【人教版】第4章 第4节 第2课时-高一化学必修一导学案 含答案
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1、遇指示剂变色：（石蕊，酚酞） 酸遇石蕊变红，遇酚酞变蓝
2、与碱反应生成 盐 和 水 （如 Ba(OH)2 溶液）
离子方程式
Ba2++2OH-+2H++SO42—＝BaSO4↓+2H2O
3、与活泼金属反应生成 盐 和 氢气 （如 Fe）
离子方程式
Fe+2H+=Fe2++H2↑
4、与碱性氧化物作用生成 盐 和 水 （如 CuO）
（4）钝化
常温下浓硫酸或浓硝酸跟__铁、 铝等接触时，能够使表面被氧化成为一层致密的氧化物薄膜，这种薄膜能够
阻止酸与内层金属的进一步反应______.所以冷的浓硫酸可以用____浓硫酸或浓硝酸__的容器贮存。[ Z 注意！在加热条件下可以剧烈反应。
钝化原因分析：浓硝酸(或浓硫酸)将铁、铝表面__氧化成为一层致密的氧化物薄膜______。
钝化的本质__化学反应___________________________________________。
四、硫酸、硝酸的性质和用途
硫酸
硝酸
氧化性
浓硫酸有强氧化性，稀硫酸没有
浓硝酸与稀硝酸都有强氧化性，但浓度不同还 原产物不同
酸性
均为强酸。它们与铜的反应既体现了强氧化性，又体现了酸性。
硫酸的用途：
【学习目标】
高一化学必修一
课题：第四节：氨 硝酸 硫酸 课时：第二课时
编号 25
1.复习硫酸酸性，学习并掌握浓硫酸吸水性、脱水性、强氧化性
2.可以熟练说出检验硫酸根离子的原理和方法
3.了解硝酸的物理性质；掌握硝酸的重要特性（不稳定性和强氧化性）。
【基础知识】
一、硫酸的酸的通性----------稀硫酸的性质： 电离：在水溶液中的电离方程式为 H2SO4=== 2H+ + SO42-
（2）不稳定性：浓硝酸受热或见光可分解，产生红棕色 NO2 溶于其中而使浓硝酸通常显黄色。
4HNO3
2H2O + 4NO2↑ + O2 ↑ ，
思考: 在实验室里浓硝酸应该怎样保存？
2
（3）强氧化性：不论浓硝酸，还是稀硝酸，都具有强氧化性，与．金．属．反．应．都．不．产．生．H．2．。 ①与．金．属．反．应．（．除．P．．t、．A．u．）． 写出浓 HNO3 与 Cu 反应的化学方程式：_Cu+_4HNO3 （浓）==== Cu（NO3）2_+2NO2 ↑+2H2O _______ 写出稀 HNO3 与 Cu 反应的化学方程式：_3Cu+8HNO3 （稀）==== 3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O _ 比较 2：浓、稀硝酸的氧化性强弱情况？
5
6
7
【同步训练】
3
1．将下列溶液置于敞口容器中，溶液质量会增加的是( A )
A．浓硫酸
B．稀硫酸
C．浓盐酸
D．浓硝酸
2．从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是( C )
A．铜和浓硝酸反应
B．铜和稀硝酸反应
Hale Waihona Puke C．氧化铜和硝酸反应D．氯化铜和硝酸银反应
3．打开盛有下列试剂瓶，有白雾现象的是( B )
A．浓硫酸 B．浓硝酸 C．稀硝酸 D．稀盐酸
4．在下列反应中，HNO3 既表现出氧化性，又表现出酸性的是( D )
A．H2S＋2HNO3 S↓＋2NO2↑＋2H2O
B．CuO＋2HNO3 Cu(NO3)2＋H2O
C．4HNO3
4NO2↑＋O2↑＋2H2O
D．3Cu＋8HNO3 3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
D.露置于空气中，溶液浓度均降低
10．硫酸的性质有：A.高沸点；B．强酸性；C．吸水性；D．脱水性；E．强氧化性 , 在下列硫酸的用途或化
学反应中，硫酸可能表现上述的一个或者多个性质，试用字母填空：
