化学反应原理测试1
化学反应原理测试
高二年级化学科化学反应原理试题一说明：1、本卷分值100分，测试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H～1，C～12，N～14，O～16，Na～23，S～32，Cl～35.5，K～39，Fe～56，Cu～64，Zn～65 。
第一部分选择题（共40分）一、选择题（本题包括8小题，共16分。
每小题只有一个选项符合题意）1、根据热化学方程式(在101kPa时)∶S(s) + O2(g) = SO2(g) ΔH = -297.23kJ/mol分析下列说法中不正确的是（）A．S的燃烧热为297.23kJ/molB．S(g) + O2(g) = SO2(g) 放出的热量大于297.23kJC．S(g) + O2(g) = SO2(g) 放出的热量小于297.23kJD．形成1mol SO2的化学键释放的总能量大于断裂1mol S(s) 和1mol O2(g) 的化学键所吸收的总能量2、在一个容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:3A+B=2C (A.B.C均为气体)。
若最初加入的A、B都是4mol,A的平均反应速率为0.12mol/L·s,则10s后容器中的B是（）A、3.6molB、3.2molC、2.8molD、1.6mol3、一定条件下反应A2（g）＋B2（g（g）达到平衡状态的标志是（）A．υ（正、A2）＝υ（逆、AB）B．容器内的总压强不随时间而变化C．单位时间内生成2n mol AB的同时，生成n mol的B2D．A2、B2、AB的反应速率比为2：2：1的状态4、在一定的温度下, 向一密闭容器中放入 1 mol A 和 1 mol B, 发生下列反应:A(g) + B(g) C(g) + 2D(g),平衡状态时,C的含量为 m%,保持温度不变,若按照下列配比在上述容器放入起始物质,达到平衡状态时C的含量仍然为m%的是（）A. 2mol A + 1mol BB. 1 mol C + 1 mol DC. 2mol C + 2mol DD. 0.5mol A +0.5mol B +0.5 molC +1mol D5、已知25℃时，下列酸的电离常数：醋酸：175105.⨯-.⨯-氢氰酸：4931010氢氟酸：72104.⨯-.⨯-甲酸：177104则物质的量浓度均为0.1mol·L-1的上述溶液酸性最强的是（）A、醋酸B、氢氰酸C、氢氟酸D、甲酸6、钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是（）A、2H++2e- = H2↑B、Fe2+ + 2e- = FeC、2H2O + O2 + 4e- = 4OH-D、Fe3+ + e- = Fe2+7、20、在给定的四种溶液中加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的是（）A、滴加甲基橙试液显红色的溶液Fe3＋、NH4+、Cl-、SCN-B、pH值为1的溶液Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-C、水电离出来的c(H＋)=10-13mol/L的溶液K＋、HCO3-、Br-、Ba2＋D、所含溶质为Na2SO4的溶液K＋、CO32-、NO3-、Al3＋8.下列实验操作正确的是（）。
高二化学《化学反应原理测试题》(附答案)
高 二 化 学（化学反应原理）（总分100分，时间90分钟）可能用到的相对原子质量：H －1 C —12 Na －23 O －16 S —32 Cu －64 Ag －108第 Ⅰ卷 选择题（共40分）一、单选题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1． 下列说法正确的是A. 右图所示的是一个放热反应B. 加入催化剂v (正)增大、v (逆)减小C. 燃烧热是生成1molH 2O 放出的热量D. 只有活化分子才能发生有效碰撞2．对于反应A (g)+3B (g)2C (g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是A ．v (A)=0.2mol/(L•s)B ．v (B)=0.2 mol/(L•s)C ．v (B)=0.3mol/(L•s)D ．v (C)=0.2mol/(L•s)3．一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，为了减缓反应速率又不影响生成H 2的总量，可采取 的措施是A ．加入少量稀NaOH 溶液B ．加入少量CH 3COONa 固体C ．加入少量NH 4HSO 4固体D ．加入少量Na 2CO 3浓溶液 4. 右图为一原电池的结构示意图，下列说法中，错误．．的是 A ．Cu 电极为正电极B ．原电池工作时，电子从Zn 电极流出C ．原电池工作时的总反应为：Zn+Cu 2+=Zn 2++CuD ．盐桥（琼脂-饱和KCl 溶液）中的K ＋移向ZnSO 4溶液 5．下列表述中，合理的是A ．将水加热，K w 增大，pH 不变B ．把FeCl 3的水溶液加热蒸干可得到FeCl 3固体C ．用25 mL 碱式滴定管量取20.00mL 高锰酸钾溶液D ．用惰性电极电解足量的AgNO 3溶液时，当有0.2 mol e -转移时会析出21.6g 银 6. 某小组为研究电化学原理，设计如右图装置。
下列叙述错误．．的是 A ．a 和b 不连接时，铁片上会有金属铜析出B ．a 和b 用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu 2＋+2e -= CuC ．a 和b 分别连接足够电压的直流电源正、负极时，Cu 2＋向铜电极移动D ．无论a 和b 是否用导线连接，铁片均溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色7. 若醋酸用HAc 表示，则在0.1mol·L －1 NaAc 溶液中，下列离子浓度关系正确的是A ．c （Na ＋）＝ c （Ac —）+c （HAc ）B ．c （Na ＋）+c （OH —）= c （Ac — ）+c （H ＋）C ．c （Na ＋）>c （OH —） > c （Ac —） > c （H ＋）D ．c （Na ＋）> c （Ac —）> c （H ＋）> c （OH —）8．在一定温度下的定容密闭容器中，当下列条件不再改变时，表明反应： A (s)+2B (g) C (g)+D (g)已达到平衡状态的现象是 A. 混合气体的压强 B.混合气体的密度C. 气体的总物质的量 D 单位时间内生成n mol C 的同时消耗2n mol B 二、双项选择题（本题包括4小题，每题4分，共16分。
《化学反应原理》第一章 作业1 反应热 焓变
作业1反应热焓变(选择题1~8题，每小题6分，9~11题，每小题7分，共69分)题组一中和反应反应热及其测定1.(2023·张家界民族中学高二质检)利用如图所示装置测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的反应热，下列说法正确的是()A．向盐酸中加入氢氧化钠溶液时缓慢倒入B．揭开杯盖，用玻璃搅拌器搅拌，让溶液混合均匀C．不能用环形铜丝搅拌器代替环形玻璃搅拌器D．改用等浓度的氨水代替氢氧化钠溶液对实验结果无影响2．下列关于中和反应反应热测定实验的说法正确的是()A．温度计能代替玻璃搅拌器，用于搅拌反应物B．强酸与强碱反应生成1 mol H2O(l)释放的热量都约为57.3 kJC．测定中和反应反应热的实验中，读取混合溶液不再变化的温度为终止温度D．某同学通过实验测得盐酸和NaOH溶液反应生成1 mol H2O(l)时，放出的热量为52.3 kJ，造成这一结果的原因不可能是所用酸、碱溶液浓度过大题组二反应热焓变的概念3．下列关于内能和焓变的说法正确的是()A．化学反应过程中内能的变化等于焓变B．气态水和液态水所具有内能一定不相同C．焓的大小受体系的温度、压强等因素的影响D．内能只与物质的种类、数量以及聚集状态有关4．在化学反应中常伴随能量的释放或吸收。
