【配套K12】[学习]河南省滑县2019届高三化学第三次联考试题(扫描版)

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2019年5月2019届高三第三次全国大联考(新课标Ⅱ卷)化学卷(全解全析)

2019 年第三次全国大联考【新课标Ⅱ卷】理科综合化学·全解全析78910111213A D C DBC C7．A 【解析】焰色反应属于物理变化，A 项错误；CaCO3＋CO2＋H2O Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2 溶于水，B 项正确；麦芽糖是还原性二糖，C 项正确；水可以冲刷掉密度较小的沙，D 项正确。

8．D 【解析】将N2O4 折合成NO2，混合物含“NO2”为1 mol，含总原子数为3 mol，A 项错误；1 mol 淀粉完全水解最终生成n mol 葡萄糖，含5n mol 羟基，B 项错误；Fe2+、Al3+都水解，金属阳离子数目小于0.3N A，C 项错误；n(Mg)＝0.5 mol，Mg－2e- Mg2+，转移电子的物质的量n(e-)＝1 mol，D 项正确。

9．C 【解析】R 在酸性条件下水解生成CH3CH2OH 和HO COOH ，A 项错误；－CH2－、－CH3 最多分别有1 个、2 个原子与苯环共平面，R 分子最多有18 个原子与苯环共平面，B 项错误；苯环上含－OH、－COOH 和－CH2CH3，共有10 种同分异构体，C 项正确；R 分子的分子式为C9H10O3，结合3 mol H2，分子式为C9H16O3，D 项错误。

10．D 【解析】浓盐酸易挥发，氢气中混有氯化氢和水蒸气，用氢氧化钠溶液吸收氯化氢，浓硫酸干燥氢气，A 项正确；装置Ⅰ中，关闭止水夹，内压增大，停止反应；打开止水夹，启动反应，B 项正确；稀硫酸与锌反应生成氢气，C 项正确；碱石灰吸收空气中二氧化碳和水蒸气，不能吸收氢气，D 项错误。

11．B 【解析】上述装置中，光能转化成电能，电能转化成化学能，a 极为阳极，c 极为正极。

电子只能在导线上传递，A 项错误；a 极为阳极，铵离子在阳极上发生氧化反应，B 项正确；装置内细菌参与工作，故工作温度不能太高，温度太高脱除率反而会降低，C 项错误；上述处理废水过程中，涉及光能、电能和化学能等形式的能量转化，D 项错误。

2019年5月2019届高三第三次全国大联考(新课标Ⅱ卷)化学卷(参考答案)

26．（14 分）2019 年第三次全国大联考【新课标Ⅱ卷】理科综合化学·参考答案（1）分液漏斗（1 分）（2）2MnO-＋10Cl-＋16H+2Mn2+＋5Cl ↑＋8H O（2 分）4 2 2（3）HCl 和Si 反应生成SiHCl3 和H2，产品纯度降低；Cl2 和H2 混合共热易发生爆炸（2 分）（4）烧碱溶液中水蒸气进入产品收集瓶，SiCl4 发生水解（2 分）（5）3SiCl4＋4NH3高温Si3N4＋12HCl（2 分）c（1 分）17cV（6）4a（2 分）偏高（2 分）27．（14 分）（1）（1 分）SiO2、C（1 分）（2）粉碎废料、搅拌、适当加热、适当增大盐酸浓度等合理答案（2 分）（3）B（1 分）2Fe2+＋H2O2＋2H+2Fe3+＋2H2O（2 分）（4）2Fe(OH)3＋3NaClO＋4NaOH 2Na2FeO4＋3NaCl＋5H2O（2 分）（5）滤液2Al2O3Al（合理即可，2 分）（6）33cV5w%（2 分）偏高（1 分）28．（15 分）（1）2Cu2+＋4I-2CuI↓＋I2（2 分）（2）∆H1+∆H2 （2 分）（3）1 （2 分）3（4）①A（2 分）②B（1 分）③加入催化剂（1 分）31.25（2 分）（5）2Cu－2e-＋2OH-Cu2O＋H2O（2 分）升高（1 分）35．（15 分）（1）4s24p4（1 分）5（1 分）理科综合化学第 1 页（共 2 页）理科综合化学第 2 页（共 2 页）（2）＜（1 分）三角锥形（2 分）（3）S （2 分）（4）①sp 3（1 分） 9N A （2 分） ②CD （2 分）（5） 2x （1 分） 36．（15 分）N A 2 分）（1）对硝基苯甲酸（或 4-硝基苯甲酸）（2 分） C 13H 20N 2O 2（2 分）羟基（1 分）（2）（3）浓硫酸、浓硝酸、加热（2 分）还原反应（1 分）（4）10（2 分）（5）（3 分）（2 分）。

2019届河南省高三三模理综化学试卷【含答案及解析】

2019届河南省高三三模理综化学试卷【含答案及解析】姓名_____________ 班级 _______________ 分数 ____________、选择题1. 化学是你，化学是我，化学深入我们生活，下列有关说法不正确的是A •“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B ."青蒿一握，以水二升渍，绞取汁"，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化C •“熬胆矶铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应D •古剑“沈卢” “以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金2. N A表示阿伏加罗常数的值，下列有关叙述正确的个数为①1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4N A② 4.2g乙烯和丙烯混合气中含有的极性键数目为0.6N A③标况下，3.36LHF含有的电子数为1.5N A④常温下1L 0.5mol/L NH 4 Cl 溶液与2L 0.25mol/L NH 4 Cl 溶液所含NH 4 + 的数目相同⑤常温下4.6gNO 2和N 2 O 4混合气体中所含原子总数为0.3N A⑥在KCIO 3 +6HCI（浓）=KCI+3CI 2 +3H 2 O 反应中，每生成1mol Cl 2 转移的电子总数为2 N A⑦1mol铁粉在1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3N A⑧高温下，16.8g Fe 与足量水蒸气完全反应失去0.8N A个电子.A . 3 个_________ B. 4 个_______________ C. 5个_____________ D. 6 个3. 分子式C 9 H 10 O 2 的有机物，其结构中含有苯环且可以与饱和NaHCO 3溶液反应放出气体的同分异构体有（不考虑立体异构）A . 12 种_________________________________B . 13 种 ___________________________ C. 14 种 _________________________________ D . 15 种4.X、Y、Z、W R属于短周期主族元素.X的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y 元素的原子最外层电子数为m次外层电子数为n, Z元素的原子L层电子数为m+n M层电子数为m- n, W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2: 1 •下列叙述错误的是A• Y的氢化物的沸点比R的氢化物的沸点高B • Z、W R按最高价氧化物对应水化物的酸性强弱排列顺序是R> W ZC• X 2 Y2 化合物中的化学键与X2 R中的化学键类型完全相同D • RY 2通入Ba(NO 3 ) 2 溶液中有白色沉淀生成，该沉淀不溶于硝酸5. 下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后，发生反应的离子方程式书写正确的是港4加人的*T/j«X用叫■期-少gRaf侧I"涪假=—1 “炯* MR甘h(»r ,cr 少鹹MgCHCQ,)^珈-+ 2IIGOS t^lir —晦⑴Hh I +諛H KC MA玮6丑)H +m5+ H3)[>li^>t tH*_ h T +H?O6. 室温下，将0.05 mol Na 2 CO 3 固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质。

河南滑县2019届高三地理第三次联考试题(扫描版)

