高一化学必修二-第四章教材习题-word版
2014届高一化学必修二每日一练第四章第一节
高一化学每日一练 第四章化学与自然资源的开发和利用第一节 开发利用金属矿物和海水资源1班级 姓名1．从金属被利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近几百年的事。
下列跟这个先后顺序有关的是 ( ) ①地壳中金属元素的含量 ②金属活动性顺序 ③金属的导电性④金属冶炼的难易程度 ⑤金属的延展性A ．①③B ．②⑤C ．③⑤D ．②④ 2．金属冶炼技术随人类对自然界认识的不断深入而发展。
下列金属中，最晚实现工业冶炼的是 ( )A ．金B ．铜C ．铁D ．铝3．为什么人类使用铁器比使用铜器晚？金属的使用先后顺序与金属的冶炼的难易有关，下列金属按使用的先后顺序排列的是 ( )A ．Cu 、Fe 、Al 、TiB ．Fe 、Al 、Cu 、TiC ．Cu 、Fe 、Ti 、AlD ．Fe 、Cu 、Al 、Ti4．工业上常采用直接加热分解从化合物还原出金属的方法冶炼的金属是 ( )A ．FeB ．CuC ．NaD ．Ag5、下列金属冶炼的反应原理，错误的是 ( )A ．2NaCl(熔融)=====电解2Na ＋Cl 2↑B ．MgO ＋H 2=====高温Mg ＋H 2OC ．Fe 3O 4＋4CO=====高温3Fe ＋4CO 2D ．2HgO=====△2Hg ＋O 2↑6．下列冶炼金属的方法不正确．．．的是 ( )A ．2HgO △2↑ B ．2 NaCl(熔融) 2Na + Cl 2↑ C ．2MgO 2Mg+O 2↑ D ．3CO+Fe 2O 32Fe+3CO 2 7．金属锂是密度最小的金属，等质量的金属锂能释放出更多的电子，故常用来制造高能量电池。
已知锂的金属性介于钠和镁之间，则下列能冶炼出金属锂的方法是( )A ．电解法B ．热还原法C ．热分解法D ．铝热法8．金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。
下列关于金属的一些说法不．正确的是 ( )A ．合金的性质与其组成金属的性质不完全相同B．工业上金属Mg、Al都是用电解熔融氯化物制得的C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D．越活泼的金属越难冶炼9．下列化工生产原理错误的是( )①可以用电解熔融氯化钠的方法来制取金属钠②可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁③在电冶铝时，原料是氯化铝④炼铁高炉中所发生的反应都是放热的，故无需加热A．②③B．①③C．①②③D．②③④10．我国湘黔渝三省交界地区是中国电解锰企业最集中的地区，被称为中国的“锰三角”。
人教版高一化学必修Ⅱ第四章第一节金属矿物开发利用导学案
第一节开发利用金属矿物和海水资源高一班第组姓名组内评价教师评价第1课时金属矿物开发利用课前预习学案【学习目标】掌握冶炼金属的一般原理，了解适用于不同金属的冶炼方法，知道铝热反应。
【温故知新】复习初中所学有关金属元素在自然界的存在形态及含量的知识。
开心自测：1、在地壳中含量最高的金属元素是，其次是。
2、自然界中金属元素一般以什么形式存在？【我能自学】首先请仔细阅读、思考教材上的相关内容，然后完成下列及步步高学案47页的填空：不明白的地方可与同学讨论。
（一）、金属的冶炼1、金属在自然界中的存在形式（1）只有等极少数金属以的形式存在。
（2）决大多数金属都以的形式存在。
2、金属元素化合价的特点。
3、金属冶炼的实质和原理4、金属冶炼的方法 (1)热分解法原理：对于不活泼金属,可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来,适用范围：适用于金属的冶炼。
举例：2HgO ；2Ag2O。
(2)热还原法原理：在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来。
适用范围：适用于大多数金属的冶炼。
举例：高炉炼铁：Fe2O3+CO高温；用氢气还原氧化铜：钨的制备： WO3+H2高温铝热反应炼铁： Fe2O3+Al高温。
铝热反应：（课本P81实验4-1）概念：铝和金属氧化物在高温下发生剧烈反应生成另一种金属并放出大量热的化学反应。
原理：铝作还原剂，金属氧化物作氧化剂，用铝将金属氧化物中的金属还原出来。
铝热剂：铝粉与某些金属氧化物（如Fe2O3、V2O5、Cr2O3等）组成的混合物。
特点：在高温下进行，反应迅速并放出大量的热，生成的金属单质呈熔融状态且易与Al2O3分离。
现象：。
注意事项：①实验时要注意安全，反应装置应远离易燃物；②铝粉要细，要没有被氧化，最好用铝银粉（商业名称）；(3)氧化铁粉末要干燥；（4）预先擦去镁带的氧化膜，长度约需10 cm（过短热量不够，影响实验效果。
长白山一高2012-2013下高一化学必修2第四章综合测试(Word有答案)
长白山一高高一化学第四章综合检测(90分钟，100分)一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分)1．有人认为人体实际上是一架缓慢氧化着的“高级机器”，人体在生命进程中也需要不断地补充“燃料”。
按照这种说法，你认为人们通常摄入的下列物质不能看作“燃料”的是( )A ．淀粉B ．水C ．脂肪D ．蛋白质 2．下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是( )A ．2Ag 2O=====△4Ag ＋O 2↑B ．4Al ＋3MnO 2=====高温2Al 2O 3＋3MnC ．2MgO=====电解2Mg ＋O 2↑D ．CuO ＋CO=====高温Cu ＋CO 2 3．从海水中提取镁，正确的方法是( )A ．海水――→NaOH Mg(OH)2――→电解MgB ．海水――→HCl MgCl 2溶液―→MgCl 2晶体――→电解MgC ．海水――→石灰乳Mg(OH)2――→灼烧MgO ――→电解MgD ．海水――→石灰乳Mg(OH)2――→HCl MgCl 2溶液―→MgCl 2晶体(熔融)――→电解Mg4．海水淡化可采用膜分离技术，如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水，对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是()A ．溶质的质量增加B ．溶液的质量不变C ．溶剂的质量减少D ．溶质的质量分数不变5．下列有关说法错误的是( )A ．石油中含有C 5～C 11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油B ．石油的分馏是物理变化C ．石油的分馏实验中，温度计水银球插入液面以下，因为它测的是混合液的温度D ．石油分馏得到的汽油仍是混合物6．下列变化中，属于物理变化的是( )①石油的分馏 ②煤的干馏 ③石油的裂化 ④铝热反应 ⑤由乙烯制取聚乙烯 ⑥氧气转变为臭氧⑦乙烯催熟果实 ⑧苯遇溴水 ⑨海水蒸馏法制取淡水 A ．①②③④ B ．①②⑤⑦ C ．①⑧⑨ D ．①②⑥⑨7．煤是重要的能源和化工原料，直接燃烧既浪费资源又污染环境。
