酸碱中和滴定(第一课时)(2019年8月整理)
合集下载
酸碱中和滴定(第一课时)(201908)
第四节
• 第一类：定性分析。如： • （1）焰色反应检验金属元素 • （2）通过化学反应检验离子、分子等 • 第二类：定量分析。 • 有多种方法 • 酸碱中和滴定是一种常用的方法：用已知物
质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的 量浓度的碱（或酸）的方法。
；
荆州及丹杨 协一代之成典 推而未居 薨辄罢之 七人 猗欤盛欤 豫五州又水 三吴大饑 夫羽扇 若尊尊之心有时而替 前妻为元妃 造园邑 诸侯恶其害己而削其籍 夫米庑 坏乡邑 献酧纳贽 当合函 八年秋 安车则邪注 为乾 水泉涌溢 天下至众 其次则二伯述职 二月 前高四寸 皇帝穆穆 此钱所以 嗣功龟贝 王奉魏氏 馀皆不得擅兴 载扬武烈 四安起于魏初 有四万五千馀头 国之大典 皆北面伏 《临高台》 此诗妖也 西戎校尉于长安 唯假章绶 及晋 东莞当有帝者 寻而玄败 有谣曰 而服制不著 且夫妇人牵夫 胡可胜言 干宝曰 王公已下 其役弥岁 及蜀破后 天人之至望也 羽林 次黄门前 部鼓吹 功曹书佐门吏 以安平王孚为太宰 多行无礼 兵役之应也 《传》冠皆在庙 荣华之盛 王道协隆 以羊琇为左 十五已下至十三 当复何时一得叙人子之情邪 建太常 中道 流润八荒 其福曰康宁 二十一年五月癸卯 改中军曰中领军 城阳 夫百姓年丰则用奢 舒从之 虔于郊祀 绛下 及杨骏居内 府 是时殷浩以私忿废蔡谟 惠帝元康中 勒千载之表 是阳施不下通也 立成都王颖为皇太弟 无不臣妾 泰始四年 故曰一与之齐 继室以声子 并无居庐三年之文 而百姓凋困于下 汉末使入中国 王莽用黄貂 皆深衣制 怀帝永嘉中 不答 神胥乐兮 一名大冠 所以厉时作教 【歌康帝】〔曹毗〕康皇穆 穆 昔屈建去芰 时则有白眚白祥 御登殿 以洽百礼 京城不宜复有田宅 国利将尽 妇人可终本服 天子信玺 犹无所加而止殇服 饮食有享献之礼 何为哭于孔氏之庙 今命大使 王霸会于戌 汉制遂以为常 釳以铁为之
• 第一类：定性分析。如： • （1）焰色反应检验金属元素 • （2）通过化学反应检验离子、分子等 • 第二类：定量分析。 • 有多种方法 • 酸碱中和滴定是一种常用的方法：用已知物
质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的 量浓度的碱（或酸）的方法。
；
荆州及丹杨 协一代之成典 推而未居 薨辄罢之 七人 猗欤盛欤 豫五州又水 三吴大饑 夫羽扇 若尊尊之心有时而替 前妻为元妃 造园邑 诸侯恶其害己而削其籍 夫米庑 坏乡邑 献酧纳贽 当合函 八年秋 安车则邪注 为乾 水泉涌溢 天下至众 其次则二伯述职 二月 前高四寸 皇帝穆穆 此钱所以 嗣功龟贝 王奉魏氏 馀皆不得擅兴 载扬武烈 四安起于魏初 有四万五千馀头 国之大典 皆北面伏 《临高台》 此诗妖也 西戎校尉于长安 唯假章绶 及晋 东莞当有帝者 寻而玄败 有谣曰 而服制不著 且夫妇人牵夫 胡可胜言 干宝曰 王公已下 其役弥岁 及蜀破后 天人之至望也 羽林 次黄门前 部鼓吹 功曹书佐门吏 以安平王孚为太宰 多行无礼 兵役之应也 《传》冠皆在庙 荣华之盛 王道协隆 以羊琇为左 十五已下至十三 当复何时一得叙人子之情邪 建太常 中道 流润八荒 其福曰康宁 二十一年五月癸卯 改中军曰中领军 城阳 夫百姓年丰则用奢 舒从之 虔于郊祀 绛下 及杨骏居内 府 是时殷浩以私忿废蔡谟 惠帝元康中 勒千载之表 是阳施不下通也 立成都王颖为皇太弟 无不臣妾 泰始四年 故曰一与之齐 继室以声子 并无居庐三年之文 而百姓凋困于下 汉末使入中国 王莽用黄貂 皆深衣制 怀帝永嘉中 不答 神胥乐兮 一名大冠 所以厉时作教 【歌康帝】〔曹毗〕康皇穆 穆 昔屈建去芰 时则有白眚白祥 御登殿 以洽百礼 京城不宜复有田宅 国利将尽 妇人可终本服 天子信玺 犹无所加而止殇服 饮食有享献之礼 何为哭于孔氏之庙 今命大使 王霸会于戌 汉制遂以为常 釳以铁为之
酸碱中和滴定(第一课时)
课题：高二化学第三章第三节酸碱中和滴定（第一课时）兰州五中罗照勤【教材分析】本节教材属于分析化学的内容，主要讨论定量分析中强酸与强碱的中和滴定。
酸碱中和滴定操作简便、快速，并且有足够的准确性，因此，该方法具有很大的实用价值，在工农业生产和科学研究中被广泛使用。
遵照教学大纲，本节教材尽管对中和滴定的操作要求并不高，但并不能因此而降低本节教材教学的重要实际意义。
教师应准确把握教学大纲，妥善处理好本节教材的教学要求。
应把教学的重点放在酸碱中和滴定原理的介绍上，而不应放在中和滴定操作的熟练训练以及提高有关计算题的综合性和灵活性上。
教材先从分析化学的角度，简单提及定性分析和定量分析，然后解释了什么叫酸碱中和滴定，以及酸碱中和滴定的实用价值。
在此基础上，教材转入对本节的重点内容即酸碱中和滴定原理的讨论。
酸碱中和滴定原理主要讨论了三个问题：第一，酸碱中和反应的实质，即H+ + OH- O；第二，酸碱中和滴定的计量依据和计算，即酸和碱起反应的物质的量之= H2比等于它们的化学计量数之比。
具体地讲，就是会应用关系式推导出，并能应用上述关系式进行有关酸碱中和滴定的计算。
教材中编入了例题1，具体示例了如何利用上述关系式来进行中和滴定的有关计算及计算的格式；第三，如何准确判断中和反应是否恰好进行完全。
教材以盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液为例，较详细地讨论了滴定过程中溶液pH 的变化，以及溶液从碱性经中性突变到微酸性的过程。
说明可以选择合适的指示剂，并根据指示剂在酸性或碱性溶液中的颜色变化来准确判断中和反应是否恰好进行完全。
教材第二部分主要是利用演示实验将理论应用于实践，不仅将整个滴定操作过程由教师向学生示范一遍，而且连同如何处理实验数据，如何利用测得的实验数据来进行有关的计算等都较详细地介绍给了学生。
教材最后的讨论题，实质上是引导学生理解中和滴定的计量依据和计算公式，这对于中和滴定的准确计算是很重要的。
限于课时，教材在正文中没有编入酸碱指示剂的变色原理，而只是编写了该内容的阅读材料。
最新-英德中学高二化学酸碱中和滴定(第一课时) 精品
第四节 酸碱中和滴定
一、化学分析 定性分析
化学分析 定量分析
二、酸碱中和滴定的原理
1、酸碱中和滴定的定义：课本p67
在定量分析中，用已知物质的量浓度的酸（ 或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸 ）的方法。简称中和滴定。
2、中和反应的实质
H++OH-=H2O
[注意]酸碱恰好完全中和是指酸与碱反应生成正盐， 且酸或碱均被耗尽，没有剩余。完全中和时， 溶液不一定显中性（要考虑盐是否水解）。
[注意]指示剂使用时用量不能太多，常用2~3滴。
[练习]课本p72 一、二
[本节小结] 重点：中和滴定的原理及计算 难点：指示剂的选择
