高三化学第一轮练习卷
高三化学一轮复习习题(含答案)
课时作业(一) [第1讲 物质的量 气体摩尔体积]基础热身1．判断正误。
(1)物质的量就是物质的质量( )(2)摩尔既是物质质量单位，又是物质数量单位( )(3)标准状况下，1 mol 水的体积约为22.4 L( )(4)0.012 kg 12C 所含碳原子数即为阿伏加德罗常数( )(5)SO 2－4的摩尔质量是98 g·mol －1( ) (6)等质量的SO 2和SO 3所含有的氧原子数之比为2∶3( )(7)1 mol Fe 与足量的稀盐酸完全反应，铁所失去的电子总数为3N A ( )(8)1 g O 2和1 g O 3所含有的原子数相同( )(9)标准状况下，22.4 L 二氯甲烷的分子数约为N A 个( )(10)1.7 g H 2O 2中含有的电子数为0.9N A ( )(11)标准状况下，22.4 L 由N 2和N 2O 组成的混合气体中含有的氮原子数约为2N A ( )(12)任何状况下，1 mol CO 2与1 mol H 2O 所含分子数和原子总数相等( )(13)质量相等密度不等的N 2和C 2H 4，所含有的分子数相等( )(14)化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比( )(15)化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的体积之比( )能力提升2．[2011·黄冈中学] 2011年8月在中国深圳举行的大学生运动会上，运动会火种在北京居庸关长城北烽火台成功采集。
亚运会火炬 “潮流”采用丙烷作为燃料，燃烧后的产物为水和二氧化碳，更加低碳、环保、安全。
N A 表示阿伏加德罗常数，下列有关丙烷的叙述正确的是( )A ．11.2 L 丙烷中含有的分子数为0.5N AB ．丙烷的摩尔质量是44 gC ．常温常压下，相同体积的丙烷和二氧化碳的物质的量相等D ．2.2 g 丙烷分子中所含C —H 键的个数为0.5N A3．同温同压下，A 容器中的H 2和B 容器中的NH 3所含氢原子数相等，则两个容器的体积比是( )A ．3∶2B ．1∶3C ．2∶3D ．1∶24．[2011·临沂模拟] 下列说法正确的是( )A ．2.24 L CO 2中含有的原子数为0.3×6.02×1023B ．1.8 g NH ＋4含有的质子数为6.02×1023C ．30 g 乙酸和甲酸甲酯的混合物中含有的共价键数为4×6.02×1023D ．7.8 g Na 2O 2中含有的阴离子数为0.2×6.02×10235．[2011·杭州模拟] 标准状况下，若V L 氢气含有的氢分子数．．．．为N ，则阿伏加德罗常数可表示为( )A.22.4N V mol －1B.VN 22.4mol －1 C.VN 11.2 mol －1 D.11.2N Vmol －1 6．某氯化镁溶液的密度为1.18 g/cm 3，其中镁离子的质量分数为5.1%，则300 mL 该溶液中氯离子的物质的量为( )A ．0.37 molB ．0.63 molC ．0.74 molD ．1.5 mol7．[2011·东北师大附中] 下列各组混合物中，无论以何种比例组成，只要总质量相等，与足量的盐酸反应产生气体的体积在相同条件下必相等的是()A．NaHCO3和KHCO3B．Na2CO3和K2CO3C．CaCO3和KHCO3D．CaCO3和BaCO38．[2011·乌鲁木齐模拟] 设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是() A．标准状况下，N A个SO3分子所占的体积约为22.4 LB．在标准状况下，1 L庚烷(C7H16)完全燃烧所生成的气态产物的分子数为7N A22.4C．16.9 g过氧化钡(BaO2)固体中阴、阳离子总数约为0.3N AD．7 g C n H2n中含有的氢原子数目为N A9．[2011·和田二模] 在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是() A．甲的分子数比乙的分子数多B．甲的物质的量比乙的物质的量少C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小10．对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是()A．若质量相等，则质子数相等B．若原子数相等，则中子数相等C．若分子数相等，则体积相等D．若体积相等，则密度相等11．[2011·宁夏一中] 用N A表示阿伏加德罗常数。
高三化学第一轮复习测试题(含答案)
高三化学测试题(附参考答案)1．下列说法中正确的是()A．摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位B．阿伏加德罗常数是12 kg 12C中含有的碳原子数C．1 mol水分子中含有2 mol氢原子和1 mol氧原子D．一个NO分子的质量是a g，一个NO2分子的质量是b g，则氧原子的摩尔质量是(b－a) g·mol－1解析：选C。
A项，摩尔是物质的量的单位，不是质量、数量单位；B项，阿伏加德罗常数是12 g 12C中含有的碳原子数，而不是12 kg；D项，由题意只能求出氧原子的质量为(b－a) g。
2．(2010年高考上海卷)N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为N AB．1.7 g H2O2中含有的电子数为0.9N AC．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4N AD．标准状况下，2.24 L戊烷所含分子数为0.1N A解析：选B。
A项没有指明N2和CO的物质的量是多少，不正确；C项Na2O2所含的离子为Na＋和O2－2，故1 mol 离子总数为3N A；D项标准状况下，戊烷是液体，不适用于气体摩尔体积。
3．(2010年南京高三二模)设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．0.1 mol H2O和D2O组成的混合物中含有的中子数是N AB．28 g N60(分子结构如右图所示)中含有的N—N键数目为1.5N AC．0 ℃、1.01×105Pa时，11.2 L氧气中所含的原子数为N AD．常温下，将5.6 g铁投入足量的稀硫酸中，充分反应，转移电子数为0.3N A解析：选C。
A项，1个H2O分子含有的中子数为8,1个D2O分子含有的中子数为10，故0.1 mol H2O和D2O组成的混合物中含有的中子数小于N A；B项，1个N原子与3个N原子形成3个N—N键，每个N—N键被2个N原子共用，则28 g N60中含有N—N键为28 g14 g/mol×60×3×602＝3 mol，即3N A个，故不正确；C项，0 ℃、1.01×105 Pa为标准状况，11.2 L氧气为0.5 mol，所含氧原子数为N A，正确；D项，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，故5.6 g铁充分反应后转移电子数为0.2N A，故不正确。
高三一轮复习化学练习题及答案
