江苏省海门实验学校高三化学苏教版：午间练习七
高考一轮复习江苏省海门实验学校高三化学午间练习十.docx
高中化学学习材料唐玲出品高三化学午间练习（十）1．（12分）电镀污泥主要含有Cr 2O 3、NiO 和Fe 2O 3等物质，可制备Na 2Cr 2O 7溶液和NiSO 4·6H 2O 晶体，实现有害物质的资源化利用。
已知黄钠铁矾［NaFe 3(SO 4)2(OH)6］是一种浅黄色的难溶物，具有沉淀颗粒大、沉降速率快、容易过滤的特点。
（1）焙烧时Cr 2O 3被氧化为Na 2CrO 4，该反应的化学方程式为。
（2）写出酸化时CrO 42—转化为Cr 2O 72—的离子方程式： 。
（3）①加入CaCO 3的目的是中和溶液中的酸，调节溶液pH ，提高铁的去除率。
溶液pH 对除铁效率影响如下图所示。
则除铁时应控制溶液的pH 为 （填序号）。
A ．0.5~1.5 B ．1.5~2.5 C ．2.5~3.5过滤酸溶水浸调pH 除 铁 过滤黄钠铁矾 CaSO 4酸化、分离 Na 2SO 4NiSO 4·6H 2ONa 2Cr 2O 7溶液H 2SO 4 H 2SO 4CaCO 3电镀 污泥 空气 Na 2CO 3焙 烧 CO 2· · ·铁的去除率/ %pH溶液pH 对除铁效率的影响2040 60 80 1001234②除铁时发生反应的离子方程式为。
③若除铁时pH 稍大会生成Fe(OH)3胶体，显著降低除铁效率，原因是 。
（4）从滤液中获取NiSO 4·6H 2O 晶体的操作为 、冷却结晶、过滤、 、干燥。
2．（12分）过氧化银（Ag 2O 2）作为活性物质，广泛应用于抗菌消毒和化学能源等领域。
（1）过氧化银抗菌消毒的可能原因是 。
（2）Al －Ag 2O 2电池可用作水下动力电源，其原理如题2图－1所示。
该电池的负极反应式为 。
（3）用NaClO －NaOH 溶液氧化AgNO 3，制得高纯度的纳米级Ag 2O 2。
写出该反应的离子方程式： 。
江苏省海门实验学校2016届高三化学苏教版：午间练习六
高三化学午间练习（六）1．（2015·海南高考·14）单质Z是一种常见的半导体材料,可由X 通过如下图所示的路线制备,其中X为Z的氧化物,Y为氢化物,分子结构与甲烷相似,回答下列问题:(1)能与X发生化学反应的酸是;由X制备Mg2Z的化学方程式为。
（2）由Mg2Z生成Y的化学方程式为，Y分子的电子式为。
(3）Z、X中共价键的类型分别是、。
2．（2015·全国卷Ⅰ·27)硼及其化合物在工业上有许多用途。
以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等）为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示:回答下列问题:（1)写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式。
为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度外,还可采取的措施有_________________________________________________________________________(写出两条)。
(2）利用的磁性，可将其从“浸渣”中分离.“浸渣”中还剩余的物质是(写化学式)。
（3）“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是。
然后再调节溶液的pH约为5,目的是。
（4）“粗硼酸”中的主要杂质是(填名称)。
（5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠(NaBH4)，它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为.(6)单质硼可用于生产具有优良抗冲击性能的硼钢。
以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程.3．（2015·天津高考·9）废旧印刷电路板是一种电子废弃物,其中铜的含量达到矿石中的几十倍。
湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品。
某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾，流程简图如下：回答下列问题：（1）反应Ⅰ是将Cu转化为Cu（NH3,反应中H2O2的作用是。
江苏省海门实验学校2018届高三化学苏教版：午间练习2
高三化学午间练习（二）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5K-39 Fe-56 Cu-64 Pd -106单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．化学与生活生产、环境保护、资源利用、能源开发等密切相关。
下列说法不正确的是A ．实施“雨污分流”工程，可提高水资源的利用率B ．煤的气化、液化是使煤变成清洁能源的有效途径C ．垃圾分类有利于资源回收利用，废易拉罐属不可再生废物D ．合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺 2A ．CO 2B ．S 2－的结构示意图：C ．质子数为53，中子数为78的碘原子：131 53ID ．过氧化氢的电子式：H ＋H3．设N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A. 标准状况下，11.2 L 乙醇中含有的碳氢键数为2.5N AB. 常温常压下，28 g C 2H 4、CO 的混合气体中含有碳原子的数目为1.5N AC. 常温下，20 L pH ＝12的Na 2CO 3溶液中含有的OH －离子数为0.2N AD. 标准状况下，2.24LCl 2与足量的NaOH 溶液反应，转移的电子数目为0.2 NA 4．下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是A ．在含有大量HCO 3―的溶液中：Na +、NO 3－、Cl －、AlO 2－ B ．加铝粉放出大量H 2的溶液中：K +、NH 4+、SO 42－、Br －C ．含0.1mol·L —1NO 3－的溶液：H ＋、Fe 2＋、Mg 2＋、Cl －D ．能使甲基橙变红的溶液中：Na +、NH 4+、SO 42－、NO 3－5．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是 A ．二氧化硫具有还原性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气 B ．氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃C ．氨气具有氧化性，用浓氨水检验Cl 2管道是否泄漏D ．钠的金属性比钾强，工业上用钠制取钾（） 6．X 、Y 、Z 、W 为四种短周期元素，它们在周期表中位于连续的四个主族，如图所示。
江苏省海门实验学校2019届高三化学苏教版：午间练习三 Word版
高三化学午间练习（三）1、图表法、图象法是常用的科学研究方法。
下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据：(1)以上10种元素中第一电离能最小的是________(填编号)。
比元素B原子序数大10的元素在元素周期表中的位置：________周期，________族，其基态原子的核外电子排布是____________________________________________。
(2)由上述C、E、G三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子的最外层都满足8电子稳定结构的可能是________________(写分子式，写出两种即可)，元素G、I分别和J形成的两种化合物的晶体类型分别是_________________，__________________。
(3)元素E与C及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子。
其分子中共形成________个σ键，________个π键。
(4)短周期某主族元素K的电离能情况如图(A)所示。
则K元素位于周期表的第________族。
