会昌县第三中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
2018-2019学年高二上学期期中考试化学试题 Word版含答案
姓名，年级：时间：北重三中2018~2019学年度第一学期高二年级期中考试化学试题满分:100分考试时长：100分钟第一部分选择题（共50分）一.基础选择题（共10个小题,每小题只有一个正确选项,每小题2分，共20分）1。
下列说法中正确的是（)A。
根据能量守恒定律，反应物的总能量等于生成物的总能量B.同温同压下，反应H2（g)＋Cl2（g） =2HCl（g）在光照和点燃条件下的ΔH相同C。
化学方程式中的计量数和热化学方程式中的计量数表示的含义相同D。
焓是与内能有关的物理量，任何条件下，反应的热效应等于焓变2。
下列有关“有效碰撞”的说法中，正确的是（)A。
活化能较低的反应，温度对反应速率的影响程度较大B。
催化剂改变化学反应速率的原因是，改变了反应的活化能和反应热C.活化分子间的碰撞可能是无效碰撞D.对于气体之间的反应，升温、加压、加催化剂均可增大体系中活化分子百分数，加快反应速率3.下列说法中正确的是（)①能量的释放和吸收是以发生变化的物质为基础的，二者密不可分,但以能量为主②现正探索的新能源有太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等③化学反应速率是通过实验测定的，可以利用气体的体积、体系的压强、颜色的深浅、光的吸收、光的发射、导电能力等来测定反应速率④一定温度下，将硫酸铜晶体放入硫酸铜饱和溶液中，长时间观察，小晶体会长大,有的晶体上的棱角会消失，但晶体的总质量不变⑤与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵减小⑥过程的自发性不仅能用于判断过程的方向,还能确定过程是否一定发生和过程的速率⑦离子反应的速率决定于溶液中离子浓度和离子的扩散速率，受温度的影响不大A.②③④⑦ B。
①③④⑤⑦ C. ②③④⑤⑦ D。
①②③④⑤4.下列关于焓判据和熵判据的说法中，不正确的是( ）A．放热的自发过程可能是熵减小的过程,吸热的自发过程一定为熵增加的过程B．4Fe（OH）2（s)＋2H2O（l)＋O2（g)=4Fe(OH）3（s）ΔH＝－444。
江西省会昌中学2019届高三上学期第一次月考(10月)化学---精校 Word版含答案
会昌中学2018-2019学年度第一学期第一次半月考高三化学试题满分：100分 考试用时：100分钟可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 P-31 Fe-56 Zn-65 K-39 Br-80 一、选择题：（本题共16小题，每小题3分，共48分。
每小题仅有一个选项符合题意） 1．化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是2．《本草纲目》在绿巩(FeSO 4·7H 2O)“发明”项载：“盖此钒色绿，味酸，烧之则赤…”。
下列叙述正确的是A. 绿矾能电离出H +，所以有“味酸”B. 绿钒锻烧后的固体产物为FeOC. 可用无水CuSO 4检验锻烧绿钒有H 2O 生成D. 通入Ba(NO 3)2溶液可检验煅烧产物中的SO 3 3．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．标准状况下，22.4 L CCl 4中含CCl 4分子数为N AB ．5.6 g 铁和6.4 g 铜分别与0.1 mol 氯气完全反应，转移的电子数相等C ．0.1 mo1·L －1 MgCl 2溶液中含Cl －数为0.2N AD ．3.9 g Na 2O 2 晶体中含有的离子总数为0.2N A 4．下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是① 用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶② 配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硝酸沿器壁慢慢加入到浓硫酸中，并不断搅拌； ③ 用pH 试纸测得氯水的pH 为2；④ 用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管； ⑤ 浓硝酸保存在棕色细口瓶中；⑥某溶液加入NaOH并加热能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，溶液中含NH4＋A．①④⑤⑥ B．①③④⑤C．①②⑥D．②③⑤⑥5.已知NH4CuSO3与足量的3 mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②产生刺激性气味的气体；③溶液呈现蓝色。
会昌县第三中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
会昌县第三中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．2017年春节期间，一种“本宝宝福禄双全”的有机物刷爆朋友圈，其结构简式如下：（-CHO，一种官能团，其名称为醛基），该物质的同分异构体中具有“本宝宝福禄双全”谐音且两个醛基位于苯环间位的有机物有（）A．4种B．6种C．7种D．9种2．500mLKNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，c（NO3-）=6.0mol/L．用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极都收集到22.4L气体（标准状况），假设电解后溶液的体积仍为500mL．下列说法正确的是（）A．原混合溶液中K+的物质的量浓度为1mol/LB．上述电解过程中共转移4mol电子C．加入CuO可使溶液恢复到原来的成分和浓度D．电解后溶液中H+的物质的量浓度为2mol/L3．下图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应“AsO43-+2I-+2H+AsO33-+I2+H2O”设计成的原电池装置，其中C1、C2均为碳棒．甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸；乙组向图ⅡB烧杯中逐滴加入适量40%NaOH溶液．下列叙述中正确的是A．乙组操作时，C2做正极B．乙组操作时，C1上发生的电极反应为I2+2e-═2I-C．甲组操作时，电流表（G）指针发生偏转D．甲组操作时，溶液颜色变深4．常温下，有甲、乙两份体积均为1L、浓度均为0.1mol·L-1的醋酸溶液，其pH为3，①甲用蒸馏水稀释到100L时，溶液的pH变为x；②乙与等体积、浓度为0.2mol·L-1的NaOH溶液混合，在混合液中：n（CH3COO-）+n（OH-）-（H+）=y mol。
x、y的正确答案组合为A. 3＜x＜5、0.2B. 3＜x＜5、0.1C. 3、0.1D. 5、0.25．下列各组中的物质均能发生加成反应的是（）A．乙烯和乙醇B．苯和氯乙烯C．乙酸和溴乙烷D．丙烯和丙烷6．溶质质量分数为98%的浓硫酸（ρ＝1.84 g/mL），取10 mL该硫酸与a mL水混合，配制成溶质量分数为49%的硫酸（ρ＝1.40 g/mL），其物质的量浓度为b mol/L，则a、b分别为（）A．a>10b＝9.2 B．a>10b<9.2C．a＝10b＝9.2 D．a<10b>9.27．关于下列各图的叙述，正确的是A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483.6 kJ·mol－1B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2（g）N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，溶质的质量分数B＝AD．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH大于NaB溶液8．下列叙述正确的是（）A．地球上的金属元素都是以化合态存在于自然界中B．金属阳离子被还原一定得到金属单质C．NaHCO3比Na2CO3热稳定性强D．金刚石、石墨、C60都是碳元素的单质，物理性质差别很大，因为它们的结构不同9．常温下，已知： K sp（AgCl）= 1.8×10-10，K sp（Ag2CrO4）= l.1×10-12 以及K sp [Cu（OH）2] =2×10-20。
【精品试题】江西省会昌中学2018-2019学年高二下学期期中考试化学试卷Word版含答案
2018-2019学年度第二学期期中考试高二化学试卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16第 I 卷 （选择题 共48分）一、单选题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
