2017-2018届河南省郑州市高三上学期第一次质量预测化学试题及答案
【河南省郑州市第一中学】2017届高三4月模拟调研理综试题化学试卷及答案
A ．放电时，锂在负极上发生氧化反应B ．放电时，正极的电极反应式为-+2nS+2e +2Li =Li SnC ．充电时，锂电极为阴极，与电源负极相连D ．充电时，理论上阳极失去2 mol 电子生成32 g 硫6．298 K 时，分别向体积、浓度均为-120 mL 0.1 mol L HX 的溶液、HY 溶液中滴加等浓度的NaOH 溶液，混合溶液的pH 与加入NaOH 溶液体积(V)之间的关系如图所示。
（注明：弱电解质的电离度等于已电离的电解质的量与电解质总量之比）下列说法正确的是（ ）A ．298K 时，0.1 -1mol L HX HX 溶液中的电离度为1%B ．V=10 mL 时，同时微热溶液（忽略体积变化)，逐渐增大C ．V=20 mL 时，HX 曲线对应的溶液中()()()()+-+-c Na =c X >c H =c OHD ．滴定这两种溶液时都可以选择甲基橙替代酚酞作指示剂 7．下列有关氨气的实验中，正确的是（ ）A ．制3NHB ．干燥3NHC ．收集3NHD ．吸收3NH 二、非选择题8．（14分）用辉铜矿（主要成分为2Cu S ，含少量232Fe O SiO 、等杂质）制备()232Cu OH CO ，其工艺流程如下：（1）“酸浸”过程中，将矿石粉碎，其目的是__________；加热能加快矿石粉“酸浸”速率，但温度不宜过高，其原因是__________。
（2）2Cu S 和硝酸反应，其还原产物为NO 。
已知1 mol 2Cu S 完全反应时转移10 mol 电子。
写出该反应的离子方程式：__________。
（3）“除铁”中加入过量氧化铜发生反应的离子方程式为__________。
（4）从过滤3得到的滤液中可提取一种肥料，它的化学式为__________；滤渣1的主要成分是__________（填化学式）。
（5）设计实验确认过滤2得到的滤液中是否有Fe 3+：__________。
河南省2017-2018学年高三上学期第一次月考 化学 Word版含答案
2017-2018学年河南省新课标ⅰ高三上学期第一次月考 化学（时间：90分钟，满分：100分）可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 P ：31 S ：32 C1：35．5Na ：23 Mg ：24 Al ：27 Mn ：55一、选择题(本题共16小题，每小题只有一个选项符合题意。
每小题3分。
共48分)1、下列描述中不符合化学科学的是（ ）A ．“滴水穿石”说的是化学变化B ．“雨后彩虹”和“海市蜃楼”既是自然现象，又是光学现象，也与胶体的知识有关C ．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”、“泪”分别是纤维素和油脂D ．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高 2、设N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确．．．的是（ ） A ．31g 仅含有少量白磷，无其他杂质的红磷样品中，共含有N A 个磷原子B ．假设1mol 氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数小于N AC ．1molNa 2O 2与水反应转移的电子数为N AD ．58.5 g 的氯化钠固体中含有N A 个氯化钠分子3、已知m 1 g 气体A 与m 2 g 气体B 所含的分子数相等，下列说法中正确的是( )A ．1个A 分子的质量是1个B 分子的质量的m 1m 2倍 B ．同温同体积等质量的A 与B 的压强之比为m 1m 2C ．同温同质量的A 与B 的分子数之比为m 1m 2D ．同温同压下A 与B 的密度之比为m 2m 14、为测定镀锌铁皮锌镀层的厚度，将镀锌皮与足量盐酸反应，待产生的气泡明显减少时取出，洗涤，烘干，称重。
关于该实验的操作对测定结果的影响判断正确的是（ ）A.铁皮未及时取出，会导致测定结果偏小B.铁皮未洗涤干净，会导致测定结果偏大C.烘干时间过长，会导致测定结果偏小D.若把盐酸换成硫酸，会导致测定结果偏大5、下列说法正确的是( )A ．相同体积和物质的量浓度的不同溶液里所含溶质的物质的量相同。
河南省郑州市2017-2018学年高考化学模拟试卷 Word版含解析
河南省郑州市2017-2018学年高考化学模拟试卷一.选择题1．化学与生产、生活密切相关．下列对物质的用途、解释中均正确的是（）选项物质用途解释A 晶体硅高纯硅广泛用于光导纤维、太阳能电池和计算机芯片硅具有半导体性能B 氧化铝制作耐高温材料Al2O3熔点很高C 硫酸钡医学上用做钡餐Ba无毒D 明矾作消毒剂明矾水解产生具有吸附性的胶体粒子A．A B．B C．C D．D2．对于结构满足的有机物，下列描述中正确的是（）A．分子中有2种含氧官能团B．能发生取代、加成、消去、氧化反应C．1mol该有机物最多消耗3 mol NaOHD．苯环上的一溴代物最多有3种3．如图是部分短周期元素原子序数与最外层电子数之间的关系图，下列说法中正确的是（）A．元素对应的离子半径：Z＞M＞R＞WB．简单氢化物的沸点：W＞R＞Y＞XC．M、N、R、W的简单离子均能促进水的电离D．Z、X、R、W的最高价氧化物对应的水化物均能与N的单质反应4．向某含有SO32﹣、SiO32﹣、CO32﹣、Br﹣、Na+的溶液中缓慢通入Cl2直至过量，下列对该反应过程的判断不正确的是（）A．整个过程共发生2个氧化还原反应B．所有阴离子的浓度都发生了变化C．溶液的颜色发生了变化D．反应过程中既有气体产生，也有沉淀产生5．下列根据实验操作和实验现象所得出的结论，正确的是（）选项实验操作实验现象结论A 向2mL2%的CuSO4溶液中加入0.5mL1%的NaOH溶液，振荡后滴加几滴M的溶液，加热未出现砖红色沉淀M中不含醛基B 在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡后静置有白色沉淀生成，苯层呈紫红色白色沉淀可能为CuIC 向有机试剂N中加入2mL5%的NaOH溶液，加热，冷却后取上层溶液滴加几滴AgNO3溶液出现褐色沉淀N不是卤代烃D 将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液溶液变为血红色Fe（NO3）2样品已氧化变质A．A B．B C．C D．D6．25℃时，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合（体积变化忽略不计），测得反应后溶液的pH如表：实验编号起始浓度/mol•L 反应后溶液的pHc（HA）c（NaOH）① 0.10 0.10 9② X 0.05 7下列判断不正确的是（）A．X＞0.05B．将实验①所得溶液加水稀释后，c（OHˉ）/c（A﹣）变大C．实验①所得溶液c（A﹣）+c（HA）=0.10mol•L﹣1D．实验②所得溶液：c（Na+）+c（OH﹣）=c（A﹣）+c（H+）7．中国首个空间实验室﹣﹣“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），它是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池．下图为RFC工作原理示意图，a、b、c、d均为Pt电极．下列说法正确的是（）A．B区的OH﹣通过隔膜向a电极移动，A区pH增大B．图中右管中的OH﹣通过隔膜向c电极移动，d电极上发生还原反应C．c是正极，电极上的电极反应为：2H++2e﹣=H2↑D．当有1mol电子转移时，b电极产生气体Y的体积为11.2L二.非选择题8．苯甲酸是一种重要的化工原料．实验室合成苯甲酸的原理、有关数据及装置示意图如图：名称性状熔点（℃）沸点（℃）密度（g/mL）溶解性水乙醇甲苯无色液体易燃易挥发﹣95 110.6 0.8669 不溶互溶苯甲酸白色片状或针状晶体112.4（100℃左右升华）248 1.2659 微溶易溶苯甲酸在水中的溶解度如表：温度/℃ 4 18 75溶解度/g 0.2 0.3 2.2某学习小组在实验室制备、分离、提纯苯甲酸，并测定所得样品的纯度，步骤如下：一．制备苯甲酸在三颈瓶中加人2.7mL甲苯、100mL水和2～3片碎瓷片，开动电动搅拌器，a中通入流动水，在石棉网上加热至沸腾，然后分批加人8.5g高锰酸钾，继续搅拌约4～5h，直到甲苯层几乎近于消失、回流液不再出现油珠，停止加热和搅拌，静置．二．分离提纯在反应混合物中加人一定量草酸（H2C204）充分反应，过滤、洗涤，将滤液放在冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化，苯甲酸全部析出后减压过滤，将沉淀物用少量冷水洗涤，挤压去水分后放在沸水浴上干燥，得到粗产品三．测定纯度称取mg产品，配成100mL乙醇溶液，移取25.00mL溶液于锥形瓶，滴加2～3滴酚酞，然后用标准浓度KOH溶液滴定．请回答下列问题：（1）装置a的名称是，其作用为甲苯被高锰酸钾氧化的原理为：+KMnO4+MnO2↓+H2O+，请完成并配平该化学方程式．（3）分离提纯过程中加人的草酸是一种二元弱酸，反应过程中有酸式盐和无色气体生成．加人草酸的作用是，请用离子方程式表示反应原理（4）产品减压过滤时用冷水洗涤的原因是（5）选用下列操作，可以将粗产品进一步提纯．（选填字母）A、溶于水后过滤B、溶于乙醇后蒸馏C、用甲苯萃取后分液D、升华（6）测定纯度步骤中，滴定终点溶液的颜色变化是．若m=1.200g，滴定时用去0.1200mol•L﹣1标准KOH溶液20.00mL，则所得产品中苯甲酸的质量分数为．9．铜、铬都是用途广泛的金属．工业上利用电镀污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质）回收金属铜和铬的流程如图甲，已知：部分物质沉淀的pH如表：Fe3+ Cu2+ Cr3+开始沉淀pH 2.1 4.7 4.3完全沉淀pH 3.2 6.7 aCaSO4的溶解度曲线如图乙，请回答下列问题：（1）滤液I中所含溶质主要有（填化学式）．第②步操作中，先加人Ca（OH）2调节溶液的pH，调节范围为，然后将浊液加热至80℃趁热过滤，所得滤渣Ⅱ的成分为．（3）第③步操作中，发现除了生成砖红色沉淀外，还产生了无色刺激性气味的气体．写出该步骤中发生反应的离子方程式（4）当离子浓度≤1×10﹣5mol•L﹣1l时，可以认为离子沉淀完全．第④步操作中，若要使Cr3+完全沉淀，则室温下溶液中a的最小值为．（已知K ap=6.3×10﹣31，≈4.0；lg4=0.6）（5）Cr（OH）3受热分解为Cr2O3，用铝热法可以冶炼金属铬．写出铝热法炼铬的化学方程式．10．CO、SO2是主要的大气污染气体，利用化学反应原理是治理污染的重要方法．I、甲醇可以补充和部分替代石油燃料，缓解能源紧张．利用CO可以合成甲醇．（1）已知：CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H1=﹣283.0kJ•mol﹣1H2（g）+O2（g）═H2O（I）△H2=﹣285.8kJ•mol﹣1CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（I）△H3=﹣764.5kJ•mol﹣1则CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=kJ•mol﹣1一定条件下，在容积为VL的密闭容器中充入α molCO与2a molH2合成甲醇平衡转化率与温度、压强的关系如图1所示．