山东省利津县第一中学2015_2016学年高一化学6月月考试题
山东省高一下学期化学第一次月考考试试卷
山东省高一下学期化学第一次月考考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） NaClO2是一种高效漂白剂，NaClO2中的Cl元素的化合价为（）A . +2B . +3C . +4D . +52. （2分） (2016高一下·淮安期中) 现代科技将 Po涂于飞机表面，可以吸收和屏蔽雷达波和红外线辐射，从而达到隐形目的．下面列出该原子核内中子数与核外电子数之差的数据正确的是（）A . 41B . 84C . 125D . 2093. （2分） (2016高一下·广州期末) 铝热反应可用于焊接钢轨，其反应方程式为：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 ，该反应为（）A . 置换反应B . 分解反应C . 化合反应D . 复分解反应4. （2分） (2019高一上·南昌期末) 取36克某铁矿石（只含铁的氧化物和SiO2）溶于过量的稀盐酸中，经过滤、洗涤、干燥后得到5.6g不溶物。
向得到的滤液中加入足量的NaOH溶液，过滤、洗涤后将沉淀灼烧，得32g 红棕色固体。
下列结论错误的是（）A . 由铁矿石转化为红棕色固体的过程中发生了氧化还原反应B . 铁矿石溶于盐酸后得到的滤液中：n（Fe2+）：n（Fe3+）=1:1C . 铁矿石中铁的氧化物的化学式为Fe3O4D . 36g该铁矿石与1mol·L-1的稀盐酸恰好完全反应时，消耗盐酸的体积为1L5. （2分）元素的性质呈周期性变化的根本原因是（）A . 元素的相对原子质量的递增B . 元素的原子半径呈周期性变化C . 元素原子的最外层电子排布呈周期性变化D . 元素的金属性和非金属性呈周期性变化6. （2分） (2016高一下·成都期中) 同主族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似，化合物PH4I是一种无色晶体，下列对它的描述中不正确的是（）A . 在加热时此化合物可以分解B . 它是一种离子化合物C . 该化合物不能跟强碱发生化学反应D . 该化合物在一定条件下由PH3与HI化合而成7. （2分） Na的离子半径和Ne的原子半径（）A . 大于B . 小于C . 等于D . 不能肯定8. （2分） (2018高一下·保山期末) 下列结论正确的是（）①微粒半径：r(K+)>r(Al3+)>r(S2-)>r(Cl-)②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4③还原性：I->Br->Cl->Fe2+④氧化性：Cl2>S>Se>Te⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>H3BO3⑥非金属性：O>N>P>Si⑦金属性：Be<Mg<Ca<KA . ①②B . ①③C . ②④⑤⑥⑦D . ①③⑤9. （2分） (2016高二下·盘山月考) 在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是（）A . C﹣H之间只是sp2形成的σ键，C﹣C之间只是未参加杂化的2p轨道形成的π键B . C﹣C间是sp2形成的σ键，C﹣H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键C . sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键D . sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键10. （2分） (2018高一下·德州期末) 下列关于氰酸铵(NH4CNO)与尿索(CO(NH2)2)的说法正确的是（）A . 互为同分异构体B . 互为同素异形体C . 都是共价化合物D . 都是离子化合物11. （2分）当光束通过下列分散系时：①氯化钠溶液②CuSO4溶液③硅酸胶体④Fe(OH)3胶体，能观察到丁达尔效应的是（）A . ①②B . ②③C . ②④D . ③④12. （2分）(2017·房山模拟) 分别在相同物质的量浓度、相同体积的H2SO3、NaHSO3、Na2SO3三种溶液中，滴加同一新制氯水．其导电能力随氯水体积变化的曲线如图所示（不考虑空气的影响）．下列分析正确的是（）A . 曲线a代表H2SO3溶液B . 曲线b代表的溶液中：c（Na+）═c（H2SO3）+c（HSO3﹣）+c（SO32﹣）+c（SO42﹣）C . 曲线a、b、c代表的溶液中均始终保持：2c（Cl﹣）=c（SO42﹣）D . 当滴加氯水体积均为V时，三种溶液的导电能力基本相同，c（H+）也相同13. （2分） (2016高三上·故城期中) 下列各种溶液中，能大量共存的无色透明的离子组（）A . 使PH=0的溶液：Fe2+、NO3﹣、SO42﹣、I﹣B . C（H+）=10﹣14mol•L﹣1的溶液中：Na+、AlO2﹣、S2﹣、SO32﹣C . 酸性环境下：Na+、Cu2+、NO3﹣、SO42﹣D . 使紫色石蕊试液变红的溶液中：K+、Na+、Ca2+、HCO3﹣14. （2分） (2018高一上·广西月考) 已知在某温度时发生如下三个反应:①C+CO2=2CO②C+H2O(g)=CO+H2③CO+H2O=CO2+H2由此可判断,在该温度下,C、CO、H2 的还原性的顺序是（）A . CO>C>H2B . CO>H2>CC . C>H2>COD . C>CO>H215. （2分） (2017高一上·简阳期中) 向紫色石蕊中加入过量的Na2O2粉末，震荡，可观察到的现象为（）A . 溶液仍为紫色B . 溶液中有气泡产生，溶液最终变为无色C . 最终溶液褪色，而无其他现象D . 溶液最终变为蓝色16. （2分）实验室需配制一种强酸溶液500mL，c （H+）=2mol/L，下列配制方法可行的是（）A . 取100mL5mol/LH2SO4 ，加入400mL水B . 取200mL5mol/LHCl，加水稀释至500mLC . 取200 mL5mol/LH2SO4 ，加水稀释至500mLD . 取100 mL5mol/LHNO3 ，加水稀释至500mL二、综合题 (共1题；共4分)17. （4分）按要求回答下列问题：（1）同温同压下，已知O2的密度为ρg/L，则CO2的密度为________．（2）现有下列三种气体：①32g CH4；②约含有6.02×1023个HCl分子的氯化氢气体；③标准状况下33.6LO2．请按物理量由小到大的顺序排列：a．质量________（填序号，下同）；b．分子数目________c．相同状况下气体的体积________．三、实验题 (共1题；共12分)18. （12分） (2018高三上·黑龙江开学考) 某兴趣活动小组通过实验研究Na2O2与水的反应。
山东省东营市利津县第一中学2015-2016学年高一上学期第一次月考化学试题解析(解析版)
可能用到的相对原子质量：H l C l2 N 14 O 16 C1 35.5 K 39 S 32 Mg 24 Na 23第I卷：一、选择题（每个小题只有一个正确答案，共60分）1、化学科学的特征是（）A．研究物质的变化B．制造新物质C．认识分子和制造分子D．做实验【答案】C【解析】试题分析：化学科学的特征是认识分子和制造分子，它体现了化学的创造性和实用性，选项C符合题意。
考点：化学科学的特征2．下列对物质的量理解正确的是（）A．物质的量就是物质的质量B．物质的量是一种基本物理量C．物质的量就是物质的摩尔质量D．物质的量就是物质所含粒子的数量【答案】B【解析】试题分析：物质的量是一定数目粒子的集合体，是一种基本物理量，是7个国际基本物理量之一，其单位是mol，选项B符合题意。
考点：物质的量基本概念3．下列有关试剂的保存方法错误的是（）A．少量的钠保存在煤油中B．新制的氯水保存在棕色试剂瓶中C．漂白粉要密闭保存D．浓盐酸保存在敞口试剂瓶中即可【答案】D【解析】试题分析：钠易与空气中氧气、水等反应，但与煤油不反应，密度比煤油大，可保存在煤油中，A正确；氯水中含有次氯酸，不稳定，应避光保存，B正确；漂白粉的有效成分为次氯酸钙，可与空气中二氧化碳、水反应生成易分解的次氯酸而变质，C正确；浓盐酸易挥发，应密闭保存，D错误。
考点：化学药品的性质及保存4．已知水和苯不互相溶，苯不与钠反应，在烧杯中加水和苯(密度：0.88 g/mL)各50 mL。
将一小粒金属钠(密度：0.97 g/mL)投入烧杯中，观察到的现象可能是()A．钠在水层中反应并四处游动B．钠停留在苯层中不发生反应C．钠在苯的液面上反应并四处游动D．钠在苯与水的界面处反应，可能做上下跳动【答案】D【解析】试题分析：因苯的密度比水小，所以苯在上层，水在下层，又因钠的密度比水小，比苯大，因此介于两者之间，而钠能与水反应产生气体，在与水反应生成气体后被气体带离水层，进入苯层后停止反应又下沉，如此往复，直至钠反应完，选项D符合题意。
高一化学第一次月考试卷及参考答案
2015--2016学年度第一学期高一化学月考试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），满分100分，考试时间100分钟。
可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 P 31 Cl 35.5第Ⅰ卷（选择题共48分）一．选择题（每小题只有一个正确答案，共16×3=48分）1．如今人们把食品分为绿色食品、蓝色食品、白色食品等类型。
绿色植物通过光合作用转化的食品叫绿色食品；而直接从海洋获取的食品叫蓝色食品；通过微生物发酵制得的食品叫白色食品。
下面属于蓝色食品的是（）A．食醋B．面粉C．海带D．白酒2．以下是一些常用的危险品标志图标，在装运乙醇的包装箱上应贴的图标是（）A B C D3．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要不是从实验安全角度考虑的是（）A．酒精灯内的酒精用量一般不超过其容积的2/3，也不少于其容积的1/4B．用氢气还原氧化铜时，应先通入氢气一会儿，然后再点燃酒精灯加热C．实验室用高锰酸钾制取氧气结束时，应先将导管从水中取出，然后再停止加热D．在分液操作中，应将上层液体从分液漏斗的上口倒出4 . 已知丙酮（C2H6O）通常是无色液体，不溶于水，密度小于1g/mL，沸点为55℃。
要从水与丙酮的混合物里将丙酮分离出来，下列方法中最合理的是（）A．蒸馏B．分液C．过滤D．蒸发5．两个体积相同的密闭容器一个盛有氯化氢，另一个盛有H2和Ne的混合气体，在同温同压下，两个容器内的气体一定具有相同的（）A．质量B．原子总数C．电子总数D．分子总数6．除去NaNO3中少量NaCl、Ca(NO3)2杂质，所用试剂及顺序正确的是（）A．Na2CO3AgNO3HNO3 B ．AgNO3Na2CO3HClC ．AgNO3Na2CO3HNO3D ．AgNO3K2CO3HNO37．阿伏加德罗常数为6.02×1023 mol -1。
下列叙述中正确的是 （ ）A ．标准状况下，2.24L 煤油（设为C 8H 18）中含有4.816×1023个碳原子B ．常温常压下，O 2和O 3的混合物16g 中含有6.02×1023个氧原子C ．25℃时，1L 0.1mol·L －1的氢氧化钠溶液中含有6.02×1023个OH －D ．0.5mol CH 4中含有3.01×1023个电子8．下列说法正确的是 （ ）A ．摩尔是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少B ．1mol 氢中含有2mol 氢原子和2mol 电子C ．1molH 2O 的质量等于N A 个H 2O 质量的总和（N A 表示阿伏加德罗常数）D ．摩尔表示物质的量的数量单位9．在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是（ ）A ．同质量不同密度的C 2H 4和COB ．同温度同体积的C 2H 6和NO 2C ．同温度同密度的CO 2和N 2D ．同体积同压强的N 2和C 2H 210．同温同压下，相同质量的下列气体所占有的体积最大的是（ ）A ．O 2B ．CH 4C ．CO 2D ．SO 211．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是A ．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B ．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C ．不溶于水，且必须比水密度大D ．不溶于水，且必须比水密度小12．如果a g 某气体中含有的分子数为b ，则c g 该气体在标准状况下的体积是（阿伏加德罗常数用N A 表示）A ．22.4bc a N A LB ．22.4ab c N A LC ． 22.4ac b N A LD ． 22.4b ac N AL 13．下列溶液中c(Cl －)最大的是（ ）A ．65mL1mol/L 的KCl 溶液B ．25mL3mol/L 的NaCl 溶液C ．20mL2mol/L 的MgCl 2溶液D ．10mL1.5mol/L 的AlCl 3溶液14．某溶液由NaCl 、MgCl 2、Al 2(SO 4)3、Na 2SO 4组成，已知C(Na +)=0.4mol/L ，C(Al 3+)=0.2 mol/L ，C(Mg 2+）=0.1mol/L ，C(Cl －)=0.3mol/L 则SO 42－的物质的量浓度为 （ ） A ．0.3 mol/L B ．0.4mol/L C ．0.45mol/L D ．0.55mol/L15．相对分子质量为M 的某物质，在室温下溶解度为S g/100 g 水，此时测得该物质饱和溶液的密度为ρg/c m 3，则该饱和溶液的物质的量的浓度是 （ ）A ．ρ⋅s M 10mol /LB ．)100(1000s M s +⋅ρmol /LC ．M s ρ⋅10mol /LD ．ρ⋅+s s M 1000)100(mol /L 16． 将3p%的硫酸与同体积的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，则p 、q 的关系正确的是A ．q=2pB ．q>2pC ．q<2pD ．无法确定第Ⅱ卷（非选择题共52分）二．填空题(37分)17（10分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上A 萃取分液法B 结晶法C 分液法D 蒸馏法E 过滤法①_____分离饱和食盐水与沙子的混合物。
