届高三化学100分突破专题训练：第2课时《化学反应及其能量的变化》
高中化学必修二化学反应与能量变化测试附答案
高中化学必修二化学反应与能量变化测试学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．甲醇燃料电池可使用于笔记本电脑、汽车等。
它在一极通入甲醇，另一极通入氧气，电解质是质子交换膜，它能传导氢离子。
电池工作时，甲醇被氧化为二氧化碳和水。
下列叙述中，不正确的是A．电池的总反应是2CH3OH + 3O2 =2CO2+ 4H2OB．负极的反应是CH3OH + H2O = CO2 +6H+ + 6e-C．正极的反应是O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-D．电池工作时，H+移向正极2．下列有关装置的说法正确的是A．装置I中Mg为原电池的负极B．装置IV工作时，电子由锌通过导线流向碳棒C．装置III可构成原电池D．装置II为一次电池3．下列关于反应能量的说法中正确的是A．化学反应中的能量变化，都表现为热量的变化B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C．已知反应：Zn(s)＋CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)＋Cu(s)为放热反应，则反应物总能量＜生成物总能量D．相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1，1 mol氢分子的能量为E2，则2E1=E24．下列说法正确的是A．吸热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量B．将Mg、A1片用导线连接后放入氢氧化钠溶液中组成原电池，Al为负极，Mg为正极C．由CO、空气和稀硫酸构成的燃料电池的负极反应是2CO+4e-+2H2O=2CO2↑+4H+D ．充电电池可以无限制地反复放电、充电5．科学家近年发明了一种新型Zn−CO 2水介质电池。
电池示意图如图，电极为金属锌和选择性催化材料，放电时，温室气体CO 2被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。
下列说法错误的是A ．放电时，负极反应为24Zn 2e 4OH Zn(OH)----+=B ．放电时，1 mol CO 2转化为HCOOH ，转移的电子数为2 molC ．充电时，电池总反应为24222Zn(OH)2Zn O 4OH 2H O --=+↑++D ．充电时，正极溶液中OH −浓度升高6．《Science 》杂志报道了王浩天教授团队发明的制取H 2O 2的绿色方法，原理如图所示。
高中高三化学知识点强化训练—化学反应中能量变化(答案解析)
【精品】高三化学知识点强化训练—化学反应中能量变化学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．某反应由两步反应A B C构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确是（）A．两步反应均为吸热反应B．三种化合物中C最稳定C．A与C的能量差为E4D．A B反应，反应条件一定要加热2．下列反应中生成物总能量大于反应物总能量的是A．石灰石在高温下的分解反应B．生石灰和水的反应C．盐酸与氢氧化钠溶液的反应D．木炭在氧气中燃烧3．下列有关能量转换的说法正确的是A．原电池是将电能转化为化学能的过程B．煤燃烧是化学能转化为热能的过程C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程4．下列变化过程，属于放热反应的是（）①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓H2SO4稀释④固体NaOH溶于水⑤H2在Cl2中燃烧⑥食物腐败A．②③④⑤⑥B．②③④C．②⑤⑥D．①③⑤5．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A．碳与二氧化碳高温反应B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水6．已知金刚石一定条件下转化为石墨是放热的，则金石和石墨“贮存”能量较高的是（）A．一样高B．石墨C．金刚石D．无法判断7．已知反应A+B==C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A．该反应为放热反应B．该反应为吸热反应C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．该反应只有在加热条件下才能进行8．放热反应一定是（）A．反应物的总能量高于生成物的总能量B．反应物的总能量低于生成物的总能量C．贮存能量D．断开反应物中的化学键吸收的能量比形成生成物中的化学键放出的能量多9．下列反应属于吸热反应的是（）A．C6H12O6(葡萄糖s)+6O2→6CO2+6H2OB．2Al+Fe2O32Fe+Al2O3C．强碱与铵盐反应D．CH3COOH+KOH=CH3COOK+H2O10．下列表示化学反应2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（g）过程能量变化的示意图中，合理的是A．A B．B C．C D．D11．反应M+Z→Q(ΔH＞0)分两步进行：①M+Z→X(ΔH＜0)，②X→Q(ΔH＞0)。
高中学业水平考试化学第二章 化学反应与能量专项训练
化学反应与能量专项训练一、化学反应中的热量变化1.参照反应Br ＋H2HBr ＋H 的能量对应反应历程的示意图,下列叙述中正确的是()A ．正反应为吸热反应B ．吸热反应一定要加热后才能发生C ．反应物总能量高于生成物总能量D ．升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率2．一种化学冰袋中含有Na 2SO 4·10H 2O 和NH 4NO 3，使用时将它们混合用手搓揉就可制冷，且制冷效果能维持一段时间。
以下关于其制冷原因的推测错误的是()A ．Na 2SO 4·10H 2O 脱水是吸热过程B ．较长时间制冷是由于Na 2SO 4·10H 2O 脱水是较慢的过程C ．铵盐在该条件下发生的复分解反应是吸热反应D ．NH 4NO 3溶于水会吸收热量3．下图是碳和水蒸气发生反应生成CO 、H 2的途径和三个状态的能量，该反应为吸热反应，试问：C ＋H 2O E 1――→步骤1C ＋2H ＋O E 2――→步骤2CO ＋H 2E 3(1)步骤1、2分别是吸热过程还是放热过程？步骤1：________，步骤2：________。
(2)比较E 1、E 2、E 3的大小：_______________________________________________。
二、原电池基础知识及应用4．某原电池的电池反应为Fe ＋2Fe 3＋===3Fe 2＋，与此电池反应不符合的原电池是()A ．铜片、铁片、FeCl 3溶液组成的原电池B ．石墨、铁片、Fe(NO 3)3溶液组成的原电池C ．铁片、锌片、Fe 2(SO 4)3溶液组成的原电池D ．银片、铁片、FeCl 3溶液组成的原电池5．一个由锌片和石墨棒作为电极的原电池，电极反应分别是锌片：2Zn ＋4OH －－4e －===2ZnO＋2H 2O。
高中化学必修二专题2《化学反应与能量变化》知识点复习及练习(有答案)非常详细
必修二 专题2《化学反应与能量变更》复习一、化学反应的速度和限度 1. 化学反应速率（v ）⑴ 定义：用来衡量化学反应的快慢，单位时间内反应物或生成物的物质的量的变更 ⑵ 表示方法：单位时间内反应浓度的削减或生成物浓度的增加来表示⑶ 计算公式：v=Δc/Δt （υ：平均速率，Δc ：浓度变更，Δt ：时间）单位：mol/（L •s ）应速率不变。
（2）、惰性气体对于速率的影响：①恒温恒容时：充入惰性气体→总压增大，但是各分化学反应速率 意义：衡量化学反应快慢物理量 表达式：v = △c/△t 【单位：mol/(L ·min)或mol/(L ·s) 】 简洁计算：同一化学反应中各物质的反应速率之比等于各物质的化学计量数之比，也等于各物质的浓度变更量之比 影响因素 内因：反应物的结构的性质 外因 浓度：增大反应物的浓度可以增大加快反应速率；反之减小速率 温度：上升温度，可以增大化学反应速率；反之减小速率 催化剂：运用催化剂可以改变更学反应速率 其他因素：固体的表面积、光、超声波、溶剂压强（气体）： 增大压强可以增大化学反应速率；反之减小速率压不变，各物质浓度不变→反应速率不变②恒温恒体时：充入惰性气体→体积增大→各反应物浓度减小→反应速率减慢2．化学反应限度：大多数化学反应都具有可逆性，故化学反应都有肯定的限度；可逆反应的限度以到达化学平衡状态为止。
在肯定条件下的可逆反应，当正反应速率等于逆反应速率、各组分浓度不再变更时，反应到达化学平衡状态。
（1）化学平衡定义：化学平衡状态：肯定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时，更组成成分浓度不再变更，达到表面上静止的一种“平衡”，这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。
（2）化学平衡的特征：动：动态平衡等：υ（正）=υ（逆）≠0定：各组分的浓度不再发生变更变：假如外界条件的变更，原有的化学平衡状态将被破坏（3）化学平衡必需是可逆反应在肯定条件下建立的，不同的条件将建立不同的化学平衡状态；通过反应条件的限制，可以变更或稳定反应速率，可以使可逆反应朝着有利于人们须要的方向进行，这对于化学反应的利用和限制具有重要意义。
高考化学一轮复习专题突破—化学反应的热效应(二)
