湖北省沙市中学2018-2019学年高二上学期第三次双周考化学试题 Word版含答案
湖北省沙市中学高二上学期期中考试化学(学考)试题 Word版
湖北省沙市中学高二上学期期中考试化学试卷（学考）时间：90分钟 满分：100分相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Fe 56 Ｃu 64 Ag 108第Ⅰ卷（选择题 共60分）本大题共40小题，前20题每题1分，后20题每题2分，每小题只有一个选项符合题意 1. 下图化学仪器名称正确的是( )A ．容量瓶B.蒸馏烧瓶C ．蒸发皿D.滴定管2. 下列实验装置可用于分离酒精与水的是( )A. B ． C ． D ．3. 下列气体中，不会造成空气污染的是( )Ａ． N 2 B ．NOC ．NO 2D ．SO 24. 下列危险化学品标志中表示腐蚀品的是( )A ．B ．C ．D ．5. 下列元素不属于第三周期元素的是( )A ．磷B ．硫C ．溴D ．钠6. 碘元素的一种核素I 12553可用于治疗肿瘤，下列有关I 12553的说法中正确的是( )A ．质子数为53B ．中子数为125C ．电子数为72D ．质量数为727. 下列有关物质分类或归类正确的是( )A ．液氯是化合物B ．碱石灰是混合物C．铜是电解质D．Na2O是钠盐8.实验室检验某FeCl2溶液是否含有FeCl3，可向溶液中加入( )A.NaOH溶液 B．KSCN溶液 C．氯气 D．锌片9.下列说法正确的是( )A.甲烷不能发生氧化反应B. 甲烷点燃前不需要验纯C. 二氯甲烷有2种同分异构体D. 甲烷和异丁烷互为同系物10.下列物质属于电解质并且能导电的是( )A．Na2CO3·10H2O晶体 B．熔融的Al2O3 C．稀硫酸 D．蔗糖11.下列反应中，盐酸只作氧化剂的是( )A．Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑ B．MnO2+4HCl(浓)△ MnCl2+Cl2↑+2H2OC．Cl2+H2O = H++Cl–+HClO D．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O12.在元素周期表中，同周期元素原子具有相同的( )A．电子层数 B．核电荷数 C．核外电子数D．最外层电子数13.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是( )A．NaOH溶液 B．Fe(OH)3胶体 C．稀硫酸 D．新制Cu(OH)2悬浊液14.吸进人体内的氧有2％转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。
2018-2019学年湖北省沙市中学高二上学期期中考试化学试题word版含解析
2018-2019学年湖北省沙市中学 高二上学期期中考试化学试题化学注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
一、单选题1．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 A ．1 mol H 2与0.5 mol O 2反应放出的热就是H 2的燃烧热 B ．反应放出热量的多少与反应物的质量和状态无关C ．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数D ．体系的温度升高一定是放热反应造成的；体系的温度降低一定是吸热反应造成的。
2．下列事实中不能用勒夏特列原理解释是A ．由H 2、I 2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系压缩体积后颜色变深B ．实验室常用排饱和食盐水法收集氯气C ．红棕色的NO 2，加压后颜色先变深后变浅D ．工业制取金属钾[Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+ K(g)]时，使K 变成蒸气从混合体系中分离出来3．分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是( A ．2N 2(g)+O 2(g)=2N 2O(g) △H = +163 kJ•mol -1 B ．H 2O 2(l)=1/2O 2(g)+H 2O(l) △H =-98 kJ•mol -1 C ．HgO(s)=Hg(l)+1/2O 2(g) △H =+91 kJ•mol -1 D ．Ag(s)+1/2Cl 2(g)=AgCl(s) △H =-127 kJ•mol -1 4．下列化学用语正确的是 A ．H 2SO 3的电离方程式：H 2SO 32H ＋＋SO 32－B ．NaHSO 4在水溶液中的电离方程式： NaHSO 4＝ Na ＋＋H ＋＋SO 42－C ．Na 2CO 3的水解∶CO 32－＋2H 2OH 2CO 3＋2OH －D ．NH 4Cl 的水解：NH 4+＋H 2O ＝ NH 3·H 2O ＋H ＋5．已知以下的热化学反应方程式：Fe 2O 3(s)＋1/3CO(g) ＝ 2/3Fe 3O 4(s)＋1/3CO 2(g) ΔH ＝－15.73 kJ/mol Fe 3O 4(s)＋CO(g) ＝ 3FeO(s)＋CO 2(g) ΔH ＝＋640.4 kJ/mol Fe 2O 3(s)＋3CO(g) ＝ 2Fe(s)＋3CO 2(g) ΔH ＝－24.8 kJ/mol则42 g CO 气体还原足量FeO 固体得到Fe 固体和CO 2气体时对应的ΔH 约为 A ．－327 kJ/mol B ．＋327 kJ/mol C ．－218 kJ/mol D ．＋218 kJ/mol 6．N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．25℃时，1 L pH=1的HCl 溶液中，由水电离的H +的个数为0.1N AB ．25℃时，浓度为0.1 mol/L NaHCO 3溶液中含有HCO 3－数小于0.1N A C ．标准状况下，N A 个HF 分子所占有的体积约为22.4 L D ．1 mol (NH 4)2Fe(SO 4)2·6H 2O 晶体中含有离子总数为5N A7．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．25℃时，由水电离产生的c(H +)为 1×10-9的溶液中：Mg 2＋、Cu 2＋、SO 32－、NO 3－B ．c(H +)/c(OH －) ＝1012的溶液中：NH 4+、NO 3－、Cl －、Fe 3+C ．加酚酞呈红色的溶液中：CO 32－、Cl －、F －、NH 4+D ．pH ＝12的溶液中：Na ＋、NH 4＋、MnO 4－、CO 32－8．反应CO(g)＋2H 2(g) CH 3OH(g)过程中的能量变化情况如下图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。
2018-2019学年湖北省沙市中学高二上学期期末考试化学试题(答案+解析)
湖北省沙市中学2018-2019学年高二上学期期末考试1.下列符号代表的粒子不影响水的电离平衡的是A. B. C. Fe3＋ D.【答案】D【解析】水的电离平衡影响因素有温度、外加酸、碱、盐等。
