福建省华安县第一中学2020学年高二化学下学期期末考试试题(1)
福建高二高中化学期末考试带答案解析
福建高二高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.能用分液漏斗分离的是（ ） A ．甘油和水 B ．溴苯和水C ．乙醇和溴水D ．乙醇和乙酸2.下列说法中正确的是（ ） A ．石油裂解可以得到氯乙烯B ．石油的裂化是为了得到乙烯和丙烯C ．煤的干馏发生了化学变化D ．煤中含有苯和甲苯，可以通过先干馏后分馏的方法得到苯和甲苯3.下表中所示物质或概念间的从属关系一定符合右图的是（ ）4.吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，中国科学家尝试用Na 2SeO 3清除人体内的活性氧，则Na 2SeO 3的作用是( )A ．还原剂B ．氧化剂C ．既是氧化剂又是还原剂w.w.wD ．以上均不是5.下列说法正确的是（ ）A ．医用酒精的浓度通常是95%B ．单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料C ．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D ．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料6.下列关于有机物的说法正确的是( )A ．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，且都有同分异构体B ．汽油、煤油、植物油均为含碳氢氧三种元素的化合物C ．纤维素和淀粉都能发生水解，但水解的最终产物不同D ．丁烷与戊烷分子内碳原子数相差一个，但同分异构体数却相差两个7.下列说法正确的是( )A ．乙烯和聚乙烯都可与溴水发生加成反应B ．酸性高锰酸钾溶液能鉴别苯、甲苯和四氯化碳C ．（NH 4）2SO 4、CuSO 4、C 2H 5OH 都能使蛋白质变性D ．葡萄糖、麦芽糖、蔗糖均能发生银镜反应8.丙烯酸（CH 2 = CH —COOH ）的性质可能有：（ ）①加成反应 ②水解反应 ③酯化反应 ④中和反应 ⑤氧化反应 A ．只有①③ B ．只有①③④ C ．只有①③④⑤D ．①②③④⑤9.最近意大利罗马大学的FulvioCacace 等人获得了极具理论研究意义的N 4分子，其分子结构如图所示，已知断裂1molN —N 吸收167kJ 热量，生成1molN≡N 放出942kJ 热量，则下列说法正确的是( )A ．N 4属于一种新型化合物B ．N 4与N 2互为同位素C ．N 4沸点比P 4（白磷）高D ．1molN 4气体转变为N 2将放出882kJ 热量10.下列反应中，属于取代反应的是（ ） ①CH 3CH=CH 2+Br 2CH 3CHBrCH 2Br ②CH 3CH 2OH CH 2=CH 2↑+H 2O③CH 3COOH+CH 3CH 2OHCH 3COOCH 2CH 3+H 2O ④C 6H 6+HNO 3 C 6H 5NO 2+H 2OA ．①②B ．③④C ．①③D ．②④11.HNCO 可用于消除汽车尾气中的NO 和NO 2，其反应原理为：HNCO + NO x → N 2 + CO 2 + H 2O ，下列说法正确的是（ ）A ．HNCO 分子中存在非极性键B ．4.3g HNCO 中含有0.1N A 个原子C ．反应中NO x 是还原剂D ．1 mol NO 2在反应中转移4N A 个电子12.一定物质的量的Cl 2与NaOH 溶液反应，所得产物中含NaClO 和NaClO 3物质的量之比为3∶5，则参加反应的Cl 2与NaOH 物质的量之比为( ) A ．8∶11 B ．3∶5 C ．1∶2 D ．18∶813.在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是（ ） A ．使pH 试纸呈红色的溶液：、、、B ．常温下，在的溶液：、、、C ．加入铝粉放出氢气的溶液：、、、D ．使无色酚酞试液显红色的溶液：、、、14.在水溶液中，YO 3n-和S 2-发生如下反应：YO 3n- + 3S 2- +6H + = Y - + 3S↓+ 3H 2O ，则YO 3n-中Y 元素的化合价和原子最外层电子数分别为( ) A ．+4、6 B ．+7、7 C ．+5、7 D ．+5、515.下列离子方程式书写正确的是( )A ．NaHSO 4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性： H ++SO 42—+Ba 2++OH —= BaSO 4↓+H 2OB ．NaClO 溶液与FeCl 2溶液混合：Fe 2+ + 2ClO - + 2H 2O = Fe(OH)2↓ + 2HClOC ．NH 4HSO 3溶液与足量NaOH 溶液反应：NH 4+ + OH -= NH 3↑ + H 2OD ．将1mol/L NaAlO 2溶液和1.5mol/L 的HCl 溶液等体积互相均匀混合：6AlO 2－＋9H ＋＋3H 2O ＝5Al(OH)3↓＋Al 3＋16.有一无色溶液，可能含有K +、Al 3+、Mg 2+、NH 4+、Cl －、SO 42－、HCO 3－、MnO 4－中的一种或几种。
福建省高二下学期化学期末考试试卷(I)卷(精编)
福建省高二下学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）以淀粉为基本原料可制备许多物质，如：下列有关说法中正确的是（）A . 淀粉是糖类物质，有甜味，与纤维素互为同分异构体B . 反应③是消去反应、反应④是加聚反应、反应⑤是取代反应C . 乙烯、聚乙烯分子中均含有碳碳双键，均可被酸性KMnO4溶液氧化D . 在加热条件下，可用银氨溶液将鉴别葡萄糖和乙醇2. （2分） (2018高三上·中山月考) 由有机物X合成有机高分子粘合剂G的流程图如下:下列叙述错误的是（）A . 有机物X中的含氧官能团是羧基和羟基B . Z的结构简式一定是C . 由X生成I molY时，有1 mol H2O生成D . 反应Ⅲ发生加聚反应生成G3. （2分）下列说法正确的是（）A . 油脂的皂化反应是取代反应B . 油脂的水解反应就是皂化反应C . 油脂不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D . 单甘油酯是纯净物，混甘油酯是混合物4. （2分） (2020高二下·农安期中) 环丙叉环丙烷(b)由于其特殊的结构，一直受到结构和理论化学家的关注，根据其转化关系，下列说法正确的是（）A . b的所有原子都在同一个平面内B . p在氢氧化钠的乙醇溶液中加热发生消去反应C . m的同分异构体中属于芳香族化合物的共有5种D . 反应①是加成反应，反应②是消去反应5. （2分） (2015高二上·丰台期末) 下列化合物中既能发生消去反应，又能发生水解反应的是（）A . 乙醇B . 氯甲烷C . 氯乙烷D . 乙酸乙酯6. （2分） (2018高二下·吉林开学考) 下列有机物的命名正确的是（）A .B .C .D .7. （2分） (2020高二下·西城期末) 下列分子中各原子不处于同一平面内的是（）A . 乙烷B . 乙烯C . 乙炔D . 苯二、填空题 (共2题；共8分)8. （5分） (2019高二下·蛟河期中) 按要求回答下列各题：（1）中非含氧官能团的名称是________；含氧官能团的电子式为________。
福建省高二下学期化学期末考试试卷(I)卷(新版)
福建省高二下学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高二上·宁波月考) 下列有关有机物的结构和性质分析正确的是（）A . 苯可以在空气中燃烧，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B . 乙烯和苯都能与发生加成反应，说明二者均含有碳碳双键C . 乙醇、乙酸均能与Na反应放出，二者分子中官能团相同D . 煤的气化和液化都是物理变化2. （2分） (2019高一下·顺德期末) 下列有关生活中几种常见有机物的说法，不正确的是（）A . 淀粉、纤维素不能互称同分异构体B . 油脂在碱性条件下的水解反应也称皂化反应C . 蛋白质可以在酶的催化下水解产生葡萄糖D . 交警用装有重铬酸钾（K2Cr2O7）的检测仪检验司机是否酒驾，乙醇表现还原性3. （2分） (2020高二下·广州期末) 下列说法中正确的是（）A . 糖类、油脂、蛋白质都属于天然高分子化合物B . 涤纶、锦纶、蚕丝都属于合成纤维C . 聚乙烯、聚氯乙烯都不能使溴水褪色D . 麦芽糖和蔗糖互为同分异构体，水解的产物均为葡萄糖4. （2分） (2017高二上·昆明期中) 下列各对物质中，互为同系物的是（）A . CH3﹣CH3 和CH3﹣CH=CH2B . CH3﹣CH=CH2和 CH3﹣CH2﹣CH=CH2C . CH3﹣CH2﹣CH3 和CH3﹣CH=CH2D . CH3﹣CH2CH2﹣CH3和 CH3﹣CH2﹣OH5. （2分）(2020·青浦模拟) 不能用于杀菌消毒试剂的是（）A . 75%酒精B . 3%双氧水C . 漂粉精D . 食醋6. （2分）苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是（）①苯不能使 KMnO4（H+）溶液褪色②苯分子中碳原子之间的距离均相等③苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷④经实验测得邻二甲苯仅一种结构⑤苯在FeBr3存在的条件下同液溴可以发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色．