2018高三化学(人教版)一轮复习课时作业5.2 元素周期律
新教材高考化学一轮复习元素周期表 元素周期律作业
课时作业15元素周期表元素周期律一、单项选择题（本题包括6个小题，每小题只有1个选项符合题意）1．硒是人体必需的微量元素，如图是硒在周期表中的信息，关于硒元素的说法错误的是（）A．位于第四周期B．质量数为34C．原子最外层有6个电子D．相对原子质量为78.962．下列说法正确的是（）A．元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从n s1过渡到n s2n p6B．所有的非金属元素都分布在p区C．原子核外电子排布式为1s1的原子与原子核外电子排布式为1s22s1的原子的化学性质相同D．元素周期表中ⅢB到ⅡB的10个纵行的元素都是金属，所以统称为过渡金属元素3. B和Al为同族元素，下列说法错误的是（）A.BF3和AlF3都可以与F－形成配位键B．H3BO3为三元酸，Al（OH）3呈两性C．共价键的方向性使晶体B有脆性，原子层的相对滑动使金属Al有延展性D．B和Al分别与N形成的共价晶体，均具有较高硬度和熔点4．如图是第三周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是（）A．y轴表示的可能是第一电离能B．y轴表示的可能是电负性C．y轴表示的可能是原子半径D．y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数5．元素周期表是安置元素的一座“大厦”，已知原子的下列结构或性质，能确定其在周期表中的“单元号和房间号”即位置的是（）A．某元素原子的第二电子层电子轨道表示式为B．某元素在某种化合物中的化合价为＋4C．某元素的原子最外层上电子数为6D．某元素的原子价层电子排布式为5s25p16．Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。
下列说法正确的是（）A．基态Fe2＋与Fe3＋中未成对的电子数之比为6∶5B．同一周期中，第一电离能：I1（B）＞I1（Be）＞I1（Li）C．第一电离能：I1（Li）＞I1（Na），原因是Na的电子层数多，原子半径大D．Co位于元素周期表中的ds区二、不定项选择题（本题包括4个小题，每小题有1个或2个选项符合题意）7．下列说法不正确的是（）A．某价电子排布式为4f75d16s2的基态原子，该元素位于周期表中第六周期第ⅢB族B.在元素周期表中，s区、d区和ds区的元素都是金属元素C．当碳原子的核外电子排布由转变为时，释放能量，由激发态转化成基态D．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数不一定是2或88．现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。
【高中化学】一轮复习学案：5.2 元素周期表 元素周期律(必修2)
第二节元素周期表元素周期律【高考新动向】【考纲全景透析】一、元素周期表1.原子序数原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数2．编排原则(1)按原子序数递增的顺序从左到右排列；(2)将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行(周期序数＝原子的电子层数)；共有7个横行(3)把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行(主族序数＝原子最外层电子数)，共有18列3．结构特点(2)周期（7个横行，7个周期）(3)族18二、元素周期律1.定义：元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性的变化规律，这个规律叫做元素周期律2.本质：元素原子核外电子排布的周期性变化。
3.主族元素的周期性变化规律三、元素周期表和元素周期律的应用1.元素分区①分界线：沿着元素周期表中铝、锗、锑、钋与硼、硅、砷、碲、砹的交界处画一条斜线，即为金属元素区和非金属元素区分界线(氢元素除外)。
②各区位置：分界线左下方金属元素区，分界线右上方为非金属元素区。
③分界线附近元素的性质：既表现金属元素的性质，又表现非金属元素的性质。
2．元素周期表和元素周期律的应用(1)科学预测：为新元素的发现及预测它们原子结构和性质提供线索。
(2)寻找新材料①半导体材料：在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素中寻找；②在过渡元素中寻找优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料；③在周期表中的氯、硫、磷附近探索研制农药的材料。
