江苏省如皋中学2020学年高一化学上学期期末教学质量调研试题
江苏省如皋中学2019-2020学年高一上学期期末考试化学试题化学
江苏省如皋中学2019-2020学年高一上学期期末考试试题选择题（共50分）一、单项选择题：本题共15小题，每小题2分，共计30 分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．“保护环境”是我国的基本国策，下列做法应该提倡的是（ ） A ．燃烧含硫燃料B ．垃圾分类回收C ．露天焚烧秸秆D ．污水排入河流2．下列化学用语表示正确的是（ ） A ．KIO 3中I 元素的化合价：－1B ．质子数为8，中子数为8的氧原子：88OC ．Clˉ的结构示意图：+172 8 8D ．KClO 3的电离方程式：KClO 3＝K ＋＋Cl －＋3O 2－ 3．在水溶液中能大量共存的离子组是（ ） A ．Al 3＋、Mg 2＋、Cl －B ．NH +4、K ＋、OH －C ．H ＋、SO 2－4、HCO －3D ．Ca 2＋、Cl －、CO 2－34．下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是（ ） A ．氧化铁能与酸反应，可制红色涂料B ．氢氧化铝具有弱碱性，可作胃酸中和剂C ．二氧化硅硬度大，可作光导纤维D ．小苏打能与碱反应，可作糕点焙制的膨松剂5．下列反应既是分解反应，又是氧化还原反应的是（ ） A ．NH 4HCO 3====△NH 3↑＋CO 2↑＋H 2O B ．3Fe ＋2O 2====点燃Fe 3O 4 C ．2C ＋SiO 2====△2CO ＋SiD ．NH 4NO 3====△N 2O↑＋2H 2O6．下列说法正确的是（ ）A ．9 g 水中含有的原子总数为1.5×6.02×1023B ．1.0 mol·L－1氯化镁溶液中含有Cl －数为2.0×6.02×1023C ．标准状况下，11.2 L 四氯化碳中含有的分子数为0.5×6.02×1023D ．钠与水反应时，每反应0.1 mol 钠，转移电子数为 0.2×6.02×1023 7．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A ．氯气溶于水：Cl 2＋H 2O ＝2H ＋＋Cl －＋ClO －B ．向AlCl 3溶液中滴加过量氨水：Al 3+＋3NH 3·H 2O ＝Al(OH)3↓＋3NH +4C ．向铁粉中加入稀硝酸：Fe ＋2H +＝Fe 2+＋H 2↑D ．向H 2SO 4溶液中加入Ba(OH) 2：H +＋OH －＝H 2O8．下列金属冶炼的反应原理，错误的是（ ）A ．2NaCl(熔融)====通电2Na+Cl 2↑B ．Fe 3O 4＋4CO====高温3Fe+4CO 2 C ．Al 2O 3＋2Fe====高温2Al+Fe 2O 3 D ．2HgO====△2Hg ＋O 2↑ 9．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ） A ．CO 2---------→CaCl 2溶液CaCO 3 B ．Fe ---→Cl 2点燃FeCl 3C ．CuO----→H 2O Cu(OH)2D ．Al ---------→NaOH 溶液Al(OH)3 10．下列四种气体中，与水无法做“喷泉”实验的是（ ） A ．HClB ．NH 3C ．SO 2D ．NO11．有两瓶无色溶液，一瓶为稀盐酸，一瓶为稀硝酸，能鉴别这两种溶液的合适试剂是（ ） A ．Na 2CO 3B ．AgNO 3C ．NaOHD ．BaCl 212．自来水厂常用ClO 2对饮用水杀菌消毒，ClO 2可通过以下反应制取（ ） 2NaClO 3＋Na 2SO 3＋H 2SO 4＝2ClO 2↑＋2Na 2SO 4＋H 2O 。
江苏省南通市如皋中学2024届化学高一上期末达标检测模拟试题含解析
江苏省南通市如皋中学2024届化学高一上期末达标检测模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、某溶液中含有H＋、Mg2＋、Al3＋三种阳离子，逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，消耗NaOH溶液体积和生成沉淀之间的关系如下图所示，则下列说法正确的是A．横坐标0—50mL 时，发生反应只有：Mg2＋+2OH－= Mg(OH)2↓Al3＋+3OH－= Al (OH)3↓B．B点生成沉淀的质量为13.6gC．若往C点的溶液中加入0.1mol/L 盐酸100 mL ，沉淀将全部溶解D．H＋、Mg2＋、Al3＋三种阳离子物质的量浓度之比为2：2：12、将一小块钠投入到下列溶液中，既能生成气体，又能生成蓝色沉淀的是()A．氯化镁溶液B．氢氧化钡溶液C．硫酸铜溶液D．氯化钙溶液3、将一定量的Mg、Al混合物投入200mL某浓度的盐酸中，金属完全溶解后，再逐滴加入2 mol·L-1的NaOH溶液至过量，所生成的沉淀与所加NaOH的关系如图所示。
则盐酸的浓度是A．2.5mol L-1B．3mol L-1C．3.5mol L-1D．4mol L-14、为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内物质)不能达到目的的是( )A．NaOH溶液[Ba(OH)2溶液]B．FeSO4溶液(KSCN溶液)C ．KI(淀粉溶液)D ．Na 2SO 3溶液(BaCl 2溶液)5、化学与生活密切相关，下列说法错误的是A ．Na 2CO 3用于制胃酸中和剂B ．FeSO 4用于制补铁剂C ．硬铝合金用于制造飞机和宇宙飞船D ．14C 用于测定文物年代6、下列关于铁与水蒸气反应的叙述不正确的是( )A ．是氧化还原反应B ．铁是还原剂C ．需在高温条件下进行D ．产物是氧化铁和氢气7、除去铁粉中的少量铝粉，可选用( )A ．硫酸B ．水C ．盐酸D ．氢氧化钠溶液 8、将1.92 g Cu 和一定量的浓HNO 3反应，随Cu 不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu 完全消耗时，共收集到气体1.12 L(标况)，反应中消耗HNO 3物质的量为（ ）A ．无法计算B ．0.11 molC ．0 .65 molD ．0.8 mol9、已知固体M 只可能是Na 2SO 3、Na 2SiO 3、Na 2SO 4中的一种。