1．N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．常温常压下，124gP4中所含P—P键数目为4N AB．100mL1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1N AC．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AD．密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2N A2．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A的K a1=1.1×10−3 ，K a2=3.9×10−6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。
下列叙述错误的是A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B．Na+与A2−的导电能力之和大于HA−的C．b点的混合溶液pH=7D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH−)3．用0.100 mol·L-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L-1Cl-溶液的滴定曲线如图所示。
下列有关描述错误的是A．根据曲线数据计算可知K sp(AgCl)的数量级为10-10B．曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)·c(Cl-)=K sp(AgCl)C．相同实验条件下，若改为0.0400 mol·L-1 Cl-，反应终点c移到aD．相同实验条件下，若改为0.0500 mol·L-1 Br-，反应终点c向b方向移动4．常温下将NaOH溶液滴加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。
下列叙述错误的是A ．K a2（H 2X ）的数量级为10–6B ．曲线N 表示pH 与()()2lgc HX c H X -的变化关系C ．NaHX 溶液中c(H ＋)>c(OH －)D ．当混合溶液呈中性时，c(Na ＋)>c(HX －)>c(X 2－)>c(OH －)=c(H ＋) 5．下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是 A ．向CuSO 4溶液中加入足量Zn 粉，溶液蓝色消失Zn+CuSO 4Cu+ZnSO 4B ．澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2+CO 2CaCO 3↓+H 2OC ．Na 2O 2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na 2O 22Na 2O+O 2↑D ．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl 3溶液出现红褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl 32Fe(OH)3+3MgCl 26．绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。
高三化学第一轮复习过关测试题
高三化学一轮过关测试（7）第一卷（选择题共46分）一、选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列叙述正确的是( )A．1摩尔氢为2克B．H2O的摩尔质量为18克C．44克CO2的体积为22.4L D．9.8克H2SO4含0.1N A个H2SO4分子2．1molSO2和1molSO3具有相同的①分子数②原子数③S原子数④O原子数()A．①②B．①③C．①④D．②④3．N A为阿伏加德罗常数，对于1mol/L的硫酸溶液，下列叙述错误的是( )A．1000mL溶液中，含2N A个H＋。
B．1000mL溶液中，含3N A个离子（H＋、SO42－）。
C．1000mL溶液中，加入足量Zn，可生成2N A个H2分子。
D．1000mL溶液中，加入足量Zn，可生成N A个Zn2＋。
4．体积相同的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，沉淀其中的Cl－，消耗等量的AgNO3，三种溶液的物质的量浓度之比为( )A．3∶2∶1 B．1∶2∶3 C．6∶3∶2 D．2∶3∶65．等体积0.2mol/L的BaCl2溶液和0.2mol/L的Na2SO4溶液相混和（设体积为二溶液之和），下列叙述错误的是（)A．Ba2＋和SO42－恰好完全反应B．出现白色沉淀C．混和液中c(Cl－)> c(Na＋) D．混和液中c(Na＋)＝c(Cl－)6．既是离子反应，又属于氧化还原反应的是( )A．CaCO3＋HCl－B．AgNO3＋NaCl－C．Fe＋CuSO4－D．H2SO4＋NaOH－7．可用H＋＋OH－＝H2O表示的化学反应是( )A．H2SO4＋Ba(OH)2－B．CH3COOH＋Fe(OH)3－C．H2CO3＋KOH－D．HCl＋NaOH－8．下列关于反应类型关系正确的是( )A. B..C D.二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分）9．能大量共存且溶液是无色的离子组合是：( )A．H＋、Na＋、CO32－、MnO4－B．Cu2＋、K＋、NO3－、SO42－C．K＋、H＋、NO3－、OH－D．Mg2＋、Ca2＋、Cl－、NO3－10．除去下列溶液中的杂质（括号内为杂质），选择试剂不正确的是( )A．HNO3（HCl）―――用AgNO3B．NaOH（Ba(OH)2）―――用Na2SO4C．NaCl（Na2SO4）―――用Ba(NO3)2D．KOH（K2CO3）―――用Ca(OH)211．用硫酸酸化的三氧化铬(CrO3)遇酒精后，其颜色由红变为蓝绿色，用这种现象可测得司机是否是酒后驾车．反应如下2CrO3+ 3C2H5OH + 3H2SO4= Cr2(SO4)3+ 3CH3CHO + 6H2O此反应的还原剂是：( )A．H2SO4B．CrO3C．Cr2(SO4)3D．C2H50H 12．下列哪种情况能使下图装置中的溶液导电性呈现“强－弱－强”变化的是( )A．将50mL 0.1mol/L的H2SO4溶液慢慢加入50mL 0.1mol/L的Ba(OH)2溶液中；B．将50mL 0.1mol/L的NaCl溶液慢慢加入50mL 0.1mol/L的AgNO3溶液中；C．在50mL 饱和澄清石灰水中通入CO2直至过量；D．在50mL 0.1mol/L的CH3COOH溶液中慢慢加入50mL 0.1mol/L 的NaOH溶液13．下列离子方程式正确的是( )A．碳酸钙加入盐酸中：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O B．铁片加入CuSO4溶液中：2Fe＋3Cu2＋＝3Cu＋2Fe3＋C．稀硫酸加入氢氧化钡溶液2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋H2OD．氯化铜溶液中加入NaOH溶液：Cu2＋＋OH－＝Cu(OH)2↓14．