图(B)是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图象，折线c可以表达出第________族元素氢化物的沸点的变化规律。
不同同学对某主族元素的氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线——折线a 和折线b，你认为正确的是________，理由是___________________________________________________________________ _____。
2、叠氮化钠(NaN 3)是一种无色晶体，常见的两种制备方法为2NaNH 2＋N 2O===NaN 3＋NaOH ＋NH 3,3NaNH 2＋NaNO 3===NaN 3＋3NaOH ＋NH 3↑。
回答下列问题：(1)氮所在的周期中，电负性最大的元素是________，第一电离能最小的元素是________。
(2)基态氮原子的L 层电子排布图为______________。
江苏省海门实验学校2019届高三化学苏教版：午间练习八 Word版
高三化学午间练习（八）1．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，2.24L SO3含有的氧原子数为0.3 N AB．286g Na2CO3·10 H2O晶体中含有CO32—离子的数目为N AC．0.2 mol Cl2溶解于足量的水中，转移电子数为0.2N AD．在反应5NH4NO3300℃2HNO3+4N2↑+9H2O中，每生成4molN2，转移电子数为15N A 2．25℃时，在含有大量Ba2+的某澄清透明溶液中，由水电离产生的OH－物质的量浓度为1×10-12mol/L，则在此溶液中还可能大量共存的离子组有A．Fe2+、Na+、NO3－B．K+、CH3COO－、SO42－C．NH4+、HCO3－、SCN－D．Cu2+、Mg2+、Cl－3．下列离子方程式表达不正确的是+ 2Br－A．用SO2水溶液吸收Br2：SO2 + Br2 + 2H2O =4H+ + SO24B．NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液充分反应后溶液呈中性：Ba2＋+ 2OH－+ 2H＋+ SO42－＝BaSO4↓ + 2H2OC．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2 + 2H+ + 2Cl －Cl2↑+ Mn2++ H2OD．用铁棒作阴极，碳棒作阳极电解硫酸铜溶液：2Cu2++ 2H2O 电解2Cu↓ +O2↑ +4H+5．右图是铅蓄电池充、放电时的工作示意图，已知放电时电池反应为：ArrayPbO2＋Pb＋4H＋＋2SO42—=2PbSO4＋2H2O。
下列有关说法正确的是A．K与N相接时，能量由电能转化为化学能B．K与N相接时，H＋向Pb极区迁移C．K与M连接时，所用电源的a极为负极D．K与M相接时，阳极附近的pH逐渐增大6．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中A是组成有机物的必要元素，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，元素D与A为同族元素，元素C与E形成的化合物CE是厨房常用调味品。
2025届江苏省海门中学化学高三上期末复习检测模拟试题含解析
2025届江苏省海门中学化学高三上期末复习检测模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、常温下，将等浓度的NaOH溶液分别滴加到等pH、等体积的HA、HB两种弱酸溶液中，溶液的pH与粒子浓度比值的对数关系如图所示。
下列叙述错误的是（）A．a点时，溶液中由水电离的c(OH-)约为1×10-10 mol·L-1B．电离平衡常数：Ka(HA)< Ka(HB)C．b点时，c(B-)=c(HB)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)D．向HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7时：c(B-)> c(HB)2、某溶液中可能含有离子：K+、Na+、Fe2+、Fe3+、SO32-、SO42-，且溶液中各离子的物质的量相等，将此溶液分为两份，一份加高锰酸钾溶液，现象为紫色褪去，另一份加氯化钡溶液，产生了难溶于水的沉淀。
下列说法正确的是（）A．若溶液中含有硫酸根，则可能含有K+B．若溶液中含有亚硫酸根，则一定含有K+C．溶液中可能含有Fe3+D．溶液中一定含有Fe2+和SO42-3、已知：；；；则下列表述正确的是（）A．B．C．；D．；4、化学与生活密切相关。
下列叙述错误的是A．食用单晶冰糖的主要成分是单糖B．硫酸亚铁可用作袋装食品的脱氧剂C．用水玻璃浸泡过的纺织品可防火D．传播新冠病毒的气溶胶具有胶体性质5、下列实验操作正确的是A．用长预漏斗分离油和水的混合物B．配制0.5mol/LFe(NO3)2溶液时将固态Fe(NO3)2溶于稀硝酸中加水稀释至指定体积C．将含氯化氢的氯气通过碳酸氢钠溶液，可收集到纯氯气D．用湿布熄灭实验台上酒精着火6、下列说法正确的是( )A．国庆70周年大典放飞的气球由可降解材料制成，主要成分是聚乙烯B．歼- 20上用到的氮化镓材料是一种金属合金材料C．我国发射的“嫦娥三号”卫星所使用的碳纤维，是一种无机非金属材料D．“绿水青山就是金山银山”。
江苏省海门市高考化学 午间练习九
午间练习（九）注：每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意 1．下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是A ．c(I －)＝0.1 mol·L －1的溶液中： Na ＋、Fe 3＋、SO 42－、Cl －B ．由水电离产生的c(OH －)＝1×10－10 mol·L －1的溶液中：Ba 2＋、K +、NO 3－、Cl －C ．0.2 mol·L －1NaHC 2O 4溶液中：Ca 2＋、Na ＋、OH －、Cl －D ．加入Al 能放出H 2的溶液中：K +、NH 4+、NO 3－、Cl －2A ．①②③B ．②③④C ．②③D ．③④3．有Fe 2＋、NO 3－、Fe 3＋、NH 4＋、H ＋和H 2O 六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的 反应物和生成物，下列叙述不正确的是A ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1︰8B．该过程说明Fe(NO 3)2溶液不宜加酸酸化C ．若有l mol NO 3－发生氧化反应，则转移8mol e －D ．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe 2＋－e －＝Fe 3+4．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．25℃，pH=1的硫酸溶液中含有的H +数目为0.1N A B ．0.15 mol NO 2与水完全反应时转移的电子数为0.1N AC ．1 L 1 mol ·L －1的Na 2CO 3溶液中含有阴离子个数大于N AD ．电解饱和食盐水，当阴极产生2.24L H 2时，则转移的电子数为0.2N A5．下列图示与对应的叙述相符的是图1 图2 图3 图4 A ．图1表示表示用0.1mol/LNaOH 溶液分别滴定相同物质的量浓度和相同体积的盐酸和醋酸，其中实线表示的是滴定盐酸的曲线B ．图2表示压强对可逆反应的影响，乙的压强比甲的压强大（注：纵坐标表示反应物A 的体积分数）C ．图3中正极为铁，其电极反应式：2H ++ 2e －= H 2↑c3%食盐溶液ZnD．图4表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH6．下列离子方程式表达正确的是A．将过量S O2气体通入氨水中：SO2+2NH3·H2O＝2NH4++SO32－B．硫化钠水溶液呈碱性的原因：S2-+2H 2O H2S + 2OH－C．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋H2OD．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－+2Fe(OH)3+4OH－＝ 2FeO42－+3Cl－+5H2O7．以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如下图所示。
