质量守恒定律复习
质量守恒定律(复习)
弱力守恒定律
总结词
弱力守恒定律是指在弱相互作用中， 系统中的力、电荷和色荷都是守恒的。
详细描述
弱力守恒定律是物理学中的一个重要 定律，它指出在弱相互作用中，系统 的力、电荷和色荷都是守恒的。这个 定律在解释原子核衰变、粒子衰变等 现象中起着关键作用。
重力守恒定律
总结词
重力守恒定律是指在一个孤立系统中， 重力场不随时间变化，且不受其他力的 影响。
VS
详细描述
重力守恒定律是经典力学中的一个基本定 律，它指出在一个孤立系统中，重力场不 随时ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ变化，且不受其他力的影响。这个 定律在研究天体运动、地球重力等领域有 着广泛的应用。
05
质量守恒定律的意义
对化学学科的影响
化学反应中，反应前后物质的 质量总和相等，这为化学反应 的定量分析和计算提供了基础。
通过对宇宙演化历史的研究，发现宇宙中的物质在演化过程 中始终保持质量守恒，这进一步证明了质量守恒定律的普遍 性和正确性。
03
质量守恒定律的应用
化学反应中的应用
化学反应前后，参与反应的物质 的质量总和保持不变，即反应前
后物质的质量守恒。
质量守恒定律是化学反应中物质 质量关系的基本规律，是化学计
量和质量分析的重要基础。
在化学反应中，质量守恒定律适 用于任何化学反应，无论是单质 还是化合物，无论是可逆反应还
是不可逆反应。
物理系统中的应用
在物理系统中，质量守恒定律表现为 物质不灭的性质。例如，在封闭的容 器中，无论发生何种物理变化，物质 的质量总和保持不变。
质量守恒定律在物理领域的应用范围 非常广泛，不仅适用于宏观物体，也 适用于微观粒子。
基础。
在相对论中，质量守恒定律与能 量守恒定律相结合，为理解物质 和能量之间的关系提供了重要依
质量守恒定律专题复习+课件
汇报人： 202X-12-29
目 录
• 质量守恒定律的概述 • 质量守恒定律的表述 • 质量守恒定律的实质 • 质量守恒定律的应用 • 质量守恒定律的拓展
CHAPTER 01
质量守恒定律的概述
质量守恒定律的定义
质量守恒定律
在化学反应中，参加反应的各物 质的质量总和等于反应后生成的 各物质的质量总和。
该定律是自然界的普遍规律， 适用于宏观和微观领域，是化 学反应和物理过程的基础。
它表明物质不灭，物质的量是 守恒的，是化学反应中的重要 原理之一。
质量守恒定律的微观解释
从原子层面解释，化学反应中，反应前后原子的种类和数目保持不变。 原子是化学变化中的最小粒子，反应前后原子的质量、数目和种类都不发生变化。
这意味着在化学反应中，反应物的质量和生成物的质量相等，总质量保持不变。
质量守恒定律与能量守恒定律的关系
质量守恒定律和能量守恒定律是自然 界的两个基本定律，它们之间存在密 切的联系。
在化学反应中，虽然能量的形式发生 了变化，但反应前后系统的总能量保 持不变。
能量守恒定律表明在一个封闭系统中 ，能量不能被创造或消灭，只能从一 种形式转化为另一种形式。
质量守恒定律的数学表述
总结词：直观明了
详细描述：质量守恒定律的数学表述为“反应物的总质量等于生成物的总质量”。
质量守恒定律的符号表述
总结词：专业规范
详细描述：质量守恒定律的符号表述为“∑m（反应前）= ∑m（反应后）”。
CHAPTER 03
质量守恒定律的实质
质量守恒定律的实质含义
质量守恒定律是指在一个封闭 系统中，无论发生何种物理或 化学变化，系统的总质量保持 不变。
质量守恒定律复习题含答案
质量守恒定律复习题含答案一、选择题1．重铬酸钾（K2Cr2O7）可用于测定酒驾中的酒精（C2H5OH）含量，下列说法正确的是（）A．K2Cr2O7中铬元素的化合价为+7B．K2Cr2O7属于氧化物C．C2H5OH中氢元素的质量分数最小D．C2H5OH中C、H、O的原子个数比为2：5：1解析：C【解析】【详解】A．钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设铬元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+2x+（﹣2）×7＝0，则x＝+6价；故选项说法错误。