A . ②③④⑤B . ①②④⑤C . ①③④⑤D . ①②③④7. （2分） (2019高一上·辽宁期中) 下列说法正确的是（）①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关②分离煤油和水可采用分液的方法③溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀可以证明含硫酸根④雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔现象⑤某无色溶液加入稀盐酸，产生气体可使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含CO32-⑥可用渗析法分离Fe(OH)3胶体和KCl溶液A . ①③④⑤B . ①②④⑥C . ①③④⑤⑥D . ①②③④⑤⑥8. （2分） (2019高一下·吉林期末) 下列有关乙醇的物理性质的应用中错误的是（）A . 由于乙醇的密度比水小,所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去B . 由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物,所以可用乙醇提取中草药的有效成分C . 由于乙醇能够以任意比溶解于水,所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒D . 由于乙醇容易挥发,所以才有俗语“酒香不怕巷子深”的说法9. （2分） (2018高二下·高明期末) 下列说法错误的是（）A . 苯酚的俗称：石炭酸B . CH3COCH3分子中的官能团名称：醚键C . 葡萄糖的实验式：CH2OD . 乙炔的结构简式：CH≡CH10. （2分）下列有机物的命名正确的一组是（）A . 二溴乙烷B . 3﹣乙基﹣1﹣丁烯C . 2﹣甲基﹣2，4﹣己二烯D . 2，2，3﹣三甲基戊烷11. （2分）下列各组有机物中，其一氯代物的数目不相等的是（）A . 正戊烷和正己烷B . 苯和乙烷C . 对二甲苯和2，2﹣二甲基丙烷D . 甲苯和2﹣甲基丁烷12. （2分） (2016高二下·汝阳月考) 验证某有机物属于烃，应完成的实验内容是（）A . 只测定它的C，H比B . 只要证明它完全燃烧后产物只有H2O和CO2C . 只测定其燃烧产物H2O和CO2的物质的量之比D . 测定该试样的质量及完全燃烧后生成CO2和H2O的质量13. （2分）(2018·奉贤模拟) 下列化学用语表示错误的是（）A . 碳原子的结构示意图：B . CO2分子的电子式：C . 碳原子核外电子排布的轨道表达式：D . CO2分子的比例模型：14. （2分） (2018高一下·烟台期末) 下列关于有机物的叙述正确的是（）A . 除去乙烷中少量的乙烯，可用酸性高锰酸钾溶液洗气B . 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以苯不能发生氧化反应C . 煤中含有苯、甲苯，可先干馏后分馏的方法把它们分离出来D . 棉织品与丝织品可以用灼烧法进行鉴别15. （2分）下列有机物都可以在碱的醇溶液和加热条件下发生消去反应，条件相同时，转化率最高的是（）A .B .C .D .16. （2分） (2018高一下·衡阳期末) 下列有关说法正确的是（）A . 糖类、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物B . 煤的干馏和石油的分馏都是化学变化C . C4H9C1有4种同分异构体D . 油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色17. （2分） (2020高二下·大庆期中) 2010年5月1日上海世博会隆重开幕，受到全世界人们的关注。
福建省2020年高二下学期化学期末考试试卷
福建省2020年高二下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）下列各组物质相互混合反应，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是（）①金属钠投入到FeCl3溶液②过量NaOH溶液和明矾溶液③Na2O2投入FeCl2溶液．A . ①B . ③C . ②③D . ①③2. （2分）中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（）A . AB . BC . CD . D3. （2分）下列事实可证明醋酸是弱酸的是（）A . 醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳B . 用醋酸溶液做导电性实验，灯泡很暗C . 0.1mol/L醋酸溶液可以使紫色石蕊试液变红D . 0.1 mol/L醋酸溶液的pH=34. （2分）下列说法正确的是（）A . 在“研究反应速率的影响因素”实验中：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O，可通过观察产生气泡的快慢来比较不同条件下该反应的速率大小B . 为了精确测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的反应热，当两者混合后，立即读取温度计的读数，防止热量散失C . 将铁粉、碳粉、少量氯化钠和水混合放在塑料袋中搓揉，用手触摸会感觉到发热，袋里产生大量铁锈D . 酸碱中和滴定实验中，终点判断过迟，导致标准液滴多，只能重新滴定5. （2分）下列技术手段或仪器在化学研究中的应用的说法中不正确的是（）A . 用电子天平可直接称出某个分子或原子的质量B . 用pH计测定溶液的pHC . 用移液管量取25.00 mL溶液D . 用量热计测定某些化学反应中的热效应6. （2分）某种新型热激活电池的结构如下图所示，电极a的材料是氧化石墨烯(CP)和铂纳米粒子，电极b 的材料是聚苯胺(PANI)，电解质溶液中含有足量Fe3+和Fe2+。
加热使电池工作时，电极b发生的反应是PANI-2e-= PANIO(氧化态聚苯胺，绝缘体)+2H+ ，电池冷却时，Fe2+在电极b表面与 PANIO反应可使电池再生。
福建省2020年高二下学期化学期末考试试卷(I)卷
福建省2020年高二下学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共23题；共46分)1. （2分） (2019高一下·蛟河期中) 下列对于化学反应过程的理解，不正确的是（）A . 化学过程中同时存在物质和能量的变化B . 凡是能量变化一定发生在化学变化中C . 化学反应中同时存在质量守恒和能量守恒D . 能量的释放和吸收以发生变化的物质为基础2. （2分） (2018高二上·汕头期末) 下列说法中正确的是（）A . 同种分子构成的物质一定是纯净物B . 纯净物一定只含有一种元素C . 混合物肯定由两种以上元素组成D . 含有氧元素的化合物都是氧化物3. （2分） (2018高一下·大同期末) 下列说法正确的是（）A . 60I和80I属于同素异形体B . 16O2和18O2互为同位素C . CH3CH(CH3)CH2CH3和C(CH3)4互为同分异构体D . 与属于同系物4. （2分） (2019高一上·鹤岗期中) 下列电离子方程式错误的是（）A . NaHCO3=Na++HCO3-B . NaHSO4=Na++H++SO42－C . KClO3=K++Cl-+3O2-D . H2SO4=2H++SO42-5. （2分） (2018高一下·抚顺期末) 下列说法或表示方法中正确的是（）A . 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B . 由C（金刚石）＝C（石墨）ΔH=-1.9 kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定C . 在一定条件下，某可逆反应的ΔH=+100 kJ·mol-1 ，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100 kJ·mol-1D . 己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH2。
福建省2020年高二下学期期末化学试卷(I)卷
福建省2020年高二下学期期末化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共45分)1. （2分） (2016高三上·桓台期中) 将铝粉与某铁的氧化物FeO•2Fe2O3粉末配制成铝热剂，分成两等份．一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为15.68L；另一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为（）A . 11.20LB . 15.68LC . 22.40LD . 31.36L2. （2分）(2018·红桥模拟) X、Y、Z、W、R为短周期主族元素，原子序数依次增加，X与W、Y与R分别位于同主族。
Z在短周期元系中金属性最强，W元素原子的次外层电子数为最外层电子数的2倍，R的原子序数是Y 的2倍。
