四川省成都市中学2017-2018学年高中化学(人教版选修四)第四章第三节+《电解池》+过关训练试题+Word版含答案
2018-2019学年选修4第4章第3节电解池——电解饱和食盐水实验教案
引发学生思 考,激发学生 的兴趣
解决方法:使用离子交换膜
现在实验室没有离子交换膜,怎么办?
2018-2019 学年
通过方法讨
【连接】根据已经学习的 实验装置改进
论和交流,后
原电池的相关内容与化学 发展创新
面学生实验
电源的东西,能否解决我
过程会有的
们的问题呢?
放矢,防止漫
无目的的实
验。
电解 饱和 食盐 水实 验 实验 创新
感受电解池 原理应用, 同时提升学 生解决问题 的能力
4:学生成果展示
2018-2019 学年
教师进行教学总结
五、教学评价 1.电解实验生动直观,趣味性强 2.改进实验现象明显,简便易行 3.实验方法灵活多变,操作简单 4.促销把戏能够识破,学以致用 六.教学反思
本节课在教学中为学生创设更丰富科学的实验情境.呈现直观清 晰的实验现象,增强学生对科学知识的感性认知和探究性体验,提高 学生分析问题与解决问题的能力,最终能够学以致用,回馈生活。
【方案展示,提炼模 型】 电解饱和食盐水必须解决两个主要问题 (1)避免 Cl2 接触 NaOH 溶液会反应,使产品不纯, 反应方程式: Cl2 +2 NaOH =NaCl + NaClO + H2O (2)避免生成物 H2 和 Cl2 混合, 因为: 混合遇火或遇强光爆炸 (3) 如何进行尾气处理
2018-2019 学年
2018-2019 学年
教学 环节
教师活动
学生活动
设计意图
【提出实验内容】现在给 可供选择的材料:烧 以此为兴趣
你提供了以下材料,请你 杯、学生电源、碳棒、 点,激发学生
设计电解饱和食盐水,观 导线、饱和食盐水, 学习的兴趣
人教版高中化学选修四第四章第3节电解池
选修四第四章第 3 节电解池第一课时电解原理【学习目标】1.理解电解原理、电解池的构造,准确判断电解池的阴阳两极2.初步掌握阴阳离子在两极的放电顺序3.初步掌握对电极反应物及生成物的判断4.提高对实验观察,动手操作,归纳总结的能力,养成自主学习的习惯5.感悟团队合作学习的乐处,提高学习积极性【学习重点】电解池的工作原理【学习难点】离子放电顺序、电极反应物及产物的判断学习过程【引言】1799 年,当意大利人发明了最原始的电池--- 伏打电池之后,许多科学家对电产生了浓厚的兴趣,电给世界带来了太多的不可思议,好奇心驱使着人们去进行各种尝试,想看看它还能否出现什么奇特的现象。
1807 年,当英国化学家戴维将铂电极插入熔融的氢氧化钾并接通直流电源时,奇迹终于产生了,在阴极附近产生一种银白色的金属,随即形成紫色的火焰。
这就是发现钾元素的主要过程,当时在社会上引起了轰动。
他随后用电解法又相继发现了钠、钙、锶、钡、镁、硼、硅等元素,戴维成为发现化学元素最多的。
这其中的奥妙是什么呢?电解时,物质的变化是如何发生的呢?【师生互动】学生展示预习成果,教师总结。
电解池1.概念:将转变为的装置。
2.阳极与阴极阳极:与电源相连的电极阴极:与电源相连的电极3.构成条件①电源②两个电极③或熔融电解质④【教师活动】讲述实验注意事项【学生活动】学生分组完成实验4-2,教师协助,注意观察实验现象,并完成探究一第一部分。
探究一电解 CuCl2溶液(一) 1、试验探究×CC若烧杯中的液体为 CuCl 2溶液,合上电源开关,给 CuCl 2溶液通电时现象:阴极上,此该物质是。
CuCl 2溶液阳极上:,经检验该物质是。
两支电极上发生的反应为:阳极:。
反应类型:反应。
阴极:。
反应类型:反应。
总反应式:。
【师生互动】小组成员选出代表展示实验成果,教师作出评价。
【自主学习】完成探究一第 2 部分.(二)归纳总结:过程分析:CuCl 2溶液能导电是因为存在,通电后这些自由移动的离子,在电场作用下发生移动,根据相互吸引的原理,带负电的氯离子向极移动,在阳极,氯离子失去电子被为氯原子,并两两结合成氯分子,从阳极放出,带正电的铜离子向极移动,在阴极铜离子获得电子被成铜原子,覆盖在阴极上。
2017-2018学年高中化学选修四17-18版 选修4 专题3 第1
学业分层测评(十三)(建议用时:45分钟)学业达标]1.下列说法正确的是()A.强电解质的导电能力一定大于弱电解质的导电能力B.溶于水能导电的化合物都是电解质C.25 ℃时,0.1 mol·L-1的盐酸中氢离子浓度大于0.1 mol·L-1的醋酸中氢离子浓度D.BaSO4属于强电解质,所以其水溶液导电能力很强【解析】强弱电解质的导电能力是没有定性的关系,故A错误;溶于水能导电的物质不一定是电解质,如CO2溶于水后,CO2和水反应生成碳酸电离出自由移动的离子而使溶液导电,但二氧化碳是非电解质,故B错误;因为盐酸为强电解质,而醋酸为弱电解质,C正确;BaSO4属于强电解质,但是其水溶液导电能力很弱,原因是溶解度太小,D错误。
【答案】 C2.在25 ℃和80 ℃的纯水中,c(H+)的关系是()A.前者大B.前者小C.相等D.不能肯定【解析】水的电离是一个吸热过程,温度越高,水电离程度越大,c(H+)越大。
【答案】 B3.常温下,在0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中,水的离子积常数是()A.1×10-14B.1×10-13C.1.32×10-14D.1.32×10-15【解析】水的离子积常数只与温度有关。
【答案】 A4.下列对于水的电离平衡叙述不正确的是()A.将水加热,c(H+)增大B.恒温下,向水中加入少量固体KOH,K w不变C.向水中加入金属钠,c(H+)减小D.向水中通入氯化氢气体,平衡正向移动【解析】水的电离吸热,故将水加热,水的电离平衡右移,溶液中的氢离子浓度增大,故A正确;水的离子积K w只受温度的影响,加入KOH,温度不变,K w 不变,故B正确;向水中加入金属钠,生成氢氧化钠,溶液中的氢氧根浓度增大,则c(H+)减小,故C正确;向水中通入HCl气体,溶液中c(H+)增大,则对水的电离有抑制作用,平衡左移,故D错误。
人教版高中化学选修四第三节 盐类的水解
