2018_2019学年高中化学第04章电化学基础专题4.1原电池试题新人教版选修4

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2018-2019学年高中化学人教版选修四第4章电化学基础测试题

2018-2019学年高中化学人教版选修四第4章电化学基础测试题

一、选择题1、某课外小组利用废旧金属器件制作一个简易的铜锌原电池,为确保实验安全,设计了如图装置,则下列说法正确的是A. 该装置将电能转化为化学能B. 电子从电极X转移到电极YC. X为阳极,表面产生大量气泡D. Y 为负极,电极反应为Zn-2e→Zn2+2、最近一家瑞典公司发明了一种新型充电器“PowerTrekk”,仅仅需要一勺水,它便可以产生维持10 小时手机使用的电量。

其反应原理为: Na4Si+5H2O=2NaOH+Na2SiO3+4H2↑,则下列说法正确的是()A. 该电池可用晶体硅做电极材料B. Na4Si 在电池的负极发生还原反应,生成Na2SiO3C. 电池正极发生的反应为:2H2O+2e-=H2↑+2OH-D. 当电池转移0.2 mol 电子时,可生成标准状况下1.12 L H23、用铂电极(惰性)电解下列溶液时,阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是A. 稀NaOH溶液B. HCl溶液C. NaCl溶液D. 酸性AgNO3溶液4、钠离子电池电极材料的研究成为目前电化学能源工程研究的热点。

一种以层状NaMnO2、硬碳为电极材料的钠离子可充电电池总反应为:NaMnO2 + C Na1-MnO2+ Na x C。

下列叙述错误的是xA. 放电时,电解液组成保持不变B. 充电时,阴极发生的反应为C+x Na++x e-= Na x CC. 放电时,若电路中转移1mol电子,则有1mol Na+从NaMnO2电极脱出D. 开发先进的、利于钠离子脱嵌的电极材料是开发高性能钠离子电池的关键5、下图是一种新型锂电池装置,电池充、放电反应为xLi+LiV3O8Li1+x V3O8。

放电时,需先引发铁和氯酸钾反应使共晶体熔化,下列说法不正确的是()A. 共晶盐储热效果好,利于电解质熔化B. 整个过程的能量转化只涉及化学能转化为电能C. 放电时LiV3O8电极反应为xLi++xe-+LiV3O8=Li1+x V3O8D. 充电时Cl-移向LiV3O8电极6、用铜片、银片设计成如图所示的原电池。

2018-2019学年高中化学 第04章 电化学基础 专题4.2 化学电源课时同步试题 新人教版选修4

2018-2019学年高中化学 第04章 电化学基础 专题4.2 化学电源课时同步试题 新人教版选修4

4.2 化学电源一、选择题1.下列有关化学电池的说法中正确的是A.化学电池只能将化学能转化为电能B.燃料电池能将全部化学能转化为电能C.锌银电池比能量大,电压稳定,储存时间长D.一次电池包括干电池和蓄电池【答案】C【解析】蓄电池不但可以将化学能转化为电能(放电),也可以将电能转化为化学能(充电)。

燃料电池的能量转换率超过80%,但不可能100%转换。

蓄电池可重复使用,属于二次电池。

2.下列电池工作时,电极质量均不发生改变的是A.银锌电池B.锌锰电池C.燃料电池D.铅蓄电池【答案】C3.下列有关电池的叙述正确的是A.锌锰干电池工作是锰作正极B.氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化C.太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅D.氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能【答案】B【解析】选项原因分析结论A 锌锰干电池是碳棒作正极×B 氢氧燃料电池工作时都是负极发生氧化反应,H2−2e−===2H+√C 太阳能电池的主要材料是高纯度的硅×D 氢氧燃料电池是将化学能转变为电能×4.铁镍蓄电池又称爱迪生电池,放电时的总反应为:Fe+Ni2O3+3H2O Fe(OH)2+2Ni(OH)2,下列有关该电池的说法不正确的是A.电池的电解液为碱性溶液,正极为Ni2O3、负极为FeB.电池充电过程中,阴极附近溶液的酸性增强C.电池放电时,负极反应为Fe+2OH−−2e−=Fe(OH)2D.电池充电时,阳极反应为2Ni(OH)2+2OH−−2e−=Ni2O3+3H2O【答案】B【点睛】二次电池放电时为原电池原理,充电时为电解池原理;充电时阴极的电极反应为放电时负极反应的逆过程,充电时阳极的电极反应为放电时正极反应的逆过程。

