天津市和平区耀华中学2013_2014学年高一化学上学期期末试卷(含解析)
2023年天津市耀华中学化学高一上期末联考试题含解析
2023年天津市耀华中学化学高一上期末联考试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是( )A ．该物质一定是钠的化合物B ．该物质一定含钠元素C ．该物质一定是金属钠D ．该物质中不含钾元素2、氨氮废水超标排放是水体富营养化的重要原因，可用以下流程处理：下列说法正确的是A ．过程I 中发生的化学反应属于氧化还原反应B ．过程Ⅱ中+-43NH NO ，每转化+41mol NH 转移的电子数为6N AC ．过程Ⅲ中CH 3OH →CO 2，甲醇作还原剂D ．过程Ⅲ中HNO 3→N 2，转移10mol e -时可生成N 2 11.2L(标准状况)3、足量下列物质与等质量的铝反应放出氢气，且消耗溶质物质的量最少的是( )A ．稀盐酸B ．稀硝酸C ．氢氧化钠溶液D ．浓硫酸4、下列关于物质或离子检验的叙述正确的是A ．在溶液中加入BaCl 2溶液，溶液出现白色沉淀，证明原溶液中一定有SO 42－B ．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C ．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na +，无K +D ．向某溶液加入NaOH 并微热，产生能够使湿润的蓝色石蕊试纸变红的无色气体，该溶液中一定含有NH 4+5、 “84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用。
它的有效成分是A ．氯化钠B ．高锰酸钾C ．次氯酸钠D ．硫酸钠6、在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是A ．Na +、K +、HCO 3-、NO 3-B ．NH 4+、SO 42-、Al 3+、NO 3-C ．Na +、Ca 2+、NO 3-、CO 32-D ．K +、MnO 4-、NH 4+、NO 3-7、海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO 2发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，下列说法正确的是（）A．Br2在反应中表现氧化性B．SO2在反应中被还原C．Br2在反应中失去电子D．1mol Br2在反应中得到1mol电子8、下列有关金属及其合金的说法中，错误．．的是A．硬铝、青铜、不锈钢都属于合金，合金的许多性能优于纯金属，而熔点低于成分金属B．合金中用量最大的是钢，其含碳量越大，韧性越好C．日用铝制品表面覆盖着致密的氧化膜，对内部金属起保护作用D．纳米铜的水溶液具有丁达尔效应9、黑火药爆炸时的反应为：S＋2KNO3＋3C=K2S＋N2↑＋3CO2↑，下列说法错误的是A．每生成11.2 L的N2，该反应转移电子物质的量为6 molB．被氧化的物质为：CC．氧化产物：CO2D．该反应中氧化剂是：S、KNO310、下列各组气体中，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有（）A．CO、O2、CH4B．HCl、Cl2、CO2C．H2、CO、NO2D．SO2、Cl2、O211、将足量固体或气体加入溶液中，反应后溶液的质量减少的是A．将Al粉投入NaOH溶液B．将Fe粉投入CuSO4溶液C．将Cl2通入澄清石灰水中D．将Fe粉投入FeCl3溶液12、下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．Fe与FeCl3溶液：Fe+Fe3+=2Fe2+B．稀HCl与KOH溶液：H++OH-=H2OC．CaCO3与稀HCl：CO32-+2H+=CO2↑+H2OD．FeO与稀H2SO4：FeO+2H+=Fe3++H2O13、某溶液中含有大量的下列离子：Fe3＋、SO42-、Al3＋和M离子，经测定Fe3＋、SO42-、Al3＋和M离子的物质的量之比为2∶4∶1∶1，则M离子可能是下列中的( )A．Na＋B．OH－C．S2－D．Cl－14、已知粗盐中含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，先将粗盐溶于水后，再通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液，②加入稍过量的NaOH溶液，③加入稍过量的BaCl2 溶液，④滴入稀盐酸至溶液呈中性，⑤过滤。
天津市耀华中学2013届高三第一次月考 化学试题
天津市耀华中学2012-2013第一学期第一次月考高三化学试卷可能要用到的相对原子质量：H -l C-12 O-16 Cu-64 Fe-56 Na-23 N-14注意：请把选择题答案都写在答题卡上一．选择题(每小题只有一个选项符合题意，共l6小题，每小题2分，共32分) 1．下列物质的分类正确的一组是A B C D电解质NH3Na2CO3NH4NO3Fe(OH)3混合物漂白粉明矾水玻璃冰水混合物酸性氧化物CO2NO2SiO2CO酸HClO CH3COOH H2SiO3HNO3【解析】A、氨气是非电解质，故错误。
B、明矾是纯净物，故错误。
D、冰水化合物是纯净物，一氧化碳不是酸性氧化物，故错误。
2．下列有关金属的说法中正确的是①在人类对金属材料的使用过程中，性质活泼的金属单质最早被人们冶炼和使用②纯铁比生铁抗腐蚀性更强③单质铝在空气中比较耐腐蚀，所以铝是不活泼金属④正常人体缺钙会引起骨质疏松症，缺铁会引起贫血等疾病⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金⑥可通过焰色反应区分钾元素和钠元素A．②④⑤⑥B．②③④⑤C．①③④⑤D．①②⑤⑥【答案】A【解析】①在人类对金属材料的使用过程中，性质活泼的金属单质最晚被人们冶炼和使用，故错误。
③单质铝在空气中比较耐腐蚀，但铝是活泼金属，故错误。
3．下列关于置换反应A+X→B+Y(其中A、B为单质，X和Y为化合物，反应条件已略去)的描述中，正确的是A．若A为金属单质，则B一定为一种金属单质B．若A为非金属单质，则B一定为一种非金属单质C．若X为含有金属元素的化合物，则Y一定是一种含有金属元素的化合物D．若X为不含有金属元素的化合物，则B一定是一种非金属单质【答案】D【解析】A、钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，故错误。
B、氢气和氧化铜反应生成铜和水，故错误。
C、氢气和铜反应生成铜和水，故错误。
4．若N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法中正确的是A．NO2和N2O4混合气体46g，其中含有的原子数为3N AB．通常状况下，lmolNaHCO3投入足量盐酸中，完全反应后，逸出N A个CO2分子C．若某醋酸钠溶液中含有lmol CH3COO-，则Na+数目等于N AD．O3和O2的混合气体22．4L中一定含有3N A个原子【答案】A【解析】B、生成的二氧化碳不一定完全逸出，故错误。
天津市耀华中学高一化学上学期期末考试
高一年级化学试卷I卷（50分）★请同学们将试题答案填涂在答题卡上可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Al-27 Si-28 S-32Cl-35.5 Cu-64 Ba-137一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列物质属于纯净物的是A.漂白粉 B．盐酸 C．氯水 D.液溴2-下列各组中的两种物质作用，反应条件（温度或者反应物用量）改变，不会引起产物种类改变的是A．Na和O2 B．NaOH溶液和CO2C. Na2O2和CO2 D．AlCl3溶液和NaOH溶液3．不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是A.分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清石灰水B．分别加热这两种固体，将生成的气体通入澄清石灰水中C．分别在这两种物质的溶液中，加入少量氯化钙溶液D.分别在这两种物质的等浓度的溶液中，加入少量的稀盐酸4．要鉴别浓H2SO4和HNO3浓两种溶液，不能选用的试剂是A. BaCl2溶液 B．蔗糖 C．铜片 D. Al2O3粉末5．“纳米材料”是粒子直径为1nm～l00nm的材料，纳米碳就是其中的一种。
某研究所将纳米碳均匀的分散到蒸馏水中，得到的分散系①是溶液②是胶体③具有丁达尔现象④不能透过半透膜⑤不能透过滤纸⑥静止后会出现黑色沉淀。
其中正确的是A.①④⑥B.②③⑤C.②③④D.①③④⑥6．下列离子能大量共存的是7．将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质：①硫酸②硝酸锌③氯化铜④氯水，产生的Fe3＋是A.①④ B．②④ C．只有④ D.①③8．在反应中，氧化剂和还原剂的质量比为A. 36: 30B. 60: 36C.2：1D. 1:29．下列试剂的保存方法，错误的是A.把浓硝酸放在棕色瓶中，并置于冷暗处保存B．把AgNO3放在棕色瓶中保存C．把NaOH溶液放在带橡皮塞的玻璃瓶中D.把氢氟酸放在玻璃瓶中，把Na保存在煤油中10. 45mL某气体，可能含有CO2、O2、NH3将其通过浓硫酸，气体体积无变化，通过足量的Na2O2后，体积变为30mL，则该气体的组成为A. CO2为30mL，为15mL B．NH3为30mL，O2为15mLC．CO2为15mL，O2为30mL D.CO2为30mL，O2为15mL二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
天津耀华中学2013届高考化学复习总结卷+答案3(共30套全部)
天津耀华中学2013届高考复习卷（三）1、下列有关Cl、N、S、C等非金属元素化合物的说法正确的是A、实验室制氯气产生的尾气可用澄清石灰水吸收B、实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气C、实验室可用浓硫酸干燥氨气D、金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应2、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A、由2H和18O所组成的水11g，其中所含的中子数为4N AB、已知反应： 2NH3+NO+NO2=2N2+3H2O，每生成2molN2转移的电子数目为6N AC、在0.1mol.L-1的碳酸钾溶液中，阴离子数目大于0.1N AD、4.6g有机物C2H6O的分子结构中含有的C－H键数目一定为0.5 N A3、一定体积的N2、O2、CO2混合气体通过足量的Na2O2后，同温同压下体积变为原来的0.75倍，原混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比可能为A、 1∶1∶2B、4∶3∶5C、1∶2∶1D、6∶7∶144、在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是A、无色溶液：Ca2+、H+、Cl-、HSO－3 B、能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH+4、I-、NO－3C、FeCl2溶液：K+、Na+、SO2－4 、AlO－2D、K wc(H+)=0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、SiO2－3、NO－35、下列说法中不正确的有①氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂；②光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2；③燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量；④pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨；⑤室温下浓硫酸与铜片不会发生剧烈的化学反应，原因是铜被钝化。