江苏省海门市高考化学 午间练习四
午间练习（四）1、X、Y、Z、V、W为五种前四周期元素，其中X是短周期(除稀有气体外)原子半径最大的元素；Y与X同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性；Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子；V原子的核外电子排布式为1s22s22p63s2；W的原子序数为29，W的离子能与乙二胺(H2N－CH2－CH2－NH2)形成配离子：回答下列问题：(1)W原子的核外电子排布式为____________________________，上述配离子中含有的化学键类型有____________(填字母)。
a. 配位键b. 极性键c. 离子键d. 非极性键(2)元素X、Y、V第一电离能由大到小的顺序是_____________________ (用元素符号表示)。
(3)Z的氢化物的空间构型是________；该氢化物的沸点比甲烷的高，其主要原因是________________________________________________________________________。
(4)一定压强，将HF和HCl混合气体降温时，首先液化的物质是_____________。
(5)已知XeO3分子中氙原子上有1对孤对电子，则XeO3为_________分子(填“极性”或“非极性”)；XeO3分子中中心原子的杂化类型为_______；XeO3分子的空间构型为___________。
2、配位化合物在生产生活中有重要应用，请根据要求回答下列问题：(1)现有Ti3＋的配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O。
该配合物的配体是________，配位数是________。
(2)光谱证实单质铝与强碱性溶液反应有[Al(OH)4]－生成，则[Al(OH)4]－中存在________。
a. 共价键b. 非极性键c. 配位键d. σ键e. π键(3)Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物，已知Co3＋的配位数是6，为确定钴的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：在第一种配合物的溶液中加BaCl2溶液时，产生白色沉淀，在第二种配合物的溶液中加BaCl2溶液时，则无明显现象，则第一种配合物的结构式为________________________，第二种配合物的结构式为________________________，如果在第二种配合物溶液中滴加AgNO3溶液时，产生的现象是_____________________________________。
江苏省南通市海门实验学校高三化学联考试题含解析
江苏省南通市海门实验学校高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 常温下，向10mL H2A溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液。
有关微粒的物质的量变化如下左图。
根据图示判断，下列说法不正确的是A.H2A是二元弱酸B. 当0mL﹤V(NaOH)﹤20mL时，一定有：c(OH－)＋c(H A－)＋2c(A2－)＝c(Na+)＋c(H+)C.当V(NaOH)＝10 mL时，溶液中离子浓度的关系一定有：c(Na+)﹥c(H A－)﹥c(H+)﹥c(A2－)﹥c(OH－)D. 当V(NaOH)=20mL后，再向溶液中加水稀释，c(H+)减小，c(OH－)也减小参考答案：D略2. 三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3。
则下列说法错误的是（）A．反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为2:1B．NF3是一种无色、无臭的气体，但潮湿天气NF3泄漏常常易被察觉C．一旦NF3泄漏，可以用石灰水溶液喷淋的方法减少污染D．若反应中转移的电子数目为6.02×l023，则生成22.4L NO气体参考答案：A 略3. 下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是C解析：向Fe（NO3）2溶液中加入H2SO4，则会发生离子反应：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，产生的NO在管口生成NO2呈现红色，而不是HNO3分解产生NO2，故A错误；用铂丝蘸取溶液进行颜色反应，观察到火焰呈黄色，则该溶液含钠离子，可以是氢氧化钠，B错误；饱和Na2CO3溶液中通入CO2发生反应：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO 3↓，由于产生的碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，故会从过饱和溶液中析出，故C正确．Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜，并不是没有反应，D错误。
苏教版2021届高三单元精练检测七化学试题
苏教版【最新】高三单元精练检测七化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列条件一定能使反应速率增大的是（）①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器的体积④不断分离出生成物⑤加入MnO2A．全部B．①②⑤C．②③D．②2．在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志的是（1）C的生成速率与C的分解速率相等；（2）单位时间内amol A生成，同时生成3amol B；（3）A、B、C的浓度不再变化；（4）体积不变得密闭容器中混合气体的总压强不再变化；（5）混合气体的物质的量不再变化；（6）单位时间消耗amol A，同时生成3amol B；（7）A 、B、C的分子数目比为1:3:2。
A．（2）（5）B．（1）（3）C．（2）（7）D．（5）（6）3．下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B．高压比常压有利于合成SO3C．加入催化剂有利于氨的合成D．工业制取金属钾Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来4．下列对化学反应预测正确的是()A．A B．B C．C D．D5．在某恒温恒容的密闭容器内发生反应：2A（g）+B（g）C（g）△H＜0。
开始充入2mol A和2mol B，并达到平衡状态，下列说法正确的是A．再充入2mol A，平衡正移，A的转化率增大B．如果升高温度，C的体积分数增大C．如果增大压强，化学平衡一定向正反应方向移动，B的体积分数减小D．再充入1mol C，C的物质的量浓度将增大6．一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生下列反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)达到平衡后改变下述条件，SO3(g)平衡浓度不改变的是A．保持温度和容器体积不变，充入1mol SO3(g)B．保持温度和容器内压强不变，充入1molO2(g)C．保持温度和容器内压强不变，充入1mol SO3(g)D．保持温度和容器内压强不变，充入1mol Ar(g)7．已知：4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝－1 025 kJ·mol－1，该反应是一个可逆反应。
江苏省海门实验学校高二化学上学期期末模拟试卷(1)苏教版【会员独享】