5.铅蓄电池总反应为Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O,下列有关电池工作时的结论正确的是A.Pb为正极被氧化B.溶液的pH不断减小C.浓度不变D.两电极质量均增加【答案】D6.我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。

2018-2019学年高中化学 第04章 电化学基础章末检测试题 新人教版选修4

2018-2019学年高中化学 第04章 电化学基础章末检测试题 新人教版选修4

第四章 电化学基础章末检测1.下列反应可用于设计原电池的是A .H2SO 4+2NaOH Na 2SO 4+2H 2O B .2FeCl3+Fe 3FeCl 2C .Mg3N 2+6H 2O 3Mg(OH)2↓+2NH 3↑ D .NaCl +AgNO3NaNO 3+AgCl↓2.在原电池和电解池的电极上所发生的反应,同属氧化反应的是 A .原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应 B .原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应 C .原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应 D .原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应3.在铁制品上镀上一定厚度的锌层,以下设计方案正确的是 A .锌作阳极,镀件作阴极,溶液中含有锌离子 B .铂作阴极,镀件作阳极,溶液中含有锌离子 C .铁作阳极,镀件作阴极,溶液中含有亚铁离子 D .锌作阴极,镀件作阳极,溶液中含有锌离子4.SO 2和NO x 是主要大气污染物,利用下图装置可同时吸收SO 2和NO 。

下列有关说法错误的是A .b 极为直流电源的正极,与其相连的电极发生氧化反应B .阴极得到2 mol 电子时,通过阳离子交换膜的氢离子为2 molC .吸收池中发生反应的离子方程式为2NO+2224S O -+2H 2O N 2+43HSO -D .阴极发生反应的离子方程式为SO 2−2e −+2H 2O24SO -+4H +5.工业上,以碱性锌锰电池为电源,用铁和石墨作电极电解酸性废水,可将废水中34PO -以FePO 4(不溶于水)的形式除去,其装置如图所示。

下列说法不正确的是 A .X 极材料为石墨B .电子流向:Zn→X,Y→MnO 2C .阳极发生的反应为4Fe −8e +O2+4H +434PO -4FePO 4↓+2H 2OD .每消耗19.5 g Zn 理论上沉淀0.2 mol 34PO - 6.钢铁工业是国家工业的基础。

请回答下列钢铁腐蚀、防护过程中的有关问题:(1)生产中可用盐酸来除铁锈。

2019高中化学 第04章 电化学基础 专题4.1 原电池(测)新人教版选修4

2019高中化学 第04章 电化学基础 专题4.1 原电池(测)新人教版选修4

4-1 原电池1.持续的低温大雪使我国北方地区的“暖宝宝”成为紧俏商品。

暖宝宝采用铁的“氧化放热”原理,使其发生原电池反应。

已知制作暖宝宝的原料有铁粉、水、活性炭、蛭石、食盐,铁粉在原电池中充当A.负极 B.正极 C.阴极 D.阳极【答案】A【解析】铁-活性炭-食盐构成的原电池中,铁作负极。

2.原电池的正极一定是A.化学性质较活泼的金属 B.化学性质较不活泼的金属C.电子流出的一极 D.电子流入的一极【答案】D3.下面四个装置中的电解质都是稀硫酸。

其中可以构成原电池的是A.① B.①② C.①②③ D.①②③④【答案】D【解析】可以看出①是原电池。

由①到②省略了导线,由②到③则是把锌片和铜片靠在一起,由③到④则又把锌片和铜片的上端分开,①〜④虽然形式不同,但都满足构成原电池的四个条件。

4.把a、b、c、d四块金属板浸入稀硫酸中,用导线两两相连,可以形成原电池。

若a、b 相连时,a为负极;c、d相连时,c溶解;a、c相连时,c极上产生大量气泡;b、d 相连时,b极上产生大量气泡。

四块金属的活动性顺序是A.a>c>d>b B.c>a>b>d C.a>c>b>d D.c>a>d>b【答案】A【解析】该题考查根据原电池原理比较金属的活动性强弱。