将适量的物质分别加到干燥的红色布条上，不能使其褪色的是（ ）A ．新制的氯水B ．氯化钙溶液C ．液氯D ．用盐酸酸化的次氯酸钠溶液15．配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（ ）A ．所用NaOH 已吸潮B ．向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀C ．有少量NaOH 溶液残留在烧杯内D ．向容量瓶加水时眼睛一直俯视液面16．为了除去粗盐中Ca 2+、Mg 2+、SO 42-及泥沙,将粗盐溶于水,然后进行下列操作：①过滤,②加过量的NaOH 溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na 2CO 3溶液 ⑤加过量的BaCl 2溶液,正确操作的顺序是( )A ．①④⑤②③B ．④①②⑤③C ．②⑤④①③D ．⑤②④①③17．在化学反应3Cu 8HNO ()3Cu(NO )2NO 4H O 3322+=+↑+稀中，当有1.5摩铜被氧化时( )A ．有4mol 硝酸被还原B ．有1mol 硝酸被还原C ．转移6mol 电子D ．转移3mol 电子18．向NaBr 、NaI 、Na 2SO 3混合液中，通入—定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是 （ ）A ．NaCl Na 2SO 4B ．NaCl NaBr Na 2SO 4C ．NaCl Na 2SO 4 I 2D ．NaCl NaI Na 2SO 4第二卷（非选择题 共54分）三（本题包括5小题，共37分）19．（4分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
2024届高三新高考化学大一轮专题练习-合成有机高分子化合物(含解析)
2024届高三新高考化学大一轮专题练习-合成有机高分子化合物一、单选题B．CH2=CH2加聚得，则CH3CH=CH2加聚得2．（2023春·高三课时练习）氯乙烯(ClCH=CH2)是生产聚氯乙烯塑料()的原料。
下列说法正确的是防弹衣的主要材料：隐形飞机的微波吸收材料：潜艇的消声瓦：可由22CH CH CH CH=-=和合成A．A B．B C．C D．D 4．（2023春·高三课时练习）合成导电高分子材料PPV的反应：资料：苯乙烯的结构简式如图所示下列说法正确的是A．PPV无还原性B．PPV与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元C．和苯乙烯互为同系物D．通过质谱法测定PPV的平均相对分子质量，可得其聚合度5．（2023春·全国·高三期末）北京冬奥会吉祥物“冰墩墩”“雪容融”由PVC、PC、ABS和亚克力等环保材料制成。
下列说法正确的是A．PVC()的单体为氯乙烷B．PC()中所有碳原子均可共面C．亚克力()是纯净物D．ABS的单体之一苯乙烯能使高锰酸钾溶液褪色6．（2023春·高三课时练习）某高聚物的结构式如图：，其单体的结构简式为A．B．C．和CH3CH=CH2D．和CH2=CH27．（2023春·全国·高三期末）聚乳酸(PLA)是最具潜力的可降解高分子材料之一，对其进行基团修饰可进行材料的改性，从而拓展PLA的应用范围。
PLA和某改性的PLA的合成路线如图：下列说法不正确的是A．乳酸有手性碳且可以发生取代、消去、氧化反应B．反应①是缩聚反应，反应①是取代反应C．反应①中，参与聚合的化合物F和E的物质的量之比是m：nD．要增强改性PLA的水溶性，可增大m：n的比值8．（2023春·重庆沙坪坝·高三重庆八中校考阶段练习）分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。
下列关于分枝酸的叙述正确的是A．1个分枝酸分子中含有1个手性碳原子B．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应C．分枝酸在一定条件下可发生加聚反应和缩聚反应D．分枝酸可使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同9．（2023·北京石景山·统考模拟预测）我国科学家合成了一种光响应高分子X，其合成路线如下：下列说法不正确的是A．E的结构简式：B．F的同分异构体有6种(不考虑手性异构体)C．H中含有配位键D．高分子X水解可得到G和H10．（2023·辽宁葫芦岛·统考二模）氟锑酸(HSbF6)可由氢氟酸和五氟化锑反应得到，酸性是纯硫酸的2×1019倍，只能用特氟龙(即聚四氟乙烯)为材料的容器盛装。
最新最全高考化学第一轮专题复习全套试卷(共75套+详细答案)
专题一非金属元素及其化合物一、选择题1．目前，我国城市环境污染中的大气污染物主要是（）A．NH3、NO、CO2、雾B．CO2、N2、Cl2、酸雨C．SO2、NO2、CO、烟尘D．HCl、SO2、N2、沙尘暴2．宣传科学知识，介绍高新科技，揭露伪科学，是科学工作者的义务，下列各项中学的是) A．高温高压下将石墨制成金刚石B．用催化剂将水变成燃料油C．将空气中游离的氮变成氮的化合物D．用碘化银人工降雨3．石墨炸弹爆炸时，能在方圆几百米范围内撤下大量石墨纤维，造成输电线、电厂设备损失，这是由于石墨( ) A．有放射性B．易燃、易爆C．能导电4．国外有人用激光将置于铁室中石墨靶上的碳原子炸松，与此同时再用射频电火花喷射N2，此时碳氮原子结合成碳氮化合物薄膜。
据称，这种化合物可能比金刚石更坚硬，其原因可能是( )A．碳、氮原子构成网状结构的晶体B．碳氮键比金刚石中的碳碳键更短C．氮原子最外层电子数比碳原子最外层电子数多D．碳、氮的单质化学性质均不活泼5．氯胺(NH2Cl)在中性或酸性条件下是一种有效的强力消毒剂，据此判断，氯胺在水溶液中因水解产生的物质是( )A．HCl0和HCl B．NH4C1和HCl C．NH4Cl和HCl0 D．NH4Cl和HClO3 6．下列各组物质均由一种干燥气体和一种液体组成，其中可以进行喷泉实验，且液体几乎充满烧瓶的组合是( )A．Cl2，饱和食盐水B．SO2氨水C．NH3，稀盐酸D．NO2 水7．1999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N5+的化合物N5A S F6，下列叙述错误的是A．N5+共有34个核外电子B．N5+中N-N原子间以共用电子对结合C．化合物N5A s F6中As化合价为+l价D．化合物N5A s F6中F化合价为-1价8．为了同时施用分别含有氮、磷、钾3种元素的化肥，对于下列化肥：①草木灰②KCl ③Ca （H2PO4）2④(NH4)2SO4⑤氨水，适宜的组合是（）A．①③④B．②③④C．①③⑤D．②③⑤9.常见的污染物分为一次污染物和二次污染物。
高三化学 第一轮复习 第一次检测试题
高三化学 第一轮复习 第一次检测试题本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)，共150分，考试时间120分钟，答案写答题卷上。