下列有关叙述错误的是（）A . 五种元素的原子半径最大的为Z原子B . Z与Y形成的化合物所含化学键类型完全相同C . W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料D . Z与R形成的化合物溶于水对水的电离有促进作用3. （2分） (2018高一下·葫芦岛开学考) 将某份铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积比为3∶2，则样品中铁、铝物质的量之比为（）A . 3∶2B . 2∶1C . 3∶4D . 4∶34. （2分） (2016高一下·高青月考) 3.2g铜与过量的硝酸（8mol/L，30mL）充分反应，硝酸的还原产物是NO和NO2 ，反应后溶液中含有amolH+ ，则此时溶液中含有NO3﹣的物质的量为（）A . （0.1+a）molB . （0.2+a）molC . （0.05+a）molD . amol5. （2分） (2016高一上·武汉期中) 下列叙述中正确的是（）A . 摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有6.02×1023个分子B . 1mol氧的质量为16gC . 0.5molHe约含有6.02×1023个电子D . 2H既可表示2个氢原子又可表示2mol氢原子6. （2分）(2017·自贡模拟) 下列项目判断，结论正确的是（）A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2016高二下·望都月考) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 钠跟水反应：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑B . 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓C . 碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OD . NaOH溶液中通入少量SO2：2OH﹣+SO2═SO32﹣+H2O8. （2分）下列说法正确的是（）A . 选择萃取剂将碘从碘水中萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是不溶于水，且比水的密度大B . 选择萃取剂将碘从碘水中萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是不溶于水，且比水的密度小C . 在使用分液漏斗进行分液时，上层液体经漏斗下口放出D . 选择萃取剂将碘从碘水中萃取出来，碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大9. （2分） (2016高一上·兴国期中) 在Na2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，测得Al3+浓度为0.1mol/L，加入等体积0.3mol/L的BaCl2溶液恰好使SO42﹣完全沉淀，则混合溶液中Na+的浓度为（）A . 0.3 mol/LB . 0.45 mol/LC . 0.6 mol/LD . 0.15 mol/L10. （2分）下列关于有机物的正确说法是（）A . 乙烯使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色的本质是不同的B . 淀粉、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物C . 聚氯乙烯塑料最适合用来做蔬菜、水果及熟食等的保鲜膜D . 等物质的量的CH4与Cl2恰好反应时，生成CH3Cl与HCl11. （2分） (2016高一上·辽源期中) 在酸性的无色透明溶液中能够大量共存的是（）A . NH4+、Fe3+、SO42﹣、Cl﹣B . Mg2+、Ag+、CO32﹣、Cl﹣C . K+、NH4+、SO42﹣、Cl﹣D . K+、Na+、NO3﹣、HCO3﹣12. （2分）下列溶液中Cl﹣的物质的量浓度最大的是（）A . 200mL 2mol/L MgCl2溶液B . 1000mL 2.5mol/L NaCl溶液C . 250mL 1mol/L AlCl3溶液D . 300mL 5mol/L KCl溶液13. （2分） (2015高一上·石嘴山月考) 托盘天平的两盘中各放一只盛有足量稀硫酸的烧杯，此时天平平衡．若分别在两烧杯中放入2.3克钠和0.1mol镁．待反应完全后，天平两盘（）A . 仍平衡B . 盛钠的一端下沉C . 盛镁的一端下沉D . 不能确定14. （2分）在有机合成中，常会将官能团消除或增加，下列相关过程中反应类型及相关产物不合理的是（）A . 乙烯→乙二醇B . 溴乙烷→乙醇C . 1-溴丁烷→1-丁炔D . 乙烯→乙炔15. （4分）有关物质的转化关系如图所示（部分物质与条件已略去）．已知A为淡黄色固体，B为常见的无色液体，C为两种元素组成的化合物，摩尔质量为150g/mol，E为单质气体，F为气态氢化物，有臭鸡蛋气味，G 为两性氢氧化物，K为常见的酸．请回答下列问题：（1）C的化学式为________ ．（2）B的电子式为________ ．（3）写出反应A+B→D+E的化学方程式：________（4）写出反应D+G→H的离子方程式：________16. （2分）(2018·肇庆模拟) 刺囊酸具有滋肝补血、凉血止血功能，结构式如图所示。
福建省2020-2021版高二下学期化学期末考试试卷(I)卷
福建省2020-2021版高二下学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共14题；共28分)1. （2分） (2019高二上·埇桥期末) 下列有关食物中营养素的说法正确的是（）A . 摄入过多的淀粉不会发胖B . 维生素C能防治坏血病C . 油脂的成分是高级脂肪D . 蛋白质水解的最终产物是葡萄糖2. （2分） (2018高二上·哈尔滨月考) 下列各组物质中都属于弱电解质的一组物质是（）A . NH3、SO2、H2O、HIB . HF、H2O、NH3•H2O、H2SO3C . BaSO4、Cl2、HClO、H2SD . NaHSO3、H2O、CO2、H2CO33. （2分） (2020高一下·浙江开学考) 下列表示不正确的是（）A . 次氯酸的电子式B . 丁烷的球棍模型C . 乙烯的结构简式CH2＝CH2D . 原子核内有8个中子的碳原子C4. （2分）固体A的化学式为NH5 ，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法不正确的是（）A . 1 mol NH5中含有5 NA个N﹣H键（NA表示阿伏加德罗常数）B . NH5中既有共价键又有离子键C . NH5与NH4Cl 中阳离子的电子式相同D . 它与水反应的离子方程式为：NH4++H﹣+H2O═NH3•H2O+H2↑5. （2分）分子式为C4H8O2的羧酸和C4H10O的醇所形成的酯有（不包括立体异构）（）A . 4种B . 8种C . 12种D . 16种6. （2分） (2016高一上·佛山期中) 在甲、乙两烧杯溶液中，共含有大量的Cu2+、Na+、H+、SO 、CO 、OH﹣等6种离子．已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（）A . Cu2+、H+、SOB . Na+、OH﹣、COC . CO 、OH﹣、SOD . Na+、H+、SO7. （2分） (2016高一上·成都期中) 下列化学方程式中，不能用离子方程式 Ba2++SO ═BaSO4↓表示的是（）A . Ba（NO3）2+H2SO4═BaSO4↓+2HNO3B . BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaClC . BaCO3+H2SO4═BaSO4↓+H2O+CO2↑D . BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl8. （2分）(2016·长沙模拟) 织物漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2﹣、Cl﹣等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体．25℃时，各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl ﹣没有画出），下列说法错误的是（）（）A . 25℃时，HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10﹣6B . 使用该漂白剂的最佳pH为3.0C . 25℃时，等浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合后，混合溶液中：c（HClO2）+2c（H+）=c（ClO2﹣）+2c（OH﹣）D . 该温度下NaClO2溶液中：c（Na+）＞c（ClO2﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）9. （2分）某氯化镁溶液的密度为1.18g•cm﹣3 ，其中镁离子的质量分数为5.1%，则300mL该溶液中Cl﹣的物质的量约等于（）A . 0.37 molB . 0.63 molC . 0.74 molD . 1.50 mol10. （2分） (2016高一下·阳江期中) 用图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（）选项①中物质②中物质预测②中的现象A稀硫酸硝酸亚铁溶液无明显现象B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液立即产生大量白色沉淀D草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色A . AB . BC . CD . D11. （2分） (2019高一下·湖州期中) 已知拆开1molH2(g)中的H-H键需要消耗436kJ能量，如图反应3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)的能量变化示意图．下列说法不正确的是（）A . 断开1 mol N2(g)中的N N键要吸收941 kJ能量B . 生成2mol NH3(g)中的N－H键吸收2346 kJ能量C . 3H2(g) + N2(g) 2NH3(g) △H＝－97D . NH3(g) 3/2H2(g) +1/2 N2(g) △H＝48.512. （2分）在一定温度下，容器内M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是（）A . 