2019高中化学复习 第一章 从实验学化学 专题二 化学计量在实验中的应用学业水平过关
人教版高中化学必修1第一章 从实验学化学第二节 化学计量在实验中的应用课件
_____1_0_______mol e—
精品PPT
2.下列叙述正确的是（ C ）
A、1 mol 任何气体的体积都约为22.4L B、1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都约 是22.4L C、标准状况下，22.4L的任何气体的物质的量都 是1 mol D、标准状况下，1 mol水所占有的体积是22.4L
c、符号为“n”
d、微粒是指：分子、原子、离子、中子等
e、粒子必须十分明确，且精品用PPT化学式表示
2、摩尔
（1）概念：是物质的量的单位，简称摩。
（2）符号：mol
（3）基准：每摩尔物质中含有6.02×1023个微
粒阿伏加德罗常数（原意）：以12g 12C中 所含的原子数目为标准的，也就是说，如 果在一定量的粒子集体中所含有的粒子数 与12g 12C中所含的碳原子数目相同，则 它的物质的量为1mol，而这个数值(粒子 数)就叫阿伏加德罗常数
第二节 化学计量在实验中的应用
（一）物质的量的单位——摩尔 （二）摩尔质量 (三) 气体摩尔体积 (四) 物质的量浓度
精品PPT
（一）、物质的量的单位——摩尔
1、物质的量 概念：是用来解决宏观物 质和微观粒子之间关系问题的，表示含有一 定数目粒子的集体的物理量。
a、是七个国际基本物理量之一
b、是一个专有名词，由固定字数组成，不能分 割、不能增减。
（2）符号：M
（3）单位：g/mol
（4）数值：等于物质或粒子的式量
（5）物质的量(n)、物质的质量(m)和摩尔质 量(M)之间的关系：
m(g)
n(mol)=
M(g/mol)
精品PPT
（6）物质的量、摩尔质量、 物质的质量；阿伏加得罗常 数、 6.02X1023之间的区别。
高中化学 第一章 从实验学化学 1.2 化学计量在实验中的应用(1)
子的种类一般都要用化学符号表示。
③物质的量计量(jìliàng)的是一个巨大数量粒子的集合体，可以 是整数，也可以是小数。
［点击试题］判断正误，说明理由：
×
√
×
√
A. 1 mol氢
B. 1 molCO2 C. 1 mol篮球
（1）阿伏加德罗常数（ＮＡ）精确值为 多少？近似值为多少？
0.012 kg12C中所含的碳原子数
6.02×1023
（2）1.5molH2O含有多少个水分子？
9.03×1023
（3）1.204×1024个H2O分子物质的量是多少？
▲ n × ＮＡ ＝ Ｎ（粒子(lìzǐ)个数）
（mol） （mol-１）
阅读教材P11，思考： （1）1mol粒子的数目(shùmù)大约是多少？ （2）6.02×1023这个数值是以什么为依据得出的？
练习：已知一个12C原子的质量为1.993×10－26 kg， 问0.012 kg12C中有多少个碳原子？
答案：6.02×1023个
12 g12C
规定：含有６.02×１０２３ 个粒子的任何粒子集体计量定为１摩尔
= １９６g
答：２molＨ２ＳＯ４的质量(zhìliàng)为１９６g．
第十四页，共十八页。
[例题] 注意解题格式 ２molＨ２ＳＯ４中氧元素(yuán sù)的质量是多少？
解：１个硫酸(liú suān)分子中含有４个Ｏ，Ｏ的 质量=２ mol×4×１６g／mol = 128 g
第九页，共十八页。
5、请说出下列题目(tímù)的含义
（１）１molＨ
高中化学必修一第一章第二节化学计量在实验中的应用资料
第一章 从实验学化学
§1.2化学计量在实验中的应用
[例题]
在0.5 mol O2中含有的氧分子数目是多少？ 解：
N(O2)= n(O2) × NA
=0.5 mol× 6.02 ×1023mol-1
= 3.01 × 1023
答： 0.5 mol O2中含有的氧分子数为3.01 × 1023个。
１６ １６g
Ａl
4.485× 10-23g
１mol ２７
２７g
Ｈ２
3.294× 10-24g
１mol
２
２g
Ｈ２Ｏ
2.990× 10-23g
１mol
１８
１８g
第一章 从实验学化学
§1.2化学计量在实验中的应用
三、摩尔质量
——单位物质的量的物质所具有的质量
符号：Ｍ 单位：g／mol g·mol－１
1mol任何粒子或物质的质量以g为单位时， 数值上都与其相对分子质量（或相对原子质 量）相等。
n × ＮＡ ＝ Ｎ（粒子个数） （mol） （mol-１）
第一章 从实验学化学
注意：
§1.2化学计量在实验中的应用
①物质的量这四个字是一个整体，是一个 专用名词,不得简化或增添任何字，计量 的是粒子的集合体，不是单个粒子。
②物质的量只适用于微观粒子，使用摩 尔时，应指明粒子名称。(离子、分子、 原子、电子及其特定组合)
物质的量
微观粒子
宏观物质
（难见、难称量）
（可见、可称量）
第一章 从实验学化学
§1.2化学计量在实验中的应用
国际单位制（SI）的七个基本物理量
物理量
单位名称
高中化学必修1第一章第二节 化学计量在实验中的应用
物质的量浓度
3.2 物 浓质 度的 量
<17>
第三节 在化学实验中的应用
3.3 要 点
体积是指溶液的体积，而非溶剂的 体积，单位用升（L）
溶质用物质的量表示，而不是用溶 质质量和摩尔质量表示。
从一定物质的量浓度的溶液中取出 任意体积的溶液，其物质的量浓度 不变。
<18>
第三节 在化学实验中的应用
第一章 从实验学 化学
高中化学必修1
第二节 化学计量在实验中的应用
目录
化学计量
气体摩尔体积
物质的量在化学实验中的应用
物质的量浓度溶液的配制
巩固与练习
<1>
目录
化学计量
气体摩尔体积