第Ⅰ卷(选择题部分，共72分)一、单项选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分，每小题只有一个．．选项符合题意) 1．N A 代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是：CA ．氯化氢气体的摩尔质量等于N A 个氯气分子和N A 个氢分子的质量之和B ．常温常压下1mol NO 2气体与水反应生成N A 个NO 3—离子C ．121g CCl 2F 2所含的氯原子数为2N AD ．62g Na 2O 溶于水后所得溶液中含有O 2—离子数为N A2．将H 2、N 2、O 2三种气体分别放入不同容器中，使它们的温度、密度相同，则其压强（p ）大小的关系符合：CA ．p(H 2)＞p(O 2)＞P(N 2)B ．p(O 2)＞P(N 2)＞p(H 2)C ．p(H 2)＞P(N 2)＞p(O 2)D ．P(N 2)＞p(O 2)＞p(H 2)3．已知某盐在不同温度下的溶解度如下表。
若把溶质的质量分数为22%的该盐溶液由50℃逐渐冷却，则开始析出晶体的温度范围是：D4生成氢气的体积比为5：6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是：BA ．甲、乙中都是铝过量B ．甲中铝过量、乙中碱过量C ．甲中酸过量、乙中铝过量D ．甲中酸过量、乙中碱过量5．设阿伏加德罗常数的符号为N A ，标准状况下某种O 2和N 2的混合气体m g 含有b 个分子，则n g 该混合气体在相同状况下所占的体积（L ）应是：AA ．22.4nb/mN AB ．22.4mb/nN AC ．22.4nN A /mbD ．nbN A /22.4m1.008Zr Nb Mo Tc Ru Rh P d Ag Cd InSn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir P t Au Hg Tl P b Bi P o At Ac-Lr H Li Be B C N O F Na MgAl Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr Ba Ra Y La Lu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]He Ne Ar Kr Xe Rn 相对原子质量Rf Db Sg Bh Hs Mt6．在强酸溶液中，下列各组离子能够大量共存的是：CA ．Mg 2+、Ca 2+、HCO 3-、CI -B ．Na +、AIO 2-、Cl -、SO 42-C ．K +、Fe 2+、SO 42-、Br -D ．Fe 2+、Ca 2+、Cl -、NO 3-7．向含有NH 4+、Mg 2+、Fe 2+和 Al 3+的溶液中加入足量Na 2O 2微热并搅拌后，再加入过量稀盐酸，溶液中大量减少的离子是：BA ．NH 4+B ．NH 4+、Fe 2+C ．Mg 2+、Al 3+D ．Al 3+8．有相同体积、相等pH 的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是：DA ．两溶液的物质量浓度相同B ．用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同C ．升高温度10℃，两溶液的pH 仍相等D ．两溶液中OH -离子浓度相同二、不定项选择题（下列各题有1或2个选项符合题意。
高三化学第一轮复习题(全套附答案)
高考化学一轮复习全套试卷专题一基础化学实验Ⅰ实验基本操作一、选择题1.少量下列化学药品应保存在水里的是( )A．金属钾B．白磷C．硫磺D．苯2.下列物质的溶液中，不易被氧化，不易分解，且能存放在玻璃试剂瓶中的是( ) A．氢氟酸B．硝酸C．石炭酸D．乙酸3.下列仪器：①烧杯②坩埚③锥形瓶④蒸发皿⑤试管⑥烧瓶⑦表面皿，用酒精灯加热时．需垫石棉网的是( )A②④⑤B．①⑥⑦C．⑦④⑥D．①③④⑥4.下列实验操作中，正确的是( )A．把pH试纸浸入待测溶液中，测定溶液的pHB．称NaOH固定质量时。
将NaOH固体放在垫有滤纸的托盘上进行称量C．苯酚沾在皮肤上，应立即用酒精清洗D．浓硫酸溅在皮肤上，应立即用烧碱溶液冲洗5.下列实验操作中。
不正确的是( )A．用分液漏斗分离除去溴苯中混入的溴B．用渗析法除去Fe（OH）3，胶体中的Cl-离子C．除去溴乙烷中的乙醇，用水洗后，再用分液漏斗分离D．用盐析法分离硬脂酸钠和甘油6.下列仪器①漏斗②容量瓶③蒸溜烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥滴定管⑦燃烧匙。
常用于物质分离的是( )A.①③④B.①②⑥C．①③⑤D．③④⑦7.某学生做完实验后，采用下列方法清洗所用仪器：( )①用稀硝酸清洗做过银镜反应后的试管②用酒精清洗做过碘升华的烧杯③用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管④用盐酸清洗长期存放三氯化铁溶液的试剂瓶⑤用氢氯化钠溶液清洗盛过苯酚的试管⑥用氢氧化钠溶液清洗沾有硫磺的试管下列对以上操作的判断。
正确的是( )A．除④外都对B．除⑥外都对C．④⑤不对D．全都正确8.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为( ) A．加入过量碳酸钠溶液，过滤．除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸9.下列操作中错误的是( )A．除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸．使乙酸全部转化为乙酸乙酯B．除去苯中的少量苯酚：加入NaOH溶液，振荡、静置分层后，除去水层C．除去CO2中的少量S02：通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶D．提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4，振荡、静置分层后。
高三化学第一轮复习基础练习题(含答案)
1．下列反应适用于实验室制备氧气的是( )①高锰酸钾分解：2KMnO4=====△K2MnO4＋MnO2＋O2↑②硝酸铵分解：2NH4NO3=====△4H2O＋2N2↑＋O2↑③过氧化氢催化分解：2H2O2=====MnO22H2O＋O2↑④二氧化氮受热分解：2NO2=====△2NO＋O2A．只有①B．①和②C．①和③D．①③④【答案】 C2．下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是(多选)( )【解析】A选项的设想是在加热时氯化铵分解为氯化氢和氨气，混合气体通过碱石灰时氯化氢被吸收，从而得到氨气，实际反应过程中，氯化氢和氨气会在温度较低的试管口附近反应生成氯化铵晶体，所以得不到氨气。
B选项的设想很巧妙，浓氨水滴加到固体氧化钙上，水与氧化钙反应生成氢氧化钙，由于水的减少、温度的升高和氢氧根离子的增加，会有氨气生成。
C选项的实验装置中，大试管的放置角度错误。
D选项利用了浓氨水的挥发性，通过加热可得到少量的氨气。
【答案】AC3．实验室里可按如下图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体可用水吸收，则R是( )A．HCl B．Cl2C．CO D．NH3【解析】该装置只能收集密度比空气小的气体，HCl、Cl2的密度大于空气的密度，故A、B项均不符合题意；CO不能用排空气法收集。