加热促进电离；加酸、加碱抑制水的电离；能水解的盐促进水的电离，据此分析；【详解】A.硫化氢是弱酸，在水溶液中能电离出氢离子，抑制水的电离，故A项不符合题意；B.醋酸根离子在水溶液中能水解，促进水的电离，故B项不符合题意；C.Fe3＋在水溶液中能水解，促进水的电离，故C项不符合题意；D.结构示意图表示的是氯离子，对水的电离无影响，故D项符合题意．综上，本题选D。
【点睛】本题考查了对水的电离的影响因素，主要是根据微粒的几种表示式来判断微粒的性质，确认对水的电离的影响。
2.现代社会的发展与进步离不开材料，下列有关材料的说法正确的是A. 桥梁的建设使用了大量的钢铁，钢铁属于传统无机非金属材料B. 隐形飞机上使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料C. 宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料D. 人造卫星使用的太阳能电池板的主要材料成分是二氧化硅【答案】C【解析】A.钢铁属于金属材料；B.碳纤维属于新型无机非金属材料；C.高温结构陶瓷，属于新型无机非金属材料；D.硅是制作太阳能电池板的主要材料；【详解】A.钢铁是铁的合金，属于金属材料，故A项错误；B.碳纤维为碳的单质，不是有机物，属于新型无机非金属材料，故B项错误；C.宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷，属于耐高温的新型无机非金属材料，故C 项正确；D.硅是制作太阳能电池板的主要材料，二氧化硅是制造光导纤维的材料，故D项错误；综上，本题选C。
3.用N A表示阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是A. 某温度时，1L pH＝6的纯水中含有1.0×10－6N A个OH—B. 0.5mol CH3CH2OH中含C—H键的数目为3N AC. 1 L2mol·L-1氨水中含NH3·H2O的数目为2N AD. 用惰性电极电解CuCl2溶液生成2.24 L Cl2时，转移的电子数为0.2N A【答案】A【解析】【详解】A.1L pH＝6的纯水中含有H+数目为1.0×10－6N A，由于纯水中n(H+)=n(OH-)，则含有OH—数目为1.0×10－6N A，故A项正确；B.0.5mol CH3CH2OH中含C—H键的数目为2.5N A，故B项错误；C.由于氨水在水溶液会发生部分电离，则1 L 2mol·L-1氨水中含NH3·H2O的数目小于2N A，故C项错误；D.未指明温度和压强，无法计算氯气的物质的量以及转移电子数目，故D项错误；综上，本题选A。
湖北省沙市中学2017-2018学年高二上学期第三次双周考试化学试题含解析
湖北省沙市中学2017-2018学年高二上学期第三次双周考试化学试题考试时间：2017年10月19日可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 N 14 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cu 64 Zn 65 Fe 56 Ba 137第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题（共20小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分）1. 日常生活中遇到的很多问题都涉及化学知识，下列有关叙述不正确．．．的是（）A. Al2O3熔点高，可用作耐高温材料B. 用米汤检验含碘盐中的碘酸钾C. 用纯碱溶液洗涤餐具上的油污D. 利用丁达尔效应区别蛋白质溶液和食盐水【答案】B........................考点：考查了物质的性质和用途的相关知识。
2. 下列说法正确的是（）A. 强电解质的水溶液一定比弱电解质溶液的导电能力强B. 强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物C. 强电解质的水溶液中不存在溶质分子D. 不溶性盐都是弱电解质，可溶性酸和具有极性键的化合物都是强电解质【答案】C【解析】试题分析：A．溶液的导电能力与溶液中离子浓度成正比，与电解质的强弱无关，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强，故A错误；B．强电解质不一定都是离子化合物，如氯化氢；弱电解质都是共价化合物，故B错误；C．强电解质的特征是水溶液中完全电离，所以不存在溶质分子，故C正确；D．不溶性盐不一定是弱电解质，如硫酸钡；可溶性酸不一定是强电解质，如醋酸；具有极性键的化合物不一定是强电解，如甲烷，故D错误。
故选C。
考点：考查强电解质和弱电解质3. 甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）A. 1 mol·L－1的甲酸溶液中c(H＋)约为1×10－2 mol/LB. 甲酸能与水以任意比例互溶C. 甲酸与盐酸都能与NaOH发生反应D. 甲酸溶液的导电能力比盐酸溶液的导电能力弱【答案】A【解析】弱电解质是不完全电离，1 mol·L－1的甲酸溶液中若甲酸完全电离，则c(H＋)为1 mol·L－1，实际为1×10－2 mol/L，说明甲酸是弱电解质，A正确；溶液的导电能力与离子浓度、电荷成正比例关系，但D中没有说明甲酸溶液、盐酸溶液的浓度，故无法比较，D错误；B、C的实验与题意无关。
2018-2019湖北省沙市中学高二上学期半月考化学试题
2018-2019学年湖北省沙市中学高二上学期第二次半月考（双周考）化学试卷时长：90分钟分数：100分考试时间：2018年9月27日可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Cl 35.5 Fe 56第Ⅰ卷（选择题共40分）选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意）1．氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。
我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。