①P1P2（填“＞”、“＜”或“=”），理由是②该甲醇合成反应在A点的平衡常数K=（用a和V表示）③该反应达到平衡时，反应物转化率的关系是：CO H2（填“＞”、“＜”或“=”）④下列措施中能够同时满足增大反应速率和提高CO转化率的是．（填写相应字母）a、使用高效催化剂b、降低反应温度c、增大体系压强d、不断将CH30H从反应混合物中分离出来e、增加等物质的量的CO和H2Ⅱ、某学习小组以SO2为原料，采用电化学方法制取硫酸．（3）原电池法：该小组设计的原电池原理如图2所示．写出该电池负极的电极反应式．（4）电解法：该小组用Na2SO3溶液充分吸收S02得到NaHSO3溶液，然后电解该溶液制得了硫酸．原理如图3所示．写出开始电解时阳极的电极反应式．11．利用生产磷铵排放的废渣磷灰石制取硫酸并联产水泥的工艺流程如下：（1）D操作a的名称，实验室中进行此操作时用到的玻璃仪器有在实验室中操作b包括、冷却结晶．（3）干燥机中发生反应的化学方程式为．（4）水泥常用做建筑材料，是利用了水泥的性质．（5）SO2的催化氧化反应为2SO2（g）十02（g）⇌2S03（g）．实验测得压强及温度对S02转化率的影响如下表（原料气各成分的体积分数为SO2：7%、02：11%、N2：82%）．压强/Mpa转化率/%温度/℃ 0.1 0.5 1 10400 99.2 99.6 99.7 99.9500 93.5 96.9 97.8 99.3600 73.7 85.8 89.5 96.4①实际生产中，S02的催化氧化反应是在常压、400℃﹣500℃条件下进行．采用常压的主要原因是；该反应化学平衡常数大小关系是：K（400℃）K（500℃）（填“＞”、“＜”或“=”）．②催化氧化时使用热交换器的原因是．（6）制硫酸所产生的尾气除了含有N2、02外，还含有SO2、微量的S03和酸雾．下列能用于测定硫酸尾气中SO2含量的试剂组是．（填写相应字母）a、NaOH溶液、酚酞试液b、Na2CO3溶液、酚酞试液c、碘水、淀粉溶液d、KMn04溶液、稀硫酸．12．硼（B）及其化合物在化学中有重要的地位．请回答下列问题：（1）Ga与B同主族，Ga的基态原子核外电子排布式为，第一电离能由大到小的顺序是硼酸（H3B03）是白色片状晶体（层状结构如图1），有滑腻感，在冷水中溶解度很小，加热时溶解度增大．①硼酸中B原子的杂化轨道类型为．②硼酸晶体中存在的作用力有范德华力和．③加热时，硼酸的溶解度增大，主要原因是．④硼酸是一元弱酸，在水中电离时，硼酸结合水电离出的OHˉ而呈酸性．写出硼酸的电离方程式．（3）硼氢化钠（NaBH4）是有机化学中的一种常用还原剂，在热水中水解生成硼酸钠和氢气，用化学方程式表示其反应原理．﹣的空间构型是．（4）B3N3H6可用来制造具有耐油、耐高温性能的特殊材料．写出它的一种等电子体物质的分子式．（5）硼化镁晶体在39K时呈超导性．在硼化镁晶体中，镁原子和硼原子是分层排布的，图2是该晶体微观结构的透视图，图2中的硼原子和镁原子投影在同一平面上．则硼化镁的化学式为．（6）金刚石的晶胞如图3．立方氮化硼的结构与金刚石相似，已知晶胞边长为361.5pm，则立方氮化硼的密度是g•cmˉ3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数用N A表示）．二.13．香料G的一种合成工艺如图所示．核磁共振氢谱显示A有两种峰，其强度之比为1：1．已知：CH3CH2CH=CH2CH3CHBrCH=CH2CH3CHO+CH3CHOCH3CH=CHCHO+H2O请回答下列问题：（1）A的结构简式为，G中官能团的名称为．检验M已完全转化为N的实验操作是．（3）有学生建议，将M→N的转化用KMnO4（H+）代替O2，老师认为不合理，原因是（4）写出下列转化的化学方程式，并标出反应类型：K→L，反应类型．（5）F是M的同系物，比M多一个碳原子．满足下列条件的F的同分异构体有种．（不考虑立体异构）①能发生银镜反应②能与溴的四氯化碳溶液加成③苯环上有2个对位取代基（6）以丙烯和NBS试剂为原料制各甘油（丙三醇），请设计合成路线（其他无机原料任选）．请用以下方式表示：A B…目标产物．河南省郑州市2017-2018学年高考化学模拟试卷参考答案与试题解析一.选择题1．化学与生产、生活密切相关．下列对物质的用途、解释中均正确的是（）选项物质用途解释A 晶体硅高纯硅广泛用于光导纤维、太阳能电池和计算机芯片硅具有半导体性能B 氧化铝制作耐高温材料Al2O3熔点很高C 硫酸钡医学上用做钡餐Ba无毒D 明矾作消毒剂明矾水解产生具有吸附性的胶体粒子A．A B．B C．C D．D考点：镁、铝的重要化合物；盐类水解的应用；硅的用途．分析：A、Si可以作半导体材料，能制作光电池和计算机芯片；B、Al2O3熔点很高；C、Ba2+被人体吸收会引起中毒，但BaSO4是既不溶于水，又不溶于酸的一种物质，医学上常常用于X射线透射用，俗称“钡餐”，服用“钡餐”不会引起中毒；D、明矾水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性，所以可以作净水剂．解答：解：A、Si可以作半导体材料，能制作光电池和计算机芯片，用于光导纤维的为二氧化硅，故A错误；B、Al2O3熔点很高，一般条件下不熔融，所以可以作耐高温材料，如制作坩埚等，故B正确；C、BaSO4是既不溶于水，又不溶于酸的一种物质，医学上常常用于X射线透射用，俗称“钡餐”，服用“钡餐”不会引起中毒，但Ba2+被人体吸收会引起中毒，故C错误；D、明矾水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮物而作净水剂，明矾没有强氧化性，所以不能作消毒剂，故D错误；故选B．点评：本题主要考查了物质的用途，性质决定用途，用途体现性质，熟悉物质的性质即可解答，难度不大．2．对于结构满足的有机物，下列描述中正确的是（）A．分子中有2种含氧官能团B．能发生取代、加成、消去、氧化反应C．1mol该有机物最多消耗3 mol NaOHD．苯环上的一溴代物最多有3种考点：有机物分子中的官能团及其结构．专题：有机物的化学性质及推断．分析：该分子中含有酯基、酚羟基、硝基，所以应该具有酯、酚、硝基的性质，据此分析解答．解答：解：A．A中含有酯基、酚羟基、硝基官能团，所以有三种含氧官能团，故A错误；B．该分子中含有酯基、酚羟基、硝基，所以应该具有酯、酚、硝基的性质，含有苯环，所以还有苯的性质，能发生加成反应、取代、氧化反应，因为与羟基相连的碳上没有氢原子，不能发生消去反应，故B错误；C．酚羧基、酯基能和NaOH反应，酯基水解生成酸和酚羟基，所以1mol A和足量的NaOH 溶液反应，可以消耗3mol NaOH，故C正确；D．苯环上有3种氢原子，可有3种一溴代物，羟基和硝基也能被取代，苯环上的一溴代物多余3种，故D错误．故选C．点评：本题考查有机物结构和性质，明确有机物中官能团与性质的关系是解本题关键，知道常见有机物官能团，题目难度不大．3．如图是部分短周期元素原子序数与最外层电子数之间的关系图，下列说法中正确的是（）A．元素对应的离子半径：Z＞M＞R＞WB．简单氢化物的沸点：W＞R＞Y＞XC．M、N、R、W的简单离子均能促进水的电离D．Z、X、R、W的最高价氧化物对应的水化物均能与N的单质反应考点：原子结构与元素周期律的关系．分析：由部分短周期元素原子序数与最外层电子数之间的关系图，可知X为N元素、Y为O 元素，Z为Na，M为Mg，N为Al，R为S，W为Cl．A．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大；B．常温水为液态，其它气态为气体，故水的沸点最高，再结合氢键、相对分子质量对分子间作用力影响分析氨气、HCl、硫化氢的沸点高低；C．氯离子不能促进水的电离；D．Al能与强酸、强碱反应．解答：解：由部分短周期元素原子序数与最外层电子数之间的关系图，可知X为N元素、Y 为O元素，Z为Na，M为Mg，N为Al，R为S，W为Cl．A．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径：r（S2﹣）＞r（Cl﹣）＞r（Na+）＞r（Mg2+），故A错误；B．常温水为液态，其氨气、HCl、硫化氢气态为气体，故水的沸点最高，氨气分子之间存在氢键，沸点高于硫化氢、HCl，而HCl相对分子质量较大，分子间作用力较强，沸点高于硫化氢，故沸点：水＞氨气＞氯化氢＞硫化氢，故B错误；C．Mg2+、Al3+、S2﹣在溶液中均发生水解，促进水的电离，而Cl﹣不发生水解，不能促进水的电离，故C错误；D．Z、X、R、W的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、硝酸、硫酸、高氯酸，均能与Al发生反应，故D正确，故选D．点评：本题考查结构性质位置关系应用，关键是熟练掌握1﹣18号元素，B选项中注意熔沸点比较规律，D选项中学生容易受Al在浓硝酸中钝化影响，为易错点．4．向某含有SO32﹣、SiO32﹣、CO32﹣、Br﹣、Na+的溶液中缓慢通入Cl2直至过量，下列对该反应过程的判断不正确的是（）A．整个过程共发生2个氧化还原反应B．所有阴离子的浓度都发生了变化C．溶液的颜色发生了变化D．反应过程中既有气体产生，也有沉淀产生考点：氯气的化学性质；离子共存问题．专题：卤族元素．分析：某溶液中含有SO32﹣、SiO32﹣、Br﹣、CO32﹣、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，SO322﹣和氯水中的盐酸反应生成硅酸沉淀；Br﹣被氯气氧化﹣可以被氯气氧化为硫酸根离子；SiO3为溴单质；CO32﹣和氯水中的盐酸反应生成二氧化碳气体，以此解答该题．解答：解：A．共发生了氯气氧化SO32﹣、Br﹣2个氧化还原反应，另外还存在氯气和水的反应，故A错误；B．SO32﹣可以被氯气氧化为硫酸根离子；SiO32﹣和氯水中的盐酸反应生成硅酸沉淀；Br﹣被氯气氧化为溴单质；CO32﹣和氯水中的盐酸反应生成二氧化碳气体，所有阴离子的浓度都发生了变化，故B正确；C．通过以上分析知，反应前溶液呈无色，反应后有溴单质生成，溴水呈橙色，所以溶液由无色变为橙色，故C正确；D．由B可知生成硅酸沉淀和二氧化碳气体，故D正确．故选A．点评：本题考查了氯水成分和离子反应的判断，为高频考点，明确氯气的氧化性、氯水中盐酸的作用是解答的关键，难度较大．5．下列根据实验操作和实验现象所得出的结论，正确的是（）选项实验操作实验现象结论A 向2mL2%的CuSO4溶液中加入0.5mL1%的NaOH溶液，振荡后滴加几滴M的溶液，加热未出现砖红色沉淀M中不含醛基B 在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡后静置有白色沉淀生成，苯层呈紫红色白色沉淀可能为CuIC 向有机试剂N中加入2mL5%的NaOH溶液，加热，冷却后取上层溶液滴加几滴AgNO3溶液出现褐色沉淀N不是卤代烃D 将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液溶液变为血红色Fe（NO3）2样品已氧化变质A．A B．B C．C D．D考点：有机物（官能团）的检验；铁盐和亚铁盐的相互转变．分析：A.0.5mL 1% NaOH溶液加入2mL 2%的CuSO4溶液，碱不足；B．在CuSO4溶液中加入KI溶液，发生氧化还原反应生成碘和CuI；C．