⑥氯气易液化，液氯可以保存在钢瓶中；⑦常温下浓硫酸可以用铝制容器盛放；⑧分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤A、2个B、3个C、4个D、5个6、下列实验合理的是（）Na2O2A、配制一定浓度硫酸C、制备并收集少量NO2气体D、制备少量氧气7、两种微粒含有相同的质子数和电子数，这两种微粒可能是①两种不同的原子；②两种不同元素的原子；③一种原子和一种分子；④一种原子和一种离子；⑤两种不同分子；⑥一种分子和一种离子；⑦两种不同阳离子；⑧两种不同阴离子；⑨一种阴离子和一种阳离子A、①③⑤⑥⑦⑧B、①③⑤⑦⑧C、①③④⑤⑦D、全部都是8、把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含 b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。
天津耀华中学上学期高三化学期末考试
天津耀华中学上学期高三化学期末考试可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N—14 O-16 Na-23 Al-27 K-39 Ca-40 Ba-137第Ⅰ卷(40分)一、选择题：(1-8小题每题只有一个选项符合题意，每题2分，共16分)1、门窗紧闭的厨房内一旦发生煤气大量泄漏，极容易发生爆炸。
当你从室外进入厨房嗅道极浓的煤气味时，在下列操作中，你认为最合适的是A、立即开启抽油烟机排出煤气，关闭煤气源B、立即打开门和窗，关闭煤气源C、立即打开电灯，寻找泄漏处D、上述三者可同时进行2、通过化学变化不可能实现的是A、生成一种新分子B、生成一种新离子C、生成一种新原子D、以上均有可能实现3、当甲酸溶液跟锌粒反应时，若向此甲酸溶液中加入一定量固体甲酸钠后，产生氢气的速率将A、先变慢，后变快B、先变快，后变慢C、变快D、变慢4、甲、乙两容器内都进行A(g)+B(g)2C(g)可逆反应，已知:甲中每秒减少0.02molA，乙中每秒增加0.04molC，则两容器中的反应速率A、甲快B、乙快C、相等D、无法确定5、已知R为ⅡA族元素，L为ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且R和L为同一周期元素，下列关系式错误的是A、n=m+10B、n=m+1C、n=m+11D、n=m+256、当下列物质①蛋清②脂肪酶溶液③淀粉溶液④生长素溶液⑤蔗糖溶液，分别用一束光照射，会发生丁达尔效应的是A、①③B、①②③C、①②③④D、①②③④⑤7. 现有常温下四种液体：①水②0.1mol·L-1盐酸③0.1mol·L-1氨水④ 0.1m01．L-1盐酸与0.1mol·L-1氨水等体积混合所得溶液，其中由水电离的c(H+)由大到小排序正确的是A、①④③②B、④③①②C、④①③②D、④③②①8、离子晶体熔点的高低决定于晶体中阳离子与阴离子之间的静电引力，静电引力大则熔点高，引力小则反之。
试根据你学过的物理电学知识，判断KCl、NaCl、CaO、BaO)四种晶体熔点的高低顺序可能是A、KCl>NaCl>BaO>CaOB、NaCl>KCl>CaO>BaO．C、CaO>BaO>NaCl>KClD、CaO>BaO>KCl>NaCl二、选择题(9～16小题每题有1～2个选项符合题意。
天津市耀华中学2013届高三第一次月考 化学试题
天津市耀华中学2012-2013第一学期第一次月考高三化学试卷可能要用到的相对原子质量：H -l C-12 O-16 Cu-64 Fe-56 Na-23 N-14注意：请把选择题答案都写在答题卡上一．选择题(每小题只有一个选项符合题意，共l6小题，每小题2分，共32分) 1【解析】A、氨气是非电解质，故错误。
B、明矾是纯净物，故错误。
D、冰水化合物是纯净物，一氧化碳不是酸性氧化物，故错误。
2．下列有关金属的说法中正确的是①在人类对金属材料的使用过程中，性质活泼的金属单质最早被人们冶炼和使用②纯铁比生铁抗腐蚀性更强③单质铝在空气中比较耐腐蚀，所以铝是不活泼金属④正常人体缺钙会引起骨质疏松症，缺铁会引起贫血等疾病⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金⑥可通过焰色反应区分钾元素和钠元素A．②④⑤⑥B．②③④⑤C．①③④⑤D．①②⑤⑥【答案】A【解析】①在人类对金属材料的使用过程中，性质活泼的金属单质最晚被人们冶炼和使用，故错误。
③单质铝在空气中比较耐腐蚀，但铝是活泼金属，故错误。
3．下列关于置换反应A+X→B+Y(其中A、B为单质，X和Y为化合物，反应条件已略去)的描述中，正确的是A．若A为金属单质，则B一定为一种金属单质B．若A为非金属单质，则B一定为一种非金属单质C．若X为含有金属元素的化合物，则Y一定是一种含有金属元素的化合物D．若X为不含有金属元素的化合物，则B一定是一种非金属单质【答案】D【解析】A、钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，故错误。
B、氢气和氧化铜反应生成铜和水，故错误。
C、氢气和铜反应生成铜和水，故错误。
4．若N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法中正确的是A．NO2和N2O4混合气体46g，其中含有的原子数为3N AB．通常状况下，lmolNaHCO3投入足量盐酸中，完全反应后，逸出N A个CO2分子C．若某醋酸钠溶液中含有lmol CH3COO-，则Na+数目等于N AD．O3和O2的混合气体22．4L中一定含有3N A个原子【答案】A【解析】B、生成的二氧化碳不一定完全逸出，故错误。
天津耀华中学高一化学期末试卷含解析
天津耀华中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列关于胶体的叙述不正确的是A. 肥皂水、氢氧化铁胶体均属于胶体B. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1~100nm之间C. 用平行光线照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同D. Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水的目的参考答案：C略2. 据报道，上海某医院正在研究用放射性的一种碘治疗肿瘤。
下列有关叙述错误的是 A．是碘的一种核素 B．核内的中子数与核外电子数之差为19C．质量数为l25 D．是一种新发现的元素参考答案：D略3. 在一定温度下，向饱和NaOH溶液中投入一小块金属钠，充分反应后恢复到原来的温度，下列叙述合理的是()A．NaOH溶液浓度增大，并放出H2B．溶液中NaOH的质量分数不变，有H2放出C．总溶液的质量增大，有H2放出D．总溶液的质量不变，有H2放出参考答案：B解析：钠投入溶液后，立即与水作用生成NaOH和H2，由于原溶液为饱和溶液，因此NaOH结晶析出后溶液仍然是饱和溶液，质量分数不变，且消耗部分原溶剂水及对应析出部分NaOH晶体，故溶液总质量减小。
4. 在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)。
2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D，并测得C的浓度为0.2mol/L。
下列判断错误的是A. x=1B. B的转化率为80%C. 2min内A的平均反应速率为0.3 mol·L-1·min-1D. 若混合气体的密度不变，也不能说明该反应达到平衡状态参考答案：B【详解】A. 平衡时生成的C的物质的量为0.2mol?L-1×2L=0.4mol，物质的量之比等于化学计量数之比，故0.4mol：0.8mol=x：2，解得x=1，A项正确；B. 2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D，由方程式3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）可知，参加反应的B的物质的量为：0.8mol×=0.4mol，故B的转化率为×100%=40%，B项错误；C. 2min内生成0.8mol D，故2 min内D的反应速率v（D）= =0.2 mol?（L?min）-1，速率之比等于化学计量数之比，故v（A）=v（D）=×0.2 mol?（L?min）-1=0.3 mol?（L?min）-1，C项正确；D. 容器的容积不变，混合气体的质量不变，密度为定值，始终不变，故混合气体的密度不变，不能说明反应达到平衡状态，D项正确；答案选B。
天津耀华中学2013届高考复习卷1+答案
天津耀华中学2013届高考复习卷（一）1、化学在日常生活和生产中有着重要的应用。
下列说法不正确的是（）A．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B．纯二氧化硅大量用于制造光导纤维C．Al2O3的熔点很高，可用于制作耐高温材料D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁2、下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（）A．同质量、不同密度的N2和CO B．同温度、同体积的H2和N2C．同压强、同体积的N2O和CO2D．同体积、不同质量的C2H4和C3H6 3、能在水溶液中大量共存的一组离子是（）A．H+、NO3-、Fe2+、Na+、SO42－B．Ag＋、Fe3＋、Cl―、SO42―C．K＋、SO42－、Cu2＋、NO3―D．NH4＋、OH－、Cl－、HCO3－4、以下化学反应的离子方程式书写正确的是（）A．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3—+ OH—＝CO32—+ H2OB．将少量金属钠放入冷水中：Na + 2H2O ＝Na＋+2OH－+ H2↑C．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu + Fe3+ ＝Cu2+ + Fe2+D．FeSO4溶液中加入H2O2：2Fe2+ + H2O2 + 2H+ ＝2Fe3+ + 2H2O5、下列实验过程中，始终无明显现象的是（）A．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中B．NO2通入FeSO4溶液中C．CO2通入CaCl2溶液中D．CO2通入Ca（ClO）2溶液中6、下表各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如右图所示转化的是（）7、在给定条件下，下列加点的物质在对应的化学反应中能完全耗尽的是（）A．向100mL 3mol/L的硝酸中加入5.6g铁．B．用40mL 10mol/L的盐酸．．与10g二氧化锰共热制取氯气C．标准状况下，将1g铝片．．投入20mL 18.4mol/L的硫酸中D．在50MPa、500℃和铁触媒催化的条件下，用1.2mol氮气和3mol氢气．．合成氨8、下列反应的离子方程式中正确的是A．硫酸亚铁溶液在空气中氧化：Fe2++3O2+6H2O＝4Fe(OH)3↓B．向苯酚溶液中滴入少量Na2CO3溶液：C．向Na2SO3、NaI的混合溶液中滴加少量氯水：2I -+Cl2==2Cl-+I2D．1mol·L-1的NaAlO2溶液和1 mol·L-1的HCl溶液等体积混合：AlO2-+4H+ =Al3++2H2O 9、下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A ．0.1 mol ·L -1的NH 4Cl 溶液与0.05 mol ·L -1的NaOH 溶液等体积混合后呈碱性的溶液：c (Cl －) > c (Na ＋) > c (NH 4＋) > c (OH －) > c (H ＋)B ．等物质的量的NaClO 、NaHCO 3混合溶液中：c (HClO) + c (ClO －) = c (HCO 3－) + c (H 2CO 3) ＋ c (CO 32－) C ．pH ＝2的HA 溶液与pH ＝12的MOH 溶液等体积混合：c (M ＋) ＝ c (A －)＞c (OH －) ＝ c (H ＋) D ．某二元弱酸的酸式盐NaHA 溶液：c (OH －) ＋ c (H 2A) = c (H ＋) ＋ 2c(A 2－)10、下图中，图1为甲烷和O 2构成的燃料电池，图2为电解MgCl 2溶液装置。
