河北省衡水实验中学内蒙古高考集训中心2018届高三第五次模拟考试理综化学试题 Word版含答案
2018届河北省五校联盟高三上学期摸底考试理综化学试卷
2017-2018学年度高三年级五校联考摸底考试理科综合能力测试本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）。
第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至12页，共300分。
考生注意：1．答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。
考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。
2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂选其它答案标号。
第Ⅱ卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。
3．考试结束后，监考员将试题卷、答题卡一并交回。
第Ⅰ卷本卷共21小题，每小题6分，共126分。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24Al:27 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Fe:56 Cu:64一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列有关生产、生活中的叙述正确的是A．煤经过气化和液化两个化学变化，可变为清洁能源B．古代的陶瓷、砖瓦，现代的有机玻璃、水泥都是硅酸盐产品C．明矾可用于水的杀菌消毒，碳酸钡可用于钡餐透视D．单晶硅太阳能电池板可以将太阳能直接转变为机械能8．以N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是OHA．T ℃时，1 L pH=6的纯水中，含10－8N A个B．15.6 g Na2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.4N AC．1 mol SiO2中含有30 mol 电子D．14 g分子式为C n H2n的(n≥2)链烃中含有的C=C的数目一定为N A9．分子中碳与氢两元素的质量比为21∶4的烃中主链上有5个碳原子的结构共有A．3种B．4种C．5种D．6种10．在下列给定条件下的溶液中，一定能大量共存的离子组是A．无色溶液：Ca2+、H+、Cl－、HSO3－B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、I－、NO3－C．FeCl2溶液：K+、Na+、SO42－、AlO2－D．加水稀释时c(H＋)/c(OH－)值明显增大的溶液中：Ba2＋、Cl－、NO3－、Na＋11下列判断不正确的是A．0.1 mo1·L－1的HA溶液中由水电离出的c(H+)=1×l0－13mo1/LB．c1一定大于0.2 mo1·L－1C．甲反应后的溶液中：HA占含A微粒总数的0.02%D．乙反应后的溶液中：c(Na+)＜c(HA)+c(A一)12．关于下列各装置图的叙述中，正确．．的是A ．若采用装置①铝件镀银，则c 极为铝件，d 极为纯银，电解质溶液为AgNO 3溶液B ．装置②是原电池，能将化学能转化为电能，SO 42－移向锌电极 C ．装置③中X 若为四氯化碳，用于吸收氨气或氯化氢，会引起倒吸 D ．装置④可用于收集氨气，并吸收多余的氨气13．不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量．．的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是A ．②③④B ．①②④⑤C ．②③④⑤D ．①②③④⑤26．（15分）采用如下装置(夹持和加热仪器已略去)电解饱和食盐水，并检验氯气的氧化性，同时用电解产生的H 2还原CuO 粉末来测定Cu 的相对原子质量。
河北省衡水中学2018届高三下学期猜题卷理综化学试题
河北省衡水中学2017-2018学年高三下学期猜题卷理综化学试题可能用到的相对原子质量：H- 1 C -12 N -14 O-16 Ca -40 Cu -64 Br -80第Ⅰ卷选择题：本题共13小题，每小题 6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符含题目要求的。
1. 化学与社会、生活密切相关，对下列现象或亊实的解释不正确的是A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】亚硝酸钠有防腐的作用，肉制品中可以添加适量的亚硝酸钠，故A正确；液氨常用作制冷剂，故B正确；胶体粒子带电，所以可静电除尘，故C正确；Al(OH)3用作塑料的阻燃剂，因为Al(OH)3受热分解吸收大量的热，故D错误。
2. 下列说法正确的是A. H2C=CHCH3分子中所有原子在同一平面上B. 分子式为C3H5Br2的有机物共有4种同分异构体(不含立体异构）...C. 乙二醇和甘油互为同系物D. 结构式为…-CH =CH—CH =CH—CH =CH—CH=CH-…的高分子化合物，其单体是乙烯【答案】B【解析】H2C=CHCH3分子中最多有7个原子在同一平面上，故A错误；分子式为C3H5Br2的有机物共有1,1-二溴丙烷、1,2-二溴丙烷、1,3-二溴丙烷、2,2-二溴丙烷4种同分异构体，故B正确；乙二醇含有2个羟基、甘油含有3个羟基，不是同系物，故C错误；结构式为…-CH =CH—CH =CH—CH =CH—CH=CH-…的高分子化合物，其单体是1,3-丁二烯，故D错误。
3. 下列实验中，操作和现象以及对应结论都正确且现象与结论具有因果关系的是A. AB. BC. CD. D【答案】A4. 合成药物异搏定路线中某一步骤如图所示，下列说法错误的是A. 物质X的分子中存在2种含氧官能团B. 物质Y可以发生水解和消去反应C. 1molZ最多可与2molBr2发生加成反应...D. 等物质的量的X、Y分别与NaOH溶液反应，最多消耗的NaOH的物质的量之比为1:1【答案】D【解析】物质X的分子中存在羟基、羰基2种含氧官能团，故A正确；物质Y含有溴原子、酯基，所以可以发生水解和消去反应，故B正确；1molZ含有2mol碳碳双键，所以最多可与2molBr2发生加成反应，故C正确；1mol X与氢氧化钠反应消耗1mol氢氧化钠、1molY与氢氧化钠反应最多消耗的NaOH的物质的量2mol，故D错误。
