第四章第二节第1课时富集在海水中的元素—氯
化学：第四章第二节 富集在海水中的元素氯 教案人教版必修
化学１第四章非金属元素第二节富集在海水中的元素—氯一．学习目标分析（一）学习目标确定的依据（二）学习目标１．知识与技能目标（１）了解氯气的主要物理性质；了解氯气及其化合物的相关的生活生产应用。
（２）了解氯离子的检验方法，能够书写相关的离子反应方程式。
（３）掌握氯气的化学性质，能够书写氯气分别与金属（钠、铁、铜）、非金属（氢气），水、碱反应的化学方程式，能够标注电子的转移。
了解氯气能够将溴离子、碘离子从它们的溶液中置换出来。
（４）巩固氧化还原，离子反应等的相关知识。
（５）创设问题情境，引导学生实验探究氯气与水的反应，引导学生自主、合作、探究学习，培养学生的观察能力、推理能力、总结归纳的能力及实验能力２．过程与方法目标（１）运用化学史创设学习情境，引导学生自主学习。
（２）运用物质分类———预测物质可能具有的性质———实验和观察—解释和结论，使学生初步形成元素化合物的学习方法。
（３）通过实验探究体验科学研究的一般过程，了解科学研究的基本方法及进一步形成交流，合作，反思，评价的学习习惯。
３．情感态度与价值观目标（１）运用化学知识在生活中的应用，引发学生学习化学的兴趣，体会化学与生活的密切联系。
（２）通过科学史话———“氯气的发现和确认”渗透了严谨求实的科学思维品质的培养。
（３）通过氯气的毒性与应用，渗透辨证唯物主义观点。
（４）通过第一次世界大战中氯气做为化学武器的使用后造成的危害，渗透合理利用科学技术的观点二、教学重难点分析（一）教学重点的分析与确定氯是一种比较典型的、重要的非金属元素。
本节选择氯气的性质、用途以及Cl—的检验等内容进行比较全面的学习和研究，是本章的重点。
从物质种类上来看，重点学习氯元素的单质──氯气；从氯气的知识结构来看，重点学习氯气的强氧化性；从氯气的氧化性来看，重点学习氢气在氯气中的燃烧、氯气与水的反应。
从实用性上来看，重点知识选择的依据之一是实用性。
氢气在氯气中的燃烧是工业上制盐酸的重要方法，氯气与水反应是氯气用于自来水消毒的原理所在，离子检验是化学实验的重要内容，也是一项重要的基本技能。
化学必修1第四章第二节 富集在海水中的元素—氯PPT
3、下列氯化物中，不能通过单质之间直接 、下列氯化物中， 制取的是 A． B．FeCl3 ． A ．FeCl2 C．NaCl D．CuCl2 ． ． 4 、下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是 下列物质中，既含有氯分子， A、氯化钠溶液 B、 、 B、新制氯水 C、漂白粉 D、液氯 、 、 5、往PH试纸上滴入新制氯水，观察到的现象是 、 试纸上滴入新制氯水， 试纸上滴入新制氯水 A、变红 、 B、褪色 、 C、先变红后褪色 D、不变色 、 C、
化学方程式 H2 + Cl2
点燃 或光照
2HCl
？
思考与交流2 思考与交流
通过H 中燃烧的实验,你对燃烧的 通过 2在Cl2中燃烧的实验 你对燃烧的 条件及其本质有什么新的认识? 条件及其本质有什么新的认识
任何发光发热 剧烈的化学反应叫做燃烧 发光发热的 叫做燃烧。 燃烧：任何发光发热的剧烈的化学反应叫做燃烧。 燃烧不一定要有氧气参加， 燃烧不一定要有氧气参加，燃烧 的本质是氧化还原反应。 的本质是氧化还原反应。
问题
？
2HClO
光照
2HCl + O2↑
a. Cl2﹑ HCl﹑ HClO 中是什么起漂白作用的？ 中是什么起漂白作用 漂白作用的 ﹑ 久置的氯水主要成分是什么？ b. 久置的氯水主要成分是什么？
[实验 实验4—4] 氯水的漂白作用 实验 现象 结论与解释 有色纸条或布条、 有色纸条或布条、有色花瓣褪色 氯水具有漂白作用
4）氯气与碱反应 ）
2NaOH + Cl2 = NaClO + NaCl + H2O
漂白液 有效成分:NaClO 有效成分
2 Ca(OH)2 + 2Cl2 = Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O
高中化学 第四章 非金属及其化合物 4.2 富集在海水中的元素——氯(第1课时)教案1 新人教版必修1
第二节富集在海水中的元素——氯本节分析本节是高中《化学1》必修第四章第二节内容，《富集在海水中的元素——氯》中的氯气是我们中学阶段第一次接触到，第四章教学内容包含知识点比较多：氯气的性质，燃烧的条件和本质，氯水的性质以及漂白原理，漂白液、漂白粉的制取，氯离子的检验以及卤素简介等。
氯气的氧化性以及Cl－的检验是两个重点内容，从氯气的氧化性来看，重点学习氢气等在氯气中的燃烧、氯气与水的反应(氯水的成分)。
针对以上内容，对教材进行以下处理：氯气的物理性质、氢气等在氯气中燃烧、Cl－的检验为第一课时(把此内容提前是出于Cl－的检验学生在初中已初步了解，第一章时已有所介绍，再者为第二课时氯水成分探究作基础准备)；氯水的成分、性质、用途为第二课时。
这样处理可以突出重点，两个重点内容放在两个课时，氯水的成分探究单独为一课时也有利于突破难点。
