混合气体的成分推断例析
混合气体中摩尔分数和体积分数
混合气体中摩尔分数和体积分数全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：混合气体是由两种或多种气体按照一定比例混合而成的气体。
在混合气体中，我们常常会用摩尔分数和体积分数来描述各组分在混合气体中所占比例。
摩尔分数是指某一组分的摩尔数占所有组分摩尔数之和的比例。
它通常用符号X表示，计算公式为：X = n₁ / (n₁ + n₂ + … + nᵢ)，其中n₁、n₂、…、nᵢ分别代表各组分的摩尔数。
摩尔分数能够描述混合气体中各组分的相对含量，能够直观地反映混合气体的组成。
摩尔分数和体积分数可以相互转换，通过已知组分的摩尔分数或体积分数可以计算得到混合气体中其他组分的摩尔分数或体积分数。
这两种分数在化学实验及工业生产中有着重要的应用价值，能够帮助我们更好地了解混合气体的性质和特性。
在实际应用中，我们常常需要根据混合气体中各组分的摩尔分数或体积分数来调节混合气体的成分，以满足不同的需求。
比如在工业生产中，需要确保混合气体中各组分的比例恰到好处，以保证生产过程的稳定性和产品质量的稳定性。
在环境保护领域中，混合气体的摩尔分数和体积分数也常常被用来监测空气中各种有害气体的含量，以及评估空气中的污染程度。
通过监测混合气体中各组分的摩尔分数或体积分数，可以及时采取有效的控制措施，减少空气污染造成的危害。
在科学研究领域中，混合气体的摩尔分数和体积分数也被广泛应用。
科学家们可以通过调节混合气体中各组分的比例，来研究不同混合气体对实验结果的影响，从而深入探索物质之间相互作用的规律，推动科学领域的发展。
混合气体中的摩尔分数和体积分数是描述混合气体组成的重要参数，能够帮助我们更好地了解混合气体的性质和特性。
通过对这两种分数的计算和应用，可以更精确地控制混合气体的成分，满足不同领域的需求，促进科学研究和工业生产的发展。
我们应该加强对混合气体中摩尔分数和体积分数的学习和实践，以更好地应用于实际生活和工作中。
【字数：572】第二篇示例：混合气体中摩尔分数和体积分数是描述混合气体中组分相对比例的两个重要指标。
2020年中考化学复习专题：实验探究
2020年中考化学复习专题：实验探究混合物成分的探究【例1】(2019·黄冈)获悉某处矿井中瓦斯报警器发出警报后，学校兴趣小组请求该矿井安全监测人员提供了少量气体样品，进行成分探究。
兴趣小组经资料查询，通常瓦斯气体可能含有CO 、CO2、CH4等气体。
为确定该气体是否含有这三种气体中的一种或几种，小组组长初步设计了如下实验方案供大家讨论：(已知：CH4＋4CuO=====△ 4Cu ＋CO2＋2H2O)(1)同学甲认为，氧化钙的作用是防止空气中的CO2和H2O对实验造成干扰，小组成员一致同意。
(2)同学乙认为，若装置C中CuO变红，则除了甲烷与CuO可能发生反应外，还可能发生的反应是___________________________________(用化学方程式表示)。
(3)同学丙认为，欲通过D装置中浓硫酸因吸收水分而增重，说明混合气体中含有CH4的思路不严密，认为需要在______(填序号)间再增加一个D装置(编号为F)，才能证明含有CH4。
(4)同学丁认为，B装置可有可无。
说说你的看法和理由：____________________________________。
(5)同学戊认为，该装置存在着______________________________________重大安全隐患，小组成员一致同意。
综合上述讨论，兴趣小组将经过安全处理后的混合气体，通过改进后的装置进行了实验探究，请根据实验反应后物质成分的探究物质变质的探究物质性质的探究【例4】(2019·宁夏)碳酸钠在生产和生活中有着广泛的用途。
某校化学兴趣小组的同学们为了学习碳酸钠的化学性质，开展了如下探究活动。
【设计与实验】同学们分别取适量的碳酸钠溶液于4支试管中，完成如图所示的实验。
(1)实验一中，同学们观察到溶液变为蓝色。
(2)实验二中，当小婧观察到不再产生气泡时，溶液中存在的阴离子是_________(填化学符号)。
确定混和气体的组成
十字交叉法应用范围：组成混合体系的 总量等于两组的分量之和。溶液混合时 一般体积无加和性，对于体积、物质的 量浓度不适用。十字交叉法广泛应用于 有关同位素、相对原子量、溶质质量、 二组分混合物平均分子量、化学反应中 的物质的量、体积、电子转移数及反应 热等方面计算。
[例5] C2H4、C3H4混合气体平均分子 量为30，求混合物中两种烃的体积比。
三、中间数值法 利用各种物理量的平均值来解化学计算 题的方法，称为平均值法。
此法是从求混合气体平均分子量的公式 推广而来。 它巧用了平均含义，即M1≠M2且均大于零时，存 在 只要求出平均值 ，就可判断M1、M2的取值范 围，该法省去复杂的数学计算过程，从而迅速解 出答案。 应当指出上式中 不单是指分子量，亦可代表相对 原子质量、体积、质量、物质的量、摩尔质量及 质量分数等。所以应用范围很广，特别适合于分 析二元混合物的平均组成。
二. 平均分子组成法：假设混合烃的平 均分子式为CxHy，根据其平均分子组成 情况有以下规律：若1<x<2，则混合烃 中一定有CH4；若2<y<4，则混合烃中一 定有C2H2；若混合烃由两种气体组成， 当x＝2且其中一种气体分子含有两个碳 原子时，则另一种气体分子也必含两个 碳原子。
例2. 两种气态烃组成的混合气体 0.1mol，完全燃烧得0.16mol CO2和3.6g 水，下列说法正确的是（ ） A. 混合气体中一定有甲烷 B. 混合气体中一定是甲烷和乙烯 C. 混合气体中一定没有拨：设平均分子式为
，
则由燃烧方程式
0.1mol
6.6g
4.05g
，
平均分子式
十字交叉法一般只适用于两种已知成分 的混合体系，解题关键往往在于求平均 值。要搞清十字交叉法中 比值的含义： 当以一定质量的混合体系为基准，所得 比例值为质量比，当以一定物质的量或 体积的混合体系为基准，所得比值为物 质的量比。