） 1. 下列有机物命名正确的是（ ） A.1，3，4﹣三甲苯 B.2﹣甲基﹣2﹣氯丙烷C. 2﹣甲基﹣1﹣丙醇D. 2﹣甲基﹣3﹣丁炔2A ．14C 原子结构示意图：．硝基苯的结构简式：C ．CO2的电子式： D ．CH 4分子的球棍模型：3. 25℃时，在20ml 0.1mol·L －1NaOH 溶液中逐滴加入0.2mol·L －1醋酸溶液，滴定曲线如图所示，有关粒子浓度的关系中，不正确的是（ ） A. 在A 点：c(Na ＋)﹥c(OH －)﹥c(CH 3COO －)﹥c(H ＋) B. 在B 点：c(Na ＋) ﹦c(CH 3COO －) ﹥c(OH －)﹦c(H ＋) C. 在C 点：c(CH 3COO －)﹥c(Na ＋)﹥c(H ＋) ﹥c(OH －) D. 在C 点：c(CH 3COO －)＋c(CH 3COOH)﹦2 c(Na ＋)4．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确．．．的是（ ） A ．l mol 羟基含有的电子数为9N AB ．常温下，l mol 乙烯和乙硼烷(B 2H 6)的混合气体所含的电子数为16N AC ．26 g 乙炔和苯蒸气的混合气体中所含的碳原子数为2N AD ．l mol 苯乙烯中含有的碳碳双键数为4N ANO 2期中考试高二化学试卷第1页（共8页）5. 要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是( )A.加入氯水振荡，观察水层是否有棕红色出现B.滴入AgNO 3溶液，再加入稀硝酸，观察有无浅黄色沉淀生成C.加入NaOH 溶液共热，冷却后加入稀硝酸使溶液呈酸性，再滴入AgNO 3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成D.加入NaOH 溶液共热，冷却后加入AgNO 3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成 6. 下列事实能说明醋酸是弱电解质的是( )①醋酸与水能以任意比互溶； ②醋酸溶液能导电；③醋酸稀溶液中存在醋酸分子； ④常温下，0.1mol/L 醋酸的pH 比0.1mol/L 盐酸的pH 大； ⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO 2；⑥0.1mol/L 醋酸钠溶液pH=8.9；⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应,醋酸产生H 2速率慢； A. ②⑥⑦ B. ③④⑥⑦ C. ③④⑥ D. ①② 7．下列物质的类别与所含官能团都错误的是（ ）A ． 醇类 –OHB ． 羧酸 –COOHC ． 醛类 –CHOD ．CH 3-O-CH 3 醚类 8．下列体系中,离子可能大量共存的是( )A ．滴加KSCN 显红色的溶液:NH 4+、K +、Cl -、HCO 3-B ．常温下，水电离出的c(H +)=1×10-12mol/L 的溶液:Fe 2+、Mg 2+、SO 42-、NO 3- C ．使酚酞试剂显红色的溶液:Na +、Ba 2+、NO 3-、A1O 2- D ．加入Al 能产生H 2的溶液:K +、NH 4+、CH 3COO -、Cl -9.分子式为C 5H 12O 且可被氧化生成醛的有机物有(不考虑立体异构) ( )A ．3种B ．4种C ．5种D ．6种10. 在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3：2的化合物（ ）A ．B ．C ．D ．11．下列实验装置能达到实验目的是(夹持仪器未画出) （ ）OCCH 3CHCH 3COOH 期中考试高二化学试卷第2页（共8页）A ．A 装置用于检验溴丙烷消去产物B ．B 装置用于石油的分馏C ．C 装置用于实验室制硝基苯D ．D 装置可证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚 12．下列离子方程式正确的是( ) A ．乙二酸与足量的酸性KMnO 4溶液：5H 2C 2O 4 + 2MnO 4- + 6H +== 10CO 2 ↑ + 2Mn 2++ 8H 2O B ．苯酚钠的溶液中通少量CO 2： 2C 6H 5O －＋CO 2＋H 2O → 2C 6H 5OH ＋CO 32- C ．银氨溶液中加入少量乙醛溶液，水浴加热： CH 3CHO ＋2[Ag(NH 3)2]＋＋2OH3COONH 4＋2Ag↓＋3NH 3＋H 2OD ．醋酸钠溶液加入少量稀硫酸：CH 3COONa ＋H ＋== CH 3COOH ＋Na ＋13．下列实验方案不合理．．．的是（ ） A ．加入饱和Na 2CO 3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸 B ．分离苯和硝基苯的混合物，可用蒸馏法 C ．除去苯中的杂质苯酚可加入浓溴水后过滤 D ．从粗苯甲酸中提纯苯甲酸，可用重结晶法14．在BaSO 4饱和溶液中，加入Na 2SO 4(s)，达到平衡时( )A ．c (Ba 2＋)、c (SO 2－4)均增大B ．c (Ba 2＋)＝c (SO 2－4)＝[K sp (BaSO 4)]1/2C ．c (Ba 2＋)≠c (SO 2－4)，c (Ba 2＋)·c (SO 2－4)≠K sp (BaSO 4) D ．c (Ba 2＋)≠c (SO 2－4)，c (Ba 2＋)·c (SO 2－4)＝K sp (BaSO 4)15．下列有关方程式描述中，反应类型与其它三个反应不同的是( )A ．2CH 3CH 2OH ＋O 2――→催化剂△2CH 3CHO+2H 2O B ．期中考试高二化学试卷第3页（共8页）C ．CH 3CH 2OH ＋CH 3COOH CH 3COOC 2H 5＋H 2OD ．CH 4＋Cl 2――→光照CH 3Cl ＋HCl16．下列“试剂”和“烧杯中的物质”不能．．完成“实验目的”的是 ( )第Ⅱ卷（非选择题 共52分）二、非选择题（本题包括6大题，共52分）17、（6分）请根据官能团的不同对下列有机物进行分类。
江西省会昌中学高二化学上学期第一次月考试题(无答案)(2021年整理)
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2018—2019学年会昌中学高二上学期第一次月考化学试卷考试时间:100分钟总分：100分一．选择题：（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共计48分)1。
化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是A.“朝坛雾卷，曙岭烟沉"中的雾是一种气溶胶,能产生丁达尔现象B.“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是升华和凝华过程C。
“煤饼烧蛎房成灰”（蛎房”即牡蛎壳）,该过程中发生了分解反应D。
“曾青得铁则化为铜”，其原理和现代湿法冶金一致2．下列有关反应热的说法中，正确的是（）A．一个化学反应是否能在常温下发生与该反应的反应热大小没有必然联系B．已知中和热△H=﹣57.3KJ•mol﹣1,所以1.00mol•L﹣1H2SO4与稀NaOH溶液恰好完全反应时放出57。
3 kJ的热量C．由C（石墨）=C(金刚石）△H=+1.90KJ•mol﹣1可知，金刚石比石墨稳定D．在 101 kPa时，l mol CH4完全燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量就是CH4的燃烧热3．下列变化不能．．用勒夏特列原理解释的是A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率B．工业上制氨要用高温，催化剂C．红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅D．CO 2(g)CO2（aq）ΔH＜0，降温增压可增大二氧化碳气体在水中的溶解度4．N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（）A．标准状况下,22。
文昌市第三中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
文昌市第三中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．【浙江省衢州市2017届高三1月质检】下列说法正确的是（）A．在紫外线、饱和（NH4）2SO4溶液、CuSO4溶液等作用下，蛋白质均会发生变化B．为检验皂化反应进行程度，取几滴反应液，滴入装有热水的试管中，振荡，若有油滴浮在液面上，说明油脂已完全反应C．只用新制Cu（OH）2悬浊液就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液D．苯是从煤中分离得到的一种重要的化工原料，是无色、有特殊气味的液态烃2．【海南化学】下列反应不属于取代反应的是（）A．淀粉水解制葡萄糖B．石油裂解制丙烯C．乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯D．油脂与浓NaOH反应制高级脂肪酸钠3．全钒液流电池，简称钒电池，它的电能是以化学能的方式存储在不同价态钒离子的硫酸电解液中，采用质子交换膜作为电池组的隔膜，电解质溶液平行流过电极表面并发生电化学反应。
