金属的化学性质导学案答案丁贵堂

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九年级化学第八单元课题2《金属的化学性质》导学案(2021年整理)

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课题2 金属的化学性质【学习目标】1、知道铁、铜、铝等金属与氧气的反应。

2、初步认识常见金属与酸的置换反应。

3、识记金属活动顺序表,能利用金属活动顺序判断金属活动性的强弱,并能设计实验证明金属活动性的强弱.【学习重点】金属的活动性顺序。

一、自主学习：(一）、写出下列反应的化学方程式,并想一想有什么现象.1、镁在空气中燃烧2、铝在空气中生成致密氧化铝3、铁在氧气中燃烧4、铜在空气中加热5、实验室用锌与稀硫酸制取氢气（二）、思考下列问题1、“真金不怕火炼”是金在高温下也不与反应，说明金的（填“物理”、“化学”）性质非常稳定。

2、铝的化学性质很活泼，而铝制品却很难腐蚀为什么?（三）、置换反应举例：，二、合作探究:1、金属与氧气的反应：实验表明大多数金属都能与氧气发生反应，但是反应的难易和剧烈程度是不同的。

镁和铝在空气中就能与氧气反应,而铝与氧气反应表面生成一层致密的氧化铝薄膜阻止其进一步氧化，故铝具有良好的抗腐蚀性能。

镁铝比较活泼，铁铜次之，金最不活泼2、金属活动性顺序：金属和酸反应：小结：能与酸发生反应（产生氢气)的金属是镁、锌、铁；不能与酸发生反应（不产生氢气）的金属是铜。

根据实验现象,得出这四种金属的活动性顺序是：镁〉锌>铁>铜。

《金属的化学性质导学案》

《金属的化学性质》导学案一、导学目标：1. 了解金属的化学性质，包括金属的物理性质和化学性质；2. 掌握金属的腐蚀现象及其防腐方法；3. 理解金属的氧化还原反应；4. 能够运用所学知识诠释金属在平时生活中的现象。

二、导学内容：1. 金属的物理性质：金属通常具有良好的导电性和导热性，同时具有一定的延展性和韧性；2. 金属的化学性质：金属易被氧化和还原，形成金属的氧化物；3. 金属的腐蚀现象：金属在空气中或水中会发生腐蚀现象，导致金属表面产生氧化物；4. 金属的防腐方法：包括涂漆、镀层等方法；5. 金属的氧化还原反应：金属与非金属发生反应时，通常表现为氧化还原反应。

三、导学步骤：1. 导入：通过展示一些金属制品，引导学生思考金属的性质及其在生活中的应用；2. 进修：介绍金属的物理性质和化学性质，引导学生理解金属的特点；3. 实验：进行金属腐蚀实验，观察金属在不同条件下的腐蚀现象；4. 讨论：讨论金属腐蚀的原因及防腐方法，引导学生思考如何有效珍爱金属；5. 拓展：通过案例分析金属在工业生产中的应用，加深学生对金属化学性质的理解；6. 总结：总结金属的化学性质，强化学生对金属性质的认识。

四、导学要点：1. 金属的物理性质包括导电性、导热性、延展性和韧性；2. 金属易被氧化和还原，形成氧化物；3. 金属腐蚀是金属表面被氧化的过程；4. 防腐方法包括涂漆、镀层等；5. 金属与非金属发生氧化还原反应。

五、导学反馈：1. 请简要描述金属的物理性质和化学性质；2. 金属的腐蚀是如何发生的？如何防止金属腐蚀？3. 举例说明金属的氧化还原反应。

六、拓展延伸：1. 请结合生活实例，分析金属在平时生活中的应用；2. 了解不同金属的化学性质有何不同，以及不同金属的特点；3. 探讨金属在环境珍爱和资源利用中的作用。

必修一 3-1金属的化学性质(2) 导学案

化学必修1 §3-1金属的化学性质（第2课时）课任教师：审核：授课时间班级：小组姓名【学习目标】1.了解金属钠与水的反应，会解释钠与水反应的各种现象。

设计铁与水蒸气反应的实验装置，2. 认识铝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应。

【学习重、难点】钠与水的反应；铁与水蒸气的反应；铝与NaOH溶液的反应【复习提问】1、金属钠与氧2、实验室制氢气的化学反应方程式【合作探究】阅读教材P49[实验3-3]，通过实验观察，1.现象有哪些①浮说明了。