混合物计算的好方法—平均值法
混合物计算的好方法—平均值法推荐混合物计算的好方法—平均值法原理：若混和物由A、B、C……等多种成分组成，它们的特征量为M1，M2，M3……，它们在混合物中所占分数分别为n1，n2，n3……，它们的特征量的平均值为M，则M= n1M1+ n2M2 + n3M3 + ……若混合物只有A、B两种成分，且已知M1>M2，则必有M1>M>M2，若已知M，则M1和M2必有一个比M大，另一个比M 小。
也就是说我们只要知道M就可推知M1、M2的取值范围，而不要进行复杂的计算就可以迅速得出正确的答案。
①体积平均值例1：丙烯和某气态烃组成的混和气体完全燃烧时，所需氧气的体积是混合烃体积的5倍(相同状况)，则气态烃是：A.C4H8B.C3H4C.C2H6D.C2H4析：由烃燃烧规律可推知：1体积的丙烯(C3H8)完全燃烧需要4.5体积氧气(3C→3CO2，需3O2，6H→3H2O，需1.5O2 )小于5体积，根据题意及平均值的概念得另一气态烃1体积完全燃烧时需氧量必大于5体积，经比较只有A符合要求。
②摩尔质量(或相对原子、分子质量)平均值例2:下列各组气体，不论以何种比例混和，其密度(同温同压下)不等于氮气的密度的是：A.O2和H2B.C2H4和COC.O2和Cl2 D.CH4和C2H2析：依题意，混和气体的平均相对分子质量不会等于28，即各组分气体的相对分子质量必须都大于28或都小于28，因此C和D符合题意。
③百分含量平均值例3：某不纯的氯化铵，已测知其氮元素的质量分数为40% ，且只含一种杂质，则这种杂质可能是：A.NH4HCO3B.NaClC.NH4NO3D.CO(NH2)2析：氯化铵的含氮量为14÷53.5×100%=25.7%＜40%，则杂质中必含氮，且含氮量大于40%，进一步计算(估算)可得答案为D。
④中子数或其它微粒数的平均值例4：溴有两种同位素，在自然界中这两种同位素大约各占一半，已知溴的原子序数为35，相对原子质量为80，则溴的这两种同位素的中子数分别等于：A.79、81B.44、45C.44、46D.34、36析：由溴的相对原子质量及原子序数知溴元素的中子数的平均值为80-36=45，则其中一种同位素的中子数必大于45，另一同位素中子数小于45，显然答案是C。
阿伏伽德罗定律及其推论
m=ρV
m1 M 1 m2 M2
例5. 化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成 可用OxFy表示。10 mL A气体能分解生成15 mL O2和10 mL F2（同温、同压下）。
[解析]
⑤SO2
V1 n1 T 、P相同： V2 n 2
m n M
例2. 在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、 乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同， 且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确 的是（
B ）
A. 甲的分子数比乙的分子数多 B. 甲的物质的量比乙的物质的量少 C. 甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D. 甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小
例8. 在标准状况下， 11.2 L CO和CO2混合气体的
质量为20.4 g，则混合气体中CO和CO2的体
1 : 4 ，质量比为_______ 7 : 44 。 积比为__________
[解析] 标准状况下，Vm = 22.4 L· mol-1
V 11.2L n 0.5mol 1 Vm 22.4L mol
O3F2 （1）A的化学式是________
推断理由是
阿伏加德罗定律和质量守恒定律 ______________________________________ 。
V n 1 1 [解析] T、P相同： V2 n 2
10mL
A = O2 + F2
15mL
10mL
例6、同温同压下，某容器充满O2重116 g，若充满
13 混合物成分的推断
实验操作及现象
实验结论及分析
取适量固体样品于烧杯
中，加入过量稀硝酸。 无气泡冒出，固体全部 溶解，得到蓝色溶液A
(1)固体样品中一定含有_C__u_S_O__4_(_或__硫__酸__铜__) _，
一定不含有_K_2_C__O_3_、__B_a_C__l2_(_或__碳__酸__钾__、__氯__化__钡__ )
结合上述实验现象，下列说法不正确的有( A ) ①试管A中实验可证明白色固体中一定不含Na2SO4 ②试管A中加入氯化钡溶液可能发生2个反应 ③试管A、B中生成的气体均为CO2 ④该瓶白色固体含有2种物质 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个
2. (2021武汉)有一包白色固体，可能含有硫酸铜、 碳酸钾、氯化钠、氢 氧化钠、氯化钡中的一种或几种，为探究该固体组成，某兴趣小组进行 了如下实验。
。滤液C中一定含有的阳离子是
硝酸银溶液，产生白色沉
淀，过滤，得到滤液C
_C_u_2_＋_、__B__a_2＋__、__N_a_＋__、__H_＋__(写离子符号)
(3)为进一步确定该固体的组成，可采用的方法是 _另__取__少__量__固__体__样__品__于__试__管__中__，__加__入__足__量__水__，__振__荡__，__若__产__生__蓝__色__沉__淀__，___ _则__说__明__样__品__中__含__有__N_a_O__H____。