地理参考答案1．B “高盐”会腐蚀金属材料，因此南方海岛传统建筑材料多选择耐腐蚀的砖石和木材。

2．A 南方海岛湿热，外墙易于拆卸的目的是带走室内的热量。

3．C 南方海岛纬度低，日照强，因此要减少光照；南方海岛有“强台风”，窗户面积大容易导致损坏。

4．D 从“非油炸方便面的开创者”可以看出其产品更健康的特征使得其销售大增。

5．C 克明面业收购“五谷道场”，从原来的面变为了方便面，延长了生产链，提高了附加值。

6．A 北京用地、人工等成本高，河南地价更低、劳动力更廉价且临近粮食产地，搬迁后可以降低生产成本。

7．C 从材料中“低于5摄氏度就可能冻死”可以判断火龙果不耐冻害，则寒冬应注意保暖，增加薄膜层数可以增强保温作用。

8．B 火龙果易腐烂变质，因此热带运过来的火龙果多在未成熟前采摘，运输后人工催熟，影响口感，而信阳火龙果可以自然成熟，品质较好。

9．C 通过游客采摘，除了促进火龙果销售外，还可以带动旅游、餐饮等产业的发展。

10．B 从材料中“先进的”“更为智慧”等信息可以判断智慧城市的建设需要科技水平的支撑。

11．C 推进“互联网+”有助于借助大数据将城市“运行的各个核心系统整合”，更快实现智慧城市。

12．C 智慧城市可以使得城市各核心系统整合，运行更为协调，因此可以减轻交通拥堵、降低环境污染；智慧城市与城市面积、研发能力无关。

13．A 图示洋流位于英国和法国之间，为北大西洋暖流的分支，属于风海流。

14．D 从图中可以看出，图中洋流顺海岸线流动，因此对其流向影响最大的是海陆轮廓。

15．D 结合上题解析可知，该洋流为北大西洋暖流，因此有增温增湿作用；其流向自低纬流向高纬，因此不会带来高纬度的冰山；该洋流流向北海，因此不会带来北海石油污染。

16．A 耕地有人工灌溉过程，因此其土壤含水量最高，为丙。

17．A 结合上题解析可以判断甲为林地，乙为草地，森林植被生长需水量大，对土壤水分吸收多，因此土壤含水量少；草地植被对土壤水分吸收少，因此其土壤含水量大。

河南省滑县2019届高三化学第三次联考试题(扫描版)

化学参考答案1. B【解析】纯碱溶液用于清洗餐具表面油污，作洗涤剂，不能作消毒剂。

2. C【解析】石胆主要成分是硫酸铜，硫酸铜与铁发生置换反应。

3. D【解析】 Ba和SO 4不能大量共存，A项错误；Cl2＋2Br＝Br2＋2Cl，B项错误；新制氯水溶液呈酸性，含有较多的氢离子，即2H＋SiO 3＝H2SiO3↓，4H＋AlO2＝Al3+＋2H2O，C项错误，加入氯水，Fe、Al、NO 3、Cl能大量共存，D项正确。

4. C【解析】加热能提供能量，搅拌能增大固体与液体接触面，提高反应速率，A项正确；滤渣A的主要成分是氢氧化铁，灼烧氢氧化铁制备氧化铁（铁红）。

滤液A的溶质主要是硫酸钠，从硫酸钠溶液中分离出十水合硫酸钠晶体（芒硝），B项正确；镍离子在阴极上析出，电解硫酸镍溶液生成的硫酸可以用于“酸浸”，前一半叙述错误，后一半叙述正确，C项错误；双氧水氧化亚铁离子，D项正确。

5 .A【解析】纤维素水解最终产物为葡萄糖、蔗糖水解最终产物为果糖和葡萄糖，植物油水解生成高级脂肪酸和甘油，蛋白质水解最终产物为氨基酸，A项正确；氨基酸含C、H、O、N 四种元素，B项错误；乙苯中不含碳碳双键，C项错误；标准状况下，一氯甲烷呈气态，D 项错误。

6. B【解析】化学总反应速率由反应①决定，上述总反应速率与CO浓度无关，A项错误；Fe参与反应，最终又生成了Fe，它是催化剂，FeO是反应①的产物，是反应②的反应物，它属于中间产物，B项正确；反应②是氧化还原反应，C项错误；没有指明“标准状况”，不能用22.4 L·mol1求气体体积，D项错误。

7. D【解析】HI分解反应是可逆反应，不能完全分解，A项错误；2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2，2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑，2 mol Na2O2完全反应转移2mol电子。

n(Na2O2)＝0.1 mol，转移电子为0.1 mol，B项错误；硫酸氢钠中含Na、HSO4，n(NaHSO4)＝n(MgSO4)＝12g120g·mol1＝0.1 mol，所以，12.0g NaHSO4和MgSO4的混合物含0.1 mol阳离子，C项错误；甲烷分子最多有3个原子共平面，—CH3最多有2个原子在苯环所确定的平面上，所以该有机物分子最多有18个原子共平面，D项正确。