第一课时的重点是氢气等在氯气中燃烧及燃烧的本质、Cl－的检验，设计通过大量的生活信息激起学生的学习兴趣，由情景氯气的发现以及其毒害的历史引入→了解氯气性质(出于防毒和给氯气忏悔的机会——造福人类)，再介绍有关氯离子的检验，这些知识都为下一节课的教学提供了知识基础。
氯气与水、碱反应是《富集在海水中的元素——氯》一节中的重要内容，第二课时以学生自主探究为主体，以教师对主要知识点重点讲解为引导进行教学。
先以生活常识——自来水为什么不能用来养金鱼的探讨来引入(发现问题)，在一种较为轻松的气氛中打开学生的思路。
学生在探讨的过程中提出某些猜想(例如：氯元素在自来水中可能存在Cl2、Cl－两种形式)，并由学生亲自设计实验证明自己的猜想(例如：证明了氯水含有Cl2、Cl－、H＋)，使学生体验科学探索的过程。
在探索实验的过程中又引发新的探索(例如蓝色石蕊试纸为什么会变白？为什么曝晒后的自来水可用来养金鱼？由此引入氯水的另一成分HClO及其性质)，并让学生自主探究氯气的另一性质——与碱反应。
以设计实验方案的形式从理论上探究并由学生上台表达自己的设计理念，彼此互相交流，互相质疑。
氯气高一化学基础知识清单
舞阳一高高一化学基础知识清单（必修一）必修一第四章第二节富集在海水中的元素—氯设计人:李向义审核人：杨素君总审核人:段会立第一课时富集在海水中的元素—氯学习目标：1、了解氯气的物理性质。
2、初步掌握氯气与金属、氢气反应的化学性质。
3、从氯的原子结构特点和氯气跟金属、氢气等的反应了解氯气是一种化学性质非常活泼的非金属。
4、通过观察、分析实验现象，培养观察和分析问题的能力；培养抽象概括，形成规律性认识和总结归纳能力重点：氯气的化学性质难点：氯气与水的反应[知识链接]氯元素存在氯元素主要以NaCI的形式存在于海水中。
自然界中只有________的氯，没有____ _的氯。
人体体液中的______和_______对于调节体液的物理和化学特性发挥着重要作用。
人体所需的钠元素和氯元素除了来自食物外，还要通过________来补充。
氯元素是最重要的“成盐元素”，主要以________的形式存在于海水和陆地的盐矿中，海洋中还有______ 等盐类。
[探究新知]一.氯的结构氯元素位于周期表中_______周期_____族，是典型的非金属元素。
氯原子的结构示意______氯离子的结构示意图____________，氯原子在化学反应中容易得到___个电子或与另一个原子_______电子对而成为相对稳定结构，常见的化合价是________________________________价。
二、氯气的物理性质1．氯气是__________色有味的、有_____的_____体，因而在实验室闻氯的气味时，必须十分小心，应该用手在瓶口____________ 使______的氯气___进鼻孔，这是实验室里闻氯气的方法。
闻其他气体的气味也要这样操作。
2 、氯气 ___ 溶于水，比空气___，所以实验室制取氯气时，要用______ 法收集。
氯气在______和_____的条件下可转变成液态（称为________），因此氯气易______，利用此性质在运输氯气时需将氯气液化。
富集在海水中的元素—氯说课稿
第二节富集在海水中的元素——氯（第一课时）说课稿一、教材分析、学情分析1.教材分析（1）本节选自高中化学（人教版）必修1第四章第二节，氯是比较典型的非常重要的非金属元素。
通过对氯气等内容比较全面的学习和研究，不但可以让学生了解典型非金属单质及其化合物的性质，而且对学习其他非金属元素及其化合物的性质，形成正确的观点、掌握学习的思路和方法起到引导作用。
（2）本节内容是学习元素周期律的重要基础。
（3）体会化学的创造性和实用性。
（4）使离子反应、氧化还原反应等知识进一步巩固。
2.学情分析（1）学生在初中学习了盐酸、氯化钠等。
对生活中见到的氯气、漂白粉用于自来水消毒等也有一定的感性认识。
（2）学生对物质反应的理论等知识有初步的了解。
（3）学生对化学实验的兴趣浓厚。
二、教法、学法分析“引导---探究”式教学法“提出问题—猜想与假设—讨论设计方案—实验探究—归纳总结—发现新问题—再实验探究—得出结论”三、三维教学目标：结合新课程的基本理念：关注社会生活，强化科学探究意识，并结合学生的知识储备和实际能力，我确定了本节课的三维教学目标:知识与技能：了解氯气的物理性质。
通过指导学生探究氯气与水、铁的反应，使学生进一步掌握化学实验操作的基本技能，知道化学实验是研究和认识化学物质的重要途径。
过程与方法：通过实验探究，使学生了解实验探究的一般过程与方法。
通过一些实际问题的解决，培养学生解决问题的能力。
情感态度与价值观：激发学生的学习兴趣，使学生用化学眼光能关注生活、关注社会，用化学知识去解决生活、社会中的一些现象与问题，体会化学知识的价值。
体会实验中的相互合作，学会与他人的合作学习。
四、教学重难点根据新的课程标准、教材内容设置、对今后教学的影响，以及学生的认知水平确定本节教学的重、难点:重点：氯气的化学性质与氯水的成分分析难点: 实验方案的设计与操作。
教学环节教学活动设计意图环节1 创设情境引入新课1．通过展示海湾图片、盐场、千年古盐田等，以及生活、生产中含氯物质的图片与文字资料。