高一化学必修二课后习题(含答案)
第一章 物质结构 元素周期律第一节 元素周期表1．碱金属元素原子最外层的电子都是 个，在化学反应中它们容易失去 个电子；碱金属元素中金属性最强的是 ，原子半径最小的是 。
卤素原子最外层的电子都是 个，在化学反应中它们容易得到 个电子；在卤族元素中非金属性最强的是 ，原子半径最小的是 。
2．查阅元素周期表，判断下列元素中不属于主族元素的是（ ）A ．磷B ．钙C ．铁D ．碘3．下列关于F 、C1、Br 、I 性质的比较，不正确的是（ ）A ．它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多B ．被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大C ．它们的氢化物的稳定性随核电荷教的增加而增强D ．单质的颜色随核电荷数的增加而加深4．放射性同位素钬 16667Ho 的原子核内的中子数与核外电子数之差是（ ）A ．32B ．67C ．99D ．1665．在63Li 、7 3Li 、23 11Na 、24 12Mg 、14 6C 、14 7N 中：（1） 和 互为同位素；（2） 和 的质量数相等，但不能互称同位素；（3） 和 的中子数相等，但质子数不等，所以不是同一种元素。
6．查阅元素周期表，从每个方格中可以得到哪些信息？以一种元素为例，将你获得的信息用图表示出来。
7．在元素周期表中找到金、银、铜、铁、锌、钛的位置(周期和族)，并指出这些元素的核电荷数。
8．寻找你家中的食品、调味品、药品、化妆品、洗涤剂、清洁剂及杀虫剂等，查阅标签或说明书，看一看其中含有哪些元素，查阅它们在周期表中的位置；查阅哪些物品中含有卤族元素。
试着向你的家人说明其中卤素的有关性质。
9．写出下列反应的化学方程式，并指出氧化剂和还原剂。
(1)锂在空气中燃烧(2)钾与水反应(3)溴与碘化钾反应(4)氯化亚铁与氯气反应10．甲、乙、丙、丁四种元素的原子序数如表中所示，从周期表中找出这四种元素。
(1)填写下表(2)写出这几种元素的单质间反应的化学方程式：甲与乙：乙与丙：乙与丁：11．截止到1999年，人们已经发现了113种元素，是否可以说我们已经发现了113种原子? 为什么?第二节元素周期律1．元素周期表的第三周期元素，从左到右，原子半径逐渐；元素的金属性逐渐，非金属性逐渐。
全套高中化学人教版课后习题答案,DOC
高一化学必修1课后习题参考答案第一章第一节 1．C2．C3．CD4．略 5．乳化原理或萃取原理 6．利用和稀盐酸反应产生气体7．不可靠，因为碳酸钡也是白色沉淀，碳酸根干扰了硫酸根的检验。
由于硫酸钡是难溶的强酸盐，不溶于强酸，而碳酸钡是难溶弱酸盐，可溶于强酸，因此可先取样，1．D2．5．6 7．14mL8．n(Ca)9．1）10．40（1．C2．6．(1)（2（3（47．（1）8．9．1.42 g ，操作步骤略。
第二章第一节铁粉 过滤Fe 、Cu FeSO 4溶液稀硫酸过滤FeSO 4溶液蒸发结晶1．②⑧①④⑤⑥⑦⑩⑨2．树状分类法略5．7．胶体区别于其他分散系得本质特征是胶体粒子的大小在1~100nm范围。
123．C4．8．9．10．（1(3)强酸(5)11金属是单质，不属于化合物，因此既不是电解质，也不是非电解质。
第二章第三节1．电子氧化还原失去氧化还原得到还原氧化2．O2KClO3KMnO4HNO3H2O2Fe3+等H2 CCO金属单质等3．氧化S+O2=点燃=SO2还原4．C5．D6．C7．CB8．BC9．（1）还原剂H2氧化剂O2转移电子4e-（2）还原剂P氧化剂O2转移电子20e-（3）KClO3既是氧化剂又是还原剂转移电子12e-（4）还原剂H2氧化剂WO3转移电子6e-10．略第二章复习题1．（1）A组CO2；B组非金属单质或气体等；C组O2；D组酸或强电解质等（2）2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3转移4e-2．还原性3．C；S和KNO34．A5．111212．B3．7．8．6.72L9．Al放出的氢气多。
第三章第二节1．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2转移2e-2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2转移2e- 2．酸强碱两性两性3．白色沉淀沉淀不消失生成白色沉淀沉淀逐渐消失4．D5．B6．B7．C8．D9．D10．2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+转移2e-11．先生成白色沉淀，迅速转为灰绿色，最后变为红褐色沉淀。
新人教版高一化学必修第二册有机化学基础-同分异构体(基础版)(WORD版含解析)
15．B
【分析】
分子式相同，结构不同的有机物互为同分异构体。
【详解】
①和④虽都有5个碳原子，但结构相同，属于同种物质，而②③⑤都含6个碳原子，且都属于烷烃，分子式相同，故互为同分异构体，B项正确；
答案选B。
16．B
【分析】
【详解】
A.同分异构体是指具有相同的分子式且空间结构不同的一类物质，所以其具有相同的相对分子质量，而具有相同的相对分子质量的物质不一定为同分异构体，如NO和C2H6，故A错误；
D．乙醚的分子式为C4H10O，乙醇的分子式为C2H6O，两者分子式不同，因此，两者不能互称同分异构体，D不正确。
综上所述，本题选B。
7．C
【详解】
A．35Cl和37Cl互为同位素 ，故A不选；
B．CH3CH2OH和CH3OCH3分子式相同，结构不同，属于同分异构体 ，故B不选；
C．O2和O3同种元素形成的结构不同的单质 ，互为同素异形体，故C选；
综上所述答案为A。
13．C
【详解】
同位数是指具有相同质子数而不同中子数的同一元素的不同原子之间的互称，据此分析解题：
A．H2与D2均是H2分子，不是原子，属同一物质，A不合题意；
B．氧气与臭氧是分子，不是原子，属于同素异形体关系，B不合题意；
C．12C与14C是两种碳原子，是C元素的两种同位素，C符合题意；
D．干冰和CO2是同一种物质，故D不选；
故选：C。
8．B
【详解】
A．O2与O3都是氧元素组成的不同单质，互为同素异形体，故A不符合题意；
B． 与 是碳元素的两种核素，质子数相同、中子数不同，互为同位素，故B符合题意；
C．H2O与H2O2是氢和氧组成的两种物质，故C不符合题意；
高中化学人教版必修一二选修三四五课后习题答案全套Word版全套高中化学人教版课后习题答案
6．BD
7．胶体区别于其他分散系得本质特征是胶体粒子的大小在 1~100nm 范围。
胶体的应用,例如明矾净水、豆浆加石膏成豆腐、静电除尘、江河入海口易形成沙洲、血液
透析、饱和氯化铁溶液用于应急性止血等。
第二章第二节
1．水溶液 熔融状态 电离 阴阳离子 阳离子 H+ 阴离子 OH-
金属离子或铵根离子 酸根离子 H+ + OH-=H2O
2．两种电解质在溶液中相互交换离子的反应
生成难溶物、易挥发物质、弱电解质
3．C 4．C 5．C 6．B 7．D
8．(1) NaOH=Na++OH-
(2) CuCl2=Cu2++2Cl-