B．K2Cr2O7是由钾、铬、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误。
C．乙醇中碳、氢、氧元素的质量比为：（12×2）：（1×6）：16＝12：3：8，可见其中氢元素的质量分数最小，故正确；D.1个分子由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成，则C2H5OH中C、H、O的原子个数比为2：6：1，故选项说法错误。
故选：C。
2．如图是微信热传的“苯宝宝表情包”，苯（化学式C6H6）、六氯苯（化学式C6Cl6）都是重要的化工原料，下列有关说法正确的是（）A．苯分子由碳、氢两种元素组成B．苯中氢元素的质量分数小于10%C．六氯苯中碳氯两种元素的质量比为1：1D．六氯苯有6个碳原子和6个氯原子构成解析：B【解析】【分析】【详解】A、苯是由苯分子构成的，苯是由碳元素与氢元素组成的，说法错误；故不符合题意；B、苯中氢元素的质量分数为16100%7.7%<10%16+126⨯⨯≈⨯⨯，说法正确；故符合题意；C、由六氯苯的化学式C6Cl6。
可知，其中碳元素和氯元素的质量比为：（12×6）：（35.5×6）=12：35.5，说法错误；故不符合题意；D、一个六氯苯分子由6个碳原子和6个氯原子构成，说法错误；故不符合题意；故选B【点睛】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
质量守恒定律(复习)ppt
关反应方程式为 H2O2 = N2 + 2 H2O ，根据此判
断肼的化学D式是（ ）
A. N2 B. 3
C. 2
D.
N2H2
H2O2 = N2 + 2 H2O
NH 22
HO
NH O
22
24 2
故X的化学式为N2H2。
例4：食物中的糖类给人体提供热量，某糖X
在人体内发生的反应6O2=62+6H2O则X的化学
27.5g =
17.9g + 氧气的质量
别漏了 我
4、配平化学方程式
（ 提示：配平的实质是使化学反应前后各
例6：铝在空气中氧化生成氧化铝。
4
+ 3 O2 = 2 2O3
原子个数 1
2
2
例7：有一化学方程式2AH2 + 2 = 2 2O
试判断下列关系式中正确的是（ ）
A、 2 B、2m C 、 D、
பைடு நூலகம்
为
H2O + 2
C 淀粉 + O2 由此判
断：淀O粉中一定含有
分析2O + 2
淀粉 + O2
有
元素。
元素，可能含
H OC
O
例2简答:
汽油、煤油、柴油等燃料都是有机物(含有Ｃ、Ｈ、等元素）， 它们都是从石油中提炼出来的。一些骗子称，他们发明了一种试 剂，只要在水中加入这种试剂，就可以使普通的水变成燃料油， 从而解决世界性的难题。请依据化学反应的实质，驳斥这种谎言 的荒谬之处。
2H2 + 2 = 2 + 2O
练习
1、在化学反应2X2 +3Y2 = 2R 中，若X、Y表示R的 化学式，其中正确的是（B ）
质量守恒定律复习
能用分子、原子观点认识质量 守恒定律。
1、解释生活现象及常见化学问题
2、推断物质的组成和化学式 3、化学计量数的待定 4、确定物质的质量 5、确定化学方程式和反应类型
一、知识回顾
质量守恒定律的内容：参加化学反应的各物质质量总 和等于反应后生成的各物质的质量总和 。
（一）、对质量守恒定律的理解
例2、 某物质3.0g在氧气中完全燃烧生成4.4g二氧化碳和， 1.8克水，则该化合物中 （ C ） A.只含碳、氢两种元素 B.只含碳、氧两种元素 C.含碳、氢、氧三种元素 D.一定含碳氢元素，可能含氧元素
题型二：推断物质的化学式 例题1、 氯气是一种有毒气体，实验室制取氯气时可以用