氢能具有的优点包括( )①原料来源广②易燃烧、热值高③储存方便④制备工艺廉价易行A．①②B．①③C．③④D．②④2．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是( )A．一定条件下，3 mol H2和1 mol N2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2N AB．256 g S8分子中含S—S键为4N A个C．由CO2和O2组成的混合物中共有N A个分子，其中的氧原子数为2N AD．1 mol Na与O2完全反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数为N A个3．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A．0.3 mol·L－1 NaCl溶液中：I－、Fe3＋、K＋B．含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、SCN－、Cl－、I－C．c(H＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、NH＋4、SO2－4、S2O2－3D．0.1 mol·L－1 NH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO－3、Cl－4．对于可逆反应A(g)＋3B(s) 2C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是( )A．v(A)= 0.5 mol·L－1·min－1 B．v(B)= 1.2 mol·L－1·s－1C．v(D)= 0.4 mol·L－1·min－1 D．v(C)= 0.1 mol·L－1·s－15．下列说法正确的是( )A．使用催化剂能够降低化学反应的反应热(ΔH)B．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增加C．对于有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大D．探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2 mL 5% H2O2和1mL H2O，向另一支试管中加入2 mL 5% H2O2和1 mL FeCl3溶液，观察并比较实验现象6．某有机物X的结构简式如下图所示，则下列有关说法中正确的是（）A．X的分子式为C12H16O3B．不可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和XC．X在一定条件下能发生加成、加聚、取代等反应D．在Ni作催化剂的条件下，1 mol X最多只能与5 mol H2 加成7．现有反应：CO(g)+H 2O(g) CO2(g)+H2 (g)，已知1 mol CO和2 mol H2O(g)在一定条件下反应达平衡时生成0.7 mol CO2，若其它条件不变，把2 mol H2O(g)改成4 mol，达平衡时生成CO2可能是（）A．0.7 mol B．0.83 mol C．1 mol D．2 mol8．下列热化学方程式中，正确的是（）A．甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g) === CO2(g)+2H2O(g) △H=－890.3kJ·mol-1B．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N 2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H=－38.6kJ·mol-1 C．硫燃烧的热化学方程式：S（s）+O2（g）=== SO2（g）△H=－269.8kJ/molD．已知HCl和NaOH反应的中和热△H= －57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热△H= 2×(－57.3)kJ/mol9．恒温时有两个反应：① 2X(g)＋Y(g) 2Z(g)；② A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)，以下说法中，能说明反应①已经达到化学平衡状态、但不能说明反应②已经达到化学平衡状态的是（）A．反应容器中，气体物质的总质量不再变化B．反应容器中，各物质的物质的量不随时间变化C．反应容器中，气体的密度不随时间改变而改变D．反应容器中，气体的平均摩尔质量不再改变10．在一定温度下，将气体X和气体Y 各0.16 mol充入10 L 恒容密闭容器中，发生反应X （g）+ Y（g）2Z（g）△H < 0，一段时间后达到平衡。
湖北省沙市中学高二化学上学期第三次周练试题新人教版
2.0C C v (正)v c (mol/L)v (逆) 2013—2014学年上学期高二年级第三次双周练化学试卷时间：60分钟 分数：100分 考试时间：2013年10月17日第Ⅰ卷（选择题 共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项．．．．．．符合题意） 1．某反应的△H＝+100kJ/mol ，下列有关该反应的叙述正确的是（ ）A ．该反应中生成物的总键能比反应物的总键能大B ．该反应中生成物的总能量比反应物的总能量小C ．该反应需在加热条件下进行D ．正反应活化能比逆反应活化能大100kJ/mol2．250℃和1.01×105Pa 时，反应2N 2O 5（g ）＝4NO 2（g ）+O 2（g ） △H＝+56.76kJ/mol ，自发进行的原因是（ ）A ．是吸热反应B ．是放热反应C ．是熵减少的反应D ．熵变影响大于焓变影响3．一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，为了减缓反应速率又不影响生成H 2的总量，可采取的措施是A ．加入少量稀NaOH 溶液B ．加入少量CH 3COONa 固体C ．加入少量NH 4HSO 4固体D ．加入少量Na 2CO 3浓溶液4．下列有关化学反应速率的说法正确的是A ．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B ．2mol/ L100ml 的盐酸和锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C ．SO 2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D ．汽车尾气中的NO 和CO 可以缓慢反应生成N 2和CO 2，减小压强反应速率减慢5．某温度下，分别稀释等pH 值的盐酸和醋酸，溶液pH 随加入水的体积变化的曲线如右图所示。
据图判断下列说法正确的是（ ）A ．Ⅰ为醋酸稀释时pH 变化曲线B ．溶液的导电性：b ＞a ＞cC ．取“0”处等体积的两者溶液分别加足量铁粉，放出H 2的量：醋酸＞盐酸D ．取5mL 处等体积两者溶液分别与相同的Zn 粒反应，开始时的反应速率：Ⅰ>Ⅱ6．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A ．CH 3CH 2COOHB ．Cl 2C ．NH 4HCO 3D ．SO 2 7． 已知反应mX(g)＋nY(g)qZ(g)的△H ＜0，m ＋n ＞q ，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是A ．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B ．X 的正反应速率是Y 的逆反应速率的m/n 倍C ．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D ．若平衡时X 、Y 的转化率相等，说明反应开始时X 、Y 的物质的量之比为n:m8．某密闭容器中充入等物质的量的气体A 和B ，一定温度下发生反应： A(g)+x B(g)2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如下图所示。