下列说法错误的是()A．焓是指物质所具有的内能B．等压条件下进行的化学反应的反应热等于反应的焓变C．一个化学反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量，表示该反应为吸热反应D．放热反应的ΔH<0，吸热反应的ΔH>0题组三反应热产生的原因5．下列说法正确的是()A．图1为放热反应，放热反应不需要加热就能反应B．图2为吸热反应，分解反应均为吸热反应C．反应热描述的是化学反应前后热量的变化，任何化学反应都有反应热D．浓硫酸溶于水时，体系的温度升高，该过程属于放热反应，能量变化可用图1表示6．已知在25 ℃、101 kPa下，1 mol氢气在氧气中燃烧生成气态水的能量变化如图所示，下列有关说法正确的是()A．H2O(g)分解为H2(g)与O2(g)时放出热量B．甲、乙、丙中物质所具有的总能量：乙>甲>丙C．H2(g)具有的能量高于H2O(g)具有的能量D．乙→丙的过程中若生成液态水，释放的能量将小于930 kJ7．已知H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－183 kJ·mol－1，其他相关数据如下表：物质H2Cl2HCl1 mol分子中的化学键断436 a431裂时吸收的能量/kJ下列说法正确的是()A．a＝243B．1 mol H2(g)和1 mol Cl2(g)的总能量小于2 mol HCl(g)C．1 L H2(g)和1 L Cl2(g)完全反应放出183 kJ热量D．生成2 mol HCl(l)的能量变化小于183 kJ8．中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示。
《化学反应原理》测试题(含答案)
高二化学总复习《化学反应原理》检测题(总分：100分考试时间：90分钟)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23第I卷(选择题共50分)本卷每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分1．下列物质属于强电解质的是（）A．氯化钠B．乙醇C．醋酸D．铜2．下列反应中，属于放热反应的是（）A．CaCO，受热分解B．盐酸和NaOH溶液反应C．C与CO2反应D．Ba(OH)2·8H2O与NH4C1反应3．下列物质的水溶液显碱性的是（）A．HClO B．NaCl C．FeCl3D．CH3 COONa4．下列溶液一定显酸性的是（）A．含H+的溶液B．c(OH一)<c(H+)的溶液C．pH<7的溶液D．能与金属Al反应放出H2的溶液5．工业上常用电解法冶炼的金属是（）A．Al B．Fe C．Cu D．Ag6．新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下列属于能源的是（）①煤②石油③太阳能④生物质能⑤氢能A．①②③B．①②⑤C．②③⑤D．③④⑤7．用石墨作电极，电解1 mol／L下列物质的溶液，pH保持不变的是（）A．HCl B．NaOH C．Na2SO4D．NaCl8．下列各组离子在溶液中可以大量共存的是（）A．H+、NH4+、CO32-B．Fe3+、Cl-、NO3-C．Na+、OH-、HCO3-D．Al3+、OH-、NO3-9．下列关于铜电极的叙述，正确的是（）A．铜锌原电池中，铜是正极B．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极C．在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阴极D．电解稀硫酸制H2、O2时，铜作阳极10．下列说法不正确的是（）A．电解池是将电能转化成化学能的装置B．化学键断裂时吸收能量，形成时放出能量C．增大反应物的浓度，可增加单位体积内活化分子数，从而使反应速率增大D．含0.1mol H2SO4的浓硫酸与含0.2 mol NaOH的溶液混合；放出的热量即为中和热11．下列说法正确的是（）A．天然物质都比人造物质好B．通过化学变化一定能改变物质的性质C．氧化还原反应中不一定有电子转移 D．所有化学反应进行得越快、越彻底越好12．下列关于强、弱电解质的叙述，正确的是（）A．强电解质全部是离子化合物B．强电解质在稀的水溶液中完全电离C．强电解质在水中的溶解度一定大于弱电解质在水中的溶解度D．强电解质溶液的导电能力一定很强，弱电解质溶液的导电能力一定很弱13．下列叙述不正确的是（）A．钢铁在干燥的空气中不易被腐蚀B．可以用船尾连锌块的方法来保护船身C．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍D．用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀14．表示下列变化的化学用语不正确的是（）A．氨水显碱性：NH 3·H2O NH4++OH-B．硫酸氢钠溶液显酸性：NaHSO4＝Na++H++SO42-C．Na 2S溶液显碱性：S2-+2H2O H2S+2OH-D．FeCl 3溶液显酸性：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+‟15．下列事实不能用平衡移动原理解释的是（）A．工业合成氨时使用催化剂B．配制FeCl3溶液时加入少量的盐酸C．在NaOH溶液中由水电离出的c(H+)<1×10-7mol／LD．AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度16．0．1 mol／L的CH 3COOH溶液中存在平衡：CH3COOH CH3COO-+H+。
化学反应原理测试题
化学反应原理测试题可能用到的相对原子质量： H 1 O 16 Na 23 Al 27 S 32 K 39 Fe 56第Ⅰ卷（选择题共40分）选择题（本题包括16小题,1～8题，每题2分；9～16题，每题3分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意）1．分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用，下列分类标准合理的是（）A．根据元素组成，将纯净物分为单质和化合物B．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D．根据在水溶液中能否电离，将化合物分为离子化合物和共价化合物2．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法错误的是（）A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B．14C可用于文物年代的鉴定，14C 与12C 互为同素异形体C．氧化铝可以用来制造耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器D．金属钠等活泼金属着火时，不能使用泡沫灭火器来灭火3．下列说法正确的是（）A．原子最外层电子数为2的元素一定处于元素周期表ⅡA族B．ⅠA族金属单质的还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D．非金属元素组成的化合物中只含共价键4．下列递变规律正确的是（）A．HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强B．Na 、Mg 、Al 、Si 的还原性逐渐增强C．O、S、Na、K的原子半径依次增大D．KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐增强5．下列判断合理的是（）A．向无色溶液中加氯水变橙色，溶液中可能大量含有SO42－、Br－、OH－、Ba2+B．在c(H+)＝10－14mol/L的溶液中可能大量含有：Na+、[AlOH4]－、CO32－、SO32－C．在常温下加入铝粉有氢气放出，则溶液中可能大量含有：K+、Na+、H+、NO3－D．使紫色石蕊试液变蓝色的溶液中可能大量含有：K+、Na+、Ca2+、HCO3－6. 当CH3COOH CH3COO-+H+已达平衡，若要使醋酸的电离程度和溶液的pH值都减小，应加入的试剂是( ) A．CH3COONa B．NH3·H2O C． HCl D．H2O7．