第7章-化学定量分析基本知识
分析化学：第七章 定量分析概论
➢ 固体——质量分数
wB
mB mS
例：Fe = 0.5643 或 Fe = 56.43 %
低含量：g / g , ng / g
➢ 气体——体积百分数
空气中的成分 氮气占78%，氧气占21%，稀有气体占
0.94%，二氧化碳占0.03%，其他占0.03%
13
➢ 液体
物质的量浓度 (cB) mol / dm3
➢ Quatitative or quantitative? ➢ How much object (sample) ? ➢ Matrix of composition? ➢ Single or multi-component? ➢ Time available? ➢ Sample supply repeatedly? ➢ Destruction or non-destruction? ➢ Look for a continuous system? ➢
0.01～ 1ml
超微量分析 ＜0.1mg ＜0.01ml
7.1.4 定量分析的基本步骤 1.问题提出
2.样品的采集
5.计算分 析结果
3.试样的分解
4.样品的测定
一、分析问题的确定
➢ Nature of sample ? Analyte? Ion? Molecules? Function group?
(1)定性分析 鉴定物质有哪些粒子组成；即“有什么？”
(2)定量分析 测定物质中有关组份的相对含量；“有多少”
(3)结构分析 研究物质组成中各成份元素的价态、官能团和结构。 主要测定物质的分子结构和晶体结构。
7.1.3 分析方法的分类
2. 根据对象不同：
有机分析；无机分析。
3. 根据分析原理的不同：
第7章定量分析中的误差及有效数字答案
思考题1. 指出在下列情况下，各会引起哪种误差如果是系统误差，应该用什么方法减免(1) 砝码被腐蚀；答：引起系统误差(仪器误差)，采用校准砝码、更换砝码。
(2) 天平的两臂不等长；答：引起系统误差(仪器误差)，采用校正仪器(天平两臂等长)或更换仪器。
(3) 容量瓶和移液管不配套；答：引起系统误差(仪器误差)，采用校正仪器(相对校正也可)或更换仪器。
(4) 试剂中含有微量的被测组分；答：引起系统误差(试剂误差)，采用空白试验，减去空白值。
(5) 天平的零点有微小变动；答：随机(偶然)误差。
(6) 读取滴定管体积时最后一位数字估计不准；答：随机(偶然)误差。
采用读数卡和多练习，提高读数的准确度。
(7) 滴定时不慎从锥形瓶中溅出一滴溶液；答：过失，弃去该数据，重做实验。
(8) 标定HCl 溶液用的NaOH 标准溶液中吸入CO2。
答：系统误差(试剂误差)。
终点时加热，除去CO2，再滴至稳定的终点(半分钟不褪色)。
2. 判断下列说法是否正确(1) 要求分析结果达到%的准确度，即指分析结果的相对误差为%。
(2) 分析结果的精密度高就说明准确度高。
(3) 由试剂不纯造成的误差属于偶然误差。
(4) 偏差越大，说明精密度越高。
(5) 准确度高，要求精密度高。
(6) 系统误差呈正态分布。
(7) 精密度高，准确度一定高。
(8) 分析工作中，要求分析误差为零。
(9) 偏差是指测定值与真实值之差。
(10) 随机误差影响测定结果的精密度。
(11) 在分析数据中，所有的“0”均为有效数字。
(12) 方法误差属于系统误差。
(13) 有效数字中每一位数字都是准确的。
(14) 有效数字中的末位数字是估计值，不是测定结果。
(15) 有效数字的位数多少，反映了测量值相对误差的大小。
(16) 有效数字的位数与采用的单位有关。
(17) 对某试样平行测定多次，可以减少系统误差。
(18) Q检验法可以检验测试数据的系统误差。
答：(1) 对；(2) 错；(3) 错；(4) 错；(5) 对；(6) 错；(7) 错；(8) 错；(9) 错；(10) 对；(11) 错；(12) 对；(13) 错；(14) 对；(15) 对；(16) 错；(17) 错；(18) 错3. 单选题(1) 准确度和精密度的正确关系是……………………..……………………………………………….( )(A) 准确度不高，精密度一定不会高 (B) 准确度高，要求精密度也高(C) 精密度高，准确度一定高 (D) 两者没有关系(2) 从精密度好就可判断分析结果准确度的前提是…………………..……………………………….( )(A) 偶然误差小 (B) 系统误差小 (C) 操作误差不存在(D) 相对偏差小(3) 以下是有关系统误差叙述，错误的是………………………………...…………………………….( )(A) 误差可以估计其大小 (B) 误差是可以测定的(C) 在同一条件下重复测定中，正负误差出现的机会相等 (D) 它对分析结果影响比较恒定(4) 测定精密度好，表示………….…………………………………..………………………………….( )(A) 系统误差小 (B) 偶然误差小 (C) 相对误差小 (D) 标准偏差小(5) 下列叙述中错误的是…………….……………………………………..…………………………….( )(A) 方法误差属于系统误差 (B) 系统误差具有单向性(C) 系统误差呈正态分布 (D) 系统误差又称可测误差(6) 下列因素中，产生系统误差的是………………………………………….………………………….( )(A) 称量时未关天平门 (B) 砝码稍有侵蚀(C) 滴定管末端有气泡 (D) 滴定管最后一位读数估计不准(7) 下列情况所引起的误差中，不属于系统误差的是……..………………..………………………….( )(A) 移液管转移溶液后残留量稍有不同 (B): 称量时使用的砝码锈蚀(C) 天平的两臂不等长 (D) 试剂里含微量的被测组分(8) 下述说法不正确的是……..…..………………..…………………….………………………………. ( )(A) 偶然误差是无法避免的 (B) 偶然误差具有随机性(C) 偶然误差的出现符合正态分布 (D) 偶然误差小，精密度不一定高(9) 下列叙述正确的是……….…………………..