天津市和平区2014-2015学年度高一第一学期期末质量调查化学试题 word版
天津市和平区2014-2015学年度高一第一学期期末质量调查化学试题第I卷选择题（共40分）1.下列关于物质应用的说法，错误的是A.玻璃容器可长期盛放各种酸B.纯碱可以清洗油污C.浓氨水可检验氯气管道漏气D.自来水通入少量氯气进行消毒2.将表面已完全钝化的铝条插入下列溶液中，不发生反应的是A.稀硝酸B.稀盐酸C.硝酸铜D.氢氧化钠3.下列推断正确的是A.SiO2、SO2均是酸性氧化物，都能与NaOH溶液反应B.Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同C.NO2，CO，NO都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D.氢氧化钠，纯碱溶液要存放在带磨砂玻璃塞的试剂瓶中4.能鉴别MgSO4、Al2(SO4)3、Fe2(SO4)3、(NH4)2SO4四种溶液，最好选择下列试剂中的A.KSCN溶液B.NaOH溶液C.氨水D.石蕊试液5.下列溶液中，各组离子一定能大量共存的是A.使酚酞变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、AlO2-B.某无色溶液：Ba2+、Al3+、CO32-、NO3-C.加入Al能放出氢气的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、Cl-D.酸性溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、NO3-6.下列离子方程式，正确的是A.氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O=== AlO2-+2H2O+4NH4+B.过量铁溶于稀硝酸：Fe+ NO3-+4H+=== Fe3++2H2O+NO↑C.氯气与水的反应：H2O+Cl2===2H++ Cl-+ ClO-D.向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使沉淀物质的量最大：2 Al3++3 Ba2++ 3SO42-+6 OH-===2Al(OH)3↓+3BaSO4↓7.金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。
下列各组物质的转化关系，不全部是通过一步反应完成的是A.Na→NaOH→Na2CO3→NaClB.Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3C.Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4D.Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)38.下列关于浓硫酸，浓硝酸的叙述正确的是A.加热条件下，均能与碳反应B.长期露置在空气中，浓度均会升高C.常温下均不能用铁质容器贮存D.常温下均能与铜片迅速反应9.右图是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，错误的是A.①②③④B. ①③④C. ①③D. ①②③10.下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的叙述正确的是A.常温下，NaHCO3比Na2CO3溶解度大B.常温下，浓度相同的Na2CO3溶液比NaHCO3溶液的碱性弱C.可用相同的离子方程式表示Na2CO3和NaHCO3分别与盐酸反应D.相等质量的Na2CO3和NaHCO3固体分别加入足量盐酸，后者产生的CO2多11.下列物质之间的反应，反应后一定有+3价铁生成的是①过量的Fe与Cl2反应②Fe与过量稀硫酸反应后，再向其中加入硝酸钾③硝酸亚铁溶液中，加入少量盐酸④铁和氧化铁的混合物溶于盐酸中A.只有①B.只有①②C.只有①②③D.全部12.实验室制备下列气体时，所用方法正确的是A.制氧气时，用Na2O2或H2O2做反应物可选择相同的气体发生装置B.制氯气时，用饱和NaHCO3和浓硫酸净化气体C.制氨气时，用排水法或向上排空气法收集气体D.制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气13.下列实验能够证明二氧化硫存在的是①能使澄清的石灰水变浑浊。
天津市耀华中学2025届高一化学第一学期期末学业水平测试试题含解析
天津市耀华中学2025届高一化学第一学期期末学业水平测试试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标况下，224 L H2O含有的分子数为10N AB．1 mol任何气体所含的原子数均为N AC．28 g CO所含的分子数为N AD．标况下，N A个分子的体积为22.4 L2、不能用单质直接反应得到的是A．NaCl B．FeCl2C．AlCl3D．MgCl23、分析右面的能量变化示意图，下列选项正确的是（）A．2A+B→2C+Q B．2C→2A+B+QC．2A(g)+B(g)→2C(g)+Q D．2A(g)+B(g)→2C(g)-Q4、对于反应：2Na2O2＋2 CO2===2Na2CO3＋O2，下列说法中正确的是( )A．Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂B．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂C．生成1mol O2时，电子转移的数目为4N A个D．每有44 g CO2与足量Na2O2反应，产生气体的体积为22.4L5、“物尽其用”在化学上的解释就是物质的性质决定其用途，下列关于物质的性质与用途的表述错误的是A．氢氟酸能与SiO2反应，所以可以用氢氟酸腐蚀玻璃B．Al(OH)3呈弱碱性，所以Al(OH)3可以用作医用胃酸中和剂C．浓硫酸有脱水性，所以浓硫酸可以用作一些气体的干燥剂D．氨易液化，且液氨气化时要吸收大量的热，所以液氨可用作致冷剂6、完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是（）A B C D实验制取少量纯净的CO2气体用CCl4提取溴水中的Br2除去CO2中少量的HCl蒸干NaCl饱和溶液制备NaCl晶体装置或仪器A．A B．B C．C D．D7、下列有关化学试剂在实验室中的保存方法正确的是A．少量钠用石蜡封存B．用塑料瓶保存氢氟酸C．用无色透明试剂瓶保存氯水D．用磨口玻璃塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液8、海水提溴时常用热空气或水热气将溴吹出制成粗溴，是因为单质溴A．性质稳定B．沸点低C．不溶于水D．易升华9、下列离子方程式肯定错误的是( )A．Cu2+＋2OH－=Cu（OH）2↓B．2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑C．CuO＋2H＋=H2O＋Cu2＋D．CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O10、实验室有四个药品橱，已存放如下药品：橱甲橱乙橱丙橱丁橱药品盐酸、硫酸氢氧化钠、氢氧化钙红磷、硫铜、锌实验室新购进一些活性炭，应将它存放在A．甲橱B．乙橱C．丙橱D．丁橱11、设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是A．4.6gNa 与含0.1molHCl 的稀盐酸充分反应，转移电子数目为0.2 N AB．质量为3.0g 的15N2和C18O 混合物中含有中子数为1.6N AC．常温常压下，1.12L 的CO2和SO2混合气体中，含有氧原子的数目小于0.1N AD．在1L相同浓度的硫酸钾和硫酸铁混合液中K+浓度为0.2 mol·Lˉ1，则溶液中SO42—的数目为0.3N A12、用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（）A．A B．B C．C D．D13、将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是A．Na2CO3B．Na2O C．NaOH D．Na2O214、化学与生活密切相关，下列说法不正确的是()A．“酸雨”、“臭氧层受损”、“光化学烟雾”都与氮氧化物有关B．PM2.5作为空气质量预报的一项重要指标，它是指空气中直径小于或等于2.5µm的颗粒物，该值越高，代表空气污染程度越严重C．静电除尘治理悬浮颗粒污染，其依据是胶体的电泳原理D．为消除碘缺乏症，卫生部规定食盐中必须加含碘物质，食盐中所加含碘物质是KI15、下列反应属于氧化还原反应的是A．CaCO3ΔCaO+CO2↑B．Fe2O3+3COΔ2Fe+3CO2C．CaO+H2O=Ca(OH)2D．Na2O+2HCl= 2NaCl+H2O16、下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中正确的是（）A．①②④B．只有③C．①③④D．①②17、下列关于氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的叙述中，正确的是()A．氯化铁溶液是电中性的，氢氧化铁胶体带有正电荷B．通电时，氯化铁溶液溶质粒子不发生移动，氢氧化铁胶体分散质粒子向某一极移动C．氯化铁溶液长时间静置易产生浑浊，氢氧化铁胶体长时间静置不产生浑浊D．一束光线通过氯化铁溶液时没有明显现象，而通过氢氧化铁胶体时会出现光亮的通路18、将质量分数为a％，物质的量浓度为c1mol·L－1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数变为2a％，此时该H2SO4的物质的量浓度为c2mol·L－1，则c1和c2的数值关系是A．c2＝2c1 B．c2＞2c1C．c2＜2c1D．无法确定19、下表中各组物质不能实现如图所示转化的是选项甲乙丙A CO2NaHCO3Na2CO3B AlCl3Al2O3NaAlO2C AlCl3Al Al(OH)3D AlCl3Al(OH)3NaAlO2A．A B．B C．C D．D20、某无色溶液中含有的阳离子为H+、Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+中的一种或几种，向该溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示，由此确定原溶液中一定含有的阳离子是A．Mg2+、Al3+、Na+B．H+、Mg2+、Al3+C．H+、Ba2+、Al3+D．Ba2+、Mg2+、Al3+21、“探险队员”——硫酸，不小心走进了有许多“吃人的野兽”如图所示(即能与硫酸发生化学反应的物质)的小山，逃生线路有多种，但有一种线路是完全行不通，处处为陷阱，即为入口→③→⑤→⑦→⑨→出口，则该线路涉及的物质为()A．Na2CO3、Fe(OH)3、Zn、Fe2O3B．SO3、Cu、BaCl2、HClC．Zn、Fe(OH)3、KNO3、CuO D．SO3、Cu、NaCl、CuO22、有科学家认为硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”，下列有关硅可能成为新型能源的叙述中不正确的是A．自然界中存在大量硅单质B．自然界中的硅易开采，且可再生C．硅燃料便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是优质燃料D．硅燃料燃烧放出的热量多，其燃烧产物对环境的污染容易有效地控制二、非选择题(共84分)23、（14分）已知A为常见的金属单质，各物质有如图所示的关系：（1）写出B、C的化学式：B：___，C：___，E：___，F___（2）写出以下反应的化学方程式，有离子方程式的写离子方程式。