山东省东营市高一化学联考考试试卷
山东省东营市高一化学联考考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） Co是γ放射源， Co可用于农作物的诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种．对原子 Co的叙述不正确的是（）A . 质量数是60B . 质子数是27C . 中子数是33D . 电子数是332. （2分） (2019高二上·温州期中) 下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A . 铝热反应B . Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应.C . 钠与水的反应D . 绿色植物的光合作用3. （2分） (2017高二下·驻马店期末) S2Cl2是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下，S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。
S2Cl2的结构与H2O2类似。
下列说法错误的是（）A . S2Cl2分子中的两个S原子均是sp3杂化B . S2Cl2 与 H2O 反应的化学方程式是：2S2Cl2 +2H2O=SO2↑+3S↓+4HClC . S2Br2 与 S2Cl2 结构相似，熔、沸点：S2Br2 >S2Cl2D . S2Cl2是含有极性键和非极性键的非极性分子4. （2分） (2016高一下·邯郸期中) 下列叙述不正确的是（）A . 根据一次能源和二次能源的划分，氢气为二次能源B . 电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源C . 火电是将燃料中的化学能直接转化为电能的过程D . 在火力发电时，化学能转化为热能的过程实际上是氧化还原反应发生的过程，伴随着能量的变化5. （2分） (2018高一下·宁波期中) 下列有关化学反应速率的说法错误的是（）A . 升高温度，可以加快反应速率，缩短可逆反应达到平衡的时间B . 化学反应达到最大限度时，正逆反应速率也达到最大且相等C . 用锌和稀硫酸反应制取H2时，滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率D . 用铁片和稀硫酸反应制H2比用98%的浓硫酸产生H2的速率快6. （2分）聚丙烯酸酯类涂料是目前市场上流行的墙面涂料之一，它具有弹性好、不易老化、耐擦洗、色泽亮丽等优点。
山东利津县第一中学化学化学硫及其化合物 试题
山东利津县第一中学化学化学硫及其化合物试题一、选择题1．用如图所示装置进行实验，下列对试管①中的试剂及实验现象的解释不合理的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A．二氧化硫与品红化合生成无色物质，SO2具有漂白性，溶液褪色，故A正确；B．二氧化硫为酸性氧化物，与水反应生成酸，使紫色石蕊变红，故B正确；C．在酸性溶液中二氧化硫与硝酸根离子发生氧化还原反应生成硫酸根离子，硫酸根离子与钡子结合生成硫酸钡沉淀，故C错误；D．二氧化硫被高锰酸钾氧化，溶液褪色可知SO2具有还原性，故D正确；故答案为C。
2．化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。
下列叙述正确的是A．硅是良好的半导体材料，可以用作光导纤维B．酸雨是指pH<7.0的雨水C．居室中放置一盆石灰水可以吸收CO，预防中毒D．水玻璃可以用作木材防火剂【答案】D【详解】A.硅是良好的半导体材料，可制取太阳能电池板，光导纤维的主要成分是SiO2，不是Si，A 错误；B.酸雨是指pH<5.6的酸性雨水，B错误；C.CO不能溶于水，也不能与Ca(OH)2溶液反应，所以居室中放置一盆石灰水不能吸收CO，也就不能起到预防中毒的作用，C错误；D.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，它不能燃烧，也不支持燃烧，因此可以用作木材防火剂，D 正确；故合理选项是D。
3．下列操作或叙述正确的是( )A．向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加盐酸沉淀不消失，该溶液中一定含有SO42－B．向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸进行如图所示操作来检验溶液中是否存在NH4+C．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，没有出现血红色，该固体试样中也可能存在Fe3+D．向无色溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则该溶液中一定含有CO32－【答案】C【详解】A、向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加盐酸沉淀不消失，该沉淀不一定是BaSO4，也有可能是AgCl，该现象说明该溶液中可能含SO42-，也可能含Cl-；检验SO42-的方法是向无色溶液中先加入HCl，若无明显现象，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀说明无色溶液中含有SO42-，A错误；B、应将用镊子夹住试纸放在试管口，B错误；C、固体样品中可能含有Fe和Fe2O3，加入盐酸后，Fe可以和Fe3+反应，使得溶液中没有Fe3+，再加入KSCN溶液，溶液不变红，C正确；D、能使澄清石灰水变浑浊的气体不一定是CO2，也可能是SO2；此外，和盐酸反应生成CO2、SO2的离子有CO32-、HCO3-或SO32-、HSO3-，D错误；故选C。
山东省利津县第一中学2015年自主招生试题(化学)Word版含答案
自主招生考试化学试题时间：50分钟 总分60分相对原子质量: H ： 1 C ： 12 O ：16 S ：32 Mg ：24 Ca ：40 Fe ；Cu ：64 Zn ：651、在相同温度，相同压强的条件下，气体体积之比等于气体所含分子个数之比．某混合气体中可能含有N 2，CO ，HCl ，将其依次通过KHCO 3溶液和灼热的CuO ，气体体积无变化，但有红色物质生成（设各步反应均充分），再通过足量的NaOH 溶液，气体体积明显减少，将燃着的木条伸入盛有剩余气体的集气瓶中，木条熄灭．则可推断该混合气体中（ ）A 、一定有N 2和CO ，肯定无HClB 、一定有N 2 和CO ，可能有HClC 、一定有CO ，HCl 和N 2D 、一定有CO ，可能有HCl 和N 22.由Mg(OH)2和MgO 组成的混合物，测得其中含镁元素的质量分数为48%．取该混合物10g ，将其投入110g 的稀硫酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为( )A.12%B.24%C.20%D.30%3.有Na 、S 、O、H 四种元素中的二种或三种元素组成四种常见的化合物。
其中甲能跟氯化钡反应生成一种硫酸盐和另一种盐；乙能跟氢氧化钠反应生成盐和水；丙能跟盐酸反应生成盐和水；丁呈中性，且可以分别跟氧化钙或二氧化碳发生化合反应，生成相应的碱或酸。
下列推断：①甲一定是硫酸钠；②乙可能是硫酸；③丙一定是氢氧化钠；④丁一定是水。
其中正确的一组是（ ） A.①②③ B.②③④ C.①③④ D.①②④4. 高温加热碳和氧化铜的混合物，恰好完全反应生成铜和二氧化碳，下列有关物质的质量与反应时间的关系中正确的是（ ）A ．B ．C ．D ．5.（10分）小明模拟化工厂的生产流程，在实验室中以海水和贝克（主要成分是碳酸钙）为主要原料制取生产镁的原料--无水MgCl 2．（氯化镁的溶解度随温度变化影响不大）（1）试剂a是一种溶液，其溶质是___ ___（填化学式）．加入该试剂时发生反应的化学方程式是__ ____ 。
山东省东营市第一中学高二化学下学期6月月考试卷(含解析)
山东省东营市第一中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1．关于有机物，下列说法不正确．．．的是 A ．有顺反异构B ．可以和浓溴水发生取代反应和加成反应C ．可以发生加聚反应、水解反应和消去反应D ．1mol 该化合物最多能与4 mol H 2发生加成反应【答案】C【解析】试题分析：A 、形成碳碳双键的碳原子都连接两个不同的原子或原子团，有顺反异构，不选A ；B 、碳碳双键能和溴水发生加成反应，酚羟基的邻为的氢原子可以和溴水发生取代反应，正确，不选B ；C 、碳碳双键能发生加聚反应，氯原子能发生水解反应，但不能发生消去反应，选C ；D 、苯环和碳碳双键都可以和氢气发生加成反应，1摩尔该化合物能与4摩尔氢气加成，正确，不选D 。
考点： 有机物的结构和性质，顺反异构2．已知某一微粒的核电荷数，则下列一定可以确定的是其A ．核外电子数B ．质子数C ．电子层数D ．最外层电子数【答案】B【解析】已知某一微粒的核电荷数，则下列一定可以确定的是其质子数；因核电荷数=质子数3．异戊烷的结构简式为A ．CH 3CH 2CH 2CH 2CH 3B ．CH 3CHCH 2CH 2CH 3CH 3C ．CH 3CHCH 2CH 3CH 3D ．CH 3CCH 3CH 3CH 3【答案】C【解析】 试题分析：A 为正戊烷，故A 错误；B ．为己烷，故B 错误；C ．为异戊烷，故C 正确；D ．为新戊烷，故D 错误；故选C ．考点：同分异构体4．已知温度T 时水的离子积常数为W K 。
该温度下，将浓度为amol/L 的一元酸HA 与b mol/L的一元碱BOH 等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是A ．a=bB ．混合溶液的pH=7C ．混合溶液中，D ．混合溶液中，【答案】C【解析】试题分析：溶液恰好反应生成盐，但溶液并不一定呈中性，故A 项错误；温度T 时水的离子积常数为Kw ，但不一定等于10-14，故混合溶液的pH=7时，溶液不一定呈中性，故B 项错误；溶液呈中性，故c(H ＋)=c(OH —)=，故C 项正确；D 项为溶液中电荷守恒，但不能表明该溶液为中性，故D 项错误。
山东省东营市第一中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷(解析版)
山东省东营市第一中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1．关于有机物，下列说法不正确．．．的是 A ．有顺反异构B ．可以和浓溴水发生取代反应和加成反应C ．可以发生加聚反应、水解反应和消去反应D ．1mol 该化合物最多能与4 mol H 2发生加成反应【答案】C【解析】试题分析：A 、形成碳碳双键的碳原子都连接两个不同的原子或原子团，有顺反异构，不选A ；B 、碳碳双键能和溴水发生加成反应，酚羟基的邻为的氢原子可以和溴水发生取代反应，正确，不选B ；C 、碳碳双键能发生加聚反应，氯原子能发生水解反应，但不能发生消去反应，选C ；D 、苯环和碳碳双键都可以和氢气发生加成反应，1摩尔该化合物能与4摩尔氢气加成，正确，不选D 。