江苏省如皋中学2019～2020学年高一上学期期末教学质量调研化学试题
江苏省如皋中学2019～2020学年高一上学期期末教学质量调研化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．“保护环境”是我国的基本国策，下列做法应该提倡的是（）A．燃烧含硫燃料B．垃圾分类回收C．露天焚烧秸秆D．污水排入河流2．下列化学用语表示正确的是（）A．KIO3中I元素的化合价：－1B．质子数为8，中子数为8的氧原子：8O8C．Cl-的结构示意图：D．KClO3的电离方程式：KClO3=K＋＋Cl-＋3O2-3．在水溶液中能大量共存的离子组是（）A．Al3＋、Mg2＋、Cl-B．NH4+、K＋、OH-C．H＋、SO42-、HCO3-D．Ca2＋、Cl-、CO32-4．下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是（）A．氧化铁能与酸反应，可制红色涂料B．氢氧化铝具有弱碱性，可作胃酸中和剂C．二氧化硅硬度大，可作光导纤维D．小苏打能与碱反应，可作糕点焙制的膨松剂5．下列反应既是分解反应，又是氧化还原反应的是（）A．NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2OB．3Fe＋2O2Fe3O4C．2C＋SiO22CO＋SiD．NH4NO3N2O↑＋2H2O6．下列说法正确的是（）A．9g水中含有的原子总数为1.5×6.02×1023B．1.0mol·L-1氯化镁溶液中含有Cl-数为2.0×6.02×1023C．标准状况下，11.2L四氯化碳中含有的分子数为0.5×6.02×1023D．钠与水反应时，每反应0.1mol钠，转移电子数为0.2×6.02×10237．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．氯气溶于水：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl-＋ClO-B．向AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3+＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+C．向铁粉中加入稀硝酸：Fe＋2H+=Fe2+＋H2↑D．向H2SO4溶液中加入Ba(OH) 2：H+＋OH-=H2O8．下列金属冶炼的反应原理，错误的是（）A．2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑B．Fe3O4＋4CO3Fe+4CO2C．Al2O3＋2Fe2Al+Fe2O3D．2HgO2Hg＋O2↑9．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A．CO2CaCO3B．FeFeCl3C．CuOCu(OH)2D．Al Al(OH)310．下列四种气体中，与水无法做“喷泉”实验的是（）A．HCl B．NH3C．SO2D．NO11．有两瓶无色溶液，一瓶为稀盐酸，一瓶为稀硝酸，能鉴别这两种溶液的合适试剂是（）A．Na2CO3B．AgNO3C．NaOH D．BaCl212．自来水厂常用ClO2对饮用水杀菌消毒，ClO2可通过以下反应制取2NaClO3＋Na2SO3＋H2SO4=2ClO2↑＋2Na2SO4＋H2O。
江苏省如皋市2020-2021学年高一上学期学期期末教学质量调研化学试题
2020－2021学年度高一年级第一学期期末教学质量调研化 学 试 题总分：100分 考试时间：75分钟可能用到的相对原子质量：N-14 O-16 I-127选择题（共50分）一、单项选择题：本题共15小题，每小题2分，共计30 分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学家的研究和发明极大的推动了人类文明的进步。
改善了索尔维制碱法，发明了将纯碱工艺与合成氨工艺联合起来的中国科学家是A ．侯德榜B ．屠呦呦C ．张青莲D ．徐光宪2．下列与氯元素有关的化学用语正确的是A ．中子数为20的氯原子：2017ClB ．氯的最高价氧化物对应水化物：HClO 3C ．氯离子的结构示意图：+17 2 8 8D ．Cl 2的电子式：Cl ∶∶Cl3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A ．铁粉具有磁性，可用作食品抗氧化剂 B ．液氨气化吸热，可用作制冷剂C ．氢氧化铝受热易分解，可用于治疗胃酸过多D ．二氧化硫有还原性，可用作漂白剂 4．常温下，下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A ．K ＋、Cu 2+、Cl －B ．H ＋、Fe 2＋、NO 3－C ．Fe 3＋、Na ＋、OH －D ．NH 4＋、Mg 2＋、CO 32－阅读下列资料，完成第5题~第9题。
氮气性质稳定，常用作保护气。
将游离态的氮转变为化合态氮的过程叫做氮的固定。