较活泼的金属为负极,被氧化溶解;相对不活泼的金属为正极,冒气泡或析出金属。

所以,四块金属的活动性顺序是a>c>d>b。

5.对于原电池的电极名称,叙述错误的是( )A.发生氧化反应的一极为负极B.正极为电子流入的一极C.比较不活泼的金属为负极D.电流流出的一极为正极【答案】C7.原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关,也与电解质溶液有关。

下列说法中正确的是( )A.(1)(2)中Mg作负极,(3)(4)中Fe作负极B.(2)中Mg作正极,电极反应式为6H2O+6e-6OH-+3H2↑C.(3)中Fe作负极,电极反应式为Fe-2e-Fe2+D.(4)中Cu作正极,电极反应式为2H++2e-H2↑【答案】B【解析】(1)中Mg作负极, 2)中Mg作铝负极,(3)中铜作负极,(4)是吸氧腐蚀。

2018-2019学年高中化学第04章电化学基础专题4.1原电池试题新人教版选修4

2018-2019学年高中化学第04章电化学基础专题4.1原电池试题新人教版选修4

专题4.1原电池、电化学及其分类1 •电化学的概念:研究 __________________________________ 相互转换的装置、过程和效率的科学。

2 •电化学的分类厂产生电流的反应(自发反应}—装置为 _________借助电流面发生的反应(非自发反应}十装置为______________二、原电池及其工作原理1 .原电池(1)____________________ 概念:将_________ 转化为的装置。

(2)_____________________________________ 实质:利用能自发进行的反应将化学能转化为电能。

(3)构成条件。

①两个___________________ 的电极;②___________________ 溶液;③形成___________________ 回路;④自发进行的____________________ 反应。

2 •原电池的工作原理(以锌铜原电池为例) 。

工作原理:利用___________________ 反应在不同区域内进行,以适当方式连接起来,获得电流。

以铜锌原电池为例:(1) _____________________________________________ 在ZnSO溶液中,锌片逐渐溶解,即Zn被,锌原子失电子,形成________________________________________________________ 进入溶液,从锌片上释放的电子,经过导线流向___________________ ;CuSO溶液中, __________ 从铜片上得电子,还原成为 _______________ 并沉积在铜片上。

锌为__________ ,发生________ 反应,电极反应式为Zn—2e_===ZrT ;铜为__________ ,发生________ 反应,电极反应式为Cu2++ 2e—===Cu总反应式为Zn+ Cu2+===Z^+ + Cu,反应是自发进行的。

(通用版)2018-2019版高中化学 第四章 电化学基础章末检测试卷 新人教版选修4

(通用版)2018-2019版高中化学 第四章 电化学基础章末检测试卷 新人教版选修4

第四章电化学基础章末检测试卷(四)(时间:90分钟满分:100分)第Ⅰ卷(选择题,共45分)一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分;每小题只有一个选项符合题意)1.下列有关叙述正确的是( )A.碱性锌锰电池中,MnO2是催化剂B.银锌纽扣电池工作时,Ag2O被还原为AgC.放电时,铅蓄电池中硫酸浓度不断增大D.电镀时,待镀的金属制品表面发生氧化反应答案 B解析由碱性锌锰电池的总反应Zn+2MnO2+2H2O===2MnOOH+Zn(OH)2可知,正极MnO2得电子被还原,A项错误;银锌纽扣电池由Zn粉(作负极)、Ag2O(作正极)和KOH溶液构成,电池工作时的反应原理为Zn+Ag2O+H2O===Zn(OH)2+2Ag,电池工作过程中,正极上Ag2O得电子发生还原反应,生成Ag,B项正确;铅蓄电池放电时,发生的反应是PbO2+Pb+2H2SO4===2PbSO4+2H2O,硫酸不断被消耗,浓度不断减小,C项错误;电镀时,待镀的金属制品作阴极,在阴极上发生还原反应,D项不正确。