【热点难点全析】〖考点一〗元素的金属性或非金属性强弱的判断1．根据在周期表中的位置(1)同周期元素，从左至右随原子序数的增加，金属性减弱，非金属性增强；(2)同主族元素，从上至下，随着原子序数的增加，金属性增强，非金属性减弱。
2．根据金属活动性顺序表金属的位置越靠前，其金属性越强。
3．根据实验(1)元素金属性强弱的比较①根据金属单质与水(或酸)反应的难易程度：越易反应，则对应金属元素的金属性越强。
②根据金属单质与盐溶液的置换反应：A置换出B，则A对应的金属元素比B对应的金属元素金属性强。
高考化学一轮复习元素周期律知识点
高考化学一轮复习元素周期律知识点元素周期律指元素的性质随着元素的原子序数(即原子核外电子数或核电荷数)的增加呈周期性变化的规律。
以下是元素周期律知识点，请考生认真学习。
1.从元素原子最外层电子排布、原子半径、要紧化合价的周期性变化，了解元素周期律。
2.了解元素周期表的结构(周期、族)，明白金属、非金属在周期表中的位置。
3.以第三周期元素为例，明白同周期元素性质递变规律与原子结构的关系。
4.以IA、VIIA元素为例，明白得同主族元素性质的递变规律与原子结构的关系。
5.了解元素周期表在科学研究、地质探矿等领域的广泛应用，从多角度、多层面了解元素及其化合物性质的分类与整合。
随着原子序数(核电荷数)的递增：元素的性质出现周期性变化：①、原子最外层电子数呈周期性变化元素周期律②、原子半径呈周期性变化③、元素要紧化合价呈周期性变化④、元素的金属性与非金属性呈周期性变化①、按原子序数递增的顺序从左到右排列;元素周期律和排列原则②、将电子层数相同的元素排成一个横行;元素周期表③、把最外层电子数相同的元素(个别除外)排成一个纵行。
①、短周期(一、二、三周期)周期(7个横行) ②、长周期(四、五、六周期)周期表结构③、不完全周期(第七周期)①、主族(ⅠA～ⅦA共7个)元素周期表族(18个纵行) ②、副族(ⅠB～ⅦB共7个)③、Ⅷ族(8、9、10纵行)④、零族(稀有气体)同周期同主族元素性质的递变规律性质递变①、核电荷数，电子层结构，最外层电子数②、原子半径③、要紧化合价④、金属性与非金属性⑤、气态氢化物的稳固性⑥、最高价氧化物的水化物酸碱性原子结构知识点的内容确实是这些，查字典化学网预祝考生能够考上理想的大学。
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人教版高考化学一轮复习考点练26元素周期律元素周期表含答案
考点规范练26元素周期律元素周期表一、选择题1.下列电子排布式对应的原子中,第二电离能最大的是()。
A.1s22s22p5B.1s22s22p6C.1s22s22p63s1D.1s22s22p63s2答案:C解析:当失去1个电子后变成全充满的稳定结构时,第二电离能最大,故C项正确。
2.下列关于Na、Mg、Al的性质的叙述正确的是()。
A.还原性:Na>Mg>AlB.第一电离能:Na<Mg<AlC.电负性:Na>Mg>AlD.碱性:NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3答案:A解析:根据同周期元素从左到右金属性逐渐减弱可知,还原性Na>Mg>Al,故A项正确。
同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势,但第ⅡA族元素大于第ⅢA族元素,因此第一电离能Na<Al<Mg,故B项错误。
同周期元素从左到右电负性逐渐增大,因此电负性Na<Mg<Al,故C项错误。
同周期元素从左到右金属性逐渐减弱,其碱性逐渐减弱,因此碱性NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3,故D项错误。
3.不能说明X的电负性比Y的电负性大的是()。
A.与H2化合时X单质比Y单质容易B.X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性强C.X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多D.X单质可以把Y从其氢化物中置换出来答案:C解析:A项,与H2化合时X单质比Y单质容易,则X的非金属性强于Y的非金属性,元素非金属性越强电负性越大,能说明X的电负性比Y的电负性大,不符合题意;B项,X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性强,则X的非金属性强于Y的非金属性,元素非金属性越强电负性越大,能说明X的电负性比Y的电负性大,不符合题意;C项,X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多,不能说明X的电负性比Y的电负性大,如Si的电负性比H小,符合题意;D项,X单质可以把Y从其氢化物中置换出来,则X的非金属性强于Y的非金属性,元素非金属性越强电负性越大,能说明X的电负性比Y的电负性大,不符合题意。