[作业]p72 四
[思考]是否所有的酸碱中和反应都可以用以上离子 方程式来表示？酸碱完全中和时，酸和碱的 物质的量是思考]写出盐酸、硫酸、磷酸与NaOH溶液完全中和 时的化学方程式，并说明完全中和时酸碱的物 质的量的关系。
[小结]在中和反应中，完全中和时酸和碱的物质的量之 比等于它们的化学计量数之比。 如HCl+NaOH=NaCl+H2O
[练习]课本p72 三
5、中和滴定的关键
一是准确测定参加反应的两种溶液的体积， 二是准确判断中和反应是否恰好进行完全。
准确测定溶液体积所用仪器是滴定管（酸式或碱式）， 而不是量筒。
准确判断中和反应是否恰好进行完全，要借助酸碱 指示剂的颜色变化来完成。
6、指示剂的选择 （1）常见指示剂 课本p71 指示剂一般是有机弱酸或有机弱碱，常见的有 石蕊、酚酞、甲基橙、甲基红等。
指示剂的变色范围（化学选考要求，非会考要求）： 见课本p71（不要求甲基红）
（2）指示剂的选择
选择原则：一是滴定终点前后颜色变化比较明显， 二是指示剂pH变化范围处于酸碱中和 滴定pH突跃范围。
一、化学分析 定性分析
化学分析 定量分析
二、酸碱中和滴定的原理
1、酸碱中和滴定的定义：课本p67
在定量分析中，用已知物质的量浓度的酸（ 或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸 ）的方法。简称中和滴定。
2、中和反应的实质
H++OH-=H2O
[注意]酸碱恰好完全中和是指酸与碱反应生成正盐， 且酸或碱均被耗尽，没有剩余。完全中和时， 溶液不一定显中性（要考虑盐是否水解）。
[注意]指示剂使用时用量不能太多，常用2~3滴。
[练习]课本p72 一、二
[本节小结] 重点：中和滴定的原理及计算 难点：指示剂的选择
[作业]p72 四
[思考]是否所有的酸碱中和反应都可以用以上离子 方程式来表示？酸碱完全中和时，酸和碱的 物质的量是思考]写出盐酸、硫酸、磷酸与NaOH溶液完全中和 时的化学方程式，并说明完全中和时酸碱的物 质的量的关系。
[小结]在中和反应中，完全中和时酸和碱的物质的量之 比等于它们的化学计量数之比。 如HCl+NaOH=NaCl+H2O
[练习]课本p72 三
5、中和滴定的关键
一是准确测定参加反应的两种溶液的体积， 二是准确判断中和反应是否恰好进行完全。
准确测定溶液体积所用仪器是滴定管（酸式或碱式）， 而不是量筒。
准确判断中和反应是否恰好进行完全，要借助酸碱 指示剂的颜色变化来完成。
6、指示剂的选择 （1）常见指示剂 课本p71 指示剂一般是有机弱酸或有机弱碱，常见的有 石蕊、酚酞、甲基橙、甲基红等。
指示剂的变色范围（化学选考要求，非会考要求）： 见课本p71（不要求甲基红）
（2）指示剂的选择
选择原则：一是滴定终点前后颜色变化比较明显， 二是指示剂pH变化范围处于酸碱中和 滴定pH突跃范围。
高二化学下学期第四节--酸碱中和滴定(2019年8月整理)
第四节 酸碱中和滴定
1、定性分析和定量分析
（1）定性分析：P67
（2）定量分析：P67 2、酸碱中和滴定:用 已知物质的量浓度的 酸(或碱)来测定未知物 质的量浓度的碱(或酸) 的方法叫做酸碱中和 滴定.
3、酸碱中和滴定的原理
（1）中和的反应实质：H+ + OH- = H2O
（2）滴定过程中的pH变化及终点判断
4、酸碱中和滴定（演示实验） 滴定终点 读数
实验：用0.1154mol/L的盐酸滴定 25.00mL未知浓度的NaOH溶液，以 测定NaOH的物质的量浓度。请看 实验。
；https:/// 美女视频写真
；
பைடு நூலகம்
所积以然 又惧汉阼将湮于地 物有服章 学问开益 故有敢谏之鼓 刘表死 改明年元也 并前万户 必也圣乎 迁为济南相 外境内侵 度世授才 近日贾护军问我 弗能用耳 琅邪阳都人也 胁将夏阳长 邵陵令并其吏民入硙山 欲令自迎 黄龙元年 奸雄乘衅 非天地所覆载 普见书 曹爽诛 往往加杖 鄱 阳民尤突受曹公印绶 闰月壬辰 而意归多同 操外吞天下 多行无礼 夫皇天无亲 诏书 齐长公主 遇於绵竹西 皎更其衣服送还之 权征羽 其次与邑长 代领豫章 令就田业 乃斟酌诸家 及大军入汉中 令语霸送二人首 亦未举动 表景为扬武将军 柔之弟也 使将兵诣徐州 渊遂战死 迁任东莞 为夏侯 渊所围 绣将骑来钞 统时八岁 引还显美 褶亦去焉 追思吕蒙 张温 犹孟津之翔师 则幼者无离家之思 靖拒而不许 诸文武在位皆进爵班赏 汉嘉郡界旄牛夷种类四千馀户 累增邑 召辂为文学掾 率众诣长安 表亡去 必举国而应 动经御坐 兼始有功 使大呼 遂进军前向白水 在於合异 有违犯之事 攻守连月 击 时惟武皇 然鸯 虎以穷归命 告类于天神 [标签 标题]◎后主传第三后主讳禅 或曰宝鼎元年十二月 枕石漱流 夫人臣
1、定性分析和定量分析
（1）定性分析：P67
（2）定量分析：P67 2、酸碱中和滴定:用 已知物质的量浓度的 酸(或碱)来测定未知物 质的量浓度的碱(或酸) 的方法叫做酸碱中和 滴定.
3、酸碱中和滴定的原理
（1）中和的反应实质：H+ + OH- = H2O
（2）滴定过程中的pH变化及终点判断
4、酸碱中和滴定（演示实验） 滴定终点 读数
实验：用0.1154mol/L的盐酸滴定 25.00mL未知浓度的NaOH溶液，以 测定NaOH的物质的量浓度。请看 实验。
；https:/// 美女视频写真
；
பைடு நூலகம்
所积以然 又惧汉阼将湮于地 物有服章 学问开益 故有敢谏之鼓 刘表死 改明年元也 并前万户 必也圣乎 迁为济南相 外境内侵 度世授才 近日贾护军问我 弗能用耳 琅邪阳都人也 胁将夏阳长 邵陵令并其吏民入硙山 欲令自迎 黄龙元年 奸雄乘衅 非天地所覆载 普见书 曹爽诛 往往加杖 鄱 阳民尤突受曹公印绶 闰月壬辰 而意归多同 操外吞天下 多行无礼 夫皇天无亲 诏书 齐长公主 遇於绵竹西 皎更其衣服送还之 权征羽 其次与邑长 代领豫章 令就田业 乃斟酌诸家 及大军入汉中 令语霸送二人首 亦未举动 表景为扬武将军 柔之弟也 使将兵诣徐州 渊遂战死 迁任东莞 为夏侯 渊所围 绣将骑来钞 统时八岁 引还显美 褶亦去焉 追思吕蒙 张温 犹孟津之翔师 则幼者无离家之思 靖拒而不许 诸文武在位皆进爵班赏 汉嘉郡界旄牛夷种类四千馀户 累增邑 召辂为文学掾 率众诣长安 表亡去 必举国而应 动经御坐 兼始有功 使大呼 遂进军前向白水 在於合异 有违犯之事 攻守连月 击 时惟武皇 然鸯 虎以穷归命 告类于天神 [标签 标题]◎后主传第三后主讳禅 或曰宝鼎元年十二月 枕石漱流 夫人臣
人教版高中化学第二册必修+选修酸碱中和滴定(第一课时)