反应的化学方程式为2 M⇌NB . t2 min时，正逆反应速率相等，反应达到平衡C . t3 min后，正逆反应仍在进行D . t3～t4 min时，v正（N）=v逆（M）13. （2分） (2015高二下·资阳期末) 如图所示，在常温下，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U 型管中，下列分析正确的是（）A . K1闭合，铁棒上发生的反应为2H++2e﹣═H2↑B . K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐降低C . K2闭合，铁棒不易被腐蚀，电路中通过0.001NA个电子时，摇匀后溶液的pH为11D . K2闭合，电路中通过0.002 NA个电子时，两极共产生0.002mol气体14. （2分） (2019高二上·埇桥期末) 某温度下，向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，滴加过程中溶液中﹣lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是（）(已知：Ksp(ZnS)=3×10﹣25mol2/L2)A . a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点B . Na2S溶液中：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)C . 该温度下Ksp(CuS)=10﹣35.4mol2/L2D . 向100 mLZn2+、Cu2+浓度均为10-5mol/L的混合溶液中逐滴加入10-4mol/L的Na2S溶液，Zn2+先沉淀二、非选择题 (共4题；共17分)15. （2分） (2019高一上·南宁期中) 现有三种可溶性物质A、B、C，其中A、B属于盐，C属于碱，它们溶于水后电离产生的所有离子如下表所示：阳离子Na＋H＋Ba2＋阴离子OH－CO32－SO42－请根据下列叙述回答问题：（1） C的化学式为________。
福建省2020版高二下学期期末化学试卷
福建省2020版高二下学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） 2011年3月11日在日本发生的大地震中，福岛核电站发生了核泄漏，其周边区域的空气中漂浮着放射性物质，对环境造成了极大的影响．其中含有碘的同位素53131I，53131I中的中子数是（）A . 53B . 78C . 131D . 1842. （2分） (2016高一下·北仑期中) 下列每组物质发生状态变化所克服的微粒间的相互作用属同种类型是（）A . 食盐和蔗糖的熔化B . 白磷和硫的熔化C . 氯化铵固体和干冰受热后的气化D . 氧化镁和金属镁的熔化3. （2分） (2018高二上·鸡泽期中) 下列叙述正确的是（）A . 稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B . 25 ℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH＝7C . 25 ℃时，0.1 mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D . 0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c(Cl－)＝c(I－)4. （2分） C60可用作储存氢气的材料，结构如图所示．继C60后，科学家又合成了Si60、N60 ，三种物质结构相似．下列有关说法正确的是（）A . C60、Si60、N60都属于原子晶体B . C60、Si60、N60分子内共用电子对数目相同C . 由于N﹣N键能小于N≡N，故N60的稳定性弱于N2D . 由于C﹣C键长小于Si﹣Si键，所以C60熔沸点低于Si605. （2分） (2016高二下·宁夏月考) X和Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm+和Yn﹣两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是（）A . X的原子半径比Y小B . X和Y的核电荷数之差为m﹣nC . 电负性X＞YD . 第一电离能X＜Y6. （2分） (2016高一上·湖北期中) 下列现象或应用中，不能用胶体知识解释的是（）A . 清晨，在茂密的树林，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱B . 一支钢笔使用两种不同牌号的蓝黑墨水，易出现堵塞C . 在饱和FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀D . 在河水与海水交界处有三角洲形成7. （2分） (2018高一上·哈尔滨月考) 草酸（分子式为H2C2O4 ，沸点：150℃）是生物体的一种代谢产物，广泛分布于植物、动物和真菌体中．下列有关判断错误的是（）A . 45g草酸中含有1.204×1024个氧原子B . 1mol草酸中含有6.02×1023个分子C . 草酸的摩尔质量是90g·mol-1D . 1mol草酸在标准状况下的体积约为22.4L8. （2分） (2017高三上·静海开学考) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是（）①pH = 0的溶液中：Na+、C2O42－、MnO4－、SO42－②pH=12的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－、S2－、SO32－③水电离出的H+浓度c(H+)水=10－12mo l·L－1的溶液中：Na+、Cl－、CO32－、NO3－、SO32－④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl－、K+、SO42－⑤使甲基橙变红的溶液中：Fe2+、MnO4－、NO3－、Na+、SO42－⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3－、Cl－、S2－A . ②④B . ①③⑤C . ①⑤⑥D . ①④⑤9. （2分） (2016高二下·正定期中) 水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态．它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是（）A . 玻璃态是水的一种特殊状态B . 水由液态变为玻璃态，体积膨胀C . 水由液态变为玻璃态，体积缩小D . 玻璃态水是分子晶体10. （2分） (2015高二下·广平期中) 在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，这种碳原子称为“手性碳原子”．凡有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性，物质有光学活性，此分子中手性碳原子数目（）A . 1B . 2C . 3D . 411. （2分）下列事实中，不能说明氯的非金属性比硫强的是（）A . 高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸强B . 次氯酸的氧化性比稀硫酸强C . 氯化氢比硫化氢的热稳定性好D . 硫离子还原性比氯离子还原性强12. （2分）(2016·六安模拟) 向盛有少量NaCl溶液的试管中滴入少量AgNO3溶液，再加入氨水，下列关于实验现象的叙述不正确的是（）A . 先生成白色沉淀，加入足量氨水后沉淀消失B . 生成的沉淀为AgCl，它不溶于水，但溶于氨水，重新电离成Ag+和Cl﹣C . 生成的沉淀是AgCl，加入氨水后生成了可溶性的配合物[Ag（NH3）2]ClD . 若向AgNO3溶液中直接滴加氨水，产生的现象也是先出现白色沉淀后沉淀消失13. （2分） (2016高二下·济南期中) 以下关于物质的分类，正确的是（）A . AB . BC . CD . D14. （2分） (2018高一下·桂林开学考) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）A . 常温常压下，17g氨气所含的质子数为10NAB . 1mol/L的Mg(NO3)2溶液中含有NO3-的数目为2 NAC . 标准状况下，11.2LH2O所含分子数为0.5NAD . 5.6g铁与0.1mol氯气在点燃条件下充分反应，转移的电子数为0.3 NA15. （2分）已知：2BrO3－ +Cl2=Br2 +2ClO3－；5Cl2 +I2 +6H2O =2HIO3 +10HCl；ClO3－ +5Cl－ +6H+ =3Cl2+3H2O判断下列物质氧化能力强弱顺序为（）A . ClO3－＞BrO3－＞IO3－＞Cl2B . BrO3－＞Cl2＞ClO3－＞IO3－C . BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞IO3－D . Cl2＞BrO3－＞ClO3－＞IO3－16. （2分）表示下列反应的离子方程式正确的是（）A . 铁溶于稀盐酸：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B . 氯化铝溶液中加过量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+C . 碳酸氢铵溶液中加足量氢氧化钠并加热：NH4++OH﹣H2O+NH3↑D . 