高三化学总复习实用课件：必考5-2 元素周期律(人教版)
④所带电荷、电子层数均不同的离子可选一种离子参 照比较。例如：比较r(K＋)与r(Mg2＋)可选r(Na＋)为参 照，可知：r(K＋)>r(Na＋)>r(Mg2＋)
“三看”法快速判断简单粒子半径大小：
一看电子层数：最外层电子数相同时，电子层数越多，
半径越大。 二看核电荷数：当电子层结构相同时，核电荷数越大，
在同一周期，且B位于C右面，同周期元素自左向右，元素 的非金属性增强，则元素的非金属性B>C。 [答案]C
1．比较元素金属性强弱的方法
(1)根据原子结构
原子半径(电子层数)越大，最外层电子数越少，金属 性越强，反之越弱。
(2)根据在元素周期表中的位置
①同周期元素，从左到右随着原子序数的增加，金属 性逐渐减弱。
粒子的半径大小比较 例如：①电子层数相同(即同周期)时，随原子序数递增， 原子半径逐渐减小。 r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>r(S)>r(Cl) ②最外层电子数相同(即同主族)时，随电子层数递增， 原子半径逐渐增大。例如： r(Li)<r(Na)<r(K)<r(Rb)<r(Cs)
原子相同的电子层结构可知：阴离子与其原子具有相同的
电子层，而阳离子比其原子少一个电子层，则X、Y、Ar三 原子在元素周期表中的大致位臵为：
从上图知：X、Y在相邻的周期，Y在X元素的上一周
期，是非金属，X的原子序数比Y的大，X是金属元素，其
原子的最外层电子数比Y的少。X原子比Y原子的电子层结 构多一层，且在元素周期表的左侧，故原子半径X>Y。X
1．下列叙述中能确定A金属性一定比B金属性强的是 ( B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多 ) A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
高考化学一轮复习 5.2元素周期律课时作业 新人教版
5.2元素周期律一、选择题1.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第ⅤA族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则( )A.原子半径：丁>丙>乙B.单质的还原性：丁>丙>甲C.甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D.乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应解析：在中学化学中只有氨气的水溶液才显碱性，因为短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，所以甲是H，乙是N；甲和丙同主族，因此丙只能是Na，这说明丁属于第三周期，根据丁原子最外层电子数与电子层数相等，所以丁是Al。
同周期元素自左向右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，所以A、B两项不正确，还原性应该是Na>Al>H；Na属于活泼金属，其氧化物Na2O属于离子化合物，C项不正确；乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物分别为HNO3(强酸)、NaOH(强碱)、Al(OH)3(两性氢氧化物)，因此D项正确。
答案：D2.(2014·天津卷，节选) 元素单质及其化合物有广泛用途，周期表中第三周期元素按原子序数递增的顺序(稀有气体除外)，以下说法正确的是( )A.原子半径和离子半径均减小B.金属性减弱，非金属性增强C.氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强D.单质的熔点降低解析：除稀有气体外，第三周期元素随原子序数的递增原子半径逐渐减小，而离子半径不一定减小，如r(Na+)＜r(Cl-)，A错误；同一周期的主族元素随原子序数的递增，金属性减弱，非金属性增强，B正确；同周期主族元素从左至右，最高价氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强，C错误；单质的熔点不一定降低，如Na的熔点低于Mg、Al等的熔点，D错误。