天津市2013～2014学年度和平区高三第一学期期末考试化学卷
天津市2013～2014学年度和平区高三第一学期期末考试卷本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分。
考试时间100分钟。
答题时，请将第Ⅰ卷每小题答案选出后，填在第5页答卷表格的对应空格中，若仅答在题纸上则不给分。
将第Ⅱ卷各题的答案直接答在试卷的相应位置上。
第Ⅰ卷可不装订。
祝同学们考试顺利！可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80第Ⅰ卷(选择题共36分)选择题(本题包括12小题，每小题3分，共36分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
)1.月球表面土壤里的一种非常有用的资源——可控核聚变的原料3He，关于3He的叙述正确的是A.3He和4He两种核素互为同素异形体B.3He和4He两种核素互为同位素C.核聚变时，原子核发生了变化，发生了化学反应D.在3He中存在：质子数＝中子数＝核外电子数2.若N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是。
A.含有N A个氖原子的氖气在标准状况下的体积约为11.2LB.2.3gNa被O完全氧化时，失去电子数为0.1N A。
2C.2Llmol·L-1的盐酸中所含氯化氢分子数约为2N A含有的分子数为0.25N AD.标准状况下，5.6LCCl4Y，下列说法不正确的是( C )。
4. X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2A.两元素形成的化合物中原子个数比可能为1︰1B.X与Y的简单离子可能具有相同电子层结构C.X的原子半径一定大于Y的原子半径Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物D.X23.下列实验操作完全正确的是5.海洋中资源丰富，以海水为原料可制得一系列产品，如下图所示：下列有关说法正确的是A.第①步除去粗盐SO 42-、Ca 2＋、Mg 2＋、Fe 3＋等杂质离子，加入的药品顺序为： Na 2CO 3溶液→NaOH 溶液→BaCl 2溶液→过滤后加盐酸B.将第②步结晶出的MgCl 2·6H 2O 在空气中加热分解制备无水MgCl 2C.在第③④⑤步中溴元素均被氧化D.电解饱和食盐水时，在阴极区生成NaOH 6.下列有关结论中，正确的是A.浓度为0.1mol ·L -1 CuSO 4溶液，温度升高，溶液的pH 降低B.一元酸与一元碱恰好完全反应后的溶液中一定存在c (H ＋)＝c (OH -)C.浓度相同的AlCl 3、NH 3·H 2O 、Ba(OH 2)三物质的溶液，等体积混合时没有沉淀生成D.在所有能够溶解Al(OH)3的溶液中，Cu 2＋、ClO -、Cl -、Ca 2＋一定能够大量共存7.一定温度下，在2 L 的密闭容器中，X 、Y 、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是A 、反应开始到10s ，用Z 表示的反应速率为0.158 mol ·L －1·ｓ－1B 、反应开始到10s ，X 的物质的量浓度减少了0.79 mol ·L －1C、反应开始到10s时，Y的转化率为79.0％D、反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)Z(g)8.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A.漂白粉溶液在空气中失效：ClO-＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO3－B.用FeCl3溶液腐蚀铜板制印刷电路板： Fe3＋＋2Cu＝Fe2＋＋2Cu2＋C.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：AlO2-＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－D.碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O9.下列比较中，正确的是A.同温和同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则溶液pH：NaF> NaCNB.物质的量浓度相等的 H2S 和 NaHS 混合溶液中：2c (Na＋)＝c (S2―)＋c (HS―)＋c (H2S)C.0.1 mol·L-1的醋酸溶液加水稀释，c(H＋)、c(OH-)同比例减小D.体积相同、pH相同的NH4Cl溶液、盐酸，完全溶解少量且等同的锌粉，前者用时多10.下列有关热化学方程式书写及对应表述均正确的是A.密闭容器中，9.6 g硫粉与11. 2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12kJ热量。
天津耀华中学2013届高考化学复习卷 答案28(共30套全部免费)
天津耀华中学2013届高考化学复习卷 （二十八）7．下列叙述正确的是A ．属于取代反应B ．可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯和己烷C ．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖D ．丙烯分子中可能有8个原子处于同一平面8．下列离子方程式正确的是A ．Cl 2通入到NaOH 溶液中：Cl 2+20H -=Cl -+Cl0-+H 2OB ．用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl -+2H 20H 2↑+ Cl 2↑+20H -C ．硫化钠水溶液呈碱性的原因：S 2-+2H 20H 2S+20H -D ．少量S02通入NaCl0溶液中：S02+2Cl0-+H 20=SO 32-+2HClO9．某新型电池，以NaBH 4(B 的化合价为+3价)和H 2O 2作原料，该电池可用作深水勘探等无空气环境电源，其工作原理如图所示。
下列说法正确的是A ．电池工作时Na +从b 极区移向a 极区B ．每消耗3molH 202，转移3mole -C ．b 极上的电极反应式为：H 202+2e -+2H +=2H 20D ．a 极上的电极反应式为：BH 4+80H --8e=B02-+6H 20 10．的同分异构体中，苯环上的一氯代物只有两种的结构有A ．1种B ．2种C ．3种D ．4种11．常温下，向20 mL 0．1 moL ／L CH 3COOH 溶液中逐滴加入0．1 mol ／L NaOH 溶液，其pH 变化曲线如图所示(忽略温度变化)。
下列说法不正确的是A ．a 点表示的溶液中c(OH -)=10-11mol ／LB ．a 、b 点表示的溶液中)OH ()COOH CH ()COO CH (-33c c c ⋅-相等C ．c 点表示CH 3COOH 和NaOH 恰好完全反应D ．d 点表示的溶液中c(Na +)>c(CH 3COO -)12．短周期元素A 、B 、C 、D 、E 的原子序数依次增大，A 的一种同位素的质量数为1，A 和B 同主族，C 原子的最外层电子数是电子层数的3倍，D 的最高正价与最低负价的绝对值相等，E 的最高价氧化物的水化物的化学式为H n E02n+2。
天津市和平区耀华中学2013_2014学年高一化学下学期期中试卷(含解析)
2013-2014学年天津市和平区耀华中学高一（下）期中化学试卷一、单项选择题（本题包括13小题，只有1个选项符合题意．每小题2分，共26分）3．（2分）（2015春•常德校级期中）已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化424344．（2分）（2014春•天津校级期中）已知A、B两元素的原子序数在3～20之间，它们可形m n5．（2分）（2009春•鲤城区校级期末）下列各组中的分子，全部是以极性键形成的非极性分6．（2分）（2009•山东）元素在周围表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下7．（2分）（2014春•凉州区校级期末）下列关于图所示原电池装置的叙述中，正确的是（）8．（2分）（2014春•天津校级期中）反应4NH3+5O2⇌4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分10．（2分）（2014春•天津校级期中）现有①乙酸乙酯和乙酸钠溶液、②溴化钠溶液和溴水、12．（2分）（2014春•天津校级期中）苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是（）①苯不能使 KMnO4（H+）溶液褪色②苯分子中碳原子之间的距离均相等③苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷④经实验测得邻二甲苯仅一种结构⑤苯在FeBr3存在的条件下13．（2分）（2014春•天津校级期中）能与Na反应放出H2，又能使溴水褪色，但不能使pH二、不定项选择题（本题包括10小题，每题有l-2个选项符合题意．每小题2分，多选错选不得分，少选得1分，共20分．）14．（2分）（2014春•天津校级期中）两种微粒含有相同的质子数和电子数，这两种微粒的关系可能是：（1）同一元素的不同原子，（2）不同元素的原子，（3）两种不同的分子（4）一种原子和一种分子，（5）一种原子和一种离子，（6）一种分子和一种离子，（7）两种不同17．（2分）（2014春•天津校级期中）少量铁片与l00mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（）①加H2O ②加KNO3溶液③滴入几滴浓盐酸④加入少量铁粉⑤加NaCl溶液18．（2分）（2014春•天津校级期中）可逆反应2NO2⇌2NO+O2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO2②用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的．比为2：2：1的状态③混合气体的颜色不再改变的状态④混合气体的密度不再改变的状态19．（2分）（2015春•保山校级期中）甲醇在催化剂作用下提供质子（H+）和电子，电子经外电路，质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应式为2CH3OH+3O2→2CO2+4H2O．下列关于该电池的分析：①甲醇是负极②H+向负极移动③负极反应：CH3OH﹣6e﹣+H2O=CO2+6H+④1mol CH3OH完全反应转移12mol电子⑤正极反应：O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣⑥该电池的电解20．（2分）（2014春•天津校级期中）0.5体积某气态烃只能与0.5体积氯气发生加成反应，生成氯代烷．0.5mol此氯代烷可与4mol氯气发生完全的取代反应，则该烃的结构筒式为23．（2分）（2013春•道里区校级期末）由乙炔（C2H2），苯和甲醛（CH2O）组成的混和物中，三、简答题（本题包括6小题，共54分．）24．（13分）（2014春•天津校级期中）如图是元素周期表的一部分，表中的①﹣⑩中元素，）在这些元素中，⑩原子的原子结构示意图为．（2）写出①的最高价氧化物和②的单质的电子式，．（3）用电子式表示③与④形成化合物的过程．（4）①的单质和⑥的氧化物反应的化学方程式．（5）写出⑤的单质与氢氧化钠反应的化学方程式：，写出⑤的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：．（6）已知拆开l mol C﹣H键、l mol O=O键、l molC=O键、l mol H﹣O键分别需要吸收的能量为414kJ、498kJ、728kJ、464kJ．则l mol甲烷完全燃烧放出kJ的热量．25．