高三化学元素周期律与元素周期表

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－ 6、具有相同电子结构的三种微粒Xm＋、Ym－、 、具有相同电子结构的三种微粒 ＋ Z ，下列分析不正确的是 （ ） A．最外层电子数：X>Y>Z ．最外层电子数： ＋ B．微粒半径： Ym－ > Xm＋ ．微粒半径： － C．Z一定是一种稀有气体元素的原子 ． 一定是一种稀有气体元素的原子 D．原子半径的关系是 ．原子半径的关系是X>Y
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元素周期律与元素周期表 八、元素周期律与元素周期表
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元素周期律与元素周期表
（1）元素周期律
随着元素核电荷数的递增，元素的原子半径（ 随着元素核电荷数的递增，元素的原子半径（除 稀有气体外）、元素的金属性和非金属性、 ）、元素的金属性和非金属性 稀有气体外）、元素的金属性和非金属性、元素的 主要化合价（最高化合价与最低化合价） 主要化合价（最高化合价与最低化合价）都呈现周 期性变化。 期性变化。 概念： 概念：元素的性质随着元素核电荷数的递增而呈周 期性变化的规律叫做元素周期律 元素周期律。 期性变化的规律叫做元素周期律。 本质：元素性质的周期性变化是元素原子的核外电 本质：元素性质的周期性变化是元素原子的核外电 的必然结果。 子排布的周期性变化的必然结果 子排布的周期性变化的必然结果。
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练习 下列各表中的数字代表的是原子序数， 1．下列各表中的数字代表的是原子序数，表 中数字所表示的元素与它们在元素周期表中 的位置相符的是（ 的位置相符的是（ ）D
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2、同周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化 、同周期 、 、 三种元素 三种元素， 物的水化物的酸性： 物的水化物的酸性：H3XO4<H2YO4<HZO4，则下 列判断正确的是( ) D 列判断正确的是 A、非金属性强弱为：X>Y>Z 、非金属性强弱为： B、气态氢化物的稳定性由强到弱为 、Y、Z 、气态氢化物的稳定性由强到弱为X、 、 C、原子半径大小是：X<Y<Z 、原子半径大小是： D、对应阴离子的还原性按 、Y、Z顺序减弱 、对应阴离子的还原性按X、 、 顺序减弱
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4.元素周期表和元素周期律的指导作用 元素周期表和元素周期律的指导作用
⑴周期表中金属性、非金属性之间没有严格的界线。 周期表中金属性、非金属性之间没有严格的界线。 在分界线附近的元素具有金属性又具有非金属性。 在分界线附近的元素具有金属性又具有非金属性。 金属性最强的在周期表的左下角是，Cs； ⑵金属性最强的在周期表的左下角是，Cs；非金属 性最强的在周期表的右上角， 性最强的在周期表的右上角，是Ｆ。 微粒半径大小的比较规律： ⑶微粒半径大小的比较规律： a. 原子与原子 b. 原子与其离子 c. 电子层结构相同的离子 d. 电子层结构不同的离子
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周期 ⅠA 族
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA 非
1 2 3 4 5 6 7
半 径 由 小 变 大 金 属 性 逐 渐 增 强 B Al Si Ge As Sb Te Po At
金 属 性 逐 渐 增 强
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再见
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3．指出原子序数为5、17、20、35的元素的位 指出原子序数为5 17、20、35的元素的位 置在哪里？（用周期和族表示） ？（用周期和族表示 置在哪里？（用周期和族表示） 4． 下列各组原子序数表示的两种元素 ， 能形 ． 下列各组原子序数表示的两种元素， 型离子化合物的是( 成AB2型离子化合物的是 A) A.12和17 和 C.11和17 和 B.13和16 和 D.6和8 和
⑷“位置，结构，性质” 位置，结构，性质” 三者之间的关系： 三者之间的关系：
原子结构
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决定 反映
元素性质
决定 反映
反映 决定
元素在表中位置
a. 原子结构决定元素在元素周期表中的位置 b. 原子结构决定元素的化学性质 c. 以位置推测原子结构和元素性质
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8、元素周期表在指导科学研究和生产实 践方面具有十分重要的意义， 践方面具有十分重要的意义，请将下表中 两栏描述的内容对应起来。 A、B两栏描述的内容对应起来。
A
①制半导体的 元素 ②制催化剂的 元素 ③制耐高温、 耐腐蚀合金材 料元素 ④制冷剂的元 素 ⑤地壳中含量 较多的元素
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⑸元素周期表的意义和作用： 元素周期表的意义和作用： ①科学预言新元素及预测它们的原子结构和性 质。 ②可在周期表中一定的区域内寻找工农业生产 的新的物质。 的新的物质。 ③可以借助元素周期表研究合成有特定性质的 新物质。半导体材料、催化剂和耐高温、 新物质。半导体材料、催化剂和耐高温、耐腐 蚀的合金材料。 蚀的合金材料。
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族
16个 16个 18个纵行 个纵行） （共18个纵行）
