朝阳区高三化学二模试卷2013年5月
北京市朝阳区2013年中考化学二模试题
市某某区2013年中考化学二模试题学校班级某某考号考生须知1．本试卷共8页，四道大题，35道小题，满分80分。
考试时间100分钟。
2．在试卷和答题卡上准确填写学校名称、某某和某某号。
3．试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
4．在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。
5．考试结束，将本试卷、答题卡和草稿纸一并交回。
6．本试卷化学方程式中的“==”和“→”含义相同。
可能用到的相对原子质量H 1 C 12 O 16 S 32 K 39 Mn 55 Fe 56 Cu 64一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。
共25个小题，每小题1分，共25分）列四个家庭小实验，只发生物理变化的是A.醋酸除水壶内的水垢22．下列物质中，属于纯净物的是A ．石油B．液态氧C．生铁 D．汽水3．下列图标中，表示“禁止烟火”的是A B C D4．下列物质在氧气中燃烧，产生大量白烟的是A．木炭 B．镁条 C．红磷 D．铁丝5．下列气体能形成酸雨的是A．O2 B．CO C．SO2 D．CO26.工业明胶中含有毒的重铬酸钠（Na2CrO4）,其中Cr元素的化合价为A. +1价B. +2价C.+4价D.+6价7．下列物质中，能用作氮肥的是A．NH4HCO3 B．K2SO4 C．K2CO3 D．Ca(H2PO4)2 8．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作错误的是9．生活中常见的物质属于溶液的是A．番茄汁 B．矿泉水 C．牛奶 D．蒸馏水10．碳元素与氧元素的本质区别是A．质子数不同B．电子数不同C．中子数不同D．最外层电子数不同11．为防止骨质疏松，应补充的元素是A．铁 B．锌 C．钙 D．碳12. 下列化学用语与所表达意义相符的是A．2H——2个氢原子 B．N2——2个氮原子C．Mg2+——镁元素的化合价为+2 D．2Ca——一个钙离子带有2个单位的正电荷13．下列各组气体中，不能用燃着的木条区分的是A．氧气和空气B．二氧化碳和氮气C．甲烷和空气D．一氧化碳和二氧化碳14．水由液态变成气态，体积膨胀，是因为水分子A．体积增大 B．质量增大 C．个数增多D．间隔增大15．将下列固体分别放入水中，溶液温度明显降低的是A．硝酸铵 B．生石灰 C．烧碱 D．食盐16．下列关于空气和水的说法不正确的是A. 空气的主要成分是氮气和氧气B. 造成空气污染的主要气体有CO、CO2、SO2等C.净化水的常用方法有：沉淀、过滤、吸附、蒸馏等A B C DD.人类可用的淡水资源十分有限，所以我们应当爱护水资源 17．下列做法不正确的是18．由地壳中含量最多的元素与空气中含量最多的元素所组成的物质的化学式是A ．Al 2O 3B ．Fe 2O 3C ．SiO 2D ．NO 2 19. 通常情况下，几种物质的着火点如下表。
2013北京高考二模合集课件
北京西城区2013年5月抽样高三理科综合能力测试（化学部分）2013.5 6．对下列物质用途的解释不正确．．．的是（）A B C D用途抗坏血酸（Vc）可作抗氧化剂明矾可用于净水纯碱可去油污“84”消毒液可用于漂白解释Vc具有酸性明矾在水中生成的氢氧化铝胶体有吸附性纯碱水解呈碱性置于空气中生成的次氯酸有氧化性7．下列说法不正确．．．的是（）A．NH4+中质子数和电子数相等B．乙醇比乙二醇的沸点低C．乙炔与苯的实验式均为CH D．过氧化钠与过氧化氢中均含有非极性键8．下列离子方程式正确的是（）A．Fe与盐酸反应制H2：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑B．用石墨电极电解饱和食盐水：2H+＋2Cl—电解Cl2↑＋H2↑C．用AlCl3和氨水制备Al(OH)3：Al3+＋3OH-＝Al(OH)3↓D．向Mg(OH)2浊液中滴入FeCl3溶液：3Mg(OH)2(s)＋2Fe3+2Fe(OH)3(s)＋3Mg2+9．合成某吸水性树脂的单体是丙烯酸钠（CH2＝CHCOONa），下列关于丙烯酸钠的说法不正确．．．的是（）A．水溶液呈碱性B．经加聚反应得树脂C．存在顺反异构D．使酸性KMnO4溶液褪色10．下列实验操作不能．．达到预期实验目的的是（）实验目的实验操作A 鉴别乙酸乙酯和乙酸分别加入饱和Na2CO3溶液B 比较Fe和Cu的金属活动性分别加入浓硝酸C 比较H2O和乙醇中羟基氢的活泼性分别加入少量NaD 比较I2在H2O和CCl4中的溶解度向I2水中加入CCl4，振荡11．一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下：pH 2 4 6 6.5 8 13.5 14腐蚀快慢较快慢较快主要产物Fe2+Fe3O4Fe2O3FeO2-下列说法不正确．．．的是（）A．在pH＜4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀B．在pH＞6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀C．在pH＞14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O2＋4H+＋4e—＝2H2OD．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓12．工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝a kJ/mol在温度T1和T2时，分别将0.50 molCH4和1.2 molNO2充入体积为1 L的密闭容器中，测得n(CH4)随时间变化数据如下表：温度时间/minn/mol0 10 20 40 50T1n(CH4) 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10T2n(CH4) 0.50 0.30 0.18 ……0.15下列说法不正确．．．的是（）A．10 min内，T1时υ(CH4)比T2时小B．温度：T1＜T2C．ΔH：a＜0 D．平衡常数：K(T1)＜K(T2)25．（14分）铝及其化合物在生产生活中具有重要的作用。