②熔说明了。

③游说明了。

④响说明了。

⑤红说明了。

2离子方程式【问题讨论】1.按照不同的分类方法,钠与水的反应属于什么类型的反应。

2.?3.,能否用水灭?为什么,应该如何处理?分析:Na与水反应,实际上是与水电离出的极少量的H+反应,可以推测Na与酸反应比Na与水反应更剧烈。

4、钠与硫酸铜溶液反应有什么现象，写出化学方程式1.从水蒸气的产生、铁粉与水蒸气的反应反应产物的检验等环节，讨论反应装置的设计。

（在课本画出装置设计图）2.根据教材P50图3-8的实验,填表: 。

化学方程式:【思考】铁与水的反应中，如果将实验中的还原铁粉换成铁片或铁钉反应能否发生？1、K 、Ca 、Na 等金属和冷水作用，生成可溶性碱和H 2。

2Na + 2H 2O=2NaOH + H 2↑2、Mg 和冷水反应缓慢与沸水迅速反应；Al 与冷水很难反应，与沸水能反应，生成不溶性碱和氢气。

Mg + 2H 2O === Mg(OH)2 + H 2↑3、Zn 、Fe 、Sn 、Pb 和高温水蒸气反应，生成不溶性氧化物和H 2。

3Fe + 4H 2O(g) === Fe 3O 4 + 4H 2 Zn + H 2O(g) === ZnO + H 24、Cu 、Hg 、Ag 、Pt 、Au 不与水反应。

【思考】较活泼金属能与酸反应，而金属能与碱反应吗？【实验探究】阅读教材P51[实验3-4]通过实验观察，1.铝与盐酸反应的现象是: ,2. _________________________________________________问题探究：根据已掌握的铝的性质，在日常生活中，使用铝制餐具、炊具应注意哪些问题？【练习与反馈】1. 下列元素在自然界中能以游离态存在的是（） A. Na B. Mg C. Al D. Au2、钠和水反应时所产生的现象与钠的下列性质无关的是（）A 、钠的熔点低B 、钠的硬度小C 、钠的密度小D 、钠有强的还原性3.金属材料在人类社会发展史上一直发挥着重要作用。

《金属的化学性质导学案-2023-2024学年科学浙教版2013》

《金属的化学性质》导学案第一课时一、导入金属是一类具有良好导电、导热性能，常在常温下呈固态的物质。

在我们的日常生活和工业生产中，金属扮演着重要角色。

金属的化学性质不仅决定了它们的应用范围，也揭示了金属本身的结构和特性。

本节课将主要学习金属的化学性质，深入了解金属的反应特点以及相关知识。

二、学习目标1. 掌握金属氧化反应的基本类型和规律。

2. 理解金属与酸、碱、氧化剂等物质的反应过程。

3. 能够通过实验观察、记录和分析金属的化学性质。

三、学习重点1. 金属氧化反应的特点和规律。

2. 金属与酸、碱、氧化剂等物质的化学反应。

四、学习内容1. 金属氧化反应2. 金属与酸的反应3. 金属与碱的反应4. 金属与氧化剂的反应五、学习方法1. 实验：通过实验观察金属与不同物质的反应过程。

2. 讨论：与同学讨论实验现象、规律，并理解其中的化学原理。

3. 思考：思考金属的化学性质对我们生活和工业生产的影响及应用。

六、学习过程1. 金属氧化反应- 实验：观察铁的氧化反应实验过程，记录实验现象。

- 讨论：铁氧化反应的化学方程式及反应规律。

- 思考：为什么金属会发生氧化反应？氧化反应对金属有何影响？2. 金属与酸的反应- 实验：观察铝片与盐酸的反应，记录实验现象。

- 讨论：铝与盐酸反应的化学方程式及反应规律。

- 思考：为什么金属会与酸发生反应？酸性物质与金属反应的结果有哪些？3. 金属与碱的反应- 实验：观察镁带与氢氧化钠的反应，记录实验现象。

- 讨论：镁与氢氧化钠反应的化学方程式及反应规律。

- 思考：金属与碱发生反应的机理是什么？碱性物质与金属反应的特点是什么？4. 金属与氧化剂的反应- 实验：观察锌丝与氯氧镁的反应，记录实验现象。

- 讨论：锌与氯氧镁反应的化学方程式及反应规律。

- 思考：金属与氧化剂反应的过程会产生什么变化？氧化剂与金属反应会产生哪些物质？七、学习总结通过本节课的学习，我们深入了解了金属的化学性质，包括氧化反应、与酸、碱、氧化剂等物质的反应过程。

