鲁教版五四制八年级化学 第五单元 定量研究化学反应 章节测试

2019-2019学年鲁教版五四制八年级化学第五单元定量研究化学反应章节测试一、单选题1.现将10gA和10gB混和加热，A与B发生化学反应，10gA完全反应后生成8gC和4gD，则要使剩余的B完全反应掉，还需增加A的质量是（）A. 40gB. 50gC. 20gD. 25g2.仅仅根据化学方程式Na2CO3 + 2HCl =2NaCl+ CO2↑+ H2O，不能获得的信息是（）A. 反应进行得非常快B. 生成的CO2是气态的C. 反应在常温下可以进行D. 反应物是Na2CO3和HCl3.下列各组物质充分反应后，所得溶液质量比反应前溶液质量减小的是( )A. 氧化铁和稀硫酸B. 氢氧化钙溶液和稀盐酸C. 氧氧化钠溶液和二氧化碳D. 氢氧化钾溶液和硫酸铜溶液4.物质X在4.8g氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为X+3O2RO2+2SO2，测得RO2 和SO2的质量分别为2.2g和6.4g，下列判断中正确的是（）A. 参加反应的X的质量为4.3gB. X的相对分子质量为76C. X中含有R元素、S元素和O元素D. 产物为气态时都是空气污染物5.两份质量相同的碳酸钙，第一份加热使其完全分解，第二份加入足量的稀盐酸充分反应，则它们生成的二氧化碳的质量是（）A. 第一份多B. 两份一样多C. 第二份多D. 无法确定6.在化学反应前后，肯定不会变化的是（）①原子的数目②分子的数目③元素的种类④物质的质量总和⑤物质的种类⑥物质的体积⑦物质的状态A. ②④⑤B. ①③④C. ①③④⑥D. ①③⑦7.下列化学方程式符合题意，且书写正确的是（）A. 高炉炼铁的主要反应3CO +Fe2O3 =2Fe+3CO2B. 比较铁和铜的金属活动性3CuCl2+2Fe =3Cu +2 Fe Cl3C. 用稀硫酸除铁锈2Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2OD. 用氢氧化铝治疗胃酸过多症Al2O3 + 6HC1 =2A1Cl3+3H2O8.把2mol碳在1.5mol氧气中燃烧，恰好完全反应。

燃烧后的产物中既有CO2也有CO，则生成的CO2和CO总的物质的量是（）A. 1.5molB. 2molC. 1molD. 大于1.5mol，小于2mol9.化学反应前后没有发生改变的是（）①元素的种类；②原子的种类；③原子的个数；④原子的质量；⑤物质的总质量；⑥分子的种类；⑦分子的数目；⑧物质的种类A. ①②③④⑤B. ①②⑥⑦⑧C. ①②③⑥⑧D. ④⑤⑥⑦⑧10.现有下列四组物质：①乙炔（C2H2）和苯（C6H6）②乳酸（C3H6O3）和果糖（C6H12O6）③丁烷（C4H10）和乙醚（C4H10O）④甲苯（C7H8）和甘油（C3H8O3）．当总质量一定时，各组中的两种物质无论按何种质量比混合，完全燃烧生成水的质量均相同．符合该条件的共有（）A. 1组B. 2组C. 3组D. 4组11.化学方程式不能提供的信息是（）A. 哪些物质参加反应B. 在什么条件下发生反应C. 各物质之间的质量比D. 化学反应的快慢二、填空题12. 孔雀石主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，绿色并具有浓淡的条状花纹(见右图)，是矿物中最吸引人的装饰材料之一，也是人类最早冶炼铜的原料。