………………………………………………………. ( )(A) 溶液pH为，读数有四位有效数字 (B) 0.0150g试样的质量有4位有效数字(C) 测量数据的最后一位数字不是准确值(D) 从50mL滴定管中，可以准确放出标准溶液(10) 分析天平的称样误差约为0.0002克，如使测量时相对误差达到%，试样至少应该称……….( )(A) 0.1000克以上 (B) 0.1000克以下 (C) 0.2克以上(D) 0.2克以下(11) 精密度的高低用（）的大小表示………………………..………………………………………….( )(A) 误差 (B) 相对误差 (C) 偏差 (D) 准确度(12) 分析实验中由于试剂不纯而引起的误差属于…………………..…………….……………..…….( )(A): 系统误差 (B) 过失 (C) 偶然误差 (D)方法误差(13) 四次测定结果：、、、，其分析结果的平均值为……………………….( )(A) (B) (C) % (D) %(14) 配制一定摩尔浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是…..…………………….( )(A) 所用NaOH固体已经潮解 (B): 向容量瓶倒水未至刻度线(C) 有少量的NaOH溶液残留在烧杯中 (D) 用带游码的托盘天平称NaOH固体时误用“左码右物”(15) 四次测定结果：、、、、，其分析结果的平均偏差为………..………….( )(A) (B) (C) (D)(16) 托盘天平读数误差在2克以内，分析样品应称至( )克才能保证称样相对误差为1% 。
(分析化学课件)第七章氧化还原滴定法
津 科 技
2MnO4- + 5C2O42- + 16H+ = 2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O
大
学
②标准溶液标定时的注意“三度一点”
a.速度：该反应室温下反应速度极慢，利
用反应本身所产生的Mn2＋起自身
催化作用加快反应进行。
b.温度：常将溶液加热到75～85℃。温度
高于90℃会使发生下述反应：
α为Fe的副反应系数
天 当电对的氧化态和还原态的分析浓度均 津 为1mol·L－1时，可得到：
科 技 大 学
EӨ′称为条件电势。
注意：
附录表16中列出部分氧化还原电对在不
同介质中的条件电势，均为实验测得值。
当缺乏相同条件下的条件电势时，可采用
天 条件相近的条件电势数据。
津
条件电极电势与标准电极电势差异很大。
津
科 若考虑副反应影响，则以K’代替K：
技 大 学
天 津 科 技 大 学
7.1.4 化学计量点时反应进行的程度
由化学计量点时氧化态与还原态浓度的 比值表示。
可以根据平衡常数求得。
天 津 科 技 大 学
例7.3 计算1mol/L HCl介质中，Fe3＋与Sn2＋ 反应的平衡常数及化学计量点时反应进行的 程度。已知 E F '3 /e F 2 e 0 .6V ,8 E S '4 n /S2 n 0 .1V 4
(3)间接碘法：利用I-的还原性。
①基本反应：
2I- - 2e → I2 I2 ＋ 2S2O３2－= S４O６2－＋2Ｉ－
（中性或弱酸性条件）连四硫酸根
天 津
P
H,S22IO234H2HO 2 SI2H22SH2O O 3
分析化学第五版 第7章 氧化还原滴定法
θ
θ
aFe 3+ aFe 2+ γ Fe 3+ [ Fe 3+ ]
γ Fe 2+ [ Fe 2+ ]
γ Fe 3+ γ Fe 2+ αFe ( III ) • cFe 3+ • αFe ( II ) cFe 2+
cFe 3+ cFe 2+
= E + 0.059lg
θ
= E + 0.059lg
γ Fe 3+ αFe ( II ) γ Fe 2+ αFe ( III )
+ 0.059lg
= E + 0.059lg
θ'
c Fe 3+ c Fe 2+
影响条件电势的因素：
0.059 OxRed E =E + n lg Red Ox
离子强度： 酸效应： 络合效应： 沉淀：
+ 0.0592 lg
cCe 4+ cCe3+
E Fe3+
'
Fe 2 +
'
+ ECe 4+
'
Ce 3+
'
E sp
E Fe3+ Fe2+ + ECe4+ Ce3+ 2
1.06V
VCe mL 滴定分数 电势 V 说明 0.00 0.0000 不便计算 1.00 0.0500 0.60 E=EFe /Fe =0.68+0.059lgcFe /cFe 10.00 0.5000 0.68 12.00 0.6000 0.69 -0.1% E=EFe /Fe +0.0593 19.80 0.9900 0.80 19.98 0.9990 0.86 突 E =(EFe /Fe +ECe /cCe )/2 20.00 1.000 1.06 sp 跃 22.02 1.001 1.26 0.1% E=ECe /Ce -0.0593
第7章-有机元素定量分析
分子式为： C2OH45N2O2
20:45:2:2
24
例：
一样品进行元素分析，所得数据如下：碳氢分析：取样11.19mg ，燃烧后称得水重4.70mg，二氧化碳重7.63mg。卤素分析：取 样24.74mg，得氯化银沉淀54.96mg。硅元素分析：取样46.72mg ，得二氧化硅21.74mg。试根据这些结果导出该化合物的实验式 。若该化合物的分子量为128±1，求该化合物的分子式。 解：直接分析结果表明化合物中含有元素：C、H、Cl、Si，是 否可能有其它元素？如何判断？
18
水吸收管：无水高氯酸镁、管的两端以薄石棉加以固定。 二氧化碳吸收管：依次填装石棉、碱石棉、石棉、无水高氯 酸镁、石棉。 氮氧化合物吸收管：依次填装石棉、二氧化锰、石棉、无水 高氯酸镁、石棉
19
1、马氏瓶装满水，对仪器 提供温和负压，使气体容易 流过。当系统内压减少时， 可防止空气进入吸收管。 2、作为系统内气体流速测 定的参考装置 3、检查仪器系统是否漏气
二者联用，取长补短。协同作用，有利于碳氢的 测定
燃烧过程：试样+铂舟（石英舟）中以6-8ml /min O2 流将试样带入500±50℃的催化剂燃烧管，使用使之充 分燃烧后吸收。
10
7.2.1.2一般干扰元素消除
C H 有机物 O N S X
燃烧
CO2 H2O
NO2 SO3 HX
弱酸 性
中性、强极性
AgMnO2
酸性、氧 化还原性
Ag2SO4 (s) AgX(S)