氯气通入水中，溶液呈酸性：Cl2+H2O⇌2H++Cl﹣+ClO﹣17. （2分） (2015高三上·黑龙江期中) 水溶液中能大量共存的一组离子是（）A . Na+、Ca2+、Cl﹣、SO42﹣B . Fe2+、H+、SO32﹣、ClO﹣C . Mg2+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣D . K+、Fe3+、NO3﹣、SCN﹣18. （2分） (2016高三上·大连期中) NA代表阿伏伽德罗常数的数值．下列说法不正确的是（）A . 0.05 mol液态KHSO4中含有0.05 NA个阳离子B . 氢氧燃料电池正极消耗22.4 L气体时，电路中通过电子的数目为4 NAC . 常温下，100 mL 1 mol•L﹣l盐酸与4.6 g钠反应生成H2分子数目为0.1NAD . 在电解精炼粗铜的过程中，当阴极析出32 g铜时转移电子数目为NA19. （2分） (2018高一上·双峰月考) 将Cu片放入0.1mol·L−1 FeCl3溶液中,反应一段时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3+)∶c(Fe2+)=2∶3，则Fe3+与Cu2+的物质的量之比为（）A . 3∶2B . 3∶5C . 3∶4D . 4∶320. （2分） (2017高一下·夏津期中) 如下性质的递变中，不正确的是（）A . HCl、H2S、PH3的稳定性依次减弱B . HClO4、H2SO4、H3PO4、H4SiO4的酸性依次减弱（相同条件下）C . CsOH、KOH、LiOH的碱性依次减弱D . Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次减弱二、解答题 (共4题；共29分)21. （4分） (2015高一上·兴国月考) 用2.4mol/L的H2SO4溶液配制100mL浓度为0.2mol/L的稀H2SO4 ，回答下列问题：（1）需量取2.4mol/L的H2SO4溶液的体积是________ mL．（2）配制过程有下列几步操作：A．用10mL量筒量取所需体积的H2SO4溶液，注入烧杯中，用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；B．将蒸馏水加入容量瓶至液面接近刻度线1cm～2cm处；C．向烧杯中加入约20mL蒸馏水；D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液也转移到容量瓶中；E．用胶头滴管加水至刻度线；F．将烧杯中溶液冷却后，沿玻璃棒转移到容量瓶；G．盖好瓶塞，反复颠倒摇匀．以上各步骤操作的先后顺序是________（填字母）．（3）取上述所配溶液10mL与足量BaCl2溶液反应，生成白色沉淀0.48g．则该溶液浓度________ 0.2mol/L （填“大于”“等于”或“小于”）造成此误差的操作可能是________．A．定容时俯视容量瓶；B．用量筒取2.4mol/LH2SO4溶液时俯视读数；C．使用容量瓶前未干燥；D．使用的烧杯和玻璃棒未洗涤彻底；E．定容时将蒸馏水洒在容量瓶外面．22. （11分） X、Y、Z、U、W是原子序数依次增大的前四周期元素．其中Y的原子核外有7种运动状态不同的电子；X、Z中未成对电子数均为2； U是第三周期元素形成的简单离子中半径最小的元素；W的内层电子全充满，最外层只有1个电子．请回答下列问题：（1） X、Y、Z的第一电离能从大到小的顺序是________（用元素符号表示，下同）．（2）写出W的价电子排布式________，W同周期的元素中，与W原子最外层电子数相等的元素还有________．（3）根据等电子体原理，可知化合物XZ的结构式是________，YZ2﹣的VSEPR模型是________．（4） X、Y、Z的．简单氢化物的键角从大到小的顺序是________（用化学式表示），原因是________（5）由元素Y与U元素组成的化合物A，晶胞结构如图所示（黑球表示Y原子，白球表示U原子），请写出化合物A的化学式________，该物质硬度大，推测该物质为________晶体．其中Y元素的杂化方式是________．（6） U的晶体属立方晶系，其晶胞边长为405Pm，密度是2.70g/cm3，通过计算确定其晶胞的类型________（堆简单立方堆积、体心立方堆积或面心立方最密堆积）（己知：4053=6.64×107）．23. （6分） (2017高一上·郫县期中) 现有下列十种物质：①H2②铝③CaO④CO2⑤H2SO4⑥Ba （OH）2⑦红褐色的氢氧化铁液体⑧氨水⑨稀硝酸⑩Al2（SO4）3（1）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH﹣═H2O，该离子反应对应的化学方程式为________．（2）⑩在水中的电离方程式为________．（3）少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为________，过量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为________．（4）⑥与过量的碳酸氢钠溶液反应离子方程式：________．（5）②与⑨发生反应的化学方程式为：Al+4HNO3=Al（NO3）3+NO↑+2H2O，当有5.4g Al发生反应时，转移电子的数目为________．24. （8分）有A、B、C、D、E五种前四周期元素，其中A、C、B属于同一周期，且原子序数依次增大；A原子的s电子总数等于p电子总数的2倍；B原子最外层中有两个不成对的电子；D能与B形成的化合物DB2中，D 与B的质量比为1：1；E原子的M能层上有4个未成对电子．请完成下列问题：（1） A、B、C三种元素第一电离能由大到小的顺序为________（用元素符号表示）．（2） DB2分子的空间构型为________；DB3分子中D原子的杂化类型为________．（3） C的氢化物晶体中，含有的作用力方式有________（4） A、C可形成一种熔点比金刚石还高的化合物，已知该化合物中各原子最外层都满足8电子稳定结构，且只含σ 键，该化合物的化学式为________．（5） E是日常生活中的常见金属．①E基态原子的电子排布式为________．②E晶体中原子的堆积方式是体心立方堆积，晶胞中E原子的配位数为________；实验测得E晶体的密度为ρg/cm3，设 E的相对原子质量为M，则晶胞边长为________．参考答案一、单选题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、解答题 (共4题；共29分)21-1、21-2、21-3、22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、22-6、23-1、23-2、23-3、23-4、23-5、24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、。
福建省2020-2021年高二下学期化学期末考试试卷(I)卷
福建省2020-2021年高二下学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共6题；共12分)1. （2分） (2018高二上·北仑开学考) 可以用分液漏斗分离的一组化合物是（）A . 硝基苯和水B . 苯和溴苯C . 酒精和乙醚D . 溴乙烷和汽油2. （2分） (2019高二上·辽宁期末) 下列有机物的结构表示错误的是（）A . CH4的球棍模型示意图为B . 1-丁烯的键线式为C . 乙醇的结构式为D . 葡萄糖的最简式为CH2O3. （2分）用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A . 0.1mol·L-1稀硫酸100mL中含有硫酸根离子个数为0.1NAB . 1molCH3+（碳正离子）中含有电子数为10NAC . 标准状况下，0.5NA个NO和0.5NA个O2混合气体的体积约为22.4 LD . 12.4g白磷中含有磷原子数为0.4NA4. （2分）用NaOH溶液吸收烟气中的SO2 ，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4 ，其原理如图所示(电极材料为石墨)。
下列有关叙述不正确的是（）A . 图中a极连接电源的负极B . A口放出的物质是氢气，C口放出的物质是氧气C . b极电极反应式为：－2e－＋H2O=＋2H＋D . 电解过程中阴极区碱性明显增强5. （2分） (2016高一下·任城期中) 下列说法中正确的是（）A . 短周期元素形成离子后，最外层电子达到8电子稳定结构B . 同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同C . 不同的核素，有不同的化学性质D . 第三周期主族元素的最高正化合价在数值上等于它所处的主族序数6. （2分） (2017高二下·鞍山期中) 对于物质的量浓度均为0.01mol/L的①NaHCO3、②Na2CO3、③CH3COOH、④CH3COONa四种溶液，下列说法正确的是（）A . ①的离子浓度为：c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（H+）B . ②c（OH﹣）=c（HCO3﹣）+c（H+）+c（H2CO3）C . ③加入等体积的水稀释，电离平衡正向移动，c（H+）增大D . ④和③等体积混合，c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=0.01 mol/L二、综合题 (共5题；共22分)7. （3分） (2017高一上·昆明期中) 有下列三个反应：a.2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2b.2FeCl2+Cl2=2FeCl3c.2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O①上述三个反应中氧化剂氧化性强弱关系为________；②在反应c中，若被氧化的HCl为1.5mol，则转移的电子数是________．8. （4分）(2018·龙岩模拟) 以某废催化剂(含Al2O3 36%、CoS 20%、MoS2 20%、MgO 8%等)为原料生产Co2O3的工艺路线如下:已知:氧化铝有两种晶型α-Al2O3 和γ- Al2O3 ，α- Al2O3致密难溶于酸和碱。