考向2 流程图型(8年3考) 3. (2022泰安)有一包固体粉末X， 可能含有碳酸钙、硫酸铜、 硫酸亚铁、镁粉中的两种或多种。 为确定固体粉末的成分，现取X进行下列实验，实验过程及现象如图所 示(不考虑水、稀盐酸的挥发)。下列说法中正确的是( ) A. 若滤液1呈无色，则滤液2中可能会有 Fe2＋、Cu2＋、Mg2＋ B. 若气体1为纯净物，则原固体X一定不含碳酸钙
例析硝酸与金属反应的计算技巧
例析硝酸与金属反应的计算技巧摘要：通过实例和相关变形处理，介绍了硝酸与金属反应的计算题教学，旨在帮助学生理清反应的原理，合理应用电子守恒、原子守恒、电荷守恒等守恒关系，掌握化繁为简、化难为易、加快解题速度等计算技巧，由此培养及提高学生的计算能力和创造性思维能力。
关键词：硝酸；金属；氧化还原反应；守恒；化学计算文章编号：1005?C6629（2016）5?C0078?C05 中图分类号：G633.8 文献标识码：B硝酸和金属反应都是氧化还原反应，产物比较复杂。
解决有关计算的问题，需要学生有较强的思维能力。
近年来受新课改影响的部分教师过于重视探究过程，而忽视了对学生计算能力的培养，导致学生对硝酸与金属反应的计算问题，感到束手无策。
如果抓住反应的实质，明确反应物和生成物微粒或者电荷之间的量的关系，用守恒的观点思考问题，解答起来就会得心应手、轻而易举了[1]。
为了帮助学生学会分析和思考，可以分类举例，有针对性地进行训练，并进行适当变形，力求让学生能举一反三，触类旁通。
1 电子数守恒在氧化还原反应过程中，总是存在着氧化剂得到（或者偏向）电子总数等于还原剂失去（或者偏离）电子总数的关系。
根据氧化还原反应中电子转移的总数守恒，可以列出关系式解答题目。
例题1 将3.84g铜与一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为2.24L，则，其中NO的体积为L，NO2的体积为L。
分析：在反应中1mol Cu失去2mol电子，3.84g Cu即0.06mol Cu，共失去0.12mol电子。
HNO3每生成1mol NO要得到3mol电子，每生成1mol NO2要得到1mol电子。
再根据电子守恒的原则可列出方程组求解。
答案：NO的体积为0.224L，NO2的体积为2.016L。
如果将原来的题目经过变形，又可以有以下几种情况。
[变形1] 3.84g Cu和一定量的浓硝酸反应，当铜反应完毕后，共收集到标准状况下的气体2.24L；把收集到气体的集气瓶倒立于水槽中，要通入多少mL标准状况下的O2可以使集气瓶充满溶液？提示：HNO3在反应中可能被还原为NO，也可能被还原为NO2，但是最后都与O2反应，再次被氧化为HNO3。
专题十三 混合物成分的探究-中考化学专题复习导学案
知识像烛光，能照亮一个人，也能照亮无数的人。
--培根专题十三混合物成分的探究一、复习目标1.能根据已知的信息，对混合物成分提出合理的猜想和假设，并依据猜想设计实验方案收集证据。
2.能基于物质的性质差异、能从定性和定量地角度对混合物中各成分的种类及含量进行探究。
3.能对获取的证据（如现象、数据）等进行合理的分析推理，得出正确的结论。
4.能对实验过程中出现的异常现象进行合理的解释和探究。
二、试题类型及特点（一）气体类典型例题Ⅰ：为了检验一瓶气体的成分，它是由氢气、二氧化碳、一氧化碳和甲烷中的一种或几种组成，某兴趣小组实验前查阅了资料，知道了浓硫酸（B 瓶）可以吸收水蒸气干燥气体，并用如图所示装置进行实验（说明书：同一气体不能同时含有碳元素和氢元素）：（1）将该混合气体通过A 瓶盛有足量澄清石灰水的瓶中，未出现白色沉淀，说明混合气体不含。
又从气体说明书排除混合气体不含甲烷。
兴趣小组对混合气体组成提出以下猜想，请补充完整。
猜想一：H2；猜想二：CO；猜想三：。
（2）在整个检验过程中，当观察到C 装置现象和D 装置澄清石灰水变浑浊时，才能证明混合气体中一定含有一氧化碳气体，从而证明猜想一不成立。
请写出装置D 的化学反应：。
（3）兴趣小组为了证明猜想三不成立，在C、D 装置之间增加一个装置证明还原产物不含。
从而证明猜想二成立。
（4）为安全起见，点燃可燃性气体时首先要。
上述实验的尾气不能直接排放到空气中，请你说出一种处理尾气的方法：。
【答案】（1）二氧化碳；H2、CO （2）黑色固体变成红色；Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O（3）水（4）验纯；点燃【考试方向】常见气体的检验【解析】（1）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以将该混合气体通过A 瓶盛有足量澄清石灰水的广口瓶中，未出现白色沉淀，说明混合气体不含二氧化碳，则该气体可能是H2、CO 中的一种或两种同时存在。
即猜想一：H2；猜想二：CO；猜想三：H2、CO；（2）一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，当观察到C 装置现象黑色固体变成红色和D 装置澄清石灰水变浑浊时，才能证明混合气体中一定含有一氧化碳气体。
化学流程图推断题6
点燃
N2 点燃 高温 H2 高温
N2 + 3H2 ===== 2NH3 催化剂
高温高压
例 （佛山）合成氨是人类科学技术上得一项重大突破，对社会发展与进步做出 了巨大贡献。合成氨的工艺流程图如下： 空气
练3.（合肥）医用氯化钙常用于合成药物。以工业碳酸钙（含少量 Fe3+等杂质）为原料生产二水和氯化钙（CaCl2· 2O）的流程如下 2H 图所示。
工业 CaCl2 ②加Ca(OH) ③操作a ①盐酸 2 碳酸 FeCl3 钙 等
滤液 滤渣
CaCl2· 2O H
（1）写出第①步中碳酸钙与盐酸 反应的化学方程式： 。 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ （2）第②步中是否发生化学变化？ 是 （填“是”或“否”） 。 过滤 （3）操作a的名称是 ， 引流 实验室进行该操作时玻璃棒的作用是 。 （4）青少年正处于生长发育阶段，需要摄入足够的钙，写出一个 多吃富含钙的食物 合理的补钙方 法： 。
