【中小学资料】全程复习构想2018高考化学一轮复习 第十一章 物质结构与性质 3 晶体结构与性质课时作业 新人
高考化学大一轮复习 专题验收评估 物质结构与性质试题
魁夺市安身阳光实验学校专题验收评估(十一) 物质结构与性质满分：100分时间：45分钟1．(10分)(2014·苏州期末模拟)《物质结构与性质》从原子、分子水平上帮助我们认识物质构成的规律；以微粒之间不同的作用力为线索，研究不同类型物质的有关性质；从物质结构决定性质的视角预测物质的有关性质。
(1)下列说法正确的是________(填序号)。
A．元素电负性由大到小的顺序为：F＞O＞NB．一个苯分子含3个π键和6个σ键C．氯化钠和氯化铯晶体中氯离子的配位数相同D．第一电离能的大小为：Br＞Se＞As(2)根据等电子体原理，羰基硫(OCS)分子的结构式应为________。
光气(COC12)分子内各原子最外层都满足8电子稳定结构，则光气分子的空间构型为________(用文字描述)。
(3)Cu2＋基态电子排布式为________。
向硫酸铜溶液中加入过量氨水，然后加入适量乙醇，溶液中会析出深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4晶体，该物质中配位原子的杂化方式为________，若不考虑空间构型，其内界结构可用示意图表示为_______________________________。
2．(14分)(2014·常州期末)A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素。
A、F原子的最外层电子数均等于其周期序数，F原子的电子层数是A的3倍；B原子核外电子分处3个不同能级且每个能级上的电子数相同；A与C形成的分子为三角锥形；D原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数；E原子核外每个原子轨道上的电子都已成对，E电负性小于F。
(1)写出B的基态原子的核外电子排布式：_____________________________________________________。
(2)A、C形成的分子极易溶于水，其主要原因是_____________________________________________________。
全程复习构想2018高考化学一轮复习第十一章物质结构与性质2分子结构与性质课件
解析：只含极性键的分子有 CO2、CH2Cl2；既含离子键又含 共价键的化合物必须是含“根”的离子化合物，只有 NH4Cl 符 合；共价单键为 σ 键，双键或三键中有一个 σ 键，其余为 π 键， 因此只存在 σ 键的分子有 CH2Cl2、C2H6；同时存在 σ 键和 π 键 的分子有 N2、CO2、C2H4。 答案：BC G CE ABD
3．(2017· 锦州模拟)Ⅰ.有以下物质：①HF；②Cl2；③H2O； ④N2；⑤C2H4。 (1)只含有极性键的是__________________ ； ①③ (2)只含有非极性键的是_________________ ； ②④ ⑤ (3)既有极性键又有非极性键的是__________________ ； ①②③ (4)只含有 σ 键的是__________________ ； ④⑤ (5)既有 σ 键又有 π 键的是_________________ ；
5．Ⅰ.已知 H2、O2、Cl2、N2 分子中共价键的键能依次为 436 －1 －1 －1 －1 kJ· mol 、497 kJ· mol 、243 kJ· mol 、946 kJ· mol ， D 。 (1)下列叙述正确的是________ 1 A．N—N 键键能为 ×946 kJ· mol－1＝315.3 kJ· mol－1 3 B．氮分子中共价键的键长比氢分子中共价键的键长短 C．氧分子中氧原子是以共价单键结合的 D．氮分子比氯分子稳定
解析：单键均为 σ 键，双键和三键中各存在一个 σ 键，其余 均为 π 键。 答案：D
2 ． (2017· 银川质检 ) 下列物质中，只含有极性键的分子是 ________，既含离子键又含共价键的化合物是________；只存在 σ 键的分子是________， 同时存在 σ 键和 π 键的分子是________。 A．N2 B．CO2 C．CH2Cl2 D．C2H4 E．C2H6 F．CaCl2 G．NH4Cl
高考化学一轮综合复习第十一章物质结构与性质第讲认识有机化合物
高考化学一轮综合复习第十一章物质结构与性质第讲认识有机化合物考纲要求1.能根据有机化合物的元素含量、相对分子质量确定有机化合物的分子式。
2.了解常见有机化合物的结构；了解有机物分子中的官能团，能正确地表示它们的结构。
3.了解确定有机化合物结构的化学方法和物理方法(如质谱、红外光谱、核磁共振氢谱等)。
4.能正确书写有机化合物的同分异构体(不包括手性异构体)。
5.能够正确命名简单的有机化合物。
考点一有机物的官能团、分类和命名1．按碳的骨架分类链状化合物如CH3CH2CH3(1)有机化合物脂环化合物如环状化合物芳香化合物如(2)错误!2．按官能团分类(1)官能团：决定化合物特殊性质的原子或原子团。