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作第三节盐类的水解名师导航知识梳理1.在溶液中,盐电离出来的离子跟水所电离出来的_________或_________结合生成_________电解质的反应,叫盐类的水解。
盐类水解的实质为:_________。
盐类的水解可看作是中和反应的_________反应。
2.强碱弱酸盐水解,溶液呈_________性,pH_________7。
原因:_________离子和水电离出来的____________离子结合生成_________,从而使溶液中c(H+)降低,水的电离平衡右移,c(OH-)增大,结果c(OH-)_________c(H+)。
强酸弱碱盐水解,溶液呈_______性,pH_________7。
原因:阳离子跟水电离出来的________离子结合生成_________,使溶液中c(OH-)降低,水的电离平衡右移,c(H+)_________,结果c(H+)_________ c(OH-)。
3.盐类水解一般程度很小,水解产物也很少,通常不生成沉淀或气体,书写水解方程式时,一般_________“↑”或“↓”。
盐类水解是____________反应,除发生强烈双水解的盐外,一般离子方程式中不写_________号,而写_________号。
4.盐类水解程度的大小,主要由盐的____________所决定,但当水解达到平衡时,也受____________、____________等条件的影响。
含有_________酸根离子或____________阳离子的盐才能水解,才能与水电离的_________或____________结合成难电离的弱电解质,且生成的弱电解质_________电离,盐越____________水解,盐溶液的酸性或碱性也会越____________。
5.盐的水解反应可看作是_________反应的逆反应,中和反应是_________过程,所以盐的水解应为_________过程,即____________有利于盐的水解。
高中化学《第四章第三节硫及其重要化合物》课件
2NA。
(× )
(3)[2017·高考全国卷Ⅰ,28(1)改编]氢硫酸的还原性强于亚硫酸不能作为比较氢硫酸与亚
硫酸酸性强弱的依据。
(√ )
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第4章 非金属及其重要化合物
15
(4)硫在自然界中仅以化合态存在。
( ×)
(5)SO2 具有漂白性,所以 SO2 可使溴水褪色。
( ×)
(6)SO2 气体通入 BaCl2 溶液中产生 BaSO3 白色沉淀。
粉尘
途径 1:空气中粉尘的催化作用:2SO2+O2
2SO3、SO3+H2O===H2SO4。
途径 2:SO2+H2O H2SO3、2H2SO3+O2===2H2SO4。
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第4章 非金属及其重要化合物
12
六、硫化氢(H2S)、亚硫酸(H2SO3)(教材补遗) 1.H2S、H2SO3 的弱酸性 (1)都是二元弱酸,在水中分步电离,能使紫色石蕊溶液变红。 (2)与 NaOH 反应都可生成两种盐:正盐(Na2S、Na2SO3)和酸式盐(NaHS、NaHSO3)。 (3)酸性:H2S<H2SO3。S2-、SO23-、HS-、HSO- 3 都可以发生水解反应,其中 S2-、HS- 可与 Al3+发生相互促进的水解反应,如 3S2-+2Al3++6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑。
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第4章 非金属及其重要化合物
22
解析:(1)常见的烧瓶有圆底烧瓶、平底烧瓶和蒸馏烧瓶,图示中带支管的烧瓶为蒸馏烧 瓶。(2)SO2 具有还原性,能使酸性高锰酸钾溶液褪色,离子方程式为 5SO2+2MnO-4 + 2H2O===5SO24-+2Mn2++4H+。SO2 能与-2 价的硫离子反应生成硫单质,体现氧化性: SO2+2S2-+2H2O===3S↓+4OH-。(3)SO2 与品红溶液作用的可逆性指 SO2 使品红溶液 褪色,加热后又恢复红色,注意实验操作中品红溶液褪色后要关闭分液漏斗的旋塞。 (4)SO2 为酸性气体,一般用碱性溶液吸收,也可用酸性高锰酸钾溶液等强氧化性溶液吸 收。
2017-2018学年高中化学选修四17-18版 选修4 专题3 第2
学业分层测评(十五)(建议用时:45分钟)学业达标]1.下列叙述,仪器“0”刻度位置正确的是()A.在量筒的上端B.在滴定管的上端C.在托盘天平标尺的正中D.在托盘天平标尺的右端【解析】量筒无“0”刻度,托盘天平的“0”刻度在标尺的左端,滴定管的“0”刻度在上端。
【答案】 B2.在一支25.00 mL的酸式滴定管中盛入0.1 mol·L-1的HCl溶液,其液面恰好在5.00 mL的刻度处,若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中,然后以0.1 mol·L-1的NaOH溶液进行中和,则所需NaOH溶液的体积()A.大于20 mL B.小于20 mLC.等于20 mL D.等于5 mL【解析】在滴定管25.00 mL的下方还有一段没有刻度的部分,当把液体全部放出时,盐酸的体积将大于(25.00-5.00)mL,用相同浓度的碱液滴定时,需要碱液的体积也必然大于20 mL。
【答案】 A3.下列有关滴定操作的顺序正确的是()①用标准溶液润洗滴定管②往滴定管内注入标准溶液③检查滴定管是否漏水④滴定⑤洗涤A.⑤①②③④B.③⑤①②④C.⑤②③①④D.②①③⑤④【解析】中和滴定的顺序为:查漏、洗涤、润洗、注液、滴定。
【答案】 B4.滴定实验时,必须要按以下要求做的是()A.锥形瓶用蒸馏水洗净后要烘干B.酸式或碱式滴定管用水洗净后用相应溶液润洗C.待测液一定要放在锥形瓶中,标准液一定要放在滴定管中D.滴定前读数要求精确,凹液面的最低点在平视时必须在“0”刻度或“0”刻度以上的某一刻度上【解析】酸式或碱式滴定管用水洗净后一定要用相应待装溶液润洗,否则会使溶液稀释,造成滴定误差。