练1.（烟台）某化学小组参观制碱厂后，绘制了该厂生产纯碱的工 艺流程图如下，据图回答：
粗盐水 （含氯化 镁和氯化 钙） 过量 过量 Ca(OH)2 Na2CO3 ① ② 沉淀 过滤 Mg(OH)2 CaCO3 NH3 氨化 CO2 碳酸化 过滤 CO2和H2O 煅烧碳 酸氢钠 纯碱
流程Ⅰ
流程Ⅱ
（1）流程图Ⅰ是依次向粗盐水中加入Ca(OH)2和Na2CO3,二者加入的顺序 能否颠倒？为什么？ 不能颠倒，如果颠倒，过量的氢氧化钙和新生成的氯化钙无法除去 _____________________________________________________。 （2）用一个化学方程式表示出流程图Ⅱ中发生的总反应 Cl _______NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3+NH4_____________。 （3）如果不将氯化铵作为目标产品，即加入氨气不是为了生产出氯化 增大二氧化碳的吸收量 铵，那么，氨气在制碱过程中的作用是___________________________。 （4）工业生产纯碱的流程中，碳酸化时溶液中析出碳酸氢钠而没有析 在该温度下碳酸氢钠的溶解度比氯化铵小 出氯化铵的原因是___________________________物质 过滤 物 溶解 的溶液反应①
推断混合物的组成
推断混合物的组成知识小结：1、熟悉初中常见物质的性质、反应及现象是推断混合物组成的基础；2、根据实验步骤和现象，进行层层分析。
分析时要注意不同的现象，如“白色钡盐沉淀不溶于稀硝酸”，则它是硫酸钡；“白色钡盐沉淀可溶于稀硝酸”，则它是碳酸钡。
在分析的基础上进行综合、归纳，推断出混合物的组成。
例题分析：1、某固态物质中可能含有氧化镁、氯化钡、碳酸镁、硫酸钾中的两种成分，现将混合物放入水中，经充分搅拌，发现有白色沉淀。
过滤出的沉淀不溶于稀硝酸，在所得滤液中滴加硝酸银溶液，又产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。
（1）推断该固态物质是由组成。
（2）写出下列反应的方程式：固态物质放入水中是：。
滤液中滴加硝酸银溶液是：。
2、有一包白色粉末，可能由碳酸钠、硫酸钠、硝酸钾、氯化铁和硝酸钡中的一种或几种组成，为测定其组成，进行如下实验：（1）将此固体粉末加到水中，充分搅拌，得到白色沉淀，过滤，滤液为无色透明。
（2）将过滤出的沉淀加入足量的盐酸，沉淀部分溶解并放出气体。
从实验推断：该粉末中一定含有，一定不含有，可能含有。
3、某固体混合物可能由硝酸钾、氯化钠、硫酸铜、硫酸钾、氯化钙和碳酸钠中的一种或几种组成，现进行如下实验：（1）混合物加水后形成无色透明溶液；（2）向（1）溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，滴加氯化钡溶液到不再产生沉淀为止，过滤；（3）向过滤出的白色沉淀中加稀盐酸，沉淀部分溶解；（4）向（2）的滤液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，加入稀硝酸，沉淀不溶解。
根据以上实验回答：（1）混合物中肯定含有；（2）混合物中一定不含有，理由是。
（3）不能判断是否含有，其理由是。
提高练习：1、A和B两种物质都是黑色粉末，A和B的混合物在一定条件下发生如下变化：根据上述变化关系和现象，回答：（1）写出A、B两种物质的化学式：A是；B是。
（2）写出（1）（2）两个反应的化学方程式：。
2、现有A与B两种固体，溶于水时产生相同的阳离子和不同的阴离子。
中化学物质推断题的题型及解题技巧
初中化学物质推断题的题型及解题技巧推断题是初中化学试题中常见，但却十分重要的一类题型。
该类题目考查知识面广、变化多端、思维量大、综合性强，是考查学生求异思维、发散思维、抽象思维及逻辑推理能力的一类好题。
但学生普遍感觉难度较大，解题时没有把握，倍感头痛。
其实推断题就好比是公安人员侦破案情，要紧抓蛛丝马迹，并以此为突破口，顺腾摸瓜，最终推出答案。
解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口（突破口往往是现象特征、反应特征及结构特征），导出结论，最后别忘了把结论代入原题中验证，若“路”走得通则已经成功。
在平时，必须具备一些“有用”有知识，如（仅列一部分）：1、碳酸盐能溶于盐酸或硝酸，并放出无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体――CO2。
2、含Cu2＋的溶液呈蓝色，含Fe3＋的溶液呈黄色。
3、CuSO4粉未为白色，但它的晶体――CuSO4•5H2O（胆矾）却显蓝色，但胆矾受热后又会变成白色（CuSO4）。
4、蓝色絮状沉淀为Cu(OH)2，红褐色絮状沉淀为Fe(OH)3。
5、不溶于水也不溶于酸的白色沉淀有两样：AgCl和BaSO4。
下面把初中化学中常见的题型及解法分述如下：一、文字叙述型推断题：例1、有一包固体粉末，可能由碳酸钙、硫酸钾、硝酸钠、氯化铁、氯化钡中的一种或几种组成，做实验得到以下结论：（1）将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层溶液为无色。
（2）该白色沉淀部分溶于稀硝酸，且有气体放出。
从实验可判断出，该粉末中一定含有＿＿＿＿，一定不含有＿＿＿＿。
分析：该类题中往往会有明显的现象特征，解题时就以此为突破口中。
（1）中“上层溶液为无色”可推得无“氯化铁”；“白色沉淀”有两种可能：碳酸钙或硫酸钾与氯化钡反应生成的硫酸钡。
（2）中“白色沉淀部分溶于稀硝酸”中的“部分溶于”可知既有“碳酸钙”，又有“硫酸钡”；而有硫酸钡时，则一定含有硫酸钾与氯化钡。
但整个推断过程中，始终无法确定硝酸钠的存在与否。
(高中段)微专题(三)物质混合成分的分析与推断(题型专攻课)