(3) Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-
(4) Ba(NO3)2=Ba2++2NO3-
2 / 71
9．(1) SO42-+Ba2+=BaSO4
10．略
第二章温习题 1．（1）A 组 CO2 ；B 组 非金属单质或气体等； C 组 O2 ； D 组 酸或强电解质等 （2） 2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3 转移 4e2．还原性 3． C；S 和 KNO3 4．A 5．C 6．D 7．B 8．C 9．A 10．B 11．稀硫酸
（注：从水溶液里析出的硅酸其实都是原硅酸 H4SiO4,书上为了简便,就把它写成了硅酸）
4．B（注：SiO2+4HF = SiF4↑+2H2O；NaOH 与 SiO2 的反应太慢,故并不选 D。）
5．玻璃、石英、陶瓷里都含有大量的 SiO2,熔融烧碱时有：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 反应
第四章三节化学键知识讲解及练习2021-2022学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册
高一化学必修一第四章第三节化学键【考纲要求】1．了解化学键、离子键、共价键的定义。
2．了解离子键、共价键的形成；理解化学反应的本质。
3．了解分子间作用力与氢键。
4．学会用电子式表示常见的物质及形成过程。
【考点梳理】考点一：化学键1．定义：使离子或原子相结合的强烈的相互作用力称为化学键。
化学键包括离子键、共价键等。
2．离子键与共价键的比较键型离子键共价键概念带相反电荷离子之间的相互作用原子之间通过共用电子对所形成的相互作用成键方式通过得失电子达到稳定结构通过形成共用电子对达到稳定结构成键粒子阴、阳离子原子成键性质静电作用静电作用形成条件大多数活泼金属与活泼非金属化合时形成离子键同种或不同种非金属元素化合时形成共价键(稀有气体元素除外)表示方法①电子式如②离子键的形成过程：①电子式，如②结构式，如H—Cl③共价键的形成过程：存在离子化合物绝大多数非金属单质、共价化合物、某些离子化合物考点二：极性共价键与非极性共价键的比较共价键极性共价键非极性共价键定义不同元素的原子形成的共价键，共用电子对偏向吸引电子能力强的原子一方。
同种元素的原子形成共价键，共用电子对不发生偏移。
原子吸引电子能力不相同相同成键条件不同种非金属元素的原子同种非金属元素的原子存在共价化合物，某些离子化合物中非金属单质，某些化合物中实例H—Cl H—H、Cl—Cl共价键一般是在非金属元素的原子之间，但某些金属元素和非金属元素间也可能存在共价键，如AlCl3等。
考点三：离子化合物与共价化合物的比较离子化合物共价化合物概念以离子键形成的化合物以共用电子对形成的化合物粒子间的作用阴离子与阳离子间存在离子键原子之间存在共价键导电性熔融态或水溶液导电熔融态不导电，溶于水有的导电(如硫酸)，有的不导电(如蔗糖)熔化时破坏的作用力一定破坏离子键，可能破坏共价键(如NaHCO3)一般不破坏共价键实例强碱、大多数盐、活泼金属的氧化物中酸、非金属的氢化物、非金属的氧化物中要点诠释：离子化合物和共价化合物的判断方法（1）根据化学键的类型判断凡含有离子键的化合物，一定是离子化合物；只含有共价键的化合物，是共价化合物。
(完整版)全套高中化学人教版课后习题答案
高一化学必修1 课后习题参考答案第一章第一节1．C 2．C 3．CD 4．略5．乳化原理或萃取原理6．利用和稀盐酸反应产生气体7．不可靠，因为碳酸钡也是白色沉淀，碳酸根干扰了硫酸根的检验。
由于硫酸钡是难溶的强酸盐，不溶于强酸，而碳酸钡是难溶弱酸盐，可溶于强酸，因此可先取样，再滴入氯化钡溶液和几滴稀硝酸或稀盐酸，如果出现白色沉淀，说明有硫酸根。
第一章第二节1．D 2．B 3．B 4．B5．65 mg/dL ~110mg/dL （1mmol=10-3mol）6．这种操作会使得结果偏低，因为倒出去的溶液中含有溶质，相当于容量瓶内的溶质有损失。
7．14mL8．n(Ca)：n(Mg)：n(Cu)：n(Fe)=224：140：35：29．1）0.2mol 2）Cu2+：0.2mol Cl-：0.4mol10．40 （M=40 g/mol，该气体的相对分子质量为40。
）第一章复习题1．C 2．B 3．A 4．BC 5．C6．(1) 不正确。
（标况下）（2）不正确。
（溶液体积不为1L）（3）不正确。
（水标况下不是气体）（4）正确。
（同温同压下气体的体积比即为物质的量之比，也就是分子个数比）7．（1）5% （2）0.28mol/L8．铁粉过滤Fe、CuFeSO4溶液稀硫酸过滤FeSO4溶液蒸发结晶9．1.42 g，操作步骤略。
第二章第一节1．②⑧①④⑤⑥⑦⑩⑨ 2．树状分类法略5．7．胶体区别于其他分散系得本质特征是胶体粒子的大小在1~100nm范围。
胶体的应用，例如明矾净水、豆浆加石膏成豆腐、静电除尘、江河入海口易形成沙洲、血液透析、饱和氯化铁溶液用于应急性止血等。
第二章第二节1．水溶液熔融状态电离阴阳离子阳离子 H+ 阴离子 OH- 金属离子或铵根离子酸根离子 H+ + OH-=H2O2．两种电解质在溶液中相互交换离子的反应生成难溶物、易挥发物质、弱电解质3．C 4．C 5．C 6．B 7．D8．(1) NaOH=Na++OH- (2) CuCl2=Cu2++2Cl-(3) Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42- (4) Ba(NO3)2=Ba2++2NO3-9．(1) SO42-+Ba2+=BaSO4 (2) 2Al+3Hg2+=3Hg+2Al3+(3) CO32-+2H+=H2O+CO2 (4) 不反应。
高一化学(必修一)《第四章 碱金属元素的原子结构与性质》练习题-附答案解析
高一化学(必修一)《第四章碱金属元素的原子结构与性质》练习题-附答案解析班级:___________姓名：___________考号：___________一、单选题1．下列关于碱金属的描述正确的是()A．碱金属都可以保存在煤油中B．碱金属元素的单质硬度小、密度小、熔点低C．在空气中加热均可生成多种氧化物D．碱金属与水反应，均漂浮在水面上2．锂、钠、钾的化学性质相似的根本原因是A．都能与水反应生成碱B．原子半径相近C．都能与酸反应产生氢气D．最外层电子数相同3．下列关于碱金属元素的叙述错误的是()A．随核电荷数递增，碱金属单质的熔点依次降低B．随核电荷数递增，碱金属单质的密度依次增大C．碱金属单质都是密度较小的有色金属D．碱金属元素的原子最外层都只有一个电子4．下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述中正确的是A．单质均呈银白色，且有延展性B．单质与水反应时，锂、钠的反应更剧烈C．它们的原子半径随核电荷数的增大而增大D．单质的熔点随相对原子质量的增大而增大5．下列叙述正确的是（）A．碱金属与氧气化合生成的产物都属于碱性氧化物B．K与水反应比Na与水反应更剧烈C．碱金属锂、钠、钾都可以保存在煤油中D．碱金属单质具有强还原性，形成的离子具有强氧化性6．钠和铯都是碱金属元素，下列关于铯及其化合物的叙述中正确的是A．