(广东版)2014届高三化学一轮复习 专讲专练 第五单元(含详解)
(广东版)2014届高三化学一轮复习 专讲专练 第28讲 脂肪烃(含详解)
第28讲脂肪烃基础热身1．中国是世界上最早利用天然气作燃料的国家。
天然气的主要成分是( )A．H2B．COC．CH4 D．CO22．下列物质中，其产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平的是( )A．甲烷B．乙烯C．苯D．乙醇3．图K28－1是某烷分子的球棍模型图，图中大、小“球”表示两种元素的原子，“棍”表示化学键。
其结构简式是( )图K28－1A．CH3CH3B．CH3CH2CH3C．CH3CH2CH2CH3D．以上都不正确4．正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是( )A．具有相似的物理性质B．具有相似的化学性质C．具有不同的分子结构D．分子式相同，但分子内碳原子的连接方式不同5．(双选)已知：CH3Cl为CH4的一氯代物。
下列烷烃中，一氯代物只有一种的是( ) A．CHCH3CH3CH3B ．CH 3CH 3C ．CCH 3CH 3CH 3CH 3D ．CHCH 3CH 3CH 2—CH 36．下列有机化学方程式书写正确的是( )A ．CH 4＋Cl 2――→光照CH 2Cl 2＋H 2B ．H 2C ＝CH 2＋Br 2―→CH 3CHBr 2C ．2CH 3CH 2OH ＋O 2――→催化剂△2CH 3CHO ＋2H 2OD ．CH 3CH 2OH ＋CH 3COOH ――→浓硫酸CH 3COOCH 2CH 3能力提升7．(双选)关于乙烯的化学性质，说法不正确的是( )A ．不能发生聚合反应B ．能使溴水褪色C ．可与H 2发生加成反应D ．不能与HCl 加成8．下列化学性质中，烷烃不．具备的是( )A ．不能使溴水褪色B ．可以在空气中燃烧C ．与Cl 2发生取代反应D ．能使酸性KMnO 4溶液褪色9．[2012·杭州模拟] 区别甲烷、乙烯、乙炔最简单的方法是() A ．分别通入溴水B ．分别通入酸性KMnO 4溶液C ．分别在空气中燃烧D ．分别通入装有碱石灰的干燥管10．下述对乙烯和聚乙烯的描述不正确．．．的是( )A ．乙烯性质比聚乙烯活泼B．乙烯是纯净物，常温下为气态，聚乙烯为固态，是混合物C．取等物质的量的乙烯和聚乙烯，完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量分别相等D．取等质量乙烯和聚乙烯，完全燃烧后，生成的CO2和H2O的质量分别相等11．下列有机反应的产物中不可能存在同分异构体的是( )A．CH3CH＝CH2与HCl加成B．CH2CH2CH2Cl在碱性溶液中水解C．CH2＝CH－CH＝CH2与H2按物质的量之比1∶1反应D．CH3CHCH2CH3Br与NaOH醇溶液共热12．下列说法正确的是( )A．1H、2H、3H互为同素异形体B．O2、O3互为同位素C．乙烷、乙烯互为同系物D．正丁烷和异丁烷互为同分异构体13．柠檬烯是一种常用香料，其结构简式如下。
【免费下载】广东版届高三化学一轮复习 专讲专练 第6 8单元含详解
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
图 G3－2 (4)为探究用 CO2 来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在一恒温恒容密闭容器， 充入 1 mol CO2 和 3 mol H2，进行反应。测得 CO2 和 CH3OH(g)的浓度随时间变化如图 G3－2 所 示。从反应开始到平衡 v(H2)＝________；CO2 的转化率＝________；该温度下的平衡常数数值 (已知反应物和生成物均为气态) ＝________________________________________________________________________。
B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C．运用盖斯定律、可以计算某些难以直接发生的反应的反应热 D．同温同压下、化学反应：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的 ΔH 不同 8．Li—SOCl2 电池可用于心脏起搏器。电极材料分别为锂和碳，电解液是 LiAlCl4— SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2。电池工作时，下列说法正确 的是( )
D．2 g H2 完全燃烧生成液态水放出 285.8 kJ 热量，则氢气燃烧的热化学方程式为 2H2(g) ＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol
二、双项选择题(每小题 6 分，共 12 分)
7．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )
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（广东版）2014届高三化学一轮复习专讲专练第五单元（含详解）(考查范围：第五单元分值：100分)一、单项选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分，每小题只有一个正确答案)1．2012年2月新华网报道，加拿大开发出生产医用放射性同位素9943Tc的简单方法。
下列关于9943Tc的叙述正确的是( )A．原子序数是99B．质量数是43C．中子数是99D．电子数是432．下列物质既含有离子键又含有共价键的是( )A．SO2B．H2OC．NaClD．NaOH3．下列化学用语正确的是( )A．氟化氢的电子式：H＋[∶F , ∶]－B．氯原子的结构示意图：C．氯化钠的电离方程式：NaCl===Na＋＋Cl－D．乙醇的结构式： C2H6O4．甲、乙为同周期的主族元素，它们最高价氧化物的水化物的碱性甲强于乙，则( ) A．原子序数甲大于乙B．原子半径甲大于乙C．与盐酸反应乙比甲激烈D．最高化合价甲大于乙5．下列说法不正确的是( )A．族序数等于其周期序数的元素一定是金属元素B．Ba(OH)2是离子化合物，其中也含有共价键C．Na的原子半径比Cl的大，但Na＋的半径比Cl－的小D．Cl与I同属ⅦA族元素，两者最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4>HIO46．A、B、C、D为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大。
已知A的最外层电子数是其电子层数的2倍，B是地壳中含量最高的元素，B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，C原子最外层只有一个电子。
下列说法正确的是( )A．最高价氧化物对应水化物的碱性：C<DB．气态氢化物的稳定性：A＞BC．四种元素能够在同一周期D．原子半径：C＞A二、双项选择题(每小题6分，共12分)7．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号X Y Z W原子半径/pm 160 143 102 74主要化合价＋2 ＋3 ＋6、＋4、－2 －2下列叙述正确的是( )A．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水B．气态氢化物的稳定性H2Z＜H2WC．最高价氧化物对应水化物的碱性：X>YD．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW38．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大。