（9分）（2014春•天津校级期中）A、X、Y、Z和W是原子序数依次增大的五种短周期元素．A和X可组成两种常温下为液态的化合物A2X、A2X2，X和Y也可组成两种常温下为固态的化合物Y2X、Y2X2，且Y2X、Y2X2的焰色反应均为黄色．在元素周期表中，A与Y同主族，X 与Z同主族，Z与W相邻．请同答：（1）A2X2的结构式，Y2X2的电子式．（2）X、Z两种元素的氢化物中熔沸点较高的是（填化学式，下同）；工业上将Z的低价氧化物转化为高价氧化物的化学方程式为．（3）W元素在周期表中的位置为；实验室制备W单质的化学反应方程式为；在上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量比为．26．（12分）（2014春•天津校级期中）已知烃A完全燃烧生成CO2和H2O的物质的量相等，且其相对分子质量小于30，F是高分子化合物，E是一种有香味的物质，E中碳原子数是D 的两倍．A能发生如图转化：（1）A的电子式为：（2）B中含官能团名称；D中含官能团名称；（3）写出反应的化学方程式②：反应类型：③：反应类型：④：反应类型：．27．（6分）（2014春•天津校级期中）将3mol A和3mol B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．试求：（1）B的平均反应速率为．（2）x的值为．（3）5min后，A、B的物质的量之比为．28．（8分）（2014春•天津校级期中）如图所示，是原电池的装置图（为电流表）．请回答：（1）若C为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且做负极，则A电极上发生的电极反应式为；反应进行一段时间后溶液C的pH将（填“升高”“降低”或“基本不变”）．（2）若需将反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+设计成如图所示的原电池装置，则A（负极）极材料为，B（正极）极材料为，溶液C为．（3）若C为NaOH溶液，A电极材料为Al，B电极材料为Mg，负极上发生的电极反式为．29．（6分）（2014春•天津校级期中）将某种烃进行氯代反应，测出一氯代物只有1种，7.2g 该烃完全生成一氯代物时，放出的气体用蒸馏水完全吸收，所得溶液用0.2mol•L﹣1NaOH溶液500mL恰好中和．则此烷烃的分子式为，其结构简式为．四、发展性试卷30．（10分）（2014春•天津校级期中）某氮肥厂氨氮废水中氮元素多以NH4+和NH3•H2O的形式存在，该废水的处理流程如图1：（1）过程I：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，通空气将氨赶出并回收．用离子方程式表示加NaOH溶液的作用：．（2）过程II：在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3﹣．两步反应的能量变化示意图如图2：第一步反应是反应（选填“放热”或“吸热”），判断依据是．1mol NH4+（aq）完全转化成NO3﹣（aq）共与环境交换了kJ 热量．（3）过程III：一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2．若该反应消耗32g CH3OH 转移6mol电子，则该反应的化学方程式为．31．（4分）（2014春•天津校级期中）气体A只含X、Y两种短周期元素，X的原子序数大于Y的原子序数，B、D、E是中学化学中常见的气体，各物质有如图所示的转化关系：试根据上述条件回答下列问题：（1）若气体A为混合气体，且X与Y的质量比小于3，则气体A中肯定含有．（2）若气体A为单一气体，且X与Y的质量比等于3，则气体A的名称叫．（3）C与固体甲在高温下反应的化学方程式为．32．（6分）（2014春•天津校级期中）有一平均相对分子质量为30.4的CO、C2H4和O2的混合气体，经点燃完全反应后，测得反应后混合气体中不再有CO和C2H4．试通过计算填空：（1）原混合气体中氧气所占的体积分数为．（2）原混合气体中一氧化碳的体积分数（用x表示）的取值范围为（用百分比表示）．（3）原混合气体中乙烯的体积分数（用y表示）的取值范围为（用百分比表示）．2013-2014学年天津市和平区耀华中学高一（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（本题包括13小题，只有1个选项符合题意．每小题2分，共26分）3．（2分）（2015春•常德校级期中）已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化424344．（2分）（2014春•天津校级期中）已知A、B两元素的原子序数在3～20之间，它们可形m n5．（2分）（2009春•鲤城区校级期末）下列各组中的分子，全部是以极性键形成的非极性分6．（2分）（2009•山东）元素在周围表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下7．（2分）（2014春•凉州区校级期末）下列关于图所示原电池装置的叙述中，正确的是（）8．（2分）（2014春•天津校级期中）反应4NH3+5O2⇌4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分v===0.002mol/=×0.002mol/（L•s）×0.002mol/（L•s）10．（2分）（2014春•天津校级期中）现有①乙酸乙酯和乙酸钠溶液、②溴化钠溶液和溴水、12．（2分）（2014春•天津校级期中）苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是（）①苯不能使 KMnO4（H+）溶液褪色②苯分子中碳原子之间的距离均相等③苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷④经实验测得邻二甲苯仅一种结构⑤苯在FeBr3存在的条件下13．（2分）（2014春•天津校级期中）能与Na反应放出H2，又能使溴水褪色，但不能使pH二、不定项选择题（本题包括10小题，每题有l-2个选项符合题意．每小题2分，多选错选不得分，少选得1分，共20分．）14．（2分）（2014春•天津校级期中）两种微粒含有相同的质子数和电子数，这两种微粒的关系可能是：（1）同一元素的不同原子，（2）不同元素的原子，（3）两种不同的分子（4）一种原子和一种分子，（5）一种原子和一种离子，（6）一种分子和一种离子，（7）两种不同17．（2分）（2014春•天津校级期中）少量铁片与l00mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（）①加H2O ②加KNO3溶液③滴入几滴浓盐酸④加入少量铁粉⑤加NaCl溶液18．（2分）（2014春•天津校级期中）可逆反应2NO2⇌2NO+O2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO2②用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的．比为2：2：1的状态③混合气体的颜色不再改变的状态④混合气体的密度不再改变的状态，总质量不变，总物质的量会变，故混合19．（2分）（2015春•保山校级期中）甲醇在催化剂作用下提供质子（H+）和电子，电子经外电路，质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应式为2CH3OH+3O2→2CO2+4H2O．下列关于该电池的分析：①甲醇是负极②H+向负极移动③负极反应：CH3OH﹣6e﹣+H2O=CO2+6H+④1mol CH3OH完全反应转移12mol电子⑤正极反应：O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣⑥该电池的电解20．（2分）（2014春•天津校级期中）0.5体积某气态烃只能与0.5体积氯气发生加成反应，生成氯代烷．0.5mol此氯代烷可与4mol氯气发生完全的取代反应，则该烃的结构筒式为23．（2分）（2013春•道里区校级期末）由乙炔（C2H2），苯和甲醛（CH2O）组成的混和物中，×72%=78%，的质量分数为三、简答题（本题包括6小题，共54分．）24．（13分）（2014春•天津校级期中）如图是元素周期表的一部分，表中的①﹣⑩中元素，（1）在这些元素中，⑩原子的原子结构示意图为．（2）写出①的最高价氧化物和②的单质的电子式，．（3）用电子式表示③与④形成化合物的过程．（4）①的单质和⑥的氧化物反应的化学方程式2C+SiO2Si+2CO↑．（5）写出⑤的单质与氢氧化钠反应的化学方程式：2Al+2H2O+NaOH=2NaAlO2+3H2↑，写出⑤的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：Al（OH）3+OH﹣=AlO﹣2+2H2O ．（6）已知拆开l mol C﹣H键、l mol O=O键、l molC=O键、l mol H﹣O键分别需要吸收的能量为414kJ、498kJ、728kJ、464kJ．则l mol甲烷完全燃烧放出660 kJ的热量．2CO个质子，原子结构示意图为故答案为：；电子式为；电子式为故答案为：；故答案为：2Si+2CO↑，22 CO25．（9分）（2014春•天津校级期中）A、X、Y、Z和W是原子序数依次增大的五种短周期元素．A和X可组成两种常温下为液态的化合物A2X、A2X2，X和Y也可组成两种常温下为固态的化合物Y2X、Y2X2，且Y2X、Y2X2的焰色反应均为黄色．在元素周期表中，A与Y同主族，X 与Z同主族，Z与W相邻．请同答：（1）A2X2的结构式H﹣O﹣O﹣H ，Y2X2的电子式．（2）X、Z两种元素的氢化物中熔沸点较高的是H2O （填化学式，下同）；工业上将Z的低价氧化物转化为高价氧化物的化学方程式为2SO2+O22SO3．（3）W元素在周期表中的位置为第三周期ⅦA族；实验室制备W单质的化学反应方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O ；在上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量比为1：2 ．子式为：；22SO22SOMnCl中有作还原剂，二氧化锰作氧化剂，所以该反应中氧化剂与还原剂的物质的量（浓）26．（12分）（2014春•天津校级期中）已知烃A完全燃烧生成CO2和H2O的物质的量相等，且其相对分子质量小于30，F是高分子化合物，E是一种有香味的物质，E中碳原子数是D 的两倍．A能发生如图转化：（1）A的电子式为：（2）B中含官能团名称羟基；D中含官能团名称羧基；（3）写出反应的化学方程式②：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 反应类型：氧化反应③：反应类型：加聚反应④：CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O 反应类型：酯化反应．的电子式为故答案为：22故答案为：CHOH27．（6分）（2014春•天津校级期中）将3mol A和3mol B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．试求：（1）B的平均反应速率为0.05mol/（L•min）．（2）x的值为 2 ．（3）5min后，A、B的物质的量之比为3：5 ．v=的平均反应速率为即28．（8分）（2014春•天津校级期中）如图所示，是原电池的装置图（为电流表）．请回答：（1）若C为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且做负极，则A电极上发生的电极反应式为2H++2e﹣=H2↑；反应进行一段时间后溶液C的pH将升高（填“升高”“降低”或“基本不变”）．（2）若需将反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+设计成如图所示的原电池装置，则A（负极）极材料为Cu ，B（正极）极材料为石墨，溶液C为FeCl3溶液．（3）若C为NaOH溶液，A电极材料为Al，B电极材料为Mg，负极上发生的电极反式为Al ﹣3e﹣+4OH﹣=AlO2﹣+2H2O ．