高考化学一轮复习专题突破—化学反应的热效应(二)一、选择题1.(2021河南平顶山模拟)HI分解反应的能量变化如图所示,下列说法错误的是()A.HI(g)分解为H2(g)和I2(g)的反应是吸热反应B.断裂和形成的共价键类型相同C.催化剂能降低反应的活化能D.催化剂不改变反应的焓变和平衡常数2.(2021福建宁德模拟)我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH<0,在低温下获得较高反应速率,反应过程如图所示,下列说法错误的是()A.双功能催化剂参与反应,在反应前后质量和化学性质不变B.图中过程Ⅰ、过程Ⅱ共断裂了2个O—HC.在该反应过程中,总共消耗了2个H2O分子D.原料气需要净化以防止催化剂中毒3.(双选)(2021山东青岛模拟)CO和N2O是环境污染性气体,可在Pt2O+表面转化为无害气体,其反应原理为N2O(g)+CO(g)CO2(g)+N2(g)ΔH,有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程如图所示。
下列说法不正确的是()A.ΔH=(x-y) kJ·mol-1B.ΔH=ΔH1-ΔH2C.该反应若使用更高效的催化剂,ΔH的值会减小D.N2和CO2分子中的原子均达到8电子稳定结构4.(2021湖南长沙雅礼中学月考)我国科学家已成功将CO2催化氢化获得甲酸,利用化合物1催化CO2氢化的反应过程如图甲所示,其中化合物2与H2O反应变成化合物3与HCOO-的反应过程如图乙所示,其中TS表示过渡态,Ⅰ表示中间体,下列说法正确的是()甲乙A.该过程中最大能垒(活化能)E正=16.87 kJ·mol-1B.化合物1到化合物2的过程中存在碳氧键的断裂和碳氢键的形成C.升高温度可促进化合物2与H2O反应生成化合物3与HCOO-的程度D.使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能,最终提高CO2的转化率二、非选择题5.(2021山西吕梁模拟)为了合理利用化学能,确保安全生产,化工设计需要充分考虑化学反应的反应热,并采取相应措施。
【化学】2020届高三100分突破专题训练：第2课时《化学反应及其能量的变化》doc高中化学
【化学】2020届高三100分突破专题训练：第2课时《化学反应及其能量的变化》doc高中化学考测点导航：1．从不同的视角了解化学反应的分类方法，全面而准确地把握化合、分解、置换、复分解这四种隶属于初中课本内容的反应，并能应用于判定新颖而复杂的化学反应的类型。
2．把握化学反应的四种差不多类型：化合、分解、置换、复分解．3．熟悉四种无机差不多类型反应的定义、特点。
判定四种无机差不多反应的类型时，要由反应前后物质的种类共同确定，只看反应物或生成物的种类是片面的，易导致误判。
如生成物是一种单质和一种化合物的反应：2KClO3 2KCl + 3O2↑，Fe +CuSO4 = FeSO4 + Cu，既可能是分解反应也可能为置换反应。
4．重视置换反应的一样规律：金属置换金属〔应记住金属活动性顺序〕、金属置换非金属、非金属置换金属〔一样在高温下进行〕、非金属置换非金属。
注意某些反应的专门性：最爽朗的K、Ca、Na等在溶液〔酸除外〕中，必定是先与水反应；金属与强氧化性酸发生的不是置换反应，不能生成H2；F2在水溶液中只发生F2与H2O的置换反应。
5．发生的条件：有难溶的或难电离的或挥发性的物质生成，只要具备上述条件之一，复分解反应就能发生。
6．能源、材料和信息被称为人类社会进展的三大支柱。
能源是指提供能量的自然资源，它分为常规能源〔如水能、煤炭、石油、天然气、核燃料等〕，新能源〔如太阳能、风能、生物能、潮汐能等〕。
能源的利用，事实上确实是能量的转化过程，物质内部的能量越低，那么该物质越稳固，依照反应热，可比较物质内部能量高低。
7．热化学方程式：讲明反应所放出或吸取的热量的化学方程式。
书写时的注意点：①要注明反应物和生成物的集合状态，因为物质出现哪一种集合状态，与它们所具有的能量有关。
即：反应物的物质相同、状态不同、△H也不同。
②要注明反应温度和压强〔假设为同素异形体，要注明名称〕。
因为△H的大小和反应的温度、压强有关。
2021年高三化学复习：反应与能量变化测试 含答案
2021年高三化学复习：反应与能量变化测试含答案一、选择题1．下列叙述正确的是（）.A、化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化B、物质燃烧一定是放热反应C、放热的化学反应不需要加热就能能发生D、吸热反应不加热就不发生2. 下列变化属于吸热反应的是（）.①液态水气化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰与水反应生成熟石灰⑥水煤气反应⑦二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳A.①④⑦B.②③⑥C. ①④⑤D.②④⑥⑦3．已知：H2(g)＋F2(g) ＝2HF(g) △H＝－270 kJ/mol，下列说法正确的是（）.A．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJB．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D．2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气放出270kJ热量4.已知：①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收 436kJ 的能量②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收 243kJ 的能量③由H原子和Cl原子形成1mol HCl分子时释放 431kJ 的能量则下列叙述正确的是（）.A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)B．氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体，反应的△H = 183kJ/molC．氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体，反应的△H =－183kJ/molD．氢气和氯气反应生成 1 mol 氯化氢气体，反应的△H =－183kJ/mol5.已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为（）.A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ6.已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(、均为正值)：有关上述反应的叙述正确的是（）.A．Q1>Q2 B．生成物总能量均高于反应物总能量C.生成1 mol HCl气体时放出Q1热量D. 1mol HBr(g)具有的能量大于1mol HBr(1)具有的能量7. 分析右面的能量变化图，判断下列选项中正确的是（）.A. 2A(g)+B(g) ===2C(g) △H<0B. 2A(g)+B(g) ===2C(g) △H>0C. 2A+B===2C △H<0D. 2C ===2A+B △H<08.下列各图中表示正反应是吸热反应的图是（）.9.在烃分子中去掉2个氢原子变成碳碳双键是吸热反应，而1,3-环己二烯失去了2个氢原子，变成苯是放热反应，根据以上信息判断下列问题正确的是( ).A．1,3-环己二烯比苯稳定B．苯比1,3-环己二烯稳定C．1,3-环己二烯加氢是吸热反应 D．苯加氢生成环己烷是吸热反应10.化学反应N2＋3H2＝ 2NH3的能量变化如题13图所示，该反应的热化学方程式是( ). A．N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(l)；⊿H ＝ 2(a—b—c)kJ·mol－1B． N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(g) ；⊿H ＝ 2(b—a)kJ·mol－1C．N2(g)＋H2(g) ＝ NH3(l) ；⊿H ＝ (b＋c—a)kJ·mol－1D．N2(g)＋H2(g) ＝NH3(g) ；⊿H ＝ (a＋b)kJ·mol－111.已知299 K时，合成氨反应 N2 (g ) + 3H2 ( g )2NH3 ( g ) △H = -92.0 kJ/mol，将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）（）.A．一定大于92.0 kJ B. 一定等于92.0 kJ C. 一定小于92.0 kJ D. 不能确定12.热化学方程式C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示（）A．碳和水反应吸收131.3 kJ能量B．1 mol碳和1 mol水反应生成一氧化碳和氢气，并吸收131.3 kJ热量C．1 mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3 kJD．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1 kJ二．填空题13.红磷 P (s）和 Cl2(g）发生反应生成 PCl3(g）和 PCl5(g）。
高考化学二轮突破训练：2-4-化学反应与能量变化(含答案解析)
一、选择题1.北京海淀区高三模拟已知：2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g) ΔH ＝－566kJ·mol －1①N 2(g)＋O 2(g)===2NO(g) ΔH ＝＋180kJ·mol －1② 则2CO(g)＋2NO(g)===N 2(g)＋2CO 2(g)的ΔH 是( ) A ．－386kJ·mol －1B ．＋386kJ·mol －1C ．－746kJ·mol －1D ．＋746kJ·mol －1[解析] 根据盖斯定律，将反应①－②得该反应，则ΔH ＝－566kJ·mol －1－(＋180kJ·mol －1)＝－746kJ·mol －1。