11
7.2.1.3燃烧产物测定
(1)：吸收剂 A. 吸 水 剂 ： CaCl2 ， CaSO4 ， 硅 胶 ， P2O5 ， Mg(ClO4)2。
常用Mg(ClO4)2 特点：吸水快，容量大，60%自身重，吸水后 体积缩小，不会堵塞，非常理想的吸水剂。
分析化学课后知识题目解析第七章
第七章重量分析法和沉淀滴定法思考题1.沉淀形式和称量形式有何区别？试举例说明之。
答：在重量分析法中，沉淀是经过烘干或灼烧后再称量的。
沉淀形式是被测物与沉淀剂反应生成的沉淀物质，称量形式是沉淀经过烘干或灼烧后能够进行称量的物质。
有些情况下，由于在烘干或灼烧过程中可能发生化学变化，使沉淀转化为另一物质。
故沉淀形式和称量形式可以相同，也可以不相同。
例如：BaSO4,其沉淀形式和称量形式相同，而在测定Mg2+时，沉淀形式是MgNH4PO4·6H2O，灼烧后所得的称量形式却是Mg2P2O7。
2．为了使沉淀定量完全，必须加人过量沉淀剂，为什么又不能过量太多?答：在重量分析法中，为使沉淀完全，常加入过量的沉淀剂，这样可以利用共同离子效应来降低沉淀的溶解度。
沉淀剂过量的程度，应根据沉淀剂的性质来确定。
若沉淀剂不易挥发，应过量20%~50%；若沉淀剂易挥发，则可过量多些，甚至过量100%。
但沉淀剂不能过量太多，否则可能发生盐效应、配位效应等，反而使沉淀的溶解度增大。
3．影响沉淀溶解度的因素有哪些？它们是怎样发生影响的？在分析工作中，对于复杂的情况，应如何考虑主要影响因素?答：影响沉淀溶解度的因素有：共同离子效应，盐效应，酸效应，配位效应，温度，溶剂，沉淀颗粒大小和结构等。
共同离子效应能够降低沉淀的溶解度；盐效应通过改变溶液的离子强度使沉淀的溶解度增加；酸效应是由于溶液中H+浓度的大小对弱酸、多元酸或难溶酸离解平衡的影响来影响沉淀的溶解度。
若沉淀是强酸盐，如BaSO4，AgCl等，其溶解度受酸度影响不大，若沉淀是弱酸或多元酸盐[如CaC2O4、Ca3(PO4)2]或难溶酸（如硅酸、钨酸）以及与有机沉淀剂形成的沉淀，则酸效应就很显著。
除沉淀是难溶酸外，其他沉淀的溶解度往往随着溶液酸度的增加而增加；配位效应是配位剂与生成沉淀的离子形成配合物，是沉淀的溶解度增大的现象。
因为溶解是一吸热过程，所以绝大多数沉淀的溶解度岁温度的升高而增大。
第7章-沉淀滴定法和重量分析法
分析化学课件
概
述
沉淀滴定法
重量分析法
习
题
(2) 化学计量点时 溶液是AgCl的饱和溶液 1 pAg = pCl = pKsp = 4.91 2 (3) 化学计量点后 由过量AgNO3的量决定 例加入AgNO3溶液20.02mL时（过量0.02mL）
0.1000 × 0.02 [Ag ] = = 5.0 ×10 −5 20.00 + 20.02
分析化学课件
概
述
沉淀滴定法
重量分析法
习
题
无定形沉淀： 特点：溶解度小，颗粒小，结构疏松，表面积大，易吸附杂质 沉淀条件 1). 浓溶液——降低水化程度，使沉淀结构紧密 2). 热溶液——使沉淀微粒凝聚，减小杂质吸附 3). 搅拌下较快加入沉淀剂——加快沉淀聚集速度 4)．不需要陈化——趁热过滤、洗涤，防止杂质包裹 5)．适当加入电解质——防止胶溶
分析化学课件
概
述
沉淀滴定法
重量分析法
习
题
凝乳状沉淀：颗粒介于两种沉淀之间 例：AgCl沉淀 沉淀的形成 构晶离子 成核作用 均相、异相 晶核 生长过程 扩散、沉积 沉淀微粒
晶核的形成 均相成核：过饱和溶液中，构晶离子通过相互作用缔和而成晶 核。 异相成核：非过饱和溶液中，构晶离子借助溶液中固体微粒形 成晶核。
分析化学课件
概
述
沉淀滴定法
重量分析法
习
题
3. 重量分析法
沉淀法、挥发法、萃取法 3.1 沉淀重量分析法 沉淀形式：沉淀的化学组成 称量形式：沉淀经烘干或灼烧后，供最后称量的化学组成 称量形式与沉淀形式可以相同，也可以不同 对沉淀形式的要求 ⑴溶解度小 ⑵易过滤和洗涤 ⑶纯净，不含杂质 ⑷易转化成称量形式 对称量形式的要求 ⑴确定的化学组 ⑵性质稳定 ⑶较大的摩尔质量
分析化学知识点总结
第二章第三章第四章：准确度：指测量值与真实值接近的程度。
精确度：指各平行测量值之间相互接近的程度。
系统误差：由某种确定原因造成的误差，可用进行比较、校准仪器、对照试验、空白试验、以及回收试验等方法进行校正。
偶然误差：也叫随机误差，是由偶然因素引起的误差。
可用增加平行试验次数进行处理。
有效数字：是指在分析工作中实际上能测量到的数字，通常包括全部准确值和最后一位欠准确的值。
相对平均偏差：_1_r ||x n x x d n i i ∑=--=相对标准偏差：%100_r ⨯=x ss有效数字的计算：四舍六入五留双，例如:0.0250精确到一位有效数字0.02,0.0150则为0.02。
第五章;化学计量点：当加入的滴定剂的量与被测物质的量之间恰好满足化学反应式所表示的计量关系时，即为化学计量点。
滴定终点：滴定剂刚好变色时便停止滴定，这一点便为滴定终点。
滴定突跃：在化学计量点前后+-0.1%范围内，被测溶液浓度以及相关参数所发生的急剧变化称为滴定突跃。
In+X=XIn ，指示剂具有两种明显不同的颜色，在滴定突跃范围内由一种型体变化为另一种型体，溶液颜色发生明显变化。
基准物质：是用以直接配制标准溶液或者标定标准溶液浓度的物质。
条件：组成与化学式完全相符、纯度足够高、性质稳定、最好有较大的摩尔质量，以减少称量时的误差、应按滴定反应式定量进行反应，且没有副反应。
滴定度：每毫升标准溶液相当于被测物质的质量。
分布系数：指溶液中某型体的平衡浓度在溶质总浓度中所占的分数。
质子条件式：可用质量平衡和电荷平衡推出。
第六章：酸碱指示剂：一类有机弱酸或弱碱，它们的共轭酸碱对具有不同结构，呈现不同颜色。
HIn=H+In （In 为碱式色）非水滴定：1.酸性溶剂：给出质子能力较强的溶剂，例如冰醋酸，丙酸。
滴定弱碱性物质的介质。
2.碱性溶剂：接受质子的溶剂，例如乙二胺。
3.两性溶剂：既能接受质子又能给出质子的溶剂。
滴定不太弱的酸碱。
定量分析化学基础
尾数0.20与真数都为二位有效数字,而不是 四位有效数字。 （4） 含量的计算，小数点后最多保留两位。 表示准确度和精密度时，大多数情况下取一 位有效数字，最多两位。