物质的量在化学实验中的应用
物质的量浓度溶液的配制
巩固与练习
<2>
第一节 化学计量
小节大概
摩尔
阿伏加德罗 常数
摩尔质量
a) 在化学实验中经常要用到溶液，我们有时用溶质的质量分数来 表示溶液的组成。
b) 为了操作方便，一般取用溶液时并不是称取它的质量，而是量 取它的体积。 c) 如果知道一定体积的溶液中溶质的物质的量，对于计算化学反 应中各物质之间量的关系是非常便利的，对生产和科学研究也 有重要意义。
<16>
第三节 在化学实验中的应用
米 千克（公斤）
秒 安培 开尔文 摩尔 坎德拉
m kg
s A K mol cd
<11>
化学计量
气体摩尔体积
物质的量在化学实验中的应用
物质的量浓度溶液的配制
巩固与练习
<12>
第二节 气体摩尔体积
第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用(20张PPT)高中化学必修第一册
NA
N
活动二：观察以下数据的比值，你得到了什么结论？
H2O - 2H - 0
微粒个数
微粒集体(NA)
物质的量(mol)
微粒之间的个数之比等于其物质的量之比
n1︰n2=N1︰N2
1个
2个
1个
1NA
2NA
1NA
1mol
2mol
1mol
学习评价一：
1.1mol的 SO2有多少mol的氧原子？2.0.5mol的氢气分子约含有多少个氢气分子
2024课件
同学们再见！
授课老师：
时间：2024年9月1日
2mol
3.01
1023个
任务三：
阅读课本P50页内容，观察表格，找出1mol物质的质量有什么规律。
18
27
74.5
23
71
三.摩尔质量
1.定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量 符号：M 常用单位：g/mol 、Kg/mol
强调：摩尔质量在数值上等于微粒的相对原子质量或相对分子质量。
（1）1mol 碳原子含有 个 碳原子（2）0.3mol H2SO4分子含有 个 H2SO4分子（3）10mol Na+含有 个 Na+
活动一：1.
2.你能用直尺测量出课本中一张纸的厚度吗？体现什么思想？
积小成大
任务一：思考与讨论
计算500 g 水中有多少个水分子，需要一个水分子的质量。
问题2：用怎样方法能得到一个水分子的质量？
问题1：
1mol
分子、离子、原子……
微观粒子
任务二：观察下面数据，找出物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数间的关系。
第二节 化学计量在实验中的应用 来自质量粒子数物质的量
高中化学第一章从实验学化学1.2化学计量在实验中的应用第2课时课件新人教版必修1
(1)在温度和压强一定时，任何1 mol固态物质或液态物质所含微粒数目
相同 。微粒之间的距离 很小，但 微粒的大小 不同，所以1 mol固态物质
或液态物质的体积往往是 不同 的。
(2)对气态物质来说：通常情况下微粒之间的距离要比微粒本身的直径大
第一章
第二节
化学计量在实验中的应用
第2课时 气体摩尔体积
学习目标定位
1.知道决定气体体积的主要因素，能叙述阿伏加德罗定律的内容。
2.知道气体摩尔体积的含义，记住标准状况下的气体摩尔体积。
3.能进行气体体积、物质的量、微粒数目之间的换算。
内容索引
新知导学 —— 新知探究 达标检测 —— 当堂检测
点点落实 巩固反馈
解析
答案
4.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A.常温常压下，11.2 L CO2所含的原子数为1.5NA
B.常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3NA √
C.标准状况下，22.4 L H2O所含分子数为NA
D.标准状况下，22.4 L H2所含原子数为NA
方法点拨
解析
答案
三、阿伏加德罗定律
②气体的摩尔质量M＝Vm· ρ＝22.4ρ g· mol－1；
V ③气体的分子数 N＝n· NA＝22.4· NA；
V ④气体的质量 m＝n· M＝22.4· M g。
归纳总结
1.标准状况下的气体摩尔体积
2.计算公式
m N V n＝M＝N ＝22.4(标准状况) A
活学活用
3.下列叙述正确的是
A.1 mol任何气体的体积都为22.4 L
2019高中化学第一章从实验学化学第2节化学计量在实验中的应用作业新人教版必修1
第2节化学计量在实验中的应用1．某研究性学习小组同学为了探究“在相同的温度和压强下、相同体积的任何气体都含有相同数目和分子”，他们设计了如下实验装置并记录相关实验数据。
实验装置：部分实验数据：请回答下列问题：(1)4分钟时H2、O2物质的量分别是mol、 mol。
(2)该温度下，气体摩尔体积是。
(3)假设电解H2O速率相同，2分钟时试管内收集到的H2的体积是 mL。
(4)根据以上实验得出如下结论，其中不正确的是。
A. 气体摩尔体积与气体的温度相关B. 在该实验条件下，3 mol O2的气体摩尔体积为74.58 L/molC. 同温、同压下，2 mol O2和2 mol CO和CO2混合气体的体积相同D. 该实验条件下，O2的密度为1.287 g/L【答案】(1)0.1 0.05(2)24.86 L/mol(3)1243(4)B2．(1)同温同压下，同体积的氨气(NH3)和硫化氢(H2S)气体的质量比为________。
(2)同温同压下，氨气和硫化氢气体的密度比为________。
(3)在标准状况下，0.01 mol某气体的质量为0.44 g，则该气体的密度为________g·L−1(保留小数点后两位)，该气体的相对分子质量为________。
