金属的化学性质导学案
《金属的化学性质导学案》
《金属的化学性质》导学案一、导入金属是一类具有特殊化学性质的物质，具有良好的导电性、导热性、延展性和强度。
在我们的生活中，金属无处不在，例如铁、铜、铝等。
本节课我们将进修金属的化学性质，了解金属的腐蚀、氧化还原性质等。
二、目标1. 了解金属的腐蚀过程及防止方法。
2. 掌握金属的氧化还原性质。
3. 能够运用所学知识解决相关问题。
三、进修内容1. 金属的腐蚀2. 金属的氧化还原性质3. 防止金属腐蚀的方法四、进修重点1. 金属腐蚀的原因2. 金属氧化还原反应的特点3. 防止金属腐蚀的方法五、进修步骤1. 金属的腐蚀- 了解金属腐蚀的定义和原因。
- 分析金属腐蚀对人类生活和产业的影响。
2. 金属的氧化还原性质- 进修金属的氧化还原反应。
- 理解金属失去电子的过程。
3. 防止金属腐蚀的方法- 掌握金属表面处理的方法。
- 了解金属镀层的作用和原理。
六、教室练习1. 请举例说明金属腐蚀的过程。
2. 用化学方程式表示铁的氧化过程。
3. 分析如何利用金属镀层来防止金属腐蚀。
七、课后作业1. 阅读相关资料，了解金属腐蚀的更多知识。
2. 思考如何应用所学知识来解决平时生活中金属腐蚀问题。
3. 完成相关练习题目，稳固所学内容。
八、总结通过本节课的进修，我们对金属的化学性质有了更深入的了解，包括金属的腐蚀过程、氧化还原性质以及如何防止金属腐蚀。
希望同砚们能够认真进修，掌握这些知识，并能够运用到实际生活中。
第一节金属的化学性质导学案
第三章第一节金属的化学性质导学案【学习目标】1.识记金属的通性2.掌握钠的物理性质和化学性质（与氧气、水、酸、盐溶液的反应）3.掌握铝的化学性质。
4.掌握铁与水蒸气的反应。
5.掌握物质的量在化学方程式计算中的应用，养成规范的解题过程。
【知识链接】1、绝大多数金属在自然界是以（“游离态”或“化合态”）存在。
地壳中含量前四位的元素依次是：、、、；2、金属的通性：(1)物理性质：(2)化学性质：3、画出Na、Mg、Al的原子结构示意图：Na ,Mg ,Al 。
金属元素的最外层电子数，最外层电子易，单质表现出性，遇到剂时，就会发生反应。
知识点一、钠与非金属的反应1.钠与O2的反应【实验3-1】——常温下钠在空气中的变化现象：常温下金属钠的切面是色，但很快就。
变化的原因（写化学方程式）：【小结】通过观察钠的取用，简单描述钠的物理性质: 。
【实验3-2】现象：钠先，后燃烧，火焰呈色，最后生成色固体。
化学反应方程式：_ 2.与其它非金属反应（如氯气、硫）3.与水反应【教材P49实验3-3】化学方程式：离子方程式：【问题讨论】1、钠既能与氧气反应，又能与水反应，那么钠应该如何保存呢？2、钠着火应该怎么扑灭？用水行吗？【小结】钠的保存方法：4.与酸反应：【讨论】钠比铜活泼，能否从硫酸铜溶液中置换出单质铜？知识点二、钠与盐溶液的反应----钠与硫酸铜溶液现象：钠在水面上，成光亮小球，四处动，发出嘶嘶的响声，溶液中有生成。
化学方程式：离子方程式：【小结】钠与盐溶液反应：钠首先与反应生成H2和NaOH，再看NaOH能否与盐反应。
钠与酸溶液反应：钠先与酸反应，过量的钠再与水反应。
【课堂检测】1.取小块金属钠用滤纸吸干表面的煤油，放在燃烧匙中加热，下列现象正确的是（）①钠先熔化②在空气中燃烧，有黄色火星四射③燃烧后得到白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成淡黄色固体⑥不能燃烧A．①② B．①②③ C．①④⑤ D．④⑤2.把一小块金属钠投入煤油和水的烧杯中，可以观察到（）A.钠浮在烧杯中的液面上B.钠沉在烧杯的底部C.煤油会燃烧起来，产生很浓的黑烟D.钠会在水和煤油的交界面上下浮动，直到反应结束3.把一小块金属钠投入到足量的CuSO4溶液中，现象是（）A. 置换出金属铜B. 产生气体，置换出金属铜C. 生成蓝色沉淀D. 产生气体，生成蓝色沉淀4.钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（）A.钠的熔点低B. 钠的密度小C. 钠的硬度小D. 有强还原性5.写出下列发生的化学方程式。
8.2金属的化学性质 导学案
课题2 金属的化学性质【学习目标】1.知道镁、铝、铁、铜等常见金属与氧气的反应2.认识常见金属与盐酸、稀硫酸的反应，知道什么是置换反应3.能完成有关金属活动性顺序的探究，初步了解一些常见金属的活动性顺序【学习重点】初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸以及某些金属化合物溶液的置换反应。
【学习难点】能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断。
【学习过程】一、金属与氧气的反应1．金属与氧气的反应(用化学方程式表示):常温下：镁与氧气铝与氧气较高温度下：铁与氧气铜与氧气2．结论:_______比较活泼，_______次之， ___最不活泼。
二、金属与盐酸、稀硫酸的反应1. 金属与盐酸或稀硫酸的反应:实验结论:镁、锌、铁和铜四种金属的活动性顺序为_____________。
2. 置换反应:(1)概念:由一种单质与一种_______反应，生成___________和_____________的反应。
(2)通式:A+BC→AC+B三、金属活动性顺序1.金属与含金属的化合物溶液的反应:实验实验现象反应的化学方程式铝丝浸入硫酸铜溶液中①铝丝表面覆盖一层_____色的物质;②溶液逐渐由___色变为___色__________________________铜丝浸入硝酸银溶液中①铜丝表面覆盖一层_____色物质;②溶液逐渐由___色变为___色_________________________铜丝浸入硫酸铝溶液中_______实验结论:由实验现象可得出铝、铜、银三种金属的金属活动性: 。