(2)有机物的主要类别、官能团和典型代表物类别官能团代表物名称、结构简式烷烃甲烷CH4烯烃(碳碳双键)乙烯H2C==CH2炔烃—C≡C—(碳碳三键)乙炔HC≡CH芳香烃苯卤代烃—某(卤素原子)溴乙烷C2H5Br醇—OH(羟基)乙醇C2H5OH烃酚苯酚醚(醚键)乙醚CH3CH2OCH2CH3醛(醛基)乙醛CH3CHO酮(羰基)羧酸(羧基)酯(酯基)3．有机化合物的命名(1)烷烃的习惯命名法丙酮CH3COCH3乙酸CH3COOH乙酸乙酯CH3COOCH2CH3(2)烷烃的系统命名法(3)烯烃和炔烃的命名(4)苯的同系物的命名苯作为母体，其他基团作为取代基。
苯环上二元取代物可分别用邻、间、对表示。
(1)含有苯环的有机物属于芳香烃(某)(2)含有醛基的有机物一定属于醛类(某)(3)、—COOH的名称分别为苯、酸基(某)(4)醛基的结构简式为“—COH”(某)(5)和都属于酚类(某)(6)CH2==CH2和在分子组成上相差一个CH2，两者互为同系物(某)(7)命名为2-乙基丙烷(某)(8)(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名称是2-甲基-5-乙基辛烷(√)(9)某烯烃的名称是2-甲基-4-乙基-2-戊烯(某)(10)的名称为2-甲基-3-丁炔(某)1．正确书写下列几种官能团的名称：(1)________。
2018届新人教课标Ⅰ高三化学一轮总复习资料word版：第十一章 第2讲
2018届新人教课标Ⅰ高三化学一轮总复习资料word版：第十一章第2讲部门： xxx时间： xxx制作人：xxx整理范文，仅供参考，勿作商业用途第2讲烃和卤代烃[考纲要求]1.以烷、烯、炔和芳香烃的代表物为例，比较它们在组成、结构、性质上的差异。
2.了解天然气、石油液化气和汽油的主要成分及应用。
3.了解卤代烃的典型代表物的组成和结构特点以及它们与其他有机物的相互联系。
4.了解加成反应、取代反应和消去反应。
5.举例说明烃类物质在有机合成和有机化工中的重要作用。
考点一烷烃、烯烃、炔烃的结构和性质1．烷烃、烯烃、炔烃的组成、结构特点和通式2．物理性质3(1>烷烃的化学性质①取代反应如乙烷和氯气生成一氯乙烷：CH3CH3＋Cl2错误!CH3CH2Cl＋HCl。
b5E2RGbCAP②分解反应③与氧气的反应燃烧通式为CnH2n＋2＋错误!O2错误!nCO2＋(n＋1>H2O。
p1EanqFDPw(2>烯烃的化学性质①与酸性KMnO4溶液的反应能使酸性KMnO4溶液褪色，发生氧化反应。
②燃烧燃烧通式为CnH2n＋错误!O2错误!nCO2＋nH2O。
DXDiTa9E3d③加成反应。
④加聚反应如nCH2===CH—CH3错误!。
(3>炔烃的化学性质①与酸性KMnO4溶液的反应能使酸性KMnO4溶液褪色，如：CH≡CH错误!CO2(主要产物>。
RTCrpUDGiT②燃烧燃烧通式为CnH2n－2＋错误!O2错误!nCO2＋(n－1>H2O。
5PCzVD7HxA③加成反应CH≡CH＋H2错误!CH2===CH2，jLBHrnAILgCH≡CH＋2H2错误!CH3—CH3。
xHAQX74J0X④加聚反应nCH≡CH错误!CH===CH。
题组一判断烃的空间结构1．下列关于甲烷结构的说法中正确的是( >A．甲烷的分子式是CH4,5个原子共面B．甲烷分子中，碳原子和氢原子形成了4个不完全相同的碳氢共价键C．甲烷分子的空间构型属于正四面体结构D．甲烷中的任意三个原子都不共面答案C解读甲烷分子中的5个原子最多3个原子共面，选项A、D 错；甲烷分子中的4个碳氢共价键完全相同，选项B错。
【步步高】2018届新人教课标Ⅰ高三化学一轮总复习资料word版：第十一章 第1讲
第1讲认识有机化合物[考纲要求]1.能根据有机化合物的元素含量、相对分子质量确定有机化合物的分子式。
2.了解常见有机化合物的结构；了解有机物分子中的官能团，能正确表示它们的结构。
3.了解确定有机化合物结构的化学方法和某些物理方法。
4.了解有机化合物存在同分异构现象，能判断简单有机化合物的同分异构体(不包括手性异构体>。
5.能根据有机化合物命名规则命名简单的有机化合物。
考点一有机化合物的分类及官能团1．按碳的骨架分类(1>有机化合物错误!b5E2RGbCAP(2>烃错误!p1EanqFDPw2．按官能团分类(1>官能团：决定化合物特殊性质的原子或原子团。
(2>有机物的主要类别、官能团和典型代表物(碳碳双苯溴乙烷C2H5Br(醚键>(醛基>(羰基>(羧基>(酯基>深度思考1．官能团相同的物质一定是同一类有机物吗？答案具有同一官能团的物质不一定是同一类有机物。
如：(1>CH3—OH、虽都含有—OH，但二者属不同类型的有机物。
(2>含有醛基的有机物，有的属于醛类，有的属于酯类，有的属于糖类等。
2．苯的同系物、芳香烃、芳香化合物之间有何关系？答案含有的烃叫芳香烃；含有且除C、H外还有其他元素(如O、Cl等>的化合物叫芳香化合物；芳香化合物、芳香烃、苯的同系物之间的关系为DXDiTa9E3d。
题组一官能团的识别1．北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S诱抗素制剂，以保持鲜花盛开。
S诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是( >RTCrpUDGiT(提示：是羰基>A．含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基B．含有苯环、羟基、羰基、羧基C．含有羟基、羰基、羧基、酯基D．含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基答案A解读从图示可以分析，该有机物的结构中存在3个碳碳双键、1个羰基、1个醇羟基、1个羧基。
A选项正确。
全程复习构想2018高考化学一轮复习第十一章物质结构与性质3晶体结构与性质课件
(4)晶格能 ①定义：气态离子形成 1 摩尔离子晶体释放的能量，通常取 －1 正值，单位：kJ· mol 。 ②影响因素 a．离子所带电荷数：离子所带电荷数越多，晶格能越大。 b．离子的半径：离子的半径越小，晶格能越大。 ③与离子晶体性质的关系 晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，且熔点越高，硬度越 大。
考点突破 考点一 晶体的基本知识及常见四种晶体 |知识梳理| 1.晶体 (1)晶体与非晶体的比较
(2)得到晶体的三条途径 ①熔融态物质凝固。 ②气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)。 ③溶质从溶液中析出。 (3)晶体的基本常识 ①概念：描述晶体结构的基本单元。 ②晶体中晶胞的排列——无隙并置 a．无隙：相邻晶胞之间没有任何间隙。 b．并置：所有晶胞平行排列、取向相同。
|对点速练| 题组一 晶体类型的推断 1． 在下列物质中： NaCl、 NaOH、 Na2S、 H2O2、 Na2S2、 (NH4)2S、 CO2、CCl4、C2H2、SiO2、SiC、晶体硅、金刚石。 NaCl、Na 2S (1)其中只含有离子键的离子晶体是________ 。 (2) 其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是 NaOH 、(NH ________ ； 4)2S
题组二 晶体熔沸点的比较 4．下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的 是( ) A．F2、Cl2、Br2、I2 的熔点、沸点逐渐升高 B．HF、HCl、HBr 的熔、沸点顺序为 HF>HBr>HCl C．金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅 D．NaF、NaCl、NaBr、NaI 的熔点依次降低
解析：A 项、B 项中分子晶体熔、沸点高低与分子间的作用 力有关，含有氢键时会出现反常现象，与分子内共价键无关。D 项离子晶体内存在的是离子键。 答案：C
2024高考化学一轮复习第十一章物质结构与性质高考真题演练学案
第十一章物质结构与性质1．(2024·海南高考)Ⅰ.下列各组物质性质的比较，结论正确的是( )A．分子的极性：BCl3<NCl3B．物质的硬度：NaI<NaFC．物质的沸点：HF<HClD．在CS2中的溶解度：CCl4<H2OⅡ.锰单质及其化合物应用非常广泛。
回答下列问题：(1)Mn位于元素周期表中第四周期________族，基态Mn原子核外未成对电子有________个。
(2)MnCl2可与NH3反应生成[Mn(NH3)6]Cl2，新生成的化学键为________键。
NH3分子的空间构型为________，其中N原子的杂化轨道类型为________。
(3)金属锰有多种晶型，其中δ－Mn的结构为体心立方积累，晶胞参数为a pm，δ－Mn 中锰的原子半径为________pm。
已知阿伏加德罗常数的值为N A，δ－Mn的理论密度ρ＝________g·cm－3。
(列出计算式)(4)已知锰的某种氧化物的晶胞如图所示，其中锰离子的化合价为________，其配位数为________。
答案Ⅰ.ABⅡ.(1)ⅦB 5 (2)配位三角锥形sp3(3)3a42×55N A a3×10－30(4)＋2 6解析Ⅰ.BCl3是平面正三角形，分子中正负电荷中心重合，是非极性分子；而NCl3的N 原子上有一对孤电子对，是三角锥形，分子中正负电荷中心不重合，是极性分子，所以分子极性：BCl3<NCl3，A正确；NaF、NaI都是离子晶体，阴、阳离子通过离子键结合，由于离子半径F－<I－，离子半径越小，离子键越强，物质的硬度就越大，所以物质硬度：NaF>NaI，B 正确；HCl分子之间只存在分子间作用力，而HF分子之间除存在分子间作用力外，还存在分子间氢键，因此HF的沸点比HCl的高，C错误；CCl4、CS2都是由非极性分子构成的物质，H2O 是由极性分子构成的物质，依据相像相溶原理可知，由非极性分子构成的溶质CCl4简单溶解在由非极性分子构成的溶剂CS2中，由极性分子H2O构成的溶质不简单溶解在由非极性分子构成的溶剂CS2中，所以溶解度：CCl4>H2O，D错误；故合理选项是AB。