河北省衡水中学2018届高三下学期第5周周考理综-化学试题
H ～1 O ～16 C ～12 N ～14S ～32 F ～19Cl ～35.5 Br ～80 I ～127Si ～28 Na ～23 K ～39 Ca ～40 Mg ～24 Al ～27 Fe ～56 Cu ～64 Ag ～108 Zn ～65 Ba ～137 Mn ～55 Pb ～207 Ga ～702017—2018 学年度第 5周理综周测可能用到的相对原子质量第Ⅰ卷(选择题共 126 分)7. 下列．的是 A.钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫 灭火器灭火 B.探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏 高C.蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置D.为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线 时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度8、N A 代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是(相对原子质量:Fe-56)( )A . 钢铁发生析氢腐蚀时，0.56gFe 反应 转移电子数为0.03NAB. 1L 0.1mol •L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1NAC. 1molH2O2分子中的非极性共价键 1NAD. 氢氧燃料电池正极消耗22.4L 气体时，电路中通过的电子数目为4 NA 9. 短周期主族元素 X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 原子核外最外层电子数是其 电子层数的 2 倍，X 、Y 的核电荷数之比为 3:4。
W −的最外层为 8 电子结构。
金属单质 Z 在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。
下列说法正确的是A.X 与 Y 能形成多种化合物，一般条件下都能与 Z 的最高价氧化物的水化物发生反应B.原子半径大小：X ＜Y ，Z ＞WC.化合物 Z 2Y 和 ZWY 3 都只存在离子键D.Y 、W 的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂 10. 下列说法正确的是+A. 的一溴代物和的一溴代物都有 4 种（不考虑立体异构）C.按系统命名法，化合物的名称是 2,3,4-三甲基-2-乙基戊烷D.与都是á —氨基酸且互为同系物11．金属（M ）—空气电池（如图）具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能 源汽车和移动设备的电源。
河北省衡水市达标名校2018年高考五月大联考化学试卷含解析
河北省衡水市达标名校2018年高考五月大联考化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列生活用品中主要由合成纤维制造的是( )A．尼龙绳B．宣纸C．羊绒衫D．棉衬衣2．下列化学用语正确的是A ．氮分子结构式B ．乙炔的键线式C ．四氯化碳的模型D ．氧原子的轨道表示式3．类比pH的定义，对于稀溶液可以定义pc= －lgc，pK a= —lgK a。
常温下，某浓度H2A溶液在不同pH值下，测得pc(H2A)、pc(HA-)、pc(A2-)变化如图所示。
下列说法正确的是()A．pH=3.50时，c(H2A)>c(HA-)>c(A2-)B．将等浓度等体积的Na2A 与H2A 溶液混合后，溶液显碱性C．随着HCl 的通入c(H+)/c(H2A)先减小后增大D．pH从3.00到5.30时，c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)先增大后减小4．现有以下物质：①NaCl溶液②CH3COOH ③NH3④BaSO4⑤蔗糖⑥H2O，其中属于电解质的是（）A．②③④B．②④⑥C．③④⑤D．①②④5．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验现象结论A．将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋B．将铜粉加1.0mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C．用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D．将0.1mol·L－1 MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L－1 CuSO4溶液先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小A．A B．B C．C D．D6．下列说法正确的是( )A．将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质B．氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质C．固态的离子化合物不能导电，熔融态的离子化合物能导电D．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强7．将含1molKAl(SO4)2溶液逐滴加到含1molBa(OH)2溶液中，最终溶液中不存在A．K+B．Al3+C．SO42-D．AlO2-8．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法中，正确的是（）A．标准状况下，22.4L的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为4N AB．密闭容器中，46gNO2和N2O4的混合气体所含分子个数为N AC．常温常压下，22.4L的液态水含有2.24×10﹣8N A个OH﹣D．高温下，16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8N A个电子9．氯化亚铜(CuCl)是白色粉末，微溶于水，酸性条件下不稳定，易生成金属Cu和Cu2+，广泛应用于化工和印染等行业。