3.1.2金属的化学性质（第二课时）导学案-2021-2022学年高一化学人教版必修1

第三章第一节金属的化学性质导学提纲（2）学习目标：1、学生通过典型例题练习及学法指导，能够熟练应用n和M、V m、C n之间的关系进行相关计算。

2、掌握物质的量运用于化学方程式的计算重点：物质的量在化学方程式计算中的运用难点：物质的量在化学方程式计算中的运用导学流程：一、了解感知该部分涉及物质的量在化学方程式计算中的应用的原理及步骤1、阅读课本52页第一二段，完成下列内容勾画并理解“各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比”2、阅读课本52页的实例，完成下列内容（1）写出物质的量（n）、摩尔质量（M）、气体摩尔体积（V m）、物质的量浓度（C n）之间的关系、【例题】把6.5g锌放入足量盐酸中，计算参加反应的盐酸的物质的量（仿写例题第二问）（1）算：计算已知物质的物质的量：n(Zn)=（2）写：写出反应的化学方程式：（3）标：根据化学剂量数标出已知和所求物质的关系：（4）列：列出比例式：（5）解：根据比例式得出结果：（6）答：二、深入学习学法指导：以物质的量为核心，根据“了解感知”中的步骤，完成下列练习【反馈练习】在500ml NaOH 溶液中加入10.8g铝粉，恰好完全反应，求：（1）铝的物质的量；（2）溶液中氢氧化钠的物质的量浓度（3）收集到标况下的气体的体积。

三、迁移运用1、1.15克金属钠跟水反应后，得到100ml溶液，试计算：（1）生成的气体在标准状况下的体积。

（2）反应后所得溶液的物质的量浓度。

2、实验室欲制备一定量的氯气，现有26.1g MnO2和12mol·L－1的浓盐酸50mL，试计算：（1）理论上可制得标况下的氯气多少升？（2）该反应转移的电子数目为？(M MnO2=87g·mol－1)。

金属的化学性质导学案

化学学科导学案
主备人
三掌柜
学校
范村一
授课教师
审核
课时
2课时
班级
九年
课型
新课
授课时间
课题
6.2金属的化学性质
学习目标
1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应原理；
2.初步认识常见金属与酸或盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些有关的化学问题；
3.能用金属活动性顺序对有关置换反应进行判断，并能解释与日常生活相关的一些现象。
铁钉浸入硫酸铜溶液中：
铜片浸入硫酸铝溶液中：
结论：活动性> >
第二步
梳理知识，构建体系——归纳建构（独学）
1、自主完成：
（1）人们通过大量的实验，归纳总结出常见金属的活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用，他可以给我们以下一些判断的依据：
A．X＞Y＞Z B．X>Z>Y C．Z>Y>X D．Y>Z>X
7、有A、B、C、D四种金属，已知C、D与稀硫酸能发生置换反应，而A、B不能；向B的盐溶液中投入A单质，有B析出；在C、D的盐溶液中分别放入锌粒时，前者能析出C，后者不能，则金属A、B、C、D的活动顺序为（）
A．C＞D＞B＞A B．B＞A＞C＞D C．D＞C＞A＞B D．D＞A＞B＞C
4、把一定量的铁粉投入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，滤出的金属中一定含有（）A．Fe B．Cu C．Fe和Cu D．Cu和Mg
5、下列盐能由金属与酸发生置换反应制得的是（）A．CuSO4 B．MgCl2 C．AlCl3 D．Zn（NO3）2

《金属的化学性质》导学案

第四单元金属第二节《金属的化学性质》（共2课时）第1课时自学-诊断一、自学目标：（根据目标读读、划划课本内容）1．知道常见金属与氧气的反应；2．认识常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应，能解释一些与日常生活有关的化学问题；3．说出金属的活动性顺序，了解其实质及应用。