考点： 有机物的结构和性质，顺反异构2．已知某一微粒的核电荷数，则下列一定可以确定的是其A ．核外电子数B ．质子数C ．电子层数D ．最外层电子数【答案】B【解析】已知某一微粒的核电荷数，则下列一定可以确定的是其质子数；因核电荷数=质子数3．异戊烷的结构简式为A ．CH 3CH 2CH 2CH 2CH 3B ．CH 3CHCH 2CH 2CH 3CH 3C ．CH 3CHCH 2CH 3CH 3D ．CH 3CCH 3CH 3CH 3【答案】C【解析】试题分析：A 为正戊烷，故A 错误；B ．为己烷，故B 错误；C ．为异戊烷，故C 正确；D ．为新戊烷，故D 错误；故选C ．考点：同分异构体4．已知温度T 时水的离子积常数为W K 。
该温度下，将浓度为amol/L 的一元酸HA 与b mol/L的一元碱BOH 等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是A ．a=bB ．混合溶液的pH=7C ．混合溶液中，D ．混合溶液中，【答案】C【解析】试题分析：溶液恰好反应生成盐，但溶液并不一定呈中性，故A 项错误；温度T 时水的离子积常数为Kw ，但不一定等于10-14，故混合溶液的pH=7时，溶液不一定呈中性，故B 项错误；溶液呈中性，故c(H ＋)=c(OH —)=，故C 项正确；D 项为溶液中电荷守恒，但不能表明该溶液为中性，故D 项错误。
2020-2021学年山东省东营市利津县利津第一中学高一化学测试题含解析
2020-2021学年山东省东营市利津县利津第一中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下：①Cu为负极，Zn为正极②Cu极上有气泡产生，发生还原反应③若有0.5mol电子流经导线，则可产生5.6LH2④SO向Zn极移动⑤电子的流向是：Cu→Zn⑥正极反应式：Cu－2e－====Cu2+，发生氧化反应则卡片上的描述合理的是A. ②④B. ②③C. ③④D. ④⑥参考答案：A略2. 下列有关说法中不正确的是()A．Al(OH)3用于治疗胃酸过多类疾病时表现出弱碱性B．明矾溶于水后可得到少量的有强吸附性的Al(OH)3，故明矾可作净水剂C．Al(OH)3可用于中和馒头制作过程(如发酵阶段)中产生的酸D．Al2O3可用于制作耐火材料而Al(OH)3不能参考答案：C3. 下列叙述中，一定正确的是A.某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原B.含金属元素的离子一定是阳离子C.金属单质只有还原性，金属阳离子不一定只有氧化性D.不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同参考答案：C本题主要考查氧化还原反应。
非金属元素处于负价变为游离态0价时，化合价升高被氧化，故A错；离子含有金属元素，故B错；根据公式pV=n R T可知若气体体积不同，当气体所处的状态不同时，气体的物质的量可能相同，分子数可能相同，故D错。
答案选C。
4. 某实验小组只领取下列仪器或用品：铁架台、铁圈、铁夹、三角架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、火柴、滤纸、漏斗．只应用上述仪器或用品，不能进行的实验操作是（）A．蒸发B．萃取C．过滤D．蒸馏参考答案：D考点：蒸馏与分馏；过滤；分液和萃取．专题：化学实验基本操作．分析：根据各种分离操作所需实验仪器，对比所提供的仪器进行判断，即可解答该题．解答：解：A．蒸发用到三角架、蒸发皿、玻璃棒，提供的仪器能满足该操作，故A不选；B．萃取需要铁架台、铁圈、分液漏斗、烧杯等仪器，提供的仪器能满足，故B不选；C．过滤需要铁架台、铁圈、烧杯、玻璃棒、滤纸、漏斗，提供的仪器能满足，故C不选；D．蒸馏需要铁架台、铁圈、铁夹、石棉网、酒精灯、蒸馏烧瓶、火柴、冷凝管、牛角管以及锥形瓶，提供的仪器缺少冷凝管、牛角管以及锥形瓶，不能进行试验，故D选．故选D．点评：本题考查常见化学基本操作所需仪器，题目难度不大，本题注意把握先关基础知识的积累5. 下列家庭化学小实验不能达到预期目的的是：A、用米汤检验食用加碘盐(含KIO3)中含有碘B、用醋、石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐C、用银镜反应检验葡萄糖中是否含有醛基D、用鸡蛋白、食盐、水完成蛋白质的溶解、盐析实验参考答案：A6. X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的5种短周期主族元素。
山东省东营市利津一中2015-2016学年高一下学期月考生物试卷(6月份) 含解析
2015-2016学年山东省东营市利津一中高一（下）月考生物试卷（6月份）一、选择题（每小题1.5分,共40题，每题只有一个选项符合正确)1．人进入寒冷环境时,身体不会发生的变化是（）A．肾上腺素分泌增多 B．皮肤的血流量增加C．代谢活动逐渐增强 D．汗腺分泌活动减弱2．下列关于物质循环的叙述错误的是（）A．生产者、消费者与无机环境之间都可以直接进行碳循环B．物质循环是指物质在生物和无机环境之间反复出现、循环流动,且带有全球性C．物质循环沿着食物链、食物网进行D．物质循环过程中始终伴随着能量流动3．今年来随着工业化的加速，许多自然生态环境遭到破坏，群落发生了演替．下面关于演替的描述不正确的是（）A．工业废水排入河流使鱼类大量死亡，说明人类的活动影响群落的演替B．人们通过填湖造地，把沼泽地改造成绿色的草坪，说明人类可以使群落演替按照不同于自然演替的速度和方向进行C．演替过程中群落的结构不一定趋于复杂化D．群落的演替必须经过地衣苔藓、草本植物等阶段4．关于动物内环境稳态的叙述，错误的是（）A．血浆渗透压与蛋白质、无机盐等物质的含量有关B．缓冲物质可以维持细胞外液的pH稳定C．寒冷环境中肾上腺素分泌增多，将引起骨骼肌不自主战栗D．运动后水分排出较多,此时抗利尿激素分泌增加5．如图是对某地种植的广东松种群年龄结构调查结果，该种群的最终发展趋势是（）A．总能量增加B．种群密度上升C．环境阻力不变 D．营养级能量降低6．下列为类活动中，有利于提高生态系统稳定性的是（）A．为增加生物多样性，引进外来物种B．为增加耕地面积，大量围湖造田C．为防止土地的荒漠化，人工建造防护林D．为发展畜牧业，扩大放牧的规摸7．具有警戒色的生物会向其他的生物发出不能捕食的信息,警戒色从信息传递的类型分析属于(）A．物理信息 B．化学信息 C．生物信息 D．行为信息8．下列不会发生在体液免疫过程的是（）A．吞噬细胞吞噬和处理抗原B．血清中的抗体与抗原结合使抗原失活C．效应T细胞对抗异体细胞D．B细胞增殖分化为浆细胞和记忆细胞9．下列事例能够说明神经系统中的高级中枢对低级中枢有控制作用的是（）A．针刺指尖引起缩手反射B．短期记忆的多次重复可形成长期记忆C．大脑皮层语言H区损伤，导致人不能听懂别人讲话D．意识丧失的病人能排尿但不能控制，意识恢复后可控制10．美国研究人员发现了一个有趣的现象,肥胖可能与大脑中多巴胺的作用有关，多巴胺是一种重要的神经递质，在兴奋传导中起着重要的作用．下列有关兴奋传导的叙述，正确的是（)A．突触前神经元释放多巴胺与高尔基体和线粒体有关B．突触小体可完成“电信号→化学信号→电信号"的转变C．神经递质作用于突触后膜后，将使突触后膜的电位逆转D．兴奋只能以局部电流的形式在多个神经元之间单向传递11．已知神经细胞膜两侧离子分布不平衡是一种常态现象，细胞不受刺激时，膜外有较多的正电荷，而膜内则相反，如图所示．如果在电极a的左侧给一适当刺激，此时膜内外会产生相关的电流，则膜外与膜内电流方向为（）A．膜外a→b；膜内a→b B．膜外b→a；膜内b→aC．膜外b→a；膜内a→b D．膜外a→b;膜内b→a12．细胞通讯是细胞间或细胞内高度精确和高效地发送与接收信息的通讯机制，是一种对环境作出综合反应的细胞行为．如图中,甲、乙所示的细胞通讯方式为人体内常见的两种不同类型的信号分子及其信号传导方式,丙、丁表示不同的信号分子对靶细胞作用的方式．下列说法正确的是（)A．若甲图表示激素调节方式，则参与这类信号分子分泌的细胞器肯定有核糖体、内质网、高尔基体B．若乙图所示的靶细胞为人体唾液腺细胞,从神经调节方式的结构看，2属于传出神经，并且乙图的调节比甲图更准确和迅速C．若乙图所示的靶细胞是垂体细胞,则其所接受的信号分子应为促甲状腺激素释放激素D．人体性腺所分泌的信号分子对靶细胞的作用方式应为丙13．如图表示某人的体温变化曲线,导致ab段和bc段体温变化的事件最有可能是（）A．发热和寒颤B．提高环境温度和寒颤C．寒颤和出汗减少D．剧烈运动和出汗增加14．下列与血糖调节有关的表述，不正确的是(）A．血糖调节的机制是反馈调节B．胰岛素和胰高血糖素相互拮抗C．肾上腺素参与血糖调节D．肌糖原可直接分解为葡萄糖以维持血糖浓度平衡15．下列有关体温调节的说法中，不正确的是(）A．恒温动物只能在一定的环境温度下生存；而变温动物,由于其身体会随着外界环境温度的变化而变化，所以变温动物能在任何环境温度下生存B．恒温动物体温的维持是建立在“产热量=散热量”原则基础上的C．当人体处在寒冷的环境中的时候，会出现一种特殊的反应﹣﹣寒颤，寒颤可使机体产生更多的热量，以维持体温的恒定D．人在发热时常常服用阿司匹林降低体温,原因是阿司匹林能够降低人体产热量16．下列关于生态系统稳定性的叙述,不正确的是（）A．自然生态系统常常趋向稳态的方向发展B．自我调节能力是生态系统实现稳态的基础C．生态系统保持稳态不需要外界的能量输入D．生态系统营养结构越复杂自我调节能力越强17．下列关于体温及其调节的叙述，不正确的是(）①人的体温来源于体内物质代谢过程中所释放出来的热量②人体体温调节中枢主要在下丘脑③人体感受温度变化的温度感受器分布于皮肤、黏膜和内脏器官中④当人处于寒冷的环境中，皮肤血管舒张、骨骼肌收缩⑤人体体温调节是通过神经调节完成的．A．①②③ B．③④⑤ C．②④D．④⑤18．如图是毛白杨树林中两个营养级的能量流动图解，已知毛白杨树同化的总能量为N,方框中字母代表能量．下列叙述不正确的是（)A．B=C+DB．D是指呼吸作用消耗的能量C．B是第二营养级用于生长、发育和繁殖的能量D．从毛白杨树输入下一营养级的能量传递效率为19．当人所处的环境温度从25℃降至5℃时,耗氧量、尿量、抗利尿激素及体内酶活性的变化依次为()A．减少、减少、增加、不变B．增加、增加、减少、不变C．增加、减少、增加、不变D．增加、增加、减少、降低20．如图表示一个生物群落中甲、乙两个种群的增长速率随时间变化曲线,有关叙述正确的是(）A．若乙种群为害虫，则在t4时防治效果最佳B．t1~t2时间内,甲种群出生率小于死亡率C．t3～t5时问内甲1乙两种群的年龄组成不同D．t4时，甲的种群密度最小，乙的种群密度最大21．如图表示黄化燕麦幼苗中生长素相对含量的分布,根据所学知识和图中信息判断，下列叙述错误的是（）A．生长素主要在生长活跃的部位合成B．a点生长素浓度相对较高是由于b、c点对应的细胞合成的生长素运输到a点所致C．b点所对应的幼苗部位的细胞体积比a点所对应的幼苗部位的细胞体积大D．如将a点对应浓度的生长素作用于d点对应的细胞，可能会抑制d点细胞的生长22．新华网达卡2010年8月22日电,孟加拉国政府22日证实一名30岁左右的妇女因感染甲型H1N1流感病毒己死亡．2009年我国也曾有人患过此病，经治疗己康复．治疗过程中医疗部门采集了两份甲流康复者血液，用于该甲流重症患者的治疗，并取得了很好的效果．甲流康复者血液中具有治疗作用的物质是（)A．疫苗 B．外毒素C．抗原 D．抗体23．2011年夏，四川某地区福寿螺再现稻田,由于福寿螺属于外来物种，并能通过各种渠道蔓延扩散，它们啮食水稻等植物，造成粮食大幅减产，其生存环境的营养结构如图．以下相关叙述错误的是(）A．福寿螺属于第二营养级,它急剧增多的原因之一是缺乏天敌B．外来入侵物种会破坏当地生态系统的生物多样性C．图中共有4条食物链，占2个营养级的生物只有蛇和青蛙D．图中若每只幼螺从5克长到150克，则至少要消耗水稻725克24．如图表示人体免疫反应的某些过程,对a、b、c、d四种细胞的判断,正确的是（）A．a细胞具有识别特定抗原的能力B．b细胞接受抗原剌激后能增殖分化C．c细胞的裂解死亡属于非特异性免疫D．d细胞通过产生抗体消灭抗原25．如图表示HIV浓度与T细胞浓度的关系，下列叙述正确的是()①HIV最初侵入人体时,人体的免疫系统可以消灭大多数病毒；②HIV浓度与T细胞浓度总表现出负相关关系；③HIV攻击T细胞，这不会影响人体体液免疫能力；④艾滋病患者若不进行治疗，大约能生存9年时间．A．①②B．①④C．②③D．③④26．类风湿性关节炎、风湿性心脏病、系统性红斑狼疮等一类疾病是（）A．病原体感染机体而引发的疾病,有传染性B．机体免疫功能不足或缺乏而引起的疾病,无传染性C．