【新】河南省滑县2019届高三数学第三次联考试题理(扫描版)-参考下载

数学（理）卷参考答案1.【答案】B【解析】依题意，()()()37i i 37i 73i 2i 2i i 22---===--⋅-z ，故复数z 的虚部为32-，故选B.2.【答案】A【解析】依题意，()(){}{}{}120120,1Z Z A x x x x x =∈+-<=∈-<<=，故{}0A B =，而{}2,1,0,1A B =--，故(){}2,1,1ABA B =--ð，故选A.3.【答案】D【解析】依题意，()()()184584884139222a a a a S a +⋅+⋅===+=，解得410a =，故选D.4.【答案】A【解析】依题意，函数()f x 是偶函数，且()f x 在[)0,+∞上单调递增，故()()()()()22212121f x f x f x f x x x <-⇔<-⇔<-23410x x ⇔-+>13x ⇔<1x >或，故选A.5.【答案】D【解析】因为21R,x x x ∀∈>-，故命题p 为假命题；因为222BC AC AB +<，故cos 0C <，故“222BC AC AB +<”是“ABC ∆为钝角三角形”的充分不必要条件，命题q 为真，故p q ⌝∧（）为真，故选D. 6.【答案】D【解析】对于A 选项，,m n 可能异面，故A 错误；对于B 选项，可能有n β⊂，故B 错误；对于C 选项，,m n 的夹角不一定为90°，故C 错误；因为//,m αβα⊥，故m β⊥，因为//m n ，故n β⊥，故D 正确，故选D. 7.【答案】C【解析】在△ABC 中，∵tan B =∴sin 3B =，因为∠ADC ＝56π，故∠ADB ＝6π，在△ABD 中，sin sin AB AD ADB B =∠，∴AD ＝3，故选C.8.【答案】A【解析】依题意，41130a q a -=，31112a q a q -=，两式相除可得()42130121q q q -=-，故2152q q +=，即22520q q -+=，因为数列{}n a 为正项数列，结合题中条件可知2q =，则()2644212448a a a a q -=-=⨯=，故选A.9.【答案】C【解析】依题意，5ππcos sin 1212αα⎛⎫⎛⎫-=+= ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭π2sin 22cos 26ααα⎛⎫-=+= ⎪⎝⎭2π210212sin 2121299α⎡⎤⎛⎫⎛⎫-+=-⨯= ⎪ ⎪⎢⎥⎝⎭⎝⎭⎣⎦，故选C.10.【答案】C【解析】如图所示，11432S ABC V h -⎛=⨯⨯⨯⨯==⎝，解得4h =；过球心O 作1OO 垂直平面ABC 于点1O ，则1O 为ABC ∆的中心，连接1,OC O C ，观察可知3OC ==，故选C.11.【答案】B【解析】依题意，在原长方体的上方作出形状、大小相同的长方体ABCD -2222D C B A 如图所示；取2BB 的中点F ，连接1,DF C F ，则1C DF ∠即为直线1C D 与直线BE 的夹角或补角，故1cos C DF ∠=故直线1C D 与直线BE ，选B.12.【答案】C【解析】依题意，()()()222019220191x f x f ++<-⇔()()()222201922019(1)1x f x f ++<--；构造函数()()2g x x f x =，所以)()(2)(2x f x x xf x g '+='；因为)()(2x f xx f x '>-()()()3232'0'x xf x x f x x g x ⇔>+⇔>>，故函数()g x 在(),0-∞上单调递减，故()()220191g x g +<-等价于220190,220191,x x +<⎧⎨+>-⎩解得201910102x -<<-，故选C.13.【解析】依题意，()()30+⋅-=m n m n ，故22230-⋅-=m m n n ，设m n ，的夹角为θ，故1624150θ-⨯-=，故cos θ=. 14.【答案】7-【解析】作出不等式组所表示的平面区域如下图阴影部分所示；观察可知，当直线3z x y =-过点A 时，有最小值；联立2,3,x y x y +=⎧⎨+=⎩解得15,22x y ==，即15,22A ⎛⎫⎪⎝⎭；故所求最小值为153722-⨯=-.15.【答案】711,1212ππ⎡⎤⎢⎥⎣⎦【解析】令232242k x k πππππ-+≤-≤+()Z k ∈，解得323244k x k ππππ-+≤≤+()Z k ∈，故2212343k k x ππππ-+≤≤+()Z k ∈，令1k =，解得7111212x ππ≤≤，故函数的单调递增区间为711,1212ππ⎡⎤⎢⎥⎣⎦. 16.【答案】()+∞,2【解析】依题意，()()()12lg 1lg 1lg lg 111x f x x x x x -⎛⎫=--+==-+ ⎪++⎝⎭；当[)1,0∈x 时, ())121lg(++-=x x f 是减函数，(]，，0-)(∞∈∴x f 当1>a 时,()[)1,0,2∈-=x a x g x 时单调递减,(]，，12)(a x g -∈02<-∴a ，2>∴a ；当10<<a 时, ()[)1,0,2∈-=x a x g x 时单调递增,[)，a x g -∈2,1)(显然不符合题意；综上所述，实数a 的取值范围为()+∞,2 . 17.解：依题意，R x ∈，故()()()()()2224122211231'x x xx xe x e x x x x x xf x e e e +-++---+==-=-，（4分）故当1,2x ⎛⎫∈-∞ ⎪⎝⎭时，()'0f x <；当1,12x ⎛⎫∈ ⎪⎝⎭时，()'0f x >；当()1,x ∈+∞时，()'0f x <；故当12x =时，函数()f x 有极小值12132f e -⎛⎫= ⎪⎝⎭；当1x =时，函数()f x 有极大值()115f e -=.（10分）18.解：（1）记ABC ∆中，角,,A B C 所对的边分别为,,a b c ；依题意，222sin sin sin sin sin A B A C C -=-，∴222a cb ac +-=，2221cos ,222a cb ac B ac ac +-∴===()0,,3B B ππ∈∴=，∴sin B =；（6分）（2）因为ABC ∆的面积为1sin 802ac B ac ==；AB BC +=a c +=()22222cos 333824098,b a c ac B a c ac ∴=+-=+-=-=得b AC ==.（12分）19.解：（1）依题意，()322f x x x =-，()2'34f x x x =-，故()'1341f =-=-，而()1121f =-=-，故所求切线方程为()11y x +=--，即0x y +=；（4分）（2）依题意，()()322g x mx m x =-+，则2'()32(2)g x mx m x =-+；由()g x 在区间[1,3]上是增函数，则2'()32(2)g x mx m x =-+…0对于1≤x ≤3恒成立，所以(32)4m x -…；因320x ->，故432m x -…，记4()32h x x =-，则max ()m h x …，而函数()h x 在[1,3]上为减函数，则max ()(1)4h x h ==，所以m …4；故实数m 的取值范围是[4,)+∞.（12分）20.解：（1）证明：取AB 的中点N ，连接CN,MN ，取PA 的中点Q ,连接QM ，DQ ；在PAB ∆中，MQ //AB ，12MQ AB =，而DAB ADC ∠=∠=︒90，故AB //CD ，故QM //DC ，且QM =DC ，∴四边形CDQM 为平行四边形，∴CM //DQ ，又⊄CM 平面PAD ，DQ ⊂平面PAD ，∴//CM 平面PAD ； ∵MN //PA ，MN ⊄平面PAD ，PA ⊂平面PAD ，∴MN //平面PAD ；因为CM MN M =，故平面CMN //平面PAD ；（5分）（2）由已知得：,,AB AD AP 两两垂直，以,,AB AD AP 所在直线分别为x 轴，y 轴，z 轴建立如图所示的空间直角坐标系，设2=AB，则AD =1=DC，AP =则(0,0,0),(2,0,0)A B，(1C D，(0,0,P，1(,22F 所以(0,3,0),(1,3,0)AD AC ==，1(2AF =. 设111(,,)=x y zm 是平面ACF 的一个法向量，则11111001002⎧=⎧=⎪⎪⇒⎨⎨==⎪⎪⎩⎩x AC AF x y m m ，令11y =，得(,0)=m . 设222(,,)=x y zn 是平面ADF 的一个法向量，则2222001002=⎧=⎪⇒⎨⎨=+=⎪⎪⎩⎩AD AF x y n n ，令21z = ()∴=-n ，∴cos ,⋅<>===⋅m n m n m n . 又二面角D AF C --为锐角，故二面角D AFC --.（12分） 21.解：（1）依题意，13n n n a a ++=，即13n n n a a +-=；故当2n ≥时，113n n n a a ---=，2123n n n a a ----=，……，213a a -=，将以上各式累加得21133333331322n n n n a a ---=++⋅⋅⋅+==--，故13322n n a a =-+，因为{}n a 为等比数列，故132a =；（6分）（2）依题意，21n n n a a a +++=，故21n n n a a a ++=- ①，∴321n n n a a a +++=- ②， ①+②得3n n a a +=-，∴63n n n a a a ++=-=，∴数列{}n a 是一个周期为6的周期数列，设1a a =，2a b =，则3a b a =-，4a a =-，5a b =-，6a a b =-，7a a =，8a b =，…… ∴1234560a a a a a a +++++=，即数列{}n a 的任意连续6项之和为0，因为712088S =，故52088S b a ==-；因为20181880S =，故21880S a b ==+；解得1984b =，104a =-，即12104,1984a a =-=.（12分）22.解：（1）依题意，112'()2ax f x a x x-=-=，当0a ≤时，120ax ->，故()'0f x >；当102a <<时，112a >，故当11,2x a ⎡⎫∈⎪⎢⎣⎭时，()'0f x >，当1,2x a ⎛⎫∈+∞ ⎪⎝⎭时，()'0f x <；当12a ≥时，1012a<≤，故()'0f x ≤；综上：当0a ≤时，函数()f x 在[)1,+∞上单调递增；当102a <<时，函数()f x 在11,2a ⎡⎫⎪⎢⎣⎭上单调递增，在1,2a ⎛⎫+∞ ⎪⎝⎭上单调递减；当12a ≥时，函数()f x 在[)1,+∞上单调递减；（4分）（2）由题意得，当1x ≥时，ln 220x x e ax a e +-+-≥恒成立；令()ln 22x h x x e ax a e =+-+-，求导得1'()2x h x e a x=+-，设1()2x x e a x ϕ=+-，则21'()x x e xϕ=-，因为1x ≥，所以21,1x e e x ≥≤，所以'()0x ϕ>，所以()x ϕ在[)1+∞，上单调递增，即'()h x 在[)1+∞，上单调递增，所以'()'(1)12h x h e a ≥=+-； ①当12e a +≤时，'()0h x ≥，此时，()ln 22x h x x e ax a e =+-+-在[)1+∞，上单调递增，而(1)0h =，所以()0h x ≥恒成立，满足题意； ②当12e a +>时，'(1)120h e a =+-<，而1'(ln 2)220ln 2h a a a a =+->；根据零点存在性定理可知，存在0(1,ln 2)x a ∈，使得0'()0h x =.当0(1,)x x ∈时，'()0,()h x h x <单调递减；当0(,)x x ∈+∞时，'()0h x >，()h x 单调递增.所以有0()(1)0h x h <=，这与()0h x ≥恒成立矛盾，舍去；综上所述，实数a 的取值范围为1+2e ⎛⎤-∞ ⎥⎝⎦，.（12分）。