甲的最高价氧化物与乙的氢化物同时通入水中得到的生成物既可与酸反应又可与碱反应，丙位于ⅠA族，丁原子的核外电子总数是其最外层电子数的3倍，则( )A．气态氢化物的稳定性：甲<乙B．原子半径：甲<乙C．丙的两种氧化物都是离子化合物D．甲、乙、丁的最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强三、非选择题(本题包括4小题，共64分)9．(18分)下表列出了8种元素在周期表中的位置。
回答下列问题：(1)①元素符号__________，⑤原子结构示意图__________；(2)这些元素中，金属性最强元素的单质化学式是__________；(3)写出③和④元素的最高价氧化物对应的水化物混合后充分反应的化学方程式：________________________________：(4)③、⑥、⑦三种元素按原子半径由大到小的顺序是__________；(5)常温下，将元素⑤的单质通入由元素⑦的最高价氧化物对应的水化物的乳浊液中，其反应的化学方程式为________________________________，举一例此原理在生活中的应用____________；(6)元素③与元素⑧形成的化合物电子式________________________________________________________________________。
10．(18分)下表是元素周期表的一部分，用元素符号或化学式回答下列问题：(1)在这些元素中________是最活泼的金属元素；形成的氢化物最稳定的元素是________。
(2)这些元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的酸的化学式__________；(3)原子结构示意图为的元素是________；元素②形成的两种氢化物中，其中一种与二氧化锰混合可以制取氧气，化学方程式是______________________________；写出元素④的单质与②的另一种氢化物发生反应的离子方程式是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(4)⑤和⑨两元素形成化合物的电子式__________________，形成化合物的类型是____________。
(5)写出元素⑥的氧化物与烧碱溶液反应的离子方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________；(6)写出元素①的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液与金属铜反应的离子方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
11．(14分)现有下列短周期元素性质的数据：元素编号元素性质①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径/10－10m 0.74 1.02 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 1.43最高或最低化合价＋6 ＋1 ＋5 ＋7 ＋1 ＋5 ＋3－2 －2 －3 －1 －3试回答下列问题：(1)元素③在周期表中的位置是________________________________________________________________________；元素①②④⑦的气态氢化物中最稳定的是________(填化学式)；(2)上述元素形成的单核离子中半径最大的是________，半径最小的是________；(3)元素①与元素⑥按照原子个数比为1∶1形成的化合物与水反应的化学方程式________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________；(4)元素⑤形成的单质加入到元素②的氢化物的水溶液中，反应生成两种强酸的离子方程式________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
12．(14分)短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A元素阳离子的原子核外没有电子，B是空气中含量最多的元素；C元素原子最外层电子数是其电子层数的三倍；C与D 可形成两种常见的离子化合物；工业上常用电解C与E的化合物来制备E单质。
(1)画出D元素的原子结构示意图________________________________________________________________________。
C、D、E的简单离子半径由小到大的顺序____________________(用离子符号表示)。
(2)工业上常用A和B的单质合成一种常见气体，该气体的电子式________。
检验该气体的常用方法是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(3)D2C2与H2O反应的化学方程式是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________，D2C2与CuSO4溶液反应的现象是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(4)A、B、C三种元素可组成一种常见离子化合物，其水溶液呈酸性，该溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________________________。
(5)电动汽车的某种燃料电池，通常用NaOH作电解质，用E单质、石墨作电极，在石墨电极一侧通入空气，该电池的负极反应：________________________________________________________________________。
1．D [解析] 9943Tc 的质子数＝原子序数＝电子数＝43，质量数＝99，中子数＝99－43＝56。
2．D [解析] S 、O 两种非金属只能形成共价键，H 、O 两种非金属只能形成共价键，金属钠和非金属氯只能形成离子键。
3．C [解析] H 、F 两种非金属形成共价键，故A 错；氯原子核外电子排布为，故B 错；乙醇的分子式为C 2H 6O ，故D 错。
4．B [解析] 最高价氧化物的水化物的碱性：甲强于乙，说明金属性：甲>乙，故C 错；同周期元素从左至右金属性递减，则原子序数：甲<乙，故A 错；同周期主族元素原子半径递减，则原子半径甲>乙，故B 正确；同周期主族元素最高正价递增，则最高化合价甲<乙，故D 错。
5．A [解析] H 为非金属，A 错；Ba(OH)2是离子化合物，其中H 、O 之间是共价键，B 正确；Na ＋比Cl －少一个电子层，半径比Cl －的小，C 正确；Cl 与I 同属ⅦA 族，Cl 位于上方，非金属性比I 强，所以D 正确。