(4)在标准状况下，14 g CO与2 g H2的混合气体体积为________L。
【答案】(1)1∶2(2)1∶2(3)1.96 44(4)33.63．(1)相同温度和压强下，等质量的SO2和O2。
二者体积比为________，分子个数比为________，密度比为________。
(2)在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72 L，质量为12 g，此混合物中CO和CO2物质的量之比是________，CO的体积分数是________，CO的质量分数是________，C和O原子个数比是________，混合气体的平均相对分子质量是________，密度是________g·L−1。
高中化学 第1章 从实验学化学 第二节 化学计量在实验
第3课时物质的量在化学实验中的应用A组1.容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器,其上标有:①温度、②浓度、③容积、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的( )A.②④⑥B.③⑤⑥C.①②④D.①③⑤解析:容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的仪器,在一定温度下有固定的容积,其刻度线在瓶颈上,不受压强的影响,对于酸碱均适用。
答案:D2.已知0.5 L盐酸和硫酸的混合溶液中,含有0.1 mol Cl-和0.2 mol S,则此溶液中H+的物质的量浓度为( )A.0.1 mol·L-1B.1.0 mol·L-1C.0.3 mol·L-1D.0.4 mol·L-1解析:Cl-为0.1 mol,故HCl中的H+为0.1 mol,S为0.2 mol,故H2SO4中的H+为0.4 mol,混合溶液中H+的总物质的量为0.5 mol,其浓度为=1.0 mol·L-1。
答案:B3.下列溶液中,氯离子浓度最大的是( )A.100 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液B.150 mL 1 mol·L-1的MgCl2溶液C.200 mL 1 mol·L-1的HCl溶液D.10 mL 1 mol·L-1的AlCl3溶液解析:氯离子浓度大小与溶液体积无关,从各物质浓度及NaCl、MgCl2、HCl、AlCl3组成可知,各溶液中Cl-浓度为:1 mol·L-1、2 mol·L-1、1 mol·L-1、3 mol·L-1。
答案:D4.在使用容量瓶配制溶液时,下列操作正确的是( )A.使用容量瓶前都必须检查容量瓶是否漏水B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗C.称好的固体试样需用纸条小心地送入容量瓶中D.摇匀后发现凹液面下降,再加水至刻度线解析:容量瓶使用前都必须检查是否漏水,A项正确;容量瓶不能用待配溶液润洗,B项错误;C项错误,溶解固体应在烧杯中进行;D项错误,摇匀后凹液面应当下降,因刻度线以上内壁黏附有溶液,此时不能再加水,否则会稀释所配制溶液。
高中化学第一单元从实验学化学第二讲化学计量在实验中的应用讲义(1)!
第一单元从实验学化学第二讲化学计量在实验中的应用自主复习考点清单：对物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量等概念的理解；气体摩尔体积及相关计算；阿伏加德罗定律及其推论；物质的量浓度的计算；配制一定物质的量浓度溶液的误差分析考点详情：一、对物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量等概念的理解1．物质的量——“四化”2．阿伏加德罗常数——“三量”（1）基准量：0.012 kg 12C中所含的碳原子数。
（2）准确量：是一个物理量，用N A表示，单位是mol－1。
（3）近似量：6.02×1023 mol－1。
3．摩尔质量——“三性”（1）等值性：摩尔质量只是以g·mol－1作单位时，在数值上与相对分子质量或相对原子质量相等。
（2）近似性：由于电子的质量非常微小，所以离子的摩尔质量以g·mol－1为单位时，其数值近似等于相对分子质量或相对原子质量，如Na和Na＋的摩尔质量都为23 g·mol－1。
（3）确定性：对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的物质的量多少而改变。
4．物质的量、物质的质量、粒子数目之间的相互计算【易错提醒】（1）摩尔质量与物质的质量的区别①概念不同。
摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，而质量是指物体所含物质多少的物理量。
②单位不同。
摩尔质量的单位是g·mol－1，而物质的质量的单位是g或kg。
不能理解为一种微粒的摩尔质量就是1 mol该微粒的质量。
当摩尔质量以g·mol－1为单位，质量以g为单位时，二者在数值上相等。
（2）摩尔质量与相对分子质量或相对原子质量的关系摩尔质量的单位用g·mol－1表示时，其数值与相对原子质量或相对分子质量相等。
不能理解为摩尔质量与相对分子(或原子)质量相等。
（3）阿伏加德罗常数与6.02×1023的关系阿伏加德罗常数近似为6.02×1023 mol－1，不能忽视阿伏加德罗常数的单位mol－1。
2019版高考化学一轮复习第一章化学计量在实验中的应用课件
NH 成标M准g状2况+,因下此,2反.24应L中任转何移气的体电的子物数质为的0量.2为NA0,故.1 Bm项o错l,因误;4