答案：B3.(2014·上海卷)2014年是门捷列夫诞辰180周年。
下列事实不能用元素周期律解释的只有( )A.碱性：KOH>NaOHB.相对原子质量：Ar>KC.酸性：HClO4>H2SO4D.元素的金属性：Mg>Al解析：A选项：Na、K位于周期表相同主族，金属性K＞Na，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，能用元素周期律解释，故A对；B选项：相对原子质量的大小与原子序数有关，随原子序数的增大而增大，不存在周期性的变化，不能用元素周期律解释，故B错；C选项：非金属性Cl＞S，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，能用元素周期律解释，故C正确；D选项：同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，能用元素周期律解释，故D正确。
高考化学大一轮复习 第5章 物质结构 元素周期律 51 元素周期表和元素周期律课件
12/12/2021
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板块一
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板块三第三十页，共五十页。
高考一轮总复习 ·化学 （经典版）
2．用 A＋、B－、C2－、D、E、F、G 和 H 分别表示含有 18 个电子的八种微粒(离子或分子)，请回答下列问题：
(1)A 元素是___K___、B 元素是__C__l__、C 元素是__S__。 (用元素符号表示)
题组一 等电子粒子的判断与应用 1．A＋、B＋、C－、D、E 五种粒子(分子或离子)中，每 个粒子均有 10 个电子，已知： ①A＋＋C－===D＋E↑；②B＋＋C－===2D。
12/12/2021
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板块二
板块第三二十八页，共五十页。
高考一轮总复习 ·化学 （经典版）
请回答： (1)C－的电子式是_____··O_····_··H__]_－______。 (2)分别写出 A＋和 D 反应、B＋和 E 反应的离子方程式： ________N__H_＋ 4__＋__H_2_O____N__H_3_·_H_2_O_＋__H__＋_____、 _________H_3_O__＋_＋__N_H__3=_=_=__N_H__＋ 4 _＋__H_2_O_________。
高考一轮总复习 ·化学 （经典版）
第5章 物质结构(jiégòu) 元素周期律
第1节 原子结构
12/12/2021
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板块一
板块二
板块三第一页，共五十页。
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考试说明
1．了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式 的表示方法。
2．了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进 行有关计算。
12/12/2021
高中化学一轮复习：元素周期律和元素周期表知识点总结
高考化学一轮复习：元素周期律和元素周期表知识点总结一、元素周期律1. 原子序数（1）含义：元素在元素周期表中的序号（2）与其他量的关系：原子序数＝核电核数＝质子数＝核外电子数2. 元素周期律的含义元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律。
3. 元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化．．．．．．．．．．．．．．．．．．．的必然结果。
二、元素周期表1. 元素周期表与元素周期律的关系：元素周期表是元素周期律的具体表现形式。
2. 元素周期表（1）编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列。
②周期：将电子层数相同．．。
（周期序数＝原子的电子层数）．．．．．．的各元素从左到右排成一横行③族：把最外层电子数相同．．。
