【金版教程】高一化学人教版必修1课后优化训练：2-1-1(含解析)

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【金版教程】高一化学人教版必修1课后优化训练：3-2-1钠的重要化合物 Word版含解析[ 高考]

04 课后优化训练3＋、Na＋的水溶液中，离子数目不变的是()A．HCO－3B．Cl－C．Mg2＋D．Na＋解析Na2O2与H2O发生反应2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，因此溶液中Na＋数目增多；OH－＋HCO－3===CO2－3＋H2O、2OH －＋Mg2＋===Mg(OH)2↓，使溶液中HCO－3、Mg2＋的数目均减少；溶液中Cl－数目保持不变。

答案 B2．向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是()A．最后溶液变蓝色B．溶液先变蓝色最后褪色C．溶液仍为紫色D．因为Na2O2与石蕊发生氧化还原反应而无气泡产生解析氧化还原反应是一个比较慢的过程，而酸碱之间的反应较快。

紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末，首先会与水反应生成NaOH和H2O2，H2O2部分分解生成O2，生成NaOH使紫色石蕊溶液变蓝色；由于H2O2有强氧化性，会慢慢将有机色素氧化为无色物质，所以最后溶液变为无色。

答案 B3．某物质在灼烧时透过蓝色钴玻璃看到火焰呈紫色，说明该物质中一定含有()A．钾原子B．钾离子C．钾元素D．钾的化合物解析透过蓝色钴玻璃观察，钾元素的焰色反应呈紫色，C正确。

答案 C4．标准状况下，将5.6 L CO2气体迅速通过Na2O2固体，得到4.48 L气体，则这4.48 L气体的质量为()A．8.8 g B．6.4 gC．8.2 g D．6.2 g解析反应前后气体的物质的量分别为n(前)＝5.6 L 22.4 L/mol＝0.25 mol, n(后)＝4.48 L22.4 L/mol＝0.20 mol, Δn＝n(前)－n(后)＝0.05mol，根据反应：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，应用差值法可得n(O2)＝0.05 mol，故反应后的0.20 mol气体由0.05 mol O2和0.15 mol CO2组成，则反应后气体的总质量为0.15 mol×44 g/mol＋0.05 mol×32 g/mol＝8.2 g。

高中化学必修一全册课后优化训练：综合能力检测(二)(第二章)word版含解析

综合能力检测(二)(第二章)(时间：90分钟分值：100分)第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意。

)1．下列各选项的分类中，后者包括前者的是()A．化合物，电解质B．分子，原子C．碱，化合物D．纯净物，盐解析电解质是化合物；分子中含有原子；盐属于纯净物；化合物根据组成分为酸、碱、盐，故只有C项符合题意。

答案 C2．实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。

现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如下图。

做实验时，某同学取用硝酸溶液后，应把它放回的位置是()解析根据硝酸的组成可知，硝酸属于酸类，在药品的图示中A 处应为酸类或指示剂，B 处应为指示剂或盐类，C 处应为盐类或碱，D 处应为碱类。

答案 A3．下列反应中，划线物质是还原剂的是( )A ．Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑B ．Cl 2＋2NaBr===2NaCl ＋Br 2C ．C ＋CO 2=====高温2COD ．Fe 2O 3＋2Al=====△2Fe ＋Al 2O 3解析还原剂是在反应中化合价升高的反应物，A 、B 中划线物质为生成物，C 中划线物质化合价降低为氧化剂。

答案 D4．“纳米材料”是指微粒直径为几纳米到几十纳米的材料，如将纳米材料分散到水中，得到的分散系不可能具有的性质有下列的( )A ．能全部透过半透膜B ．能全部通过滤纸C ．粒子做布朗运动D ．有电泳现象解析根据纳米材料的直径在几纳米到几十纳米，可以确定所得分散系属于胶体，这种分散系具有胶体的性质特点。

答案 A5．设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A．32g O2气体含有的氧原子数为N AB．2L 0.3mol/L Na2SO4溶液中含有Na＋为0.6N AC．27g铝完全反应后失去的电子数为3N AD．11.2L氮气所含的分子数为0.5N A解析32g O2的物质的量为1mol，含氧原子数为2N A，A错；2L 0.3mol/L Na2SO4溶液中含Na＋数为1.2N A，B错；27g铝的物质的量为1mol,1mol Al在反应中失去3mol电子，数目为3N A，C正确；11.2L 氮气标准状况下为0.5mol，D错。

【金版教程】高一化学人教版必修1课后优化训练：3-1-1金属与非金属、酸、水的反应 Word版含解析[ 高考]

04 课后优化训练此实验能证明钠下面4点性质中的()①钠的密度比水的小②钠的熔点较低③钠与水反应时放出热量④钠与水反应后溶液呈碱性A．①④B．①②④C．①③④D．①②③④解析钠浮在水面上可以说明①正确，钠熔成光亮的小球说明②③正确，反应后溶液变为红色，说明④正确。

答案 D2．下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件(温度、反应物用量比)，反应结果并不改变的是()A．Na和O2B．NaOH和CO2C．Al和O2D．C和O2解析钠与氧气的反应：露置于空气中生成Na2O，加热时为Na2O2；NaOH和CO2的反应：CO2不足时生成Na2CO3，CO2过量时生成NaHCO3；Al和O2反应产物只为Al2O3；碳燃烧时，若氧气不足，生成CO，若氧气过量，则生成CO2。

故选C。

答案 C3．[2014·山东潍坊高一检测]金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。

下列关于钠的叙述中正确的是()A．钠是银白色金属，熔点低，硬度大B．钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的Na2OC．在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰D．钠能和CuSO4溶液反应置换出Cu解析A项，钠可用小刀切割，硬度小；B项，钠放置在空气中，会被缓慢氧化生成白色的Na2O；D项，钠先与水发生反应生成NaOH，NaOH可与CuSO4发生反应生成Cu(OH)2蓝色絮状沉淀，不会将Cu置换出来。