此其所含有的分子数都为0.1NA,故C项错误;H2和I2的反 应方程式为H2+I2 2HI,反应前后分子数不变,因此无 论此反应的进行程度多大,反应后体系中的总分子数不 变,故D项正确。
2.【解析】选B。洗净的容量瓶不能放进烘箱中烘干,会影响其精确度,A错误;酸式滴定 管装标准溶液前,必须先用该标准溶液润洗,B正确;酸碱滴定实验中,用待滴定溶液润洗 锥形瓶会使待滴定的溶液量变多,引起误差,C错误;用容量瓶配溶液时,若加水超过刻度 线,应重新配制,D错误。
高中化学 第一章 从实验学化学 第二节 化学计量在实验中的应用 1.2.3 物质的量在化学实验中的应
(3)关于物质的量浓度的注意事项： ①物质的量浓度概念中的体积是溶液的体积(且以升为单 位)，而不是溶剂的体积。1 mol·L－1 是指 1 L 溶液中含有 1 mol 溶质，而不是 1 L 溶剂中溶有 1 mol 溶质。 ②溶质的量用物质的量表示，而不用质量表示。 ③从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，物 质的量浓度不变。 ④若物质的量浓度相同，体积不同时，则所含溶质物质的 量也不同。
(3)溶解： (4)移液：
(5)洗涤、振荡：将烧杯内壁和玻璃棒洗涤 2～3 次，并将洗 涤液都转移至容量瓶，轻轻摇动，使溶液混合均匀。
(6)定容：
(7)摇匀：
探究点一 物质的量浓度的概念
一、物质的量浓度 (1)定义：单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量，称为 B 的物质的量浓度，符号为 cB，单位为 mol/L(或 mol·L－1)。 (2)公式：cB＝nVB。
答案：D
探究点二 一定物质的量浓度溶液的配制
1．配制一定物质的量浓度溶液的类型以及仪器
根据配制溶以固体药品配制——托盘天平、药匙
液 的所 状用 态药品以浓共溶用液配烧容制杯量稀、瓶溶玻、液璃胶棒—头—、滴量管筒
仪器
2．容量瓶的使用 (1)容量瓶的构造 ①标注：温度、容积、刻度线。 ②常用规格：100 mL、250 mL、500 mL 及 1 000 mL。
[答案] C
[针对训练 1] 下列溶液中物质的量浓度为 1 mol·L－1 的是 ()
A．将 40 g NaOH 溶解在 1 L 水中 B．将 22.4 L HCl 气体溶于水配成 1 L 溶液 C．将 1 L 10 mol·L－1 浓盐酸加入 9 L 水中 D．将 10 g NaOH 溶解在少量水中，再加蒸馏水至溶液体 积为 250 mL
2019高考化学 第1章(化学计量在实验中的应用—物质的量)第2节 物质的量在化学实验中的应用 考点(2)一定
考点二一定物质的量浓度溶液的配制李仕才1．主要仪器(1)容量瓶：配制一定物质的量浓度溶液的专用精确容器。
主要规格有50_mL、100_mL、250_mL、500_mL、1_000_mL。
①结构特点②在使用前首先要检查是否漏水，具体操作如下：加水→倒立→观察是否漏水→正立→瓶塞旋转180°→倒立→观察是否漏水。
③四个“不能”a．不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；b．不能作为反应容器或用来长期贮存溶液；c．不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中，因为容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的；d．不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定容积的溶液。
(2)托盘天平：可精确至0.1_g，称量前先调零，称量时物品放在左盘，砝码放在右盘。
(3)其他仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。
2．配制过程示意图3．配制步骤以配制480 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液为例，所需容量瓶的规格：500_mL。
(1)计算(填写计算过程与结果)m(NaOH)＝1_mol·L－1×0.5_L×40_g·mol－1＝20.0_g。
(2)称量：用托盘天平称量NaOH固体(NaOH放在小烧杯或表面皿中)。
(3)溶解：将称量好的固体放入烧杯中，加适量水溶解，并用玻璃棒搅拌；溶解过程中玻璃棒的作用为搅拌，加速溶解。
(4)转移(移液)①移液前需要将溶液冷却至室温。
②移液中玻璃棒的作用为引流。
(5)洗涤：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2～3次，洗涤液也都注入容量瓶中，并振荡容量瓶，使溶液混合均匀。
(6)定容①将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下1～2_cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水。
②定容时要平视刻度线，至凹液面最低处与刻度线相切。
(7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．NaOH固体放入小烧杯中，然后加入蒸馏水，为防止氢氧化钠溶液与空气中的CO2反应，溶解后应立即转移到容量瓶中。
高中化学第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用第三课时物质的量在化学实验中的应用高一化学
第二十五页，共三十四页。