2018年新课标高三化学总复习第十一章11.1有机化学基础课件新人教版选修5
(3)若9.0 g A与足量NaHCO3、足量Na分别反应，生成气 体的体积都为2.24 L(标准状况)，则A中含有哪些官能团？
(4)A的核磁共振氢谱图中有四种吸收峰，面积之比为 3∶1∶1∶1，则A的结构简式是什么？
[答案] (1)90 (2)C3H6O3 (3)羟基、羧基
(4)
角度一：有机物的分离、提纯 1．在实验室中，下列除杂的方法正确的是( ) A．溴苯中混有溴，加入KI溶液，振荡，用汽油萃取出 溴 B．乙烷中混有乙烯，通入H2在一定条件下反应，使乙烯 转化为乙烷
4．工业上用甲苯生产一种化妆品防腐剂的生产过程如图 所示：
角度三：同分异构体的书写与判断
5．2,2,4-三甲基戊烷与氯气发生取代反应时，生成的一氯
代物可能有( )
A．2种
B．3种
C．4种
D．5种
[解析] 2,2,4-三甲基戊烷的结构简式为
，该有机物中有4种位置不同的氢 原子，因此其一氯代物也有4种。
[答案] (1)醇 (2)酚 (3)芳香烃(或苯的同系物) (4)酯 (5)卤代烃 (6)烯烃 (7)羧酸 (8)醛
角度二：有机物官能团的识别 3．某有机物结构简式如下：
(1)该物质的分子式为____________________________。 (2)该物质含有的官能团为________________________。 [答案] (1)C11H12O3 (2)碳碳双键、羧基、羟基
核心
考点突破
考点一 有机化合物分类与结构
1．有机化合物
(1)根据元素组成分类
有机化合物
烃 ：烷烃、烯烃、炔烃、苯及其同系物等
烃的衍生物
：卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯等
2018届新人教课标Ⅰ高三化学一轮总复习资料word版：第十一章 专题讲座十
2018届新人教课标Ⅰ高三化学一轮总复习资料word版：第十一章专题讲座十部门： xxx时间： xxx制作人：xxx整理范文，仅供参考，勿作商业用途专题讲座十有机综合推断题突破策略一、应用特征产物逆向推断【例1】下图中A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物。
根据下图回答问题。
(1>D的化学名称是__________。
(2>反应③的化学方程式是______________________________________________。
b5E2RGbCAP(有机物须用结构简式表示>(3>B的分子式是____________；A的结构式是______________；反应①的反应类型是____________。
p1EanqFDPw(4>符合下列3个条件的B的同分异构体的数目有________种。
(Ⅰ>为邻位取代苯环结构；(Ⅱ>与B具有相同官能团；(Ⅲ>不与FeCl3溶液发生显色反应。
写出其中任意一种同分异构体的结构简式________________________________。
DXDiTa9E3d(5>G是重要的工业原料，用化学方程式表示G的一种重要的工业用途______________________________________________________ _________________RTCrpUDGiT_____________________________________________________ _________________。
5PCzVD7HxA解读这是一道最基本的有机框图推断题。
突破口是由D的分子式(C2H6O>和反应④得C2H4可知D为乙醇，再由D与C在浓H2SO4和加热条件下生成C4H8O2，则可推知C为乙酸。
根据反应②可利用E的分子式＋H2O来推出B的分子式。
根据(4>的要求可综合推出B的同分异构体的结构特点应为有邻位取代基、官能团与B相同、不含有酚羟基(或苯环无羟基取代基>，所以答案很容易写出(见答案>。
人教版高考化学一轮复习课件：第十一章 《物质结构与性质》选修 3_OK
2.(2015·重庆理综，5)某化妆品的组分Z具有美白功效，原从杨树中提 现取可，用如上反应制备：
＋
―→
X
Y
下列叙述错误的是
A.X、Y和Z均能使溴水褪色
√B.X和Z均能与NaHCO3溶液反应放出CO2
C.Y既能发生取代反应，也能发生加成反应
(3)与HBr的取代
△
_C_H_3_C_H__2C__H_2_O_H_＋__H__B_r_―_―_―__→__C_H_3_C_H__2C__H_2_B_r＋ __H__2O____，②_____。
10
(4)浓硫酸，加热分子内脱水 C__H_3_C_H_2_C_H__2O__H_―_浓_―_△ 硫―_―_酸_→__C_H_3_C_H__C_H_2_↑__＋__H_2_O__，②__⑤____。
(1)能被氧化成含相同碳原子数的醛的是②__③____。 (2)能被氧化成酮的是_①____。 (3)能发生消去反应且生成两种产物的是①____。
解析 2答4 案
归纳总结
醇的消去反应和催化氧化反应规律
(1)醇的消去反应规律
醇分子中，连有羟基(—OH)的碳原子必须有相邻的碳原子，并且此相邻