共带 0.06 mol 负电荷；阳离子：0.02 mol NH＋ 4 ，0.02 mol Fe2＋或 Fe2＋、Fe3＋ 的混合物，所带的正电荷≥0.06 mol，由溶液呈电中性可知，当 0.02 mol 全 部是 Fe2＋时，阳离子所带正电荷为 0.06 mol，此时 Cl－不存在；若溶液中含 Fe3＋，且一定含 Fe2＋，阳离子所带正电荷大于 0.06 mol，小于 0.08 mol，则 溶液中存在 Cl－，阴离子所带负电荷等于 0.08 mol，不合理。根据分析，气 体甲 NH3，能使湿润的红色石蕊试纸蓝红，生成气体乙的反应只能是 NO－ 3 与 Fe2＋的氧化还原反应，则气体乙为 NO，NO 不能使澄清石灰水变浑浊，故 A 错误；由上述分析可知，Fe2＋一定存在，故 B 错误；由于溶液要保持电中性， 故溶液中不含 Fe3＋和 Cl－，故 C 错误；该溶液中只存在 NO－ 3 、SO24－、NH＋ 4 、 Fe2＋四种离子，遵循电荷守恒，故 D 正确。 答案：D
下列说法正确的是(不考虑离子的水解)
()
(1)向溶液 A 中加入足量 NaOH 溶液并加热，得到标准状况下 0.448 L 气体
B(不考虑气体的溶解)，溶液 B 和沉淀 B。
(2)向溶液 B 中加足量的盐酸，再加足量 BaCl2，过滤得到沉淀 4.66 g 和滤 液 C。
(3)将沉淀 B 洗涤，充分灼烧后得到 0.8 g 红棕色固体。
(4)滤液 C 的焰色反应呈黄色。 A．根据(4)可确定溶液 A 中含 Na＋ B．原溶液可能含 K＋，不含 Cl－ C．可用硫氰化钾溶液来检验原溶液是否有 Fe3＋，进而确定有无 Cl－ D．原溶液 A 中至少含有以上离子中的 4 种
解析：由(1)可得出生成 NH3 0.02 mol，由(2)可得出生成 BaSO4 4.66 g，物质 的量为 0.02 mol，由(3)可得出生成 Fe2O3 0.8 g，物质的量为 0.005 mol。从而 推出 A 溶液中含有 0.02 mol NH＋ 4 、0.02 mol SO24－、0.01 mol Fe3＋或 Fe2＋或二 者的混合物。因为在实验(1)中加入了 Na＋，所以(4)中得出的 Na＋不一定来自 A 溶液。由离子共存，可推出 A 溶液中一定不含有 CO23－；Na＋、K＋、Cl－无 法确定。由以上分析可知，溶液 A 中不一定含有 Na＋，A 不正确；原溶液可 能含 K＋，不能肯定是否含有 Cl－，B 不正确；若硫氰化钾溶液变红色，则原 溶液中含有 Fe3＋，依据电荷守恒，A 溶液中一定含有 Cl－；若硫氰化钾溶液 不变红色，则原溶液中不含有 Fe3＋，NH4＋、SO24－、Fe2＋正好满足电荷守恒， 则 A 溶液中不一定含有 Cl－，C 正确；若原溶液 A 中不含有 Fe3＋，可能只含 有 NH4＋、SO24－、Fe2＋，D 不正确。答案：C
理想气体的混合与摩尔分数的计算
理想气体的混合与摩尔分数的计算混合气体指的是由两种或更多种不同气体组成的气体体系。
混合气体的性质与组成气体的摩尔分数有关。
本文将介绍理想气体的混合以及摩尔分数的计算方法。
一、理想气体的混合理想气体的混合指的是在相同条件下，将两种或更多种不同气体混合在一起形成一个新的气体体系。
混合过程中，气体分子之间几乎没有相互作用，因此混合后的气体仍然符合理想气体的状态方程。
混合气体的性质取决于各组成气体的摩尔分数。
摩尔分数是指单位气体中某种组分的摩尔数占总摩尔数的比例。
二、摩尔分数的计算方法摩尔分数的计算方法是通过比较每种气体的摩尔数与总摩尔数之间的比值，来求得各组成气体的摩尔分数。
假设混合气体中有n种不同气体，第i种气体的摩尔数为ni，则总摩尔数为n = n1 + n2 + ... + nn。
第i种气体的摩尔分数为xi，计算公式如下：xi = ni / n以混合气体中氧气和氮气为例，假设混合气体中氧气的摩尔数为nO2，氮气的摩尔数为nN2，则氧气和氮气的摩尔分数分别为xO2和xN2：xO2 = nO2 / (nO2 + nN2)xN2 = nN2 / (nO2 + nN2)根据上述公式，可以计算出混合气体中各组成气体的摩尔分数。
三、摩尔分数的意义与应用摩尔分数描述了混合气体中各组成气体的相对含量，具有如下意义与应用：1. 反映气体成分：摩尔分数可以用来判断混合气体中各组成气体的相对比例，从而了解气体体系的成分。
2. 计算混合气体的性质：由于摩尔分数与气体的性质密切相关，可以利用摩尔分数计算混合气体的压力、体积等性质。
3. 研究气体反应：混合气体中的不同气体可以发生反应，摩尔分数可以用来计算反应中各组成气体的摩尔比例，从而研究气体反应的化学动力学过程。
四、实例分析例如，有一瓶装有5 mol氧气和3 mol氮气的混合气体。
根据上述计算公式，可以得到氧气与氮气的摩尔分数：xO2 = 5 mol / (5 mol + 3 mol) = 5/8 ≈ 0.625xN2 = 3 mol / (5 mol + 3 mol) = 3/8 ≈ 0.375因此，混合气体中氧气和氮气的摩尔分数分别为0.625和0.375。
烃的燃烧规律
烃燃烧规律及应用例析烃燃烧知识是有机化学的一个重点内容，经常利用烃燃烧实验进行计算推导烃的分子式或烃的混合物中的成分问题。
一、燃烧规律根据烃燃烧的化学方程式C n H m + （n + m/4）O2→nCO2 + m/2 H2O可知有如下规律：①等物质的量的烃完全燃烧时，耗氧量的多少决定于n的值，n的值越大，耗氧量越多。
②等质量的烃完全燃烧时，耗氧量的多少决定于氢的质量分数，即m/n的值，m/n越大，耗氧量越多。
③最简式相同的烃无论以何种比例混合，都有混合物中碳氢元素的质量比和质量分数都不变；一定质量的混合烃完全燃烧时消耗O2的质量不变，生成的CO2和H2O的质量不变。
④对气态烃完全燃烧时，若温度低于100℃则反应后的气体体积一定减少为（1+m/4），若温度高于100℃时，则存在：m＝4时，完全燃烧前后气体的体积不变；m＜4时，完全燃烧后气体的体积减少；m＞4时，完全燃烧后气体的体积增大。