下列是自然界或生产生活中存在的一些氮元素的转化：N2NONO 2HNO 3NH 硝酸盐5．氮气性质稳定的原因是 A ．氮原子半径小 B ．氮气密度小C ．氮气沸点低D ．N ≡N 键不易断裂6．上述转化中，属于氮的固定的是 A ．①B ．②C ．③D ．④7．上述序号所示转化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A ．①B ．②C ．③D ．④8．下列有关粒子数目为6.02×1022的是 A ．2.24 L N 2中所含分子数B ．常温下，3 g NO 中所含分子数C ．0.1 mol·L -1 HNO 3中所含NO －3的数目D ．标况下2.24 L NH 4Cl 中所含Cl －的数目9．在催化剂存在的条件下，NH 3、NO 2和O 2可发生反应：2NO 2＋4NH 3＋O 2========催化剂3N 2＋6H 2O 。
2020届江苏省如皋中学高三上学期教学质量调研化学(选修)试题(解析版)
2020届江苏省如皋中学高三上学期教学质量调研化学（选修）试题（解析版）本卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Pb 207一、单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一。
陶瓷属于下列材料中的A. 硅酸盐材料B. 金属材料C. 天然高分子材料D. 合成材料【答案】A【解析】【分析】陶瓷属于传统的硅酸盐材料，主要成分为硅酸盐，是无机非金属材料。
【详解】A. 陶瓷属于传统的硅酸盐材料，主要成分为硅酸盐，故A正确；B. 金属材料是指金属元素或以金属元素为主构成的具有金属特性的材料的统称。
包括纯金属、合金、金属材料金属间化合物和特种金属材料等。
故B错误；C. 天然高分子材料指相对分子质量很大，可达几千乃至几百万的一类天然有机化合物，陶瓷是无机非金属材料，故C错误；D. 合成材料是指人工利用有机高分子化合物制成的材料，主要包括塑料、合成纤维、台成橡胶，故D错误；答案选A。
2.下列有关化学用语表示正确的是A. Cl－的结构示意图：B. 羟基的电子式：C. 中子数为8的氧原子：16O D. 氯乙烯的结构简式：CH2CHCl8【答案】C【解析】【详解】A. Cl－的结构示意图：，故A错误；B. 羟基的电子式：，故B错误；O，故C正确；C. 中子数为8的氧原子，质子数为8，质量数为16：168D. 氯乙烯的结构简式：CH2=CHCl，故D错误；答案选C。
A. 铝易发生钝化，可用作导电材料B. 炭具有还原性，可用于冶炼金属C. Fe熔点高，可用作食品脱氧剂D. N2难溶于水，可用作保护气【答案】B【解析】【详解】A. 常温下，铝被强氧化性的浓硝酸或浓硫酸氧化，在铝表面生成致密的氧化膜，阻止了反应继续进行的过程叫做钝化，与作导电材料无关，故A错误；B. 炭具有还原性，在一定条件下，可将金属从化合物中还原为金属单质，可用于冶炼金属，故B正确；C. Fe单质具有还原性，可用作食品脱氧剂，与熔点高低无关，故C错误；D. N2化学性质稳定，很难和金属反应，可用作金属焊接时的保护气，与水溶性无关，故D错误；答案选B。
江苏省如皋中学2019-2020学年高一上学期期末考试化学试题
江苏省如皋中学2019-2020学年高一上学期期末考试试题选择题（共50分）一、单项选择题：本题共15小题，每小题2分，共计30 分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．“保护环境”是我国的基本国策，下列做法应该提倡的是（） A ．燃烧含硫燃料B ．垃圾分类回收C ．露天焚烧秸秆D ．污水排入河流2．下列化学用语表示正确的是（） A ．KIO 3中I 元素的化合价：－1B ．质子数为8，中子数为8的氧原子：88OC ．Clˉ的结构示意图：+172 8 8D ．KClO 3的电离方程式：KClO 3＝K ＋＋Cl －＋3O 2－ 3．在水溶液中能大量共存的离子组是（） A ．Al 3＋、Mg 2＋、Cl －B ．NH +4、K ＋、OH －C ．H ＋、SO 2－4、HCO －3D ．Ca 2＋、Cl －、CO 2－34．下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是（） A ．氧化铁能与酸反应，可制红色涂料B ．氢氧化铝具有弱碱性，可作胃酸中和剂C ．二氧化硅硬度大，可作光导纤维D ．小苏打能与碱反应，可作糕点焙制的膨松剂 5．下列反应既是分解反应，又是氧化还原反应的是（） A ．NH 4HCO 3====△NH 3↑＋CO 2↑＋H 2O B ．3Fe ＋2O 2====点燃Fe 3O 4 C ．2C ＋SiO 2====△2CO ＋SiD ．NH 4NO 3====△N 2O↑＋2H 2O6．下列说法正确的是（）A ．9 g 水中含有的原子总数为1.5×6.02×1023B ．1.0 mol·L－1氯化镁溶液中含有Cl －数为2.0×6.02×1023C ．标准状况下，11.2 L 四氯化碳中含有的分子数为0.5×6.02×1023D ．钠与水反应时，每反应0.1 mol 钠，转移电子数为 0.2×6.02×1023 7．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A ．氯气溶于水：Cl 2＋H 2O ＝2H ＋＋Cl －＋ClO －B ．向AlCl 3溶液中滴加过量氨水：Al 3+＋3NH 3·H 2O ＝Al(OH)3↓＋3NH +4C ．向铁粉中加入稀硝酸：Fe ＋2H +＝Fe 2+＋H 2↑D ．向H 2SO 4溶液中加入Ba(OH) 2：H +＋OH －＝H 2O 8．下列金属冶炼的反应原理，错误的是（）A ．2NaCl(熔融)====通电2Na+Cl 2↑B ．Fe 3O 4＋4CO====高温3Fe+4CO 2 C ．Al 2O 3＋2Fe====高温2Al+Fe 2O 3 D ．2HgO====△2Hg ＋O 2↑ 9．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（） A ．CO 2---------→CaCl 2溶液CaCO 3 B ．Fe ---→Cl 2点燃FeCl 3C ．CuO----→H 2O Cu(OH)2D ．Al ---------→NaOH 溶液Al(OH)3 10．下列四种气体中，与水无法做“喷泉”实验的是（） A ．HClB ．NH 3C ．SO 2D ．NO11．有两瓶无色溶液，一瓶为稀盐酸，一瓶为稀硝酸，能鉴别这两种溶液的合适试剂是（） A ．Na 2CO 3B ．AgNO 3C ．NaOHD ．BaCl 212．自来水厂常用ClO 2对饮用水杀菌消毒，ClO 2可通过以下反应制取（） 2NaClO 3＋Na 2SO 3＋H 2SO 4＝2ClO 2↑＋2Na 2SO 4＋H 2O 。