氢氧化钠溶液来吸收尾气，其反应原理为 Cl2+2NaOH=X+NaClO+H2O.则X的化学式为：（ A） A.NaCl B.H2 C. HCl D HClO 例题2、 工业上煅烧硫铁矿用来生产硫酸，用X表示硫 铁矿中的主要成分，煅烧反应的化学方程式为 4X+11O2=2Fe2O3+8SO2，则X为 。 FeS2
化合反应 ； (1)该反应的类型是___________ 催化剂 （填“反应 (2)C物质可能是该反应的__________ 物”、“生成物”或“催化剂”）； (3)反应后D物质的质量是32 ___g。
物质
反应前质量/g
反应后质量/g
A 1.7
待测
B 2.2 6.6
C 7.9 0
D 0.9 2.7
三、拓展运用
1、某化合物X燃烧时发生的反应为： 2X+5O2=4CO2+2H2O,根据质量守恒定律，可C. C2H2 D. C6H6 2、1.6g某物质在氧气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳 和3.6g水，关于该物质组成的推断正确的是( A ) A. 只含C、H两种元素 B. 一定含有C、H元素，可能含有O元素 C. 一定含有C、H、O三种元素 D. 无法确定
专题复习质量守恒定律
6g
8g
？５g
9g
Ｘ
15
（反应物、生成物之间的质量比等于相对分 子质量×化学计量数之比）
例2、在反应2A+B 2 C中，3.2gA与足量的 B完全反应生成4.0 gC，又知B的相对分子质
量为32，则C的相对分子质量为 （C ） A 、28 B、44 C、80 D、64
分析： 2A + B
2C
32
2x
3.2g 0.8g
4.0g
0.8g 32 4.0g 2x
x =80
六、微观反应示意图
（观察反应前后，没参加反应的分子一定要先划掉）
例1 如图是某反应的微观示意图 和 分别表示不同元素的原子，图中X处的 微观示意图是（ C ）
X X
例2如图所示是某反应前后的微观示意图，“
” ”和 “ ” 表示两种不同的原子,则该反应(A)
27.5g-17.9g=9.6g
五、确定字母方程式里物质的质量 或相对分子质量
例1 在化学反应A+2B ＝ 2C+D中，6gA和8gB 恰好完全反应，生成9gD。若反应生成15gC， 则参加反应的A的质量为( A )
A．18g B．24g C．12g D．16g
解析：A + 2B ＝ 2C + D
质量守恒定律的内容
参加化学反应的各物质的质量总和等 于反应后生成的各物质的质量总和
1、“参加”意味着反应物中过量的剩余部
对 分的质量不应算在内。如蜡烛燃烧剩
内 容 的
余的石蜡不算在内。 2、“总和”意味着把各种状态的反应物和
理 生成物都算在内。如肉眼看不见的气 解 体也应考虑。
3、初中化学中质量守恒定律仅适用于 化学变化，不适用物理变化。
质量守恒定律复习
水通电分解的微观演示动画 知识点三 化学反应前后质量守恒的原因
请从分子、原子的变化情况说明为什么化学反应一定 遵守质量守恒定律？
水 通 电 分 解 的 微 观 演 示 动
化学反应前后质量守恒的原因
种类没有改变。
化学反应前后原子的
数目没有增减。 质量没有变化。
质量守恒定律的内涵：
（可总结为——两变、三可能变、五不变） 物质种类 ⑴两个一定改变： ①宏观： 一定改变； 分子种类 ②微观： 一定改变。 ⑵三个可能改变： ① 分子个数 可能改变； ② 物质状态 可能改变；③ 元素化合价 可能改变。 ⑶六个一定不变： 不变； 总质量 ②反应前后各物质 不变。 微观： ④原子 种类 不变；⑤原子 个数 不变； ⑥原子 质量 不变。 宏观：①元素 种类
A 1.7 待测
B 2.2 6.6
C 7.9 0
D 0.9 2.7
则反应后A的质量为 3.4 ----g ; 该反应所属的基本反应类 分解反应 。 型是----------综合考查化学反应的基本类型和实验数据的分析能力