五、可疑测量值的取舍 可疑值或逸出值：在一系列平行测定中个 别过高或过低的测量值。 （一）Q—检验法（n = 3—10） 检验步骤： （1）计算舍弃商：
根据产生的原因
系统误差
方法误差 仪器和试剂误差 操作误差 主观误差
1、方法误差：由分析方法本身的某些不足引 起的误差。 如重量分析中，沉淀的溶解，会使分析结果 偏低，而沉淀吸附杂质，又使结果偏高。
2、仪器和试剂误差：由所用仪器本身不够 准确、试剂不纯、纯化水中 含有被测物质或干扰物质所 造成的误差。 如称重时，天平砝码不够准确；配标液 时，容量瓶刻度不准确。试剂或纯化水中含 有痕量杂质。
二、误差的表示方法：
（一）准确度与精密度 1、准确度：测量值与真实值的接近程度。 大小用误差表示。
2、精密度：在相同条件下，多次测量结
果(实验值)之间互相接近的程度。 大小用偏差表示。
3. 准确度与精密度的关系：
准确度反映的是测定值与真实值的符合程度。
精密度反映的则是测定值与平均值的偏离程
度；
G = 1.46> G计 0.1018应保留
第三节
滴定分析法概论
一、滴定分析法的基本概念和主要方法： （一）基本概念： 1.滴定分析：将滴定液用滴定管加到待测溶液 中，直至滴定剂的溶质与待测组 分按化学计量关系定量反应完全 为止，根据滴定液的浓度和用量 计算待测组分含量的分析方法。 2.滴定液：已知准确浓度的溶液。
3.滴定：将滴定液由滴定管加到待测物质溶 液中的操作过程。 4.化学计量点：当滴定剂和待测组分的物质的 量正好符合化学反应式所表示的化学计量 关系时，即达到定量反应的理论平衡点． 5.指示剂：借助颜色变化作为判断化学计量点 的辅助试剂。
浓度分析：化学定量分析
浓度分析：化学定量分析1. 引言化学定量分析是一种重要的实验技术，在许多领域中广泛应用。
本文档旨在介绍浓度分析的基本原理、常用方法和实验步骤，帮助读者理解和执行化学定量分析实验。
2. 基本原理浓度分析是通过测量溶液中溶质的量来确定其浓度的方法。
常用的浓度单位包括摩尔、百分比和质量浓度等。
在化学定量分析中，我们通常使用标准曲线法、滴定法和分光光度法等测量技术。
这些方法依赖于溶质与试剂反应的定量关系或溶质与光的相互作用来进行定量分析。
3. 常用方法3.1 标准曲线法标准曲线法是一种常见的浓度分析方法，它基于溶质与试剂之间的定量反应关系。
该方法通过测量一系列已知浓度的标准溶液的光密度或其他物理性质，并绘制标准曲线，然后根据待测样品的测量值与标准曲线的关系，计算出待测样品的浓度。
3.2 滴定法滴定法是一种常用的化学分析技术，用于确定溶液中目标物质的浓度。
滴定法通过向待测溶液中滴加已知浓度的试剂来完成，当试剂与溶质发生定量反应时，滴定过程结束。
根据滴加的试剂量，可以计算出待测溶液中溶质的浓度。
3.3 分光光度法分光光度法是一种基于溶质与光的相互作用进行浓度分析的方法。
该方法利用溶质溶解或反应后在特定波长下吸收或发射特定的光，并通过测量溶液对特定波长光的吸光度或透过率来确定溶质的浓度。
4. 实验步骤在进行浓度分析实验时，我们需要按照以下步骤进行操作：1. 准备所需试剂和仪器设备；2. 预处理样品，如稀释或提取；3. 针对不同的测量方法，按照实验要求进行样品处理和反应步骤；4. 使用仪器设备进行测量；5. 根据测量结果和所采取的浓度分析方法，计算出待测样品的浓度。
5. 结论浓度分析是一种重要的化学定量分析方法，通过测量溶质的量来确定溶液中的浓度。
在浓度分析中，我们可以使用不同的方法，如标准曲线法、滴定法和分光光度法等。
正确地执行实验步骤和准确地计算浓度是确保浓度分析结果准确的关键。
请注意，本文档为简要介绍浓度分析的基本原理和方法，并不涉及具体实验操作的细节。
高一化学实验中的定量分析方法
高一化学实验中的定量分析方法在高中化学实验中，定量分析是一个非常重要的实验技能。
它通过使用一系列的实验方法和技术，来确定物质中特定化学物质的准确数量。
本文将介绍高一化学实验中常用的定量分析方法。
一、酸碱滴定法酸碱滴定法是一种常用的定量分析方法，适用于测定酸、碱和中性物质的含量。
它基于化学反应的等量原理，通过滴加酸碱溶液来确定溶液中酸碱物质的浓度。
在实验中，通常使用酸碱指示剂来指示滴定终点。
二、氧化还原滴定法氧化还原滴定法是一种利用氧化还原反应进行定量分析的方法。
通过滴加氧化剂或还原剂来确定被测物质的含量。
这种方法常用于测定含有还原性或氧化性物质的溶液中的化学物质。
三、沉淀滴定法沉淀滴定法是一种基于沉淀反应的定量分析方法。
它通过滴加沉淀剂到待测溶液中，观察结果是否产生沉淀来判断反应的终点和计算待测物质的含量。
沉淀滴定法通常用于测定溶液中特定离子的浓度，如硫酸根离子、氯离子等。
四、比色法比色法是一种常用的定量分析方法，通过测量溶液中某些物质的吸光度，来确定它们的浓度。
实验中，使用比色皿或分光光度计来测定溶液的吸光度，并将吸光度值与标准曲线进行比较，以确定待测物质的浓度。
五、电化学分析法电化学分析法是利用电化学方法进行定量分析的方法。
它基于电流和电势的测量，通过测量电流或电势的变化来确定被测物质的浓度。
电化学分析法常用于测定金属离子、氧化还原剂、化学反应速率等。
六、原子吸收光谱法原子吸收光谱法是一种利用原子吸收光谱仪测定元素含量的方法。
它基于原子吸收物质对特定波长的光的吸收，通过测量吸收光谱的强度来确定元素的浓度。
原子吸收光谱法广泛用于分析土壤、水质和化学样品中的金属元素。
七、质谱分析法质谱分析法是一种通过质谱仪测定物质分子结构和组成的定量分析方法。
质谱分析法通过将样品分子离子化，然后通过质谱仪进行质量分析，从而确定样品中各个组分的定量。
总结：本文介绍了高一化学实验中常用的定量分析方法，包括酸碱滴定法、氧化还原滴定法、沉淀滴定法、比色法、电化学分析法、原子吸收光谱法和质谱分析法。
无机及分析化学教案 第7章 滴定分析法
§7-1 概述一、教学目的：二、教学过程：[课题引出] 1、何谓滴定分析法？待滴定进行到化学反应按计量关系完全作用为止，然后根据所用标准溶液的浓度和体积计算出待测物质的含量的分析方法就称为滴定分析法。
2、滴定分析法的优点滴定分析法一般相对误差可小于0.2%，具有操作简便，分析速度快，测定准确度较高的特点。