[答案] C 2.北京25℃、101 kPa 下：①2Na(s)＋12O 2(g)===Na 2O(s) ΔH 1＝－414kJ/mol②2Na(s)＋O 2(g)===Na 2O 2(s) ΔH 2＝－511kJ/mol 下列说法正确的是( )A. ①和②产物的阴阳离子个数比不相等B. ①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C. Na 与足量O 2反应生成Na 2O ，随温度升高生成Na 2O 的速率逐渐加快D. 25℃、101 kPa 下，Na 2O 2(s)＋2Na(s)===2Na 2O(s) ΔH ＝－317kJ/mol[解析] A 项，Na 2O 2的电子式为Na ＋[··O ······O ······]2－Na ＋，两个氧原子形成一个阴离子，所以Na 2O 2中阴阳离子个数比为1∶2，与Na 2O 相同；B 项，生成1mol Na 2O 、1mol Na 2O 2都转移2mol 电子；C 项，在较高的温度下产物可能是Na 2O 2而非Na 2O ；D 项，①×2－②可得Na 2O 2(s)＋2Na(s)===2Na 2O(s) ΔH ＝－317kJ/mol 。
化学反应与能量的变化专题练习题带答案
高二年级化学选修四同步小题狂练第一章第一节化学反应与能量的变化、单选题1.下列对能量转化的认识中，不正确的是 ( )A.电解水生成氢气和氧气时，电能主要转化为化学能B.白炽灯工作时，电能全部转化为光能C.煤燃烧时，化学能主要转化为热能D.风力发电时，风能主要转化为电能2.在一定条件下， 1mol 白磷转化为红磷放出 29.2KJ热能 .在该条件下，下列说法正确的是 ( )A.白磷比红磷的能量低B.白磷比红磷稳定C.该变化为物理变化D.该变化的本质是旧化学键断裂，新化学键形成3.下列说法不正确的是 ( )A.放热反应不需加热即可发生B.化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等C.需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应D.化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关4.从如图所示的某气体反应的能量变化分析，以下判断错误的是 ( )A.这是一个放热反应B.该反应可能需要加热C.生成物的总能量低于反应物的总能量D.反应物比生成物更稳定5.已知：常温下， 0.01mol ?L-1 MOH溶液的 pH为10，MOH(aq) 与H2SO4(aq)反应生成 1mol 正盐的△H = -24.2kJ ?mol -1，强酸与强酸稀溶液反应的中和热为△H = -57.3kJ ?mol -1，则 MOH 的水溶液中电离的△H为( )A.-69.4kJ ?mol -1B. -45.2kJ ?mol -1C. +69.4kJ ?mol -1D. +45.2kJ ?mol6.已知中和热的数值是 57.3KJ/mol. 下列反应物混合时，产生的热量等于 57.3KJ 的是 ( )A. 500mL1 mol/LHCl(aq) 和 500mL 1mol/LNaOH(aq)B. 500mL 1mol/LH 2SO 4 (aq)和 500mL 1mol/LBa(OH) 2(aq)C. 1000mL1.0mol/L 的CH 3COOH(aq) 和1000mL1.0mol/L 的NaOH(aq)D. 1000mL1.0mol/L 的HCl(aq) 和1000mL1.0mol/L 的 NaOH(aq)肼(N 2H 4) 是火箭发动机的一种燃料，反应时 N 2O 4为氧化剂，生成 N 2和水蒸气 .已知：N 2(g) + 2O 2(g) = N 2O 4(g) △H = +8.7kJ ?mol -1N 2H 4(g) + O 2(g) = N 2(g) + 2H 2O(g) △H = -534.0kJ ?mol -1 列表示肼跟 N 2O 4反应的热化学方程式，正确的是⋯( )常温下， 1mol 化学键分解成气态原子所需要的能量用 E 表示 .、结合表中信息判断下列说法不正确的是 ()432kJ ?mol -1 > E(H - Br) > 298kJ ?mol -1-1H 2(g) → 2H(g) △H = +436kJ ?mol -1下列有关叙述正确的是 ( ) A. 如图所示，测定中和热时，大小两烧杯间填满碎纸条或泡沫塑料的目的是 固定小烧杯7. 8.A. 2N 2H 4(g) + N 2O 4(g) = 3N 2(g) +B. 2N 2H 4(g) + N 2O 4(g) = 3N 2(g) + 13C. N 2H 4(g) + 2 N 2O 4 (g) = 2N 2(g) +D. 2N 2H 4(g) + N 2O 4(g) = 3N 2(g) + 1已知： (1)H 2(g) + 21 O 2(g) = H 2O(g) ；(2) 2H 2(g) + O 2(g) = 2H 2 O(g) ；△H1(3) H 2(g) + 2 O 2(g) = H 2O(l) ；△H = 4H 2O(g) △H =-542.7 kJ ?mol -14H 2O(g) △H= -1 059.3 kJ?mol -12H 2O(g) △H=-1 076.7 kJ?mol -1 4H 2O(g) △H= -1 076.7 kJ?mol -1△H = a kJ/mol = bkJ/mol c kJ/mol = dA. a < c < 0B. b > d > 0C. 2a = b < 0D. 2c = d > 09. B. 表中最稳定的共价键是 H - F 键C.D. H 2(g) + F 2(g) = 2HF(g) △H = -25kJ ?mol -110.B.若用 50 mL 0.55 mol ?L-1的氢氧化钠溶液，分别与 50 mL 0.50 mol ?L-1的盐酸和 50 mL 0.50 mol L-1的硫酸充分反应，两反应测定的中和热不相等C.中和热测定实验也可以用稀硫酸与氢氧化钠溶液反应D.为了简化装置，中和热测定实验中的环形玻璃搅拌棒可以由温度计代替填空题(1)___________________________ 肼 (N2H4) 是发射航天飞船常用的高能燃料 .将 NH3和NaClO按一定物质的量比混合反应，生成肼、 NaCl 和水，该反应的化学方程式是．(2)在火箭推进器中装有强还原剂肼 (N 2H4)和强氧化剂过氧化氢，当它们混合时，即产生大量气体，并放出大量热 .已知： H2O(l) H2O(g) △H = +44kJ/mol. 12.8g 液态肼与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，放出 256.65kJ 的热量．①请写出液态肼与过氧化氢反应生成液态水的热化学方程式②则 16g 液态肼与足量过氧化氢反应生成液态水时放出的热量是依据事实写出下列反应的热化学方程式．(1)1g 碳与适量水蒸气反应生成 CO 和 H2，需要吸收 10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为(2) 已知2.0g燃料肼 (N 2H4)气体完全燃烧生成 N2和水蒸气时，放出33.4KJ的热量，则肼燃烧的热化学方程式为(3)______________________________________________________________________ 2mol Al(s) 与适量 O2(g)反应生成 Al2O3(s) ，放出 1669.8KJ的热量.此反应的热化学方程式为 _______ (4) 2.3g 某液态有机物和一定量的氧气混合点燃，恰好完全燃烧，生成 2.7g液态水和 2.24LCO2 (标准状况 ) 并放出 68.35KJ 的热量 .写出此反应的热化学方程式 _ ．某实验小组用 0.50mol/L NaOH 溶液和 0.50mol/L 硫酸溶液进行中和热的测定．Ⅰ .配制0.50mol/L NaOH 溶液(1)若实验中大约要使用 245mL NaOH 溶液，至少需要称量 NaOH 固体 __(2) 配制过程中需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还需要有、Ⅱ.测定中和热的实验装置如图所示．(4) 使用补全仪器后的装置进行实验，取 50mL 0.25mol/L H2SO4 溶液与 50mL0.55mol/L NaOH 溶液在小烧杯中进行中和反应，实验数据如表．实验次数起始温度 t1/ ℃终止温度温度差平均值(t2 - t1)/ ℃H2SO4 NaOH 平均值t2/ ℃11.12.13.(3) 大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是 ______ ，从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器g.① 请填写下表中的空白：② 通过计算可得中和热△H = ____ （精确到小数点后一位）③上述实验数值结果与 57.3kJ/mol 有偏差，产生偏差的原因可能是 .（填字母）a.实验装置保温、隔热效果差b.量取 NaOH 溶液的体积时仰视读数c.分多次把 NaOH 溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d.用温度计测定 NaOH 溶液起始温度后直接测定 H2SO4溶液的温度（5） _____________________ 实验中若用 60mL0.25mol ?L-1 H2SO4溶液跟 50mL0.55mol ?L-1 NaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 _______________________ （填“相等”、“不相等”），所求中和热 ____ （填“相等”、“不相等”）；，若用 50mL0.50mol ?L-1醋酸代替 H2SO4溶液进行上述实验，测得反应前后温度的变化值会（填偏大”、“偏小”、“不受影响”）．