第四章第二节——氯
漂白粉的漂白原理：它的水溶液与空气中的CO2接触 反应生成次氯酸的过程。 Ca(ClO)2 + CO2 + H2O === CaCO3↓ + 2HClO
5.与盐溶液的反应
与FeCl2 、NaBr、KI等盐溶液反应（表现氯气的强 氧化性） 2Fe2+ + Cl2 === 2Fe3+ + 2Cl-
原因： AgNO3溶液除可以与Cl-形成
AgCl白色沉淀外，还可以与CO32形成AgCO3白色沉淀，但AgCl不与 稀硝酸反应; AgCO3可与稀硝酸反应， 沉淀溶解。
[小结]
氯离子检验的一般步骤：
加硝酸银溶液 加稀硝酸
①待测液 ②待测液
白色沉淀 白色沉淀
加稀硝酸
加硝酸银溶液
科学视野 成盐元素
卤素
1. 氯气与金属反应
2Na + Cl2 == 2NaCl 反应现象 现象： 剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成白色的烟 Cu +Cl2 == CuCl2
点燃 点燃
点燃
反应现象
现象：剧烈燃烧，生成棕黄色的烟。 2Fe +3Cl2 == 2FeCl3 反应现象 现象： 剧烈燃烧，生成棕色的烟。
反应规律：1、氯气可与大多数金属（除Au、Pt外）反 应，生成高价金属的氯化物
性 有氧化性， 质 无酸性和 漂白性
只有酸性
实验室中使用的氯水只能现配现用,并盛放在棕色试剂瓶中
思考与交流
4.氯气与碱溶液的反应
1.漂白液 制法：Cl2与NaOH溶液反应 Cl2 + 2NaOH == NaCl + NaClO + H 2O
第四章第二节富集在海水的氯元素
碘单质
碘蒸 气
练习： 1.下列叙述正确的是（ ） A.氯原子和氯离子的化学性质相同。 B B.氯离子比氯原子多一个电子。 C.氯气有毒，氯离子也有毒。 D.氯气和氯离子都呈黄绿色。 2.下列氯化物中，能直接利用金属与稀盐酸 反应得到的是（ ） A.氯化铁 B.氯化铜 D C.氯化银 D.氯化亚铁
第二节 富集在海水中的元素——氯
一、氯元素 1.存在：在海水中主要以NaCl的形式存在。
2.原子结构
Cl
+17
2 8 7
性质：最外层有7e-，易得到1个电子 形成Cl-，性质很活泼，表现为典型 的非金属性。 自然界中有没有游离态的氯?如果
没有，人们是怎样制得氯气的呢？
思考与交流
舍勒发现氯气的方法至今还是实验室 制 取氯气的主要方法之一。请写出舍勒发现氯 气的化学反应方程式
5、净化装置
水蒸气 HCl气体 浓硫酸 饱和食盐水
饱和食盐水
浓 H2SO4
反应装置图
【实验1】在一支试管中加入2～3mLKBr溶液， 滴加少量新制氯水，再滴加少量CCl4，振荡， 静置。
原理：Cl2＋2KBr＝Br2＋2KCl
溴单质 （液溴）
液溴和溴 蒸气
【实验2】在一支试管中加入2～ 3mLKI溶液，滴加少量新制氯水， 再滴加少量CCl4，振荡，静置。 原理：Cl2＋2KI＝I2＋2KCl
光照
思考
氯气与水反应生成了盐酸和次氯酸，如果
把氯气通入NaOH溶液中，能否发生反应？
（4）、与碱溶液的反应 Cl2 + 2OH- === Cl- + ClO- + H2O
实验பைடு நூலகம்制氯气时，多余的氯气用NaOH溶液吸收
人教版必修1高中化学第四章第二节第1课时氯气
褪色
用
有色布条褪 氯水有漂白作用，起
色
漂白作用的是 HClO
（2）可用于杀菌、消毒。
三、氯水的成分与性质 1.氯水的成分。 （1）氯水中的化学反应及物质的电离。 Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO，H2O H＋＋OH－， HClO H＋＋ClO－，2HClO=光==照==2HCl＋O2↑。 （2）氯水的成分——“三分子、四离子”。
2.氯水的性质。 氯水成分的多样性决定了其性质的多样性。
涉及的重要的化学方程式或离子方程式： 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－， Cl－＋Ag＋===AgCl↓， 2HClO=光==照==2HCl＋O2↑， Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑， CO23－＋2H＋===H2O＋CO2↑。
第四章 非金属及其化合物
第二节 富集在海水中的元素——氯
第 1 课时 氯气
[学习目标] 1.知道氯存在形态以及主要以氯化钠的 形式存在于海洋中。2.能正确说出氯气的物理性质。3.从 氯的原子结构特点和氯气跟金属、非金属的反应，认识 氯气是一种化学性质非常活泼的非金属。4.知道氯气与水 反应的产物，能正确列出氯水的主要成分。
3.液氯、新制氯水、久置氯水的比较。
项目 Байду номын сангаас氯
新制氯水
久置氯水
成分 分类
Cl2 纯净物
HClO、H2O、Cl2、H＋、 H＋、Cl－、
Cl－、ClO－、OH－
H2O、OH－
混合物
混合物
颜色 黄绿色
浅黄绿色
无色
性质 强氧化性
酸性、强氧化性 （漂白性）
酸性
棕色瓶盛装，放于阴