[精品]2019届高三化学上学期第三次联考试题新人教目标版

2019高三化学上学期第三次联考试题第Ⅰ卷可能用到的相对原子质量： Zn—65 O—16 C—12 H—1 Al—27 N—14一、选择题：本大题共13小题，每小题6分，共78分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得6分，选错或不答的得0分。

7．《本草纲目》记载：“烧酒，其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”。

这里用到的实验方法可以用于分离A．丁醇和乙醚 B．碘化钾和碘 C．硝酸钾和氯化钠 D．氯化铵和硫酸钠8．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A．汽油、甘油、花生油都属于酯类B．煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料C．福尔马林可用于浸制标本，是因为其能使蛋白质变性D．将洁厕灵与“84”消毒液混合使用，能更有效地起到洁具除垢和卫生消毒的作用9．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，5.6 L CCl4含有的极性键数目为N AB．1 L 1 mol/L的NaHSO4溶液中，含有的阳离子数为N AC．0.2 mol SO2和0.1 mol O2混合，在一定条件下充分反应后，SO3的分子数等于0.2 N AD．用惰性电极电解饱和食盐水，若产生2 g氢气，则转移的电子数目为2 N A10．下列实验装置设计正确且能达到目的的是A．图1为制备并收集少量乙酸乙酯 B．图2为配制一定物质的量浓度的稀硫酸溶液C．图3用蒸馏法分离溴苯和苯 D．图4为制备并收集少量NO2气体11．短周期主族元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如右图(甲不一定在丁、庚的连线上)，戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素。

下列判断正确的是A．甲一定是金属元素B．气态氢化物的稳定性：庚＞己＞戊C．乙、丙、丁的最高价氧化物的水化物可以相互反应D．庚的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强12．下列现象或事实可用同一原理解释的是A．品红溶液中分别通入SO2和Cl2，品红均褪色B．水玻璃和Na2SO3长期暴露在空气中变质C．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度都会降低D．溴水分别滴入植物油和裂化汽油中，溴水均褪色13．一定条件下，反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g) ΔH＞0，在2 L恒容密闭容器中进行，反应进行20 s时，CO 的物质的量增加了0.40 mol，则下列说法正确的是A．反应20 s，C的平均反应速率v(C)＝0.005 mol/(L·s)B．反应达到平衡时，v正(CO2)︰v逆(CO)＝2︰1C．升高温度时，正反应速率增大，逆反应速率减小D．当体系压强不变时，说明该可逆反应达到平衡状态26．（14分）氮化铝（AlN）是一种新型无机材料，广泛应用于集成电路生产领域。

【2019最新】高三化学上学期第三次联考试卷(含解析)