人体免疫系统对自身的组织和器官造成损伤而引发的疾病D．已免疫的机体再次接受相同物质的刺激而引发的过敏发应27．下列有关人体体液的叙述,正确的是（)A．体液是人体内的液体，都存在于细胞内B．体液是构成人体内细胞生活的液体环境C．体液包括细胞内液和细胞外液两部分D．体液包括细胞内液和血液两部分28．为了探究光照和重力对横放状态下植物生长的影响，某同学对刚萌发的盆栽燕麦分别进行下列处理：一段时间后，①、③、④均明显弯向上生长;②弯曲生长不明显．根据上面实验，下列分析正确的是（）A．①和④能够说明燕麦在横放状态下，单侧光作用是引起弯曲生长的主要因素B．①和④能够说明燕麦在横放状态下，重力作用是引起弯曲生长的主要因素C．①和②能够说明燕麦在横放状态下，单侧光作用是引起弯曲生长的主要因素D．③和④能够说明燕麦在横放状态下，重力作用是引起弯曲生长的主要因素29．甲图是一株盆栽植物，乙图表示该植物不同器官对生长素浓度的反应，下列相关叙述中正确的是（）A．如将该植物向左侧水平放置，根将向下生长,表现出生长素作用的两重性B．给予该植物右侧光照，③、④侧生长素浓度可分别用乙图中c、g点表示C．甲图①处生长素浓度可用乙图f点表示，此处生长受抑制D．如果摘除甲图中的部位①，则②处生长素浓度会高于10﹣6molL﹣130．某小组开展“探究生长素类似物促进插条生根的最适浓度”课题研究，在制定实验方案过程中,下列哪一项可以不考虑（)A．蒸馏水处理作为对照B．配制一系列浓度梯度的生长素类似物溶液C．严格控制无关变量D．进行预实验,确定实验浓度范围31．下列有关植物激素调节的叙述，正确的是（）①可利用适宜浓度的赤霉素解除种子、块茎休眠，提前发芽,利用细胞分裂素延缓叶片衰老②青少年儿童早熟，是因为吃了含有大量激素的反季节蔬菜水果③在太空失重状态下，根失去了向地生长的特性④植物激素类似物除草剂能选择性杀灭双子叶田间的单子叶杂草．A．①②③④B．③④C．①③D．②④32．如图表示种群年龄组成的三种类型，解读此图可获得的信息是（)①a、b、c可分别表示同一物种的三个不同种群中各年龄期个体在种群中所占的比例；②三个种群中处于繁殖期的个体数之比是a＞b＞c；③三个种群的出生率之比是a＞b＞c；④三个种群的迁入率与迁出率之比是a＞b＞c．A．只有①③B．只有①②③ C．只有①③④ D．只有②③④33．下列关于种群数量变化的叙述中，不正确的是（）A．在理想条件下,种群数量增长的数学模型为：N t=N0λtB．一个物种引入新的地区后，一定呈“J”型增长C．对家鼠等有害动物的控制，要尽量降低其K值D．一个呈“S”型增长的种群,数量在左右时增长速率最大34．下列关于“培养液中酵母菌种群数量的变化”实验的相关操作，正确的是（）A．培养用具必须经过严格的灭菌处理，培养液则不需灭菌B．培养酵母菌时，必须去除培养液中的溶解氧C．从瓶中吸出培养液进行计数之前,不必摇匀培养瓶中的培养液D．为了方便酵母菌计数，培养后期的培养液应先稀释后再计数35．研究某水域生态系统中藻类（假设是唯一生产者）固定太阳能的状况,可先把藻类从已知水体中过滤出来，测定藻类的生物量，并据此推算出该生态系统中藻类光介作用固定的太阳能．以下叙述正确的是（）A．生态系统在光照强度适宜时，可成倍提高能量流动的传递效率B．所有藻类细胞中都含有叶绿体C．每一级营养的能量大部分用于呼吸作用和被分解者利用D．在此生态系统中，一只狼捕食一只野兔，获得的能量只能在10％~20％之间36．如图某生态系统能量流动示意图［单位：J/（cm2a）］，以下分析不正确的是(）A．甲通过光合作用固定在有机物中的总能量为1 250 J/(cm2a）B．甲到乙的能量传递效率为16％C．每一营养级的能量大部分用于呼吸作用和被丁利用D．在此生态系统中，一只狼捕食一只野兔,获得的能量只能在10％〜20％之间37．下列有关激素的叙述错误的是(）A．胰岛A细胞分泌的激素促进葡萄糖合成糖原B．生长激素和胰岛素均能与双缩脲试剂发生作用,产生紫色反应C．当血液中甲状腺激素浓度降低时，引起垂体分泌促甲状腺激素增加D．血浆渗透压升高,抗利尿激素增加38．设计生态工程的常用方法之一是给食物链（网）“加环”,如图就是一种“加环”示意图，据图判断下列说法不正确的是（）A．用残渣来培育食用菌和蛆蛹,实现了能量的多级利用B．用玉米的副产品玉米芯生产木糖醇,可增加经济效益C．用蛆蛹排泄物作有机肥还田，运用了物质循环再生原理D．在离开人的管理条件下，该生态工程仍可以正常运转39．高处坠落造成人高位截瘫(颈椎损害)，以下四种表现不符合实际的是（）A．大小便失禁B．触觉完全丧失C．躯干冷温觉丧失D．躯干痛觉丧失40．生长素的运输方向是单向的，一般只能从植物形态学的上端向形态学的下端运输，而不能反过来运输,这最可能是由于（)A．地心引力的作用所致B．载体蛋白的特点所致C．能量多少有关 D．光照方向的影响二、非选择题（共40分）41．血液是人体的一种重要组织，它具有多方面的重要作用．图中a~d为某些物质,e～g为某种细胞，请分析回答下列问题：（1）人在摄入大量含碱性的食品后，血浆中的（化合物）可与其作用，调节血浆中的pH，以维持内环境的稳定．（2）维持[a］含量相对稳定的激素是等（写出三种）．（3）人体在剧烈运动过程中，产热量大量增加,其热量来源于，此时要维持正常的体温，需要机体通过的体温调节中枢的调节，使皮肤的，也使汗液的分泌增多，散热量增加，从而保持体温的相对稳定．（4）血液中的白细胞能通过图中[ ］细胞吞噬处理侵入机体的微生物．图中[ ] 细胞在增殖分化后能分泌出抗体；能导致结核杆菌的宿主细胞裂解死亡的细胞来源于图中的[ ］增殖分化的效应T细胞．（5）血浆中的蛋白质和NaCl等无机盐保持正常含量，有利于维持的稳定．42．如图为人体内的浆细胞结构图．请据图回答：(1)该细胞是由B细胞经抗原刺激增殖、分化形成的浆细胞，由该细胞参与的特异性免疫称为免疫．(2)该细胞发挥免疫作用时需合成并释放一种称为的物质，这种物质合成的场所是细胞中的[ ] ，对该物质加工和修饰的场所是[ ］和[ ] ．（3)抗原初次侵入机体时需经处理,大多数抗原经作递给，少数抗原直接刺激．（4）抗原第二次侵入机体时，该细胞产生该物质的速度比初次侵入时，产生量比初次设入时．43．图示一个反射弧和突触的结构示意图，请根据图示信息回答下列问题：（1）图甲中N代表反射弧的．当感受器受到刺激后，细胞膜外的电位转化是，细胞内局部电流的传导方向与兴奋的传导方向．(2）如果刺激N处，图中的灵敏电流计将发生次偏转．（3)图乙中2表示．物质3的释放体现细胞膜在结构上具有的特点，物质3与突出后膜上的结合导致对突触后膜．（4）大脑皮层是人体调节的最高级中枢，如果大脑皮层言语区的S区受损，人会患的疾病是，人的长期记忆也和脑部细胞的建立有关．44．如图甲为北极冻原生态系统中部分生物构成的食物网．图乙虚线方框内表示一个生态系统,箭头表示该生态系统能量流动的方向．请据图回答:（1）图甲中雪兔和狼之间明显的种间关系是．（2）图乙中C代表的生态系统中的成分是．(3)下表表示图乙生态系统的能量流动情况．同化总量（106J）储存能量(106J）呼吸消耗（106J）A 900 200 700B 100 15 85C 15 2 13D 18 60 12分析上表可知,流入该生态系统的总能量为（106J)．第三营养级不能得到第二营养级的全部能量，原因除了一部分能量被分解者利用之外，还有①,②．45．甲图表示燕麦幼苗生长素浓度与所起作用的关系:乙图表示将一株燕麦幼苗水平放置，培养一段时间后的生长情况;丙图表示燕麦胚芽鞘．（1）乙图中a侧生长素浓度大于mol/L，b侧生长素对根生长的效应是．（2）为验证在单侧光照下，丙图燕麦胚芽鞘尖端产生的生长素的横向运输发生在A段而不是B段，某同学设计了如下实验步骤,请帮助其完成下列有关实验过程．a．实验材料及用具：燕麦胚芽鞘、一侧开孔的硬纸盒、薄云母片、光源等．b．图2表示的是该实验过程．c．实验结果及解释：①装罝内胚芽鞘生长，表明：．②③装置内胚芽鞘生长，表明：．2015-2016学年山东省东营市利津一中高一(下）月考生物试卷（6月份)参考答案与试题解析一、选择题（每小题1。
山东省利津县第一中学高一化学上学期第一次月考试题
利津一中高一第一学期第一次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H l C l2 N 14 O 16 C1 35.5 K 39 S 32 Mg 24 Na 23第I卷：一、选择题（每个小题只有一个正确答案，共60分）1、化学科学的特征是（）A.研究物质的变化B.制造新物质C.认识分子和制造分子D.做实验2．下列对物质的量理解正确的是（）A．物质的量就是物质的质量 B．物质的量是一种基本物理量C．物质的量就是物质的摩尔质量 D．物质的量就是物质所含粒子的数量3．下列有关试剂的保存方法错误的是（）A．少量的钠保存在煤油中 B．新制的氯水保存在棕色试剂瓶中C．漂白粉要密闭保存 D．浓盐酸保存在敞口试剂瓶中即可4．已知水和苯不互相溶，苯不与钠反应，在烧杯中加水和苯(密度：0.88 g/mL)各50 mL。
将一小粒金属钠(密度：0.97 g/mL)投入烧杯中，观察到的现象可能是( )A．钠在水层中反应并四处游动 B．钠停留在苯层中不发生反应C．钠在苯的液面上反应并四处游动 D．钠在苯与水的界面处反应，可能做上下跳动5.将金属钠分别投入下列物质的溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是 ()A．稀盐酸B．K2SO4 C．CuCl2D． NaOH溶液6、将钠投入滴有石蕊的水中，下列有关现象的叙述中错误的是（）A、钠浮在液面上B、有气体产生C、水溶液变为红色D、钠熔成小球并在水面四处游动7．下列化合物中，氯元素的化合价为+5价的是（）A．HCl B．NaCl C．KClO3 D．KClO48．漂白粉长期露置在空气中失效的原因是（）A．吸收了氧气和水蒸气 B．吸收了二氧化碳和水蒸气C．漂白粉风化 D．漂白粉不稳定，见光分解9．将氯气通过软管灌入田鼠洞中可用于消灭田鼠，这是利用了Cl2的那些性质（）①黄绿色②密度比空气大③有毒④容易液化A．①② B．②③ C．③④ D．①④10．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红又褪色的是A．久置的氯水 B．氯气溶于无水酒精所形成的溶液C．盐酸 D．盐酸酸化的漂白粉溶液11．某实验室的尾气中含有较多的氯气，有毒，要吸收这些尾气，下列试剂最适合的是（）A．饱和的石灰水 B．饱和的食盐水 C．自来水 D．烧碱溶液12．已知N A为阿伏伽德罗常数，下列说法不正确的是（）A．醋酸的摩尔质量与N A个醋酸分子的质量当以克为单位时在数值上相等B．22g二氧化碳与11.2L的HCl含有相同的分子数C．常温常压下，17gNH3所含有的原子数为4N AD．500ml0.2mol·L-1的Ba(NO3)2溶液中NO3-的物质的量浓度为0.4mol·L-113．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质，下列实验现象和结论一致且正确的是（）A．加入有色布条，褪色，说明溶液中有氯气分子存在B．溶液呈现黄绿色，且有刺激性气味，说明有氯气分子存在C．先加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀，说明有Cl-存在D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在14、下列各组物质中分子数相同的是（）A.2LCO和2LCO2B.9gH2O和标准状况下11.2LCO2C.标准状况下1molO2和22.4LH2O D．0.2molH2和4.48LHCl气体15．已知N A为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是( )A．2.3g金属钠变成钠离子时，失去的电子数为0.2N AB．常温常压下，11.2L氯气中所含的原子数目为N AC．通常状况下，32g氧气所含有的原子数目为2N AD．100ml 2mol·L-1的氯化钠溶液中含各离子数目之和为0.2N A16．100ml0.30mol/LNa2SO4溶液和50ml0.20mol/LAl2(SO4)3溶液混合后，在相同温度下溶液中SO42-的物质的量浓度为A．0.20mol/L B．0.25mol/L C．0.40mol/L D．0.50mol/L17.配制一定物质量浓度的NaOH溶液时，下列事实中一定会使配成溶液的实际浓度的实际浓度比所要求的浓度偏小的是（）A.用部分潮解的NaOH固体配制溶液B.将NaOH固体溶解后立即注入容量瓶配制溶液C.容量瓶中原来就有少量蒸馏水D.定容观察时俯视液面18．对于物质的量相同的硫酸和磷酸（H3PO4），下列说法不正确的是（）A．原子总数不相同 B．氧原子数相同C．分子数相同 D．氢原子数相同19．在一定温度、压强下，1体积X2气体和3体积Y2气体化合生成2体积的气体化合物，则该气体化合物的化学式为A．XY3 B．XY C．X3Y D．X2Y320、在无土培植中，需用0.5 mol·L－1 NH4Cl、0.16 mol·L－1 KCl、0.24 mol·L－1 K2SO4的营养液，若用KCl、NH4Cl、(N H4)2S O4三种固体配制1 L营养液，则需此三种固体的物质的量为（）A．0.4 mol 0.5 mol 0.12 mol B．0.64 mol 0.02 mol 0.24 molC．0.64 mol 0.5 mol 0.24 mol D．0.66 mol 0.5 mol 0.24 mol二、填空题21（3分）．氯水中含有多种成分。