保存 特制钢瓶 凉处，一般现用现配
人教版化学必修一第四章第二节富集在海水中的元素—氯最新课件
一、活泼的黄绿色气体——氯气
2NaOH+Cl2===NaClO+NaCl+H2O 有效成分 漂白液
2Ca(OH)2+2Cl2===Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
石灰乳
漂白粉、漂粉精
Cl2+碱 == 氯化物+次氯酸盐+H2O
一、活泼的黄绿色气体——氯气
漂白原理： (强酸制弱酸）
日常：Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO 工业：Ca(ClO)2+2HCl===CaCl2+2HClO
氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白作 用都是因为反应生成的HClO
课课堂堂练练习习
1、用自来水养鱼之前，应先将盛有自来 水的鱼缸放在阳光下晒一段时间，主要目
的是（ A ）
A.除去水中的HClO B.紫外线杀菌消毒
C.增加水中含氧量 D.提高水温
一、活泼的黄绿色气体——氯气
5、用途
二、氯离子的检验
（1）
点燃
2Na + Cl2 === 2NaCl
白烟
与 金
2Fe + 3Cl2 =点=燃= 2FeCl3 棕红色烟 属
点燃
Cu + Cl2 === CuCl2 棕黄色烟
多数金属在一定条件下与Cl2生成相应的金 属氯化物(盐)，Cl2作氧化剂，有强氧化性。
注意事项
1、区分烟和雾： 烟－固体小颗粒分散在空气中 雾－小液滴分散在空气中
§4.2 富集在海水中的元素—氯
一、活泼的黄绿色气体——氯气
1、Cl的结构及存在
Cl +17 2 8 7
易得到1e-形成Cl-，典型的非金属性 Cl在自然界中以化合态存在，主要 以NaCl的形式存在
高一化学人教版第四章第二节第一课时氯
(3)与H2O反应：
①氯气的水溶液称为“氯水”。 ②溶于水的Cl2部分与水发生反应，化学方程式为： Cl2＋H2O HCl＋HClO 。
根据已学知识思考新制氯水中的成分（分子、离子）？
返回
1．氯水的成分
(1)氯水中的化学反应及物质的电离： Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO， HClO H2O H＋＋ClO－，2HClO H＋＋OH－，
1．物理性质 颜色 黄绿 色 状态 气味 毒性 溶解性
气体 刺激性气味 有毒
1 体积水溶解
2 体积氯气
返回
2．化学性质 (1)与金属反应(与变价金属反应生成高价金属氯化物)：
返回
(2)与非金Biblioteka 反应：思考讨论：通过H2在Cl2中燃烧的实验，你对 燃烧的条件及其本质有什么新的 认识？
返回
①燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有
光照
2HCl＋O2↑。
(2)氯水的成分： ①三分子：Cl2、HClO、H2O； ②四离子：H＋、Cl－、ClO－、OH－。
返回
2．氯水的性质 氯水成分的多样性决定了其性质的多样性：
返回
注意：
(1)饱和氯水(呈黄绿色)，属于混合物，若久置，则 最终变为盐酸(无色)，故久置的氯水颜色褪去(无Cl2)，
氧化性减弱(无HClO、Cl2)，酸性增强(盐酸为强酸)。
(2)液氯是氯气的液态形式，属于纯净物。
返回
(4)与碱反应：
返回
漂白粉在空气中长期放置易失效，其原因为： Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3＋2HClO ；
光 2HClO=====2HCl＋O2↑ 。
第四章第二节富集在海水中的元素--氯(第1课时)PPT课件
气味：有刺激 性气味
有无毒性： 有毒
熔沸点 ： 较低(易液化)
-
10
2、氯原子结构
★ 常见化合价：-1，+1，+5，
氯原子+7得到一个电子 氯离子
+17 2 8 7
得 e－ +17 2 8 8
Cl
易得电子
Cl－
结构决定性质
★ 易得电子 → 具有强氧化性- → 氯单质是强氧化剂 11
3.氯气的化学性质
离子： OH-(少量)
分子：H2O
离子：H+，Cl－ OH-(少量)
性 有氧化性，无 质 酸性和漂白性
有酸性，强氧化性， 能漂白，消毒，光照 时HClO分解
只有酸性
-
20
1.下列说法正确的是（ D）
A、Cl2有毒，Cl-也有毒 B、Cl和Cl-化学性质一样 C、 Cl2和Cl-都是黄绿色 D、液氯并非氯水
18
次氯酸的性质：
1、弱酸性
2、不稳定易分解
酸性：H2CO3 >HClO 水溶液中部分电离。
光照
2HClO 2HCl＋O2↑
3、强氧化性
漂白作用
可用于自来水的杀菌、消毒，可用做
漂白剂。
-
19
液氯与氯水的区别？新制氯水与久置氯水的区别？
液氯
氯水
分 纯净物 类
成 分
只有Cl2
混合物
新制
久置
分子： Cl2 ，HClO，H2O H+ Cl－ ClO－
森的黄绿色气体逐渐从空中降落下来。很
快，战壕里的士兵们感觉双眼受到了强烈
地刺激，咳嗽响成一片，数百名英法战士