【2019最新】高三化学上学期第三次联考试卷（含解析）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是（）A．7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子束为0.2×6.02×1023B．VLamol•L﹣1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为6.02×1023，则Cl﹣的数目大于3×6.02×1023 C．标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.0×6.02×1023D．工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数为0.5×6.02×10233．下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（）A．硝酸钠溶液：H+、Fe3+、SO42﹣、CH3COOHB．烧碱溶液：K+、HSO3﹣、NO3﹣、NH3•H2OC．空气：HCl、CO2、SO2、NOD．氢氧化铁胶体：H+、K+、S2﹣、Br﹣4．向含有c（FeCl3）=0.2mol•L﹣1、c（FeCl2）=0.1mol•L﹣1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是（）A．该分散系的分散质为Fe2O3B．可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na+分离开C．在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷D．加入NaOH时发生的反应可能为：Fe2++2Fe3++8OH﹣═Fe3O4+4H2O5．若用 N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（）A．在0.1molNaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为0.2N AB．1L0.1mol•L﹣1的H2SO3溶液中含有H+的数目为0.2N AC．7.8gNa2O2中含有的阴离子数目为0.1N AD．常温常压下，14g乙烯和丙烯的混合气体中氢原子数为2N A6．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应：HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2OB．等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2和HC1溶液混合：Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓C．铜溶于稀硝酸中：Cu+4H++2NO═Cu2++2NO2↑+2H2OD．FeBr2溶液中通入少量的C12：2Fe2++C12=2Fe3++2C1﹣7．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（）A．用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB．用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C．用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D．用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层8．下列各组物质的分类正确的是（）①同位素：1H、2H2、3H②同素异形体：C80、金刚石、石墨③酸性氧化物：CO2、NO、SO3④混合物：水玻璃、水银、水煤气⑤电解质：明矾、冰醋酸、石膏⑥干冰、液氯、乙醇都是非电解质．A．②⑤ B．②⑤⑥C．②④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥9．某物质可由两种单质直接化合生成，将其加入Ba（HCO3）2溶液中同时有气体和沉淀产生．下列物质中不符合上述条件的是（）A．AlCl3B．Na2O2 C．FeCl2D．Al2S310．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）①Al2O3NaAlO2（aq）Al（OH）3②S SO3H2SO4③Fe2O3FeCl3（aq）无水FeCl3④饱和NaCl（aq）NaHCO3Na2CO3⑤MgCl2（aq）Mg（OH）2MgO．A．①③⑤B．②③④C．②④⑤D．①④⑤11．等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是（）A．FeO B．Fe2O3 C．FeSO4D．Fe3O412．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（）①金属钠投入到FeCl3溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液混合③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中④向Al Cl3溶液中滴入NaHCO3溶液⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2．A．①③④⑤ B．只有①④ C．只有②③ D．只有③④⑤13．下列说法正确的是（）A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B．燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NO x的催化转化都是减少酸雨产生的措施C．要将溶解在CCl4中的碘单质分离出来，可以用蒸馏法，因为碘易升华，先分离出来D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法）A．A B．B C．C D．D16．含MgCl2、AlCl3均为n mol的混合溶液，向其中滴NaOH溶液至过量．加入NaOH的物质的pH见表）（）A．B．C．D．二、非选择题（本题包括5个小题，共52分）17．HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．试回答下列问题：（1）人体正常的血红蛋白含有Fe2+，若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是（填字母编号）．A．亚硝酸盐被还原 B．维生素C是还原剂C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+D．亚硝酸盐是还原剂（2）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是（填字母编号）．A．测定这两种溶液的pH B．分别在两种溶液中滴加甲基橙C．在酸性条件下加入KI﹣淀粉溶液来区别 D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别（3）单质铁与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4．若用反应所得的酸性溶液，将Fe2+转化为Fe3+，要求不引入新的杂质，可选用的最佳试剂是（填字母编号）．a．Cl2 b．Fe c．H2O2 d．HNO3（4）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出该反应的离子方程式：．18．（1）下列有关说法正确的是A．可用石灰水区分Na2CO3与NaHCO3溶液；B．HClO4的酸性强于H2SO3，所以非金属性：Cl＞S；C．配制0.2mol•L﹣1的Na2CO3溶液480mL，需称量10.6g Na2CO3固体；D．金属钠着火时，可用泡沫灭火器来灭火；E．强酸可以制弱酸，弱酸通过化学反应一定不能生成强酸；F．过量的Zn和浓硫酸反应，生成标准状况下气体22.4L，转移电子一定是2mol；G．SO2使品红溶液褪色和使KMnO4溶液褪色都体现了其漂白性．（2）某透明溶液仅含Na+、Fe2+、Ba2+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣、SO42﹣中的4种离子，所含离子均为1mol．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）．回答下列问题：①溶液中存在的离子是；②写出溶液中加入过量的稀硫酸反应的离子方程式；③向原溶液中滴加足量NaOH溶液后，过滤洗涤灼烧，最终得到固体质量为g．（3）磷的一种化合物叫亚磷酸（H3PO3）．已知：Ⅰ、0.1mol/L H3PO3溶液的pH=1.7；Ⅱ、H3PO3与NaOH反应只生成Na2HPO3和NaH2PO3两种盐；Ⅲ、H3PO3和碘水反应，碘水棕黄色褪去，再加AgNO3有黄色沉淀生成．关于H3PO3的说法：①强酸；②弱酸；③二元酸；④三元酸；⑤氧化性酸；⑥还原性酸，其中正确的是．A．②④⑥B．②③⑥C．①④⑤D．②③⑤写出H3PO3与过量NaOH溶液反应的离子方程式．19．已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合如图（反应条件省略）（1）若甲为气态非金属单质，丙能与人体血液中的血红蛋白结合而使人中毒，则乙的电子式为．（2）若甲为黄绿色气体，X为常见的金属，则X在元素周期表中的位置是，丙的水溶液呈（填酸性、碱性或中性），原因是：（用离子方程式表示）．含amol乙的溶液溶解了一定量X后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的乙的物质的量是 mol．（3）若X为酸性氧化物且具有漂白性，甲溶液的焰色反应呈黄色，则标准状况下8.96L 气体X与2L 0.25mol/L的甲溶液反应生成的溶液中乙和丙的物质的量浓度之比为（不考虑离子的水解）．另有和丙具有相同元素组成的物质丁，丙和丁能反应生成气体，写出该反应的离子方程式．（4）若X为强碱溶液，乙为白色胶状沉淀，则甲与丙反应的离子方程式为．20．实验室有一包固体粉末样品可能是MgCO3、Fe2O3和FeO的混合物．I．甲学生设计实验方案，以确定样品中是否含有FeO，除样品外，实验室只提供以下试剂：KMnO4溶液、盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、NaOH溶液，请你描述甲学生的实验操作步骤、现象及结论：．Ⅱ．经甲学生实验确定该样品中不存在FeO，乙学生想在甲学生的实验基础上进一步来测定混合物中Fe2O3的含量：乙学生准备用如图所示各仪器按一定顺序连接成一套完整的装置进行实验，以测定Fe2O3的质量分数．请回答下列问题：（1）盛装盐酸的仪器的名称是，装置的连接顺序是：→→→（填图中字母序号，各仪器只能选用一次）．（2）实验过程中需要持续通入空气，其作用除可以起到“搅拌”A、D中反应物以实现充分反应外，还有一个重要作用是：．（3）为提高测定的准确度，在B中最应加入的物质是：（填字母编号）．a．饱和NaHCO3溶液 b．蒸馏水 c．浓硫酸 d．NaOH溶液（4）在进行乙学生的实验方案评价时，有学生认为不必测定A中沉淀的质量，而只要测出装置A在吸收反应产生的气体前后的质量差，就能完成实验要求．实验证明，若用此法测得Fe2O3的质量分数将（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．21．硼氢化钠（NaBH4）在化工等领域具有重要的应用价值，某研究小组采用偏硼酸钠NaBO2为主要原料制备NaBH4，其流程如图：已知：NaBH4常温下能与水反应，可溶于异丙酸（沸点：13℃）．（1）在第①步反应加料之前，需要将反应器加热至100℃以上并通入氩气，该操作的目的是：．（2）请配平第①步反应的化学方程式：NaBO2+ SiO2+ Na+ H2﹣﹣﹣﹣NaBH4+ Na2SiO3（3）第②步操作需要的玻璃仪器有：；第③步分离出NaBH4并回收溶剂，采用的操作方法是．（4）NaBH4与水反应生成NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为：，反应消耗1molNaBH4时转移的电子数目为．2015-2016学年闽粤联合体高三（上）第三次联考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是（）A．7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子束为0.2×6.02×1023B．VLamol•L﹣1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为6.02×1023，则Cl﹣的数目大于3×6.02×1023 C．标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.0×6.02×1023D．工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数为0.5×6.02×1023【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、求出氯气的物质的量，然后根据氯气与氢氧化钠的反应为歧化反应来分析；B、Fe3+是弱碱阳离子，在溶液中会水解；C、一氧化氮与氧气按2：1反应生成二氧化氮，二氧化氮与四氧化二氮之间存在平衡；D、电解法进行粗铜精炼时阳极材料为粗铜，粗铜中含有铁锌等杂质所以转移的1mol电子不都是铜原子；【解答】解：A、7.1g氯气的物质的量为0.1mol，而氯气与氢氧化钠的反应为歧化反应，故0.1mol氯气转移0.1mol电子即0.1N A个，故A错误；B、Fe3+是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故当溶液中的Fe3+的个数为N A个时，溶液中的氯离子的个数多于3N A个，故B正确；C、一氧化氮与氧气按2：1反应生成二氧化氮，22.4LNO和11.2LO2混合后气体生成22.4LNO2，标准状况物质的量为1mol，由于存在2NO2⇌N2O4平衡，所以容器内分子数目在0.5×6.02×1023～6.02×1023之间，故C错误；D、粗铜精炼时阳极材料为粗铜，转移1mol电子，阳极上比铜的活泼的金属也失去电子，则溶解的铜原子小于0.5N A，故D错误；故选B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．发生沉淀的转化，向溶度积更小的方向进行；B．发生氧化还原反应，电子、电荷不守恒；C．离子反应与稳定性无关；D．由离子反应可知，氨气易结合氢离子．【解答】解：A．发生沉淀的转化，向溶度积更小的方向进行，则由AgCl（s）+I﹣（aq）═AgI （s）+Cl﹣（aq）可知，溶解度：AgI＜AgCl，故A错误；B．发生氧化还原反应，电子、电荷不守恒，离子反应为2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，故B错误；C．离子反应与稳定性无关，不能比较离子的稳定性，故C错误；D．由NH3+H3O+═NH4++H2O可知，得质子能力：NH3＞H2O，故D正确．故选D．【点评】本题考查离子反应方程式，为高频考点，把握离子反应及结论的关系为解答的关键，侧重沉淀转化、氧化还原及中和的离子反应的考查，选项C为解答的难点，题目难度不大．3．下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（）A．硝酸钠溶液：H+、Fe3+、SO42﹣、CH3COOHB．烧碱溶液：K+、HSO3﹣、NO3﹣、NH3•H2OC．空气：HCl、CO2、SO2、NOD．氢氧化铁胶体：H+、K+、S2﹣、Br﹣【考点】离子共存问题．【分析】A．硝酸钠溶液中，该组离子之间不反应；B．强碱溶液中不能大量存在HSO3﹣；C．NO易被空气中的氧气氧化；D．胶体先聚沉，后与H+、S2﹣发生氧化还原反应．【解答】解：A．硝酸钠溶液中，该组离子之间不反应，可大量共存，故A正确；B．强碱溶液中OH﹣、HSO3﹣，结合生成水和亚硫酸根离子，不能大量共存，故B错误；C．NO易被空气中的氧气氧化，则不能大量存在NO，故C错误；D．胶体先聚沉，后与H+、S2﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；故选A．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．4．向含有c（FeCl3）=0.2mol•L﹣1、c（FeCl2）=0.1mol•L﹣1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是（）A．