2013各地名校高三化学模拟试题分类汇编(烃的衍生物)
2013各地名校高三化学模拟试题分类汇编（烃的衍生物）北京市朝阳区高三年级统一考试化学试卷22.(8分) 据报道某些简单的不饱和有机物与CO 在低温、低压及催化条件下可以转变为其它有机物，如：工业上以A 及CO 等为原料经如下的反应，可以制取具有优良性能的合成树脂及涂料黏和剂等高分子材料。
反应过程如下图所示：其中A 气体在工业上用于焊接或切割金属；饮用了含有D 的假酒，可能引起失明或死亡；F 是一种合成树脂，用于制备塑料和合成纤维。
回答下列问题：（1）F 的结构简式是 。
（2）B 分子中含氧官能团的名称____________________。
（3）B+D→G 的反应类型是 。
（4）写出反应II 的化学方程式 。
（5）已知G 的一类同分异构体能发生银镜反应，现取0.5mol 该类同分异构体中能产生银最多的一种，与足量的银氨溶液充分反应，生成银的质量最多为 g 。
22. （8分） （1）(2分)(2) 羧基 (1分)(3) 酯化（或取代）反应 (1分)(4) n CH 2==CH -COOCH 3 (2分)(5) 216g (2分).北京市朝阳区高三年级统一考试化学试卷23.（8分）碳、氢、氧3种元素组成的有机物A ，相对分子质量为152，其分子中C 、H 原子个数比为1:1，含氧元素的质量分数为31.58%。
A 遇FeCl 3溶液显紫色，且能与NaHCO 3反应，其苯环上的一氯取代物有两种，请回答下列问题：（1）A 的分子式是 。
（2）A 与NaHCO 3溶液反应的化学方程式。
（3）写出符合下列要求的A 的同分异构体的结构简式（只需写出两种即可）① 苯环上取代基数目与A 相同② 属于酯类③ 1mol 该同分异构体与浓溴水发生取代反应可消耗含2mol Br 2 23.（每空2分，共8分） （1）C 8H 8O 3（2）（3）（写出两种即可，答案合理均给分）.北京市朝阳区高三年级统一考试化学试卷 7．苯丙酸诺龙是一种兴奋剂，结构简式为：有关该物质的说法正确的是 A ．能使溴的四氯化碳溶液褪色 B ．最多可与6 mol H 2发生加成反应 C ．其分子式为C 27H 32O 3 D ．在NaOH 溶液中水解后可生成两种盐合肥一中2010届高三教学质量检测化学试卷一25、要证明氯乙烷中氯元素的存在可以进行如下操作，其中顺序正确的是（ ） ①加入AgNO 3溶液 ②加入NaOH 溶液 ③加热 ④加蒸馏水 ⑤冷却后加入HNO 3后酸化 ⑥加入NaOH 的乙醇溶液A ．④③①⑤B ．②③⑤①C ．④③①D ．⑥③⑤①合肥一中2010届高三教学质量检测化学试卷一23、用分液漏斗可以分离的一组混合物是 （ ）A 、溴和水B 、乙酸乙酯和乙酸C 、溴乙烷和乙醇D 、乙醇和水合肥一中2010届高三教学质量检测化学试卷一15、下列各组有机物，不管它们以何种比例混合，只要物质的量一定，则完全燃烧时消耗氧气为一定值的是（ ）A 、C 4H 6 C 3H 8B 、C 5H 10 C 6H 6 C 、C 2H 6O C 2H 4O 2D 、C 3H 6 C 3H 8O合肥一中2010届高三教学质量检测化学试卷一13、某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的水和二氧化碳，则该有机物必须．．满足的条件是（ ） A 、分子中的C 、H 、O 的个数比为1：2：3 B 、分子中C 、H 个数比为1：2 C 、该有机物的相对分子质量为14 D 、该分子中肯定不含氧元素 北京市崇文区第一学期高三期末统一练习11．下列物质中，既能与NaOH 溶液反应，又能与HNO 3反应，还能发生水解反应的是①Al 2O 3 ②(NH 4)2CO 3 ③甘氨酸（） ④⑤葡萄糖 ⑥蛋白质A ．①③⑤B ．②④⑥C ．②③④D ．①⑤⑥北京市崇文区第一学期高三期末统一练习5．有机物A 的结构如图所示，下列说法正确的是 A ．一定条件下,1 mol A 能与3 mol NaOH 反应B ．一定条件下,1 mol A 能和5 mol 氢气发生加成反应C ．一定条件下和浓溴水反应时，1 mol A 能消耗3 mol Br 2D ．A 能与碳酸氢钠溶液反应 丰台区高三第一学期期末练习 3．下列说法正确的是A ．丙烯酸和油酸互为同系物B ．淀粉和纤维素互为同分异构体C．CuSO4浓溶液能使蛋白质溶液发生盐析D．葡萄糖和脂肪在一定条件下都能发生水解反应北京市东城区第一学期期末教学目标检测14. 可用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一组试剂是A. 溴水、氯化铁溶液B. 溴水、酸性高锰酸钾溶液C. 溴水、碳酸钠溶液D. 氯化铁溶液、酸性高锰酸钾溶液1．（江苏省奔牛高级中学高三第二次调研）为提纯下列物质（括号内为杂质），选用的试剂和分离方法都正确的是【B 】物质试剂分离方法①硝酸钾（氯化钠）蒸馏水降温结晶、过滤②二氧化碳（氯化氢）饱和碳酸钠溶液洗气③苯（硝基苯）蒸馏④苯（苯酚）浓溴水分液A．①② B．①③ C．只有③ D．③④2、(江苏省2010年高考化学模拟测试试卷)．盐酸洛派丁胺俗称易蒙停，它是一种新型的止泻药，适用于各种急慢性腹泻的治疗，其结构简式如图：下列说法不正确的是[ CD]A．易蒙停的分子式为C29H34Cl2N2O3B．向易蒙停溶液中加入FeCl3溶液，溶液显紫色C．1mol易蒙停只能与lmolNaOH发生反应D．lmol易蒙停最多能与3mol溴水发生反应3．(江苏如皋市搬经镇中2010届高三第一学期期中)氨基酸是人体必需的一种营养物质，有一种氨基酸的分子为C2H5NO2，下列有关叙述正确．．的是：【 CD 】A、该氨基酸分子的相对分子质量为75gB、该分子由两个碳元素、五个氢元素、一个氮元素和两个氧元素构成C、该分子中N元素的质量分数为18．67%D、该分子中碳、氢、氮、氧四种元素的原子个数比为2：5：1：24．（江苏省南京市2010届高三年级质量检测）下列有关化学用语或名称不正确．．．的是（D ）A．CS2分子的结构式：S=C=S B．NaHSO4在水中的电离方程式:NaHSO4=Na++H++-24SO5．（江苏省南京市2010届高三年级质量检测）N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ C ）A．标准状况下，22．4LCHCl3中含有的氯原子数目为3N AB．7gC n H2n中含有的氢原子数目为2N AC．标准状况下，2．