2.化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是( )A.电解饱和食盐水时,阳极的电极反应为2Cl--2e-===Cl2↑B.酸性氢氧燃料电池的正极电极反应为2H2O+O2+4e-===4OH-C.粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,电极反应为Cu-2e-===Cu2+D.钢铁发生吸氧腐蚀时,铁作负极被氧化:Fe-3e-===Fe3+答案 A解析电解饱和食盐水阳极上电极反应为2Cl--2e-===Cl2↑,A项正确;酸性氢氧燃料电池的正极反应式为O2+4H++4e-===2H2O,B项不正确;粗铜精炼时粗铜接电源正极,C项不正确;钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式为O2+2H2O+4e-===4OH-,负极反应式为Fe-2e-===Fe2+,D项不正确。

3.实验发现,298 K时,在FeCl3酸性溶液中加少量锌粒后,Fe3+立即被还原成Fe2+。

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专题4.1 原电池
一、电化学及其分类
1.电化学的概念:研究________________________相互转换的装置、过程和效率的科学。

2.电化学的分类
二、原电池及其工作原理
1.原电池
(1)概念:将________转化为________的装置。

(2)实质:利用能自发进行的________反应将化学能转化为电能。

(3)构成条件。

①两个________________的电极;
②________________溶液;
③形成________________回路;
④自发进行的________________反应。

2.原电池的工作原理(以锌铜原电池为例)。

工作原理:利用______________反应在不同区域内进行,以适当方式连接起来,获得电流。

以铜锌原电池为例:
(1)在ZnSO4溶液中,锌片逐渐溶解,即Zn被_________,锌原子失电子,形成_____进入溶液,从锌片上释放的电子,经过导线流向__________;
CuSO4溶液中,________从铜片上得电子,还原成为________并沉积在铜片上。

锌为________,发生_____反应,电极反应式为Zn-2e-===Zn2+;
铜为________,发生______反应,电极反应式为Cu2++2e-===Cu。

总反应式为Zn+Cu2+===Zn2++Cu,反应是自发进行的。

(2)闭合回路的构成:
外电路:电子从_________到__________,电流从正极到负极,
内电路:溶液中的阴离子移向ZnSO4溶液,阳离子移向CuSO4溶液。

(3)盐桥
盐桥中通常装有含琼胶的KCl饱和溶液。

当其存在时,随着反应的进行,Zn棒中的Zn原子失去电子成为Zn2+进入溶液中,使ZnSO4溶液中Zn2+过多,带正电荷。

Cu2+获得电子沉积为Cu,溶液中Cu2+过少,
2
SO 过多,溶液带负电荷。

当溶液不能保持电中性时,将阻止放电作用的继续进行。

盐桥的存在就避免了4
这种情况的发生,其中Cl-向ZnSO4溶液迁移,K+向CuSO4溶液迁移,分别中和过剩的电荷,使溶液保持电中性,反应可以继续进行。

三、原电池的设计
1.设计依据:理论上,任何一个自发的______________________都可以设计成原电池。

2.设计步骤
以根据反应:Fe+CuSO
4 FeSO4+Cu设计原电池为例:
(1)首先分析所给的氧化还原反应,将其拆分成两个半反应:________反应和________反应:
氧化反应:Fe−2e−Fe2+;还原反应:Cu2++2e−Cu。

(2)根据原电池的特点再结合两个半反应确定正、负极的材料及电解质溶液。

①负极材料:__________________。

②正极材料:比负极____________________________________。

③电解质溶液:负极区:__________________;正极区:__________________。

(3)画出装置图。

一、1.化学能与电能2.原电池电解池
二、Cu2++2e-Cu Zn-2e−Zn2+。

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