如皋化学高一期末考试卷
如皋化学高一期末考试卷一、选择题1. 下列元素符号的所代表的元素中，电子排布方式与氩气的电子排布方式相同的是：A. NaB. AlC. SiD. P2. 在下列物质中，属于固体的有：A. 氢氧化钠B. 氯气C. 乙醇D. 汽油3. 某金属X能与硫直接化合，产生化合物X2S3，X元素的化合价可能是：A. 2B. 3C. 4D. 64. 下列物质中，转变时既放热又放光的是：A. 燃烧木炭B. 熔融冰块C. 燃烧镁条D. 燃烧硫脲5. 可制得煤气的方法包括以下几种，下列说法不正确的是：A. 5g锌带入9mol/L盐酸生成氢气B. 碱金属与水反应产生的氢气可燃C. 将1g碳粉投入弗拉斯齐显正在空气中盛火（燃烧)。
D. 用NaOH除去碳酸氢钠生成二氧化碳气6. 有关亚铁氰化钾的叙述，正确的是：A. 是红色的B. 在强酸中可以鉴别某些阳离子C. 在硫酸亚铁氧化下可以生成氨气D. 在浓盐酸中产生AGCN7. 下列元素不可能属于同一水平行的是：A. N、O、FB. P、Si、SC. Na、Mg、AlD. Be、B、C8. 下列物质中的主要物质是：A. 可生石灰B. 含钠的混合物C. 木炭D. 示差瓶参照液9. 王将三种不同的金币放在托盘上，最轻的金币放右边，较重的放左边，一般重量的放中间，这三种金币可能是：A. 第一种、第二种和第三种B. 第一种、第三种和第二种C. 第二种、第三种和第一种D. 第二种、第一种和第三种10. 下列元素中，最可能含有金属的是：A. 碘B. 硒C. 锂D. 溴11. 下列固体元素不通透光线的是：A. 硅元素B. 钾元素C. 溴元素D. 碳元素12. 硫在燃烧的氧化物中被称为：A. 二氧化硫B. 硫酸C. 亚硫酸D. 二氧化硅13. 若有气体发生爆炸，应立即作：A. 开电风扇把气体吹走B. 严禁通电C. 砍掉苗运，看看是否燃烧 D. 捂住鼻子14. 美元是用来做国际清偿的银行凭证，通常是：A. 银制的B. 金制的C. 纸制的D. 塑料制的15. 下列关于水的说法不确切的是：A. 冰的密度比液态水的密度大B. 可在自然界中自然分解摩C. 常用作酸性介质的稀有溶剂D. 水的比热容很大，使气候温和16.语文老师语文的坐着直昂和历史教师一样，语文课也是形式课。
江苏省如皋市2020学年高一化学上学期教学质量调研试题
江苏省如皋市2019-2020学年高一化学上学期教学质量调研试题（三）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56一、单项选择题：本题共15小题，每小题2分，共计30 分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．下列气体大量排放到空气中会形成酸雨的是 A ．NH 3B ．CO 2C ．COD ．SO 22．下列化学用语表示正确的是A ．明矾的化学式：K 2SO 4B ．NaClO 2中氯元素的化合价：＋3C ．镁原子的结构示意图：+12 2 8D ．硫酸钠的电离方程式：Na 2SO 4＝Na +＋NaSO －4 3．下列物质性质与应用对应关系正确的是A ．二氧化硫具有氧化性，可用于漂白纸浆B ．浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂C ．明矾易溶于水，可用作净水剂D ．氧化铝熔点高，可用作耐高温材料4．常温下的强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是A ．Cu 2＋、NO －3、SO 2－4B ．Ag ＋、Mg 2+、Cl －C ．Fe 3＋、Cl －、CO 2－3 D ．Fe 2+、NO －3、Cl －5．可用右图装置干燥的气体是A ．HClB ．O 2C ．CO 2D ．SO 26．下列离子方程式正确的是A ．将石灰石投入足量醋酸中：CaCO 3＋2H ＋＝Ca 2＋＋CO 2↑＋H 2OB ．将硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：SO 2－4＋Ba 2+＝BaSO 4↓C ．用NaOH 溶液吸收尾气中的氯气：2OH －＋Cl 2＝2ClO －＋H 2↑D ．铜与稀硝酸反应：3Cu ＋2NO －3＋8H ＋＝3Cu 2＋＋2NO↑＋4H 2O7．下列物质在空气中久置而不易变质的是 A ．过氧化钠B ．漂白粉C ．二氧化硅D ．硫酸亚铁8．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是A ．S SO 3B ．CaO CaSO 3C ．HClO Cl 2D ．AlNaOHAl(OH)39．下列试剂或用品不能鉴别浓硫酸和稀硫酸的是A ．水B ．铁片C ．氯化钡溶液D ．细木棒10．下列有关物质的区分方法正确的是A ．用氨水鉴别Al 2(SO 4)3和MgSO 4两种溶液B ．用焰色反应鉴别K 2SO 4和KCl碱石灰点燃O 2高温SiO 2C ．用小苏打固体鉴别稀盐酸和稀硝酸D ．用品红溶液鉴别CO 2和SO 211．下列反应中，既是化合反应又是氧化还原反应的是A ．Zn ＋CuSO 4＝ZnSO 4＋CuB ．CO 2＋C=====高温2CO C ．HCl ＋NaOH ＝NaCl ＋H 2OD ．Na 2O ＋CO 2＝Na 2CO 312．下列说法正确的是A ．5.6 g Fe 与足量氯气反应失去的电子数目为0.2×6.02×1023B ．2.8 g CO 含有的原子数目为0.2×6.02×1023C ．标准状况下，11.2 L 水中含有分子的数目为0.5×6.02×1023D ．1.0 L 1.00 mol·L －1Ca(NO 3)2溶液中含有的NO －3离子数目为6.02×102313．下列实验过程中，始终无．明显现象的是 A ．SO 2通入BaCl 2溶液中 B ．CO 2通入澄清石灰水中 C ．Cl 2通入AgNO 3溶液中D ．HCl 通入Na 2SiO 3溶液中14．风险认知是化学教育的重要内容。