答案和解析答案】1. B2. D3. A4. D5. D6. D7. D8. C9. D 10. C11. 2NH3 + NaClO= N2H4 + NaCl+ H2O；N2 H4(l)+ 2H2 O2(l) N2(g) + 4H 2O(l)H = -817.625kJ/mol ；408.8125kJ12. C(s)+ H2 O(g) = CO(g) + H2(g) △H= +131.28kJ ?mol -1； N2 H4 (g) + O2(g) = N2(g) + 2H2O△H = -534.4KJ/mol ；4Al(s) + 3O2(g) = 2Al 2O3 (s) △H = -3339.6kJ ?mol -1；C2H5OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 3H2O(l) △H = -1367KJ/mol13. 5.0；250mL 容量瓶；胶头滴管；减少实验过程中的热量损失；环形玻璃搅拌棒； 3.4；-56.8kJ ?mol -1； acd；不相等；相等；偏小【解析】1.解： A、电解水生成氢气和氧气的电解装置是将电能转化为化学能的装置，故 A 正确；B、白炽灯工作时电能转化为光能和热能，故 B 错误；C、物质的燃烧将化学能转化为热能和光能，主要是热能，故 C 正确；D 、风力发电时，风能主要转化为电能，故 D 正确．故选 B ．A、电解水是电能转化为化学能；B、白炽灯工作时电能转化为光能、热能等；C、煤燃烧主要转化为热能；D、风力发电主要是风能转化为电能．本题考查学生常见的能量转化形式方面的知识，可以根据教材知识来回答，较简单．2.解： 4P(s ，白磷 ) = P4(s ，红磷 ) △H = -29.2kJ/mol ，该反应是放热反应，则红磷能量比白磷低，红磷比白磷稳定，放热反应中断裂旧键所吸收的能量低于形成新键所放出的能量，A.分析可知红磷能量比白磷低，故 A 错误；B.则红磷能量比白磷低，磷比白磷稳定，故B 错误；C.该变化是同素异形体之间的转化属于化学变化，故C 错误；D.同素异形体之间的转化属于化学变化，化学反应的本质是旧键断裂新键形成的过程，故 D 正确；故选 D．4P(s ，白磷 ) = P4(s，红磷 ) △H = -29.2kJ/mol ，该反应是放热反应，则红磷能量比白磷低，红磷比白磷稳定，放热反应中断裂旧键所吸收的能量低于形成新键所放出的能量；本题考查反应热的分析以及同素异形体的判断，题目难度不大，注意物质能量越高越活泼，掌握基础是解题关键．3.解： A 、部分放热反应也需要反应条件，如碳的燃烧等需要点燃，故A错误；B、根据化学反应过程中的能量转化形式分析，除了热能外，也可以是光能、电能等，故 B 正确；C、有的吸热反应常温下也能发生，如碳酸氢铵的分解，故 C 正确；D、参加反应的物质越多，放出热量越多，所以化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关，故D 正确；故选 A ．A、部分放热反应也需要反应条件；B、根据化学反应过程中的能量变化形式分析；C、有的吸热反应常温下也能发生；D、参加反应的物质越多，放出热量越多，本题主要考查了放热与吸热反应的原因、常见的吸热和放热反应，是对基本知识的考查，较简单．4.解： A 、图象分析可知反应物能量高于生成物，反应是放热反应，故A正确；B、反应可能需要吸收能量引发反应进行，故 B 正确C、反应是放热反应，反应物能量高于生成物，故 C 正确；D、物质能量越高越活泼，生成物比反应物更稳定，故 D 错误；故选 D ．A、分析图象可知反应物能量高于生成物；B、反应进行需要变化为活化分子可能需要吸收能量；C、依据化学反应能量守恒分析判断；D、物质能量越高越活泼；本题考查了物质能量变化的分析判断，图象分析是解题关键，题目较简单．5.解：常温下， 0.01mol ?L-1 MOH溶液的 pH 为 10，说明 MOH 是弱碱： MOH(aq) + H+ (aq) = M+ (aq) + H2O(l) △H1 = -12.1kJ ?mol -1① ，H+ (aq) + OH- (aq) = H2O(l) △H2 = -57.3kJ ?mol -1② ，根据盖斯定律，由① - ②得： MOH(aq) ? M + (aq) + OH- (aq) △H= (-12.1 + 57.3)kJ ?mol -1 =+45.2kJ ?mol -1，故选： D ．由题意知 MOH 是弱碱： MOH(aq) + H + (aq) = M + (aq) + H2 O(l) △H1 = -12.1 kJ ?mol -1① ，H + (aq) + OH- (aq) = H2O(l) △H2 = -57.3 kJ?mol -1② ，根据盖斯定律构造 MOH(aq) ? M + (aq) + OH- (aq)并计算焓变．本题考查了弱电解质的判断和反应热的计算，综合性较强，注意弱电解质的判断和利用盖斯定律进行构造目标热化学方程式并计算焓变是解题的关键．6.解： A. 500mL1mol/LHCl(aq) 和500mL1mol/LNaOH(aq) 生成的水的物质的量是 0.1mol ，放出的热量是 28.65KJ，故 A 错误；B.500mL1mol/LH 2SO4(aq) 和500mL1mol/LBa(OH) 2(aq) 反应生成的水的物质的量是 1mol，但是有硫酸钡沉淀生成，放出的热量比 57.3kJ小，故 B 错误；C.1000mL1.0mol/L 的CH3COOH(aq)和1000mL1.0mol/L 的NaOH(aq) 反应生成的水的物质的量是 1mol，但是醋酸是弱酸，弱酸电离吸热，放出的热量小于57.3kJ，故 C 错误；D.1000mL1.0mol/L 的HCl(aq)和1000mL1.0mol/L 的NaOH(aq) 反应生成的水的物质的量是1mol ，放出的热量是为 57.3kJ，故 D 正确；故选 D ．在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成 1 mol 水时的反应热叫做中和热 .必须是酸和碱的稀溶液，因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热 .强酸和强碱的稀溶液反应才能保证 H + (aq) + OH- (aq) = H2O(l)中和热均为 57.3kJ ?mol -1，而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量，反应不能生成沉淀，生成沉淀会放出热量．本题考查了中和热的数值和概念理解，反应过程中热量变化是解题关键，题目难度中等．7.解：已知①N2(g) + 2O2(g) = N2O4(g)，△H = +8.7kJ/mol ，②N2H4(g) + O2(g) = N2(g) +2H2O(g) ，△H = -534.0kJ/mol ，利用盖斯定律将② ×1 - ① 可得 2N 2H4(g) + N2O4 (g) = 3N2(g) +4H2O(g)，△H = (-534.0kJ/mol) ×2 - (+8.7kJ/mol) = -1076.7 kJ/mol ，13或N2H4(g) + 2 N2O4(g) = 2N2(g) + 2H 2O(g) ；△H = -538.35kJ/mol ，1故答案为： 2N 2H4 (g) + N2O4(g) = 3N 2(g) + 4H2O(g)，△H= -1076.7 kJ/mol ，或N2H4(g) + 12 N2O4(g) = 3N2 (g) + 2H 2O(g) ；△H = -538.35kJ/mol ．2故选 D．已知①N 2(g) + 2O2(g) = N2O4(g) ，△H = +8.7kJ/mol ；②N2H4(g) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(g) ，△H = -534.0kJ/mol ；利用盖斯定律将② ×1 - ① 可得 2N2H4(g) + N2O4 (g) = 3N2(g) + 4H2O(g)，并以此计算反应热．本题考查反应热的计算，题目难度不大，注意盖斯定律的应用，注意反应热的正负．8.解：A、c 中生成的是液态水，热量多，绝对值比 a气态水的大，但绝对值越大相应数值越小所以 c< a < 0，故A 错误；B、d中生成的是液态水，热量多，绝对值比b气态水的大，但绝对值越大相应数值越小所以d< b< 0，故 B 错误；C、燃烧反应为放热反应，△ H < 0，由系数确定d= 2c < 0 ；b = 2a < 0，故 C 正确；D、燃烧反应为放热反应，故选： C．△H < 0 ，由系数确定d= 2c < 0 ；b = 2a < 0 ，故 D 错误；根据燃烧反应为放热反应，△H < 0 ，由系数确定d= 2c < 0；b=2a < 0 ；d 中生成的是液态水，热量多，绝对值比b 气态水的大，但绝对值越大相应数值越小所以d < b < 0， c 中生成的是液态水，热量多，绝对值比 a气态水的大，但绝对值越大相应数值越小所以 c< a < 0；本题主要考查了反应热大小的比较，难度不大，需要注意的是a、b、c、d含有 +/- 的比较的时候要带入比较．9.解：A.依据溴原子半径大于氯原子小于碘原子，半径越大键能越小分析，所以结合图表中数据可知 432kJ ? mol -1 > E(H - Br) > 298kJ ?mol -1，故 A 正确；B.键能越大形成的化学键越稳定，表中键能最大的是H - F，最稳定的共价键是 H - F键，故 B 正确；C.氢气变化为氢原子吸热等于氢气中断裂化学键需要的能量，H2(g) → 2H(g) △H= +436kJ ?mol -1，故C 正确；D.