二、问题导学：1.金属与氧气的反应（1）写出铁与氧气反应的化学方程式：（2）写出铝与氧气反应的化学方程式：（3）你还能写出其他金属与氧气反应的化学方程式：2.金属与酸的反应（1）写出铁与硫酸反应的化学方程式：（2）写出铝与盐酸反应的化学方程式：（3）你还能写出其他金属与酸溶液反应的化学方程式：3.金属活动性顺序、、（1）在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越。

（2）在金属活动性顺序里，位于氢的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的。

三、学情诊断：【诊断1】四支试管中分别盛有相同质量分数的稀盐酸,将A、B、C和锌金属分别同时放入其中，小明将观察到的现象形象的画了一幅卡通画，每个卡通人物表示一种金属，周围的小黑点表示反应中生成的气体。

(1)A、B、C三种金属的活动性由强到弱的顺序可能是____；(2)B是常见的金属，请写出该金属和盐酸反应的化学方程式：____，属于____类型。

【诊断2】用质量相等的锌粉和铁粉，分别与溶质质量分数相同且等质量的稀盐酸充分发生反应，产生氢气的质量与时间的关系如右图所示。

请回答下列问题：①表示锌粉与稀盐酸反应的曲线为（填a或b）②对于a曲线表示的反应，物质（填名称）有剩余。

第1课时问题-探究四、探究重点：废旧金属与醋酸等生活中的酸溶液的反应五、问题记录：六、论证演练：第1课时觉悟-发展七、水平过关：1. 甲、乙两同学分别按图A 和图B 装置做质量守恒定律的探究实验。

他们的做法是：（1）将反应前的装置放在各自天平的左盘上，往右盘上加砝码使天平平衡；（2）取下装置：甲挤压胶头；乙将气球内一定量的镁粉倒入瓶中，观察到气球逐渐涨大，最终如图C 所示；（3）把装置放回各自的天平，等天平平衡后，两同学的天平所处的状态是（）A. 甲、乙都不平衡B. 甲不平衡，乙平衡C. 甲平衡，乙不平衡D. 甲、乙都平衡2. 一定量的镁和一定量的锌分别与同质量分数的稀硫酸完全反应，产生氢气的体积和时间的关系如右图所示，下列结论正确的是（） A. 甲物质为镁，乙物质为锌 B. 反应所消耗的硫酸相等 C. 镁和锌的质量相等D. 反应速率甲（锌）慢，乙（镁）快 3. 往5.6g 混有少量铜粉的铁粉中加入足量稀硫酸，产生氢气的质量为（） A. 大于0.2g B. 等于0.2g C. 小于0.2g D. 无法确定 4．为适应火车提速，一些铁路线上原有的短轨需要连接为超长轨。

[初中化学]金属的化学性质导学案人教版

第二节：金属的化学性质导学案（第1课时）【学习目标】：知识与技能：通过实验探究，总结出金属活动性顺序过程与方法：能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。

情感态度与价值观：培养学生的合作意识以及勤于思考、勇于创新实践、严谨求实的科学精神。

【重点和难点】：利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。

【学习过程】：一、预习检测：1、写出镁条、铁钉分别与盐酸反应的化学方程式2、上述2个反应的特点是什么？这类反应叫做什么反应？3、写出下列元素或物质的符号锌铁锡铅汞铂金硫酸铜硝酸银二、自主学习、合作探究：演示实验1：将镁条、锌粒、铁丝、铜片分别放入稀盐酸中，观察现象。

根据这些金属与酸反应的难易和剧烈程度，判断这几种金属的活动性大小写出锌粒与稀盐酸反应的化学方程式演示实验2：写出有关反应的化学方程式：、小结：通过这两组实验，你能说说证明金属活动性强弱的方法吗？方法一、根据金属与氧气反应的难易及剧烈程度方法二、根据金属与酸反应的难易及剧烈程度方法三、根据金属与另一种金属的盐溶液能否发生反应认识常见金属的活动性顺序1、默写出金属活动性顺序：2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中：①金属的位置越靠前，它的活动性就越；②排在的金属能与酸反应放出氢气，而排在氢后面的金属与酸反应放出氢气③位置的金属可以把的金属从他们的中置换出来例题：“黄铜”即铜锌合金，古代称为“俞石”．由于外观酷似黄金，常被不法商贩冒充黄金出售．我们如何辨别其真伪，说说你的方法：三、课堂小结可独立展示，可小组为单位集体展示！四、达标检测（独立完成）1、下列金属中，活动性最弱的是（）A、铝B、铜C、镁D、铁2、据你的实际经验，下列几种金属投入到稀硫酸中产生氢气最快的是（）A、铜B、锌C、镁D、铁3、把金属X放人CuCl2溶液中有红色物质析出，放人MgCl2溶液中无现象。