(1)实验室制取氢气___________B_______；[(2)实验室干燥氢气___________C___________； (3)浓硫酸与金属铜的反应___B___E_____； (4)实际生产中，浓硫酸可用钢瓶贮运___E____； (5)浓硫酸使蔗糖变黑，且有刺激性气味的气体产生_____D_____E______________。
大量的热 。常用浓硫酸为
98.3%的硫酸，浓度更大的称为发烟硫酸（SO3 溶在硫酸中）。稀释浓硫酸的正确操作：将浓硫酸沿着器壁(如
试管和烧怀壁)慢慢的注入水里,并不断搅拌,使产生的热量迅速地扩散。
2、化学性质：
（1）吸水性：在化学实验中常用盛有浓 H2SO4 的洗气瓶干燥某些气体，做干燥剂，（注意：浓硫酸不可用来干 燥碱性和还原性气体。如：NH3 、H2S） （2）脱水性：
原理：浓 H2SO4 能把有机物中的 H、O 元素按 H2O 的组成比（H∶O=2∶1）脱出来，使这些 有机物发生化学变化生成黑色的炭。这种变化是 化学 变化。（填“物理”或“化学”）
脱水性实验 P101 图 4—31：“黑面包实验”观察发生的现象：
蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状的炭，并放出有刺激性气味的气体。
浓硝酸的混和物，这种混合物又称_王水_，具有极强的氧化性 王水：V（浓盐酸）：V（浓硝酸）=__3:1_____
②与非金属反应（C、P、S 等）
硝酸的强氧化性除了体现在于金属的反应外，还能与非金属（C、P、S 等）反应
C + 4HNO3(浓) ____C+_4HNO3 （浓）==== CO2_+4NO2 ↑+2H2O__ 注意！稀 HNO3 不与木炭反应
取少量待测液于试管中，先加盐酸_酸化，无明显现象，再加入少量__BaCl2__溶液如有__白色沉淀____生成，
则说明原溶液中有 SO42-存在。离子方程式
Ba2++SO42—=BaSO4↓
三、硝酸
1、 物理性质
纯硝酸为 无 色、易 挥发 的 液 体，在空气中遇水蒸气呈 雾
，能以任意比溶于 水 ，
沸点是 83℃，常用浓硝酸 69％，而浓度为 98％以上的浓 HNO3，称为“___发烟硝酸_______”。这实际上是挥 发出来的 HNO3 分子遇空气中水分子结合成_小液滴____. 2、化学性质
（3）强氧化性
浓硫酸加热时能氧化绝大多数金属，同时也能氧化非金属（如碳、硫），本身被还原为低价硫的化合物或单质。
① 实验 4—9 强氧化性实验：见课本 P101
1
浓硫酸与铜反应的化学方程式（注意细节） Cu +2 H2SO4（ 浓 ）=====CuSO4 + SO2 ↑+2 H2O 现象:
实验操作
（1）稀硝酸具有酸的通性，完成下列反应方程式：
HNO3+Ba(OH)2 HNO3+Na2O
2HNO3+Ba(OH)2==== Ba(NO3)2 +2 H2O 2HNO3+Na2O==== 2NaNO3+2 H2O
HNO3+Na2CO3
2HNO3+Na2CO3 ==== 2NaNO3+ H2O+CO2 ↑
5．关于硝酸的说法正确的是( A )
A．硝酸与金属反应时，主要是＋5 价的氮得电子
B．浓 HNO3 与浓 HCl 按 3∶1 的体积比所得的混合物叫王水 C．浓硝酸电离出的 H＋离子，能被 Zn、Fe 等金属还原成 H2
D．常温下，向浓 HNO3 中投入 Fe 片，会产生大量的红棕色气体
6．对于硫酸和硝酸的比较中，下列叙述中不正确的是( B )
离子方程式
CuO + 2H+ =Cu2+ + H2O
5、与盐反应生成 另一种盐 和 另一种酸 （如与 BaCl2、与 Na2SO3 溶液）
离子方程式 Ba2++SO42—=BaSO4↓
二、浓硫酸
1、物理性质
H2SO4 物理性质：纯 H2SO4 是一种 无 色、粘稠的液体， 不易 挥发， 易 溶
于水，以任意比与水互溶。浓 H2SO4 溶于水时放出
C +2 H2SO4（浓）=====CO2↑ +2 SO2 ↑+2 H2O
② 写 出 浓 硫 酸 与 硫 反 应 的 化 学 方 程 式 ： ___S +H2SO4 （ 浓 ） =====2 SO2 ↑+ H2O ______________