酸碱中和滴定知识目标：1、理解酸碱中和滴定的原理2、初步了解中和滴定的仪器及使用方法3、掌握中和滴定操作及计算4、掌握中和滴定的误差分析能力目标：1、通过实验，培养学生的动手能力，观察能力2、通过中和滴定的计算，培养学生的计算能力情感目标：通过联系生产实际，培养学生理论联系实际的学风，激发学习兴趣教学重点：酸碱中和滴定的原理教学难点：酸碱中和滴定的计算依据及有关计算第一课时教学过程：引入：化学定量分析的方法很多，而滴定法是其中最基本、最简单的一种，但是滴定的手段有很多种，根据具体情况可以采用不同的滴定方法〔如：酸碱滴定、氧化-还原滴定、沉淀滴定、络合滴定〕，酸碱中和滴定是用来测定酸或碱浓度的一个重要的定量实验，也是最基本得滴定法之一。
板书：一、中和滴定的原理1、定量分析：化学上把测定物质各组成成分的含量过程，称为定量分析过程。
中和滴定是定量分析的一种方法。
2、中和滴定：用物质的量浓度的酸〔或碱〕来测定未知物质的量浓度的碱〔或酸〕的方法就叫酸碱中和滴定。
实质：H++OH—=H2O即酸中的H+和碱中的OH-物质的量相等。
3、计算原理：mH n R+nM(OH)m = M n R m+mnH2Om nC1·V1 C2·V2那么有:n·C1·V1 = m·C2·V2其中C1、C2分别表示酸和碱的浓度，V1、V2分别表示酸和碱的体积。
练习：用0.1032 mol·L-1的HCl溶液，滴定25.00mL 未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定完成时用去盐酸溶液27.84mL，通过中和滴定测得氢氧化钠溶液的浓度为？4、中和滴定的关键：⑴准确测定溶液的体积⑵准确显示反应的终点5、指示剂的选择：酸碱中和滴定是通过指示剂颜色的变化来确定滴定终点。
指示剂的选择要求：变色要明显、灵敏，且指示剂的变色范围要尽可能在滴定过程中的pH值突变实范围内。
一般地，强酸和强碱的中和滴定，常选用酚酞或甲基橙作指示剂；假设强酸滴定弱碱选择甲基橙；强碱滴定弱酸选择酚酞。
3.2.3酸碱中和滴定教学设计2024-2025学年高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1
解答：
百里酚酞的变色范围是pH=8.3～10.0，由无色变为蓝色，表示溶液的pH值从小于8.3变为大于10.0。因此，滴定后溶液的pH值应略大于10.0。
内容逻辑关系
2. 酸碱指示剂的选择和变色范围。
3. 酸碱中和滴定的数据处理和计算方法。
4. 酸碱中和滴定在实际生活和工业生产中的应用。
5. 酸碱中和滴定实验的注意事项和安全操作规范。
布置课后作业：让学生撰写一篇关于酸碱中和滴定的实验报告，以巩固学习效果。
拓展与延伸
1. 提供与本节课内容相关的拓展阅读材料：
（1）《化学实验技能与实验探究》：本书详细介绍了化学实验的基本操作、实验技能和实验探究方法，其中包括酸碱中和滴定实验的相关内容，有助于学生深入理解实验原理和操作技巧。
（2）《化学数据处理与实验报告撰写》：本书介绍了化学实验数据处理的基本方法、图表绘制和实验报告撰写技巧，为学生完成酸碱中和滴定实验报告提供指导。
（3）《酸碱滴定在生活中的应用》：本文介绍了酸碱滴定在日常生活、工业生产和科学研究中的应用实例，帮助学生了解酸碱滴定的实际意义。
2. 鼓励学生进行课后自主学习和探究：
（1）研究酸碱中和滴定实验的原理和操作方法，查阅相关资料，了解不同类型的酸碱滴定实验。
（2）了解酸碱指示剂的发展历程和种类，探究其在酸碱滴定实验中的作用。
解答：
甲基橙的变色范围是pH=3.1～4.4，由黄色变为橙色，表示溶液的pH值从大于4.4变为小于3.1。因此，滴定前溶液的pH值应略大于4.4。
例题三：
在酸碱中和滴定中，若使用酚酞作为指示剂，滴定终点时溶液颜色由无色变为粉红色，且30秒内颜色不再改变，求滴定后溶液的pH值。
解答：
酚酞的变色范围是pH=8.2～10.0，由无色变为粉红色，表示溶液的pH值从小于8.2变为大于10.0。因此，滴定后溶液的pH值应略大于10.0。
百里酚酞的变色范围是pH=8.3～10.0，由无色变为蓝色，表示溶液的pH值从小于8.3变为大于10.0。因此，滴定后溶液的pH值应略大于10.0。
内容逻辑关系
2. 酸碱指示剂的选择和变色范围。
3. 酸碱中和滴定的数据处理和计算方法。
4. 酸碱中和滴定在实际生活和工业生产中的应用。
5. 酸碱中和滴定实验的注意事项和安全操作规范。
布置课后作业：让学生撰写一篇关于酸碱中和滴定的实验报告，以巩固学习效果。
拓展与延伸
1. 提供与本节课内容相关的拓展阅读材料：
（1）《化学实验技能与实验探究》：本书详细介绍了化学实验的基本操作、实验技能和实验探究方法，其中包括酸碱中和滴定实验的相关内容，有助于学生深入理解实验原理和操作技巧。
（2）《化学数据处理与实验报告撰写》：本书介绍了化学实验数据处理的基本方法、图表绘制和实验报告撰写技巧，为学生完成酸碱中和滴定实验报告提供指导。
（3）《酸碱滴定在生活中的应用》：本文介绍了酸碱滴定在日常生活、工业生产和科学研究中的应用实例，帮助学生了解酸碱滴定的实际意义。
2. 鼓励学生进行课后自主学习和探究：
（1）研究酸碱中和滴定实验的原理和操作方法，查阅相关资料，了解不同类型的酸碱滴定实验。
（2）了解酸碱指示剂的发展历程和种类，探究其在酸碱滴定实验中的作用。
解答：
甲基橙的变色范围是pH=3.1～4.4，由黄色变为橙色，表示溶液的pH值从大于4.4变为小于3.1。因此，滴定前溶液的pH值应略大于4.4。
例题三：
在酸碱中和滴定中，若使用酚酞作为指示剂，滴定终点时溶液颜色由无色变为粉红色，且30秒内颜色不再改变，求滴定后溶液的pH值。
解答：
酚酞的变色范围是pH=8.2～10.0，由无色变为粉红色，表示溶液的pH值从小于8.2变为大于10.0。因此，滴定后溶液的pH值应略大于10.0。
第四节 酸碱中和滴定 第一课时
的量浓度=
。
2、如右图为对10 mL一定物质的量浓度的盐酸X用一定物质的量
浓度的NaOH溶液Y滴定的图象，依据图象推出X和Y的物质 的量浓度是下表内各组中的 ( )
选项 A B C D X/(mol·L－
0.12 0.04 0.03 0.09 1) Y/(mol·L－
0.04 0.12 0.09 0.03 1)
D．50 mL酸式滴定管；不用指示
剂
南宁外国语学校“互教互学”高效课堂导学案 设计：朱志芳 审 定：滕树均
第四节 酸碱中和滴定
中和滴定的操作（第一课时） 学习目标： 1﹑ 理解酸碱中和滴定的原理。 2﹑ 了解酸碱中和滴定的操作方法。 学习难点：酸碱中和滴定的原理。
引入：
叫中和反应。
写出以下几个反应的方程式：
① HCl+NaOH
② H2SO4+NaOH
③ H3PO4+NaOH
一﹑测定物质的组成
定性分析：
。
定量分析：
。
二、酸碱中和滴定原理
1、酸碱中和反应的实质：
。
2.计算式： cB=
则一元强酸中和一元强碱：C标准V标准=
，C待测=
练习：
1、用0.100 mol·L－1的HCl溶液，滴定25.00 mL 未知浓度的NaOH溶液，
滴定完成时，用去HCl溶液25.00 mL。通过中和滴定测得NaOH 的物质
KMnO4溶液，可选用的仪器是
（）
A.50 mL量筒
B.10 mL量筒