河北省衡水中学2018年高三模拟考试理科综合试题及答案
河北省衡水中学2018年高三模拟考试理科综合试题一、单项选择题1.下列关于细胞和细胞结构的说法错误的是A.人体肌细胞产生的唯一场所是线粒体，其膜上不存在运输氧气分子的载体B.膜对Na+的吸收具有选择透过性，在细胞膜上协助Na+跨膜运输的蛋白质只有一种C.若肝脏细胞的细胞膜上胰高血糖素受体缺乏，可导致血糖偏低D.抗体合成越旺盛的细胞，其高尔基体膜和细胞膜的成分更新速率越快2.下图表示某自养型生物细胞光合作用、细胞呼吸过程中[H]的转移过程，下列叙述错误的是A.图中过程①③④都能产生ATPB.过程③需要参与，能产生C02C.过程①和过程④离不开叶绿体和线粒体D.过程①和过程③产生的[H]不是同种物质3.下列关于实验的说法，错误的是A.观察植物细胞质壁分离及复原时，可用黑藻小叶代替洋葱鳞片叶外表皮细胞B.人工诱导多倍体时，可用低温处理代替秋水仙素处理C.观察线粒体时，可用嫩而薄的藓叶代替人的口腔上皮细胞D.制备纯净细胞膜时，不能用鸡的红细胞代替猪的红细胞4.下列关于植物的顶端优势说法中不正确的是A.顶端优势产生的主要原因是顶芽与侧芽的生长素浓度不同B.顶芽的生长速度较快，侧芽处于抑制状态生长速率基本为零C.顶端优势的存在能使植物争得更多的阳光，是适应环境的表现D.去除顶芽后，离顶芽最近的侧芽将首先解除抑制5.SARS毒是一种链+RNA病毒。
该+RNA既能作为mRNA翻译出蛋白质，又能作为模板合成-RNA，再以-RNA为模板合成子代+RNA。
下列有关SARS病毒的叙述正确的是A.遗传物质是+RNA，其中含有遗传信息和密码子B.复制时会出现双链RNA，该过程摇要逆转录的催化C.翻译时的模坂及所需的酶均由宿主细胞提供D.增殖过程中会出现T-A、A-U碱基配对方式6.目前南方地区普遍釆用在荔枝园内养鸡的生产模式，总收益约是普通荔枝园的2倍。
下图为该模式的结构与功能示意图。
下列说法正确的是A.该模式实现了对物质和能量的循环利用B.鸡粪中所含的能量流入果树，促进果树的生长C.与普通基枝园相比，该模式提高了能量的利用率D.荔枝树固定的太阳能是输入该系统的全部能量7.“化学是你，化学是我”。
2018届河北省衡水中学高三第五次调研考试理科综合试题及答案
河北省衡水中学 2018届高三第五次调研考试理科综合试题考生注意：1．本试卷分第工卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共300分。
考试时间150分钟。
2．请将各题答案填在试卷后边的答题卡上。
3．可能用到的相对原子质量： H1C12()16Si 28S32Fe56Cu64Au197Pb207第工卷(选择题共 126分)一、选择题：此题共13小题，每题6分。
在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项切合题目要求的。
1．以下有关细胞的构成物质及构造的表达中，正确的选项是八蛋白质、糖类都是由相应单体连结成的多聚体．细胞膜、核糖体膜、原生质层都拥有选择透过性．线粒体内膜和基质中都有与有氧呼吸有关的酶．有中心体的细胞必定不会发生质壁分别现象2．科学的研究方法是获得成功的重点，以下实验研究方法正确的是A．将质壁分别还原的细胞用龙胆紫染色，能够察看染色体的形态变化．将天竺葵置于黑暗中一段时间，可用来研究光合作用所需的条件．先将淀粉、淀粉酶混淆再置于不一样温度条件下，可研究温度对酶活性的影响．依据能否产生C02来判断酵母菌的呼吸方式3．以下图为翻译过程中搬运原料的工具 tRNA，其反密码子的读取方向为“3’端一5’端”，其余数字表示核苷酸的地点。
下表为四种氨基酸对应的所有密码子的表格。
有关表达正确的选项是GGU、ACU、CCU、密UGGGGA ACA CCA码GGG、ACG、CCG、子GGC ACC CCC氨色甘苏脯基氨氨酸氨酸氨酸酸酸A. 转录过程中也需要搬运原料的工具B该tRNA中含有氢键，由两条链构成C．该tRNA在翻译过程中可搬运苏氨酸D氨基酸与反密码子都是一一对应的4．将二倍体西瓜的花芽进行离体培育成幼苗后，用秋水仙素办理其茎尖获取的西瓜植株A 理论上已经是一个新物种B体细胞中不含有等位基因C．所结的果实中没有种子D_根部细胞含四个染色体组5．MMP9酶在引起自己免疫病中拥有重要作用，科学家创建了MMP9酶的“人工版本”金属锌组氨酸复合物，他们将复合物注入小鼠，结果小鼠体内产生了与MMP9酶相应的抗体。
2018衡水中学高三五调化学试题及答案
2018衡水中学高三五调化学试题及答案B．可用排空气法收集NO气体C．工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸D．由NH3→N2，从原理上看，可由NH3与NO2反应实现8．在日常生活中，下列解决问题的方法不可行的是A．为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸B．为防止海鲜腐烂，可将海鲜产品浸泡在硫酸铜溶液中C．为增强治疗缺铁性贫血效果，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素C D．为使水果保鲜，可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土9．下列解释事实的方程式不正确的是A．金属钠露置在空气中，光亮表面颜色变暗：4Na+O2===2Na2OB．铝条插入烧碱溶液中，开始没有明显现象：Al2O3+2OH—===2A1O2—+H2O C．硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液混合，产生气体：NH4++OH—===NH3↑+H2O D．碘化银悬浊液滴加硫化钠溶液，黄色沉淀变成黑色：2AgI+S2-===Ag2S ↓+2I—10．氰化钾(KCN)是常用的分析试剂，露置在空气中吸收H2O和CO2产生HCN。