卤代烃水解后生成NaX，要在酸性条件下与硝酸银反应生成AgX，利用沉淀的颜色可取代卤素原子，如果不酸化会生成氢氧化银对卤化银的颜色有干扰；D．Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4后，亚铁离子与硝酸根离子和硫酸提供的氢离子要发生氧化还原反应，生成铁离子．解答：解：A.0.5mL 1% NaOH溶液加入2mL 2%的CuSO4溶液，碱不足，则不能检验葡萄糖中的醛基，故A错误；B．在CuSO4溶液中加入KI溶液，发生氧化还原反应生成碘和CuI，则加入苯，振荡，有白色沉淀生成，苯层呈紫色，故B正确；C．卤代烃水解后生成NaX，没有加硝酸酸化，生成的氢氧化银对卤化银的颜色产生干扰，故C错误；D．Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4后，亚铁离子与硝酸根离子和硫酸提供的氢离子要发生氧化还原反应，生成铁离子，所以不能判断原物质氧化变质，故D错误；故选B．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及醛基检验、氧化还原反应、卤代烃中卤素种类的检验等，把握实验操作及物质的性质为解答的关键，注意方案的合理性、操作性分析，题目难度不大．6．25℃时，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合（体积变化忽略不计），测得反应后溶液的pH如表：实验编号起始浓度/mol•L 反应后溶液的pHc（HA）c（NaOH）① 0.10 0.10 9② X 0.05 7下列判断不正确的是（）A．X＞0.05B．将实验①所得溶液加水稀释后，c（OHˉ）/c（A﹣）变大C．实验①所得溶液c（A﹣）+c（HA）=0.10mol•L﹣1D．实验②所得溶液：c（Na+）+c（OH﹣）=c（A﹣）+c（H+）考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；弱电解质在水溶液中的电离平衡．分析：结合表中数据可知：①中等浓度的HA为氢氧化钠溶液等体积混合后恰好反应生成NaA，溶液的pH=9，说明HA为弱酸，反应生成了强碱弱酸盐；A．②中当X=0.05时，反应后的溶液显示碱性，若要为中性，则加入的HA应该稍过量，即X＞0.05；B．将实验①所得溶液加水稀释后，A﹣的水解程度增大，则溶液中氢氧根离子的物质的量增大、A﹣的物质的量减小，在同一溶液中，则c（OH﹣）/c（A﹣）变大；C．物料守恒：c（A﹣）+c（HA）=c（Na+）=0.05mol•L﹣1；D．混合液中满足电荷守恒：c（Na+）+c（OH﹣）=c（A﹣）+c（H+）．解答：解：根据表中实验①的数据可知：等浓度、等体积的HA为氢氧化钠溶液混合后恰好反应生成NaA，溶液的pH=9，说明HA为弱酸，反应生成了强碱弱酸盐，A．HA为弱酸，当X=0.05时，反应后恰好生成NaA溶液，溶液显示碱性，若要使溶液变为中性，则加入的HA应该稍过量，即X＞0.05，故A正确；B．将实验①所得溶液加水稀释后，溶液中A﹣的水解程度增大，则溶液中氢氧根离子的物质的量增大、A﹣的物质的量减小，由于在同一溶液中，则c（OH﹣）/c（A﹣）的比值会变大，故B正确；C．混合液中存在物料守恒，根据物料守恒可得：c（A﹣）+c（HA）=c（Na+）=0.05mol•L﹣1，故C错误；D．根据混合液中的电荷守恒可得：c（Na+）+c（OH﹣）=c（A﹣）+c（H+），故D正确；故选C．点评：本题考查了酸碱混合的定性判断及溶液pH的计算，题目难度中等，根据标准数据正确判断HA为弱电解质为解答关键，C为易错点，注意混合液体积增大为原先的2倍，溶液中钠离子浓度变为原先的一半．7．中国首个空间实验室﹣﹣“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），它是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池．下图为RFC工作原理示意图，a、b、c、d均为Pt电极．下列说法正确的是（）A．B区的OH﹣通过隔膜向a电极移动，A区pH增大B．图中右管中的OH﹣通过隔膜向c电极移动，d电极上发生还原反应C．c是正极，电极上的电极反应为：2H++2e﹣=H2↑D．当有1mol电子转移时，b电极产生气体Y的体积为11.2L考点：原电池和电解池的工作原理．分析：依据图示知左边装置是电解池，右边装置是原电池，ab电极是电解池的电极，由电源判断a为阳极产生的气体是氧气，b为阴极产生的气体是氢气；cd电极是原电池的正负极，c 是负极，d是正极；电解池中的电极反应为：a电极为阳极失电子发生氧化反应：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑；b电极为阴极得到电子发生还原反应：4H++4e﹣=2H2↑；原电池中是碱性溶液，电极反应为：c为负极失电子发生氧化反应：2H2﹣4e﹣+4OH﹣=2H2O；d电极为正极得到电子发生还原反应：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，结合电极上的电子守恒分析计算．解答：解：依据图示知左边装置是电解池，右边装置是原电池，ab电极是电解池的电极，由电源判断a为阳极产生的气体是氧气，b为阴极产生的气体是氢气；cd电极是原电池的正负极，c是负极，d是正极；电解池中的电极反应为：a电极为阳极失电子发生氧化反应：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑；b电极为阴极得到电子发生还原反应：4H ++4e﹣=2H2↑；原电池中是碱性溶液，电极反应为：c为负极失电子发生氧化反应：2H2﹣4e﹣+4OH﹣=2H2O；d电极为正极得到电子发生还原反应：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，A．a为阳极，电解时阴离子向阳极移动，发生4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，促进水的电离生成H+，pH减小，故A错误；B．图中右管中的OH﹣通过隔膜向负极移动，即向c电极移动，d为正极，发生还原反应，故B正确；C．电解质溶液呈碱性，电极方程式应为2H2﹣4e﹣+4OH﹣=2H2O，故C错误；D．b为阴极，当有1mol电子转移时生成0.5mol氢气，但气体存在的条件未知，不能确定体积大小，故D错误．故选B．点评：本题考查了化学电源新型电池，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，主要考查原电池和电解池的工作原理、电极判断、电极反应，注意原电池中电解质溶液是酸而不是碱，电极反应式的书写是易错点．二.非选择题8．苯甲酸是一种重要的化工原料．实验室合成苯甲酸的原理、有关数据及装置示意图如图：名称性状熔点（℃）沸点（℃）密度（g/mL）溶解性水乙醇甲苯无色液体易燃易挥发﹣95 110.6 0.8669 不溶互溶苯甲酸白色片状或针状晶体112.4（100℃左右升华）248 1.2659 微溶易溶苯甲酸在水中的溶解度如表：温度/℃ 4 18 75溶解度/g 0.2 0.3 2.2某学习小组在实验室制备、分离、提纯苯甲酸，并测定所得样品的纯度，步骤如下：一．制备苯甲酸在三颈瓶中加人2.7mL甲苯、100mL水和2～3片碎瓷片，开动电动搅拌器，a中通入流动水，在石棉网上加热至沸腾，然后分批加人8.5g高锰酸钾，继续搅拌约4～5h，直到甲苯层几乎近于消失、回流液不再出现油珠，停止加热和搅拌，静置．二．分离提纯在反应混合物中加人一定量草酸（H2C204）充分反应，过滤、洗涤，将滤液放在冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化，苯甲酸全部析出后减压过滤，将沉淀物用少量冷水洗涤，挤压去水分后放在沸水浴上干燥，得到粗产品三．测定纯度称取mg产品，配成100mL乙醇溶液，移取25.00mL溶液于锥形瓶，滴加2～3滴酚酞，然后用标准浓度KOH溶液滴定．请回答下列问题：（1）装置a的名称是球形冷凝管，其作用为冷凝回流，防止甲苯的挥发而降低产品产率甲苯被高锰酸钾氧化的原理为：1+2KMnO41+2MnO2↓+1H2O+1KOH，请完成并配平该化学方程式．（3）分离提纯过程中加人的草酸是一种二元弱酸，反应过程中有酸式盐和无色气体生成．加人草酸的作用是将过量的高锰酸钾转化为二氧化锰，以便过滤除去，请用离子方程式表示反应原理2MnO4﹣+3H2C2O4=2MnO2↓+2HCO3﹣+4CO2↑+2 H2O（4）产品减压过滤时用冷水洗涤的原因是苯甲酸在冷水中的溶解度较小，用冷水洗涤可以减少产品的损失（5）选用下列D操作，可以将粗产品进一步提纯．（选填字母）A、溶于水后过滤B、溶于乙醇后蒸馏C、用甲苯萃取后分液D、升华（6）测定纯度步骤中，滴定终点溶液的颜色变化是溶液由无色变浅红色．若m=1.200g，滴定时用去0.1200mol•L﹣1标准KOH溶液20.00mL，则所得产品中苯甲酸的质量分数为97.6%．考点：制备实验方案的设计．。
2010-2023历年河南省郑州市高三第一次质量预测化学试卷(解析版)
2010-2023历年河南省郑州市高三第一次质量预测化学试卷（解析版）第1卷一.参考题库(共10题)1.(10分)下列转化关系中，X、Y是生活中用处广泛的两种金属单质，A、B是氧化物，A呈红棕色，C、D、E是中学常见的三种化合物。
分析转化关系回答问题(1) 请写出反应①的化学方程式：______________(2) 检验D溶液中问离子的方法是______________；(3)若试剂a是NaOH溶液，写出单质X与NaOH溶液反应的离子方程式_______；(4)若试剂b是H2SO4,工业上用E、H2SO4和NaNO2为原料制备一种髙效净水剂Y(OH)SO4，已知还原产物为N0，则该反应的化学方程式是_______；(5)工业上电解熔融的B制取X时，若阳极产生的气体在标准状况下的体积为33.6 m3，则阴极产物的质量为_______kg。
2.(7分）咖啡酸具有止血功效，存在于多种中药中，其结构简式如图：(1) 写出咖啡酸中两种含氧官能团的名称：_________(2) 根据咖啡酸的结构，列举三种咖啡酸可以发生的反应类型_______、_______、_______(3) 蜂胶的分子式为C17H16O4,在一定条件下可水解生成咖啡酸和一种醇A，则醇A的分子式为_______(4) 已知醇A含有苯环,且分子结构中无甲基，写出醇A在一定条件下与乙酸反应的化学方程式_____________________3.25 °C和101 kPa时，乙烷、乙烯组成的混合气体50mL与过量的氧气混合并完全燃烧，恢复到原来的温度和压强，气体的总体积缩小了105 mL，原混合烃中乙烷的体积分数为A. 15%B. 20% C,25% D. 30%4.下列实验方案中，不能测定CuO和FeO混合物中FeO质量分数的是A．取ag混合物在—下与足量H2充分反应，将反应后的气体通过碱石灰，碱石灰增重c gB．取ag混合物在高温下通入足量CO气体，充分反应后，冷却后称得固体质量为c g C．取ag混合物完全溶于稀硝酸中，加入足量铁粉，充分反应后，过滤、洗涤、烘干，固体比加入的铁粉增重b gD．取ag混合物用稀硫酸充分溶解后，加人足量Na2O2粉末，过滤、洗涤、烘干、灼烧，所得固体质量为b g5.Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。
2017年河南省郑州市高中毕业年级第一次质量预测--化学试卷(含答案)