山东省利津县第一中学高一数学6月月考试题
2015-2016学年第二学期6月份教学质量检测高一数学2016.6一、选择题：本大题共12小题，每小题5分，共60分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1、=)1050sin(oA.21 B. 21- C. 23 D. 23-2、若35sin =α，且α为第四象限角，则αtan 的值等于 A. 512 B. 512- C. 125- D. 1253、已知λ为实数，向量)2,1(),1,21(=--=b a λ，若b a ⊥则λ等于 A.21 B. 21- C. 43- D. 43 4、函数_)sin()(ϕϖ+=x A x f 的部分图像如图所示，则函数)(x f 的周期为 A. π B. π43C.2πD. π2 5、将甲乙两名同学近5次数学考试成绩，制成如图 所示的茎叶图，考虑以下结论， ①甲生的平均成绩大于乙生的平均成绩； ②甲生的平均成绩小于乙生的平均成绩； ③甲生成绩的方差大于乙生成绩的方差； ④甲生成绩的方差小于乙生成绩的方差；其中根据茎叶图能够得到的正确的统计结论的编号为 A. ①③ B.②④ C. ②③ D.①④6、已知函数)(),62sin(21)(ϕπ++=x f x x f 为偶函数，则)ϕ可以为 A. 2π- B. 3π C. 6πD. 6π-7、在平行四边形ABCD 中， AC 与BD 交于点0, E 是0B 的中点，若b BD a AC ==,，则=CEA. b a 2121+-B. b a 2121--C. b a 4121+D. b a 4121- 8、阅读下边的程序序框图，若输山S 的值为-7,则判断框内应填写 A. ?3＜i B. ?4＜i C. ?5＜i D. ?6＜i9、设p ，q 为实数，b a ,是两个不共线的向量，b a q CD b a BC b p a AB 2)1(,,2--=+=+=,若A 、B 、D 三点共线则pq 的值是A.-2B.2C.1D.-1 10、关于函数)),62cos(3)(R x x x f ∈+=π，则下列结论中正确的个数是①若)()(21x f x f =,则21x x -必是π的整数倍； ②函数的图象关于直线125π=x 对称 ③函数)(x f 在区间[0,2π】上的值域为[23,23-] ④函数)(x f 的解析式可写为)322sin(3)(π+=x x fA.1B.2C.3D.411、己知是平面内两互相垂直的单位向量，若向量c 满足0)()(=-⋅-c b c a ,则||c 的 最大值是A. 1B. 2C. 2D.2212、函数)0＞(,sin 2ϖϖx y =的部分图象如图所示，点A 、B 是最高点，点C 是最低点，若△ABC 是等腰直角三角形（C 为直角），则ϖ的值为 A.3π B. 2π C. π D. 4π 第Ⅱ卷（非选择题共90分）二、填空题（本大题共4个小题，每小题 5分，共20分。
山东省东营市利津县利津镇中学高一化学月考试卷含解析
山东省东营市利津县利津镇中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列说法正确的是A．强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电性强B．CO2水溶液能导电，因此CO2是电解质C．醋酸水溶液中存在溶质分子D．稀盐酸是强电解质参考答案：C略2. 1gCO2含有CO2分子a个，则阿伏加德罗常数的数值可表示为A. 22aB. 28aC. 44aD. 88a参考答案：C略3. 根据化学反应的实质是旧键断裂、新键形成的观点，下列变化没有发生化学键断裂的是A. 溴蒸气被活性炭吸附B. 电解水C. HCl气体溶解于水D. 打雷放电时，O2变成O3参考答案：A溴蒸气被活性炭吸附破坏的是范德华力，故A正确；电解水是化学变化实质是旧键断裂、新键形成，故B错误；HCl溶解于水电离出氢离子、氯离子，破坏共价键，故C错误；打雷放电时，O2变成O3属于化学变化，实质是旧键断裂、新键形成，故D错误。
4. 下列实验设计方案中，可行的是（）A．用加入过量CuCl2溶液，再过滤，除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3B．用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体 C．向某无色未知溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液中的SO2-4D．先后添加石蕊试液、BaCl2溶液，将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开参考答案：D略5. 下列变化中，需加氧化剂能发生的是（）A．Cl﹣→Cl2 B．I2→I﹣C．Fe3+→Fe2+ D．CO32﹣→CO2参考答案：A【考点】氧化还原反应．【分析】需加氧化剂才能实现，则选项中为还原剂的发生的氧化反应，还原剂中某元素的化合价升高，以此来解答．【解答】解：A．Cl元素化合价升高，加入氧化剂可实现，故A正确；B．I元素化合价降低，应加入还原剂，故B错误；C．Fe元素化合价降低，应加入还原剂，故C错误；D．元素化合价不变，不是氧化还原反应，故D错误．故选A．6. 现有HCl、H2S、NH3三种气体，它们分别都含有1mol氢原子，则三种气体的在相同条件下体积之比为A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．6∶3∶2 D．3∶2∶1参考答案：C略7. 下表为短周期元素①~⑧的部分性质。
人教版高中化学必修二高一(下)月考化学试卷 (3).docx
高中化学学习材料唐玲出品2015-2016学年山东省东营市利津一中高一（下）月考化学试卷（6月份）一、选择题（共20小题，每小题3分，满分60分）1．下列说法错误的是（）A．乙醇的水溶液可使蛋白质发生性质改变B．纤维素在一定条件下水解生成葡萄糖C．在一定条件下油脂水解可生成甘油D．煤的干馏、石油的分馏都属于化学变化2．下列关于元素周期表的说法正确的是（）A．短周期是指第1、2周期B．过渡元素全部是金属元素C．元素周期表有8个副族 D．IA族的元索全部是金属元素3．下列说法正确的是（）A．苯分子中含有碳碳双键B．烃是指只含有碳、氢元素的有机物C．燃烧后能产生C02和H20的有机物一定是烃D．葡萄糖溶液中加人新制Cu（OH）2悬浊液，振荡，产生砖红色沉淀4．下列有关化学反应速率和化学平衡的说法正确的是（）A．可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率均等于零B．当反应物与生成物浓度相等时，可逆反应一定已达到化学平衡状态C．用锌粉代替锌粒与等浓度的稀硫酸反应，生成氢气的速率加快D．Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸可以增大反应速率5．下列说法错误的是（）A．如图表示化学反应过程中释放能量B．化学反应中有物质变化也有能量变化C．化学反应中一定存在化学键的变化D ．原电池是将化学能转变成电能的装置6．下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法不正确的是（ ）A ．用碘水可以鉴别葡萄糖溶液和淀粉溶液B ．淀粉、油脂和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应C ．工业上利用油脂在碱的催化作用下水解生产肥皂D ．向蛋白质溶液中加入浓的CuSO 4溶液均可使蛋白质盐析而分离提纯7．下列反应中，属于加成反应的是（ ）A ．苯与溴水混合，振荡静置，溴水层褪色B ．乙烯通入酸性髙锰酸钾溶液中，溶液褪色C ．乙烯通入溴的四氛化碳溶液中，溶液褪色D ．甲烷与氯气混合光照，气体颜色变浅8．下列化学方程式书写正确的是（ ）A ．Cu+S CuSB ．3Cu+8HO 3（浓）=3Cu （NO 3）2+2NO ↑+4H 2OC ．D ．9．X 、Y 、Z 、W 均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，若Y 原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍．下列说法错误的是（ ）X YZ WA ．气态氢化物的热稳定性：X ＜YB ．最高价氧化物对应水化物的酸性：W ＞Z ＞XC ．X 、Y 、Z 元素均存在同素异形体D ．W 的单质具有漂白性，能使干燥的有色布条褪色10．微粒M n ﹣的核外电数为x ，质量数为A ，则M 原子核内的中子数为（ ）A ．A ﹣x+nB ．A ﹣xC ．A ﹣x ﹣nD ．A ﹣N11．将等质量四块铜片在酒精灯上加热后，分别插人下列溶液中，放置片刻后铜片质量与加热前相同的是（ ）A ．氨水B ．乙醇C ．醋酸D ．硝酸12．若甲、丙为同主族元素的单质，乙、丁为氧化物，它们之间的转化关系为甲+乙=丙+丁，则满足条件的甲和丙为（ ）A ．钠和氢气B ．氯气和溴C ．铝和铁D ．碳和硅13．苹果酸的结构简式为，下列说法错误的是（ ）A ．lmol 苹果酸可与2 molNaOH 发生中和反应B ．一定条件下，苹果酸与乙酸或乙醇均能发生酯化反应C ．与苹果酸互为同分异构体D．lmol苹果酸与足量金属Na反应生成1.5molH214．用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应．下列实验不合理的是（）A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量B．②中选用品红溶液验证SO2的生成C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D．为确认CuS04生成，向①中加水，观察颜色15．“北大富硒康”中含有微量元素硒（Se），对人体有保健作用．已知硒为第四周期第ⅥA 族元素，根据它在周期表中的位置推测，硒不可能具有的性质为（）A．硒化氢很稳定B．硒化氢的水溶液显弱酸性C．非金属性比硫弱D．其最高价氧化物的水化物酸性强于砷弱于溴16．已知合成氨反应的浓度数据如下当用氨气浓度的增加来表示该化学反应速率时，其速率为（）N2+3H2⇌2NH3起始浓度mol/L 1.0 3.0 02秒末浓度mol/L 0.6 1.8 0.8A．0.2 mol/（L•s） B．0.4 mol/（L•s） C．0.6 mol/（L•s） D．0.8 mol/（L•s）17．在一定温度下的定容容器中，发生反应：2A（g）+B（s）⇌C（g）+D（g），下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是（）①混合气体的压强不变②混合气体的密度不变③C（g）的物质的量浓度不变④容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1⑤单位时间内生成n molD，同时生成2n mol A．⑥单位时间内生成n molC，同时消耗n mol D．A．①②③B．③④⑥C．②③⑤⑥ D．只有③18．X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，Z和Y组成原电池时，Z为电池的负极．X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（）A．X＞Y＞Z B．X＞Z＞Y C．Y＞X＞Z D．Y＞Z＞X19．以下装置能形成原电池的是（）A． B．C．D．20．实验室中用二氧化锰和浓盐酸制氯气，主要操作有：①用药匙向烧瓶中加二氧化锰，再向分液漏斗中加入浓盐酸，并将导气管放入集气瓶中；②放置酒精灯，根据酒精灯确定铁圈高度，固定铁圈放置石棉网；③将烧瓶固定在铁架台上；④检查装置气密性；⑤装好分液漏斗，连接好导气管．则比较合理的实验操作顺序是（）A．②①④③⑤B．②③④①⑤C．②③⑤④①D．①②③④⑤二、解答题（共3小题，满分40分）21．某研究性学习小组设计实验验证乙酸乙酯的性质：向两支试管中各加入6滴乙酸乙酯，然后向第一支试管中加1：5的稀硫酸0.5mL和蒸馏水5mL，向第二支试管中加30%的氢氧化钠溶液0.5m和蒸馏水5mL；分别振荡均匀，70t〜80T水浴加热，观察现象：①第一支试管中稀硫酸的作用是．