二、典题例析：1、判断耗氧量及水或二氧化碳的生成多少问题例1、下列各组物质中各有两组份，两组份各取1摩尔，在足量氧气中燃烧，两者耗氧量不相同的是（）A ．乙烯和乙醇B ．乙炔和乙醛C ．乙烷和乙酸甲酯D ．乙醇和乙酸解析：本题是烃燃烧规律的灵活运用问题。
CH3CH2OH（乙醇）可改写成C2H4·H2O，故它和C2H4的耗氧量相等；CH3CHO（乙醛）可改写成C2H2·H2O，故它和C2H2的耗氧量相等；CH3COOCH3（乙酸甲酯）可改写成C2H6·CO2，故它和C2H6的耗氧量相等。
CH3COOH （乙酸）可改写成CH4·CO2或C2·2H2O。
答案：D。
2、推断烃的分子式例2．充分燃烧某液态芳香烃X，并收集产生的全部水，恢复到室温时得到水的质量跟原芳香烃Ｘ的质量相等。
则X的分子式是（）A．C10H14B．C11H16C．C12H18D．C13H20解析：由燃烧通式C n H m + （n + m/4）O2→nCO2 + m/2 H2O 及“得到水的质量跟原芳香烃X的质量相等”可知芳香烃中碳的质量与水中氧的质量与相等，故芳香烃中碳与氢的质量比恰好是水中氧与氢的质量比。
32go2和o3的混合气体所含原子数
32go2和o3的混合气体所含原子数一、引言混合气体是由两种或多种气体混合而成的气体体系，其中每种气体的分压都可以单独计算。
在化学实验中，混合气体的研究具有重要意义，可以帮助我们了解不同气体的性质和反应规律。
本文将讨论32go2和o3的混合气体中所含的原子数，通过深入的化学计算和分析，为读者提供详尽的知识。
二、32go2和o3的混合气体的成分32go2和o3的混合气体是由氧气和臭氧混合而成的。
氧气（o2）是一种无色无味的气体，是地球大气中最丰富的元素之一。
臭氧（o3）是一种含氧分子更多的气体，通常呈轻蓝色，具有刺激性的气味。
当这两种气体混合在一起时，就形成了一种混合气体。
三、混合气体的计算1. 气体的摩尔质量计算我们需要计算32go2和o3的摩尔质量。
根据化学元素的相对原子质量，氧气（o2）的摩尔质量约为32g/mol，臭氧（o3）的摩尔质量约为48g/mol。
2. 混合气体的组成计算假设32go2和o3的混合气体体积为V，其中氧气的体积为V1，臭氧的体积为V2，则有V = V1 + V2。
根据理想气体定律，混合气体中每种气体的分压与其体积成正比。
32go2和o3的混合气体中氧气的分压为P1 = V1/V * P，臭氧的分压为P2 = V2/V * P，其中P为混合气体的总压强。
3. 气体的摩尔比计算根据理想气体混合定律，32go2和o3的混合气体中，氧气和臭氧的摩尔比分别为n1 = P1/RT和n2 = P2/RT，其中R为气体常数，T为混合气体的温度。
4. 混合气体中原子数的计算根据氧气和臭氧的化学式，我们可以得知，氧气中每一摩尔含有2个氧原子（o2），臭氧中每一摩尔含有3个氧原子（o3）。
32go2和o3的混合气体中氧原子的总数即为2n1 + 3n2。
四、案例分析假设32go2和o3的混合气体的总压强为1 atm，温度为273K，氧气的体积占混合气体的60，臭氧的体积占混合气体的40。
根据上述计算公式，我们可以进行具体的计算：首先计算32go2和o3的摩尔质量：氧气（o2）的摩尔质量为32g/mol臭氧（o3）的摩尔质量为48g/mol然后根据混合气体的体积和分压计算氧气和臭氧的摩尔比：氧气的分压P1 = 0.6 * 1 atm = 0.6 atm臭氧的分压P2 = 0.4 * 1 atm = 0.4 atm氧气的摩尔比n1 = P1/RT = 0.6/(0.0821 L•atm/mol•K * 273K) ≈ 0.027 mol臭氧的摩尔比n2 = P2/RT = 0.4/(0.0821 L•atm/mol•K * 273K) ≈ 0.018 mol根据混合气体中原子数的计算公式，计算混合气体中氧原子的总数：总数 = 2n1 + 3n2 = 2*0.027 + 3*0.018 ≈ 0.12 mol五、结论通过以上计算和分析，我们可以得出结论：在32go2和o3的混合气体中，氧原子的总数约为0.12 mol。
高中化学气体分压的混合计算与实例
高中化学气体分压的混合计算与实例在高中化学学习中，气体分压的混合计算是一个重要的知识点。
它不仅在理论上对我们了解气体的性质和行为有着重要的意义，而且在实际应用中也有着广泛的应用。
本文将通过具体的实例，结合相关的知识点，详细说明气体分压的混合计算方法和技巧。
一、气体分压的概念和原理在混合气体中，每种气体都会对总压产生一定的贡献，这就是气体分压。
根据道尔顿定律，混合气体的总压等于各个气体分压的总和。
即P总 = P1 + P2 + P3 + ... + Pn。
其中，P1、P2、P3...Pn分别表示各个气体的分压。
二、气体分压的计算方法1. 气体分压与摩尔分数的关系在混合气体中，每种气体的分压与其摩尔分数成正比。
假设混合气体中有n种气体，它们的摩尔分数分别为x1、x2、x3...xn，那么各个气体的分压就可以通过以下公式计算：P1 = x1 × P总，P2 = x2 × P总，P3 = x3 × P总...Pn = xn × P总。
2. 气体分压的计算步骤（1）确定混合气体中各个气体的摩尔分数。
（2）根据摩尔分数和总压，计算出各个气体的分压。
（3）将各个气体的分压相加，得到混合气体的总压。
三、气体分压的实例分析为了更好地理解气体分压的计算方法，我们来看一个具体的实例。
问题：在一个密闭容器中，有氮气、氧气和水蒸气三种气体，它们的摩尔分数分别为0.4、0.3和0.3。
已知容器的总压为2.0 atm，请计算各个气体的分压。
解答：根据题目中给出的信息，我们可以得到氮气、氧气和水蒸气的摩尔分数分别为0.4、0.3和0.3。
而总压为2.0 atm。
根据气体分压与摩尔分数的关系，我们可以计算出各个气体的分压。
以氮气为例，它的分压可以通过以下公式计算：P氮气 = x氮气 × P总 = 0.4 × 2.0 atm = 0.8 atm。