江苏省南通市如皋市2022-2023学年高一上学期期末教学质量调研试题 化学含答案
【15题答案】
【答案】C
二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
【16题答案】
【答案】BD
【23题答案】
【答案】（1）①.BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液或“BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液”或“NaOH溶液、NaCl溶液、Na2CO3溶液②.静置，向上层清液中继续滴加沉淀剂，无沉淀产生
（2）①.Cl2+2Br-=2Cl-+Br2②. ③.HCl、H2SO4
【24题答案】
A.液氨气化时吸收大量热，可用作制冷剂B.N2是无色气体，可用作保护气
C.NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥D.硝酸有酸性，可用于溶解银
10.用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)配制100 mL0.1 mol/L碳酸钠溶液。下列说法正确的是
A.所需称量Na2CO3·10H2O的质量为1.06 g
【17题答案】
【答案】C
【18题答案】
【答案】C
【19题答案】
【答案】AB
【20题答案】
【答案】AC
非选择题(共5大题，共50分)
【21题答案】
【答案】（1）①. 或 ②. ③.
（2）①. ②.
【22题答案】
【答案】（1）i（2）①. ②.
（3）
（4）①. ②.
（5）第四周期ⅥA族（6）①. ②.S
非选择题(共5大题，共50分)
21.利用分类和氧化还原反应的知识能实现物质的转化。
2019-2020学年江苏省如皋中学高一上学期期末教学质量调研化学试题(解析版)
9.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）
A. CO2 CaCO3B. Fe FeCl3
C. CuO Cu(OH)2D. Al Al(OH)3
『答案』B
『解析』
『详解』A.二氧化碳与氯化钙溶液不反应，故不选A；
江苏省如皋中学2019-2020学年高一上学期期末教学质量调研试题
选择题（共50分）
一、单项选择题：本题共15小题，每小题2分，共计30分。每小题只有一个选项符合题意。
1.“保护环境”是我国的基本国策，下列做法应该提倡的是（）
A.燃烧含硫燃料B.垃圾分类回收C.露天焚烧秸秆D.污水排入河流
『答案』B
D.向H2SO4溶液中加入Ba(OH)2生成硫酸钡和水，反应的离子方程式是Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。
8.下列金属冶炼的反应原理，错误的是（）
A. 2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑B. Fe3O4＋4CO 3Fe+4CO2
C. Al2O3＋2Fe 2Al+Fe2O3D. 2HgO 2Hg＋O2↑
7.下列指定反应的离子方程式正确的是（）
A.氯气溶于水：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl-＋ClO-
B.向AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3+＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+
C.向铁粉中加入稀硝酸：Fe＋2H+=Fe2+＋H2↑
D.向H2SO4溶液中加入Ba(OH)2：H+＋OH-=H2O
C. Cl-核外有18个电子，结构示意图为 ，故C正确；
D. KClO3的电离方程式：KClO3=K＋＋ClO3-，故D错误。
江苏省如皋市2020┄2021学年高一上学期期末考试化学试题图片版
意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两个选项时，只选一个
且正确的得 1 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。
16．AC 17．BC 18．A 19．D 20．BD
（每空 2 分，共 10 分）
23．（1）3.6 mol·L—1 （2）C（1 分） 萃取、分液 分 液漏斗、烧杯 （3）至 pH 介于 5.0~8.5 之间（1 分），过滤（1 分），向滤液中滴加 Na2CO3 溶液至 Mg2+ 完全沉淀（1 分） （除标注分值外，其余每空2分，共10分）
24．⑴①无水硫酸铜（1 分） ②检验 SO2 气体（1 分） D 中酸性 KMnO4 溶液不褪色，E 中产生白色沉淀
⑵①饱和食盐水、浓硫酸 ②Cl2＋2OH—===Cl—＋ClO— ＋H2O ③防止倒吸 （除标注分值外，其余每空 2 分，共 10 分）