2.金属活动性顺序:它可以提供的判断依据：①在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越。
②在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的。
③在金属活动顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们中置换出来。
【典例解析】【例1】小思实验操作考试的题目是探究金属的化学性质，内容包括：铜在空气中灼烧、锌与稀硫酸反应、铝丝与硫酸铜溶液反应。
必修一金属的化学性质教案通用5篇
必修一金属的化学性质教案通用5篇必修一金属的化学性质教案通用5篇我们的教案立足于学生的需求和特点，关注学生的个体差异，致力于激发学生的兴趣和主动性。
下面是小编为大家整理的必修一金属的化学性质教案，如果大家喜欢可以分享给身边的朋友。
必修一金属的化学性质教案（篇1）教学目标1.了解某些金属在化学性质中有相似的地方，但反应的难易和剧烈程度不同2.了解置换反应的特点，并能加以判断3.熟记常见金属的活动性顺序表4.会熟练运用金属活动性顺序表去判断金属能否在某些溶液中发生置换反应教学重难点金属活动性顺序。
对金属活动性顺序的初步探究及利用金属活动性顺序对置换反应的判断。
教学工具教师：制作多媒体课件学生用具：镁条、铝片、铜片、酒精灯、坩埚钳、火柴、砂纸、稀HCl、稀H2SO4、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、铝丝、铜丝、镁条、锌粒、铜片、铁钉、砂纸、火柴、试管(若干)。
教学过程[引言]要想更好地使用金属，就需了解金属的各种性质。
上节课我们学习了金属的物理性质，本节课我们来学习金属的化学性质。
[问]大家观察桌面上的镁条、铝片、铜片分别是什么颜色的[问]把这些金属分别在空气中加热，会有什么现象发生大家动手做这个实验。
请大家写出以上反应的化学方程式请一个同学到黑板上来写[板书]一、金属与氧气的反应[问]铁在纯氧中点燃能反应吗若能，写出反应的化学方程式。
[问]根据上面的反应，我们可得出金属具有什么样的化学性质[小结] 金属与氧气发生化学反应，生成相应的金属氧化物。
[板书]金属+氧气→金属氧化物[问]金属与氧气反应的剧烈程度一样吗有什么不同[问]是不是所有的金属都能跟氧气反应呢如果不是，能举出一些例子吗[问] “真金不怕火炼”说明了什么[讲解]实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。
如镁、铝等在常温下就能与氧气反应，铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。
“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反应，根据上述事实，我们可判断出这些金属的活泼程度。
金属的化学性质教学设计(优秀5篇)
金属的化学性质教学设计(优秀5篇)《金属的化学性质》教案篇一【教学目标】（1）知识与技能目标：①知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应②初步认识金属活动性顺序和置换反应（2）过程与方法目标：①初步学会运用观察、实验等方法获取信息，能用文字、图表和化学语言表述有关信息。
②初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，帮助学生逐步形成良好的学习方法和习惯3．情感态度与价值观（1）激发学生学习化学的兴趣。
（2）培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。
（3）了解化学与日常生活和生产的密切关系。
【教学重难点】重点是：通过实验探究熟悉金属活动性顺序。
难点是：运用金属活动性顺序解释生活、生产中的实际问题1．金属活动性顺序。
运用金属活动顺序表判断金属的置换反应能否发生，化学方程式的书写（尤其含亚铁的）。
【教学方法】问题情景→实验探究→得出结论→练习巩固→联系实际。
实验探究法、问题教学法、讨论法【学法指导】探究法、对比法、讨论法【教具准备】教师用具：投影仪、镁条、铝片、铜片、被氧化了的镁条与铝片、酒精灯、坩埚钳、火柴、砂纸。
学生用具：稀盐酸、稀硫酸、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、铝丝、铜丝、镁钉、锌粒、铜片、铁片、砂纸、火柴、试管（若干）。
【课时安排】1课时【教学过程】【问题导入】展示古代金、银、铜、铁等金属制品的图片。
为什么有的保留这么完整，表面没有什么改变；而有的金属表面却有这么大的改变呢？这些金属制品的“化妆师”是谁呢？【互动合作】学生思考并回答问题。
回忆相关反应的现象、条件，书写化学方程式。
3Fe＋2O2Fe3O42Mg＋O22MgO4Al＋3O22Al2O3观察并记录实验现象。
请一位同学上黑板书写上述反应的化学方程式。
学生小组讨论并汇报本组的实验方案或生活实例。
听讲，进一步理解金属与氧气的反应。
【板书】课题2金属的化学性质【课题引入】确切地说应该是空气中的氧气在偷偷在起作用。
我们先来回忆一下以前学习过的金属和氧气的化学反应有哪些呢？它们反应的现象是什么？化学方程式怎样写？【展示】镁、铁燃烧的图片【演示】将一根铜丝和金戒指分别放在酒精灯火焰上燃烧。
金属化学性质导学案
金属的化学性质第一课时（导学案）学习目标：1. 知道常见金属铝铁铜等与氧气的反应。