海门实验学校高二化学期末模拟试卷1总分：120分，答题时间：100分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-6 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65第一卷 选择题（共52分）单项选择题：本题包括8小题，每小题3分，共计24分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．化学与科学、技术、社会和环境密切相关。
下列有关说法中错误．．的是 A. 甲烷和乙醇的燃烧热分别是891.0 kJ·mol －1、1366.8 kJ·mol －1，利用甲烷更“低碳”B ．常温下，反应()()()2C s CO g 2CO g +=不能自发进行，则该反应的△H>0C ．氢氧燃料电池发电，比氢气直接在空气中燃烧发电能量转换率高D ．合成氨反应N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g)△H<0，加入催化剂能加快反应速率并提高转化率2．一定量的锌粉和6mol·L -1的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生H 2总量的是①石墨 ②CuO ③铜粉 ④铁粉 ⑤浓盐酸 ⑥无水乙酸A ．①③④ B．①③⑤ C．②④⑥ Ｄ．②⑤⑥3．下列图示与对应的叙述不相符的是A ．图1可以判断出Y 的状态为气态，△H ＜0B ．图2可以判断出反应的△H ＞0C ．图3表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化D ．图4可以判断出反应的△H ＜0，T 2＞T 14．常温下，下列各组离子一定能．．．大量共存的是 A ．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na ＋、Fe 2＋、Cl －、NO 3－ B ．c (H +)=10-12 mol·L -1的溶液：K +、Ba 2+、Cl -、Br- C ．c (OH －)/ c (H ＋)＝1012的溶液中：NH 4＋、Al 3＋、NO 3－、CO 32－D ．由水电离的c (H ＋)＝1.0×10－13 mol·L －1的溶液中：K ＋、NH 4＋、AlO 2－、HCO 3－5. 100℃时，0.01mol·L －1 NaHSO 4溶液中水电离的c (H ＋) ＝10－10 mol·L －1，将pH=8的Ba(OH)2溶液V 1 L 与pH=5,V 2 L NaHSO 4混合,所得溶液pH=7,则 V 1: V 2＝A ．2:9B ．1:9C ．1: 1D ．1: 26．下列叙述正确的是A ．1.0×10－3 mol·L －1盐酸的pH=3，1.0×10－8 mol·L －1盐酸的pH=8B ．甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH 的氨水和NaOH 溶液，各加入10mL 0.1mol·L -1AlCl 3溶液, 甲中沉淀一定比乙中的多C ．常温下，1L0.1 mol·L －1的NH 4 NO 3溶液中氮原子数一定为0.2N AD ．25℃时，pH=13的1.0L Ba(OH)2 溶液中含有的OH －数目为0.2 N A7．常温下，用0.10 mol·L －1 KOH 溶液滴定 10.00 mL 0.10 mol·L －1 H 2C 2O 4（二元弱酸）溶液所得滴定曲线如图（混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和）。
江苏省海门实验学校高三化学苏教：午间练习
850℃高三化学午间练习（二）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5K-39 Fe-56 Cu-64 Pd-106单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．化学与生活生产、环境保护、资源利用、能源开发等密切相关。
下列说法不正确的是A ．实施“雨污分流”工程，可提高水资源的利用率B．煤的气化、液化是使煤变成清洁能源的有效途径C．垃圾分类有利于资源回收利用，废易拉罐属不可再生废物D．合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺2．下列有关化学用语表示正确的是A．CO2分子比例模型：B．S2－的结构示意图：C．质子数为53，中子数为78的碘原子：131 53I D．过氧化氢的电子式：H＋H 3．设N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A. 标准状况下，11.2 L乙醇中含有的碳氢键数为2.5N AB. 常温常压下，28 g C2H4、CO的混合气体中含有碳原子的数目为1.5N AC. 常温下，20 L pH＝12的Na2CO3溶液中含有的OH－离子数为0.2N AD. 标准状况下，2.24LCl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2 NA4．下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是A．在含有大量HCO3―的溶液中：Na+、NO3－、Cl－、AlO2－B．加铝粉放出大量H2的溶液中：K+、NH4+、SO42－、Br－C．含0.1mol·L—1NO3－的溶液：H＋、Fe2＋、Mg2＋、Cl－D．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4+、SO42－、NO3－5．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A．二氧化硫具有还原性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气B．氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃C．氨气具有氧化性，用浓氨水检验Cl2管道是否泄漏D．钠的金属性比钾强，工业上用钠制取钾（Na+KCl K↑+NaCl）6．X、Y、Z、W为四种短周期元素，它们在周期表中位于连续的四个主族，如图所示。
高考一轮复习江苏省海门实验学校高三化学午间练习七.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理高三化学午间练习（七）1、(2015·江苏高考·6)常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 ··· ( )A．使酚酞变红色的溶液中:Na＋、Al3＋、S、Cl－B．=1×10－13mol·L－1的溶液中:N、Ca2＋、Cl－、NC．与Al反应能放出H2的溶液中:Fe2＋、K＋、N、SD．水电离的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中:K＋、Na＋、Al、C2、(2015·江苏高考·9)下列指定反应的离子方程式正确的是······························ ( )A．氯气溶于水：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－B．Na2CO3溶液中C的水解：C＋H2O HC＋OH－C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：I＋I－＋6H＋I2＋3H2OD．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HC＋Ba2＋＋OH－BaCO3↓＋H2O3、(2015·江苏高考·19)实验室用下图所示装置制备KClO溶液,并通过KClO溶液与Fe(NO3)3溶液的反应制备高效水处理剂K2FeO4。
已知K2FeO4具有下列性质:①可溶于水、微溶于浓KOH溶液,②在0℃~5℃、强碱性溶液中比较稳定,③在Fe3＋和Fe(OH)3催化作用下发生分解,④在酸性至弱碱性条件下,能与水反应生成Fe(OH)3和O2。
(1)装置A中KMnO4与盐酸反应生成MnCl2和Cl2，其离子方程式为，,将制备的Cl2通过装置B可除去(填化学式)。
高考一轮复习江苏省海门实验学校高三化学午间练习1
高三化学午间练习（一）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Mn-55 Ni-59 Ag-108 单项选择题：（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