窒息死亡，数千名士兵双目失明。这就是
最新人教版高中化学必修一第4章第2节《富集在海水中的元素——氯》(第1课时)教案
最新人教版高中化学必修一第4章第2节《富集在海水中的元素——氯》（第1课时）教案整体设计从容说课氯及其化合物知识作为本章第二节教学内容,其设计意图是：1.氯是一种比较典型的、重要的非金属元素。
教科书选择氯气的性质、用途以及Cl-的检验等内容进行比较全面的学习和研究,不但可以让学生了解典型非金属单质及其化合物的性质,而且对学生全面认识化学元素,尤其是了解其他非金属元素及其化合物的性质,形成正确的观点、掌握正确的学习方法等具有重要的作用。
2.氯是富集在海水中的一种元素,资源丰富。
而且食盐、漂白粉等含氯的化合物大家都非常熟悉,与日常生活比较贴近,学习时,容易使学生产生一种亲近感,有一种似曾相识的感觉,容易产生强烈的求知欲望,有效地降低了学习的难度,较好地体现了一种人文关怀。
3.通过本节的学习,可以培养学生的归纳能力、举一反三的能力、自主学习的能力。
而自主学习的能力又是一切能力的基础,也是教学的最高境界——教是为了不教。
理论联系实际,突出知识的重要用途,是本节编排的一个特色。
重点知识判断的重要依据之一就是实用性。
氢气在氯气中的燃烧是工业上制盐酸的重要方法,氯气与水反应是氯气用于自来水消毒的原理所在,离子检验是化学实验的重要内容,也是一项重要的基本技能。
因此,这些重点知识的学习对学生知识与能力的发展有非常重要的作用。
而氯气的实验室制法,与现实联系不多,实际用途不大,而且,尾气氯气的毒性比较大,容易对环境造成污染,容易使学生产生一种不正确的认识及一种恐惧感,不利于学生以后对实验的学习及掌握。
因此,在新教材中就删去了“氯气的实验室制法”。
这样,就使学生的注意力顺着教材的顺序,自然而然地转移到用途上来,体现了编者的意图。
教材中把有关“氯气的实验室制法”放到“科学史话”中作了介绍,而且是以探究的形式让学生自己去写反应方程式,既化解了难点,又培养了学生的探究能力,真是一举两得。
另外,教材在内容上也体现了对立统一规律和辩证唯物主义观点。
02富集在海水中的元素—氯
02富集在海水中的元素—氯首先，海水中的氯主要以氯离子（Cl-）的形式存在。
当海水中的盐分溶解时，其中的化合物会分解为阳离子和阴离子。
氯离子是最常见的阴离子之一，是由氯原子失去一个电子而成为带负电荷的离子。
氯的富集过程可以分为两个主要阶段：起初的地壳物质与河流的作用，然后是沉积和再循环过程。
在地壳物质与河流的作用过程中，氯通过地壳物质中的矿物质和岩石溶解到地下水和河水中。
这些水体会流入海洋，并将其中的氯带入海水中。
同时，在河流水中富集的氯也可由气溶胶、降雨、火山活动和化学气候作用的沉降进入海洋。
在沉积和再循环过程中，海洋中的氯会与其他化学元素发生相互作用和化学反应。
一些氯化合物会沉积形成沉积物，其中的氯通过风化、生物作用和物理过程会再次释放到海水中。
此外，海洋中的氯还会在生物体内循环。
海洋生物通过饮食和代谢过程从海水中摄取氯，然后将氯含量高的有机物释放回海水中。
氯在海水中的富集与溶解度、温度和盐度等因素密切相关。
溶解度是指氯在海水中的溶解能力，它随着温度的上升而增加。
这意味着在较高的温度下，海水中的氯离子含量更高，导致海水中的氯浓度增加。
盐度是指海水中溶解的盐类的浓度，它也会影响氯的富集。
海水中的盐度越高，氯离子的含量越高。
此外，海洋环境中的其他因素，如海流和海洋混合，也会对氯在海水中的富集过程产生影响。
海流会将富集了氯的海水从一个地区带到另一个地区，从而改变氯浓度的分布。
而海洋混合则是指不同深度的海水相互混合，这会导致氯的重新分布和再循环。
总结起来，海水中的氯主要以氯离子的形式存在，通过地壳物质与河流的作用进入海洋。
在海洋中，氯会与其他元素发生相互作用和化学反应，并经过沉积和再循环过程。
氯在海水中的富集与溶解度、温度、盐度、海流和海洋混合等因素相关。
对于地球科学和环境研究来说，了解氯在海水中的富集过程对于预测海洋环境的变化和保护海洋生态系统具有重要意义。
第四章 第二节 富集在海水中的元素—氯(第1课时)
液氯
分 类
纯净物
氯水 混合物 新制
久置
成 只有Cl2子 分
分子：Cl2、HClO、H2O 离子：H+，Cl－，ClO－
分子：H2O 离子：H+，Cl－
性 质
有氧化性，无 有酸性，强氧化性， 酸性和漂白性 能漂白，消毒，光照
时HClO分解
只有酸性
实验室中使用的氯水只能现配现用，并盛放在棕色试剂瓶中。
11:17
Cl2+H2O HCl+HClO 次氯酸
次氯酸的性质：
1、弱酸性
酸性：H2CO3 >HClO
2、不稳定易分解 2HClO 光照 2HCl＋O2↑
3、强氧化性 可用于自来水的杀菌、消毒，可用 漂白作用 做漂白剂。
11:17
26/29
一、活泼的黄绿色气体—氯气
液氯与氯水的区别？新制氯水与久置氯水的区别？
点燃
Cu + Cl2 === CuCl2
反应规律：生成高价金属的氯化物
？ FeCl3和CuCl2能用它们的金属与盐酸反应制取吗？
11:17
19/29
一、活泼的黄绿色气体—氯气
干燥的氯气 常温不与铁反应