人教版第八单元课题2《金属的化学性质》导学案

⑴生成氢气的质量。
⑵锌粒中所含锌的质量分数。
12．我国早在西汉时期，在《淮南万毕术》一书中就写到“曾青得铁则化为铜”，这是湿法冶金的先驱。反应原理为：Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4，下列说法正确的是（） A．该反应无明显现象
B．该反应能证明铜的金属活动性比铁强
C．该反应属于置换反应
D．该反应前后溶液质量增大
13．已知：金属 X 在常温下能与空气中的氧气反应，而金属 Y 和 Z 不能；将 Y 、Z 分别投入稀盐酸中，Y 溶解并产生气泡，Z 无变化。下列说法正确的是（）
；
；
。不
；
；
写出镁、锌、铁、铝与硫酸的反应方程式，并写出现象。
；
；
；
；
5．一种______与一种_____反应生成另一种______和另一种_____的反应叫做置换反应，置换反应属于化学反应的基本类型之一。
【同步训练】
1．下列物质在氧气中燃烧，能生成黑色固体的一组是（）
①镁；②硫；③铁；④磷；⑤铜。
A．①③ B．③
C．③④⑤
D．③⑤
2．黄金是一种贵重金属，它不仅被视为美好和富有的象征，而且还可以其特有的价值造福于人类。我们常说的“真金不怕火炼”的原因是（）
A．金的熔点高
B．金的硬度大
C．金的密度大
D．金不活泼，高温时也不与氧气反应
3．下列金属中，常温下就易和氧气反应的是（）
A．铝
B．铂
C．铁
A．甲物质为镁，乙物质为锌 C．镁比锌活泼
B．反应所消耗的硫酸相等 D．反应速率甲快，乙慢
9．列金属中，金属活动性最强的是（）
A．铁 B．镁 C．锌
D．铜
10．下列金属不能与 CuSO4 溶液反应的是（）

人教版九年级化学下册《金属的化学性质》导学案含答案

《金属的化学性质》【学习目标】1.能完成有关金属活动性的实验探究。

2.能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行判断。

【重点难点】金属活动性顺序的应用【学习过程】一、自主探究：【阅读】课本11页内容知识点1：金属与化合物溶液的反应学生动手完成课本第11页活动与探究实验。

思考：1、为什么要用砂纸打磨铝丝？2、通过实验你能得出铝、铜、银的活动性顺序吗？> >教师总结点拨酸的化学性质：1、2、3、知识点2：金属活动性顺序【阅读】课本12页—13页内容，完成以下题目：1、常见金属的活动性顺序为：K、Ca、Na、、、、、Sn、Pb、（H）、、、、Pt、Au2、金属活动性顺序的主要应用：①②③【平行测试】1、下列各组金属中，按金属活动性由强到弱顺序排列的是( )A．Na、Fe、Mg B．K、Cu、FeC．Ca、Ag、Zn D．Al、Zn、Hg2、（10娄底）金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用，常见金属在溶液中的活动性由强至弱的顺序及元素名称、符号均正确的一组是（）A．金Au>银Ag>铜Cu B．钾K>钙Ca>钠NaC．锌Zn>铁Fe>贡Hg D．铝Cl>镁Mg >锌Zn3、能用铁制容器盛放的试剂是( )A．盐酸B．稀硫酸 C．硫酸铜溶液D．酒精`4、课本14页书后习题第5题、第7题。

【合作探究】5、课本14页书后习题第4题。

二、能力提高1、（10武汉）．将金属M置于硫酸锌溶液中，无明显现象发生；而将其置于硫酸铜溶液中，表面有红色固体物质析出。

由此可判断M、Zn、Cu的金属活动性由强到弱的顺序为（）。

A．M、Zn、Cu B. Zn、M、Cu C. Zn、Cu、M D. Cu、 M、Zn2、（10扬州）为探究Zn和Cu的金属活动性强弱，提供的试剂有：Zn、Cu、H 2SO4溶液、ZnSO4溶液、CuSO4溶液。