质量守恒定律的中考考查方式示例六
6、结合生活生产实际揭批“伪科学” （2011 内江市）有人认为，选用合适的催化剂， 通过化学反应可直接把水转变成汽油，从而解决世界 性的能源问题。你同意这个观点吗？并简要说明理由。
解：①设生成沉淀的质量为x H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2H2O 98 171 233 y 171g×1% x x=2.33g ②根据质量守恒定律知：所取废水样品质量=（268.67+2.33） g﹣171g=100g 设废水样品中所含硫酸质量为y y=0.98g ∴该工厂排放的废水中硫酸的质量分数= =0.98% 答：：①反应中生成沉淀的质量为2.33g； ②该工厂排放的废水中所含硫酸的质量分数为0.98%．
质量守恒定律总复习
质量守恒定律相对原子量：H-1 O-16 N-14 K-39 Na-23 S-32 Ca—40 C—12 Cl—35.51、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。
2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。
3、化学反应前后（1）一定不变宏观：反应物生成物总质量，元素种类、质量不变微观：原子的种类、数目、质量不变（2）一定改变宏观：物质的种类一定变微观：分子种类一定变（3）可能改变：分子总数可能变强化练习：1、化学反应前后，下列各项中一定没有变化的是（）①原子的数目②分子的数目③元素的种类④物质的总质量⑤物质的种类⑥原子种类A. ①③④⑤B. ①③④⑥C.①④⑥⑤D.①③⑤2、化学反应前后可能发生变化的是( )A．物质的总质量B．元素种类C．原子数目D．分子数目3、某发电厂烟气处理的新工艺：CH4十2NO2= N2＋X＋2H2O，则X的化学式为（）A．CO B．CO2 C．O2D．C4、2008年奥运会“祥云”火炬中燃料燃烧后不会对环境造成污染，体现了“绿色奥运”的理念。
反应的化学方程式为C3H8+5O2xCO2+4H2O，则x的数值是( )A．1 B．2 C．3 D ．45、4克氢气和32克氧气恰好完全反应，能生成__ 克水（列式计算）6、4克氢气在100克氧气中完全反应，能生成___ 克水（列式计算）7、将ag H2和bg O2通入真空的密闭器中，点燃充分反应后，密闭容器中的物质的质量为（）。
A.18（a + b）gB.34 gC.( a + b ) gD.无法确定8、现有化学反应A+B=C ，若mgA 和ngB 在一定条件下充分反应，生成C 的质量是（）A 、等于（m+n ）gB 、小于（m+n ）g C. 大于（m+n）g D. 不大于（m+n）g9、根据质量守恒定律，4 g 碳和4 g 氧气充分反应后，生成二氧化碳的质量是（）A ．18 gB ．11 gC ．8 gD ．5.5 g10、现有m g KClO3跟2 g MnO2混合加热，完全反应后剩余固体物质的质量是n g ，则生成氧气的质量是（）A ．(m-n) gB ．(m+2-n) g C.(m+2+n) g D.(n-2) g11、6 g某物质在空气中完全燃烧后，生成4．4 gCO2和3．6 gH2O，请通过计算填空：①、该物质中含碳元素_________ g，含氢元素____________ g。
质量守恒定律 复习
（4）进行准确、熟练的数学运算（这是解题正确的保证）。
（5）要有完整的解题步骤和规范的书写格式。 （这是解题规范的必需）
2．根据化学方程式计算的注意事项： （1）所有代入化学方程计算的量必须是纯净物的质量，如果 是不纯物，则需要转换。 纯物质的质量=不纯物质质量×纯度=不纯物质质量×（1－杂 质的质量分数） （2）气体、液体的体积，要换算成气体、液体的质量。 气体质量（g）=气体体积（L）×密度（g/L） 液体质量（g）=液体体积（mL）×密度（g/mL） （3）若题目中只给出一种物质的质量，则另一种物质的用量 往往用“足量”、“适量”、“过量”或“完全反应”、“恰 好完全反应”等来描述。如果同时知道两种反应物的质量，需 要考虑过量问题。 （4）注意已知质量的单位；设未知数的时候要设×××的质 量为X，而不能设××× X克；整个化学计算过程要带单位， 最后求出的X的值后写上单位。(无说明则保留到小数点后一位）
