九年级化学全册 第五章 第三节 金属的防护和回收导学案5(无答案)(新版)沪教版
第5章第3节金属防护和废金属回收学案—2021-2022学年九年级化学沪教版上册
《金属防护和废金属回收》任务单金属防护和废金属回收知识点：1．钢铁锈蚀的条件；2．防止金属锈蚀的简单方法；任务一：钢铁生锈的条件【实验探究一】探究铁生锈的条件：①在试管中加入少量干燥剂，在放一团干棉花，把铁钉放在干棉球上。
②在试管中注满迅速冷却的沸水，塞紧橡皮塞。
③在试管中加入少量蒸馏水，使铁钉的一半浸没在水中。
【交流讨论】1．在①中加入干燥剂的作用是。
在②中加入冷却的沸水的作用。
2．铁钉所处的介质试管编号①Fe、②Fe、③Fe、3．实验结论：。
【知识总结】一．铁生锈的条件：1．生锈条件：铁与潮湿空气中的、等物质发生一系列复杂的化学反应转化为铁的化合物的过程。
属于变化【温故知新】1．回忆：铁的锈蚀实验2、使铁制品表面洁净、干燥；3、在铁制品表面形成一层保护膜。
任务四：利用铁生锈的原理【课堂练习】1、食品包装盒中常放有一小袋粉末状物质，该物质对食品同时具有防潮和防氧化作用。
李明同学从超市购买的食品包装盒中取出装有粉末状物质的小袋，撕开后发现袋里有板结的铁锈。
试推测粉末状物质是什么？其作用原理是什么？。
2、人类生活离开金属．铁是生活中常用的金属，图为某“取暖片”外包装图片，该“取暖片”中发热剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、水等，其发热是利用铁生锈时会放热．①发热剂需接触到空气才会发热，原因是铁要与等物质共同作用才会生锈．②推测发热剂成分中氯化钠的作用是．【综合练习】习题1：厨房中的下列用具在空气中最易锈蚀的是( )A.铜制火锅B．铁制烧锅C．铝制水壶D．不锈钢餐具习题2：下列有关铁生锈的叙述中错误的是( )A.铁生锈时一定伴随着物理变化B．铁生锈时，铁发生了缓慢氧化C．铁生锈的实质是铁与氧气反应D．铁生锈时会有难以察觉的热量释放习题3：为预防自行车生锈，下列做法中不合理的是（）A．车架表面喷涂油漆B．钢圈表面镀防护金属C．链条表面涂机油D．露天放置，日晒雨淋习题4：世界卫生组织把铝定为食品污染之一。
沪教版九年级化学全册(全国版)第五章 金属的冶炼与利用 第三节 金属的防护和废金属回收 学案(无答案
第五章金属的冶炼与利用第三节金属的防护和废金属回收【学习任务】1、掌握铁生锈的原因和防止铁生锈的办法；2、掌握废金属的回收利用。
【学习准备】1、金属铁具有哪些化学性质（用化学方程式表示）（1）（2）（3）2、自行车是我们日常的交通工具。
为了防止构件的锈蚀，常用的方法有：（1）钢圈（2）链条3、已知铁锈的主要成分是Fe2O3·xH2O,你推测，铁制品生锈的条件是【课后作业】一、填空题1．椐估计，全世界每年被腐蚀损耗的钢铁材料，约占全年钢铁产量的。
2．铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟、等物质相互作用，发生一系列复杂的化学反应，使铁转化为的过程。
铁锈是物（填混合物或纯净物），主要成分是。
3．防止钢铁生锈的主要方法是用使金属与空气和水份隔绝，如在钢铁制件上、、、或镀上一层的金属。
4．铁在氧气中燃烧和铁生锈，虽然看到_______不同，但两个反应的__________是相同的，都是_________和__________发生的________的反应。
5．铝的化学性质比铁活泼，在空气中比铁更易氧化，但为什么铝制品却比铁制品耐用？6．农药波多液是用胆矾、熟石灰和水配制的，配药时能否用铁桶配制，为什么？7．某市一家化工厂处理含铜废料的生产流程如右：写出上述生产流程中跟铜直接有关的化学方程式。
8、铜在潮湿的空气中生锈生成铜绿[ Cu2(OH)2CO3 ],写出反应的化学方程式：___________________________________________________________________二、选择题1．生锈这种变化属于（）A．物理变化 B．化学变化 C．剧烈氧化 D．缓慢氧化2．如图所示：将铁钉置于水中，则铁钉三个不同部位，最先生锈的是 ( ) A．a处 B．b处 C．c处 D．以上都有可能3．在下列情况下，埋在地下的铸铁管道腐蚀速度最慢的是（ ) A．在含铁元素较多的酸性土壤中 B．在干燥、致密不透气的土壤中C．在潮湿、疏松透气的土壤中 D．在潮湿、疏松不透气的土壤中4．