该分散系的分散质为Fe2O3B．可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na+分离开C．在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷D．加入NaOH时发生的反应可能为：Fe2++2Fe3++8OH﹣═Fe3O4+4H2O【考点】铁的氧化物和氢氧化物；分散系、胶体与溶液的概念及关系．【分析】A．三氧化二铁为红棕色；B．分散质粒子是直径约为9.3nm，介于1nm﹣100nm，属于胶体；C．胶体不带电；D．依据题意向含有c（FeCl3）=0.2mol•L﹣1、c（FeCl2）=0.1mol•L﹣1的混合溶液中滴加稀NaOH 溶液，可得到一种黑色分散系，可知该黑色固体为四氧化三铁，据此写出方程式．【解答】解：A．三氧化二铁为红棕色，由题意知得到一种黑色分散系，故A错误；B．胶体、溶液都可以透过滤纸，不能用过滤方法分离，故B错误；C．在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系容易吸附带正电的阳离子而形成带电的胶体微粒，故C错误；D．氯化亚铁、氯化铁与氢氧化钠反应生成四氧化三铁和水、氯化钠，离子方程式：Fe2++2Fe3++8OH ﹣═Fe3O4+4H2O，故D正确；故选：D．【点评】本题考查了铁的化合物的性质、胶体的性质，准确把握题意，明确胶体的性质是解题关键，题目难度不大．5．若用 N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（）A．在0.1molNaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为0.2N AB．1L0.1mol•L﹣1的H2SO3溶液中含有H+的数目为0.2N AC．7.8gNa2O2中含有的阴离子数目为0.1N AD．常温常压下，14g乙烯和丙烯的混合气体中氢原子数为2N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、NaHSO4晶体由1个钠离子和1个HSO4﹣构成；B、亚硫酸是弱酸，在溶液中不能完全电离；C、求出过氧化钠的物质的量，然后根据过氧化钠中含1个过氧根来分析；D、乙烯和丙烯均由CH2构成．【解答】解：A、NaHSO4晶体由1个钠离子和1个HSO4﹣构成，故0.1molNaHSO4中含0.1mol钠离子和0.1molHSO4﹣，即阳离子和阴离子共0.2NA个，故A正确；B、亚硫酸是弱酸，在溶液中不能完全电离，故溶液中的氢离子的个数小于0.2N A个，故B错误；C、7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，而过氧化钠中含1个过氧根，故0.1mol过氧化钠中含0.1N A个阴离子，故C正确；D、乙烯和丙烯均由CH2构成，故14g乙烯和丙烯的混合物中含有的CH2的物质的量为1mol，则含有2N A个氢原子，故D正确．故选B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．6．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应：HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2OB．等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2和HC1溶液混合：Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓C．铜溶于稀硝酸中：Cu+4H++2NO═Cu2++2NO2↑+2H2OD．FeBr2溶液中通入少量的C12：2Fe2++C12=2Fe3++2C1﹣【考点】离子方程式的书写．【分析】A．二者反应生成碳酸钙、碳酸钠和水；B．二者反应生成氯化钡和氢氧化镁沉淀；C．铜溶于稀硝酸反应生成一氧化氮，不是二氧化氮；D．二价铁离子还原性强于溴离子，氯气少量先氧化二价铁离子．【解答】解：A．Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应，离子方程式：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣，故A错误；B．等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2和HC1溶液混合，离子方程式：Mg2++2H++4OH﹣=Mg（OH）2↓+2H2O，故B错误；C．铜溶于稀硝酸中，离子方程式：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O，故C错误；D．FeBr2溶液中通入少量的C12，离子方程式：2Fe2++C12=2Fe3++2C1﹣，故D正确；故选：D．【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意离子方程式应遵循客观事实、遵循原子个数守恒、电荷守恒规律，题目难度不大．7．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（）A．用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB．用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C．用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D．用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．氯气、HCl均与NaOH溶液反应；B．NH4Cl受热易分解；C．纯碱为粉末状固体，不能使反应随时停止；D．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳．【解答】解：A．氯气、HCl均与NaOH溶液反应，不能除杂，应选饱和食盐水除去氯气中的HCl，故A错误；B．NH4Cl受热易分解，应利用冷却热饱和溶液的方法得到晶体，故B错误；C．纯碱为粉末状固体，不能使反应随时停止，应选碳酸钙与盐酸反应制取少量二氧化碳，故C错误；D．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，则萃取后分层，利用分液漏斗可分离，图中装置合理，故D正确；故选D．【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及除杂、晶体制备、气体制取、萃取等，侧重实验装置及性质的考查，综合性较强，注重基础知识和能力的训练，题目难度中等．8．下列各组物质的分类正确的是（）①同位素：1H、2H2、3H②同素异形体：C80、金刚石、石墨③酸性氧化物：CO2、NO、SO3④混合物：水玻璃、水银、水煤气⑤电解质：明矾、冰醋酸、石膏⑥干冰、液氯、乙醇都是非电解质．A．②⑤ B．②⑤⑥C．②④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥【考点】同位素及其应用；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电解质与非电解质．【专题】物质的分类专题．【分析】①同位素是质子数相同中子数不同的同元素的不同核素；②同素异形体的概念是同种元素的不同单质；③酸性氧化物的概念是和碱反应生成盐和水的氧化物；④纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；⑤在水溶液里或熔融状态下导电的化合物是电解质；⑥在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，非电解质首先必须是化合物．【解答】解：①同位素是同元素的不同原子，1H、3H是氢元素的同位素，2H2是单质，故①错误；②同素异形体是同元素的不同单质，C80、金刚石、石墨都是碳元素的不同单质，属于同素异形体，故②正确；③CO2、SO3都可以与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，NO不能与碱反应是不成盐氧化物，故③错误；④水玻璃和水煤气是混合物，水银是单质，故④错误；⑤明矾、冰醋酸、石膏在水溶液里或熔融状态下能导电，是电解质，故⑤正确；⑥干冰的水溶液能导电，原因是干冰和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴阳离子而使溶液导电，碳酸是电解质，干冰是非电解质；液氯是单质不是化合物，所以液氯既不是电解质也不是非电解质，故⑥错误；故选A．【点评】本题考查混合物、电解质、非电解质、同位素、同素异形体等概念，题目较为简单，学习中注意对概念的理解要准确．9．某物质可由两种单质直接化合生成，将其加入Ba（HCO3）2溶液中同时有气体和沉淀产生．下列物质中不符合上述条件的是（）A．AlCl3B．Na2O2 C．FeCl2D．Al2S3【考点】铝的化学性质；钠的化学性质；铁的化学性质．【分析】A．Al与氯气化合生成AlCl3；B．钠在氧气燃烧反应生成过氧化钠；C．Fe与氯气化合生成FeCl3；D．Al与S化合生成Al2S3．【解答】解：A．Al与氯气化合生成AlCl3，AlCl3与Ba（HCO3）2溶液反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，故A不选；B．钠在氧气燃烧反应生成过氧化钠，过氧化钠与水反应生成氧气和氢氧化钠，氢氧化钠与Ba （HCO3）2溶液反应生成碳酸钡沉淀，故B不选；C．Fe与氯气化合生成FeCl3，故C选；D．Al与S化合生成Al2S3，Al2S3在水中会水解生成氢氧化铝沉淀和硫化氢气体，故D不选；故选C．【点评】本题考查了元素化合物知识及反应原理的知识，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，注意选项A中相互促进水解反应，题目难度不大．10．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）①Al2O3NaAlO2（aq）Al（OH）3②S SO3H2SO4③Fe2O3FeCl3（aq）无水FeCl3④饱和NaCl（aq）NaHCO3Na2CO3⑤MgCl2（aq）Mg（OH）2MgO．A．①③⑤B．②③④C．②④⑤D．①④⑤【考点】镁、铝的重要化合物；二氧化硫的化学性质；铁的氧化物和氢氧化物．【专题】元素及其化合物．【分析】①氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液通入二氧化碳，生成氢氧化铝．②硫燃烧生成二氧化硫．③氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，Fe3+水解，加热蒸发得不到无水FeCl3．④在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCO3溶解度最小，所以析出NaHCO3，加热NaHCO3分解生成碳酸钠．⑤氯化镁与石灰乳转化为更难溶的氢氧化镁，氢氧化镁不稳定，加热分解生成氧化镁．【解答】解：①氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液通入二氧化碳，发生反应2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+Na2CO3，生成氢氧化铝，故①正确；②硫燃烧生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故②错误；③氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，Fe3+水解Fe3++3H2O⇌2Fe（OH）3+HCl，加热蒸发HCl挥发，平衡向右移动，得不到无水FeCl3，故③错误；④在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCO3溶解度最小，析出NaHCO3，加热NaHCO3分解生成碳酸钠，故④正确；⑤氯化镁与石灰乳转化为更难溶的氢氧化镁，氢氧化镁不稳定，加热分解生成氧化镁，故⑤正确．故①④⑤正确．故选：D．【点评】考查元素化合性质、侯德榜制碱法、盐类水解等，难度中等，注意侯德榜制碱法要先通氨气，后通二氧化碳，以便获得高浓度离子溶液．11．等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是（）A．FeO B．Fe2O3 C．FeSO4D．Fe3O4【考点】氧化还原反应的计算．【专题】氧化还原反应专题．【分析】氧化还原反应中，氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，可根据物质的质量计算物质的量，计算失去电子的物质的量，可比较放出NO物质的量的多少．【解答】解：假设质量都为mg，A．FeO与硝酸反应被氧化生成Fe3+，则失电子物质的量为mol；B．Fe2O3与硝酸不发生氧化还原反应，失电子为0；C．FeSO4与硝酸反应被氧化生成Fe3+，则失电子物质的量为mol；D．Fe3O4中Fe元素的化合价有+2、+3价，与硝酸反应被氧化生成Fe3+，则失电子物质的量为mol，由以上分析可知，失电子最多的是FeO，则放出NO物质的量最多的是FeO，故选A．【点评】本题考查氧化还原反应的相关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意把握元素的化合价的变化，为解答该题的关键，本题易错点为D，注意Fe元素化合价的判断，难度不大．12．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（）①金属钠投入到FeCl3溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液混合③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中④向Al Cl3溶液中滴入NaHCO3溶液⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2．A．①③④⑤ B．只有①④ C．只有②③ D．只有③④⑤【考点】钠的化学性质；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物．【专题】元素及其化合物．【分析】根据复分解反应发生的条件及物质的溶解性来分析能够反应且有沉淀生成，注意沉淀必须是白色的，据此分析解答．①最终得到红褐色Fe（OH）3沉淀；②NaOH过量，最终无沉淀；③最终有碳酸钙沉淀；④最终有氢氧化铝白色沉淀；⑤最终有碳酸氢钠白色沉淀．【解答】解：①金属钠投入到烧杯中的FeCl2溶液中，发生的反应为：2Na+2H2O=2NaOH+H2 ↑，3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NaCl，所以最终生成的沉淀是红褐色，故①错误；②过量Ba（OH）2溶液和明矾溶液混合Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，最终没有沉淀生成，故②错误；③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中发生的反应为：Ca（OH）2+2NaHCO3=CaCO3 ↓+2H2O+Na2CO3，碳酸钙是白色沉淀，所以有白色沉淀生成，故③正确；④向AlCl3溶液中滴入NaHCO3溶液，AlCl3溶液与NaHCO3溶液反应生成了氢氧化铝、二氧化碳、氯化钠，所以有白色沉淀生成，故④正确；⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2发生的反应为：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，碳酸氢钠的溶解性小于碳酸钠的溶解性，所以向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2会析出碳酸氢钠晶体，所以产生白色沉淀，故⑤正确；故选D．【点评】本题考查了物质性质的分析应用，主要是试剂量不同产物本题的产物判断，反应现象的分析应用，掌握物质性质是解题关键，题目难度中等．13．下列说法正确的是（）A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B．燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NO x的催化转化都是减少酸雨产生的措施C．要将溶解在CCl4中的碘单质分离出来，可以用蒸馏法，因为碘易升华，先分离出来D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．氯水中的次氯酸能漂白pH试纸；。