电池总反应为VO2++V3++H2O V2++VO2++2H+。
下图是钒电池基本工作原理示意图。
下列说法错误的是A．电池完全放电后，正、负极分别为VO2+和V3+离子溶液B．放电时，负极反应式为V2+-e-=V3+C．充电过程中，负极电解液的pH不变D．充电时，阳极反应式为VO2++H2O-e-=VO2++2H+4．【2017届山东省潍坊中学高三上学期开学考试】我国酿酒历史久远，享誉中外。
下列说法错误的是（）A．糖类、油脂和蛋白质都可以用来酿酒B．工业酒精不能用来勾兑饮用酒水C．葡萄糖转化为酒精的过程中放出热量D．米酒储存不当容易变质发酸，原因是乙醇被氧化成乙酸5．下列说法中正确的是A. 水是极弱的电解质，它能微弱电离生成，所以严格地说纯水呈微酸性B. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，降低C. ℃纯水中，稀酸和稀碱中D. 是吸热过程，所以温度升高，平衡向电离方向移动，随之增大6．【2017北京卷】我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如下：的是（）下列说法不正确．．．A．反应①的产物中含有水B．反应②中只有碳碳键形成C．汽油主要是C5~C11的烃类混合物D．图中a的名称是2-甲基丁烷7．下列热化学方程式中，的值能表示可燃物的燃烧热的是A.B.C.D.8．下列叙述正确的是A．0.1 mol·L－1氨水中，c（OH-）=c（NH4+）B．10 mL 0.02 mol·L－1 HCl溶液与10 mL 0.02 mol·L－1 Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12C．在0.1 mol·L－1的（NH4）2SO4溶液中，c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H＋）＞c（OH－）D．0.1 mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c（Na+）=2c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）9．下列反应中，不属于取代反应的是（）A．苯与液溴在FeBr3催化作用下生成溴苯的反应B．丙烯和氯气在一定条件下反应生成ClCH2CH=CH2C．乙酸与乙醇生成乙酸乙酯的反应D．乙烯与HCl气体反应生成一氯乙烷的反应10．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。
会昌县第三中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
会昌县第三中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1L 1mol/L的盐酸中含HCl分子的数目为N AB．1 mol Cl2与足量的铁反应转移的电子数是3 N AC．常温常压下，15g乙烷分子中含有的共价键键数目为3.5N AD．标准状况下，4.48 L重水（D2O）中含有的中子数为2N A2．下列单质或化合物性质的描述正确的是A．食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋，防止食物受潮和氧化变质B．硅酸可以由SiO2和水反应直接制得C．SiO2既能和NaOH 溶液反应又能和氢氟酸反应,所以是两性氧化物D．在水，酸溶液和碱溶液中，硅酸均难溶3．下列有关甲烷的说法中错误的是A．采煤矿井中的甲烷气体是植物残体经微生物发酵而来的B．天然气的主要成分是甲烷C. 甲烷燃料电池、硅太阳能电池都利用了原电池原理D．甲烷与氯气发生取代反应所生成的产物四氯甲烷是一种效率较高的灭火剂4．在恒容隔热容器中，下列说法可以证明可逆反应N 2＋3H22NH3已达到平衡状态的是（）①1mol N≡N键断裂的同时，有6mol N－H键断裂②v（H2）＝0.9 mol·L－1·min－1，v（NH3）＝0.6 mol·L－1·min－1③保持其他条件不变时，体系气体密度不再改变④NH3、N2、H2的体积分数都不再改变⑤体系温度不再改变A．②③④B．①③⑤C．①④⑤D．③④⑤5．下列说法正确的是（）A．我国“西气东输”中的“气”指的是石油气B．生物质在一定条件下发生化学反应，产生热值较高的可燃气体，该过程属于生物化学转化C．煤干馏的主要产物为焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气D．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油等产品6．下列说法正确的是A．符合分子通式C n H2n+2的烃一定都是烷烃，分子中均只含单键B．通过石油裂化可以得到多种气态短链烃，其中包括重要化工原料C．苯和乙烯均能与溴水发生加成反应使溴水褪色D．甲醛易溶于水，其水溶液具有杀菌消毒作用，可用于浸泡海鲜食品7．【2017届浙江省绍兴市高三上学期适应性考试】下列说法正确的是（）A．煤的干馏是化学变化，而煤的气化、液化是物理变化B．石油裂解是为了获得更多汽油，以满足迅速增长的汽车需要C．氢能、电能、风能都是无毒、无污染的绿色新能源，可以安全使用D．玻璃是将石灰石、纯碱、石英在玻璃熔炉中高温熔融制得的8．在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是A．在含等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2-、OH-、CO32-B．在含等物质的量的FeBr2、Fel2的溶液中，缓慢通入氯气：I-、Br-、Fe2+C．在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+D．在含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba（OH）2、K2CO3、BaCO3 9．将适量金属钠投入下列溶液中，有气体放出，但无沉淀生成的是（）A．盐酸B．饱和氢氧化钠溶液C．FeCl3溶液D．CuSO4溶液10．有机玻璃是一种高分子化合物，在工业上和生活中有着广泛用途，工业上合成有机玻璃流程为：下列说法不正确的是A．反应①的原子利用率达100%B．反应②是加聚反应C．相对分子质量为86，且与甲基丙烯酸甲酯具有相同官能团的有机物有5种D．甲基丙烯酸甲酯能使酸性高锰酸钾褪色，也能使Br2/CCl4褪色，二者原理相同11．某有机物的分子式为C5H10O2,该有机物能发生银镜反应，但不能与钠反应产生氢气，也不能发生水解反应，则该有机物可能的结构有A．8种B．9种C．10种D．11种12．我国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素而获得诺贝尔奖。
会昌县第三高级中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
会昌县第三高级中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．下列生活中的化学现象解释不正确的是A．生石灰可作食品速热剂是利用原电池原理B．泡沫灭火器是运用双水解原理产生CO2C．铝盐可作净水剂是利用铝离子水解产生胶体D．将煤气中毒的人移到通风处，是运用平衡理论2．在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H+对于该平衡，下列叙述正确的是A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c（H+）减小D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动3．【2018高考化学一轮复习:微考点67】下列物质中，因发生化学反应既能使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）①CH3（CH2）4CH3 ②CH3CH2CH===CH2A．②B．③④C．①③D．②④4．某溶液中只可能含有Fe2+、Al3+、NH4+、CO32－、AlO2－、SO32－、SO42－、Cl－中的若干种（忽略水的电离），离子浓度均为0.2mol·L-1，现取该溶液加入稀硫酸后得强酸性X溶液，过程中无明显现象，取X溶液进行以下实验：①X溶液中滴加Ba（NO3）2溶液至过量会产生白色沉淀A、无色气体A，A遇空气变成棕色；过滤，获得溶液A②在溶液A中加入过量的NaOH溶液产生气体、沉淀B，过滤获得溶液B③在溶液B中通入适量CO2气体有沉淀C产生．则下列说法中正确的是（）A．原溶液中存在Fe2+、NH4＋、AlO2－、SO42－B．无法确定原溶液中是否含有Cl－、Al3+C．溶液A中存在的阳离子有Ba2+、Fe3+、NH4＋、H＋D．无法确定沉淀C的成分5．下列对反应热的描述中，正确的是（）A．甲烷的燃烧热△H =－890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H =－890.3 kJ·mol-1B．一定条件下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热akJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H =－2a kJ·mol-1C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则水分解的热化学方程式表示为：2H2O （l）=2H2（g）+O2（g）△H =+571.6 kJ·mol-1D．HCl和NaOH反应中和热△H =－57.3 kJ·mol-1，则CH3COOH和NaOH反应生成1mol水时放出的热量为57.3kJ6．某有机物A由C、H、O三种元素组成，相对分子质量为90。