某校课外小组同学欲在实验室验证碱式碳酸铜制铜的反应原理。

【查阅资料】1.Cu2(OH)2CO3 2CuO+CO2 + H2O2CuO+C2Cu + CO2 ↑2.CuO为黑色固体，化学性质和氧化铁相似。

(1)实验l：加热分解碱式碳酸铜。

装置如图所示。

①A中固体的变化为________ 。

②欲证明反应后有水生成，B中所盛试剂为________ 。

③反应结束时的操作应该是________ ，理由是________ 。

(2)实验2：木炭和氧化铜反应。

将木炭粉末和氧化铜粉末混合均匀，放进试管加热，反应后将试管中的粉末倒出，有铜生成，还有少量黑色粉末剩余。

该小组同学设计方案验证黑色粉末的成分。

【作出猜想】剩余黑色粉末可能是：①氧化铜；②木炭；③木炭和氧化铜。

【实验验证】填写下表。

实验操作及现象实验结论________ 该黑色粉末为氧化铜(3)某同学探究在实际反应中，木炭和氧化铜反应生成铜时反应物的最佳质量比，设计方案如下：配方l 配方2 配方3 配方4木炭质量(g) 0.4 0.5 0.6 0.7氧化铜质量(g) 8 8 8 8上述设计方案的主要研究方法是________ 。