下列说法正确的是( )A.选用两种试剂可实现实验目的B. ZnSO4溶液中加人Cu不能探究金属活动性强弱C.最多只能设计一种实验方案D.根据 Zn和Cu的硬度能判断金属活动性强弱3、（2010·辽宁鞍山）根据金属活动性顺序分析，下列描述或判断错误的是（）A．常温下，在空气中金属镁比铁容易氧化B．在氧气中灼烧时，铁丝比铜丝反应剧烈C．与同种盐酸反应时，锌片比铁片反应剧烈D．铜活动性不强，故铜不能与硝酸银溶液反应得到金属银4、下列盐能由金属与酸发生置换反应制得的是（）A．CuSO4 B．MgCl2C．AlCl3D．Zn（NO3）25、医疗上颇为流行的“理疗特效热”，就是利用铁缓慢氧化放出的热均匀稳定，而使患病处保持较持久的温热状态．56 g铁粉完全氧化，需要消耗氧气的质量为( )A．16 g B．21 g C．24 gD．32 g课后反思：。

高一化学必修1(人教版)第三章第一节金属的化学性质导学案(第二课时)

第一节金属的化学性质（第二课时）二、金属与酸和水的反应1、金属与水的反应（1）钠与水的反应：２Nａ＋２H２O ====２NａOH＋H２↑；２Nａ＋２H２O ====２Nａ++2OH—＋H２↑（2）金属钠与硫酸铜溶液的反应：2Na+2H2O＝2NaOH＋H2↑，2NaOH＋CuSO4＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4（3）铁与水的反应2、金属与酸的反应金属现象化学方程式铜没有明显变化铁产生大量的气泡，形成浅绿色的溶液Fe+2HCl==FeCl2+H2↑镁产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液Mg+2HCl==MgCl2+H2↑锌产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑题型一、钠的性质【例题1】有人设计了如图所示的实验装置，目的是做钠与水反应的实验并验证：①钠的物理性质; ②钠与水反应的产物是什么。

(1)当进行适当操作时还需要的仪器有____________。

(2)如何进行操作？_______________。

答案：(1)小试管和酒精灯；(2)将大头针向上提，使钠块落入水中，将小试管扣在导管上收集反应产生的气体，用拇指堵住试管口移近酒精灯，松开拇指点燃试管中的气体；(3)钠浮在水面上很快熔化成闪亮的小球，并逐渐消失，水溶液由无色变成红色，点燃小试管中的气体时，有尖锐的爆鸣声．题型二、铁的性质【例题2】在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物。

该氧化物又可以经过此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉。

这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称“引火铁”。

请分别用图中示意的两套仪器装置，制取上述铁的氧化物和“引火铁”。

实验中必须使用普通铁粉和6mol·L-1的盐酸，其他试剂自选（装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去）填写好下列空白：(1)实验进行时试管A中应放入的试剂是___________，烧瓶B 的作用是______________________，烧瓶C 的作用是_____________，在试管D 中收集到的是______________。

第1节金属的化学性质导学案(丁贵堂)

第三章第一节金属的化学性质【第一课时】课前预习学案一、预习目标1 了解地壳中一些重要元素的丰度(含量)O、Si、Al、Fe、Ca、Na。

2 复习金属活动顺序表及其应用。

3 掌握Na、Al与O2反响的产物及其用途。

二、预习内容1 在地壳中的含量最丰富的前4种元素是什么？2 金属单质的一般物理性质包含：3 举例说明金属能发生哪些化学反响。

4 观察课本第32页图3-2图片，从实验现象分析：镁条燃烧发生了什么反响？铜树、银树是怎么形成的？这些反响有什么特点？它们各属于什么反响类型？写出相应的化学方程式。

三、提出疑惑同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中疑惑点疑惑内容课内探究学案一、学习目标1 会运用钠和铝的化学性质解决实际问题。