同样地，我们可以计算出氧气和水蒸气的分压分别为0.6 atm和0.6 atm。
混合气重量计算公式
混合气重量计算公式摘要：一、混合气重量计算公式的介绍1.混合气重量计算公式的作用2.混合气重量计算公式的应用范围二、混合气重量计算公式的推导1.混合气体的概念2.混合气重量计算公式的基本原理3.混合气重量计算公式中的各个变量及其含义三、混合气重量计算公式的使用方法1.确定需要计算的混合气体种类2.收集并整理混合气体的成分及其含量3.代入公式进行计算四、混合气重量计算公式的实际应用1.在工业生产中的应用2.在科学研究中的应用3.在日常生活中的应用五、总结1.混合气重量计算公式的意义2.混合气重量计算公式的发展前景正文：混合气重量计算公式是一种计算混合气体质量的公式，广泛应用于化学、物理、材料科学等领域。
混合气重量计算公式的推导基于混合气体的概念和质量守恒定律，通过对混合气体的成分及其含量进行分析，可以得到混合气体的总质量。
首先，我们需要了解混合气体的概念。
混合气体是由两种或多种气体按一定比例混合而成的气体。
在实际应用中，混合气体的成分和比例可能会有所不同，因此需要根据具体情况来选择合适的计算公式。
混合气重量计算公式的基本原理是质量守恒定律，即混合气体的总质量等于各组分气体的质量之和。
根据这一原理，我们可以推导出混合气重量计算公式：总质量= 各组分质量之和其中，总质量是指混合气体的质量，各组分质量是指混合气体中各组分气体的质量。
在混合气重量计算公式中，有以下几个变量：1.总质量：混合气体的质量。
2.各组分质量：混合气体中各组分气体的质量。
3.组分一的质量：混合气体中组分一的质量。
4.组分二的质量：混合气体中组分二的质量。
5.组分比例：混合气体中各组分气体质量的比例。
通过以上变量，我们可以根据实际情况选择合适的计算公式来计算混合气体的质量。
混合气重量计算公式在工业生产、科学研究和日常生活中有着广泛的应用。
例如，在工业生产中，混合气体重量计算公式可以帮助企业合理配置原料，降低生产成本；在科学研究中，混合气体重量计算公式可以为实验提供理论依据，指导实验操作；在日常生活中，混合气体重量计算公式可以帮助我们更好地了解和使用各种气体产品。
例析化学平衡移动中混合气体的变化
例析化学平衡移动中混合气体的变化化学平衡的移动，往往伴随着混合气体平均相对分子质量的变化，其变化规律学生常常难以准确把握。
为此，笔者归类探讨此类题的解法分别为：一、各组分均为气体。
此类题由于平衡移动时气体的质量不发生变化，只需根据其物质的量的变化就可确定。
例1.对于xA（g）+yB（g）zC（g）+wD（g）的平衡体系，当升高温度时，体系的平均相对分子质量从26变为29，则下列说法中正确的是（）。
A.x＋y>z+w正反应是放热反应B.x+y>z+w正反应是吸热反应C.x＋y<z+w正反应是放热反应D.x＋y<z+w正反应是吸热反应解：各组分均为气体，平衡移动时气体的总质量不变，升温时平均相对分子质量增大，则总的物质的量应减小，即化学计量数之和是减小的。
若正反应是吸热反应，则应有x+y >z+w；若正反应是放热反应，则应有x+y<z+w。
答案为B、C。
二、有固体参与。
此类题需要先判断出反应从哪个方向开始，以及气体的物质的量净增加或减少的数值后，由固体组分的相对分子质量（或相对原子质量），计算出每摩尔气体增减时引起的气体组分质量的变化值（数值上等于该固体的相对分子质量总和或相对原子质量总和），其影响等同于从混合气体中增加或减少相对分子质量为该数值的组分。
若已知平衡移动前混合气体的平均相对分子质量大于或小于该数值，平衡移动后混合气体的平均相对分子质量的增减即可确定。
例2.在一个带活塞的密闭不锈钢筒中，吸入一定量的炭粉（足量）和1克水，加热到1000℃，发生反应：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）。
一会儿，钢筒处于如图一所示状态，活塞位于A处。
（1）在1000℃和1.01×105帕时，钢筒中气体的体积 5.8L（填“大于”、“等于”或“小于”），其原因是：______。
（2）当温度不变时，将活塞向右推进至B处时，混合气体的平均相对分子质量______（填“增大”、“减小”或“不变”），其原因是______。
气体的化学分析方法
缓慢燃烧法
可燃气体与空气混合，且浓度控制在爆炸极限 以下，使之经过炽热的铂丝而引起缓慢燃烧 此法需时太长，适合于可燃性组分浓度较低的 混合气体或空气中可燃物的测定
氧化铜燃烧法
利用氧化铜在高温下的氧化活性，使可燃性气体缓
慢燃烧,O2和H2在2800C以上开始氧化,CH4在 6000C以上才开始氧化
（1）准备工作：连接好仪器，依照拟好的分析顺 序,将各吸收剂分别自吸收瓶的承受部分注入吸收 瓶中,检测是否漏气 （2）取样 ①洗涤量器管
②吸入样品 ③测量样品体积
（3）测定 ①吸收 ②燃烧法测定 A、留取部分试样吸收足量氧气 B、点火燃烧
结果计算
（1）吸收部分
(CO2
)
V1 V0
100%
梳形管 连接量气管、吸收瓶及燃烧管的部件
旋塞
控制气体流动的部件
燃烧瓶
内有两根铂丝,铂丝的外端接电源,使可燃气体燃 烧
奥氏气体分析仪测定半水煤气含量
仪器：改良奥氏气体分析仪 试剂 （1）氢氧化钾溶液(33%) （2）焦性没食子酸碱性溶液 （3）氯化亚铜氨性溶液 （4）封闭液
测定步骤
H2 + CuO CO + CuO CH4 +4CuO
2800 C
H2O
+
Cu
2C800CO2 + Cu
>6000 C
CO2
+
H2O(液)
+4Cu
当混合气体通过2800C高温的CuO时,使其缓慢 燃烧,这时CO生成了等体积的CO2,缩减的体积 等于H2的体积,然后升高温度使CH4燃烧,根据 CH4生成的CO2体积,可求出CH4的含量
气体的化学分析方法
九年级科学 混合物成分分析判定方法
混合物成分分析判定方法一、判定原混合物中物质存在的方法（例如一包白色固体、混合溶液等）1)掌握实验操作(试剂选择)、实验现象、实验结论三者之间的对应关系：物质＋试剂-反映现象-决定-结论(即判断出一定存在、一定不存在的物质，余下就是可能存在的物质)。