） 1．我国科学家制得了SiO 2超分子纳米管，微观结构如图。
下列叙述正确的是 A ．SiO 2与干冰的晶体结构相似 B ．SiO 2耐腐蚀，不与任何酸反应 C ．工业上用SiO 2制备粗硅D ．光纤主要成分是SiO 2，具有导电性 2．下列关于化学用语的表示正确的是A ．HClO 的电子式：B ．中子数为16的硫原子：C ．K +的结构示意图： D ．对硝基甲苯的结构简式：3．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A ．pH ＝1的溶液中：Na ＋、NH 4＋、NO 3－、ClO －B ． ＝10—10的溶液中：K +、Ba 2+、NO 3－、Cl － C ．0.1 mol ·L —1NaAlO 2溶液中：Na ＋、Al 3+、HCO 3—、SO 42－D ．常温下，在c (H +)水·c (OH －)水＝10—26的溶液中：K ＋、Fe 2+、Cl －、NO 3－4．右图是金属镁和卤素单质(X 2)反应的能量变化示意图。
下列说法正确的是 A ．由MgCl 2制取Mg 是放热过程B ．热稳定性：MgI 2＞MgBr 2＞MgCl 2＞MgF 2C ．常温下氧化性：F 2＜Cl 2＜Br 2＜I 2D ．由图可知此温度下MgBr 2(s)与Cl 2(g)反应的热化学方程式为：MgBr 2(s)＋Cl 2(g)=MgCl 2(s)＋Br 2(g)，ΔH ＝－117kJ·mol －1 5．下列物质性质与应用对应关系不．正确．．的是 A ．生石灰能与水反应，可用于实验室干燥氯气 B ．二氧化氯具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒 C ．常温下，铝与浓硫酸发生钝化，可用铝槽车贮运浓硫酸D ．钠是一种具有强还原性的金属，可用于冶炼钛、锆、铌等金属 16 32S H :O :Cl : . . . . . . . . c (H +)c (OH —)– 400 0反应进程 E / k J ·m o l –1– 800– 1200– 364 MgI 2(s)– 524 MgBr 2(s) – 641 MgCl 2(s)– 1124 MgF 2(s) Mg (s)+X 2(g)6．下列有关实验装置进行的相应实验，不．能．达到实验目的的是A ．用装置甲制取氯气B ．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢和水蒸气C ．用装置丙可证明Cl 2的氧化性强于SD ．用装置丁可以完成“喷泉”实验7．设N A 为阿伏伽德罗常数的值。
高考一轮复习江苏省海门实验学校高三化学午间练习三
高三化学午间练习（三）1、图表法、图象法是常用的科学研究方法。
下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据：性质A B C D E F G H I J元素原子半径1.022.27 0.74 1.43 0.77 1.10 0.99 1.86 0.75 1.17(10－10m)最高价态＋6 ＋1 －＋3 ＋4 ＋5 ＋7 ＋1 ＋5 ＋4 最低价态－2 －－2 －－4 －3 －1 －－3 －4 试回答下列问题：(1)以上10种元素中第一电离能最小的是________(填编号)。
比元素B原子序数大10的元素在元素周期表中的位置：________周期，________族，其基态原子的核外电子排布是____________________________________________。
(2)由上述C、E、G三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子的最外层都满足8电子稳定结构的可能是________________(写分子式，写出两种即可)，元素G、I分别和J形成的两种化合物的晶体类型分别是_________________，__________________。
(3)元素E与C及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子。
其分子中共形成________个σ键，________个π键。
(4)短周期某主族元素K的电离能情况如图(A)所示。
则K元素位于周期表的第________族。
图(B)是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图象，折线c可以表达出第________族元素氢化物的沸点的变化规律。
不同同学对某主族元素的氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线——折线a和折线b，你认为正确的是________，理由是________________________________________________________________________。
2、叠氮化钠(NaN 3)是一种无色晶体，常见的两种制备方法为2NaNH 2＋N 2O===NaN 3＋NaOH ＋NH 3,3NaNH 2＋NaNO 3===NaN 3＋3NaOH ＋NH 3↑。
江苏省海门实验学校2016届高三化学苏教版补充训练：五 钠、铝及其化合物
钠、铝及其化合物一、重要方程式的书写1．钠及其重要化合物(1）知识网络构建（2)重要反应必练写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式①Na和H2O的反应②Na在空气中燃烧③Na2O2和H2O的反应④Na2O2和CO2反应⑤向NaOH溶液中通入过量CO2⑥将Na2CO3溶液与石灰乳混合⑦向Na2CO3稀溶液中通入过量CO2⑧向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2气体⑨将NaHCO3溶液和NaOH溶液等物质的量混合⑩将NaHCO3溶液与澄清石灰水等物质的量混合⑪将NaHCO3溶液与少量澄清石灰水混合⑫电解饱和食盐水2．铝及其重要化合物(1）知识网络构建（2）重要反应必练写出下列反应的离子方程式①Al和NaOH溶液的反应②Al（OH)3和NaOH溶液的反应③Al(OH)3和盐酸的反应④Al2O3和NaOH的反应⑤Al2O3和盐酸的反应⑥NaAlO2和过量盐酸的反应⑦向NaAlO2溶液中通入过量CO2气体⑧将NaAlO2与NaHCO3混合⑨将NaAlO2与AlCl3溶液混合⑩向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液⑪向AlCl3溶液中加入过量氨水⑫将AlCl3溶液与NaHCO3溶液混合二、值得强化记忆的实验现象1．钠和水反应的实验现象2．钠和乙醇反应的实验现象3．钠和水、煤油混合物反应的实验现象4．将水滴入用脱脂棉包住的Na2O2中，有什么现象？5．向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液,有什么现象?6．将NaHCO3溶液与AlCl3溶液混合7．将一小块钠放入CuSO4溶液中，有什么现象？8．将过量Na2O2粉末逐渐加入到AlCl3溶液中，有什么现象?三、简答类语言规范再落实1．怎样从试剂瓶中取用金属钠？2．焰色反应的操作步骤是什么?怎样观察钾的焰色反应?3．不用试剂，怎样鉴别Na2CO3溶液和稀盐酸？4．试用一种试剂鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2三种溶液，简述操作步骤.5．向饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体，有什么现象？为什么?6．简述从MgCl2溶液中制取无水MgCl2的操作过程。
高考一轮复习江苏省海门实验学校高三化学午间练习五.docx
高中化学学习材料唐玲出品高三化学午间练习（五）1．(2015·重庆高考·8)某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。
当汽车发生碰撞时,产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀,从而起到保护作用。
(1)NaN3是气体发生剂,受热分解产生N2和Na，N2的电子式为。
(2)Fe2O3是主氧化剂,与Na反应生成的还原产物为(已知该反应为置换反应)。
(3)KClO4是助氧化剂,反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O,KClO4含有化学键的类型为,K的原子结构示意图为。