2018-2019学年高二化学上学期第三次双周考试题
荆州中学 2018/2019 学年秋季高二年级第三次双周考化 学 试 卷可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Mg-24 Na-23 C-12 Al-27Si-28 Fe-56第Ⅰ卷（选择题，共 48 分） 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 48 分。
）1．化学是你,化学是我,化学深入我们生活,下列说法正确的是( )A ．木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色B ．食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应C ．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃D ．PX 项目主要产品对二甲苯属于饱和烃2．下列实验能获得成功的是( )A ．用溴水可鉴别苯、CCl 4、己烯B ．加浓溴水，然后过滤可除去苯中少量己烯C ．苯、溴水、铁粉混合制成溴苯D ．可用分液漏斗分离乙醇和乙酸乙酯3．N A 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A ．18 g D 2O 和18 g H 2O 中含有的质子数均为 10N AB ．2 L 0.5 mol ·L －1 亚硫酸溶液中含有的 H ＋离子数为 2N AC ．过氧化钠与水反应时，生成 0.1 mol 氧气转移的电子数为 0.2N AD ．密闭容器中 2 mol NO 与 1 mol O 2 充分反应，产物的分子数为 2N A4．短周期元素 X 、Y 、Z 、W 在元素周期表中的相对位置如图所示。
已知 Y 、W 的原子序 数之和是 Z 的 3 倍,下列说法正确的是A.原子半径:X<Y<Z B ．气态氢化物的稳定性:X>Z C ．Z 、W 均可与 M g 形成离子化合物 D ．最高价氧化物对应水化物的酸性:Y>W + – 5. 某无色溶液含有下列离子中的若干种：H +、NH 4 、Fe、Ba 、Al 、CO 3 、Cl 、OH 、NO 3–。
向该溶液中加入铝粉，只放出 H 2，则溶液中能大量存在的离子最多有（ ）。
A ．3 种B ．4 种C ．5 种D ．6 种6. 下列文字表述与反应方程式对应且正确的是 ()。
湖北省沙市中学2019届高三第三次(11月)考试化学试题
沙市中学2019届高三第三次考试化学试题本试卷共16页，38题（含选考题）。
全卷满分300分。
考试用时150分钟。
★祝考试顺利★注意事项：1、考试范围：高考范围。
2、答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
3、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4、非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
5、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
6、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N14 O 16Na 23Mg 24Al 27S 32Ca 40Cu 64Zn 65Fe 56第Ⅰ卷（选择题，共45分）一、选择题（本题共15 小题，每小题3分，共45 分。
每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生活密切相关，以下描述中正确的是A. 分子筛、青花瓷、黏土、玛瑙、硅石的主要成分都是硅酸盐B. 二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中C. 氮氧化合物、PM 2.5 颗粒、CO2 都会导致酸雨D. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应2．N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 标准状况下,22.4 L 氯气与足量铁粉充分反应,转移的电子数为3N AB. 常温下，3.2g 由S2、S4、S8 组成的混合物中含硫原子数为0.1N AC. 用1L1.0 mol/LFeCl3 溶液制备氢氧化铁胶体，所得氢氧化铁胶粒的数目为N AD. 在反应K I O3+6H I=K I+3I2+3H2O中，每生成3molI2 转移的电子数为6N A3．以硅孔雀石[主要成分为C uCO3·Cu(OH)2、CuSiO3·2H2O,含SiO2、FeCO3、Fe2O3 等杂质]为原料制备C uCl2 的工艺流程如下:已知: S O Cl2+H2O S O2↑+2HCl↑，下列说法不正确的是A．“调p H”时，pH 不能过高B．“氧化”时发生反应的离子方程式为：Cl2+2F e2+2F e3++2Cl- C．试剂x可以是N a O HD．“加热脱水”时，加入SOCl2 的目的是生成的H Cl 抑制C uCl2 的水解- 2 4．溶液 X 中含有下列离子 N a +、F e 3+、C a 2+、F e 2+、M g 2+、A l 3+、N O 3 、OH 、HCO 3 、CO 3、SO 4- - -2-2-和 C l -中的某 5 种，且其浓度均为 0. 1mol ／L(不考虑水的电离与离子水解)。
湖北省沙市中学2019届高三第三次(11月)考试化学试题+Word版含答案
沙市中学2016 级高三第三次考试化学试题注意事项：1．试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100 分。
考试时间90 分钟。
2．答题前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。
3．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。
4．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N14 O 16Na 23Mg 24Al 27S 32Ca 40Cu 64Zn 65Fe 56第Ⅰ卷（选择题，共45分）一、选择题（本题共15 小题，每小题3分，共45 分。