【答案】 B5.下列几种情况对中和滴定结果无影响的是()①盛待测液的锥形瓶里留有蒸馏水②滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡③滴定管在滴定前未将刻度调在“0”,而调在“2.40”④滴定达终点时,视线高于滴定管内液体的凹面的最低点A.①B.①③C.③④D.②③【解析】②使测定结果偏高,④使测定结果偏低。
四川省成都市龙泉中学2017-2018学年高中化学选修四第三章水溶液中的离子平衡单元过关试题 含答案 精品
(人教版选修4)第三章《水溶液中的离子平衡》单元过关试题(考试时间:90分钟满分:100分)本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
第Ⅰ卷54分,第Ⅱ卷46分,共100分,考试时间90分钟。
第Ⅰ卷(选择题共50分)一、选择题(本大题共20小题,每小题2分,共40分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)1.下列说法中正确的是(D)A.二氧化硫溶于水能导电,故二氧化硫属于电解质B.硫酸钡难溶于水,故硫酸钡属于弱电解质C.硫酸是强电解质,故纯硫酸能导电D.氢氧根离子浓度相同的氢氧化钠溶液和氨水导电能力相同2.在0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中,下列关系正确的是(C)A.c(Na+)=2c(CO2-3)B.c(OH-)=2c(H+)C.c(HCO-3)>c(H2CO3)D.c(Na+)<c(CO2-3)+c(HCO-3)解析:在NaCO3溶液中存在如下水解反应:CO2-3+H2O HCO-3+OH,HCO-3+O H2CO3+OH-,还存在电离反应:H2O H++OH-,Na2CO3===2Na++CO2-3,H故c(Na+)=2c(CO2-3)+2c(HCO-3)+2c(H2CO3),A、D项错误;水解产生的c(OH-)远大于水电离产生的c(OH-),所以c(OH-)>2c(H+),B项错误。
3.下列叙述正确的是(C)A.95 ℃纯水的pH<7,说明加热可导致水呈酸性B.pH=3的醋酸溶液,稀释至10倍后pH=4C.0.2 mol·L-1的盐酸与等体积水混合后pH=1D.pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7解析:95 ℃的水尽管pH<7,但因其电离出的c(H+)=c (OH-),故呈中性,A错;醋酸为弱酸,pH=3的醋酸稀释10倍时,促进其电离,故3<pH<4,B错;pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合时,醋酸过量,pH<7,D错。
【高中化学】第四章第三节 电解池教案
第四章电化学基础第三节电解池一、教材分析《电解池》是人教版高中化学选修四《化学反应原理》第四章第三节,这部分教材主要介绍了电解原理以及电解原理的应用。
电解属于电化学的知识范畴,是中学化学理论体系不可缺少的一部分,同时电解与物理学科中的电学、能量的转换有密切的联系,是氧化还原反应、原电池、电离等知识的综合运用。
本节教材可分为三个部分:电解原理、电解原理的应用、电镀。
把握教材意图后,我把本节内容安排为两课时完成。
二、教学目标1.知识目标:(1)知道电解的基本原理,会判断一般电解反应产物;(2)能说出电解、电解池及形成条件;(3)知道铜的电解精炼和电镀铜的原理,知道氯碱工业反应原理,能正确书写电极反应式和电解的总化学方程式;(4)通过对比、分析明确原电池与电解池的区别和联系2.能力目标:(1)培养学生观察、分析、整理、归纳总结、探究等能力;(2)通过实验培养学生的观察能力、分析能力和解决实际问题的能力;3.情感、态度和价值观目标:(1)指导学生积极参与教学过程,激发其主动探究的意识;(2)对学生进行辩证唯物主义教育和环境保护教育,培养学生正确的处世态度;(3)通过氯碱工业的学习,培养学生确立理论联系实际的学习方法,进一步树立探究精神及合作意识,同时增强环境保护意识。
三、教学重点难点重点:电解原理、氯碱工业反应原理难点:离子放电实质四、学情分析学生的认知发展水平和知识基础都是我们要考虑的学情。
我们的学生素质不太高,没有强烈的求知欲,思维能力渐趋成熟。
但也有思维方面的劣势,他们习惯演绎式的教学方法,探究学习的经验少。
在知识方面,学生在初中没有电化学知识;在高一化学中学习过有关电化学的原电池;在生活中也很少有涉及到电解应用经历。
五、教学方法1.实验探究与启发讨论法。
2.学案导学:见后面的学案。
3.新授课教学基本环节:预习检查、总结疑惑→情境导入、展示目标→合作探究、精讲点拨→反思总结、当堂检测→发导学案、布置预习六、课前准备1.学生的学习准备:预习实验“电解池原理”,初步把握实验的原理和方法步骤。
人教版高中化学选修4(教案)2.3化学平衡(3)
教案课题:第三节化学平衡(三) 授课班级课时 2教学目的知识与技能理解化学平衡常数的概念,掌握有关化学平衡常数的简单计算过程与方法能用化学平衡常数、转化率判断化学反应进行的程度情感态度价值观培养学生的逻辑思维能力和科学态度;培养学生理论联系实际能力重点理解化学平衡常数的概念及化学平衡常数的简单计算难点理解化学平衡常数与反应进行方向和限度的内在联系知识结构与板书设计三、化学平衡常数(chemical equilibrium constant)1. 定义:在一定温度下,可逆反应达到平衡时,生成物的浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比是一个常数,这个常数叫做该反应的化学平衡常数,简称平衡常数,用符号K表示。
2. 表达式对于任意反应m A+n B p C+q D K={}{}{}{}nmqp)B(c)A(c)D(c)C(c••3、书写平衡常数表达式时,要注意:(1) 反应物或生成物中有固体和纯液体存在时,由于其浓度可以看做“1”而不代入公式。