下列叙述不正确的是A．氰化钾中含有离子键和极性键B．氰化钾中碳元素的化合价为+4价C．KCN与KMnO4溶液反应可能生成CO2和N2D．相同条件下， KCN溶液的碱性强于CH3COOK溶液的碱性二、选择题(每小题2分，共40分。
从每小题所给出的四个选项中，选出最佳选项，并在答题纸上将该项涂黑)11．对于下列实验事实的解释，不合理的是12．NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如左图所示；研究发现在以Fe2O3为主的催化剂上可能发生的反应过程如右图所示。
下列说法正确的是A ．NH 3催化还原NO 为吸热反应B ．过程I 中NH 3断裂非极性键C ．过程Ⅱ中NO 为氧化剂，Fe 2+为还原剂D ．脱硝的总反应式为4NH 3(g)+4NO(g)+O 2(g)催化剂4N 2(g)+6H 2O(g) 13．汽车发动机中生成NO 的反应为N 2(g) +O 2(g)2NO(g)，t ℃时，K=0.09。
2018届高三高考模拟理综化学试卷[精品文档]
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理科综合能力测试化学试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需要改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的原子量H 1 O 16 Na 23 S 32 P 31 Ni 59 As 75第I卷（选择题共126分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列关于化学与生产、生活的认识正确的是A．糖类、油脂、蛋白质都可以水解B．石油是混合物，可通过分馏得到汽油、煤油等纯净物C．酸雨的pH在5.6～7.0之间D．新能源汽车的推广与使用，有助于减少PM2.5的产生8．下列有关各实验的叙述中正确的是A．①澄清石灰水变浑浊，证明蔗糖与浓硫酸反应生成了CO2B．②进行H2、NH3、CO2、Cl2、NO、NO2等气体的收集C．③当X选用苯时可进行NH3或HCl的吸收，并防止倒吸D．④可用于NH3的干燥，收集并吸收多余NH39．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4LCl2通入足量的NaOH溶液充分反应，有N A个电子转移B．常温下，pH=12的氢氧化钠溶液中OH-数目为0.01NAC．lmolSO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2N A个电子D．84gNaHCO3固体含有CO32-离子的数目为N A10．25℃时，0.1 mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如下图所示。
河北省衡水中学2018届高三上学期五调考试化学试题含答案
河北省衡水中学2018届高三上学期五调考试化学试卷本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
共12页，满分100分，考试时间110分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23第I卷(选择题共50分)一、选择题(每小题1分，共10分。
从每小题所给出的四个选项中，选出最佳选项，并在答题纸上将该项涂黑)1．下列以高梁为主要原料的酿醋工艺中，利用了醋酸的溶解性的是2．下列生活中常用的食物储存方法中，所加物质不与氧气反应的是A．用浸泡过KMnO4溶液的纸张保鲜水果B．食用油中添加TBHQ(一种酚类物质)C．红酒中添加一定量的SO2D．食品包装袋中放置还原铁粉3．下列有关物质应用的说法正确的是A．铝表面易形成致密的氧化膜，铝制器皿可长时间盛放咸菜等腌制食品B．硝酸与铁能发生化学反应，不可用铁制容器盛装浓硝酸C．碳酸钠溶液呈碱性，可用热的纯碱溶液除去油脂D．H2与C12光照时会发生爆炸，工业上不能用H2与C12作原料生产HC14．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是A．14g乙烯和丙烯的混合气体中的氢原子数为2N AB．1mo1N2与3molH2反应生成的NH3分子数为2N AC．1mo1Fe溶于过量硝酸，转移电子数为2N AD．标准状况下，2．24LCC14含有的共价键数为0.4N A5．下列离子方程式正确的是O=2OH－+H2↑+C12↑A．用两个铜电极电解食盐水：2Cl-+2HB．腐蚀法制作印刷线路板：Fe3++Cu====Fe2++Cu2+C．Ca(HCO3)2溶液中加入少量KOH溶液：Ca2++HCO3—+OH—==CaCO3↓+H2OD．0.5mol·L-1NaHSO4与0.5mol·L-1Ba(OH)2混合至溶液呈中性：Ba2++OH—+SO42-+H+==BaSO4↓+H2O6．下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是A．收集氯气用排饱和食盐水的方法B．加压有利于SO2和O2反应生成SO3C．将NO2球浸泡在热水中颜色加深D ．加入催化剂，使N 2和H 2在一定条件下转化为NH 37．依据图中氮元素及其化合物的转化关系，判断下列说法不正确的是A ．X 是N 2O 5B ．可用排空气法收集NO 气体C ．工业上以NH 3、空气、水为原料生产硝酸D ．由NH 3→N 2，从原理上看，可由NH 3与NO 2反应实现8．在日常生活中，下列解决问题的方法不可行的是A ．为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸B ．为防止海鲜腐烂，可将海鲜产品浸泡在硫酸铜溶液中C ．为增强治疗缺铁性贫血效果，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素CD ．为使水果保鲜，可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土9．下列解释事实的方程式不正确的是A ．金属钠露置在空气中，光亮表面颜色变暗：4Na+O 2===2Na 2OB ．铝条插入烧碱溶液中，开始没有明显现象：Al 2O 3+2OH —===2A1O 2—+H 2OC ．硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液混合，产生气体：NH 4++OH —===NH 3↑+H 2OD ．碘化银悬浊液滴加硫化钠溶液，黄色沉淀变成黑色：2AgI+S 2-===Ag 2S ↓+2I —10．氰化钾(KCN)是常用的分析试剂，露置在空气中吸收H 2O 和CO 2产生HCN 。
