广东省珠海市2013届高三5月综合试题(二)化学试题Word版含答案
【2013珠海二模】广东省珠海市2013届高三5月综合试题(二)数学理试题-推荐下载
A．1
B．0 C．-1 D． 9 2
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对全部高中资料试卷电气设备，在安装过程中以及安装结束后进行高中资料试卷调整试验；通电检查所有设备高中资料电试力卷保相护互装作置用调与试相技互术关，系电通，力1根保过据护管生高线产中0不工资仅艺料可高试以中卷解资配决料置吊试技顶卷术层要是配求指置，机不对组规电在范气进高设行中备继资进电料行保试空护卷载高问与中题带资2负料2，荷试而下卷且高总可中体保资配障料置2试时32卷，3各调需类控要管试在路验最习；大题对限到设度位备内。进来在行确管调保路整机敷使组设其高过在中程正资1常料中工试，况卷要下安加与全强过，看度并25工且52作尽22下可护都能1关可地于以缩管正小路常故高工障中作高资；中料对资试于料卷继试连电卷接保破管护坏口进范处行围理整，高核或中对者资定对料值某试，些卷审异弯核常扁与高度校中固对资定图料盒纸试位，卷置编工.写况保复进护杂行层设自防备动腐与处跨装理接置，地高尤线中其弯资要曲料避半试免径卷错标调误高试高等方中，案资要，料求编试技5写、卷术重电保交要气护底设设装。备备置管4高调、动线中试电作敷资高气，设料中课并技3试资件且、术卷料中拒管试试调绝路包验卷试动敷含方技作设线案术，技槽以来术、及避管系免架统不等启必多动要项方高方案中式；资，对料为整试解套卷决启突高动然中过停语程机文中。电高因气中此课资，件料电中试力管卷高壁电中薄气资、设料接备试口进卷不行保严调护等试装问工置题作调，并试合且技理进术利行，用过要管关求线运电敷行力设高保技中护术资装。料置线试做缆卷到敷技准设术确原指灵则导活：。。在对对分于于线调差盒试动处过保，程护当中装不高置同中高电资中压料资回试料路卷试交技卷叉术调时问试，题技应，术采作是用为指金调发属试电隔人机板员一进，变行需压隔要器开在组处事在理前发；掌生同握内一图部线纸故槽资障内料时，、，强设需电备要回制进路造行须厂外同家部时出电切具源断高高习中中题资资电料料源试试，卷卷线试切缆验除敷报从设告而完与采毕相用，关高要技中进术资行资料检料试查，卷和并主检且要测了保处解护理现装。场置设。备高中资料试卷布置情况与有关高中资料试卷电气系统接线等情况，然后根据规范与规程规定，制定设备调试高中资料试卷方案。
广东省珠海市2013届高三5月综合试题(二)英语试题 Word版含答案
珠海市2013年5月高三综合试题（二）英语本试卷共10页，50小题，满分135分。
考试用时120分钟。
注意事项：1、答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号，试室号，座位号填写在答题卡。
2、选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3、非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应的位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4、考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卷和答题卡一并交回。
I语言知识及应用（共两节，满分45分）第一节完形填空（共15小题；每小题2分，满分30分）阅读下面短文，掌握其大意，然后从1～15各题所给的A、B、C和D项中，选出最佳选项，并在答题卡上将该项涂黑。
In America，drivers education is part of the regular high school curriculum. Every student in his or her second year of high school is required to 1 a class in drivers education.However，unlike other 2 ，it is not given during the 3 school year. Instead it is a summer course. The course is divided up into two parts：class time for learning laws and 4 and driving time to practice driving. Class time is not unlike any other class. The students have a 5 from which they study the basic 6 they must know to pass the written driving test that is given to anyone wanting to get a driver’s 7 .Driving time is a chance for the students to get behind the steering wheel and practice start，steering，backing up，parking，switching lanes，turning corners，and all the other operations 8 to drive a car. Each student is required to drive a total of six 9 .The students are divided up into groups of four. The students and the instructor go out driving for two-hour blocks of time. Thus，each student gets half an hour driving time per outing. The instructor and “driver” sit in 10 seats and the other three students sit in the back.Drivers ED cars are unlike other cars in which they have two sets of brakes，one on driverside and one on the other side where the 11 sits. Thus，if the student driver should run into12 ，the instructor can take over. The car also has another 13 feature. On the top of the car is a sign that 14 ：STUDENT DRIVER. That lets nearby drivers know that they should use extra caution because the student driver is a beginning driver，not very experienced and intended to drive 15 .1. A. give B. take C. start D. seat【答案】B【解析】在美国高二的学生要求上驾驶课。
2013年广东高考化学试题及答案(word文字版吐血贡献!)
2013年广东卷高考理综试卷化学试题及答案一、 单项选择题： 7.下列说法正确的是A ．糖类化合物都具有相同的官能团B.酯类物质是形成水果香咪的主要成分C ．油脂的皂化反应生成脂肪酸和丙醇 D.蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基 8.水溶解中能大量共存的一组离子是 A ．Na +、Al 3+、Cl -、CO 32-B.H +、Na +、Fe 2+、MnO 4-C ．K +、Ca 2+、Cl -、NO 3- D. K +、NH 4+、OH -、SO 42-9.设n A 为阿弗加德罗常数的数值，下列说法正确的是A ．常温常压下，8gO 2含有4n A 个电子B ．1L0.1molL-1的氨水中有n A 个NH 4+C ．标准状况下，22.4L 盐酸含有n A 个HCl 分子D ．1molNa 被完全氧化生成Na 2O 2，失去个2n A 电子 10.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是11.下列措施不合理的是A ．用SO 2漂白纸浆和草帽辫B ．用硫酸清洗锅炉中的水垢C ．高温下用焦炭还原SiO 2制取粗硅 D. 用Na 2S 作沉淀剂，除去废水中的Cu 2+和Hg 2+12.50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是 A ．pH=4的醋酸中：c （H +）=4.0molL -1B.饱和小苏打溶液中：c （Na +）= c （HCO 3-）C ．饱和食盐水中：c （Na +）+ c （H+）= c （Cl -）+c （OH -） D. pH=12的纯碱溶液中：c （OH -）=1.0×10-2molL -1二、双项选择题：22.元素R 、X 、T 、Z 、Q 在元素周期表中的相对位置如表所示， 其中R 单质在暗处与H 2剧烈化合并发生爆炸。
则下列判断正确的是 A ．非金属性：Z<T<X B ．R 与Q 的电子数相差26 C ．气态氢化物稳定性：R <T<Q D ．最高价氧化物的水化物的酸性：T>Q23．下列实验的现象与对应结论均正确的是三、非选择题:30.（16分）脱水偶联反应是一种新型的直接烷基化反应，例如： 反应①：CH 3C-CH 2COOCH 2CH 3 +O3OH CH=CHCHCH 3CH 3C-CHCOOCH 2CH 3OⅠⅡ（1）化合物Ⅰ的分子式为__ ___，1mol 该物质完全燃烧最少需要消耗_____mol O 2 。
2013年高考理综化学(广东卷)解析版(word版)
2013年普通高等学校招生全国统一考试(广东卷)化学试解析可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Cu 63.5一、单项选择题：本大题共16小题，每小题4分，满分64分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.选对的得4分，选错或不答的得0分。
7．下列说法正确的是A．糖类化合物都具有相同的官能团B．酯类物质是形成水果香味的主要成分C．油脂的皂化反应生成脂肪酸和丙醇D．蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基解析：葡萄糖的官能团是羟基和醛基，而果糖的官能团是羟基和羰基，A错误；酯类一般都是易挥发具有芳香气味的物质，Ｂ正确；油脂在碱性条件水解生成高级脂肪酸盐和甘油，称之为皂化反应，Ｃ错误；蛋白质的水解产物是氨基酸，氨基酸的官能团是羧基和氨基，Ｄ错误。
答案：Ｂ命题意图：有机化学基础8．水溶解中能大量共存的一组离子是A．Na+、Al3+、Cl-、CO32-B．H+、Na+、Fe2+、MnO4-C．K+、Ca2+、Cl-、NO3-D．K+、NH4+、OH-、SO42-解析：Al3+和CO32-因发生双水解而不能共存，Ａ错误；H+、Fe2+、MnO4-因发生氧化还原反应不能共存，B 错误；NH4+与ＯＨ—因生成弱电解质一水合氨而不能共存，D错误。
答案：C命题意图：离子共存9．设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温常压下，8gO2含有4n A个电子B．1L0.1mol·L-1的氨水中有n A个NH4+C．标准状况下，22.4L盐酸含有n A个HCl分子D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2n A电子解析：1个O2分子含有的电子数为16个，8gO2的物质的量为0.25mol，所以8gO2含有的电子数为0.25 mol ×16=4 mol，A正确；一水合氨为部分电离的弱电解质，所以1L1 mol/L的氨水中NH4+的数目会小于n A个，B错误；标准状况下，盐酸为液态混合物，无法换算（或氯化氢为强电解质，盐酸溶液中不存在氯化氢分子），C错误；1 mol Na完全氧化为Na2O2转移的电子数为1 mol，即失去的电子数为n A个，D错误。
广东省珠海市2013届高三化学第一次模拟试卷(含解析)新人教版
广东省珠海市2013年高考化学一模试卷一、选择题1．（3分）（2013•珠海一模）下列叙述正确的是（）A．煤的干馏和石油的分馏均属化学变化B．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体C．14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体D．B aSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒2．（3分）（2013•珠海一模）设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，224 mL水含有的电子数为0.1N AB．1L 0.1mol/L硅酸钠溶液中含有0.1N A个SiO2﹣3C．标准状况下，11.2 LCO2和SO2混合气体中含N A个氧原子D．足量的铁粉与1mol Cl2加热条件下充分反应，转移的电子数为3N A3．（3分）（2013•珠海一模）下列说法正确的是（）A．甲烷和乙醇均能发生取代反应B．苯酚和甲苯遇FeCl3均显紫色C．溴乙烷与NaOH水溶液共热生成乙烯D．油脂和淀粉都是高分子化合物4．（3分）（2013•珠海一模）在水溶液中能大量共存的一组离子是（）A．N H+4、Na+、Br﹣、SO2﹣4B．F e2+、H+、ClO﹣、Cl﹣C．K+、Ca2+、OH﹣、NO﹣3D．M g2+、H+、SiO32﹣、SO2﹣45．（3分）（2013•珠海一模）以下进行性质比较的实验设计，不合理的是（）A．比较Cu、Fe2+的还原性；Cu加入FeCl3溶液中B．比较氯、溴非金属性；氯气通入溴化钠溶液中C．比较镁、铝金属性：镁、铝（除氧化膜）分别放入4mol•L﹣1NaOH溶液中D．比较高锰酸钾、氯气的氧化性；高锰酸钾中加入浓盐酸6．（3分）（2013•珠海一模）下列实验装置图正确的是（）A．实验室制乙烯B．实验室制氨气C．实验室制氧气D．实验室制乙酸乙酯7．（3分）（2013•珠海一模）如图为短周期的一部分，Y原子最外层电子数是其电子层数的2倍，下列说法正确的是（）A．Y的氢化物比Z的氢化物稳定B．原子半径大小顺序是X＞Y＞RC．Y、R形成的化台物YR2能使酸性KMnO4溶液褪色D．四种元素中最高价氧化物的水化物的酸性最强的是Y8．（3分）（2013•珠海一模）25℃时，某氯化铵溶液pH=4．下列说法正确的是（）A．c（OH﹣）=1×10﹣10mol•L﹣1B．c（NH+4）＞c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）C．c（NH3•H2O）=c（NH+4）D．