29．（6分）（2014春•天津校级期中）将某种烃进行氯代反应，测出一氯代物只有1种，7.2g 该烃完全生成一氯代物时，放出的气体用蒸馏水完全吸收，所得溶液用0.2mol•L﹣1NaOH溶液500mL恰好中和．则此烷烃的分子式为C5H12，其结构简式为C（CH3）4．Cl+NaOH R，则链烃的相对分子质量为=72g/mol，由于Cl+NaOH R，则链烃的相对分子质量为，由于＞四、发展性试卷30．（10分）（2014春•天津校级期中）某氮肥厂氨氮废水中氮元素多以NH4+和NH3•H2O的形式存在，该废水的处理流程如图1：（1）过程I：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，通空气将氨赶出并回收．用离子方程式表示加NaOH溶液的作用：NH4++OH﹣NH3↑+H2O ．（2）过程II：在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3﹣．两步反应的能量变化示意图如图2：第一步反应是放热反应（选填“放热”或“吸热”），判断依据是反应物总能量高于生成物总能量．1mol NH4+（aq）完全转化成NO3﹣（aq）共与环境交换了346 kJ热量．（3）过程III：一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2．若该反应消耗32g CH3OH 转移6mol电子，则该反应的化学方程式为5CH3OH+6HNO3=3N2+5CO2↑+13H2O ．NH﹣NH31．（4分）（2014春•天津校级期中）气体A只含X、Y两种短周期元素，X的原子序数大于Y的原子序数，B、D、E是中学化学中常见的气体，各物质有如图所示的转化关系：试根据上述条件回答下列问题：（1）若气体A为混合气体，且X与Y的质量比小于3，则气体A中肯定含有H2．（2）若气体A为单一气体，且X与Y的质量比等于3，则气体A的名称叫甲烷．（3）C与固体甲在高温下反应的化学方程式为H2O+C CO+H2．O+C CO+HCO+H32．（6分）（2014春•天津校级期中）有一平均相对分子质量为30.4的CO、C2H4和O2的混合气体，经点燃完全反应后，测得反应后混合气体中不再有CO和C2H4．试通过计算填空：（1）原混合气体中氧气所占的体积分数为60% ．（2）原混合气体中一氧化碳的体积分数（用x表示）的取值范围为（用百分比表示）24%≤x ＜40% ．（3）原混合气体中乙烯的体积分数（用y表示）的取值范围为（用百分比表示）0＜y≤16%．所以混合气体中氧气的体积分数为：22COx L22CO由题意可得，氧气占有的体积分数为：+32L22CO由题意可得，氧气占有的体积分数为：+3y≤60，。
天津耀华中学上学期高一化学期末考试
天津耀华中学上学期高一化学期末考试有关相对原子质量C～12 O～16 K～39 Ca～40 Fe～56 H～1 Cl～35.5Al～27 S～32 Mn～55 Na～23 Ag～108 Br～80 Ba～137 Ar～40一、选择题（本题共5小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共10分）1．下列物质中属于纯净物的是A 新制氯水B 液氯C 纯净的盐酸D漂白粉2．下列物质中属于弱电解质的是A 高氯酸B醋酸 C 乙醇D碳酸钙3．在同温同压条件下，把足量的盐酸和下列物质充分反应。
产生的气体体积相同的一组是A等物质的量的铁粉和吕粉 B 等物质的量的碳酸钙与碳酸氢钙C 等质量的碳酸钠与碳酸氢钠D 等质量的碳酸钙和碳酸氢钾4．下列保存方法正确的是A 金属钠放在四氯化碳中B 液溴表面加水进行水封C 溴化银放入无色玻璃瓶中D 把潮湿的氯气贮存在钢瓶中5．对卤族元素性质描述不正确的是A 卤素单质均有特征的颜色B卤素单质溶于水时，水既不做氧化剂，也不做还原剂C 卤素其气态氢化物的水溶液均呈酸性D 卤素其气态氢化物的热稳定性随原子半径的增大而减弱二、选择题（每小题有1～2个选项符合题意，共20小题，每小题2分，共40分）6．含化合价为+5价的R元素的某氧化剂，可将Cl-氧化成Cl2，如果将2 mol Cl-完全氧化成Cl2。
有0.5mol 的R被还原为较低价态。
则R被还原后的化合价为A +3B +2C +1D 07．下列叙述正确的是A 室温下，16g氧化含氧原子的个数为6.02×1023个B 标准状况下，22.4L水蒸气含水分子的个数为6.02×1023个C 13g锌溶于足量的盐酸中，电子转移的个数为2.405×1023个D 在100mL0.1mol/L的硫酸中氢离子的个数为6.02×1021个8．以下各组离子，可以大量共存于同一溶液中的是A Na+H+Cl+Co32-B Na+Fe3+I-Br-C Ag+K+NO-3SO2-4D Na+Ba2+NO-3HCO-39．下列各溶液只用酸化的硝酸争办溶液就可以鉴别的是A HCl Na2CO3NaClB 久置氯水HCl NaBrC 氯水NaBr NaID BaCl2NaBr KI10．在以下各反应中，单质既是氧化产物又是还原产物的是A KclO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2OB MnO2+4HCl（浓）∆MnCl2+Cl2↑+2H2OC 5NH4NO3∆2HNO3+4N2↑+9H2OD 2KmnO4∆K2MnO4+O2↑+MnO211.以下化学反应的离子方程式书写正确的是A 氯气溶于NaOH 溶液 Cl 2+2OH -=Cl -+ClO -+H 2OB 过氧化钠与H 2O 反应 2O 2-+2H 2O=4OH -+O 2↑C 次氯化钠与H 2O 反应 H ++HCO 3-=H 2O+CO 2↑D 用MnO 2和浓盐酸反应制Cl 2 MnO 2+4H ++2Cl - Mn 2++2H 2O+Cl 2↑12．以下物质中，即可以用金属单质与氯气经化合反应直接制取，又可以用金属单质与盐酸经置换反应制取的是A 氯化亚铁B 氯化铜C 氯化铁D 氯化铝13．取mg 二氧化锰与足量的浓盐酸反应，在加热的条件下，收集到标准状况下氧气VL ，此过程中被氧化的氯化氢为 A 874m mol B 872m mol C 6.55.36V g D g V 2.115.36 14．能鉴别Cl - Br - I -的试剂是A 氯水B 氯化钡溶液C 硝酸银D 淀粉碘化钾溶液15．在光照条件下，不发生反应的物质是A 溴化银B 新制氯水C 氢气和氧气的混合气D 氢气和氯气的混合气 16．10%4 NaOH 溶液中，平均几个水分子中含有一个OH -离子A 10B 20C 30D 4017．我国卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以KIO 3形成存在。
天津市2014届高三上学期期末五校联考 化学 Word版含答案.pdf
2013－2014学年度第一学期期末五校联考高三化学试卷 可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 O:16 N:14 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 Cu:64 Ag:108 （第I卷 选择题共50分） 一、单选（本题共25个小题，每题2分，共50分） 1．下列物质的用途正确的是 用Na2O2漂白食品，而不能用SO2于干果防腐 B．用石英制太阳能电池 C. 食醋可去除水垢，NH4Cl溶液可去除铁锈 D．用电解熔融氯化铝的方法制得单质铝 ．下列叙述不正确的是 A．水受热不易分解，与水分子之间存在氢键无关 B．有化学键断裂的变化不一定是化学变化 C．熔化状态下能导电的物质不一定是离子化合物 D．易溶于水的物质一定是电解质 ．下列实验现象的描述正确的是 A．氢气在氯气中燃烧 B．向碳酸钠、碳酸氢钠的饱和溶液中滴加酚酞，仅前者溶液变红 C．铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟 D．奥运会会标是五环旗，假定奥运五环旗中的每一环或每种颜色表示一种物 质，相连的环（物质）间一定条件下能发生反应， 且四种反应中必须包含化合反应、置换反应及复分解反应，适合的一组选项蓝黄黑绿红ASO2H2S溶液FeCl3溶液FeCuSO4溶液BO2Cu稀HNO3NaOH溶液CO2CCl2NH3稀H2SO4NaOH溶液Al(OH)3DN2MgCO2CaO稀HCl 5．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。
下列说法不合理的是 A．若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X > Y B．因为酸性H2SO3> H2CO3，所以非金属性S>C C．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料 D．Ca和Ba分别位于第IIA族第四周期和第六周期，则碱性： Ca(OH)2 SO42－ D．该反应中还原剂是S2O32－ 下列离子方程式不正确的是 A. 三氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O==4NH4++AlO2+2H2O B. 4 mol/L的NaAlO2溶液和7 mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合： 4AlO2+7H++H2O ＝ 3Al(OH)3↓+Al3+ C. 在Mn2+的溶液中加入HNO3再加入PbO2，得紫红色溶液： 5PbO2+2Mn2++4H+ ＝ 5Pb2++2MnO4+2H2O D. 将数滴0.1 mol/L的Na2CO3溶液缓缓滴入0.1 mol/L 25 mL盐酸溶液中：2H++ CO32 ＝CO2↑+ H2O．向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气后，再向溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述不正确的是 A．通入氯气后的溶液中一定不存在I－； B．通入氯气之后原溶液中的Fe2+全部被氧化； C．原溶液中的Br－可能被氧化； D．若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振荡，静置、分液，下层溶液可能呈紫红色 11．下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象相同的是 A．FeSO4和酸性KMnO4 B．AlCl3和NaOH C．Na2CO3和HCl D．Ca(HCO3)2和NaOH12．下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是 选项实验操作实验现象结?论A向沸水中滴加几滴FeCl3饱和溶液，继续加热溶液呈红褐色制备Fe(OH)3胶体B1mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2 溶液再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液产生白色沉淀又生成红褐色沉淀在相同条件下，溶解度Mg(OH)2 PI B. 图乙表示25℃时，用0.1 mol/L盐酸滴定20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液， 溶液的pH随加入盐酸体积的变化 C. 依据图丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入适量CuO， 调节pH≈4 D. 图丁中开关K置于A或B处均可以减缓铁的腐蚀 15. 下列叙述正确的是 A．将pH＝2的盐酸和pH＝2的醋酸等体积混合，混合后溶液的pH＝2 B．HA比HB更难电离，则NaHA溶液的pH一定比NaHB溶液的大 C．在饱和氨水中加入同浓度的氨水，平衡正向移动 D．某温度下，Ba(OH)2溶液中，Kw＝1012，pH＝8的该溶液中加入等体积pH＝4的盐酸，混合溶液的pH＝7 某温度下，向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOHpOH＝－lgOH—) ]与pH的变化关系如图所示，则 A．M点所示溶液导电能力强于Q点 B．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同 C． N点所示溶液中c(CH3COO－)＞c(Na+) D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积 ．常温常压下，将 mol CO2气体通入1 L y mol/L的NaOH溶液中，下列对所得溶液 的描述不正确的 A．当＝2时，随着CO2气体的通入，溶液中由水电离出的cH＋有如右图变化关系 B．当＝时，所得溶液中存在：c(OH－c(CO32—)＝cH＋c(H2CO3) C．当2＝时，所得溶液中存在：Na＋＞cCO32—)＞cOH－＞cHCO3－＞cH＋D．当1/2＜/y＜1时，所得溶液中一定存在： Na＋＝cCO32—)+c(HCO3－c(H2CO3) 18. 将等物质的量浓度的CuSO4溶液和NaCl溶液等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解中溶液pH随时间t变化的曲线如图，则下列说法正确的是 A．阳极产物一定是Cl2，阴极产物一定是Cu B．BC段表示在阴极上是H+放电产生了H2 C．整个过程中阳极先产生Cl2，后产生O2 D．CD段表示阳极上OH一放电破坏了水的电离平衡，产生了H+ ．一定温度下，某恒定容积的密闭容器中发生如下可逆反应：CO(g)＋H2(g) C(s)＋H2O(g)；ΔH＞0，以1 molCO和2 mol H2为起始反应物，t1时达到平衡，生成0.5mol H2O(g)。