2. 初步理解常见金属与稀盐酸、稀硫酸反应。
3. 能用金属活动性顺序解释一些与日常生活相关的化学问题。
学习重难点：重点：常见金属与稀盐酸（稀硫酸）的反应。
难点：利用金属的化学性质推测金属的活动性。
学习过程：一、课前导学1. 我们学习过的化学基本反应类型有____________ 种，分别是________ 和_________ 反应，例如____________________________________ ，____________________________ （写化学方程式）2. 回忆所学知识，完成下表（表一）：二、课堂导学小提示：金属的活动性就是活泼性，金属化学性质越活泼，就表明该金属的活动性越强。
（一）金属与氧气的反应1. 根据表一中的信息，思考：绝大部分金属都能与_________________ 反应，反应剧烈水准_______ （相同，不相同）2. 讨论：问题1:“真金不怕火炼”是指什么意思（是不是所有的金属都能跟氧气反应）？问题2:为什么日常生活中，铝器不用涂油漆？（二）金属与稀酸的反应【实验探究】完成下表（表二）：【交流与讨论】上述实验过程中，为什么所取得金属颗粒大小尽量相同，酸的用量相等？【结论】（1） _______ 能和稀盐酸或稀硫酸反应，_________ 不与稀盐酸或稀硫酸反应。
（2）反应时的剧烈水准不同反应最剧烈，其次是_____ ，然后是_________ 由此推出，金属活动性顺序【追问】如果我们把H放在它们四个中间，你认为放哪儿比较合适？将Mg Zn、Fe、Cu与H排序：金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au［规律］(1) ________________________________ 二(2) ______________________________ j课堂小结通过本节课的学习，你收获了些什么？课堂达标将下列金属与稀盐酸接触，无气泡产生的是( )A . FeB . MgC . ZnD . Cu2.下列金属活动性由强到弱的顺序及元素名称、符号均准确的是( )A、钾K＞钙Ca＞钠”3＞镁MgB、铝AI ＞锌Zn＞铁Fe＞锡XiC、铅Pb＞铜Cu＞贡Hg D 、金Au＞银Ag＞钳 Pt水平提升社会上有些不法分子时常以黄铜(铜、锌合金)冒充黄金实行诈骗活动。
金属的化学性质导学案
金属
现象
反应方程式
稀盐酸
镁
锌
铁
铜
4、5、6小组填写下表
金属
现象
反应方程式
稀硫酸
镁
锌
铁
铜
（教师实验：金属锌和稀盐酸反应，点燃气体，验证）
结论：该气体是
依据反应，我们试着写出各个反应的化学方程式！
（上面表格补充完整）
规律：一般情况下,能与稀盐酸和稀硫酸反应的金属,其活动性较,不反应的较,反应越剧烈的越,越缓慢的越.
现象
化学方程式
规律：如果金属A能把金属B从它化合物的溶液中置换出来，则证明金属A比金属B的活动性
你明白了吗
农药波尔多液是种农业常用的杀菌剂，它由硫酸铜、石灰水配制而成，为什么不能用铁制容器来配制波尔多液？
三、交流·总结
这节课你都学到了什么？
金属的化学性质：
1.
2.
3.
通过今天的学习，你还总结出什么规律了吗？
C.Fe2(SO4) D.H2SO4
5.铜、银、金常被用作钱币流通，从化学的角度来说，主要是利用了它们的（）
A.光彩照人B.硬度适中
C.密度较大D.不活泼性
七、学习体会
通过本课的学习，对金属的化学性质有了更进一步的了解。通过化学性质的学习，对理解金属的应用和保护有了一定的理论基础。
同学们，通过今天的学习，你都学到了什么呢？
四、巩固﹒提高
本节课知识你都学会了吗？
1.“真金不怕火炼”，说明金在强热条件下（）
A很活波B易氧化C易还原D很稳定
2.有X、Y、Z三种金属，只有Y在自然界主要以单质形式存在，如果把X放入Z的硫酸盐溶液中，X表面有Z析出。据此判断这三种金属的活动性有强到弱的顺序为（）
3.11金属的化学性质导学案
3.11金属的化学性质导学案（第1课时）【学习目标】知记金属活动顺序表及其应用识记金属的通性理解有关钠和铝单质的性质理解金属与酸和水的反应【教学重点、难点】重点：理解有关钠和铝单质的性质难点：理解金属与酸和水的反应【新课引入】以前我们学习了金属活动性顺序表。
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au――→金属活动性由强逐渐减弱我们知道，排在前三位的是活泼金属，可以与水反应，生成对应碱金和氢气。
氢之前的金属可以与酸反应，释放出氢气。
排在前面的金属可以把排在后面的金属从其盐中置换出来等性质。
那么金属还有那些性质呢？今天我们学习金属的性质。
【自主学习】一、金属的通性金属的存在自然界中的金属元素绝大多数以态存在，含量最多的金属元素是，其次是。
物理性质具有金属光泽，不透明，易、、具有等。
化学性质与非金属的反应与酸的反应与盐的反应二、常见金属的性质1.钠的物理性质2.钠的化学性质与氧气的反应（写出实验现象）钠与水的反应的化学方程式实验的现象及其原因3.钠与酸的反应4.钠的用途5.那在空气中长期放置的变化6.还原性铁与水的反应反应方程式实验现【课堂深化】一、常见金属与非金属的反应某些盐溶液反应，应先考虑与水反应。
(2)镁铝具有很强的抗腐蚀性；Mg、Al化学性质活泼，易被空气中的氧气氧化生成致密的氧化膜，起着保护作用，并且MgO、Al2O3熔沸点较高常作耐火材料。
(3)铁与硫、氯气反应的产物中铁的价态不同，证明氯气的氧化性强于硫。
二金属的通性1.金属活动顺序表的应用2.金属活动性的判断方法(1)金属与水反应的剧烈程度，反应越剧烈，金属越活泼。
(2)金属与同浓度的酸反应的剧烈程度，反应越剧烈，金属越活泼。