[对点即时练] 1．使用胆矾配制 1 L 0.1 mol·L－1 的 CuSO4 溶液，正确 的做法是( ) A．将胆矾加热除去结晶水后，称取 16 g 溶于 1 L 水中 B．称取胆矾 25 g 溶于 1 L 水中 C．将 25 g 胆矾溶于少量水，然后将溶液稀释到 1 L D．将 16 g 胆矾溶于少量水，然后将此溶液稀释至 1 L
第三十一页，共三十四页。
本课归纳总结 1.表示单位体积溶液中所含溶质的物质的量叫物质的 量浓度，符号 cB，常用单位为“mol/L”。 2．计算物质的量浓度的公式为 cB＝nVB，V 指的是溶液 的体积，常用单位为“L”。物质的量浓度与质量分数的换算 关系为 c＝100M0ρ w。
第三十二页，共三十四页。
第十三页，共三十四页。
知识点 一定物质的量浓度溶液的配制 [学生预习区]
以配制 100 mL 1.0 mol·L－1 的 NaCl 溶液为例。 1．主要仪器
(1)托盘天平、药匙、烧杯、量筒、 □1 玻璃棒 、 □2 胶头滴管 、 □3 100 mL 容量瓶 。
第十四页，共三十四页。
(2)容量瓶的构造及使用
第十七页，共三十四页。
[教师点拨区] 1．容量瓶的使用——“一查五忌一原则” (1)第一步操作——查漏 ①关键词： 注水→盖塞→倒立→观察→正立→旋 180°→倒立→观 察。 ②语言描述：向容量瓶注入一定量水，盖好瓶塞。用食 指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶倒立，观察瓶塞 周围是否漏水。如不漏，将容量瓶正立并将瓶塞旋转 180° 后塞紧，再检查是否漏水。如不漏水，该容量瓶才能使用。
2019版高考化学一轮复习 第一章 化学计量在实验中的应用 第1讲 化学实验基础知识和技能课件
√
解析 加热固体时，为防止水蒸气液化后倒流，试管口一般向下倾斜，
但本题中考虑到草酸晶体在101.5 ℃时熔化，为了达到实验目的，需要持
续加热到150 ℃左右，因此，选择装置D。
解析 答案
题组三 干燥管的多种功能 3.(2018·福州第一中学高三月考)右列两种不同 图示分别代表了干燥管的不同应用。请回答有 关问题： (1)图甲所示的干燥管可作为气体干燥装置，下列组合中a和R均正确的是_A__。
A.防倒吸装置 B.简易的过滤器，如净化天然Leabharlann C.简易的启普发生器考点二
化学基本操作及安全
知识梳理
1.药品的取用 (1)根据药品的性状和用量选择取用方法
取用 药品
固体药品 粉末 块状 一定量
少量
液体药品
多量
一定量
使用
用_托__盘__天_
药匙(或纸槽 ) 镊子
仪器
平 称量
用量筒、滴 _胶__头_ _用__试__剂__瓶__倾__倒_ 定管(或移液 _滴__管_
答案
题组一 用途多变的广口瓶 1.回答下列问题：
解题探究
(1)收集气体(如图A)，若用排空气法收集CO2，则应从__b_口进气；若瓶 中装满饱和食盐水，从__a_口进气，收集Cl2；也可用A装置除去Cl2中的 少量HCl，则广口瓶中盛放_饱__和__食__盐__水__，应从_b_口进气。
答案
(2)装置E可用于贮存少量气体，若E中收集了少量H2，怎样排出H2？ _打__开__止__水__夹__，__向__长__颈__漏__斗__中__注__入__适__量__蒸__馏__水__。 (3)图中可用于测量气体体积的是__C_(填装置字母，下同)，用作安全瓶的 是_D__，接在气体连续制备的实验装置中间，用于控制气流平稳的装置是 _B__。
2019版高考化学总复习第1章化学计量在实验中的应用第2
2.固体溶解度 (1)含义：在一定温度下，某固体物质在 100 g 溶剂(通常是水) 里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在该溶剂里的 溶解度，其单位为“g”。 (2)公式：S 固体＝mm溶 溶质 剂×100 g。 (3)影响溶解度大小的因素 ①溶剂的影响，如 NaCl 易溶于水不易溶于汽油。 ②温度的影响：升温，大多数固体物质的溶解度增大，少数物 质减小，如 Ca(OH)2；温度对 NaCl 的溶解度影响不大。
计算公式：c＝1
000ρw M (c
为溶质的物质的量浓度，单位
mol·L－1，ρ 为溶液密度，单位 g·cm－3，w 为溶质的质量分数，
M 为溶质的摩尔质量，单位 g·mol－1)。
(3)溶液稀释、同种溶质的溶液混合的计算
①溶液稀释 a．溶质的质量在稀释前后保持不变，即__m_1_w__1＝___m_2_w_2___。 b．溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即___c_1_V_1_＝__c_2_V_2__。
5．关于物质的量浓度计算的三大类型 (1)标准状况下气体溶质形成的溶液中溶质的物质的量浓度的计 算
溶质的物质的量n＝22.4
V气体
L·mol－1
溶液的体积V＝mρ ＝m气体ρ＋m水
c＝VnBiblioteka 注意：溶液体积的单位是 L，根据密度计算溶液体积的单位一 般是 mL，要注意单位换算。
(2)溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算
4．将 25 g CuSO4·5H2O 晶体溶于 75 g 水中所得溶质的质量分 数为 25%( × ) 5．1 L 0.5 mol·L－1CaCl2 溶液中，Ca2＋与 Cl－的物质的量浓度 都是 0.5 mol·L－1( × ) 6．将 40 g SO3 溶于 60 g 水所得溶液中溶质的质量分数为 40%( × )
第二节 化学计量在实验中的应用1
微粒数：1个碳原子
若 干 个
+
O2
若 干 个
1个氧分子
1个二氧化碳分子
质量：
12 g
32 g
44 g
微观
微粒数（N）
新物理量
?