24L Cl2与足量的Mg充分反应，转移的电子数目为0．2N AD．1 L0．5mol／LNa2CO3溶液中含有的-23CO数目为0．5N A6．（江苏省南京市2010届高三年级质量检测）L—多巴是一种有机物，可用于帕金森综合症的治疗，其结构简式如下：下列关于L—多巴的叙述中不正确．．．的是（ D ）A．长期暴露在空气中易变质B．既有酸性，又有碱性C．一定条件下能发生聚合反应D．分子中只有6个碳原子共平面7、（江苏省南京市2010届高三年级质量检测）．下述实验操作能达到预期实验目的的是8．（ D ） A ．2—丁烯不存在顺反异构体B ．离子化合物都是强电解质，共价化合物都是弱电解质C ．难得到电子的物质一定容易失去电子D ．乙醛的核磁共振氢谱中有二个峰，峰面积之比是l ： 3 9．（江苏省南京市2010届高三年级质量检测）美丽的“水立方”（Water Cube ）是北京奥运会游泳馆，采用膜材料ETFE （四氟乙烯和乙烯的共聚物），为场馆带来更多的自然光。
2013北京高三化学二模试卷汇总(1) 2
2013北京高三化学二模试卷汇总1、海淀区2、西城区3、朝阳区4、丰台区5、顺义区可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Si 28 Cl 35.5 Fe 56 Cu 646．下列说法正确的是A．水晶、玛瑙的主要成分是二氧化硅B．明矾、漂白粉、臭氧的净水原理相同C．煤的干馏和石油的分馏都属于物理变化D．亚硝酸钠是一种食品防腐剂，使用时其用量可以不加限制7．下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的．．．．是A．钢铁发生吸氧腐蚀：2Fe + O2 + 2H2O == 2Fe(OH)2B．SO2使紫色石蕊溶液变红色：SO2 + H2O == 2H+ + SO32-C．利用NaOH溶液除去金属铝表面的氧化膜：Al2O3 + 2OH- == 2AlO2- + H2OD．84消毒液和洁厕灵混合使用会产生有毒气体：Cl- + ClO- + 2H+ = Cl2↑+H2O8．下列有关化学实验的叙述中，不正确的．．．．是A．用饱和食盐水替代水跟电石作用，可以有效控制产生乙炔的速率B．制肥皂时，在皂化液里加入饱和食盐水，能够促进高级脂肪酸钠的析出C．制备乙酸乙酯时，为除去乙酸乙酯中的乙酸，用氢氧化钠溶液收集产物D．重结晶法提纯苯甲酸时，为除去杂质和防止苯甲酸析出，应该趁热过滤9．X、Y、Z均为短周期元素，其简单离子X+、Y3+、Z2- 的核外电子层结构相同。
下列说法不正确的．．．．是A．原子序数：Y > X > Z B．碱性：XOH > Y(OH)3C．单质的还原性：X > Y D．离子半径：X+ > Y3+ > Z2-10．下列各组物质充分反应后，只能得到一种气体的是A．木炭和浓硫酸共热B．Na2O2与足量的稀硫酸反应C．足量的铜跟一定量的浓硝酸反应D．汽油在汽车发动机中燃烧后排出的气体11．下列说法不正确．．．的是A．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数目相等B．等质量的14NO和13CO气体中含有的中子数相等C．10.6 g Na2CO3固体中含阴阳离子总数约为1.806×1023D．5.6 g铁和6.4 g铜分别与0.1 mol氯气完全反应，转移的电子数相等12A．图Ⅰ所示电池中，MnO2的作用是催化剂B．图II所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大C ．图III 所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu 2+浓度始终不变D ．图IV 所示电池中，Ag 2O 是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag25．（16分）一种重要的药物中间体E 的结构简式为：，合成E和高分子树脂N 的路线如下图所示：已知：①C O R H3DMFCHR CCl 3OH 2，(ii) H +CH R COOHOH②C OR H + R`CH 2C O R CH C C H + H 2OO（注：R 和 R`表示烃基或氢原子）请回答下列问题： （1）合成高分子树脂N① A 中含氧官能团的名称为_____________。
北京朝阳二模化学试题及答案.doc
北京朝阳区高三二模化学试题及答案2009.5.8可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 565．下列说法不正确的是A．变质的油脂有难闻的特殊气味，是因为油脂发生了水解反应B．用稀双氧水清洗伤口可以杀菌消毒C．碳酸氢钠可以用来治疗胃酸过多症D．为减弱温室效应，除了减少CO2排放外，还可将CO2转化成其它可燃物质6．下列反应的离子方程式书写正确的是A．氯化镁的水解：Mg2+ + 2H2O Mg (OH)2↓ + 2H+B. 铁溶于稀硝酸：Fe + 2H＋＝Fe2＋+ H2↑C．将NaOH溶液滴入过量的Ca(HCO3)2溶液中：HCO3－+ Ca2+ + OH—= CaCO3↓+H2O D. NaHCO3溶液与Al2(SO4)3溶液混合：2Al3+ +3HCO3－＝Al2(CO3)3↓+3H+7．N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．0.1 mol PCl3中形成共价键的电子数是0.3N AB．100 mL 1 mol/L NaHSO4溶液中HSO4—数是0.1N AC．标准状况下，11.2 L CO2和O3混合气体中含有的原子数是1.5 N AD．17 g H2O2完全分解，转移电子数是1N A8．下列实验操作正确的是A．做银镜反应实验后的试管内壁附有银，可用氨水清洗B．将饱和氯化铁溶液煮沸，可制得氢氧化铁胶体C．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，只需使用1次玻璃棒D．欲从碘水中分离出I2，可将适量的CCl4加入碘水中振荡静置分层后分液9. 下列物质中，既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应，还能发生水解反应的是① AlCl3② NaHSO4③ (NH4)2CO3④⑤ NaHCO3A．①④⑤B．③⑤C．④⑤D．全部10．