【答案】 D4．用下列装置制取并收集NO2气体，其中最合理的是( )【解析】NO2的密度大于空气，当试管口向上收集NO2气体时，应采用“长管进气，短管出气”装置。
【答案】 C5．实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑MnO2＋4HCl(浓)=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置______ (填代号)和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置________(填代号)。
可选用制备气体的装置：【解析】考虑所给反应物质的状态与气体的性质选用气体发生和收集的装置。
高三化学第一轮复习第一册测试题
高三化学第一轮复习第一册测试题本卷可能采用的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32 Fe—56 N—14 C1—35.5第Ⅰ卷（共48分）一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有1个选项符合题意，将正确答案的序号填在后面的表格中）12．有关下列表述（）①16O2与18O2互为同位素②C2H4与C6H12互为同系物③淀粉与纤维素互为同分异构体④白磷与红磷是同素异形体，它们之间的转化是物理变化⑤磷与硅是同主族元素，故CO2与SiO2结构相似，性质相似⑥PC13与BC13分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构A．都不正确B．只有①③⑤正确C．只有②④⑤正确D．只有①②⑥正确3．下列排列顺序正确的是（）①热稳定性：H2O>HF>H2S ②原子半径：Na>Mg>O③酸性：H3PO4>H2SO4>HC1O4 ④结合质子能力：OH—>CH3COO->C1-A．①③B．②④C．①④D．②③4．在试管中注入某红色溶液，给试管加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是（）①滴有石蕊的H2SO4溶液②滴有酚酞的氨水溶液③滴有酚酞的氢氧化钠溶液④滴有酚酞的饱和石灰水⑤滴有酚酞的Na2CO3溶液⑥溶有SO2的品红溶液A．②⑥B．②④C．①③⑤D．②④⑥5．将氯气通入溴化亚铁溶液中后，再加入四氯化碳振荡、静置，整个实验中，肯定可以观察到的现象是（）A．四氯化碳层呈红棕色B．水层呈黄色C．四氯化碳层无色D．在潮湿空气中形成白雾6．几年前，沈城巨能钙事件沸沸扬扬，原因在于部分巨能钙被检出含有双氧水，而双氧水有致癌性，可加速人体衰老。
因此卫生部已开始加紧调查巨能钙。
下列有关说法错误的是:A．H2O2、Na2O2都属于过氧化物，都存在非极性共价键B．双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂，说明H2O2对人体无害C．H2O2既有氧化性，又有还原性，与Cl2、KMnO4反应是表现H2O2的氧化性D．H2O2做漂白剂是利用其氧化性，漂白原理与HClO类似，与SO2不同7．在一定条件下，RO3n－与R 2－发生如下反应：RO3n－＋2R 2—＋6H＋＝3R＋3H2O，下列关于元素R 的叙述中正确的是（）A．R 原子的最外层上有 4 个电子B．RO3n－中的R 只能被还原C．R 的单质既有氧化性又具有还原性D．H n RO3一定是强酸8．下列说法或表示正确的是A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B．由单质A转化为单质 B 是一个吸热过程，由于可知单质 B 比单质A稳定C．稀溶液中：H + (aq)＋OH- (aq) H2O(l)；△H=－57.3kJ／mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含l mol NaOH 的溶液混合，放出的热量大于57.3kJD．在101kPa 时，H2 燃烧热化学方程式为2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l); △H＝－571.6kJ／mol，则H2在101kPa 时的燃烧热为571.6kJ／mol9．在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有（）A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe 2＋、NH4+、Cl —、NO3－B．pH 为11 的溶液：S 2－、SO32－、SO42－、Na＋C．水电离出来的c（H＋）＝10－13 mol/L的溶液：K＋、HCO3－、Br－Cl-D．无色溶液：K＋、HCO3—、NO3—、Al 3＋10．下列物质既能与氢氧化钠溶液反应，又能与盐酸反应的是（）①Na2CO3②Na ③NaHCO3④(NH4)2SA．①②③B．②③④C．只有③D．③④11．短周期元素A、B、C原子序数依次增大，A3－与B2－、C＋电子层结构相同。
高三化学一轮复习练习题(附答案)
高三化学一轮复习练习题_一、单选题1.化学己渗透到人类生活的各个方面,下列说法正确的是( )A.在日常生活中,化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因B.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀,原理是牺牲阳极的阴极保护法C.明矾KAl(SO4)2•12H2O溶于水会形成胶体,因此可用于自来水的杀菌消毒D.处理锅炉内壁的水垢需使用Na2CO3溶液,目的是将Mg(OH)2转化为更难溶的MgCO32.如图是利用丙醇制取丙烯，再用丙烯制取1，2-二溴丙烷的装置，反应过程中装置①中有刺激性气味的气体生成，且会看到装置①中溶液变黑。
下列说法正确的是( )A.加热时若发现装置①中未加碎瓷片，应立即补加B.装置②的试管中可盛放酸性KMnO溶液以除去副产物4C.装置④中的现象是溶液橙色变浅直至无色D.反应后可用分液漏斗从装置④的混合物中分离出1，2 --二溴丙烷，并回收CC143.设N A为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是( )A.1L 0.1moloL-1的乙酸溶液中含H+的数量为0.1N AB.56g铁片投入足量浓H2SO4中生成N A个SO2分子C.标准状况下,11.2L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5N AD.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物,23g钠充分燃烧时转移电子数为1N A4.实验室模拟工业漂白液(有效成分为NaClO)脱除废水中氨氮(NH)的流程如下:3下列分析正确的是( )A.①中采用蒸馏的方法精制粗盐水4OH-4e=2H O+OB.②中阳极的主要电极反应:--22Cl+OH=Cl+HClOC.③中制备漂白液的反应:--2D.②、③、④中均发生了氧化还原反应5.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。