(2) 化学平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关4.化学平衡常数的意义:K只受温度影响,K越大,反应进行的程度越大,反应的转化率也越大;反之K越小,表示反应进行的程度越小,反应物的转化率也越小。
5、化学平衡常数的应用(1)平衡常数的大小反映了化学反应进行的程度(也叫反应的限度)。
K值越大,表示反应进行得越完全,反应物转化率越大;K值越小,表示反应进行得越不完全,反应物转化率越小。
(2)判断正在进行的可逆是否平衡及反应向何方向进行:对于可逆反应:mA(g)+ nB(g)pC(g)+ qD(g),在一定的温度下的任意时刻,反应物的浓度和生成物的浓度有如下关系:Q c=C p(C)·C q(D)/C m(A)·C n(B),叫该反应的浓度商。
Q c<K ,V正>V逆,反应向正反应方向进行Q c=K ,V正==V逆,反应处于平衡状态Q c>K ,V正<V逆,反应向逆反应方向进行(3)利用K可判断反应的热效应若升高温度,K值增大,则正反应为吸热反应(填“吸热”或“放热”)。
人教高中化学(必修、选修)目录
人教高中化学(必修、选修)目录本页仅作为文档页封面,使用时可以删除This document is for reference only-rar21year.March人教版高中化学目录(详细版)必修一引言第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法第二节化学计量在实验中的应用归纳与整理第二章化学物质及其变化第一节物质的分类第二节离子反应第三节氧化还原反应归纳与整理第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质第二节几种重要的金属化合物第三节用途广泛的金属材料归纳与整理第四章非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角——硅第二节富集在海水中的元素——氯第三节硫和氮的氧化物第四节氨硝酸硫酸归纳与整理附录Ⅰ相对原子质量表(按照元素的字母次序排列)附录Ⅱ部分酸、碱和盐的溶解性表(室温)附录Ⅲ一些常见元素中英文名称对照表后记元素周期表必修二引言第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第二节元素周期律第三节化学键归纳与整理第二章化学反应与能量第一节化学能与热能第二节化学能与电能第三节化学反应的速率和限度归纳与整理第三章有机化合物第一节最简单的有机化合物——甲烷第二节来自石油和煤的两种基本化工原料第三节生活中两种常见的有机物第四节基本营养物质归纳与整理第四章化学与自然资源的开发利用第一节开发利用金属矿物和海水资源第二节资源综合利用环境保护归纳与整理附录Ⅰ相对原子质量表(按照元素的字母次序排列)附录Ⅱ部分酸、碱和盐的溶解性表(室温)附录Ⅲ一些常见元素中英文名称对照表后记元素周期表选修一(化学与生活)引言第一章关注营养平衡第一节生命的基础能源——糖类第二节重要的体内能源——油脂第三节生命的基础——蛋白质第四节维生素和微量元素归纳与整理第二章促进身心健康第一节合理选择饮食第二节正确使用药物第三章探索生活材料第一节合金第二节金属的腐蚀和防护第三节玻璃、陶瓷和水泥第四节塑料、纤维和橡胶归纳与整理第四章保护生存环境第一节改善大气质量第二节爱护水资源第三节垃圾资源化归纳与整理附录Ⅰ相对原子质量表(按照元素的字母次序排列)附录Ⅱ部分酸、碱和盐的溶解性表(室温)附录Ⅲ一些常见元素中英文名称对照表后记元素周期表选修二(化学与技术)第一单元走进化学工业课题1 化工生产过程中的基本问题课题2 人工固氮技术──合成氨课题3 纯碱的生产归纳与整理练习与实践第二单元化学与资源开发利用课题1 获取洁净的水课题2 海水的综合利用课题3 石油、煤和天然气的综合利用归纳与整理练习与实践第三单元化学与材料的发展课题1 无机非金属材料课题2 金属材料课题3 高分子化合物与材料归纳与整理练习与实践第四单元化学与技术的发展课题1 化肥和农药课题2 表面活性剂精细化学品归纳与整理练习与实践结束语迎接化学的黄金时代附录Ⅰ相对原子质量表(按照元素的字母次序排列)附录Ⅱ部分酸、碱和盐的溶解性表(室温)附录Ⅲ一些常见元素中英文名称对照表后记元素周期表选修三(物质结构与性质)第一章原子结构与性质第一节原子结构第二节原子结构与元素的性质归纳与整理复习题第二章分子结构与性质第一节共价键第二节分子的立体结构第三节分子的性质归纳与整理复习题第三章晶体结构与性质第一节晶体的常识第二节分子晶体与原子晶体第三节金属晶体第四节离子晶体归纳与整理复习题开放性作业(如图)附录Ⅰ相对原子质量表(按照元素的字母次序排列)附录Ⅱ部分酸、碱和盐的溶解性表(室温)附录Ⅲ一些常见元素中英文名称对照表后记元素周期表选修四(化学反应原理)第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化第二节燃烧热能源第三节化学反应热的计算归纳与整理第二章化学反应速率和化学平衡第一节化学反应速率第二节影响化学反应速率的因素第三节化学平衡第四节化学反应进行的方向归纳与整理第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离第二节水的电离和溶液的酸碱性第三节盐类的水解第四节难溶电解质的溶解平衡归纳与整理第四章电化学基础第一节原电池第二节化学电源第三节电解池第四节金属的电化学腐蚀与防护归纳与整理附录Ⅰ相对原子质量表(按照元素的字母次序排列)附录Ⅱ部分酸、碱和盐的溶解性表(室温)附录Ⅲ一些常见元素中英文名称对照表后记元素周期表选修五(有机化学基础)第一章认识有机化合物第一节有机化合物的分类第二节有机化合物的结构特点第三节有机化合物的命名第四节研究有机化合物的一般步骤和方法归纳与整理复习题第二章烃和卤代烃第一节脂肪烃第二节芳香烃第三节卤代烃归纳与整理复习题第三章烃的含氧衍生物第一节醇酚第二节醛第三节羧酸酯第四节有机合成归纳与整理复习题第四章生命中的基础有机化学物质第一节油脂第二节糖类第三节蛋白质和核酸归纳与整理复习题第五章进入合成有机高分子化合物的时代第一节合成高分子化合物的基本方法第二节应用广泛的高分子材料第三节功能高分子材料归纳与整理复习题结束语有机化学与可持续发展附录Ⅰ相对原子质量表(按照元素的字母次序排列)附录Ⅱ部分酸、碱和盐的溶解性表(室温)附录Ⅲ一些常见元素中英文名称对照表后记元素周期表选修六第一单元从实验走进化学课题一实验化学起步课题二化学实验的绿色追求第二单元物质的获取课题一物质的分离和提纯课题二物质的制备第三单元物质的检测课题一物质的检验课题二物质含量的测定第四单元研究型实验课题一物质性质的研究课题二身边化学问题的探究课题三综合实验设计附录I 化学实验规则附录II 化学实验种的一些常用仪器附录III 部分盐、氧化物、碱融解性表附录IV 常见离子和化合物的颜色附录V 实验室常用酸、碱溶液的配制方法附录VI 一些酸、碱溶液中溶质的质量分数和溶液的密度附录VII 几种仪器分析方法简介后记元素周期表。