一定条件下反应2AB(g) A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是A．单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molABB．容器内，3种气体AB、A2、B2共存C ．AB 的消耗速率等于A 2的消耗速率D ．容器中各组分的体积分数不随时间变化8.下列离子方程式书写正确的是（ ）A ．次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳Ca 2++2ClO -+H 2O+CO 2=CaCO 3↓+2HClOB ．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液Fe 2++2H 2O 2+4H +=Fe 3++4H 2OC ．用氨水与少量的二氧化硫反应NH 3·H 2O+SO 2=NH 4++HSO 3-D ．硝酸铁溶液中加过量氨水Fe 3++3NH 3·H 2O=Fe(OH)3↓+3NH 4+ 9. 在一定温度不同压强（P 1＜P 2）下，可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z 在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t ）的关系有以下图示，正确的是10. 25℃、101kPa 下：①2Na(s)＋1/2O 2(g)=Na 2O(s) △H 1=－414KJ/mol②2Na(s)＋O 2(g)=Na 2O 2(s) △H 2=－511KJ/mol下列说法正确的是A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等B.①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C.常温下Na 与足量O 2反应生成Na 2O ，随温度升高生成Na 2O 的速率逐渐加快D.25℃、101kPa 下，Na 2O 2（s ）+2 Na （s ）= 2Na 2O （s ） △H=－317kJ/mol11. 用石墨作电极电解100mL H 2SO 4与CuSO 4的混合液，通电一段时间后，两极均收集到2.24 L 气体（标准状况），则原混合液中Cu 2+ 的物质的量浓度为( )A.1 mol·L －1B.2 mol·L －1C.3 mol·L －1D.4 mol·L －112. 液氨与水性质相似，也存在微弱的电离:2NH 3NH 4++NH 2-，其离子积常数K=c (NH 4+)·c (NH 2-)=2×l0-30 (mol·L －1)2，维持温度不变，向液氨中加入少量NH 4Cl 固体或NaNH 2固体，不发生改变的是( )A ．液氨的电离程度B ．液氨的离子积常数C ．c (NH 4+)D ．c (NH 2-)13.在0.lmol/L 的CH 3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH 3COOHCH 3COO －＋H ＋对于该平衡，下列叙述正确的是( )A. 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动B . 加水，反应速率加快，平衡向逆反应方向移动C. 滴加少量0.lmol/L HCl溶液，溶液中[H＋]减少D. 加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动14. 有关①100ml 0.1 mol/L NaHCO3、②100ml 0.1 mol/L Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是A．溶液中水电离出的H＋个数：②>①B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>①C．①溶液中:c(CO32－)>c(H2CO3)D．②溶液中: c(HCO3－)> c(H2CO3)15.下列叙述不正确的是A．铁表面镀锌，铁作阳极B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2＋2H2O＋4e－=4OH－D．工业上电解饱和和食盐水的阳极反应：2Cl－--2e－=Cl2↑16.下列说法正确的是A．25℃时NH4Cl溶液的K W大于100℃时NH4Cl溶液的K WB．SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2＋I2＋2H2O=SO32－＋2I－C．加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、[Al(OH)4]－、NO3－D．100℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性第Ⅱ卷（非选择题共60分）17.（13分）能源的开发利用在生产生活中起着越来越重要的作用。
化学反应原理模块测试卷
化学反应原理模块测试卷（一）相对原子质量：H-1；O-16；Na-23；Cl-35.5；Cu-64；Ag-108；Fe-56；S-32；K-39；；Cu-64试卷说明：本试卷考试时间90分钟，总分100分第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（每题有1个正确答案，每题3分，共48分）1、下列说法不正确的是（）A．增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大C．加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大D．使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大2、下列过程或现象与盐类水解无关的是（）A．纯碱溶液去油污B．加热稀醋酸溶液其pH 稍有减小C．小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀D．浓的硫化钠溶液有臭味3、一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH，溶液呈中性，下列判断正确的是（）A．加入的碱过量B．生成的盐发生水解C．反应后溶液中c（A-）= c（M+）D．混合前酸与碱中溶质的物质的量相等4、一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通乙烷和氧气，电极反应为C2H6 + 18OH-→2CO-23+ 12H2O + 14e-；14H2O + 7O2 + 28e-→28 OH-，有关推断错误．．的是（）A．通氧气的电极为正极B．在电解质溶液中CO-23向正极移动C．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降D．参加反应的氧气和乙烷的物质的量之比为7:25、下列叙述正确的是（）A．可以根据PbI2和AgCl的Ksp的大小比较两者的溶解能力B．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，NaHS溶液的pH大C．等物质的量浓度的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液，后者的c（NH4+）大D．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中，Na+、S2-、Br-、NH4+等离子可以大量6、下列叙述正确的是（）A．在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1∶2C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 mol NaOHD．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀7、LiFePO4新型锂离子动力电池是奥运会绿色能源的新宠。
化学反应原理题精编
化学反应原理试题精编一、水溶液1. 时，往二元弱酸的钠盐溶液中通入HCl，溶液中和的关系如图所示。