答案 C4．下列说法正确的是()A．钠在溶液中可置换出铁 B．铁在溶液中可置换出铜C．Fe不与H2O反应D．Fe比Al活泼解析钠在铁盐溶液中先与H2O发生反应2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，NaOH再与铁盐发生复分解反应，故不能置换出铁；铁可置换出铜盐溶液中的铜，如：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu; Fe在高温下可以与H2O(g)发生反应而生成Fe3O4和H2；在金属活动性顺序表中Al排在Fe的前面，故Al比Fe活泼。

【金版教程】高一化学人教版必修1课后优化训练：3-2-2铝的重要化合物 Word版含解析[ 高考]

04 课后优化训练中，说法正确的是()A．Al是地壳中含量最多的元素B．Al是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现氧化性C．与Al反应产生H2的溶液一定呈酸性D．Al箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al并不滴落解析A项，Al是地壳中含量最多的金属元素，但不是最多的元素，最多的是氧元素，故错误；B项，Al是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性，错误。

C项，与Al反应产生H2的溶液并不一定呈酸性，如强碱溶液，故错；D项，铝的熔点较高，受热不易熔化；Al在常温下与空气里的氧气反应，生成一层致密而坚固的氧化物薄膜，熔化的Al并不滴落，故对。

故选D。

答案 D2．[2015·河北省冀州中学高一月考]下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是()①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④AlA．③④B．②③④C．①③④D．全部解析①NaHCO3属于弱酸酸式盐，既能与硫酸反应，生成CO2气体，又能与氢氧化钠反应，生成碳酸钠，故①正确；②Al2O3属于两性氧化物，既能与硫酸反应，生成Al3＋离子，又能与氢氧化钠反应生成AlO－2离子，故②正确；③Al(OH)3属于两性氢氧化物，既能与酸反应，生成Al3＋离子，又能与碱反应生成AlO－2离子，故③正确；④金属铝与硫酸反应生成Al3＋和氢气，与氢氧化钠反应生成AlO－2和氢气，故④正确。

答案 D3．[2014·芜湖高一模拟]在AlCl3溶液中逐滴加入过量的氨水至溶液呈碱性，下列图中，能正确表示该反应产生的沉淀质量W与加入氨水的体积V关系的是()解析因为Al(OH)3不溶于过量氨水中，故发生的反应为AlCl3＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4Cl，分析四个图象可知，只有C 符合。

答案 C4．欲从氯化镁固体中除去少量氯化铝，应进行下列哪些操作()①加入过量氨水②加入过量氢氧化钠溶液③加入过量盐酸④加入过量硫酸⑤溶解⑥过滤⑦蒸发结晶A．⑤①⑥③⑦B．⑤②⑥③⑦C．⑤②⑥④⑦D．⑤①⑥④⑦解析除杂的原则是不增、不减、易分和复原；用NaOH将Mg2＋和Al3＋转化为Mg(OH)2沉淀和溶液中的AlO－2；用盐酸将Mg(OH)2转化为MgCl2溶液。

高中化学必修一全册课后优化训练版含解析 (4)

课后优化训练基础强化1．下列有关物理量相应的单位表达错误的是( )A. 摩尔质量g/molB. 气体摩尔体积L/molC. 溶解度g/100gD. 密度g/cm 3解析溶解度的单位为g 。

答案 C2．常温常压下，用等质量的CH 4、CO 2、O 2、SO 2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH 4的是( )解析在相同温度压强下，相同质量的气体，由n ＝m M 知摩尔质量越小，物质的量越大，体积也就越大，因M (CH 4)<M (O 2)<M (CO 2)<M (SO 2)，故甲烷体积最大，选D 。

答案 D3．下列有关气体体积的叙述中，正确的是( )A. 一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子大小决定B. 一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定C. 不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D. 常温常压下，相同粒子数的CuO 、H 2O 、O 2的体积相同解析一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数目决定，A错，B正确；由于条件不能确定，不同的气体，若体积不同，不能确定它们所含分子数是否相同，C错；CuO、H2O、H2的状态不同，体积不同。

答案 B4．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A. 常温常压下，0.05 N A个CO2分子所占的体积是1.12LB. 氧气的摩尔质量和N A个氧分子的质量在数值上相等C. 常温常压下，32g氧气和32g H2S分子个数比为1:1D. 标准状况下，N A个水分子所占的体积为22.4L解析在标准状况下，0.05 N A个CO2分子所占的体积是1.12L；32g氧气和32g H2S分子个数比大于1:1；水在标准状况下不是气体。

答案 B5．同温同压下，甲、乙两容器分别盛有甲烷(CH4)和氧气(O2)，已知它们所含原子数相同，则甲、乙两容器的体积比为()A. 2∶5B. 5∶2C. 2∶1D. 1∶1解析因CH4和O2分子中原子个数比为5∶2，若二者所含原子数相同，则二者物质的量之比为2∶5，则在同温同压下，甲、乙两容器的体积之比为2∶5。

高中化学必修一全册课后优化训练：2-1-1 word版含解析

课后优化训练基础强化1．想一想：H2O(液态)、Ba(OH)2(固态)、Cu(固态)。

这些物质为什么归为一类，下列哪种物质还可以和它们归为一类()A. 75%的酒精溶液B. 硝酸钠C. 空气D. 食盐水解析认真分析题给三种物质：H2O—氧化物，Ba(OH)2—碱，Cu—单质，可知分类标准为纯净物，再观察选项中，A、C、D均为混合物，只有NaNO3为纯净物。

答案 B2．下列物质的分类采用树状分类法的是()A. 铁是单质，又是导体B. 氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物C. 氯化钠是钠的化合物，又是氯化物D. 氢氧化钙是纯净物、化合物，又是碱解析树状分类法不同类别之间有并列关系和从属关系，在B中金属氧化物和非金属氧化物之间是并列关系，非金属氧化物、金属氧化物与氧化物之间是从属关系；交叉分类法是采用不同的标准，对同类物质再进行分类，交叉分类法所涉及的不同类别之间是并列与交叉关系，A、C、D采用的是交叉分类法。