25．（1）①胶头滴管、500mL 容量瓶 ②5.88g （2）4 mol （3）n（SO错误!）＝n（BaSO4）＝ 2.33g ＝0.01mo l （1 分） 233g/mol 根据“电子守恒”：n（Fe2＋）＝6 n（Cr2O错误!） n（Fe2＋）＝6×0.0 4000 mol·L—1×20.84×10—3L＝0.005mol （1 分） 根据“电荷守恒”：n（NH+4 ）＋2n（Fe2＋）＝2n（SO错误!） n（NH+4 ）＝0.01mol×2—0.005mol×2 ＝0.01 mol （1 分） n（NH+4 ）∶n（Fe2＋ ）∶ n（SO错误!）=2∶1∶2 化合物 X 的化学式为（NH4）2Fe（SO4）2 （1 分） （第（3）小题4分，其余每空2分，共10分）
江苏省如皋市2020-2021学年高一上学期教学质量调研(一)化学试题含答案
2020～2021学年度高一年级第一学期教学质量调研（一）化学试题总分：100分考试时间：60分钟可能用到的相对原子质量：H1C12O16Mg24Al27一、单项选择题:本题包括15小题，每小题2分，共计30分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．认识原子的结构有利于理解元素的性质，硫元素的原子序数是16，下列说法正确的是A．硫原子的结构示意图如右图所示B．硫原子易再得1个电子到达稳定结构C．硫元素的最高化合价为＋10D．硫在空气中燃烧生成SO32．下列物质属于电解质的是A．盐酸B．Cu C．KNO3固体D．石墨3．物质的氧化性与所含元素的化合价有关。
下列化合物中，Mn元素化合价最高的是A．MnO B．MnO(OH)2C．Mn3O4D．K2MnO44．下列物质的性质与用途具有对应关系的是A．水呈中性，可用于灭火B．钠具有导电性，可用于冶炼部分金属C．盐酸具有酸性，可用于除去铁锈D．小苏打具有碱性，可用于焙制糕点5．某能使酚酞变红的溶液中存在大量Na＋、Cl－和SO2－4，该溶液中还能大量共存的离子是A．H＋B．Ag＋C．Ba2＋D．NO－36．下列转化需要加入还原剂才能实现的是A．C→CO2B．MnO2→MnCl2C．NO→NO2D．Fe3＋→Fe(OH)37．下列反应类型中一定属于氧化还原反应的是A．置换反应B．复分解反应C．化合反应D．分解反应1100℃Si＋3HCl。
8．硅在半导体材料中有重要的应用，工业上制取高纯硅的反应之一是SiHCl3＋H2=====该反应属于A．置换反应B．复分解反应C．化合反应D．分解反应9．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是A．HNO3＝H＋＋N5＋＋2O2－B．Ba(OH)2＝Ba(OH)＋＋OH－C．NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO2－3D．(NH4)2SO4＝2NH＋4＋SO2－410．下列性质中不属于酸的通性的是A．能与活泼金属反应生成氢气B．能干燥氧气和二氧化碳C．能与碱反应生成盐和水D．能与某些盐反应生成新酸和新盐11．BaO是一种碱性氧化物，下列可以与BaO生成盐的是A．H2O B．CO2C．Na2O D．NaOH12．从离子反应的角度看，与其他三个反应本质不同的是A．CaCl2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaCl B．Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2OC．Ca(NO3)2＋K2CO3＝CaCO3↓＋2KNO3D．Ca(OH)2＋K2CO3＝CaCO3↓＋2KOH13．下列实验装置能达到实验目的的是A ．蒸发食盐水B ．过滤C ．制氢气D ．验证集满氧气14．碱式碳酸镁铝[Mg 3Al(OH)x CO 3]可用作塑料阻燃剂。
江苏省如皋市2020┄2021年第一学期高一化学期末调研试卷
如皋市2010～2021年度第一学期高一期末调研试题化学本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分100分。
考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Mg—24Al—27 S—32 Cu—64 Cl—35.5第Ⅰ卷（选择题共50分）单项选择题（本题有10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．二氧化硫是一种大气污染物。
下列现象的产生主要与二氧化硫的排放有关的是A．温室效应 B．酸雨 C．赤潮 D．白色污染2．下列实验操作中，不能．．用于物质分离的是3．23592U是制造原子弹的材料和核反应堆的燃料。
23592U原子的A．质子数为143 B．核电荷数为143C．中子数为92 D．质量数为2354．下列物质的转化，需要加入氧化剂才能实现的是A．Na→Na+ B．Cl2→ HCl C．SO32-→SO2 D．SO2→S 5．下列化学用语书写正确的是A．氯原子的结构示意图：B．含有6个中子的碳核素：146CC．+3价的氮氧化物的分子式：N2O3D．漂白粉有效成分的化学式：CaCl26．下列离子方程式正确的是A ．氧化钠与水反应：Na 2O+H 2O=Na ++OH -+H 2↑B ．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H ++OH -=H 2OC ．氯化铁溶液中加入铁粉：2Fe 3++Fe=3Fe 2+D ．石灰石与盐酸反应制CO 2：CO 32-+2H +=H 2O+CO 2↑ 7．下列叙述正确的是 A ．硅元素在自然界中以游离态存在 B ．氨气是工业制取硝酸的重要原料 C ．铝是金属，与强碱不能发生反应D ．陶瓷、玻璃、水泥都属于碳酸盐产品8．在强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是A ．Al 3+、SO 42—、Cl —B ．