为证明铁的金属活动性比铜强，某同学设计了如下一些方案：方案现象或产物①将铁片置于CuSO4溶液中铁片上有亮红色物质析出②将铁丝和铜丝分别在氯气燃烧产物分别为FeCl3和CuCl2③将铁片和铜片分别放入热浓硫酸中产物分别为Fe2(SO4)3和CuSO4④将铜片置于FeCl3溶液中铜片逐渐溶解⑤将铁片和铜片置于盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连接铁片溶解，铜片上有气泡产生能根据现象或产物证明铁的金属活动性比铜强的方案一共有A．2种B．3种C．4种D．5种11．下列说法或表示方法正确的是A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生B．在10l kPa、25 ℃时，1 g H2完全燃烧生成气态水，放出120.9 kJ的热量，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/molC．已知：2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g) ；△H =－98.3 kJ/mol。
2013年北京高考一模二模化学试题---工艺流程
2013年北京高考化学试题---工艺流程汇编3.（朝阳区14分）高铁酸钠（Na2FeO4）具有很强的氧化性，是一种新型的绿色净水消毒剂。
工业上可以通过次氯酸钠氧化法制备高铁酸钠，生产过程如下：回答下列问题：（1）氢氧化钠的电子式是________。
（2）经过步骤①后，加入NaOH固体的原因是。
（3）步骤②反应的离子方程式是。
（4）从溶液Ⅰ中分离出Na2FeO4后，还有副产品Na2SO4、NaCl，则步骤③中反应的离子方程式为。
（5）将一定量的Na2FeO4投入到pH不同的污水中（污水中其余成分均相同），溶液中Na2FeO4浓度变化如下图曲线Ⅰ、Ⅱ所示，试推测曲线I比曲线II对应的污水pH________（填“高”或“低”）。
（6）通过计算得知Na2FeO4的消毒效率（以单位质量得到的电子数表示）比氯气的_____（填“高”或“低”），用高铁酸钠代替氯气作净水消毒剂的优点是（答两点）。
4. (东城区14分)某小组根据工业生产原理设计如下转化关系，以获取烧碱和金属钛(Ti)。
（1）燃料电池中通入氧气的电极是（填“正”或“负”）极，电极反应式是；用该电池电解饱和食盐水，若消耗32 g甲醇，理论上Ⅰ中可生成NaOH ________mol。
（2）如图所示，理论上加入Ⅱ中的TiO2和焦炭的物质的量之比是；由TiCl4得到金属Ti的化学方程式是。
（3）根据Ⅲ中合成甲醇的反应，该小组保持温度不变，在两个相同的恒容密闭容器中进行实验，有关实验数据如下：①P1 4MPa②实验Ⅰ条件下合成甲醇的热化学方程式是。
5．（房山区）金属钛被称为“21世纪金属”。
（1）工业上用钛矿石(含FeTiO3,含FeO、Al2O3、SiO2等杂质）经过以下流程制得TiO2：其中，步骤Ⅱ发生的反应为：2H2SO4 + FeTiO3 = TiOSO4 + FeSO4 + 2H2O①步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式：、。
②将步骤Ⅱ所得FeSO4晶体溶于水，在酸性条件下加入H2O2溶液，可制得具有净水作用的铁盐，该反应的离子方程式为。
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北京市朝阳区2012~2013学年度第一学期高三年级期中练习 化 学 试 卷2012.11 （总分：100分 考试时间：90分钟） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cu 64 Ba 137 第一部分 （选择题 共42分） 本部分每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分 1．据报道，117号元素A．B．C．D．．．下列说法中，不正确的是．．．．4．A．： B．次氯酸的结构式：C．D．．Fe2+杂质，Fe2+氧化为Fe3+下列用A． B．H2O2 C．KMnO4 D．HNO3 6．A．二氧化硫常用来漂白纸浆 B．漂粉精可用于游泳池的消毒 C．晶体硅常用于制作光纤制品 D．氧化铁常用作红色油漆和涂料 7．A．高炉炼铁 B．电解法制金属镁 C．加热氧化汞制金属汞 D．从海带灰浸取液中（含I—）提取碘单质 8．．10．3—，则溶液中还可能大量存在的离子组是 A．OH— 、CO32-、Na+ B．SO42- 、Cl—、NH4+ C．ClO— 、HCO3—、K+ D．Br—、 Fe2+、 Ba2+ 11．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是 ．常温常压下，3.0 g乙烷中含有碳氢键数为0.NA B．标准状况下，22.4 L C2H5OH中含有的氢原子数为6 NA C．常温常压下，92 g的 NO2和N2O4 混合气体含有的原子数为 NA D．标准状况下，由Na2O2制得11.2 L O2，反应转移电子数为NA 12．A． 2H2O=2AlO2— + 3H2 ↑ B．将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，试管NO2 + H2O=2HNO3 + NO C．KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2 I－ + H2O2 + 2 H+=2 H2O + I2 D．=2BaSO4↓ + Al(OH)3↓ +H2O 13．我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先。
北京市朝阳区2013届高三上学期期中练习化学试题
北京市朝阳区2012~2013学年度第一学期高三年级期中练习化学试卷2012.11（总分：100分考试时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cu 64 Ba 137第一部分（选择题共42分）本部分每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分1．据报道，2012年俄罗斯科学家再次合成117号元素。
本次试验生成了6个新原子，其中5个，1个。