答案 B3．只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称氢化物。

下列物质不属于氢化物的是()A. H2OB. H2SO4C. NaHD. NH3解析根据题意氢化物含有两种元素，而H2SO4含有三种元素，故H2SO4不属于氢化物。

答案 B4．符合下图中阴影部分的物质是()A. K2CO3B. Na2CO3C. KClD. KHCO3解析只有K2CO3同时符合钾盐、碳酸盐、正盐。

答案 A5．经测定，一瓶气体中只含有C、O两种元素，通常情况下这瓶气体不可能是()A. 一种化合物B. 一种单质和一种化合物的混合物C. 两种化合物D. 两种单质解析C、O两种元素分别能形成炭单质、金刚石等，O2、O3单质，化合物可以是CO、CO2，A、B、C均有可能；因为通常情况下炭、金刚石为固体，O2、O3为气体，故D不可能。

答案 D6．盐是一类常见的物质，下列物质通过一定反应可直接生成盐的是()①金属单质②碱性氧化物③碱④非金属单质⑤酸性氧化物⑥酸A. ①②③B. ①④⑥C. ②⑤⑥D. 全部解析本题考查了物质之间的转化关系，只要能举出实例即可，如Mg与盐酸反应生成MgCl2和H2；CuO和盐酸反应生成CuCl2和H2O；NaOH和盐酸反应生成NaCl和水；Na和Cl2反应生成NaCl；CO2和澄清石灰水反应生成CaCO3和H2O；H2SO4和NaOH反应生成Na2SO4和水。

人教版高一化学必修一、二课后习题答案解析

《化学（必修）1》课后习题参考答案第一章第一节 p101．C 2．C 3．CD 4．略5．乳化原理或萃取原理 6．利用和稀盐酸反应产生气体7．不可靠，因为碳酸钡也是白色沉淀，碳酸根干扰了硫酸根的检验。

由于硫酸钡是难溶的强酸盐，不溶于强酸，而碳酸钡是难溶弱酸盐，可溶于强酸，因此可先取样，再滴入氯化钡溶液和几滴稀硝酸或稀盐酸，如果出现白色沉淀，说明有硫酸根。

第一章第二节 p171．D 2．B 3．B 4．B 5．65 mg/dL ~110mg/dL （1mmol=10-3mol ）6．这种操作会使得结果偏低，因为倒出去的溶液中含有溶质，相当于容量瓶内溶质有损失。

7．14mL 8．n(Ca)：n(Mg)：n(Cu)：n(Fe)=224：140：35：29．1）0.2mol 2）Cu2+：0.2mol Cl-：0.4mol10．40 （M=40 g/mol ，该气体的相对分子质量为40。

）第一章复习题 p191．C 2．B 3．A 4．BC 5．C6．(1) 不正确。

（标况下或没有明确O2的状态）（2）不正确。

（溶液体积不为1L ）或氢氧化钠加入水中后，形成溶液的体积不能确定（3）不正确。

（水标况下不是气体）或水在常温下是液体（4）正确。

（同温同压下气体的体积比即为物质的量之比，也就是分子个数比）7．（1）5% （2）0.28mol/L8．9．1.42 g ，操作步骤（1）计算所需硫酸钠的质量，m （硫酸钠）=0.2mol/L×0.05L×142g/mol=0.56g（2）称量（3）溶解并冷却至室温（4）转移至50ml 容量瓶，并洗涤小烧杯2次~3次，将洗涤液转移到容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀第二章第一节 p291．②⑧ ①④ ⑤ ⑥ ⑦⑩ ⑨ 2．树状分类法略7．胶体区别于其他分散系得本质特征是胶体粒子的大小在1~100nm 范围。

胶体的应用，例如明矾净水、豆浆加石膏成豆腐、静电除尘、江河入海口易形成沙洲、血液透析、饱和氯化铁溶液用于应急性止血等。

人教版高中化学必修一课后优化训练试题全册

课后优化训练基础强化1．下列实验操作或仪器的使用图示中正确的是()解析A中滴管不能伸入到容器内；B中不能用手拿蒸发皿；D 中量筒不能用来稀释浓H2SO4。

答案 C2．下列仪器：①试管②坩埚③量筒④蒸发皿⑤烧瓶⑥集气瓶⑦烧杯⑧漏斗，可以用酒精灯直接加热的是()A. ①②③④⑤⑧B. ①②④C. ①③⑥⑦⑧D. 都能直接加热解析实验室中用到的玻璃仪器很多，有些不能加热，如量筒、集气瓶、漏斗等；有些可以用酒精灯直接加热，如试管、坩埚、蒸发皿等；有些不能用酒精灯直接加热，如烧瓶、锥形瓶、烧杯等，这些仪器的底面积较大，受热不均时会使仪器炸裂，故应垫石棉网加热。

答案 B3．下列实验基本操作(或实验应该注意的事项)中，主要是从实验安全角度考虑的是()A. 实验剩余的药品不能放回原瓶B. 可燃性气体的验纯C. 在实验前进行实验装置气密性检查D. 胶头滴管不能交叉使用解析A、D项都是为了防止药品受到污染；C项是防止装臵气密性不好，气体漏出；B项是从实验安全角度考虑，防止不纯的可燃性气体点燃时发生爆炸。

答案 B4．下列说法正确的是()A. 用过滤的方法可分离CaCO3和NaCl溶液的混合物B. 为加快过滤，使用玻璃棒搅动漏斗里的液体C. 蒸发食盐水时，开始析出晶体后用玻璃棒搅拌D. 用托盘天平称量时样品应放在右盘解析CaCO3不溶于水，分离CaCO3和NaCl溶液的混合物，应采用过滤的方法，A正确；用玻璃棒搅动漏斗里的液体，会使滤纸破裂而造成漏液，B错；蒸发食盐水，在加热过程中应用玻璃棒不断搅拌，防止局部过热，造成液滴飞溅，C错；用托盘天平称量时，样品放在左盘，砝码放在右盘，D错。