(4)NaHCO3是冷却剂,吸收产气过程中释放的热量而发生分解,其化学方程式为。
(5)100 g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N233.6 L(标准状况)。
①用碱石灰除去的物质为;②该产气药剂中NaN3的质量分数为。
2．(2015·浙江高考·27)Ⅰ.请回答:(1)H2O2的电子式。
(2)镁燃烧不能用CO2灭火,用化学方程式表示其理由。
(3)在AgCl沉淀中加入KBr溶液,白色沉淀转化为淡黄色沉淀,写出反应的离子方程式。
(4)完成以下氧化还原反应的离子方程式:Mn O4−＋ C2O42−＋ Mn2＋＋ CO2↑＋Ⅱ.化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。
一定条件下金属钠和H2反应生成甲。
甲与水反应可产生H2,甲与AlCl3反应可得到NaAlH4。
将4.80 g甲加热至完全分解,得到金属钠和2.24 L(已折算成标准状况)的H2。
请推测并回答:(1)甲的化学式。
(2)甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式。
(3)NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式。
(4)甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3),脱锈过程发生反应的化学方程式。
(5)某同学认为:用惰性气体赶尽反应体系中的空气,将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥,再与金属钠反应,得到的固体物质即为纯净的甲;取该固体物质与水反应,若能产生H2,即可证明得到的甲一定是纯净的。
高考一轮复习江苏省海门实验学校高三化学午间练习十二.docx
高中化学学习材料唐玲出品高三化学午间练习（十二）1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底。
( )(2)CH 3CH 3＋Cl 2――→光照CH 3CH 2Cl ＋HCl ，CH 2===CH 2＋HCl ―→CH 3CH 2Cl 均为取代反应。
( ) (3)“可燃冰”的主要成分是甲烷和水。
( )(4)用溴水鉴别苯和正己烷。
( )(5)乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别。
( )(6)煤气的主要成分是丁烷。
( )(7)甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同。
( )(8)煤的干馏和石油的分馏均属化学变化。
( )2．化学与生活密切相关。
下列说法不正确的是( )A.乙烯可作水果的催熟剂B.硅胶可作袋装食品的干燥剂C.福尔马林可作食品的保鲜剂D.氢氧化铝可作胃酸的中和剂3．下列反应不属于取代反应的是（ ）A.淀粉水解制葡萄糖B.石油裂解制丙烯C.乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯D.油脂与浓NaOH 反应制高级脂肪酸钠4．化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是( )A ．聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应B ．煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料C ．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料D ．利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程5．对下图两种化合物的结构或性质描述正确的是( )A ．不是同分异构体B ．分子中共平面的碳原子数相同C ．均能与溴水反应D ．可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分6．下列说法正确的是( )A ．乳酸薄荷醇酯()仅能发生水解、氧化、消去反应 B ．乙醛和丙烯醛()不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物C ．淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖D ．CH 3COOCH 2CH 3与CH 3CH 2COOCH 3互为同分异构体，核磁共振氢谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，故不能用核磁共振氢谱来鉴别7．药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：下列有关叙述正确的是( )A ．贝诺酯分子中有三种含氧官能团B ．可用FeCl 3溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚C ．乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO 3溶液反应D ．贝诺酯与足量NaOH 溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠8．化合物Ⅲ是合成中药黄芩中的主要活性成分的中间体，合成方法如下： Cl OH O H 3CO H 3CO H 3COH O H 3COH 3CO H 3COO +一定条件I II III+HCl下列有关叙述正确的是A ．I 的分子式为C 9H 10O 4B ．II 中所有原子均有可能共面C ．可用FeCl 3溶液鉴别有机物I 和IIID ．1mol 产物III 与足量溴水反应，消耗Br 2的物质的量为1.5mol9．用下图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是( )乙烯的制备试剂X 试剂YA CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热H2O KMnO4酸性溶液B CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热H2O Br2的CCl4溶液C C2H5OH与浓H2SO4加热至170 ℃NaOH溶液KMnO4酸性溶液D C2H5OH与浓H2SO4加热至170 ℃NaOH溶液Br2的CCl4溶液10．霉酚酸酯(MMF)是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物，它在酸性溶液中能发生如下反应：下列说法中正确的是( )A. MMF分子中含有三种官能团B. 可以用NaHCO3溶液区别MMF与化合物ⅠC. 化合物Ⅱ分子中只含碳、氢元素，属于烃类D. 1 mol MMF与足量NaOH溶液共热，最多可消耗2 mol NaOH11．立方烷( )具有高度对称性、高致密性、高张力能及高稳定性等特点，因此合成立方烷及其衍生物成为化学界关注的热点。
高考一轮复习江苏省海门实验学校高三化学午间练习十一
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）高三化学午间练习（十一）1．过氧化钙晶体（CaO 2·8H 2O ）呈白色，微溶于水，加热至350℃左右开始分解放出氧气。
过氧化钙可用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水、应急供氧等。
实验室可用工业碳酸钙（含MgCO 3、FeCO 3等杂质）制取纯净的碳酸钙，然后再用纯的碳酸钙制取过氧化钙，其主要流程如下：回答下列问题：（1）溶解时常进行加热，其作用是 ，采用水浴加热而不用酒精灯直接加热的原因是（用化学方程式表示）____________ ________ ________ ____________；（2）反应①中发生氧化还原反应的离子方程式为 ；操作Ⅰ中用到的玻璃仪器有 ；（3）洗涤的目的是除去固体表面吸附的NH 4+、CO 32—离子等。
实验室中检验NH 4+的方法是 。
（4）反应②生成CaO 2·8H 2O 的化学反应方程式为 。
反应时用冰水冷却的主要原因是 ；（5）将过氧化钙晶体在坩埚中加热逐渐升高温度。