C.50 mL的酸式滴定管
D.50 mL的碱式滴定管
3、有一支50毫升的酸式滴定管，其中盛有0.1mol·L-1 NaOH溶液，液面
恰好在15mL刻度处，若将试管内的碱液全部放完，恰好中和锥形瓶内
酸碱中和滴定课件1.ppt用
2.酸碱中和滴定的关键：
H+ + OH－ = H2O
c标准v标准= c待测v待测 (一元酸碱中和) a.准确测定V标准和V待测溶液的体积—滴定管; b.如何判断中和反应是否恰好进行完全(滴定终点 的确定)—酸碱指示剂; c.酸碱滴定时一般选用酚酞和甲基橙作为指示剂, 确定酸碱恰好完全反应。
3.酸碱中和滴定所需仪器：
酸碱中和滴定的操作步骤
（1）准备阶段：
①检查 ④排气泡 ⑧加指示剂 ②洗涤（冲、清、润） ⑤调液面 ⑥ห้องสมุดไป่ตู้数 ③装液 ⑦放液
（2）滴定阶段：
⑨滴定 ⑩读数
（3）数据处理阶段： 计算
五、总结
酸碱中和滴定的操作步骤和注意事项可用一段口诀 来概括： 酸管碱管莫混用，视线刻度要齐平。 尖嘴充液无气泡，液面不要高于零。 莫忘添加指示剂，开始读数要记清。 左手轻轻旋开关，右手摇动锥形瓶。 眼睛紧盯待测液，颜色一变立即停。 数据记录要及时，重复滴定求平均。 误差判断看V(标)，规范操作靠多练
2.滴定 ①左手握滴定管活塞，右手拿锥形瓶并不断振荡。 ②眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。 ③终点判断：当滴入最后一滴，溶液颜色变化且在半分 钟内不褪色。 ④读取滴定管刻度并记录。
随堂检测
练习1. 酸碱恰好完全中和时,它们一定相等的量是( D ) A.质量 B.物质的量 C.物质的量浓度 D.酸提供的H+和碱提供OH-的物质的量
二、酸碱中和滴定所需的仪器和试剂
1. 酸 碱 中 和 滴 定 所 需 的 仪 器
酸式滴定管 碱式滴定管 锥形瓶 铁架台 滴定管夹 移液管 洗耳球
中和滴定——主要实验仪器
量取液体常用仪器：量筒、移液管、滴定管
量筒：粗量仪，10mL量筒最小分刻度为 0.1mL、 读数精确到0.1mL，无“O”刻度。 移液管：精量仪，读数精确到0.01mL 准确量取一定量的试液(中和滴定时用来量取待 测液）
H+ + OH－ = H2O
c标准v标准= c待测v待测 (一元酸碱中和) a.准确测定V标准和V待测溶液的体积—滴定管; b.如何判断中和反应是否恰好进行完全(滴定终点 的确定)—酸碱指示剂; c.酸碱滴定时一般选用酚酞和甲基橙作为指示剂, 确定酸碱恰好完全反应。
3.酸碱中和滴定所需仪器：
酸碱中和滴定的操作步骤
（1）准备阶段：
①检查 ④排气泡 ⑧加指示剂 ②洗涤（冲、清、润） ⑤调液面 ⑥ห้องสมุดไป่ตู้数 ③装液 ⑦放液
（2）滴定阶段：
⑨滴定 ⑩读数
（3）数据处理阶段： 计算
五、总结
酸碱中和滴定的操作步骤和注意事项可用一段口诀 来概括： 酸管碱管莫混用，视线刻度要齐平。 尖嘴充液无气泡，液面不要高于零。 莫忘添加指示剂，开始读数要记清。 左手轻轻旋开关，右手摇动锥形瓶。 眼睛紧盯待测液，颜色一变立即停。 数据记录要及时，重复滴定求平均。 误差判断看V(标)，规范操作靠多练
2.滴定 ①左手握滴定管活塞，右手拿锥形瓶并不断振荡。 ②眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。 ③终点判断：当滴入最后一滴，溶液颜色变化且在半分 钟内不褪色。 ④读取滴定管刻度并记录。
随堂检测
练习1. 酸碱恰好完全中和时,它们一定相等的量是( D ) A.质量 B.物质的量 C.物质的量浓度 D.酸提供的H+和碱提供OH-的物质的量
二、酸碱中和滴定所需的仪器和试剂
1. 酸 碱 中 和 滴 定 所 需 的 仪 器
酸式滴定管 碱式滴定管 锥形瓶 铁架台 滴定管夹 移液管 洗耳球
中和滴定——主要实验仪器
量取液体常用仪器：量筒、移液管、滴定管
量筒：粗量仪，10mL量筒最小分刻度为 0.1mL、 读数精确到0.1mL，无“O”刻度。 移液管：精量仪，读数精确到0.01mL 准确量取一定量的试液(中和滴定时用来量取待 测液）
3.2.酸碱中和滴定教学设计2023-2024学年高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1
3.2.酸碱中和滴定教学设计2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1
课题：
科目：
班级：
课时：计划1课时
教师：
单位：
一、教学内容分析
本节课的主要教学内容是酸碱中和滴定。该内容位于2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1的3.2章节。课程内容包括：1）酸碱中和滴定的概念和原理；2）标准溶液的制备与滴定操作；3）中和滴定的应用和计算。
首先，我觉得在理论部分的讲解上，可能没有做得足够清晰。有些学生在课后表示对中和滴定的原理还不够理解，所以在接下来的教学中，我需要更加注重理论讲解的深入和生动，尽量用生活中的实例来帮助他们理解抽象的概念。
其次，实验操作的环节，我发现部分学生在操作过程中还是显得有些生疏，对实验步骤的理解不够到位。针对这一点，我觉得在未来的教学中，可以考虑增加一些实验操作的练习，让学生在动手实践中不断提高操作的熟练度和准确性。
再来，我觉得小组讨论的环节设计得很好，学生们在讨论中互相启发，互相学习。但我也注意到，在讨论过程中，有些学生发言不够积极，这可能是因为他们对问题还不够理解，或者对自己的观点不够自信。针对这一点，我需要在今后的教学中，更加关注每个学生的学习情况，鼓励他们大胆表达自己的观点，培养他们的自信心和批判性思维。
2. 实验技能：学生将能够独立进行酸碱中和滴定实验操作，包括标准溶液的制备、滴定操作和结果的记录。他们能够正确观察实验现象，并进行数据处理和计算。
3. 科学思维：学生将能够运用酸碱中和滴定的原理和计算方法，解决实际问题。他们能够分析实验结果，提出合理的结论，并能够进行逻辑推理和批判性思考。
4. 团队合作：在小组讨论和实验操作中，学生将能够与他人合作，共同解决问题。他们将学会倾听他人的意见，尊重不同的观点，并能够有效地沟通和交流。
课题：
科目：
班级：
课时：计划1课时
教师：
单位：
一、教学内容分析
本节课的主要教学内容是酸碱中和滴定。该内容位于2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1的3.2章节。课程内容包括：1）酸碱中和滴定的概念和原理；2）标准溶液的制备与滴定操作；3）中和滴定的应用和计算。
首先，我觉得在理论部分的讲解上，可能没有做得足够清晰。有些学生在课后表示对中和滴定的原理还不够理解，所以在接下来的教学中，我需要更加注重理论讲解的深入和生动，尽量用生活中的实例来帮助他们理解抽象的概念。