答案 A5．能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是()A. AgNO3溶液B. 稀硫酸C. 稀盐酸D. 稀硝酸解析BaCl2、NaCl、Na2CO3三种溶液都可与硝酸银溶液反应产生沉淀；BaCl2、NaCl与稀盐酸、稀硝酸不反应；NaCl与稀硫酸混合无明显变化，BaCl2与稀硫酸混合产生白色沉淀，Na2CO3与稀硫酸混合产生无色无味的气体。

【红对勾讲与练】高一化学人教版必修1课时作业：2-1-1 简单分类法及其应用 Word版含解析[ 高考]

课时作业7 简单分类法及其应用时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分)1．下列反应方程式中有一个与其他三个在分类上不同，该反应是( )A ．3Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 4B ．CO 2＋C=====高温2CO C ．NH 4HS=====△NH 3↑＋H 2S ↑ D ．Na 2CO 3＋CO 2＋H 2O===2NaHCO 3解析：四种基本反应类型为化合反应、分解反应、复分解反应、置换反应，题中A 为化合反应，B 为化合反应，C 为分解反应，D 为化合反应。

答案：C2．对下列物质分类全部正确的是( )①纯碱 ②食盐水 ③石灰水 ④NaOH ⑤液态氨 ⑥KClO 3A ．碱—①④B ．纯净物—③④⑤C ．盐—①⑥D ．混合物—②⑤解析：①为纯净物，属盐类；②为混合物；③为混合物；④为纯净物，属碱类；⑤为纯净物；属单质；⑥为纯净物，属盐类；故分类正确的为C 项。

答案：C3．根据某种共性，可将CO2、SO2归为一类氧化物，下列物质中与它们属于同一类的是()A．CaCO3B．SO3C．CuO D．KMnO4解析：CO2、SO2均是由非金属元素与氧元素组成的化合物(氧化物)，故选SO3。

A、D都属于盐；C中CuO属于金属氧化物。

答案：B4．下列关于物质分类的正确组合是()解析：A组中Na2CO3不是碱，SiO2不是碱性氧化物；B组中CO不是酸性氧化物，属于不成盐氧化物；C组中CO2不是碱性氧化物；D组分类正确。

答案：D5．2008年9月11日，国家质检总局查出三鹿牌婴幼儿奶粉中含有三聚氰铵(如图)，它对婴幼儿泌尿系统有很大危害，下列关于三聚氰铵所属物质类别的说法正确的是()A．三聚氰铵属于单质B．三聚氰铵属于铵盐C．三聚氰铵属于化合物D．三聚氰铵属于混合物答案：C6．某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生能源；③冰和干冰均既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋均既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱。

高中化学必修一全册课后优化训练版含解析 (10)

课后优化训练基础强化1．下列变化属于还原反应的是( )A. Fe ―→FeSO 4B. Cu(NO 3)2―→CuC. CO ―→CO 2D. NaCl ―→AgCl解析物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。

Fe 0 ―→Fe ＋2SO 4 Cu ＋2 (NO 3)2―→Cu 0 C ＋2O ―→C ＋4O 2 NaCl －1 ―→AgCl －1只有B 项中Cu 的化合价降低，发生了还原反应。

答案 B2．将燃着的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁条继续燃烧，反应的化学方程式为CO 2＋2Mg=====点燃C ＋2MgO ，该反应属于( )①化合反应 ②分解反应 ③置换反应 ④复分解反应 ⑤氧化还原反应 ⑥离子反应 ⑦非氧化还原反应A. ①③⑦B. ②③⑥C. ③⑤D. ④⑥解析根据置换反应的定义可知该反应属于置换反应，化合价反应前后有变化，也属于氧化还原反应，没在溶液中进行不属于离子反应。

答案 C3．海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO 2发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br 2＋SO 2＋2H 2O===2HBr ＋H 2SO 4，下列说法正确的是( )A. Br 2在反应中表现氧化性B. SO 2在反应中被还原C. Br 2在反应中失去电子D. 1mol Br 2在反应中得到1mol 电子解析在反应中溴元素化合价降低，硫元素化合价升高，所以Br 2得电子表现氧化性，被还原；SO 2表现还原性，被氧化；1mol Br 2在反应中得到2mol 电子。

答案 A4．下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是( )A. Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2OB. 2KClO 3=====MnO 2△2KCl ＋3O 2↑C. 2CO ＋O 2=====点燃2CO 2D. 2H 2O=====通电2H 2↑＋O 2↑解析 A 中氯元素的化合价由0价升高到＋1价，被氧化，同时氯元素的化合价由0价降低到－1价，被还原，氧化还原反应均在氯元素间进行；B 中氯元素由＋5价降低到－1价，被还原，氧元素由－2价升高到0价，被氧化；C 中碳元素由＋2价升高到＋4价，被氧化，氧元素由0价降低到－2价，被还原；D 中氢元素由＋1价降低到0价，被还原，氧元素由－2价升高到0价，被氧化。

金版教程第一学期高一化学人教版必修1第一章课时作业与课件(共15份,含详细解析)123b

04 课后优化训练量浓度的溶液，该容量瓶必须是()A．干燥的B．不漏水的C．用欲配制的溶液润洗过的D．以上三项均需要求解析容量瓶使用前必须检查是否漏水。

答案 B2．[2015·湖南长郡中学高一月考]下列溶液中物质的量浓度为1 mol/L 的是()A．将40 g NaOH溶解在1 L水中B．将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液C．将1 L 10 mol/L浓盐酸加入9 L水中D．将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水至溶液体积为250 mL解析根据公式c＝nV，n为溶质的物质的量，V为溶液的体积。