下列关于和的说法，不正确．．．的是A．是两种核素B．互为同位素C．中子数分别为176和177 D．电子数相差1【答案】D【解析】原子中核外电子数等于其质子数，所以两种核素的电子数相等，故选D。
2．下列说法正确的是A．汽车尾气不会引起呼吸道疾病B．生铁、不锈钢、青铜都属于合金C．某次酸雨的pH为4.3，是由于溶解了CO2D．普通玻璃的主要成分是纯碱、石灰石和石英【答案】B【解析】A、汽车尾气能引起呼吸道疾病，故错误。
C、能形成酸雨的物质是二氧化硫和氮氧化合物，故错误。
D、普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和石英，故错误。
3．下列说法中，不正确．．．的是A．向沸水中逐滴加入适量FeCl3饱和溶液，煮沸至溶液呈红褐色，可制得Fe(OH)3胶体B．将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，发现均不能通过滤纸孔隙C．胶体中分散质粒子的直径大小在1～100 nm之间D．可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液【答案】B【解析】胶体能透过滤纸不能透过半透膜，故B错误。
4．下列化学用语正确的是A．Cl-的结构示意图：B．次氯酸的结构式：C．Na2O2的电子式：D．乙烯的实验式：C2H4【答案】C【解析】A、氯离子最外层有8个电子，故错误。
B、次氯酸的结构式中中间的原子是氧原子，故错误。
D、乙烯的实验式是CH2，故错误。
5．硫酸铜溶液中含有的Fe2+杂质，可用先将Fe2+氧化为Fe3+再调节溶液pH的方法除去。
为了不引入新的杂质，下列氧化剂中最好选用A．氯水B．H2O2溶液C．KMnO4溶液D．HNO3溶液【答案】B【解析】双氧水有强氧化性能把二价铁离子氧化成三价铁离子且同时生成水，故选B。
北京市朝阳区高三化学二模试题及答案word版本
北京市朝阳区高三化学二模试题及答案word版本6．我国科技创新成果斐然，下列成果中以制备非金属单质为主要目的的是成功开采可燃冰（CH 4n H 2O ）7．下列关于NH 4Cl 的化学用语正确的是A ．氯离子的结构示意图：B ．其溶液呈酸性的原因：NH 4Cl + H 2O ? NH 3H 2O +HClC ．工业上“氮的固定”：NH 3 + HCl = NH 4ClD ．比较微粒半径：N ＞Cl -＞H8．下列变化中，未涉及．．．到电子转移的是A ．H 2C 2O 4使酸性KMnO 4溶液褪色B ．C 2H 5OH 使酸性K 2Cr 2O 7溶液变绿C ．CO 2使苯酚钠溶液变浑浊D ．H 2O 2使酸化的KI 溶液变黄9．中国学者在水煤气变换[CO(g) + H 2 CO 2(g) + H 2(g)ΔH ]中突破了低温下高转化率与高反应速率不能兼得的难题，该过程是基于双功能催化剂（能吸附不同粒子）催化实现的。
反应过程示意图如下：催化剂C H O下列说法正确的是A ．过程Ⅰ、过程Ⅲ均为放热过程B ．过程Ⅲ生成了具有极性共价键的H 2、CO 2C ．使用催化剂降低了水煤气变换反应的ΔHD ．图示过程中的H 2O 均参与了反应过程10．一种长效、缓释阿司匹林（有机物L ）的结构如下图所示：CH 2CH O n CO O C OCH 3下列分析不．正确．．的是A ．有机物L 为高分子化合物B ．1 mol 有机物L 中含有2 mol 酯基C ．有机物L 能发生加成、取代、氧化反应D ．有机物L 在体内可缓慢水解，逐渐释放出OHCOOH11．实验室模拟工业漂白液（有效成分为NaClO ）脱除废水中氨氮（NH 3）的流程如下：粗盐水Cl 漂白液3NaCl 下列分析正确的是A ．①中采用蒸馏的方法精制粗盐水B ．②中阳极的主要电极反应：4OH - - 4e - = 2H 2O + O2↑C ．③中制备漂白液的反应：Cl 2 + OH - = Cl - + HClOD ．②、③、④中均发生了氧化还原反应12．某小组比较Cl -、Br -、I - 的还原性，实验如下：溶液颜色无明显变化；下列对实验的分析不合理．．．的是A ．实验1中，白烟是NH 4ClB ．根据实验1和实验2判断还原性：Br -＞Cl -C ．根据实验3判断还原性：I -＞Br -D ．上述实验利用了浓H 2SO 4的强氧化性、难挥发性等性质25．（17分）药物Q 适用于治疗高血压、心绞痛，可由有机物P 和L 制备。
北京市朝阳区2013届高三上学期期末考试化学试题含答案
北京市旭日区 2012~2013学年度高三年级第一学期期末一致考试化学试卷2013.1（总分： 100 分考试时间：90分钟）可能用到的相对原子质量： H 1 C 12N 14O 16Na 23Cu 64 Br 80第一部分（选择题共 42分）本部分每题只有一个选项切合题意，每题 3 分，共42 分正确的选项是1．以下说法不．．．A ．苹果属于碱性食品B．生铁和钢是含碳量不一样的两种铁碳合金C．亚硝酸钠是有毒物质，不可以增添到食品中D．办理含有重金属离子的废水经常综合应用氧化复原法和积淀法2．以下说法不正确的是．．．A．汽油可由石油分馏和石油的催化裂化获取，可用作燃料B．乙炔、丙烯酸、醋酸乙烯酯均可作为合成聚合物的单体C．蔗糖及其水解产物均能与新制氢氧化铜反响生成红色积淀D．谷氨酸分子（HOOC—CH2— CH2— CH— COOH2 种二肽）缩合最多可形成NH 23． L —多巴是治疗帕金森氏症的药物。
对于L—多巴的说法中，不正确的是．．．A ．其分子式为C9H 11O4NB．核磁共振氢谱上共有8 个峰C．能与酸、碱反响生成盐L —多巴D．能与浓溴水发生取代反响4．以下除掉杂质的方法，正确的选项是A．苯中含有苯酚杂质：加入溴水，过滤B．乙醇中含有乙酸杂质：加入碳酸钠溶液，分液C． FeCl3溶液中含有CuCl 2杂质：加入过度铁粉，过滤D． CO2中含有 HCl 杂质：通入饱和NaHCO 3溶液，洗气5．在以下溶液中，能大批共存的一组离子是A ． pH＝ 1 的溶液中： NH 4+、 Fe2+、 SO4－2-、 ClB．通入过度 SO2气体的溶液中： Fe3+、 NO3－、 Ba2+、 H +C． c(Al 3+)＝ 0.1 mol/L的溶液中： Na+、 K +、 AlO 2－、SO42-D．由水电离出的 c(H +)＝ 1×10－ 13mol/L 的溶液中： Na+、HCO 3－、 Cl －、 Br －6．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
高考化学 2013朝阳期末答案