[板] 一、滴定分析基本概念和滴定的基本条件（一）基本概念1．化学计量点(英文缩写为sp)：当化学反应按计量关系完全作用，即加入的标准溶液与待测定组分定量反应完全时，称反应达到了化学计量点。
2．滴定终点(英文缩写为ep)：加入某种试剂，使其在计量点前后发生明显的颜色变化以便停止滴定，这个点被称为滴定终点。
3．非水滴定法：当被测物质因在水中的溶解度小或其他原因不能以水为溶剂时，采用水以外的溶剂为滴定介质，称为非水滴定法。
（二）滴定的基本条件凡适用于滴定分析的化学反应必须具备以下三个条件：(1)反应必须定量完成，即待测物质与标准溶液之间的反应要严格按一定的化学计量关系进行，反应的定量完全程度要达到99.9％以上。
(2)反应必须迅速完成。
对于速率较慢的反应可采取加热、使用催化剂等措施提高反应速率。
(3)必须有适宜的指示剂或其他简便可靠的方法确定终点。
[引深]常用的滴定分析法可分为酸碱滴定法、沉淀滴定法、络合滴定法和氧化还原滴定法等。
[板]二、滴定方式直接滴定法：直接用标准溶液滴定被测物质称为直接滴定法。
如用盐酸标准溶液滴定氢氧化钠试样溶液。
返滴定法：当反应速率较慢或者反应物是固体时，滴定剂加入样品后反应无法在瞬时定量完成，此时可先加入一定量过量的标准溶液，待反应定量完成后用另外一种标准溶液作为滴定剂滴定剩余的标准溶液。
如对固体碳酸钙的测定可先加入一定量的过量盐酸标准溶液至试样中，加热使样品完全溶解，冷却后再用氢氧化钠标准溶液返滴定剩余的盐酸。
置换滴定法：对于不按确定化学计量关系反应(如伴有副反应)的物质有时可通过其它化学反应间接进行滴定，即加入适当试剂与待测物质反应，使其被定量地置换成另外一种可直接滴定的物质，再用标准溶液滴定此生成物。
分析化学 第七章定量分析的一般步骤
2. 碱熔法 酸性试样宜采用碱熔法，如酸性矿渣、 酸性试样宜采用碱熔法，如酸性矿渣、酸性炉渣和酸不溶试 样均可采用碱熔法，使它们转化为易溶于酸的氧化物或碳酸盐。 样均可采用碱熔法，使它们转化为易溶于酸的氧 K2CO3(熔点 ℃)、 熔点89l℃ 、 常用的碱性熔剂有 2CO3(熔点 熔点 ℃、 熔点 NaOH(熔点 熔点318℃)、Na2O2(熔点 熔点460℃)和它们的混合熔剂等。 这 和它们的混合熔剂等。 熔点 ℃、 熔点 ℃ 和它们的混合熔剂等 些溶剂除具碱性外， 在高温下均可起氧化作用(本身的氧化性或 些溶剂除具碱性外 ， 在高温下均可起氧化作用 本身的氧化性或 空气氧化)， 可以把一些元素氧化成高价 （ Cr3+ 、 Mn2+ 可以氧化 空气氧化 ， 可以把一些元素氧化成高价（ 成 Cr（ⅤI）、 Mn（VII）， 从而增强了试样的分解作用 。 有时 （ ） （ ） 从而增强了试样的分解作用。 为了增强氧化作用还加入KNO3 或 KClO3 ， 使氧化作用更为完全 。 使氧化作用更为完全。 为了增强氧化作用还加入
（二）熔融法 1. 酸熔法 碱性试样宜采用酸性熔剂 。 常用的酸性熔剂有 碱性试样宜采用酸性熔剂。 常用的酸性熔剂有K2S2O7（ 熔点 （
419℃）和KHSO4（熔点 ℃ 后者经灼烧后亦生成K2S2O7，所以两者 （熔点219℃），后者经灼烧后亦生成 ℃ ， 的作用是一样的。这类熔剂在300℃以上可与碱或中性氧化物作用 ， 生成可 的作用是一样的 。 这类熔剂在 ℃以上可与碱或中性氧化物作用， 溶性的硫酸盐。如分解金红石的反应是： 溶性的硫酸盐。如分解金红石的反应是： TiO2 + 2 K2S2O7 ＝ Ti(SO4)2 + 2K2SO4 这种方法常用于分解A12O3、 Cr2O3、Fe3O4、ZrO2、钛铁矿、铬矿、中性 、 这种方法常用于分解 、 、 、钛铁矿、铬矿、 耐火材料（如铝砂、高铝砖）及磁性耐火材料（如镁砂、镁砖） 耐火材料（如铝砂、高铝砖）及磁性耐火材料（如镁砂、镁砖）等。
化验员读本第七八九章
第七章化学分析法基础一、分析化学的任务和作用分析化学是化学学科的一个重要分支，它主要包括定性分析和定量分析。
定性分析的任务是确定物质是由哪些元素、离子、官能团和化合物组成；定量分析的任务是测定物质中有关组分的相对含量。
现代分析化学定义为：研究物质组成、含量、结构及其它多种信息的一门科学。
二、分析方法分类1、无机分析和有机分析无机分析的对象是无机物。
他们大多是电解质，因此一般都是测定其离子或官能团来表示各组分的含量。
有机分析的对象是有机物。
它们大都是非电解质，因此一般是测定其元素或官能团来确定组分的含量。
但也经常通过测定物质的某些物理常数如沸点、冰点及沸程等来确定其组成及含量2、化学分析及仪器分析由于反应类型不同，操作方法不同，化学分析法又分成：重量分析法，滴定分析法，气体分析法。
仪器分析法有：光学分析法，电化学分析法，色谱分析法和其它分析法仪器分析法的特点是快速，灵敏，能测低含量组分及有机物结构等。
化学分析法的特点是所用仪器简单、方法成熟、适合常量分析。
3、例行分析和仲裁分析例行分析是指一般化验室配合生产的日常分析，也称常规分析。
为控制生产正常进行需要迅速报出分析结果。
这种例行分析成为快速分析也称为中控分析。
仲裁分析（也称裁判分析）在不同单位对分析结果有争议时，要求有关单位用指定的方法进行准确的分析，以判断原分析结果的可靠性。
三、滴定分析法的要求和分类滴定分析法是化学分析法中最主要的分析方法。
进行分析时，先用一个已知准确浓度的溶液做滴定剂，用滴定管将滴定剂滴加到被测物质的溶液中，直到滴定剂与被测物质按化学计量关系定量反应完全为止。
然后根据滴定剂的浓度和滴定操作所好用的体积计算被测物的含量。
1、滴定分析中的名词术语标准溶液已知准确浓度的溶液滴定将标准溶液通过滴定管滴加到被测物质溶液中的操作。
化学计量点在滴定过程中，滴定剂与被测组分按照滴定反应方程式所示计量关系定量地完全反应时称为化学计量点指示剂指示化学计量点到达而能改变颜色的一种辅助试剂滴定终点因指示剂颜色发生明显改变而停止滴定的点终点误差滴定终点与化学计量点不完全吻合而引起的误差，也称滴定误差2、滴定分析法的要求和分类可作为滴定分析基础的化学反应滴定分析法是以化学反应为基础的分析方法，但是并非所有的化学反应都能作为滴定分析方法的基础，作为滴定分析基础的化学反应必须满足以下几点①反应要有确切的定量关系，即按一定的反应方程式进行，并且反应进行的完全②反应迅速完成，对速度慢的反应，有加快的措施③主反应不受共存物质的干扰，或有消除的措施④有确定化学计量点的方法综上所述可知进行滴定分析，必须具备以下3个条件：（1）要有准确称量物质质量的分析天平和测量溶液体积的器皿（2）要有能进行滴定的标准溶液（3）要有准确确定化学计量点的指示剂3、滴定分析法分类滴定分析法一般分为四类：酸碱滴定法，配位滴定法，氧化还原滴定法，沉淀滴定法。