c（H+）+c（NH+4）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）二、解答题（共4小题，满分54分）9．（16分）（2013•珠海一模）己知：C能与NaHCO3溶液反应，C和D的相对分子质量相等且D催化氧化的产物不能发生银镜反应．（1）C中官能团的名称是_________ ；B不能发生的反应是_________ ．A．加成反应 B．消去反应 C．酯化反应 D．水解反应（2）反应③的类型为_________ ．（3）E的结构简_________ ．A的结构简式_________ ．（4）同时符合下列四个条件的B的同分异构体结构简式为_________ ．A．苯环上有二个取代基且苯环上的一氯代物有2种B．能与FeCl3溶液发生显色反应C．能发生水解反应D．核磁共振氢谱有6个峰，峰的面积之比为1：2：2：2：2：1（5）写出化合物B发生分子内成环反应的化学方程式_________ ．10．（6分）（2013•珠海一模）（1）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入体积2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），得到如下两组数据：实验组温度℃起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所CO H2O H2 CO需时间/min1 650 42 1.6 2.4 62 900 2 1 0.4 1.6 3①实验1中以v（CO2）表示的反应速率为_________ （第二位小数）②该反应为_________ （填“吸热”或“放热”）反应．③求实验2的平常常数K，要求写出计算过程，结果取二位小数（2）已知在常温常压下：①2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（1）△H=﹣1451.6kJ/mol ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566.0kJ/mol写出甲醇不完全燃烧生成CO和液态水的热化学方程式_________（3）甲醇和氧气完全燃烧的反应可以设计为燃料电池，装置如图，该电池通过K2CO3溶液吸收反应生的CO2．则负极的电极反应为_________ ．（4）CaCO3的K SP=2.8×10﹣9．将等体积CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10﹣4mol/L，则生成沉淀所需该CaCl2溶液的最小浓度为_________ ．11．（16分）（2013•珠海一模）现从锌制品加工企业回收的废渣（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等杂质）来制取氧化锌，流程如下：有关氢氧化物完全沉淀的pH见下表沉淀物AI（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2Zn（OH）2pH 5.2 3.2 9.7 6.7 8.0（l）在酸浸过程中，要提高浸出率，可以采取_________ 措施．（2）上述流程中多处涉及“过滤’，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有_________ ．（3）在“除杂I”步骤中，将溶液调至pH=4的目的是_________ ．在“除杂Ⅱ”后，溶液的pH约为6，则此步过滤时滤渣中含有_________ ．（4）在“碳化合成”中，生成的产物之一为碱式碳酸锌[Zn2（OH）2CO3]，同时放出CO2，请写出该反应的化学方程式_________ ．（5）从滤液中提取NaNO3晶体的操作步骤为_________ ．（6）在实验室如何洗涤过滤出的碱式碳酸锌？_________ ．12．（16分）（2013•珠海一模）（I）小明在做“研究温度对反应速率的影响”实验时，他取了两只试管，均加入4mL 0.01mol/L的KMnO4酸性溶液和2mL 0.1mol/L H2C2O4（乙二酸）溶液，振荡，A试管置于热水中，B试管置于凉水中，记录溶液褪色所需的时间．①需要用_________ 来酸化KMnO4溶液，褪色所需时间t A_________ t B（填“＞”、“=”或“＜”）．②写出该反应的离子方程式_________ ．（2）实验室有瓶混有泥沙的乙二酸样品，小明利用这个反应的原理来测定其含量，具体操作为：①配制250mL溶液：准确称量5.0g乙二酸样品，配成250mL溶液．②滴定：准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，加少量酸酸化，将0.1000mol•L﹣1KMnO4溶液装入_________ （填“酸式”或“碱式”）滴定管，进行滴定操作．在实验中发现，刚滴下少量KMnO4溶液时，溶液迅速变成紫红色．将锥形瓶摇动一段时间后，紫红色慢慢消失；再继续滴加时，紫红色就很快褪色了．请解释原因：_________ ．当_________ ，证明达到滴定终点．③计算：再重复上述操作2次，记录实验数据如下．序号滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）1 0.00 20.102 1.00 20.903 0.00 21.10则消耗KMnO4溶液的平均体积为_________ mL，已知H2C2O4的相对分子质量为90，则此样品的纯度为_________ ．④误差分析：下列操作会导致测定结果偏高的是_________ ．A．未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管B．滴定前锥形瓶有少量水C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失D．不小心将少量酸性KMnO4溶液滴在锥形瓶外E．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视．2013年广东省珠海市高考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题1．（3分）（2013•珠海一模）下列叙述正确的是（）A．煤的干馏和石油的分馏均属化学变化B．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体C．14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体D．B aSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒考点：胶体的应用；同素异形体；石油的分馏产品和用途；煤的干馏和综合利用．专题：化学应用．分析：A．物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成．如果有新物质生成，则属于化学变化；B．根据溶液和胶体的不同来判断；C．同素异形体是同一种元素形成的不同单质；D．根据BaSO4的溶解度来分析．解答：解：A．石油的分馏属物理变化，因为石油的分馏是利用石油中各种成分沸点不同将其分离的一种方法，没有新物质生成，所以是物理变化，煤的干馏是复杂的物理化学变化，故A错误；B．葡萄糖注射液是溶液，不属于胶体，丁达尔现象是胶体具有的性质，故B正确；C．14C与12C质子数相同，中子数不同，互为同位素，故C错误；D．钡离子对人体有害，它是一种重金属离子，可以使人体中毒．硫酸钡在医学上用作钡餐是因为硫酸钡既不溶于水也不溶于酸，不会产生可溶性钡离子，所以它对人体无害，故D错误．故选B．点评：本题考查物理变化、胶体、同位素等，难度不大，注意硫酸钡在医学上用作钡餐是因为硫酸钡既不溶于水也不溶于酸，不会产生可溶性钡离子，所以它对人体无害．2．（3分）（2013•珠海一模）设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，224 mL水含有的电子数为0.1N AB．1L 0.1mol/L硅酸钠溶液中含有0.1N A个SiO2﹣3C．标准状况下，11.2 LCO2和SO2混合气体中含N A个氧原子D．足量的铁粉与1mol Cl2加热条件下充分反应，转移的电子数为3N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．标准状况下，水为液体，不能使用气体摩尔体积；B．溶液中SiO32﹣水解，其离子浓度小于1mol/L，根据n=cV、N=nN A进行判断；C．根据n=计算11.2 LCO2和SO2混合气体的物质的量，二者每个分子都含2个氧原子，氧原子物质的量为混合气体的2倍，再根据N=nN A计算氧原子数目；D．铁与氯气反应生成氯化铁，反应中氯气起氧化剂作用，根据氯气的物质的量计算转移电子数目．解答：解：A．标准状况下，水为液体，不能使用气体摩尔体积，224 mL水的物质的量远大于0.01mol，故A错误；B．溶液中SiO32﹣水解，其离子浓度小于1mol/L，SiO32﹣的物质的量小于1mol/L×1L=1mol，故SiO32﹣数目小于1mol×N A mol﹣1=N A，故B错误；C．标况下，11.2 LCO2和SO2混合气体的物质的量为=0.5mol，二者每个分子都含2个氧原子，氧原子物质的量为0.5mol×2=1mol，故含有氧原子数目为1mol×N A mol﹣1=N A，故C正确；D．铁与氯气反应生成氯化铁，反应中氯气起氧化剂作用，氯元素化合价由0价降低为﹣1价，故转移电子数目为1mol×2×N A mol﹣1=2N A，故D错误；故选C．点评：本题考查常用化学计量，难度不大，注意气体摩尔体积的使用体积与对象，D选项中铁过量与否都生成氯化铁．3．（3分）（2013•珠海一模）下列说法正确的是（）A．甲烷和乙醇均能发生取代反应B．苯酚和甲苯遇FeCl3均显紫色C．溴乙烷与NaOH水溶液共热生成乙烯D．油脂和淀粉都是高分子化合物考点：有机物的结构和性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：A．甲烷可与氯气在光照条件下发生取代反应，乙醇可发生酯化反应；B．甲苯与FeCl3溶液不反应；C．溴乙烷与NaOH水溶液发生取代反应；D．油脂不是高分子化合物．解答：解：A．甲烷可与氯气在光照条件下发生取代反应，乙醇可与酸发生酯化反应、与卤化氢发生取代反应，故A正确；B．苯酚遇FeCl3显紫色，但甲苯不反应，故B错误；C．溴乙烷与NaOH水溶液发生取代反应，在NaOH醇溶液中发生消去反应，故C错误；D．高分子化合物的相对分子质量较大，一般在一万以上，多数属于高聚物，油脂不是高分子化合物，故D错误．故选A．点评：本题考查有机物的结构和性质，侧重于有机物官能团的性质以及反应条件和反应类型的判断，题目难度不大．4．（3分）（2013•珠海一模）在水溶液中能大量共存的一组离子是（）A．N H+4、Na+、Br﹣、SO2﹣4B．F e2+、H+、ClO﹣、Cl﹣C．K+、Ca2+、OH﹣、NO﹣3D．M g2+、H+、SiO32﹣、SO2﹣4考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀，不能发生氧化还原反应等，则离子能大量共存，以此来解答．解答：解：A．该组离子之间不反应，能大量共存，故A正确；B．因Fe2+、H+、ClO﹣发生氧化还原反应，则不能大量共存，故B错误；C．Ca2+、OH﹣结合生成微溶物，不能大量共存，故C错误；D．H+、SiO32﹣结合生成沉淀，则不能大量共存，故D错误；故选A．点评：本题考查离子的共存，明确常见离子之间的反应即可解答，注意选项B中的氧化还原反应及选项C中氢氧化钙的溶解度较小为解答的难点，题目难度中等．5．（3分）（2013•珠海一模）以下进行性质比较的实验设计，不合理的是（）A．比较Cu、Fe2+的还原性；Cu加入FeCl3溶液中B．比较氯、溴非金属性；氯气通入溴化钠溶液中C．比较镁、铝金属性：镁、铝（除氧化膜）分别放入4mol•L﹣1NaOH溶液中D．比较高锰酸钾、氯气的氧化性；高锰酸钾中加入浓盐酸考点：性质实验方案的设计．专题：实验评价题．分析：A、依据氧化还原反应中还原剂的还原性大于含有产物分析判断；B、非金属单质的氧化性强弱是非金属性强弱的判断依据；C、比较金属活泼性用金属和水反应剧烈程度、最高氧化物对应水化物形成的氢氧化物碱性强弱比较，与碱反应不能比较；D、高猛酸钾能氧化浓盐酸生成氯气，依据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物判断；解答：解：A、Cu加入FeCl3溶液中反应Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，还原剂Cu的还原性大于还原产物Fe2+，故A合理；B、氯气通入溴化钠溶液中反应，Cl2+2Br﹣=Br2+2Cl﹣，反应中氯气氧化性大于溴单质，说明氯的非金属性大于溴，故B合理；C、镁、铝（除氧化膜）分别放入4mol•L﹣1NaOH溶液中，铝溶解反应，镁不能反应，铝反应是因为铝是两性元素，但不能证明金属性强弱，D、高猛酸钾能氧化浓盐酸生成氯气，依据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物判断，高锰酸钾氧化性大于氯气，故D合理；故选C．点评：本题考查了氧化还原反应的强弱规律，氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物，非金属性和金属性的强弱判断依据，题目难度中等．6．（3分）（2013•珠海一模）下列实验装置图正确的是（）A．实验室制乙烯B．实验室制氨气C．D．实验室制氧气实验室制乙酸乙酯考点：气体发生装置．专题：化学实验基本操作．分析：A、根据实验室制乙烯时温度计测量的是液体的温度；B、根据加热氢氧化钙和氯化铵组成的固体可以制取NH3，NH3极易溶于水，密度比空气小且不与空气中的成份发生反应；C、根据实验室制氧气可用双氧水和二氧化锰制得；D、根据实验室制乙酸乙酯，导管不能插入试管中的液面以下；解答：解：A、因实验室制乙烯时温度计测量的是液体的温度，应插入液面以下，故A错误；B、由于加热氢氧化钙和氯化铵组成的固体可以制取NH3，NH3极易溶于水，密度比空气小且不与空气中的成份发生反应，所以不能用排水法收集，只能选用向下排气法收集，所以发生装置B适合，故B正确；C、根据实验室制氧气可用双氧水和二氧化锰制得，而二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制得氯气，故C错误；D、实验室制乙酸乙酯导管不能插入液面以下，以免发生倒吸，故D错误．故选：B．点评：本题考查了常见气体制备原理及装置选择，根据反应物的状态及反应条件，可把实验室制备气体发生装置分为：固体、固体加热型，如加热高锰酸钾制取氧气；固体、液体加热型，如制取氯气；固体、液体不加热型，如用稀硫酸和锌粒制取氢气．7．（3分）（2013•珠海一模）如图为短周期的一部分，Y原子最外层电子数是其电子层数的2倍，下列说法正确的是（）A．Y的氢化物比Z的氢化物稳定B．原子半径大小顺序是X＞Y＞RC．Y、R形成的化台物YR2能使酸性KMnO4溶液褪色D．