已知金属X具有下述性质： (1)它的主要矿物的化学成分是X2O3； (2)它主要通过还原法冶炼而得； (3)它的年产量位于金属之首椐此推断：X是 ( ) A．铜 B．铝 C．铁 D．钛5．椐报道每年因锈蚀损耗的钢铁材料约占全年钢产量的1/10，为防止钢铁制品锈蚀下列措施不当的是 ( )A．在铁制品表面镀上一层其它金属 B．在车、船的表面喷涂油漆C．将使用后的铁锅洗净、擦干 D．用碱液将铁制品表面油膜洗净6．世界卫生组织把铝定为食品污染源之一，铝的下列应用必须加以控制的是 ( )A．用金属铝制电缆 B．用铝制铝合金门窗C．用铝合金制飞机材料 D．用铝制装碳酸饮料的易拉罐7．未生锈的铁钉在下列情况中、生锈最快的是（）。
九年级化学全册 5.3 金属的防护和回收教案 (新版)沪教版-(新版)沪教版初中九年级全册化学教案
三、课堂小结：
(师生共同完成)
铁锈蚀，是铁跟氧气、水等物质相互作用，发生一系列复杂的化学反应，使铁转化为铁的化合物的过程。
铁锈的主要成分为Fe2O3，酸和氧化钠能使铁在O2和水存在环境中加速锈蚀。
防锈的方法：
(1).在钢铁表面涂上一层保护膜（沥青、油漆、塑料、橡胶、搪瓷）
(2).在钢铁表面镀上一层能起保护作用的其他金属（如：镀锡、镀锌和镀铬等）
四、作业布置
课后练习
教学反思
金属的防护和回收
课时安排
1课时
教学目标
（一）、知识与技能
（二）、过程与方法
知道废弃金属对环境的污染，认识金属回收的重要性
（三）、情感态度与价值观
1.认识到金属生锈给国家带来的损失。
2.让学生知道学习化学的重要性，树立学生的爱国热情。
教学重点、难点
金属的锈蚀和防护，金属回收的方法
教学资源
教
学过
程
教
学
过
（如：镀锡、镀锌和镀铬等）
(二)、废金属的回收利用
废金属的回收利用：如果将废钢铁回炉冶炼成钢，跟用铁矿石冶炼钢相比，既可以节约大量的煤和铁矿石，又能减少污染空气的悬浮颗粒物。可见，回收利用废金属，有着巨大的社会效益和经济效益。
指导学生阅读P128-129，使学生了解废金属回收的意义，废金属会对环境有哪些危害？
程
复习工业炼铁和钢的原理→探究铁生锈的原因→防止铁生锈的办法→废金属的回收利用
引言：全世界每年被腐蚀的钢铁，约占全年钢铁产量的1/10
沪教版九年级化学第5章第3节 《金属防护和废金属回收》教案
阅读课本回答问题
环节二、金属的防护
提出问题
小铁钉：铁锈好可怕，我怎样防止再次生锈呢？
思考
分析归纳
引导学生结合生活经验和课本内容归纳防锈的方法
【归纳】防止钢铁锈蚀的方法
【板书】2、防止钢铁锈蚀的方法
分析归纳，并用自己的语言表达出来，完成导学案
拓展应用
小铁钉：我家的菜刀和防盗网都是铁制品，如何给他们也防锈一下呢？
（2）由A、C中的现象可知，钢铁锈蚀的条件之一是__________________________________。
（3）铁锈的结构特点是___________，其主要成分是(写化学式)________________。
（4）请举出两种防止钢铁锈蚀的措施
_________________________________________。
3、情感、态度与价值观：
通过对金属资源保护等的认识，渗透环境意识和资源意识。
二、教学重点
钢铁锈蚀的条件及金属防护的方法，通过探究锈蚀条件培养学生的探究意识和推理能力。
三、教学难点
设计探究钢铁生锈条件的实验方案。通过对实验现象的观察归纳出使钢铁锈蚀的原因。
四、课前准备提前一周进行铁锈蚀试验探究，按时拍照，照片用于课堂对比分析。
小铁钉：铝和我一样在海里游泳了，可为什么他不生锈呢？
运用所学知识解决问题
环节三、
废金属的回收利用
提出问题
小铁钉：生锈后的金属就无一用处、可以随意丢弃了吗？
思考
引导分析
引导学生阅读课本，回答问题
【板书】二、废金属的回收利用
自主学习并归纳小结，完成导学案
环节四、
课堂小结
小铁钉：这个假期我的收获可不少哦！
九年级化学全册第五章金属的冶炼与利用5.3金属防护和废金属回收教案沪教版
程 【活动与探究】切过咸菜的铁质菜刀锈蚀情况，请同学们观察菜刀三处 表面发生的变化。
湿棉球润湿处﹥干布擦干处﹥干布擦干，再涂上一层食油处
【结论】防止钢铁制品生锈的方法：
（1）保持钢铁制品表面的清洁、干燥；
（2）覆盖保护层，如喷涂油漆、涂防锈油、烧涂搪瓷等；
（3）镀其他保护金属，如镀锡、镀锌和镀铬等。
2．“西气东输”的铸铁输气管道西起新疆东至上海，沿途经过各种土壤。
其中被腐蚀速度最慢的是
（B）
A．在潮湿、疏松、透气的土壤中