测得样品质量随温度的变化如右图曲线所示，则350℃以后所得固 体物质的化学式为。
2．（16分）科学家认为，氢气是一种高效而无污染的理想能源，近20年来，对以氢气作为未来的动力燃料氢能源的研究获得了迅速发展。
（1）用水分解获得氢气的能量变化如右图所示，表示使用催化剂是曲线 。
副产品 30%H 2O 2 NH 3 工业 碳酸钙 溶液 滤液 CaCl 2 产品 溶解 稀HNO 3 反应① 浓氨水 操作Ⅰ (NH 4)2CO 3过滤 洗涤沉淀 HCl 冰水冷却 反应② 50 150 250 350 2.160.72 0.56 T/℃ m/g该反应为(放热还是吸热)反应（2）1g的氢气完全燃烧生成液态水释放出142.9kJ的热量写出其完全燃烧的热化学方程式：。
（3）利用氢气和CO合成二甲醚的三步反应如下：① 2H2(g) + CO(g) C H3O H(g)；ΔH ＝－90.8 kJ·mol－1② 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)；ΔH＝－23.5 kJ·mol－1③ CO(g) + H2O(g) C O2(g) + H2(g)；ΔH＝－41.3 kJ·mol－1总反应：3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + C O2 (g)的ΔH＝（4）氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。
江苏省南通市海门实验学校高三化学联考试卷含解析
江苏省南通市海门实验学校高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列说法正确的是A．淀粉和纤维素互为同分异构体，化学式均为(C6H10O5)nB．油脂在酸性条件下的水解反应叫皂化反应C．鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液会变性D．淀粉、纤维素、蛋白质和油脂均属于天然高分子化合物参考答案：C略2. 化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。
下列相关叙述正确的是A. 燃煤中加入CaO主要是为了减少温室气体的排放B. 75％酒精消毒原理和“84”消毒液（主要成分NaClO）消毒的原理相同C. 纳米铁粉通过物理吸附去除污水中Hg2+、Pb2+等重金属离子D. 汽车尾气中含有的氮氧化物，会加剧酸雨的形成参考答案：DA．加入氧化钙可与煤燃烧生成的二氧化硫在氧气中发生反应生成硫酸钙，二氧化硫排放量减少，但在高温下反应生成二氧化碳，燃煤中加入CaO后可减少酸雨的发生，但不能减少温室气体的排放量，故A错误；B．75%的酒精消毒的原理是使病毒的蛋白质发生变性进行消毒，NaClO溶液是利用其强氧化性杀菌消毒，原理不相同，故B错误；C．吸附性不能除重金属离子，铁粉能有效地处理污水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子，与还原性有关，故C错误；D．汽车尾气中的氮氧化物在空气中会转化为二氧化氮，二氧化氮与水能够反应生成硝酸，会加剧酸雨的形成，故D正确；故选D。
3. NO2是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一。
NO2可以用氢氧化钠溶液吸收，或在一定条件下用氨气（NH3）与其反应使之转化为无污染的物质，发生反应的化学方程式分别是：2NO2＋2NaOH＝M＋NaNO3＋H2O，8NH3＋6NO2＝7X＋12H2O。
则M和X代表的物质的化学式是A．NaNO2、N2 B．HNO2、N2 C．NO、HNO3 D．Na3NO4、NO参考答案：A略4. 如图所示装置中,两电极上发生的电极反应分别为:a极:↑,b 极:则以下说法不正确的是( )A.该装置可能是电解池B.溶液pH变大C.a、b可能是同种电极材料D.该过程中能量的转换一定是化学能转化为电能参考答案：D略5. 有Fe2＋、NO、Fe3＋、NH、H＋和H2O六种粒子，属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是 ()A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为18B．该过程说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化C．若有1mol NO发生氧化反应，则转移8mol e－D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2＋－e－===Fe3＋参考答案：D略6. 取100 mL 0.3 mol/L和300 mL 0.25 mol/L的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是( )A．0.21 mol/L B．0.42 mol/L C．0.56 mol/L D．0.26mol/L参考答案：B略7. 下列叙述错误的是()。
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高三化学午间练习（七）1、 (2015·江苏高考·6)常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 ( )A．使酚酞变红色的溶液中:Na＋、Al3＋、S、Cl－B．=1×10－13mol·L－1的溶液中:N、Ca2＋、Cl－、NC．与Al反应能放出H 2的溶液中:Fe2＋、K＋、N、SD．水电离的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中:K＋、Na＋、Al、C2、(2015·江苏高考·9)下列指定反应的离子方程式正确的是·········( )A．氯气溶于水： Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－B．Na 2CO3溶液中C的水解： C＋H2O HC＋OH－C．酸性溶液中KIO 3与KI反应生成I2： I＋I－＋6H＋I2＋3H2OD．NaHCO 3溶液中加足量Ba(OH)2溶液： HC＋Ba2＋＋OH－BaCO3↓＋H2O3、 (2015·江苏高考·19)实验室用下图所示装置制备KClO溶液,并通过KClO溶液与Fe(NO3)3溶液的反应制备高效水处理剂K2FeO4。
已知K2FeO4具有下列性质:①可溶于水、微溶于浓KOH溶液,②在0℃~5℃、强碱性溶液中比较稳定,③在Fe3＋和Fe(OH)3催化作用下发生分解,④在酸性至弱碱性条件下,能与水反应生成Fe(OH)3和O2。
(1)装置A中KMnO4与盐酸反应生成MnCl2和Cl2，其离子方程式为，,将制备的Cl2通过装置B可除去(填化学式)。
(2)Cl2与KOH在较高温度下反应生成KClO3。
在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下,控制反应在0℃~5℃进行,实验中可采取的措施是、。
(3)制备K2FeO4时,KClO饱和溶液与Fe(NO3)3饱和溶液的混合方式为。
(4)提纯K2FeO4粗产品[含有Fe(OH)3、KCl等杂质]的实验方案为:将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3 mol·L－1KOH溶液中，(实验中须使用的试剂有：饱和KOH溶液、乙醇、除常用仪器外须使用的仪器有：:砂芯漏斗，真空干燥箱)。
4．(2015·四川高考·11)为了保护环境,充分利用资源,某研究小组通过如下简化流程,将工业制硫酸的硫铁矿烧渣(铁主要以Fe2O3存在)转变成重要的化工原料FeSO4(反应条件略)。
活化硫铁矿还原Fe3＋的主要反应为FeS2＋7Fe2(SO4)3＋8H2O15FeSO4＋8H2SO4,不考虑其他反应,请回答下列问题:(1)第Ⅰ步H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式是。
(2)检验第Ⅱ步中Fe3＋是否完全还原,应选择 (填字母编号)。
A．KMnO4溶液B．K3[Fe(CN)6]溶液 C．KSCN溶液(3)第Ⅲ步加FeCO3调溶液pH到5.8左右,然后在第Ⅳ步通入空气使溶液pH降到5.2,此时Fe2＋不沉淀,滤液中铝、硅杂质被除尽。
通入空气引起溶液pH降低的原因是。
(4)FeSO4可转化为FeCO3,FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。