宏观
质量（m）
1971年，由41个国家参加的第14届国际计量大会上，正式宣 布了国际纯粹和应用化学联合会、国际纯粹和应用物理联合会和 国际标准化组织关于必须定义一个物理量单位的提议，并作出决 议。从此“物质的量”就成为了国际单位制中的一个基本物理量。
（“物质的量”是一个专用名词，四字不可分割） 2、摩尔（mol）——―物质的量”的单位 1 mol微观粒子数的取值为0.012 kg 12C中所含碳原子数目， 这个数目又称阿伏加德罗常数，符号为NA，近似取值为 6.02×1023mol-1。 3、物质的量（n）、微观粒子数（N）与阿伏加德罗常数（NA） 间的关系
第一章 从实验学化学 第二节 化学计量在实验中的应用
一、物质的量 1、物质的量（n） 物质的量：表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
（“物质的量”是一个专用名词，四字不可分割）
？ 物质的量单位的选择：
用“个”可以吗？ ╳ 国际计量大会规定：“物质的量”单位 ------―摩尔
1滴水中含有 1.67×1021个水分子
第一章 从实验学化学 一、物质的量 第二节 化学计量在实验中的应用
1、物质的量（n） 物质的量：表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
（“物质的量”是一个专用名词，四字不可分割） 2、摩尔（mol）——―物质的量”的单位 标准：以 0.012 kg 12C所含的碳原子数目为1mol微粒的标准。
0.012kg 0.012kg 23 N 6 . 02 10 m(c ) 1.993 1026 kg
2018-2019学年高中化学 第一章 从实验学化学 第二节 化学计量在实验中的应用 1.2.3
1.2.3 物质的量在化学实验中的应用1．关于0.1 mol/L H2SO4溶液的叙述错误的是( )A．1 L该溶液中含有H2SO4的质量为9.8 gB．0.5 L该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.2 mol/LC．从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中H2SO4的物质的量浓度为0.01 mol/L D．取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后H2SO4的物质的量浓度为0.01 mol/L答案：C2．下列叙述正确的是( )A．1 L水中溶解了40 g NaOH后，所得溶液浓度为1 mol/LB．从1 L 2 mol/L的NaCl溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol/LC．将2.24 L(标准状况)HCl气体溶于水制成100 mL溶液，其物质的量浓度为1 mol/L D．配制1 L 0.2 mol/L的CuSO4溶液，需用25 g胆矾解析：A不正确，因为溶液的体积不再是1 L；B不正确，根据溶液均一性的特点，取出0.5 L该溶液，浓度仍应为2 mol/L；C正确，标准状况下，2.24 L HCl气体为0.1 mol，溶液体积为0.1 L；D不正确，0.2 mol CuSO4需用50 g胆矾。
答案：C3．下列配制的溶液浓度偏高的是( )A．配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线C．称量4 g NaOH配制0.1 mol·L－1NaOH溶液1 000 mL时，砝码错放左盘D．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线解析：A项俯视刻度线，将会使量取得盐酸的体积小于计算值，导致浓度偏低；B项定容时仰视容量瓶刻度线，将会导致溶液体积偏大，使溶液浓度偏小；C项由于所称NaOH固体的质量为整数，不需移动游码，故称得固体NaOH的质量是准确的，不会影响到配制溶液的浓度；D项因热胀冷缩之故，会使容量瓶中的溶液在冷却后液面低于刻度线，体积偏小，导致所配溶液浓度偏高。
2018-2019学年高中化学 第一章 从实验学化学 第二节 化学计量在实验中的应用 第三课时 物质的量在化学实验
解
析
(1)n(NaOH)
＝
m(NaOH)/M(NaOH)
＝
24.4 g 40 g·mol－1
＝0.61 mol，c(NaOH)＝Vn＝0.06.11mLol＝6.1 mol·L－1。 (2)100 mL NaOH 溶液的质量为 100 mL×1.22 g·mL－1
解析 1 L 含 0.5 mol NaCl、0.16 mol KCl、0.24 mol K2SO4 的混合溶液中，钠离子的物质的量为 0.5 mol，钾离 子的物质的量为 0.64 mol，氯离子的物质的量为 0.66 mol， 硫酸根离子的物质的量为 0.24 mol。配制该混合溶液需保 证原子守恒，A 选项中硫酸根离子只有 0.12 mol，不正确； B 选项，正确；C 选项中硫酸根离子有 0.25 mol，不正确； D 选项中钾离子只有 0.16 mol，不正确。
(3)所有的定量实验都存在“误差”的问题，在本实验 的误差分析中，一定要紧扣物质的量浓度的定义式，即 c ＝n/V。如果在第⑧步观察液面时仰视，V 偏大，结果偏低； 如果没有进行操作步骤④和⑤，n 偏小，结果偏低；如果 在第⑤步不慎有少量液体流到容量瓶外，n 偏小，结果偏 低；称量时，右物左码，使药品偏少，即 n 偏小，结果偏 低。
7．在容量瓶的使用方法中，下列操作中正确的是( ) A．使用容量瓶前检查它是否漏水 B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗 C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸 条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线 1～2 cm 处，再用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线 D．浓硫酸稀释后，应马上转移到容量瓶中，缓慢加入 蒸馏水到接近刻度线 1～2 cm 处，用胶头滴管滴加蒸馏水到 刻度线