下列说法正确的是（）A. 通入HCl的过程中，水电离出的不断增大B. 的数量级为C. 在溶液中：D. 当通入的HCl的物质的量与的物质的量相等时：2. 时，向10ml 0.1mol/L H3AsO4水溶液滴加0.1mol/L NaOH溶液，含砷的各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系分别如图，下列说法错误的是（）A. 的电离常数为B. b点所处溶液中：C. 水的电离程度：D. 的水解程度大于电离程度3. 剧毒物氰化钠固体遇水或酸生成剧毒易燃的HCN气体，同时HCN又能与水互溶，造成水污染。
已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOH HCN电离平衡常数下列选项错误的是（）A. 向NaCN溶液中通入少量的发生的离子反应为：B. 处理含废水时，如用NaOH溶液调节pH至9，此时C. 中和等体积、等pH的HCOOH溶液和HCN溶液消耗NaOH的物质的量前者小于后者D. 等体积、等物质的量浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者大于后者4. 如图所示与对应叙述相符的是（ ）A ．图甲表示一定温度下FeS 和CuS 的沉淀溶解平衡曲线，则K sp (FeS) < K sp (CuS)B ．图乙表示pH = 2的甲酸与乙酸溶液稀释时的pH 变化曲线，则酸性：甲酸 < 乙酸C ．该温度下向20 mL 0.1 mol·L −1 CH 3COOH 溶液中逐滴加入0.1 mol·L −1 NaOH 溶液，pH 变化曲线如图丙所示(忽略温度变化)。
则①点c (CH 3COO −) > c (Na +) > c (CH 3COOH)D ．图丁表示反应N 2(g) + 3H 2(g) 2NH 3(g)平衡时NH 3的体积分数随起始n （N 2）n （H 2）变化的曲线，则转化率：αA (H 2) = αB (H 2) 5. 设为阿伏加德罗常数的值。
化学人教版高中选修4 化学反应原理化学选修4《化学反应原理》模块测试题(一)
化学选修4《化学反应原理》模块测试题(一)第Ⅰ卷（选择题，共64分）一、单项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题只有一个选项符合题）1．废弃的电子产品称为电子垃圾，其中含铅、汞等有害物质、危害严重。
下列对电子垃圾处理应予提倡的是（）①将电子垃圾掩埋地下②改进生产工艺，减少有害物质使用③依法要求制造商回收废旧电子产品④将电子垃圾焚烧处理A．①③ B．②④ C．②③ D．①④2．下列实验指定使用的仪器必须预先干燥的是（）①中和热测定中所用的小烧杯②中和滴定中所用的滴定管③配制一定物质的量浓度溶液中所用的容量瓶④喷泉实验中用于收集氨气的烧瓶A．①② B．②③ C．①④ D．③④3．在一定温度下，可逆反应2A (g)+B (g) C (g)+D (g)达到平衡的标志是（）A．C的生成速率和B的消耗速率相等B．v正(A)=2v正(B)C．2v正(A)=v逆(B)D．反应混合物中A、B、C、D的质量分数不再发生变化4．某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离可能为（）所含离子NO3－SO42－H+M浓度 /（mol·L－1） 2 1 2 1A．Cl－ B．Ba2+ C．F－ D．Mg2+5．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+(aq)+OH－(aq)==H2O ( l ) ΔH=－57.3 kJ / mol，分别向1 L 0.5 mol / L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②浓磷酸；③稀硝酸，恰好完全反应时热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们的关系正确的是（）A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH2 B．ΔH1＜ΔH3＜ΔH2C．ΔH1＝ΔH2＝ΔH2 D．ΔH1＜ΔH3＜ΔH26．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加B．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气C．打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出D．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低7．下列叙述中，正确的是（）①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量CuSO4溶液能提高反应速率②镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（铁锡的铁）更易腐蚀③电镀时应把镀件置于电解槽的阴极④冶炼铝时，把氧化铝加热成为熔融体后电解⑤钢铁表面常易腐蚀生成Fe2O3·n H2OA．①②③④⑤ B．①③④⑤ C．①③⑤ D．②④8．2006年，科学家们发明了一种能够给电子设备提供动力的生物电池。
高考化学 ：化学反应原理题2020(一)
化学反应原理综合题练习（一）1，二氧化碳催化加氢合成乙烯是综合利用CO 2的热点研究领域。
回答下列问题：（1）CO 2催化加氢生成乙烯和水的反应中，产物的物质的量之比n (C 2H 4)∶n (H 2O)=__________。
当反应达到平衡时，若增大压强，则n (C 2H 4)___________(填“变大”“变小”或“不变”)。
（2）理论计算表明，原料初始组成n (CO 2)∶n (H 2)=1∶3，在体系压强为0.1MPa ，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数x 随温度T 的变化如图所示。
图中，表示C 2H 4、CO 2变化的曲线分别是______、______。
CO 2催化加氢合成C 2H 4反应的ΔH ______0(填“大于”或“小于”)。
（3）根据图中点A(440K ，0.39)，计算该温度时反应的平衡常数K p =_________(MPa)−3(列出计算式。
以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。
（4）二氧化碳催化加氢合成乙烯反应往往伴随副反应，生成C 3H 6、C 3H 8、C 4H 8等低碳烃。
一定温度和压强条件下，为了提高反应速率和乙烯选择性，应当___________________。
2， H 2O 2是一种重要的化学品，其合成方法不断发展。
(1)早期制备方法：Ba(NO 3)2加热Ⅰ−−−→BaO 2O Ⅱ−−→BaO 2盐酸Ⅲ−−−→除杂Ⅳ−−−→滤液减压蒸馏Ⅴ−−−−→H 2O 2 ①I 为分解反应，产物除BaO 、O 2外，还有一种红棕色气体。
该反应的化学方程式是____。
②II 为可逆反应，促进该反应正向进行的措施是____。
③III 中生成H 2O 2，反应的化学方程式是____。
④减压能够降低蒸馏温度，从H 2O 2的化学性质角度说明V 中采用减压蒸馏的原因：____。
(2)电化学制备方法：已知反应2H 2O 2=2H 2O+O 2↑能自发进行，反向不能自发进行，通过电解可以实现由H 2O 和O 2为原料制备H 2O 2，如图为制备装置示意图。
化学反应原理大题[1]
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化学反应原理大题练习1．（16分）苯乙烯（C 6H 5CH ＝CH 2）是生产各种塑料的重要单体，其制备原理是：C 6H 5C 2H 5(g)C 6H 5CH ＝CH 2(g)＋H 2 (g)△H ＝+125kJ·mol －1（1）该反应的平衡常数表达式为K ＝ __ _____________ 。
随着温度的升高，K 值________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）。