2017年高中毕业年级第一次质量预测化学 参考答案选择题（每题3分，共45分）1.D2.D3.B4.A5.C6.C7.B8. A9.D 10.B 11.C 12.B 13.D 14.C 15.D16.（8分）（1）（2分） （2）（2分） （3）A D （2分）（2分）17.（9分） （1）SiO 2（1分）（2）6VO 2+ + ClO 3- +3H 2O ＝ 6VO 2+ + Cl - + 6H +（2分）（写成3VO 2++ ClO 3-＝3VO 22++ Cl -不扣分。
）（3）Fe(OH)3、Al(OH)3（2分）（4）K + （1分） 碱（1分）（5） 4NH 4Cl + K 4V 4O 12 ＝ 4NH 4VO 3↓+3KCl （2分）18.（9分）（1）Cr 2O 72－+3SO 2+ 2H + ＝ 2Cr 3++ 3SO 42- + H 2O （2分）（2）6（2分）（3）Cr(OH)3＋H 2O H +＋[Cr(OH)4]－ [或Cr(OH)3 H +＋CrO 2-＋H 2O]（2分） （4） 2Cr 3++3H 2O 2+ 10OH -＝2CrO 42-+ 8H 2O （2分） 双氧水在较高温度下发生分解，浓度降低（1分）19.（9分）（1）h→i→b→c→f→g→d→e （2分）（2）使SO 3冷凝以便从气相中分离出来。
（1分）（3）硫酸浓度过大时主要以分子形式存在，反应较慢；硫酸浓度过小时生成的SO 2会部分溶解在稀硫酸中。
（2分）（4）将装置中的SO 2全部赶入装置II 中发生反应，将SO 3全部赶入装置Ⅳ中冷凝为固体。
（2分）（5）%1004063⨯ab （2分）20.(10分)（1）NH 4+（1分）（2）CO 32-、SO 42-（2分）， Mg 2+、Ba 2+、Fe 3+（2分）（3）HCO 3-（2分）（4）溶液B 通入氯气，溶液呈浅黄绿色或溶液B 滴加硝酸酸化硝酸银溶液，出现白色沉淀（1分）（5）0.1 mol·L -1（2分）21.（10分）（1）①CH 4(g)+N 2O 4(g) ＝N 2(g)+CO 2(g)+2H 2O(l) △H ＝-898.1kJ·mol -1（2分）② D （2分）（2）① CO - 2e -+CO 32-＝2CO 2 （2分）②（2分）CH 2CH COOR HCOOH + CH 3OH浓H 2SO 4HCOOCH 3 + H 2O CH 2CH CH 3 + Br 2 2Br CHBr CH 34CO + 2SO 2催化剂773K 4CO 2 + S 2③1.0×108 L·mol-1（2分）。
河南省郑州市2018届高中毕业班第一次质量检测(模拟)化学试题+Word版含答案
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷4至8页，考试时间90分钟，满分100分。
考生应首先阅读答题卡上的文字信息，然后在答题卡上作答,在试题卷上作答无效。
交卷时只交答题卡。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Cr-52第Ⅰ卷(选择题共45分)(本题包括15小题，每小题3分,每小题只有一个选项符合题意)1.“天更蓝、山更绿、水更清、环境更优美”是我们的共同愿望。
下列说法不正确的是A.PM2.5是指粒径不大于2.5µm的可吸入悬浮颗粒物B.煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁能源C.开展植树造林、增加植被面积,可吸收大量CO2D.生活污水直接排放，可引起水体富营养化2.NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.标准状况下，2.24LC6H14中所含碳碳单键数目为0.5NAB.25℃时，1L 0.1mol·L-1CH3COOH溶液中所含的H+数目为0.1 NAC.常温常压下，1.4 g N2 与CO 的混合气体中所含原子总数为0.1 NAD.50 mL12 mol·L-1的浓盐酸与足量MnO2 反应，转移的电子数为0.3 NA3.下列有关有机化合物的叙述正确的是A.分子式为C2H6O 的有机物具有相同的化学性质B.分子式为C8H10的芳香烃共有3 种C.在水中的溶解度：甲酸甲酯<乙酸D.可以用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯4.下列指定反应的离子方程式正确的是A.用石墨电极电解MgCl2 溶液：Mg2++2Cl-+2H2O Mg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑B.向明矾溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3++3CO32-=Al2(CO3)3↓C.向Ca(HCO3)2 溶液中滴加少量NaOH 溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2OD.向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI 溶液：2NO3-+8H++6I-=3I2+2NO↑+4H2O5.下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是A.电解质溶液导电时，电能转化成化学能B.锂离子电池工作时，化学能转化成电能C 硅太阳能电池工作时，光能转化成电能D.葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能6.根据下列实验操作和现象，得出的结论不正确的是选项实验操作、现象结论A 向淀粉容液中滴入硫酸，加热一段时间后，滴淀粉未水解入银氨溶液，水浴加热，无银镜现象出现。
【试卷】河南省郑州一中2017届高三上学期期中考试化学试卷含答案
【关键字】试卷郑州一中2017届高三上学期期中考试化学说明：1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），满分100分，考试时间90分钟。
2.将第Ⅰ卷和第Ⅱ卷的答案均填在答案卷中，未填写在答案卷中的答案无效。
3.可能用到的原子量：H 1、N 14、O 16、Cl 35.5、Al 27、Fe 56第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、单项选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。
1. 下列说法不正确的是（）A．储热材料是一类重要的能量存储物质，单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较大的热量B．Ge（32号元素）的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池C．Ba2+浓度较高时危害健康，但BaSO4可服人体内，作为造影剂用于X-射线检查肠胃道疾病D．纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附2. 下列化工生产过程中，未涉及氧化复原反应的是（）A．海带提碘B．氯碱工业C．氨碱法制碱D．海水提溴3. O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2 = SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是（）A．氧气是氧化产物B．O2F2既是氧化剂又是复原剂C．若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol 电子D．复原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶44. 实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如下图所示。
下列分析正确的是（）A．操作Ⅰ是过滤，将固体分离除去B．操作Ⅱ是加热浓缩。
趁热过滤，除去杂质氯化钠C．操作Ⅲ是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来D．操作Ⅰ~Ⅲ总共需两次过滤5. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．23g Na与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子B．1 mol Cu 和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子C．标准状况下，22.4L N2和H2混合气中含NA个原子D．3mol 单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子6. 现有两份氨水。
2017年高中毕业年级第一次质量预测 试卷及答案
河南省郑州市2017年高中毕业年级第一次质量预测化学试题卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页，考试时间90分钟，满分100分。
考生应首先阅读答题卡上的文字信息，然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。
交卷时只交答题卡。
相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Na－23 S－32 Ca－40 Ba－137第Ⅰ卷（选择题，共45分）1．化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是2．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1mol甲醇分子中含有的共价键数为4NAB．25℃时，1.0L pH＝13的Ba（OH）2溶液中含有的OH－数目为0.2NAC．加热条件下，20mL 10mol·L－1浓硝酸与足量铜反应转移电子数为0.1NAD．7.8g由Na2S和Na2O2组成的混合物中含有阴离子的数目为0.1NA3．下列有关实验操作的叙述正确的是A．过滤操作中，漏斗的尖端不可接触烧杯内壁B．滴加试剂时，滴管的尖嘴不可接触试管内壁C．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴不可接触锥形瓶内壁D．向容量瓶转移液体时，引流用玻璃棒不可接触容量瓶内壁4．下列关于有机化合物的说法不正确的是A．异丁烷也称2—甲基丁烷B．乙烯水化生成乙醇属于加成反应C ．C5H10O2属于羧酸类的物质有4种同分异构体D ．室温下在水中的溶解度：乙醇＞溴乙烷5．将浓度为0.1mol·L －1 HF 溶液加水稀释，下列各量保持增大的是①c （H ＋） ②c （F －） ③c （OH －） ④Ka （HF ） ⑤Kw ⑥c(F -)/c(H +) ⑦c(H +)/c(HF)A ．①⑥B ．②④C ．③⑦D ．④⑤ 6．下列指定反应的离子方程式正确的是A ．用铁电极电解饱和食盐水：2C1－＋2H2O 2OH －＋H2↑＋Cl2↑B ．用强碱溶液吸收工业制取硝酸的尾气：232NO NO 20H 2NO H O--++=+C ．向硫酸铜溶液中加入NaHS 溶液生成黑色沉淀：Cu2＋＋HS －＝CuS↓＋H ＋D ．由Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：()33244Al 4NH H O Al OH 4NH -++⎡⎤+=+⎣⎦7．由反应物X 分别转化为Y 和Z 的能量变化如下图所示。