A项溶液的体积不等于1 L；B项22.4 L HCl的物质的量不一定是1 mol；C项，浓盐酸与水混合后，溶液体积不是10 L；D项n(NaOH)＝0.25 mol，V[NaOH(aq)]＝0.25 L，c(NaOH)＝1 mol/L。

答案 D3．[2015·福建宁德高一质检]1 mol·L－1 NaCl溶液的含义是()A．1 L水中含有1 mol NaClB．溶液中含有1 mol NaClC．1 L溶液中含有58.5 g NaClD．将58.5 g NaCl溶于1 L水中所得的溶液解析溶质的物质的量浓度的概念为单位体积溶液中含有溶质的物质的量，1 mol·L－1 NaCl溶液的含义是1 L氯化钠溶液中含有溶质NaCl的物质的量为1 mol。

A项，1 mol·L－1 NaCl溶液是1 L溶液中含有1 mol NaCl，不是1 L水中含有1 mol NaCl，错误；B项，没有指出溶液的体积，错误；C项，1 mol·L－1 NaCl溶液的含义是1 L氯化钠溶液中含有溶质NaCl的物质的量为1 mol，质量为58.5 g，正确；D项，将58.5 g NaCl溶于1 L水中所得的溶液的体积不是1 L，溶液的浓度不是1 mol·L－1，错误。

必修一高中化学高中化学必修一全册课后优化训练：1-2-1 word版含解析

课后优化训练基础强化1．下列说法正确的是()A. 物质的量可理解为物质的质量B. 物质的量就是物质的粒子数目C. 物质的量是量度物质所含微观粒子多少的一个物理量D. 物质的量的单位——摩尔只适用于分子、原子和离子解析物质的量是量度物质所含微观粒子多少的物理量其单位为摩尔；摩尔适用于微观粒子如分子、原子、离子、电子等答案 C2．下列说法正确的是()A．阿伏加德罗常数是人们规定的数没有单位B．0.012 kg 12C中所含有的碳原子数的精确值是6.02×1023C．0.5mol NaCl中含有NaCl的微粒数约为3.01×1023D．1mol任何物质都约含有6.02×1023个分子解析国际上规定阿伏加德罗常数的值与0.012 kg 12C中所含的碳原子数相同单位是mol－1A错；0.012 kg 12C中含有的碳原子数约为6.02×1023其不是一个精确值B错；构成物质的基本粒子有分子、原子和离子并非任何物质都是由分子构成的D错答案 C3．下列物质中摩尔质量最大的是()A. 10mL H2OB. 0.8mol NaOHC. 54 g AlD. 1 g H3PO4解析摩尔质量在数值上等于相对分子质量或相对原子质量摩尔质量与各物质的质量、物质的量没有关系H 2O、NaOH、Al、H3PO4的摩尔质量分别为18 g/mol、40 g/mol、27 g/mol、98 g/mol H 3PO4的摩尔质量最大答案 D4．下列有关阿伏加德罗常数(N A)的说法错误的是()A. 32 g O2所含的原子数目为N AB. 0.5mol H2O含有的原子数目为1.5N AC. 1mol H2O含有的H2O分子数目为N AD. 0.5N A个氢气分子的物质的量是0.5mol解析32 g O 2的物质的量是1mol含有氧分子的个数为N A含有氧原子数目为2N A答案 A5．某原子的摩尔质量为M g/mol则一个该原子的实际质量是()A. M gB.M6.02×1023gC. 1M g D. 6.02×1023×M g解析摩尔质量与相对原子质量及1mol原子的质量数值相等所以1mol原子的质量为M g而1mol原子中含有的原子数目为6.02×1023个所以1个原子的质量为M6.02×1023g答案 B6．a mol H 2SO4中含有b个氧原子则阿伏加德罗常数可以表示为()A. a/4b mol－1B. b/a mol－1C. a/b mol－1D. b/4a mol－1解析每摩尔硫酸中含有4mol氧原子根据公式：n＝NN A N A＝Nn可推出D正确答案 D7．相同物质的量的CO 2和O2其分子数目之比为________原子数目之比为________氧原子数目之比为________；质量相同的CO 2和O 2其物质的量之比为________解析由题意可设CO 2、O2分别为1mol其分子数为N A个CO2、O 2分子数之比为1:1；二者含原子数分别为3N A、2N A原子数之比为3:2；二者所含氧原子数均为2N A氧原子数目之比为1:1；设CO2、O2质量分别为1二者物质的量之比为1 g44 g/mol:1 g32 g/mol＝8:11答案1:13:21:18:118．(1)6.02×1023个氢氧根离子的物质的量是________mol其摩尔质量为________(2)3.01×1023个H2O的物质的量为________mol其中所有的原子的物质的量为________mol所有的电子的物质的量为_____ ___mol(3)1.204×1023个NH＋4的物质的量为________mol质量为________g解析(1)n(OH－)＝NN A＝6.02×10236.02×1023 mol－1＝1mol其摩尔质量数值上与其式量相同即为17 g/mol(2)n(H 2O)＝NN A＝3.01×10236.02×1023 mol－1＝0.5mol所有原子的物质的量为0.5mol×3＝1.5mol每个水分子含10个电子0.5mol H2O中所有电子的物质的量为0.5mol×10＝5mol(3)n(NH＋4)＝1.204×10236.02×1023 mol－1＝0.2mol m(NH＋4)＝n·M＝0.2mol×18 g/mol＝3.6 g答案(1)117 g/mol(2)0.5 1.5 5(3)0.2 3.6能力提升1．下列说法不正确的是()A．硫酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等B．6.02×1023个N2和6.02×1023个O2的质量比等于7:8C．3.2 g O2所含的原子数目约为0.2×6.02×1023D．常温、常压下0.5×6.02×1023个二氧化碳分子质量是44 g 解析H2SO4的摩尔质量为98 g/mol,6.02×1023个H3PO4分子的质量为98 g二者数值相等A正确；6.02×1023个N 2和6.02×1023个O 2的质量比为二者的式量之比即28:32＝7:8B正确；3.2 g O2物质的量为：3.2 g32 g/mol＝0.1mol含氧原子数约为0.1×2×6.02×1023C正确；0.5×6.02×1023个CO 2物质的量为0.5mol质量为0.5mol×44 g/mol＝22 g D不正确答案 D2．下列各物质中所含原子数(包括离子)判断正确的是()A. 0.5mol NH3中含2N A个原子B. 22 g C3H8(丙烷)气体中含5.5N A个氢原子C. 4℃时9mL水中含N A个分子D. 0.2mol Na3PO4中含0.8N A个Na＋解析比较各物质所含原子数的多少时只要比较各物质中所含原子的物质的量的相对大小即可原子的物质的量越大则原子数越多A项0.5mol NH 3中含0.5mol×4＝2mol原子原子数为2N A；B项22g C 3H8中含22 g44 g/mol＝0.5mol原子氢原子数为4N A；C项4℃时9mL水的质量为9 g故9 g18 g/mol＝0.5mol水分子数为0.5N A；D项0.2molNa 3PO4中含0.2mol×3＝0.6mol Na＋Na＋数为0.6N A答案 A3．12.4 g Na 2R含Na＋0.4mol则Na2R的摩尔质量为________R 的相对原子质量为________含R的质量为1.6 g的Na 2R其物质的量为________解析由Na 2R的化学式知1mol Na2R含2mol Na＋题中有Na＋0.4mol则有0.2mol Na 2R M(Na2R)＝m(Na2R)n(Na2R)＝12.4 g0.2 mol＝62g/mol Mr(Na 2R)＝62求得Ar(R)＝62－2×23＝16已知m(R)＝1.6 g由n＝mM得n(R)＝0.1mol则n(Na2R)＝0.1mol答案62 g/mol160.1mol4．(1)等质量的氧气和臭氧(O 3)物质的量之比为________所含氧原子数之比为________(2)NO和O 2可发生反应：2NO＋O2===2NO2现有a mol NO和b mol O2充分反应后氮原子与氧原子的个数比为________解析(1)氧气和臭氧都是由氧原子构成的分子所以当二者质量相等时氧原子的物质的量是相等的；(2)化学反应中原子进行了重新组合但是原子的个数和种类没有改变答案(1)3:21:1(2)a: (a＋2b)。