2
B．在干燥、致密、不透气的土壤中
C．在呈酸性的潮湿土壤中
D．在含沙粒较多、潮湿的土壤中
3．在面盆等铁制品表面烧制搪瓷的目的是
(C)
A．增大硬度防止撞坏
B．增大厚度防止磨损
C．防止铁生锈且美观
程 因和防护的方法，寻求废金属回收利用的途径。 三．精讲释疑与新知建构
一、钢铁的锈蚀及其防护
【活动与探究】铁钉的锈蚀实验（提前一周完成）
取 5 枚洁净无锈的铁钉，分别放入 5 支试管中。
（1）在试管①中加入少量的干燥剂（生石灰或无水氯化钙），再放一团干棉
球，把铁 钉放在干棉 球上，塞紧橡皮塞；
（2）在试管②中注满迅速冷却 的沸水，塞紧橡皮塞；
主要成分是（写化学式）Fe2O3。它是一种疏松多孔的物质。
3.人们通常采用在钢铁表面覆盖保护层的方法来防止钢铁生锈；此外还可以在钢 教 铁表面镀其他保护金属。
学 4.废金属不但造成资源浪费，还会产生镉、汞等有毒金属对环境的污染。
二．问题 提出与情境创设
个人二次
过
金属锈蚀给人类带来了巨大的损失，为了减少损失，需要研究金属锈蚀的原 备课 ：
江苏省仪征市九年级化学全册 第五章 第三节 金属的防护和回收导学案1(无答案)(新版)沪教版
第五章第三节金属的防护和回收
1.学习目标
⑴知道钢铁锈蚀的条件。
⑵了解防止金属锈蚀的简单方法。
⑶知道废弃金属对环境的污染，认识金属回收的重要性。
2.重点难点：
金属的锈蚀和防护、金属回收的方法。
3.预习导航：
钢铁的锈蚀及其防护、废金属的回收利用
4.教学内容
一课时
一、钢铁的锈蚀及其防护
【探究实验】1．铁钉的锈蚀：
①铁钉+酸性溶液+空气
②铁钉+食盐溶液+空气
③铁钉+水+空气
④铁钉+水（无氧气）
⑤铁钉+干燥空气（无水）
说明（1）铁生锈的条件：铁与和同时接触。
（2）或能加快铁生锈。
（3）铁锈：①红褐色混合物，主要成分为。
②铁锈，更易吸附氧气和水，所以要及时除去。
2.金属生锈的防护：
（1）保持金属表面的。
（2）最常用的方法-----在金属表面覆盖保护层：
①，②，③，④。
（3）形成致密的氧化膜：烤蓝、烤黑。
（4）改变金属内部成分。
如：。
注：铝自我保护的原理是。
二、废金属的回收利用
1.废金属来源--- 。
2.危害：
（1）；（2）（造成镉、汞、铅、银等重金属对环境的污染）。
3.解决废金属的方法是。
全球钢产量的45%是对废钢的冶炼完成；全球铜产量的40%是对废铜的冶炼完成我国金属产品三分之一原料来自于再生资源。
九年级化学全册第五章金属的冶炼与利用《第三节金属防护和废金属回收》学案(无答案)沪教版
金属防护和废金属回收学习目标 1．知道钢铁锈蚀的条件2．了解防止金属锈蚀的简单方法3．知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性自主学习：1．铁生锈的条件：铁与和等物质相互作用发生的一系列的复杂的化学反应，使铁转化为铁的化合物的过程，铁生锈的过程中包含着缓慢氧化。
、和等物质存在时会加速铁的锈蚀。
P 1282．铁锈的成份较复杂，主要成份是（化学式：、颜色），它疏松多孔,水和空气能穿透它继续和铁反应，直至被完全锈蚀。
所以铁生锈了，表面的铁锈应及时除去。
如果不除去，生锈的速度会加快。
P 1283．废金属主要指、形成的金属碎屑和碎块，以及日常生活中和的金属器具等。
P 1294．回收和利用废金属既可以，又能。
可见回收利用废金属，有着巨大的社会效益和经济效益。
P 129一．B 铁的锈蚀观察铁钉生锈的实验我们可以知道：★1．在、共同存在的环境中，铁能生锈。
★2．在水、氧气存在的环境下，酸溶液和氯化钠溶液能使铁生锈速度变。
二．保护金属资源的措施：(读熟)○1防止金属生锈， ○2金属的回收和利用，○3有计划、合理地开采矿物， ○4寻找金属的代用品练习★B1．如图将一铁钉一半浸在水中，下列情况最容易生锈部位的是 （ ）A ．aB ．bC ．cD ．无法判断★B2．在靖江肉脯的包装盒内常放有一袋“双吸剂”，其成分是，作用是。
交流讨论 在切过咸菜的铁质菜刀同一面上选相近的三处进行下列实验：a 处用湿棉球润湿；b 处用干布擦干；c 处用旧干布擦干后涂上一层食油。
放置一昼夜，观察菜刀三处表面发生的变化。
的部位生锈速度最快。