每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生活密切相关，以下描述中正确的是A. 分子筛、青花瓷、黏土、玛瑙、硅石的主要成分都是硅酸盐B. 二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中C. 氮氧化合物、PM 2.5 颗粒、CO2 都会导致酸雨D. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应2．N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 标准状况下,22.4 L 氯气与足量铁粉充分反应,转移的电子数为3N AB. 常温下，3.2g 由S2、S4、S8 组成的混合物中含硫原子数为0.1N AC. 用1L1.0 mol/LFeCl3 溶液制备氢氧化铁胶体，所得氢氧化铁胶粒的数目为N AD. 在反应K I O3+6H I=K I+3I2+3H2O中，每生成3molI2 转移的电子数为6N A3．以硅孔雀石[主要成分为C uCO3·Cu(OH)2、CuSiO3·2H2O,含SiO2、FeCO3、Fe2O3 等杂质]为原料制备C uCl2 的工艺流程如下:已知: S O Cl2+H2O S O2↑+2HCl↑，下列说法不正确的是A．“调p H”时，pH 不能过高B．“氧化”时发生反应的离子方程式为：Cl2+2F e2+2F e3++2Cl-C．试剂x可以是N a O HD．“加热脱水”时，加入SOCl2 的目的是生成的H Cl 抑制C uCl2 的水解- 2 4．溶液 X 中含有下列离子 N a +、F e 3+、C a 2+、F e 2+、M g 2+、A l 3+、N O 3 、OH 、HCO 3 、CO 3、SO 4- - -2-2-和 C l -中的某 5 种，且其浓度均为 0. 1mol ／L(不考虑水的电离与离子水解)。
湖北省沙市中学2017-2018学年高三上学期第三次考试化学试题 Word版含答案
2017-2018学年第三次考试化学试卷1、本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，请将答案填在答题卡内。
2、可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Si-28Ca-40 Cr-52 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷（共40分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1．化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。
下列叙述正确的是A．“滴水石穿、绳锯木断”不涉及化学变化B．明矾净水的原理和“84”消毒液消毒的原理不相同C．氟利昂作制冷剂会加剧雾霾天气的形成D．汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的2．下列说法正确的是A. 石英玻璃、分子筛的主要成分是硅酸盐B. 分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液和胶体之间C. 铁在氧气中燃烧生成氧化铁，镁在空气中燃烧生成氧化镁、氮化镁D. 针对埃博拉病毒扩散情况，可选用含氯消毒剂对疫区可能的污染区域进行消毒预防3．下列说法正确的是A. Si、P、S、Cl相应的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强B. 自然界中含有大量的游离态的硅，纯净的硅晶体可用于制作计算机芯片C. 工业上通常用电解钠、铁、铜对应的氯化物制得该三种金属单质D. 钠与氧气反应的产物与反应条件无关4．分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是A．冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物B．Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Na2O2都属于钠的含氧化合物C．漂白粉、福尔马林、冰水、王水、氯水均为混合物D．HClO、H2SO4（浓）、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸5．下列单质或化合物性质的描述正确的是A．食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋，防止食物受潮和氧化变质B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同C．SiO2与酸、碱均能反应，属于两性氧化物D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色6．有关氯气和氯水性质的叙述正确的是A．使湿润KI淀粉试纸变蓝色的气体一定是氯气B．饱和氯水久置时Cl－增多、水分子减少]C．过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁D．可用pH试纸测定氯水的pH 7．下列关于含硫化合物的叙述不正确的是A．SO2能与CaO反应，可用生石灰作工业废气的脱硫剂B．SO2能使碘的淀粉溶液由蓝色变为无色，体现出漂白性C ．浓硫酸和Na 2SO 3反应制取SO 2时，浓硫酸只表现酸性D ．医疗上曾用硫酸钡作X 射线透视肠胃的内服药剂8．将过量的CO 2分别通入①CaC12溶液；②Na 2SiO 3溶液；③Ca （C1O ）2溶液；④饱和Na 2CO 3溶液。
2018-2019湖北省沙市中学高二上学次双周考化学试题
2018-2019学年湖北省沙市中学高二上学第五次（半月考）双周考化学试卷时间：90分钟 分数：100分 考试时间：2018年11月29日可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5第Ⅰ卷（选择题 共40分）一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意） 1．据报道，某国一集团拟在太空建造巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢：2H 2O = 2H 2↑+O 2↑ ，下列说法中正确的是 ( )A. 氢气是一级能源B. 1 mol H 2燃烧生成水时放出的热量是H 2的燃烧热。
C. 水的分解反应是放热反应D. 使用氢气作燃料有助于控制温室效应2．在一支25mL 的酸式滴定管中盛入0.1mol/L HCl 溶液，其液面恰好在5mL 刻度处。