天津市和平区高一化学上学期期末考试试题(含解析)
天津市和平区2013-2014学年第一学期期末考试高一化学试题第I卷选择题（共40分）本卷共20小题，每题2分，共40分。
在每题给出的四个选项中，只有一个选项是最符合题目要求的。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 0 16 Na 23 S 32 Cu 64 Fe 561．环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的。
下列环境问题与所对应的物质不相关的是A．温室效应——二氧化碳B．光化学污染——二氧化氮C．酸雨——二氧化碳D．臭氧层破坏——氟氯烃2．下列气体中即可用浓硫酸干燥、又可用固体氢氧化钠干燥的是A．NH3 B．H2C．Cl2 D．SO23．下列叙述正确的是A．硝酸具有氧化性B．光导纤维的主要成分是硅酸盐C．次氯酸是—种强酸D．钠的焰色反应为浅紫色4．下列情况会对人体健康造成较大危害的是A．用SO2漂白木耳制成银耳B．用漂白粉[Ca(ClO)2]稀溶液对餐具进行杀菌消毒C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢(CaCO3)D．用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头5．下列关于铁及其化合物的说法中正确的是A．Fe3O4是—种红棕色粉末，俗称磁性氧化铁B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C．去除FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤D．Fe3＋与KSCN反应产生红色沉淀6．下列有关SO2说法中不正确的是A．被酸雨污染的农田及湖泊可洒石灰石粉末；减轻其危害B．在溶液BaCl2中通入SO2气体，溶液仍登清，滴入3%过氧化氢溶液有白色沉淀C．能与水反应生成硫酸D．二氧化硫能使品红溶液褪色，加热，品红溶液颜色恢复7．由下列实验事实得出结论错误的是A．蔗糖加入浓硫酸后变黑，说明浓硫酸具有脱水性B．浓硫酸可用作气体干燥剂，说明浓硫酸具有吸水性C．铜与浓硫酸共热有刺激性气味气体放出，说明浓硫酸具有强氧化性 D. SO2能使紫红色的酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有漂白性8．检验氯化氢气体中是否混有氯气，不可采用的方法是A．用紫色的石蕊溶液 B．用湿润的有色布条C．将气体通入硝酸银溶液． D．用湿润的淀粉碘化钾试纸9．某溶液与Al反应能放出H2，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是【答案】B10．下列离子方程式书写正确的是A．氯气和水反应：B．硝酸铝溶液中加入过量氨水：C．小苏打溶液与稀硫酸混合：D．明矾溶液与足量的氢氧化钡溶液混合：11．下列叙述正确的是A. Fe在氯气中燃烧生成FeCl2B 将AlCl3溶液逐滴滴入到NaOH溶液，先产生白色沉淀，最后沉淀消失C．铁粉中混有铝粉既可用过量的NaOH溶液，也可以用过量FeCl3充分反应过滤除去 D．常温下，铝制品用浓硫酸或浓硝酸处理过，可耐腐蚀12．下列物质之间的转化都一步能实现的是13．对 Fe、Cl2、Al2O3、SiO2、NaClO、NaAlO2的分类正确的是A．能与碱反应的物质是Cl2、Al2O3、SiO2B．能与盐酸反应的物质是Fe、Al2O3、SiO2C．能与水反应的物质是Fe、Cl2、Al2O3D．具有两性的物质是Al2O3、SiO2、NaAlO214．除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是A. HNO3溶液(H2SO4)，适量BaCl2溶液，过滤B．Fe2＋ (Fe3＋)，还原铁粉，过滤C．NaHCO3溶液(Na2CO3)；通入过量的CO 2D．CO2(HCl)，饱和溶液，洗气【答案】A【解析】试题分析：A. HNO3溶液(H2SO4)，应加适量Ba (NO3)2溶液，过滤，所以A错误；考点：除去杂质的试剂或方法1 5．下列方法中，不能用于实验室制取氨气的是A．将烧瓶中的浓氨水加热B．将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中C．在烧瓶中将熟石灰和氯化铵混合，加水调成泥状后加热D．加热试管中的氯化铵固体【答案】D【解析】试题分析：D．加热试管中的氯化铵固体，生成的HCl和NH3在管口又反应生成氯化铵固体。
天津市耀华中学高一上学期期末考试化学试卷
天津市耀华中学高一上学期期末考试化学试卷第Ⅰ卷（选择题，共50分）可能用到的相对原子质量为：H～l O～16C～12S～32Cl～35.5Na～23 Mg～24Cu～64 Zn～65K～39Mn～55给一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分；每小题只有一个选项．．．．符合题意）1．下列关于氧族元素性质的叙述中，错误的是A．随着核电荷数的递增，单质的导电性逐渐增强B．随着核电荷数的递增，元素的非余属性逐渐增强C．随着核电荷数的递增，氢化物的稳定性逐渐减弱D．随着核电荷数的递增，单质的熔、沸点逐渐升高2．质子数和中子数相同的原子A，其阳离子A+核外共有x个电子，则A的质量数为A．2（x—n）B．2（x+n）C．2x D．n+2x3．原子电子层数相同的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是HXO4>H2YO4>H3ZO4，下列判断不正确的是A．阴离子的半径：X>Y>Z B．单质的氧化性X>Y>ZC．元素的非金属性X>Y>Z D．气态氢化物的稳定性X>Y>Z4．a X和b Y分别是冗索X和Y的一种同位素，已知a>b，则元素X和元素Y的相对原子质量大小关系为A．大于B．小于C．等于D．不能确定5．A、、B、C是周期表中相邻的二种元素，A和B同周期，B和c同主族，三种元素原子最外层电子数的和为14，核内质子数和为28，则A、B、C三种元素分别是A．N P O B．Li Be MgC．C N P D．O S F6．a元素的阴离子、b元素的阴离子和c元素的阳离子具有相同的电子层结构。
已知a的原子序数大于b 的原子序数。
则a、b、c三种离子半径大小的顺序是A．a>h>c B．b>a>c C．c>a>b D．c>b>a7．下列事实能说明HCl是共价化合物的是A．HCl不易分解B．HCl水溶液呈酸性C．HCl溶于水可电离出H+和Cl―D．液态HCl不导电8．下列各微粒半径之比大于1的是A．Na+／Na B．S2―／S C．S／Al D．F―/O2―9．臭氧可使湿润的淀粉KI试纸变蓝，反应方程式为：2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2，下列结论中正确的是A．反应中氧化产物是I2，还原产物是O2B．此反应也可表明O3具有漂白性C．在反应中1molO3得到2 mol电子D．反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：110．已知由NaHS、MgSO4、NaHSO4组成的混合物，硫元素的质量分数为a％，则混合物中氧元素的质量分数为，A．1—1.75a％B．1―0.75a％C．a％D．2a％二、选择题（本题包括10小题，每小题有1．～．2．两个选项．．．．符合题意。
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2013-2014学年天津市和平区耀华中学高一（上）期末化学试卷一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意．）2．（2分）（2013秋•和平区校级期末）下列各组中的两种物质作用，反应条件（温度或者反3．（2分）（2013秋•和平区校级期末）不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操4．（2分）（2013秋•和平区校级期末）要鉴别浓H2SO4和HNO3浓两种溶液，不能选用的试剂是5．（2分）（2011秋•大港区校级期末）“纳米材料”是粒子直径为1nm～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种．某研究所将纳米碳均匀的分散到蒸馏水中，得到的物质①是溶液②是胶体③具有丁达尔现象④不能透过半透膜⑤不能透过滤纸⑥静止后会出现黑色沉淀．7．（2分）（2013秋•和平区校级期末）将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质：①硫酸②3+8．（2分）（2012秋•朝阳区期末）在SiO2+3C SiC+2CO↑反应中，氧化剂和还原剂的质9．（2分）（2013秋•和平区校级期末）下列试剂的保存方法，错误的是（）10．（2分）（2013秋•和平区校级期末）45mL某气体，可能含有CO2、O2、NH3将其通过浓硫酸，22二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分．若正确选项有两个，只选一个且正确者得1分，有错误选项则不得分．）11．（3分）（2013秋•和平区校级期末）向某溶液A中逐滴加入或通入B物质至过量，反应过程中加入或通入B的量（用横坐标表示）与生成沉淀的量（用纵坐标表示）的关系如图所示，12．（3分）（2013秋•和平区校级期末）下列反应中，浓硫酸既表现强氧化性，又表现酸性的（浓）Na（浓）COCuSO4+SO（浓）13．（3分）（2013秋•和平区校级期末）常温下将盛有10mL NO2和10mL NO的混合气体的试管）14．（3分）（2013秋•赣州校级期末）实验室里可按图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体R可用水吸收，则R是（）15．（3分）（2013秋•和平区校级期末）等体积的AlCl3和NaOH两种溶液混合后，沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等，则AlCl3和NaOH两种溶液物质的量浓度之比是（）A））20．（3分）（2014•七里河区校级模拟）由Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g，放入500mL 某浓度盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250mL 2.0mol/L的NaOH溶液时，得到的沉三、填空题21．