（2）实际生产中常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂（稀释剂不参加反应）。
C 6H 5C 2H 5的平衡转化率与水蒸气的用量、体系总压强关系如下图。
①由上图可得出：结论一：其他条件不变，水蒸气的用量越大，平衡转化率越______；结论二：__________________________________________________。
②加入稀释剂能影响C 6H 5C 2H 5平衡转化率的原因是：_______________________。
（3）某些工艺中，在反应的中途加入O 2和特定的催化剂，有利于提高C 6H 5C 2H 5的平衡转化率。
试解释其原因：_______________________________________________。
2．（16分）科学研究发现纳米级的Cu 2O 可作为太阳光分解水的催化剂。
Ⅰ．四种制取Cu 2O 的方法平衡转化率/%101kPa （900K ）40 6080 48121620202kPa （900K ） n (H 2O) n (C 6H 5C 2H 5)（a ）用炭粉在高温条件下还原CuO 制备Cu 2O ； （b ）用葡萄糖还原 悬浊液制备Cu 2O ；（c ）电解法制备Cu 2O 。
原理如右图所示，反应为：2Cu+H 2O=Cu 2O+H 2↑，则铜作为 极；（d ）最新实验研究加热条件下用液态肼（N 2H 4）还原新制Cu(OH)2可制备纳米级Cu 2O ，同时放出N 2和水蒸气。
高二化学化学反应原理练习题及答案
高二化学化学反应原理练习题及答案一、选择题1. 下面哪项不属于氧化还原反应？A. 酸碱反应B. 燃烧反应C. 电解反应D. 金属腐蚀反应2.化学方程式2H₂ + O₂ → 2H₂O中，还原剂是？A. H₂OB. H₂C. O₂D. 以上都不对3. 化学反应原理中，电离作用最明显的是？A. 酸碱中和反应B. 酸与碱溶液的电离反应C. 氧化还原反应D. 沉淀反应4. 铜与稀硫酸反应，生成物是？A. CuSO₄ + SO₂ + H₂OB. CuSO₄ + H₂SO₄C. CuSO₄ + 2H₂OD. 以上都不对5. 某氧化物化合物可以与酸反应，并且会产生水，该氧化物化合物的通式是？A. MOB. MO₂C. M₂O₃D. M₂O二、填空题1. 某物质发生氧化反应的过程中，丧失了大量的电子，属于_________作用。
2. 需要外界供电才能进行的化学反应称为____________反应。
3. H₂O → H₂ + O₂这个化学反应是一个_________反应。
4. 化学方程式CaCO₃ → CaO + ________ + CO₂中，需要填写的是什么？三、解答题1. 请结合化学原理，解释电解质溶液导电的原因。
电解质溶液可以导电的原因是其中存在着能够离解成离子的物质。
当电解质溶液中加入电极板时，溶液中的离子会受到电场的作用，正离子会向阴极电极移动，负离子则向阳极电极移动。
这个移动的过程就形成了电流。
所以电解质溶液可以导电。
2. 铜与硫酸反应的离子方程式为Cu + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂↑，请写出该反应的原子方程式。
Cu + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂↑Cu + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O + SO₂↑3. 根据氧化还原反应理论，解释为什么金属腐蚀会放出气体。
金属腐蚀是一种氧化还原反应，金属失去电子形成阳离子，在金属表面形成了氧化物。
同时，在反应中，金属原子被氧化，释放出的电子转移给了其他物质。
化学反应原理试题
化学反应原理试题一、选择题。
1. 下列哪种反应属于氧化还原反应？A. CaCO3 → CaO + CO2。
B. 2H2 + O2 → 2H2O。
C. 2Na + Cl2 → 2NaCl。
D. 2H2O → 2H2 + O2。
2. 以下哪个是化学反应中生成的物质？A. 反应物。
B. 生成物。
C. 催化剂。
D. 反应速率。
3. 化学反应速率的大小与下列哪个因素有关？A. 反应物种类。
B. 反应物质量。
C. 反应温度。
D. 反应物的颜色。
4. 下列哪种物质不属于酸的性质？A. 有酸味。
B. 蓝色石蕊试液变红。
C. 与金属反应放出氢气。
D. 与氢氧化钠反应产生氨气。
5. 化学反应中，下列哪种因素不会影响反应速率？A. 温度。
B. 压力。
C. 浓度。
D. 表面积。
二、填空题。
1. 化学反应中，发生反应的物质称为__________。
2. 化学反应中，消失的原料叫做__________。
3. 化学反应速率的单位是__________。
4. 化学反应中，生成的物质叫做__________。
5. 化学反应中，速率常数的单位是__________。
三、解答题。
1. 请简要说明氧化还原反应的特点及其在生活中的应用。
2. 请解释化学反应速率与温度的关系，并举出一个例子加以说明。
3. 请列举两种酸的性质，并说明其中一种性质在生活中的应用。
4. 请解释化学反应中浓度对反应速率的影响，并结合一个实际反应举例说明。
5. 请简要描述化学反应中催化剂的作用原理，并说明其在工业生产中的重要性。
以上就是化学反应原理试题的内容，希望能够帮助大家更好地理解化学反应的基本原理和相关知识。
祝大家学习进步！。
《化学反应原理》试卷及答案
《化学反应原理》试卷及答案第Ⅰ卷( 选择题)一、选择题(本题包括20小题,每小题3分,共60分。
每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。
）1．“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。
饮用时，将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷.该化学物质是（）A．氯化钠 B．固体硝酸铵 C．生石灰 D．蔗糖2．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（ )A．铝片与稀盐酸反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的碳与CO2的反应 D．甲烷在氧气中的燃烧反应3．下列说法不正确．．．的是（ )A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B．放热反应都不需要加热就能发生C．吸热反应在一定条件（如常温、加热等)也能发生D．化学反应是放热还是吸热，取决于生成物和反应物具有的各自总能量4．把HI气体充入密闭容器中，在一定条件下发生反应:2HI（g)H2（g)+I2(g)，在反应趋向平衡状态的过程中,下列说法正确的是（ )A．HI的生成速率等于其分解速率B．HI的生成速率小于其分解速率C．HI的生成速率大于其分解速率D．无法判断HI的生成速率和分解速率的相对大小5．氨水中有下列平衡NH3·H2O NH4++OH—，当其他条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且NH4+浓度增大的是（ )A．加NaOH B．加HCl C．加NH4Cl D．加同浓度的氨水6．下列物质中，属于强电解质的是( )A．CO2 B．NaOH溶液 C．NH3·H2O D．HCl7．下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是（ )A．酸碱指示剂 B．pH计 C．精密pH试纸 D．广泛pH试纸8．下列盐：①FeCl3②CH3COONa ③NaCl，其水溶液的pH由大到小排列正确的是（ ) A．①〉③>② B．②>③〉① C．③〉②〉① D．①>②〉③9．N2（g）+3H2（g) 2NH3（g)在10 L的密闭容器中进行，测得2 min内，N2的物质的量由 20 mol减小到8 mol，则2 min内N2的反应速率为（ )A．1.2 mol／（L·min) B。
选修4化学反应原理阶段性测试(第1章第2章)
