第三章第二节1课时

2、 (98)用水稀释0.1m ol/ L 氨水时，溶液 中随水量的增加而减小 的是 （ B ） c(OH ) A. c( NH 3 H 2O) c( NH 3 H 2O) B. c(OH ) C. c( H )和c(OH )的溶液的酸碱性 溶液酸碱性是指溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大小。 c(H+) = c(OH-) ，溶液呈中性，
c(H+) > c(OH-) ，溶液呈酸性 ，
c(H+) < c(OH-) ，溶液呈碱性。 25℃时， 100℃呢？
中性溶液中，c(H+) = c(OH-) = 10-7mol/L， 酸性溶液中，c(H+) > 10-7mol/L， c(OH-) ＜10-7mol/L 碱性溶液中， c(H+) ＜ 10-7mol/L， c(OH-)>10-7mol/L。
例：25℃时，某水溶液溶液， c(H+)＝1×10-7mol/L， pH = - lg c(H+) = - lg(1×10-7) = 7 c(OH-) = 引：若为100℃？
练习1： 25℃ ，c(OH-)=1×10-2mol/L的碱性溶液中，
pH为多少？
pH lg{C ( H )} lg
C(H+):100 10-1 10-2 10-3 10-4 10-5 10-6 10-7 10-8 10-9 10-10 10-11 10-12 10-13 10-14 pH: 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
酸性增强
25℃ 中性溶液：pH=7 酸性溶液：pH<7，pH值越小，溶液酸性越强， 碱性溶液：pH>7，pH值越大，溶液碱性越强。 思考：当温度为100℃时，溶液的酸碱性和pH的关系？
第二节 水的电离和溶液的酸碱性 一、水的电离 1、水是一种极弱的、特殊的电解质 H2O + H2O H3O+ + OH H+ + OH -
可简写为： H2O
极弱：室温下，5.56×108个水分子中只有一个电离。 特殊：同时电离出H+和OH-
2、水的离子积常数 H2O H+ + OH -
水的电离常数
练习
25℃，下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度 （①：②：③：④）之比是 （ A ）
① ②
pH 0的盐酸 0.1m ol L1的盐酸 0.01m ol L1的NaOH溶液 pH 11 的NaOH溶液
③
④
A. 1 : 10 : 100 : 1000 C. 14 : 13 : 12 : 11
2、判断下列说法是否正确。
A、 25℃ ，某稀溶液中水电离出的c (H+) = 10-12mol/L， 则该溶液是碱性溶液。 B、某温度下，纯水中 c (H+) = 2×10- 7 mol/L 。滴入盐 酸， c (H+) = 5×10- 6 mol/L ，则c(OH-) = 8×10- 9 mol/L
引1： 25℃ 0.01mol/L的NaOH中，c (H+) =？ c(OH-) =？
水电离出的c (H+) =？ c(OH-) =？ 引2：25℃ 1×10- 10 mol/L的HCl中， C (H+) =？ C(OH-) =？
水电离出的C (H+) =？
C(OH-) =？
注意：极稀溶液中，水的电离为主。
注意：c(H+)越大，溶液酸性越强；
c(OH-)越大，溶液碱性越强。 对比：酸的强弱、溶液酸性强弱 思考：下列说法对否？
1、c(H+) = 1×10—7mol/L的溶液一定是中性溶液。
2、c(H+) = 1×10—6mol/L的溶液一定是酸性溶液。
2、溶液pH
pH = -lg c(H+) c(H+) =10-pH
3、外界条件对水的电离的影响
条件改变 平衡移动方向
加HCl 加NaOH 升 温 加 水 ← ← → 不 变
C (H+)
↑ ↓ ↑ 不 变
C(OH-)
↓ ↑ ↑ 不 变
电离度
↓ ↓ ↑ 不 变
KW
不 变 不 变 ↑ 不 变
总结：加酸、加碱均抑制水的电离。
水的电离受抑制，该溶液可酸可碱。
讨 论 1、 25℃ 0.01mol/L的HCl中，c (H+) =？ c(OH-) =？ 水电离出的c (H+) =？ c (OH-) =？
C (OH )
KW
lg
11014 1102
12
2、 25℃ ，0.1mol/L的Ba(OH)2溶液中，c(OH-)=？ 25℃ ，pH=13 的Ba(OH)2溶液中，c(OH-)=？ 3、常温下，溶液中水电离出的c(H+)＝1×10-13mol/L，
溶液的pH=？
3、溶液的酸碱性和pH的关系
中性
碱性增强
C(H+):100 10-1 10-2 10-3 10-4 10-5 10-6 10-7 10-8 10-9 10-10 10-11 10-12 10-13 10-14 pH: 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
酸性增强 中性 碱性增强
注意： 1、 pH 相差1， c(H+)或c(OH-)相差10倍。 pH 相差n， c(H+)或c(OH-)相差10n倍。 2、 pH“1→3”, “5 → 7”， pH值变化相同，但离子 浓度变化差别大大的！！! 3、通常，当c(H+)或c(OH-) ＞1mol/L时，溶液酸碱性 不用 pH表示，而是直接用c(H+) 或c(OH-) 来表示。
25℃ 纯水中 C (H+) Kw = 10-14 100℃ Kw = 10-12
纯水中 c(H+) = c(OH-) =1×10- 6 mol/L 注意：1、水或稀水溶液中H+、OH-必须共存，但 不能大量共存。 2、KW只受温度影响，不受溶液酸碱性的影响。 3、KW不仅适用于中性溶液，也适用于稀酸稀 碱溶液
B. 0 : 1 : 12 : 11 D. 14 : 13 : 2 : 3
③>④>①>②
水电离出的c(H+)由大到小的排列顺序： ②
=③ ＜ ④ = ①
练 习 1、（99广东）某温度时，测得纯水中的
c( H ) 2.4 107 mol L1 , 则c(OH )为： (A )
A. 2.4 107 m ol/ L B. 1.0 107 m ol/ L 1.0 1014 C. m ol/ L 7 2.4 10 D. c(OH )无法确定
C、向盐酸中加水， c(OH-)增大 。
D、某温度下，纯水中 c (H+) = 10- 6. 5 mol/L ，某酸中
c (H+) = 10- 2 mol/L ，则水电离出的c (H+) = 10- 2 mol/L 。
3、 25℃、浓度均为0.1mol/L的下列溶液中c(H+)由大到小 的排列顺序：①氨水 ②NaOH ③盐酸 ④醋酸
K电离＝
c(H+)×c (OH-） c(H2O）
因为：纯水或稀的水溶液中， c(H2O）为定值 故： K电离 · c(H2O）= c(H+)×c (OH-） Kw = c (H+) • c (OH-)
水的离子积常数
水的离子积常数
Kw = c (H+) • c (OH-) = C(OH-) =1×10- 7 mol/L
知识发散： pOH ＝ -lg C(OH-) 25℃时 pH+pOH=14 100℃时 pH+pOH=12
推导： c(H+)· c(OH-)＝KW 等式两边取负对数值，即得： -lg{c(H+) · c(OH-)} ＝-lgKW -lgc(H+) - lg c(OH-) ＝-lgKW pH+pOH= ＝-lgKW 25℃时，-lgKW＝14 得：pH+pOH=14