【金版教程】高一化学人教版必修1课后优化训练：4-2(含解析)

04 课后优化训练2湿润的红纸，过一段时间，红纸的变化是()A．①和②都褪色B．①和②都不褪色C．①褪色，②不褪色D．①不褪色，②褪色解析干燥的氯气无漂白作用，氯水有漂白作用，起漂白作用的是次氯酸，D正确。

答案 D2．下列关于液氯和氯水的叙述正确的是()A．液氯是纯净物，而氯水是混合物B．液氯和氯水都显酸性C．液氯较氯水的漂白作用更强D．液氯无色，氯水呈黄绿色解析液氯是液态的氯气，是纯净物，而氯水是含有多种分子和离子(分子有Cl2、HClO、H2O，离子有H＋、Cl－、ClO－及水分子电离出来的少量OH－)的混合物，所以它有酸性、漂白性，呈浅黄色。

答案 A3．[2014·湖北八校高一联考]下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是()①氯气②液氯③新制氯水④氯气的四氯化碳溶液⑤盐酸⑥盐酸与少量漂白粉的混合溶液A．①②④B．①②⑤C．③⑥D．②④⑤解析能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，要求该物质具有酸性和漂白性。

酸性要有H ＋，漂白性要有HClO。

①②④中只有Cl；⑤中盐酸只有酸性无漂白性；③中新制氯水中含2有Cl2、HCl和HClO；⑥中发生反应：Ca(ClO)2＋2HCl===CaCl2＋2HClO，且与少量漂白粉反应盐酸过量。

答案 C4．[2014·安徽省濉溪县第一学期期末考试]下列物质不能由单质直接化合而成的是() A．NaCl B．HClC．FeCl2D．Fe3O4解析A项，NaCl可由Na和Cl2化合反应生成，故A正确；B项，HCl可由H2和Cl2化合反应生成，故B正确；C项，Fe和Cl2化合反应生成FeCl3，不能得到FeCl2，故C错误；D 项，铁在氧气中燃烧生成Fe3O4，故D正确。

答案 C5．下列说法中正确的是()A．向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色B．纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰C．漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2，应密闭保存D．在氯气泄漏时，可以用浸有NaOH水溶液的毛巾捂住口鼻，并向下风方向跑解析久置氯水的成分为盐酸，并无HClO，故不能使石蕊褪色，A错；B选项正确；漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2，C选项错误；NaOH虽然能吸收Cl2，但对皮肤有强烈的腐蚀性，D选项的做法错误。

高中化学必修一全册课后优化训练：2-2-1 word版含解析

课后优化训练基础强化1．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是()A. 氯化钠固体B. 硫酸钾溶液C. 碳棒D. 熔融氢氧化钾解析本题有两个限制条件：一是能导电，二是属于电解质。

A 中氯化钠固体属于电解质，但固体中离子不能自由移动，故不能导电；B中硫酸钾溶液能导电，但属于混合物，不属于电解质；C中碳棒主要成分是石墨，是一种单质，能导电，但不是电解质。

答案 D2．下列物质中，不能电离出酸根离子的是()A．Ca(OH)2B．KMnO4C．KCl D．NaHSO4解析Ca(OH)2是碱，电离出的是钙离子和氢氧根离子，其他三种物质均能电离出酸根离子。