②写出乙酸乙酯与NaOH反应的化学方程式．22．四氯化锡（SnCl4）常用作有机合成的催化剂．熔融的金属锡与氯气反应生成SnCl4，某兴趣小组选用如图装置制备少量SnCl4（夹持装置略）已知：①金属锡易与氯气、氧气反应，锡的熔点231℃②四氯化锡是无色液体，熔点﹣33℃，沸点114℃③常温下，SnCl4遇水会发生剧烈反应（1）试剂A的名称是（2）按气流方向各装置的连接顺序为（用仪器接口字母表示）：a→→h （3）装置Ⅰ中发生反应的化学方程式为（4）试验时先点燃处酒精灯（填写“Ⅰ”或“Ⅳ”）目的是（5）装置V的作用为．23．工业生产硫酸过程中存在反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），请回答下列问题：（1）已知上述反应过程中释放能量．反应过程中，断裂1molSO2中的化学键消耗的能量为Q 1kJ，断裂1molO2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1molSO3中的化学键释放的能量为Q 3kJ．则Q1、Q2、Q3的关系为（2）向一密闭容器中充入S18O2与O2，反应达到平衡时，含有18O的物质有种．2015-2016学年山东省东营市利津一中高一（下）月考化学试卷（6月份）参考答案与试题解析一、选择题（共20小题，每小题3分，满分60分）1．下列说法错误的是（）A．乙醇的水溶液可使蛋白质发生性质改变B．纤维素在一定条件下水解生成葡萄糖C．在一定条件下油脂水解可生成甘油D．煤的干馏、石油的分馏都属于化学变化【考点】有机物的结构和性质．【分析】A．乙醇可使蛋白质变性；B．纤维素为多糖，可水解生成葡萄糖；C．油脂为高级脂肪酸甘油脂；D．分馏为物理变化．【解答】解：A．乙醇可使蛋白质变性，可用于杀菌消毒，故A正确；B．纤维素为多糖，在一定条件下可水解生成葡萄糖，故B正确；C．油脂为高级脂肪酸甘油脂，可水解生成高级脂肪酸和甘油，故C正确；D．分馏根据物质的沸点进行分离，为物理变化，故D错误．故选D．2．下列关于元素周期表的说法正确的是（）A．短周期是指第1、2周期B．过渡元素全部是金属元素C．元素周期表有8个副族 D．IA族的元索全部是金属元素【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】A．元素周期表的前3周期为短周期；B．过渡元素包括7个副族和1个ⅤⅢ族，都是金属元素；C．元素周期表中含有ⅠB～ⅤⅡB 7个副族；D．ⅠA族元素中，H为非金属元素．【解答】解：A．周期表中，短周期为1、2、3周期，故A错误；B．副族和ⅤⅢ族元素为过渡元素，都是金属元素，故B正确；C．元素周期表中含有7个主族、7个副族、1个0族和1个ⅤⅢ族，故C错误；D．H元素为ⅠA族元素，H元素为非金属元素，故D错误；故选B．3．下列说法正确的是（）A．苯分子中含有碳碳双键B．烃是指只含有碳、氢元素的有机物C．燃烧后能产生C02和H20的有机物一定是烃D．葡萄糖溶液中加人新制Cu（OH）2悬浊液，振荡，产生砖红色沉淀【考点】有机化学反应的综合应用．【分析】A、苯中不存在碳碳双键；B、只含有C和H两种元素的有机物属于烃；C、依据质量守恒定律判断，有机物中可以含有O元素；D、葡萄糖与新制取氢氧化铜的反应需要加热．【解答】解：A、苯中的化学键是介于单键与双键之间的一种特殊的化学键，不存在碳碳双键，故A错误；B、只含有C和H元素的有机物属于烃，故B正确；C、燃烧后能产生C02和H20的有机物可以是烃的衍生物，比如乙醇，故C错误；D、新制Cu（OH）2悬浊液中加入葡萄糖溶液并加热，发生氧化还原反应生成了红色的氧化亚铜，此题没有加热，故得不到该现象，故D错误，故选B．4．下列有关化学反应速率和化学平衡的说法正确的是（）A．可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率均等于零B．当反应物与生成物浓度相等时，可逆反应一定已达到化学平衡状态C．用锌粉代替锌粒与等浓度的稀硫酸反应，生成氢气的速率加快D．Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸可以增大反应速率【考点】化学反应速率的影响因素；化学平衡状态的判断．【分析】化学平衡状态是指正逆反应速率相等、各组分浓度保持不变的状态，影响化学反应速率的因素有温度、浓度、压强、催化剂和接触面积等等，据此分析．【解答】解：A、可逆反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等但不等于零，故A错误；B、化学平衡状态是各组分浓度不变的状态，不一定相等，故B错误；C、用锌粉代替锌粒与等浓度的稀硫酸反应，增大了固体Zn与硫酸的接触面积，反应速率加快，故C正确；D、Fe在浓硫酸中钝化，不能生成氢气，故D错误；故选C．5．下列说法错误的是（）A．如图表示化学反应过程中释放能量B．化学反应中有物质变化也有能量变化C．化学反应中一定存在化学键的变化D．原电池是将化学能转变成电能的装置【考点】吸热反应和放热反应．【分析】A、当反应物的总能量小于生成的总能量时，反应吸热；B、化学反应一定有新物质生成，且伴随着能量变化；C、化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成；D、原电池是将化学能转变为电能的装置．【解答】解：A、当反应物的总能量小于生成的总能量时，反应物转化为生成物时能量不够，故反应吸热，故A错误；B、化学反应一定有新物质生成，且伴随着能量变化，故化学反应一定有物质变化也有能量变化，故B正确；C、化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成，故化学反应中一定有化学键的变化，故C 正确；D、原电池是将化学能转变为电能的装置，同时还能会将一部分化学能转变为热能，故D正确．故选A．6．下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法不正确的是（）A．用碘水可以鉴别葡萄糖溶液和淀粉溶液B．淀粉、油脂和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应C．工业上利用油脂在碱的催化作用下水解生产肥皂溶液均可使蛋白质盐析而分离提纯D．向蛋白质溶液中加入浓的CuSO4【考点】葡萄糖的性质和用途；油脂的性质、组成与结构；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．【分析】A、碘遇淀粉变蓝；B、淀粉、油脂、蛋白质均可水解；C、油脂在碱的催化作用下水解生成肥皂；D、蛋白质溶液遇重金属盐发生蛋白质变性．【解答】解：A、碘遇淀粉变蓝，碘遇葡萄糖无变化，故可以鉴别，故A正确；B、淀粉在稀硫酸的作用下水解为葡萄糖，油脂属于酯类，能水解为高级脂肪酸和甘油，蛋白质均可水解为氨基酸，故B正确；C、油脂在碱的催化作用下发生皂化反应，能水解生成的硬质酸钠是肥皂的主要成分，故能生成肥皂，故C正确；溶液，发生蛋白质变D、硫酸铜溶液是重金属盐，能使蛋白质变性，故蛋白质溶液遇CuSO4性，故D错误；故选D．7．下列反应中，属于加成反应的是（）A．苯与溴水混合，振荡静置，溴水层褪色B．乙烯通入酸性髙锰酸钾溶液中，溶液褪色C．乙烯通入溴的四氛化碳溶液中，溶液褪色D．甲烷与氯气混合光照，气体颜色变浅【考点】取代反应与加成反应．【分析】A、苯能萃取溴水中的溴；B、高锰酸钾和乙烯发生了氧化反应；C、乙烯的双键断裂，每个碳原子上结合一个溴原子生成二溴乙烷；D、甲烷中的氢原子被氯原子所代替生成氯代物．【解答】解：A、苯能萃取溴水中的溴，所以水层颜色变浅，不是加成反应，故A错误；B、乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，是高锰酸钾和乙烯发生了氧化反应的结果，故B错误；C、乙烯的双键断裂，每个碳原子上结合一个溴原子生成二溴乙烷，所以属于加成反应，故C正确；D 、甲烷和氯气混合光照一段时间后，甲烷中的氢原子被氯原子所代替生成氯代物，所以属于取代反应，故D 错误；故选C ．8．下列化学方程式书写正确的是（ ）A ．Cu+S CuSB ．3Cu+8HO 3（浓）=3Cu （NO 3）2+2NO ↑+4H 2OC ．D ．【考点】化学方程式的书写．【分析】A ．铜与硫反应生成硫化亚铜；B ．铜与浓硝酸反应生成二氧化氮；C ．苯与硝酸在浓硫酸做催化剂条件发生取代反应生成硝基苯和水；D ．加聚反应氯原子不能出现在主链．【解答】解：A ．铜与硫反应生成硫化亚铜，化学方程式：2Cu+S Cu 2S ，故A 错误；B ．铜与浓硝酸反应生成二氧化氮，化学方程式：3Cu+4HNO 3（浓）=Cu （NO 3）2+2NO 2↑+2H 2O ，故B 错误；C ．苯与硝酸在浓硫酸做催化剂条件发生取代反应生成硝基苯和水，化学方程式：，故C 正确；D ．氯乙烯发生加聚反应方程式：nCH 2=CHCl ，故D 错误； 故选：C ．9．X 、Y 、Z 、W 均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，若Y 原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍．下列说法错误的是（ ）X YZ WA ．气态氢化物的热稳定性：X ＜YB ．最高价氧化物对应水化物的酸性：W ＞Z ＞XC ．X 、Y 、Z 元素均存在同素异形体D ．W 的单质具有漂白性，能使干燥的有色布条褪色【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】Y 原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则Y 为O ，根据各元素在周期表的位置可知，X 为C ，Z 为S ，W 为Cl ，A 、元素非金属性越强，氢化物越稳定；B 、元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；C 、根据同素异形体的概念判断；D、根据氯气与水生成次氯酸能漂白．【解答】解：Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则Y为O，根据各元素在周期表的位置可知，X为C，Z为S，W为Cl，A、元素非金属性C＜O，所以氢化物越稳定C＜O，故A正确；B、元素非金属性Cl＞S＞C，所以最高价氧化物对应水化物的酸性W＞Z＞X，故 B正确；C、C、O、S都可以形成多种单质，故C正确；D、根据氯气与水生成次氯酸能漂白，所以氯气不能使干燥的有色布条褪色，故D错误，故选D．10．微粒M n﹣的核外电数为x，质量数为A，则M原子核内的中子数为（）A．A﹣x+n B．A﹣x C．A﹣x﹣n D．A﹣N【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【分析】根据中子数=质量数﹣质子数，阴离子核外电子数=质子数+所带电荷数解题．【解答】元素Mn﹣的核外电子数为x，阴离子核外电子数=质子数+所带电荷数，故M原子的质子数=x﹣n，M原子的质量数为A，质量数=质子数+中子数，故中子数=A﹣（x﹣n）=A﹣x+n．故选A．11．将等质量四块铜片在酒精灯上加热后，分别插人下列溶液中，放置片刻后铜片质量与加热前相同的是（）A．氨水 B．乙醇 C．醋酸 D．硝酸【考点】铜金属及其重要化合物的主要性质．【分析】Cu在加热时生成CuO，CuO是碱性氧化物，能和酸反应生成盐和水，能与乙醇发生氧化还原反应生成Cu，将等质量四块铜片在酒精灯上加热后，分别插人下列溶液中，放置片刻后铜片质量与加热前相同，说明CuO被该物质还原生成Cu，据此分析解答．【解答】解：Cu在加热时生成CuO，CuO是碱性氧化物，能和酸反应生成盐和水，能与乙醇发生氧化还原反应生成Cu，将等质量四块铜片在酒精灯上加热后，分别插人下列溶液中，放置片刻后铜片质量与加热前相同，说明CuO被该物质还原生成Cu，A．CuO和氨水不反应，所以铜片质量与加热前相比增大，故A错误；B．CuO和乙醇发生氧化还原反应生成CHCHO和Cu，所以铜片质量与加热前相比不变，故B3正确；C．CuO和醋酸反应生成可溶性的醋酸铜和水，则铜片质量与加热前相比减小，故C错误；D．CuO、Cu都能与硝酸反应生成硝酸铜，所以铜片质量与加热前相比减小，故D错误；故选B．12．若甲、丙为同主族元素的单质，乙、丁为氧化物，它们之间的转化关系为甲+乙=丙+丁，则满足条件的甲和丙为（）A．钠和氢气 B．氯气和溴 C．铝和铁D．碳和硅【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】若甲、丙为短周期、同一主族元素形成的单质，乙、丁都是由两种元素组成的化合物，该反应为置换反应，据此分析解答．【解答】解：若甲、丙为短周期、同一主族元素形成的单质，乙、丁都是由两种元素组成的氧化物，该反应为置换反应．A．