其次，实验操作的环节，我发现部分学生在操作过程中还是显得有些生疏，对实验步骤的理解不够到位。针对这一点，我觉得在未来的教学中，可以考虑增加一些实验操作的练习，让学生在动手实践中不断提高操作的熟练度和准确性。
再来，我觉得小组讨论的环节设计得很好，学生们在讨论中互相启发，互相学习。但我也注意到，在讨论过程中，有些学生发言不够积极，这可能是因为他们对问题还不够理解，或者对自己的观点不够自信。针对这一点，我需要在今后的教学中，更加关注每个学生的学习情况，鼓励他们大胆表达自己的观点，培养他们的自信心和批判性思维。
2. 实验技能：学生将能够独立进行酸碱中和滴定实验操作，包括标准溶液的制备、滴定操作和结果的记录。他们能够正确观察实验现象，并进行数据处理和计算。
3. 科学思维：学生将能够运用酸碱中和滴定的原理和计算方法，解决实际问题。他们能够分析实验结果，提出合理的结论，并能够进行逻辑推理和批判性思考。
4. 团队合作：在小组讨论和实验操作中，学生将能够与他人合作，共同解决问题。他们将学会倾听他人的意见，尊重不同的观点，并能够有效地沟通和交流。
酸碱中和滴定1
5、酸碱指示剂： （1）定义：一些有机弱酸或有机弱碱，它们
的颜色变化是在一定的pH范围内 发生的
借助其颜色变化来指示溶液的pH的物质
（2）一些酸碱指示剂的变色范围：
3.1 ~ 4.4
甲基橙： 红 橙
黄
8.2 ~ 10.0 酚酞： 无色 粉红 红
5.0 L NaOH标准溶液滴定 20 mL 0.100 mol / L HCl
2、原理： 实质： H+ + OH- = H2O 酸碱中和的物质的量之比 = 化学计量数之比
HCl + NaOH =
nHCl
=
nNaOH
HCl =
NaOH
1 1
NaCl +
H2O
3、公式：
C酸V酸 = C 碱V碱
C碱 = C酸V酸 V碱
例1：教材第49页例题
4、实验的关键 （1）准确测量参加反应的两种溶液的体积 （2）确定中和反应是否恰好完全反应
溶液的PH发生“突跃”，由4.3突跃到9.7，溶液的性质由酸 性
立即变为碱性，如指示剂的颜色在此PH突跃范围发生明显的
改变，就能准确指示出滴定终点的到达。（此时其误差是极
小的） 甲基橙，酚酞均可以。
6、仪器、用品和试剂
(1)滴定管
酸式滴定管： 装酸性、氧化性溶液（腐蚀橡胶）
碱式滴定管： 装碱性溶液（腐蚀玻璃）
0刻度在上（与量筒不同） 温度为20℃ 读数：小数点后两位 （2）铁架台 （3）滴定管夹 （4）锥形瓶（反应容器） （5）烧杯（接废液） （6）白纸
试剂：稀酸、稀碱、指示剂
7、实验步 骤关：键： （1）准确测定两溶液的体积；
（2）准确判断滴定终点
（1）滴前准备：
的颜色变化是在一定的pH范围内 发生的
借助其颜色变化来指示溶液的pH的物质
（2）一些酸碱指示剂的变色范围：
3.1 ~ 4.4
甲基橙： 红 橙
黄
8.2 ~ 10.0 酚酞： 无色 粉红 红
5.0 L NaOH标准溶液滴定 20 mL 0.100 mol / L HCl
2、原理： 实质： H+ + OH- = H2O 酸碱中和的物质的量之比 = 化学计量数之比
HCl + NaOH =
nHCl
=
nNaOH
HCl =
NaOH
1 1
NaCl +
H2O
3、公式：
C酸V酸 = C 碱V碱
C碱 = C酸V酸 V碱
例1：教材第49页例题
4、实验的关键 （1）准确测量参加反应的两种溶液的体积 （2）确定中和反应是否恰好完全反应
溶液的PH发生“突跃”，由4.3突跃到9.7，溶液的性质由酸 性
立即变为碱性，如指示剂的颜色在此PH突跃范围发生明显的
改变，就能准确指示出滴定终点的到达。（此时其误差是极
小的） 甲基橙，酚酞均可以。
6、仪器、用品和试剂
(1)滴定管
酸式滴定管： 装酸性、氧化性溶液（腐蚀橡胶）
碱式滴定管： 装碱性溶液（腐蚀玻璃）
0刻度在上（与量筒不同） 温度为20℃ 读数：小数点后两位 （2）铁架台 （3）滴定管夹 （4）锥形瓶（反应容器） （5）烧杯（接废液） （6）白纸
试剂：稀酸、稀碱、指示剂
7、实验步 骤关：键： （1）准确测定两溶液的体积；
（2）准确判断滴定终点
（1）滴前准备：
酸碱中和滴定(第一课时)
第Βιβλιοθήκη 四节中和滴定
（第一课时）
• 化学研究化学物质的方法
• 第一类：定性分析。如：
• （1）焰色反应检验金属元素
• （2）通过化学反应检验离子、分子等
• 第二类：定量分析。
• 有多种方法 • 酸碱中和滴定是一种常用的方法：用已知物 质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的 量浓度的碱（或酸）的方法。
一、酸碱中和滴定的定义、原理和关键。 定义：用已知物质的量的浓度的酸或 碱（标准溶液？）来测定未知物质的量浓 度的碱或酸（待测溶液或未知溶液）的方 法叫做酸碱中和滴定。
原理：中和滴定以酸碱中和反应为基础， ？ 在滴定达到终点(即酸碱恰好反应)时： 有n(H+)=n(OH-)
H++OH-=H2O
即 n c酸 V酸=mc碱V碱
也就是 n c标V标=mc未V未
其中c标为已知值，V未或V标，在滴定前通 过精确量取而成为已知值，实验测定值为V标或 V未，最后计算出c未。
碱为未知液： n c酸 V酸 c碱= m V碱
酸为未知液： m c碱 V碱 c酸= n V酸
练习下列试题巩固有关中和滴定实验的 计算。 例1：用0.1032mol/L的HCl溶液滴定 25.00mL未知氢氧化钠溶液，滴定完成时用 去盐酸溶液27.84mL。计算待测氢氧化钠溶 液的物质的量浓度。 例2：用0.1230mol/L的NaOH溶液滴定 25.00mL未知浓度的硫酸溶液，滴定完成时 用去NaOH溶液27.84mL。计算待测硫酸溶 液的物质的量浓度。
你认为用中和反应进行中和滴定必须解 决的关键问题是什么？ ①准确测量参加反应的两种溶液的体积 仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、移液 管。 ②准确判断中和反应什么时候“恰好” 完全（即滴定终点的判断） 方法：在待测溶液中滴加2-3滴酸碱指 示剂。（酚酞，甲基橙）
（第一课时）
• 化学研究化学物质的方法
• 第一类：定性分析。如：
• （1）焰色反应检验金属元素
• （2）通过化学反应检验离子、分子等
• 第二类：定量分析。
• 有多种方法 • 酸碱中和滴定是一种常用的方法：用已知物 质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的 量浓度的碱（或酸）的方法。
一、酸碱中和滴定的定义、原理和关键。 定义：用已知物质的量的浓度的酸或 碱（标准溶液？）来测定未知物质的量浓 度的碱或酸（待测溶液或未知溶液）的方 法叫做酸碱中和滴定。
原理：中和滴定以酸碱中和反应为基础， ？ 在滴定达到终点(即酸碱恰好反应)时： 有n(H+)=n(OH-)
H++OH-=H2O
即 n c酸 V酸=mc碱V碱