若把滴定管内溶液全部放入烧杯中，再用0.1mol/L NaOH 溶液进行中和，则所需NaOH 溶液的体积 ( )A ．大于20mLB ．小于20mLC ．等于20mLD ．等于5mL3．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 ( )A. 使石蕊溶液变红色的溶液中：Na ＋、Al 3＋、SO 32－、Cl －B. 与Al 反应能放出H 2的溶液中：Fe 2＋、K ＋、NO 3－、HCO 3－C. 水电离的c(H ＋)＝1×10－13 mol·L －1的溶液中： K ＋、Na ＋、AlO 2－、CO 32－D. K w /c(H +)＝1×10－13 mol·L －1的溶液中：NH 4＋、Ca 2＋、Cl －、NO 3－4．下列说法中正确的是 ( )A ．已知Ag 2SO 4的Ksp=1.4×10－5，向100mL 0.01mol/LK 2SO 4 溶液中，加入1mL 0.1mol/L AgNO 3 溶液，有Ag 2SO 4沉淀析出B ．K sp 小的物质的溶解能力一定比K sp 大的物质的小C ．为减小洗涤过程中固体的损失，可用稀H 2SO 4代替H 2O 来洗涤BaSO 4沉淀D ．硬水中含有较多的Ca 2＋、Mg 2＋、HCO 3 、SO 42－，加热煮沸可以完全除去其中的Ca 2＋、Mg 2＋5．pH ＝3的CH 3COOH 溶液与pH ＝3的HCl 溶液等体积混合(混合后溶液体积为二者之和)，此混合溶液的pH 为 ( )A ．大于3B ．等于3C ．小于3D ．大于等于36．室温下，下列判断错误的是 ( )A ．用广范pH 试纸测得新制氯水的pH 为2B．将pH=5的H2SO4溶液稀释103倍，则c(H+)︰c(SO42－)>2︰1C．0.2mol·L-1醋酸溶液与0.１mol·L-1醋酸溶液中的c(H+)的比值小于2D．pH=5.6的H2CO3溶液中，c(H+)︰c(CO32－)>2︰17．广义水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果都是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。
2018-2019湖北省沙市中学高二上学期期中考试化学试题 解析版
湖北省沙市中学2018-2019学年高二上学期期中考试化学试题1.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A. 1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热B. 反应放出热量的多少与反应物的质量和状态无关C. 热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数D. 体系的温度升高一定是放热反应造成的；体系的温度降低一定是吸热反应造成的。
【答案】C【解析】【分析】本题考查化学反应中的能量变化、燃烧热的概念以及热化学方程式中化学计量数的意义等知识，题目比较基础，难度中等。
【详解】A. 依据燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；1 mol H2与0.5 molO2反应生成的水状态不知，放出的热不一定是H2的燃烧热，A项错误；B. 物质的量不同，物质的状态不同能量不同，反应放出的热量的多少与反应物的质量和状态有关；B项错误；C. 热化学方程式计量数指的是物质的量；可以是整数，也可以是分数，C项正确；D. 体系的温度高低不仅与吸热放热有关，还与反应条件有关，不能根据反应吸热放热确定反应体系的温度变化，D项错误；答案选C。
【点睛】重点把握住燃烧热中的关键词1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物，H2对应的稳定的氧化物就是液态水。
热化学方程式中的化学计量数表示的是物质的量，可以是分数。
2.下列事实中不能用勒夏特列原理解释是A. 由H2、I2（g）、HI（g）气体组成的平衡体系压缩体积后颜色变深B. 实验室常用排饱和食盐水法收集氯气C. 红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅D. 工业制取金属钾[Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+ K(g)]时，使K变成蒸气从混合体系中分离出来【答案】A【解析】【分析】本题考查了勒夏特列原理的使用条件，难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应存在平衡，而且平衡必须发生移动。
【详解】A．H2（g）+I2（g）⇌ 2HI（g），该反应的反应前后气体计量数之和不变，所以压强不影响平衡移动，由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后，体系的体积减小碘蒸气浓度增大，颜色加深，与平衡移动无关，所以不能用勒夏特里原理解释，A项正确；B．氯气溶于水生成氯化氢和次氯酸，饱和食盐水中氯离子浓度大，可以抑制氯气的溶解，则实验室常用排饱和食盐水法收集氯气可以用勒夏特列原理解释，B项错误；C．对2NO2 ⇌N2O4平衡体系增加压强，体积变小，颜色变深，平衡正向移动，NO2的浓度有所减小，颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，C项错误；D．Na（l）+KCl（l）⇌NaCl（l）+K（g），使K变成蒸汽从反应混合物中分离出来，即减小产物的浓度，能让平衡向着正反应方向进行，能用勒夏特列原理解释，D项错误；答案选A。
2018_2019学年高二化学上学期第二次双周考试题word版本
湖北省沙市中学2018-2019学年高二化学上学期第二次双周考试题时长：90分钟分数：100分考试时间：2018年9月27日可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Cl 35.5 Fe 56第Ⅰ卷（选择题共40分）选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意）1．氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。
我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。
氢能具有的优点包括( )①原料来源广②易燃烧、热值高③储存方便④制备工艺廉价易行A．①② B．①③ C．③④ D．②④2．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是( )A．一定条件下，3 mol H2和1 mol N2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2N AN A个B．256 g SC．由CO2和O2组成的混合物中共有N A个分子，其中的氧原子数为2N AD．1 mol Na与O2完全反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数为N A个3．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A．0.3 mol·L－1 NaCl溶液中：I－、Fe3＋、K＋B．含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、SCN－、Cl－、I－34、S2O2－C．c(H＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、NH＋4、SO2－D．0.1 mol·L－1 NH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO－3、Cl－4．