铯的密度比水小，像钠一样浮在水面上B．铯与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸C．碳酸铯加热时易分解成二氧化碳和氧化铯D．氢氧化铯是强碱，其碱性比氢氧化钾弱7．以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述不正确的是（）①对应的氢氧化物中，碱性最强的是CsOH②单质熔点最高的是铯O反应均可得到多种氧化物③与2④单质的密度依次增大⑤单质的还原性依次增强⑥对应阳离子的氧化性依次增强A．①③⑤B．②④⑥C．②③④⑥D．①⑤8．下列说法不正确的是（）A．碱金属元素在自然界中以化合态形式存在B．金属铷投入水中会发生爆炸式反应，生成氢氧化物和氢气C．碱金属与氧气反应，生成物都不随反应条件或反应物的用量变化而变化D．金属铯的密度大于钠，而钠的熔点高于铯9．钾元素是碱金属元素，下列对其性质的描述中，不正确的是A．K的原子半径比Na大，离子半径比Na+大B．K的金属性比Na强，跟水反应比Na剧烈C．K与CuSO4溶液发生置换反应得到金属CuD．K的最高价氧化物对应水化物的溶液可使酚酞溶液变红10．第ⅠA族金属元素习惯上又称为碱金属元素，下列关于碱金属元素某些性质的排列中，正确的是（）<<<<A．原子半径：Li Na K Rb Cs<<<<B．单质的密度：Li Na K Rb Cs<<<<C．单质的熔、沸点：Li Na K Rb CsD．单质的还原性：Li Na K Rb Cs>>>>11．下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是（）①金属性最强的是锂②氧化性最强的是锂离子③碱性：LiOH NaOH KOH RbOH CsOH<<<<④Li 的密度最大⑤易失去1个电子形成化合物⑥粒子半径：Rb K Na +++>> Cs Cs +>A ．①②③B ．④⑤⑥C ．②④⑥D ．②③⑤⑥12．我国开发了一种新型的锂－钠合金空气电池。
高一化学必修2 第四章第一节开发利用金属矿物和海水资源 (共2课时
思考与交流： 如何将海水中的溴离子转变成溴单质？阅读教材 P91页资料卡片——海水提溴。 1、推测海水提溴的步骤和实验装置；
2、写出相关的化学方程式。
浓缩海水 氢溴酸
通入Cl2 ① 通入Cl2 ③
溴单质 单质溴
通入空气，SO2吸收 ②
海水提溴的实验室模拟装置
2NaBr + Cl2== Br2+2NaCl 2H2O + Br2+SO2== H2SO4+2HBr 2HBr + Cl2== Br2+2HCl
高温
Fe2O3+3CO === 2Fe + 3CO2
铝热反应
实验4－1 注意观察现象
反应现象：镁条剧烈燃烧，放出大量热， 发出耀眼白光，纸漏斗内剧烈反应，纸 漏斗被烧穿，有熔融物落入沙中。
高温
Fe2O3+2Al === 2Fe + Al2O3
铝热剂
铝——还原剂 （活泼金属——可作还原剂）
其它的铝热反应：
电解
2Al2O3 (熔融) === 4Al + 3O2 ↑
冰晶石 电解
2NaCl (熔融) === 2Na + Cl2 ↑
今天铝的产量已经仅次于钢铁了，铝及铝合金成 为现代文明不可缺少的金属，铝在工业上被称为 “钢精”，是因为它的合金不但轻，而且强度足以 替代钢铁，铝除了用于建材之外，还被用于航天工 业，如我国第一颗人造卫星东方红一号，外壳全部 用铝合金制成，美国的阿波罗—11号，宇宙飞船所 用的金属材料中，铝及合金75%左右，可以说人类 送上太空的金属中，铝是最多的了。 注意：正常人的人体，每70公斤体重约含61毫克铝。 但铝摄入过多却是对人体有害的，经研究表明，铝 元素能渗入人脑，与神经元细胞释放出来的具有传 递信息功能的有机碱反应，导致神经系统传递信息 受阻，引起老年痴呆。
高一必修2学案：教材梳理_第四章_第一节_人类面临的主要环境问题_word版含解析
知识·巧学一、环境问题的概念和类型1．什么是环境问题环境问题是指在人类过度开发利用自然资源和环境的情况下发生的环境破坏或环境退化，从而危害人类和其他生物生存与发展的所有问题。
环境是指周围事物的境况，周围事物相对中心事物而言。
这里所说的环境，即通常所说的地理环境，是以人类为中心的环境，它包括自然环境和社会环境。
自然环境是人类在环境基础上，通过长期有意识的社会劳动所创造的人工环境。
环境对人类的影响决定于人类对环境系统施加影响的方式。
自然环境系统有自身发展和内部调节功能，在一定范围内，人类活动可以促进环境系统自身发展和内部调节，这种影响对人类生存和环境系统都有利，为正面影响；当人类对环境施加的影响超过一定的程度，超出环境所能承受的范围，环境系统便不能正常发挥原有的功能，而且会大为衰退，这时就会出现环境问题。
2．环境问题的类型根据环境问题的性质，可分为以下四类。
（1）环境污染问题：大气污染、水体污染、土壤污染、生物污染等。
（2）由环境污染演化而来的问题：酸雨、全球变暖、臭氧层破坏等。
（3）生态破坏问题：水土流失、森林砍伐、土地荒漠化、生物多样化等。
（4）自然资源衰竭问题：森林、草原、矿产等资源的减少和破坏。
环境问题主要表现为环境污染和生态破坏两大类，如表4-1所示。
①按环境要素划分：大气污染、水体污染、土壤污染等。
②按生产类型划分：工业环境污染、农业环境污染、生活环境污染等。
③按地理空间划分：区域环境问题、局部环境问题、全球环境问题等。
二、人类面临的主要环境问题1．部分资源趋于枯竭，人均资源拥有量减少资源问题的主要表现（1）森林资源的锐减。
在人类历史发展的初期，地球约有2/3的陆地被森林覆盖，森林面积达76亿公顷。
现在全世界森林面积只有约36公顷。
过度砍伐和开垦，使森林锐减（现在世界上的森林面积几乎每年减少1%），生物多样性面临毁灭性的威胁。
（2）淡水资源短缺。
人类消费淡水量的迅速增加，导致严重的淡水资源短缺。
4.1.2《海水资源的利用》导学案(Word版含解析)2020-2021学年人教版高一化学必修二
第四章化学与自然资源的开发利用第一节开发利用金属矿物和海水资源（第二课时海水资源的利用）【学习目标】1．通过阅读交流，知道海水资源的概况、海水淡化的过程。
通过实验探究知道从海水中提取溴、碘的原理和基本步骤。
2．通过海水资源的综合利用过程，认识化学方法在实现物质间转化中的作用。
初步形成面对低浓度混合物提取有用物质的策略。
进一步形成资源意识、环保意识和可持续发展意识。
【学习重点】海水的淡化；海水中碘元素和溴元素的提取【学习难点】海水中提取溴和碘的化学反应原理和实验方法【自主学习】旧知回顾：1.蒸馏实验的原理及所需主要仪器是什么？【温馨提示】蒸馏的原理是利用液体混合物中各组分挥发度（沸点）的差别,使液体混合物部分成分汽化并随之使蒸气部分冷凝,从而实现其所含组分的分离的方法；蒸馏实验的主要仪器名称为蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管（含尾接管）、锥形瓶、铁架台等。
2.指出如下图所示分馏装置中的错误并加以改正。
【温馨提示】①温度计位置不正确。
改正：温度计不能插入液面下，水银求应与蒸馏烧瓶的支管口保持水平；②冷凝管中水的流向错误。
冷凝管中冷却水应从下口（a）进，上口(b)出；③接受器不能用烧杯。
将烧杯改为锥形瓶。