A 一定有C、H、O C 一定有C、H，可能有O B 只有C、H D无法判断
2、某物质6克在空气中充分燃烧生成二氧化碳4.4克, 水2.7克,则该物质中 ( A ) A 一定有C、H、O B 只有C、H C 一定有C、H，可能有O D无法判断
3、某物质在空气中充分燃烧生成二氧化碳4.4克,水 2.7克,则该物质可能是（ C ）
总结：
1．根据化学方程式计算的一般方法是：
掌握根据化学方程式计算各反应物和生成物之间的质量比是这 类计算的关键。因此必须注意以下几点：
（1）认真审题，分析题目涉及到什么反应，已知物是什么，待 求物是什么。 （2）正确书写出反应的化学方程式（这是正确解题的前提）， 因此在计算之前必须检查化学方程式是否正确（重点查：①各 物质的化学式是否正确；②化学方程式是否符合质量守恒定律 即是否配平。）。 （3）正确计算出反应中已知物质和待求物质的质量比。 （这是正确解题的关键）
质量守恒定律复习
《质量守恒定律》专题复习【知识要点】质量守恒定律的内容：。
中考要求：（1）描述质量守恒定律（a）（2）从分子、原子的角度解释质量守恒定律（b）（3）应用质量守恒定律解释常见的现象（c）巩固练习：1，判断以下说法是否正确并解释：（1）木炭燃烧后，剩下的灰比原来轻，此反应不符合质量守恒定律。
（）解释：（2）镁带燃烧后质量增加了,说明此反应不遵守质量守恒定律。
（）解释：（3）10克水加热后沸腾，变成10克水蒸气，此变化符合质量守恒定律。
（）解释：2，某有机物X在氧气中燃烧生成了二氧化碳和水，则X中一定含有的元素是（）A，C、H、O B，C、H C，C、O D，H、O变式1：某有机物X在氧气中完全燃烧生的化学方程式为：X+5O2==3CO2+4H2O，则X的化学式为；变式2：某有机X物在氧气不足时燃烧的化学方程式为：aC2H5OH+8O2==bCO2+2CO+9H2O，则a 的值为；变式3：某有机物X3.2g在氧气中充分燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，则X中（）A，一定含有C、H元素，可能含有O元素B，一定含有C、H、O三种元素C，一定含有C、O两种元素，可能含有H元素D，只含有C、H两种元素，不含O元素(提示：根据元素质量守恒，生成物中的C、H元素均来自X)3、密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：物质 A B C D反应前质量(g 3.0 2.0 6.8 0.8反应后质量(g) X 2.0 0 4.0 反应后，待测值X应为；变式1：该化学反应的类型为；变式2：该反应中各物质的质量比C:A:D= ；变式3：若物质A和D的相对分子质量比为9:16，则反应中A和D的分子个数比为；变式4：若A、B、C、D四种物质分别为H2O,MnO2,H2O2，O2请写出该反应的化学方程式：。
4、为响应“低碳生活”的号召，日前正在进行的全国两会中，与会人员领到的会议通知、日程表、便签纸等都是外观与普通纸相似的“石头纸”。
质量守恒定律复习
２．了解质量守恒定律的简单应用． 了解质量守恒定律的简单应用．
Ｂ层：１．会解释质量守恒定律的本质． 会解释质量守恒定律的本质．
２．初步掌握质量守恒定律在化学反应中的简单应 用．
Ｃ层：
从质量守恒定律内涵出发， 从质量守恒定律内涵出发，解决一些简单的有关定量 研究和分析推理的问题． 研究和分析推理的问题．
有以下三个实验，请注意观察实验现象， 有以下三个实验，请注意观察实验现象，讨论实 验结果： 验结果：