_______________.
③与还原剂的反应:可氧化 HI、HBr、H2S、亚铁盐等具有还原性的物质 3.硫酸根离子的检验
氧化性强弱是指氧化剂使还原剂化合价升高的能力（即得电子的能力），并不是氧化剂本身被还原的程度（即
得电子的多少）；浓度越大氧化性越 强
小结：a.硝酸跟金属反应时不生成_氢气_
b.不活泼金属与浓硝酸反应生成_二氧化氮____气体，与稀硝酸反应时生成_一氧化氮___气体； c.硝酸不能氧化所有的金属。我们知道金和铂也不能溶于浓硫酸、浓盐酸，但是它们可以溶于浓盐酸和
C．硫酸
D．AgNO3 溶液
8．有关硫酸的下列化学反应中，不表现硫酸氧化性的是( A )
A．浓硫酸与铝的反应
B．浓硫酸与木炭的反应
C．稀硫酸与锌的反应
D．稀硫酸与纯碱的反应
9．下列关于浓 HNO3 与浓 H2SO4 的叙述正确的是( D )
A.常温下都不能用铁制容器贮存
B.常温下都能与铜较快反应
C.露置于空气中，溶液质量均减轻
1.利用其酸性，可制磷肥、氮肥，可除锈，可制实用价值很较高的硫酸盐。
2.利用其吸水性，在实验室常用浓硫酸做干燥剂。
用途
3.利用浓硫酸的脱水性，浓硫酸常作精炼石油的脱水剂、有机反应的脱水剂等。[ 4.利用浓硫酸的高沸点和难挥发性，常用于制取各种挥发性酸如：HCl、HNO3 等 硝酸用途
硝酸是一种重要的化工原料，可用于制造炸药、染料、塑料、硝酸盐等
4
11．(1)浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式是：___C＋2H2SO4(浓) 试用下图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物。
CO2↑＋2SO2↑＋2H2O____
编
①
号
②
③
装 置
(2)这些装置的连接顺序(按产物气流从左至右的方向)是(填装置的编号)：__②__→___①__→___③___ (3)实验时可观察到装置①中 A 瓶的溶液褪色，C 瓶的溶液不褪色。A 瓶溶液的作用是___检验二氧化硫的存在 ____，B 瓶溶液的作用是_______除去二氧化硫_______，C 瓶溶液的作用是__检验二氧化硫是否除净_________。 (4)装置②中所加固体药品是______固体硫酸铜___，可验证的产物是__水_。 (5)装置③中所盛溶液是__氢氧化钙溶液______，可验证的产物是___二氧化碳______
现象
解释
(1)在试管里加入 4mL 的浓硫酸，用带
导管和一个小孔的胶塞塞紧，从孔中 第一个试管中有气体产生 试管中产生气体是 SO2 插入一根铜丝，加热。把放出气体通第二个试管中品红褪色 SO2 能够使品红褪色。
入品红溶液中，观察现象。
(2)拔出铜丝，观察溶液颜色
溶液变为蓝色
产物为 CuSO4
上述方程式体现浓硫酸的 酸
A．冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装
B．浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性
C．浓硫酸和稀硝酸都具有氧化性
D．硫酸和硝酸都是重要的化工原料
7．有 Na2SO3、BaCl2、Na2SO4、NaHCO3 等四瓶溶液，只用一种试剂进行鉴别，应选用的试剂是( C )
A．Na2CO3 溶液
B．硝酸
性和
强氧化 性。
思考：这个反应可写离子方程式吗？2mol 浓硫酸跟足量金属铜反应能生成 1mol SO2 吗？ 这个反应不能写离子方程式，2mol 浓硫酸跟足量金属铜反应不能生成 1mol SO2，因为反应一段时间溶液变
成稀硫酸，稀硫酸和铜不能发生反应。
②与非金属单质（C、S）的反应
①与 C 反应的化学方程式
2、与碱反应生成 盐 和 水 （如 Ba(OH)2 溶液）
离子方程式
Ba2++2OH-+2H++SO42—＝BaSO4↓+2H2O