B 三、钢铁的防护防止钢铁生锈的方法主要有：1．保持钢铁制品的清洁和干燥 2．在钢铁表面覆盖保护层方法 [如：在车船表面涂油漆；机械表面涂防锈油；在面盆、杯子表面烧涂搪瓷、在钢铁表面镀锡、镀锌和镀铬（俗称克罗米）]3．制成合金——原理：（如：在钢铁中加入铬、镍等金属制成不锈钢）★练习3．为防止铁制品受腐蚀，下列采取的措施中错误的是 （ ）A ．保持铁制品表面的洁净和干燥B ．在铁制品表面涂上油C ．在铁制品表面镀上金属铬、锌等D ．把铁制品浸在水里使它与空气隔绝拓展视野 P128铝的自我保护四、废金属的回收利用金属资源是有限的，而且不能再生的，所以，我们要珍惜资源，节约资源。
(新版)沪教版2018九年级化学全册_5.3_金属防护和废金属回收学案
第五章第3节金属防护和废金属回收【学习目标】1、通过实验探究铁锈蚀的条件，掌握铁被锈蚀的原因。
2、能从自己的生活经验和查阅的资料出发，了解防止金属锈蚀的常见方法。
3、知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。
【学习重点】金属的锈蚀和防护【学习难点】金属的锈蚀和防护【学习过程】一、回顾、预习与交流旧知回顾：铝箔在酒精灯上加热后的现象体现了氧化铝有怎样的特性？新知导学：回顾课本P5“观察与思考”，在探究铁丝生锈实验中共涉及到哪些影响因素？二、合作、研讨与点拨活动一、探究铁生锈的影响因素小组合作：根据一周前的实验现象，思考交流下列问题。
（1）比较实验①③可知，铁生锈需要________（2）比较实验②③可知，铁生锈需要________（3）比较实验①②和③，说明什么问题？（4）实验④⑤中现象说明了什么？反思：个别小组中的实验现象中可能存在的差异原因？活动二、对比铁锈与氧化铝阅读P128表格下一段及P129拓展视野，填写下表为使铝恢复金属光泽应该将铝制品经常打磨。
有人说铁表面的铁锈能防止铁的进一步氧化锈蚀，不能轻易去除；（2）如何去除铁表面的铁锈呢？活动三、钢铁的防护思考与交流：例举日常生活中的防止铁生锈的措施并归纳各种防锈措施的原理。
活动四、废金属的回收再利用自主学习：废金属是指_______________________________________废弃金属的危害___________________________________回收废金属的意义_________________________________三、总结、反思与提升1、总结铁的生锈与防护。
2、反思提升：（1）食品包装袋中常放一袋粉末状物质，该物质对食品有防潮和防氧化的作用。
小华从超市购买的食品包装盒内取出小袋撕开后发现内有板结的铁锈，试推测原粉末状物质是什么？防潮和防氧化的原理是什么？（2）下图是某“暖宝宝”说明材料。
【查阅资料】：活性炭起分散铁粉透气防结块从而能够达到均衡发热的作用。
九年级化学全册53金属防护和废金属回收学案(无答案)沪教版
第五章第3节金属防护和废金属回收【学习目标】1、通过实验探究铁锈蚀的条件，掌握铁被锈蚀的原因。
2、能从自己的生活经验和查阅的资料出发，了解防止金属锈蚀的常见方法。
3、知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。
【学习重点】金属的锈蚀和防护【学习难点】金属的锈蚀和防护【学习过程】一、回顾、预习与交流旧知回顾：铝箔在酒精灯上加热后的现象体现了氧化铝有怎样的特性？新知导学：回顾课本P5“观察与思考”，在探究铁丝生锈实验中共涉及到哪些影响因素？二、合作、研讨与点拨活动一、探究铁生锈的影响因素小组合作：根据一周前的实验现象，思考交流下列问题。
（1）比较实验①③可知，铁生锈需要________（2）比较实验②③可知，铁生锈需要________（3）比较实验①②和③，说明什么问题？（4）实验④⑤中现象说明了什么？反思：个别小组中的实验现象中可能存在的差异原因？活动二、对比铁锈与氧化铝阅读P128表格下一段及P129拓展视野，填写下表为使铝恢复金属光泽应该将铝制品经常打磨。
有人说铁表面的铁锈能防止铁的进一步氧化锈蚀，不能轻易去除；（2）如何去除铁表面的铁锈呢？活动三、钢铁的防护思考与交流：例举日常生活中的防止铁生锈的措施并归纳各种防锈措施的原理。
活动四、废金属的回收再利用自主学习：废金属是指_______________________________________废弃金属的危害___________________________________回收废金属的意义_________________________________三、总结、反思与提升1、总结铁的生锈与防护。
2、反思提升：（1）食品包装袋中常放一袋粉末状物质，该物质对食品有防潮和防氧化的作用。