化学选修4 化学反应原理阶段性测试（第1章第2章）分值：100分时间：90分钟一选择题（本题包括25道小题，每小题2分，共50分）1．下列关于热化学反应的描述中正确的是A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+566.0kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热2．已知葡萄糖的燃烧热是2804 kJ/ mol，当它氧化生成1 g水时放出的热量是（）A．26.0 kJ B．51.9 kJ C．155.8 kJ D．467.3 kJ 3．下列说法中不正确的是（）A．反应是放热还是吸热要由反应物和生成物所具有的总能量来决定B．放热的反应在常温下一定很容易发生C．需要加热才能发生的反应可能是吸热反应也可能是放热反应D．在101KPa时，1mol碳完全燃烧生成二氧化碳气体时放出的热量为碳的燃烧热4. 已知：H2(g)＋F2(g) 2HF(g)＋270kJ，下列说法正确的是( )A．2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ5.下列热化学方程式中△H的值能表示可燃物的燃烧热的是（）A.H2（g）+Cl2（g）= 2HCl（g）△H=－184.6kJ/molB.CH4（g）+2O2（g）= CO2（g）+2H2O（g）△H=－802.3kJ/molC.2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l）；△H=－571.6kJ/molD.CO（g）+1/2O2（g）= CO2（g）；△H=－283kJ/mol6. 已知：①＝H2O（g）△H1＝a kJ•，②＝2H2O（g）△H2＝b kJ•，③＝H2O（l）△H3＝c kJ•，④＝2H2O（l）△H4＝d kJ•。
化学反应原理试卷及答案分析
《化学反应原理》第I 卷（选择题 共41分）一、选择题（本题包括10个小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个答案符合题意）1．以油类为溶剂的防锈漆称为油基防锈漆，由于环保方面的原因，目前要推广使用水基防锈漆，但水基漆较易溶解O 2，在干燥之前易导致金属表面产生锈斑，为此要在水基漆中加入缓蚀剂，以下可作为缓蚀剂添加的是（ ）A ．KMnO 4B ．NaNO 2C ．FeCl 3D ．HNO 32．下列说法中，正确的是（ ）A ．饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的 pH会增大B ．在测定BaSO 4沉淀的量前，先洗涤BaSO 4沉淀，洗涤剂选择水或稀硫酸时的效果相同C ．AgCl 悬浊液中加入 KI 溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下K sp (AgCl) > K sp (AgI)D ．加水稀释酸溶液时，所有离子的浓度都降低3．广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。
根据上述信息，下列说法不正确的是（ ）A ．CaO 2的水解产物是Ca(OH)2和H 2O 2B ．PCl 3的水解产物是HClO和PH 3C ．NaClO 的水解产物之一是HClOD ．Mg 3N 2的水解产物是两种碱性物质4．t 0 C 时，水的离子积为K w ，该温度下混合可溶性一元酸HA 及一元碱BOH 溶液。
下列有关混合液的关系式中，可确认溶液一定呈中性的是（ ）A ．pH = 7B ．c(A -) > c(B +)C ．c (OH -) =D ．c (H +)-c (OH -)= c (A -)-c (B +)5．有关下列装置图中的叙述正确的是（ ）A ．这是电解NaOH 溶液的装置B ．这是一个原电池装置，利用该装置可长时间的观察到Fe(OH)2沉淀的颜色C ．Pt 为正极，其电极反应为：O 2＋2H 2O ＋4e －＝4OH －D ．这是一个原电池装置，Pt 为负极，Fe 为正极6．已知胆矾溶于水使溶液温度降低，室温下将1mol 无水硫酸铜制成溶液释放出热量为Q 1kJ ，又知胆矾分解的化学方程式为：CuSO 4·5H 2O(s)＝CuSO 4(s)+5H 2O(l)；△H ＝+Q 2(Q 2＞0），则Q 1 、Q 2的关系为（ ）A ．Q 1 <Q 2B ．Q 1 >Q 2C ．Q 1 =Q 2D ．无法确定7．分别取pH=3的两种一元酸HA 和HB 溶液10mL ，加入等量（过量）的镁粉，充分反应后，收集H 2的体积在相同状况下分别为V 1和V 2，若V 1>V -2，下列说法正确的是（ ）A ．将原酸溶液都稀释到1L ，pH 都增大到5B ．在相同条件下，NaA 水溶液的碱性弱于NaB 水溶液的碱性C．HB一定是强酸D．反应开始时二者生成H2的速率相同8．已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性。
鲁科版-化学反应原理-第一章测试(含答案)
人教版选修4第一章《化学反应与能量》测试题本试卷分第一部分（选择题）和其次部分（非选择题），满分100分，考试时间40分钟。
第一部分选择题（共50分）一、选择题（每小题只有．．1．个．选项符合题意，每小题5分，共30分。
）1．下列反应属于吸热反应的是（）A. C6H12O6(葡萄糖aq)+6O2 6CO2+6H2OB. CH3COOH+KOH CH3COOK+H2OC. 反应物的总能量大于生成物的总能量D．破坏反应物全部化学键所需能量大于破坏生成物全部化学键所需能量2．下列说法正确的是（）A．热化学方程式中，假如没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的数据B．上升温度或加入催化剂，可以改变更学反应的反应热C．据能量守恒定律，反应物的总能量肯定等于生成物的总能量D．物质发生化学变更肯定伴随着能量变更3．已知热化学方程式：H2O(g)＝H2(g) + 1/2O2(g) △H= +241.8kJ／molH2(g)+ 1/2O2(g) ＝H2O(1) △H= －285.8kJ／mol当1g液态水变为水蒸气时，其热量变更是（）A．吸热88kJ B．吸热2.44KJ C．放热44kJ D．吸热44KJ4．已知：H2(g)＋F2(g) === 2HF(g) △H＝－270kJ，下列说法正确的是（）A．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJB．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D．2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气放出270kJ热量5．在肯定条件下A与B反应可生成C和D，其能量变更如图：下列有关反应A+B===C+D的说法正确的是（）A．反应前后原子的种类和数目肯定不变B．反应前后分子的种类和数目肯定变更C．反应物的总能量E1与生成物的总能量E2肯定相等D．此反应肯定有热量的变更6．相同温度下，有下列三个热化学方程式：（1）2H2（l）+O2（g）=== 2H2O（l）△H1= -Q1 kJ• mol-1（2）2H2（g）+O2（g）=== 2H2O（l）△H1= -Q2 kJ• mol-1（3）2H2（l）+O2（g）===2H2O（g）△H1= -Q3 kJ• mol-1则Q1、Q2、Q3的关系表示正确的是（）A. Q1=Q2<Q3B. Q2> Q1>Q3C. Q3> Q2> Q1D. Q1=Q2=Q3二、选择题（每小题有2．个．选项符合题意，错选0分，酶漏选2分，每小题5分，共20分。
化学反应原理试题_化学反应原理试题含答案