新知预习：1.海水水资源的利用：主要包括海水的淡化和直接利用海水进行循环冷却等。
通过从海水中提取淡水或从海水中把盐分离出去，都可以达到淡化海水的目的。
2.海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等。
其中蒸馏法的历史最久，技术和工艺也比较成熟，但成本较高。
因此，海水淡化与化工生产结合、与能源技术结合，成为海水综合利用的重要方向。
3.从海水中提取溴，一般要经过浓缩、氧化和提取三个步骤。
【同步学习】情景导入：钓鱼岛是钓鱼岛列岛的主岛，位于中国东海，距温州市约356千米、福州市约385千米、基隆市约190千米，面积4.3838平方公里，周围海域面积约为17万平方公里。
太平洋黑潮流经这里，带来了大批鱼群，所以我国浙江、福建和台湾等地的渔民经常到这一带捕鱼。
高一化学(必修一)《第四章 化学键》练习题及答案-人教版
高一化学(必修一)《第四章 化学键》练习题及答案-人教版班级:___________姓名：___________考号：___________一、单选题1．下列物质中，含离子键的是 （ ） A ．N 2B ．CO 2C ．NaClD ．HCl2．下列化合物中，既存在离子键又存在共价键的是（ ） A ．3NaHCOB ．2SiOC ．NaClD ．HCl3．下列物质中，不属于离子化合物的是（ ） A ．KClB ．2COC ．4FeSOD ．NaOH4．下列物质中，含有非极性键的是（ ） A ．HClB ．22H OC ．3AlClD ．2Na O5．下列物质的电子式书写正确的是（ ）A ．Cl ：ClB ．C ．D ．6．下列关于化学键的说法正确的是（ ） A ．共价化合物中只存在共价键B ．离子化合物中只存在离子键C ．只含共价键的物质一定是共价化合物D ．只含非金属元素的物质一定不含离子键 7．下列物质中含有相同的化学键类型的是（ ）8．A 、B 两主族元素位于同一周期，它们的原子能以共价键结合成化学式为AB 2的分子，A 、B 元素在周期表中的族序数可能为（ ） A ．ⅠA 、ⅤAB ．ⅠA 、ⅦAC ．ⅣA 、ⅥAD ．ⅡA 、ⅦA9．下列分子中都存在极性键的一组物质是（ ）10．下列说法错误的是（ ）A．氢气在氧气中燃烧时，存在化学键的断裂和形成B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物,则X与Y的原子序数之差可能为2或5C．L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等D．有化学键断裂的过程一定是化学变化11．下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子间能形成离子键的是（）A．10和19 B．6和16 C．14和8 D．11和1712．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，其中只有一种是金属元素，X、W同主族且能形成一种离子化合物WX；Y的气态氢化物、最高价氧化物的水化物可反应生成一种盐；Z原子的最外层电子数与其电子总数之比为3∶4。
完整word版高一化学氧化还原反应习题及答案解析
高中化学第二章第三节氧化还原反应一、选择题（只有 1 个正确答案；共 6 小题，每题 3 分，共 18 分。
）1．有关氧化还原反应实质的说法中正确的选项是（）A ．可否有元素的电子转移B．可否有元素的化合价的变化C ．可否有氧元素的参加D．可否有原子的重新组合2．以下有关四种基本反应种类与氧化还原反应关系的说法中正确的选项是（）A ．化合反应必然是氧化还原反应B．分解反应必然不是氧化还原反应C ．置换反应必然是氧化还原反应D．复分解反应不用然是氧化还原反应3．以下有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是（）A ．实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取H 2B ．实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制Cl 2(见 P3-20)C ．实验室中用高锰酸钾加热分解制取O2D．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO 24．以下化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A ． Na2CO 3＋ CaCl 2===CaCO 3↓＋ 2NaClB ． Fe+CuSO 4===Cu+FeSO 4C ． 2NaHCO 3Na 2CO 3+CO 2↑ +H 2OD ． CaO ＋ H 2O===Ca （OH ）25．氧化还原反应在生产、生活中拥有广泛的用途。
以下生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是A ．金属冶炼B ．燃放鞭炮C．食品腐败D．点制豆腐6．从硫元素的化合价态上判断，以下物质中的硫元素不能够表现氧化性的是（）A ． Na2SB ． S C． SO2D． H2SO4二、选择题（有1-2 个答案，只有一个正确选项的，多项选择不给分；有两个正确选项的，选对一个给 2 分，选错一个该小题不给分。
共10 小题，每题 4 分，计 40 分。
）7．以下说法中，能够判断一个反应是否是氧化还原反应的是（）A ．反应前后，元素可否有电子转移B．反应前后，元素可否有化合价变化C ．反应前后，可否有氧元素参加D．反应前后，可否有氢元素参加8．对溶液中的离子反应存在以下几种说法，其中正确的选项是（）A ．不能能是氧化还原反应B．只能是复分解反应C ．可能是置换反应D．可能是化合反应9．以下水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能够大量共存的是（）高中化学C ． MnO 4 、 K +、 I 、 H +D ． H + 、 Cl 、 Na + 、 CO 3 210．属于氧化还原反应的离子方程式的是（ ）A ． CaCO 3＋2H + ＝ Ca 2+＋ CO 2↑＋ H 2OB ． 2Fe 2+＋ Cl 2 ＝ 2Fe 3+＋2ClC ． HCO 3 ＋Ｈ + ＝ CO 2 ＋ H 2OD ． 2Na ＋ 2H 2O ＝ 2Na +＋ 2OH ＋ H 2↑11．以下化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）A ． C → CO 2B ． CO → COC ． CuO →CuD ． H 2SO → BaSO 42412．氧化还原反应发生在同种元素之间的是（）A ． Zn ＋ 2HCl ＝ ZnCl ＋ H 2 ↑B ． 2H S ＋ SO ＝ 3S ＋ 2H O2222C ． H ＋ CuO ＝ Cu ＋ H OD ． 2H 2 O2H 2 ↑＋ O ↑22213．以下反应中氯元素被氧化的是（ ）A ． 5Cl 2＋ I 2＋6H 2O=10HCl ＋ 2HIO 3B ． 2Cl 2＋ 2Ca （ OH ） 2=CaCl 2＋ Ca （ ClO ） 2＋ 2H 2OC ． MnO ＋ 4HCl=MnCl 2 ＋ 2H 2O ＋ Cl ↑ D ． 