钠能和水或酸反应生成氢气，但是钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠不是氧化物，故A错误；B．氯气能和溴化钠反应生成溴，溴化钠不是氧化物，故B错误；C．铁不是主族元素，且与铝不处于同一族，故C错误；D．碳和二氧化硅反应生成Si单质，且C和Si都属于同一主族短周期元素，符合条件，故D正确；故选D．13．苹果酸的结构简式为，下列说法错误的是（）A．lmol苹果酸可与2 molNaOH发生中和反应B．一定条件下，苹果酸与乙酸或乙醇均能发生酯化反应C．与苹果酸互为同分异构体D．lmol苹果酸与足量金属Na反应生成1.5molH2【考点】有机物的结构和性质．【分析】由结构可知，分子中含﹣OH、﹣COOH，结合醇、羧酸的性质来解答．【解答】解：A.2个﹣COOH与NaOH反应，则lmol苹果酸可与2 molNaOH发生中和反应，故A正确；B．含﹣OH与乙酸发生酯化反应，含﹣COOH与乙醇发生酯化反应，故B正确；C．结构相同，组成相同，为同种物质，故C错误；，D．﹣OH、﹣COOH均与Na反应生成氢气，则lmol苹果酸与足量金属Na反应生成1.5molH2故D正确；故选C．14．用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应．下列实验不合理的是（）的量A．上下移动①中铜丝可控制SO2的生成B．②中选用品红溶液验证SO2C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D．为确认CuS0生成，向①中加水，观察颜色4【考点】浓硫酸的性质实验．【分析】A．在加热的条件下，当铜丝与浓硫酸接触时才能反应；的漂白性分析；B．品红能被二氧化硫漂白，根据SO2为酸性氧化物，可与碱发生反应；C．SO2D ．不应将水加入过量的浓硫酸中，否则易产生暴沸现象．【解答】解：A ．在加热的条件下，当铜丝与浓硫酸接触时才能反应，当往上抽动铜丝时，铜丝与硫酸不接触，反应停止，故可通过上下移动①中铜丝可控制SO 2的量，故A 正确；B ．SO 2具有漂白性，品红能被二氧化硫漂白，可用品红溶液验证SO 2的生成，故B 正确；C ．SO 2为酸性气体，具有污染性，可与碱发生反应，生成亚硫酸钠和水，可用NaOH 溶液吸收多余的SO 2，故C 正确；D ．铜与浓硫酸的反应Cu+2H 2SO 4 CuSO 4+SO 2↑+2H 2O ，实验中，铜丝与过量浓硫酸的反应生成是硫酸铜，试管中含有大量水，不会生成白色固体，CuSO 4溶液呈蓝色，为确认CuS04生成，应用胶头滴管将试管1中的液体取出少量，滴入水中，观察溶液颜色，若溶液显蓝色，证明有硫酸铜生成，反之则无，而不应将水加入过量的浓硫酸中，否则易产生暴沸现象，故D 错误；故选D ．15．“北大富硒康”中含有微量元素硒（Se ），对人体有保健作用．已知硒为第四周期第ⅥA 族元素，根据它在周期表中的位置推测，硒不可能具有的性质为（ ）A ．硒化氢很稳定B ．硒化氢的水溶液显弱酸性C ．非金属性比硫弱D ．其最高价氧化物的水化物酸性强于砷弱于溴【考点】同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．【分析】根据Se 位于元素周期表中的第四周期第ⅥA 族，硒与氧、硫同主族，性质与S 类似，非金属性O ＞S ＞Se ，非金属性越强，其氢化物越稳定，最高价氧化物的水化物的酸性越强，并利用类推法来解答．【解答】解：A ．非金属性：S ＞Se ，氢化物的稳定性：H 2S ＞H 2Se ，则硒的氢化物H 2Se 不稳定，故A 错误；B 、H 2Se 与H 2S 性质类似，H 2S 的水溶液显弱酸性，则硒化氢的水溶液显弱酸性，故B 正确；C 、同主族从上往下非金属性减弱，所以Se 非金属性比硫弱，故C 正确；D 、非金属性Br ＞Se ＞As ，则最高价氧化物的水化物的酸性HBrO 4＞H 2SeO 4＞H 3AsO 4，故D 正确；故选A ．16．已知合成氨反应的浓度数据如下当用氨气浓度的增加来表示该化学反应速率时，其速率为（ ）N 2+3H 2⇌2NH 3 起始浓度mol/L 1.0 3.0 0 2秒末浓度mol/L 0.6 1.8 0.8A ．0.2 mol/（L •s ）B ．0.4 mol/（L •s ）C ．0.6 mol/（L •s ）D ．0.8 mol/（L •s ）【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【分析】2s 内氨气的浓度变化量为0.8mol/L ，根据v=计算用氨气表示的反应速率．【解答】解：2s 内氨气的浓度变化量为0.8mol/L ，）==0.4mol/（L．s），v（NH3故选B．17．在一定温度下的定容容器中，发生反应：2A（g）+B（s）⇌C（g）+D（g），下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是（）①混合气体的压强不变②混合气体的密度不变③C（g）的物质的量浓度不变④容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1⑤单位时间内生成n molD，同时生成2n mol A．⑥单位时间内生成n molC，同时消耗n mol D．A．①②③B．③④⑥C．②③⑤⑥ D．只有③【考点】化学平衡状态的判断．【分析】化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，以此进行判断，得出正确结论．【解答】解：①反应前后气体的体积不变，故混合气体的压强不变不能作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故①错误；②密度=，总质量再变，体积不变，故密度会变，故混合气体的密度不变可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故②正确；③C（g）的物质的量浓度不变可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故③正确；④平衡时各物质的物质的量之比取决于物质的起始物质的量和转化率，故容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故④错误；⑤生成nmolD是正反应，同时生成2nmolA是逆反应，且化学反应速率之比等于化学计量数之比，故正逆反应速率相等，故⑤正确；⑥生成nmolC是正反应，同时消耗n mol D，正逆相等，达平衡状态，故⑥正确；故能表明反应已达到平衡状态的是②③⑤⑥，故选C．18．X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，Z和Y组成原电池时，Z为电池的负极．X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（）A．X＞Y＞Z B．X＞Z＞Y C．Y＞X＞Z D．Y＞Z＞X【考点】常见金属的活动性顺序及其应用；原电池和电解池的工作原理．【分析】活泼性强的金属可以把活泼性弱的金属从其盐中置换出来，原电池中，负极金属的活泼性强于正极金属的活泼性．【解答】解：把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，说明金属X可以把金属Z从其盐中置换出来，所以活泼性X＞Z，Z、Y组成原电池时，Z电池的负极，所以活泼性Z＞Y，X、Y、Z三种金属的活动性顺序为X＞Z＞Y．故选B．19．以下装置能形成原电池的是（）A ．B ．C ．D ．【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】根据原电池的构成条件分析，原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应．【解答】解：A 、乙醇不是电解质，所以不能自发的发生氧化还原反应，故A 错误．B 、符合原电池的构成条件，故B 正确．C 、两电极间没有构成闭合回路，故C 错误．D 、两个电极的活泼性相同，故D 错误．故选B ．20．实验室中用二氧化锰和浓盐酸制氯气，主要操作有：①用药匙向烧瓶中加二氧化锰，再向分液漏斗中加入浓盐酸，并将导气管放入集气瓶中；②放置酒精灯，根据酒精灯确定铁圈高度，固定铁圈放置石棉网；③将烧瓶固定在铁架台上；④检查装置气密性；⑤装好分液漏斗，连接好导气管．则比较合理的实验操作顺序是（ ）A ．②①④③⑤B ．②③④①⑤C ．②③⑤④①D ．①②③④⑤【考点】氯气的实验室制法．【分析】制取气体的一般操作步骤为：先连接装置（从下到上，从左到右）→检查气密性→装入药品→发生反应→收集气体→尾气处理等操作，据此解答．【解答】解：制取氯气的正确操作步骤为：I ．先连接装置：②放置酒精灯，根据酒精灯确定铁圈高度，固定铁圈放置石棉网；③将烧瓶固定在铁架台上；⑤装好分液漏斗，连接好导气管；Ⅱ．然后检验装置的气密性；Ⅲ．再装入药品：先向烧瓶中装入二氧化锰，再向分液漏斗中装入浓盐酸，并将导气管放入集气瓶中；Ⅳ．加热制取氯气，进行收集，最后进行尾气处理，防止污染环境，故正确的排序为：②③⑤④①，故选C ．二、解答题（共3小题，满分40分）21．某研究性学习小组设计实验验证乙酸乙酯的性质：向两支试管中各加入6滴乙酸乙酯，然后向第一支试管中加1：5的稀硫酸0.5mL 和蒸馏水5mL ，向第二支试管中加30%的氢氧化钠溶液0.5m 和蒸馏水5mL ；分别振荡均匀，70t 〜80T 水浴加热，观察现象：①第一支试管中稀硫酸的作用是 催化剂 ．②写出乙酸乙酯与NaOH 反应的化学方程式 CH 3COOCH 2CH 3+NaOH CH 3COONa+CH 3CH 2OH ．【考点】有机物的结构和性质．【分析】①乙酸乙酯含﹣COOC ﹣，在酸性条件下可发生水解反应；②乙酸乙酯与NaOH 反应，为水解反应，生成乙酸钠和乙醇，以此来解答．【解答】解：①乙酸乙酯含﹣COOC ﹣，在酸性条件下可发生水解反应，则第一支试管中稀硫酸的作用是催化剂，故答案为：催化剂；。
山东高一高中化学月考试卷带答案解析
山东高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（ ）A ．糖类、蛋白质、油脂是基本营养物质，它们都是天然高分子化合物B ．普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高C ．氧化铝常用于制造耐火材料，氧化铁常用于制造红色油漆和涂料D ．由于铝的导电性比铜、银都强，所以常用其制造电线、电缆2.下列实验操作正确的是（ ）A ．用洁净的玻璃棒蘸取试液，点在湿润的pH 试纸上测定试液pHB ．将称量好的固体直接加入容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液C ．欲从碘水中分离出I 2，可将适量的CCl 4加入碘水中振荡静置分层后分液D ．为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用3.2011年3月，日本因发生9.0级特大地震而导致核电站的放射性物质严重泄漏。
放射性物质主要包括13153I 和13755Cs ，13153I 可能会引发甲状腺疾病，13755Cs 则会造成人体造血系统和神经系统损伤。
下列关于13153I 和13755Cs 的说法错误的是（ ） A ．12753I 、13153I 、 13455Cs 、13755Cs 是四种核素，两组同位素B ．Cs +半径大于I -半径C ． 13153I 和13755Cs 的中子数分别是78、82 D ．铯与碘化合生成的CsI 属于离子化合物4.下列说法正确的是 （ ）A ．鸡蛋清溶液与淀粉溶液可以用浓硫酸加以鉴别B ．生活中食用的食醋、植物油、动物蛋白等物质都是混合物C ．油脂、糖类、蛋白质都可以发生水解反应D ．甲烷、乙烯、苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色5.2011年4月10日，我国在西昌卫星发射中心用“长征三号甲”运载火箭，成功将第八颗北斗导航卫星送入太空预定转移轨道。
该火箭所用燃料是偏二甲肼（CH 3-NH-NH-CH 3）和四氧化二氮（N 2O 4）。
山东高一高中化学月考试卷带答案解析