四种元素中最高价氧化物的水化物的酸性最强的是Y考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：X、Y、R、Z为短周期元素，由元素在周期表中的位置可知，R处于第二周期，X、Y、Z处于第三周期，Y原子最外层电子数是其电子层数的2倍，故最外层电子数为6，则Y为S元素，则X为P元素、Z为Cl元素、R为O元素，结合元素周期律知识解答该题．解答：解：X、Y、R、Z为短周期元素，由元素在周期表中的位置可知，R处于第二周期，X、Y、Z处于第三周期，Y原子最外层电子数是其电子层数的2倍，故最外层电子数为6，则Y为S元素，则X为P元素、Z为Cl元素、R为O元素，A、同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，故非金属性Z＞Y，非金属性越强，氢化物越稳定，故Z的氢化物比Y的氢化物稳定，故A错误；B、同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素原子半径从上到下逐渐增大，则原子半径X＞Y＞R，故B正确；C、二氧化硫具有还原性，可以被酸性高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾褪色，故C正确；D、氯元素的高价氧化物的水化物HClO4的酸性最强，故D错误；故选C．点本题考查位置结构性质的相互关系应用，难度中等，整体把握元素周期表的结构进评：行元素推断是解题关键．8．（3分）（2013•珠海一模）25℃时，某氯化铵溶液pH=4．下列说法正确的是（）A．c（OH﹣）=1×10﹣10mol•L﹣1B．c（NH+4）＞c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）C．c（NH3•H2O）=c（NH+4）D．c（H+）+c（NH+4）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）考点：离子浓度大小的比较；盐类水解的原理．专题：盐类的水解专题．分析：氯化铵是强酸弱碱盐，因水解而使其溶液呈酸性，溶液中c（H+）=10﹣pH，根据水的离子积常数计算氢氧根离子浓度，溶液中存在电荷守恒，据此分析解答．解答：解：A.25℃时，某氯化铵溶液pH=4，则c（H+）=10﹣pH=10﹣4mol/L，c（OH﹣）=，故A正确；B．氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解而氯离子不水解，所以c（Cl﹣）＞c（NH+4），故B错误；C．氯化铵溶液中铵根离子能水解，但较微弱，所以c（NH3•H2O）＜c（NH+4），故C 错误；D．氯化铵溶液呈电中性，所以溶液中存在电荷守恒，即c（H+）+c（NH+4）=c（Cl﹣）+c（OH﹣），故D正确；故选AD．点评：本题考查离子浓度大小的比较、盐类水解等，题目难度中等，注意根据溶液电中性和物料守恒解答该题．二、解答题（共4小题，满分54分）9．（16分）（2013•珠海一模）己知：C能与NaHCO3溶液反应，C和D的相对分子质量相等且D催化氧化的产物不能发生银镜反应．（1）C 中官能团的名称是羧基；B不能发生的反应是 D ．A．加成反应 B．消去反应 C．酯化反应 D．水解反应（2）反应③的类型为酯化反应．（3）E的结构简CH3COOCH（CH3）2．A的结构简式．（4）同时符合下列四个条件的B的同分异构体结构简式为．A．苯环上有二个取代基且苯环上的一氯代物有2种B．能与FeCl3溶液发生显色反应C．能发生水解反应D．核磁共振氢谱有6个峰，峰的面积之比为1：2：2：2：2：1（5）写出化合物B发生分子内成环反应的化学方程式+H2O ．考点：有机物的推断．专题：有机物的化学性质及推断．分析：C能与NaHCO3溶液反应，含有﹣COOH，C与D反应生成E，E的分子式为C5H12O2，可知E为酯，D为醇，C和D的相对分子质量相等且D催化氧化的产物不能发生银镜反应，故C为CH3COOH，D为CH3CH（OH）CH3，E为CH3COOCH（CH3）2，A在碱性条件下水解，酸化得到B、C、D，由B、C、D的结构可知，A 为，（1）根据C的结构判断含有的官能团；由B的结构可知，B中含有﹣COOH，具有羧酸性质，含有醇羟基，具有醇的性质，含有苯环，具有苯的性质；（2）反应③是CH3COOH与CH3CH（OH）CH3发生酯化反应生成CH3COOCH（CH3）2；（3）E为CH3COOCH（CH3）2，A 为；（4）符合下列四个条件的B的同分异构体：A．苯环上有二个取代基且苯环上的一氯代物有2种，两个取代基处于对位；B．能与FeCl3溶液发生显色反应，分子中含有酚羟基；C．能发生水解反应，含有酯基；D．核磁共振氢谱有6个峰，分子中含有6种H，峰的面积之比为1：2：2：2：2：1，6种H原子数目分别为1、2、2、2、2、1，故另一支链为﹣CH2CH2OOCH，据此书写；（5）B 通过酯化反应发生分子内成环反应生成．解答：解：C能与NaHCO3溶液反应，含有﹣COOH，C与D反应生成E，E的分子式为C5H12O2，可知E为酯，D为醇，C和D的相对分子质量相等且D催化氧化的产物不能发生银镜反应，故C为CH3COOH，D为CH3CH（OH）CH3，E为CH3COOCH（CH3）2，A在碱性条件下水解，酸化得到B、C、D，由B、C、D的结构可知，A 为，（1）C为CH3COOH，含有的官能团为羧基，由B的结构可知，B中含有﹣COOH，具有羧酸性质，能发生酯化反应，含有醇羟基，具有醇的性质，能发生酯化反应、消去反应，含有苯环，具有苯的性质，可以越氢气发生加成反应，不能发生水解反应，故答案为：羧基；D；（2）反应③是CH3COOH与CH3CH（OH）CH3发生酯化反应生成CH3COOCH（CH3）2，故答案为：酯化反应；（3）由上述分析可知，E为CH3COOCH（CH3）2，A 为；故答案为：CH3COOCH（CH3）2；；（4）符合下列四个条件的B的同分异构体：A．苯环上有二个取代基且苯环上的一氯代物有2种，两个取代基处于对位；B．能与FeCl3溶液发生显色反应，分子中含有酚羟基；C．能发生水解反应，含有酯基；D．核磁共振氢谱有6个峰，分子中含有6种H，峰的面积之比为1：2：2：2：2：1，6种H原子数目分别为1、2、2、2、2、1，故另一支链为﹣CH2CH2OOCH，故符合条件的B 的同分异构体结构简式为，故答案为：；（5）B 通过酯化反应发生分子内成环反应生成，反应方程式为：+H2O，故答案为：+H2O．点评：本题考查有机物的推断与合成，涉及酯、羧酸、醇、酚等性质，注意根据E的分子式及题目提供C、D的特点进行推断，难度中等，注意限制条件同分异构体的书写．10．（6分）（2013•珠海一模）（1）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入体积2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），得到如下两组数据：实验组温度℃起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/minCO H2O H2 CO1 650 42 1.6 2.4 62 900 2 1 0.4 1.6 3①实验1中以v（CO2）表示的反应速率为0.13mol/（L•min）（第二位小数）②该反应为放热（填“吸热”或“放热”）反应．③求实验2的平常常数K，要求写出计算过程，结果取二位小数（2）已知在常温常压下：①2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（1）△H=﹣1451.6kJ/mol ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566.0kJ/mol写出甲醇不完全燃烧生成CO和液态水的热化学方程式CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O （l）△H=﹣442.8kJ/mol（3）甲醇和氧气完全燃烧的反应可以设计为燃料电池，装置如图，该电池通过K2CO3溶液吸收反应生的CO2．则负极的电极反应为CH3OH+7CO32﹣+2H2O﹣6e﹣=8HCO3﹣．（4）CaCO3的K SP=2.8×10﹣9．将等体积CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10﹣4mol/L，则生成沉淀所需该CaCl2溶液的最小浓度为 5.6×10﹣5mol/L ．考点：化学平衡的计算；热化学方程式；化学电源新型电池；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．专题：化学反应中的能量变化；化学平衡专题．分（1）①、由表中数据可知，CO的物质的量变化量为4mol﹣2.4mol=1.6mol，根据析：v=计算v（CO），再利用速率之比等于化学计量数之比计算v（CO2）；②、第二组温度比第一组高，反应物物质的量比第一组减半，但是平衡时CO2的物质的量比第一组的一半少，表明该反应为放热反应；③、利用三段式计算平衡时，各组分的物质的量，该反应是气体体积不变的反应，故利用物质的量代替浓度代入平衡常数表达式计算平衡常数；（2）根据盖斯定律，由已知热化学方程式乘以适当的系数进行加减构造目标方程式，反应热也乘以相应的系数并进行相应的计算；（3）总的电池反应式为：2CH3OH+3O2+2CO32﹣=4HCO3﹣+2H2O，甲醇发生氧化反应，在负极放电，氧气发生还原反应，在正极放电，正极电极反应式为3O2+12e﹣+12HCO3﹣=12CO32﹣+6H2O，总反应是减去正极反应式可得负极电极反应式；（4）由混合后碳酸根浓度为1×10﹣4mol/L，根据碳酸钙溶度积常数计算混合后溶液中钙离子的浓度，原氯化钙浓度为混合后钙离子浓度的2倍．解：（1）①、由表中数据可知，CO的物质的量变化量为4mol﹣2.4mol=1.6mol，v（CO）解答：==mol/（L•min），速率之比等于化学计量数之比，故v（CO2）=v（CO）=mol/（L•min）=0.13mol/（L•min），故答案为：0.13mol/（L•min）；②、实验1中CO 的转化率为×100%=40%，实验2中CO 的转化率为×100%=20%，则实验1的转化率大于实验2，则说明温度升高平衡向逆反应方向移动，正反应放热，故答案为：放热；③、平衡时CO的物质的量为1.6mol，则：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），开始（mol）：2 1 0 0变化（mol）：0.4 0.4 0.4 0.4平衡（mol）：1.6 0.6 0.4 0.4该反应前后气体体积不变，故利用物质的量代替浓度计算平衡常数，故900℃时该反应平衡常数k==0.17，故答案为：0.17；（2）已知：①2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（1）△H=﹣1451.6kJ/mol②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566.0kJ/mol根据盖斯定律，①﹣②得2CH3OH（1）+2O2（g）=2CO（g）+4H2O（1），故△H=（﹣1451.6kJ/mol）﹣（﹣566.0kJ/mol）=885.6kJ/mol，即CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=﹣442.8kJ/mol，故答案为：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=﹣442.8kJ/mol；（3）总的电池反应式为：2CH3OH+3O2+2CO32﹣=4HCO3﹣+2H2O，甲醇发生氧化反应，在负极放电，氧气发生还原反应，在正极放电，正极电极反应式为3O2+12e﹣+12HCO3﹣=12CO32﹣+6H2O，总反应是减去正极反应式可得负极电极反应式为：2CH3OH+14CO32﹣+4H2O﹣12e﹣=16HCO3﹣，即CH3OH+7CO32﹣+2H2O﹣6e﹣=8HCO3﹣，故答案为：CH3OH+7CO32﹣+2H2O﹣6e﹣=8HCO3﹣；正极电极反应式为3O2+12e﹣+6H2O=12OH﹣，（4）由混合后碳酸根浓度为1×10﹣4mol/L，混合后使碳酸根沉淀，需要钙离子的最小浓度为mol/L=2.8×10﹣5mol/L，原氯化钙浓度为混合后钙离子浓度的2倍，故原氯化钙的浓度为2×2.8×10﹣5mol/L=5.6×10﹣5mol/L，故答案为：2.8×10﹣5mol/L．点评：本题考查反应速率的计算、化学平衡有关计算、热化学方程式书写、溶度积有关计算等，难度中等，注意（3）热化学方程式的书写为易错点、难点，注意利用总反应式与正极反应式之差得负极反应式，注意总反应式为生成物二氧化碳与碳酸根反应的总反应，正极反应式为生成的氢氧根与碳酸氢根的合反应．11．（16分）（2013•珠海一模）现从锌制品加工企业回收的废渣（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等杂质）来制取氧化锌，流程如下：有关氢氧化物完全沉淀的pH见下表沉淀物AI（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2Zn（OH）2pH 5.2 3.2 9.7 6.7 8.0（l）在酸浸过程中，要提高浸出率，可以采取加热、搅拌措施．（2）上述流程中多处涉及“过滤’，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗．（3）在“除杂I”步骤中，将溶液调至pH=4的目的是使三价铁转化为氢氧化铁沉淀除去．在“除杂Ⅱ”后，溶液的pH约为6，则此步过滤时滤渣中含有Al（OH）3、Cu、Fe ．（4）在“碳化合成”中，生成的产物之一为碱式碳酸锌[Zn2（OH）2CO3]，同时放出CO2，请写出该反应的化学方程式2Na2CO3+2Zn（NO3）2+H2O=[Zn2（OH）2CO3+CO2+4NaNO3．（5）从滤液中提取NaNO3晶体的操作步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤．（6）在实验室如何洗涤过滤出的碱式碳酸锌？往漏斗中加入少量的蒸馏水，浸没沉淀，让其自然滤出，反复几次．考点：铁的氧化物和氢氧化物；镁、铝的重要化合物；铜金属及其重要化合物的主要性质；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：（1）从温度、浓度、增大接触面积等分析增大反应速率；（2）过滤操作使用漏斗、烧杯、玻璃棒等仪器；。
广东省珠海市2013届高三5月综合试题(二)化学试题 含解析
珠海市2013年5月高三综合试题（二)化学本试卷共10页，36小题，满分300分。
考试用时150分钟。
相对原子质量:H:1 O：16 Na：23 Ba: 137 Cl：35.5 C :12一、单项选择题:本大题共16小题，每小题4分,共64分。
在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。