．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行主族序数＝原子最外层电子数（2）结构特点：①周期：元素周期表有7个横行，即7个周期②族：元素周期表中共有18个纵列，16个族，包括7个主族，7个副族，1个Ⅷ族，1个0族。
三、元素周期表中的部分重要元素四、焰色反应1、Na 黄Li 紫红K 浅紫（透过蓝色钴玻璃观察，因为钾里面常混有钠，黄色掩盖了浅紫色）2、Rb 紫Ca 砖红色Sr 洋红Rb 紫Cu 绿Ba 黄绿Co 淡蓝五、微粒半径的大小与比较（1）一看“电子层数”：当电子层数不同时，电子层数越多，半径越大。
如：同一主族元素，电子层数越多，半径越大如：r(Cl)＞r(F)、r(O2－)＞r(S2－)、r(Na)＞r(Na+)。
（2）二看“核电荷数”：当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。
如：同一周期元素，电子层数相同时核电荷数越大，半径越小。
如r(Na)＞r(Cl)、r(O2－)＞r(F－)＞r(Na+)。
（3）三看“核外电子数”：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。
如：r(Cl－)＞r(Cl) 、r(Fe2+)＞r(Fe3+)。
高考化学一轮复习 第20讲 元素周期表 元素周期律课时作业
第20讲元素周期表元素周期律(建议用时：40分钟)一、选择题(每题6分，共72分)1．已知X、Y、Z三种主族元素在元素周期表中的位置如图所示，设X的原子序数为a。
则下列说法不正确的是( )A．Y与Z的原子序数之和可能为2aB．Y的原子序数可能为a－17C．Z的原子序数可能为a＋31D．X、Y、Z一定为短周期元素答案 D解析由于X、Y、Z均为主族元素，结合其位置关系和元素周期表的结构，故Y元素一定不在第一周期，即X、Y、Z不可能都在短周期，D错误；若Y、X、Z分别位于第三、四、五周期的右侧，则Y、Z的原子序数之和为2a，A正确；若Y、X、Z分别位于第三、四、五周期(或分别位于第四、五、六周期)的右侧，则Y的原子序数为(a－17)，B正确；若Y、X、Z 分别位于四、五、六周期的右侧，则Z的原子序数为(a＋31)，C正确。
2．根据中学化学教材中所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是( )A．两短周期元素原子序数相差8，则周期数一定相差1B．L层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等C．某元素原子的核电荷数为53，则该元素位于第五周期第ⅦA族D．主族元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数答案 D解析A项，在短周期里，除第1周期含两种元素外，其余两个周期所含元素都是8种。
若两元素原子序数相差8，则不可能在同一周期也不可能相差两个周期，正确；B项，L层电子数为奇数，则L层一定是最外层，其所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等，正确；C项，稀有气体元素Xe是54号元素，故核电荷数为53的元素位于第五周期第ⅦA族，正确；D项，氧、氟没有最高正价，错误。
3．若甲、乙分别是同一周期的第ⅡA族和第ⅢA族元素，原子序数分别为m和n，则下列关于m和n的关系不正确的是( )A．n＝m＋1 B．n＝m＋18C．n＝m＋25 D．n＝m＋11答案 B解析对于第一、二、三周期，同一周期的第ⅡA族和第ⅢA族元素的原子序数只相差1；对于第四、五周期来说，由于存在过渡元素，同一周期的第ⅡA族和第ⅢA族元素的原子序数则相差11；对于第六、七周期来说，由于存在镧系和锕系元素，同一周期的第ⅡA族和第ⅢA 族元素的原子序数则相差25。
高考化学一轮复习学案课件(人教版)第5章物质结构元素周期律第2节元素周期律(1)
答案：
一、1. K L M N O P Q 由近到远 由低到高 2．(1)能量低 (2)2n2 (3)8 2 (4)18 2 32 二、1. 性质 原子序数 周期性 2. 核外电子排布 3. 减小 增大 相同 逐渐增多 逐渐增多 相同 减弱 增强 增强 减弱 减弱 增强
增强 减弱 主族序数 主族序数 增强 减弱 减弱 容易 增强 难 减弱
其他
分子 Ar F2、HCl
离子
K＋、Ca2＋、Cl－、 S2－
O22－、HS－
H2S
PH3、H2O2
SiH4、CH3F
N2H4、CH3OH
C2H6、CH3NH2等
【温馨提示】上表中有些18电子粒子符合“9＋9”规律，如 C2H6、H2O2、N2H4、F2、CH3F、CH3OH等(－CH3、－OH、 －NH2、－F为9电子基团)。