P+O2
点燃
P2O5
NaOH+CuSO4 → Cu(OH)2↓ +Na2SO4 Cu(OH)2+H2SO4 → CuSO4+H2O Zn+H2SO4 → ZnSO4+H2↑
一．质量守恒定律的涵义 质量守恒定律的涵义. 质量守恒定律的涵义
定义：参加化学反应的各物质的质量总 定义：参加化学反应的各物质的质量总 化学反应的各物质的质量 和等于反应后生成的各物质的质量总和 等于反应后生成的各物质的质量总和 反应后生成的各物质的质量 完成下列选择题 A层：质量守恒定律适用于（ 质量守恒定律适用于（
B层：质量守恒定律是 质量守恒定律是_____的守恒 的守恒
O
本节课我们学习了那些内容呢？ 本节课我们学习了那些内容呢？ 1 质量守恒定律的含义 2 质量守恒的原因
9.6 3
质量守恒定ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ的应用
C、H 、 O
B
讨论:
在电解水的过程中, 在电解水的过程中 A层：物质的种类是否发生了 变化？分子的种类是否变化？ 变化？分子的种类是否变化？ B层：原子的个数、原子的种 原子的个数、 原子的质量是否改变？ 类、原子的质量是否改变？ C层：参加反应前后各物质的 质量是否相等？为什么？ 质量是否相等？为什么？
质量守恒定律(复习)
（1）
一、知识要点
1、质量守恒定律概念：
• 参加化学反应的各物质的__________ 质量总和 等于 质量总和 。 反应后生成的各物质的___________
• 2、化学反应“质量守恒”的原因：在化学 反应前后 ___________没有改变、 _______ 原子的种类 原子数目 原子的质量 没有改变。 没有增减，___________
分子总数可能改变：如:CO2+H2O=H2CO3 可能不改变: 如:NaOH+HCl=NaCl+H2O
（3）
质 量 守 恒 定 律 的 应 用
一解释生活、化学问题 二推断物质的组成和化学式 三化学计量数的待定 四确定物质的质量 五帮助在综合实验中进行合理的 猜想
六确定化学方程式和反应类型
１判断并解释下列说法是否正确：
3、质量守恒定律只适用于一切化学反应， 不适用于物理变化；
（2）
4、质量守恒的原因分析 例：2H2O = O2 + 2H2
通电
+
元素种类（原子种类）
质 量 守 恒 定 律
（ 宏观 化 不变 反应物生成物总质量 学 数目 反 应 微观 原子 种类 所以质量守恒 前 质量 后 宏观：物质的种类 ）
变 微观：分子种类一定变
例3：火箭推进器中盛有液态肼（X）和双氧水（H2O2） 当它们混合反应时，放出大量的热量，有关反应方 程式为X+ H2O2 = N2 + 2 H2O ，根据此判断肼的化 学式是（ D ） A. N2 B. NH3 C. NH2 D. N2H2 X+ H2O2
N H 2 2 H 2 O 2
= N2 + 2 H2O
质量守恒定律复习课(共11张PPT)
第六页，共11页。
• 2、确定(quèdìng)化学式
•（提点:化学反应前后原子(yuánzǐ)的种类、数目守恒）
A、 8克 B、18克 C、10克 D、无法确定 例4、将27.5克高锰酸钾粉末加热，完全反应后剩余固体 物质的质量(zhìliàng)为17.9克，则生成氧气的质量A (zhìliàng)为 ( ）
A、9.62克KMnBO、4 1△=2.26K克2MCn、O46+.M6克nO2+DO、2↑14.9克别漏我了
恒定律及其 应用
元素种类＼原子(yuánzǐ) 种类＼原子(yuánzǐ)数目
＼原子(yuánzǐ)质量
第一页，共11页。
课前回顾 (hu一íg、ù质)：量守恒定律
1、质量守恒定律：
参加化学反应的各物质的___质_量______ 等于 (_d_ě_n_g_y_ú_)_反__应_。后生成的各质物量()总z质总h和ì的l和iàng
淀粉中一定(yīdìng)含有 NH3 C.