江西省会昌中学2019届高三化学上学期期中试题2018122101134
2021—2021学年第一学期会昌中学期中考试高三化学试卷可能用相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Mg-24Al-27Fe-56Ca-40P-31Cu-64b5E2RGbC第一卷选择题一、〔每题3分，共48分，每题只有1个选项切合题意〕1．化学与生产、生活、社会亲密有关。
以下说法不正确的选项是()A.合理开发利用可燃冰,有助于缓解能源紧缺的状况B.在城市中鼎力推行使用太阳能路灯,有益于节能减排C.生活中被蜜蜂和蚂蚁蛰咬,可在伤口处涂抹肥皂水消肿止疼D.久置的青菜菜叶变黄与用SO2漂白的纸张变黄原理同样p1E anqFD2．以下对于有机物的说法正确的选项是〔〕A．纤维素、橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物B．除掉乙烷中的乙烯时，通入氢气并加催化剂加热C．含苯环构造且分子式为CHCl的有机物中一个氢被—CH原子团取代形成的有机物共有24种551D．CHCOOCHCH 与H1818O发生水解反应，生成的产物中有CHCHOH 323．设NA为阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是〔〕A．标准状况下，molCl 溶于水，转移的电子数量为AB．常温下，22gCO2和N2O混淆气体中，含有的原子数量为AC．物质的量浓度为0.1mol?L﹣1的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为AD．标准状况下，甲醇中含有C﹣H键的数量为A4．以下有关反应的离子方程式书写正确的选项是〔〕A.氢氧化铁溶于氢碘酸:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OB.氯化铝溶液中滴加过度的氨水：l ＋·HO=Al(OH)↓＋3NH3NH24Al(SO)溶液中参加Ba(OH)溶液使2-完整积淀:SO4243 +2-2+Al+2SO+2Ba+4OH=Al O +2BaSO↓+ 2HO44溶液中参加过度的Ba(OH)溶液:2HCO-2+--DXDiTa9E+Ba+2OH=BaCO↓+2HO+CO32325．化合物a、b、c的分子式均为C8H8，其构造以下所示，以下说法正确的选项是〔〕A．b的同分异构体可与苯互为同系物B．c苯环上的二氯代物有10种C．a能与溴水发生取代反应D．c中全部原子能够处于同一平面6．水溶液中能够大批共存的一组离子是〔〕A．NH4+、Ba2+、Br－、CO32－B ．Fe 2+、H +、SO32-、ClO -C ．K +、Na +、SO42-、MnO4-D ．K +、Fe 3+、NO3-、SCN -7．2021年5月18 日，我国海疆天然气水合物试采成功，以下剖析仪工作原理近似燃料电池的工作原理，其装置如以下列图所示，此中的固体电解质是232－能够在此中自由挪动。
江西省赣州市会昌中学高三化学模拟试卷含解析
江西省赣州市会昌中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. （2006·全国卷Ⅱ）6.反应2A(g)＋B(g) 2C(g)；△H＞0。
下列反应条件有利于生成C 的是A 低温、低压B 低温、高压C 高温、高压D 高温、低压参考答案：C正反应为气体体积缩小的反应，且为吸热反应，升高温度、增大压强均会使平衡向正方向移动，有利于生成C。
2. 下列由相关实验现象所推出的结论正确的是A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42－C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水参考答案：D略3. 将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH＝14的溶液，然后用1mol/L的盐酸滴定，沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列选项正确的是（）A．原合金质量为0.92 g B．标准状况下产生氢气896 mLC．图中V2为60 mL D．图中m值为1.56 g【知识点】钠铝及其化合物的性质C1 C2参考答案：D 解析：反应后得到20 mL pH＝14的溶液，所以n(OH-)=0.02mol，所以需要1mol/L的盐酸20mL来中和，因此V1为20mL，故C错误；继续加盐酸发生AlO2-+H++H2O=Al(OH)3，Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，因此沉淀AlO2-用掉盐酸的体积是40ml-20ml=20mL，溶解Al(OH)3用掉60mL盐酸，所以V2为100mL，Al(OH)3为0.02mol，则m为1.56g，故D正确。
原混合物中含有Al为0.54g，当盐酸加100mL时，溶液中的溶质为NaCl和AlCl3，又知n(Cl-)=0.1mol，n(Al3+)=0.02mol，所以n(Na+)=0.04mol。
会昌县高中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
会昌县高中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．近年来，我国北京等地出现严重雾霾天气，据研究，雾霾的形成与汽车排放的、等有毒气体有关，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体，反应方程式为。
对于该反应，温度不同（）其他条件相同时，下列图像正确的是A. AB. BC. CD. D2．250℃和时，，该反应能自发进行的原因是A. 是吸热反应B. 是放热反应C. 是熵减少的反应D. 熵增大效应大于焓效应O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2O5（g）4NO2（g）+ O2（g）△H3．N＝+Q kJ/mol （Q>0），某温度下，向2L的密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：时间/s050010001500c（N2O5）/mol/L 5.0 3.5 2.5 2.5下列说法正确的是A．500s内N2O5分解速率为6×10-3mol/（L·s）B．该温度下的平衡常数K＝125C．反应达平衡时，吸收的热量为5Q kJD．其他条件不变，若开始时c（N2O5）＝10mol/L，则达平衡后c（N2O5）＝5mol/L4．在一定温度下，溶液发生催化分解。
不同时刻测得生成的体积（已折算为标准状况）如下表。
t/min02468100.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）A. 的平均反应速率：B. 的平均反应速率：C. 反应到时，D. 反应到时，分解了50%5．已知还原性Iˉ＞Fe2+＞I2，在水溶液中I2可被Cl2氧化为IO3ˉ。
向含溶质a mol的FeI2溶液中通入b mol Cl2，充分反应（不考虑单质与水的反应,）。
下列说法不正确的是A．当a=2b时，反应后的离子浓度之比：c（Fe2+）∶c（Iˉ）∶c（Clˉ）=1∶1∶1B．当3a=2b时，发生的离子反应：2Fe2+＋4Iˉ＋3Cl2＝2Fe3+＋2I2＋6ClˉC．当13a=2b时，发生的离子反应为：2Fe2+＋4Iˉ+ 13Cl2+ 12 H2O =4 IO3ˉ+26Clˉ+ 2Fe3++24 H+D．若反应后溶液中I2与IO3ˉ的物质的量为1:1，则反应中转移电子3.5bmol6．下列叙述正确的是（）A．常温下由水电离的c（H+）=10-4 mol/L 的溶液，有可能是稀盐酸B．pH相同的NaOH 溶液和Na2S 溶液加水稀释相同倍数后者pH 较大C．pH=5 的CH3COOH 溶液和pH=5 的NH4Cl 溶液中，c（H+）不相等D．NH4Cl 溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH 和K w均减小7．室温下，将1molNa2CO3·10H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1molNa2CO3（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；Na2CO3·10H2O受热分解的化学方程式为:Na2CO3·10H2O（s）Na2CO3（s）+10H2O（l），热效应为△H3。