福建省2020-2021年高二下学期化学期末考试试卷(I)卷
福建省2020-2021年高二下学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共21题；共42分)1. （2分） (2017高三上·湖北开学考) 下列说法正确的是（）A . 已知C2H6的燃烧热为1090 kJ·mol－1 ，则C2H6燃烧的热化学方程式为：C2H6(g)＋3.5O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1090 kJ/molB . 已知2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1 ，则CO的燃烧热ΔH＝－283 kJC . 测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度D . 在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3KJ/mol，则稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O(l)时也放出57.3 kJ的热量2. （2分） (2018高三上·周口开学考) 下列指定微粒的数目相等的是（）A . 等物质的量的CaCl2和CaO2含有的离子数B . 等温等压下，质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体含有的原子数C . 同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数D . 物质的量相同的铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数3. （2分） (2018高二下·钦州港期末) 硫一钠原电池具有输出功率较高、循环寿命长等优点。
其工作原理可表示为：。
但工作温度过高是这种高性能电池的缺陷。
科学家研究发现，采用多硫化合物[如 ]作为电极反应材料，可有效地降低电池的工作温度，且原材料价廉、低毒，具有生物降解性。
下列关于此种多硫化合物的叙述正确的是（）A . 这是一种新型无机非金属材料B . 此化合物可能发生加成反应C . 原电池的负极反应将是单体转化为 t的过程D . 当电路中转移0.02mol电子时，将消耗原电池的正极反应材料1.48g4. （2分） (2016高二下·于都月考) 高温下，某反应达平衡，平衡常数K= ．恒容时，温度升高，H2浓度减小．下列说法正确的是（）A . 该反应的焓变为正值B . 恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C . 升高温度，逆反应速率减小D . 该反应的化学方程式为CO+H2O⇌CO2+H25. （2分） (2016高三上·德州期末) 下列不能用勒夏特列原理解释的是（）A . 用加压的方法促进CO2在水中的溶解B . 合成氨工业用铁触媒作催化剂C . 红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅D . 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气6. （2分） (2017高二下·南阳期末) 下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是（）①无色溶液中：K+、Cl-、NH4+、AlO2-、SO42-②常温下，pH=14的溶液中：CO32-、Na+、S2-、[Al(OH)4] -③室温下水电离的c(H+)=10一13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+④加入Mg能放出H2的溶液中：NH4+、Cl-、Na+、SO42-⑤使甲基橙变红的溶液中：MnO4-、NO3-、Na+、Fe3+⑥室温下c(H+)／c(OH-)=1012的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-A . ①③⑥B . ①②⑤C . ②④⑤D . ①③④7. （2分）下列关于铜电极的叙述正确的是A . 铜锌原电池中铜是正极B . 用电解法精炼粗铜时用纯铜作阳极C . 在镀件上电镀铜时镀件不作阴极D . 电解稀硫酸制H2、O2时铜与电源正极相连8. （2分）下列说法正确的是：A . 在100 ℃、101 kPa条件下，液态水的气化热为40.69 kJ·mol-1 ，则H2O(g)H2O(l) 的ΔH =40.69kJ·mol-1B . 已知MgCO3的Ksp =6.82× 10-6 ，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+) = c(CO32-)，且c(Mg2+) · c(CO32-) = 6.82× 10-6C . 已知：则可以计算出反应的ΔH为－384 kJ·mol-1D . 常温下，在0.10 mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3·H2O的电离度降低，溶液的pH减小9. （2分）(2016·万载模拟) 已知反应2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）某温度下的平衡常数为400．此温度下，在体积恒定的密闭容器中加入一定量的CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质CH3OH CH3OCH3H2O浓度/mol•L﹣10.440.60.6下列叙述中正确的是（）A . 该反应的平衡常数表达式为K=[c（CH3OCH3）×c（H2O）]/c（CH3OH）B . 此时正、逆反应速率的大小：v正＜v逆C . 若经10 min后反应达到平衡，此时c（CH3OH）=0.04 mol/LD . 0～10min内平均反应速率v（CH3OH）=1.6 mol/（L•min）10. （2分）已知448℃时反应H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数是49，则HI（g）H2（g）+I2（g）在该温度下的平衡常数是（）A .B . 2401C . 7D .11. （2分） (2019高二上·日喀则期末) 不考虑水的电离，在H2CO3溶液中，下列离子浓度关系正确的是（）A . c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)B . c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)C . 2c(CO32-)=c(H+)D . c(CO32-)=c(HCO3-)12. （2分） (2016高二下·江阴期中) 下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（）A . CH4与C2H4B . BF3与NH3C . BeCl2与SCl2D . H2O与H2S13. （2分） (2016高三上·济南期中) 短周期四种元素离子W2+、X﹣、Y2﹣、Z+的电子层结构相同．下列说法正确的是（）A . 原子序数：W＞Z＞X＞YB . 离子半径：r（W2+）＞r（X﹣）＞r（Y2﹣）＞r（Z+）C . Y的气态氢化物比X的气态氢化物稳定D . 氢氧化物碱性强弱：W（OH）2＞ZOH14. （2分）某无机化合物的二聚分子结构如图，该分子中A、B两种元素都是第三周期的元素，分子中所有原子最外层都达到8电子稳定结构．下列关于该化合物的说法不正确的是（）A . 化学式是Al2Cl6B . 不存在离子键和非极性共价键C . 在固态时所形成的晶体是分子晶体D . 是离子化合物，在熔融状态下能导电15. （2分） (2016高一下·宁夏月考) 下列元素中，最高正化合价数值最大的是（）A . CB . SC . FD . Ne16. （2分） MgO、Rb2O、CaO、BaO四种离子晶体熔点的高低顺序可能是（）A . MgO>Rb2O>BaO>CaOB . MgO>CaO>BaO>Rb2OC . CaO>BaO>MgO>Rb2OD . CaO>BaO>Rb2O>MgO17. （2分）某溶液含有较多的Na2SO4和少量的Fe2（SO4）3 ．若用该溶液制取芒硝，可供选择的操作有：正确的操作步骤是（）①加适量H2SO4溶液②加金属Na③结晶④加过量NaOH溶液⑤加强热脱结晶水⑥过滤．A . ②⑥③B . ④⑥①③C . ④⑥③⑤D . ②⑥①③⑤18. （2分） (2016高二下·襄阳期中) 下列八种物质：①丙烯、②甲苯、③聚氯乙烯、④聚异戊二烯、⑤丙炔、⑥环己烷、⑦环己烯、⑧溴乙烷中既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水因反应而褪色的是（）A . ①③④⑤⑦B . ④⑤⑦C . ④⑤D . ①④⑤⑦19. （2分）(2017·如皋模拟) 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）A . 向NaAlO2溶液中通入足量CO2 ，有白色沉淀产生，说明碳酸的酸性强于氢氧化铝B . 用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明溶液中不含有K+C . 在KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO2 ，蓝色褪去，说明SO2具有漂白性D . 向某FeCl2溶液中，加入Na2O2粉末出现红褐色沉淀，说明原FeCl2已氧化变质20. （2分） (2018高三上·清远期末) 有三种有机物的分子式均为C8H8 ，其键线式分别表示为 X：，Y：，Z：。