高中化学 第一章 从实验学化学 第2节 化学计量在实验中的应用 课时3 物质的量在化学实验中的应用学
课时3 物质的量在化学实验中的应用1．了解物质的量浓度的含义。
2．掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作。
(重点) 3．知道容量瓶的特点、用途及注意事项。
4．掌握物质的量浓度的有关计算。
(重点)教材整理1 物质的量浓度1．将20 g NaOH 溶于水中形成1 L 溶液，溶液的物质的量浓度c (NaOH)＝0.5_mol/L 。
2．配制200 mL 0.5 mol/L 的Na 2CO 3溶液，需Na 2CO 3的质量为13.25_g 。
教材整理2 配制一定物质的量浓度的溶液 以配制100 mL 1.00 mol·L－1NaCl 溶液为例。
1．主要仪器(1)托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、100 mL 容量瓶。
(2)容量瓶：⎩⎪⎨⎪⎧①结构：细颈、梨形、平底玻璃容器，带磨口玻璃塞；②标志：温度、容积和刻度线；③规格：100 mL 、250 mL 、500 mL 、1 000 mL 等；④用途：配制一定物质的量浓度的溶液。
2.实验步骤[探究·升华][思考探究]探究1 物质的量浓度的理解(1)98 g H2SO4溶于1 L水中配成溶液即得到1 mol·L－1的H2SO4溶液，这句话正确吗？为什么？【提示】不正确。
单位体积溶液强调的是溶液的体积。
将98 g H2SO4(即1 mol)溶于1 L水后所得溶液体积不是1 L，故H2SO4的物质的量浓度不是1 mol·L－1。
(2)从500 mL 2 mol·L－1的NaCl溶液中，取出100 mL，则这100 mL溶液的物质的量浓度为多少？含有的NaCl为多少摩？【提示】 2 mol·L－1,0.2 mol。
(3)500 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液中溶质的物质的量是多少？溶质的质量是多少？【提示】0.5 mol,20 g。
(4)1 mol·L－1 Na2SO4溶液中Na＋和SO2－4的物质的量浓度分别是多少？【提示】c(Na＋)＝2 mol·L－1，c(SO2－4)＝1 mol·L－1。
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专题二化学计量在实验中的应用学业水平过关（二）一、单项选择题Ⅰ(每小题1分，在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
) 1．下列表示方法，不正确的是( )A．1 mol氧B．1 mol O2C．1 mol O D．1 mol O2－答案：A2．关于容量瓶的使用，下列操作正确的是( )A．使用前要检验容量瓶是否漏水B．用蒸馏水洗涤容量瓶后必须要将容量瓶烘干C．为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行D．为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，手握瓶颈，左右振荡解析：浓溶液稀释或固体溶解不能直接在容量瓶中进行，要在烧杯中溶解。
答案：A3．常温下，1 L物质的量浓度为0.5 mol·L－1 KOH溶液含有( )A．0.5 mol的K＋B．0.5 mol的H＋C．1.0 mol的H＋D．1.0 mol的OH－解析：1 L 0.5 mol·L－1 KOH溶液含有0.5 mol的K＋和0.5 mol的OH－。
答案：A4．标准状况下1 mol H2的体积约为( )A．11.2 L B．22.4 LC．33.6 L D．44.8 L解析：V(H2)＝1 mol×22.4 L/mol＝22.4 L。
答案：B5．(2014年6月·广东学考)标准状况下，32 g CH4所占体积约为( )A．44.8 L B．22.4 LC．11.2 L D．5.6 L解析：n(CH4)＝32 g16 g/mol＝2 mol；V(CH4)＝2 mol×22.4 L/mol＝44.8 L。
答案：A6．若某原子的摩尔质量是16 g·mol－1，则2 mol该原子的质量为( ) A．16 g B．32 gC．48 g D．64 g解析：m(原子)＝2 mol×16 g·mol－1＝32 g。
答案：B7．2 mol O2中所含氧原子数为( )A．N A B．2N AC．3N A D．4N A解析：N(O)＝2N(O2)＝2×2N A＝4N A。
答案：D8．BaSO4在医疗上可作消化系统造影剂。
2 mol BaSO4含有的硫原子个数为( )A．2 B．2×6.02×1023C．6 D．6×6.02×1023解析：n(S)＝n(BaSO4)＝2 molN(S)＝n(S)N A＝2 mol×6.02×1023mol－1＝2×6.02×1023。
答案：B9．下列所含分子数最多的是( )A．标准状况下44.8 L H2B．16 g O2C．4 ℃，18 mL H2OD．6.02×1023个CO2分子解析：将数据全部换算成物质的量，物质的量越大，所含分子数越多。
答案：A10．常温下，体积为2 L、物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液含有( )A．0.5 mol Mg2＋B．0.5 mol Cl－C．2.0 mol Mg2＋D．2.0 mol Cl－解析：根据n＝cV，MgCl2的物质的量为1.0 mol，故含1.0 mol Mg2＋和2.0 mol Cl－。
答案：D11．配制一定物质的量浓度溶液时，其中一步操作为“转移”。
下列“转移”操作正确的是( )解析：配制溶液时有转移操作，转移时用玻璃棒引流，插入容量瓶中，玻璃棒不要靠着容量口，烧杯紧靠玻璃棒。
答案：D12．(2017年6月·广东学考)酸奶中含有乳酸(C3H6O3)，2 mol乳酸分子中含有( )A．3 mol氧原子B．12 mol氢原子C．6.02×1023个O3分子D．6.02×1023个乳酸分子解析：2 mol乳酸含有2×6.02×1023个乳酸分子，6 mol氧原子和12 mol氢原子，不含O3分子。