2018届河南省郑州市第一中学高三上学期周测化学试题
7、化学与生活密切联系。
下列日用品主要成分是无机物的是A.塑料桶B.木板床C.烧水壶D.羊毛衫 8、N A 代表阿伏加德罗常数。
下列说法正确的是A.1L1mol/LNa 2S 2O 3溶液中含硫粒子总数为2N AB.1L1mol/LFeCl 3溶液与足量铜粉反应,，转移电子数为3N AC.71gCl 2溶于足量水得到的溶液中HCl 分子数小于N AD.标准状况下，44.8L 的乙烯和丙烯混合物中含碳碳双键数目为2N A9、短周期元素a 、b 、c 、d 的原子序数依次增大，a 、b 的简单气态氢化物发生反应生成离子化合物。
b 和c 的简单离子的电子层结构相同，d 的最高正化合价和最低负化合价代数和等于0。
下列推断正确的是A.原子半径：c>d>a>bB.非金属性:b>d>aC.在常温常压下，db 4呈液态D.d 3a 4中既含离子健又含共价键 10、下列实验操作、现象和结论都正确的是11、工业上，用电解法精炼粗银。
已知粗银中含有Cu 、Zn 、Au 等杂质，以含Ag(NH 3)2-溶液为电解质溶液。
下列说法错误的是A.用纯银作明极材料B.阴极反应式为Ag ++e -==AgC.粗银与电源的正极连接D.每转移0.1mol 电子。
析出10.8g Ag12、298K 下，浓度均为0.10mol/L ，体积均为V 0的HX 、HY 溶液，分别加水稀释至体积为V 。
pH 随1gV V的 变化如图所示。
下列说法不正确的是A.HX 、HY 都是弱酸，电离常数:K(HX)>K(HY)B.水的电离程度:a 点等于b 点C.等体积等浓度HX 和NaOH 溶液的混合液中:c(OH -)=c(H +)+e(HX) D.pH=2时，HX 溶液中)()(2 X c HX c =9013、下列实验操作能达到实验目的是26、 (1 4 分 )砒霜(As 2O 3)在电子、医药等领域有重要应用。
郑州市2018年高中毕业年级第一次质量预测化学试题(含答案)(2018.1.9)
2018年高中毕业年级第一次质量预测化学参考答案1.B2.C3.C4.A 5C 6.A 7.C 8.B 9.D 10.B 11.D 12.C 13.D 14.D 15.B16. (5分)（1）—CHO (1分)（2）CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O(2分) （3）bd (2分)17.(7分)(1)①（1分）②Mg3N2+6H2O=== 2NH3↑+3Mg(OH)2（或Li3N+3H2O===NH3↑+3LiOH）（2分）(2)①2Al2O3电解4Al+3O2↑（2分）②Al3++3NH3•H2O=== 3NH4++Al(OH)3↓（2分）18（11分）（1）关闭K1、K2，锥形瓶中加水浸没导管，微热三颈烧瓶，锥形瓶内的导管口产生气泡，松手后，倒吸一段水柱，不下降，气密性良好（2分）。
（2）分液漏斗（1分）避免b中压强过大（1分）；防止溶液暴沸（1分）（3）①NH4++OH- △NH3↑+H2O（2分），降低温度，使氨气被充分吸收（1分）（4）①a （1分）②17.20%或17.19%（2分）19.(11分)（1）①（1分）Fe、Cr （2分）（2）Fe2O3 、CaSiO3（2分）AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-[或Al(OH)4-+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-]（2分）（3）蒸发浓缩、冷却结晶（2分）（4）Cr2O72-+2OH- ＝2CrO42-+H2O（2分）20.（13分）（1）60% （2分）（2）①＜（1分）②c（2分）（3）①CO(NH2)2+H2O △2NH3↑+CO2↑（2分）②4NH3+6NO催化剂5N2+6H2O（2分）（4）①ClO2-+H2O HClO2+OH- （2分）②12NO+7ClO2-+12OH-=8NO3-+4NO2-+7Cl-+6H2O（2分）21.(8分)（1）制成浆状可以增加反应物接触面积，加快反应速率；加压通O2可以增大O2浓度，加快反应速率，提高砷酸的产率（2分）（2）2△H1-△H2-3△H3（2分）。
河南省郑州市2017-2018学年高考化学模拟试卷Word版含解析
河南省郑州市2017-2018 学年高考化学模拟试卷一 .选择题1．化学与生产、生活亲近相关．以下对物质的用途、解说中均正确的选项是（）选项物质用途解说A 晶体硅高纯硅广泛用于光导纤维、太阳能电池和计算机芯片硅拥有半导体性能B 氧化铝制作耐高温资料Al 2O3熔点很高C 硫酸钡医学上用做钡餐Ba 无毒D 明矾作消毒剂明矾水解产生拥有吸附性的胶体粒子A． AB． BC． CD． D2．对于结构满足的有机物，以下描述中正确的选项是（）A ．分子中有 2 种含氧官能团B．能发生代替、加成、消去、氧化反应C． 1mol 该有机物最多耗费 3 mol NaOHD．苯环上的一溴代物最多有 3 种3．如图是部分短周期元素原子序数与最外层电子数之间的关系图，以下说法中正确的选项是（）A ．元素对应的离子半径：Z＞M＞R＞WB．简单氢化物的沸点：W＞R＞Y＞XC． M 、 N、 R、 W 的简单离子均能促进水的电离D． Z 、X 、R、 W 的最高价氧化物对应的水化物均能与N 的单质反应2﹣2﹣2﹣﹣+4．向某含有 SO3、SiO3、CO3、Br、Na的溶液中缓慢通入 Cl 2直至过分，以下对该反应过程的判断不正确的选项是（）A ．整个过程共发生 2 个氧化还原反应B．所有阴离子的浓度都发生了变化C．溶液的颜色发生了变化D．反应过程中既有气体产生，也有积淀产生5．以下依据实验操作和实验现象所得出的结论，正确的选项是（）选项实验操作实验现象结论A 向 2mL2% 的 CuSO4溶液中加入 0.5mL1% 的 NaOH 溶液，振荡后滴加几滴M 的溶液，加热未出现砖红色积淀M 中不含醛基B 在 CuSO4溶液中加入 KI 溶液，再加入苯，振荡后静置有白色积淀生成，苯层呈紫红色白色积淀可能为 CuIC 向有机试剂 N 中加入 2mL5% 的 NaOH 溶液，加热，冷却后取上层溶液滴加几滴AgNO 3溶液出现褐色积淀N 不是卤代烃D 将 Fe（ NO 3）2样品溶于稀 H2SO4后，滴加 KSCN 溶液溶液变成血红色Fe（ NO3）2样品已氧化变质A． AB． BC． CD． D6． 25℃时，将某一元酸HA 和 NaOH 溶液等体积混杂（体积变化忽视不计）液的 pH 如表：实验编号初步浓度 /mol ?L 反应后溶液的pHc（ HA ）c（ NaOH ），测得反应后溶① 0.10 0.10 9②以下判断不正确的选项是（）A． X＞B．将实验①所得溶液加水稀释后，c（OH ˉ） /c（ A ﹣）变大C．实验①所得溶液c（ A﹣）+c（ HA ）=0.10mol ?L﹣1D．实验②所得溶液： c（ Na +） +c（OH ﹣） =c（ A ﹣） +c（H+）7．中国首个空间实验室﹣﹣“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），它是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相联合的可充电电池．以以下图为 RFC 工作原理表示图，a、b、c、 d 均为 Pt 电极．以下说法正确的选项是（）A ．B 区的 OH﹣经过隔膜向 a 电极挪动， A 区 pH 增大B．图中右管中的OH ﹣经过隔膜向 c 电极挪动， d 电极上发生还原反应+﹣2H +2e =H 2↑D．当有 1mol 电子转移时， b 电极产生气体Y 的体积为二 .非选择题8．苯甲酸是一种重要的化工原料．实验室合成苯甲酸的原理、相关数据及装置表示图如图：名称 性状 熔点（℃） 沸点（℃） 密度（ g/mL ） 溶解性 水 乙醇甲苯 无色液体易燃易挥发 ﹣ 不溶互溶苯甲酸 白色片状或针状晶体（ 100℃左右升华） 248 1.2659 微溶 易溶苯甲酸在水中的溶解度如表：温度/℃ 41875 溶解度某学习小组在实验室制备、分别、提纯苯甲酸，并测定所得样品的纯度，步骤以下： 一．制备苯甲酸在三颈瓶中加人 2.7mL 甲苯、 100mL 水和 2～ 3 片碎瓷片， 开动电动搅拌器，a 中通入流动水，在石棉网上加热至沸腾，此后分批加人 8.5g 高锰酸钾，连续搅拌约 4～ 5h ，直到甲苯层几乎近于消逝、回流液不再出现油珠，停止加热和搅拌，静置． 二．分别提纯在反应混杂物中加人必定量草酸（H 2C 204）充分反应，过滤、冲刷，将滤液放在冰水浴中冷却，此后用浓盐酸酸化，苯甲酸所有析出后减压过滤，将积淀物用少许冷水冲刷，挤压去水分后放在开水浴上干燥，获得粗产品三．测定纯度称取 mg 产品，配成 100mL 乙醇溶液，移取 25.00mL 溶液于锥形瓶，滴加2～ 3 滴酚酞，此后用标准浓度 KOH 溶液滴定．请回答以下问题：（ 1）装置 a 的名称是，其作用为甲苯被高锰酸钾氧化的原理为：+KMnO 4+MnO 2↓+H O+，请完成并配平该化学方程式．2（ 3）分别提纯过程中加人的草酸是一种二元弱酸，反应过程中有酸式盐和无色气体生成．加人草酸的作用是，请用离子方程式表示反应原理（ 4）产品减压过滤时用冷水冲刷的原由是（ 5）采纳以下操作，可以将粗产品进一步提纯．（选填字母）A 、溶于水后过滤B 、溶于乙醇后蒸馏C 、用甲苯萃取后分液D 、升华（ 6）测定纯度步骤中，滴定终点溶液的颜色变化是． 若，滴准时用﹣ 1标准 KOH 溶液 20.00mL ，则所得产品中苯甲酸的质量分数为 ．去 0.1200mol ?L9．铜、铬都是用途广泛的金属．工业上利用电镀污泥（主要含有 Fe 2O 3、CuO 、Cr 2O 3 及部分 难溶杂质）回收金属铜和铬的流程如图甲，已知：部分物质积淀的pH 如表：3+2+3+Fe Cu Cr开始积淀完满积淀 pH 3.2 6.7 aCaSO 4 的溶解度曲线如图乙，请回答以下问题： （ 1）滤液 I 中所含溶质主要有（填化学式）．第 ② 步操作中，先加人 Ca （ OH ） 2 调理溶液的 pH ，调理范围为 ，此后将浊液加热至 80℃趁热过滤，所得滤渣Ⅱ的成分为 ．（ 3）第 ③ 步操作中，发现除了生成砖红色积淀外，还产生了无色刺激性气味的气体．写出该步骤中发生反应的离子方程式﹣ 5﹣ 13+（ 4）当离子浓度 ≤1×10 mol?L l 时，可以以为离子积淀完满．第 ④ 步操作中，若要使 Cr完满积淀，则室温下溶液中a 的最小值为．（已知 ﹣31≈；K ap ×10 ，lg4=0.6 ）（ 5） Cr （ OH ） 3 受热分解为 Cr 2O 3，用铝热法可以冶炼金属铬．写出铝热法炼铬的化学方程 式 ． 10． CO 、SO 2 是主要的大气污染气体，利用化学反应原理是治理污染的重要方法． I 、甲醇可以增补和部分代替石油燃料，缓解能源紧张．利用CO 可以合成甲醇．﹣ 1（ 1）已知： CO （ g ） + O 2（ g ）═ CO 2（g ） △ H 1=﹣ 283.0kJ?molH 2（g ） + O 2（ g ）═ H 2O （ I ） △ H 2=﹣ 285.8kJ?mol﹣1﹣ 1CH 3OH （ g ） + O 2（g ）═ CO 2（ g ） +2H 2O （ I ）△ H 3=﹣ 764.5kJ?mol则 CO （ g ） +2H 2（ g ）═ CH 3OH （ g ）△ H= ﹣1kJ?mol必定条件下，在容积为 VL 的密闭容器中充入 αmolCO 与 2a molH 2 合成甲醇平衡转变率与温 度、压强的关系如图1 所示．