2NaCl ＋ 2H 2 O 2NaOH ＋Cl 2↑＋ H ↑22214．以下反应中，电子转移发生在同种元素之间的是（）A ． 2H 2 S ＋ SO ＝ 3S ＋ 2H OB ． 2KMnO4 K MnO 4 ＋ MnO 2＋ O ↑2 22 2 C ． 2KClO 32KCl ＋ 3O 2↑D ． Cu 2 O ＋ H 2SO 4=CuSO 4＋Cu ＋ H 2O15．氢化钙能够作为生氢剂(其中 CaH 中氢元素为－ 1 价 )，反应方程式以下： CaH 2 +2H O=Ca （ OH ） +2H2222↑，其中水的作用是（ ）A ．既不是氧化剂也不是还原剂B ．是氧化剂C ．是还原剂D ．既是氧化剂又是还原剂16．必然条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH 4NO ＝ 2HNO 3 ＋ 4N 2＋ 9H 2O ，在反应中被氧化与被还3原的氮原子数之比为（ ）A ． 5∶ 3B ． 5∶ 4C ． 1∶ 1D ． 3∶ 5三、填空题（计 42 分）17．（ 11 分）在氧化还原反应中，氧化剂______ 电子，发生的反应是 _________反应；还原剂 ________电子，发生的反应是 __________ 反应。
2016版《优化方案》高中化学人教版必修二配套文档第四章第二节 资源综合利用环境保护 Word版含答案.doc
第二节资源综合利用环境保护[学习目标]1．了解煤、石油、天然气的组成及其综合利用。
2.了解以煤、石油、天然气为原料生产合成材料。
3.了解节约能源和防止污染的重要性。
4.了解绿色化学的含义并体会绿色化学在化工生产中的重要性。
知识点一煤、石油和天然气的综合利用阅读教材P95～P100，思考并填空1．2.3．以煤、石油、天然气为原料生产合成材料(1)三大合成材料：①塑料；②合成橡胶；③合成纤维。
(2)合成高分子的反应——加聚反应①定义：在适当温度、压强和催化剂存在的条件下，不饱和化合物发生自身加成反应，形成相对分子质量巨大的高分子化合物的反应。
②相关概念单体——生成高分子化合物的小分子化合物。
链节——高分子化合物中的最小重复结构单元。
聚合度——高分子化合物中所含的链节的数目。
例如：聚乙烯的生成自我测评►———————————————————(做一做)1．判断正误：(1)石油的分馏、裂化、裂解都属于化学变化。
(×)分析：石油的分馏属于物理变化，利用的原理是物质的沸点不同，其他为化学变化。
(2)石油的裂化是根据石油中各组分的沸点的不同进行分离，从而获得裂化汽油。
(×)分析：石油的裂化是将含碳原子数较多，沸点较高的烃断裂为含碳原子数较少，沸点较低的烃的过程。
(3)化石燃料燃烧时产生的二氧化碳是大气污染物之一。
(×)分析：二氧化碳是空气的组成成分，含量过大时会引起温室效应，但不属于大气污染物。
(4)天然气的主要用途就是作燃料。
(×)分析：天然气在日常生活中主要作燃料，但在工业上主要作化工原料，如合成氨、生成甲醇等。
2．思考：(1)高分子化合物聚乙烯( CH2—CH2 )的单体和链节的组成和结构都相同吗？提示：不同。
高分子化合物的单体是形成高分子化合物的小分子，链节是高分子中的重复的结构单元。
聚乙烯的单体是乙烯(CH2===CH2)分子，链节是“—CH2—CH2—”，二者组成相同，结构不同。
(完整word版)6化学必修一第四第四节第1课时氨铵盐练习题
第四节氨硝酸硫酸第1课时氨铵盐1.知道NH3的物理性质特点以及氨水显碱性的原因。
2。
学会氨气的实验室制取、收集和检验方法。
3．学会铵盐的性质及NH错误!的检验方法。
氨气1．氮的固定2．氨的物理性质颜色气味密度溶解性沸点无色刺激性气味小于空气的密度极易溶于水，1体积水能溶解700体积NH3易液化3.喷泉实验实验装置操作及现象结论①打开止水夹，并挤压滴管的胶头②烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶,形成喷泉,瓶内液体呈红色氨极易溶于水,水溶液呈碱性4.5．氨的用途(1）氨是氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱的原料。
(2)氨易液化，液氨汽化时吸收大量的热，所以它可用作制冷剂.1．判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。
（1）闪电时氮气和氧气化合，生成的氮的化合物被植物吸收的过程，属于自然固氮。
（)(2）将氨气转化为固态铵盐，这属于人工固氮。
（)（3)可用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气。
（)（4）将蘸有浓氨水的玻璃棒，靠近蘸有浓盐酸的玻璃棒时,有白雾生成。
( ）（5)液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂。
（）（6)充满氨气的烧瓶倒置于水中后液面迅速上升，说明氨气易溶于水。
( ）答案:(1）√(2）×(3）×（4)×（5)√(6)√2．下列关于氨的叙述中，错误的是( )A．氨易液化，可用来作制冷剂B．氨易溶解于水，因此可用来做喷泉实验C．氨极易溶解于水，因此氨水比较稳定(不容易分解)D．氨溶解于水显弱碱性，因此可使酚酞试剂变为红色解析：选C.氨极易溶于水,但氨水仍易挥发出NH3，C错误。
喷泉实验的原理及成因1．喷泉形成的原理：容器内外存在较大的压强差,在压强差的作用下,液体迅速流动，通过带有尖嘴的导管喷出来,即形成喷泉。
2．使容器内外产生较大压强差的两种方法方法装置成因减小内压增大外压3.喷泉实验应注意的问题：（1)装置的气密性良好；（2)烧瓶要干燥;（3）烧瓶充满气体。
人教版高一化学必修Ⅱ第四章化学与自然资源的开发利用单元测验
《化学与自然资源的开发利用》测试题高一____班______组姓名____________ 成绩____________一、选择题：1．2008年夏季奥运会将在北京举行，届时要突出“绿色奥运、人文奥运、科技奥运”理念。
绿色奥运是指A．加大反恐力度，并讲求各国运动员的营养搭配，使他们全身心投入比赛。
B．严禁使用兴奋剂，使运动员公平竞争。
C．把环境保护作为奥运设施规划和建设的首要条件D．奥运场馆建设均使用天然材料，不使用合成材料2．下列做法能改善空气质量的是A．以煤等燃料作为主要生活燃料B．利用太阳能、风能和氢能等能源代替化石能源C．鼓励私人购买和使用汽车代替公交车 D．限制使用电动车3．下列产品的使用不会对环境造成污染的是A．含磷洗衣粉 B．酒精 C．氟利昂 D．含汞电池4．下列金属的冶炼不适宜用热还原性来冶炼的是A．铁B．铜C．钠D．铅5．下列化工生产过程中所发生的反应不属于氧化还原反应的是A．用大理石制生石灰 B．用铝土矿制金属铝C．用氯气和消石灰制漂白粉D．用氢气和氮气合成氨6．“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。
在绿色化学工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100％。