三、2. (1)金属与非金属的分界线 (2)过渡元素 (3)右上角
原子核外电子的排布
【自主解答】
C 解析：K层电子数为奇数的元素只有H，A正确；L层或M层电 子数为奇数时，此层为最外层，族序数等于最外层电子数，B、D 均正确；第二周期以后元素的L层中电子数均为8个，但族序数与L 层电子数无关，C错误。
非金属元素气态氢化物 的形成与稳定性
最高正价＝______最 低负价＝主族序数－8
酸性逐渐________碱 性逐渐________
气态氢化物的形成越来 越______，其稳定性 逐渐______
最高正价数＝ ________(O、F除外)
酸性逐渐________碱 性逐渐________
气态氢化物的形成越来 越______，其稳定性 逐渐______
②最高价氧化物性也就越强。
高三化学一轮复习课时作业5：元素周期律和元素周期表
第2讲元素周期律和元素周期表A．基础训练1．已知X、Y均为1—18号之间的元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2，又知Y的原子序数小于X的原子序数，则这两种元素的原子序数之和为（）A．19 B．18 C．16 D．92．元素R的最高价含氧酸的化学式为H n RO2n-2，则在气态氢化物中，R元素的化合价为（）A．12－3n B．3n－12 C．3n－10 D．6－3n3．下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是（）A．6和8 B．11和13 C．11和16 D．12和174．甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与H2化合；②甲原子能与乙阴离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低。
能说明甲比乙的非金属性强的是（）A．只有④B．只有⑤C．①②③D．①②③④5．A．B均为原子序数1—20的元素，已知A的原子序数为n，A2+离子比B2-离子少8个电子，则B的原子序数是（）A．n+4 B．n+6 C．n+8 D．n+106．下列叙述中，肯定a金属比b金属活泼性强的是（）A．a原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．a原子电子层数比b原子的电子层数多C．1mol a 从酸中置换H+生成的H2比1 mol b从酸中置换H+生成的H2多D．常温时，A能从水中置换出氢，而B不能7．Y元素最高正价与负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是（）A．KCl B．Na2S C．Na2O D．K2SB．提高训练8．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（）A．x+2 B．x+4 C．x+8 D．x+189. 甲、乙分别是周期表中同一周期第ⅡA族和第ⅢA族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是( )A.X+1B.X+11C.X+25D.X+810．元素周期表中前7周期的元素种数如下：周期 1 2 3 4 5 6 7元素数 2 8 8 18 18 32 32 请分析周期表与元素数的关系，然后预言第8周期最多可能含有的元素种数是（）A．18 B．32 C．50 D．6411．两种短周期元素X和Y，可以组成化合物XY3，当Y的原子序数为m时，X的原子序数为（）① m－4 ②m+4 ③m+8 ④m－2 ⑤m+6A．①②④⑤B．①②③⑤C．①②③④D．①②③④⑤12．科学家预测原子序数为114的元素，具有相当稳定性的同位素，它的位置在第7周期IVA族，称为类铅。
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课时作业18元素周期律和元素周期表[授课提示：对应学生用书第327页][基础题组]1．(2017·郑州质检)如图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系。
下列说法正确的是()A．X和R在同一周期B．原子半径：W>R>XC．气态氢化物的稳定性：Y<XD．Y－和R2－都能影响水的电离平衡解析：由图可知X为O，Y为F，Z为Na，R为S，W为Cl。
O和S不在同一周期，A项错误；同一周期元素从左到右原子半径依次减小，一般情况下电子层数多的元素原子半径大，S>Cl>O，B项错误；非金属性越强，对应气态氢化物越稳定，HF>H2O，C项错误；F－和S2－都能促进水的电离平衡。
