2019年高考化学《物质结构与性质》新课标、考纲研究

性等数据，引导学生讨论原子序数与核外电子排布的关系，让学生自主发现变化规律，建构元素周 期律（表）模型。并利用模型分析和解释一些常见元素的性质。
在元素周期律（表）教学中，应注重帮助学生建立基于“位-构-性”关系的系统思维框架，提 高学生分析解决问题的能力。
学习活动建议 实验及探究活动：利用自制分光镜或者光谱仪查看不同元素的原子光谱；利用计算机作图，描
假说 （推测）
实验 （验证）
《物质结构与性质》主干知识
能量观
原子结构
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
分子结构
晶体结构
微粒间相互作用
“宏观辨识与微观探析”在不同模块中体现
选修“有机化学基础”模块对官能团的认识中， 应用“宏观辨识与微观探析”解决实际问题
选修“物质结构与物质”模块的学习中，提升“宏 观辨识与微观探析”的发展水平
必修“主题3：物质结构基础和化学反应规律”的 学习，建立“宏观辨识与微观探析”的基本意识
《物质结构与性质》 新课标、考纲研究
一、适应新形势
新高考方案的变化
普通高中课程设置的变化 减少必修课程，减轻学生负担，全面均衡发展；（合格考试） 增加选修课程，加大选修容量，保障课程选择；（等级考试） 开发校本课程，突出兴趣培养，促进个性发展；（综合素质评
价）
学生发展“核心素养”
●学科思想方法是化学核心素养的实质 微粒运动思想；分类思想；守恒思想； 动态平衡思想；唯物辩证思想； 绿色化学思想。
◇ 认同物质世界的客观性和可认知性是探索物质世界的前提 ◇基于证据的判断、推理和探究能力，是学习、研究化学学科的必备品格 和关键能力 ◇从宏观现象入手，在原子、分子水平上分析研究，并运用
能从原子价电子数目和价电子排布的角度
1.3 核外电子排布与元素周期律（表）
解释元素周期表的分区、周期和族的划分。
认识元素的原子半径、第一电离能、电负性等 能列举元素周期律（表）的应用。
元素性质的周期性变化，知道原子核外电子排布呈 能说明构建思维模型在人类认识原子结构
现周期性变化是导致元素性质周期性变化的原因。 过程中的重要作用，能论证证据与模型建立
（能量不连续），电子可以处于不同的能级，在一 核外电子排布式和轨道表示式。
定条件下会发生激发与跃迁。
能说出元素电离能、电负性的涵义，能描
知道电子的运动状态（空间分布及能量）可通 述主族元素第一电离能、电负性变化的一般
过原子轨道和电子云模型来描述。
规律，能从电子排布的角度对这一规律进行
1.2 核外电子排布规律
宏观 辨识 与 微观 探析 素养 水平
三、新课标研究
主题一 原子结构与元素的性质
【内容要求】
【学业要求】
1.1 原子核外电子的运动状态
能说明微观粒子的运动状态与宏观物体运
了解有关核外电子运动模型的历史发展过程， 动特点的差异。
认识核外电子的运动特点。
能结合能量最低原则、泡利不相容原理、
知道电子运动的能量状态具有量子化的特征 洪特规则书写和说明1-36号元素基态原子的
• 学科核心素养导向 • 学科大概念统领 • 明确主体的学习内容和学业要求 • 删减、调整、整合部分内容 • 提供主题教学策略、学习活动和情景素材建议 关键：认识知识与能力和素养的关系
建立从知识到能力和素养的通道
化学是在原子、分子水平上研究物质的 组成、结构、性质、转化及其应用的一门基础学科，其 特征是
《物质结构与性质》的课程观
结构—性质 —用途
化学—技术 —社会
类比—假设 —论证—建模
一、适应新形势
二、观念与思路
1.认识方式的转变： 测不准 量子化 统计 概率
2.教学方式的转变： 探究过程、学科思想、思维方式
认识物质结构的基本思路
认识物质结构的基本角度
认识物质结构的基本方法
模型 （解释）
学生应具备的适应终身发展和社会发展需要的必备品格和关键能力，突出强 调个人修养、社会关爱、家国情怀，更加注重自主发展、合作参与、创新实践
专业学科“核心素养”
包括学科基础知识、基本技能、基本经验、基本品质、基本态度等几个方面
●学科能力是学生发展化学核心素养的保障 理解能力、推理论证能力、实验探究能力 综合分析能力
知道元素周期表中分区、周期和族的元素原子 及其发展之间的关系。
核外电子排布特征，了解元素周期律（表）的应用 能简要说明核外电子运动规律的理论探究
价值
对研究元素性质及其变化规律的意义。
教学策略 关注学生在必修阶段对原子结构、元素性质和元素周期律（表）的已有认识，利用氢原子和多
电子原子光谱所产生的复杂现象，引导学生反思已有理论模型的局限，建立新的原子结构模型。 借助科学史的故事和素材多角度展示人类对微观结构的认识过程，促进学生对科学本质的理解。 在核外电子排布与周期律（表）关系的教学中，可以向学生提供原子半径、第一电离能、电负
述原子序数与原子半径、第一电离能、电负性等数据的关系，认识原子结构与元素性质变化的关系； 根据原子结构和元素性质的变化规律自主设计、绘制元素周期表。
调查与交流讨论：交流讨论元素周期表中区、周期、族的划分与元素原子核外电子排布的关系； 从核外电子排布的角度解释主族元素原子半径、电离能、电负性等元素性质变化规律的原因；利用 电离能、电负性的数据，讨论元素及其化合物性质的变化规律；查阅有关元素的电负性资料，解释 元素的“对角线”规则，列举实例予以说明。
化学符号、模型表征，是化学学科的基本认知方式 ◇掌握物质化学变化和能量转化的基本规律，能运用逻辑思维对物质及其 变化现象进行分析推理，是认识、创造新物质的基础和途径 ◇在研究、利用、创造新物质的过程中，能自觉遵循科学伦理具备社会可 持续发展的观念，具有交流合作意识，是现代社会对人才的基本要求
新课程标准内容 【课程性质与基本理念】【学科核心素养与课程目标】【课程结构】 【课程内容】【学业质量】【实施建议】
解释。
知道原子核外电子的能级高低顺序，了解原子 能说明电负性大小与原子在化合物中吸引
核外电子排布的构造原理。
电子能力的关系，能利用电负性判断元素的
认识基态原子中核外电子的排布遵循能量最低 金属性与非金属性的强弱，推测化学键的极
原理、泡利不相容原理和洪特规则等。
性。
知道1~36号元素基态原子核外电子的排布。