小华从超市购买的食品包装盒内取出小袋撕开后发现内有板结的铁锈，试推测原粉末状物质是什么？防潮和防氧化的原理是什么？（2）下图是某“暖宝宝”说明材料。
【查阅资料】：活性炭起分散铁粉透气防结块从而能够达到均衡发热的作用。
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第三节金属防护和废金属回收一、学习目标1．知道钢铁锈蚀的条件、用控制变量法探究铁锈蚀的条件并认识铁锈的成分及性质。
2．了解防止金属锈蚀的原理及简单方法。
3．能知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性，树立合理使用化学物质的观念。
二、重、难点：1.重点：铁锈蚀的条件和金属的防护2.难点：铁生锈的条件的探究三、学习过程（一）自主先学：阅读教材P127—129页内容，在课本上划出答案，回答下列问题:1.铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟、等物质相互作用，发生了复杂的化学反应。
铁锈的主要成分是，化学式。
铁锈是一种的物质，能让和空气中的穿过它的空隙，不断向里层渗透，继续跟铁反应，所以铁器生锈后应。
2.废金属是指等。
3．废金属随意丢弃的危害：。
4. 回收废金属的好处是。
（二）小组交流讨论，完成在课本上：1.①：完成课本P127页铁钉锈蚀实验，探究铁锈蚀的实质、条件：②：实验①②③的设计意图是什么？实验④⑤说明盐类、酸类对铁锈蚀起什么作用？③：P128活动与探究：菜刀有哪些的不同变化？2.怎样防止钢铁生锈？说说你所知道的方法。
（三）质疑拓展1、铁在空气中生锈是：铁与氧气、水等物质相互作用。
（缓慢氧化,放热）2、在有盐溶液（如氯化钠）和酸液（如稀盐酸、稀硫酸）条件下：会加快生锈速率3、铁锈(混合物)的主要成分是：氧化铁 Fe2O3,红棕色.4、氧化铁能像铝壶表面的氧化铝膜一样阻止铁继续生锈吗？。
5、除锈措施：①物理方法②化学方法、。
6、防锈原理：隔绝空气和防水，使铁没有生锈条件。
防锈措施：①外部条件：保持清洁、干燥。
②“穿外衣”:表面覆盖保护层涂漆、烧涂搪瓷、涂油、形成致密氧化膜、、烤蓝、镀一层金属（镀锡、锌、铬等）。
③“增强体质”：（改变金属内部结构）在铁中添加铬、镍形成不锈钢。
7、铁生锈只有危害吗？有什么用途？不是。
暖宝宝、食品中的除氧剂等。
8、金属资源的保护途径：防止金属锈蚀；回收利用废金属；合理开采矿物；开发使用替代品。
九年级化学全册 第五章 第三节 金属的防护和回收导学案5(无答案)(新版)沪教版
金属的防护和回收
6．溶质质量分数在化学方程式中的计算：
例1. 13克锌与100克硫酸溶液恰好完全反应，求：（1）生成氢气的质量。
（2）硫酸溶液的溶
质质量分数。
（3）反应后所得溶液的溶质质量分数。
例2. 25克石灰石（石灰石所含杂质不与酸反应）与100克稀盐酸恰好完全反应，生成8.8克
CO2，求：（1）石灰石中碳酸钙的纯度。
（2）所用稀盐酸中的溶质质量分数。
（3）若所含杂质不溶水，则反应后所得溶液的溶质质量分数。
（4）若所含杂质为氯化钙，则反应后所得溶液的溶质质量分数。
巩固练习
1. 3
2.5g锌与一定质量的19.6%的硫酸恰好完全反应，求：（1）生成气体的质量。
（2）
所用硫酸溶液的质量。
（3）反应后所得溶液的溶质质量分数。
2. 12.5克含杂质（不溶于水且不与酸反应）的大理石放到34.4克稀盐酸中，恰好完全反
应，
反应后烧杯中的总质量为42.5克，求：（1）生成二氧化碳的质量。
（2）大理石中碳酸钙的
纯度。
（3）所用稀盐酸中的溶质质量分数。
（4）反应后所得溶液的溶质质量分数。
1。
九年级化学全册《第五章第三节 金属的防护和回收》名师导学 沪教版
《第五章第三节金属的防护和回收》名师导航知识梳理一、钢铁的锈蚀及防护使钢铁发生腐蚀的主要因素有_________、_________、_________、_________、_________。
铝在空气中与_________反应，生成一层_________而_________的膜覆盖在铝表面，防止铝继续同_________反应，从而达到“_________”的作用，也可采用“_________”，采用特殊方法在铝的表面形成加厚的氧化铝保护层，我们通常采用_________、_________、_________、_________等形式防止钢铁制品生锈。