13.如图是教材中有关《质量守恒定律》的实验，试回答下列问题：（1）反应中观察到的现象是________；（2）左盘锥形瓶口在白磷点燃后要塞紧瓶塞，原因是________ ；（3）在实验设计上，玻璃管上方系一瘪气球的目的是________ ．14.化学实验培养了我们科学的思维方法，也增强了我们学习化学的兴趣．为了便于研究，我们可以把化学实验从“实验装置、物质的性质、探究的方法”等角度进行分类．现有如下实验：若请你将实验C归类，你会选择________组（填“A”或“B”），理由是________ ．15.在电缆生产过程中会产生一定量的含铜废料．据报道，在通入空气并加热的条件下，铜与稀硫酸反应转化为硫酸铜．（1）请完成该反应的化学方程式2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+ ________（2）若选用的稀硫酸溶质的质量分数为12%，则用100 mL98%的浓硫酸（密度为1.8g/cm3）可配制该稀硫酸 ________g，需加水 ________g．16.物质发生化学变化的前后，总质量是否发生改变？是增加、减小还是不变？小刘、小李按下面的步骤进行探究：1）提出假设：物质发生化学变化前后总质量不变．2）设计并进行实验：小刘设计的实验装置和选用药品如A所示，小李设计的实验装置和选用药品如B所示，他们在反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察．①小刘的实验所发生的化学反应方程式为BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl，NaCl前的化学计量数为________，观察到的实验现象是________．小李观察到的现象是________．②实验结论：小刘认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量相等；小李认为：在化学反应中，生成物总质量与反应物总质量不相等．③你认为________的结论正确，导致另一个实验结论错误的原因是：________．请从原子的角度分析你认为正确结论的原因：________．④使用上述实验装置，请你选择另外两种药品进行实验达到实验目的，这两种药品可以是________和________（填化学式，注意以上四种药品均不能再用）．三、解答题17.小明同学查阅资料得知，增大蔬菜大棚里空气中的CO2浓度，可以有效地提高蔬菜的产量．他计划用稀盐酸和石灰石（主要成分是CaCO3，杂质不参与反应）反应，向自家的蔬菜大棚补充CO2．经测算，小明准备向大棚中输入88gCO2，他理论上需要碳酸钙的质量多少克？四、实验探究题18.实验室有一些硫酸钠和碳酸钠混合的白色粉末，老师让小明利用这些白色粉末，进行如图所示实验：请结合实验及相关数据回答下列问题：（1）请写出实验过程中生成沉淀的反应的化学方程式________；（2）根据已知条件写出求解生成沉淀质量X的比例式为________；（3）实验中所用稀硫酸的溶质的质量分数为________；（4）硫酸钠和碳酸钠的质量比为________；（5）加人的氢氧化钠的质量为________；（6）如配制实验中所需的稀硫酸．需溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量为________．五、综合题19.初三兴趣小组利用如下装置（部分固定装置已略去）制备氮化钙，并探究其化学式（实验式）．（1）按图连接好实验装置．检查装置气密性的方法是________（2）反应过程中末端导管必须插入试管A的水中，目的________（3）制备氮化钙的操作步骤是：①打开活塞k并通入N2；②点燃酒精灯，进行反应；③反应结束后，________ ；④拆除装置，取出产物．（4）数据记录如下：空硬玻璃管质量m0/g 硬玻璃管与钙的质量m1/g 硬玻璃管与产物的质量m2/g114.8g 120.8g 122.2①计算得到化学式（实验式）Ca x N2，其中x=________ ．②若通入的N2中混有少量O2，如上计算得到的x________ 3（填写“＞”、“=”、“＜”），判断依据是：________20.化学兴趣小组的同学为体验加热固体制取气体的操作步骤和方法，利用6g氯酸钾和2g二氧化锰的混合物加热（化学反应方程式：2KClO32KCl+3O2↑）制取氧气．（1）实验结束后，甲同学认为氯酸钾可能未分解完全，又设计进行了下面的实验：实验1：将实验加热后的残留物加水至充分溶解，过滤；实验2：向实验1的滤液中滴加硝酸银溶液至不再产生沉淀，过滤、干燥，称得沉淀质量为5.74g．小资料：①二氧化锰不溶于水②AgClO3易溶于水甲同学分析实验过程，其中仅涉及两步化学反应：2KClO32KCl+3O2↑KCl+AgNO3═AgCl↓+KNO3推出两反应间存在KClO3→KCl→AgCl↓物质转化关系和质量比例关系．请你利用上述关系，通过计算帮甲同学判断KClO3是否完全分解？（要求：简单写出计算过程、说明判断依据，计算结果精确到0.1）（2）乙同学对甲同学的方案提出质疑：认为通过称量加热后残留物质量，利用加热前后质量差进行计算，同样达到甲同学的实验目的．你赞同乙同学的观点吗？说明理由：________．答案解析部分一、单选题1.【答案】A【解析】【解答】将10gA和10gB混合加热，A完全反应，反应后生成8gC和6gD，由质量守恒定律可知，参加反应的B的质量为：8g+4g﹣10g=2g，所以参加反应的A和B的质量比是10g：2g=5：1，剩余B 物质的质量为8g，所以要使剩余的B完全反应掉，还需增加A的质量是：5×8g=40g，故选：A．【分析】根据反应物是A和B，生成物是C和D，根据质量守恒定律可以求出参加反应的B的质量，进而求出参加反应的A和B的质量比，然后依据剩余B物质的质量计算需要增加A物质的质量．2.【答案】A【解析】【分析】A、在化学方程中不能反映出物质间的反应速度，故A符合题意；B、可从化学方程式中可以看出，CO2的化学式后面有“↑”，说明CO2为气态，故B不符合题意；C、由化学方程式可以看，该反应在常温下就可以进行，故C不符合题意；D、由化学方程式可以看，该反应的反应物为Na2CO3和HCl，故D不符合题意；故选A。

【点评】充分理解化学方程式表示的含义是解题的关键。

3.【答案】D【解析】【解答】A、氧化铁被H2SO4溶解，溶液的质量增重；B、反应无沉淀和气体产生溶液总质量不变；C、吸收CO2后溶液质量增重；D、两溶液反应生成沉淀，使溶液质量减轻．故选D．【分析】根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量和等于生成的各物质的质量和，根据反应前后溶液质量的变化来分析确定．溶液中的反应，生成物中有气体或沉淀，则溶液质量减小．4.【答案】B【解析】【解答】根据质量守恒定律知道参加反应的X的质量为2.2克+6.4克-4.8克=3.8克，设X的相对分子质量是a，X+ 3O2RO2+2SO2a 963.8g4.8g列比例式得：a：96=3.8g：4.8g解得a=76，故答案为：B.【分析】根据化学方程式中各物质相对质量比等于实际质量比分析，注意相对质量是相对分子质量分子个数。