河南省焦作市孟州会昌中学2018-2019学年高三化学联考试题含解析
河南省焦作市孟州会昌中学2018-2019学年高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 标准状况下，4.48LSO2、CO2=H2的混合气体通入适量的饱和NaHCO3溶液中，充分反应后，若溶液中只有NaHSO3，逸出的气体只有CO和H2，且其质量之和为4.60g，则混合气体中SO2、CO2和H2的体积比不可能是（）A．1∶2∶2 B．1∶1∶1 C．1∶2∶3 D．2∶1∶3参考答案：答案：AB2. 含有下列各组离子的溶液中，通入过量SO2气体后仍能大量共存的是A．H+、Ca2+、Fe3+、N03- B．Ba2+、Cl-、Al3+、H+C．Na+、NH4+、I-、HS- D．Na+、Ca2+、K+、Cl-参考答案：BD本题考查离子共存问题，意在综合考查考生的分析、推理能力。
A项，通入过量SO2后，Fe3+和H+与NO3-均可与SO2发生氧化还原反应而不能存在，在溶液中SO2被氧化生成SO42-，SO42-与Ca2+结合生成硫酸钙沉淀，A项错误；C项，通入SO2后，生成H2SO3与HS-发生氧化还原反应生成单质硫而不能大量共存，C项错误；B、D项通入SO2后不能发生反应，仍可大量共存，故答案为：BD。
3. 下列有关实验原理、方法和结论都正确的是A．将蘸有浓氨水的玻璃棒置于某无机酸浓溶液的试剂瓶口，有大量白烟，该无机酸一定为盐酸B．向含少量苯酚的苯中加入适量溴水后过滤，可除去苯酚C．向KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO2，蓝色褪去，说明SO2具有还原性D．某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成,该溶液中一定含有SO42－参考答案：C略4. 化学是以实验为基础的自然科学,化学实验设计和操作中必须十分重视师生安全问题和环境保护的问题。
下列实验处理不当的是( )A.制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象,立即松开试管上的橡皮塞B.在气体发生装置上直接点燃乙炔气体时,必须先检验乙炔气体的纯度C.实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室,以免污染实验室D.给试管中的液体加热时不时移动试管或加入碎瓷片,以免暴沸参考答案：C略5. 下列图像与文字描述正确的是：V逆A. 根据图①可判断对于“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”:升温,化学反应平衡常数增大B. 图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响且P甲<P乙C. 图③可表示醋酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D. 根据图④，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入适量Cu(OH)2至溶液的pH在4左右即可参考答案：D略6. N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ()A．标准状况下，11.2 L四氯化碳所含分子数为0.5 N AB．50mL 18.4mol·L－1硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数为0.46N A C．常温下，4.4g CO2和N2O混合物中所含有的原子数约为0.3 N AD．足量的锌与一定量浓硫酸反应，放出2.24L气体时，转移电子数为0.2 N A参考答案：C略7. 已知2H2(g)+O2(g) ＝2H2O(l）△H＝—571.6kJ·mol—1，2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g）△H＝—483.6kJ·mol—1。
会昌县二中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
的量对催化效果的影响，乙同学分别量取 ，测量所得气体体积，数据如下： 0.1 49
0.2 61
0.4 86
由此得出的结论是______________。 （3）为分析 ） 试管 滴加试剂 产生气泡情况 I 5滴 较快产生细小气泡 II 5滴 缓慢产生细小气泡 III 5 滴 0.3 无气泡产生 和 对 分解反应的催化效果，丙同学设计如下实验（三支试管中均盛有
A B C D
1 1.5 1 2
8． 在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是 A．在含等物质的量的 AlO2-、OH-、CO32-的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2-、OH-、CO32B．在含等物质的量的 FeBr2、Fel2 的溶液中，缓慢通入氯气：I-、Br-、Fe2+ C．在含等物质的量的 Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+ D．在含等物质的量的 Ba（OH）2、KOH 的溶液中，缓慢通入 CO2：KOH、Ba（OH）2、K2CO3、BaCO3
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② H2O（g） 请回答：
＝1/2O2（g） +H2（g）
∆H2 =＋241.8 kJ·mol −1 ∆H3
③ C（s） +H2O（g）
＝CO（g） +H2（g）
（1）反应①属于______（选填“吸热”或“放热”）反应。 （2）反应①消耗 12 g C（s）时，∆H =______kJ·mol −1。 （3）反应②生成 1 mol H2（g）时，∆H = ______kJ·mol −1。 （4）反应③的∆H3 =______kJ·mol −1。 19． （1） 浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式为____________________________________________。 （2）试用表中所示各装置设计一个实验,验证上述反应所产生的各种产物。 编号 ① ② ③ ④
会昌县第四中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
③加入 10%的 NaHCO3 溶液至 （4）若产品甲的质量为 5.40 g，则产品甲的产率是
A．分子式为 C3 H7O2N 3． 下列说法错误的是（
B．能发生取代反应 D．不能跟 NaOH 溶液反应 ）
C．能通过聚合反应生成高分子化合物
A．石油主要是由烃组成的混合物 C．②包括裂化、裂解等过程 确的是（ ）
B．③是加成反应，产物名称是二溴乙烷 D．①主要发生物理变化
4． 【2016 年高考江苏卷】化合物 X 是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物 X 的说法正 A．分子中两个苯环一定处于同一平面 B．不能与饱和 Na2CO3 溶液反应 C．在酸性条件下水解，水解产物只有一种 D．1 mol 化合物 X 最多能与 2 molNaOH 反应
CHO 2 + NaOH CH2OH + COONa
主反应： 副反应： 2
COONa + HCl
CHO + O2
COOH + NaCl
COOH
2
主要物料的物理常数如下表： 名称 苯甲醛 苯甲酸 苯甲醇 乙醚 实验步骤： 分子量 106 122 108 74 性状 无色液体 无色晶体 无色液体 无色液体。 相对密度 （g·cm-3） 1.04 1.27 1.04 0.71 沸点 （℃） 179 249 205 35 溶解度 水 微溶 0.21g 微溶 不溶 乙醚 易溶 66g 易溶 --
16．已知乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（C2H4O）的混合气体中含氧元素的质量分数为 8%，则混合气体
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C．油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油 [ CH2—CH2—CH—CH2— ]n ）可由单体 CH3CH＝CH2 和 CH2＝CH2 加聚制得 D．聚合物（— 3 CH ｜ 19 ．化学是一门实用性强的自然科学，在社会、生产、生活中起着重要的作用，下列说法不正确的是 （ ） A．油条的制作口诀是“一碱、二矾、三钱盐”，其中的“碱”是烧碱 B．黑火药的最优化配方是“一硫二硝三木炭”，其中的“硝”是硝酸钾 C．过滤操作要领是 “一贴二低三靠”，其中“贴”是指滤纸紧贴漏斗的内壁 D．“固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；块固还是镊子好，一横二放三慢竖”。前一个固体一般指粉末状固 体 20．【新课标Ⅱ卷理综化学】某羧酸酯的分子式为 C18H26O5，1mol 该酯完全水解可得到 1mol 羧酸和 2mol 乙 醇，该羧酸的分子式为（ A．C14H18O5 ） C．C14H22O5 D．C14H10O5 ． B．C14H16O4