2. 会透过现象看本质，分析发生反响的内在原因，以提高自身观察能力和分析问题的能力。

3 培养科学分析问题的能力和方法。

学习重难点：钠和铝的化学性质二、学习过程一、金属与O2的反响：1 钠与O2的反响：［学生实验1］简单描述钠的物理性质［学生实验2］钠放在玻璃燃烧匙上，加热。

观察有什么现象。

与加热前有何不同？可以得出什么结论？写出有关反响的化学方程式。

［演示实验］吹气生火(细节略)。

发生上述现象的原因是什么呢?［实验探究］把水滴入盛有Na2O2的试管中，检验生成的气体，并在反响后的溶液中滴加酚酞试液。

请写出有关化学方程式。

【思考】(1)呼吸面具中常用Na2O2来做供氧剂，说明理由。

(2)Na2O2应怎样保存?2 铝与O2反响［实验探究］分别加热未打磨和已打磨的铝箔，有何现象？现象有何不同？如何解释？写出反响方程式。

［补充实验］将铝粉撒到酒精灯火焰上，可观察到铝的燃烧。

［练习1］小明家中有一只２０世纪50年代初的铝锅，至今仍保存完好。

该铝锅未锈蚀的主要原因是( )。

A.铝不易发生化学反响B.铝不易被氧化C.铝的氧化物容易发生复原反响D.铝易被氧化，但氧化生成的氧化铝具有保护内部铝的作用［练习2］分别写出镁、铁、铜与氧气反响的化学方程式。

《金属的化学性质》导学案 2022年化学精品导学案附答案 (3)

金属的化学性质学案我思我学【议一议】金属能与氧气反响吗？例如----铁、铝、铜能与氧气反响吗？反响有什么现象呢？金属还能与其他什么物质反响呢？什么叫做置换反响？〖试一试〗你能在几分钟内按次序背诵出教材35页的金属活动性顺序吗？试试看，你能行。

〖议一议〗在人类对金属材料的使用历史上，为什么铜在铁之前得以发现并被利用，而铝又在铁之后？【同步导学】一．评价要点1．理解：常见金属单质的金属活动性顺序。

以此为依据判断金属与酸的置换反响能否发生、判断金属与盐的置换反响能否发生、了解反响速度与金属活动性的关系，并能分析此类问题中的质量变化关系、读懂相关问题的函数图象。

〔钾、钙、钠三种强金属单质与水的反响、硝酸与浓硫酸的强氧化性等不在考查范围〕2．学会：设计简单的小实验判别3种以内金属单质的活动性顺序。

二．方法指引1．在初中化学的学习过程中，金属活动性顺序表有以下三方面作用：（1）判断金属与强酸的稀溶液反响能否产生氢气。

（2）判断哪种金属能将哪种金属从其盐溶液中置换出来。

（3）判断金属与酸反响时，在同等条件下速率的快慢。

2.如何判断多种金属活动性的强弱顺序呢？有以下几个根本方法：（1）甲金属能将乙金属从乙的盐溶液中置换出来，那么甲比乙强。

（2）甲金属不能将乙金属从乙的盐溶液中置换出来，那么甲比乙弱。

（3）甲金属能与酸反响产生氢气，而乙不能，那么在金属活动性表中，甲在H前、乙在H后。

学习目标：1．知道常见金属的化学性质。

2．初步学会比较常见金属的活泼性强弱。

3．认识置换反响类型。

学习过程1.自学导航---阅读文本、感知知识(1)铁丝在氧气中燃烧的现象做此实验时须预先在集气瓶里放＿＿＿或＿＿＿＿。

其目的是为了防止＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿该反响的化学方程式为＿＿＿＿＿。

反响的类型为＿＿＿＿＿＿＿。

(2)常温下铝能跟空气中氧气反响生成一层致密的＿＿＿＿＿＿，从而防止铝进一步＿＿＿＿＿。

该反响的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

第1节金属的化学性质导教案答案(丁贵堂)

第三章第一节金属的化学性质【第一课时】课前预习教案二、预习内容1O、Si、Al 、Fe、Ca2导电性、导热性、延展性、有金属光彩、不透明。

3列举初中化学所学的金属与氧气反响、金属与酸反响、金属与一些盐溶液的反响以及金属活动性次序等知识。

4略课内研究教案一、金属与 O2的反响：1 <1）钠的物理性质：拥有银白色金属光彩的固体、柔嫩(硬度小 >。

实验 1：4Na＋O2 =====2Na2O(白色 ><2 ）钠先融化成银白色小球后焚烧，火焰呈黄色，最后生成淡黄色△的固体。

实验 2：2Na＋O2======2Na2O2(浅黄色 >由带火星的木条复燃和溶液变红可推知，Na2O2与水反响后生成了相应的 NaOH 和 O2。

2Na2O2＋2H2O====4NaOH＋O2↑2O2＋2Na2CO2=====2Na2CO3＋O2↑2加热未打磨的铝箔，铝箔发红卷缩，变暗失掉光彩，融化不落下(表面有氧化膜，所以不可以焚烧 >。