① P1P2（填“＞”、“＜”或“=”），原由是② 该甲醇合成反应在 A 点的平衡常数 K=（用 a 和 V 表示）③ 该反应达到平衡时，反应物转变率的关系是：CO H2（填“＞”、“＜”或“=”）④ 以下措施中可以同时满足增大反应速率和提升CO 转变率的是．（填写相应字母）a、使用高效催化剂b、降低反应温度c、增大体系压强d、不停将CH 30H 从反应混杂物中分别出来e、增添等物质的量的CO 和 H 2Ⅱ、某学习小组以SO2为原料，采纳电化学方法制取硫酸．（ 3）原电池法：该小组设计的原电池原理如图 2 所示．写出该电池负极的电极反应式．（ 4）电解法：该小组用Na2SO3溶液充分汲取S02获得 NaHSO 3溶液，此后电解该溶液制得了硫酸．原理如图 3 所示．写出开始电解时阳极的电极反应式．11．利用生产磷铵排放的废渣磷灰石制取硫酸并联产水泥的工艺流程以下：（ 1） D 操作 a 的名称，实验室中进行此操作时用到的玻璃仪器有在实验室中操作 b 包含、冷却结晶．（ 3）干燥机中发生反应的化学方程式为．（ 4）水泥常用做建筑资料，是利用了水泥的性质．（ 5） SO2的催化氧化反应为2SO2（g）十 02（ g） ? 2S03（ g）．实验测得压强及温度对S02转化率的影响以下表（原料气各成分的体积分数为SO2： 7%、 02：11%、N 2： 82%）．压强 /Mpa转变率 /%温度 /℃ 0.1 0.5 1 10①实质生产中， S02的催化氧化反应是在常压、400℃﹣ 500℃条件下进行．采纳常压的主要原因是；该反应化学平衡常数大小关系是：K （ 400℃）K （500℃）（填“＞”、“＜”或“=”）．② 催化氧化时使用热交换器的原由是．（ 6）制硫酸所产生的尾气除了含有N2、02外，还含有 SO2、微量的 S03和酸雾．以下能用于测定硫酸尾气中SO2含量的试剂组是．（填写相应字母）a、NaOH 溶液、酚酞试液b、Na2CO3溶液、酚酞试液c、碘水、淀粉溶液d、KMn0 4溶液、稀硫酸．12．硼（ B ）及其化合物在化学中有重要的地位．请回答以下问题：（ 1） Ga 与 B 同主族， Ga 的基态原子核外电子排布式为，第一电离能由大到小的序次是硼酸（ H 3B0 3）是白色片状晶体（层状结构如图1），有圆滑感，在冷水中溶解度很小，加热时溶解度增大．①硼酸中 B 原子的杂化轨道种类为．② 硼酸晶体中存在的作用力有范德华力和．③ 加热时，硼酸的溶解度增大，主要原由是．④ 硼酸是一元弱酸，在水中电离时，硼酸联合水电离出的OH ˉ而呈酸性．写出硼酸的电离方程式．（ 3）硼氢化钠（ NaBH 4）是有机化学中的一种常用还原剂，在热水中水解生成硼酸钠和氢气，用化学方程式表示其反应原理．﹣的空间构型是．（ 4）B 3N3H6可用来制造拥有耐油、耐高温性能的特别资料．写出它的一种等电子体物质的分子式．（ 5）硼化镁晶体在39K 时呈超导性．在硼化镁晶体中，镁原子和硼原子是分层排布的，图2是该晶体微观结构的透视图，图 2 中的硼原子和镁原子投影在同一平面上．则硼化镁的化学式为．（ 6）金刚石的晶胞如图 3．立方氮化硼的结构与金刚石相似，已知晶胞边长为，则立方氮化硼的密度是3g?cmˉ（只要求列算式，不用计算出数值，阿伏伽德罗常数用 N A表示）．二.13．香料 G 的一种合成工如所示．核磁共振示 A 有两种峰，其度之比1：1．已知： CH 3CH 2CH=CH 2 CH 3CHBrCH=CH2CH3CHO+CH 3CHOCH3CH=CHCHO+H 2O回答以下：（ 1） A 的构式， G 中官能的名称．M 已完满化N 的操作是．（ 3）有学生建，将M →N 的化用 KMnO 4（ H +）代替 O2，老不合理，原由是（ 4）写出以下化的化学方程式，并出反型：K →L，反型．（ 5） F 是 M 的同系物，比M 多一个碳原子．足以下条件的 F 的同分异构体有种．（不考立体异构）① 能生反② 能与溴的四化碳溶液加成③苯上有 2 个位代替基（ 6）以丙和NBS 原料制各甘油（丙三醇），合成路（其余无机原料任）．用以下方式表示：A B⋯目物．河南省郑州市2017-2018 学年高考化学模拟试卷参照答案与试题解析一 .1．化学与生、生活亲近相关．以下物的用途、解中均正确的选项是（）物用途解A 晶体硅高硅广泛用于光、太阳能池和算机芯片硅拥有半体性能B 氧化制作耐高温资料Al 2O3熔点很高C 硫酸医学上用做餐Ba 无毒D 明作消毒明水解生拥有吸附性的胶体粒子A． AB． BC． CD． D考点：、的重要化合物；水解的用；硅的用途．解析： A 、 Si 可以作半体资料，能制作光池和算机芯片；B 、Al 2O 3 熔点很高；C 、Ba 2+被人体汲取会惹起中毒，但 BaSO 4 是既不溶于水，又不溶于酸的一种物质，医学上常常用于 X 射线透射用，俗称 “钡餐 ”，服用 “钡餐 ”不会惹起中毒； D 、明矾水解生成的氢氧化铝胶体拥有吸附性，因此可以作净水剂．解答： 解： A 、 Si 可以作半导体资料，能制作光电池和计算机芯片，用于光导纤维的为二氧化硅，故 A 错误；B 、Al 2O 3 熔点很高，一般条件下不熔融，因此可以作耐高温资料，如制作坩埚等，故 B 正确；C 、BaSO 4 是既不溶于水，又不溶于酸的一种物质，医学上常常用于 X 射线透射用，俗称 “钡餐 ”，服用 “钡餐 ”不会惹起中毒，但 Ba 2+被人体汲取会惹起中毒，故 C 错误； D 、明矾水解生成的氢氧化铝胶体拥有吸附性，能吸附水中的悬浮物而作净水剂，明矾没有强 氧化性，因此不可以作消毒剂，故 D 错误； 应选 B ．讨论： 本题主要观察了物质的用途，性质决定用途，用途表现性质，熟习物质的性质即可解答，难度不大．2．对于结构满足A ． 分子中有 2 种含氧官能团B ． 能发生代替、加成、消去、氧化反应C ． 1mol 该有机物最多耗费 3 mol NaOHD ． 苯环上的一溴代物最多有3 种的有机物，以下描述中正确的选项是（）考点： 有机物分子中的官能团及其结构． 专题： 有机物的化学性质及推测．解析： 该分子中含有酯基、酚羟基、硝基，因此应当拥有酯、酚、硝基的性质，据此解析解 答．解答： 解： A ． A 中含有酯基、酚羟基、硝基官能团，因此有三种含氧官能团，故A 错误；B ．该分子中含有酯基、酚羟基、硝基，因此应当拥有酯、酚、硝基的性质，含有苯环，因此还有苯的性质，能发生加成反应、代替、氧化反应，因为与羟基相连的碳上没有氢原子，不可以发生消去反应，故 B 错误；C ．酚羧基、酯基能和 NaOH 反应，酯基水解生成酸和酚羟基，因此 1mol A 和足量的溶液反应，可以耗费3mol NaOH ，故 C 正确；NaOHD ．苯环上有 3 种氢原子，可有 3 种一溴代物，羟基和硝基也能被代替，苯环上的一溴代物多余3种，故 D 错误．应选 C ．讨论： 本题观察有机物结构和性质，明确有机物中官能团与性质的关系是解本题要点，知道常有有机物官能团，题目难度不大．3．如图是部分短周期元素原子序数与最外层电子数之间的关系图，以下说法中正确的选项是（）A ． 元素对应的离子半径： Z ＞ M ＞R ＞ WB ． 简单氢化物的沸点：W ＞R ＞ Y ＞ XC ． M 、 N 、 R 、 W 的简单离子均能促进水的电离D ． Z 、X 、R 、 W 的最高价氧化物对应的水化物均能与N 的单质反应考点：原子结构与元素周期律的关系．解析： 由部分短周期元素原子序数与最外层电子数之间的关系图，可知 X 为 N元素、 Y为O元素， Z 为 Na ， M 为 Mg ， N 为 Al ， R 为 S ，W 为 Cl ．A ．电子层结构同样，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大；B ．常温水为液态，其余气态为气体，故水的沸点最高，再联合氢键、相对分子质量对分子间作用力影响解析氨气、 HCl 、硫化氢的沸点高低；C ．氯离子不可以促进水的电离；D ．Al 能与强酸、强碱反应．解答：解：由部分短周期元素原子序数与最外层电子数之间的关系图，可知X 为 N 元素、Y为 O 元素， Z 为 Na ， M 为 Mg ， N 为 Al ， R 为 S ，W 为 Cl ．A ．电子层结构同样，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径：2﹣﹣+ ）＞ r （ Mg 2+），故 A 错误；r （ S ）＞ r （ Cl ）＞ r （ NaB ．常温水为液态，其氨气、 HCl 、硫化氢气态为气体，故水的沸点最高，氨气分子之间存在 氢键，沸点高于硫化氢、HCl ，而 HCl 相对分子质量较大，分子间作用力较强，沸点高于硫化氢，故沸点：水＞氨气＞氯化氢＞硫化氢，故B 错误；C ．Mg2+、Al 3+、S 2﹣在溶液中均发生水解，促进水的电离，而 Cl ﹣不发生水解，不可以促进水的电离，故 C 错误；D ．Z 、 X 、R 、W 的最高价氧化物对应的水化物分别为 NaOH 、硝酸、硫酸、高氯酸，均能与Al 发生反应，故 D 正确， 应选 D ．讨论： 本题观察结构性质地点关系应用，要点是娴熟掌握1﹣ 18 号元素， B 选项中注意熔沸点比较规律， D 选项中学生简单受Al 在浓硝酸中钝化影响，为易错点．2﹣2﹣、CO 3 2﹣、Br ﹣+4．向某含有 SO 3 、SiO 3 、Na 的溶液中缓慢通入 Cl 2 直至过分，以下对该反 应过程的判断不正确的选项是（ ）A ． 整个过程共发生2 个氧化还原反应B ． 所有阴离子的浓度都发生了变化C ． 溶液的颜色发生了变化D ． 反应过程中既有气体产生，也有积淀产生考点： 氯气的化学性质；离子共存问题．专题： 卤族元素．解析：某溶液中含有SO32﹣、 SiO32﹣、Br ﹣、CO32﹣、 Na+，向该溶液中通入过分的Cl 2，SO32﹣可以被氯气氧化为硫酸根离子；SiO32﹣和氯水中的盐酸反应生成硅酸积淀；Br ﹣被氯气氧化为溴单质； CO32﹣和氯水中的盐酸反应生成二氧化碳气体，以此解答该题．解答：解： A ．共发生了氯气氧化SO32﹣、 Br ﹣ 2 个氧化还原反应，其余还存在氯气和水的反应，故 A 错误；2﹣可以被氯气氧化为硫酸根离子；2﹣和氯水中的盐酸反应生成硅酸积淀；Br﹣被氯B ．SO3SiO3气氧化为溴单质； CO32﹣和氯水中的盐酸反应生成二氧化碳气体，所有阴离子的浓度都发生了变化，故 B 正确；C．经过以上解析知，反应前溶液呈无色，反应后有溴单质生成，溴水呈橙色，因此溶液由无色变成橙色，故 C 正确；D ．由 B 可知生成硅酸积淀和二氧化碳气体，故 D 正确．应选 A．讨论：本题观察了氯水成分和离子反应的判断，为高频考点，明确氯气的氧化性、氯水中盐酸的作用是解答的要点，难度较大．5．以下依据实验操作和实验现象所得出的结论，正确的选项是（）选项实验操作实验现象结论A 向 2mL2% 的 CuSO4溶液中加入0.5mL1% 的 NaOH 溶液，振荡后滴加几滴M 的溶液，加热未出现砖红色积淀M 中不含醛基B 在 CuSO4溶液中加入 KI 溶液，再加入苯，振荡后静置有白色积淀生成，苯层呈紫红色白色积淀可能为 CuIC 向有机试剂 N 中加入 2mL5% 的 NaOH 溶液，加热，冷却后取上层溶液滴加几滴AgNO 3溶液出现褐色积淀 N 不是卤代烃D 将 Fe（ NO 3）2样品溶于稀 H2SO4后，滴加 KSCN 溶液溶液变成血红色Fe（ NO3）2样品已氧化变质A． AB． BC． CD． D考点：有机物（官能团）的检验；铁盐和亚铁盐的互相转变．