化学反应原理测试题一、选择题1.下列物质间的反应，其能量变化符合下图的是（）A．铁与硫粉在加热条件下的反应B．氯酸钾与二氧化锰反应C．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合D．碳酸钙的分解2．铜锌原电池（如右下图）工作时，下列叙述正确的是（）A．负极反应为Zn + 2e－＝Zn2+B．电池总反应为Zn+Cu2+ ＝Zn2++CuC．在外电路中，电子由正极流向负极D．盐桥中，Cl-- 移向CuSO4溶液3.某同学为了使反应2HCl+2Ag====2AgCl+H2↑能进行，设计了如图所示的四个实验，你认为可行的方案是（）4.模拟铁的电化学防护的实验装置如右图所示，下列说法不正确的是( )A．若X为碳棒，开关K置于A处可减缓铁的腐蚀B．若X为锌棒，开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀C．若X为锌棒，开关K置于B处时，铁电极上发生的反应为2H＋＋2e－=H2↑D．若X为碳棒，开关K置于A处时，铁电极上发生的反应为2H＋＋2e－=H2↑5.如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。
在t1时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是：( )A.2SO 2（g）+O2(g)2SO3(g) ΔH<0B.4NH 3（g）+5O2(g)4NO(g)+6H2O（g）ΔH<0C.H 2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH>0D.2A(g)+B(g)2C(g) ΔH>06. 表示下列变化的化学用语不正确的是（）A．氨水显碱性：NH3·H2O NH4++OH-B．硫酸氢钠溶液显酸性：NaHSO4＝Na++H++SO42-C．Na2S溶液显碱性：S2-+2H2O H2S+2OH-D．FeCl3溶液显酸性：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+7.对于平衡体系mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)ΔH＜0。
下列结论中不正确的是( )A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m＋n＜p＋qB．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶nC．若m＋n＝p＋q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2aD．若温度不变时，压强增大到原来的2倍，反应物、生成物总物质的量一定改变8. 已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.2kJ/mol。
高一化学化学反应原理综合测试
《化学反应原理》综合测试(时量：90分钟 总分：100分)可能用到的相对原子质量H —1 O —16 C —12 Cl —35.5 Na —23 Mg —24 S —32第Ⅰ卷 选择题（共48分）(本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意) １．热化学反应方程式中物质前的化学计量数表示A ．分子数B ．原子个数C ．物质的质量D ． 物质的量 2． 有关下列能量转化的认识不正确的是 A ．植物的光合作用使得太阳能转化为了化学能 B ．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能C ．生物体内的化学变化过程在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更为合理有效D ．白炽灯工作时将电能全部转化为光能3．将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。
这现象说明了A. 该反应是吸热反应B. 该反应是放热反应C. 铁粉和硫粉在常温下容易发生反应D. 硫化亚铁的总能量高于铁粉和硫粉的总能量 4．已知4NH 3(g)+5O 2(g)= 4NO(g)+6H 2O(g)，若反应速率分别用υ（NH 3）、υ（O 2）、υ（NO ）、υ（H 2O ）表示，则正确的关系是A ．54υ（NH 3）=υ（O 2） B. 65υ（O 2）=υ（H 2O ）C. 32υ（NH 3）=υ（H 2O ） D.54 υ（O 2）=υ（NO ）5．已知：在一定温度下，H 2（g ）+ I 2（g ） 2 HI （g ）的平衡常数为K 1；1/2H 2（g ）+1/2I 2（g ）HI （g ）的平衡常数为K 2，则K 1、K 2的关系为A ．K 1=K 2B ．K 1=2K 2C ．K 1=K 22D ．K 1=1/2K 26．一定温度下，某密闭容器中发生如下反应：A(g)＋B(g)C(g) +D(g) H ＜0。
当反应达到平衡时测得容器中各种物质均为amol 。
欲使C 的平衡浓度增大一倍，在其他条件不变时，下列措施可采用的是A ．降低温度B ．恒容时，再通入2amolC 和2amolD C ．恒压时，再通入2amolC 和2amolD D ．恒容时，再通入amolA 和amolB 7．在密闭容器中进行下列反应：M (g)＋N (g) R (g)＋2 L 此反应符合下面图像。
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《化学反应原理》测试题1可能用到的原子量：H .1 O .16 Cu. 64 A g .108一、选择题(本题共25小题，每小题2分, 共50分，每小题只有一个选项符合题意)1．下列关于水的说法错误的是（）。
A．水是生命活动必不可少的物质B．水是含有极性共价键的化合物C．水的电离是放热过程D．水是极弱的电解质，在50 ℃时水的pH小于72．下列说法正确的是（）。
A．凡是放热反应都是自发的 B．铁在潮湿空气中生锈是自发过程C．熵增大的反应都是自发反应 D．电解池的反应是属于自发反应3．相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，c(NH4+)最大的是（）。
A． B． C． D．NH3.H2O4．常温时，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，所得溶液的pH（）。
A．等于7 B．大于7 C．小于7 D．无法确定5．氯化铜溶液中含有少量氯化铁杂质，若要制得纯净的氯化铜（Fe(OH)3沉淀的pH是3.7，Cu(OH)2沉淀的pH是6.0），向溶液中加入下列试剂，不能达到目的的是（）。
A．NaOH B．CuO C．Cu(OH)2 D．Cu(OH)2CO36．常温时，将足量的AgCl固体分别加入同体积的下列各溶液中，溶解的AgCl最少的是（）。
A．1 mol·L－1的MgCl2溶液B．2 mol·L－1的NaCl溶液C．1.4 mol·L－1的BaCl2溶液 D．1 mol·L－1的AlCl3溶液7．下列说法正确的是（）。
A．可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B．在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态C．在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动D．在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态8．下列说法正确的是（）。
A．K W随浓度的改变而改变B．K sp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关C．对已达到化学平衡的反应，改变压强，平衡常数（K）一定改变D．一般情况下，一元弱酸HA的K a越大，表明该酸的酸性越弱9．下列说法正确的是（）。
A．含有H＋离子的溶液一定呈酸性B．0.1 mol/L KOH溶液和0.1 mol/L氨水中，其c(OH－)相等C．pH为1的盐酸的c(H+)是pH为3的盐酸的100倍D．Na2 CO3溶液中，c(Na+)是c(CO32－)的两倍10．用锌和1 mol/L稀硫酸溶液制取氢气，欲提高制取氢气的速率，下列措施不可行的是（）。
A．改用98%的浓硫酸 B．使用更小颗粒的锌粒C．滴入少量CuSO4溶液 D．加热11．下列各式中，属于正确的电离方程式的是（）。