依据键能计算反应焓变 =反应物键能总和 - 生成物键能总和计算判断，△H= 436KJ/mol +157KJ/mol -2 ×568KJ/mol = -543KJ/mol ，H2(g) + F2(g) = 2HF(g) △H= -543kJ ?mol -1，故 D 错误；故选 D ．A.依据溴原子半径大于氯原子小于碘原子，半径越大键能越小分析推断；B.键能越大形成的化学键越稳定；C.氢气变化为氢原子吸热等于氢气中断裂化学键需要的能量；D.依据键能计算反应焓变 = 反应物键能总和 - 生成物键能总和计算判断．本题考查了化学反应能量变化和键能的关系分析判断，焓变计算方法是解题关键，题目难度中等．10.解： A.中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失，故 A 错误；B. 中和热是稀的强酸溶液和强碱溶液反应生成1mol 水时放出的热量，与酸碱的用量无关，所以两反应测定的中和热相等，故 B 错误；C.用稀硫酸与氢氧化钠溶液反应测定反应热，符合中和热的概念，故 C 正确；D.温度计不能用于搅拌溶液，所以实验中环形玻璃搅拌棒不能由温度计代D 错误；替，故故选 C ．A.中和热测定实验成败的关键是保温工作，烧杯间填满碎纸条的作用是保温；B. 中和热是稀的强酸溶液和强碱溶液反应生成1mol 水时放出的热量，与酸碱的用量无关；C.中和热是稀的强酸溶液和强碱溶液反应生成1mol 水时放出的热量；D.温度计不能用于搅拌溶液．本题考查有关中和热的测定，掌握中和热的测定原理、过程是解题的关键，难度不大．11.解： (1) 根据题意可以知道 NH3和 NaClO 反应生成肼、 NaCl 和水，根据得失电子守恒和原子守恒来配平方程式即 2NH 3 + NaClO = N2H4 + NaCl+ H2O，故答案为： 2NH 3 + NaClO = N2H4 + NaCl+ H2O；(2)①根据12.8g液态肼即 0.4mol肼与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量，可写出热化学方程式：N2H4(l) + 2H2O2(l) = N2(g) + 4H 2O(g) △H = -641.625kJ/mol ① 又知： H2O(l) = H2O(g) △H =+44kJ/mol ②将① - ② ×4即得液态肼与过氧化氢反应生成液态水的热化学方程式：N2H4(l) + 2H2O2(l) = N2(g) + 4H 2O(l) △H= (-641.625kJ/mol) - (+44kJ/mol) ×4 = -817.625kJ/mol ，故答案为： N2H4(l) + 2H2O2(l) = N2(g) + 4H2 O(l) △H = -817.625kJ/mol ；②根据热化学方程式： N2H4(l) + 2H 2O2 (l) = N2(g) + 4H2O(l) H = -817.625kJ/mol 可知， 1molN2H4(l)即 32g肼完全燃烧放热 817.625kJ ，则 16g 液态肼与足量过氧化氢反应生成液态水时放出的热量是408.8125kJ ，故答案为： 408.8125kJ ．(1)NH 3和 NaClO 反应生成肼、 NaCl 和水，根据得失电子守恒和原子守恒来配平方程式．(2)①依据盖斯定律计算的方法结合热化学方程式书写方法写出，标注物质聚集状态和反应焓变．② 依据热化学方程式和盖斯定律计算得到热化学方程式，得到反应的焓变．本题考查了反应的书写、盖斯定律的应用和反应热的计算，难度不大，注意物质的状态的不同对反应热的影响．12.解： (1)由 1g碳与适量水蒸气反应生成 CO和H2，需吸收 10.94kJ热量，则 1mol 碳与水蒸气反应，吸收10.94KJ ×12 = 131.28kJ ，则此反应的热化学方程式为 C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) △H = +131.28kJ ?mol -1，故答案为： C(s)+ H2O(g) = CO(g) + H2(g) △H= +131.28kJ ?mol -1；2(2) 根据 2.0g的物质的量为：32 = 0.0625mol ，可知 1molN 2H4(l) 在O2(g)中燃烧，生成 N2(g) 和H2O(g) ，放出534.4kJ热量，热化学方程式为： N2H4(g) + O2(g) = N2(g) + 2H2O △H = -534.4KJ/mol ，故答案为：N2H4(g) + O2(g) = N2(g) + 2H2O△H = -534.4KJ/mol ；(3) 2molAl(s) 与适量O 2(g)反应生成 Al 2O 3(s)，放出1669.8kJ 热量，则 4Al(s) + 3O 2(g) = 2Al 2O 3(s)△H= -1669.8kJ ?mol -1 ×2 = -3339.6kJ ?mol -1 ，故答案为： 4Al(s) + 3O 2(g) = 2Al 2 O 3 (s) △H = -3339.6kJ2.7g(4) 2.3g 某液态有机物和一定量的氧气混合点燃， 恰好完全燃烧， 生成 2.7g 水物质的量 = 18g/mol = 0.15mol ，2.3g-0.1mol × 12g/mol-0.3mol × 1g/mol 16g/mol = 0.05mol ，n(C) ：n(H) ： n(O) = 0.1mol ：0.3mol ： 0.05mol = 2：6； 1， 化学式为 C 2 H 6 O ，物质的量为 0.05mol ，并放出 68.35kJ 热量， 1mol 有机物燃烧放热 1367KJ ，热化学方程式 为： C 2H 6O(l) + 3O 2(g) = 2CO 2(g) + 3H 2O(l) △H = -1367kJ/mol ；故答案为： C 2H 5OH(l) + 3O 2(g) = 2CO 2(g) + 3H 2O(l) △H = -1367KJ/mol ．(1)由 1g 碳与适量水蒸气反应生成 CO 和H 2，需吸收 10.94kJ 热量，则 1mol 碳与水蒸气反应，吸收 10.94KJ ×12 = 131.28kJ ，并注意物质的状态来解答；2(2) 根据 2.0g 的物质的量为： 32 = 0.0625mol ，可知 1molN 2H 4(l) 在O 2(g)中燃烧，生成 N 2(g) 和H 2O(g) ，放 出534.4kJ 热量，据此书写热化学方程式；(3) 2molAl(s) 与适量O 2(g)反应生成 Al 2O 3(s)，放出1669.8kJ 热量，则 4Al(s) + 3O 2(g) = 2Al 2O 3(s)△H= -1669.8kJ ?mol -1 × 2 = -3339.6kJ ?mol -1 ，由此分析解答；2.7g(4) 2.3g 某液态有机物和一定量的氧气混合点燃， 恰好完全燃烧， 生成 2.7g 水物质的量 = 18g/mol = 0.15mol ， 2.24L2.24LCO 2(标准状况)物质的量= 22.4L/mol = 0.1mol ，n(C) = 0.1mol ，n(H) = 0.3mol ， n(O) =2.3g-0.1mol × 12g/mol-0.3mol × 1g/mol16g/mol = 0.05mol ，n(C) ：n(H) ： n(O) = 0.1mol ：0.3mol ： 0.05mol = 2：6； 1， 化学式为 C 2 H 6 O ，物质的量为 0.05mol ，并放出 68.35kJ 热量， 1mol 有机物燃烧放热 1367KJ ，由此书写热化 学方程式． 本题主要考查了热化学方程式的书写，需要注意的有：物质的状态、反应热的数值与单位，反应热的数值 与化学方程式前面的系数成正比 .同时还考查了反应热的计算，题目难度不大．13. 解：Ⅰ. (1)容量瓶没有 245mL 规格的，只能用 250mL 规格的，需要称量 NaOH 固体m = nM= cVM=0.5mol/L × 0.25L ×40g/mol = 5.0g ，故答案为： 5.0；mol-1 2.24LCO 2(标准状况 ) 物质的量 = 2.24L 22.4L/mol= 0.1mol ， n(C) = 0.1mol ， n(H) = 0.3mol ， n(O) =(2) 配制 0.50mol/LNaOH 溶液需要用到的玻璃仪器有烧杯、 250mL 容量瓶、胶头滴管和玻璃棒，故答案为： 250mL 容量瓶；胶头滴管；Ⅱ .(3) 中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是减少实验过程中的热量损失；由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒；故答案为：减少实验过程中的热量损失；环形玻璃搅拌棒；3.4 ℃，故答案为： 3.4 ；°Q ②Q =△H= - △Tcm = -3.4 °C ×4.18J/(g ?℃)×100g = 1421.2J = 1.42KJ/mol ，△H= - N (H 2O) = -56.8KJ/mol ，故答案为： -56.8kJ ?mol -1 ；③ a. 装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故 a 正确；b. 量取 NaOH 溶液的体积时仰视读数，会导致所量的氢氧化钠体积偏大，放出的热量偏高，中和热的数值 偏大，故 b 错误； b.分多次把 NaOH 溶液倒人盛有硫酸的小烧杯中，热量散失较多，测得温度偏低，中和热的数值偏小，故 c 正确；b.温度计测定 NaOH 溶液起始温度后直接插入稀 H 2 SO 4测温度，硫酸的起始温度偏高，测得的热量偏小， 中和热的数值偏小，故 d 正确，故答案为： acd ；(5) 反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并若用 60mL0.25mol ?L -1 H 2 SO 4溶液跟 50mL0.55mol ?L -1 NaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中 和热的均是强酸和强碱反应生成 1mol 水时放出的热，中和热相等；又醋酸是弱酸，电离过程吸热，所以 用50mL0.50mol ?L -1 醋酸代替 H 2 SO 4溶液进行上述实验，测得反应前后温度的变化值会减小， 故答案为：不相等；相等；偏小．