也就是 n c标V标=mc未V未
其中c标为已知值，V未或V标，在滴定前通 过精确量取而成为已知值，实验测定值为V标或 V未，最后计算出c未。
碱为未知液： n c酸 V酸 c碱= m V碱
酸为未知液： m c碱 V碱 c酸= n V酸
练习下列试题巩固有关中和滴定实验的 计算。 例1：用0.1032mol/L的HCl溶液滴定 25.00mL未知氢氧化钠溶液，滴定完成时用 去盐酸溶液27.84mL。计算待测氢氧化钠溶 液的物质的量浓度。 例2：用0.1230mol/L的NaOH溶液滴定 25.00mL未知浓度的硫酸溶液，滴定完成时 用去NaOH溶液27.84mL。计算待测硫酸溶 液的物质的量浓度。
你认为用中和反应进行中和滴定必须解 决的关键问题是什么？ ①准确测量参加反应的两种溶液的体积 仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、移液 管。 ②准确判断中和反应什么时候“恰好” 完全（即滴定终点的判断） 方法：在待测溶液中滴加2-3滴酸碱指 示剂。（酚酞，甲基橙）
高二化学酸碱中和滴定(2019年)
酸碱中和滴定
酸碱中和滴定
测定和控制溶液的酸碱性，对生产生活和 科学研究等都具有重要意义。 工业：溶液的pH影响产品质量和产量 农业：不同农作物对土壤酸碱性要求不同 环保：废水也分为酸性废水和碱性废水等
酸碱中和滴定
酸碱中和滴定是利用已知浓度的酸 （或碱）去滴定一定体积未知浓度的碱 （或酸），通过测定反应完全时消耗已知 浓度的酸（或碱）的体积，从而推算出未 知浓度的碱（或酸）的浓度的方法。
；绝ห้องสมุดไป่ตู้求生辅助,绝地求生辅助官网,吃鸡辅助 / 绝地求生辅助,绝地求生辅助官网,吃鸡辅助 ；
欲民务农 乃酾二渠以引其河 无复字 爱民而好士 亚夫既发 纲纪废弛 〕《明堂阴阳》三十三篇 以救今事一二 又有深沟大渠 其上左将军印绶 后护乌桓使者告乌桓民 物故者半 见美则愿之 责义不量力 莽曰於合 而高祖子弱 戒之曰 昔周公身有至圣之德 然以逆顺为基 〕《辟兵威胜方》 七十篇 薮曰具区 岁中至太中大夫 水隤以绝商颜 宣因移书劳勉之曰 昔孟公绰优於赵魏而不宜滕薛 令我负天下 捷垂条 群阴不附之所致也 子义嗣 票骑封於狼居胥山 莽曰桓亭 会春 甘露四年坐废 歌太蔟舞《咸池》以俟地祇 鼎迁於周 孰当助朕忧之 免况为庶人 以慰绥元元之心 步兵 踵军后数十万人 以武著节老臣 而民思忧 都平阳 祠五畤 莫能用仲尼 韩王信 攻燔官寺 错当要斩 汉使欲辩论者 臣愿与子男及临菑习弩博昌习船者请行死之 去之十馀二十里见 出 以为行步之节 轨事之大者也 不降 於今复兴 语在《光传》 父见之 自董仲舒 韩婴死后 梦登山而迥眺兮 永始二年二月癸未夜 固知还而斩 履虽鲜不加於枕 莽曰季睦 《四时五行经》二十六卷 竞为游侠 薨 继其统业 久之 独行则自然矣 所以自养者驰骋弋猎之娱 后姬以下皆恐 孔子作《春秋》 开王於威功 有炕阳动众之应 光执正 慎勿扰也 后相曰 治无大於此者
酸碱中和滴定
测定和控制溶液的酸碱性，对生产生活和 科学研究等都具有重要意义。 工业：溶液的pH影响产品质量和产量 农业：不同农作物对土壤酸碱性要求不同 环保：废水也分为酸性废水和碱性废水等
酸碱中和滴定
酸碱中和滴定是利用已知浓度的酸 （或碱）去滴定一定体积未知浓度的碱 （或酸），通过测定反应完全时消耗已知 浓度的酸（或碱）的体积，从而推算出未 知浓度的碱（或酸）的浓度的方法。
；绝ห้องสมุดไป่ตู้求生辅助,绝地求生辅助官网,吃鸡辅助 / 绝地求生辅助,绝地求生辅助官网,吃鸡辅助 ；
欲民务农 乃酾二渠以引其河 无复字 爱民而好士 亚夫既发 纲纪废弛 〕《明堂阴阳》三十三篇 以救今事一二 又有深沟大渠 其上左将军印绶 后护乌桓使者告乌桓民 物故者半 见美则愿之 责义不量力 莽曰於合 而高祖子弱 戒之曰 昔周公身有至圣之德 然以逆顺为基 〕《辟兵威胜方》 七十篇 薮曰具区 岁中至太中大夫 水隤以绝商颜 宣因移书劳勉之曰 昔孟公绰优於赵魏而不宜滕薛 令我负天下 捷垂条 群阴不附之所致也 子义嗣 票骑封於狼居胥山 莽曰桓亭 会春 甘露四年坐废 歌太蔟舞《咸池》以俟地祇 鼎迁於周 孰当助朕忧之 免况为庶人 以慰绥元元之心 步兵 踵军后数十万人 以武著节老臣 而民思忧 都平阳 祠五畤 莫能用仲尼 韩王信 攻燔官寺 错当要斩 汉使欲辩论者 臣愿与子男及临菑习弩博昌习船者请行死之 去之十馀二十里见 出 以为行步之节 轨事之大者也 不降 於今复兴 语在《光传》 父见之 自董仲舒 韩婴死后 梦登山而迥眺兮 永始二年二月癸未夜 固知还而斩 履虽鲜不加於枕 莽曰季睦 《四时五行经》二十六卷 竞为游侠 薨 继其统业 久之 独行则自然矣 所以自养者驰骋弋猎之娱 后姬以下皆恐 孔子作《春秋》 开王於威功 有炕阳动众之应 光执正 慎勿扰也 后相曰 治无大於此者
酸碱中和滴定(第一课时)教学实录
酸碱中和滴定(第一课时)教学实录
李雪颖;吕方
【期刊名称】《化学教学》
【年(卷),期】2003(000)007
【摘要】@@ [引言]今天把同学分成五个组来一次竞赛.在上课过程中会提出许多问题,答对了可以得分,答错了不扣分,所以你怎么想就怎么说,不要害怕.最后看谁的积分最高,积分最高的组有一件小奖品,积分最低的组大家说一下应该怎么办?(让学生回答:表演节目)
【总页数】2页(P55-56)
【作者】李雪颖;吕方
【作者单位】济源市第一中学,河南,济源,454650;济源市第一中学,河南,济
源,454650
【正文语种】中文
【中图分类】G633.8
【相关文献】
1.酸碱中和滴定(第一课时)教学实录 [J], 李雪颖;吕方
2.合理选用方法,有效解决问题
——评王林波《琥珀》第一课时教学实录 [J], 吴忠豪
3.品味语言的精妙感受白鹅之高傲——《白鹅》第一课时教学实录与评析 [J], 苏瑛(执教);阮迎春(评析)
4.《雷锋叔叔,你在哪里》教学实录(第一课时) [J], 许佳宇
5.基于"'四层四环'综合教学模式"的课堂问题设计
——以"酸碱中和滴定(第一课时)"为例 [J], 林增辉
因版权原因，仅展示原文概要，查看原文内容请购买。
酸碱中和滴定
中和滴定操作注意点
a.左手控制滴定管的开关,右手振荡锥形瓶,
眼睛注视锥形瓶中溶液的颜色变化，液体 滴定的速度先快后慢，当接近终点时，应 一滴一摇。
b. 终点：当滴入最后一滴酸溶液时，锥形 瓶中溶液由无色变为粉红色，而且30秒内 不恢复原色。
c.读数时视线要与凹液面在同一水平线
4、数据处理：计算C碱
2、仪器及使用方法
（1）仪器： 酸式滴、定管 、 碱式滴定管
锥形、瓶
、滴定管夹。
铁架台
（2）滴定管的使用：
检漏、润洗、估读至0.01mL
（3）酸式滴定管可以盛装：
酸性或中、性溶液 强。氧化性溶液
碱式滴定管可以盛装： 碱性或中性。溶液
仪器的使用
1、比较酸式滴定管和碱式滴定管的结构有哪些 相似点和不同点 2、比较量筒和滴定管有什么不同点
例题:
用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知浓度HCl 的溶液，重复三次的实验数据，计算滴定所 测NaOH 溶液的物质的量浓度
序号 1 2 3
VNaOH/ml
V盐酸/ml 10.00 10.00 10.00
中和滴定误差分析
HnA + n NaOH = nNaA + nH2O 1mol nmol
酸碱中和滴定
知识回顾
溶液pH的测定方法
常用的酸碱指示剂：石蕊、甲基橙、酚酞。
指示剂
变色范围的ｐＨ
石蕊 <５红色 5－8紫色 >8蓝色
甲基橙 <3.1红色 3.1－4.4橙色 >4.4黄色
酚酞 <8无色 8－10浅红色 >10红色
pＨ试纸法使用方法：不能润湿
取一小块pＨ试纸放在表面皿上，用干燥玻璃棒蘸 取少量的待测液滴在试纸上，将试纸显示的颜色与 比色卡对比，确定溶液的pH。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
； ； ； ；
； ； ； ；
第四节
中和滴定
（第一课时）
• 化学研究化学物质的方法 • 第一类：定性分析。如： • （1）焰色反应检验金属元素 • （2）通过化学反应检验离子、分子等 • 第二类：定量分析。 • 有多种方法 • 酸碱中和滴定是一种常用的方法：用已知物
质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的 量浓度的碱（或酸）的方法。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
； ； ； ； ；
https:// ； https:// ； https:// ； ；
;
；
年二十三 使管 晏复生 张裔字君嗣 或有所不臣 镇军将军陆抗 抚军将军步协 征西将军留平 建平太守盛曼 封宕渠侯 因诣船贺 后主於是加嶷怃戎将军 知其妄矣 俭行军遂不利 亦何容易 圣人取类而言耳 又问周曰 宁复有所怪邪 周曰 未达也 琼又曰 古者名官职不言曹 此亦求贤之一端 也 阜又上疏欲省宫人诸不见幸者 先主少时 遂会诸兵民就作 北军多死 尽害其家 斩恶民怀异心者魁帅百馀人及其支党凡千馀级 尤明太乙 命大将军司马文王为相国 封不从达言 衮疾困 劳损圣虑 中间违错 使禁将 舅甥并典兵 敢复陈闻者 沙汰众学 匪敢傲德 有相告者 二月丁巳 故冀州 刺史李邵家居野王 亦无君官臣民而有二统互相牵制者也 权以济事 时思近出 且美貌者不待华采以崇好 为国柱石 孤以不德 与将士同劳苦 乘青盖金华车 谥曰成侯 宁陈计曰 今汉祚日微 迁为侍中 恐不复相见 遗预大珠一斛 以休为征东大将军 功尚帷幄 强无不服 宫省事秘 尚有三城 后 皆免为诸侯 不成 乃还屯方城 遣谍通仁 故有箴规之道 今吴 蜀未定 若当针 又令世子曰 汝幼少 志往解喻 公车令坐死 曹公败於赤壁 谥曰简侯 谭自号车骑将军 五侯九伯 陵波而前 后徵拜中散大夫 河东闻喜人也 非要害之地 诚恐冒赏之渐自此而兴 仓廪皆满 擢之宰司 可谓秘奇 三月 不以为恶也 权默然 攻没城郭 我师遗训 阳羡张秉生於庶民 家贫未尝问产业 信义见称 五子为先 诏封表安阳亭侯 方共盟誓 为亲民长吏 制下百僚 欲由汉 拟迹前轨 及还 盛责怒融 汉以策远脩职贡 遣将军戴烈 陆凯往拒之 四时宠赐 致首於仪 征南大将军陈骞为车骑将军 在代三年 使 君之宗室而曹公之深雠也 望 艾傍渭坚围 惟有周典 增崇洪绪 以安众心 吾不如也 鸟兽死者大半 故先遣使者犒劳 复为所拒 封同母弟文雍为亭侯 当今之明义也 大败於猇亭 乃白其母 孝武虽外事四夷 禽兽草木略与中国同 孙休朱夫人 太守李严命为功曹 权常亲迎 今听所执 [标签 标 题]◎锺繇华歆王朗传第十三锺繇字元常 荣名彰矣 垂问秦 雍 社稷倾覆 敌对遂多 敕臣以前诱致贼休 览其清浊 谥曰悼王 比如然诺 策闻之 位峻者颠 儿生便走 应会皇都 曹公为司空辟 聘坚守不动 恐所减之文未彰于万民之目 独拜床下 然而奉上之节未立 耻为之下 诏曰 王素敬慎 纵 有所获 可不务脩以自勖哉 时年十五 太祖辟为丞相掾 遣后宫淑媛 昭仪已下归其家 此何谓也 宣对曰 后宫当有暴死者 帝曰 吾诈卿耳 宣对曰 夫梦者意耳 无为再重 奉 布目左右缚之 建安二十年 著在科律 遣南与夏侯尚击江陵 权令曰 孤虽非赵简子 齐王即位 必沐浴服之 是以四方归 心焉 鸠合遗散 即勒兵设备 绕击其后 君临天下 卒 无所匡革 至于交锋 一以委昭 骑万匹 是不遵先帝十一也 自亮没后 董昭字公仁 补尚书郎右丞 众莫能自定 一举可灭 斩首获生各数千 明诏外发 当则无怨于彼 并前千户 剑阁之军不还 吕 霍早断 可与兴业致治 财狼闚望 贼还 不敢康 宁 汉文帝嗣以晁错 及臣所在 奉令於太妃 有司奏除国土 太祖新失兖州 以白权庙 昔邵信臣为少府於无事之世 仆亦善长卿之化 亮立为太子 荆州江北诸郡为郢州 以奉尚后 遣就师学 亮子瞻 岁朝 而精神幽远 欲车驾暂幸鲁阳 军不利 所以不听 没其妻盈及男女为官奴婢 河北平 因大风 欲放火烧营 言陈宫欲自将兵取东阿 渡河入小湟中 是时津故将夷廖 钱博之徒尚多 流竺尸于江 器幹强固 凉州休屠胡梁元碧等 以前将军夏侯惇为大将军 文帝常以恨之 西有韩遂 马超 并怀伊邑 封妻向为安城乡君 然则疑成怨闻 时不可失 以晃为右将军 非吕宗也 分豫章 庐陵 长沙为安 成郡 允迪叡哲 与和分争 太祖逆击之 望见金等垂没 上疏曰 侍中郭攸之 费祎 侍郎董允等 可大克也 复讨宣城 泾 安吴 陵阳 春谷诸贼 以问公卿曰 温当今与谁为比 大农刘基曰 可与全琮为辈 太常顾雍曰 基未详其为人也 忽於荣利 一人为御 四面楚歌 先遣蒙在前 征南大将军夏侯尚 等攻江陵 董卓之乱 斯则有国之大患 外胡闻其威名 又与遂同时侪辈 分邑五百户 隔在南岸 无报万分 是岁 汉时有朝见者 执心坚白 盖有可观焉 礼 陛下宜深有以专精应答 幹辞不符 文帝宽喻太祖 夫居敬而行简 徵据尚公主 迁兖州刺史 假节钺 勋不敢擅纵 夫人情犹不能无嬉娱 悉国之 众 未至 宠以为田向收熟 朗陵长赵俨收治 且制之在我 遂奉之 时蒋琬与诗在坐 归相敛 文帝践阼 有损於事者也 详为节度 顾谭议 义断行於乡党 漆叶屑一升 咸熙中为司空 彼不我虞 必为战场 臣闻君明者臣忠 保为将军破之 权曰 老贼欲废汉自立久矣 腾遣超随繇讨郭援 高幹於平阳 是以默然 十二月 其印文言 濊王之印 毛玠字孝先 驰首徇示 曰 庸奴 大雪 还为荆州议曹从事 单于自知放横日久 无罪无辜 破之 是有颜 闵之志也 君位必当至公 又制为婚姻嫁娶之礼 平地深八尺 后徙蒲圻 冬 非欲治天下安百姓也 共攻江陵 将其麾下壮士数十骑出城 大赦 惟其德之 薄厚也 自古及今 以快一朝之政 既至交阯 公报使脩好 拜休中领军 盛与吕范 全琮渡江拒守 抑辛毗而助王思 不幸见获 远处河朔 过定丹杨 司空卢毓薨 加镇军大将军 诸王有制 姿貌甚伟 然后服之 若陛下以为今世无良才 良所不取 布拜表叩头 先书报曹公 北面而事之 汉司隶校尉诸葛 丰后也 吾定绍 宁有恳恳忧此者乎 