A．HCO3- + H2O H2CO3 + OH-B．HCO3- ＋OH- ==== H2O + CO32-C．NH3+ H+=== NH4+ D．NH3·H2O NH4++ OH-12．一定条件下，1 g碳与适量水蒸气完全反应生成一氧化碳和氢气，需吸收10.94 kJ的热量。
则下列热化学方程式正确的是（）。
A．C+H2O = CO+H2△H=+10.94 kJ·mol-1B．C(s)+H2O(g) = CO(g)+H2(g) △H=+10.94 kJ·mol-1C．C(s)+H2O(g) = CO(g)+H2(g) △H=－131.3 kJ·mol-1D．C(s)+ H2O(g) = CO(g)+ H2(g) △H=+65.64 kJ·mol-1D．C(s)+ H2O(g) = CO(g)+ H2(g) △H=+65.64 kJ·mol-113.在101 kPa和25 ℃时，热化学方程式：H2(g) + 1/2O2(g) =H2O(g)△H=-241.8 kJ/mol，H2(g) + 1/2O2(g) =H2O(1)；△H=-285.8 kJ/mol。
下列说法中错误的是（）。
A. H2燃烧生成1 mol H2O(g)时，放出241.8 kJ的热量B. H2的燃烧热为285.8 kJC. O2前面的1/2表示参加反应的O2的物质的量D.1 mol液态水变成水蒸气时吸收44 kJ的热量14．下列实验操作正确的是（）。
A．用托盘天平称取5.5 g KCl固体B．在酸碱中和滴定实验中，量取20. 00 mL待测NaOH溶液用20mL量筒C．将干燥的pH试纸浸入某溶液一会儿后取出，与标准比色卡比较以测定该溶液的pHD．配制0.1 mol·L－1的硫酸溶液时，将量取的浓硫酸放入容量瓶中加水稀释15. 在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是（）。
A．NH4+、Ba2+、NO3—、CO32— B．Fe2+、OH—、SO42—、MnO4—C．K+、Mg2+、NO3－、SO42—D．Na+、Fe3+、Cl—、AlO2—16．铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如下图所示，下列有关说法正确的是（）。
A．正极电极反应式为：2H++2e-=H2↑B．此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 17题的图C．此过程中Fe、Cu均被腐蚀D．此过程中电流从Fe移向Cu17. 某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。
滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。
据此下列叙述正确的是（）。
A．铅笔芯作阳极，发生还原反应B．铂片作阴极，发生氧化反应C．铅笔尖附近有少量的氯气产生D．红字是H+放电，破坏了水的电离平衡，c(OH-)增大造成18、据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。
其电池反应为：2CH3OH + 3O2 + 4OH- 2CO32-+ 6H2O，则下列说法正确的是( ）。
A．构成该电池的正极和负极必须是两种活性不同的金属B．充电时有CH3OH生成的电极为阳极C．放电时电解质溶液的pH逐渐增大D．放电时负极的电极反应为：CH3OH－6e－＋8OH－＝ CO32-+ 6H2O19．已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡： CH 3COOH CH3COO－＋H＋要使溶液中c(H ＋)/c(CH3COOH)比值增大，可以采取的措施是( )。
A．加少量CH3COONH4固体B．降低温度C．加少量NaOH固体D．升高温度20．化合物HI n在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂HI n(溶液) H＋(溶液)＋I n－(溶液)红色黄色浓度为0.02 mol·L－1的下列各溶液①盐酸②石灰水③NaCl溶液④NaHSO4溶液⑤NaHCO3溶液⑥氨水其中能使指示剂显红色的是（）。
A．①④⑤ B．②⑤⑥ C．①④ D．②③⑥21．25 ℃时，水的电离达到平衡：H 2O H＋＋OH－，下列叙述正确的是（）。
A．向水中加入氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，K W不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．将水加热，K W增大，pH不变22．室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是（）。
A．pH = 3的盐酸和pH = 11的氨水等体积混合B．0.1 mol/L的盐酸和0.1 mol/L的碳酸钠溶液等体积混合C．0.05 mol/L的硫酸和0.1 mol/L的氨水溶液等体积混合D．pH = 3的硫酸和pH =13的氢氧化钡溶液等体积混合23.下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（）。
①已达平衡的反应 C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），当增加反应物的物质的量时，平衡一定向正反应方向移动②已达平衡的反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A．①④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④24．已知0.02 mol·L-1CH3COOH溶液和0.01 mol·L-1NaOH溶液以等体积混和后溶液呈酸性，则该混合液中微粒浓度关系正确的（）。
A．c (CH3COO-)＞c (Na+)B．c (Na+) + c (H+) =c (OH-) +c (CH3COOH)+c (CH3COO-)C．c (CH3COOH)＞c (CH3COO-) D．c (CH3COOH)+c (CH3COO-)=0.02 mol·L-1 25．草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。
在0.1 mol·L－1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是（）。
A．c(K+)+c(H+) = c(HC2O4－)+c(OH－)+c(C2O42－)B．c(HC2O4－)+c(C2O42－) = 0.1 mol·L－1C．c(C2O42－) < c(H2C2O4)D．c(K+) = c(H2C2O4)+c(HC2O4－)+c(C2O42－)二、填空题(本题包括4小题，共计33分)26．（10分）在常温下，下列五种溶液：①0.1 mol/L NH4Cl ②0.1 mol/L CH3COONH4③0.1 mol/L NH4HSO4④0.1 mol/L NH3·H2O和0.1 mol/L NH4Cl混合液⑤0.1 mol/L NH3·H2O请根据要求填写下列空白：（1）溶液①呈性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是（用离子方程式表示）（2）在上述五种溶液中，pH最小的是；由水电离出c(H+)最小的是﹝填序号﹞（3）比较溶液②、③中c(NH4+)的大小关系是②③﹝填“＞”、“＜”或“＝”）（4）在溶液④中，离子的浓度为0.1 mol/L；NH3·H2O和离子的物质的量浓度之和为0.2 mol/L（5）常温下，测得溶液②的pH=7，则说明CH3COO－的水解程度____（填“＞”、“＜”或“＝”）NH4+的水解程度，CH3COO－与NH4+浓度的大小关系是：c(CH3COO－) c（NH4+)（填“＞”、“＜”或“＝”）27.（11分）在25 ℃时，用石墨电极电解2.0 L，2.5 mol/LCuSO4溶液。
5 min后，在一个石墨电极上有6.4 g Cu生成。
试回答下列问题：（1）极发生氧化反应（填阴，阳），电极反应式为。
（2）极发生还原反应（填阴，阳），电极反应式为。
（3）有 mol电子发生转移，得到的体积（标准状况）是 L ，溶液的pH是。