例1：下列化合物中，不能由氯气和相应的金属直 接反应来制取的是 （C）
A. FeCl3 B. CaCl2 C. FeCl2 D. KCl
第四章 非金属及其化合物
第二节 富集在海水中的元素—氯 第1课时
11:17
1/29
一、活泼的黄绿色气体—氯气
11:17
2/29
一、活泼的黄绿色气体—氯气
11:17
3/29
一、活泼的黄绿色气体—氯气
长芦盐场我国海盐产量最大的盐场，主要分布于河北省和 天津市的渤海沿岸，其中以塘沽盐场规模最大，年产盐 119万吨。
必修1 第4章 第2节 富集在海水中的元素——氯 第1课时
氯气的基本性质
H2 + Cl2
点燃或光照
=
2HCl
通过氢气与氯气的反应，你又能得出怎样的结 论？试完成下面的方程式：
2P + 3Cl2 = 2PCl3 PCl3 + Cl2 = PCl5
化学学习的神器
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氯的化合物
黑龙江依兰水厂氯气泄漏事件 阅读课本有关内容，思考下面的问题： 氯气有毒，为什么自来水厂会有大量的氯气？ 起消毒作的是什么物质？原理是什么？ 用方程式表达该物质生成的过程。 生成的可杀菌消毒的物质稳定么？ 氯水经长时间放置最终变成了什么？
富集在海水中的元素
氯及其化合物的性质
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广西柳州冶炼厂发生氯气泄漏事故 氯气有没有毒性? 氯气有没有毒性? 氯气的密度比空气大还是比空气小? 氯气的密度比空气大还是比空气小? 如果氯气泄漏，应当用什么方法来处理? 如果氯气泄漏，应当用什么方法来处理? 在氯气泄漏时，个人当采取怎样的防护措施? 在氯气泄漏时，个人当采取怎样的防护措施?
化学学习的神器
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作
业
完成学案 化学学习的神器 NhomakorabeaH L D
次氯酸盐
漂白粉的主要成分是什么？ 漂白粉漂白、杀菌、消毒的原理是怎样的？ 漂白粉会失效么？ 如何证明漂白粉是否已经失效？
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小结
氯的性质 1 能与大多数金属反应 2 能与多数非金属反应 3 能与水、碱反应 4 能与有机物反应 次氯酸( 次氯酸(盐)的性质 1 强氧化性 2 漂白性 3 不稳定性 试用方程式来证明上述物质的性质。
化学必修一第四章第二节富集在海水中的元素——氯导学案
第四章非金属及其化合物第二节富集在海水中的元素---氯（教案）第一课时：氯气的性质学习目标1、认识氯元素的存在，掌握氯气的物理性质、化学性质。
2、认识次氯酸及次氯酸盐的主要性质、掌握有关反响方程式。
重点难点1、重点：氯气与水以及碱的反响；2、难点：氯气与水反响的产物以及次氯酸的漂白作用。
自主学习【基础知识】（课前预习10 分钟）一、开朗的黄绿色气体——氯气（一）氯元素的存在（ A 类）1、氯元素在自然界中以2. 海水中含有氯元素的化合物主假如存在，主要以形式存在于______和 _______的盐矿中。
（二）氯气的物理性质（ A 类）1、氯气在往常状况下呈_____溶于水（ 1 体积水可溶解和，易色，是一种有气味的气体。
密度比空气_______体积的氯气）。
氯气在低平和加压的条件下可转变成。
液氯往常保留在中。
，2、注意：实验室中闻氯气气味的的方法：____________________________________________思虑：依据氯气的物理性质推断，实验室顶用什么方法来采集氯气（三）氯原子的构造：（ A 类）氯原子的原子构造表示图:变成。
氯元素是典型的。
氯原子最外层有元素。
个电子，很简单个电子合作研究，点拨提高（四）氯气的化学性质：（B类）1、与金属反响氯气是 _______的非金属单质，拥有很强的性。
能与大部分金属化合，生成金属氯化物。
① Na 和 Cl 2实验现象：化学方程式：② Fe 和 Cl 2实验现象：化学方程式：③ Cu 和 Cl 2实验现象：化学方程式：思虑：为何能够用钢瓶储运液氯注意：氯气有强性，氯气与变价金属反响时生成价金属氯化物。
2、与非金属反响H2和 Cl 2点燃实验现象：H2和 Cl 2的混淆气体光如实验现象：化学方程式：H2和 Cl 2焚烧产物 HCl 气体易溶于水，溶于水获得的溶液即为。
【思虑与沟通】经过 H2在 Cl 2中焚烧的实验，你对焚烧的条件及其实质有什么新的认识（ 1）焚烧 _________（填“必定”或“不必定”）要有氧参加，物质_______（填“是”或“不是”）只有在氧气中才能够焚烧；（2）焚烧的实质是 ____________________________ 。
必修1 第四章 第二节 富集在海水中的元素 氯
反应生成的 HCl 是一种无色有剌激性气味的气体，有毒，极易溶于水（1∶500）（常温常压下），HCl 气体溶于 水即得盐酸，工业上利用该反应生产盐酸。 .................