答案：D2．(2017·洛阳月考)据腾讯科技报道：日本科学家合成了第113号元素，并获得国际机构确认。
关于该元素的有关说法错误的是()A．该元素的单质可用作半导体材料B．该元素一种同位素的质量数为A，则中子数为A－113C．该元素的最高正化合价为＋3D．该元素位于元素周期表中第七周期第ⅢA族解析：元素周期表排满时有118种元素，第118号元素位于第七周期0族，故该元素位于第七周期第ⅢA族，D项正确；根据元素递变规律推断该元素为金属元素，其单质为导体，A项错误；根据质子数＋中子数＝质量数，可知该同位素的中子数为A－113，B项正确；该元素位于第ⅢA族，最高正化合价为＋3，C项正确。
答案：A3．(2017·兰州期中)元素周期表中第三周期的主族元素，按由左到右的顺序，以下说法正确的是()A．原子半径和离子半径均减小B．金属性减弱，非金属性增强C．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强D．单质的熔点降低解析：第三周期元素，原子半径减小，但离子半径不是减小(阳离子只有2个电子层，阴离子3个电子层)，A项错误；第三周期元素，从左到右，金属性减弱，非金属性增强，B 项正确；应该是最高价氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强，C项错误；单质熔点没有规律，D项错误。
答案：B4．(2017·重庆一模)门捷列夫对化学这一学科发展最大贡献在于发现了化学元素周期律。
下列事实不能用元素周期律解释的只有()A．碱性：KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2B．稳定性：H2O>H2S>H2SeC．挥发性：HNO3>H3PO4>H2SO4D．原子半径：P>S>Cl的既含离子键又含非。
Mg 反应的化合物为CO 2(2)HClO 4>H 2CO 3>H 2SiO 3(4)2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C．上述八种元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是⑤．⑧号元素原子结构示意图为：①有最低价－最高价＋5价，处于的化学式HClO4，A错误；同周期元素自左而右原子半径逐渐减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径Z(S)>Y(Cl)>X(O)，B错误；X与W形成的两种化合物分别为Na2O、Na2O2，氧化钠由钠离子与氧离子构成，过氧化钠由钠离子与过氧根离子构成，二者阴、阳离子物质的量之比均为1 ：2，C正确；由于O元素非金属性比S强，故O元素对应氢化物更稳定，D错误。
答案：C3．(2017·大同一模)元素周期表短周期的一部分如图所示。
下列有关A、B、C、D、E 五种元素的叙述中，正确的是()A．D在过量的B中燃烧的主要产物为DB3B．C的氢化物的水溶液酸性比E的强C．A与B形成的阴离子可能有AB2－3、A2B2－4D．E单质中由于形成了氢键，所以很容易液化解析：根据五种元素在元素周期表中的相对位置，可以确定A为碳、B为氧、C为氟、D为硫、E为氯。
答案：C4．(2017·保定检测)X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是()X YZ WA.W的原子序数不可能是Y的原子序数的2倍B．Z元素的原子半径一定比Y元素的大C．X的气态氢化物的稳定性一定比Y的强D．Z元素的最高价氧化物对应的水化物一定是强碱解析：若Y、W分别为O、S，W的原子序数是Y的2倍，A错；X的非金属性一定小于Y，则X的气态氢化物的稳定性比Y的弱，C错；无法确定Z元素的位置，所以不能确定其最高价氧化物对应的水化物的酸碱性及其强弱，D错。
答案：B5．(2017·烟台月考)X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大，其中X的简单气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，Y与Z同主族，W的最高价含氧酸是同周期元素中最强的无机酸。
下列说法正确的是()A．钠元素与Y元素可形成化合物Na2Y2B．最简单氢化物的沸点：Y<XC．简单阴离子的半径：Y<Z<WD．W元素的单质在化学反应中只表现氧化性解析：X、Y、Z、W四种短周期主族元素的原子序数依次增大，结合题给条件“X的简单气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物”可推出X为N，结合“Y与Z 同主族，W的最高价含氧酸是同周期元素中最强的无机酸”可推出Y为O，Z为S，W为Cl。