福建省2020年高二下学期化学期末考试试卷
福建省2020年高二下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共10题；共20分)1. （2分） 1999年在一些国家的某些食品中“二噁英”含量严重超标，一时间掀起了席卷欧洲的“二恶英”恐慌症．“二噁英”是二苯基﹣1，4﹣二氧六环及其衍生物的通称，其中一种毒性最大的结构是，关于这种物质的叙述中不正确的是（）A . 该物质是一种芳香族化合物B . 该物质是一种卤代烃C . 该物质是一种强烈致癌物D . 该物质分子中所有原子可能处在同一平面上2. （2分）下列各物质若n值相等时，其同类的同分异构体最多的是（）A . CnH2n+2O的醇B . CnH2nO的醛C . CnH2nO2的羧酸D . CnH2n+2的烃3. （2分） (2015高二下·广州期中) 下列有关甲苯的实验事实中，能说明侧链对苯环性质有影响的是（）A . 甲苯的硝化反应生成三硝基甲苯B . 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C . 甲苯燃烧产生带浓烟的火焰D . 1mol甲苯与3mol H2发生加成反应4. （2分）(2018·厦门模拟) 有机化学在日常生活应用广泛，下列有关说法正确的是（）A . 相同条件下，正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次增大B . 矿物油和植物油都是有机物，均不能使溴水褪色C . 甲苯和Cl2光照下的反应与乙醇和乙酸的反应不属于同一类型的反应D . 有芳香气味的C9H18O2在酸性条件下加热可水解产生相对分子质量相同的两种有机物，则符合此条件的C9H18O2的结构有16种5. （2分）下列化学用语表示不正确的是（）A . 乙醛的结构简式：CH3COHB . 乙烯的比例模型：C . S2﹣的结构示意图：D . 含中子数为10的氧元素的一种核素 O6. （2分） (2018高二上·衡阳期中) 下列元素中最高正化合价为+7价的是（）A . ClB . HC . ND . He7. （2分） (2020高三上·长春期末) 化学与生产和生活密切相关。
福建省2020-2021版高二下学期化学期末考试试卷(I)卷
福建省2020-2021版高二下学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高二下·肇庆期末) 下列说法错误的是（）A . 有机物只能来自于有生命力的动、植物B . 德国化学家维勒首次用无机物氰酸铵合成了有机物尿素C . 德国化学李比希最先提出有机物的定量分析方法D . 荷兰化学家范特霍夫最先提出CH2Cl2没有同分异构体2. （2分） (2018高二上·承德期末) 下列物质中不属于高分子化合物的是（）A . 麦芽糖B . 淀粉C . 纤维素D . 蛋白质3. （2分） (2018高一下·北京期末) 下列有机物中，属于糖类的是（）A . 油脂B . 淀粉C . 酒精D . 蛋白质4. （2分）下列有机物的命名错误的是（）A . 1，2，4﹣三甲苯B . 3﹣甲基﹣1﹣戊烯C . 2﹣甲基﹣1﹣丙醇D . 1，3﹣二溴丙烷5. （2分） (2016高二上·洛阳开学考) 设NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A . 2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NAB . 2 g氢气所含原子数目为NAC . 1 mol MgCl2固体溶于水中，所得氯离子的数目为NAD . 17 g氨气所含电子数目为10NA6. （2分） (2018高二下·普宁月考) 关于有机物a（）、b（）、c（）的说法正确的是（）A . a、b、c的分子式均为C8H8B . a、b、c均能与溴水发生反应C . a、b、c中只有a的所有原子会处于同一平面D . a、b、c的一氯代物中，b有1种，a、c均有5种(不考虑立体异构)7. （2分）下列物质中，在一定条件下既能起加成反应，又能起取代反应，但不能使KMnO4酸性溶液褪色的是（）A . 苯B . 乙烷C . 乙烯D . 乙醇8. （2分） (2016高二上·南宁期中) 现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它们的性质如下表，据此，将乙二醇和丙三醇互相分离的最佳方法是（）物质分子式熔点℃沸点℃密度（g/cm3）溶解性乙二醇C2H6O2﹣11.5198 1.11易溶于水和乙醇丙三醇C3H8O317.9290 1.26能跟水、酒精以任意比互溶A . 萃取法B . 结晶法C . 分液法D . 分馏法9. （2分）用丙醛(CH3—CH2—CHO)制取聚丙烯的过程中发生的反应类型依次为（）①取代②消去③加聚④缩聚⑤氧化⑥还原A . ①④⑥B . ⑤②③C . ⑥②③D . ②④⑤10. （2分）下列仪器不能用酒精灯直接加热的是（）①烧杯②坩埚③烧瓶④试管⑤锥形瓶．A . ①②B . ③④⑤C . ①③⑤D . ②③④11. （2分） (2017高二上·景德镇期末) 有机物的一氯代物共有（不考虑立体异构）A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种12. （2分） (2016高二下·岐山期末) 硫酸在下列反应中，只起催化作用的是（）①乙酸和乙醇的酯化反应②苯的硝化反应③油脂的水解反应④淀粉的水解反应．A . ①④B . ②④C . ③④D . ②③13. （2分） (2018高二下·哈尔滨期中) 对下列叙述的评价合理的是（）选项叙述评价A 乙酸乙酯在H218O中水解，产物乙醇中将含有18O错，根据酯的水解规律，产物乙酸中将含有18O同位素，而乙醇则没有．B 淀粉与20%的硫酸混合溶液在沸水浴中充分加热后滴加碘水无蓝色现象，则说明淀粉水解完全错，淀粉水解后未加碱中和至溶液呈碱性．C用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯气体对，乙烯能与酸性高锰酸钾溶液反应，而甲烷不能与高锰酸钾溶液反应．D可以用新制的Cu（OH）2悬浊液鉴别乙醇溶液、乙酸溶液和葡萄糖溶液错，用新制的Cu（OH）2悬浊液不能鉴别乙醇溶液和乙酸溶液．A . AB . BC . CD . D14. （2分）在核磁共振氢谱图（1H核磁共振谱图）中，有二个吸收峰的物质是（）A . CH3CH2OHB . CH3CH2CH3C . CH3CH3D . CH2=CH﹣CH315. （2分） (2018高三上·清远期末) 有三种有机物的分子式均为C8H8 ，其键线式分别表示为 X：，Y：，Z：。
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福建省华安县第一中学2020学年高二化学下学期期末考试试题考试时间：90分钟注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cu-64 Fe-56一、单选题（每小题仅一个正确答案；每小题3分，共54分）1．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关。
下列说法不正确的是( )A．成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒B．利用乙醇的还原性以及Cr3+、Cr2O72-的颜色差异来检验是否酒后驾车C．水泥冶金厂常用高压电除尘，是因为烟尘在空气中形成胶体且发生丁达尔效应D．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，是产生雾霾天气的主要因素2．科学的实验方法是探索物质世界的一把金钥匙，下列实验方法或操作正确的是( ) A．两种互不相溶的液体，如汽油和水，可通过分液方法分离B．因为碘易溶于酒精，所以常用酒精萃取碘水中的碘C．观察钾元素焰色反应的操作：先将铂丝放在稀硫酸中洗涤，然后蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的外焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察D．用丁达尔效应鉴别 NaCl 溶液和 KCl 溶液3．下列说法不涉及氧化还原反应的是( )A．雷雨肥庄稼——自然固氮B．从沙滩到用户——由二氧化硅制晶体硅C．干千年，湿万年，不干不湿就半年——青铜器、铁器的保存D．灰肥相混损肥分——灰中含有碳酸钾，肥中含有铵盐4．下列有关化学用语的表示方法中正确的是( )A．次氯酸的电子式：B．M2+离子核外有a个电子，b个中子，M原子符号为a b2a2M+++ C．用电子式表示MgCl2的形成过程为：D．Na+的结构示意图：5．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和O2的混合气体。
在同温同压下，两容器内的气体一定不相同的（）A．原子数B．物质的量 C．密度 D．分子数6．下列化学用语正确的是（）A．HSO 3－+ H2O SO32－ + OH－ B．Al3+ + 3H2O= 3H+ + Al（OH）3↓C．NaHCO 3 = Na+ + HCO3－ D．H2S2H++ S2－7.下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是( )物质（括号内为杂质）除杂试剂A FeCl2溶液（FeCl3）Fe粉B NaCl溶液（MgCl2）NaOH溶液、稀HClC Cl2（HCl）H2O、浓H2SO4D NO（NO2）H2O、无水CaCl28．下列物质的分类全部正确的是( )A．纯碱一碱硫化氢一酸小苏打一酸式盐B．葡萄糖一电解质 CO2—酸性氧化物蛋白质溶液一胶体C．碘酒一混合物胆矾一纯净物臭氧一单质D．氨水一电解质硫酸钡一非电解质酒精一有机物9．下列反应的离子方程式正确的是( )A．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应 Ba2++OH—+H+ +SO42—===BaSO4↓+H2OB．氨水滴入氯化镁溶液： 2OH－+Mg2+===Mg(OH)2↓C．Cu与浓硝酸反应：Cu＋4HNO3(浓)＝Cu2＋＋2NO2↑+2NO3—+2H2OD．SO2与足量澄清石灰水反应：SO2+Ca2++2OH— === CaSO3↓+H2O。