河南省达标名校2019年高考三月大联考化学试卷含解析

河南省达标名校2019年高考三月大联考化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．聚乳酸是一种生物降解塑料，结构简式为．下列说法正确的是（）A ．聚乳酸的相对分子质量是72B ．聚乳酸的分子式是C 3H 4O 2 C ．乳酸的分子式是C 3H 6O 2D ．聚乳酸可以通过水解降解2．物质中杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法都正确的是选项物质及其杂质检验除杂 A Cl 2（HCl ）湿润的淀粉KI 试纸饱和食盐水 B NO （NO 2）观察颜色或湿润的淀粉KI 试纸水C CO 2（HCl ）AgNO 3溶液（含稀硝酸）饱和Na 2CO 3溶液 D NaHCO 3溶液（Na 2CO 3）Ca （OH ）2溶液过量CO 2A ．AB ．BC ．CD ．D3．以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如下：下列说法正确的是A ．“灼烧”可在石英坩埚中进行B ．母液中的溶质是K 2CO 3、KHCO 3、KClC ．“结晶”环节采用加热蒸发结晶的方法D ．“转化”反应中，生成的KMnO 4和MnO 2的物质的量之比为2︰1 4．下列说法正确的是( )A ．等质量的铝分别与足量Fe 2O 3或Fe 3O 4发生铝热反应时，转移电子的数目相等B ．质量分数分别为40%和60%的硫酸溶液等体积混合，所得溶液的质量分数为50%C ．金属钠着火时，立即用泡沫灭火器灭火D ．白磷放在煤油中；氨水密闭容器中保存 5．下列物质转化在给定条件下不能实现的是A ．2CONaOH(aq)2323ΔAl O NaAlO (aq)Al(OH)−−−−→−−−→B ．饱和32NH Δ323CO NaCl(aq)NaHCO Na CO −−−−→−−→先通后通 C ．22O /H O324S SO H SO −−−−→−−−→点燃D ．22MgCl (aq)Mg(OH)MgO −−−→−−−→石灰乳煅烧6．已知：pKa=−lgKa ，25℃时，H 2SO 3的pK a1=1.85，pK a2=7.19。

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化学参考答案1. B【解析】纯碱溶液用于清洗餐具表面油污，作洗涤剂，不能作消毒剂。

2. C【解析】石胆主要成分是硫酸铜，硫酸铜与铁发生置换反应。

6. B【解析】化学总反应速率由反应①决定，上述总反应速率与CO浓度无关，A项错误；Fe参与反应，最终又生成了Fe，它是催化剂，FeO是反应①的产物，是反应②的反应物，它属于中间产物，B项正确；反应②是氧化还原反应，C项错误；没有指明“标准状况”，不能用22.4 L·mol求气体体积，D项错误。

7. D【解析】HI分解反应是可逆反应，不能完全分解，A项错误；2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2，2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑，2 mol Na2O2完全反应转移2mol电子。

n(Na2O2)＝0.1 mol，转移电子为0.1 mol，B项错误；硫酸氢钠中含Na、HSO4，n(NaHSO4)＝n(MgSO4)＝12g120g·mol ＝0.1 mol，所以，12.0g NaHSO4和MgSO4的混合物含0.1 mol阳离子，C项错误；甲烷分子最多有3个原子共平面，—CH3最多有2个原子在苯环所确定的平面上，所以该有机物分子最多有18个原子共平面，D项正确。

8. A【解析】A装置不需要，B装置制备氨气，C装置做喷泉实验，D装置用于干燥氨气。

9. D【解析】胶体和溶液的粒子都可以透过滤纸，A项正确；在氢氧化铁胶体中滴加HI溶液，先聚沉，后氢氧化铁与HI反应生成FeI2，I2和H2O，I2的溶液呈黄色（或褐色），B项正确；胶体能发生丁达尔现象，溶液不能发生，C项正确。

在氯化铁溶液中滴加氨水生成氢氧化铁沉淀，D 项错误。

10. C 【解析】设Z 的最高正化合价为＋a ，则Z 的最低负化合价为（a －8），依题意，a ＋a －8＝2(8－a )，得：a ＝6，Z 为硫元素。

NH 3和HF 相遇产生“白烟”，所以，X 为N 元素，Y 为F 元素。

R 能与水反应生成H 2，n (H 2)＝0.5 mol ，说明R 最外层有1个电子。

由原子序数递增顺序知，R 的原子序数小于7，故R 为锂。

HF 为弱酸，A 项错误；锂在空气中燃烧生成氧化锂，B 项错误；非金属性：F ＞O ＞S ，C 项正确；SO 4不能促进水电离，D 项错误。

11. B 【解析】I 2呈固态，浓度为定值，A 项错误；恒容恒温度，充入惰性气体，CO 、CO 2的浓度不变，反应速率不变，B 项正确；上述反应是气体分子数相等的反应，缩小体积CO 2的浓度增大，C 项错误；温度不能改变活化能，D 项错误。