答案 A3．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是()A. 化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的是酸B. 化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱C. 化合物电离时，只生成金属阳离子和酸根离子的是盐D. 酸根中可能含有氧元素解析根据酸(碱)概念中的“全部”二字，可判断A、B错；C中应表述为“电离时，有金属(或铵根)离子和酸根离子生成的化合物叫盐”，如NaHSO4电离时，除生成Na＋、SO2－4外，还有H＋，但它仍是一种盐；D中酸有含氧酸与非含氧酸之分，非含氧酸的酸根中不含氧元素，含氧酸的酸根中含氧元素，D正确。

答案 D4．下列电离方程式中正确的是()A. Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO2－4B. Na2SO4===Na＋＋SO2－4C. Ca(NO3)2===Ca2＋＋2(NO3)2－D. Ba(OH)2===Ba2＋＋OH2－解析电离方程式应遵循质量守恒和电荷守恒。

B中，电荷不守恒，钠原子不守恒，正确的电离方程式为Na2SO4===2Na＋＋SO2－4；C 中，硝酸根离子带1个单位负电荷，正确的电离方程式为Ca(NO3)2===Ca2＋＋2NO－3；D中，氢氧根离子带1个单位负电荷，正确的电离方程式为Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－。

高中化学必修一全册课后优化训练版含解析 (21)

课后优化训练基础强化1．下列关于氯气的叙述不正确的是()A. 氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体B. 红热的铜丝可以在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟C. 氯气能溶于水D. 氯气化学性质不活泼，只与少数金属和非金属反应解析铜丝在氯气中燃烧，生成CuCl2固体小颗粒，生成棕黄色的烟，B正确；氯气化学性质活泼，能够与多种金属和非金属反应，D 错。

答案 D2．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是()A. CuCl2B. FeCl2C. MgCl2D. FeCl3解析铜不能和盐酸反应生成CuCl2；铁和氯气反应生成FeCl3，Fe与盐酸反应生成FeCl2；Mg与盐酸反应，与氯气反应均能生成MgCl2。

答案 C3．近年来地震成为多发性自然灾害，在抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒。

下列说法中正确的是()A. 漂白粉是纯净物，漂白液是混合物B. 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2C. 将Cl2通入氢氧化钠溶液制得漂白粉D. 漂白粉不能使潮湿的有色布条褪色解析漂白粉是CaCl2和Ca(ClO)2的混合物，其有效成分为Ca(ClO)2，A错，B正确；用Cl2与消石灰反应制漂白粉，C错；漂白粉能使湿润的有色布条褪色，D错。

答案 B4．向盛有氯气的集气瓶中加入某溶液，振荡后能观察到如下图所示的现象，则加入的液体是()A. 水B. FeCl2溶液C. 硝酸银溶液D. 氢氧化钠溶液解析氯气溶于水所得氯水为黄绿色；FeCl2溶液与氯气反应后生成FeCl3，溶液变为棕黄色；硝酸银溶液与Cl2反应后溶液中有AgCl 白色沉淀；NaOH溶液与Cl2反应后生成NaCl、NaClO溶液为无色。

答案 D5．能正确表示下列反应的离子方程式是()A. 将Cl2通入氯化亚铁溶液Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－B. 氯气通入水中Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－C. 氯水中加入硝酸银溶液产生白色沉淀Ag＋＋Cl－===AgCl↓D. Cl2通入烧碱溶液中Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－3＋H2O解析A项，离子方程式应为：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；B项中HClO为弱酸，不能拆开；D项方程式未配平。

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04 课后优化训练
1.
A．NaHCO3
B．Cu2(OH)2CO3
C．NaCl
D．Na2CO3
解析阴影部分是钠的碳酸正盐，即Na2CO3。

答案 D
2．[2014·哈32中上学期期末考试]下列叙述正确的是()
A．纯碱、烧碱均属碱
B．SiO2、CO2均属酸性氧化物
C．凡能电离出H＋的化合物均属酸
D．盐类物质一定含有金属离子
解析纯碱属于盐类，A错；NaHSO4可电离产生H＋，但属于盐类，C错；铵盐不含金属离子，D错；只有B选项正确。

答案 B
3．实验室里有4个药品橱，已经存放以下物品：
A．甲橱B．乙橱
C．丙橱D．丁橱
解析由于甲橱中存放的为酸，乙橱中存放的为碱，丙橱中存放的为非金属单质，丁橱中存放的为金属单质，而碘属于非金属单质，所以应放在丙橱中，故选C项。

答案 C
4．[2015·淮安高一检测]下列各组物质中，按酸、混合物、碱的顺序排列的是()
A．空气、硫酸铜、硫酸
B．硝酸、食盐水、火碱
C．氧化铁、小苏打、熟石灰
D．硫酸、空气、纯碱
解析A项，三种物质分别为混合物、盐、酸；B项，三种物质分别为酸、混合物、碱(火碱是NaOH)，正确；C项，三种物质分别为氧化物、盐、碱；D项，三种物质分别为酸、混合物、盐(纯碱为Na2CO3)。

答案 B
5．化学概念在逻辑上存在如下关系：
对下列概念的说法正确的是()
A．化合物与纯净物属于重叠关系
B．化合物与碱性氧化物属于交叉关系
C．分解反应与复分解反应属于并列关系
D．硫酸与硝酸只有交叉关系
解析化合物与纯净物、化合物与碱性氧化物属于包含关系；分解反应与复分解反应属于并列关系；硫酸与硝酸既有交叉关系(都是含氧酸)，又有并列关系(一元酸、二元酸)。

答案 C
6．垃圾分类有利于资源回收利用。

下列垃圾归类不合理的是()
答案 B
7．[2015·山师附中高一检测]下列说法正确的是()
A．金属氧化物都是碱性氧化物
B．盐中不一定有金属元素
C．由同种元素组成的物质一定是单质
D．非金属氧化物都是酸性氧化物
解析Mn2O7属于酸性氧化物，Al2O3属于两性氧化物，A不正确；大部分盐中含金属元素，铵盐中不含金属元素，B正确；O2、O3的混合气体是由同种元素组成的，但属于混合物，C 不正确；CO、NO不是酸性氧化物，D不正确。