2018届高三高考仿真卷(五)理综化学试题含答案
绝密 ★ 启用前2018届高三高考仿真卷（五）理综化学本试题卷共16页，46题（含选考题）。
全卷满分300分。
考试用时150分钟。
★祝考试顺利★注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B 铅笔将答题卡上试卷类型A 后的方框涂黑。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B 铅笔涂黑。
答案写在答题纸上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
5.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Zn 65第Ⅰ卷一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．据《天工开物》记载，我国古代以炉甘石(主要成分是ZnCO 3)来升炼倭铅(即锌)，其原理如图2。
已知锌的熔点420 ℃、沸点906 ℃。
则下列说法不正确的是（ ）A ．升炼倭铅过程包含分解反应和氧化还原反应B ．冶炼时锌变为蒸气在兜室冷凝为固体C ．“泥封”的目的是为了防止得到的锌被氧化D ．“锌火”是锌蒸气和一氧化碳在空气的燃烧此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号8．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．1 mol过氧化钠中阴离子所带负电荷数为N AB．14 g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子数目为N AC．28 g C16O与28 g C18O中含有的质子数均为14N AD．标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2N A9．台酒中存在少量具有凤梨香味的物质X，其结构如下图所示。
衡水市达标名校2018年高考五月质量检测化学试题含解析
衡水市达标名校2018年高考五月质量检测化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．用下列方案及所选玻璃仪器（非玻璃仪器任选）就能实现相应实验目的的是选项实验目的实验方案所选玻璃仪器A除去KNO3固体中少量NaCl将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤酒精灯、烧杯、玻璃棒B 测定海带中是否含有碘将海带剪碎，加蒸馏水浸泡，取滤液加入淀粉溶液试管、胶头滴管、烧杯、漏斗C 测定待测溶液中I-的浓度量取20.00ml的待测液，用0.1mol·L-1的FeC13溶液滴定锥形瓶、碱式滴定管、量筒D配制500mL1mol/LNaOH溶液将称量好的20.0gNaOH固体、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀烧杯、玻璃棒、量筒、500ml.容量瓶、胶头滴管A．A B．B C．C D．D2．含有酚类物质的废水来源广泛，危害较大。
含酚废水不经处理排入水体，会危害水生生物的繁殖和生存；饮用水含酚，会影响人体健康。
某科研结构研究出一种高效光催化剂BMO（Bi2MoO6)，可用于光催化降解丁基酚，原理如图所示。
下列说法错误的是（）A．光催化剂BMO可降低丁基酚氧化反应的ΔHB．在丁基酚氧化过程中BMO表现出强还原性C．苯环上连有一OH和一C4H9的同分异构体共有12种（不考虑立体异构）D．反应中BMO参与反应过程且可以循环利用3．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于ⅠA族，W与X属于同一主族。
下列说法正确的是A．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)B．由X、Z两种元素组成的化合物一定没有共价键C．W的最高价氧化物对应水化物为弱酸D．Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强4．某同学设计了蔗糖与浓硫酸反应的改进装置，并对气体产物进行检验，实验装置如图所示。
下列结论中正确的是（）选项现象结论A．Ⅰ中注入浓硫酸后，可观察到试管中白色固体变为黑色体现了浓硫酸的吸水性B．Ⅱ中观察到棉球a、b都褪色均体现了SO2的漂白性C．Ⅱ中无水硫酸铜变蓝说明反应产物中有H2OD．Ⅲ中溶液颜色变浅，Ⅳ中澄清石灰水变浑浊说明有CO2产生A．A B．B C．C D．D5．下列有关实验基本操作的说法正确的是A．用滴定法测定某成分时，一定用到的仪器主要有铁架台、滴定管和锥形瓶B．使用CCl4萃取溴水中的溴时，振荡后立即进行分液操作C．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干D．取出试剂瓶中的金属钠，切取少量后把剩余的金属钠投入到废液缸中6．铋(Bi)位于元素周期表中第VA族，其价态为+3时较稳定，铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。
河北省衡水中学2018届高三下学期全国统一联合考试(3月)理综试题+扫描版含答案