的碳原子上必须连有氢原子时，才可发生消去反应，生成不饱和键。表
43
4.酯 (1)酯：羧酸分子羧基中的 —OH 为 RCOOR′
被—OR′
取代后的产物。可简写
，官能团为
。
(2低)酯—的—物具理有性芳质香气味的液体 级 ——密度一般比水小 酯 ——水中难 溶，有机溶剂中易 溶
44
(3)酯的化学性质
无机酸
＋H2O △
【步步高】2018届新人教课标Ⅰ高三化学一轮总复习资料word版：第十一章 第4讲
第4讲生命中的基础有机化学物质合成有机高分子[考纲要求]1.了解糖类的组成和性质特点，能举例说明糖类在食品加工和生物能源开发上的应用。
2.了解氨基酸的组成、结构特点和主要化学性质；了解氨基酸与人体健康的关系。
3.了解蛋白质的组成、结构和性质。
4.了解化学科学在生命科学发展中所起的重要作用。
5.了解合成高分子化合物的反应类型，高分子化合物的特征。
6.了解高分子化合物的应用。
考点一糖类、油脂、蛋白质的组成、结构和性质1．油脂(1>油脂的组成油脂是油和脂肪的统称，都是高级脂肪酸和甘油形成的酯，属于酯类化合物，含C、H、O三种元素。
(2>结构特点结构通式：(3>分类(4>油脂的化学性质①油脂的氢化(硬化>如油酸甘油酯与H2反应的方程式为。
②水解反应a．酸性条件下如硬脂酸甘油酯的水解反应方程式为。
b．碱性条件下——皂化反应如硬脂酸甘油酯的水解反应方程式为。
碱性条件下水解程度比酸性条件下水解程度大。
2．糖类(1>糖的组成、结构和分类①组成和结构a．组成：一般符合通式Cn(H2O>m。
b．结构：多羟基醛或多羟基酮及它们的脱水缩合物。
②分类(2>葡萄糖与果糖①组成和分子结构、—OHa．还原性：能发生银镜反应，能与新制Cu(OH>2反应。
b．加成反应：与H2发生加成反应生成己六醇。
c．酯化反应：葡萄糖含有醇羟基，能与羧酸发生酯化反应。
d．发酵成醇：由葡萄糖发酵制乙醇的化学方程式为。
(3>二糖——蔗糖与麦芽糖①相似点a．都属于高分子化合物，属于多糖，分子式都可表示为(C6H10O5>n。
b．都能发生水解反应，反应的化学方程式分别为；c．都不能发生银镜反应。
②不同点a．通式中n值不同；b.淀粉遇碘呈现特殊的蓝色。
3．氨基酸和蛋白质(1>氨基酸的结构与性质①组成组成蛋白质的氨基酸几乎都是α氨基酸，其结构简式可以表示为。
②化学性质a．两性(以为例>与盐酸反应的化学方程式：。
全程复习构想2018高考化学一轮复习第十一章物质结构与性质1原子结构与性质课件
|对点速练| ◇突破题型· 方法◇ 题组一 电负性 1．(2017· 洛阳模拟)如下表
(1)根据对角线规则，Be、Al 元素最高价氧化物对应水化物 的性质相似，它们都具有两性，其中 Be(OH)2 显示这种性质的离 ＋ 2＋ Be(OH)2＋2H ===Be ＋2H2O 子方程式是____________________________________________ 。 － 2－ Be(OH)2＋2OH ===BeO2 ＋2H2O
[深化] 1．(1)金属活动性顺序与元素相应的电离能大小顺序不完全 一致，故不能根据金属活动性顺序表判断电离能的大小。 (2)不能将电负性 1.8 作为划分金属和非金属的绝对标准。 (3)共价化合物中，两种元素电负性差值越大，它们形成共 价键的极性就越强。 (4)同周期元素，从左到右，非金属性越来越强，电负性越 来越大，第一电离能总体呈增大趋势。
2－
(5)按要求用三种化学用语表示基态铁原子和三价铁离子。 3＋ Fe Fe 原子(或离子)结构示意图 电子排布式 电子排布图
题组二 原子核外电子排布的规律及应用 3．(2017· 太原模拟)气态电中性基态原子的原子核外电子排 布发生如下变化，吸收能量最多的是( ) A．1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1 B．1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2 2 2 6 2 4 2 2 6 2 3 C．1s 2s 2p 3s 3p →1s 2s 2p 3s 3p D．1s22s22p63s23p63d104s24p2→1s22s22p63s23p63d104s24p1
2．判断正误(正确的划“√”，错误的划“×”) (1)p 能级能量一定比 s 能级的能量高( × ) (2)钠元素的基态原子的电子排布式为 1s22s22p62d1( × ) (3)磷元素基态原子的电子排布图为 ( × ) (4)同一原子中，2p、3p、4p 能级的轨道数依次增多( × ) (5)Cr 的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d44s2( × ) (6)2p 和 3p 轨道形状均为哑铃形，能量也相等( × )
近年高考化学一轮复习第十一章物质结构与性质学案(2021年整理)