Ⅰ . (1) 根据公式 m = nM = cVM 来计算氢氧化钠的质量，但是没有 245mL 的容量瓶；(2) 需要用到的玻璃仪器有烧杯、容量瓶、胶头滴管和玻璃棒；Ⅱ.(3) 中和热测定实验成败的关键是保温工作； 根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器； (4) ① 先判断 温度差的有效性，然后求出温度差平均值；② 根据公式 Q =△ H =△ Tcm 来计算反应的焓变；③ a. 装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小；b.量取 NaOH 溶液的体积时仰视读数，会导致所量的氢氧化钠体积偏大，放出的热量偏高；c. 分多次把 NaOH 溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，热量散失较多；d. 温度计测定 NaOH 溶液起始温度后直接插入稀 H 2 SO 4测温度，硫酸的起始温度偏高；(5) 反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并根据中和热的概念和实质来回答． 本题考查热中和热概念、测定原理及反应热的计算，题目难度大，注意理解中和热的概念以及测定反应热 的误差等问题． (4) ①4次温度差分别为：3.4 ℃，6.1 ℃，3.3 ℃，3.5 ℃，第二组数据舍去， 三次温度差平均值 3.4 ℃ +3.3 ℃ +3.5 ℃。
2021年高考化学三轮冲刺过关预测09 化学反应中的能量变化专题(解析版)
预测09 化学反应中的能量变化专题概率预测☆☆☆☆☆题型预测选择题☆☆简答题☆☆☆☆☆考向预测①考查反应中的能量变化②反应热的比较③盖斯定律的运用④与图像相结合，分析反应的能量变化①热化学方程式的书写②运用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算新课标明确了焓变与反应热的关系，运用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算，此类试题是高考的必出题型。
从近几年高考题来看，在基本理论的大题中，必有一小题考查焓变计算或通过热化学方程式书写的形式考查盖斯定律，重点考查学生灵活运用知识、接受新知识的能力。
学习中应以“热化学方程式”为突破口，通过对热化学方程式的书写及正误判断充分理解其含义，同时触类旁通，不断掌握反应热的计算技巧，学会应用盖斯定律。
1．对吸、放热反应的理解类型\比较放热反应吸热反应定义放出热量的化学反应吸收热量的化学反应宏观角度比较反应物的总能量高于生成物的总能量反应物的总能量低于生成物的总能量图示微观角度比较反应物中化学键断裂所吸收的总能量小于生成物中化学键形成所释放的总能量反应物中化学键断裂所吸收的总能量大于生成物中化学键形成所释放的总能量图示2．标准燃烧热(1)概念：在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时的反应热。
标准燃烧热的单位一般用kJ·mol －1表示。
标准燃烧热的限定词有恒压(101 kPa时)、可燃物的物质的量(1 mol)、完全燃烧、稳定的氧化物等，其中的“完全燃烧”，是指物质中下列元素完全转变成对应的氧化物：C→CO2(g)，H→H2O(l)，S→SO2(g)等。
(2)表示的意义：例如：C的标准燃烧热为393.5 kJ·mol－1，表示在101 kPa时，1 mol C完全燃烧生成CO2气体时放出393．5 kJ的热量。
(3)书写热化学方程式：标准燃烧热是以1 mol物质完全燃烧所放出的热量来定义的，因此在书写它的热化学方程式时，应以燃烧1 mol物质为标准来配平其余物质的化学计量数。
决战高考：化学反应与能量专项突破训练讲义
决战高考：化学反应与能量专项突破训练讲义专题 化学反应与能量【2021年高考浙江卷题文1】相同温度和压强下，关于反应的ΔH ，下列判断正确的是A ．12ΔH >0,ΔH >0B ．312ΔH =ΔH +ΔHC ．3212>ΔH ,ΔH ΔH >ΔHD ．423=ΔH H +ΔΔH【答案】C 【试题解析】一般的烯烃与氢气发生的加成反应为放热反应，但是，由于苯环结构的特殊性决定了苯环结构的稳定性，苯与氢气发生加成反应生成1，3-环己二烯时，破坏了苯环结构的稳定性，因此该反应为吸热反应。
A ．环己烯、1，3-环己二烯分别与氢气发生的加成反应均为放热反应，因此，21H 0,H 0∆∆＜＜ ，A 不正确；B ．苯分子中没有碳碳双键，其中的碳碳键是介于单键和双键之间的特殊的共价键，因此，其与氢气完全加成的反应热不等于环己烯、1，3-环己二烯分别与氢气发生的加成反应的反应热之和，即312H H H ∆≠∆+∆，B 不正确；C ．环己烯、1，3-环己二烯分别与氢气发生的加成反应均为放反应，21H 0,H 0∆∆＜＜，由于1mol 1，3-环己二烯与氢气完全加成后消耗的氢气是等量环己烯的2倍，故其放出的热量更多，其12H H ∆>∆；苯与氢气发生加成反应生成1，3-环己二烯的反应为吸热反应（4ΔH >0），根据盖斯定律可知，苯与氢气完全加成的反应热342H =H +H ∆∆∆，因此32H H ∆>∆，C 正确；D ．根据盖斯定律可知，苯与氢气完全加成的反应热342H =H +H ∆∆∆，因此342H -H H ∆∆=∆，D 不正确。
综上所述，本题选C 。
【2021年高考甲卷，节选题文2】二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。
回答下列问题：(1)二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：2232CO (g)3H (g)CH OH(g)H O(g)+=+该反应一般认为通过如下步骤来实现：①-12221CO (g)+H (g)=CO(g)+H O(g)ΔH =+41kJ mol②-1232CO(g)+2H (g)=CH OH(g)ΔH =-90kJ mol总反应的ΔH=_______-1kJ mol ⋅；若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是_______(填标号)，判断的理由是_______。
高中化学 必修二 第二章 化学反应与能量 讲义及习题
第二章化学反应与能量第一节化学能与热能知识点一、化学能与热能的相互转化1、镁条与盐酸的反应能量的变化——温度升高，放热反应注意：要选择强酸且浓度不要太低。
尽量使用纯度好的镁条，反应前要用砂纸打磨光亮2、B a(O H)2·8H2O与NH4Cl反应中的能量变化——烧杯变凉、结冰，吸热反应【实验三】酸碱中和反应中的能量变化3、酸碱中和反应中的能量变化————温度升高，放热反应结论：酸与碱发生中和反应生成1molH2O时所释放的热量称为中和热。
二、常见的吸热反应和放热反应1、放热反应：（（（（（2（（（3）碳与CO2气体的反应：C+CO2＝2CO（4）碳与水蒸气的反应：C+H2O＝CO+H2（5）氢气还原氧化铜：H2+CuO=H2O+Cu三、化学能的利用（1）柴草时期——火的发现至18世纪产业革命——以树枝杂草为主要能源。
（2）化石能源时期——18世纪中期至现代——以煤、石油、天然气为主要能源。
（3）多能源结构时期——可再生能源和清洁能源(绿色能源)将成为新能源的主力军。
四、宏观上化学反应能量变化的原因在化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量间的能量差1、∑E（反应物）＞∑E（生成物）——放出能量2、∑E（反应物）＜∑E（生成物）——吸收能量五、微观上化学反应能量变化的原因化学反应的过程中伴随着能量变化,通常表现为热量的变化放热反应：放出热的化学反应化学反应吸热反应：吸收热的化学反应吸放热与能量关系1、键能：拆开1mol某键所需的能量叫键能。
单位：kJ/mol。
破坏化学键时要吸收能量，形成化学键时放出能量2、化学反应的特点是有新物质生成，新物质和反应物总能量不同。
3、反应中要遵循能量守恒。
4、反应物与生成物的能量差若以热能形式表现即为放热和吸热。
如果二者能量比较接近，则放热和吸热不明显。
5、引起化学反应中的能量变化的微观原因：化学键的断裂第一节化学能与热能习题1.A.C.2.A.C.3A.B.C.D.吸热反应在一定条件下也能发生反应4、有关下列能量转化的认识不正确的是()A．植物的光合作用使得太阳能转化为了化学能B．人类使用照明设备是将电能转化为了光能C．生物体内的化学变化过程在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更合理、有效D．燃料燃烧时只是将化学能转化为了热能5、绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如一级能源中的水能、地热、天然气等；二级能源中电能、氢能等。
高考化学压轴题之化学反应与能量变化(高考题型整理,突破提升)及答案