解析： A.0.5mL 1% NaOH 溶液加入 2mL 2% 的 CuSO4溶液，碱不足；B ．在 CuSO4溶液中加入 KI 溶液，发生氧化还原反应生成碘和CuI ；C．卤代烃水解后生成 NaX ，要在酸性条件下与硝酸银反应生成AgX ，利用积淀的颜色可取代卤素原子，假如不酸化会生成氢氧化银对卤化银的颜色有搅乱；D ． Fe（ NO 3）2样品溶于稀H2SO4后，亚铁离子与硝酸根离子和硫酸供给的氢离子要发生氧化还原反应，生成铁离子．解答：解：溶液加入 2mL 2% 的 CuSO4溶液，碱不足，则不可以检验葡萄糖中的醛基，故 A 错误；B ．在 CuSO4溶液中加入 KI 溶液，发生氧化还原反应生成碘和CuI ，则加入苯，振荡，有白色积淀生成，苯层呈紫色，故 B 正确；C．卤代烃水解后生成NaX ，没有加硝酸酸化，生成的氢氧化银对卤化银的颜色产生搅乱，故C错误；D． Fe（ NO 3）2样品溶于稀 H2SO4后，亚铁离子与硝酸根离子和硫酸供给的氢离子要发生氧化还原反应，生成铁离子，因此不可以判断原物质氧化变质，故 D 错误；应选 B．讨论： 本题观察化学实验方案的讨论，为高频考点，涉及醛基检验、氧化还原反应、卤代烃中卤素种类的检验等，掌握实验操作及物质的性质为解答的要点，注意方案的合理性、操作性解析，题目难度不大．6． 25℃时，将某一元酸 HA 和 NaOH 溶液等体积混杂（体积变化忽视不计） ，测得反应后溶液的 pH 如表：实验编号 初步浓度 /mol ?L 反应后溶液的 pHc （ HA ） c （ NaOH ）① 0.10 0.10 9② X 0.05 7以下判断不正确的选项是（）A ． X ＞B ． 将实验 ① 所得溶液加水稀释后，c （OH ˉ） /c （ A ﹣）变大C ． 实验 ① 所得溶液 c （ A ﹣ ）+c （ HA ）=0.10mol ?L ﹣1﹣ ） =c （ A ﹣D ． 实验 ② 所得溶液： c （ Na +） +c （OH） +c （H +） 考点： 酸碱混杂时的定性判断及相关ph 的计算；弱电解质在水溶液中的电离平衡．解析： 联合表中数据可知： ① 中等浓度的 HA 为氢氧化钠溶液等体积混杂后恰好反应生成NaA ，溶液的 pH=9 ，说明 HA 为弱酸，反应生成了强碱弱酸盐；A ．② 中当 X=0.05 时，反应后的溶液显示碱性，若要为中性，则加入的 HA 应当稍过分，即X ＞；B ．将实验 ① 所得溶液加水稀释后， A ﹣的水解程度增大，则溶液中氢氧根离子的物质的量增大、 A ﹣ 的物质的量减小，在同一溶液中，则 c （ OH ﹣）/c （A ﹣）变大；C ．物料守恒： c （ A ﹣ ） +c （ HA ）=c （ Na +） =0.05mol ?L ﹣1；D ．混杂液中满足电荷守恒： c （Na + ）+c （ OH ﹣ ﹣ ） +c （ H +）．）=c （ A解答： 解：依据表中实验 ① 的数据可知：等浓度、等体积的HA 为氢氧化钠溶液混杂后恰好反应生成 NaA ，溶液的 pH=9 ，说明 HA 为弱酸，反应生成了强碱弱酸盐，A ．HA 为弱酸，当 X=0.05 时，反应后恰好生成 NaA 溶液，溶液显示碱性，若要使溶液变成中性，则加入的 HA 应当稍过分，即X ＞，故 A 正确；B ．将实验 ① 所得溶液加水稀释后，溶液中A ﹣的水解程度增大，则溶液中氢氧根离子的物质 的量增大、 A ﹣的物质的量减小，因为在同一溶液中，则 c （ OH ﹣） /c （A ﹣）的比值会变大， 故B 正确；+﹣1C ．混杂液中存在物料守恒，依据物料守恒可得： ﹣，c （A ）+c （ HA ）=c （ Na ）=0.05mol ?L 故 C 错误； +），故 D 正确；﹣ ﹣D ．依据混杂液中的电荷守恒可得：c （ Na +）+c （ OH ） =c （A ） +c （ H应选 C ．讨论： 本题观察了酸碱混杂的定性判断及溶液 pH 的计算，题目难度中等，依据标准数据正确判断 HA 为弱电解质为解答要点， C 为易错点， 注意混杂液体积增大为原来的2 倍，溶液中钠离子浓度变成原来的一半．7．中国首个空间实验室﹣﹣“天宫一号 ”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（ RFC ），它是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相联合的可充电电池．以以下图为 RFC 工作原理表示图， a 、b 、c 、d 均为 Pt 电极．以下说法正确的选项是（）A ．B 区的 OH ﹣经过隔膜向 a 电极挪动， A 区 pH 增大B ． 图中右管中的 OH ﹣经过隔膜向 c 电极挪动， d 电极上发生还原反应+﹣2H +2e =H 2↑D ． 当有 1mol 电子转移时，b 电极产生气体 Y 的体积为考点： 原电池和电解池的工作原理．解析： 依据图见告左侧装置是电解池，右侧装置是原电池，ab 电极是电解池的电极，由电源判断 a 为阳极产生的气体是氧气，b 为阴极产生的气体是氢气；cd 电极是原电池的正负极， c是负极， d 是正极；电解池中的电极反应为： a 电极为阳极失电子发生氧化反应：4OH ﹣﹣ 4e﹣=2H O+O ↑； b 电极为阴极获得电子发生还原反应： + ﹣4H +4e=2H ↑；原电池中是碱性溶液，2 22电极反应为： c 为负极失电子发生氧化反应：2H 2﹣ 4e ﹣ +4OH ﹣=2H 2O ；d 电极为正极获得电子﹣﹣，联合电极上的电子守恒解析计算．发生还原反应： O 2+2H 2O+4e =4OH解答： 解：依据图见告左侧装置是电解池，右侧装置是原电池， ab 电极是电解池的电极，由 电源判断 a 为阳极产生的气体是氧气，b 为阴极产生的气体是氢气； cd 电极是原电池的正负极，c 是负极，d 是正极；电解池中的电极反应为：a 电极为阳极失电子发生氧化反应：4OH ﹣﹣4e﹣+﹣=2H 2O+O 2↑；b 电极为阴极获得电子发生还原反应： 4H +4e =2H 2↑；原电池中是碱性溶液，电极反应为： c 为负极失电子发生氧化反应：﹣﹣2H 2﹣ 4e +4OH=2H 2O ；d 电极为正极获得电子﹣﹣，发生还原反应： O 2+2H 2O+4e =4OHA ．a 为阳极，电解时阴离子旭日极挪动，发生4OH ﹣﹣ 4e ﹣=2H 2O+O 2↑，促进水的电离生成H +， pH 减小，故 A 错误；B ．图中右管中的 OH ﹣经过隔膜向负极挪动，即向 c 电极挪动， d 为正极，发生还原反应，故B 正确；C ．电解质溶液呈碱性，电极方程式应为 2H 2﹣4e ﹣+4OH ﹣=2H 2O ，故 C 错误；D ．b 为阴极，当有 1mol 电子转移时生成0.5mol 氢气，但气体存在的条件未知，不可以确立体积大小，故 D 错误．应选 B ．讨论： 本题观察了化学电源新式电池，为高频考点，重视于学生的解析能力和计算能力的观察，主要观察原电池和电解池的工作原理、电极判断、电极反应，注意原电池中电解质溶液是酸而不是碱，电极反应式的书写是易错点．二 .非选择题8．苯甲酸是一种重要的化工原料．实验室合成苯甲酸的原理、相关数据及装 置表示图如图：名称 性状 熔点（℃） 沸点（℃） 密度（ g/mL ） 溶解性水 乙醇甲苯无色液体易燃易挥发﹣ 95 110.6 0.8669 不溶互溶苯甲酸白色片状或针状晶体（100℃左右升华） 248 1.2659 微溶易溶苯甲酸在水中的溶解度如表：温度/℃ 41875溶解度某学习小组在实验室制备、分别、提纯苯甲酸，并测定所得样品的纯度，步骤以下：一．制备苯甲酸在三颈瓶中加人 2.7mL 甲苯、 100mL 水和 2～ 3 片碎瓷片，开动电动搅拌器， a 中通入流动水，在石棉网上加热至沸腾，此后分批加人8.5g 高锰酸钾，连续搅拌约4～ 5h，直到甲苯层几乎近于消逝、回流液不再出现油珠，停止加热和搅拌，静置．二．分别提纯在反应混杂物中加人必定量草酸（H2C204）充分反应，过滤、冲刷，将滤液放在冰水浴中冷却，此后用浓盐酸酸化，苯甲酸所有析出后减压过滤，将积淀物用少许冷水冲刷，挤压去水分后放在开水浴上干燥，获得粗产品三．测定纯度称取 mg 产品，配成100mL 乙醇溶液，移取25.00mL 溶液于锥形瓶，滴加2～ 3 滴酚酞，此后用标准浓度KOH 溶液滴定．请回答以下问题：（ 1）装置 a 的名称是球形冷凝管，其作用为冷凝回流，防范甲苯的挥发而降低产品产率甲苯被高锰酸钾氧化的原理为：1+ 2 KMnO 41+ 2 MnO 2↓+ 1 H2O+ 1KOH，请完成并配平该化学方程式．（ 3）分别提纯过程中加人的草酸是一种二元弱酸，反应过程中有酸式盐和无色气体生成．加人草酸的作用是将过分的高锰酸钾转变成二氧化锰，以便过滤除去，请用离子方程式表﹣﹣示反应原理2MnO 4 +3H 2C2O4=2MnO 2↓+2HCO 3 +4CO2↑+2 H 2O（ 4）产品减压过滤时用冷水冲刷的原由是苯甲酸在冷水中的溶解度较小，用冷水冲刷可以减少产品的损失（ 5）采纳以下D操作，可以将粗产品进一步提纯．（选填字母）A 、溶于水后过滤B 、溶于乙醇后蒸馏C、用甲苯萃取后分液D、升华（ 6）测定纯度步骤中，滴定终点溶液的颜色变化是溶液由无色变浅红色．若，﹣1滴准时用去0.1200mol ?L标准KOH溶液，则所得产品中苯甲酸的质量分数为考点：制备实验方案的设计．。
河南省郑州市高三化学上学期入学测试试题(扫描版)
河南省郑州市2018届高三上学期入学考试化学试题
7．C 8．D 9．B 10．D 11．A 12．C 13．B
26．（1）H2SO4＋3 填加热、搅拌、多次浸取中的两项即可
（2）Fe2O3·xH2O＋3H2SO4＝Fe2（SO4）3＋（3＋x）H2O
Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
（3）2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O
加入的H2O2过多，自身发生了分解反应
（4）影响Fe3＋与OH－的结合（合理答案均可） 1
27．（1）173.4
（2）①C＋2NO N 2＋CO2②0.5625 ＜③bc
（3）0.016mol·（L·S）－1 a＞0.01
（4）五氧化二氮 O2＋2N2O5＋4e－＝4NO3－
28．（1）球形冷凝管使挥发出的乙醚和溴蒸气冷却并回流至反应装置（2）氮气的气流促进了液溴的挥发
反应过于剧烈，使反应过程难以控制
（3）镁屑可溶于苯等有机溶剂，在0℃时的溶解度较小
（4）将燃着的镁带分别插入O2和N2中，前者燃烧剧烈
（5）80.1％
35．
（1）3d104s24p1
（2）小于大于 NH3中的N具有孤对电子，BF3中的B核外具有空轨道（3）正四面体 sp3
（4）Cl－的电子层数比F－的多，原子半径比F－的大
（5）16 0.25x
32
3
5.810
A x N
36．
（1）反式（2）取代反应（或水解反应）羟基
（3）
（4）4 对甲基苯甲醛（5）。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2017-2018年高中毕业年级第一次质量预测化学试题卷本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
第I卷1至4页，第Ⅱ卷4至6页，考试时间90分钟，满分100分。
考生应首先阅读答题卡上的文字信息，然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。