(3)金属与盐溶液的反应，活泼性较强的金属可把活泼性较弱的金属从其盐溶液中置换出来。
(4)金属离子的氧化性强弱，金属阳离子的氧化性越强，其活动性越弱。
【巩固深化】一、选择题(每小题3分，共24分，每小题只有一个正确选项)1．某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠下面4点性质中的()①钠的密度比水的小②钠的熔点较低③钠与水反应时放出热量④钠与水反应后溶液呈碱性A．①④B．①②④C．①③④D．①②③④2．下列关于金属钠的叙述中，正确的是()A．为防止钠与水反应时燃烧，可将该反应置于试管中进行，以减少与氧气的接触B ．钠着火时应用干燥的沙土灭火C ．钠在空气中受热时，熔化为银白色的小球，产生黄色的火焰，生成白色粉末D ．钠在空气中长期放置，最终主要生成物为过氧化钠 3．下列说法中，错误的是( )A ．钠在空气中燃烧时，先熔化，再燃烧，最后所得产物为Na 2O 2B ．镁因在空气中形成一层致密的氧化膜保护了里面的镁，故镁不需要像钠似的特殊保护C ．铝制品在生活中非常普遍，是因为铝不活泼D ．铁因在潮湿的空气中生成的氧化膜疏松多孔，不能保护内层金属，故铁制品往往需要涂保护层4．在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO 4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。
8.2金属的化学性质导学案
8.2金属的化学性质导学案第一部分：基础知识
一、金属的化学性质
1、与氧气的反应
分别写出镁、铝、铜、铁与氧气反应的方程式
思考题：为什么铝具有很好的抗腐蚀性能？
2、与酸（稀盐酸、稀硫酸）的反应
探究实验1、镁锌铁铜与盐酸的反应
现象：
写出反应的方程式：
置换反应：
与稀硫酸反应的方程式：
二、金属活动性顺序
金属活动性顺序：
1、、金属活动性顺序表：
从表中得知信息：①
②
③
2、判断金属活动性的方法：①
②
③
分析材料可知：金属冶炼的早晚与有关。
思考题：
1、写出“曾青得铁则化为铜”的化学方程式
2、小明看到妈妈在厨房里用钢丝球用力擦洗铝锅上的污垢，立即喊起来：“妈妈，不能用
钢丝球擦。
”你知道为什么吗？
第二部分：课堂练习
1、小兰家中收藏一件清末的铝制佛像，该佛像至今保存十分完好。
其主要原因是（）
A.铝不易发生化学反应
B.铝的氧化物容易发生还原反应
C.铝不易被氧化
D.铝易氧化,但氧化铝具有保护内部铝的作用
2、“真金不怕火炼”是说明了（）
A、真金在高温下不融化
B、真金不用火炼
C、真金遇火不变色
D、金的化学性质不活泼，在高温下不与氧气反应
3、据古籍记载江西上饶有一苦泉（苦泉水呈蓝色），铁锅使用苦泉水会变成铜锅，试分析蕴含的化学原理。
4、鉴别下列物质，要求写出实验操作、现象和结论。
（1）铁和铜
（2）真金和“假金”（铜锌合金）不少于三种方法。
金属的化学性质-导学案
课题3 金属的化学性质导学案一、学习目标：（1）知道镁、铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
（2）掌握常见金属如镁、铝、铁、铜等与盐酸、稀硫酸反应的实验现象以及剧烈程度，并能根据反应的剧烈程度判断金属的活动性。
（3）理解置换反应的概念，并能准确判断出所给的反应是否为置换反应。
（4）熟记金属活动性顺序表，并能利用金属活动性顺序表判断常见金属的活动性强弱以及会判断常见的金属能否与酸发生置换反应。
二、学习重点：（1）金属的化学性质（2）金属活动性顺序表的应用以及置换反应的概念。
三、学习难点：金属活动性顺序表的应用以及置换反应的概念。
四、教学过程：注意：①镁与氧气不但可以在点燃的条件下生成氧化镁，而且在常温下也可以反应生成氧化镁。
②铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，铝具有很好的抗腐蚀性能.若用钢刷擦洗铝制品容易把氧化薄膜除掉，从而起不到保护作用。
总结规律：（1）常温能反应：_____、_____（2）、高温下能反应：_____、_____（3）、高温下也不能反应：_____，如果所需的反应条件越苛刻则表明该金属的活泼性_____，因此，得到金属的活动性强弱顺序为:镁、_____＞_____、_____＞金。
2.金属与酸的反应（分组实验）A组（稀盐酸）B组（稀硫酸）小结： 1、能与盐酸，稀硫酸反应的金属是__ ___2、不能与盐酸，稀硫酸反应的金属是_ ____3、镁、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序是3、金属活动性顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱应用：（1）．在金属活动顺序里，金属的位置越靠__ ，它的活动性越强。
（2）．在金属活动顺序里，排在氢__ 的金属可以置换出酸中的氢元素，后面则不能。
4、置换反应定义：这种由一种_____与一种_____反应，生成了另一种_____和另一种_____的反应叫做置换反应。
人教版第八单元课题2《金属的化学性质》导学案
⑴生成氢气的质量。
⑵锌粒中所含锌的质量分数。
12．我国早在西汉时期，在《淮南万毕术》一书中就写到“曾青得铁则化为铜”，这是湿法冶 金的先驱。反应原理为：Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4，下列说法正确的是（ ） A．该反应无明显现象
B．该反应能证明铜的金属活动性比铁强
C．该反应属于置换反应
D．该反应前后溶液质量增大