会昌县第四中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
5． 下列说法不正确的是 A．乙烯在空气中燃烧时有黑烟，因此可以用燃烧法区别甲烷和乙烯 B．苯与浓硝酸在浓硫酸存在条件下加热发生取代反应 C．蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质发生变性 D．氨基酸能够以不同数目和顺序相结合形成结构复杂的多肽 6． 下列关于氧化性、还原性的判断正确的是 A．B 的阳离子的氧化性比 A 的阳离子强，说明 A 元素的金属性一定比 B 元素强 B．发生氧化还原反应时，A 原子失去电子比 B 原子多，则 A 的金属性一定比 B 强 C．将少量 Na2O2 固体加入滴有酚酞的水中，溶液变为红色 D．一定量的氯气通入 30mL 10.00 mol/L 的氢氧化钠溶液中，加热后形成 NaCl、NaClO、NaClO3 共存的溶
A．等于 7
B．大于 7
C．小于 7
D．无法确定
9． 【湖南省永州市 2018 届高三上学期第一次模拟】下列关于有机化合物的叙述正确的是（ ）
A．乙酸和乙醇均能与 NaOH 溶液发生反应
B．碘酒可使蛋白质变性，医疗上常用作消毒杀菌
C．乙稀使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色均属于氧化反应
D．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均能发生水解反应
16．轴烯是一类独特的星形环烃。三元轴烯（
）与苯（ ）
A．均为芳香烃
B．互为同素异形体
C．互为同系物
D．互为同分异构体
17．有一包白色粉末，由 BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4 中的一种或几种组成，为了探究它的成份，
进行了如下实验：下列判断正确的是（ ）
A．BaCl2，CaCO3 一定存在，NaOH 可能存在 B．K2SO4、CuSO4 一定不存在 C．K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2 一定存在，K2SO4 可能存在 D．C 为单一溶质溶液 18．500mLKNO3 和 Cu（NO3）2 的混合溶液中，c（NO3-）=6.0mol/L．用石墨作电极电解此溶液，当通电一段 时间后，两极都收集到 22.4L 气体（标准状况），假设电解后溶液的体积仍为 500mL．下列说法正确的是 （） A．原混合溶液中 K+的物质的量浓度为 1mol/L B．上述电解过程中共转移 4mol 电子 C．加入 CuO 可使溶液恢复到原来的成分和浓度 D．电解后溶液中 H+的物质的量浓度为 2mol/L 19．体积为 1 mL、浓度均为 0.10 mol/L 的 XOH 和 X2CO3 溶液分别加水稀释至体积为 V，pH 随 lgV 的变化情 况如图所示，下列叙述中正确的是
会昌县高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
会昌县高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学 班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1． 设N A 为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是 A ．1.8gH 2O 与CH 2D 2的混合物中所含质子数为N A B ．1mol 甲烷或白磷（P 4）分子中所含共价键数均为4N AC. 1mol CH 3COOC 2H 5在稀硫酸溶液中水解可得到乙醇分子数为N A D ．25℃时，l L pH=1的H 2SO 4溶液中含有的H + 数为0.2N A2． 工业上可由乙苯生产苯乙烯，反应原理如下：下列说法正确的是A ．酸性高锰酸钾溶液和溴水都可以用来鉴别乙苯和苯乙烯B ．乙苯、苯乙烯均能发生取代反应、加聚反应，氧化反应C ．乙苯的一氯取代产物有共有5种D ．乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数最多均为73． 2016年诺贝尔化学奖由法、英、荷三国科学家分获，以表彰他们在分子机器研究方面的成就。
三蝶烯是分子机器的常见中间体，其合成方法如下：下列说法正确的是A ．化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为烃B ．三蝶烯一氯取代物有3种C ．化合物Ⅱ生成化合物Ⅲ为取代反应D ．苯炔与苯互为同分异构体 4． T K 时，向2.0L 恒容密闭容器中充入0.10molCOCl 2，发生反应 ()()()2211COC g C g CO g +，经过一段时间后反应达到平衡。
反应过程中测得的部分数据见下表，下列说法正确的是A ．T K 时该反应的化学平衡常数为175B ．反应在前2s 的平均速率()0.015v CO =mol·L -1·s -1C ．保持其他条件不变，升高温度，若新平衡时c （C12）=0.038mol·L -1，则反应的△H<0D ．平衡后向上述容器中再充入0.10molCOCl 2，平衡正向移动，COCl 2的转化率增大 5． 下列单质或化合物性质的描述正确的是A ．食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋，防止食物受潮和氧化变质B ．硅酸可以由SiO 2和水反应直接制得C ．SiO 2既能和 NaOH 溶液反应又能和氢氟酸反应,所以是两性氧化物D ．在水，酸溶液和碱溶液中，硅酸均难溶 6． 下列物质仅能在水溶液中导电的是A ．HC1B ．NaHSO 3C ．NaOHD ．CH 3CH 2OH 7． 在下列溶液中能大量共存的无色透明离子组是（ ） A ．K +、Na +、NO 3﹣、MnO 4﹣ B ．K +、Na +、Cl ﹣、SO 42﹣ C ．K +、Na +、Br ﹣、Cu 2+ D ．Na +、Ba 2+、OH ﹣、SO 42﹣8． 下列各组物质中，X 是主体物质，Y 是少量杂质，Z 是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D9． 室温下，将1molNa 2CO 3·10H 2O （s ）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H 1，将1molNa 2CO 3（s ）溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H 2；Na 2CO 3·10H 2O 受热分解的化学方程式为:Na 2CO 3·10H 2O （s ） Na 2CO 3（s ）+10H 2O （l ），热效应为△H 3。
会昌县高级中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析
会昌县高级中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如左图；研究发现在以Fe2O3为主的催化剂上可能发生的反应过程如右图。
下列说法正确的是A．NH3催化还原NO为吸热反应B．过程Ⅰ中NH3断裂非极性键C．过程Ⅱ中NO为氧化剂，Fe2+为还原剂催化剂D．脱硝的总反应为：4NH3（g）+4NO（g）+ O2（g）4N2（g）+6H2O（g）2．下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的是A．A B．B C．C D．D3．混合动力汽车（HEV）中使用了镍氢电池，其工作原理如图所示：其中M为储氢合金，MH为吸附了氢原子的储氢合金，KOH溶液作电解液。
关于镍氢电池，下列说法不正确．．．的是A ．充电时，阴极附近pH 降低B ．电动机工作时溶液中OH －向甲移动C ．放电时正极反应式为： NiOOH ＋H 2O ＋e －Ni （OH ）2＋OH －D ．电极总反应式为：M ＋Ni （OH ）2 MH ＋NiOOH 4． 以稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能将CO 2转化为低碳烯烃，工作原理图如下。