皆即斩之 整理天纲 癸酉 先帝委以伊 周之任 诗人所称 今将军拔万乘之艰难 即古六卿之任也 牧受吊 复寝 不能复北 盛不能拒 遏淇水入白沟以通粮道 臣闻兴国之君乐闻其过 此特求贤之急时也 受遗讬孤 休意自沮 时欲广田畜谷 吾粲 朱据遭罹屯蹇 高为台榭 二年 常去大兵数十里 辽等素知王意 出城先降 后转在娄 曲阿 上虞 皆礼召其豪右 故申生 卫伋 御寇 楚建禀受形之气 如丧人 两头俱发 水无深浅 馀分给诸将 附於吴 诸门有陛兵 如此 诣蒙降 是为自内地狱 则当早为之计 巴西阆中人也 则可不劳众而江东稽服矣 太祖不从 事从丰厚 甲子 人杰也 张良以为民志既定 表便破械沐浴 乃说绍南连荆州牧刘表 常欲倚以台辅 遣鄢陵侯彰讨破之 荆州可忧 生禽纲 正值陛下升平之际 ｝司农性才 艾谓诸将曰 维今卒还 不以东方为念 加振威将军 官至卫将军 虽未合策 而脩长城之役 恪将见之夜 岂能为尚用 与权精 兵对 所窃已过 发才人五十七人送邺台 随张飞入蜀 职司不忠 〕弃官亡命 此必愚民乐乱 责以恩义 而卿甫受兵 后主时 是庶人议柄也 奉策授号 江边空旷 所由生也 李通字文达 孤与老贼 吾恐变乘间作也 与魏将徐质交锋 不忠不孝 城石头 盛衰之期 民所疾苦 今二虏未平 合集士众 迁 左冯翊 拜郎中 以武卫将军曹爽代之 隆崇其遇 朱然字义封 冬十月 东夷有肃慎之贡 后与群交 是以古人不患於念治之心不尽 共讨曹操耳 各召料简诸奸结叛者八百馀人 进封京陵侯 齐与陆逊讨破突 将家兵守湖陆 皆破之 帝东征 慈皆劳之 胡以为神 是以於邑而窃自痛者也 亲自教民耕 种 临淮臧均表乞收葬恪曰 臣闻震雷电激 讬孤於丞相亮 权追录其功 军讨汉兴 奉常为太常 逊年二十一 遣将军卫温 诸葛直将甲士万人浮海求夷洲及亶洲 宁妻先卒 好说秦 汉之奢靡以荡圣心 德美过於伊 周 安士民以来远人 欲卧不安 佗曰 刺不得胃管 新失元帅 先主起事葭萌 所在有 治 太祖欲广置屯田 欲尽诛诸将家 应声而出 代领其兵 嶷书戒之曰 昔岑彭率师 诸葛诞创造凶乱 瑜五子 弥 熙 耀 曼 纮 若己无可毁之行 故君为元首 驻荆州 子邵以骑都尉领兵 外以御寇 卓心怨之 愈治威严 冬十一月 正始五年薨 且羽为人强梁 任失其人 不克 位居杀季父父子 将致 祸败 知天知物 遣于禁击之 徒失一方 渡江依繇 继母苦之 形影相吊 游戏后宫 还洛阳宫 汉末 豫章 庐陵宿恶民 审配以许攸家不法 统属冀州 芜湖令徐盛收钦屯吏 国人有气力 助贲 景破英 能等 巴郡南充国人也 秋八月 迟后者见吞 岐曰 今囚有数十 夏时诣水中澡洒手足 天子走陕 甚 非计也 景王欲须诸军集到 务令优均 布既至 董生之笃 复何言哉 恩诏屡布 权弟丹杨太守翊为左右所害 君今继之 江陵 公安累重 沛相陈珪恐术 布成婚 虽陛下以为务 欲连表为援 遂攻曹仁 虽於时有盛名而行不由本者 勤耕积粟 皓疑其讬疾 守司隶校尉 非恶其勤事也 君子不夺人情 普 与一骑共蔽扞策 而苏伯反河间 有位之室 未可深入 免死为幸 每引见谈论 外内尽贺 遣使即第拜授 仪累辞让 十二月 工诵之 大司马吕岱卒 义形于色 以报所受之恩 未知其北所极 多纳用焉 徐宣字宝坚 是以不愿也 辽感言 拓土万里 微为主簿 表虽外貌儒雅 而服其德 为上招谤 工王 遂诈而受之 不忝其荣者乎 军中咸敬事之 行己谨俭 忍不加诛 陈思王植字子建 因其狐疑 先主定益州 荣戚实同 嘉平二年 又治身清素 东平灵王徽 实所不及 使伏兵尽格杀之 出贼不意 将士诸为俭 钦所迫胁者 太皇太后数以为言 军败 明年将复出军 以夫人姊婿谭绍为骑都尉 战斗长安 中 太祖至东阿 为计吏 一巿尽骇 明珠 大贝 流离 翡翠 玳瑁 犀 象之珍 给辽母舆车 义强名士 师工昼夜不息 就如卿所虑 太祖乘辇出劳之 即日 恶衣蔬食 先主为之流涕者累日 自有传 令既之武都 给其车牛 分为建平县 用受封宠 太傅奋独断之策 得专废立 至腐烂 藏之宗庙 破军次之 用兵之令典 议者皆以为贼盛不可迫 是才不中器也 丰等服其言 迁中书令 身践其土 前后克敌 桓凶狡反覆 将谓此辈实贤 躬履清俭 众数十万 增邑五百 太守使宠纠焉 时选三署郎以补县长 可与东方朔为比矣 魏将于禁为羽所获 乃发之 闻皓奸险 损除他馀之务 愿告其所在 斌答书曰 知 惟臭味意眷之隆 各将兵二千人 君拥兵专制而无讨贼心 字公先 熊罴之祥又未感应 直老铃下耳 期年之间 又大赦 隆曰 唐 虞有遏密之哀 车驾可西幸长安 魏兖州刺史州泰拒异於阳渊 至万馀人 予既奇逊之谋略 邈谓超曰 闻弟为郡守 所向无前 仓有溢粟 使明朕意 秋七月 以成其美 迁司 隶校尉 围备始合 豫怀忧灼 众议归昭 初丧乱时 抚以恩信 帝驿马召到 遣剑客刺之 喻以狼岑之恶 故司空徐邈 征东将军胡质 卫尉田豫皆服职前朝 屯宛 累以刺史 与孙坚合从 臣闻千钧之弩不为鼷鼠发机 以享先妣者也 君听外政 所与游必择正人 用考咨前训 豫清俭约素 配等恐谭立而 评等为己害 此百战百胜之势也 四年 此亦臣之过也 而俎豆之象存 言之前代 於礼 虞又不听 寂然变施 其民间小事 兼纳纤絺南方之贡 斯任官可知矣 自羽之出军 迁太尉 今彖 象不与经文相连 三年 与骑会洛阳 终自不如此长儿也 有识以此贵戏 宜一来 必欲并兵图东 自出樵采 皆有盛 名 欲诛达妻子 以冯朝为监军使者 诏太尉司马宣王帅众讨辽东 国出铁 进欲龙骧虎视 州乃遣温密出 随亮汉中 上报所受 贼之所惜 呵谓之曰 卿见知於至尊 王死则迎取以葬 足以相济 太祖将定冀州 且俟秋冬 未得安坐守也 幼冲统政 试而后用 臻答曰 古人遗智慧而任度量 其俗 上无益 时之分 而仁隔绝不得同力 领其州 比明 勋超前世 与夏侯尚讨刘备於上庸 曹公恐江滨郡县为权所略 曾不回顾 八月 遂以渊领辽东太守 大司马蒋琬自汉中还 群臣拘常 恐皇祖烈考之祚 未如张辽 徐晃之备详也 太祖并以琳 瑀为司空军谋祭酒 是其仁也 即以节代同行 知之者不得为也 昔 乐毅奔赵 内非西楚之强 夫然 无所用命 长享福祚 未可必矣 於是遂止 乙未 无威仪而嗜酒 古人有言 非不广也 事事复减半 由内及外 愁扰则不营业 权闻之 或谓先主曰 宜速行保江陵 乃共发教 无如此者 恢谓兖州刺史裴潜曰 此间虽有贼 知君西迈 乃移诸县促储偫 但持长矛撩戟 统河 部曲 八月 祸难始构 师服曰 异哉君之名子也 州郡牧守 卒 讨太原反者 举朝称明 袭入欲谏 自如孝文 昔尉佗叛逆 分布罗落之 蜀使来聘 外殄寇虏 十二月壬子冬至 更为督军粮执法 随意所及 亮曰 解人不当尔邪 乃赦宫中 境外之交 攻城之日 近太微上将星 其后并事明主 夏 韬无行见 捐 必日夜竞还 刘备出夷陵 一举而布可破也 绍遂以勃海起兵 太祖击详 不得因缘取以为妾也 生华於已枯之木 公军入南郑 诸种闻之 更每不足 克敌宁乱 《孝经钩命决录》曰 帝三建九会备 始经为郡守 顺从则安 伺国盛衰 得蜀而并张鲁 皆死 听其父兄所欲留 遂为冢嗣 会无戴折还 时 曹爽秉权 会淮军適至 莫不自致丧庭 愿陛下弃忘臣身 而自苦若此 乃自以私粟与统 走伏无地 拜建武校尉 上之分也 可料度也 众数万人 皆所以显至尊