答案:空气（氧气）水钢铁的纯度环境温度酸碱度氧气致密结实氧气自我保护电化铝保持铁制品表面的洁净和干燥喷漆烧搪瓷镀一层金属二、废金属的回收利用废金属主要是指冶金工业、金属加工业和日常生活中丢弃的金属_________、_________、_________、_________等，废金属不但造成_________，还会形成_________ 、_________等对环境造成污染。
目前，全球钢产量的_________和铜产量的_________是通过对废金属冶炼完成的。
答案:碎屑碎块锈蚀报废的金属物品资源浪费镉汞45% 40%疑难突破从公元1世纪起，铁便成了我国主要的金属，历史上遗留下来的铜制品比比皆是，但铁制文物却很少，中国古代采用铜制成大量铜钱用于流通，却不用铁来铸币，试分析原因。
剖析：能够留下的古代艺术品多为金、银、铜制金属制品，因为它们活跃性差，不易被腐蚀。
所以古代铸造钱币多用铜、银和金，而铁易于被腐蚀，虽然应用广泛，但却难以长期保存。
问题探究问题1: 小强家的电线晚上出了问题，一处铜线和铝线的接头处“长满了灰色、绿色的粉末”。
只有铝铜接头处易生锈吗？不同金属的接头处都易于生锈吗？探究：小强找来了铜丝、铝丝、铁丝和锌条，将四种不同金属两两相连，同种金属与同种金属间也相连，共组合成10组导线接头。
九年级化学上册 5.3 金属的防护和废金属回收教案 (新版)沪教版
金属的防护和回收课题第三节金属的防护和回收课型讨论课课时第1课时教学目标1、复习和巩固工业上冶炼生铁和钢的原理和方法。
2、掌握铁生锈的原因和防止铁生锈的办法。
3、掌握废金属的回收利用。
4、认识到金属生锈给国家带来的损失。
5、让学生知道学习化学的重要性，树立学生的爱国热情。
教学重点铁生锈的原因及防止铁生锈的办法。
教学难点铁生锈的原因。
课前准备仪器：试管5支、棉球、橡皮塞、药品：水、无锈的铁钉、氯化钠溶液、干燥剂、稀硫酸或醋酸溶液。
[复习]：上节课我们学习了工业炼铁和炼钢的原理，请同学们回忆一下有关的知识。
[回答]：学生回答[习题评讲]教材第124页作业。
[过渡]：讲述钢铁的用途，然后发问：面临钢铁的最大问题是什么呢？[回答]：学生齐生回答是钢铁的腐蚀。
[展示]：钢铁生锈的图片[引入]：本节课研究的主要内容就是铁生锈的原因和防治方法。
首先，大家请拿出小组在一周前准备的“铁生锈”实验。
[实验]：分别把铁钉放入干燥空气的试管、装有水的试管、装有上层有煤油的水的试管、装有食盐水的试管中，一周后，观察发生生锈的情况。
[展示]：展示铁生锈的图片[交流]：学生结合自己的实验和图片，交流铁生锈的原因。
生甲：铁钉放在水中，浸没部分生锈不严重，在空气、水界处的铁钉生锈较严重。
生乙：比较铁钉放在水中和食盐水中的生锈情况，在空气、食盐水界处的铁钉生锈较严重。
生丙：铁钉在干燥的空气中没有生锈。
生丁：浸没在上层有煤油的水中的铁钉生锈也不严重。
[展示]：同学回答的结果，使其能更好地为探究铁生锈的原因做好准备。
[讲述]：同学们回答得很好，观察非常仔细。
那么根据上述现象，请同学们思考铁生锈与哪些因素有关？[交流]：学生交流并回答。
生甲：铁钉生锈与水有关，因为放在潮湿空气中的铁易生锈，但放在干燥空气中的铁不易生锈。
生乙：铁钉生锈与氧气有关，有一半浸没在水中和食盐水中的铁钉，生锈严重的都是空气、水的界处。
生丙：在干燥的空气中也有氧气，但它不易生锈。
【教育资料】浙教版九年级化学全册5.3金属防护和废金属回收学案(无答案)学习精品
第三节金属的防护和废金属回收学案一、课前热身（5min）1.下列物质属于纯净物的是（）A.生铁B.钢C.赤铁矿D.三氧化二铁2在地壳中，铁元素常以形式存在，原因是；在铁合金中，铁元素以形式存在，铁元素的化合价为。
3.下列物质，不能由金属单质和盐酸直接反应生成的是（）A.FeCl3B.ZnCl2C.MgCl2D.FeCl24*.把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，下列叙述正确的是（）①在铁钉表面产生气泡②溶液由无色逐渐变为浅绿色③铁钉的质量增加④溶液的质量减轻A.②③B.①②③C.①②④D.①②二、学习目标(1min)1、了解金属锈蚀的条件和防止金属生锈的方法。
2、知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。
3、树立珍惜、保护金属资源的意识。