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必修 1 第四章 第二节 富集在海水中的第四章非金属及其化合物第二节富集在海水中的元素---氯
生理盐水又名为 0.9%氯化钠注射液。人体体液中的 Na+、Cl-对于调节体液的物理和化学特性，保证体内正常的生理活 动和功能发挥重要的作用。 氯元素是最重要的成盐元素，主要以 NaCl 的形式存在于海水和陆地的盐矿中。据推测，海洋中含盐 3%，主要为 NaCl， 此外因还有 MgCl2、MgSO4 等盐类，致使海水既咸又苦，不能直接饮用。所以说，海洋是包括 NaCl 在内的巨大的资源 宝库。如果将海洋中的盐全部提取出来，铺在地球的陆地上，可使陆地平均升高 150m。
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[实验4—5] 干燥的氯气能否漂白物质
现象 有色纸条或布条、有色花瓣不褪色 结论与解释 干燥的氯气没有漂白作用
H2O、Cl2、HCl、HClO 2HClO==2HCl+O2↑ 盐酸溶液
光照
新制氯水与液氯的区别？
反馈 练习
下列物质中具有漂白作用是( A、干燥氯气 C、新制氯水 氯水
C
) B、液氯 D、久置
京 沪 高 速 公 路 氯 气 泄 漏 事 件
新华网报道:2005年3月29日，京沪高速公路 淮安段一辆满载液氯的液罐车和对面来车相撞 , 大量液氯外泄。据目击者描述 : "一股黄绿色的 气体就像探照灯光一样，‘唰’地射向高空，足 有5米高,并有刺鼻的味道，眼睛也熏得有些睁不 开 。” 事发后消防队员不断地用水枪喷射，但时值 西南风，氯气迅速向西南方扩散 ，造成350 人中 毒进医院救治, 另有28人中毒死亡的特大事故， 附近居民采取应急措施,疏散到一高坡上。
H2 + Cl2
点燃
2HCl
安静地燃烧，发出苍白色 火焰，放出大量的热， 瓶口有大量白雾产生。 爆炸
H2 + Cl2
光照
2HCl
[设问]为何会产生白雾？ 生成的HCl极易溶于水，遇空气中的 水 蒸气形成盐酸的水溶液而呈现雾状。 [思考]烟和雾的区别 烟：是由固体小颗粒组成 雾：是由液体小液滴组成的。
结论： 燃烧不一定有氧气参加，物质不 是只有在氧气中才能燃烧；燃烧的本质是 氧化还原反应，所有发光发热的剧烈的化 学反应都称为燃烧。
南 昌 儿 童 游 泳 集 体 氯 气 中 毒
中新网南昌6月6日消息：南昌发生一起
儿童游泳集体氯气中毒事件，11名症状较重 的儿童被立刻送往医院抢救。 原因是馆内一工作人员操作失误，在 泳池内还有队员的情 况下，将净 化水质用 的氯气管道 打开消毒，当即导致靠近管道 附近的多名小选手出现呕吐、头晕、四肢无
小结： （1）H2和Cl2的反应条件不同现象不同 （故写反应 一定要注意条件）如： 在常温下黑暗处Cl2和H2混合气体不发 生反应 （2）该反应工业上可用于制盐酸（生产 时是将在空气中点燃的H2的导管伸入 到盛Cl2的铁制容器中，而不能将H2和 Cl2混合或光照）
思考与交流
通过H2在Cl2中燃烧的实验,你对燃烧的 条件及其本质有什么新的认识?