（6分）（2013秋•和平区校级期末）按要求写出下列反应方程式：（l）工业制备漂白粉的化学方程式．（2）铁与水蒸气反应的化学方程式．（3）AlCl3溶液与氨水的离子方程式．22．（5分）（2013秋•万州区期末）NaCl在生活、生产和科研中都有广泛的用途．I从海水中提取的粗盐含有Ca2+、Mg2+、SO4﹣等离子，为制备精盐可使用以下四种试剂：①Na2CO3溶液②BaCl2溶液③NaOH溶液④盐酸（用于沉淀的试剂均稍过量）．（1）加入试剂的合理顺序是（填选项）．a．①②③④b．③①②④c．②①③④d．③②①④（2）加入过量Na2CO3溶液的作用是．II．实验室要配制100mL 0.2mol•L﹣1 NaCl溶液．（1）用托盘天平称氯化钠固体的质量是g．（2）配制溶液需要使用的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和．（3）下列操作中，可能造成所配制溶液的浓度偏低的是（填选项）．a．没有洗涤烧杯和玻璃棒 b．定容时，俯视刻度线c．洗涤后的容量瓶中残留少量蒸馏水．23．（5分）（2013秋•和平区校级期末）在①H2S②SO2③CO④Cl2⑤HI⑥CO2六种气体中，符合下列要求的是：（填序号）（1）属于酸性氧化物的是；（2）能使品红溶液褪色的是；（3）通入石蕊试液先变红后褪色的是；（4）能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝的是；（5）能与Br2水反应的是．24．（8分）（2013秋•和平区校级期末）a、b、c、d、e是含有一种相同元素的5种物质，可发生如下转化：其中：a是单质，b是气体，c、d是氧化物，e是最高价氧化物对应的水化物．（1）如果a是一种黄色粉末固体，则a、d分别为、（填物质名称）写出c→d的化学方程式．（2）如果．a是一种常见气体，则a、d分别为（填物质化学式）写出a→b的化学方程式．25．（9分）（2013秋•和平区校级期末）如图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出．常温下X和H是固体，B是液体，G是一种溶液，其余均为气体，1mol X 分解得到A、B、C各1mol．试解答下列各题：（l）写出下列物质的化学式：X ，B ．（2）写出下列反应的化学方程式：H+G→A+F：．C+D→E：．（3）写出下列反应的离子方程式：，X与氢氧化钠溶液加热反应：．（4）工业上合成C，合成后采用加压降温液化方法从混合气体中分离出C，能用上述方法分离出C的原因是．四、实验题26．（10分）（2011秋•大港区校级期末）如图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图．（1）仪器a的名称是．（2）利用上图装置制备纯净、干燥的氯气．①圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为．②装置B中的溶液为；烧杯中溶液的作用为．（3）利用上图装置证明SO2具有漂白性、还原性及生成气体中含有CO2．圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，B、D中匀为少量品红溶液，C中为足量酸性高锰酸钾溶液，E中为澄清石灰水．①证明SO2具有漂白性的装置是，现象是②证明SO2具有还原性的现象是③证明生成气体中含有CO2的现象是④D装置的作用是．五、计算题27．（7分）（2014秋•思明区校级期末）有一硫酸与硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干后得到9.32g的沉淀；滤液与4.0m ol•L﹣1NaOH溶液反应，用去35mL 碱液时恰好完全中和．试求：（1）混合液中H2SO4、HNO3的物质的量浓度各是多少？（2）另取10mL原混合液，加入3.2g铜粉共热时，在标准状况下收集到气体的体积为多少毫升？2013-2014学年天津市和平区耀华中学高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意．）2．（2分）（2013秋•和平区校级期末）下列各组中的两种物质作用，反应条件（温度或者反3．（2分）（2013秋•和平区校级期末）不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操4．（2分）（2013秋•和平区校级期末）要鉴别浓H2SO4和HNO3浓两种溶液，不能选用的试剂是5．（2分）（2011秋•大港区校级期末）“纳米材料”是粒子直径为1nm～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种．某研究所将纳米碳均匀的分散到蒸馏水中，得到的物质①是溶液②是胶体③具有丁达尔现象④不能透过半透膜⑤不能透过滤纸⑥静止后会出现黑色沉淀．7．（2分）（2013秋•和平区校级期末）将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质：①硫酸②3+8．（2分）（2012秋•朝阳区期末）在SiO2+3C SiC+2CO↑反应中，氧化剂和还原剂的质+3C SiC+2CO↑反应中，根据化合价可知，SiC+2CO↑反应中，10．（2分）（2013秋•和平区校级期末）45mL某气体，可能含有CO2、O2、NH3将其通过浓硫酸，=30mL二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分．若正确选项有两个，只选一个且正确者得1分，有错误选项则不得分．）11．（3分）（2013秋•和平区校级期末）向某溶液A中逐滴加入或通入B物质至过量，反应过程中加入或通入B的量（用横坐标表示）与生成沉淀的量（用纵坐标表示）的关系如图所示，12．（3分）（2013秋•和平区校级期末）下列反应中，浓硫酸既表现强氧化性，又表现酸性的（浓）Na（浓）COCuSO4+SO（浓）Na（浓）CuSO4+SO13．（3分）（2013秋•和平区校级期末）常温下将盛有10mL NO2和10mL NO的混合气体的试管）14．（3分）（2013秋•赣州校级期末）实验室里可按图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体R可用水吸收，则R是（）15．（3分）（2013秋•和平区校级期末）等体积的AlCl3和NaOH两种溶液混合后，沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等，则AlCl3和NaOH两种溶液物质的量浓度之比是（））==1mol）20．（3分）（2014•七里河区校级模拟）由Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g，放入500mL 某浓度盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250mL 2.0mol/L的NaOH溶液时，得到的沉c=计算．=1mol/L三、填空题21．（6分）（2013秋•和平区校级期末）按要求写出下列反应方程式：（l）工业制备漂白粉的化学方程式2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O ．（2）铁与水蒸气反应的化学方程式3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2．（3）AlCl3溶液与氨水的离子方程式A13++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．Fe Fe22．（5分）（2013秋•万州区期末）NaCl在生活、生产和科研中都有广泛的用途．I从海水中提取的粗盐含有Ca2+、Mg2+、SO4﹣等离子，为制备精盐可使用以下四种试剂：①Na2CO3溶液②BaCl2溶液③NaOH溶液④盐酸（用于沉淀的试剂均稍过量）．（1）加入试剂的合理顺序是cd （填选项）．a．①②③④b．③①②④c．②①③④d．③②①④（2）加入过量Na2CO3溶液的作用是除净Ca2+，除去过量的Ba2+．II．实验室要配制100mL 0.2mol•L﹣1 NaCl溶液．（1）用托盘天平称氯化钠固体的质量是 1.2 g．（2）配制溶液需要使用的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和100 mL容量瓶．（3）下列操作中，可能造成所配制溶液的浓度偏低的是 a （填选项）．a．没有洗涤烧杯和玻璃棒 b．定容时，俯视刻度线c．洗涤后的容量瓶中残留少量蒸馏水．c=23．（5分）（2013秋•和平区校级期末）在①H2S②SO2③CO④Cl2⑤HI⑥CO2六种气体中，符合下列要求的是：（填序号）（1）属于酸性氧化物的是②⑥；（2）能使品红溶液褪色的是②④；（3）通入石蕊试液先变红后褪色的是④；（4）能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝的是④；（5）能与Br2水反应的是①②⑤．24．（8分）（2013秋•和平区校级期末）a、b、c、d、e是含有一种相同元素的5种物质，可发生如下转化：其中：a是单质，b是气体，c、d是氧化物，e是最高价氧化物对应的水化物．（1）如果a是一种黄色粉末固体，则a、d分别为硫、三氧化硫（填物质名称）写出c→d的化学方程式2SO2+O22SO3．（2）如果．a是一种常见气体，则a、d分别为N2、NO2（填物质化学式）写出a→b的化学方程式N2+3H22NH3．222225．（9分）（2013秋•和平区校级期末）如图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出．常温下X和H是固体，B是液体，G是一种溶液，其余均为气体，1mol X 分解得到A、B、C各1mol．试解答下列各题：（l）写出下列物质的化学式：X NH4HCO3，B H2O ．（2）写出下列反应的化学方程式：H+G→A+F：C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O ．C+D→E：NH4++HCO3﹣+2OH﹣NH3↑+CO32﹣+2H2O ．（3）写出下列反应的离子方程式：…，X与氢氧化钠溶液加热反应：NH4++HCO3﹣+2OH﹣NH3↑+CO32﹣+2H2O ．（4）工业上合成C，合成后采用加压降温液化方法从混合气体中分离出C，能用上述方法分离出C的原因是NH3易液化．（浓）2（浓）CO2﹣NH﹣四、实验题26．（10分）（2011秋•大港区校级期末）如图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图．（1）仪器a的名称是分液漏斗．（2）利用上图装置制备纯净、干燥的氯气．①圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O ．②装置B中的溶液为饱和NaCl溶液；烧杯中溶液的作用为吸收氯气防污染．（3）利用上图装置证明SO2具有漂白性、还原性及生成气体中含有CO2．圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，B、D中匀为少量品红溶液，C中为足量酸性高锰酸钾溶液，E中为澄清石灰水．①证明SO2具有漂白性的装置是 B ，现象是品红褪色②证明SO2具有还原性的现象是C中KMnO4溶液褪色③证明生成气体中含有CO2的现象是D中品红不褪色且石灰水变浑浊④D装置的作用是检验SO2是否除尽．﹣Mn﹣Mn五、计算题27．（7分）（2014秋•思明区校级期末）有一硫酸与硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干后得到9.32g的沉淀；滤液与4.0m ol•L﹣1NaOH溶液反应，用去35mL 碱液时恰好完全中和．试求：（1）混合液中H2SO4、HNO3的物质的量浓度各是多少？（2）另取10mL原混合液，加入3.2g铜粉共热时，在标准状况下收集到气体的体积为多少毫升？计算硫酸钡的物质的量，再根据硫酸根守恒计算硫酸、硝酸的物质的量浓度；=0.04mol===0.05mol铜完全反应消耗氢离子的物质的量为：0.05mol×≈0.75L=750mL，。