10．对下列各种溶液中所含离子的判断合理的是( )A．向无色溶液中加氯水变橙色，溶液中可能含： SO42-、Br-、OH-、Ba2+B．25℃时在水电离出的c(H+)=1.0×10-11mol/L的溶液中可能含：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-C．某溶液，加铝粉有氢气放出，则溶液中可能含：K+、Na+、H+、NO3-D．在c(Fe3+)=1.0 mol/L的溶液中可能含：K+、Na+、SCN-、HCO3-11.下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是（ ）12．亚硝酸钠是一种防腐剂和增色剂，但在食品中过量时会对人体产生危害，其在酸性条件下会产生NO 和NO 2。
下列有关说法错误的是（ ）A ．NaNO 2既可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，又可以将二价铁离子氧化为三价铁离子B ．食用“醋熘豆芽”可能会减少亚硝酸钠对人体的危害C ．NaNO 2和胃酸作用的离子方程式为2NO 2－+2H +NO↑+NO 2↑+H 2OD ．1 mol NaNO 2在酸性条件下完全反应生成NO 和NO 2，转移电子的物质的量为1 mol 13．设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A ．0.5mol 雄黄(As 4S 4)，结构如图，含有N A 个S-S 键B ．将1 mol NH 4NO 3溶于适量稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中NH 4+的数目为N AC ．标准状况下，33.6L 二氯甲烷中含有氯原子的数目为3N AD ．高温下，16.8gFe 与足量水蒸气完全反应，转移的电子数为0.6N A 14．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ） A ．S SO 3BaSO 4B ．Al NaAlO 2Al （OH ）3C ．FeFeCl 2FeCl 3 实验现象离子方程式 A向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解B向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体C 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色D 氧化亚铁溶于稀硝酸()24322Mg OH 2NH Mg 2NH H O++++⋅()323Fe 3H OFe OH 3H +++↓+2224423SO 2MnO 4H 3SO 2Mn 2H O-+-+++++22FeO 2H Fe H O++++D．Na Na2O NaOH15．化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释错误的是（）选项现象或事实解释A金属钠着火，不能用水扑灭，应用沙土灭火金属钠很活泼，能与水剧烈反应并生成氢气BK2FeO4用于自来水的消毒和净化K2FeO4具有强氧化性，被还原后生成的Fe3+水解生成胶状物，可以吸附水中悬浮物CNa2O2用于呼吸面具中作为O2的来源Na2O2与CO2和H2O反应放出O2D节日燃放的烟花颜色五颜六色是碱金属、锶、钡、铂、铁等金属元素焰色反应呈现的16..聚合硫酸铁[Fe(OH)SO4]n能用作净水剂(絮凝剂)，可由绿矾(FeSO4·7H2O)和KClO3在水溶液中反应得到。
下列说法不正确．．．的是（）A. KClO3作氧化剂，每生成1 mol [Fe(OH)SO4]n消耗6/n mol KClO3B. 生成聚合硫酸铁后，水溶液的pH增大C. 聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而净水D. 在相同条件下，Fe3+比[Fe(OH)]2+的水解能力更强17．下列各选项中,物质之间通过一步反应就能实现如图所示变化的是（）选项甲乙丙丁A Al AlCl3Al2O3NaAlO2B S H2S SO2SO3C Na Na2O NaOH Na2O2D N2NH3NO NO218．已知：还原性HSO—3>I—，氧化性IO—3>I2。
在含0.3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。
加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如右图所示。
下列说法不正确的是（）A．0～b间的反应可用如下离子方程式表示：3HSO3－＋IO3－=3SO42－＋I－＋3H＋B．a点时消耗NaHSO3的物质的量为0.12molC．当溶液中I—与I2的物质的量之比为5：2时，加入的KIO3为0.18molD．b点时的还原产物可能是KI或NaI，b～c间的还原产物是I2第II卷（非选择题)19试题:(14分）为了保护环境，充分利用资源，可将工业废弃物转变成重要的化工原料。
回答下列问题：（1）可用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3，FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备。
①写出NaClO3氧化酸性FeCl2的离子方程式：__________________________。
②若酸性FeCl2废液中：c(Fe2+)=2.0×10-2 mol∕L，c(Fe3+)=1.0×10-3 mol∕L，c(Cl－)=5.3×10-2 mol∕L，则该溶液的pH约为_________。
③FeCl3净水的原理是：___________________________（用离子方程式及适当文字回答）；（2）可用废铁屑为原料，按下图的工艺流程制备聚合硫酸铁（PFS），PFS是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。
①酸浸时最合适的酸是______________。
②反应釜中加入的氧化剂，下列试剂中最合适的是____________（填标号）。
a．HNO3 b．KMnO4 c．Cl2 d．H2O2检验其中Fe2+是否完全被氧化，应选择__________（填标号）。
a．K3[Fe(CN)6]溶液 b．Na2SO3溶液 c．KSCN溶液③生成PFS的离子方程式为：xFe3+＋yH 2O Fe x(OH)y(3x-y)+＋yH+欲使平衡正向移动可采用的方法是____________（填标号）。
a．加入NaHCO3 b．降温 c．加水稀释 d．加入NH4Cl20.(8分）（1）碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应，生成2molMg(OH)2和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9:1， Q与水反应的化学方程式为__________。
（2）NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理：1．NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl2．NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2已知HCN有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同。
完成下列填空：①写出第二次氧化时发生反应的离子方程式 __________________________②(CN)2与Cl2的化学性质相似。
(CN)2与NaOH溶液反应生成_________和H2O。
③处理200 m3含NaCN 10.3 mg/L的废水，实际至少需NaClO___ g(实际用量应为理论值的4倍)，才能使NaCN含量低于0.5 mg/L，达到排放标准。
21.试题(14分）化合物A、B是中学常见的物质，其阴阳离子可从表中选择.阳离子K+、Na+、NH4+、Fe2+、Ba2+、Cu2+阴离子OH﹣、I﹣、NO3﹣、AlO2﹣、HCO3﹣、HSO4﹣（1）若A的水溶液为无色，B的水溶液呈碱性，A、B的水溶液混合后，只产生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则:①A中的化学键类型为_________（填“离子键”、“共价键”）．②A、B溶液混合后加热呈中性，该反应的离子方程__________________________ ．（2）若A的水溶液为浅绿色，B的焰色反应呈黄色．向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入B后溶液变黄，但A、B的水溶液混合后无明显变化．则①A的化学式为__________________________ ．②经分析上述过程中溶液变黄的原因可能有两种（请用文字叙述）Ⅰ. ．Ⅱ. ．③请用一简易方法证明上述溶液变黄的原因．④利用上述过程中溶液变黄原理，将其设计成原电池，若电子由a流向b，则b极的电极反应式为．22.试题(12分）某红色固体粉末样品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种，某校化学自主探究实验小组拟对其组成进行探究。