人教版选修4 化学:4.3 电解池(电解池原理的应用) 教学设计
电解池原理的应用教学设计一、教材分析(一)教材的地位与作用《电解池原理的应用》是选自人教版《普通高中课程标准实验教科书》选修四第四章第3节的内容。
《化学新课程标准》中明确指出:了解原电池和电解池的工作原理,能写出电极反应和电池反应方程式。
《电解池原理》在中学阶段的基本概念基础理论知识中,占有极其重要的地位,不仅是本章的重点,也是整个中学化学学习的重点和难点之一。
在高中化学的教学中,电解池原理是电化学的第二个重点内容,是历年高考考题常考的热点,而历年来高考考题更加青睐于对电解池原理的应用的考察,既考察了电解池原理的基本内容,更考察了学生知识迁移的能力,所以,学习电解池原理的应用部分内容很有必要性,让学生在课堂上接触高考考题的考察方向和出题方式,接触新理念、新题型,敢于创新,以致在高考中不惧变化。
本课时的内容,属于高三一轮复习。
属于电解池原理部分复习内容的第二课时,学生在第一课时已有了电解池原理的基本概念,也了解了电解池的工作原理,因此,通过教材中学生最为熟悉的电解原理的应用部分的第一种应用方向:“电解饱和食盐水制取烧碱、氯气和氢气”引入,让同学们自己画出实验装置图,并书写电极方程式,再一次回顾电解池的工作原理,随后,以此为载体,再抛出多个问题,引出类似电解池应用的多种例子和多个考察的方向。
起到了举一反三,让学生融会贯通,学以致用。
(二)教学目标基于对教材的理解和分析,以及普通高中化学课程标准和本校高三学生的实际相结合,我确定本节课的教学目标为:(1)知识与技能目标①理解电解池原理的概念②掌握电解池电极方程式和总方程式书写的一般方法③能熟练分析多个变装后的电解池装置(2)过程与方法①培养学生的分析推理能力,利用已有知识解决实际问题的能力②通过组织学生对变装电解池装置的分析,培养学生对比、归纳、总结的能力③通过多种电解池装置的分析,培养学生的创新思维能力(3)情感态度与价值观目标①培养学生求真务实的分析精神②让学生通过自主探究获得知识,体验科学知识的形成过程,体会科学研究成功的乐趣③培养学生透过现象看本质的辩证唯物主义观,找出事物变化规律(三)教学重难点重点:理解电解池原理的概念,并能对电解池原理进行应用难点:电解池原理进行应用,对陌生的电解池进行分析二、学情分析(一)知识与经验本校的学生属于省重点中学的学生,学生在高一时候已经学习了氧化还原反应,离子方程式书写,这些都是电化学部分内容的必备工具性知识。
四川省成都市龙泉中学2017-2018学年高中化学选修四第
(人教版选修4)《燃烧热能源》质量验收试题(考试时间:45分钟满分100分)一、选择题(本题包括12小题,每小题4分,共48分)1.关于能源,以下说法中不正确的是( C )A.煤、石油、天然气等燃料的最初来源都可追溯到太阳能B.核能和地热能来自地球自身C.柴草燃烧时释放的能量与太阳能无关D.潮汐能来源于月球引力作功2.氢能是一种既高效又干净的新能源,发展前景良好,用氢作能源的燃料电池汽车备受青睐。
我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”,已达到世界先进水平,正加快向产业化的目标迈进。
氢能具有的优点包括(A)①原料来源广②易燃烧、热值高③储存方便④制备工艺廉价易行A.①②B.①③C.③④D.②④【解析】:氢能原料来源广、易燃烧、热值高,但不易制备,储存不方便。
3.CH4、H2、CO的燃烧热分别为890.31 kJ·mol-1、285.8 kJ·mol-1、110.5 kJ·mol-1,下列热化学方程式书写正确的是(D)A.CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890.31 kJ·mol-1B.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH=-285.8 kJ·mol-1C.CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g)ΔH=+175.3 kJ·mol-1D.2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)ΔH=-221 kJ·mol-1【解析】:本题考查了热化学方程式的书写,意在考查考生的理解能力、计算能力和判断能力。
25 ℃、101 kPa时,1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量叫做该物质的燃烧热。
气态水不属于稳定的化合物,A选项错误;1 mol H2完全燃烧放热285.8 kJ,2 mol H2完全燃烧应放热571.6 kJ,B选项错误;根据燃烧热的概念和盖斯定律可知,CO(g)+H2O(l)===CO2(g)+H2(g)ΔH=+175.3 kJ·mol-1,C选项错误。
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(人教版选修4)《化学反热的计算》过关训练试题(考试时间:45分钟 满分100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题6分,共60分)1.下列关于盖斯定律描述不正确的是( A )A .化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关,也与反应的途径有关B .盖斯定律遵守能量守恒定律C .利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热D .利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应热【解析】:化学反应的反应热与反应体系的始态和终态有关,与反应途径无关。