下列说法正确的是 A ．a 电极为太阳能电池的正极 B ．产生丙烯的电极反应式为：3CO 2＋18H +＋18e -＝CH 3CH=CH 2＋6H 2OC ．装置中每转移2e -，理论上有2molH +通过质子交换膜 从左向右扩散D ．太阳能电池的原理与原电池的原理相同5． 反应A+B →C （△H ＜0）分两步进行：①A+B →X （△H ＞0），②X →C （△H ＜0）．下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是6． 下列说法正确的是（ ）①有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应②向Al 2（SO 4）3溶液中逐滴滴加Ba （OH ）2溶液，先生成白色沉淀，后沉淀消失 ③向含有BaCl 2和NaOH 的混合溶液中通入少量的二氧化硫气体，有白色沉淀生成 ④向CaCl 2溶液中通入足量二氧化碳气体，先生成白色沉淀，后沉淀消失⑤101kPa 、150℃时，agCO 和H 2的混合气体在足量的O 2中完全燃烧，将燃烧后的产物通入足量的Na 2O 2固体后，Na 2O 2增重ag⑥为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在刚玉（主要成分是Al 2O 3） 坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量 ⑦碱性氧化物一定是金属氧化物⑧22.4L 的CO 气体和28gN 2所含的电子数相等A ．①②④⑥⑧B ．③④⑤C ．①⑤⑥⑦D ．③⑤⑦ 7． 某原电池装置如右图所示，下列有关说法不正确．．．的是A ．锌是该电池的负极B ．锌电极上发生氧化反应充电 放电C．铜电极的电极反应式为：2H++2e-=H2↑D．若将电解质溶液换成AgNO3溶液，两电极的反应式均发生改变8．等物质的量的X（g）与Y（g）在密闭容器中进行可逆反应：X（g）＋Y（g）2Z（g）＋W（s）ΔH<0，下列叙述正确的是A．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动B．达到平衡后，降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数C．达到平衡时，反应速率v正（X）＝2v逆（Z）D．平衡常数K值越大，X的转化率越大的是9．下列关于反应速率的说法中，不正确．．．A．反应速率用于衡量化学反应进行的快慢B．决定反应速率的主要因素有浓度、压强、温度和催化剂C．可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应的速率都不为0D．增大反应物浓度、提高反应温度都能增大反应速率10．两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的NaOH溶液反应，产生氢气的体积比为1：2，则第一份与第二份铝屑的质量比为A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．1：411．下列有关有机物的结构说法不正确的是（）A．溴苯中的所有原子处于同一平面中B．氯乙烯中所有原子不可能处于同一平面中C．3－甲基戊烷的一氯代产物有4种（不考虑立体异构）D．分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有4种（不考虑立体异构）12．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是是A．NaOH溶液的导电能力一定比氨水强B．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，需要等量的NaOHC．若盐酸的浓度是醋酸浓度的两倍，则盐酸的c（H+）也是醋酸c（H+）的两倍D．将NaOH溶液和氨水各稀释一倍，两者的c（OH－）均减小到原来的一半14．CO2经催化加氢可合成乙烯：2CO2（g）+ 6H2（g）C2H4（g）+ 4H2O（g）。
会昌县高中2018-2019学年高二9月月考化学试题解析
会昌县高中2018-2019学年高二9月月考化学试题解析班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1． 某磁黄铁矿的主要成分是Fe x S （S 为-2价），既含有Fe 2+又含有Fe 3+。
将一定量的该磁黄铁矿与l00mL 的盐酸恰好完全反应（注：矿石中其他成分不与盐酸反应），生成硫单质2.4g 、FeCl 20.425mol 和一定量H 2S 气体，且溶液中无Fe 3+。
则下列说法正确的是 A ．l00mL 的盐酸中HC1物质的量浓度为7.5mol/L B ．生成的H 2S 气体在标准状况下的体积为2.24L C ．该磁黄铁矿中Fe x S 的x=0.85D ．该磁黄铁矿Fe x S 中，Fe 2+与Fe 3+的物质的量之比为3:1 2． 用A N 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是 A ．在常温常压下，11.2L 氯气所含的原子数为A N B ．2.3g 金属钠被氧化成22Na O ，转移电子数为0.1A N C ．5.6g 铁与足量稀盐酸反应转移的电子数为0.3A N D ．2L 0.1 mol/L 24Na SO 溶液中含有的Na的数为0.2A N3． 已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI ，自身发生如下变化：H 2O 2→H 2O IO 3﹣→I 2 MnO 4﹣→Mn 2+ HNO 2→NO 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI ，得到I 2最多的是（ ） A ．H 2O 2 B ．IO 3﹣ C ．MnO 4﹣ D ．HNO 2 4． 下列说法正确的是：A ．葡萄糖、蔗糖均可发生银镜反应B ．硫酸铵和乙酸铅均能使蛋白质发生变性C ．乙炔和乙醛均可作为合成聚合物的单体D ．淀粉和油脂都是能够发生水解反应的高分子化合物5． 下列卤代烃既能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应生成醇的是（ ）①②CH 3CH 2CH 2Br ③CH 3F ④CH 3CH 2Br⑤（CH 3）3CCH 2Br ⑥（CH 3）2CH （CH 3）2CBr A ．②④⑥ B ．③④⑤ C ．①③⑤ D ．①②⑥6． 草木灰中可能含K 2CO 3、K 2SO 4及NaCl 等盐，将草木灰用蒸馏水浸取得浸取液进行实验，下列根据现象得出的结论不正确的是（ ）A ．向浸取液中加入BaCl 2有白色沉淀，说明其中含有SO 42﹣B ．向浸取液中加入AgNO 3溶液有白色沉淀，说明其中含有Cl ﹣C ．洁净的铂丝蘸取浸取液少许，在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，不能确定是否含K +D．向浸取液中滴加稀硫酸，产生无色无味的气体，说明其中含有CO32﹣7．关于下列诗句或谚语，说法不正确的是（）A．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关B．“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化C．“滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化D．“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化8．2017年春节期间，一种“本宝宝福禄双全”的有机物刷爆朋友圈，其结构简式如下：（-CHO，一种官能团，其名称为醛基），该物质的同分异构体中具有“本宝宝福禄双全”谐音且两个醛基位于苯环间位的有机物有（）A．4种B．6种C．7种D．9种9．在一定温度下，溶液发生催化分解。
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会昌县第三中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．2017年春节期间，一种“本宝宝福禄双全”的有机物刷爆朋友圈，其结构简式如下：（-CHO，一种官能团，其名称为醛基），该物质的同分异构体中具有“本宝宝福禄双全”谐音且两个醛基位于苯环间位的有机物有（）A．4种B．6种C．7种D．9种2．500mLKNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，c（NO3-）=6.0mol/L．用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极都收集到22.4L气体（标准状况），假设电解后溶液的体积仍为500mL．下列说法正确的是（）A．原混合溶液中K+的物质的量浓度为1mol/LB．上述电解过程中共转移4mol电子C．加入CuO可使溶液恢复到原来的成分和浓度D．电解后溶液中H+的物质的量浓度为2mol/L3．下图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应“AsO43-+2I-+2H+AsO33-+I2+H2O”设计成的原电池装置，其中C1、C2均为碳棒．甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸；乙组向图ⅡB烧杯中逐滴加入适量40%NaOH溶液．下列叙述中正确的是A．乙组操作时，C2做正极B．乙组操作时，C1上发生的电极反应为I2+2e-═2I-C．甲组操作时，电流表（G）指针发生偏转D．甲组操作时，溶液颜色变深4．常温下，有甲、乙两份体积均为1L、浓度均为0.1mol·L-1的醋酸溶液，其pH为3，①甲用蒸馏水稀释到100L时，溶液的pH变为x；②乙与等体积、浓度为0.2mol·L-1的NaOH溶液混合，在混合液中：n（CH3COO-）+n（OH-）-（H+）=y mol。