化学分析基础知识
化学分析基础知识化学分析是一种科学方法，用于研究物质的性质、组成和结构。
它是化学学科的一个重要分支，广泛应用于材料科学、生物科学、环境科学等多个领域。
本文将介绍化学分析的基础知识，包括化学分析的类型、基本原理和常用方法。
一、化学分析的类型化学分析可以根据分析目的的不同，分为定性分析、定量分析和结构分析。
1、定性分析：旨在确定物质的组成，即确定物质中存在的元素、离子或化合物的种类。
2、定量分析：旨在确定物质中各种元素的含量或化合物的数量。
3、结构分析：旨在确定物质的分子结构，包括分子中各原子的连接方式和排列顺序。
二、化学分析的基本原理化学分析的基础是化学反应和计量关系。
通过选择适当的化学反应，可以确定待测物质中的某种元素或化合物的存在。
同时，根据反应中物质的数量关系，可以计算出待测物质中某种元素或化合物的含量。
三、常用化学分析方法1、滴定法：滴定法是一种常用的定量分析方法。
它通过滴定计量液体中的化学反应来确定物质的含量。
根据所用试剂的不同，滴定法可分为酸碱滴定法、络合滴定法、氧化还原滴定法等。
2、分光光度法：分光光度法是一种常用的定性分析方法。
它通过测量物质在特定波长下的吸光度来确定物质的含量。
分光光度法具有操作简便、灵敏度高、适用范围广等优点。
3、质谱法：质谱法是一种常用的结构分析方法。
它通过高能电子束轰击样品分子，产生带电粒子，进而确定分子的分子量和结构。
质谱法具有高分辨率、高灵敏度、高准确性等优点。
4、气相色谱法：气相色谱法是一种常用的分离和分析方法。
它通过将样品中的组分分离成不同的色谱峰，进而确定各组分的性质和含量。
气相色谱法具有高分离效能、高灵敏度、高准确性等优点。
5、原子吸收光谱法：原子吸收光谱法是一种常用的定量分析方法。
它通过测量样品在特定波长下的吸光度来确定样品中某种元素的含量。
原子吸收光谱法具有高灵敏度、高准确性、高抗干扰能力等优点。
6、原子发射光谱法：原子发射光谱法是一种常用的定性分析方法。
无机及分析化学07 第七章 沉淀溶解平衡及在定量分析中的应用
= 1.12×10 –12
小
大
9
S 3
K sp 4
6.5 10
–5
mol L–1
Chapter Seven
7.1.3 溶度积规则
AnBm(s) nAm+(aq) + mBn-(aq)
•溶度积
Ksp(AnBm)= ceq n (Am+) ceq m(Bn-)
•离子积
Q = cn(Am+) cm(Bn-) ΔrGm(T) = -RTlnK + RTlnQ
（1）引出 AgCl(s) Ag+(aq) + Cl–(aq)
H2O(l)
NaCl(s)
Na+(aq) + Cl-(aq)
（2）定义 在难溶电解质的饱和溶液中，加入含具有相 同离子的强电解质时，平衡向左移动，难溶电解 质的溶解度降低的现象称之为同离子效应。
Chapter Seven
13
（3）计算
例：计算298K, PbI2(s) （1）在水中的溶解度 ； （2）在0.010mol· -1KI溶液中的溶解度， 并比较 L 溶解度的相对大小（Ksp(PbI2)=1.4×108）
Chapter Seven
6
同类型难溶电解质指化学式中阴阳离 子数之比相同的化合物。 AB：BaSO4～AgCl～AgBr， A2B：Ag2CrO4～Ag2S， AB2：CaF2～MgF2， 判断 Ksp (AgCl) = 1.77×10 –10 大， S大； Ksp (AgBr) = 5.35×10 –13 小，S小。
c(Ag+)=c(CrO42-)=2×10-5mol· -1 L
Q=c2(Ag+) c(CrO42-)
分析化学实验的基础知识
分析化学实验的基础知识1.化学计量学：包括原子、分子和摩尔的概念，原子的相对质量和化学方程式的平衡计算等。
这些知识对于测定元素和化合物的定量分析非常重要。
2.物质的性质与测定方法：包括物质的物理性质（如密度、熔点、沸点等）和化学性质（如氧化性、还原性、酸碱性等）。
熟悉不同物质的性质可以选择合适的测定方法。
3.溶液的配制与浓度计算：包括溶液的配制方法、溶解度的计算、浓度的计算和标准溶液的制备等。
这些知识对于定量分析中的溶液的配制和测定至关重要。
4.酸碱滴定反应：包括酸碱滴定的基本原理、滴定曲线的判断和滴定终点的确定等。
酸碱滴定反应是一种常用的定量分析方法，了解滴定反应的条件和方法对于完成溶液中酸碱度的测定很有帮助。
5.氧化还原反应：包括氧化还原反应的基本原理、电位计测定和标准电极电势的计算等。
氧化还原反应在定量分析中常常用于测定物质的还原性或氧化性。
6.吸光光度法：包括吸收、输运和发射能量的基本原理，如比尔-朗伯定律和兰伯特-比尔定律等。
吸光光度法是一种广泛应用于定量分析的方法，了解吸光光度法的原理和仪器使用对于分析化学实验很重要。
7.校准与质量控制：包括仪器的校准方法和定性定量分析结果的质量控制方法等。
正确的校准和质量控制可以确保实验结果的准确性和可靠性。
除了以上的基础知识外，还需要掌握实验室安全知识，包括化学品的储存、处理和废物处理等。
此外，还需要掌握实验设备的基本使用方法和实验操作技巧，如称量、分液、过滤、提取等。
总之，分析化学实验的基础知识是实验人员进行定性和定量分析的基础，它涉及到化学计量学、物质性质与测定方法、溶液配制与浓度计算、酸碱滴定反应、氧化还原反应、吸光光度法、校准与质量控制等方面的内容。
熟练掌握这些知识，并具备实验室安全知识和实验操作技巧，才能进行准确可靠的分析化学实验。
纺织品 定量化学分析 第7部分：聚酰胺纤维与其他纤维的混合物(甲酸法)-最新国标
纺织品定量化学分析第7部分：聚酰胺纤维与其他纤维的混合物(甲酸法)1范围本文件规定了采用甲酸法测定去除非纤维物质后由以下纤维组成的二组分混合物中聚酰胺纤维含量的方法：——聚酰胺纤维和——棉、粘胶纤维、铜氨纤维、莫代尔纤维、莱赛尔纤维、聚酯纤维、聚丙烯纤维、含氯纤维、聚丙烯腈纤维、玻璃纤维、聚酯复合弹性纤维、聚烯烃弹性纤维、三聚氰胺纤维、羊毛(羊毛含量≤25%)或其他动物毛发。