已知25℃,101 kPa时：4Fe(s)＋3O2(g)2Fe2O3(s) ΔH=－1 648 kJ·mol－1C(s)＋O2(g)CO2(g) ΔH=－393 kJ·mol－12Fe(s)＋2C(s)＋3O2(g)2FeCO3(s) ΔH=－1 480 kJ·mol－1FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是。
(5)FeSO4在一定条件下可制得FeS2(二硫化亚铁)纳米材料。
该材料可用于制造高容量锂电池,电池放电时的总反应为4Li＋FeS2Fe＋2Li2S，正极反应式是。
(6)假如烧渣中的铁全部视为Fe2O3,其含量为50%。
将akg质量分数为b%的硫酸加入ckg烧渣中浸取,铁的浸取率为96%,其他杂质浸出消耗的硫酸以及调pH后溶液呈微酸性所残留的硫酸忽略不计。
按上述流程,第Ⅲ步应加入FeCO3kg。
5．(2015·四川高考·9)(NH4)2SO4是常见的化肥和化工原料,受热易分解。
某兴趣小组拟探究其分解产物。
【查阅资料】(NH4)2SO4在260℃和400℃时分解产物不同。
【实验探究】该小组拟选用下图所示装置进行实验(夹持和加热装置略)。
实验1:连接装置A－B－C－D,检查气密性,按图示加入试剂(装置B盛0.500 0 mol·L－1盐酸70.00 mL)。
通入N2排尽空气后,于260℃加热装置A一段时间,停止加热,冷却,停止通入N2。
品红溶液不褪色。
取下装置B,加入指示剂,用0.200 0 mol·L－1NaOH溶液滴定剩余盐酸,终点时消耗NaOH溶液25.00 mL。
经检验滴定后的溶液中无S。
(1)仪器X的名称是。
(2)滴定前,下列操作的正确顺序是(填字母编号)。
a.盛装0.200 0 mol·L－1NaOH溶液b.用0.200 0 mol·L－1NaOH溶液润洗c.读数、记录d.查漏、清洗e.排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面(3)装置B内溶液吸收气体的物质的量是mol。
实验2:连接装置A－D－B,检查气密性,按图示重新加入试剂。
通入N2排尽空气后,于400℃加热装置A至(NH4)2SO4完全分解无残留物,停止加热,冷却,停止通入N2。
观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。
经检验,该白色固体和装置D内溶液中有S,无S。
进一步研究发现,气体产物中无氮氧化物。
(4)检验装置D内溶液中有S,无S的实验操作和现象是。
(5)装置B内溶液吸收的气体是。
(6)(NH4)2SO4在400℃分解的化学方程式是。
6．(2015·全国卷Ⅱ·28)二氧化氯(ClO2,黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂。
回答下列问题:(1)工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2,该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为。
(2)实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料,通过以下过程制备ClO2:①电解时发生反应的化学方程式为。
②溶液X中大量存在的阴离子有。
③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是(填标号)。
a.水b.碱石灰c.浓硫酸d.饱和食盐水(3)用下图装置可以测定混合气中ClO2的含量:Ⅰ.在锥形瓶中加入足量的碘化钾,用50 mL水溶解后,再加入3 mL稀硫酸;Ⅱ.在玻璃液封装置中加入水,使液面没过玻璃液封管的管口;Ⅲ.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收;Ⅳ.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中;Ⅴ.用0.100 0 mol·L－1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I2＋2S22I－＋S4),指示剂显示终点时共用去20.00 mL硫代硫酸钠溶液。
在此过程中:①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为。
②玻璃液封装置的作用是。
③Ⅴ中加入的指示剂通常为，滴定至终点的现象是。
④测得混合气中ClO2的质量为g。
(4)用ClO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。
若要除去超标的亚氯酸盐,下列物质最适宜的是(填标号)。
a.明矾b.碘化钾c.盐酸d.硫酸亚铁高三化学午间练习（七）1、【解析】选B。
使酚酞变红色的溶液为碱性溶液,则Al3＋不能大量共存,A项错误;=1×10－13mol·L －1的溶液的pH=1,为强酸溶液,离子可以大量共存,B项正确;与Al反应能放出氢气的溶液为强酸性溶液或强碱性溶液,亚铁离子不能在碱性溶液中大量共存,硝酸根离子在酸性溶液中与亚铁离子因发生氧化还原反应不能大量共存,C项错误;水电离的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液的pH=1或pH=13,在酸性条件下偏铝酸根离子和碳酸根离子不能大量共存,D项错误。
2、【解析】选D。
氯气溶于水生成的次氯酸为弱电解质,不能拆开,A项错误;C的水解是可逆的,需要用可逆号,B项错误,碘酸钾与碘化钾在酸性溶液中反应的离子方程式为I＋5I－＋6H＋3I 2＋3H2O,C项错误;碳酸氢钠中加入足量氢氧化钡生成碳酸钡、氢氧化钠和水,因此离子方程式为HC＋Ba2＋＋OH－BaCO 3↓＋H2O,D项正确。
【误区提醒】该题易错选C项。
只注意到了生成物正确,没有注意电荷守恒和反应得失电子守恒。
3、【解析】(1)根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平该离子方程式为2Mn＋16H＋＋10Cl －2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O,盐酸容易挥发,制备的Cl2含有HCl、水蒸气等杂质,而HCl极易溶于水,通过饱和食盐水除去HCl。
(2)可以采取的措施有缓慢滴加盐酸控制产生Cl2的速率,装置C用冰水浴控制反应温度。
(3)根据K2FeO4的性质中②③④可知,应将Fe(NO3)3饱和溶液缓慢滴加到KClO溶液中。
(4)先过滤除去Fe(OH)3,再溶于浓KOH溶液,过滤出K2FeO4,后用无水乙醇洗涤,减少K2FeO4溶解而引起的损失。
答案:(1)2Mn＋16H＋＋10Cl－2Mn2＋＋5Cl 2↑＋8H2O HCl(2)缓慢滴加盐酸装置C加冰水浴(3)在搅拌下，将Fe(NO3)3饱和溶液缓慢滴加到KClO饱和溶液中(4)用砂芯漏斗过滤,将滤液置于冰水浴中,向滤液中加入饱和KOH溶液,搅拌、静置,再用砂芯漏斗过滤,晶体用适量乙醇洗涤2～3次后,在真空干燥箱中干燥【误区提醒】没有注意到题干中所给的K2FeO4的性质,K2FeO4在0℃~5℃、强碱性溶液中比较稳定,在Fe3＋和Fe(OH)3催化作用下发生分解,在酸性至弱碱性条件下,K2FeO4能与水反应生成Fe(OH)3和O2,故制备K2FeO4时,将KClO饱和溶液加入Fe(NO3)3饱和溶液中。
4、【解题指南】解答本题时应注意以下两点:(1)三价铁离子的检验需要用硫氰酸根离子;(2)碳酸亚铁与硫酸按物质的量1∶1反应。
【解析】(1)H2SO4与Fe2O3反应的方程式为Fe2O3＋3H2SO4Fe2(SO4)3＋3H2O,其离子方程式为Fe2O3＋6H＋2Fe3＋＋3H2O。
(2)检验Fe3＋是否反应完全,可利用Fe3＋与KSCN的显色反应,生成红色溶液,故选C。
(3)部分Fe2＋被空气中的氧气氧化为Fe3＋,Fe3＋水解产生H＋,使pH降低。
(4)若将题中所给三个反应依次编为①、②、③号反应,则FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的反应可以由③反应逆向进行后×2＋②×4＋①得到,同时所对应的反应热要乘以相应的倍数,故其热化学方程式为4FeCO3(s)＋O2(g)2Fe2O3(s)＋4CO2(g) ΔH=－260 kJ·mol－1。