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河北省衡水中学 2018 届高三下学期全国统一联
高考化学元素及其化合物专题01物质的用途知识点讲解
专题01 物质的用途1. （2018课标Ⅱ）化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A. 碳酸钠可用于去除餐具的油污B. 漂白粉可用于生活用水的消毒C. 氢氧化铝可用于中和过多胃酸D. 碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查【答案】D2. （2018江苏）下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A. NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂B. SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维C. Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料D. CaO能与水反应，可用作食品干燥剂【答案】D【解析】A项，NaHCO3能与HCl反应，NaHCO3用于制胃酸中和剂，NaHCO3用于制胃酸中和剂与NaHCO3受热易分解没有对应关系；B项，SiO2传导光的能力非常强，用于制光导纤维，SiO2用于制光导纤维与SiO2熔点高硬度大没有对应关系；C项，Al2O3的熔点很高，用作耐高温材料，Al2O3用作耐高温材料与Al2O3是两性氧化物没有对应关系；D项，CaO能与水反应，用于食品干燥剂，CaO用于食品干燥剂与CaO与水反应有对应关系；答案选D。
3. （2018北京）下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是．．化学变化的是【答案】B知识点讲解物质的用途是由其性质决定的，常见物质的用途如下：典例1（2018课标Ⅲ）化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A. 泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火B. 疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性C. 家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境D. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法【答案】A典例2（2018天津）以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是A. 四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应B. 商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C. 汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏士D. 屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作【答案】A【解析】A．谷物中的淀粉在酿造中发生水解反应只能得到葡萄糖，葡萄糖要在酒化酶作用下分解，得到酒精和二氧化碳。
河北省衡水市达标名校2018年高考五月适应性考试化学试题含解析
河北省衡水市达标名校2018年高考五月适应性考试化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W 在大气中有两种同素异形体且均能支持燃烧，X 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，非金属元素Y 的原子序数是Z 的最外层电子数的2 倍。
下列叙述不正确的是A．Y、Z的氢化物稳定性Y> ZB．Y单质的熔点高于X 单质C．X、W、Z 能形成具有强氧化性的XZWD．YZ4分子中Y 和Z 都满足8 电子稳定结构2．将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（）A．K+、OH﹣、Cl﹣、SO42﹣B．H+、NH4+、Al3+、NO3﹣C．Na+、S2﹣、Cl﹣、SO42﹣D．Na+、C6H5O﹣、CH3COO﹣、HCO3﹣3．成语是中国文化的魂宝。
下列成语涉及的金属在常温下不溶于浓硝酸的是A．铜壳滴漏B．化铁为金C．火树银花D．书香铜臭4．硝酸铵（NH4NO3）在不同条件下分解可以得到不同的产物，下列各组物质中肯定不可能是硝酸铵分解产物的是A．N2O、H2O B．N2、O2、H2O C．N2、HNO3、H2O D．NH3、NO、H25．锂空气充电电池有望成为电动汽车的实用储能设备。
工作原理示意图如下，下列叙述正确的是A．该电池工作时Li+向负极移动B．Li2SO4溶液可作该电池电解质溶液C．电池充电时间越长，电池中Li2O 含量越多D．电池工作时，正极可发生：2Li+ +O2+ 2e-=Li2O26．基于临床研究，抗疟疾药物磷酸氯喹被证实在治疗新冠肺炎过程中具有疗效。
4，7-二氯喹啉是合成磷酸氯喹的一种中间体，其结构简式如图所示。
下列有关该物质的说法不正确的是A．属于芳香族化合物B．分子中所有原子在同一平面上C．分子式为C9H6NCl2D．可发生取代、加成、氧化反应7．杜瓦苯()与苯互为同分异构体，则杜瓦苯A．最简式是CH2B．分子中所有原子共平面C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．是CH2=CH-CH=CH2的同系物8．化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。
河北省2018届高三5月冲刺模考理综化学试题含答案-精编
7.对下列现象或事实的相关解释正确的是8.中华文化远流长，如《本草图经》中曾有对青矾的描述“形似朴硝(Na 2SO 4·10H 2O)而绿色，取此物置于铁板上，聚碳，封之囊袋，吹令火炽,其矾即沸，流出，色赤如融金升者是真也。