已知YW的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是（ ）A ．原子半径：X<Y<ZB ．气态氢化物的稳定性：X>ZC ．Z 、W 均可与Mg 形成离子化合物D ．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W6.支持海港码头基础的钢管桩,常用外加电流的阴极保护法进行防腐,工作原理如图所示,其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。
2022—2023学年度高三化学第一轮复习训练题(化学物质及其变化)
2022—2023学年度高三化学第一轮复习训练题化学物质及其变化可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 V-51 Ag-108 Ba-137一、选择题（本题共16个小题，每小题3分，共48分）1.下列对文献的化学解读正确的是（）2．科技改变生活。
下列说法错误的是（）A．二氧化碳合成淀粉的过程属于氧化还原过程B．“天问一号”火星车的热控保温材料——纳米气凝胶，可产生丁达尔效应C．“雷霆之星”速滑服采用银离子抗菌技术，可有效防护细菌侵入D．北京冬奥会火炬外壳使用的碳纤维复合材料属于天然高分子材料3．下列有关实验的说法正确的是（）A．将饱和氯化铁溶液滴入热水中，至溶液呈深黄色而制得氢氧化铁胶体B．白磷属于有毒单质，切取后的剩余固体要及时转移入废液缸C．不用任何其他试剂就可以鉴别NaOH溶液和Al2(SO4)3溶液D．某溶液加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液一定含有大量CO234．某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。
下列说法正确的是（）A．“水瓶”、冰水混合物、CuSO4•5H2O都是混合物B．金刚石、石墨和C60互称为同位素C．磷酸钙是难溶性弱电解质D．一定条件下石墨转化为C60是化学变化，属于有单质参加的非氧化还原反应5．下列过程或者变化中，属于物理变化的个数有（）蒸馏、石油的分馏、煤的干馏、焰色反应、显色反应、颜色反应、潮解、分解、电解、水解、裂解、氢化、氧化、水化、风化、炭化、钝化、皂化、岩浆晶出、歧化、卤化、硝化、酯化、裂化、油脂的硬化、煤的气化、煤的液化A．3个B．4个C．5个D．6个6．下列说法中，正确说法的个数有（）①金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物②石炭酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、电解质和非电解质④根据是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来⑥Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的⑦用洁净铂丝蘸某溶液在无色火焰上灼烧，直接观察火焰为黄色，则该溶液一定含钠盐 ⑧测定新制氯水的pH 时，先用玻璃棒蘸取液体滴在pH 试纸上，再与标准比色卡对照 ⑨根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸⑩氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是胶粒直径介于1nm 到l00nm 之间A ．2个B ．3个C ．4个D ．5个7．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的有（ ）①含钙、钡、铁等金属元素的物质有绚丽的颜色，可用于制造焰火②纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb 2+、Cu 2+、Cd 2+、Hg 2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附③用激光笔分别照射盛有蓝墨水、FeCl 3溶液的玻璃杯均出现光亮的通路④为了获得更好的消毒效果，医用酒精的浓度通常为95%⑤抗坏血酸是一种常用的抗氧化剂，抗氧化剂发挥的是还原性⑥卤水点豆腐利用的是蛋白质聚沉的原理⑦雾是胶体，大雾可看作是一种分散剂为水的分散系⑧头发中的角蛋白含有二硫键（-S-S-），使用氧化剂可以使头发中的二硫键断裂，产生游离的巯基（-SH ）⑨青铜和黄铜是不同结构的单质铜⑩氯化钠溶液和蔗糖溶液可用酸性高锰酸钾溶液区分A.2个B.3个C.4个D.5个8．工业中制取高铁酸钾(24K FeO )，是先制取高铁酸钠，然后在低温下，往高铁酸钠溶液中加入KOH 至饱和就可以析出高铁酸钾。
高三化学第一轮练习卷
高三理综化学部分7+4练习卷1、设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．标准状况下，80gSO3所占的体积约为22.4LB．25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2N A C．电解精炼铜时，当转移了2 mol电子时，阳极上溶解的铜原子数一定为N AD．标准状况下11．2 L NH3溶于1 L水中，溶液中含N原子的微粒总数为0.5 N A2．能正确表示下列反应的离子方程式的是（）＋3H2O = 2Al(OH)3 ↓A. 足量硫酸铝溶液与纯碱反应：2Al3+＋3CO-23＋3CO2↑B．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3－＋Ca2+＋OH-＝CaCO3↓＋H2O= 2C6 H5 O-＋CO2 ↑＋C. 苯酚与碳酸钠溶液反应：2C6 H5 OH＋CO-23H2O= BaSO4↓D. 碳酸钡与硫酸溶液反应：Ba2+＋SO-243．镁及其化合物一般无毒（或低毒）、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。
其中一种镁原电池放电的反应为：xMg＋Mo3 S4 Mg x Mo3 S4,下列说法错误的是( )充电A. 放电时,负极反应为Mg —2e-Mg2+B. 放电时,Mo3 S4发生氧化反应C. 放电过程中Mg2+向正极迁移D. 充电时,阳极反应为Mg x M O3 S4—2xe-Mo3 S4＋xMg2+4．麦考酚酸是一种有效的免疫抑制剂，能有效地防止肾移植排斥，其结构简式如下图所示。
下列有关麦考酚酸说法正确的是（）A．分子式为C17H23O6B．不能与FeC13溶液发生显色反应C．在一定条件下可发生加成、取代、消去反应D．l mol麦考酚酸最多能与3 mol NaOH反应5、用下列实验装置进行的实验，能达到相应的实验目的的是A ．铜锌原电池B ．检验火柴头燃烧产生的C ．分液操作D ．制取氨气（ ）6、用含1 mol HCl 的盐酸酸化含1 mol MgSO 4的溶液，当向其中滴加 1 mol/L 的Ba(OH)2 溶液时，产生沉淀的物质的量（n ）与加入Ba(OH)2 溶液体积（V ）间的关系图正确的是 （ ）7、Na 2O 2、HC1、A12O 3三种物质在水溶液中完全反应后，溶液中只含有Na +、H +、C1-、OH -，且溶液呈中性，则Na 2O 2、HC1、A12O 3的物质的量之比可能（ ）A 、3:2:1 B 、2:4:1 C 、2:3:1 D 、4:2:18、（11分）硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料；以下是某工厂用含铁废铜为原料生产胆矾（CuSO 4·5H 2 O ）和副产物石膏A BC D（CaSO4·2H2O）的生产流程示意图：含铁废铜石灰浆检验→→产品稀硝酸与稀硫酸红棕色石膏母液的混合液滤渣胆矾和石膏在不同温度下的溶解度（g/100g水）见下表。