请依据化学反应的实质，驳斥这种谎言的荒谬之处。
C ,H
____________元
宏观(hóngguān)
素，可O能含有 宏观(hóngguān)
典型(diǎnxíng)例题：
元素。
（提点:化学反应前后原子(yuánzǐ)的种类、数目守恒）
分析(fēnxī):H2O + CO2
2、化学反原应子的“种质类量守恒”的原因原：子在数化目学反 应前后____原__子__的_质__量没有改变、_______ 没有增减，___________没有改变。
第二页，共11页。
质量守恒定律(复习)
质量守恒定律
在化学变化中,参加化学反应的 各物质质量总和等于反应后生成的 各物质质量总和。
微观解释：
在化学变化中，反应前后原子 的种类、数目、质量都不变。
从宏观和微观角度分析化学变化中 “一定不变”、“一定改变”、“可能 改变”的量： 微观 原子种类 原子质量 原子数目
宏观 元素种类 “一定不变” 元素质量 物质总质量
（
C）
解题指导 1.求待测值。(总质量守恒) 2.判断反应物、生成物、反应类型及是 不是催化剂。(质量减少的是反应物，质 量增加的是生成物，质量不变可能是催 化剂) 3.反应中物质质量比。（质量的变化量 之比）
在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种 物质，在一定条件下发生化学反应，反应前 后各物质的质量变化如下图。下列说法不正 确的是 （ ）
四个实验中反应前后天平仍平衡的 是 AC ，天平不平衡的是 BD ，能验 证质量守恒定律的是 AC ，四个实验 中遵循质量守恒定律的是 ABCD 。 因此，对于有 气体 参加或生成的 反应，在验证质量守恒定律时，应在密 闭的体系中进行。
考点二：质量守恒定律应用
1.推断未知化学式
（2013淮安） 尿素[ CO(NH2)2 ]是含氮 量较高的氮肥。工业上以CO2等物质为 原料合成尿素，发生反应的化学方程式 为：CO2 + 2X = CO(NH2)2 + H2O，其 中X的化学式是 （B ） A．N2 B．NH3 C．N2H4 D．NO
（2）3.0g的某含碳化合物在空气中完全 燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则 对该化合物元素组成判断正确的是 ( B) A．一定含有氧元素 B．一定不含有氧元素 C．可能含有氧元素 D．无法确定
判断依据：根据化学反应前后元素质量不变。
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课后巩固
学案相关题目
⑶若反应中，X、Z
【说明】相对质量=化学计量数×相对分子质量
中考实战
1.“尾气催化转换器”将汽车尾气中的有毒气体转变位 无毒气体，其微观过程如下图所示（不同的圆球代 表不同的原子）。下列说法中正确的是（ C ）
反 应 前 反 应 后
A.生成物全部是化合物 B.参加反应的两种分子个数比为：3：2 C.反应后分子个数变少了 D. 反应后原子个数变少了
C.4:1:2
D.3:1:3
考点二、推断物质的组成
4、医用脱脂棉是一种有机物，把脱脂棉隔绝空 气加热时，能生成碳和水，根据这一事实判断： ①脱脂棉由哪几种元素组成?