”对于文中描述，下列说法正确的是A.朴硝既不属于电解质也不属于非电解质B.青矾的成分为CuSO 4·5H 2OC.文中使用了蒸发结晶的分离方法D.文中的反应涉及了氧化还原反应9.一定条件下，M 、N 、Q 可进行如下转化。
下列说法错误的是A M 、N 互为同系物 B.N 有3种同分异构体 C. Q 的所用原子可能处于同一平面 D.M 和Q 可用溴水鉴别10.短周期主族元素、Y 、、W 的原子序数依次增大，为四种元素组成的种化合物，p 、q 为这些元素组成的三元化合物。
m 、n 、s 为这些元素组成的二元化合物，其中m 通常为无色液体。
v 为的气态单质。
上述物质的转比关系如图所示。
下列说法正确的是A原子半径<Y<<W B.r可用作食用碱和工业用碱C.p、q均能抑制水的电离D.简单氢化物的热稳定性Y>11.一种新型镁-锑液态金属储能电池工作原理图所示。
其中的液体由于密度不同，在重力作用下分为三层，工作时中间层熔融盐的组成不变。
下列说法正确的是A.太阳能电池的工作原理为光能→化学能→电能B.放电时，Cl-向上移动进入液态MgC.充电时，电极N与太阳能电池的负极相连D.充电时，外电路中流过0.2 mol电子，阴极质量增加2.4g12.某学习小组选用如图所示装置制备Cl2、验证氯水的漂白性、Cl2的氧化性并进行收集(夹持装置略去)。
下列说法正确的是A.用MnO4和浓盐酸制备Cl2时，①可代替②B.③中通入Cl2使品红溶液褪色后，加热可恢复红色C.④中加入I溶液和CCl4，可验证Cl2的氧化性D.⑤用于Cl2收集时，a为进气口13.已知：25℃时，a(HA)>a(HB)。
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7、下面关于中国化学史的表述错误的是A.杜康用高粱酿酒的原理，是通过蒸馏法将高梁中的乙醇分离出来B.蔡伦利用树皮、碎麻布、麻头筝原料精制出优质纸张C.《本草纲目) 中记载“火药乃焰消(KNO 3)、硫磺、杉木炭所合,以为烽燧铳机诸药者”，其中的KNO 3是利用了它的氧化性D.英文的“中国”(China)又指“瓷器" ,我国很早就依据化学原理制作陶瓷8、N A 为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A.1.6 g O 2 和O 3 的混合物含有的分子数目为0.1N N AB.足量的Mg 与0.1mol CO 2 充分反应，转移的电子数目为0.4 N AC.25℃时，pH=2 的H 2SO 4溶液中含有的H +数目为0.02 N AD.标准状况下，1.12L 三氯甲烷(CHCl 3)含有的化学键数目为0.2 N A9、阿司匹林是一种常见的解热镇痛药，其结构如图。
下列说法错误的是A.微溶于水，易溶于有机溶剂B.可以和卤素单质、醇、水等发生取代反应C.分子中一定共平面的原子有8 个D.1mol 阿司匹林完全燃烧需要消耗9molO 2l0、下列实验方案中，能达到实验目的的是11、短周期主旅元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大：W 、X 、Y 、Z 组成的单质可发生如图所示的化学反应；B 是生活中最常见的液体；常温下Y 、Z 组成的二元化合物的水溶液pH=7。
下列说法错误的是A.A 与B 的反应一定是化合反应B.离子半径: Z>X>Y>WC.W 、Y 、Z 均存在两种或两种以上的氧化物D.将等物质的量的A 、C 溶于同一烧杯水中，所得溶液的pH 一定大于712、锂-空气电池是一种新型的二次电池，由于具有较高的比能量而成为未来电动汽车的希望。
其放电时的工作原理如图所示。
下列说法正确的是A.该电池放电时，锂电极发生了还原反应B.放电时，Li +向锂电极迁移C.电池中的电解液可以是有机电解液或稀盐酸等D.充电时，电池正极的反应式为Li 2O 2-2e -=2Li ++O 213、25℃，向20mL0.1mol/LMOH 溶液中滴加0.1mol/LCH 3COOH 溶液、所得溶液的pH(对应曲线M)及导电能力(对应曲线N)变化如图所示。
下列叙述正确的是A.MOH是弱碱，其K b=1.0×10-21B.b 点溶液中，c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)=0.1mol/LC.水的离子积常数K a:b>c>aD.c 点溶液中，c(CH3COO-)>c(M+)>c(H+)>c((OH-)26、(14 分) 氰化钠(NaCN)是一种化工原料。
用于基本化学合成、电镀、冶金和有机合成医药、农药及金属处理等方面。
氰化钠同时也是一种剧毒物质，严重危害人类健康，一旦泄露需要及时处理。
(1)已知25℃时，相同物质的量浓度的NaHCO3、NaCN、Na2CO3溶液pH 依次增大, 则向NaCN 溶液中通入少量CO2，发生反应的离子方程式是______________________________。
(2) 若氰化钠泄漏, 可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理，以减轻污染。
①常温下，氰化钠能与过氧化氢溶液反应，生成一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变成蓝色的气体，大大降低其毒性。
写出该反应的离子方程式____________________________。
②已知: 氰化钠与硫代硫酸钠的反应是NaCN+Na2S2O3=NaSCN+Na2SO3，当1.96gNaCN完全反应时转移的电子物质的量是__________________；实验室中硫氰化钠可以代替硫氰化钾检验_____________________________。
(3)现要检测某经过处理过的废水中氰化钠的含量。
已知: 废水中氰化钠最高排放标准是0.50mg/L；Ag++2CN-= [Ag(CN)2]-(无色溶液)，Ag++I-=AgI ↓，CN-优先与Ag+反应。
实验如下：取30.00mL 处理后的氰化钠废水于锥形瓶中, 并滴加几滴KI溶液作指示剂；用1.00×10-4mol/L的标准AgNO3溶液滴定，达到滴定终点时，消耗AgNO3溶液的体积为1.50mL。
(假设废水中没有其它成分参与反应。