交卷时只交答题卡。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Al-27 Fe-56 Ce-140 第I卷（选择题共45分）选择题（本题包括l5小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．化学与社会、生产、生活密切相关。
下列说法不正确的是A．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂或燃油B．石英具有很好的导电性能，可用于生产光导纤维C．酯类物质是形成水果香味的主要成分D．从海水中提取物质不一定通过化学反应才能实现2．下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是A．空气：B．烧碱溶液：C．高锰酸钾溶液：D．氢氧化铁胶体：3．下列事实对应的离子方程式或电极反应式书写正确的是A．用石墨做电极电解CuSO4溶液B．碳酸钠溶液显碱性：C．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极放氧化：D．在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成N表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是4．用ANA．标推状况下，22.4 L甲醇中含有的氧原子数为1.OANB．室温下，28.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为2ANC.标准状况下，2.24 LCO2与足量的Na2O2充分反应，转移电子总数为0.2AND．25℃时，pH=1的1.0 LH2SO4溶液中含有H＋的数目为0.2A5.1-溴丙烯能发生如下图所示的4个不同反应。
其中产物只含有一种官能团的反应A.①② B．②③ C．③④ D．①④6．将SO2气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入X气体，有沉淀生成，X不可能是A．Cl2 B．CO2 C．NH3 D．H2S7．利用下列实验器材（规格和数量不限），不能完成相应实验的选项是8．三氟化氯(NF3)是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，产物有HF、NO和HNO3。
下列关于该反应的说法中，正确的是A．水蒸气在反应中被NF3氧化B．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2C．反应中生成22. 4 L NO气体时，转移电子的物质的基为1 moLD．NF3在空气中泄漏时没有明显现象，用石灰水溶液喷淋的方法可减少污染9．短周期主族元素X、Y、Z在周期表中的位置如右图。
下列说法正确的是A．z元素的最高化合价一定大干X元索B．它们对应最简单气态氢化物的沸点由高到低的顺序一定是Y>X>ZC．若它们的原子最外层电子数之和为ll，则它们均为非金属元素D．若它们均为非金属元素，则X与氧元索组成的物质一定是酸性氧化物10．在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：则△H 4的正确表达式为11．一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M:Mg 2＋、Ca 2＋、Mn 2＋)的沉淀溶解平衡曲线如右图所示。
已知：下列说法正确的是A ．MgCO 3、CaCO 3、MnCO 3的依次增大B ．a 点可表示MnCO 3的饱和溶液，且c(Mn 2＋)>c(CO 32－)C ．b 点可表示CaCO 3的饱和溶液，且c(Ca 2＋)<c((CO 32－)D ．c 点可表示MgCO 3的不饱和溶液，且c(Mg 2＋)>c(CO 32－)12．在温度t 1和t 2（已知t 2>t 1）下，X 2(g)和H 2反应生成HX 的平衡常数如下表：依据K 的变化，随着卤素原子序数的递增，下列推断不正确的是 A ．X 2与H 2反应的剧烈程度逐渐减弱 B ．HX 的稳定性逐渐减弱 C ．HX 的生成反应是放热反应D ．在相同条件下，平衡时X 2的转化率逐渐降低 13. 已知反应，将X 和Y 以一定比例混合通入2L 密闭容器中进行反应，各物质的物质的量随时间的改变如右图。
下列说法正确的是 A ．反应方程式中n ＝2 B ．该反应的△S>0C ．l0 min 时，曲线发生变化的原因是增大压强D ．0～5 min 内，平均反应速率v(X)＝0.04 mol 11min L --． 14．右图中X 为电源，Y 为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO 4溶液，通电后Y 中央的紫红色色斑向d 端扩散，下列判断正确的是A ．滤纸上c 点附近会变红色B. Cu 电极质量减小，Pt 电扳质量增大 C ．烧棒中溶液的pH 增大D ．烧杯中SO 42－向Cu 电极定向移动15.25℃时，用浓度为0.1000 mol 1L - 的NaOH 溶液分别滴定20.OOmL 浓度均为0.1000 mol 1L - 的三种酸HX 、HY 、HZ ，滴定曲线如图所示。
下列说法正确的是A ．相同浓度时，三种酸的酸性强弱顺序是：HX>HY>HZB ．根据滴定曲线可得，C ．滴定时HY,V(NaOH)=20mL 时，D ．滴定HY,V(NaOH)=15mL 对，第Ⅱ卷（非选择题 共55分）(本卷包括6小题） 16．（7分）近年来，乳酸[CH 3CH(0H)COOH]成为人们的研究热点之一。
乳酸可以用化学方法合成，也可以由淀粉通过生物发酵法制备。
请完成下列有关问题： (1)写出乳酸分子中所有官能团的名称____________。
(2)在一定条件下，下列物质不能与乳酸发生反应的是___________。
A ．溴水 B ．NaOH 溶液 C ．Cu(0H)2悬浊液 D ．C 2H 5OH(3)如果以丙烯(CH 2=CH －CH 3)为主要原料（其它无机原料任选）合成乳酸，其合成过程的流程图如下：则①的反应类型是___________；反应②的化学方程式为___________。
17．(6分）在反应式中，A 、B 、C 均是中学常见的物质，且A 、B 、C 含有相同的元素M ，不含M 的产物已略去。
(1)若A 是化合物，反应中可以只生成B ，也可以只生成C ，还可以同时生成B 和C ，则A 的分子式可能是___________（写出两种不同类型的物质）。
(2)若A 是单质，且A 与NaOH 溶液无论以何种物质的量之比反应，其产物必然同时生成B 和C ．则A 、B 、C 中M 的化台阶必须满足的条件是_________，请写出一个符合条件的化学方程式_____________。
18．(10分)某学习小组拟设计如下图l 所示实验装置验证Ba(OH)2溶液和H 2SO 4溶液发生的是离子反应（夹持仪器略去）。
(l)该小组按图1连好装置后，接通开关K ，旋转滴定管活塞使稀H 2SO 4缓缓滴下直至过量。
图l 装置中观察到的现象是__________；能说明该反应是离子反应的依据是__________。
(2)写出该反应的离子方程式______________.(3)下列三种情况下，与(2)中离子方程式相同的是____________。
A ．向NaHSO 4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO 42－恰好完全沉淀 B ．向NaHSO 4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性 C ．向NaHSO 4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量(4)上述(l)整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I 表示）可近似地用图2中的___________曲线表示。
（填曲线对应字母）19．（10分）平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末，其中含有SiO 2、Fe 2O 3、CeO 2以及其他少量不溶于稀酸的物质。
二氧化铈(CeO 2)是一种重要的稀土氧化物，某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：(1)第①步反应的化学方程式是_________，检验滤渣A 是否洗净的方法是________。
(2)第②步反应的离子方程式是____________________________.(3)萃取是分离稀土元素的常用方法，化合物TBP 作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来。
实验室进行萃取操作需要用到分液漏斗，分液漏斗洗净后，在使用前需要进行的操作是_________；TBP 是一种磷酸三丁酯，密度为0.97g 3cm -，则产物应该从分液漏斗的___________（填“上口倒出”或“下口流出”）。
(4)取上述流程中得到的Ce(OH)4产品0.5g ，加硫酸溶解后，用0.1000 mol 1L - FeSO 4标准溶液滴定到终点时（Ce 4＋被还原为Ce 3＋），消耗20.00 mL 标准溶液，该产品中Ce(OH)4的质量分数为 （保留小数点后一位）。
20．（10分）实验室制备氨基甲酸铵(NH 2COONH 4)的反应如下:，该反应在于燥条件下仅生成氨基甲酸铵，若有水存在氨基甲酸铵则发生水解，某学习小组设计下图装置制取氨基甲酸铵：实验步骤如下：步骤1：查装置的气密性。
步骤2：在相应仪器中装入药品，其中在三颈烧瓶中加入足量的氢氧化钠固体，恒压滴液漏斗中装入浓氨水。
步骤3：滴加浓氨水并搅拌，调节反应速率，在反应器中得到产品。
请回答问题：(1)和普通分液漏斗相比，恒压滴液漏斗的优点是___________；干燥管中盛放的药品是____________。
(2)该实验利用干冰升华产生CO2气体，大大提高了氨基甲酸铵的产率。
请解释原因____________。
(3)装置C的作用是_______________。
(4)已知：该小组用制取的产品配成三份不同浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c(NH2COO－)随时间变化趋势如下图所示。
①15℃反应到12 min时，氨基甲酸铵的转化率为____________（保留小数点后一位）。
②根据图中信息，如何说明该水解反应速率随温度升高丽增大？________________。
21.（12分）进入冬季，郑州市频现雾霾天气，给人们的出行和生活带来极大的不便和危害，人们“谈霾色变”。
目前郑州市汽车占有量达230万辆，汽车尾气污染是引起雾霾的主要因素之一，NO 和CO是汽车尾气的主要污染物。
(1)汽缸中生成NO的反应为：汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是_____________。
假设空气中N2和O2的体积比为4：l,l300℃时，1 mol空气在某密闭容器内反应达到平衡时，测得NO为8×104 mol，该反应的平衡常数K=____________。
(2)汽车燃油不完全燃烧时严生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO(g)= 2C(s)+O2(g)△H>O，该设想能否实现？___________（填“能”或“不能）”。