对于可逆反应A(g)＋3B(s) 2C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是( )A．v(A)= 0.5 mol·L－1·min－1 B．v(B)= 1.2 mol·L－1·s－1C．v(D)= 0.4 mol·L－1·min－1 D．v(C)= 0.1 mol·L－1·s－15．下列说法正确的是( )A．使用催化剂能够降低化学反应的反应热(ΔH)B．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增加C．对于有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大D．探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2 mL 5% H2O2和1mL H2O，向另一支试管中加入2 mL 5% H2O2和1 mL FeCl3溶液，观察并比较实验现象6．某有机物X的结构简式如下图所示，则下列有关说法中正确的是（）A．X的分子式为C12H16O3B．不可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和XC．X在一定条件下能发生加成、加聚、取代等反应D．在Ni作催化剂的条件下，1 mol X最多只能与5 mol H2 加成7．现有反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2 (g)，已知1 mol CO和2 mol H2O(g)在一定条件下反应达平衡时生成0.7 mol CO2，若其它条件不变，把2 mol H2O(g)改成4 mol，达平衡时生成CO2可能是（）A．0.7 mol B．0.83 mol C．1 mol D．2 mol8．下列热化学方程式中，正确的是（）A．甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g) === CO2(g)+2H2O(g) △H=－890.3kJ·mol-1B．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H=－38.6kJ·mol-1C．硫燃烧的热化学方程式：S（s）+O2（g）=== SO2（g）△H=－269.8kJ/molD．已知HCl和NaOH反应的中和热△H= －57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热△H= 2×(－57.3)kJ/mol9．恒温时有两个反应：① 2X(g)＋Y(g) 2Z(g)；② A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)，以下说法中，能说明反应①已经达到化学平衡状态、但不能说明反应②已经达到化学平衡状态的是（）A．反应容器中，气体物质的总质量不再变化B．反应容器中，各物质的物质的量不随时间变化C．反应容器中，气体的密度不随时间改变而改变D．反应容器中，气体的平均摩尔质量不再改变10．在一定温度下，将气体X和气体Y 各0.16 mol充入10 L 恒容密闭容器中，发生反应X（g）+ Y（g） 2Z（g）△H < 0，一段时间后达到平衡。
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2018—2019学年上学期2017级第三次双周练化学试卷考试时间：2018年10月18日可能用到的相对原子质量：H 1 Ne 20 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cu 64 Ba 137第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，20小题，每小题2分，共40分）1．下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是( )A．抗氧化剂B．调味剂C．着色剂D．增稠剂2．下列不能用勒沙特列原理解释的是( )A．高压条件有利于合成氨反应B．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅C．SO2催化氧化成SO3的反应,往往需要使用催化剂D．增加氧气的量有利于SO2催化氧化成SO33．下列有关化学反应与能量的叙述正确的是( )A．化学反应的焓变直接决定了反应进行的方向B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2(g) +C12(g) =2HC1(g)在光照和点燃条件下的△H不同4．已知：相关反应的热化学方程式如下CaSO4(s)＋4CO(g)CaS(s)＋4CO2(g) ΔH1＝－175.6 kJ·mol¯1（反应Ⅰ）CaSO 4(s)＋CO(g)CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g) ΔH2＝＋218.4 kJ·mol¯1（反应Ⅱ）假设某温度下，反应Ⅰ的速率（v1）小于反应Ⅱ的速率（v2），则下列反应过程能量变化示意图正确的是( )5．下列有关化学平衡常数K的说法中正确的是( )A ． K 的大小与起始浓度有关B ．温度越高,K 值越大C ．K 值越大,反应物的转化率越大D ．K 值越大,正向反应进行的程度越小 6．下列化学用语的相关表述中正确的是( )A ．因H +(aq) +OH －(aq)==H 2O(l) △H=-akJ·mol －1，故1molNaOH 固体与足量的稀盐酸反应，放出的热量为akJB ．因CuSO 4·5H 2O(s)==CuSO 4(s)+5H 2O(1) △H= +b kJ·mol －1，故1mol CuSO 4(s)溶于水时，放出的热量为bkJC ．因氢气的燃烧热为c kJ·mol －1，故水电解的热化学方程式为2H 2O (l)==2H 2(g)+O 2(g) △H=+c kJ·mol －1D ．因N 2(g)+ 3H 2(g)2NH 3(g) △H=－d kJ·mol －1，故在某容器中通入1molN 2 与3molH 2充分反应后，放出的热量小于dkJ7．50mL0.50mol·L －1盐酸与50mL0.55 mol·L －1INaOH 溶液进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，下列说法正确的是( )A ．在测定中和热的实验中，至少需要测定并纪录的温度是3次B ．大烧杯上如不盖硬纸板，测得的中和热数值会偏小C ．用相同浓度和体积的氨水代替NaOH 溶液进行上述实验，测得中和热的数值会偏大D ．从实验装置上看，除了缺少环形玻璃搅拌棒外没有其他问题8．某反应由两步反应A B C 构成，它的反应能量曲线如图所示(E 1、E 2、E 3、E 4表示活化能)。
下列有关叙述正确的是( )A ．两步反应均为吸热反应B ．三种化合物中C 最稳定C ．加入催化剂会改变反应的焓变D ．整个反应中△H=E 1－E 49．重铬酸钾溶液中存在如下平衡：（1）Cr 2O 72－+H 2O 2H ++2CrO 42－，向2mL0.1mol·L －1酸化的K 2Cr 2O 7溶液中滴入适量(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液，发生反应：Cr 2O 72－+14H ++6Fe 2+=2Cr 3++6Fe 3++7H 2O 。