2.热化学方程式C(s)+H 2O(g)===CO(g)+H 2(g) ΔH =+131.3 kJ/mol 表示( C ) A .碳和水反应吸收131.3 kJ 能量B .1 mol 碳和1 mol 水反应生成1 mol 一氧化碳和1 mol 氢气并吸收131.3 kJ 热量C .1 mol 固态碳和1 mol 水蒸气反应生成1 mol 一氧化碳气体和1 mol 氢气,吸收热量131.3 kJD .1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3 kJ【解析】依据反应热的概念,反应热表示按照热化学方程式中化学计量数的物质的量反应时,吸收或放出的热量,单位是kJ/mol ,该热化学方程式表示:1 mol 固态碳和1 mol 水蒸气反应生成1 mol 一氧化碳气体和1 mol 氢气,并吸收131.3 kJ 的热量,特别要指明水的状态。
3.常温下,0.01 mol·L -1 MOH 溶液中c (OH -)为1×10-4 mol·L -1pH 为10。
已知:2MOH(aq)+H 2SO 4(aq)===M 2SO 4(aq)+2H 2O(l) ΔH 1=-24.2 kJ·mol -1H +(aq)+OH -(aq)=H 2O(l) ΔH 2=-57.3 kJ·mol -1则MOH 在水溶液中电离的ΔH 为( B ) A .+33.1 kJ·mol -1B .+45.2 kJ·mol -1C .-81.5 kJ·mol -1D .-33.1 kJ·mol -1【解析】:由题意知MOH 为弱碱,首先将第一个热化学方程式改写成离子方程式:MOH(aq)+H +(aq)===M +(aq)+H 2O(l) ΔH =-12.1 kJ·mol -1,然后将其与H +(aq)+OH -(aq)===H 2O(l) ΔH =-57.3 kJ·mol -1相减得:MOH(aq) M +(aq)+OH -(aq) ΔH =+45.2kJ·mol -1,B 项正确。
2017-2018学年高中化学选修四17-18版 选修4 专题3 第1
学业分层测评(十二)(建议用时:45分钟)学业达标]1.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类,完全正确的是()3BaSO4是强电解质;D项,H2O是弱电解质,不是非电解质。
【答案】 C2.下列说法正确的是()A.氯化钾溶液在电流作用下电离出钾离子和氯离子B.二氧化硫溶于水能部分转化成离子,故二氧化硫属于弱电解质C.硫酸钡难溶于水,所以硫酸钡属于弱电解质D.纯净的强电解质在液态时,有的导电有的不导电【解析】A项,KCl溶液不需在电流作用下就能电离出K+和Cl-;B项,SO2本身不能电离出离子,故SO2不是电解质,SO2与H2O反应生成的H2SO3才是电解质;C项,BaSO4属于强电解质;D项,纯净的强电解质在液态时有的导电(如熔融NaCl),有的不导电(如HCl、HClO4等)。
【答案】 D3.用食用白醋(醋酸浓度约为1 mol·L-1)进行下列实验,能证明醋酸为弱电解质的是()A.白醋中滴入石蕊试液呈红色B.白醋加入豆浆中有沉淀产生C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D.白醋中c(H+)=0.01 mol·L-1【解析】D项,表明醋酸不能完全电离,只有少部分电离,正确;A项和C 项,表明醋酸显酸性;B项,表明醋酸是电解质,将电解质溶液加入胶体中,有沉淀产生。
【答案】 D4.下列物质中属于弱电解质的是()A.氨水B.盐酸C.碳酸氢钠D.冰醋酸【解析】氨水是混合物,A项错误;盐酸是混合物,B项错误;碳酸氢钠属于强电解质,C项错误;冰醋酸属于弱电解质,D项正确。
【答案】 D5.下列关于电离常数(K)的说法中正确的是()A.电离常数(K)越小,表示弱电解质的电离能力越弱B.电离常数(K)与温度无关C.不同浓度的同一弱电解质,其电离常数(K)不同D.多元弱酸各步电离常数相互关系为:K1<K2<K3【解析】加热能促进弱电解质的电离,故电离常数(K)值增大,B错误;电离常数只与温度有关,与浓度无关,C错误;多元弱酸各步电离常数的大小关系为K1≫K2≫K3,D错误。
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(人教版选修4)《化学反热的计算》质量验收试题(考试时间:45分钟 满分100分)一、选择题(本题包括14小题,每小题4分,共56分)1.已知:H 2SO 4(aq)与Ba(OH)2(aq)反应的ΔH =-1 584.2 kJ·mol -1;HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH =-55.6 kJ·mol -1。
则生成BaSO 4的焓变ΔH 等于( B )A.-1 528.6 kJ·mol -1B.-1 473 kJ·mol -1C.+1 473 kJ·mol -1D.+1 528.6 kJ·mol -12.已知热化学方程式:H 2O(g)===H 2(g)+12O 2(g) ΔH =+241.8 kJ·mol -1 H 2(g)+12O 2(g)===H 2O(l) ΔH =-285.8 kJ·mol -1 当1 g 液态水变为水蒸气时,其热量变化是( B )A .ΔH =+88 kJ·mol -1B .ΔH =+2.44 kJ·mol -1C .ΔH =-4.98 kJ·mol -1D .ΔH =-44 kJ·mol -1 【解析】:将两式相加得到H 2O(g)===H 2O(l) ΔH =-44 kJ·mol -1,所以每1 g 液态水变成水蒸气需要吸收的热量为4418kJ =2.44 kJ 。