高考化学压轴题之化学反应与能量变化(高考题型整理,突破提升)及答案一、化学反应与能量变化练习题（含详细答案解析）1．A 、B 是中学化学常见的化合物，它们各由两种元素组成；乙为元素R 组成的单质，它们之间存在如图所示关系．根据要求回答问题：()1如图三个反应中，属于氧化还原反应的有______个．()2若元素R 与氧同主族，下列事实能说明R 与氧的非金属性相对强弱的有______．A ．还原性：22H R H O >B ．酸性：22H R H O >C ．稳定性：22H R H O < C ．沸点：22H R H O <()3若化合物B 常温下为气体，其水溶液呈碱性(答题必须用具体物质表示)． ①化合物B 的电子式为______；其水溶液呈碱性的原因是______(用离子方程式表示)． ②化合物B 可与2O 组成燃料电池(氢氧化钾溶液为电解质溶液)，其反应产物与反应Ⅲ相同．写出该电池负极的电极反应式______．③当1mol 的化合物B 分别参与反应Ⅱ、Ⅲ时，热效应为1H V 和2H V ，则反应Ⅰ的热化学方程式为______(注：反应条件相同、所有物质均为气体)．【答案】3 A 、C 32NH H 0+4NH OH +-+3222NH 6e 6OH N 6H O ---+=+ ()()()()2212N g O g 2NO g H 0.8H H +==-V V V【解析】【分析】()1A 、B 是中学化学常见的化合物，它们各由两种元素组成，乙为元素R 组成的单质，反应Ⅰ、Ⅱ为有氧气参加的反应，应为氧化还原反应，反应Ⅲ由化合物A 、B 反应生成单质，也应为氧化还原反应；()2元素R 与氧同主族，则R 为硫元素，硫的非金属性弱于氧，根据元素周期律判断； ()3若化合物B 常温下为气体，其水溶液呈碱性，则B 为3NH ，根据转化关系可知，A 为NO ，乙为2N ，据此答题。
【详解】()1A 、B 是中学化学常见的化合物，它们各由两种元素组成，乙为元素R 组成的单质，反应Ⅰ、Ⅱ为有氧气参加的反应，应为氧化还原反应，反应Ⅲ由化合物A 、B 反应生成单质，也应为氧化还原反应，所以属于氧化还原反应的有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，共3个； ()2元素R 与氧同主族，则R 为硫元素，硫的非金属性弱于氧，根据元素周期律可知，能说明S 与氧的非金属性相对强弱的有，还原性：22H R H O >、稳定性：22H R H O <，故答案为：A 、C ；()3若化合物B 常温下为气体，其水溶液呈碱性，则B 为3NH ，根据转化关系可知，A 为NO ，乙为2N ；①化合物B 的电子式为；其水溶液呈碱性的原因是一水合氨电离产生氢氧根离子，离子方程式为32NH H 0+4NH OH +-+；②化合物3NH 与2O 组成燃料电池(氢氧化钾溶液为电解质溶液)，电池负极为氨气发生氧化反应生成氮气和水，电极反应式为3222NH 6e 6OH N 6H O ---+=+；③当1mol 的化合物B 分别参与反应Ⅱ、Ⅲ时，热效应为1H V 和2H V ，根据盖斯定律，将反应反应(Ⅰ-Ⅱ4)5⨯可得反应Ⅰ的热化学方程式为()()()()2212N g O g 2NO g H 0.8H H +==-V V V 。
《化学反应与能量变化》 第2课时 教学设计【高中化学必修2(新课标)】
第一节化学反应与能量变化第2课时◆本章教材分析1.教材地位和作用(1)本章内容分为两个部分——化学反应与能量变化、化学反应速率和限度，都属于化学反应原理范畴，是化学学科最重要的原理性知识之一，也是深入认识和理解化学反应特点和进程的入门性知识。
同时，本章内容又在社会生产、生活和科学研究中有广泛的应用，对人类文明进步和现代化发展有重大价值，与我们每个人息息相关。
因此，化学能对人类的重要性和化学反应速率、限度及其条件控制对化学反应的重要性，决定了本章学习的重要性。
初中化学从燃料的角度初步学习了“化学与能源”的一些知识，在选修4《化学反应原理》中，将从科学概念的层面和定量的角度比较系统、深入地学习化学反应与能量、化学反应速率和化学平衡的原理。
本章内容既是对初中化学相关内容的提升与拓展，又是为选修4《化学反应原理》的学习奠定必要的基础。
学生通过学习化学能与热能、化学能与电能的相互转化及其应用，对化学在提高能源的利用率与开发新能源中的作用与贡献有初步的认识；通过引入新型化学电池开发与利用的知识，学生将对化学的实用性和创造性有更多的体会；通过对化学反应速率和限度的学习与讨论，学生将对化学反应的条件有更深的认识。
这些都会增进学生对化学学习的兴趣，使学生体会化学学习的价值。
(2)内容的选择与呈现新课程标准关于化学反应与能量及化学反应速率与限度的内容在初中化学、高中必修模块和选修模块中均有安排，既有学习的阶段性，又有必修、选修的层次性，在具体内容上前后还有交叉和重叠，学生概念的形成和发展呈现一种螺旋式上升的状态。
根据新课程标准，关于化学反应中能量变化的原因，在此只点出化学键的断裂和形成是其主要原因，并笼统地将化学反应中吸收或放出能量归结为反应物的总能量与生成物的总能量的相对高低，不予深究。
关于化学能与热能、化学能与电能的相互转化，侧重讨论化学能向热能或电能的转化，以及化学能直接转化为电能的装置——化学电池，主要考虑其应用的广泛性和学习的阶段性。
高中化学 1.1 化学反应与能量的变化 突破化学反应中的能量变化素材 新人教版选修4(2021年整
高中化学1.1 化学反应与能量的变化突破化学反应中的能量变化素材新人教版选修4编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高中化学1.1 化学反应与能量的变化突破化学反应中的能量变化素材新人教版选修4）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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突破化学反应中的能量变化一、考点归纳·典例剖析 考点1、化学反应中的能量变化 1．化学反应分为放热反应、吸热反应(1)化学反应中的能量变化，主要表现为热量变化，还有以光能、电能等形式释放出来，或者是热能、电能或光能等转化为物质内部的能量(化学能）被“储存"起来。
（2)常见的放热反应:燃烧反应、物质的缓慢氧化、中和反应、部分化合反应、金属与酸或碱的反应。
(3）常见的吸热反应：多数分解反应、水解反应：C ＋CO 2高温2CO ；C ＋H 2O高温CO ＋H 2；H 2＋I 22HI ；H 2＋CuO△Cu ＋H 2O;B a （O H ）2·8H 2O＋2NH 4ClBaCl 2 ＋2NH 3↑＋10H 2O2．焓变与键能、物质内能等之间的关系化学反应的热效应取决于旧键断裂吸收的能量和新键形成放出的能量相对大小。
图示如下：①反应热:H = E 1－ E 2 ，或H = E 4－ E 3 。
即H =反应物的键能总和－生成物的键能总和,或H = 生成物的内能－反应物的内能。
②可利用化学键的键能估算化学反应的热效应。
【例1】已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下（H 1、H 2均为正值)：H 2（g)＋Cl 2（g)2HCl （g) H 1 H 2（g ）＋Br 2（g)2HBr （g)H 2反应物具有的总能量（E 3）新化学键形成 吸收能量（E 1）生成物具有的总能量（E 4）旧化学键断裂 放出能量（E 2）有关上述反应的叙述正确的是（）A．H1＞H2B．生成物总能量均高于反应物总能量C．生成1 mol HCl气体时放出H1/2热量D．1 mol HBr(g)具有的能量大于1 mol HBr（l）具有的能量解析：氯比溴活泼,生成的HCl比HBr稳定，则H1＜H2，A项错误。
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第2课时化学反应及其能量的变化（A卷）考测点导航：1．从不同的视角了解化学反应的分类方法，全面而准确地掌握化合、分解、置换、复分解这四种隶属于初中课本内容的反应，并能应用于判断新颖而复杂的化学反应的类型。
2．掌握化学反应的四种基本类型：化合、分解、置换、复分解．3．熟悉四种无机基本类型反应的定义、特点。
判断四种无机基本反应的类型时，要由反应前后物质的种类共同确定，只看反应物或生成物的种类是片面的，易导致误判。
如生成物是一种单质和一种化合物的反应：2KClO3 2KCl + 3O2↑，Fe +CuSO4 = FeSO4 + Cu，既可能是分解反应也可能为置换反应。
4．重视置换反应的一般规律：金属置换金属（应记住金属活动性顺序）、金属置换非金属、非金属置换金属（一般在高温下进行）、非金属置换非金属。
注意某些反应的特殊性：最活泼的K、Ca、Na等在溶液（酸除外）中，必定是先与水反应；金属与强氧化性酸发生的不是置换反应，不能生成H2；F2在水溶液中只发生F2与H2O的置换反应。
5．发生的条件：有难溶的或难电离的或挥发性的物质生成，只要具备上述条件之一，复分解反应就能发生。
6．能源、材料和信息被称为人类社会发展的三大支柱。
能源是指提供能量的自然资源，它分为常规能源（如水能、煤炭、石油、天然气、核燃料等），新能源（如太阳能、风能、生物能、潮汐能等）。
能源的利用，其实就是能量的转化过程，物质内部的能量越低，则该物质越稳定，根据反应热，可比较物质内部能量高低。
7．热化学方程式：表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式。
书写时的注意点：①要注明反应物和生成物的聚集状态，因为物质呈现哪一种聚集状态，与它们所具有的能量有关。
即：反应物的物质相同、状态不同、△H也不同。
②要注明反应温度和压强（若为同素异形体，要注明名称）。
因为△H的大小和反应的温度、压强有关。
如不特别注明，即表示在101KPa和25℃。
③热化学方程式中的计量数不表示分子个数，而是表示物质的量，故化学计量数可以是整数，也可以是分数，相同物质的化学反应，当化学计量数改变时，其△H也同等倍数的改变。
④△H表示：在热化学方程式中△H的“+”与“-”一定要注明，“+”代表吸热，“-”代表放热。
8．反应热的简单计算及比较：①反应物各物质的物质的量与反应热成正比例；②反应热等于生成物总键能减去生成物总键能；③某种物质的状态或晶型不同会引起反应热的差异，计算时可将热化学方程式进行“加减”后，根据反应过程的反应热比较大小。
9．注意对燃烧热及中和热的概念要点的理解。
典型题点击：1．通过下列反应不可能得到单质的是（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应2．下列化学反应，从反应类型看，与其它三个反应不同的是（）A．用石墨电极电解水B．氯酸钾与二氧化锰混合共热C．苛性钠与稀盐酸的反应D．浓硝酸见光发生的反应（该题考查学生对分解反应类型的了解答题时应先理解上述反应的反应原理）3．某化工厂按如下步骤进行生产：①以煤为燃料煅烧石灰石；②用饱和碳酸钠溶液充分吸收步骤①中产生的二氧化碳；③使步骤①中产生的氧化钙跟水反应；④消石灰跟碳酸钠反应。