3、与活泼金属反应生成 盐 和 氢气 （如 Fe）
离子方程式
Fe+2H+=Fe2++H2↑
4、与碱性氧化物作用生成 盐 和 水 （如 CuO）
（4）钝化
常温下浓硫酸或浓硝酸跟__铁、 铝等接触时，能够使表面被氧化成为一层致密的氧化物薄膜，这种薄膜能够
阻止酸与内层金属的进一步反应______.所以冷的浓硫酸可以用____浓硫酸或浓硝酸__的容器贮存。[ Z 注意！在加热条件下可以剧烈反应。
钝化原因分析：浓硝酸(或浓硫酸)将铁、铝表面__氧化成为一层致密的氧化物薄膜______。
钝化的本质__化学反应___________________________________________。
四、硫酸、硝酸的性质和用途
硫酸
硝酸
氧化性
浓硫酸有强氧化性，稀硫酸没有
浓硝酸与稀硝酸都有强氧化性，但浓度不同还 原产物不同
酸性
均为强酸。它们与铜的反应既体现了强氧化性，又体现了酸性。
硫酸的用途：
【学习目标】
高一化学必修一
课题：第四节：氨 硝酸 硫酸 课时：第二课时
编号 25
1.复习硫酸酸性，学习并掌握浓硫酸吸水性、脱水性、强氧化性
2.可以熟练说出检验硫酸根离子的原理和方法
3.了解硝酸的物理性质；掌握硝酸的重要特性（不稳定性和强氧化性）。
【基础知识】
一、硫酸的酸的通性----------稀硫酸的性质： 电离：在水溶液中的电离方程式为 H2SO4=== 2H+ + SO42-
（2）不稳定性：浓硝酸受热或见光可分解，产生红棕色 NO2 溶于其中而使浓硝酸通常显黄色。
4HNO3
2H2O + 4NO2↑ + O2 ↑ ，
思考: 在实验室里浓硝酸应该怎样保存？
2
（3）强氧化性：不论浓硝酸，还是稀硝酸，都具有强氧化性，与．金．属．反．应．都．不．产．生．H．2．。 ①与．金．属．反．应．（．除．P．．t、．A．u．）． 写出浓 HNO3 与 Cu 反应的化学方程式：_Cu+_4HNO3 （浓）==== Cu（NO3）2_+2NO2 ↑+2H2O _______ 写出稀 HNO3 与 Cu 反应的化学方程式：_3Cu+8HNO3 （稀）==== 3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O _ 比较 2：浓、稀硝酸的氧化性强弱情况？
5
6
7
【同步训练】
3
1．将下列溶液置于敞口容器中，溶液质量会增加的是( A )
A．浓硫酸
B．稀硫酸
C．浓盐酸
D．浓硝酸
2．从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是( C )
A．铜和浓硝酸反应
B．铜和稀硝酸反应
Hale Waihona Puke C．氧化铜和硝酸反应D．氯化铜和硝酸银反应
3．打开盛有下列试剂瓶，有白雾现象的是( B )
A．浓硫酸 B．浓硝酸 C．稀硝酸 D．稀盐酸
4．在下列反应中，HNO3 既表现出氧化性，又表现出酸性的是( D )
A．H2S＋2HNO3 S↓＋2NO2↑＋2H2O
B．CuO＋2HNO3 Cu(NO3)2＋H2O
C．4HNO3
4NO2↑＋O2↑＋2H2O
D．3Cu＋8HNO3 3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
D.露置于空气中，溶液浓度均降低
10．硫酸的性质有：A.高沸点；B．强酸性；C．吸水性；D．脱水性；E．强氧化性 , 在下列硫酸的用途或化
学反应中，硫酸可能表现上述的一个或者多个性质，试用字母填空：
(1)实验室制取氢气___________B_______；[(2)实验室干燥氢气___________C___________； (3)浓硫酸与金属铜的反应___B___E_____； (4)实际生产中，浓硫酸可用钢瓶贮运___E____； (5)浓硫酸使蔗糖变黑，且有刺激性气味的气体产生_____D_____E______________。