Fe 2+、NO 3—、SO 42—C ．Fe 3+、OH —、SCN —D ．K + 、HCO 3—、NO 3— 9．下列试剂的保存方法错误．．的是 A ．实验室少量的钠保存在煤油中 B ．浓硝酸保存在无色的塑料瓶中C ．碳酸钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶中D ．新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中10．Cl 浓度与50 mL 1 mol ·L —1 MgCl 2溶液中的Cl 浓度相等的是A ．75 mL 1 mol ·L —1 AlCl 3溶液B ．75 mL 0.5mol·L —1 CaCl 2溶液C ．150 mL 1 mol·L —1 NaCl 溶液D ．150 mL 2 mol·L —1 KCl 溶液不定项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共计30分。
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江苏省如皋中学2020学年高一化学上学期期末教学质量调研试题总分：100分。
考试时间：75分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ag 108选择题（共50分）单项选择题：本题包括15 小题，每小题2 分，共计30分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．食品脱氧剂应无毒、无味、及环境友好。
下列可用作食品包装袋中作脱氧剂的是A．硅胶B．铁粉C．CaO D．KMnO42．为防止缺碘，可在食盐中加入少量KIO3。
KIO3属于A．单质B．氧化物C．酸D．盐3．下列物质属于纯净物的是A．氨水B．漂白粉C．液氯D．碘酒4．下列物质属于含有共价键的离子化合物的是A．MgCl2B．H2O C．Na2SO4D．N25．下列过程中，没有发生化学变化的是A．铝热反应B．液溴挥发C．浓硫酸脱水D．碘化银分解6．下列反应类型中，不可能属于氧化还原反应的是A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应7．含有Ba2+、NH＋4、NO－3、Fe3+溶液中，能大量共存的离子是A． K+B．OH－C．SO2－4D．SCN－8．下列有关化学用语表示正确的是A．O2－的结构示意图：B．氯化钠的电子式：+8 2 6 Na Cl C．中子数为8的碳原子：614CD．NaOH的电离方程式：NaOH＝Na＋＋OH－9．下列试剂的保存正确的是A．过氧化钠保存在潮湿的环境中B．保存NaOH的试剂瓶用玻璃塞C．新制氯水保存在棕色瓶中D．金属钠保存在CCl4中10．下列关于铝及其化合物的叙述正确的是A．铝在常温下不会被氧气氧化B．氧化铝可用于冶炼金属铝C．氢氧化铝不能与NaOH溶液反应D．明矾可用于饮用水消毒11．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A ．Al 2O 3熔点高，可用作耐高温材料B ．FeCl 3溶液呈酸性，可用于腐蚀CuC ．铝导热性好，可用铝罐贮运浓硝酸D ．浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥CO 212．下列离子方程式中书写正确的是A ．Na 2CO 3稀溶液中通入少量CO 2：CO 2＋CO 2－3＋H 2O =2HCO －3 B ．向氯化铁溶液中加入铁粉：Fe 3＋＋Fe =2Fe 2＋C ．大理石溶于盐酸：CaCO 3＋2HCl =Ca 2＋＋CO 2↑＋H 2O ＋2Cl －D ．铁粉投入稀硝酸：Fe ＋2H ＋=Fe 2＋＋H 2↑13．在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化能一步实现的是A ．Fe----→O 2点燃Fe 2O 3-----→H 2O Fe(OH)3 B ．Mg(OH)2-----→盐酸MgCl 2溶液-----→电解Mg C ．NH 3----------→O 2催化剂，加热NO---→O 2NO 2D ．SO 2-----→氨水(NH 4)2SO 4----→BaCl 2BaSO 414．下列实验装置原理正确且能达成实验目的的是浓硫酸3A ．制SO 2B ．分离乙醇和水C ．收集NO 2D ．制作喷泉15．下列说法正确的是A ．相同温度时，气体分子间的距离相等B ．2 g H 2和2 g O 2能恰好反应生成4 g H 2OC ．3.2 g O 3中含有的氧原子数是1.204×1023个 D ．1 mol·L −1MgCl 2中含Cl －的数目为1.204×1024个不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。
16．下列说法正确的是A ．用加热的方法除去NaCl 固体中的NH 4ClB ．用丁达尔效应可以鉴别NaCl 溶液和KNO 3溶液C ．除去粗盐溶液中的Ca 2＋、Mg 2＋、SO 2－4，应依次加入Na 2CO 3、NaOH 和BaCl 2溶液 D ．向等浓度、等体积的纯碱和小苏打溶液中分别加入相同的盐酸，反应剧烈的是纯碱17．W、Q、X、Y、Z属于周期表中前20号元素，且原子序数依次增大。
W元素最外层电子数是次外层的3倍，Q是所在周期中原子半径最大的元素，X是地壳中含量最高的金属元素，Y元素最高化合价与最低化合价之和为4，Z和Q同主族。