A. 原子序数＝核电核数＝质子数＝核外电子数 原子序数＝核电核数＝质子数＝ B. 周期序数＝原子核外电子层数 周期序数＝ C. 主族序数＝原子的最外层电子数＝元素最高价数 主族序数＝原子的最外层电子数＝
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1、元素周期表的结构 周期 周期表
短周期： 短周期：3个（第1、2、3周期） 周期） 长周期： 周期， 长周期：4个（第4、5、6、周期， 7个 七个横行） 其中第7周期为不完全周期） （七个横行） 其中第7周期为不完全周期） 主族7 主族7个：ⅠA-ⅦA ⅠA副族7 副族7个：IB-ⅦB IB第Ⅷ族1个（3个纵行） 个纵行） 零族（ 零族（1个）稀有气体元素
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（2）元素周期表
元素周期表是元素周期律的具体表现形式， 元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它 元素周期律的具体表现形式 元素之间相互联系的规律。 反映了元素之间相互联系的规律 反映了元素之间相互联系的规律。 根据元素周期律，把现在已知的一百多种元素 根据元素周期律， 元素周期律 电子层数相同的各种元素按核电荷数递增的 中，电子层数相同的各种元素按核电荷数递增的 顺序从左到右排成横行；再把不同横行中最外层 从左到右排成横行 顺序从左到右排成横行；再把不同横行中最外层 电子数相同的元素按电子层数递增的顺序由上而 相同的元素按电子层数递增的顺序 电子数相同的元素按电子层数递增的顺序由上而 排成纵行，这样得到的一个表， 下排成纵行，这样得到的一个表，叫做元素周期 表。
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7、 X、Y、Z为短周期三种元素，已知 、 、 、 为短周期三种元素 已知X 为短周期三种元素，
同周期， 和 同主族 同主族， 和Y同周期，Y和Z同主族，又知三种元素原 同周期 子最外层电子数总和为14， 子最外层电子数总和为 ，而质子数总和为 D 28，则三种元素为（ ） ，则三种元素为（ （A）N、P、O ） 、 、 （B）N、C、Si ） 、 、 （C）B、Mg、Al ） 、 、 （D）C、N、P ） 、 、
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⑵同主族元素性质的递变规律 a.同一主族，从上到下，电子层数增多，原子半 同一主族，从上到下，电子层数增多， 同一主族 径增大。 径增大。 b.同一主族，从上到下，元素的原子失电能力逐 同一主族，从上到下， 同一主族 渐增强，得电子能力逐渐减弱，所以， 渐增强，得电子能力逐渐减弱，所以，元素的金 属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。 属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。 c.周期表中对金属元素和非金属元素分区 周期表中对金属元素和非金属元素分区 （1）金属区：周期表的左下方 ）金属区： （2）非金属区：周期表的右上方 ）非金属区： （3）稀有气体区：周期表的最右方 ）稀有气体区：
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5、下列对于铯(Cs)的性质的预测中，正 、下列对于铯 的性质的预测中， 的性质的预测中 确的是（ 确的是（ ）B A．它只有一种氧化物 2O ．它只有一种氧化物Cs B． B．它与水剧烈反应 C．Cs＋具有很强的氧化性 ． D．CsHCO3受热不易分解 ．
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2、元素性质在周期表中的递变规律 、
⑴同周期元素性质的递变规律
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a. 同一周期，从左到右，元素的核电荷数依次增多， 同一周期，从左到右，元素的核电荷数依次增多， 原子半径逐渐减小。（稀有气体除外） 。（稀有气体除外 原子半径逐渐减小。（稀有气体除外） 同一周期，从左到右， b. 同一周期，从左到右，元素的原子失电子能力逐渐 减弱，得电子能力逐渐增强，因此， 减弱，得电子能力逐渐增强，因此，元素的金属性 逐渐减弱，非金属性逐渐增强。 逐渐减弱，非金属性逐渐增强。 c. 同一周期，从左到右，元素的最高化合价由 同一周期，从左到右， +１→+７ ，中部 ⅣA族开始 出现最低负化合价， 族开始)出现最低负化合价 １ ７ 中部(Ⅳ 族开始 出现最低负化合价， 由 -４→-１的变化规律。 注意： ４ １的变化规律。 注意： 无正价， ①O、F无正价，金属无负价 最高正化合价＝最外层电子数＝ ②最高正化合价＝最外层电子数＝主族序数 最高正化合价＋ 最低负化合价∣ ④最高正化合价＋∣最低负化合价∣＝ 8
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⑶元素的金属性和非金属性强弱的判断依据: 元素的金属性和非金属性强弱的判断依据: 元素的金属性判断 a. 单质与水或酸反应置换氢的难易 最高价氧化物的水化物（氢氧化物） b. 最高价氧化物的水化物（氢氧化物）的碱性强 弱 c. 单质的还原性的强弱 非金属性强弱判断 a.单质与氢气化合生成气态氢化物的难易程度以 a.单质与氢气化合生成气态氢化物的难易程度以 及气态氢化物的稳定性 b.最高价氧化物的水化物 最高价氧化物的水化物（ b.最高价氧化物的水化物（酸）的酸性强弱 c.单质的氧化性的强弱 c.单质的氧化性的强弱
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B
（ a ） ⅢB 至 ⅥB 的过渡 元素 Cl、 Br、 （ b ） F 、 Cl 、 Br 、 N 、 三角地带” S“三角地带” 三角地带 （ c ） 金属与非金属元 素分界线附近 （ d ） 相对原子质量较 小的元素 （e）过渡元素
A
① ② ③ ④ ⑤
B
(c) (a) (e) (b) (d)