二、化学性质
1、与金属反应 ①与钠反应： 现象： 剧烈燃烧， 火焰呈黄色，
冒白烟。
2Na + Cl2 = 2 NaCl
点燃
②与铁反应： 铁丝剧烈燃烧，产生棕褐色烟， 加少量水形成棕黄色溶液。
2Fe + 3 Cl2
点燃
= 2 FeCl3
③与铜反应： 铜丝剧烈燃烧，产生棕黄色烟。
Cu +
点燃
Cl2
三、氯气的用途
阅读与思考
阅读课文,联系氯气的性 质归纳氯气的用途及使用 氯气的注意事项。
氯气的用途
杀菌消毒 制漂白粉（液） 作制高纯硅、锗和钛的中间物质 合成塑料、橡胶、农药、药品等
对 氯 气 泄 漏 事 件 发 生 后 的 思 考 如果你在事故现场，你应怎样自救。
问题
一旦发生大量氯气泄露，我们应该 怎样进行应急处理？
=
CuCl2
产物溶于水后，浓溶液呈绿色，稀溶液呈蓝绿色。 反应规律：氯气可跟绝大多数金属（除Au、Pt外） 反应，生成高价金属的氯化物。 FeCl3和CuCl2能用它们的金属与盐酸 反应制取吗？
2、与非金属反应
(与氢气反应)
氢气与氯气通过点燃和光照都能发 生反应生成HCl。 H2 与 Cl2化合的产物 HCl气体溶于水，就成 为我们常用的盐酸 化学方程式 现象
力等氯气中毒症状。
氯气有毒为什么游泳池还要通入它？
新制 3、与水反应（氯气的水溶液叫氯水）
Cl2+H2O=HCl+HClO
（1）颜色：浅黄绿色 （2）离子方程式：Cl2+H2O=HCl+HClO （3）氧化还原：Cl2既是氧化剂又是还原剂 （4）氯水的成分：分子：Cl2、 H2O、HClO
离子：H+、 Cl-、 OH-、ClO- 三分四离
（4）HClO是弱酸，HClO
光照
H++ClO-
酸性：HClO<H2CO3<HCl HClO不稳定，2HClO==2HCl+O2 长期放置的氯水就是稀盐酸溶液 HClO具有漂白性（利用其强氧化性） HClO漂白是永久性的。 HClO能是紫色石蕊试液先变红后褪色
P84[实验4—4] 氯水的漂白作用 现象 结论与解释 有色纸条或布条、有色花瓣褪色 氯水具有漂白作用
你知道么?
生活中最重要的调味品是什么？
你知道么? 若将海水中的盐结晶后平铺于陆 地上，可使陆地平均升高 150米
第四章 非金属及其化合物 第二节
富集在海水中的元素—氯 第一课时 氯气的性质
历史事件
氯
气
1915年4月22日下午5时，在第一次世界大战两 军对峙的比利时伊珀尔战场。趁着顺风，德军一声 令下开启了大约6000只预先埋伏的压缩氯气钢瓶。 刹那间在68千米宽的正面形成2米高的黄绿色气体幕 墙滚滚向前推进，纵深到达10-15公里，对手毫无防 范，致使5千多人死亡，一万五千多人中毒致伤。一 位战地记者进行了如此描述：“他们已经死亡，两 手伸展着好像要挥去上方的死神。尸体遍野，他们 极度痛苦的肺在喘息，满嘴都是黄色液体。”这就 是战争史上的第一次化学战，从此，化学战作为最 邪恶的战争被写入了人类战争的史册。
氯气有毒：逆风撤离，转移到高处，立即 喷水和喷已稀释的NaOH溶液。在没有防毒 面具的情况下，可用湿毛巾捂住眼睛和呼 吸道，顶风撤离到上风和侧风方向。
请问：根据上述材料，氯气有哪些物理性质？
一、氯气的物理性质
通常状况下，氯气是一种黄绿色、有刺激性气味、 有毒、能溶于水（1:2）、密度比空气大的气体 低温加压可转化为液态（液氯）和固态。 能溶于水(1:2) 黄绿色 看 测 密度比空气大
闻？物理Байду номын сангаас质 “尝”
有刺激性气味
有毒
闻氯气的方法是： 用手轻轻的在瓶口煽动，仅 使极少量的氯气飘进鼻孔
想一想
氯气跟碱反应的化学方程式 有规律吗？ （2）氯气+碱 氯化物+次氯酸盐+水
漂白原理：强酸制弱酸
日常 Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO
(反应原理：强酸制弱酸）
工业 Ca(ClO)2+2HCl===CaCl2+2HClO
注意：氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白
作用都是因反应生成HClO，所以久置会变质。
氯水的成分与性质P53页———优化探究
4.氯气与碱反应
2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O
漂白液
有效成分:NaClO
2Ca(OH)2+2Cl2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
漂白粉、漂粉精 有效成 分:Ca(ClO)2
既可做漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又
可作游泳池及环境的消毒剂。
注意：
这是闻各种气体气味 的方法
请大家根据氯原子的结构来分析和 预测氯气的化学性质。
推测：氯原子的最外电子层上有7个电子， 在化学反应中极易得一个电子形成8电子稳 定结构而显示－１价，从而表现出较强的 氧化性，在一定条件下，能跟许多金属、 非金属及化合物发生反应。
化学性质活泼，Cl在自然界以化合态形式存在。