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第十一章物质结构与性质第一板块教材复习课原子结构与性质原子核外电子排布1能层一二三四五能层符号K L M N O能级符号错误!2s错误!错误!3p错误!错误!错误!错误!4f5s 5p……轨道数1131351357……最多电子数2错误!6错误!错误!错误!2错误!错误!14……2错误!错误!错误!50原子轨道错误!3．基态原子核外电子排布的三个原理(1）能量最低原理电子总是先占有能量低的轨道，然后依次进入能量较高的轨道，使整个原子的能量处于最低状态。
即原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态。
如图为构造原理示意图：(2)泡利原理在一个原子轨道中，最多只能容纳2个电子,并且这两个电子的自旋状态相反。
如2s轨道上的电子排布为，不能表示为。
(3)洪特规则当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，并且自旋状态相同。
如2p3的电子排布为，不能表示为或。
洪特规则特例：当能量相同的原子轨道在全满(p6、d10、f14）、半满（p3、d5、f7）和全空（p0、d0、f0)状态时，体系的能量最低,如：24Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1。
4．基态原子核外电子排布的表示方法表示方法以硫原子为例电子排布式1s22s22p63s23p4简化电子排布式［Ne]3s23p4电子排布图（轨道表达式）外围(价）电子排布式3s23p45．原子状态与原子光谱(1）原子的状态①基态原子：处于最低能量的原子。
新课标2018年高三化学总复习第十一章11.4有机化学基础课件新人教版选修5
高考考查本部分知识主要从两 方面入手：①糖类、油脂、蛋 白质的组成、结构和性质，多 以选择题形式出现；②高分子 材料单体的判断，常见高分子 材料的合成及重要应用，多以 非选择题形式出现。近五年高 考新课标卷对基本营养物质考 查1次，对高分子化合物考查4 次，2016年高考新课标区其他 试卷中考查基本营养物质较多。
；
d． OHC—CHO＋O2催―― 化 △→剂HOOC—COOH
；
③芳香合成路线
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)高分子化合物为纯净物( ) (2)聚氯乙烯塑料可用于包装食品( ) (3)高聚物的链节和单体的组成相同、结构不同( ) (4)缩聚反应生成的小分子的化学计量数为(n－1)( ) (5)加聚反应单体有一种，而缩聚反应的单体应该有两种 ()
考纲要求
考情分析
1.了解糖类、氨基酸和蛋白质的组 成、结构特点、主要化学性质及 应用。 2．了解糖类、氨基酸和蛋白质在 生命过程中的作用。 3．了解合成高分子的组成和结构 特点，能依据简单合成高分子的 结构分析其链节和单体。 4．了解加聚反应和缩聚反应的特 点。 5．了解合成高分子在高新技术领 域中的应用以及在发展经济、提 高生活质量方面的贡献。
三种元素组成，其结构可表示为
。
3．蛋白质 (1)组成 蛋白质由C、H、O、N、S(至少五种)等元素组成，蛋白 质分子是由氢基酸分子连接成的高分子化合物。
(2)性质
1．已知葡萄糖和果糖的分子式为C6H12O6，蔗糖和麦芽 糖的分子式为C12H22O11，淀粉和纤维素的分子通式为 (C6H10O5)n，都符合通式Cn(H2O)m。
Na2SO4溶液等
碱、甲醛等
特 可逆，蛋白质仍保持 不可逆，蛋白质已失
2024高考化学大一轮复习第十一章物质结构与性质第1节真题检测含解析
物质结构与性质真题体验·直击高考【全国卷真题体验】1．(1)[2024·全国卷Ⅰ，35(1)(2)]①下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为____、____(填标号)。
②Li＋与H－具有相同的电子构型，r(Li＋)小于r(H－)，缘由是_____________________________________________________________。
(2)(2024·全国卷Ⅱ，35节选)氮原子价层电子的轨道表达式(电子排布图)为_______________________________________________________。
【答案】(1)①D C ②Li＋核电荷数较大(2)2．(2024·全国卷Ⅱ，37节选)镍元素基态原子的电子排布式为____________，3d能级上的未成对的电子数为______。
元素铜与镍的其次电离能分别为I Cu＝1 959 kJ/mol，I Ni＝1 753 kJ/mol，I Cu>I Ni的缘由是______________________________________________。
(2)(2024·全国卷Ⅲ，37节选)写出基态As原子的核外电子排布式______________，依据元素周期律，原子半径Ga______As，第一电离能Ga______As(填“大于”或“小于”)。
【答案】(1)[Ar]3d84s2 2 铜失去的是全充溢的3d10电子而镍失去的是4s1电子(2)1s22s22p63s23p63d104s24p3大于小于【解析】(1)镍是28号元素，基态原子电子排布式为[Ar]3d84s2,3d能级上有2个未成对电子。