的是7．下列说法不正确．．．A．乙烯和甲苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．能发生银镜反应的物质一定是醛类C．白铁(镀锌铁）镀层破损后,铁皮依然受到保护D．加热杀死流感H7N9病毒是因为其蛋白质受热发生变性【答案】BA、乙烯中的双键、甲苯中的甲基均可被氧化B、醛基德特性之一就是可以发生银镜反应C、考查了原电池原理,铁作正极，受保护作用D、考查了蛋白质受热发生变性【考点】几种常见物质的重要性质8．下列离子方程式正确的是A．向CuSO4溶液中投入Na: Cu2++ 2Na＝Cu+ 2Na+B．向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液：Fe3+ + 3SCN－＝Fe(SCN)3↓C．向NaHCO3溶液中加过量Ca（OH)2溶液：Ca2+ + HCO3－+ OH －＝CaCO3↓ + H2OD．向BaCO3固体中加入过量的稀H2SO4：BaCO3 + 2H+＝Ba2+ + CO2↑ + H2O【答案】CA、钠遇酸或水会置换出氢气,Cu2++ 2Na ++2H2O＝Cu（OH)↓+ 2Na++H2↑2B、Fe(SCN）3不是沉淀,是络合物C、正确D、BaCO3 + 2H+ +SO42—＝BaSO4↓ + CO2↑ + H2O【考点】指定条件下的离子方程式的书写9．把锌片和铁片放在盛有食盐水和酚酞的混合溶液中（如图所示平面图），一段时间后，两个实验中，先观察到溶液变红的区域是A．Ⅰ和Ⅲ附近B．Ⅰ和Ⅳ附近C．Ⅱ和Ⅲ附近D．Ⅱ和Ⅳ附近【答案】B第一个装置是电解池，铁（II）作阳极，反应为Fe—2e—=Fe2+；锌(I)作阴极,反应为：2H++2e-=H2(同时产生OH—）第二个装置是原电池，铁（IV）作正极，反应为：O2+4e-+H2O=4OH-;锌(III）作负极，反应为:Zn-2e—=Zn2+故观察到溶液变红的区域是Ⅰ和Ⅳ附近，选B【考点】原电池和电解池原理及电极反应的相关知识10．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1L 0.1mol·L－1NaHSO3溶液中含有H+的数目为N A个B．常温常压下，等质量的CO2和N2O的气体体积相等C．60g组成为C2H4O2的有机物含C－H键数目为3N A个D．向HNO3溶液中加入过量的铁粉经充分反应后，转移的电子数目为3N A个【答案】BA、HSO3—不能完全电离，故溶液中含有H+的数目小于N A个B、CO2和N2O的相对分子质量相同，等质量时其物质的量相等，相同备件下的体积也相同，正确C、C2H4O2有两种同分异构体，CH3COOH和CH3OOCH含C－H 键数目分别为3N A个、4N A个D、酸的量未知，无法确定转移的电子数【考点】物质的量的计算的相关知识11．下列说法不正确的是ks5u．．．A．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色B．浓硝酸在光照下发黄，说明浓硝酸不稳定C．SO2、NO2分别与水发生的反应均为氧化还原反应D．水泥、普通玻璃、陶瓷等都是传统的硅酸盐制品Ks5u【答案】CA．根据反应：Cl2+H2O=HClO+HCl,，使新制氯水具有酸性和漂白性，故可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色B、浓硝酸不稳定，在光照下发生分解生成的NO2会使之变黄C、SO2是酸性氧化物，和水反应不是氧化还原反应，故错误D、考查的是硅酸盐的应用【考点】常见物质的性质考查12．从海带中提取碘的实验过程中,下列正确的操作是冷凝水A．海带灼烧成灰B．过滤含I－溶液C．放出碘的苯溶液D．分离碘并回收苯【答案】D本题考查的是从海带中提取碘的实验过程和操作，即海带-—-——灼烧（将有机物都转化为无机盐，使碘的化合物溶于水)—---—-—-加蒸馏水溶解（含I的化合物溶于水）---—过滤（滤去杂质）--———向滤液中通入溴水（置换出碘）—---加四氯化碳（萃取碘单质）---——分液-—--蒸馏分离出I2【考点】实验操作的相关知识二、双项选择题：本大题共9小题，每小题6分，共54分.在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求,全部选对的得6分，只选1个且正确的得3分，又选错或不答的得0分。
广东省海珠区2013届高三上学期综合测试(二)理综(扫描版)
2 012学年高三综合测试（二）试题答案理科综合一、单项选择题：本大题包括16小题，每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目要求, 每题4分，共64分。
二、双项选择题：本大题包括9小题，每小题给出的四个选项中，只有两个选项符合题目要求, 全选对得6分，只选一个且正确得3分，错选、不选得0分，共54分。
三、非选择题：本大题包括11小题，共182分。
26．（16分，每空2分）（1）Si4+ 不同种类的载体的数量根细胞进行无氧呼吸，积累酒精所致（2）①光照强度和CO2浓度②a点的夜温过低导致植物夜间新陈代谢过弱，不利于物质合成、细胞分裂等生理活动的进行③不认同（1分），因为没有在其他日温和夜温条件下对番茄植株的生长速率进行实验（3）翻译愈伤组织27．（16分，每空2分）（1）次生（2）60偏大（3）逐级递减3%（4）生长、发育和繁殖热能（5）生物的种间关系28．（16分，除特别说明，每空2分）（1）胞吞（1分）构成细胞膜的重要成分（1分）（2）转录酶的合成来控制代谢过程（3）反馈（4）①常染色体显性遗传1/6 ②限制性核酸内切患29．（16分，除特别说明，每空2分）（1）UV-B辐射剂量0 对照（2）每个组设置多个平行实验组（或进行重复实验）（1分），并算出平均值（1分）（3）3（4）溶解度（5）中（1分）观察小球藻细胞染色体数目记录表：（3分）30．(共15分)（1）(3分)(2) ABCD (4分)(对一个给一分共4分)(3)(4分) (4)(4分)31．(16分)(1) 0.003mol/L·min (3分,单位错扣1分)（2）CD (4分,对一个给2分,全对4分,错一个扣2分,扣完为止,不出现负分) （3）(5分) CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)c起始（mol·L -1）0.1 0.1 0 0c转化（mol·L -1）0.03 0.03 0.03 0.03c平衡（mol·L -1）0.07 0.07 0.03 0.03（4）该反应未达平衡状态(1分);由于该状态下生成物浓度幂之积与反成物浓度幂之积的比值不等于K(3分)。
2013年广东高考理综化学(附详细解析及答案!!!)[1]
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绝密★启用前试卷类型：A2013年普通高等学校招生全国统一考试(广东卷)理科综合（化学部分）本试卷共10页,36小题,满分300分.考试用时150分钟注意事项：1. 答卷前，考生务必用黑色笔迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
用2B铅笔讲试卷类型（A）填涂在答题卡相应的位置上。
将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。
2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将试题与答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Cu 63.5一．单项选择题：7.下列说法正确的是A．糖类化合物都具有相同的官能团 B.酯类物质是形成水果香味的主要成分C．油脂的皂化反应生成脂肪酸和丙醇 D.蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基8.水溶解中能大量共存的一组离子是A．Na+、Al3+、Cl-、CO32- B.H+、Na+、Fe2+、MnO4-C．K+、Ca2+、Cl-、NO3- B. K+、NH4+、OH-、SO42-9.设nA为阿弗加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温常压下，8gO2含有4N A个电子B．1L0.1molL-1的氨水中有N A个NH4+C．标准状况下，22.4L盐酸含有N A个HCl分子D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2N A电子10.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是选项叙述Ⅰ叙述ⅡA NH4Cl为强酸弱碱盐用加热法除去NaCl中的NH4ClB Fe3+具有氧化性用KSCN溶液可以鉴别Fe3+C 溶解度：CaCO3<Ca（HCO3）2溶解度：Na2CO3<NaHCO3D SiO2可与HF反应氢氟酸不能保存在玻璃瓶中11.下列措施不合理的是A．用SO2漂白纸浆和草帽辫B．用硫酸清洗锅炉中的水垢C．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅D.用Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+12.50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是A．pH=4的醋酸中：c（H+）=4.0molL-1B.饱和小苏打溶液中：c（Na+）= c（HCO3-）C．饱和食盐水中：c（Na+）+ c（H+）= c（Cl-）+c（OH-）D. pH=12的纯碱溶液中：c（OH-）=1.0×10-2molL-1二、双项选择题：22.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。
广东省珠海市高考理综-化学5月一模试卷
广东省珠海市高考理综-化学5月一模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）某有机物的结构如下图所示，下列说法正确的是（）A . 分子式为C10H14O3B . 可发生加成、取代、氧化、加聚等反应C . 与足量溴水反应后官能团数目不变D . 1mol该有机物可与2molNaOH反应2. （2分）(2015·上饶模拟) 下列各实验中，有关浓盐酸作用的表述错误的是（）A . 配制CuCl2溶液时，将CuCl2（s）溶于浓HCl后再加水冲稀，浓盐酸作用：有利于抑制CuCl2水解，可防止Cu（OH）2的形成B . 加热MnO2的浓HCl溶液制取氯气．浓盐酸作用：有利于减少氯气的溶解损失C . 浓硝酸不能溶解金，需用浓HCl溶液配制王水才能溶解金．浓盐酸作用：有利于增强Au的还原性，并且提高硝酸的氧化性D . 将浓硫酸滴入浓盐酸中制备HCl气体．浓盐酸作用：增大溶质的浓度，有利于促进平衡向气体溶解的逆方向移动3. （2分）下列实验操作中错误的是（）A . 蒸馏操作时，冷凝管中冷却水应低进高出B . 萃取操作时，必须选择密度比水大的萃取剂C . 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D . 蒸发操作时，不能等到蒸发皿中水分完全蒸干后才停止加热4. （2分）有关分子结构的下列叙述中正确的是（）①除苯环外的其余碳原子有可能都在一条直线上②除苯环外的其余碳原子不可能都在一条直线上③12个碳原子不可能都在同一平面上④12个碳原子有可能都在同一平面上．A . ①②B . ②③C . ①③D . ②④5. （2分） (2018高三上·浙江期中) W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W、X、Y、Z原子的最外层电子数之和为21,下列说法中错误的是（）A . 原子半径：X>Y>WB . 简单阴离子的还原性:Z＞WC . 气态氢化物的稳定性：W>YD . 氧化物对应水化物的酸性：Z>Y6. （2分） (2019高二上·公主岭期末) 如下图，a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色。
广东省珠海市高三理综5月综合试题(二)(珠海二模)
理科综合本试卷共10页，36小题，满分300分。
考试用时150分钟。
相对原子质量：H：1 O：16 Na:23 Ba: 137 Cl:35.5 C :12一、单项选择题：本大题共16小题，每小题4分，共64分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。
1．以下生物结构中有ADP生成的是A．水稻叶绿体中类囊体薄膜 B．蓝藻的叶绿体基质C．酵母菌的细胞核 D．蛔虫的线粒体基质2．以下措施与生长素的应用最相似的是A．喷洒乙烯利，使青香蕉快速成熟 B．用2,4D除去双子叶杂草C．幼苗移栽时摘去部分叶片，易成活 D．用秋水仙素使幼苗的染色体加倍3. 以下说法正确的是A．正常细胞中，能形成DNA与RNA的杂交分子的一定是细胞核B．同一个体的不同细胞中，酶的种类有部分相同C．噬菌体浸染细菌后，其逆转录和复制过程利用的原料和酶都是宿主细胞的D．PCR过程中，变性过程应该在55℃左右进行4.右图是某种遗传病的家族系谱图，Ⅲ9的致病基因只来自Ⅱ6，其中Ⅲ7和Ⅲ8是双胞胎，下列描述正确的是A．该遗传病的遗传方式是常染色体隐性遗传B．Ⅱ4带有致病基因的概率为1/2C．如果Ⅲ7和Ⅲ8为异卵双生，Ⅲ7为携带者，则Ⅲ8为携带者概率为1/4D．如果Ⅲ7和Ⅲ8为同卵双生，Ⅲ7为携带者，则Ⅲ8和Ⅲ9婚配，后代患病概率为1/25．动物激素和植物激素A．都是生物体内髙效而微量的有机物 B. 都能直接参与细胞的各项代谢活动C．均对生物体生命活动起促进作用 D. 均由核糖体合成后运送到作用部位而起作用6.科技人员选取某地同一自然条件下三种不同类型的茶园，进行物种丰富度的调查，结果如图。