以下反应最符合绿色化学，原子经济性要求的是A．乙烯聚合为聚乙烯高分子材料B．甲烷与氯气制备一氯甲烷C．以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜D．用二氧化硅制备高纯硅7．随着世界人口的急剧增长、工业的蓬勃发展，淡水供应危机日益成为世界关注的焦点，海水约占地球现有总水量的97％，海水淡化问题已成为科学家的主要研究方向，若实行海水淡化来供应饮用水，下列方法在原理上完全不可行的是A．加入明矾，使海水的盐份沉淀并淡化B．将海水通过离子交换树脂除去所含的盐分C．利用太阳能，将海水蒸馏淡化D．利用半透膜采用反渗透法而使海水淡化8．人们把食品分为绿色食品、蓝色食品、白色食品等．绿色植物通过光合作用转化的食品叫绿色食品，海洋提供的叫蓝色食品，通过微生物发酵制得的食品叫白色食品．下面属于白色食品的是A．酱油 B．面粉 C．海带 D．菜油9．下列说法正确的是A．所有不锈钢都只含有金属元素B．大多数金属元素均以单质形式存在于自然界C．广东正在打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具D．镁合金的硬度和强度均高于纯镁10．污水处理的主要方法有：①中和法②化学沉淀法③氧化还原法④过滤法。
第四章《物质结构元素周期律》测试题(含答案)2021-2022学年上学期高一化学人教版必修第一册
第四章《物质结构元素周期律》测试题一、单选题（共15题）1．关于元素周期表下列说法不正确的是A．元素周期表有七个横行即七个周期，十八个纵行，十八个族B．第IA族又名碱金属，随着核电荷数的増大，金属性越来越强C．第VIIA族又称卤素，随着核电荷数的增大，单质的颜色越来越深D．第三周期主族元素中，简单离子半径最小的是3Al2．N元素位于周期表中A．三周期V A族B．二周期V A族C．三周期VIA族D．二周期VIA族3．下列各组物质中，化学键类型相同的是A．HCl、MgCl2、NH4Cl B．H2O、Na2O、SO2C．CaCl2、NaOH、H2O D．NH3、H2O、CS24．元素周期表对科学研究和生产有指导意义，在元素周期表的过渡元素区域可以找到A．做半导体材料元素B．做催化剂材料的元素C．做农药的元素D．做核反应堆导热材料的元素5．化学键作为一种相互作用，这种相互作用是指A．吸引力B．排斥力C．吸引力大于排斥力D．吸引力与排斥力达到平衡6．一种微粒的质子数、电子数与另一种微粒的质子数、电子数均相等，则下列叙述中一定错误的是A．可能是同一种元素B．可能是不同种分子C．可能是不同种离子D．可能是一种分子和一种离子7．下列叙述中正确的是A．D2与H2互为同位素B．H和D是不同的核素，它们的性质基本相同C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D．钾原子的原子结构示意图：8．已知短周期元素的离子aA+、b B2+、cC2-、dD-具有相同的电子层结构；则下列叙述正确的是A．质子数：a>b>d>c B．金属性：A>B>D>CC ．离子半径：C 2->D ->B 2+>A + D ．原子半径：A>B>C>D9．下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是( ) A ．H 2OB ．CaCl 2C ．NaOHD ．NH 310．下列各组顺序的排列不正确的是 A ．原子半径：Na>Mg>Al>F B ．热稳定性：H 2O>H 2S>PH 3>AsH 3C ．碱性强弱：NaOH ＜KOH ＜RbOH ＜CsOHD ．熔点：KOH>SiO 2>I 2>CO 211．X 、Y 、Z 、W 、R 均是短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W 的最高正化合价与最低负化合价绝对值相等。
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高一化学必修二-第四章教材习题-word版（必2P105-1）为实现消除碘缺乏症的政府目标，规定食盐必须加碘，其中的碘以碘酸钾（KIO3）的形式存在。
已知在溶液中IO3-和I-可发生反应：IO3-+5I-+6H+=2I2+3H2O。
根据上述反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明食盐中有IO3-。
可供选用的物质有自来水；②蓝色石蕊试液；③碘化钾淀粉试纸；④淀粉；⑤食糖；⑥食醋；⑦白酒。
进行上述实验时必须使用的物质是（）A．③①B．③⑥C．②④⑥D．①②④⑤⑦（必2P105-2）一种甲烷水合物晶体中，平均每46个水分子构成8个分子笼，每个笼可容纳1个甲烷分子或水分子，若这8个分子笼中有6个容纳的是甲烷分子，另外2个被水分子填充，这种可燃冰的平均组成可表示为。
（必2P105-3）一氧化氮是大气污染物之一。
目前，有一种治理方法是：在400℃左右，催化剂存在的情况下，使氨跟其反应生成无污染的氮气和水。
请写出该反应的化学方程式。
（必2P105-4）铅丹（Pb2O4）可作为防锈用涂料，呈红褐色。
（1）铅丹可用PbO在空气中加热制备，请写出该反应的化学方程式。
（2）铅丹曾用于铁制品防锈，请举例说明铁制品防锈的其他方法（3）铅丹与浓盐酸反应生成PbCl2、Cl2和H2O，请写出该反应的化学方程式，并说明如何检验反应中有氯气的生成。
（必2P105-5）汽油是常见的车用燃料，若将其用作化工原料开发利用，则其用途会更加广泛。
（1）每升汽油燃烧时能产生约的热量，汽缸只能将其中的部分能量转化为有用功，损耗的能量主要转化成了。
（2）由汽油裂解得到的乙烯、丙烯是重要的化工原料，请写出下列反应的化学方程式，并注明其反应类型①乙烯→1，2-二氯乙烷②丙烯→聚丙烯（3）乙烯、丙烯既可以分别发生反应生成聚合物，也可按一定的比例相互通有无反应生成聚合物，请写出三种相关聚合物的结构式。
（必2P 105-6）沼气在我国农村有广泛的应用。
在一定的温度、湿度、pH 条件下，秸秆、杂草、人畜粪便等在沼气池经隔绝空气发酵产生沼气。
沼气是一种混合气体，其中CH 4含量约为55%~70%，CO 2约为45%~30%。
沼气池中主要发生下列一些变化（过程不以编号为序）（1）沼气细菌将一些有机酸变为甲烷；（2）动、植物废弃物中含有纤维素、蛋白质和脂肪，细菌将它们变成可溶性化合物；（3）成酸细菌将这些可溶性化合物转变成有机酸；（4）发酵池中产生的液体是很好的肥料；（5）发酵池中还产生CO 2、H 2S 等气体。
根据上述，将画线部分的物质填入下图中的合适位置。
动、 纤维素① ② ③ ④ ⑤ ⑥甲烷（必2P 105-8）通过下列方法可以测定金属锡样品的纯度：（1）将试样溶于盐酸中，发生如下反应：Sn+2HCl=SnCi 2+H 2↑（2）加入过量的FeCl 3溶液，发生如下反应：SnCl 2+2FeCl 3= SnCl 4+2FeCl 2（3）用已知浓度的K 2Cr 2O 7溶液滴定生成的Fe 2+，发生如下反应：6FeCl 3+ K 2Cr 2O 7+14HCl=6FeCl 2+2KCl+2CrCl 3+7H 2O 现有锡样0.63g ，经上述各步操作后，共用去0.100mol/L K 2Cr 2O 溶液16.0mL 。
反应求试样中锡的质量分数（假定杂质不参加）。