加热已打磨的铝箔，铝箔也发红卷缩，变暗失掉光彩，融化不落下(打磨后的铝箔表面又很快形成氧化膜，阻挡了铝的△焚烧 >。

4Al ＋3O2=====2Al 2O3(致密 >［练习 1］D［练习 2 ］2Mg ＋ O2＋2 3 42Cu ＋=====2MgO3Fe2O =====Fe OO2=====2CuO【第二课时】课前预习教案二、预习内容1反响强烈，钠浮在水面上，熔成小球，快速游动，嘶嘶作响。

23Fe＋4H2O(g>=====Fe3O4＋4H2↑32Al ＋2NaOH＋2H2O2=====NaAlO 2＋3H2↑课内研究教案二、金属与水反响1钠与水反响： <1）反响强烈，钠浮在水面上，熔成小球，快速游动，嘶嘶作响。

<2）氢气 2Na＋2H2O2====NaOH＋ H2↑［思虑议论］<1）隔断空气保留，即保留在煤油中。

钠简单被氧气氧化而变质，一定将钠隔断空气保留；钠不与煤油发生化学反响；钠的密度比煤油大，可以有效隔断空气。

金属的化学性质导学案(共3课时含答案)

第一节金属的化学性质导学案（第1课时）一、金属与非金属的反应（一）金属钠与氧气的反应【实验3—1】切开金属钠前先观察钠的表面，以便与切后进行比较。

将金属钠取出后用滤纸将表面煤油吸尽，并在玻璃片上进行切割。

记录观察的现象：新切开的钠具有________金属光泽，在空气中表面很快变，生成白．色的（化学式为）。

该反应的化学方程式：【思考与交流】钠为什么要保存在煤油中？【实验3—2】把一块绿豆大小的金属钠放在坩埚里，加热。

记录观察的现象：加热时能燃烧，产生火焰，生成色的（化学式为）。

该反应化学方程式：注：（1）钠的燃烧实验在坩埚里进行比较规范。

在石棉网上或蒸发皿里进行也比较安全，而且现象的能见度较大。

如在火焰上方罩一个干燥的小烧杯，还可以看见烧杯壁上附着的淡黄色的过氧化钠。

（2）做此实验时应注意，钠开始燃烧后立即撤掉酒精灯。

【问】通过观察能不能简单的描述钠的物理性质：钠是一种色、质地（能用刀切开）、熔点、常温下为态的金属。

【思考与交流】点燃镁条时为什么要用砂纸打磨？互动探究（二）铝与氧气的反应【问】铝与氧气能否反应？需不需要加热？让我们进行下面的探究活动：【科学探究】1、用坩埚夹住一小块铝箔（箔厚约0.1mm），在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动。

仔细观察。

记录观察现象：2、取一块铝箔，用砂纸仔细打磨（或在酸中处理后，用水洗净），除去表面的氧化膜，再加热至熔化。

又有什么现象呢？记录观察现象：解释：1、铝表面的氧化膜保护了铝，构成薄膜的氧化铝的熔点（2050℃）高于铝的熔点（660℃），包在铝的外面，所以熔化了的液态铝不会滴落下来。

2、取一块铝箔，用砂纸仔细打磨（或在酸中处理后，用水洗净），除去表面的氧化膜，再加热至熔化。

又有相同现象，说明除去表面的氧化膜的铝，在空气中也迅速反应，在表面生成了氧化膜。

铝与氧气反应方程式：【小结】活泼金属容易与活泼非金属反应，如与氧气反应生成氧化膜，氧化膜疏松就不能保护内层金属（如铁等），氧化膜致密就可以保护内层金属不被继续氧化（如铝、镁等）这也正是性质活泼的铝在空气中能稳定存在的原因。