据图判断正确的是A．纯茶园物种数变化幅度最小，不易产生暴发性虫害B．杉茶间作园各物种的种群密度在10月份时最大C．梨茶间作园的营养结构在6月份时最为复杂D．人类生产活动不会改变茶园的群落结构7．下列说法不正确．．．的是A．乙烯和甲苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．能发生银镜反应的物质一定是醛类C．白铁（镀锌铁）镀层破损后，铁皮依然受到保护D．加热杀死流感H7N9病毒是因为其蛋白质受热发生变性8．下列离子方程式正确的是A．向CuSO4溶液中投入Na： Cu2+ + 2Na＝ Cu+ 2Na+B．向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液： Fe3+ + 3SCN－＝ Fe(SCN)3↓C．向NaHCO3溶液中加过量Ca(OH)2溶液：Ca2+ + HCO3－+ OH－＝ CaCO3↓ + H2O D．向BaCO3固体中加入过量的稀H2SO4：BaCO3 + 2H+＝ Ba2+ + CO2↑ + H2O9．把锌片和铁片放在盛有食盐水和酚酞的混合溶液中（如图所示平面图），一段时间后，两个实验中，先观察到溶液变红的区域是A．Ⅰ和Ⅲ附近 B．Ⅰ和Ⅳ附近C．Ⅱ和Ⅲ附近 D．Ⅱ和Ⅳ附近10．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1L 0.1mol·L－1NaHSO3溶液中含有H+的数目为N A个B．常温常压下，等质量的CO2和N2O的气体体积相等C．60g组成为C2H4O2的有机物含C－H键数目为3N A个D．向HNO3溶液中加入过量的铁粉经充分反应后，转移的电子数目为3N A个11．下列说法不正确．．．的是A．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色B．浓硝酸在光照下发黄，说明浓硝酸不稳定C．SO2、NO2分别与水发生的反应均为氧化还原反应D．水泥、普通玻璃、陶瓷等都是传统的硅酸盐制品12．从海带中提取碘的实验过程中，下列正确的操作是冷凝水A．海带灼烧成灰 B．过滤含I－溶液 C．放出碘的苯溶液 D．分离碘并回收苯13.某压力锅的结构如图所示，盖好密封锅盖，将压力阀套在出气孔上，给压力锅加热，当锅内气体压强达到一定值时，气体就把压力阀顶起．假定在压力阀被顶起时，停止加热．此后对锅内气体，下列说法正确的是A．气体要吸热B．外界要对气体做功C．气体的分子平均动能将增大D．气体的内能将减小14．关于布朗运动，下列说法正确的是A ．颗粒越大布朗运动越剧烈B ．布朗运动是液体分子的运动C ．布朗运动的剧烈程度与温度无关D ．布朗运动是大量液体分子频繁碰撞造成的15．我市在2013年1月完善了公共自行车租赁系统，某同学骑车刚开始一段时间的运动可看作是直线运动，其运动图像如图所示；则在0－1t 时间内，下列说法正确的是 A ．平均速度等于20v B ．平均速度大于20v C ．加速度不断增大 D ．加速度不变16．如图所示，真空中的两带电小球(可看作是点电荷)，通过调节悬挂细线的长度使两小球始终保持在同一水平线上，下列说法正确的是A ．若只增大r ，则T 1、T 2都增大B ．若只增大m 1，则θ1增大，θ2不变C ．若只增大q 1，则θ1增大，θ2不变D ．若只增大q 1，则θ1、θ2都增大二、双项选择题：本大题共9小题，每小题6分，共54分。
广东省珠海市2013届高三5月综合试题(二)文综试题
珠海市2013年5月高三综合试题（二）文科综合试卷类型：A本试卷共11页，共41题，满分300分。
考试用时150分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卡上，并用2B铅笔在答题卡上的相应位置填涂考生号。
用2B铅笔将试卷类型（A）填涂在答题卡相应位置上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁。
考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
一、选择题：本大题共35小题，每小题4分，共140分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
读下列太阳高度随经度和纬度变化示意图，回答1—2题。
1．此时下列叙述正确的：A．北京时间为16点B．伦敦时间为8点C．纽约（74°W）时间为13点 D．东京时间（东九区）为次日1点2．此时可能出现的现象是A．北京正午太阳高度达到一年中最小B．多伦多（45°N,74°W）昼长夜短C．布宜诺斯艾利斯（33°S,60°W）太阳当空照耀D．南极长城站（60°S、59°W）出现极昼读下图，回答3—4题。
3．若不考虑其它因素影响，图中最可能有几种气候类型A．一种 B．二种 C．三种D．四种4．图示的四个地点中，纬度最高的地点是A．① B．② C．③ D．④城市化过程包含了人口城市化和土地城市化等过程。
下图示意我国四个省（市、自治区）某年土地城市化质量的差异。
完成5—6题。
注：城市用地人口密度是单位面积城市土地上的人口数量，城市用地经济密度是单位面积城市土地上产生的GDP数量。
【化学】广东省珠海市2013届高三一模试卷02
广 东省 珠海市 2013 年高考一模 化学 试卷1 （ 2013• 珠 海 一 模 ） 下 列 叙 述 正 确 的 是 （ A． 煤 的 干 馏 和 石 油 的 分 馏 均 属 化 学 变 化 B． 葡 萄 糖 注 射 液 不 能 产 生 丁 达 尔 效 应 现 象 ， 不 属 于 胶 体 C． 14C 可 用 于 文 物 年 代 的 鉴 定 ， 14C 与12）C 互为同素异形体D ． BaSO 4 在 医 学 上 用 作 钡 餐 ， Ba 2 + 对 人 体 无 毒 考点：胶体的应用；同素异形体；石油的分馏产品和用途；煤的干馏和综合利用． 专题：化学应用． 分 析 ： A． 物 理 变 化 和 化 学 变 化 的 根 本 区 别 在 于 是 否 有 新 物 质 生 成 ． 如 果 有 新 物 质 生成，则属于化学变化； B． 根 据 溶 液 和 胶 体 的 不 同 来 判 断 ； C． 同 素 异 形 体 是 同 一 种 元 素 形 成 的 不 同 单 质 ； D ． 根 据 BaSO 4 的 溶 解 度 来 分 析 ． 解 答 ： 解 ： A． 石 油 的 分 馏 属 物 理 变 化 ， 因 为 石 油 的 分 馏 是 利 用 石 油 中 各 种 成 分 沸 点不同将其分离的一种方法，没有新物质生成，所以是物理变化，煤的干馏是复杂 的物理化学变化，故 A 错误； B ．葡 萄 糖 注 射 液 是 溶 液 ，不 属 于 胶 体 ， 丁 达 尔 现 象 是 胶 体 具 有 的 性 质 ，故 B 正 确 ； C． 14C 与12C 质子数相同，中子数不同，互为同位素，故 C 错误；D． 钡 离 子 对 人 体 有 害 ， 它 是 一 种 重 金 属 离 子 ， 可 以 使 人 体 中 毒 ． 硫 酸 钡 在 医 学 上 用作钡餐是因为硫酸钡既不溶于水也不溶于酸，不会产生可溶性钡离子，所以它对 人体无害，故 D 错误． 故 选 B． 点评：本题考查物理变化、胶体、同位素等，难度不大，注意硫酸钡在医学上用作 钡餐是因为硫酸钡既不溶于水也不溶于酸，不会产生可溶性钡离子，所以它对人体 无害．2（ 2013• 珠 海 一 模 ） 设 N A 为 阿 伏 加 德 罗 常 数 ， 下 列 说 法 正 确 的 是 （A ． 标 准 状 况 下 ， 224 mL 水 含 有 的 电 子 数 为 0.1N A B ． 1L 0.1mol/L 硅 酸 钠 溶 液 中 含 有 0.1N A 个 SiO 2 - 3 C ． 标 准 状 况 下 ， 11.2 LCO 2 和 SO 2 混 合 气 体 中 含 N A 个 氧 原 子 D ． 足 量 的 铁 粉 与 1mol Cl 2 加 热 条 件 下 充 分 反 应 ， 转 移 的 电 子 数 为 3N A 考点：阿伏加德罗常数． 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．1）分 析 ： A． 标 准 状 况 下 ， 水 为 液 体 ， 不 能 使 用 气 体 摩 尔 体 积 ； B ． 溶 液 中 SiO 3 2 - 水 解 ， 其 离 子 浓 度 小 于 1mol/L ， 根 据 n=cV 、 N=nN A 进 行 判 断 ； C ． 根 据 n=VVm计 算 11.2 LCO 2 和 SO 2 混 合 气 体 的 物 质 的 量 ， 二 者 每 个 分 子 都 含 2 个 氧 原 子 ， 氧 原 子 物 质 的 量 为 混 合 气 体 的 2 倍 ， 再 根 据 N=nN A 计 算 氧 原 子 数 目 ； D． 铁 与 氯 气 反 应 生 成 氯 化 铁 ， 反 应 中 氯 气 起 氧 化 剂 作 用 ， 根 据 氯 气 的 物 质 的 量 计 算转移电子数目． 解 答 ： 解 ： A ． 标 准 状 况 下 ， 水 为 液 体 ， 不 能 使 用 气 体 摩 尔 体 积 ， 224 mL 水 的 物 质 的 量 远 大 于 0.01mol ， 故 A 错 误 ； B ． 溶 液 中 SiO 3 2 - 水 解 ， 其 离 子 浓 度 小 于 1mol/L ， SiO 3 2 - 的 物 质 的 量 小 于 1mol/L×1L=1mol ， 故 SiO 3 2 - 数 目 小 于 1mol×N A mol - 1 =N A ， 故 B 错 误 ； C ． 标 况 下 ， 11.2 LCO 2 和 SO 2 混 合 气 体 的 物 质 的 量 为11.2L 22.4L/mol=0.5mol ， 二 者 每 个 分 子 都 含 2 个 氧 原 子 ， 氧 原 子 物 质 的 量 为 0.5mol×2=1mol ， 故 含 有 氧 原 子 数 目 为 1mol×N A mol - 1 =N A ， 故 C 正 确 ； D． 铁 与 氯 气 反 应 生 成 氯 化 铁 ， 反 应 中 氯 气 起 氧 化 剂 作 用 ， 氯 元 素 化 合 价 由 0 价 降 低 为 -1 价 ， 故 转 移 电 子 数 目 为 1mol×2×N A mol - 1 =2N A ， 故 D 错 误 ； 故 选 C． 点评：本题考查常用化学计量，难度不大，注意气体摩尔体积的使用体积与对象， D 选项中铁过量与否都生成氯化铁．3（ 2013• 珠 海 一 模 ） 下 列 说 法 正 确 的 是 （A． 甲 烷 和 乙 醇 均 能 发 生 取 代 反 应 B ． 苯 酚 和 甲 苯 遇 FeCl 3 均 显 紫 色 C ． 溴 乙 烷 与 NaOH 水 溶 液 共 热 生 成 乙 烯 D． 油 脂 和 淀 粉 都 是 高 分 子 化 合 物 考点：有机物的结构和性质． 专题：有机物的化学性质及推断．）分 析 ： A． 甲 烷 可 与 氯 气 在 光 照 条 件 下 发 生 取 代 反 应 ， 乙 醇 可 发 生 酯 化 反 应 ； B ． 甲 苯 与 FeCl 3 溶 液 不 反 应 ； C ． 溴 乙 烷 与 NaOH 水 溶 液 发 生 取 代 反 应 ； D． 油 脂 不 是 高 分 子 化 合 物 ． 解 答 ： 解 ： A． 甲 烷 可 与 氯 气 在 光 照 条 件 下 发 生 取 代 反 应 ， 乙 醇 可 与 酸 发 生 酯 化 反 应、与卤化氢发生取代反应，故 A 正确；2B ． 苯 酚 遇 FeCl 3 显 紫 色 ， 但 甲 苯 不 反 应 ， 故 B 错 误 ； C ． 溴 乙 烷 与 NaOH 水 溶 液 发 生 取 代 反 应 ， 在 NaOH 醇 溶 液 中 发 生 消 去 反 应 ， 故 C 错误； D． 高 分 子 化 合 物 的 相 对 分 子 质 量 较 大 ， 一 般 在 一 万 以 上 ， 多 数 属 于 高 聚 物 ， 油 脂 不是高分子化合物，故 D 错误． 故 选 A． 点评：本题考查有机物的结构和性质，侧重于有机物官能团的性质以及反应条件和 反应类型的判断，题目难度不大．4（ 2013• 珠 海 一 模 ） 在 水 溶 液 中 能 大 量 共 存 的 一 组 离 子 是 （A ． NH + 4 、 Na + 、 Br - 、 SO 2 - 4 C ． K + 、 Ca 2 + 、 OH - 、 NO - 3 考点：离子共存问题． 专题：离子反应专题．）B ． Fe 2 + 、 H + 、 ClO - 、 Cl D ． Mg 2 + 、 H + 、 SiO 3 2 - 、 SO 2 - 4分析：根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀，不能发生氧化还原反应等，则 离子能大量共存，以此来解答． 解 答 ： 解 ： A． 该 组 离 子 之 间 不 反 应 ， 能 大 量 共 存 ， 故 A 正 确 ； B ． 因 Fe 2 + 、 H + 、 ClO - 发 生 氧 化 还 原 反 应 ， 则 不 能 大 量 共 存 ， 故 B 错 误 ； C ． Ca 2 + 、 OH - 结 合 生 成 微 溶 物 ， 不 能 大 量 共 存 ， 故 C 错 误 ； D ． H + 、 SiO 3 2 - 结 合 生 成 沉 淀 ， 则 不 能 大 量 共 存 ， 故 D 错 误 ； 故 选 A． 点评：本题考查离子的共存，明确常见离子之间的反应即可解答，注意选项 B 中的 氧化还原反应及选项 C 中氢氧化钙的溶解度较小为解答的难点，题目难度中等．5（ 2013• 珠 海 一 模 ） 以 下 进 行 性 质 比 较 的 实 验 设 计 ， 不 合 理 的 是 （A ． 比 较 Cu 、 Fe 2 + 的 还 原 性 ； Cu 加 入 FeCl 3 溶 液 中 B． 比 较 氯 、 溴 非 金 属 性 ； 氯 气 通 入 溴 化 钠 溶 液 中）C ． 比 较 镁 、 铝 金 属 性 ： 镁 、 铝 （ 除 氧 化 膜 ） 分 别 放 入 4mol•L - 1 NaOH 溶 液 中 D． 比 较 高 锰 酸 钾 、 氯 气 的 氧 化 性 ； 高 锰 酸 钾 中 加 入 浓 盐 酸 考点：性质实验方案的设计． 专题：实验评价题． 分 析 ： A、 依 据 氧 化 还 原 反 应 中 还 原 剂 的 还 原 性 大 于 含 有 产 物 分 析 判 断 ； B、 非 金 属 单 质 的 氧 化 性 强 弱 是 非 金 属 性 强 弱 的 判 断 依 据 ； C、 比 较 金 属 活 泼 性 用 金 属 和 水 反 应 剧 烈 程 度 、 最 高 氧 化 物 对 应 水 化 物 形 成 的 氢 氧 化物碱性强弱比较，与碱反应不能比较；3D、 高 猛 酸 钾 能 氧 化 浓 盐 酸 生 成 氯 气 ， 依 据 氧 化 还 原 反 应 中 氧 化 剂 的 氧 化 性 大 于 氧 化产物判断； 解 答 ： 解 ： A 、 Cu 加 入 FeCl 3 溶 液 中 反 应 Cu+2Fe 3 + =2Fe 2 + +Cu 2 + ， 还 原 剂 Cu 的 还 原 性 大 于 还 原 产 物 Fe 2 + ， 故 A 合 理 ； B 、氯 气 通 入 溴 化 钠 溶 液 中 反 应 ，Cl 2 +2Br - =Br 2 +2Cl - ，反 应 中 氯 气 氧 化 性 大 于 溴 单 质 ， 说明氯的非金属性大于溴，故 B 合理； C 、镁 、铝（ 除 氧 化 膜 ）分 别 放 入 4mol•L - 1 NaOH 溶 液 中 ，铝 溶 解 反 应 ，镁 不 能 反 应 ， 铝反应是因为铝是两性元素，但不能证明金属性强弱， D、 高 猛 酸 钾 能 氧 化 浓 盐 酸 生 成 氯 气 ， 依 据 氧 化 还 原 反 应 中 氧 化 剂 的 氧 化 性 大 于 氧 化产物判断，高锰酸钾氧化性大于氯气，故 D 合理； 故 选 C． 点评：本题考查了氧化还原反应的强弱规律，氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原 剂的还原性大于还原产物，非金属性和金属性的强弱判断依据，题目难度中等．6（ 2013• 珠 海 一 模 ） 下 列 实 验 装 置 图 正 确 的 是 （）A． 实验室制乙烯B． 实验室制氨气C． 实验室制氧气 考点：气体发生装置． 专题：化学实验基本操作．D． 