答案：B13．(2018·广东学考模拟)关于100 mL、1 mol·L－1的NaOH溶液的叙述错误的是( )A．所含溶质的质量为4.0 gB．含Na＋的物质的量为0.1 molC．OH－的物质的量为1 molD．每升溶液含NaOH的物质的量为1 mol解析：OH－的物质的量为0.1 mol。
答案：C14．下列有关说法中正确的是( )A．28 g N2含有的原子数为2N AB．4 g Ca变成Ca2＋失去0.1N A个电子C．1 mol的CH4和O2质量相等D．2 g H2中含有1 mol氢原子解析：28 g N2为1 mol，含原子数2N A，A对；4 g Ca为0.1 mol，变成Ca2＋失电子0.2 mol，即0.2N A，B 错；CH4和O2摩尔质量不相等，都为1 mol时，它们质量不相等，C错；2 g H2为1 mol氢分子，含2 mol氢原子，D错。
答案：A15．标准状况下，对于44.8 L HCl气体的叙述错误的是( )A．质量为73.0 gB．物质的量为2 molC．所含的分子个数为1.204×1023D．摩尔质量为36.5 g·mol－1解析：n(HCl)＝44.8 L÷22.4 L/mol＝2 mol，B对；m(HCl)＝2 mol×36.5 g/mol＝73.0 g，A对；N(HCl)＝2 mol×6.02×1023mol－1＝1.204×1024，C错；摩尔质量单位为g·mol－1时数值上等于其相对分子质量，D对。
答案：C二、单项选择题Ⅱ(每小题2分，在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
)16．下列说法正确的是( )A．Fe的摩尔质量为56B．14 g乙烯和丙烯的混合气体中所含原子总数为3N AC．标准状况下，1 mol CCl4的体积为22.4 LD．1 mol·L－1醋酸钠溶液含有的钠离子为1 mol解析：A中单位错，C中标准状况下CCl4为液体；D中没指明是多少体积溶液。
答案：B17．下列物质中，在标准状况下体积最大的是( )A．1 mol N2B．33.6 L Cl2C．80 g O2D．1 000 g H2O解析：标准状况下水为液态，体积较小，而A、B、C三项中的气体体积分别为22.4 L、33.6 L、56 L，因此选C。
答案：C18．0.2 mol铝跟足量氧气反应时，转移电子总数为( )A．0.4 mol B．0.2 molC．0.2×6.02×1023D．0.6×6.02×1023解析：Al变成Al3＋失3个电子，0.2 mol Al变成0.2 mol Al3＋转移电子为0.2 mol×3＝0.6 mol，即0.6 mol×6.02×1023mol－1＝0.6×6.02×1023。
答案：D19．25 ℃时，向KCl溶液加入少量KCl固体至溶液刚好饱和。
在这一过程中，没有发生改变的是( ) A．溶液中溶质的质量B．溶液中KCl质量分数C．溶液中溶剂的质量D．KCl溶液质量解析：加入的KCl是溶质，所以溶液中溶质的质量，溶质质量分数和溶液质量都改变，但溶剂质量不变。
答案：C20．设n A代表阿伏加德罗常数(N A)的数值，下列说法正确的是( )A．22.4 L Cl2中含有n A个Cl2分子B．1 L 0.1 mol/L Na2SO4溶液中有0.1n A个Na＋C．1 mol H2与1 mol Cl2反应生成n A个HCl分子D．1 mol Ba变成Ba2＋时失去的电子数为2n A解析：气体的体积没有说明是标准状况，故A项错；1 L 0.1 mol/L Na2SO4溶液中含有0.2 mol Na＋，故B 项错；1 mol H2与1 mol Cl2反应应生成2 mol HCl，故C项错；1 mol Ba生成Ba2＋时失去2 mol电子，D项正确。
答案：D21．下列说法正确的是(N A表示阿伏加德罗常数的值)( )A．在常温常压下，11.2 L CH4含有的分子数为0.5N AB．常温常压下，0.5 mol氦气含有的原子数为N AC．32 g氧气所含电子数目为16N AD．同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目都为N A解析：A中为标准状况下才合理，错；B中0.5 mol He含原子数为0.5N A错；C中32 g O2为1 mol，有2 mol O原子，O原子核外电子数为8，所以32 g O2含有电子数为2×8 mol＝16 mol，即16N A，对；D中不同气体单质所含原子数不一定相同，错。
答案：C22．将0.1 mol NaOH 固体溶解在100 mL 水中，再稀释成1 L ，所得溶液的物质的量浓度是( ) A ．0.01 mol/L B ．0.1 mol/L C ．1 mol/L D ．10 mol/L答案：B23．已知6.02×1023个X 气体分子的质量为64 g ，则X 气体的摩尔质量是( ) A ．16 g B ．32 g C ．64 g ·mol －1D ．32 g ·mol －1解析：本题考查以物质的量为中心的有关物理量的换算。
因n ＝N N A，6.02×1023个X 气体分子的物质的量为1mol ；又因n ＝m M ，M ＝m n ＝64 g1 mol＝64 g/mol 。
答案：C24．下列溶液中的Cl －浓度与100 mL 1 mol·L －1MgCl 2溶液中的Cl －浓度相等的是( ) A ．150 mL 1 mol ·L －1 NaCl 溶液 B ．75 mL 0.5 mol ·L －1 CaCl 2溶液 C ．150 mL 2 mol ·L －1 KCl 溶液 D ．75 mL 1 mol ·L －1 AlCl 3溶液解析：浓度与体积无关，100 mL 1 mo l·L －1MgCl 2溶液中的Cl －浓度为2 mol·L －1。
答案：C25．关于1.5 mol NH 3的说法错误的是( ) A ．在标准状况下体积约为33.6 L B ．所含的分子数目约为9.03×1023C ．摩尔质量为17 g·mol －1D ．溶于水制成0.5 L 溶液时物质的量浓度为1.5 mol ·L －1解析：NH 3溶于水会生成NH 3·H 2O ，若NH 3溶于水不考虑化学反应，c (NH 3)＝1.5 mol÷0.5 L＝3 mol ·L －1，故D 错误。