铜失去第2个电子时，3d能级由较稳定的全充溢状态变成不稳定的3d9，镍失去的是4s1上的电子，故铜失去其次个电子须要的能量较镍原子失去其次个电子的能量多，即铜的其次电离能大于镍的其次电离能。
全程复习构想2018高考化学一轮复习 第十一章 物质结构与性质 1 原子结构与性质课时作业 新人教版
原子结构与性质下列有关化学用语正确的是( ) ．某元素基态原子的电子排布图电子式为H,H＋Cl－基态电子排布式为1s22s22p63s23p6原子的结构示意图：解析：A中电子排布图应为↑↓，错误；，错误；中结构示意图应为，错误。
答案：C2．(2017·北京调研)下列电子排布式或轨道表示式正确的是(①C原子的轨道表示式：原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d44s2原子的轨道表示式：原子的外围电子排布式：3d104s24p5原子的轨道表示式：B．②③④答案：B4．(2017·沈阳模拟)下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是( )A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C．2p轨道上只有2个电子的X原子与3p轨道上只有2个电子的Y原子D．最外层都只有一个电子的X、Y原子解析：原子核外电子排布式为1s2的X原子是He，原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子是Be，二者的性质不同，A错误；原子核外M层上仅有两个电子的X原子是Mg，原子核外N层上仅有两个电子的Y原子不一定是Ca，还可以为副族元素，二者的性质不一定相似，B错误；2p轨道上只有2个电子的X原子与3p轨道上只有2个电子的Y原子分别是第ⅣA 族的C和Si，性质相似，C正确；最外层都只有一个电子的X、Y原子可以是H和Na等，性质不同，D错误。
答案：C5．在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是( )A．最易失去的电子能量最高B．电离能最小的电子能量最高C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D．在离核最近区域内运动的电子能量最低解析：在同一能层中p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量，但在不同能层中s轨道电子能量也可能高于p轨道电子能量，如E(3s)>E(2p)。
答案：C6．(2017·衡水模拟)下列有关电子排布图的表述正确的是( )A．可表示单核10电子粒子基态时电子排布B．此图错误，违背了泡利原理C. 表示基态N原子的价电子排布D．表示处于激发态的B的电子排布图解析：A.单核10个电子粒子基态时电子排布式为1s22s22p6，每个轨道内排布2个电子，自旋方向相反，正确；B.此图违背了洪特规则，错误；C.正确的价电子排布图为，错误；D.该电子排布图中的电子没有激发跃迁到能量更高的轨道上，错误。
全程复习构想近年高考化学复习 第十一章 物质结构与性质 2 分子结构与性质课时作业 新人教版(20
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分子结构与性质［基础题组］1．(2017·北京调研）N2的结构可以表示为,CO的结构可以表示为,其中椭圆框表示π键，下列说法中不正确的是( )A．N2分子与CO分子中都含有三键B．CO分子中有一个π键是配位键C．N2与CO互为等电子体D．N2与CO的化学性质相同解析：由题意可知N2分子中N原子之间、CO分子中C、O原子之间均通过2个π键，一个σ键，即三键结合，其中,CO分子中1个π键由O原子单方面提供孤电子对，C原子提供空轨道通过配位键形成.N2化学性质相对稳定，CO具有比较强的还原性,两者化学性质不同。
答案:D2．（2017·沈阳质检)下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是( )①HCl②H2O ③O2④H2O2⑤C2H4⑥C2H2A．①②③B．③④⑤⑥C．①③⑥ D．③⑤⑥解析:单键一定是σ键，双键或三键中有一个σ键，其余均是π键。
答案：D3．在硼酸[B（OH）3］分子中,B原子与3个羟基相连,其晶体具有与石墨相似的层状结构。
则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是（)A．sp，范德华力 B．sp2，范德华力C．sp2，氢键 D．sp3,氢键解析:由石墨的晶体结构知C原子为sp2杂化,故B原子也为sp2杂化，但由于B(OH)3中B 原子与3个羟基相连，羟基间能形成氢键，故同层分子间的主要作用力为氢键。
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晶体结构与性质
．现有四种晶体，其离子排列方式如图所示，其中化学式正确的是(
离子个数是1，B离子个数＝1/8×8＝1，所以其化学式为AB，故A错误；