12. C 【解析】它含有碳碳双键，能发生氧化、加成反应，它含羧基，能发生酯化反应，酯化反应是取代反应的一种，A 项正确；菁蒿酸和乙酸所含官能团不完全相同，分子式相差不是若干个CH 2，它们不是同系物，B 项正确；它含2个六元环，不是苯环，C 项错误；拐点、端点代表碳原子，每个碳原子形成4个键，不足四个键用氢补足，分别计算C 、H 、O 的原子数依次为15、22、2，D 项正确。

13. A 【解析】高氯酸铵含NH 4+、ClO 4，它含有离子键和共价键，A 项正确；用作发射火箭的推进剂，表明该反应是放热反应，B 项错误；H 2O 中只存在极性键，不存在非极性键，C 项错误；氮气不与碱石灰反应，混合气体通入碱石灰可以获得N 2和O 2的混合物，D 项错误。

14. C 【解析】反应物为固体，产物有两种气体，气体的体积比始终保持不变，NO 2体积分数保持不能变，不能判断平衡状态，A 项错误；固体浓度为常数，B 项错误；设υ生(O 2)＝a , υ耗(NO 2)＝4a ，同方向反应中，各气态物质的速率之比等于化学计量数之比，υ耗(O 2)＝a ，所以，O 2的生成速率等于消耗速率，达到平衡，C 项正确；混合气体的比例一定，相对分子质量一定，不能判断是否平衡，D 项错误。

15. D 【解析】铝、镁的性质不同，不能证明浓度对反应速率的影响，A 项错误；在酸性条件下，NO 3能氧化Fe 2+，B 项错误；乙酸乙酯及杂质都能透过滤纸，应该用分液方法分离，C 项错误；碘水可以检验淀粉，若溶液变蓝色，则淀粉未完全水解，D 项正确。

16. B 【解析】P 点达到平衡状态，再充入NO ，相当于对原来的平衡体系加压，该反应是等气体分子数反应，加压（缩小体积）时平衡不移动，NO 的平衡转化率不变，A 项错误；依题意，T 1下反应较快，先达到平衡，而T 1时平衡体系中O 2体积分数较大，说明正反应是吸热反应。

达到平衡后，升高温度，平衡常数K 增大。

K ＝c (N 2)c (O 2)c 2(NO)＝k 正k 逆，浓度不变时升高温度，正、逆反应速率都会增大，正反应速率增大程度大于逆反应，平衡向正反应方向移动。

由此推知，k正增大倍数大于k逆增大倍数，B项正确；提高N2浓度的措施有：升温、分离O2、充入N2等，C项错误；该反应是气体分子数相等的反应，设起始时NO的物质的量为a，平衡时（t2 min）O2为0.3a mol，消耗0.6a mol NO，所以，此时NO的平衡转化率为60%，D 项错误。

17【答案】（1）二ⅥA（2分）（2）（1分）共价键（或极性共价键）（1分）Cl O Cl（3）PH3（1分）（4）2Al2O3（熔融）通电4Al＋3O2↑(2分)（5）CH2＝CH2等（1分）（6）PCl5＋8NaOH＝Na3PO4＋5NaCl＋4H2O（2分）【解析】推断D是关键，D位于第三周期，设最外层电子数为a，有：2＋8＋a＝3a，a＝5。

故D为磷元素。

依次推知，A为碳元素，B为氧元素，C为铝元素，E为氯元素。

（2）Cl2O是共价化合物，每个原子最外层达到8电子结构。

（3）热稳定性：H2O＞H2S，PH3＜H2S＜HCl，故PH3的热稳定性最弱。

（4）工业上，电解熔融氧化铝制备铝。

（5）C的氢化物有烯烃，烷烃、芳香烃等，其中，乙烯等烯烃能与溴、酸性高锰酸钾溶液反应。

（6）依题意，磷与氯气反应生成三氯化磷和五氯化磷，其中，五氯化磷分子中磷原子最外层有10个电子，五氯化磷与水反应生成磷酸和氯化氢，磷酸和氯化氢都能与氢氧化钠反应，生成对应的盐和水。

18【答案】（每空2分）（1）SO2（2）Cu2S（3）SO2＋I2＋2H2O＝SO 4＋2I＋4H（4）Cu2O＋2H＝Cu2+＋Cu＋H2O（5）23.3【解析】依题意，A 为剌激性气体，能与I 2水反应，说明A 有还原性。

B 与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，说明B 中含有SO 4，所以A 为SO 2，B 为H 2SO 4和HI 的溶液，C 为BaSO 4。

G 中含S 元素。

I 2＋2H 2O ＋SO 2＝H 2SO 4＋2HI ，m (S)＝1 L ×0.1 mol·L ×32 g·mol ＝3.2 g ，G 中金属元素质量为12.8 g 。

由元素质量守恒知，D 中氧元素质量为1.6 g 。

中学常见的红色氧化物粉末有Fe 2O 3、Cu 2O 等，设D 中金属的相对原子质量为M ，化合价为n 。

有：12.8M ×n ＝1.616×2，解得：M ＝64n ，当n ＝1时，M ＝64。

故D 为Cu 2O ，G 为Cu 2S 。

（4）Cu 2O 与硫酸反应，生成了一种单质，该单质是铜，由氧化还原反应知，一部分铜元素由＋1价降至0价，必然另一部分铜元素化合价升高至＋2价，即E 为硫酸铜溶液，F 为铜单质。

（5）Ba 2+＋SO 4＝BaSO 4↓，m (BaSO 4)＝0.1 mol ×233g·mol ＝23.3 g 。

19【答案】（1）1（2分）（2）①i（1分）②0.20（1分）2.070k （1分）（3）①温度（1分）＞（1分）＜（1分）②6.0(或6)（2分）【解析】（1）温度不变，平衡常数不变，K ＝1c 3(H 2)不变，则c (H 2)不变。

（2）由较慢一步反应决定总反应速率，由速率表达式υ＝kc 2(NO)•c (H 2)，反应(i)中反应物的化学计量数与速率表达式一致，该步反应较慢。

由表达式补充表格数据，实验a 和实验b 数据相比得，(0.10x )2＝0.414k 1.656k ＝14，x ＝0.20。

同理，y ＝2.070k 。

（3）合成甲醇的反应是放热反应，升高温度，CO 的平衡转化率降低，所以，X 代表温度。

Y 代表压强。

正反应是气体分子数减小的反应，增大压强，CO 的平衡转化率增大，Y 1大于Y 2。

由图像知，M 点对应的温度较高、压强较大，M 点和N 点对应的CO 转化率相同，所以体系中CO 、H 2的浓度相同，M 点对应的正反应速率较大。

设CO 起始物质的量为n ，M 点对应的CO 平衡转化率为60%，则M 点对应的体系中，c (CO)＝0.4n mol ·L ，c (CH 3OH)＝0.6n mol ·L ，K ＝c (CH 3OH)c (CO)c 2(H 2)＝0.6n 0.4n ×(0.5)2 L 2·mol ＝6.0 L 2·mol 。

20【答案】（1）加入液体后，能起液封作用（2分）（2）d （1分）（3）②（1分）（4）在E 处收集气体并验纯（2分）排尽装置内空气（1分）（5）①F（1分）②15V 14w ×100%（或15V 14w）（2分）【解析】（1）观察安全漏斗特点，加入液体后，部分液体存于漏斗上部弯管中起液封作用，避免H 2从漏斗中逸出。