北京市朝阳区2012~2013学年度高三年级第一学期期末统一考试化学学科参考答案2013.1第一部分（选择题共42分）本部分每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分1 2 3 4 5 6 7C C BD A B C8 9 10 11 12 13 14C B AD D B C第二部分（非选择题共58分）15．（10分）（1）①还原性（2分）②SO32-+2S2-+6H+= 3S↓+3 H2O （2分）③在Na2SO3溶液中，SO32-水解显碱性：SO32-+H2O HSO3-+OH-，所以滴入酚酞后溶液变红；在该溶液中加入BaCl2后，Ba2++SO32-==BaSO3↓（白色），由于c(SO32-)减小，SO32-水解平衡左移，c(OH-)减小，红色褪去。
（2分）（2）①AC （2分）②11.2 （2分）16．（12分）环节一：均为第七主族单质，氧化性均较强（2分）（表述合理给分）环节三：（1）2Fe2+＋Br2=2Fe3+＋2Br-（2分）操作应该观察到的现象取少量①的黄色溶液于试管中，滴加少量KSCN溶液，振荡，（1分）溶液变为红色（1分）（2）可能2：碘水与FeCl 2溶液发生反应，但FeCl 3溶液也是黄色的，所以没有明显现象。
（2分）（表述合理给分）亚铁离子与空气接触会被氧化，加入乙酸乙酯既可作为萃取剂又能起到液封的作用，减少空气对实验的影响。
（2分）（表述合理给分）（3）同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，氧化性减弱。
（2分）（表述合理给分） 17．（12分） Ⅰ（1）CO(g)＋H 2O(g)CO 2(g)＋H 2(g) ΔH = －41.2 kJ/mol （2分）（2）①汽气比越大CO 平衡变化率越大 （1分）②温度越高CO 平衡变化率越小 （1分） （3） K ｐ=（1分）增大 （1分）Ⅱ（1）由Ａ流向Ｂ （2分）（2）O 2＋4e - ＋2CO 2=2CO 32- （2分） （3）19.2 （2分） 18．（12分）（1）150℃ （或150℃以上）（1分） （2） Fe(OH)3 （1分）将Fe 2+氧化为Fe 3+ ，将过量的SO 2氧化除去（2分）MnO2＋2Fe 2+＋4H +=Mn 2+＋2Fe 3+＋2H 2O， MnO 2+SO 2 = Mn 2+ + SO 42- （2分）（3）MnS(s)Mn 2+(aq)+S 2-(aq)生成的CuS 比MnS 更难溶，促进MnS 不断溶解，平衡右移，使Cu 2+除去。
北京市朝阳区中考化学二模试题
北京市朝阳区2013年中考化学二模试题学校班级姓名考号考生须知1．本试卷共8页，四道大题，35道小题，满分80分。
考试时间100分钟。
2．在试卷和答题卡上准确填写学校名称、姓名和准考证号。
3．试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
4．在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。
5．考试结束，将本试卷、答题卡和草稿纸一并交回。
6．本试卷化学方程式中的“==”和“→”含义相同。
可能用到的相对原子质量H 1 C 12 O 16 S 32 K 39 Mn 55 Fe 56 Cu 64一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。
共25个小题，每小题1分，共25分）1.下列四个家庭小实验，只发生物理变化的是A.醋酸除水壶内的水垢B.提纯混有少量泥沙的食盐C.用灼烧的方法区分羊毛和棉线D.用石灰水检验人呼出气体中的CO2 2．下列物质中，属于纯净物的是A．石油 B．液态氧 C．生铁 D．汽水3．下列图标中，表示“禁止烟火”的是A B C D4．下列物质在氧气中燃烧，产生大量白烟的是A．木炭 B．镁条C．红磷 D．铁丝5．下列气体能形成酸雨的是A．O2 B．CO C．SO2 D．CO26.工业明胶中含有毒的重铬酸钠（Na2CrO4）,其中Cr元素的化合价为A. +1价B. +2价C.+4价D.+6价7．下列物质中，能用作氮肥的是A．NH4HCO3 B．K2SO4 C．K2CO3 D．Ca(H2PO4)28．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作错误的是9．生活中常见的物质属于溶液的是A．番茄汁 B．矿泉水 C．牛奶 D．蒸馏水10．碳元素与氧元素的本质区别是A．质子数不同B．电子数不同A B C DC．中子数不同D．最外层电子数不同11．为防止骨质疏松，应补充的元素是A．铁 B．锌 C．钙 D．碳12. 下列化学用语与所表达意义相符的是A．2H——2个氢原子 B．N2——2个氮原子C．Mg2+——镁元素的化合价为+2 D．2Ca——一个钙离子带有2个单位的正电荷13．下列各组气体中，不能用燃着的木条区分的是A．氧气和空气B．二氧化碳和氮气C．甲烷和空气D．一氧化碳和二氧化碳14．水由液态变成气态，体积膨胀，是因为水分子A．体积增大 B．质量增大 C．个数增多D．间隔增大15．将下列固体分别放入水中，溶液温度明显降低的是A．硝酸铵 B．生石灰 C．烧碱 D．食盐16．下列关于空气和水的说法不正确的是A. 空气的主要成分是氮气和氧气B. 造成空气污染的主要气体有CO、CO2、SO2等C.净化水的常用方法有：沉淀、过滤、吸附、蒸馏等D.人类可用的淡水资源十分有限，所以我们应当爱护水资源17．下列做法不正确的是18．由地壳中含量最多的元素与空气中含量最多的元素所组成的物质的化学式是A．Al2O3 B．Fe2O3 C．SiO2 D．NO219. 通常情况下，几种物质的着火点如下表。
北京市朝阳区高三化学二模试题-人教版高三全册化学试题
2017年朝阳区高三化学二模试题2017．5可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cu 64 6．下列以高粱为主要原料的酿醋工艺中，利用醋酸溶解性的是A．B．C．D．蒸拌原料淀粉发酵用水浸淋放置陈酿7．《电石安全技术说明书》中对电石的描述为“……遇水或湿气能迅速产生高度易燃的乙炔气体，应与氧化剂类物质分开存放……”。