x、y的正确答案组合为A. 3＜x＜5、0.2B. 3＜x＜5、0.1C. 3、0.1D. 5、0.25．下列各组中的物质均能发生加成反应的是（）A．乙烯和乙醇B．苯和氯乙烯C．乙酸和溴乙烷D．丙烯和丙烷6．溶质质量分数为98%的浓硫酸（ρ＝1.84 g/mL），取10 mL该硫酸与a mL水混合，配制成溶质量分数为49%的硫酸（ρ＝1.40 g/mL），其物质的量浓度为b mol/L，则a、b分别为（）A．a>10 b＝9.2 B．a>10 b<9.2C．a＝10 b＝9.2 D．a<10 b>9.27．关于下列各图的叙述，正确的是A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483.6 kJ·mol－1 B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2（g）N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，溶质的质量分数B＝AD．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA 溶液的pH大于NaB溶液8．下列叙述正确的是（）A．地球上的金属元素都是以化合态存在于自然界中B．金属阳离子被还原一定得到金属单质C．NaHCO3比Na2CO3热稳定性强D．金刚石、石墨、C60都是碳元素的单质，物理性质差别很大，因为它们的结构不同9．常温下，已知： K sp（AgCl）= 1.8×10-10，K sp（Ag2CrO4）= l.1×10-12 以及K sp [Cu（OH）2] =2×10-20。
下列说法错误的是（）A．常温下AgCl 饱和溶液和Ag2CrO4饱和溶液的物质的量浓度比较：c（AgCl）<c（Ag2CrO4）B．常温下，在0.010 mol•L-1的AgNO3 溶液中，AgCl 与Ag2CrO4分别能达到的最大物质的量浓度比较：c （AgCl）<c（Ag2CrO4）C．某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02 mol•L-1，如要生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于5 D．要使0.2 mol•L-1 CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入NaOH 溶液，使溶液PH 为610．某溶液中含有CH3COO-、SO42-、SO32-、HCO3-、CO32-等五种离子。
将过量的Na2O2固体加入其中后，仍能大量存在的离子是A．CH3COO-、SO42-、HCO3-B．SO42-、SO32-、CO32-C．SO32-、HCO3-、SO42-D．CH3COO-、SO42-、CO32-11．在密闭容器中，加入3mo1A和1molB，一定条件下发生反应3A（g）+B（g）2C（g） +D（g），达平衡时，测得C 的浓度为w mol·L-1，若保持容器中容积和温度不变，重新按下列配比作起始物质，达到平衡时，C 的浓度仍然为w mol·L-1的是A．6molA +2molB B．1.5molA-0.5molB+1molC+0.5molDC．3molA+1molB+2molC+1molD D．1molB+2molC+1molD12．用惰性电极电解足量下列溶液一段时间后，再加入一定量括号内的纯净物，能使溶液恢复到原来的成分和浓度的是A．AgNO3[AgNO3] B．NaOH[NaOH] C．KCl[H2O] D．CuSO4[CuO]13．有机玻璃是一种高分子化合物，在工业上和生活中有着广泛用途，工业上合成有机玻璃流程为：下列说法不正确的是A．反应①的原子利用率达100%B．反应②是加聚反应C．相对分子质量为86，且与甲基丙烯酸甲酯具有相同官能团的有机物有5种D．甲基丙烯酸甲酯能使酸性高锰酸钾褪色，也能使Br2/CCl4褪色，二者原理相同14．在容积为2 L的3个密闭容器中发生反应3A（g）＋B（g）xC（g），按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：容器甲乙丙反应物投入量 3 mol A、2 mol B 6 mol A、4 mol B 2 mol C到达平衡的时间/min58A的浓度/（mol·L－1）c1c2C的体积分数w1w3混合气体密度/（g·L－1）ρ1ρ2下列说法正确的是（）A．若x＜4，则2c1＜c2B．若w3＝w1，可断定x＝4C．无论x的值是多少，均有2ρ1＝ρ2D．容器甲中反应从开始到达平衡平均速率为v（A）＝0.3 mol·L-1·min-115．下列叙述正确的是A．25℃时，用醋酸溶液滴加等浓度NaOH溶液至pH=7，V(CH3COOH)>V(NaOH)NHB．常温下pH=2 的盐酸和pH=12 的氨水等体积混合后c(Cl-)>c()+4C．CH3COONH4溶液显中性，所以CH3COONH4对水的电离不影响D．常温下pH=12氨水稀释10倍后，溶液的pH=1116．能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的措施是A．向纯水中投入一小块金属钠B．将水加热煮沸C．向水中通入SO2D．向水中加入NaCl17．对常温下的溶液，下列叙述不正确的是A.B. 加入少量固体后，降低C. 该溶液中由电离出的是D. 与等体积的溶液混合后所得溶液显酸性18．下列叙述正确的是A．由3 种单体加聚得到B．氨基酸溶于过量氢氧化钠溶液中生成的离子，在电场作用下向阴极移动C．甲苯与足量H2加成产物的一氯取代物有5 种D．分子式为C4H6O2 并能与饱和NaHCO3溶液反应生成CO2的有机物有3 种（不含立体异构）19．Cl2有毒，常用于自来水和游泳池的消毒杀菌。
已知硫氰[（SCN）2]的化学性质与Cl2的类似，被称为“拟卤素”，例如（SCN）2＋2NaOH===NaSCN＋NaSCNO＋H2O，阴离子的还原性顺序为I－>SCN－>Br－>Cl－。
下列说法中不正确的是（）A．若Cl2、（SCN）2发生泄漏，均可喷洒石灰水进行处理B．KSCN与FeCl3溶液通常不发生氧化还原反应C．Cl2与KSCN溶液发生反应的离子方程式为Cl2＋2SCN－===（SCN）2＋2Cl－D．（SCN）2可以与KBr溶液发生反应：（SCN）2＋2KBr===2KSCN＋Br220．以下物质间的每步转化不能通过一步反应就能实现的是A．MgCl2→Mg→Mg3N2B．Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2C．S→SO2→H2SO4D．NaCl→Cl2→FeCl3二、填空题21．用系统命名法命名或写出结构简式：（1）3-甲基-2-丙基-1-戊烯的结构简式为______________________________。
（2）名称为_______________________________________。
（3）名称为：________________________________。
（4）名称为：_______________。
（5）名称为：___________________________。
22．向1mol/LAl2（SO4）3的溶液100mL中加入1mol/LNaOH溶液得到7.8g沉淀，加入NaOH溶液的体积是多少？（写出计算过程）23．化合物F是一种最新合成的溶瘤药物，可通过以下方法合成：⑴D中所含官能团名称为________。
⑵A→B的反应类型是________。
⑶B的分子式为________。
⑷C的结构简式为________。
⑸A的核磁共振氢谱有_______种类型氢原子的吸收峰。
24．Ⅰ.为了比较铜与锌金属活动性的相对强弱，甲、乙、丙三位同学用铜片、锌片、稀硫酸、CuSO4溶液、直流电源、石墨电极、导线、烧杯、试管等中学化学常见的药品和仪器（用品），以“接力”的方式，设计下列实验：（1）甲同学分别将铜片、锌片置于烧杯底部（铜、锌不接触），小心地向烧杯中加入稀硫酸，观察到的现象是________________，甲同学设计的思路是________________________________________________________________________。
（2）乙同学接着甲的实验，向烧杯中滴加少量CuSO4溶液，进而观察到的现象是__________________________________________________________________________。
Ⅱ.丁、戊两位同学想利用原电池反应检测金属镁与铝的活动性顺序，两人均是镁片和铝片作电极，但丁同学将电极放入6 mol·L－1 H2SO4溶液中，戊同学将电极放入6 mol·L－1 NaOH溶液中。