答案 B
8．[2015·盐城高一检测]经测定一瓶气体中只含C和O两种元素，通常情况下这瓶气体不可能是()
A．一种化合物
B．两种单质
C．两种化合物
D．一种单质和一种化合物的混合物
解析该瓶气体中只含C和O两种元素，碳的单质通常状况下是固体，不可能是两种单质，选项B符合题意；可能是CO或CO2或二者与O2的混合物。

答案 B
9．同一种物质按照不同的分类标准可以分为很多类别，按照物质的成分对下列10种物质进行分类：
①水②空气③铁④二氧化碳⑤硫酸⑥熟石灰[Ca(OH)2]⑦胆矾(CuSO4·5H2O)
⑧食盐水⑨碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]○10硫酸氢钠(NaHSO4)
(1)属于混合物的是_________________________________；
(2)属于氧化物的是_________________________________；
(3)属于碱的是_____________________________________；
(4)属于酸的是_____________________________________；
(5)属于盐的是_____________________________________；
(6)属于铜盐的是___________________________________；
(7)属于钠盐的是___________________________________；
(8)从单质、混合物、酸、碱、盐等角度看采用树状分类法的物质有________；同时采用交叉分类法的物质有________。

(以上空格填物质的序号)
解析物质可分为纯净物、混合物，如胆矾CuSO4·5H2O，碱式盐如Cu2(OH)2CO3，酸式盐如NaHSO4都有固定的组成，均为纯净物。

食盐水由NaCl和水两种物质组成，属于混合物；酸、碱、盐等都有明确的概念可以根据物质的分类进行判断，但是对同一种物质从不同角度又有不同的分类法，这就是交叉分类法；(1)～(5)问中的物质都是采用的树状分类法；(6)(7)问对于铜盐、钠盐又有交叉分类法的应用。

答案(1)②⑧(2)①④(3)⑥(4)⑤(5)⑦⑨⑩(6)⑦⑨(7)⑩(8)①～⑩⑦⑨⑩10．[2015·成都高一检测](1)下列每组物质中都有一种物质与其他物质在分类上不同。

试分析每组中物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来。

①NaCl、KCl、NaClO、BaCl2_____________________________。

②HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3___________________________。

③H3PO4、H2SO4、HCl、H4SiO4、__________________________。

④浊液、溶液、水_______________________________________。

⑤空气、氮气、HCl气体、CuSO4·5H2O___________________。

⑥铜、金、汞、钠________________________________________。

(2)某同学将浓硫酸、NaOH固体、生石灰等物质划分为一类。

该同学的分类依据为________。

A．酸类B．碱类C．氧化物D．干燥剂
(3)生石灰属于________。

A．酸B．碱C．盐D．纯净物E．化合物F．金属氧化物G．非金属氧化物H．碱性氧化物I．酸性氧化物
(4)生石灰可做干燥剂的理由是___________________________________________________ ___________________________________________________________(用化学方程式表示)。

(5)生石灰还可以与二氧化碳、盐酸发生化学反应，写出化学方程式：
__________________________________________________________；
__________________________________________________________。

解析(1)①组中NaClO为含氧酸盐，其余都是无氧酸盐；②组中，Cl2为单质，其余都是化合物；③组中，HCl为无氧酸，其余都是含氧酸(或H4SiO4为固态，其余都是液态)；④组中，水为纯净物，其他都是混合物；⑤组中，空气是混合物，其余都是纯净物(或CuSO4·5H2O 为固体，其余都是气体)；⑥组中，在金属活动顺序表中，Na为氢前金属，其余都是氢后金属(或汞为液态，其余都是固态)。

(2)浓硫酸、NaOH固体、生石灰等物质都是干燥剂。

(3)生石灰属于纯净物、化合物、金属氧化物、碱性氧化物。

(4)生石灰与水发生反应：CaO＋H2O===Ca(OH)2，用做干燥剂。

(5)生石灰与二氧化碳反应生成碳酸钙，与盐酸反应生成氯化钙和水。

答案(1)①NaClO②Cl2③HCl(或H4SiO4)④水
⑤空气(或CuSO4·5H2O)⑥钠(或汞)
(2)D
(3)DEFH
(4)CaO＋H2O===Ca(OH)2
(5)CaO＋CO2===CaCO3CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O
11．在如表所示的空格中写出相应的物质名称或化学式，并指出物质的类别(指单质、氧化物、酸、碱、盐)。

(1)硫酸和氢氧化钡：__________________________________。

(2)硫酸和铁：________________________________________。

答案
(1)H24242
(2)Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑置换反应
12．[2015·浙江金华一中高一摸底]从H、O、S、K四种元素中选择合适的元素，按要求回答下列问题。

(1)从上述元素中选择合适的元素组成与表中类别相同的物质，将其化学式填在相应的空格内(只要求举一例)。

(2)
①碱性氧化物＋含氧酸：________________________________；
②酸式盐＋碱：________________________________________。

解析(1)中，四种元素组成的化合物中，属于酸性氧化物的有SO2、SO3；属于无氧酸的有H2S；属于含氧酸盐的有K2SO4、KHSO4、K2SO3、KHSO3。

(2)中，依据前面分析，①可以写出：K2O＋H2SO4===K2SO4＋H2O；②可以写出：KHSO4＋KOH===K2SO4＋H2O、KHSO3＋KOH===K2SO3＋H2O。

答案(1)SO2(或SO3)H2S K2SO4(或K2SO3或KHSO4或KHSO3)
(2)①K2O＋H2SO4===K2SO4＋H2O
(或K2O＋H2SO3===K2SO3＋H2O)
②KHSO4＋KOH===K2SO4＋H2O
(或KHSO3＋KOH===K2SO3＋H2O)。