山东高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.设N A 为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ）①标准状况下，11.2L 以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N A ②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等 ③1L 2mol/L 的MgCl 2溶液中含氯离子为4N A ④标准状况下22.4LH 2O 中分子数为N A⑤32g O 2和O 3混合气体中含有原子数为2N A A ．①②③④ B ．③④ C ．①③④D ．①②③⑤2.下列说法正确的是（ ）A ．能电离出H +的化合物叫做酸B ．实验测得1mol 某气体体积为22.4L ，测定条件一定是标准状况C ．虽然SO 2的水溶液能导电，但SO 2不是电解质D ．有单质参加的化学反应一定是氧化还原反应3.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ）A ．氢氧化钡溶液与硫酸的反应 OH -＋H +＝ H 2OB ．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2 + 2H += Ca 2++ 2H 2OC ．铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag += Cu 2++ AgD ．碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO 3＋2H +＝Ca 2+＋H 2O ＋CO 2-4.在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）A ．Na + 、K +、SO 42-、HCO 3-B ．Cu 2+、K +、SO 42-、NO 3-C ．Na +、 K +、Cl -、 NO 3-D ．Fe 3+、K +、SO 42-、Cl -5.某溶液中含有Fe 2+和I -。
为了氧化I -而不使Fe 2+被氧化，试根据下列三个反应判断，可选用的氧化剂是（ ）①2Fe 3++2I -=2Fe 2++I 2 ②2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl -③2MnO 4-+10Cl -+16H +=2Mn 2++5Cl 2↑+8H 2O A ．FeCl 2 B ．KMnO 4 C ．Cl 2 D ．FeCl 36.水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。
山东高一高中化学月考试卷带答案解析
山东高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列金属材料中，最适合制造飞机外壳的是（ ） A ．碳素钢 B ．铜合金C ．镁铝合金D ．铅锡合金2.铝元素在人体中积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝确定为食品污染源之一而加以控制，铝及其化合物在下列场合使用时都须加以控制的是（ ）①制电线、电缆 ②制包糖果用的铝箔 ③用明矾[KAl(SO 4)2·12H 2O]净水 ④制炊具 ⑤用明矾[KAl(SO 4)2·12H 2O]和苏打作食物膨化剂 ⑥用氢氧化铝制胃药 ⑦制防锈油漆 A ．②③④⑤⑥ B ．③④⑤⑥ C ．①②④⑤⑥⑦ D ．③④⑤⑥⑦3.既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是（ ） ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ A ．①②④⑥ B ．①②③④⑤⑥ C ．①②③④D ．①②④⑤4.若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，一定能大量共存的是（ ） A ． B ．C ．D ．5.下列转化关系不能通过一步反应直接完成的是（ ） A ．B ．C ．D ．6.甲、乙、丙、丁、戊分别是五种金属中的一种。
（1）甲、丙均能与稀硫酸反应放出气体；（2）乙与丁的硝酸盐反应置换出单质丁；（3）丙与强碱反应放出气体；（4）丙、戊能被浓硫酸钝化。
由此判断甲、乙、丙、丁、戊依次为（ ）A ．B ．C ．D ．7.将5.1g 镁铝合金投入到500mL 2mol·L -1的盐酸中，金属完全溶解后，再加入4mol·L -1的NaOH 溶液，若要使得到的沉淀量为最大值，应加入NaOH 溶液的体积为（ ） A ．560mL B ．250mL C ．425mL D ．500mL8.复合材料中起骨架作用的是（ ） A ．基体 B ．防腐剂C ．增塑剂D ．增强体9.相同物质的量的下列物质，分别与足量NaOH 溶液反应，消耗NaOH 的物质的量最多的是（ ）A ．B ．C ．D ．10.向稀中加入铜粉不反应，若再加入某种盐，则铜粉可逐渐溶解，符合此条件的（ ）① ② ③④A ．①③B ．①④C ．①③④D ．②③11.欲除去铜粉中少量的铁粉，可选用的试剂是（ ） A ．稀硫酸 B ．氢氧化钠溶液C ．水D ．稀硝酸12.将5.4g投入200.0mL 2.0mol·L -1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。
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2015-2016学年利津一中高一下学期6月考化学试卷
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 0-16 Na—23 S-32 K—39Ag-108 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Ca—40
—、选择题（本题包括15个小题，1-5小题每题2分， 6-1S小题每题3分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意。
）
1.下列说法错误的是（）
A.乙醇的水溶液可使蛋白质发生性质改变
B.纤维素在一定条件下水解生成葡萄糖
C.在一定条件下油脂水解可生成甘油
D.煤的干馏、石油的分馏都属于化学变化
2.下列关于元素周期表的说法正确的是（）
A.短周期是指第1、2周期
B. 过渡元素全部是金属元素
D.元素周期表有8个副族 C. IA族的元索全部是金属元素
3.下列说法正确的是（）
A.苯分子中含有碳碳双键
B.烃是指只含有碳、氢元素的有机物
C.燃烧后能产生C02和H20的有机物一定是烃
D.葡萄糖溶液中加人新制Cu(OH)2悬浊液，振荡，产生砖红色沉淀
4.下列有关化学反应速率和化学平衡的说法正确的是（）
A.可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率均等于零
B.当反应物与生成物浓度相等时，可逆反应一定已达到化学平衡状态
C.用锌粉代替锌粒与等浓度的稀硫酸反应，生成氢气的速率加快
D. Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸可以增大反应速率
5.下列说法错误的是（）
A.如图表示化学反应过程中释放能量
B.化学反应中有物质变化也有能量变化
C.化学反应中一定存在化学键的变化
D.原电池是将化学能转变成电能的装置
6.下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法不正确的是（）
A.用碘水可以鉴别葡萄糖溶液和淀粉溶液
B.淀粉、油脂和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应
C.工业上利用油脂在碱的催化作用下水解生产肥皂
D.向蛋白质溶液中加入浓的CuSO*溶液均可使蛋白质盐析而分离提纯
7.下列反应中，属于加成反应的是（）
A.苯与溴水混合，振荡静置，溴水层褪色
B.乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色
C.乙烯通入溴的四氛化碳溶液中，溶液褪色
D.甲烷与氯气混合光照，气体颜色变浅
8.下列化学方程式书写正确的是（）
9.X、Y、Z、W均为短用期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。
下列说法错误的是（）
A.气态氢化物的热稳定性：X<Y
B.最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z>X
C. X、Y、Z元素均存在同素异形体
D. W的单质具有漾白性，能使干燥的有色布条褪色
10.微粒M n的核外电数为X,质子数为A,则M原子核内的中子数为（）
A.A-x+n
B.A-x
C.A-x-n
D.A-N
11.将等质量四块铜片在酒精灯上加热后，分别插人下列溶液中，放置片刻后铜片质量与加热前相同的是（）
A.氨水
B.乙醉
C.醋酸
D.硝酸
12.若甲、丙为同主族元素的单质，乙、丁为氧化物，它们之间的转化关系为甲+乙->丙+丁，则满足条件的甲和丙为（）
A.钠和氢气
B.氯气和溴
C.铝和铁
D.碳和硅
13.苹果酸的结构简式为 下列说法错误的是（）
A. lmol 苹果酸可与2 molNaOH 发生中和反应
B.一定条件下，苹果酸与乙酸或乙醉均能发生曲化反应
C. 与苹果酸互为同分异构体
D. lmol 苹果酸与足量金属Na 反应生成1.5molH 2
14.用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。
下列实验不合理的是（）
A.上下移动①中铜丝可控制SO 2的量
B.②中选用品红溶液验证S02的生成 ③中选用NaOH 溶液吸收多余的SO 2 D.为确认CuS04生成，向①中加水，观察颜色 15.“北大富硒康”中含有微量元素硒（Se),对人体有保健作用。
已知硒为第四周期第VIA 族元素，根据它在周期表中的位置推测，硒不可能具有的性质为（） A.硒化氬很 B.硒化氢的水溶液显弱酸性
C.非金属性比硫弱
D.其最高价氧化物的水化物酸性强于砷弱于溴 16.己知合成氨反应的浓度数据如下当用氨气浓度的增加来表示该化学反应速率时，其速率为（ ） A. 0.2 mol/ (L ·s) B. 0.4 mol/ (L ·s) C. 0.6 mol/ (L ·s) D.0.8 mol/ (L ·s)
17.在一定温度下的定容容器中，发生反应:2A (g) +B (s)
(g) +D (g)。
下列描述中
能表明反应己达到平衡状态的是（ ） ①混合气体的压强不变 ②混合气体的密度不变
③C(g)的物质的董浓度不变
④容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2:1:1
⑤单位时间内生成nmolD，同时生成2n mol A.
⑥单位时间内生成n molC,同时消耗nmol D.
A. ①②③
B.③④⑥
C.②③⑤⑥
D. 只有③
18.X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，
Z和Y组成原电池时，Z为电池的负极。
X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（）
A. X>Y>Z
B. X>Z>Y
C. Y>X>Z
D. Y>Z>X
19.以下装置能形成原屯池的是（）
20.实验室中用二氧化锰和浓盐酸制氯气，主要操作有：①用药匙向烧瓶中加二氧化锰，再向分液漏斗中加入浓盐酸，并将导气管放入集气瓶中；②放置酒精灯，根据酒精灯确定铁圈高度，固定铁圈放置石棉网；③将烧瓶固定在铁架台上；④检査装罝气密性；⑤装好分液M 斗，连接好导气管.则比较合理的实验操作顺序是（）
A. ②①④③⑤
B.②③④①⑤
C.②③⑤④①
D. ①②③④⑤
(4)某研究性学习小组设计实验验证乙酸乙酯的性质：向两支试管中各加人6滴乙酸乙酯，然后向第一支试管中加1:5的稀硫酸0.5mL和蒸馏水5mL,向第二支试管中加30%的氢氧化钠溶液0.5m和蒸馏水5mL；分别振荡均匀，70t〜80T水浴加热，观察现象：
①第一支试管中稀硫酸的作用是。
②写出乙酸乙酯与纸氧化钠反应的化学方程式。
19.四氯化锡（SnCL4)常用作有机合成的催化剂，熔融的金属锡与氯气反应生成Sn CL4，某
兴趣小组选用如图装置制备少量Sn CL4 (夹持装置略）
已知：
①金属锡易与氯气、氧气反应，锡的熔点2311℃
②四氣化锡是无色液体，熔点-33℃，沸点114℃
③常温下，Sn CL4遇水会发生剧烈反应
（1）试剂A的名称是。
（2）按气流方向各装置的连接顺序为（用仪器接口字母表示)：a→→h
（3）装置I中发生反应的化学方程式为。
（4）试验时先点燃处酒精灯（填写“I”或“IV”)目的是。
（5）装置的作用为。
20.工业生产硫酸过程中存在反应2SO2 (g) +02 (g) 2S03 (g),请回答下列问题: （1）已知上述反应过程中释放能量反应过程中，断裂1molSO2中的化学键消耗的能量为
Q1kJ，断裂lmol02中的化学键消耗的能设为Q2kJ，形成lmolS03中的化学键释放的能量为 Q3 kJ，则Q1、Q2、Q3的关系为。
（2）向一密闭容器中充入S l8O2与O2，反应达到平衡时，含有18O的物质有种。