高三化学第一轮检测试题
高三化学第一轮检测试题高三化学第一轮检测试题 1.碳是自然界的基本组成元素之一，在自然界中，不断地转变、循环，组成了活力盎然的物质世界，以以下图为自然界中碳的循环图。
以下有关剖析不合理的是 ()A.过程①中还可能有此外的含碳物质产生B.碳元素在自然界中的循环主假如经过CO2 的生成和耗费来实现的C.加快过程②将有益于社会的可连续发展D.只有使图中所示的各转变的整体保持基本均衡，才能保持大气中 CO2 的含量相对稳固【分析】腐生生物在微生物作用下分解，不只好生成CO2 ，也会生成其余含碳物质，如CH4 等， A 项正确 ;据题示可知，碳元素在自然界中的循环主假如经过CO2 的生成和耗费来实现的， B 项正确 ;加快化石燃料的开发利用不利于社会的可连续发展， C 项不正确 ;只有 CO2 的开释和耗费保持基本平衡，才能保持大气中CO2 的含量相对稳固。
【答案】C2.以下分析中，不科学的是()A. 磨铁成针主假如溶解了CO2 的雨水与 CaCO3 长久作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2 的缘由B.长久盛放 NaOH 溶液的滴瓶不易翻开，是因为NaOH与瓶中的 CO2 反响致使瓶内气体减少形成负压的缘由C.严格地讲，通风橱是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体没有获得转变或汲取D.雨后彩虹空中楼阁既是一种自然现象又是光学现象，也与胶体的知识有关【答案】B3.碳捕获和储藏 (CCS)技术是指经过碳捕获技术，将工业和有关能源家产所产生的二氧化碳分别出来再利用，在我国已实现对捕获到的二氧化碳进行净化，而后用于制造干冰和保鲜或将二氧化碳注入衰竭的油层以提升油气田采收率或利用二氧化碳培育海藻等。
科学家近来研究发现，采纳CCS 技术捕获的CO2 与海藻发生光合作用能大大提升海藻产量，为人类供给一种新式生物能源。
以下有关说法不正确的选项是() A.1 mol 二氧化碳所有发生光合作用的过程中，二氧化碳中共有 4 mol 共价键断裂B.该过程中没有化学变化C.海藻能供给生物质能，并能参加自然界中的CO2 循环D.假如能探明此变化过程，将有助于人类更好地利用太阳能，缓解能源危机【分析】选项 A ，依据 CO2 的构造 O=C=O 可知，1 mol CO2 反响共有 4 mol 共价键断裂。
高考化学第一轮总复习试卷
高考化学第一轮总复习试卷化学反应及其能量变化第I 卷 （选择题 共60分）一、选择题（本题包括5小题；每小题4分；共20分。
每小题只有一个选项符合题意）1．“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。
吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即制冷。
该化学物质是（ ）A ．氯化钠B ．生石灰C ．固体氢氧化钠D ．固体硝酸铵2．人体血红蛋白中含有+2Fe 离子；如果误食亚硝酸盐；会使人中毒；因为亚硝酸盐会使+2Fe 离子转变成+3Fe 离子；生成高铁血红蛋白而丧失与2O 结合的能力。
服用维生素C 可缓解亚硝酸盐的中毒；这说明维生素C 具有（ ）A ．酸性B ．碱性C ．氧化性D ．还原性3．下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是（ ）①燃烧时发生氧化反应 ②充分燃烧的产物不污染环境 ③乙醇是一种再生能源 ④燃烧时放出大量热量A ．①②③B ．①②④C ．①③④D ．②③④4．最近；科学家用一种称为“超酸”的化合物606611C )Cl H CB (H 和反应；使60C 获得一个质子；得到一种新型离子化合物-+]Cl H CB []HC [661160。
该反应看起来很陌生；其实在反应类型上可以跟中学化学里某个熟悉的化学反应相比拟。
该化学反应是（ ）A ．↑++22H ZnCl HCl2Zn B ．C ．Cl NH HCl NH 43+D ．O H )NH (CO NH 2CO 22232++5．R 、X 、Y 和Z 是四元素；其常见化合价均为+2价；且+2X 与单质R 不反应：++++22Z X Z X ；Z Y Z Y 22++++。
这中种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合（ ）A ．++++>>>2222Y Z X RB ．++++>>>2222Z Y R XC ．++++>>>2222X R Z YD ．++++>>>2222Y R X Z二选择题（本题包括10小题；每小题4分；共40分。
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高三理综化学部分7+4练习卷
相对原子质量：H：1C：12 O：16S:32Fe：56
1．举办“人文奥运”的一个重要体现就是禁止运动员服用兴奋剂。
有一种兴奋剂的结构简式如右式，下列有关该物质的说法正确的是
（）A．该分子中所有碳原子可以稳定的共存在一个平面中
B．遇FeCl3溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物
C．1mol该物质与浓溴水和H2反应时，最多消耗Br2和H2的物质的量分别为4mol、7mol
D．滴入酸性KMnO4溶液，观察到紫色褪去，可证明分子中存在双键
2．某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。
则下列描述正确的是（）
A．该溶液可由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成
B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH 溶液混合而成
C．加入适量的NaOH，溶液中离子浓度为c（CH3COO－）＞c （Na＋）＞c（OH－）＞c（H＋）
D．加入适量氨水，c（CH3COO－）一定大于c（Na＋）、c（NH4
＋）之和
3．用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是
（ ）
4．某密闭容器中充入等物质的量的气体A 和B ，一定温度下发生反
应A （g ）+xB （g ）
2C （g ），达到平衡后，只改变反应的一
个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如下图所示。
下列说法中正确是
（ ）
A ．30min 时降低温度，40min 时升高温度
B ．8min 前A 的平均反应速率为0．08mol/（L·s ）
C ．反应方程式中的x ＝1，正反应为吸热反应
C.吸收多
B.比较NaHCO3、
D.