三、自学指导(20min)（一）、钢铁的锈蚀及其防护（认真阅读课本126—127页活动与探究的内容，共同交流实验表5-5中的现象，并分析得出实验结论）1、钢铁的锈蚀条件（结合实验现象及下列提示问题，小组讨论，得出结论）问题(1)：对比分析实验三、四、五的现象，说明钢铁常温下接触_____和______最容易生锈。
(请简要分析得出此结论的理由)问题(2)：通过对实验一二与实验三现象的对比，还可以得出铁在有_______或__________存在的情况下生锈的速度比实验三情景中（填“快”或“慢”）。
2、钢铁锈蚀的防护方法（观看录像内容，讨论回答下列问题）问题（3）：有哪些方法可防止钢铁生锈？（二）废金属的回收利用（带着下列提示问题，阅读课本P128-P129）问题（4）：废金属的回收利用有何意义？问题（5）：如何保护有限的金属资源？四、自学检测（6min）1．下列方法中：①涂油②刷油漆③砂纸擦④镀铬⑤水洗⑥烤蓝不能防止铁制品生锈的是（）A ③⑤B ②④⑥C ①②④D ①④2.下列做法能防止铁制品生锈的是（）A．自行车脏子用清水冲洗 B 用废酸冲洗铁制污水管道C．在铁制蓝球架上刷一层油漆 D 切完咸菜后，不要将菜刀洗净擦干。
沪科版九年级化学教案第五单元第3节金属防护和废金属回收
第 5 章金属的冶炼与利用第 3 节金属防备和废金属回收本节内容主要介绍了钢铁锈蚀的原由，防锈的方法，金属防备和废金属回收的意义。
在学习中要修业生在一周前在教师指导下做铁生锈实验，并每日察看、记录实验现象以备讲堂沟通。
课前要上网查问生锈的危害和生锈的本质便于讲堂沟通。
经过本节课的学习旨在指引学生关注生活，合理利用、节俭和保护金属资源。
【教课目的】1.知识与技术知道钢铁锈蚀的条件，掌握防备金属锈蚀的简单方法，认识回收金属的重要性。
2.过程与方法指导学生研究铁生锈条件的实验方法；培育学生依据铁生锈的条件议论金属防备的举措。
3.感情、态度与价值观认识办理废金属、回收金属的价值，提升节俭资源和环保意识。
【教课要点】铁生锈的条件和金属的防腐。
【教课难点】铁生锈的过程。
【教课准备】多媒体、录像、投影等。
【新课引入】金属资料在生活中有着极为宽泛的用途，可是金属锈蚀经常给我们的生活带来很多不便，全球每年被腐化的钢铁，约占整年钢铁产量的 1/10。
金属是怎样锈蚀的？怎样来防备金属的锈蚀呢？【板书】一、钢铁的锈蚀及其防备【投影】教材 127 页“活动与研究”：铁钉锈蚀实验试管 1：铁钉所处的介质是：氧气（生石灰或无水氯化钙能够除掉试管中的水）试管 2：铁钉所处的介质是：水（快速冷却的开水中氧气极少）试管 3：铁钉所处的介质是：水、氧气试管 4：铁钉所处的介质是：酸、水、氧气试管 5：铁钉所处的介质是：氯化钠、水、氧气【沟通】联合实验现象，与同学沟通你对铁锈蚀的认识。
试管①②③④⑤立刻察看1天后3天后1周后【议论】铁锈蚀的主要要素有哪些？【沟通】 1.铁锈蚀的要素是：在水和氧气同时存在的环境中铁能够锈蚀。
酸和氯化钠能使铁在氧气、水存在的环境中加快锈蚀。
2.铁锈蚀，是铁跟氧气、水等物质互相作用，发生一系列复杂的化学反响——迟缓氧化，使铁转变为铁的化合物的过程。
3.铁锈的主要成分为Fe2O3（红棕色）。
【设问】铝与氧气反响生成的氧化铝能起到保护里层铝的作用。
沪教版九年级化学上册5.3金属防护和非金属回收 导学案设计(无答案)
5.3 金属防护和废金属回收【学习目标】（1）知道钢铁锈蚀的条件；（2）掌握防止金属锈蚀的简单方法；（3）了解废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。
【学习过程】一、自主学习：1．铁锈是________（填“纯净物”或“混合物”），其主要成分是_________，化学式为__________。
2．铁锈是一种红棕色、_____________（外观特征）的物质。
3．废金属随意丢弃不仅造成_____________，还会产生____、_____等有毒金属污染环境。
因此回收利用废金属既可以__________,又可以_________。
二、新课研讨：（一）铁生锈条件:需要氧气? 需要水？如何证明？【实验探究一】探究铁生锈的条件：①在试管中加入少量干燥剂，在放一团干棉花，把铁钉放在干棉球上。
②在试管中注满迅速冷却的沸水，塞紧橡皮塞。
③在试管中加入少量蒸馏水，使铁钉的一半浸没在水中。
【交流讨论】1．在①中加入干燥剂的作用是。
在②中加入冷却的沸水的作用。
2.实验结论:铁生锈是和共同作用的结果。