3.强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为:H +(aq)+OH -(aq)===H 2O(l) ΔH =-57.3kJ/mol已知:CH 3COOH(aq)+NaOH(aq)===CH 3COONa(aq)+H 2O(l) ΔH =-Q 1kJ/mol12H 2SO 4(浓)+NaOH(aq)===12Na 2SO 4(aq)+H 2O(l)ΔH =-Q 2kJ/mol HNO 3(aq)+KOH(aq)===KNO 3(aq)+H 2O(l)ΔH =-Q 3kJ/mol上述反应均为溶液中的反应,则Q 1、Q 2、Q 3的绝对值大小的关系为( C )A .Q 1=Q 2=Q 3B .Q 2>Q 1>Q 3C .Q 2>Q 3>Q 1D .Q 2=Q 3>Q 1【解析】由题意知,HNO 3和NaOH 反应放出的热量为中和热,CH 3COOH 是弱酸,醋酸中存在电离平衡,其电离过程要吸收热量,故Q 1<Q 3,而浓硫酸稀释放热,Q 2>Q 3,故Q 1<Q 3<Q 2。
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(人教版选修4)第三节《电解池》过关训练试题(时间:45分钟满分:100分)一、单项选择题:每小题4分,共48分。
1.能用电解原理说明的问题是(D)①电解是把电能转变为化学能②电解是把化学能转变为电能③电解质溶液导电是化学变化,金属导电是物理变化④不能自发进行的氧化还原反应,通过电解的原理可以实现⑤任何溶液被电解时,必将导致氧化还原反应的发生A.①②③④B.②③⑤C.③④D.①③④⑤解析:电解是电流通过电解质溶液,在电解池的阴阳两极发生氧化还原反应的过程,即把电能转变为化学能。
2.下列叙述中错误的是(B)A.电解池的阳极上发生氧化反应,阴极上发生还原反应B.原电池跟电解池连接后,电子从原电池负极流向电解池阳极C.电镀时,电镀池里的阳极材料发生氧化反应D.电解饱和食盐水时,阴极得到氢氧化钠溶液和氢气解析:在电解池中阳极上发生氧化反应中,阴极上发生还原反应,所以A正确;原电池跟电解池连接后,电子从原电池负极流向电解池阴极,因此B错误;电镀时,电镀池里的阳极材料发生氧化反应;电解饱和食盐水时,阴极反应为2H++2e-===H2↑,阴极区得到氢氧化钠溶液和氢气,所以选项C、D正确。
3.用石墨作电极,电解下列溶液,阴、阳两极均产生气体,其体积比为,且电解后溶液的pH增大的是(B)A.KCl B.NaOHC.Na2SO4D.H2SO4解析:已知电极为惰性电极,可以通过判断溶液中离子的放电能力进行判断。
A项中,电解产物分别为H2和Cl2,且体积比为,不符合题意。
B项中,电解产物为H2和O2,且体积比为,由于实际电解的是水,故OH-浓度增大,pH增大。
在C、D中,电解产物也分别是H2和O2,实际电解的是水,但C项为中性溶液,pH不发生变化,D项为酸性溶液,pH减小。
4.下列图示中关于铜电极的连接错误的是(C)5.根据金属活动性顺序表,Cu不能发生:Cu+2H2O===Cu(OH)2+H2↑的反应。
但选择恰当电极材料和电解液进行电解,这个反应就能变为现实。
下列四组电极和电解液中,能实现解析:Cu作阳极时,自身失电子电极反应为Cu-2e-===Cu2+阴极反应为2H++2e-===H2↑;C项电解液H2SO4会与生成的Cu(OH)2中和,实际上不会生成Cu(OH)2;D项中H2O导电能力不强,故B项中Na2SO4溶液起增强导电性作用。
电解总反应为Cu+2H2O Cu(OH)2↓+H2↑下列说法错误的是( A)A.阴极电极反应式是:4OH--4e-===2H2O+O2↑B.电解池总化学方程式为:2H2O2H2↑+O2↑C.开始电解阶段O2、H2在水中未达到饱和,两极产生气体的体积比不符合理论比值D.自第4分钟末开始阴极与阳极产生的气体的体积比约为理论的比值7.电解CuSO4溶液时,若要达到以下三点要求:①阳极质量减少;②阴极质量增加;③溶液中c(Cu2+)不变。
可选用的电极是( A)A.纯铜作阳极,含Zn、Ag的铜合金作阴极 B.含Zn、Ag的铜合金作阳极,纯铜作阴极C.用纯铁作阳极,用纯铜作阴极 D.用石墨作阳极,用惰性电极(Pt)作阴极8. 某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。
如图所示,滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿,然后平铺在一块铂片上,接通电源后,用铅笔在滤纸上写字,会出现红色字迹。
据此,下列叙述正确的是(D)A.铅笔端作阳极,发生还原反应B.铂片端作阴极,发生氧化反应C.铅笔端有少量氯气产生D.a点是负极,b点是正极解析:铅笔端出现红色字迹,说明在铅笔端生成了氢氧化钠,所以该极应该是阴极,与此相连的a点是电源的负极;则铂片是阳极,与此相连的b点是电源的正极。
9.如图乙所示是根据图甲的电解池进行电解时,某个量(纵坐标x)随时间变化的函数图像(各电解池都用石墨作电极,不考虑电解过程中溶液浓度变化对电极反应的影响),这个量x表示(C)A.各电解池析出气体的体积B.各电解池阳极质量的增加量C.各电解池阴极质量的增加量D.各电极上放电的离子总数解析:电解NaCl溶液时阴、阳极都产生气体,电解AgNO3溶液时阴极上产生单质银,电解CuSO4溶液时阴极上产生单质铜,所以随着电解的进行,阴极质量的增加量有如题中图乙所示的变化。
10.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、SO2-4及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作,正确的操作顺序是( D)①过滤②加过量的NaOH溶液③加入适量盐酸④加过量的Na2CO3溶液⑤加入过量的BaCl2溶液A.①④②⑤③ B.④①②⑤C.②③①⑤④ D.⑤②④①③解析:按除杂的基本要求,为了保证杂质离子完全除去,所用试剂一般应该稍过量,但又不能引入新杂质,而且方法要尽可能简单。
解题时,要弄清每加一种试剂的作用以及过量的试剂如何在下一步除去。