下列判断正确的是A．原子半径：r(Q)＞r(X)＞r(Y)＞r(Z)B．简单氢化物的热稳定性：W＞YC．最高价氧化物对应水化物的碱性：Q＞X＞ZD．Q、Y、Z最高价氧化物对应水化物两两之间均能反应18．下列依据相关实验得出的结论正确的是A．将SO2通入品红溶液中，红色褪去，说明SO2具有强氧化性B．向FeCl3溶液中滴加淀粉KI溶液，溶液变蓝，说明氧化性：Fe3＋>I2C．用坩埚钳夹住一小块用砂纸打磨过的铝箔在酒精灯上加热，铝熔化但不滴落，说明Al2O3的熔点高于AlD．向某溶液中滴加BaCl2溶液，再加入稀盐酸，先有白色沉淀，后沉淀不溶解，说明溶液中含有SO2－419．铅丹(Pb3O4)可作防锈用涂料，其中铅的化合价为＋2价和＋4价，它与浓盐酸反应的化学方程式为Pb3O4＋8HCl(浓)=3PbCl2＋Cl2↑＋4H2O。
下列说法正确的是A．Pb3O4与浓盐酸反应时，Pb3O4作为还原剂B．物质的氧化性：Cl2＞Pb3O4C．Pb3O4中＋2价的铅与＋4价的铅的物质的量之比为2∶1D．当上述反应中消耗1 mol Pb3O4时，转移电子数为2×6.02×102320．为测定某铜器表面Cu x(OH)y Cl z（Cu为＋2价，x、y、z为正整数）的组成，现进行如下实验：取少量Cu x(OH)y Cl z，将其完全溶解于稀硝酸中，将所得溶液分成两等份。
向其中一份滴加足量AgNO3溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥，得到固体0.1435 g。
向另一份中加入0.1000 mol·L−1 EDTA(已知Cu2+与EDTA反应的化学计量数比为1∶1)，恰好完全反应时消耗EDTA 20mL。
则Cu x(OH)y Cl z的化学式中y的值为A．1 B．2 C．3 D．4非选择题（共50分）21．(10分)根据物质所处的类别，以及是否具有氧化性或还原性能帮助我们认识其化学性质。
⑴请从下列试剂中选择合适的完成指定转化（试剂可以重复选择）。
试剂：盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液、Na2SO4溶液、稀硝酸、FeSO4溶液①P2O5（一种酸性氧化物）→Na3PO4的离子方程式：▲ ；②S O 2→H 2SO 4的离子方程式： ▲ ； ③(NH 4)2CO 3→Na 2CO 3的离子方程式： ▲ 。
⑵根据右图所示物质的转化信息书写相应的反应方程式。
①“反应Ⅰ”的条件是高温，写出该反应的化学方程式： ▲ ；②“反应Ⅱ”的条件是1700℃，写出该反应的化学方程式： ▲ 。
22．(10分) 有关物质的转化关系如下图所示，A 为常见调味品，B 为常见液体，C 、E 是金属。
D 、F 为气态单质，其中D 为黄绿色。
J 为红褐色固体，A 、C 、G 、I 、K 的焰色反应均为黄色。
K 是一种含＋6价元素的含氧酸盐，其摩尔质量为166 g ·mol －1。
⑴物质B 的电子式为 ▲ 。
物质D 所含元素在周期表中的位置是 ▲ 。
⑵写出反应②的化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向和数目．．．．．．．．．．．．．．．．．： ▲ 。
⑶写出反应④的离子方程式： ▲ 。
⑷写出反应⑥的化学方程式： ▲ 。
23．（10分）七铝十二钙（12CaO ·7Al 2O 3）是新型的超导材料和发光材料，用白云石（主要含CaCO 3）和铝矿渣（主要含Al 2O 3和SiO 2）制备七铝十二钙的工艺如下：·7Al 2O 3已知“煅烧Ⅲ”时发生反应为：12CaCO 3＋7Al 2O 3=====1500℃12CaO ·7Al 2O 3＋12CO 2↑ ⑴写出“浸出”过程中CaO 与NH 4NO 3溶液反应的化学方程式： ▲ 。
⑵检验“浸出”过程中有NH 3生成的方法是： ▲ 。
⑶右图所示装置中可用于实验室吸收NH 3的是 ▲ （填字母）。
⑷溶液X 中所含主要溶质的化学式为 ▲ 。
⑸设计由铝矿渣制取Al(OH)3的方法，并简述过程：AlN4▲ 。
24．（10分）以粗硅(含硅、硼等)为原料制取四氯化硅（SiCl 4）的装置示意图如下：A B C已知：①SiCl 4遇水易反应；BCl 3与SiCl 4互溶。
②高温下硅、硼与氯气反应后所得物质 的部分性质如右表：⑴装置A 中盛装浓盐酸的仪器名称是 ▲ 。
⑵用湿润的淀粉KI 试纸可以检验Cl 2，写出表示该反应原理的离子方程式： ▲ 。
⑶装置B 中饱和食盐水的作用是 ▲ 。
⑷装置D 中收集到的物质，可用 ▲ 方法分离出纯净的SiCl 4。
⑸装置E 中应装入的试剂名称是 ▲ ，其作用有 ▲ 、 ▲ 。
25．（10分）某兴趣小组利用废旧电池的铜帽（铜锌总含量约99%）制备了CuSO 4·5H 2O 样品，制备流程如下：CuSO 4·5H 2O⑴“溶解Ⅱ”过程中，发生反应的离子方程式为 ▲ 。
⑵“溶解Ⅱ”过程中应控制反应温度，温度不能过高的原因是 ▲ 。
⑶为测定所得CuSO 4·5H 2O 样品的纯度，兴趣小组进行了如下实验：称取2.540g 样品，配制成250mL 溶液，取25.00mL 溶液于锥形瓶中，加入过量KI 并充分振荡后，滴加几滴淀粉溶液，再滴入0.0400mol·L －1的Na 2S 2O 3溶液至刚好完全反应，恰好完全反应时消耗Na 2S 2O 3溶液的体积为25.00 mL 。
实验过程中发生的反应如下：2Cu 2＋＋4I －＝2CuI↓＋I 2 2S 2O 2－3＋I 2＝S 4O 2－6＋2I －①配制250mL 溶液所需的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管外还有 ②计算出样品中CuSO 4·5H 2O 的质量分数。
（写出计算过程）参考答案单项选择题（本大题包括15小题，每小题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意） 1．B 2．D 3．C 4．C 5．B 6．D 7．A 8．D 9．C 10．B 11．A 12．A 13．C 14．D 15．C不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。