【学以致用】1.在海洋中行驶的船比在河水中行驶的船更容易锈蚀，这是为什么呢？2. 切过咸菜的铁质菜刀，同一面上选择相近的三处按下图所示进行处理。
放置一昼夜后，菜刀以下三处，锈蚀最严重是____处结论：酸或氯化钠溶液会铁的锈蚀。
3.通常“暖宝宝”中发热剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、水等，其发热是利用铁生锈时放热。
①发热剂需接触到空气才会发热，原因是铁与、等物质共同作用。
②“暖宝宝”在短时间内释放出很多的热量，你认为原料中氯化钠的作用是，活性炭的作用是。
使用过程中能转化成能。
③请对“暖宝宝”的保存提一条合理的建议。
（二）防止铁生锈的方法【知识总结】铁锈的主要成分：，属于（填纯净物或者混合物）。
铁锈的颜色：。
铁锈是一种物质，能让空气中的氧气和水分穿过它的空隙，不断向里渗透，因此，生锈的铁制品应及时把铁锈除去。
防止铁生锈的方法，，。
沪教版化学九年级上册 5.3 金属防护和废金属回收 导学案设计(无答案)
第三节金属防护和废金属回收一、教学目标（一）知识与技能1.知道用控制变量法探究钢铁锈蚀的条件，并认识铁锈的成分及性质。
2.了解防止金属锈蚀的原理及简单方法。
3.知道废弃金属对环境的污染，认识金属回收的重要性。
（二）过程和方法过程：探究铁生锈的原因→防止铁生锈的办法→废金属的回收利用。
方法：阅读、讨论、实验探究法、问题探究法。
（三）情感态度与价值观1.认识到金属生锈给国家带来的损失。
2.让学生知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。
3、树立合理使用化学物质的观念，学习化学的重要性，树立学生的爱国热情。
二、重难点1、重点：铁锈蚀的条件和金属的防护。
2、难点：铁生锈的条件的探究三、学法指导：通过科学探究掌握金属锈蚀的条件，联系生活实际认识防锈原理与方法。
四、学习过程一、钢铁的锈蚀及其防护（一）活动与探究探究铁钉锈蚀的主要因素P127试管①中铁钉所处的介质：______________实验现象：________________试管②中铁钉所处的介质：________________实验现象：________________试管③中铁钉所处的介质：_________________，实验现象：____________试管④中铁钉所处的介质：__________________，实验现象：____________试管⑤中铁钉所处的介质：___________________，实验现象：_____________结论：铁生锈的条件：___________________________________________________（二）、铁锈铁锈成分复杂，是______物，主要成分__________,化学式______，颜色:________。
铁锈是一种________的物质，能让空气中的____和____穿过它的空隙，不断向内层渗透，持续跟铁反应，直至铁被完全锈蚀。
拓展视野：铝的自我保护：铝在________下，在空气中与________反应，生成一层____________________的膜，防止铝继续与氧气反应，从而起到____________的作用。
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金属的防护和回收
6．溶质质量分数在化学方程式中的计算：
例1. 13克锌与100克硫酸溶液恰好完全反应，求：（1）生成氢气的质量。
（2）硫酸溶液的溶
质质量分数。
（3）反应后所得溶液的溶质质量分数。
例2. 25克石灰石（石灰石所含杂质不与酸反应）与100克稀盐酸恰好完全反应，生成8.8克
CO2，求：（1）石灰石中碳酸钙的纯度。
（2）所用稀盐酸中的溶质质量分数。
（3）若所含杂质不溶水，则反应后所得溶液的溶质质量分数。
（4）若所含杂质为氯化钙，则反应后所得溶液的溶质质量分数。
巩固练习
1. 3
2.5g锌与一定质量的19.6%的硫酸恰好完全反应，求：（1）生成气体的质量。
（2）
所用硫酸溶液的质量。
（3）反应后所得溶液的溶质质量分数。
2. 12.5克含杂质（不溶于水且不与酸反应）的大理石放到34.4克稀盐酸中，恰好完全反
应，
反应后烧杯中的总质量为42.5克，求：（1）生成二氧化碳的质量。
（2）大理石中碳酸钙的
纯度。
（3）所用稀盐酸中的溶质质量分数。
（4）反应后所得溶液的溶质质量分数。
1。