过量的NaOH溶液是为了使粗盐水中的Mg2+、Cu2+、Fe3+等离子形成沉淀,多加的NaOH最后可用HCl溶液中和;加BaCl2可除去SO2-4;加过量的Na2CO3溶液是为了使粗盐水中的Ca2+以及上一步中过量的Ba2+形成沉淀而除去。
从以上分析可以知道Na2CO3溶液必须在加入BaCl2溶液之后才能加入,以保证过量的钡试剂不致引入新杂质;而盐酸应该在过滤操作后加入,以防止在加入酸调节溶液pH时,某些沉淀会溶解或部分溶解。
至于NaOH溶液和BaCl2溶液加入的先后顺序,则没有原则性的差别。
按以上分析可以知道C和D选项符合题意。
11.甲中盛有0.1 mol/L稀硫酸,乙中盛有0.1 mol/L CuCl2溶液(两种溶液均足量),装置如下图所示,下列说法不正确的是(B)A.甲为原电池,乙为电解池B.甲为电解池,乙为原电池C.当甲中产生0.1 mol气体时,乙中产生气体的物质的量也为0.1 molD.一段时间后,甲中溶液的pH增大解析:构成甲装置的是活动性不同的两个电极、电解质溶液且两极形成了闭合回路,显然甲装置为原电池,且甲为乙的电解提供电能。
电极反应分别如下:甲中2H++2e-===H2↑(正极),Fe-2e-===Fe2+(负极);乙中Cu2++2e-===Cu(阴极),2Cl--2e-===Cl2↑(阳极),综上,B错误。
12.电解法处理酸性含铬废水(主要含有Cr2O2-7)时,以铁板作阴、阳极,处理过程中存在反应Cr2O2-7+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O,最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去,下列说法不正确的是(B)A.阳极反应为Fe-2e-===Fe2+B.电解过程中溶液pH不会变化C.过程中有Fe(OH)3沉淀生成D.电路中每转移12 mol电子,最多有1 mol Cr2O2-7被还原解析:由题意知阳极反应为Fe-2e-===Fe2+,阴极反应为2H++2e-===H2↑,且发生反应Cr2O2-7+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O,H+浓度减小,溶液的pH会增大,从而可形成Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀。
依据电极反应式和离子方程式知电路中每转移12 mol 电子,有6 mol Fe被氧化,最多有1 mol Cr2O2-7被还原。
二、非选择题:本题包括4小题,共52分13.(除标注互外,每空2分,共14分)电解原理在化学工业中有广泛的应用。
如图表示一个电解池,装有电解质溶液a;X、Y是两块电极板,通过导线与直流电源相连。
请回答以下问题:(1)若X、Y都是惰性电极,a是饱和NaCl溶液,实验开始时,同时在两边各滴入几滴酚酞溶液,则电解池中X极上的电极反应式为________。
在X极附近观察到的实验现象是________。
Y电极上的电极反应式为________,检验该电极反应产物的方法是________。
(2)如果用电解的方法精炼粗铜,电解质溶液a选用CuSO4溶液,则X电极的材料是________,电极反应式为________。
Y电极的材料是________,电极反应式为________(杂质发生的电极反应不必写出)。
解析:(1)用惰性电极电解饱和食盐水时,阳极反应:2Cl--2e-===Cl2↑,阴极反应:2H++2e-===H2↑。
与电源正极相连的为阳极,反之为阴极。
所以X为阴极,Y为阳极。
X 极在反应过程中消耗了H2O电离出的H+,溶液呈碱性,加入酚酞溶液变成红色;Y极产生Cl2,能使湿润的KI淀粉试纸变为蓝色。
(2)电解精炼Cu时,用含杂质的Cu为阳极,纯Cu为阴极。
反应过程中阳极上的Cu以及比Cu活泼的金属失去电子,成为离子,进入溶液,活泼性比Cu差的金属形成阳极泥;在阴极只有Cu2+能得电子成为单质,其他较活泼的金属对应的离子不能得电子。
根据装置图可知X为阴极,Y为阳极。
所以X电极的材料是纯铜,电极反应式为Cu2++2e-===Cu;Y电极的材料是粗铜,电极反应式为Cu-2e-===Cu2+。
答案:(1)2H++2e-===H2↑有气泡产生,溶液变红2Cl--2e-===Cl2↑把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近,试纸变蓝色(2)纯铜(1分)Cu2++2e-===Cu粗铜(1分)Cu-2e-===Cu2+14.(14分)如下图为持续电解含一定CaCl2水溶液的装置(以铂为电极),A为电流表。
电解一段时间t1后,将CO2持续通入电解液中。
(1)电解时,F极发生________反应,电极反应式为:_________________,E极发生________反应,电极反应式为:____________________,电解总反应式为:_____________________________________。
(2)电解池中产生的现象:①________________________________②________________________________③________________________________解析:溶液中含有Ca2+、H+、Cl-、OH-,通电时,Ca2+、H+移向阴极,由于H+放电能力比Ca2+强,在E极上发生反应:2H++2e-===H2↑;Cl-、OH-移向阳极,Cl-在阳极放电;2Cl--2e-===Cl2↑,电解至t1后,溶液中OH-浓度增大,通入CO2后会有CaCO3沉淀生成。
答案:(1)氧化2Cl--2e-===Cl2↑还原 2H++2e-===H2↑2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑(2)①通电后E极处溶液呈红色。
②通电时,E极、F极均有气体生成。
③通CO2时,溶液中先出现白色沉淀继续通CO2沉淀又消失。
15.(每空2分,共10分)铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。
请回答:(1)工业冶炼铝的化学方程式是___________________________。