实验室中制
A.制取
并
D．20min～40min间该反应的平衡常数均为4
5．配制一定物质的量浓度的氢氧化钠标准溶液，用于测定未知浓度的盐酸，下列操作中会
造成所测盐酸浓度偏低的是
（）
A．所用烧碱已部分潮解
B．称量时法码放在左盘，并移动游码
C．定容后，溶液液面最高点与刻度线处在同一水平面上
D．向容量瓶中一次性转移氢氧化钠溶液
6．如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。
将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在E极附近显红色。
则以下说法不正确的是（）
A．电源B极是正极
B．（甲）、（乙）装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量比为1∶2∶2∶2
C．欲用（丙）装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液选择AgNO3
溶液
D．装置（丁）中Y极附近红褐色变浅，说明氢氧化铁胶粒带正电荷
7．含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。
下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是
（）
A．x＝0．4a，2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-
B．x＝0．6a，2Br－+ Cl2＝Br2+2Cl－
C．x=a，2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－
D．x=1．5a，2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－8．（8分）化学中用类比的方法可预测许多物质的性质。
如根据H2+C12=2HCl推测：H2+Br2=2HBr。
但类比是相对的，如根据2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2类推：2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2是错误的，应该为：Na2O2+SO2=Na2SO4。
（1）下列各组类比中正确的是（填序号）；
A．由NH4Cl NH3↑ +HCl↑ 推测：NH4I
△△
NH3↑ +HI↑
B．由2Fe+3Cl2==2FeCl3 推测：2Fe+3Br2==2FeBr3
C由Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2↑推测：
Na2SO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+SO2↑
D．由I2易溶于KI溶液推测：C12易溶于NaCl溶液
（2）由氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，应用有关知识推断写出氧化亚铁与稀硝酸反应的化学方程式；
（3）电镀厂向含氰化物的电镀废液中加入漂白粉以消除有毒的CN－的化学方程式为□CN－+□ClO－+□H2O =□HCO3－+□N2 +□Cl－，配平该反应的化学方程式，在方框中填上系数；（4）（CN）2被称为拟卤素，它的阴离子CN－作为配体形成的配合物有重要用途。
HgCl2 和Hg（CN）2反应可制得Hg2Cl2 和（CN）2，该反应的氧化产物是。
9．（11分）某有机化合物A能发生如下图所示转化：
已知：
且E分子中没有支链。
请回答：
（1）A的分子式为：；C和E中含有的官能团的名称分别为：
（2）F的结构简式为：
（3）反应E+C→F的反应类型为：；在A→B的反应中，
Cu的作用为：
（4）反应A→D的方程式为：
反应E→G的方程式为：
10．（13分）硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。
某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。
实验步骤如下：
请回答下列问题：
（1）步骤②加入过量H2O2的目的：（2）步骤③中反应的离子方程式：
（3）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、、灼烧、、称量。
（4）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量g（用含a的代数式表示）。
（5）该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。
（5Fe2++MnO4—+8H+ ＝5Fe3++Mn2++4H2O）
①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液
250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管
外，还需
②上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸
是。
a．稀硝酸b．稀硫酸c．稀盐酸d．浓硝酸
③某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是（夹持部
分略去）（填字母序号）
（6）正常人每天应补充14mg左右的铁。
其中绝大部分来自于食物。
如果全部通过服用含FeSO4·7H2O的片剂来补充铁，则正常人每天服需用含mg
FeSO4·7H2O的片剂。
ZXXK]
11．（14分）某无色溶液X，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、Fe3+、AlO2—、CO32—、SO42—中的若干种离子组成，取该溶液进行如下实验：
（1）气体A的成分是（填化学式，下同），气体B的成分是。
（2）写出步骤①发生反应的所有离子方程式（3）写出步骤②形成白色沉淀甲的离子方程式。
（4）通过上述实验，可确定X溶液中一定存在的离子是，
尚未确定是否存在的离子是，只要设计一个简单的后续实验就可以确
定该离子是否存在，该方法是。
参考答案
1.C
2.A
3.C
4.D
5.C
6.B
7.B
8．（8分）（1） B （2分）；
（2）3FeO+10HNO3=3Fe（NO3）3+NO↑+5H2O （2分）；（3）2，5，1；2，1，5；（2分）；（4）（CN）2
（2分
9．（（11分）
（1）C6H10O2（1分）、羟基羧基（2分）
（2）（2分）
（3）酯化反应（1分）、催化剂（1分）
（4）（每个方程式2分）
X。
HOOC（CH2）4COOH + 2NaHCO3 →NaOOC（CH2）4COONa + 2CO2↑+2H2O
10．（共13分）（1）将Fe2+全部氧化为Fe3+（2分）
（2）Fe3++3OH—→Fe（OH）3↓（或Fe3++3NH3·H2O→Fe（OH）
+3NH4+）（2分）
3
（3）洗涤、冷却（各1分，共2分）
（4）0．07a（2分）
（5）①250mL容量瓶（1分）②b（1分）③ b（1分）
（6）69．5mg（2分）
11．（14分）⑴CO2 ，N H3（各1分，共2分）
⑵CO32- + 2H+ ===H2O + CO2↑, AlO2- + 4H+ ===
Al3+ + 2H2O （4分）
⑶Al3+ +3HCO3- === Al（OH）3↓+ 3CO2↑ （2分）
⑷CO32- , AlO2- ,Na+ ，SO42- （4分）
向所得沉淀乙中滴加足量的稀硝酸，若沉淀不完全溶解，则证明含有SO42-．（2分。