大量的热 。常用浓硫酸为
98.3%的硫酸，浓度更大的称为发烟硫酸（SO3 溶在硫酸中）。稀释浓硫酸的正确操作：将浓硫酸沿着器壁(如
试管和烧怀壁)慢慢的注入水里,并不断搅拌,使产生的热量迅速地扩散。
2、化学性质：
（1）吸水性：在化学实验中常用盛有浓 H2SO4 的洗气瓶干燥某些气体，做干燥剂，（注意：浓硫酸不可用来干 燥碱性和还原性气体。如：NH3 、H2S） （2）脱水性：
原理：浓 H2SO4 能把有机物中的 H、O 元素按 H2O 的组成比（H∶O=2∶1）脱出来，使这些 有机物发生化学变化生成黑色的炭。这种变化是 化学 变化。（填“物理”或“化学”）
脱水性实验 P101 图 4—31：“黑面包实验”观察发生的现象：
蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状的炭，并放出有刺激性气味的气体。
浓硝酸的混和物，这种混合物又称_王水_，具有极强的氧化性 王水：V（浓盐酸）：V（浓硝酸）=__3:1_____
②与非金属反应（C、P、S 等）
硝酸的强氧化性除了体现在于金属的反应外，还能与非金属（C、P、S 等）反应
C + 4HNO3(浓) ____C+_4HNO3 （浓）==== CO2_+4NO2 ↑+2H2O__ 注意！稀 HNO3 不与木炭反应
取少量待测液于试管中，先加盐酸_酸化，无明显现象，再加入少量__BaCl2__溶液如有__白色沉淀____生成，
则说明原溶液中有 SO42-存在。离子方程式
Ba2++SO42—=BaSO4↓
三、硝酸
1、 物理性质
纯硝酸为 无 色、易 挥发 的 液 体，在空气中遇水蒸气呈 雾
，能以任意比溶于 水 ，
沸点是 83℃，常用浓硝酸 69％，而浓度为 98％以上的浓 HNO3，称为“___发烟硝酸_______”。这实际上是挥 发出来的 HNO3 分子遇空气中水分子结合成_小液滴____. 2、化学性质
（3）强氧化性
浓硫酸加热时能氧化绝大多数金属，同时也能氧化非金属（如碳、硫），本身被还原为低价硫的化合物或单质。
① 实验 4—9 强氧化性实验：见课本 P101
1
浓硫酸与铜反应的化学方程式（注意细节） Cu +2 H2SO4（ 浓 ）=====CuSO4 + SO2 ↑+2 H2O 现象:
实验操作
（1）稀硝酸具有酸的通性，完成下列反应方程式：
HNO3+Ba(OH)2 HNO3+Na2O
2HNO3+Ba(OH)2==== Ba(NO3)2 +2 H2O 2HNO3+Na2O==== 2NaNO3+2 H2O
HNO3+Na2CO3
2HNO3+Na2CO3 ==== 2NaNO3+ H2O+CO2 ↑
5．关于硝酸的说法正确的是( A )
A．硝酸与金属反应时，主要是＋5 价的氮得电子
B．浓 HNO3 与浓 HCl 按 3∶1 的体积比所得的混合物叫王水 C．浓硝酸电离出的 H＋离子，能被 Zn、Fe 等金属还原成 H2
D．常温下，向浓 HNO3 中投入 Fe 片，会产生大量的红棕色气体
6．对于硫酸和硝酸的比较中，下列叙述中不正确的是( B )
离子方程式
CuO + 2H+ =Cu2+ + H2O
5、与盐反应生成 另一种盐 和 另一种酸 （如与 BaCl2、与 Na2SO3 溶液）
离子方程式 Ba2++SO42—=BaSO4↓
二、浓硫酸
1、物理性质
H2SO4 物理性质：纯 H2SO4 是一种 无 色、粘稠的液体， 不易 挥发， 易 溶
于水，以任意比与水互溶。浓 H2SO4 溶于水时放出
C +2 H2SO4（浓）=====CO2↑ +2 SO2 ↑+2 H2O
② 写 出 浓 硫 酸 与 硫 反 应 的 化 学 方 程 式 ： ___S +H2SO4 （ 浓 ） =====2 SO2 ↑+ H2O ______________