当含毛量超过25%时不适用本部分，宜采用GB/T2910.4中规定的方法。
2规范性引用文件下列文件中的内容通过文中的规范性引用而构成本文件必不可少的条款。
其中，注日期的引用文件，仅该日期对应的版本适用于本文件；不注日期的引用文件，其最新版本（包括所有的修改单）适用于本文件。
GB/T2910.1纺织品定量化学分析第1部分：试验通则（GB/T2910.1-2009，ISO1833-1:2006,IDT）3术语和定义本文件没有需要界定的术语和定义。
4原理用甲酸试剂将聚酰胺纤维从已知干燥质量的混合物中溶解去除，收集残留物、清洗、烘干和称重；用修正后的质量计算其占混合物干燥质量分数。
由差值得出第二种纤维的质量分数。
5试剂使用GB/T2910.1及5.1、5.2规定的试剂。
5.180%（质量分数）甲酸溶液(20℃时ρ=1.19g/mL)将880mL的90%(质量分数)甲酸(20℃时ρ=1.20g/mL)用水稀释至1L；也可用780mL的98%～100%(质量分数)甲酸(20℃时ρ=1.22g/mL)用水稀释至1L。
甲酸溶液的浓度应在77%～83%（质量分数）范围内。
5.2稀氨水溶液将80mL浓氨水（20℃时ρ=0.88g/mL）用水稀释至1L6设备使用GB/T2910.1及6.1规定的设备。
6.1具塞三角烧瓶，容量不小于200mL，玻璃塞。
7试验步骤按照GB/T2910.1规定的通用程序进行，然后按以下步骤操作。
将试样放入三角烧瓶（6.1）中,每克试样加入100mL甲酸溶液（5.1），盖上瓶塞,摇动三角烧瓶使试样浸湿,在室温下放置15min,并不时摇动。
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有机分析（官能团，结构）
化学分析 仪器分析 常量分析
含量＞1%, 取样量＞0.1g 含量0.01%~1%, 取样量 0.1~10mg
★ 根据物质性质
★ 根据组分含量
微量分析
痕量分析 含量＜0.01%, 取样量＜0.1mg ★ 其他
常规分析
快速分析
仲裁分析
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2. 分析方法分类
● 重铬酸钾
K2Cr2O7
钠 Na2S2O3。
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★ 滴定常用的容量分析仪器
容量分析仪器具有准确的体积
名称
规格
(mL)
容量瓶 移液管 滴定管
250±0.15 100±0.10 50±0.05 50±0.05 25±0.03 10±0.02 50±0.05 25±0.04
第7章 化学定量分析基本知识
教学要求：
1. 了解化学定量分析的一般过程和方法。
2. 掌握基准物质、滴定分析常用标准溶液的配制与浓 度的标定方法，以及滴定结果的计算。熟悉滴定分析 中几种滴定方式的实际应用。 3. 掌握有效数字的概念及运算规则。 4. 了解在滴定分析过程中产生误差的原因和对测定结 果的影响，掌握测定结果相对误差的计算。
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3. 定量分析的一般过程
③消除干扰：
◆ 掩蔽法：测定A ，其中B干扰 — 配位、氧化还原、沉淀 A + B + C 试剂 → C 试剂与 B 发生反应；
◆ 分离法：沉淀、萃取、离子交换、色谱分离 A (测定组分) + B(干扰)
分离
A
B
能用掩蔽法就不用分离法
④测定： ⑤数据处理和结果评价：
测量方式 量入式 量出式 量出式
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★ 滴定常用的容量分析仪器
容量瓶
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★ 滴定常用的容量分析仪器
移液管
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★ 滴定常用的容量分析仪器
滴 定 管
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★ 滴定常用的容量分析仪器
高等教育出版社 高等教育电子音像出版社
（2）滴定分析对反应的要求和滴定方式
★ 滴定方式
※ 直接滴定法
凡符合滴定条件的反应，就可采用标准
溶液直接对试样溶液进行滴定，直接滴定是
最常用和最基本的滴定方式，不仅简便、快
速，引入的误差也较小；如用HCl 标准溶液
滴定 NaOH。
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滴 定 管
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★ 标准溶液的配制和浓度的标定
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★ 化学试剂分类
※
优级纯（保证试剂）
一级
英文符号： GR 标签颜色：绿色 应用范围：
精密分析和科
学研究
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★ 化学试剂分类
※
分析纯（分析试剂）
二级
英文符号： AR
标签颜色：红色
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应用范围：一般分析和科学研究
化学分析
(依据物质的化学反应)
重量分析 滴定分析
光化学分析
准确度高，但操作 麻烦、费时，适于 常量仲裁分析。
355页
酸碱滴定 沉淀滴定 氧化还原滴定 配位滴定 原子光谱 分子光谱 电导分析 电势分析 气相色谱 液相色谱
电化学分析
仪器分析
(依据物质的物理和 物理化学性质)
色谱分析 质谱分析 核磁共振
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★ 基准物质