13．已知：金属 X 在常温下能与空气中的氧气反应，而金属 Y 和 Z 不能；将 Y 、Z 分别投 入稀盐酸中，Y 溶解并产生气泡，Z 无变化。下列说法正确的是（ ）
；
；
。不
；
；
写出镁、锌、铁、铝与硫酸的反应方程式，并写出现象。
；
；
；
；
5．一种______与一种_____反应生成另一种______和另一种_____的反应叫做置换反应，置 换反应属于化学反应的基本类型之一。
【同步训练】
1．下列物质在氧气中燃烧，能生成黑色固体的一组是（ ）
①镁；②硫；③铁；④磷；⑤铜。
A．①③ B．③
C．③④⑤
D．③⑤
2．黄金是一种贵重金属，它不仅被视为美好和富有的象征，而且还可以其特有的价值造福 于人类。我们常说的“真金不怕火炼”的原因是（ ）
A．金的熔点高
B．金的硬度大
C．金的密度大
D．金不活泼，高温时也不与氧气反应
3．下列金属中，常温下就易和氧气反应的是（ ）
A．铝
B．铂
C．铁
A．甲物质为镁，乙物质为锌 C．镁比锌活泼
B．反应所消耗的硫酸相等 D．反应速率甲快，乙慢
9．列金属中，金属活动性最强的是（ ）
A．铁 B．镁 C．锌
D．铜
10．下列金属不能与 CuSO4 溶液反应的是（ ）
金属的化学性质导学案
金属的化学性质(一)导学案怎样鉴别真假黄金？黄铜（铜锌合金）与黄金的外观很相似，一些不法商贩就会利用这一点，以次充好，贩卖假黄金（实际就是黄铜）。
知识点一．金属和氧气的反应1、“真金不怕火炼”是金在高温下也不与反应，说明金的（填“物理”、“化学”）性质比较稳定。
2、铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很难腐蚀？为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品？3.镁、铁、金的活泼性___________________【练习】小兰家中收藏一件清末的铝制佛像，该佛像至今保存十分完好。
其主要原因（）A.铝不易发生化学反应B.铝的氧化物容易发生还原反应C.铝不易被氧化D.铝易氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用知识点二、金属和酸发生的反应【思考】：厨房中盛放醋的容器是什么材料的呢？能用铁或铝吗？你能解释为什么呢？从以上四种金属的反应现象，你能得出这四种金属的活动性顺序吗？。
【练习】（1）将下列金属与稀盐酸接触，无气泡产生的是（）A．Fe B．Mg C．Zn D．Cu（2）下列物质，不能由金属单质和盐酸直接反应生成的是（）A.CuCl2 B.ZnCl2C.MgCl2D.FeCl2（3）将下列少量物质放入足量的稀盐酸中，反应结束后有固体剩余的是（）A．铜锌合金 B．铁 C．锌 D．镁（4）在铁与稀盐酸的反应中，下列说法不正确的是：A.铁丝的质量逐渐减少B.溶液的质量逐渐减少C.溶液的颜色逐渐变成浅绿色D.试管中的物质总质量减少6 某学习小组为探究金属的性质，将一根铝条放入盛有稀盐酸的试管中，实验记录如下：试解释上述实验过程中，产生一系列现象的原因：________________________________ 知识点三：置换反应：【讨论】以上各金属与盐酸的反应，各化学方程式有什么共同的特点？。
置换反应的概念A．Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ B．CO+CuO △ Cu+CO2C．C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑ D．44+Cu【诊断补偿】一、与氧气反应：1、收藏家收藏的清末铝制艺术品至今保存完好，该艺术品未被锈蚀的主要原因是A．铝不易被氧化 B．铝的金属活动性比较弱C．铝不易发生化学反应 D．铝表面的氧化膜具有保护作用2、出土的文物中，金器保存很好，铜器表面略有锈迹，而铁器表面锈迹斑斑，这表明金、铜、铁的活泼性顺序由强到弱为（）A金、铜、铁 B铁、金、铜 C铜、铁、金 D铁，铜，金二、与酸反应1、下列物质，能由金属单质和盐酸直接反应生成的是（）A.CuCl2 B.ZnCl2C.HgCl2D.FeCl32、将下列少量物质放入足量的稀盐酸中，反应结束后有固体剩余的是（）A．铝 B．镁 C．锌 D．生铁3、将等质量的甲、乙两金属分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如右图。
人教版初中化学九下8.2 金属的化学性质 导学案
点燃
课题：金属的化学性质（导学案）第一课时
学习目标：
1、掌握金属与氧气的反应。
2、掌握金属与酸的反应。
3、掌握置换反应类型。
4、初步了解金属活动性顺序表。
学习重点、难点 金属与酸的反应，置换反应，金属活动性顺序表。
环节预设
金属与氧气的反应（10）分钟，金属与稀酸的反应（15）分钟，置换反应（5）分钟，金属的活动性（8分钟），当堂检测（7 ）分钟
学习过程
学法指导 知识导入：
知识回顾：已知的金属镁、铁与氧气的反应。
＿Mg +＿O 2 =====
＿F e +＿O 2 =====
问题：是不是所有的金属都能与氧气反应？“真金不怕火炼”说明了什么？
知识点一 金属与氧气的反应
1、镁、铝在常温下能与空气中的氧气反应，反应方程式为
4A l +3O 2===== 2A l 2 O 3
2、铁、铜在常温下、干燥的环境中，几乎不与氧气反应，但在潮湿的空气中会生锈。
在高温时能与氧气反应，生成金属氧化物。
反应方程式为：
思考回答问题
认真填写 思考解答
相信自己，我能完成！ 点燃
点燃
△。
金属的化学性质导学案