_______________.
③与还原剂的反应:可氧化 HI、HBr、H2S、亚铁盐等具有还原性的物质 3.硫酸根离子的检验
氧化性强弱是指氧化剂使还原剂化合价升高的能力（即得电子的能力），并不是氧化剂本身被还原的程度（即
得电子的多少）；浓度越大氧化性越 强
小结：a.硝酸跟金属反应时不生成_氢气_
b.不活泼金属与浓硝酸反应生成_二氧化氮____气体，与稀硝酸反应时生成_一氧化氮___气体； c.硝酸不能氧化所有的金属。我们知道金和铂也不能溶于浓硫酸、浓盐酸，但是它们可以溶于浓盐酸和
C．硫酸
D．AgNO3 溶液
8．有关硫酸的下列化学反应中，不表现硫酸氧化性的是( A )
A．浓硫酸与铝的反应
B．浓硫酸与木炭的反应
C．稀硫酸与锌的反应
D．稀硫酸与纯碱的反应
9．下列关于浓 HNO3 与浓 H2SO4 的叙述正确的是( D )
A.常温下都不能用铁制容器贮存
B.常温下都能与铜较快反应
C.露置于空气中，溶液质量均减轻
1.利用其酸性，可制磷肥、氮肥，可除锈，可制实用价值很较高的硫酸盐。
2.利用其吸水性，在实验室常用浓硫酸做干燥剂。
用途
3.利用浓硫酸的脱水性，浓硫酸常作精炼石油的脱水剂、有机反应的脱水剂等。[ 4.利用浓硫酸的高沸点和难挥发性，常用于制取各种挥发性酸如：HCl、HNO3 等 硝酸用途
硝酸是一种重要的化工原料，可用于制造炸药、染料、塑料、硝酸盐等
4
11．(1)浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式是：___C＋2H2SO4(浓) 试用下图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物。
CO2↑＋2SO2↑＋2H2O____
编
①
号
②
③
装 置
(2)这些装置的连接顺序(按产物气流从左至右的方向)是(填装置的编号)：__②__→___①__→___③___ (3)实验时可观察到装置①中 A 瓶的溶液褪色，C 瓶的溶液不褪色。A 瓶溶液的作用是___检验二氧化硫的存在 ____，B 瓶溶液的作用是_______除去二氧化硫_______，C 瓶溶液的作用是__检验二氧化硫是否除净_________。 (4)装置②中所加固体药品是______固体硫酸铜___，可验证的产物是__水_。 (5)装置③中所盛溶液是__氢氧化钙溶液______，可验证的产物是___二氧化碳______
现象
解释
(1)在试管里加入 4mL 的浓硫酸，用带
导管和一个小孔的胶塞塞紧，从孔中 第一个试管中有气体产生 试管中产生气体是 SO2 插入一根铜丝，加热。把放出气体通第二个试管中品红褪色 SO2 能够使品红褪色。
入品红溶液中，观察现象。
(2)拔出铜丝，观察溶液颜色
溶液变为蓝色
产物为 CuSO4
上述方程式体现浓硫酸的 酸
A．冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装
B．浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性
C．浓硫酸和稀硝酸都具有氧化性
D．硫酸和硝酸都是重要的化工原料
7．有 Na2SO3、BaCl2、Na2SO4、NaHCO3 等四瓶溶液，只用一种试剂进行鉴别，应选用的试剂是( C )
A．Na2CO3 溶液
B．硝酸
性和
强氧化 性。
思考：这个反应可写离子方程式吗？2mol 浓硫酸跟足量金属铜反应能生成 1mol SO2 吗？ 这个反应不能写离子方程式，2mol 浓硫酸跟足量金属铜反应不能生成 1mol SO2，因为反应一段时间溶液变
成稀硫酸，稀硫酸和铜不能发生反应。
②与非金属单质（C、S）的反应
①与 C 反应的化学方程式