回答⑴－⑶题。
⑴该厂生产过程中涉及的物质有：①石灰石，②纯碱，③小苏打，④烧碱，⑤二氧化碳，⑥消石灰。
下列叙述正确的是（）A．起始原料是①、②B．起始原料是②、⑥C．最终产品是④、⑤D．最终产品是③、④⑵该厂生产过程的优点可能有：①排放的气体对大气无污染②生产过程中的部分产品可作为起始原料使用；③无高温作业。
其中正确的是（）A．只有①B．只有②C．①和③D．②和③⑶生产过程中没有涉及的化学反应类型是（）A．分解反应B．化合反应C．置换反应D．复分解反应（本题首先要求学生阅读理解出该化工生产中的化学反应原理以及起始原料、中间产物和最终产品，并了解其反应条件，然后分析其反应类型）。
4．某单质X能从盐溶液中置换出单质Y，由此可知（）A．当X、Y都是金属时，X一定比Y活泼B．当X、Y都是非金属时，Y一定比X活泼C．当X是金属时，Y可能是金属，也可能是非金属D．当X是非金属时，Y可能是金属，也可能是非金属（该题着重考查学生对置换反应的理解，解题过程中注意盐可以是正盐，也可能是酸式盐，如NaHSO4溶液与Zn的反应，则是金属置换出非金属。
）5．（2003江苏卷）已知在25℃，101KPa下，1g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40KJ热量。
表示上述反应的热化学方程式正确的是（）A．C8H18(l)+12.5O2(g)== 8CO2(g)+ 9H2O(g)ΔH=-48.40KJ/molB．C8H18(l)+12.5O2(g)== 8CO2(g)+ 9H2O(l)ΔH=-5518KJ/molC．C8H18(l)+12.5O2(g)== 8CO2(g)+ 9H2O(l)ΔH=+5518KJ/molD．C8H18(l)+12.5O2(g)== 8CO2(g)+ 9H2O(l)ΔH=-48.40KJ/mol（该题考查学生的热化学方程式的书写的正误判断，分析过程中应注意反应物的状态与反应热有关以及反应物各物质的物质的量与反应热成正比例）新活题网站1．下列四个反应：①氨气与氯化氢混和产生白烟②二氧化氮和水反应生成硝酸③乙醇和乙酸反应生成乙酸乙酯④ CH3 COO—和H+ 结合成CH3 COOH。
其中属于化合反应的是（）A．①B．①②C．①②③D．①④2．下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是（）①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种再生能源④燃烧时放出大量的热A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④3．中国锅炉燃煤采用沸腾炉逐渐增多，采用沸腾炉好处在于（）A．增大煤炭燃烧时的燃烧热并形成清洁能源B．减少炉中杂质气体（如SO2等）的形成C．提高煤炭的热效率并减少CO的排放D．使得燃料燃烧充分，从而提高燃料的利用率（本题考查沸腾炉的工作原理以及煤炭中的主要杂质成分和学生对清洁能源的了解）4．某单质X能从盐溶液中置换出单质Y，由此可知（）A．当X、Y都是金属时，X一定比Y活泼B．当X、Y都是非金属时，Y一定比X活泼C．当X是金属时，Y可能是金属，也可能是非金属D．当X是非金属时，Y可能是金属，也可能是非金属5．下列情况能发生复分解反应的是（）A．将饱和三氯化铁溶液滴入沸水中B．向饱和食盐水中通直流电C．用纯碱除去硬水中的Ca2+离子D．向氢氧化钠溶液中通人氯气（本题考查学生对复分解反应概念的理解和一些化学反应原理的掌握）6．下列反应属于碱性氧化物与酸反应，且无氧化还原反应发生的是（）A．MnO2与浓盐酸B．Fe2O3与稀盐酸C．FeO与稀硝酸D．Na2O2与稀硝酸7．1g氢气燃烧生成液态水放出142.9KJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（）A．2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l)；△H =-142.9 KJ/molB．2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l)；△H =-571.6 KJ/molC．2H2 + O2 = 2H2O；△H =-571.6 KJ/molD．2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l)；△H =+571.6 KJ/mol8．下列说法正确的是（）A．1molH2SO4与1molBa(OH)2完全中和所放出的热量为中和热B．在101KPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热C．由C（石墨）→C（金刚石）；△H = +119 kJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定D．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多（本题考查中和热、燃烧热的概念以及物质所含能量的高低与稳定性的关系）9．（全国高考题1996）在同温同压下，下列各组热化学方程式中，Q1 〉Q2的是() A．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) ；△H= Q12H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；△H= Q2B．S(g)+O2(g)＝SO2(g) ；△H= Q1S(s)+O2(g)＝SO2(g)△H= Q2C．C(s)+0.5O2(g)＝CO2(g)；△H= Q1C(s)+O2(g)＝CO2(g)；△H= Q2D．H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)；△H= Q10.5H2(g)+0.5 Cl2(g)＝HCl(g)；△H= Q210．某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或二种。
现将13.8克样品加入足量水,样品全部溶解.再加入过量的CaCl2溶液,得到9克沉淀。
对样品所含杂质的正确判断是（）A．肯定有KNO3，可能有Ba(NO3)2B．肯定有KNO3，可能还含有Na2CO3C．肯定没有Ba(NO3)2，可能有KNO3D．肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)2（本题考查混合物的计算及其极值的判断方法）11．分别写出由氧在一定条件下生成下列物质的化学方程式（必须注明反应条件）①O3；②Na2O2；③Na2O 。
指出以上反应①的反应类型（从A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应E．氧化还原反应F．非氧化还原反应中选择）。
12．写出符合下列要求的四个反应方程式：前一个反应的生成物（或其水溶液之一），必须是下一个反应的反应物之一，且这四个反应类型依次是置换反应，分解反应，化合反应，中和反应。
①；②；③；④。
13．由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式，若1g水蒸气转化成液态水放热 2.444kJ,则反应H2（g）+0.5O2(g)=H2O(l) 的△H=____________kJ·mol-1。
氢气的燃烧热为___________ kJ·mol-1。
（本题考查热化学方程式的书写方法及反应热、燃烧热的计算）第2课时化学反应及其能量的变化（B卷）易错现象1．注意热化学方程式的书写与化学方程式的书写的不同点以及其注意事项；2．不能完全理解“置换”一词的内含；理解复分解反应的概念时没有能够注意到NaHSO4这种特殊的盐；3．考虑反应类型单纯从反应物或生成物角度去片面分析，未能注意到同素异形体之间的相互转化等典型反应；4．没有能够完全理解四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。
纠错训练1．下列反应中①CuO + CO（加热）②CuO + H2（加热）③K + CuSO4（溶液）④CuSO4 + H2O（电解）⑤Fe + CuSO4（溶液），能置换出铜的是（）A．①②B．②③C．②⑤D．①②③④⑤2．下列物质不能通过化合反应得到的是（）A．NaOH B．H2SiO3C．Fe（OH）3D．FeCl23．下列说法中，正确的是（）A．凡是生成盐或水的反应，都是复分解反应B．凡是生成两种或两种以上物质的反应都是分解反应C．置换反应一定是氧化还原反应D．凡没有单质参加的化合反应都是非氧化还原反应4．下列关于化学反应A + B = C + D的说法中，正确的是（）A．若A和B各取10克，混和后让其充分反应，生成C和D的质量之和一定是20 g B．A与B的质量比一定等于C与D的质量比C．若C和D分别是盐和水，该反应可能是中和反应D．若C为单质，B、D为化合物，则该反应一定属于置换反应5．今有如下三个热化学方程式：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)；△H =a KJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)；△H =b KJ/mol2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l)；△H =c KJ/mol关于它们的下列表述，正确的是（）A．它们都是吸热反应B．a、b和c均为正值C．反应热的关系：a=b D．反应热的关系：2b=c检测提高1．我国内蒙古的白云鄂博拥有世界上最大的稀土元素矿床。