金属的化学性质导学案学习目标：1、知道铁、铝、铜等金属与氧气的反应2、认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与金属化合物溶液的置换反应3、能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断4、能用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题学习重点：根据金属与氧气、盐酸、稀硫酸及某些金属化合物溶液反应判断金属活动性；知道置换反应；知道金属活动性顺序表。
学习难点：归纳金属与酸、金属化合物溶液反应的化学方程式，利用金属活动顺序表判断置换反应及解释生活中的现象。
学习方法：自主、合作探究，交流展示。
学习准备：稀盐酸4组、稀硫酸4组，铜片、铁钉、锌片、镁片各8组，试管架加4支小试管8组，铝丝3组、铜丝6组，硫酸铜溶液、硝酸银溶液、硫酸铝溶液各3组，每组镊子1个、滴管一支。
学习课时：2课时学习过程：一、学习引入以假黄金事件引入课题二、自主学习，合作探究1、回顾金属与氧气反应下表反应现象化学方程式A 发出光，放热，生成色的固体Mg+O2=B 燃烧，发出光，放热，生成色的固体Al+ O2=C 燃烧，四射，放热，生成色的固体Fe+ O2=D 色的铜变成的氧化铜Cu+O2=比较这4种金属的活动性，＞＞＞。
说说你判断的依据？由以上几个反应的化学方程式可以总结：金属+氧气→金属氧化物因此可以确定：金属氧化物是由组成的氧化物。
2、探究金属活动性分A、B、C组完成下面探究活动：C组任务向3支试管中分别加入洁净的铝丝、铜丝、铜丝，再分别加入5ml硫酸铜溶液、硝酸银溶液、硫酸铝溶液观察现象，完成下表展示A组、B组：观察图片提出你的看法？回答下列问题？1）、能与盐酸，稀硫酸反应的金属是2）、不能与盐酸，稀硫酸反应的金属是3）、镁、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序是> > > .分析以上几个反应的化学方程式，结合化合反应、分解反应的定义解释置换反应？归纳金属与稀硫酸或稀盐酸反应：金属+酸→金属化合物+H2展示C组：判断Al、Cu、Ag的活动性顺序：＞＞，说说你判断的依据？归纳金属与金属化合物溶液的反应金属+金属化合物→新金属+新化合物这类反应在什么情况下才能进行呢？下面我们分析铁与硫酸铜溶液的反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu其中铁比铜活动性强就能置换出硫酸铜溶液中的铜，由此我们可以得到结论：金属单质的活动性比金属化合物溶液中的金属元素的活动性，才能把它从溶液中置换出来。
第1节 金属的化学性质导学案(丁贵堂)
第三章第|一节金属的化学性质【第|一课时】一、预习目标1了解地壳中一些重要元素的丰度(含量)O、Si、Al、Fe、Ca、Na .2复习金属活动顺序表及其应用.3 掌握Na、Al与O2反响的产物及其用途.二、预习内容1在地壳中的含量最||丰富的前4种元素是什么?2金属单质的一般物理性质包含：3 举例说明金属能发生哪些化学反响.4 观察课本第32页图3 -2图片,从实验现象分析：镁条燃烧发生了什么反响?铜树、银树是怎么形成的?这些反响有什么特点?它们各属于什么反响类型?写出相应的化学方程式.课内探究学案一、学习目标1 会运用钠和铝的化学性质解决实际问题.2. 会透过现象看本质,分析发生反响的内在原因,以提高自身观察能力和分析问题的能力.3培养科学分析问题的能力和方法.学习重难点：钠和铝的化学性质二、学习过程一、金属与O2的反响：1 钠与O2的反响：［学生实验1］简单描述钠的物理性质［学生实验2］钠放在玻璃燃烧匙上,加热.观察有什么现象.与加热前有何不同?可以得出什么结论?写出有关反响的化学方程式.［演示实验］吹气生火(细节略) .发生上述现象的原因是什么呢?［实验探究］把水滴入盛有Na2O2的试管中,检验生成的气体,并在反响后的溶液中滴加酚酞试液. 请写出有关化学方程式.【思考】(1)呼吸面具中常用Na2O2来做供氧剂,说明理由.(2)Na2O2应怎样保存?2铝与O2反响［实验探究］分别加热未打磨和已打磨的铝箔,有何现象?现象有何不同?如何解释?写出反响方程式.［补充实验］将铝粉撒到酒精灯火焰上,可观察到铝的燃烧.［练习1］小明家中有一只２０世纪50年代初的铝锅,至||今仍保存完好.该铝锅未锈蚀的主要原因是( ) .A.铝不易发生化学反响B.铝不易被氧化C.铝的氧化物容易发生复原反响D.铝易被氧化,但氧化生成的氧化铝具有保护内部铝的作用［练习2］分别写出镁、铁、铜与氧气反响的化学方程式.【小结】根据金属活动顺序表,金属与氧气反响有何规律?四、作业设计：课本第44页第2、3题；第45页第6题【第二课时】课前预习学案一、预习目标1掌握Na、Fe与H2O反响的特殊性；2掌握Al与NaOH溶液反响的特殊性；二、预习内容1 钠与水反响的现象是：.2 请写出铁与水反响的化学方程式.3请写出铝与氢氧化钠溶液反响的化学方程式.课内探究学案一、学习目标1掌握Na、Fe与H2O反响的特殊性；2掌握Al与NaOH溶液反响的特殊性；3 能进行根本的实验操作,并能观察和分析；重点：钠与水反响、铝与碱反响二、学习过程：二、金属与水反响1钠与水反响【实验探究】(1)Na和烧杯里的水作用的现象：.(2)Na和水作用放出的气体是什么?请写出化学方程式.［思考讨论］(1 )钠易和空气、水反响,实验室中应如何保存钠?为什么?(2 )将一小块金属钠投入CuSO4溶液中,可观察到什么现象?写出发生的化学方程式.2镁和水反响：【学生实验】将打磨过的镁条放入水中,滴入几滴酚酞,观察现象,加热,观察现象.写出反响方程式.3铁和水反响［科学探究］铁能否与水反响?(如将烧红的铁块投入水中,现象如何?条件如何?)设计铁与水蒸气反响的实验装置,并互相比照,评出最||优方案.