2016-2017学年甘肃省高台县第一中学高一10月月考化学试题

甘肃省高台县第一中学2016年秋学期10月月考
高一化学试卷
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 K-39 Ca-40
第Ⅰ卷（选择题48分）
一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分）
1．下列行为中符合安全要求的是（）
A．在汽车加油站见到的油罐车上贴有如右图的标志
B．节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹
C．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气
D．进入煤矿井时，用火把照明
2．下列各物质中所含有的分子数最多的是（）
A．标准状况下11.2 L氯气B．17g氨气（NH
）
3
O分子D．0.8mol氧气
C．1.204×1024个H
2
3．下列化学实验操作或事故处理方法正确的是（）
A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上盐酸
C．酒精灯着火时可用水扑灭
D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸
4．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )
含有氧原子数为N A
A．64g SO
2
B．物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl
溶液，含有Cl－数为N A
2
O的分子数为N A
C．标准状况下，22.4 L H
2
D．常温常压下，14g N
含有分子数为0.5 N A
2
2-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是5．用可溶性钡盐检验SO
4
( )
2-以外的其它阴离子及Ag+的干扰A．形成较多的白色沉淀 B．排除SO
4
C．形成的沉淀纯度更高 D．排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰
6.下列叙述正确的是( )
A．1 mol H
O的质量为18 g/mol
2
的摩尔质量为16 g
B．CH
4
分子的质量为32 g
C．3.01×1023个SO
2
D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4 L
7．已知15gA物质和10．5gB物质恰好完全反应生成7．2gC、1．8gD和0．3molE,则E物质的摩尔质量是（）
A．110g B．110g/mol C．55g/mol D．55
溶液中的Cl－浓度相等的是8．下列溶液中的Cl－浓度与50 mL 1 mol·L－1 MgCl
2
( )
溶液A．150 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液 B．75 mL 2 mol·L－1 CaCl
2
溶液C．150 mL 2 mol·L－1 KCl溶液 D．75 mL 1 mol·L－1 AlCl
3
9．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。

下列图示对应的操作规范的是（）
A．称量B．溶解C．转移D．定容
10.已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是( )
A．16 kg B．32 g C．64 g/mol D．32 g/mol
11．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）
A．向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液
2－
变浑浊，则原溶液中一定有CO
3
B．向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有Ag+
溶液，有白C．向某溶液中先加入盐酸酸化，没有明显现象，再加入BaCl
2
2－
色沉淀产生，则原溶液中一定有SO
4
D ．向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则 原溶液一定有Ba 2＋
12.下列实验能达到目的的是( )
A ．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热
B ．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铁粉
C ．用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤的速度
D ．加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质
13．体积为V mL ，密度为d g/mL ，溶质的摩尔质量为M g ·mol －1
，物质的量浓
度为c mol ·L －1
，溶质的质量分数为a%，溶质的质量为m g 。

下列式子正确的是( )
A ．m ＝aV /100d
B ．c ＝
1 000da
M
C ．c ＝
1 000m
VM
D ．a %＝
cM 1 000d
%
14．标准状况下mg 气体A 和ngB 气体的分子数相同，下列说法不正确的是（ ）
A ．A 与
B 的相对分子质量之比为m:n B ．同温同压下,两气体A 与B 的密度之比为n:m
C ．同质量的A 与B 分子个数之比为n:m
D ．相同状况下，同体积的气体A 与B 质量比为m:n
15．为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是( )
A. ①②③ B ．②③④ C. ①③④
D ．①②③④
16．若20 g 密度为ρ g ·cm －3的硝酸钙溶液里含1 g Ca 2＋，则NO －3的物质的量浓度是( )
A .ρ400 mol·L －1 B. 20ρ
mol·L －1 C ．2.5ρ mol·L －1 D ．1.25ρ mol·L －
1
第Ⅱ卷（非选择题52分）
二、填空题
17.(6分)下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：
(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置________(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的Cl－等杂质，选择装置________________。

(2)从碘水中分离出I
2
，选择装置________，该分离方法的名称为_______。

(3)装置A中①的名称是________。

装置B在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作是_______________________________________。

18．（20分）填空
(1)0.5 mol CH
4
的质量是_______g，在标准状况下的体积为________L；含________个氢原子。

(2)将标准状况下22.4 L的HCl溶于水配成200mL的溶液，所得溶液的物质的量浓度为_______________；配制300mL0.5 mol·L－1氯化钠溶液，需要1.5 mol·L －1的氯化钠溶液的体积是________mL。

（3）等质量的O
2和O
3
，它们的物质的量之比为________，所含分子数之比
为______，
（4）含相同原子数目的甲烷(CH
4)和氨气(NH
3
)，它们在标准状况下的体积之
比为。

（5） 15．6g Na
2X中含Na+ 0．4 mol，则Na
2
X的摩尔质量为，X
的相对原子质量为。

19．（14分）掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。

I II
（1）写出下列仪器的名称：
a. c. e.
（2）仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有。

（填序号）（3）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在
处。

冷凝水由（填f或g）口通入，口流出。

（4）现需配制0.125mol/LNaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图。

① 图中的错误是。

除了图中给出的仪器和托
盘天平外，为完成实验还需要的仪器有：。

②根据计算得知，需用托盘天平称量NaOH的质量为 g。

称量时，往左盘烧杯中逐步添加药品至天平平衡，当只缺少量晶体时，其操作方法是。

③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）。

A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶
B．准确称取计算的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解并恢复至室温
C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2～3cm处
三、计算（书写计算过程）（12分）
溶于水形成1L的溶液，计算：
20（6分）．在标准状况下将33.6L的NH
3
（1）该气体的质量是多少？
（2）该气体中约含有多少个CO
分子？
2
（3）溶液的物质的量浓度是多少？
溶液与30.0 g质量分21（6分）．常温下，将20.0 g质量分数为14.0%的KNO
3
数为24.0%的KNO
溶液混合，得到的密度为1.15 g/cm3的混合溶液。

计算：
3
(1)混合后溶液的质量分数。

(2)混合后溶液的物质的量浓度。