)①滴定达到终点时的现象是__________________________________；②该废水______ (填“能”或“不能”)直接排放到河流中，通过计算结果说明得出上述结论的依据:____________________________________________。
27、(14 分) 以冶炼金属铝的废弃物铝灰为原料制取超细a-氧化铝，既能降低环境污染又可提高铝资源的利用率。
已知铝灰的主要成分为A12O3(含少量杂质SiO2、FeO 、Fe2O3)，其制备流程如下:(1)用上的中“滤渣”和NaOH 焙绕制备硅酸钠，可采用的装置为________(填选项编号)。
(2)流程中加入H2O2有气体产生，原因是___________________________。
(3) 通过调节溶液的pH 来“沉铁”，得到Fe(OH)3。
己知:为保证产品的纯度，可以选用下列物质中的______调节溶液pH(填字母)，调节pH的范围为a.Al2O3 b.NaOH c.Al(OH)3 d.Na2CO3(4)煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为:4[NH4Al(SO4)2·12H2O] 2 Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O，将产生的气体通过下图所示的装置:①集气瓶中收集到的气体是___________________ (填化学式)；②装有KMnO4溶液洗气瓶的作用是_____________________________；③选用一种常用化学试剂和稀硝酸检验硫酸铝铵，该试剂_________________。
28、(15 分) CH4、CO2和碳酸都是碳的重要化合物，实现碳及其化合物的相互转化，对开发新能源和降低碳排放意义重大。
(1) 已知: ①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H1=+206.1kJ·mol-1②2H2(g)+ CO(g)CH3OH(l) △H2 =-128.3kJ·mol-1③2H2(g)+O2(g)2H2O(g) △H 3=-483.6kJ·mol-1写出由甲烧和氧气合成液态甲醇的热化学方程式_______________________________。
(2)若利用反应①来制备氢气。
为了探究温度、压强对反应①的影响，设计以下三组对比实验(温度为400℃或500℃，压强为101kPa或404kPa)。
I、实验1、实验2 和实验3 比较，反应开始时正反应速率最快的是_________；平衡时CH4的转化率最小的是_______________。
II、实验2 和实验3相比，其平衡常数关系：K2__K3(填“>”、“<“或“=”)。
(3)科学家提出由CO2制取碳(C) 的太阳能工艺如图1所示。
①“重整系统”发生的反应中n(FeO): n(CO2)=6: 1，则Fe x O y的化学式为_______；②“热分解系统”中每分解1mol Fe x O y，同时生成标准状况下气体体积为___________。
(4) pC类似pH，是指极稀溶液中的溶质浓度的常用负对数值。
如某溶液中溶质的浓度为1×10-2mol/L，则该溶液中溶质的pC=- lg(1×10-2)=2。
上图2 为25℃时H2CO3溶液的pC- pH图。
请回答下列问题:①在0<pH<4 时，H2CO3溶液中主要存在的离子是_________________；②在7<pH<10 时，溶液中HCO3-的pC值不随着pH增大而减小的原因是________________。
③求H2CO3一级电离平衡常数的数值K a1=__________________。
35、[化学选修3; 物质结构和性质] (15 分)金刚石、石墨、C60和石墨烯都是碳的同素异形体，其结构示意图如下:(1)石墨晶体中含有的作用力有___________________________。
(2)金刚石质硬但脆，金刚石能被砸碎的原因是_____________________________；金刚石、石墨、C60的熔点由高到低的顺序是_______________________________。
(3)C60晶体的堆积方式为________________；晶体中C60的配位数为__________。
(4)石墨烯具有神奇的特性，两位科学家由于对石墨烯研究做出重大贡献而获得了2010年诺贝尔物理学奖。
石墨烯即单层石墨。
石墨烯中碳原子的杂化轨道类型为__________；碳碳键的键角是_____________；碳原子和碳碳键的个数比是_______；12g石墨烯中含有___个六元环。
(5)碳化硅的结构与金刚石类似，设碳化硅的密度为a g/cm3，碳化硅晶体内碳硅键的键长为__________pm (用N A表示阿伏加德罗常数的值，列表达式即可) 。
36、[化学-选修5：有机化学基础] (15分)有机物F 是一种临床常用的基本药物，有广泛的用途，其合成路线如下:(1)写出B的分子式________________；C 中碱性官能团的名称为____________________。
(2)写出与A 含有相同官能团，属于芳香族化合物；且含有3 种不同化学环境氢原子的同分异构体的结构简式__________________________________。
(3)C→D的反应类型是______________；X的结构简式为______________________。
(4)两个C 分子可在一定条件下反应生成一种产物，该产物分子中含有3 个六元环，写出该反应的化学方程式____________________________________。
(5)已知：I.则由乙醇、甲醇为有机原料制备化合物，不需要经历下列的反应类型有____(填写编号)。
①加成反应，②消去反应，③取代反应，④氧化反应，⑤还原反应。
II.写出制备化合物的最后一步反应的化学方程式________________________。
选择题7-13：ABCCADD26、(14 分。
每个空2分)(1)CN-+CO2+H2O=HCO3-+HCN(2)①CN-+H2O2+ H2O=HCO3-+NH3↑②0.16mol；检验Fe3+(答出这个要点即给分，其它答案合理也可)。