一定有C、H元素，可能有O元素
②脱脂棉在足量的纯氧中燃烧，生成的产物应该 有哪些? CO2和H2O
③已知：脱脂棉+水 葡萄糖，则葡萄糖由哪些 元素组成？ C、H、O
2.常用燃烧法测定有机物的组成。现取3.2g 某有机物在足量的氧气中充分燃烧，生成了 4.4gCO2和3.6gH2O。则该有机物中（ A ）
A.一定含有C、H、O三种元素 B.只含有CH两种元素，不含O元素 C.一定含有C、H两种元素，可能含有O元素 D.一定含有C、O两种元素，可能含有H元素
3.工业废气中的二氧化氮会对大气造成污染。 对其污染治理的反应原理之一为： 2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+X, 其中X的化学式是（ B ）
挑战自我
若2g脱脂棉在足量的氧气中充分燃烧，生 成4.4gCO2和1.8gH2O，请通过计算确定脱脂 棉中是否含有氧元素。 X + O2
2g
CO2
4.4g
+ H2O
1.8g mH=1.8g×2／18
mC=4.4g×12／44
考点三、推断物质的化学式
7、一氧化氮是大气的主要污染物之一。工业上制 得一氧化氮的化学方程式为：4X + 5O2 === 4NO +6H2O，则X的化学式为（ ）。 A ．N 2 B．NO2 C．NH3 D ．N 2O 5
学习目标
1.掌握质量守恒定律的内容，会从宏观和 微观的角度出发解释质量守恒定律。
2．能利用质量守恒定律解决问题。
知识储备
1．质量守恒定律： 参加 反应的各物质 的质量 总和，等于反应后 生成的 各物 质的质量 总和 。 2．化学反应“质量守恒”的原因： 在反应前后，原子的种类 没有改变，原子 的 数目没有增减，原子的质量 也没有改变； 元素的种类没有改变，元素的 质量也没有 改变。
各个击破
考点一、质量守恒定律的内容、解释 考点二、推断物质的组成 考点三、推断物质的化学式 考点四、确定物
1、a g镁在b g氧气中点燃，生成氧化镁的质 量 ≤ （＞/＜/＝/≤)（a+b）g;若恰好完全反应， 生成氧化镁的质量 ＝ （a+b）g 。 2、镁带在容器中密封（内含空气）加热，图中 能正确表示容器里所盛物质总质量的变化的是 （ D ）。
A．NH3 C．NO2 B．H2O D．HNO3
4. 在一密闭容器中，有甲乙丙丁四种物质， 在一定条件下充分反应，测得反应前后各物 质质量如下，下列说法错误的是( D )
物质 反应前质量/ g 反应后质量/ g 甲 5 待测 乙 2 11 丙 20 28 丁 22 5
A．该反应是分解反应 B．甲可能是该反应的催化剂 C．乙、丙变化的质量比为9:8 D．反应后甲的质量为0g
M
6g
2y
5g
【说明】利用物质的相对质量比=实际质量比求解
相对质量=化学计量数×相对分子质量
10、在密闭容器内有四种物质，在一定条件下 充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表， 下列说法正确的是（ ） B
物质 反应前质量/ g 反应后质量/ g 参加反应的质量 X 8 Y 2 Z 20 8 12 Q 5 13 8
原 子 种 类 时间 物 质 质 量 时间 原 子 个 数 时间 元 素 种 类 时间
3、下图表示某反应前后反应物与生成物分子及
其数目的变化，其中“ ”“ ”“ ”分 别表示A、B、C三种不同分子。该反应的化学方 程式中A、B、C前的化学计量数之比为（ B ）。
反 应 前
反 应 后
A．4:1:3
B.3:1:2
4X + 5O2 === 4NO +6H2O 4X 10O 4N 10O 3 12H
NH3
考点四、确定物质的质量 9、在化学反应A + 2B == 2C + D中，6gA和8gB 恰好完全反应，生成9gD。则生成C 5 g,反应 中各物质的质量比为 6:8:5:9 ；。 若 A、B、C、D的相对分子质量分别为a、b、 c、d，则每 a 份质量的A与 2b 份质量的B生成 份 2c 质量的C和 d 份质量的D；反应中各物质 的相对质量比为 a:2b:2c:d 。
【说明】密闭容器中， 反应前物质的质量和= 反应后物质的质量和 质量 的是生成物， 质量 的是反应物， 质量 的可能是催化剂
待测4 10 4 8
A．反应后X的质量为6 g
B. 参加反应的X、Z的质量比是1：3 C．该反应的反应物是X、Y D. X、Z的相对分子质量比一定为1：1
挑战自我
的化学计量数之比为2:1， 则Y、Q的相对分子质量之比为 1:6 。 1X + 2Z 2m 4 n 12 Y + Q
【说明】物质的相对质量比=实际质量比
相对质量=化学计量数×相对分子质量
挑战自我
⑴若反应生成15C,则参加反应的B的质量为 24g; A + 2B == 2C + D 8g x = 5g 15g
【说明】利用物质的质量比求解
⑵若A的相对分子质量为M，则C的相对分子质量 为 5M／12 。 A + 2B == 2C + D 设C的相对分子质量为y