※ 常用基准物质保存方法及标定对象
● 无水
Na2CO3
270~300℃，保存干燥器中，标定HCl。
● 硼砂
Na2B4O7•10H2O 保存于相对湿度60%的恒湿器
中（NaCl和蔗糖饱和溶液），标定HCl。
●
邻苯二甲酸氢钾 KHC8H4O4 容器中，标定碱，如 NaOH。
110~120℃，保存于密闭
● 二水合草酸
H2C2O4•2H2O 室温空气干燥，不能保存于
干燥器中，既能标定NaOH又能标定KMnO4。
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★ 基准物质
※ 常用基准物质保存方法及标定对象
● 草酸钠
Na2C2O4 130℃，保存于密闭容器或干燥器
中，标定氧化剂KMnO4。
Ca2+ + C2O42- →CaC2O4↓ CaC2O4+ 2H+→Ca2+ +H2C2O4 2MnO4 + 5C2O42 + 6H+→2Mn2+ +10CO2↑+ 8H2O
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（3）基准物质和标准溶液
★ 化学试剂分类
★ 基准物质
★ 滴定常用的容量分析仪器 ★ 标准溶液的配制和浓度的标定
一、分析化学概论
1. 分析化学的任务和作用
2. 分析方法分类
3. 定量分析的一般过程 4. 滴定分析法
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1. 分析化学的任务和作用
分析化学是研究物质的组成、含量、结构、 新的测定方法及有关理论的一门学科。
任务：
● 确定物质的组成——定性分析 ● 测定物质中有关组分的含量——定量分析 ● 确定物质的结构——结构分析 ● 研究新的测定方法及相关理论
返滴定法适用于反应速率慢或无合适指示剂的反应。
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（2）滴定分析对反应的要求和滴定方式
★ 滴定方式
※ 返滴定法
先加入一定量的过量标准溶液，待其与被测物质反应 完全后，再用另一种滴定剂滴定剩余的标准溶液，从而计 算出被测物质的量。 EDTA(定量,过量) + Al3+ → EDTA(Al)(配合物) + EDTA (剩余的) Zn2+ + EDTA (剩余的) → EDTA(Zn)(配合物) 返滴定法适用于反应速率慢或无合适指示剂的反应。
分析化学是一门实验学科，重视实验基本操
作的训练，树立准确的
量
的概念。
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1. 分析化学的任务和作用
作用：
化学学科
司法部门 国防工业 国际贸易 其他学科
分析化学
环境保护
工业生产
农业生产
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2. 分析方法分类
★ 根据分析对象
无机分析（定性，定量）
置换滴定法适用于无确定的反应式或伴有副反应的物 质的测定。
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（2）滴定分析对反应的要求和滴定方式
★ 滴定方式
※ 置换滴定法
被测物质的测定反应没有确定的计量关系，可用适当 的试剂先与其反应，使它被定量地置换成另一物质，再用 标准溶液滴定此物质。
2– + 6I¯ + 14H+ →2Cr3+ + 3I + 7H O Cr2O7 2 2
★ 化学试剂分类
※
化学纯
三级 英文符号： CP 标签颜色：蓝色 应用范围：
一般化学实验
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★ 化学试剂分类
※ 实验试剂 （工业纯）
四级
英文符号： LR 标签颜色：棕色或 其他颜色 应用范围：纯度较 低，用于工业或化 学制备
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★ 化学试剂分类
（4）滴定结果的计算
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（1）滴定分析的基本过程
滴定分析法也称容量分析法
滴定，滴定剂 (T)，指示剂 化学计量点 (理论终点 ) sp
(stoichiometric point)
滴定终点 ep
( Titration End Point )
终点误差 (滴定误差 ) Et
2. 分析方法分类
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3. 定量分析的一般过程
取样
测定 试样制备 消除干扰
数据处理和结果评价
① 取样：有代表性，有国家标准或部颁标准；
固体试样——多点取样， 分析试样取200~500g； 流动的河水——分段、不同深度取样； 不流动水——任何位置，不同深度取样；
取样学
2Na2S2O3 + I2 → Na2S4O6 + 2NaI
置换滴定法适用于无确定的反应式或伴有副反应的物 质的测定。
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（2）滴定分析对反应的要求和滴定方式
★ 滴定方式
※ 间接滴定法 不能与滴定剂直接反应的物质，通过另外的化学反应 间接进行测定。
例如Ca2+在溶液中没有可变的价态，不能直接用氧化还原方法 滴定，但把Ca2+沉淀为CaC2O4，过滤洗净后溶解在硫酸中，就可以 用KMnO4标准溶液滴定草酸溶液，从而间接测定了Ca2+的含量。
※ 特殊规格试剂：
光谱纯试剂—符号SP，光谱法测不出杂质含量，用于
光谱分析的基准物质。
色谱纯试剂—在最高灵敏度下10–10g 无杂质峰为标准。 基准试剂— 纯度相当于或高于保证试剂，用作基准物质
和直接配制标准溶液。
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★ 基准物质
高纯度试剂与基准物质概念不同
如光谱纯试剂的纯度很高，但只说明其中金属杂质的含 量很低，由于可能含有组成不定的水分和气体杂质，它 的组成与化学式不一定完全相符，主要是指结晶水。而