铁粉与水蒸气的反响(化学方程式)：［讨论］根据金属活动顺序表,金属与水反响有何规律?三、铝和NaOH溶液的反响［实验探究］将铝片分别放入装有稀盐酸溶液和NaOH溶液的两支试管中,观察现象,将点燃的木条分别放在试管口,观察现象.请写出相应的化学方程式.［讨论］铝制品的使用对环境有何要求?以上反响的本质是什么?［练习］1不可以用来制作盛装浓烧碱溶液容器的材料是( ) .A.铁B.铝C.塑料D.橡胶2质量相同的两份铝粉,第|一份中参加足量的NaOH溶液,第二份中参加足量的盐酸,在同温同压下放出气体的体积比是() .A.1∶1B.1∶2C.1∶3D.2∶33新买的铝锅、铝壶用来烧开水时,但凡水浸到的地方都会变成黑色,这与水中含有以下哪种可溶性盐有关?()A.钠盐B.钾盐C.镁盐D.铁盐四、作业设计课本第44页第1、4(2)题；课本第45页第5、7题 .课后练习与提高1．以下关于金属的表达中正确的选项是 ( ) .A．所有的金属都是固态的B．金属具有导电性、导热性和延展性C．活泼的金属、或较活泼的金属能与酸反响 ,但不能与碱反响D．金属元素在自然界中都是以化合态存在的2．地壳里含量最||多的金属元素是 ( ) .A．氧 B．铝 C．硅 D．铁3．铝在人体中积累可使人慢性中毒 ,世|界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制 .铝在以下使用场合中 ,必须加以控制的是 ( ) .A．制造炊具 B．制防锈油漆 C．制铝合金窗 D．炼铝厂制造铝锭4．少量钠应保存在 ( ) .A．密闭容器中 B．水中 C．煤油中 D．汽油中5．以下关于金属Na的表达中 ,说法正确的选项是 ( ) .A．Na在空气中燃烧 ,发出黄色火焰 B．Na在空气中燃烧 ,产物是Na2OC．Na是银白色金属 ,硬度大 ,熔点高 D．Na常温和加热时反响 ,产物一样6．钠着火时 ,可用来灭火的物质或器材是 ( ) .A. 自来水B. 沙土C. 泡沫灭火器D. 四氯化碳灭火器7．铝在空气中能够稳定存在的原因是 ( ) .A．铝的活泼性差 B．铝的复原性差C．铝与氧气不反响 D．铝外表有氧化膜8．以下关于金属铝的表达中 ,说法不正确的选项是 ( ) .A．Al 是地壳中含量最||多的元素B．Al 是比较活泼的金属 ,在化学反响中容易失去电子 ,表现复原性C．Al箔在空气中受热可以熔化 ,且发生剧烈燃烧D．Al箔在空气中受热可以熔化 ,由于氧化膜的存在 ,熔化的Al 并不滴落9．为了除去铁粉中的少量铝粉 ,可以选取以下哪种溶液 ( ) .A．浓盐酸 B．硝酸 C．硫酸 D．浓氢氧化钠溶液10．钠与水反响时的现象与钠的以下性质无关的是 ( ) .A. 钠熔点低B. 钠的密度小C. 钠的硬度小D. 有强复原性11．金属钠分别与以下溶液反响时 ,既有气体又有沉淀产生的是 ( ) .A. (NH4)2SO4B. NaHCO3C. BaCl2D. CuSO412．以下表达中 ,不正确的选项是 ( ) .A. 钠原子有强复原性 ,钠离子有弱氧化性B. Na +离子浓度大的溶液一定显碱性C. 由于钠很活泼 ,所以定能从溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属D. 钠是电和热的良导体13．将2.3 g钠放入100 g水中 ,生成溶液中溶质的质量分数是 ( ) .A. 等于2.3%B. 等于4%C. 大于2.3%D. 大于4%14．分别将0.2 mol的Na、Mg、Al投入500 mL浓度为为0.2 mol/L的盐酸中 ,生成氢气的质量比为 ( ) .A. 1:2:3B. 1:1:1C. 3:2:1D. 2:1:115．足量的铝分别与等物质的量浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液反响 ,放出的气体体积在标准状况下相等 ,那么所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为 ( ) .A 1︰2B 3︰2C 3︰1D 6︰116．把少量的金属钠分别放入钠放入CuSO4溶液中 ,现象是_________________________________________ ,离子方程式是__________________________________________ .17．碱金属能形成离子型氢化物 .如氢化钠的化学式为NaH ,其中H -具有较强的复原性 .⑴NaH能与水剧烈反响生成对应的碱和氢气 ,反响的化学方程式为____________________________________ , 氧化剂是 ,复原剂是 .⑵常用NaH在高温下将TiCl4复原成Ti ,反响的化学方程式为_____________________ __________________________ ,氧化剂是 ,复原剂是 .18．钠与水反响时产生的各种现象如下：①钠浮在原因是②钠熔化原因是③小球游动逐渐减小 ,最||后；原因是④发出声音 ,原在是⑤滴入酚酞后溶液 ,原因是 .19.写出以下各步的化学方程式 ,是离子反响的写出离子方程式 .(1 )(2 )(3 )(4 )(5 )(6 )(7 )20. 写出以下各化学方程式 (是离子反响的写出离子反程式 )(1 )铁和水蒸气的反响(2 )铝和氧气的反响(3 )铝和盐酸的反响(4 )铝和氢氧化钠的反响。
【课件】《金属的化学性质》导学案
《金属的性质》导学案（第一课时）金属与非金属的反应襄阳市第五中学靳旭东【学习目标】1、了解Na和Al的物理性质。
2、掌握金属（Na、Al等）与O2反应的特点。
能描述金属（Na、Al等）与氧气反应的实验现象，并会书写反应的化学方程式。
3、感受动手实验的乐趣，体验科学实验的美妙，培养学生严谨求实、勇于创新的科学精神。