实验室制乙酸乙酯分 析 ： A、 根 据 实 验 室 制 乙 烯 时 温 度 计 测 量 的 是 液 体 的 温 度 ； B 、根 据 加 热 氢 氧 化 钙 和 氯 化 铵 组 成 的 固 体 可 以 制 取 NH 3 ，NH 3 极 易 溶 于 水 ，密 度 比 空气小且不与空气中的成份发生反应； C、 根 据 实 验 室 制 氧 气 可 用 双 氧 水 和 二 氧 化 锰 制 得 ； D、 根 据 实 验 室 制 乙 酸 乙 酯 ， 导 管 不 能 插 入 试 管 中 的 液 面 以 下 ； 解 答 ： 解 ： A、 因 实 验 室 制 乙 烯 时 温 度 计 测 量 的 是 液 体 的 温 度 ， 应 插 入 液 面 以 下 ， 故 A 错误；4B 、由 于 加 热 氢 氧 化 钙 和 氯 化 铵 组 成 的 固 体 可 以 制 取 NH 3 ，NH 3 极 易 溶 于 水 ，密 度 比 空气小且不与空气中的成份发生反应，所以不能用排水法收集，只能选用向下排气 法收集，所以发生装置 B 适合，故 B 正确； C、 根 据 实 验 室 制 氧 气 可 用 双 氧 水 和 二 氧 化 锰 制 得 ， 而 二 氧 化 锰 与 浓 盐 酸 在 加 热 条 件下制得氯气，故 C 错误； D、 实 验 室 制 乙 酸 乙 酯 导 管 不 能 插 入 液 面 以 下 ， 以 免 发 生 倒 吸 ， 故 D 错 误 ． 故 选 ： B． 点评：本题考查了常见气体制备原理及装置选择，根据反应物的状态及反应条件， 可 把 实 验 室 制 备 气 体 发 生 装 置 分 为 ：固 体 、固 体 加 热 型 ，如 加 热 高 锰 酸 钾 制 取 氧 气 ； 固体、液体加热型，如制取氯气；固体、液体不加热型，如用稀硫酸和锌粒制取氢 气．7（ 2013• 珠 海 一 模 ）如 图 为 短 周 期 的 一 部 分 ，Y 原 子 最 外 层 电 子 数 是 其 电 子 层 数 的 2倍，下列说法正确的是（ ）A． Y 的 氢 化 物 比 Z 的 氢 化 物 稳 定 B． 原 子 半 径 大 小 顺 序 是 X＞ Y＞ R C ． Y 、 R 形 成 的 化 台 物 YR 2 能 使 酸 性 KMnO 4 溶 液 褪 色 D． 四 种 元 素 中 最 高 价 氧 化 物 的 水 化 物 的 酸 性 最 强 的 是 Y 考点：位置结构性质的相互关系应用． 专题：元素周期律与元素周期表专题． 分 析 ： X、 Y、 R、 Z 为 短 周 期 元 素 ， 由 元 素 在 周 期 表 中 的 位 置 可 知 ， R 处 于 第 二 周 期 ， X、 Y、 Z 处 于 第 三 周 期 ， Y 原 子 最 外 层 电 子 数 是 其 电 子 层 数 的 2 倍 ， 故 最 外 层 电 子 数 为 6 ， 则 Y 为 S 元 素 ， 则 X 为 P 元 素 、 Z 为 Cl 元 素 、 R 为 O 元 素 ， 结 合 元 素周期律知识解答该题． 解 答 ： 解 ： X、 Y、 R、 Z 为 短 周 期 元 素 ， 由 元 素 在 周 期 表 中 的 位 置 可 知 ， R 处 于 第 二 周 期 ， X、 Y、 Z 处 于 第 三 周 期 ， Y 原 子 最 外 层 电 子 数 是 其 电 子 层 数 的 2 倍 ， 故 最 外 层 电 子 数 为 6 ， 则 Y 为 S 元 素 ， 则 X 为 P 元 素 、 Z 为 Cl 元 素 、 R 为 O 元 素 ， A、 同 周 期 元 素 从 左 到 右 元 素 的 非 金 属 性 逐 渐 增 强 ， 故 非 金 属 性 Z＞ Y， 非 金 属 性 越 强，氢化物越稳定，故 Z 的氢化物比 Y 的氢化物稳定，故 A 错误； B、 同 周 期 元 素 从 左 到 右 原 子 半 径 逐 渐 减 小 ， 同 主 族 元 素 原 子 半 径 从 上 到 下 逐 渐 增 大 ， 则 原 子 半 径 X＞ Y＞ R， 故 B 正 确 ； C、 二 氧 化 硫 具 有 还 原 性 ， 可 以 被 酸 性 高 锰 酸 钾 氧 化 ， 使 酸 性 高 锰 酸 钾 褪 色 ， 故 C 正确； D 、 氯 元 素 的 高 价 氧 化 物 的 水 化 物 HClO 4 的 酸 性 最 强 ， 故 D 错 误 ； 故 选 C．5点评：本题考查位置结构性质的相互关系应用，难度中等，整体把握元素周期表的 结构进行元素推断是解题关键．8（ 2013• 珠 海 一 模 ） 25 ℃ 时 ， 某 氯 化 铵 溶 液 pH=4 ． 下 列 说 法 正 确 的 是 （A ． c （ OH - ） =1×10 - 1 0 mol•L - 1 C ． c （ NH 3 •H 2 O ） =c （ NH + 4 ））B ． c （ NH + 4 ） ＞ c （ Cl - ） ＞ c （ H + ） ＞ c （ OH - ） D ． c （ H + ） +c （ NH + 4 ） =c （ Cl - ） +c （ OH - ）考点：离子浓度大小的比较；盐类水解的原理． 专题：盐类的水解专题． 分 析 ： 氯 化 铵 是 强 酸 弱 碱 盐 ， 因 水 解 而 使 其 溶 液 呈 酸 性 ， 溶 液 中 c （ H + ） =10 - p H ， 根 据水的离子积常数计算氢氧根离子浓度，溶液中存在电荷守恒，据此分析解答． 解 答 ： 解 ： A.25 ℃ 时 ， 某 氯 化 铵 溶 液 pH=4 ， 则 c （ H + ） =10 - p H =10 - 4 mol/L ， c （ OH - ） =10-14 10-4mol / L ， 故 A 正 确 ；B ．氯 化 铵 是 强 酸 弱 碱 盐 ，铵 根 离 子 水 解 而 氯 离 子 不 水 解 ，所 以 c（ Cl - ）＞ c（ NH + 4 ）， 故 B 错误； C ． 氯 化 铵 溶 液 中 铵 根 离 子 能 水 解 ， 但 较 微 弱 ， 所 以 c （ NH 3 •H 2 O ） ＜ c （ NH + 4 ） ， 故 C 错误； D ．氯 化 铵 溶 液 呈 电 中 性 ，所 以 溶 液 中 存 在 电 荷 守 恒 ，即 c（ H + ）+c（ NH + 4 ）=c（ Cl - ） +c （ OH - ） ， 故 D 正 确 ； 故 选 AD ． 点评：本题考查离子浓度大小的比较、盐类水解等，题目难度中等，注意根据溶液 电中性和物料守恒解答该题．9（ 2013• 珠 海 一 模 ） 己 知 ： C 能 与 NaHCO 3 溶 液 反 应 ， C 和 D 的 相 对 分 子 质 量 相 等且 D 催化氧化的产物不能发生银镜反应．（ 1） C 中 官 能 团 的 名 称 是羧基；B 不能发生的反应是D6． A． 加 成 反 应 B． 消 去 反 应 C． 酯 化 反 应 D． 水 解 反 应（ 2） 反 应 ③ 的 类 型 为酯化反应． （ 3） E 的 结 构 简CH 3 COOCH （ CH 3 ） 2．A 的结构简式． （ 4） 同 时 符 合 下 列 四 个 条 件 的 B 的 同 分 异 构 体 结 构 简 式 为． A． 苯 环 上 有 二 个 取 代 基 且 苯 环 上 的 一 氯 代 物 有 2 种 B ． 能 与 FeCl 3 溶 液 发 生 显 色 反 应 C． 能 发 生 水 解 反 应 D． 核 磁 共 振 氢 谱 有 6 个 峰 ， 峰 的 面 积 之 比 为 1： 2： 2： 2： 2： 1 （ 5） 写 出 化 合 物 B 发 生 分 子 内 成 环 反 应 的 化 学 方 程 式浓 硫 酸 △+H 2 O． 考点：有机物的推断． 专题：有机物的化学性质及推断． 分 析 ： C 能 与 NaHCO 3 溶 液 反 应 ， 含 有 -COOH ， C 与 D 反 应 生 成 E ， E 的 分 子 式 为 C5H12O2 ， 可 知 E 为 酯 ， D 为 醇 ， C 和 D 的 相 对 分 子 质 量 相 等 且 D 催 化 氧 化 的 产 物 不 能 发 生 银 镜 反 应 ， 故 C 为 CH 3 COOH ， D 为 CH 3 CH （ OH ） CH 3 ， E 为 CH 3 COOCH （ CH 3 ） 2 ， A 在 碱 性 条 件 下 水 解 ， 酸 化 得 到 B 、 C 、 D ， 由 B 、 C 、 D 的 结 构 可 知 ， A7为，（ 1） 根 据 C 的 结 构 判 断 含 有 的 官 能 团 ； 由 B 的 结 构 可 知 ， B 中 含 有 -COOH ， 具 有 羧 酸 性 质 ， 含 有 醇 羟 基 ， 具 有 醇 的 性 质 ， 含有苯环，具有苯的性质； （ 2 ）反 应 ③ 是 CH 3 COOH 与 CH 3 CH （ OH ）CH 3 发 生 酯 化 反 应 生 成 CH 3 COOCH （ CH 3 ）2；（ 3 ） E 为 CH 3 COOCH （ CH 3 ） 2 ， A 为 （ 4） 符 合 下 列 四 个 条 件 的 B 的 同 分 异 构 体 ：；A． 苯 环 上 有 二 个 取 代 基 且 苯 环 上 的 一 氯 代 物 有 2 种 ， 两 个 取 代 基 处 于 对 位 ； B ． 能 与 FeCl 3 溶 液 发 生 显 色 反 应 ， 分 子 中 含 有 酚 羟 基 ； C． 能 发 生 水 解 反 应 ， 含 有 酯 基 ； D． 核 磁 共 振 氢 谱 有 6 个 峰 ， 分 子 中 含 有 6 种 H， 峰 的 面 积 之 比 为 1： 2： 2： 2： 2： 1 ， 6 种 H 原 子 数 目 分 别 为 1 、 2 、 2 、 2 、 2 、 1 ， 故 另 一 支 链 为 -CH 2 CH 2 OOCH ， 据 此 书写；（ 5） B 通 过 酯 化 反 应 发 生 分 子 内 成 环 反 应 生 成．解 答 ： 解 ： C 能 与 NaHCO 3 溶 液 反 应 ， 含 有 -COOH ， C 与 D 反 应 生 成 E ， E 的 分 子 式 为 C5 H12O2， 可 知 E 为 酯 ， D 为 醇 ， C 和 D 的 相 对 分 子 质 量 相 等 且 D 催 化 氧 化 的 产物不能发生银镜反应， 故 C 为 CH 3 COOH ， D 为 CH 3 CH （ OH ） CH 3 ， E 为 CH 3 COOCH （ CH 3 ） 2 ， A 在 碱 性 条 件 下 水 解 ， 酸 化 得 到 B 、 C 、 D ， 由 B 、 C 、 D 的 结 构 可 知 ， A为，（ 1 ） C 为 CH 3 COOH ， 含 有 的 官 能 团 为 羧 基 ， 由 B 的 结 构 可 知 ，B 中 含 有 -COOH ，具 有 羧 酸 性 质 ，能 发 生 酯 化 反 应 ，含 有 醇 羟 基 ， 具有醇的性质，能发生酯化反应、消去反应，含有苯环，具有苯的性质，可以越氢 气发生加成反应，不能发生水解反应， 故 答 案 为 ： 羧 基 ； D； （ 2 ）反 应 ③ 是 CH 3 COOH 与 CH 3 CH （ OH ）CH 3 发 生 酯 化 反 应 生 成 CH 3 COOCH （ CH 3 ）2，故答案为：酯化反应；（ 3 ） 由 上 述 分 析 可 知 ， E 为 CH 3 COOCH （ CH 3 ） 2 ， A 为；8故 答 案 为 ： CH 3 COOCH （ CH 3 ） 2 ； （ 4） 符 合 下 列 四 个 条 件 的 B 的 同 分 异 构 体 ：；A． 苯 环 上 有 二 个 取 代 基 且 苯 环 上 的 一 氯 代 物 有 2 种 ， 两 个 取 代 基 处 于 对 位 ； B ． 能 与 FeCl 3 溶 液 发 生 显 色 反 应 ， 分 子 中 含 有 酚 羟 基 ； C． 能 发 生 水 解 反 应 ， 含 有 酯 基 ； D． 核 磁 共 振 氢 谱 有 6 个 峰 ， 分 子 中 含 有 6 种 H， 峰 的 面 积 之 比 为 1： 2： 2： 2： 2： 1 ， 6 种 H 原 子 数 目 分 别 为 1 、 2 、 2 、 2 、 2 、 1 ， 故 另 一 支 链 为 -CH 2 CH 2 OOCH ， 故符合条件的 B 的同分异构体结构简式为 故答案为： ； ，（ 5） B 通 过 酯 化 反 应 发 生 分 子 内 成 环 反 应 生 成，反应方程式为：浓 硫 酸 △+H 2 O ，故答案为：浓 硫 酸 △+H 2 O ． 点评：本题考查有机物的推断与合成，涉及酯、羧酸、醇、酚等性质，注意根据 E 的 分 子 式 及 题 目 提 供 C、 D 的 特 点 进 行 推 断 ， 难 度 中 等 ， 注 意 限 制 条 件 同 分 异 构 体 的书写．910（ 2013• 珠 海 一 模 ） （ 1 ） 将 不 同 量 的 CO （ g ） 和 H 2 O （ g ） 分 别 通 入 体 积 2L 的 恒容 密 闭 容 器 中 ，进 行 反 应 CO（ g ） +H 2 O（ g ） ⇌ CO 2（ g ） +H 2（ g ），得 到 如 下 两 组 数 据：起始量/mol 实验组 温度℃ CO 1 2 650 900 4 2 H2O 2 1 H2 1.6 0.4 CO 2.4 1.6 平衡量/mol 达到平衡所需 时间/min6 3① 实 验 1 中 以 v （ CO 2 ） 表 示 的 反 应 速 率 为0.13mol/ （ L•min ）（第二位小数） ②该反应为放热（ 填 “吸 热 ”或 “放 热 ”） 反 应 ． ③ 求 实 验 2 的 平 常 常 数 K， 要 求 写 出 计 算 过 程 ， 结 果 取 二 位 小 数 （ 2 ） 已 知 在 常 温 常 压 下 ： ① 2CH 3 OH （ 1 ） +3O 2 （ g ） =2CO 2 （ g ） +4H 2 O （ 1 ） △ H=-1451.6kJ/mol ② 2CO （ g ） +O 2 （ g ） =2CO 2 （ g ） △ H=-566.0kJ/mol 写 出 甲 醇 不 完 全 燃 烧 生 成 CO 和 液 态 水 的 热 化 学 方 程 式CH 3 OH （ l ） +O 2 （ g ） =CO （ g ） +2H 2 O （ l ） △ H=-442.8kJ/mol（ 3） 甲醇和氧气完全燃烧的反应可以设计为燃料电池， 装置如图， 该 电 池 通 过 K 2 CO 3 溶 液 吸 收 反 应 生 的 CO 2 ． 则 负 极 的 电 极 反 应 为CH 3 OH+7CO 3 2 - +2H 2 O-6e - =8HCO 3 ． （ 4 ） CaCO 3 的 K S P =2.8×10 - 9 ． 将 等 体 积 CaCl 2 溶 液 与 Na 2 CO 3 溶 液 混 合 ， 若 Na 2 CO 3 溶 液 的 浓 度 为 2×10 - 4 mol/L ， 则 生 成 沉 淀 所 需 该 CaCl 2 溶 液 的 最 小 浓 度 为5.6×10 - 5 mol/L． 考点：化学平衡的计算；热化学方程式；化学电源新型电池；难溶电解质的溶解平 衡及沉淀转化的本质． 专题：化学反应中的能量变化；化学平衡专题． 分 析 ： （ 1 ） ① 、 由 表 中 数 据 可 知 ， CO 的 物 质 的 量 变 化 量 为 4mol-2.4mol=1.6mol ， 根 据 v=△n V △t10。
2013年5月高三化学月考试卷(附答案)
2013年5月高三化学月考试卷（附答案）B．“酸雨”是由大气中的碳、硫、氮的氧化物溶于雨水造成。