Na与O可形成Na2O2，A项正确；H2O的沸点大于NH3，B项错误；简单离子的电子层数越多，离子半径越大，具有相同电子层结构的简单离子，原子序数小的半径大，所以简单阴离子的半径：S2－>Cl－>O2－，C项错误；Cl2与NaOH的反应中，Cl2既表现氧化性又表现还原性，D项错误。
答案：A6．(2017·济南模拟)随着原子序数的递增，八种短周期元素(x～h)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。
下列说法错误．．的是()A．y在元素周期表的位置是第二周期ⅣA族B．d元素常见离子的半径大于f元素常见离子的半径C．x、z元素能组成一种四原子共价化合物，其电子式可以表示为D．e、f的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应解析：由变化图中原子半径的大小可知x位于第一周期，y、z、d位于第2周期，e、f、g、h位于第3周期，再根据元素的化合价可推出x为H，y、z、d分别为C、N、O，e、f、g、h分别为Na、Al、S、Cl。
y(C)在元素周期表的位置是第二周期ⅣA族，A项正确；O2－、Al3＋具有相同的电子层结构，而核电荷数O<Al，故离子半径O2－>Al3＋，B项正确；x、z元素能组成一种四原子共价化合物为NH3，其电子式为，C项错误；e、f的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al(OH)3，二者可以相互反应，D项正确。
答案：C7．(2017·德州模拟)W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，X与Y形成的化合物能与水反应生成酸且X、Y同主族，两元素核电荷数之和与W、Z的原子序数之和相等，则下列说法正确的是()A．Z元素的含氧酸是最强酸B．原子半径：X>ZC．气态氢化物热稳定性：W>XD．W与Y可以存在于同一离子化合物中解析：W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，X与Y形成的化合物能与水反应生成酸且X、Y同主族，则X为氧元素，Y为硫元素，氧、硫元素核电荷数之和与W、Z的原子序数之和相等，则W、Z的原子序数之和24，而且W的原子序数小于O，Z的原子序数大于S，则Z为氯元素，所以W的原子序数为24－17＝7，即W为氮元素。
氯元素的最高价含氧酸是最强酸，其它价态的含氧酸的酸性不一定强，如HClO是弱酸，A 项错误；原子半径：O<Cl，B项错误；元素的非金属性越强，其对应的气态氢化物越稳定，非金属性O>N，气态氢化物热稳定性：H2O(g)>NH3，C项错误；N与S可以存在于同一离子化合物中，如(NH4)2SO4中含有N、S，D项正确。
答案：D8.(2017·哈尔滨质检)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T 所处的周期序数与主族序数相等。
(1)T的原子结构示意图是________。
用化学方程式表示工业上常用于冶炼T单质的原理是__________________________。
(2)与W同主族的某元素，其氢化物分子中含有18个电子，该分子中的共价键类型是________。
(3)元素的非金属性：Q________W(填“强于”或“弱于”)，结合化学方程式简述其原因是________________________。
(4)甲是R的氧化物，通常状况下呈红棕色。
现有一试管甲，欲使元素R全部转化为其最高价氧化物对应的水化物，实验步骤：将盛有甲的试管倒扣在水槽中，________________。
解析：(1)根据T所处的周期序数与主族序数相等，可以推断T为Al，原子结构示意图为，工业上利用电解熔融的Al 2O 3制备单质铝。
(2)W 为S ，与S 同主族的O 的氢化物H 2O 2含有18个电子，结构式为H —O —O —H ，含有极性键和非极性键。
(3)Q 为C ，W 为S ，非金属性：C<S ，可以根据硫酸与碳酸盐的反应证明硫酸酸性比碳酸酸性强。
(4)利用反应：4NO 2＋O 2＋2H 2O===4HNO 3，将NO 2全部转化为HNO 3。
答案：(1) 2Al 2O 3(熔融)=====电解冰晶石4Al ＋3O 2↑(2)极性键和非极性键(3)弱于 H 2SO 4＋Na 2CO 3===Na 2SO 4＋H 2O ＋CO 2↑，根据强酸制弱酸原理，可知硫酸的酸性比碳酸强(4)向试管中缓慢通入足量氧气。