【学法指导】自主学习、实验探究、问题探究、合作交流【教学重点和难点】重点：钠、铝与氧气的反应及对实验现象的观察和分析、归纳和总结。
难点：对实验现象的观察、分析和归纳。
【学习过程】预习案1、地球上绝大多数金属以_____态存在与自然界，在地壳中的含量位于前四位的元素依次是______、_______、_______、_______。
2、金属有很多共同的物理性质，下列有关描述正确的是：有金属光泽（）、透明（）、有良好的导电导热性（）、属于绝缘体（）、有良好的延展性（）、常温下多为固体（）3、金属活动性顺序表：__________________________________________________4、分析课本图3-2的化学反应，写出相应的化学方程式。
探究案★归纳小结★1、铝和氧气反应AlO2— _____铝和氧气在_____、______、______等条件下均能发生反应。
探究二：钠和氧气的反应探究活动2：用镊子从煤油中取出一小块钠，用滤纸吸干表面煤油放在培养皿中。
用小刀从中间切开，观察切面颜色及颜色变化。
探究活动3：用镊子取一小块钠，用滤纸擦干煤油，放在硬质玻璃罐中，用酒精灯加热，观★归纳小结★2、钠和氧气反应：条件不同，_________ 不同，_________不同。
常温下，生成______色固体NaO2— ______加热时，生成______色固体NaO2— ______【方法梳理】研究物质性质的一般程序和方法________物质的外观→ ______物质的性质→ ______并观察→解释和_____练习案【随堂检测】1．下列液体可以用来保存金属钠的是（）A．水B．浓NaOH溶液C．煤油D．CCl4 2．有关钠的叙述中，正确的是（）A．钠是一种灰黑色的固体B．大量钠着火时，可以用水浇灭C．钠的质地软，可用小刀切割D．钠在空气中燃烧，燃烧产物是Na2O 3、铝制品具有较强的抗腐蚀性，主要是因为：（）Ａ、铝的化学性质稳定Ｂ、铝在常温时与氧气不反应Ｃ、铝具有金属性，也具有非金属性Ｄ、铝与氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜【课后作业】课后习题1、2题作业。
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不活泼金属:.
分类的依据是:.
5.以上反应都是由一种和一种反应生成新的和新的，叫做反应。
学
习
目
标
1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
2.初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。
3.能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
(1)银与稀盐酸溶液
(2)锌与稀硫酸溶液
(3)铜与稀盐酸溶液
(4)铝与硝酸银溶液
达
标
测
试
能力提升
1.黄铜(含锌和铜)与黄金的外观很相似，你能利用金属的化学性质采用两种方法来鉴别它们吗?
2．家用铝锅、铁锅为什么不能用来长时间盛放酸性食品？
盘点收获
课后反思
重点
通过实验探究认识金属活动性顺序
难点
对金属活动性顺序的初步探究
合作交流
1.各小组回答问题.
2.探讨以下问题：
(1)．为什么铝具有优良的抗腐蚀性能？
(2)．分析“真金不怕火炼”蕴含的科学原理。
(3).一些不法商贩常常用铝制的假银元坑害消费者，小明在市场上买了一枚银元，请你帮他鉴别一下这枚银元，是真？是假？
化学导学案年级：高一教师：时间：
课题
课题2金属的化学性质
实验探究
分组实验并仔细观察实验现象，并记录。思考、交流、讨论，总结出金属活动顺序的应用规律。1.能与盐酸，稀硫酸反应的金属是
它们反应的剧烈程度依次是>>.
2.不能与盐酸，稀硫酸反应的金属是
3.镁、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序是
是>>>.
4.将镁、锌、铁、铜四种金属分为两类：
3.组内组外相互补充。
4.自由提出问题。
自
学
指
导
认真阅读9页至11页，将疑难问题用笔画出，尝试书写涉及到的方程式；熟悉活动与探究的内容，。收集几种金属，取少量分别放入几个小玻璃杯中，然后向各个玻璃杯中加入一些醋精(主要成分是醋酸)，仔细观察发生的现象。试根据现象判断这几种金属活动性的差异。
自
主
学
习
1、两种或两种物质反应生成一种物质的反应叫做反应，一种物质反应生成两种或两种以上的物质叫做反应。
4．将一根螺旋状的细铁丝放入盛有稀硫酸铜溶液的试管中，经过较长一段时间后发现()
A．铁丝表面覆盖了一层红色固体物质
B．溶液由蓝色变为无色
C．在试管底部沉积一层黑色固体物质
D．试管内溶液颜色上浅下深
5．下列金属中，常温下就易和氧气反应的是()
A．铝B．铂
C．能发生反应的化学方程式并判断它们是否为置换反应。
2、细铁丝在氧气中燃烧的现象是
3、镁在空气中燃烧的产物是
4、铝箔在氧气中燃烧的产物是，反应的现象是。
5、铜在加热的条件下，和空气中的氧气反应生成黑色的氧化铜，写出该反应的化学方程
达
标
测
试
基础知识检测请独立完成下列问题
1．下列各组金属中，按金属活动性由强到弱顺序排列的是()
A．Na、Fe、MgB．K、Cu、Fe
C．Ca、Ag、ZnD．Al、Zn、Hg
2．公元2世纪，我国古代炼丹家魏伯阳著有《周易参同契》，这是世界上现存最早的一部炼丹专著．书中描写道：“金入于猛火，色不夺精光．”这句话是指黄金的性质在强热的条件下()
A．易氧化B．易还原C．很稳定D．很活泼
3．能用铁制容器盛放的试剂是()
A．盐酸B．稀硫酸C．硫酸铜溶液D．酒精`