（必2P 105-9）卤块的主要成分是MgCl 2，此外还含有Fe 2+、Fe 3+和Mn 2+等离子。
若以它为原料按下图所示工艺流程进行生产，可制得轻质氧化镁。
沉卤溶溶加加加Y ，滤气加沉加水沉轻质灼烧若要求产品不含杂质,而且生产成本较低,根据表1和表2的信息,回答下列问题:表1生成氢氧化物沉淀的pH值表2原料价格表物质开始沉淀沉淀完全Fe(OH)3 2.7 3.7 Fe(OH)27.6 9.6 Mn(OH)28.3 9.8 Mg(OH)29.6 11.1(提示:Fe(OH)2不易从溶液中除去,故将其转化为Fe(OH)3除去)(1)在步骤②中加入的试剂X,最佳选择是,其作用是;(2)在步骤③中加入的试剂是,之所以要控制pH=9.8,其目的是;(3)在步骤④中加入的试剂Z应是;(4)在步骤⑤中发生的反应是. （必2P105-10）腈纶织物广泛地用作衣物、床上用品等。
腈纶是由CH2=CH-CN聚合而成的，CH2=CH-CN可由下列反应制得：2CH3-CH=CH2+2NH3+3O2→CH2=CH-CN+6H2OCH3-CH=CH2可由石脑油裂解制得：C10H22→2C3H6+X（1）写出上述反应式中X的名称是，分子式是，结构简式是。
（2）合成高分子化合物（如腈纶）部分地代替了棉、麻等天然材料，为什么前者作为废弃物易产生污染，而后者不会？（3）生物质中含有葡萄糖、淀粉和纤维素等糖类，也称碳水化合物，绿色植物将二氧化碳和水变成碳水化合物的过程是，写出由二氧化碳和水变成葡萄糖的化学方程式：。
（必2P102-1）通常用来衡量一个国家的的石油化学工业发展水平的标志的是（）A．石油的年产量B．乙烯的年产量C．合成纤维的年产量D．硫酸的年产量（必2P102-2）下列属于物理变化的是（）A．煤的干馏B．石油的分馏C．石油的裂化D．乙烯聚合（必2P102-3）石油裂化的目的是（）A．使长链的烃分子断裂成短链的烃分子B．除去石油中的杂质C．使直链的烃分子转化为芳香烃D．提高汽油的产量和质量（必2P102-4）酸雨的形成主要是由于（）A．森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态环境B．含硫化石燃料的大量燃烧C．大气中二氧化碳的含量增大D．汽车排出大量尾气（必2P103-5）我国许多城市已经推广使用清洁燃料，如压缩天然气（CNG）类和液化石油气（LPG）这两类燃料的主要成份是（）A．醇类B．一氧化碳C．氢气D．烃类（必2P103-6）甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体。
旧法合成的反应是：(CH3)2=O+HCN→(CH3)2C(OH)CN(CH3)2C(OH)CN +CH3OH+H2SO4→CH2=C(CH3)COOCH3新法合成的反应是：(CH 3)2C ≡CH+CO+CH 3OH →CH 2=C(CH 3)COOCH 3与旧法相比，新法的突出优点是（）A ．原料无爆炸危险B ．原料都是无毒物质C ．没有副主任产品，原料利用率高D ．对设备腐蚀性小 （必2P 103-7）空气质量已经是政府和公众普遍关注的问题。
（1）目前，环保部门监测和公布的大气污染物主要有 ；（2）在汽油中加入某种含铅化合物可以提高汽油的抗爆震性能，但我国已明令禁止生产、销售使用含铅汽油，其主要原因是 ；（3）控制城镇空气污染可以从哪些方面考虑？举例说明可行的措施。
（必2P 103-8）氯乙烯、苯丙烯分别发生反应生成聚氯乙烯和聚苯丙烯，试写出其反应的化学方程式。
（必2P 103-9）以原油为原料生产聚烯烃的几个主要步骤如下： 原聚烯烃 （如聚乙① 烯烃 （如乙② ③ C4~C10的烃（1）请写出含有十个氢原子的烷烃的分子式；（2）第一步得到的烃类混合物中，只含有七种不同物质吗？为什么？请举例说明。
（3）第三步发生了什么反应？（必2P103-10）做饭时使用煤气或液化石油气（主要成份是C3H8）作为燃料。
写出它们燃烧时的化学方程式。
现有一套以煤气为燃料的灶具，欲改为烧液化石油气，应采用的措施是。
（必2P103-11）20世纪70年代以来，人们逐渐认识到，如果继续过分依赖石油作为主要能源，迟早会出现严重的能源危机，因此，必须在节约使用的同时，寻找新的替代能源。
请回答下列问题：（1）以石油为例，请分析归纳？，作为一种较好的能源应该具有哪些优点？（2）如果煤、天然气、氢能、生物质能、核能、风能等来代替石油作为主要能源，这样做可能面临或可能带来的主要问题是什么？你认为怎样做会更好些？（3）煤、天然气和石油等化石燃料是应该作为能源来使用，还是应该作为原料加工成医药、化工产品？对这样有争议的问题，你的看法是什么？（必2P93-2）完成下列反应的化学方程式，并指明其中的氧化剂和还原剂。
SnO2+C—Sn+CO；WO3+H2——W+H2O；PbS+O2——PbO+SO2UF4+Mg——U+MgF2；Au(CN)2-+Zn——Au+Zn(CN)42-（必2P93-3）蓝铜矿的主要成份为，当它与焦碳一起共热时，可以生成铜、二氧化碳和水，试写出其化学方程式。
（必2P93-4）镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。
主要步骤如下:(1)为了使MgSO 4转化为Mg(OH)2,试剂①可选用 ,要使完全转化为沉淀,加入的试剂①的量要 ;加入试剂①后,能够分离得到沉淀Mg(OH)2的方法是 ;(3)试剂②可选用 ;(4)写出无水氯化镁在熔融状态下,通电后的化学方程式: （必2P 93-5）试写出工业上海水提溴、实验室中海带提碘过程中所发生的主要反应的离子方程式。
根据以上事实，关于H 2O 2、Cl 2、Br 2、I 2、SO 2五种物质的氧化性相对强弱，你可以得出的结论有哪些？推测下列过程的结果，写出有关反应的化学方程式。
(1) 将氯气通入溴化钠溶液中；(2) 将溴水加入氟化钠溶液中； 海水(主要无M熔MgMg(O 试溶试(3)将氯气通入碘化钠溶液中；(4)将碘溴加入化溴钠溶液中；（必2P93-6）工业上将铝土矿（主要成份Al2O3•3H2O）为原料生产铝，主要包括下列过程：(1)将粉碎、筛选后的铝土矿溶解在氢氧化钠溶液中；(2)通入二氧化碳使(1)所得溶液中析出氢氧化铝；(3)使脱水生成氧化铝；(4)电解熔融氧化铝得到铝。
请写出上述过程中各有关反应的化学方程式，并推测哪一步转化过程中消耗的能量最大，为什么？（必2P94-7）某种磁铁矿样品中，含Fe3O476.0%，SiO211.0%，其它不含铁的杂质13.0%。
计算这种样品中铁的质量分数。
（必2P93-9）孔雀石的主要成份为CuCO3•Cu(OH)2。
某同学设计从孔雀石中冶炼铜的方案如下：①将孔雀石粉碎后加过量的稀硫酸；②将反应后的溶液过滤；③向滤液中(1)第①步反应中可观察到的现象是：(2) 第说明理由③步加入的金属粉末是：说明理由。
(3)设计从滤液中获得铜的另一种方案。
(4)（必2P93-10）以金红石（主要成份TiO2•3O）为原料生产金属钛的主要步骤有：(1) 在高温下，向金红石与焦碳的混合物中通入Cl2，得到TiCl4和一种可燃性气体；(2)在稀有气体（如氩）氛围和加热的条件下，用镁与TiCl4反应可得到钛。
请写出上述反应的方程式，并分析反应(2)时稀有气体氛围的作用。
A．B．C．D．。