下列说法不合理．．．的是A．盛装电石的包装上贴有的危险化学品标志为：B．电石与硝酸分开存放C．运输电石的铁桶内可充入氮气D．电石着火可用泡沫灭火器扑灭8．下列说法正确的是A．NaOH溶液的导电能力一定比氨水强B．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，需要等量的NaOHC．若盐酸的浓度是醋酸浓度的两倍，则盐酸的c(H+)也是醋酸c(H+)的两倍D．将NaOH溶液和氨水各稀释一倍，两者的c(OH－)均减小到原来的一半9．某同学利用下图装置探究SO2的性质。
下列有关反应的方程式，不正确．．．的是A．①中溶液显红色的原因： CO32－+ H2O HCO3－+ OH－B．①中溶液红色褪去的原因：2SO2 + CO32－+ H2O == CO2+ 2HSO3－C．②中溶液显黄绿色的原因：Cl2+ H2O == HCl + HClOD．②中溶液黄绿色褪去的原因：SO2+ Cl2 + 2H2O == H2SO4 + 2HCl10．下列实验方案能达到实验目的的是选项目的实验方案A．比较Mg、Al的金属性将去除氧化膜的镁条、铝片分别放入沸水中B．鉴别MgCl2和 AlCl 3溶液将过量稀氨水分别滴入MgCl2和 AlCl3溶液中C．证明苯环对羟基活性的影响分别向苯和苯酚溶液中滴加饱和溴水D．比较浓度对反应速率的影响将不同浓度的KMnO4溶液、稀H2SO4与同浓度的H2C2O4溶液混合11．NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如左图；研究发现在以Fe2O3为主的催化剂上可能发生的反应过程如右图。
高考化学复习朝阳区二模试题.docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）2014年朝阳区二模试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 166. 在生活、生产中为增大反应速率而采取的措施合理的是（0.99）A. 食物放在冰箱中B. 塑料制品中添加抑制剂C. 在糕点包装内放置小包除氧剂D. 燃煤发电时用煤粉代替煤块7. 将装满气体X的试管倒置于装有液体Y的水槽中，下列说法合理的是（0.93）气体X 液体Y 试管内现象A NH3滴有酚酞的水溶液充满红色溶液B NO2水（干扰项，4%）充满无色溶液C SO2滴有品红的水溶液无明显现象D C2H4酸性KMnO4溶液无明显现象（说明同学们：①对NO2溶于水的反应掌握的不好，强化；②原理讲清楚；）8. 下列解释事实的方程式不准确．．．的是（0.94）A．铝热法炼铁：Fe2O3 + 2Al ====Al2O3 + 2FeB．工业上用NH3制备NO：4NH3 + 5O2 ==== 4NO + 6H2O（干扰项，4%）C．向受酸雨影响的湖泊中喷洒CaCO3粉末：CO32- + 2H+== H2O + CO2↑D. 过氧化钠用于呼吸面具中作为氧气的来源：2Na2O2 + 2CO2 ==2Na2CO3 + O2（说明同学们对HNO3的制备系列反应不熟悉，加强）9. 粗制的CuSO4·5H2O晶体中含有Fe2+。
提纯时，为了除去Fe2+，常加入少量H2O2，然后再加入少量碱至溶液pH=4，可以达到除去铁离子而不损失硫酸铜的目的。
下列说法不正确．．．的是（0.93）A. 溶解CuSO4·5H2O晶体时要加入少量稀H2SO4B. 加入H2O2，将Fe2+氧化，2Fe2+ + H2O2 + 2H+ == 2Fe3+ + 2H2OC. 由于CuSO4的催化作用，会使部分H2O2分解而损失（干扰项，4%）D. 调溶液pH=4的依据是Cu(OH)2比Fe(OH)3更难溶（说明同学们对知识间的联系，有机无机之间的打通不够，尽量落实）10. 铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中，形成一层酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀，示意图如下。
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朝阳区高三化学二模试卷2013年5月
6．从安全的角度考虑，下列说法不正确
．．．的是
A．使用青霉素前，需进行皮肤敏感试验
B．实验室保存苯时，应与氧化剂分开存放
C．苯酚沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤
D．金属钠着火时，可用水将其扑灭
7．下列关系正确的是
A．等物质的量的Na2O2与Na2O 中阴离子个数之比为2:1
B．标准状况下，等体积的CO2与CO中氧原子数之比为2:1
C．pH相同的H2SO4(aq)与CH3COOH(aq)中的c(H+)之比为2:1
D．等浓度的(NH4)2SO4 (aq)与NH4Cl(aq)中c(NH4+)之比为2:1
8．在铝制易拉罐中收集一满罐CO2，加入过量浓NaOH 溶液，立即把口封闭。
发现易拉罐
“咔咔”作响，并变瘪了；过一会儿后，易拉罐又会作响并鼓起来。
则下列说法错误
．．的是A．导致易拉罐变瘪的反应是：CO2 + 2OH- == CO32- + H2O
B．导致易拉罐又鼓起来的反应是：2Al + 2OH-+ 2H2O == 2AlO2-+ 3H2↑
C．反应结束后，溶液中的离子浓度关系是：c(Na+) + c(H+) = c(OH-) +c(AlO2-) + c(CO32-) D．如果将CO2换为NH3，浓NaOH溶液换为浓盐酸，易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象9．已知：
①把水加入盛有过氧化钠固体的试管中，收集产生的气体
②把红热的铁丝伸入①中产生的气体中，有黑色固体生成
③把②中产生的固体放入盐酸中，滴加KSCN溶液，溶液变红
下列判断正确的是
A．①中反应，过氧化钠作氧化剂，水作还原剂
B．②中反应既是化合反应又是放热反应
C．③中的实验现象证明溶液中不含有Fe2+
D．将①中所得溶液加入到③的溶液中，静置，溶液颜色加深
10．关于下列三种化合物的说法正确的是
A．均不存在顺反异构体
B．不同化学环境的氢原子均为7 种
C．都可以发生加成反应、酯化反应、氧化反应
D．可以用金属钠和银氨溶液进行鉴别
11．温度为T时，向2 L恒容密闭容器中充入1 mol PCl5，发生PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g)反应。
反应过程中c(Cl2) 随时间变化的曲线如下图所示，下列说法不正确