C．氯化钠、蔗糖、小苏打都是电解质D．石油分馏、煤的气化、海水制食盐等过程都包含化学变化2．用NA表示阿佛加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．15gCH3+含有电子总数为9NAB．标准状况下22.4LCO2和O2组成的混合气体中所含氧原子数为2NA C．1mol乙烷分子中共价键总数为6NAD．pH=3的CH3COOH溶液中含有H+离子数目为0.001NA3．下列说法合理的是A．若X+和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X>YB．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推断出元素的非金属性：Cl>S C．邻羟基苯甲醛沸点高于对羟基苯甲醛是因为形成了分子内氢键D．H—F、H—O、H—N三种共价键的极性逐渐增强4．将浓盐酸滴入KMnO4溶液，产生黄绿色气体，溶液的紫红色褪去，向反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变为紫红色，BiO3－反应后变为无色的Bi3＋。
据此判断下列说法正确的是A．滴加盐酸时，HCl是还原剂，Cl2是还原产物B．已知Bi为第ⅤA族元素，上述实验说明Bi具有较强的非金属性C．若有0.1molNaBiO3参加了反应，则整个过程转移电子0.8mol D．此实验条件下，物质的氧化性：NaBiO3>KMnO4>Cl25．常温下，浓度均为0.1mol/L的4种溶液pH如下表：溶质Na2CO3NaHCO3NaClONaHSO3pH11.69.710.34.0下列说法正确的是A．0.1mol/LNa2CO3溶液加水，稀释后溶液中所有离子的浓度均减少B．NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(OH－)＋c(CO2－3)C．NaHSO3溶液中：c(Na+)>c(HSO3－)>c(H2SO3)>c(SO32－)D．常温下，相同浓度的H2SO3、H2CO3、HClO三种溶液，pH最小的是H2SO36．X、Y、Z、W、Q是核电荷数依次增大的5种短周期主族元素；原子半径按W、Q、Y、Z、X顺序依次减小，Y和Q是同主族元素。
【名师精品解析】【2013珠海二模】广东省珠海市2013届高三5月综合试题(二)物理试题版含解析
光子频率 υ B＞ υ A，光子的频率大于极限频率，就会发生光电效应，
C 正确， D 错误。
18．如图所示，理想变压器的原副线圈匝数比为
10:1，变压器输入端的交变电压如图甲所
示，若乙图中电流表的示数为 2A ，则下列说法正确的是
Ａ．电压表的示数为 20 2 V
Ｂ．电压表的示数为 20V
Ｃ．电阻Ｒ的阻值为 14.1
21题图
答案： BD
解析：物体可能受四个力或两个力， F 的竖直分力等于 G 时，受两个力， A 错误；加速度
ma F cos
mg ，B 正确；平均功率 P F V cos ， F、 θ 不变，平均速度不同，
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0.02
秒打一个点．在 v-t 图象中图线的斜
率表示加速度即 a=0.625 m/s 2．
（2） (9 分 ) ①用游标为 50 分度的卡尺测量某圆筒的 外径时， 卡尺上的示数如图所示， 可读 出圆筒的外径为 ___________ mm ．
②用替代法测毫安表内电阻的电路如图 甲所示．器材：待测毫安表 A （量程 0～ 10mA ，内阻 RA 约为 30Ω）；毫安表 A′（量
只有一个选项符合题目要求，选对的得 4 分，选错或不答的得 0 分。
13. 某压力锅的结构如图所示，盖好密封锅盖，将压力阀套在出气孔上， 给压力锅加热，当锅内气体压强达到一定值时，气体就把压力阀顶起．假
定在压力阀被顶起时，停止加热．此后对锅内气体，下列说法正确的是
A ．气体要吸热 B ．外界要对气体做功 C ．气体的分子平均动能将增大 D ．气体的内能将减小 考点：气体的内能；热力学第一定律 答案： D
珠海市2013年5月高三综合试题
珠海市2013年5月高三综合试题（二）语文本试卷共8页，包括六个部分24小题，满分150分。
考试用时150分钟。
一．本大题4小题，每小题3分，共12分。
1、下列词语中加点的字，每对读音都不相同的一项是（）A．禅．让 / 嬗．变讳．言／纬．度朝．晖 / 朝．觐B．庇．荫 / 辟．谣纰．漏 / 毗．连扎．实 / 扎．根C．侍．奉 / 伺．机卓．识 / 绰．约殷．红 / 殷．实D．跌宕． / 档．案机械． / 告诫．调．和 / 调．停2、下面语段中画线的词语，使用不恰当的一项是（）重启对郭美美事件的调查，这多少表示出了红十字会急欲摆脱信任危机、重塑公信力的姿态，说起来也是一个好事。
先不管其调查结果最终如何，能主动重启调查总比麻木不仁、死猪不怕开水烫的“破罐子破摔”心态要强得多。
倘若以此调查为契机，红十字会能知耻而后勇，并改头换面彻底转型，倒不失为慈善业之幸。
A. 麻木不仁B. 破罐子破摔C. 契机D. 改头换面3、下列各句中，没有语病的一项是（）A．恢复五一长假的受益面几乎是中国全社会，它能给民众带来一份“惊喜”，而这样的“惊喜”对中国今日恰逢其时。
B．切实保障并不断改善民生，才能真正保持社会的和谐与稳定，进一步提高国民的幸福指数，实现长治久安的目标。
C．中华全国总工会紧急下拨200万元救灾款，用于四川省雅安市芦山县境内地震灾区职工的生产、生活困难。
D. 据中央气象台预测，近日，随着冷空气再次到来和雨水的出现，西北和华北的大部地区升温被遏制，气温开始回落。
4、给下面一段打乱顺序的语句排序，正确的一项是（）①历来被视为文人雅士修身养性的必由之径②古琴被视为圣人治理国事的圭臬，君子修身养性的凭借③所以只要是违反了圣人与君子的风范，一律不准弹琴④古琴因其清、和、淡、雅的音乐品格寄寓了文人凌风傲骨、超凡脱俗的处世心态⑤古时，琴、棋、书、画并称，用以概括中华民族的传统文化⑥而在棋术、书法、绘画中居于首位A. ⑤①④⑥②③B. ④⑤①②①⑥C. ⑤②①④⑥③D.④①②⑤⑥③二、本大题7小题，选择题每小题3分，共35分。
2013年广东高考理综化学试题及答案
2013年广东高考理综化学试题及答案一、单选题7.下列说法正确的是（）A．糖类化合物都具有相同的官能团 B.酯类物质是形成水果香精的主要成分C．油脂的皂化反应生成脂肪酸和丙醇 D.蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基8.水溶解中能大量共存的一组离子是（）A．Na+、Al3+、Cl-、CO32- B.H+、Na+、Fe2+、MnO4-C．K+、Ca2+、Cl-、NO3- B. K+、NH4+、OH-、SO42-9.设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，8gO2含有4n A个电子B．1L0.1mol·L-1的氨水中有n A个NH4+C．标准状况下，22.4L盐酸含有n A个HCl分子D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2n A电子10.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）11.下列措施不合理的是（）A．用SO2漂白纸浆和草帽辫B．用硫酸清洗锅炉中的水垢C．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅D．用Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+12.50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（）A．pH=4的醋酸中：c（H+）=4.0mol·L-1B.饱和小苏打溶液中：c（Na+）= c（HCO3-）C．饱和食盐水中：c（Na+）+ c（H+）= c（Cl-）+c（OH-）D. pH=12的纯碱溶液中：c（OH-）=1.0×10-2molL-1二、双项选择题（本大题共9小题，每小题6分，共54分。
在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或者不答的得0分）。
22.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。
则下列判断正确的是（）A．非金属性：Z<T<XB．R与Q的电子数相差26C．气态氢化物稳定性：R <T<QD．最高价氧化物的水化物的酸性：T>Q23．下列实验的现象与对应结论均正确的是（）三、非选择题:本大题共11小题，共182分。
【2013珠海二模】广东省珠海市2013届高三5月综合试题(二)数学文试题
珠海市2013年5月高三综合试题（二）文科数学一、选择题：本大题共10小题，每小题5分，满分50分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1. 复数z 满足i z i 21-=⋅，则=zA ．i -2B ．i --2C ．i 21+D ．i 21- 2. 已知集合22{1},{log 0}A x x B x x =>=>，则A B =A ．{1}x x <-B ．{0}x x >C ．{1}x x >D ．{}1x 1>-<xx 3. 已知平面向量()1,2a =,()2,b m =-, 且//a b , 则b =4. 下列函数在其定义域是增函数的是．tan y x = B ．3x y =- C ．3y x = D ．ln y x =5. 已知数列}{n a 是公差为2的等差数列，且521,,a a a 成等比数列，则}{n a 的前5项和5S A ． 20B. 30C ．25D ．406.将函数sin(6)4y x π=+的图像上各点向右平移8π个单位，则得到新函数的解析式为A.sin(6)2y x π=-B.sin(6)4y x π=+C.5sin(6)8y x π=+D.sin(6)8y x π=+7．设,αβ是两个不同的平面，l 是一条直线，以下命题正确的是A ．若,,l ααβ⊥⊥则l β⊂B ．若//,//,l ααβ则l β⊂C ．若,//,l ααβ⊥则l β⊥D ．若//,,l ααβ⊥则l β⊥ 9. 右图是一个几何体的三视图，根据图中数据，可得该几何体的表面积是A ．9πB ．10πC．11πD ．12π8．如果实数y x ,满足:⎪⎩⎪⎨⎧≥+≤-+≤+-010201x y x y x ，则目标函数y x z +=4的最大值为A.2B.3C.27 D ．410．已知函数)1(-x f 是定义在R 上的奇函数，若对于任意给定的不等实数1x 、2x ，不等式[]0)()()(2121>--x f x f x x 恒成立，则不等式0)2(<+x f 的解集为A ．()1,+∞B ．()3,-∞-C ．()0,+∞D ．(),1-∞ 二、填空题：本大题共5小题，考生作答4小题，每小题5分，满分20分． （一）必做题（11～13题）11.程序框图（如图）的运算结果为 .12．已知函数⎩⎨⎧>≤+-=-1,1,1)1()(1x a x x a x f x 若21)1(=f ，则=)3(f ．13．已知两定点)0,1(-M ，)0,1(N ，若直线上存在点P ，使得4=+PN PM ，则该直线为“A 型直线”．给出下列直线，其中是“A 型直线”的是 ． ①1+=x y ②2=y ③3+-=x y ④32+-=x y（二）选做题（14～15题，考生只能从中选做一题） 14．（几何证明选讲选做题）如图，圆内的两条弦AB ， CD 相交于圆内一点P ，已知4=PA ，2=PB ，PD PC =4，则CD 的长为 .15．（坐标系与参数方程选做题） 已知在极坐标系下，点)6,2(πA ，)32,4(πB ，O 是极点，则AOB ∆的面积等于 ． 16．（本小题满分12分）已知函()sin()(0,||)f x x ωϕωϕπ=+><的部分图象如图所示： (1)求,ωϕ的值;(2)设g()()()1228x x x f π=--，当[0,]2x π∈时，求函数()g x 的值域．17．（本小题满分12分）通过随机询问某校100名高中学生在购买食物时是否看营养说明,得到如下的列联表： （1）从这50名女生中按是否看营养说明采取分层抽样，抽取一个容量为5的样本，问样本中看与不看营养说明的女生各有多少名?(2) 从（1）中的5名女生样本中随机选取两名作深度访谈, 求选到看与不看营养说明的女生各一名的概率；（3）根据以下列联表，问有多大把握认为“性别与在购买食物时看营养说明”有关？性别与看营养说明列联表 单位: 名统计量2()()()()()n ad bc K a b c d a c b d -=++++，其中n a b c d =+++．概率表18．（本题满分14分）如图：C 、D 是以AB 为直径的圆上两点，==AD AB 232，BC AC =，F 是AB 上一点，且AB AF 31=，将圆沿直径AB 折起，使点C 在平面ABD 的射影E 在BD 上，已知2=CE .（1）求证：⊥AD 平面BCE ； （2）求证：//AD 平面CEF ； （3）求三棱锥CFD A -的体积． 19．（本小题满分14分）已知各项均不相等的等差数列{}n a 的前5项和355=S ，又1,1,1731+++a a a 成等比数列．（1）求数列{}n a 的通项公式；（2）设n T 为数列}1{n S 的前n 项和，问是否存在常数m ，使⎥⎦⎤⎢⎣⎡+++⋅=)2(21n n n n m T n ，若存在，求m 的值；若不存在，说明理由．20．已知椭圆22221(0)x y a b a b +=>>，点)21,515(a a P 在椭圆上．（1）求椭圆的离心率；（2）设A 为椭圆的右顶点，O 为坐标原点，若Q 在椭圆上且满足AQ AO =求直线OQ 的斜率的值．21.（本小题满分14分）已知函数()21,,442,x x ax ax x a f x x a -⎧-+⎪=⎨-⨯<⎪⎩≥ (1) 若x a <时，()1f x <恒成立，求a 的取值范围；(2) 已知4-≥a ，若函数()f x 在实数集R 上有最小值，求实数a 的取值范围．珠海市2013年5月高三综合测试（二） 文科数学试题与参考答案及评分标准一、选择题：本大题共10小题，每小题5分，满分50分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1. （复数的计算）复数z 满足i z i 21-=⋅，则=z i A -2. i B --2. i C 21.+ i D 21.-【解析】()1212221i i i iz i i i i -⋅-+====--⋅-；2. （解不等式）已知集合22{1},{log 0}A x x B x x =>=>，则A B =A ．{1}x x <-B ．{0}x x >．{}1x 1>-<x x 【解析】{}11A x x x =<->或，{1B x x =>，所以AB ={}1x x >；3. （平面向量）已知平面向量()1,2a =, ()2,b m =-, 且//a b , 则b =【解析】因为//a b ，所以12(2)m ⨯=⨯-，解得：4m =-，所以(2,4)b =--，2(2)b =-=；4. （单调性）下列函数在其定义域是增函数的是．tan y x = B ．3x y =- C ．3y x = D ．