1/2，F离子个数＝1/8×4＝1/2，E、F离子个数比为，所以其化错误；C.X离子个数是1，Y离子个数＝1/2×6＝3，Z离子个数＝1/8×8＝，故C正确；D.A离子个数＝1/8×8＋1/2×6＝4，B离子个数＝12×1/4离子个数比，所以其化学式为AB，故D错误。
．关于晶体的叙述中，正确的是
．原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高
处于周期表中的第六周期，与Cu同族，一种铜金合金晶体具有立方最密
原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中
；该晶体中，原子之间的强相互作用是________某钙钛型复合氧化物如图1所示，以A原子为晶胞的顶点，
________。
．镧、锰、氧分别位于周期表f、d、p区
．氧的第一电离能比氮的第一电离能大
的电负性为1.66，说明锰的金属性比铬强
．铬的堆积方式与钾相同，则其堆积方式如图2所示
两种晶胞中铁原子的配位数之比是。
，则价电子
原子处于顶点位置，N(Au)、m＋n＝
x x。
错误。
②(1－x x③A、C
是元素周期表中前
原子的核外成对电子数是未成对电子数的
电子为半充满结构，C是地壳中含量最多的元素。
子数与氢原子相同，其余各层电子均充满。
请回答下列问题：
镧镍合金与上述合金都具有相同类型的晶胞结构XY n它们有很强的储氢能力。
已知
9.0×10－23cm3，储氢后形成LaNi n H
________(填数值)；氢在合金中的密度为
根据题中已知信息，第二周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的
为碳元素。
B、C、D元素的判断较容易，
1 8
1
2
＋4×4.5 g
6.02×1023×9.0×10
错误。
C 项，熔点：原子晶体>离子晶体>分子晶体，即BN>MgBr 2>SiCl 4，错误。
D 项，由于NH 3、H 2O 分子间形成氢键，所以沸点：H 2O>NH 3>PH 3，正确。
答案：D
3．(2017·武汉模拟)下列有关说法不正确的是( )
A ．水合铜离子的模型如图甲所示，1个水合铜离子中有4个配位键
B ．CaF 2晶体的晶胞如图乙所示，每个CaF 2晶胞平均占有4个Ca 2＋
C ．H 原子的电子云图如图丙所示，H 原子核外大多数电子在原子核附近动动
D ．金属Cu 中Cu 原子堆积模型如图丁所示，为最密堆积，每个Cu 原子的配位数为12 解析：电子云是用来表示电子出现的概率，但不代表有一个电子在那里，C 项错。
答案：C
4．(2017·烟台横拟)某晶体的一部分如图所示，这种晶体中A 、B 、C 三种粒子数之比为( )
A ．3:9:4
B ．1:4:2
C ．2:9:4
D ．3:8:4
解析：A 粒子数为6×112＝12；B 粒子数为6×14＋3×16
＝2；C 粒子数为1；故A 、B 、C 粒子数之比为12
:2:1＝1:4:2。
答案：B
5．(2017·威海模拟)下理有关离子晶体的数据大小比较不正确的是( )
A ．熔点：NaF>MgF 2>AlF 3
B ．晶格能：NaF>NaCl>NaBr
C ．阴离子的配位数：CsCl>NaCl>CaF 2
D ．硬度：MgO>CaO>BaO
解析：由于r (Na ＋)>r (Mg 2＋)>r (Al 3＋)，且Na ＋、Mg 2＋、Al 3＋所带电荷依次增大，所以NaF 、
MgF 2、AlF 3的离子键依次增强，晶格能依次增大，故熔点依次升高。
r (F －)<r (Cl －)<r (Br －)，
故NaF 、NaCl 、NaBr 的晶格能依次减小。
在CsCl 、NaCl 、CaF 2中阴离子的配位数分别为8、
6、4。
r (Mg 2＋)<r (Ca 2＋)<r (Ba 2＋)，故MgO 、CaO 、BaO 的晶格能依次减小，硬度依次减小。
答案：A
6．(2017·临沂一模)下图为CaF 2、H 3BO 3(层状结构，层内的H 3BO 3分子通过氢键结合)、金属铜三种晶体的结构示意图，请回答下列问题：
晶体中与Ca2＋最近且等距离的F－数为________
原子形成晶体后周围最紧邻的铜原子数为________。
图Ⅱ所示的物质结构中最外能层已达8电子结构的原子是________
原子个数与极性键个数比为________。
金属铜具有很好的延展性、导电性、传热性，对此现象最简单的解释是用
三种晶体中熔点最低的是________(填化学式)，其晶体受热熔化时，克服的微粒之________。
已知两个距离最近的Ca2＋核间距离为a×10－8cm，结合CaF2晶体的晶胞示意图，。
晶体中Ca2＋的配位数为8，F－的配位数为4，Ca2＋和，
、8、9，
原子最外层三个电子形成三条共价键，最外层
电子稳定结构。
H3BO
元素周期表中第三周期包括
________种运动状态不同的电子。
则其中“2”原子的结构示意图为________，“8”原子的电子排布式为
氢化镁储氢材料的晶胞结构如图所示，已知该晶体的密度为
晶胞的体积为________cm3(用ρ、N A表示，
三种晶体的结构与NaCl晶体的结构相似，
答案：(1)15
(2)
(3)MgH2
ρ。