．．．的是
A．反应在0 ~50 s 的平均速率v(Cl2) =1.6×10-3mol/(L·s)
B．该温度下，反应的平衡常数K = 0.025
C．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)=0.11mol/L，
则该反应的ΔH <0
D．反应达平衡后，再向容器中充入1 mol PCl5，
该温度下再达到平衡时，0.1 mol/L<c(Cl2)<0.2 mol/L
12．铅蓄电池是最常见的二次电池，其构造示意图如下。
发生反应的化学方程式为：Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) 2PbSO4(s) + 2H2O(l)
下列说法不正确
．．．的是
A．放电时，正极反应为：
PbO2(s) + 4H+(aq) + SO42-(aq) +2e- == PbSO4(s) + 2H2O(l)
B．充电时，应将外接直流电源的正极与铅蓄电池的接线柱A相接
C．实验室用铅蓄电池做电源精炼粗铜时，应将粗铜与接线柱B相连接
D．铅蓄电池做电源电解Na2SO4溶液时，当有2 mol O2产生时，消耗8 mol
H2SO4
25．（14分）硅是信息产业、太阳能电池光电转化的基础材料。
锌还原四氯化硅是一种有着良好应用前景的制备硅的方法，该制备过程示意如下：
（2）过程Ⅱ中的Cl2用电解饱和食盐水制备，制备Cl2的化学方程式是。
（3）整个制备过程必须严格控制无水。
①SiCl4遇水剧烈水解生成SiO
2
和一种酸，反应的化学方程式是。
②干燥Cl2时，从有利于充分干燥和操作安全的角度考虑，需将约90℃
的潮湿氯气先冷却至12℃，然后再通入到浓H2SO4中。
冷却的作用
是。
（4）Zn还原SiCl4的反应如下：
反应1：400℃～756℃，SiCl4(g) + 2Zn(l) Si(s) + 2ZnCl2(l) ΔH1<0
反应2：756℃～907℃，SiCl4(g) + 2Zn(l) Si(s) + 2ZnCl2(g) ΔH2<0
反应3：907℃～1410℃，SiCl4(g) + 2Zn(g) Si(s) + 2ZnCl2(g) ΔH3<0
① 对于上述三个反应，下列说法合理的是_____。
a. 升高温度会提高SiCl 4的转化率
b. 还原过程需在无氧
的气氛中进行
c. 增大压强能提高反应的速率
d. Na 、Mg 可以代替
Zn 还原SiCl 4
② 实际制备过程选择“反应3”，选择的理由是 。
③ 已知Zn(l)==Zn(g) ΔH = +116 KJ/mol 。
若SiCl 4的转化率均为90%，
每投入
1mol SiCl 4，“反应3”比“反应2”多放出_____kJ 的热量。
（5）用硅制作太阳能电池时，为减弱光在硅表面的反射，采用化学腐蚀法
在其表面形成粗糙的多孔硅层。
腐蚀剂常用稀HNO 3和HF 的混合液。
硅表面首先形成SiO 2，最后转化为H 2SiF 6。
用化学方程式表示SiO 2转化为H 2SiF 6的过程 。
26．（12分）由废铁制备FeCl 2的主要过程如下：
Ⅰ．按下图所示过程制备FeCl 3•6H 2O
（1）①中产生气体的电子式是 。
（2）用离子方程式表示过程②中稀硝酸的作用 ，在该过程中要不断向溶液中补充
盐酸，目的是 。
Ⅱ．由FeCl 3 • 6H 2O 制得干燥FeCl 2的过程如下：
ⅰ. 向盛有FeCl 3 • 6H 2O 的容器中加入SOCl 2，加热，获得无水FeCl 3
ⅱ. 将无水FeCl 3置于反应管中，通入①中产生的气体一段时间后加热，生成FeCl 2 ⅲ. 收集FeCl 2，保存备用
（3） SOCl 2与水接触会迅速产生白雾和SO 2。
加热分解FeCl 3 • 6H 2O 不能得到无水FeCl 3，
而步骤ⅰ中可得到无水FeCl 3，结合必要化学方程式解释得到无水FeCl 3的原因 。
（4）过程ⅱ中产生FeCl 2的化学方程式是 。
Ⅲ．FeCl 2的包装上贴有安全注意事项，部分内容如下：
（5）下列说法正确的是 。
a. 密闭保存、远离火源
b. 可以与强氧化剂共同存放、运输
c. 不宜用铁制容器包装而要用聚乙烯塑料桶包装
（6）FeCl2在空气中受热可生成氯化铁、氧化铁等，反应的化学方程式是。
27．（16分）某实验小组把CO2通入饱和Na2CO3溶液制取NaHCO3，装置如图所示（气密性已检验，部分夹持装置略）：
（1）D中产生NaHCO3的化学方程式是。
（2）请结合化学平衡移动原理解释B中溶液的作用。
（3）当D中有大量白色固体析出时，停止实验，将固体过滤、洗涤、干燥备用。
为确定固体的成分，实验小组设计方案如下（称取一定质量的固体，配成1000 mL溶液作为样液，其余固体备用）：
①方案1：取样液与澄清的Ca(OH)2溶液混合，出现白色沉淀。
实验小组对现象产生的原理进行分析，认为该方案不合理，理由是。
②方案2：取样液与BaCl2溶液混合，出现白色沉淀并有气体产生。
实验小组认为固体中存在NaHCO3，其离子方程式是。
该小组认为不能确定是否存在Na2CO3，你认为该结论是否合理？_____。
③方案3：实验小组中甲、乙同学利用NaHCO3的不稳定性进行如下实验：
甲同学：取样液400 mL，用pH计测溶液pH，再水浴加热蒸发至200 mL，接下来的操作是，结果表明白色固体中存在NaHCO3。
为进一步证明白色
固体是否为纯净的NaHCO3，结合甲同学实验，还应补充的实验是。
乙同学：利用仪器测定了固体残留率随温度变化的曲线，如下图所示。
a. 根据A点坐标得到的结论是。
b. 根据B点坐标，计算残留固体中
n(NaHCO3:n(Na2CO3))= 。
通过上述实验，该小组认为，可以向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2制备NaHCO3。
28．（16分）以烯烃为原料，合成某些高聚物的路线如下：
，△
（1）CH3CH=CHCH3的名称是。
（2）X中含有的官能团是。
（3）A→B的化学方程式是。
（4）D→E的反应类型是。
（5）甲为烃，F能与NaHCO3反应产生CO2。
①下列有关说法正确的是。
a. 有机物Z能发生银镜反应
b. 有机物Y与HOCH2CH2OH 互为同系物
c. 有机物Y的沸点比B低
d. 有机物F能与己二胺缩聚成聚合物
②Y的同分异构体有多种，写出分子结构中含有酯基的所有同分异构体的结构简
式。
③Z→W的化学方程式是。
（6）高聚物H的结构简式是。