ln y x =【解析】tan y x =只在其周期内单调递增，3x y =-在R 上单调递减，3y x =在R 上单调递增，ln y x =在(,0)-∞上单调递减，在(0,)+∞上单调递增；5. （通项与求和）已知数列}{n a 是公差为2的等差数列，且521,,a a a 成等比数列，则}{n a 的前5项和5SA ． 20 B. 30 C ．25 D ．40【解析】由数列}{n a 是公差为2的等差数列可设首项为1a ，则1(1)2n a a n =+-⋅；又因为521,,a a a 成等比数列，所以2152a a a ⋅=，即()2111(8)2a a a ⋅+=+，解得11a =；所以515(51)55120252S a d ⨯-=+⋅=⨯+=； 6.（图像平移）将函数sin(6)4y x π=+的图像上各点向右平移8π个单位，则得到新函数的解析式为B. sin(6)4y x π=+C.5sin(6)8y x π=+D. sin(6)8y x π=+【解析】sin(6)4y x π=+的图像向右平移8π个单位后变为sin 6()84y x ππ⎡⎤=-+⎢⎥⎣⎦sin(6)2x π=-；7．（线面关系）设,αβ是两个不同的平面，l 是一条直线，以下命题正确的是A ．若,,l ααβ⊥⊥则l β⊂B ．若//,//,l ααβ则l β⊂C ．若,//,l ααβ⊥则l β⊥D ．若//,,l ααβ⊥则l β⊥【解析】A 选项中，还可能//l β；B 选项中，也可能//l β；D 中，也可能//l β； 8. （三视图与直观图）右图是一个几何体的三视图，根据图中数据，可得该几何体的表面积是 A ．9π B ．10πC ．11πD ．12π【解析】由三视图可判断出该几何体为球和圆柱体的组合，其中，圆柱体的表面积221212238S r d h πππππ=⋅+⋅=⨯⨯+⨯⨯=；球的表面积2224414S r πππ==⋅⋅=；所以几何体的总表面积1216S S S π=+=;9．（线性规划）如果实数y x ,满足:⎪⎩⎪⎨⎧≥+≤-+≤+-010201x y x y x ，则目标函数y x z +=4的最大值为 A. 2B. 3D.4【解析】通过作图可知可行域为一个三角形，三角形三个顶点坐标分别是(1,0),(1,3)--和13(,)22，代入可知y x z +=4的最大值为72； 10．（抽象函数）已知函数)1(-x f 是定义在R 上的奇函数，若对于任意给定的不等实数1x 、2x ，不等式[]0)()()(2121>--x f x f x x 恒成立，则不等式0)2(<+x f 的解集为A ．()1,+∞B ．()3,-∞-C ．()0,+∞D ．(),1-∞【解析】由[]0)()()(2121>--x f x f x x 可知()f x 在R 上也为单调递增函数，)1(-x f是由()f x 向右平移一个单位得到的，平移不改变()f x 在R 上的单调递增，又因为)1(-x f 为奇函数，所以(1)0f x -<的解集为(,0)-∞，又因为(2)f x +可以由(1)f x -向左平移3三个单位得到，所以(2)0f x +<的解集为(,3)-∞-；二、填空题：本大题共5小题，考生作答4小题，每小题5分，满分20分． （一）必做题（11～13题）11.程序框图（如图）的运算结果为 . 24【解析】由分析可知，本程序是计算4!的值，即4!432124=⨯⨯⨯=；12．（分段函数指数对数）已知函数⎩⎨⎧>≤+-=-1,1,1)1()(1x a x x a x f x 若21)1(=f ，则=)3(f ．【解析】因为1(1)(1)112f a =-⨯+=，所以12a =； 则3111(3)24f -⎛⎫==⎪⎝⎭； 13．（ 圆锥曲线的定义）已知两定点)0,1(-M ，)0,1(N ，若直线上存在点P ，使得4=+PN PM ，则该直线为“A 型直线”．给出下列直线，其中是“A 型直线”的是 ． ①1+=x y ②2=y ③3+-=x y ④32+-=x y① ④（二）选做题（14～15题，考生只能从中选做一题） 14．（几何证明选讲选做题）如图，相交于圆内一点P ，已知4=PA ，2=PB ，PD PC =4，则CD 的长为【解析】根据相交线定理：PA PB PC PD ⋅=⋅，设PC x =，则4PD x =，所以2244x ⨯=，解得x =，因此5CD PC PD x =+==；15．（坐标系与参数方程选做题） 已知在极坐标系下，点)6,2(πA ，)32,4(πB ，O 是极点，则AOB ∆的面积等于 ．4 【解析】1224sin 4236S AOB ππ⎛⎫=⨯⨯⨯-= ⎪⎝⎭；16．（本小题满分12分）已知函()sin()(0,||)f x x ωϕωϕπ=+><的部分图象如图所示： (1)求,ωϕ的值;(2)设g()()()1228x x x f π=--，当[0,]2x π∈时，求函数()g x 的值域。
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珠海市2013年5月高三综合试题（二）化学本试卷共10页，36小题，满分300分。
考试用时150分钟。
相对原子质量：H：1 O：16 Na:23 Ba: 137 Cl:35.5 C :12一、单项选择题：本大题共16小题，每小题4分，共64分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。
7．下列说法不正确．．．的是A．乙烯和甲苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．能发生银镜反应的物质一定是醛类C．白铁（镀锌铁）镀层破损后，铁皮依然受到保护D．加热杀死流感H7N9病毒是因为其蛋白质受热发生变性8．下列离子方程式正确的是A．向CuSO4溶液中投入Na：Cu2++ 2Na＝Cu+ 2Na+B．向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液：Fe3+ + 3SCN－＝Fe(SCN)3↓C．向NaHCO3溶液中加过量Ca(OH)2溶液：Ca2+ + HCO3－+ OH－＝CaCO3↓ + H2OD．向BaCO3固体中加入过量的稀H2SO4：BaCO3 + 2H+＝Ba2+ + CO2↑ + H2O9．把锌片和铁片放在盛有食盐水和酚酞的混合溶液中（如图所示平面图），一段时间后，两个实验中，先观察到溶液变红的区域是A．Ⅰ和Ⅲ附近B．Ⅰ和Ⅳ附近C．Ⅱ和Ⅲ附近D．Ⅱ和Ⅳ附近10．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1L 0.1mol·L－1NaHSO3溶液中含有H+的数目为N A个B．常温常压下，等质量的CO2和N2O的气体体积相等C．60g组成为C2H4O2的有机物含C－H键数目为3N A个D．向HNO3溶液中加入过量的铁粉经充分反应后，转移的电子数目为3N A个11．下列说法不正确．．．的是A．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色B．浓硝酸在光照下发黄，说明浓硝酸不稳定C．SO2、NO2分别与水发生的反应均为氧化还原反应D．水泥、普通玻璃、陶瓷等都是传统的硅酸盐制品Ks5u12．从海带中提取碘的实验过程中，下列正确的操作是A ．海带灼烧成灰B ．过滤含I －溶液 C ．放出碘的苯溶液 D ．分离碘并回收苯二、双项选择题：本大题共9小题，每小题6分，共54分。
在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得6分，只选1个且正确的得3分，又选错或不答的得0分。
22．短周期元素中：A 是地壳中含量最高的元素；B 比Ne 的质子数多1个；C 最外层电子数与其电子层数相等；D 单质是半导体材料；E 非金属性在同周期元素中最强。
下列说法中正确的是 A ．B 离子的半径比C 离子的半径小B ．A 、B 两单质反应可得到两种不同的离子化合物C ．C 单质与A 或E 单质形成的化合物均为离子化合D ．B 最高价氧化物对应的水合物与D 单质发生反应能产生气体；23．常温下，对于1L 0.005mol·L －1硫酸表述中正确的是A ．由水电离出的c （H +）=1.0×10－12mol·L －1B ．加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均减少C ．2c （H +）= c （SO 42－）+ c （OH －）D ．滴加稀氨水使PH=7，则c （NH 4+）= 2 c （SO 42－）三、非选择题：本大题共11小题，共182分。
按题目要求作答。
解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。
有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。
30．（16③ B 为1,4－丁二醇，M 是一种聚酯HHC ≡CH ② —CHO+ —C —CHO OH －OH CH C —CHO 已知：① —C ≡CH + —C ≡C C ‖ H 催化剂 OH C H（1）反应类型：① ； E 的分子式： 。
（2）结构简式：A ； M 。
（3）B 生成C 的化学方程式 。
（4）检验C 是否完全转化为G ，所用试剂为 。
（5）符合以下条件E 的同分异构体结构简式 。
a ．有苯环；b ．核磁共振氢谱有4个吸收峰；c ．能发生水解反应；d ．能发生银镜反应 31．（16分）目前工业合成氨的原理是：N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g) △H=－93.0kJ /mol ； 另据报道，一定条件下：2N 2(g)+6H 2O(l)4NH 3(g)+3O 2(g) △H= +1530.0kJ /mol 。
（1）氢气的燃烧热△H ＝_______________kJ/mol 。
（2）在恒温恒压．．装置中进行工业合成氨反应，下列说法正确的是 。
A ．气体体积不再变化，则已平衡 B ．气体密度不再变化，尚未平衡C ．平衡后，往装置中通入一定量Ar ，压强不变，平衡不移动D ．平衡后，压缩装置，生成更多NH 3（3）在恒温恒容．．装置中进行合成氨反应。
① 表示N 2浓度变化的曲线是 。
② 前25 min 内，用H 2浓度变化表示的化学反应速率是 。
③ 在25 min 末刚好平衡，则平衡常数K = 。
（4）在第25 min 末，保持其它条件不变，升高温度，在第35 min 末再次平衡。
平衡移动过程中H 2浓度变化了 1.5 mol·L ―1，在图中画出第25 min ～ 40 min NH 3浓度变化曲线。
（5）已知常温下，NH 4+ 的水解常数为1.0×10―9，则0.1mol/L NH 4Cl 溶液pH= 。
（忽略NH 4+ 水解对NH 4+ 浓度的影响） 32．（16分）钡盐生产中排出大量的钡泥[主要含BaCO 3、BaSO 3、Ba(FeO 2)2等]，某主要生产的化工厂利用钡泥制取Ba(NO 晶体及其他副产物，其部分工艺流程如下： 32② Ba(NO 3)2在热水中溶解度较大，在冷水中溶解度较小 ③ K SP (BaSO 4)=1.1×10―10，K SP (BaCO 3)=5.1×10―9（1）该厂生产的BaCO 3因含有少量BaSO 4而不纯，提纯的方法是：将产品加入足量的饱和Na 2CO 3溶液中，充分搅拌，过滤，洗涤。
用离子方程式说明提纯原理：（2）上述流程酸溶时，Ba(FeO 2)2与HNO 3反应生成两种硝酸盐，化学方程式为：（3）该厂结合本厂实际，选用的X 为 ；Ks5u A ．BaCl 2 B ．BaCO 3 C ．Ba(NO 3)2 D ．Ba(OH)2 （4）废渣2为（5）操作Ⅲ为 （6）过滤3后的母液应循环到容器 中。
（填“a ”、“b ”或“c ”）（7）称取w 克晶体溶于蒸馏水，加入足量的硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量为m 克，则该Ba(NO 3)2的纯度为 （相对分子质量：Ba(NO 3)2为261，BaSO 4为233）33.（16分）在实验室模拟工业生产碳酸钠：一定温度下，往一定量饱和NaCl 溶液中通入氨气达到饱和后，再不断通入CO 2，一段时间后，出现沉淀，过滤得到NaHCO 3晶体。
（1）该过程的化学方程式： 。
（2）加热NaHCO 3得到纯碱制品，实验室可进行此操作的装置是 。
A B C D（3）得到的纯碱制品含有少量NaHCO 3和NaCl ，设计实验验证样品中各种组分。
试剂和仪器限选用：试管、胶头滴管、过滤装置、Ba(NO 3)2溶液、NaOH 溶液、AgNO 3溶液、澄清石灰水、稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸。
（4）用碘量法测量自来水中残留的Cl 2的浓度：① 在大锥形瓶中放置过量的KI ，加一定量的冰醋酸，准确取水样200mL 加入瓶中，迅速塞上瓶塞摇动，水样呈淡黄色，发生反应：Cl 2+2I -＝２Cl -+ I 2。
② 加少许淀粉溶液，用c mol/L Na 2S 2O 3溶液滴定，发生反应：I 2+2S 2O 32-＝２I -+S 4O 62-，当 ，达到滴定终点。
③ 重复操作3次，平均读数为V mL ，则该样品中残留Cl 2的浓度： mg/L （Cl 的相对原子质量：35.5）2013届珠海市第二次模拟考试 化学答案一、二、选择题三、非选择题 30．（16分）（1）加成反应 （2分） C 8H 8O 2 （2分）（2）A ：HOCH 2—C ≡C —CH 2OH （2分） M ：HO H （2分）（3） HOCH 2CH 2CH 2CH 2OH + O 2 H CH 2CH 2 + 2 H 2O （3分）（4）银氨溶液（或新制的Cu(OH)2 ） （2分）（5） （3分）31．（16分）（1）－286.0 （2分，不写“－”扣1分） （2）AD （2分） （3）① C （2分）② 0.12 mol / (L·min) （3分，数据2分，单位1分） ③ 0.15 （2分）n [C(CH 2)2CO(CH 2)4O] ‖ O‖ O —— 催化剂 O C ‖OC ‖CH 3 OC ‖（4）（3分，起点1分，拐点1分，延长线1分，）（5） 5 （2分）32．（16分）（1）BaSO 4（s ）+CO 32—（aq ） BaCO 3(s)+SO 42—（aq ） （3分）（不写下脚标不扣分） （2）Ba(FeO 2)2+8HNO 3 == Ba(NO 3)2+2Fe(NO 3)3+4H 2O （2分） （3）B （2分） （4）Fe(OH)3 （2分） （5）蒸发浓缩、冷却结晶 （2分） （6）c （2分） （7）%100233261 wm （3分）33．（16分）（1） NaCl + NH 3 + CO 2 + H 2O = NaHCO 3 ↓+ NH 4Cl (2分，没有沉淀符号扣1分) （2）BC （2分） （3）（8分）检验出Na 2CO 3 得3分；检验出NaHCO 3 得2分（若用硝酸检验得1分），检验出NaCl得3分（未加过量硝酸不得分）。
三种物质检验不诛连。
Ks5u （4）②最后一滴溶液滴入，锥形瓶内的液体恰好从蓝色变成无色，且半分钟不变化（2分）③177.5 cV （即：0.5×c×V×10-3×71×1000/0.2）（2分）。