下列分析正确的是( )A ．向K 2Cr 2O 7溶液加入几滴浓NaOH 溶液，溶液由黄色变成橙黄B ．氧化性：Cr 2O 72－＞Fe 3+C ．CrO 42－和Fe 2+在酸性溶液中能大量共存 温度计 硬纸板 碎纸条D．向K2Cr2O7溶液中加水稀释，反应（1）平衡向左移动10．下列说法不正确的有( )A．常温下反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应△H>0B．H2(g)+I2(g)2HI(g) △H=－QkJ·mol－1，（Q＞0）表示一定条件下有 1molH2(g)和1molI2(g)反应生成2 mol HI (g)时放出QkJ的热量C．过量铁粉与l00mL0.0lmol·L－1的稀盐酸反应，滴入几滴CuSO4溶液能加快反应速率，但不改变产生H2的量D．改变反应条件使化学平衡向正反应方向移动时反应物的转化率一定增大11．可逆反应：2A(s) B(g)+C(g)在一定条件下体积固定的密闭容器中，起始时加入一定量的A，判断反应达到平衡状态的标志是：①单位时间内生成2molA的同时生成1molB②v (B): v(C)=1:1 ③密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变④混合气体的密度不再改变⑤B的体积分数不再改变⑥混合气体的压强不再改变的状态( )A．①③④⑤⑥ B．①③④⑥ C．①④⑥ D．全部12．某温度下，将4molA和3molB充入体积为1L的密闭容器中，发生如下反应：aA(g)+2B(g)3C(g)+D(g)。
反应达到平衡后，C的浓度为3mol/L．压缩容器体积，使容器的体积减小一半，建立新的平衡时，B的浓度为2mol/L．则方程式中a的数值为( )A．1 B．2 C．3 D．413．在密闭容器中发生如下反应：mA (g)+nB (g)⇌pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍，下列说法正确的是（）A．m+n＞p B．平衡向逆反应方向移动C．A的转化率提高 D．C的体积分数增加14．下列选项中原因或结论与现象对应的是( )(g)NA(g)+B(g) xC(g)15．一定条件下，合成氨反应为：N 2(g) +3H 2 (g)2NH 3(g)。
图1表示在此反应过程中的能量的变化，图2 表示在2L 的密闭容器中反应时N 2的物质的量随时间的变化曲线，图3 表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响，下列说法正确的是( )A ．升高温度，该反应的平衡常数增大B ．由图2信息，10min 内该反应的平均速率v (H 2) =0.09 mol·L －1·min －1C ．由图2信息，从11min 起其它条件不变，压缩容器的体积，则n (N 2) 的变化曲线为dD ．图3中温度T 1<T 2，a 、b 、c 三点所处的平衡状态中，反应物N 2的转化率最高的是b 点16．一定温度下，某容器中加入足量的碳酸钙，发生反CaCO 3(s)CaO(s)+CO 2(g) △H>0，达到平衡。
下列说法不正确的是( )A ．升高反应温度，压强将会增大B ．增大压强，达新平衡时 c(CO 2)增大C ．向平衡体系中加入CaO(s)，平衡不移动D ．CaCO 3(s)分解生成CaO(s)和CO 2(g) ，△S>017．已知：N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g) △H =－92 kJ/mol ，如图表示L 一定时，H 2的平衡转化率（ ）随X 的变化关系，L(L 1、L 2)、X 可分别代表压强或温度。
下列说法中，不正确的是( )A．X表示温度B．L2>L1C．反应速率：v (M)> v (N) D．平衡常数：K(M)>K(N)18．一定条件下在2L的密闭容器中，充入2mol SO2和1molO2发生反应:2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=－196kJ•moL－1，当气体的总物质的量减少0.8mol时反应达到平衡，下列有关叙述不正确的是（）A．保持温度不变，向平衡后的容器中再充入1molSO2和0.5molO2时，v(正)＞v (逆）B．相同温度下，起始时向容器中充入2mol SO3，达平衡时SO3的转化率为20%C．平衡混合气体中S02的物质的量为1.2molD．保持其他条件不变，若起始时向容器中充入2molSO3，达平衡时吸收39.2kJ的热量19．在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料，一定条件下发生反应（起始温度和起始体积相同）：A2(g)+3B2(g)2AB3(g) ΔH<0，相关数据如下表所示（）下列说法正确的是A．v甲= v丙B．c乙<c丙C．a甲+a乙<1 D．K乙<K丙20．向容积固定为2L的密闭容器中充入9.6molNO和4.8molO2，发生如下反应：①2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) △H<0②2NO2(g) N2O4(g) 测得NO2和N2O4的浓度变化如图所示，0～10min维持容器温度为T℃，10min时改变某反应条件，一段时间后再次平衡。
下列说法正确的是( )A．前5min反应的平均速率v(NO)=0.24mol·(L·min)-1B．T℃时反应①的化学平衡常数K=0.36C．10min时改变反应条件可能是降低温度D．若起始时向该容器中充入1.6mol NO2和4.0molN2O4，T℃达到平衡时，NO2的物质的量浓度与图中5～10min的不同第Ⅱ卷（非选择题共60分）21．( 15分)Ⅰ. (1)下列条件的改变能增大活化分子百分数的是A．增大压强B．增大反应物的浓度 C．升高温度D．使用催化剂(2)破坏(或形成)1 mol化学键所吸收(或放出)的能量称为键能。
己知白磷和PCl3的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能(kJ·mol-1)：P－P 198、Cl－Cl 243、P－Cl 331。
则反应P4(s，白磷)+6Cl2(g)=4PCl3(s)的反应热△H=kJ·mol-1。
Ⅱ．2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。
己知lmol SO2(g)氧化为lmol SO3(g)的△H=－99 kJ·mol-1。
请回答下列问题：(1)图1中C表示，E表示；该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点降低，理由是；(2)图1中△H=kJ·mol-1。
Ⅲ．向容积为1 L密闭容器中分别充入1.0 mol O2和2.0 mol SO2，发生反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，△H＜0。