2)判断一定存在、一定不存在的物质解答方法第一种定性分析：根据实验步骤和化学反应的现象，通过定性现象分析判定。
根据实验步骤和对应的实验现象，以及物质的性质判断一定存在、一定不存在的物质，继而得出结论。
第二种定量分析：根据实验步骤和实验数据，通过定量计算分析判定。
根据实验步骤和实验数据，通过化学计算（化学方程式计算或差量法计算），从而判断出一定存在、一定不存在的物质。
有时候通过以上两种方法结合判断出。
补充：混合物成分探究常用的实验方法(1)针对固体混合物成分的探究：若盐或碱固体，可通过溶解固体粉末，检验组成该碱或盐的阴、阳离子的特殊性质，确定所含物质的存在；若针对金属混合物，利用金属能否与酸反应产生气体，或金属与盐溶液能否反应，是否有固体析出或溶液颜色变化情况，确定所含物质的存在。
(2)针对液体混合物成分的探究：可以通过检验构成物质的阴、阳离子的特征现象来确定物质的成分。
(3)针对气体混合物成分的探究常结合气体的性质探究，如CO2通入紫色石蕊溶液中能使溶液变红或通入澄清石灰水中能使溶液变浑浊；水蒸气可以使无水硫酸铜变蓝等；或将某些气体转化为能与其他物物质反应且产生明显现象的物质探究，如CO通过灼热的氧化铜，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊等。
二、判定反应后混合物中物质存在的方法（例如判定反应后溶液中溶质的成分或反应后固体混合物的成分）1、不参与反应的物质一定有；2、反应后生成的物质一定有（如中间发生多个反应，以最后一个反应的生成物为准）；3、过量的物质一定有。
判定方法：根据实验步骤和化学反应的现象、数据，通过定性分析现象和定量分析计算判定。
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混合气体的成分推断例析
一、气体性质复习
1、无色气体中不能含的有色气体：F2（淡黄绿色）、Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）或NO和O2（二
者反应生成NO2）的混合物；
2、常温下不能共存的气体有：(1)因发生氧化还原而不能共存的气体：NO和O2, H2S和SO2 ，F2和HCl,
F2和HBr, F2和HI, F2和H2S, F2和H2 ,Cl2和HBr, Cl2和HI, Cl2和H2S.（2）因发生酸碱反应而不能共存的气体：NH3和HCl、NH3和HF、NH3和HBr、NH3和HI、NH3和H2S；
3、因强光照射而不能共存的气体：H2和Cl2, CH4和Cl2。
4、通过盛有浓硫酸的洗气瓶，体积减少的气体有：NH3和H2O（g）；且减少的体积与气体体积相同；
5、通过澄清石灰水，石灰水变浑浊，可能有CO2或SO2或HF ，若不变浑浊时说明有两种可能：一种
是没有CO2或SO2或HF ，另一种可能是：含有CO2或SO2的同时含有酸性比碳酸或亚硫酸酸性更强的HX（HCl 、HBr、HI ）气体；
6、通常情况下混合气体通过Na2O2后，使过氧化钠增重的气体有H2O（g）或CO2，且气体体积均减少
一半，根据气体体积均减少的数量可以求出H2O（g）或CO2体积；
7、通过盛有碱石灰的干燥管，气体体积均减少的气体中一定含有H2O（g）、CO2 或、HCl等酸性气体；
8、赤热的CuO变红的一定是还原性气体，如：H2、CO 、NH3、CH4或C2H5OH（g）,
9、使白色硫酸铜粉末变蓝的一定是水蒸气，或氢气还原金属氧化物的产物使白色硫酸铜粉末变蓝；
10、通过赤热的铜网气体体积均减少，说明一定有O2，减少的体积即氧气的体积；
11、HCl通过饱和的碳酸氢钠溶液，气体体积均不改变，CO通过赤热的氧化铜，气体体积不改变，并不代表某混合气体通过饱和的碳酸氢钠溶液时气体体积不改变就不含有HCl，并不代表某混合气体通过通过赤热的氧化铜，气体体积不改变就没有CO ；
12、V（NO）∶V（O2）= 4∶3 ，V（NO2）∶V（O2）= 4∶1时，试管充满混合气体且倒置于水槽中，水将充满试管；
13、引燃、引爆CO和O2、H2和O2（在生成液态水时）所减少的体积不同；
14、CO和O2、H2和O2的混合气体通过赤热的铜网（铜足量），剩余气体为CO2或CO2和CO；H2O （g）或H2O（g）和H2；剩余的气体中不可能有氧气，氧气被热铜网吸收。
15、CO或H2和O2充分燃烧后，通入过氧化钠后，过氧化钠增重的质量为CO或H2的质量，其中O2相当于起催化作用。
二、混合气体性质推断
1、某无色混合气体可能含有CO
2、CO、H2O（g）、H2中的一种或几种，依次进行如下处理，（假定每次处理均完全）（1）通过碱石灰，气体体积变小；（2）通过炽热的氧化铜时，固体变为红色；（3）
通过白色的硫酸铜粉末时，粉末变蓝；（4）通过澄清的石灰水时，溶液变浑浊，由此可以确定原混合气体中（）A. 一定有CO2、H2可能有CO、H2O（g）； B.一定有CO、H2O（g）可能有CO2、H2
C.一定有CO2、CO可能有H2O（g）、H2 ；
D.一定有CO、H2可能有CO2、H2O（g）。
解析：（1）能被碱石灰吸收的气体有水蒸气和酸性气体，所以混合气体中可能有CO2或H2O（g）或CO2和H2O（g），（2）通过炽热的氧化铜时，固体变为红色，说明混合气体还原了氧化铜,得知混合气体中可能有还原性的气体CO、H2，（3）白色硫酸铜粉末遇到水蒸气变蓝，而在第一步时水蒸气已经被碱石灰吸收没了，水蒸气只能是混合气体还原氧化铜时产生的，一氧化碳还原氧化铜不会产生水蒸气，只能是氢气还原氧化铜时产生水蒸气，得出结论：混合气体中一定有氢气。
（4）二氧化碳通过澄清的石灰水时溶液变浑浊，而在第一步时二氧化碳即便有也已经被碱石灰吸收没了，二氧化碳只能是一氧化碳还原氧化铜时产生的，得出结论：混合气体中一定有一氧化碳。
综合上述分析，得出答案：D.
2、某混合气体可能含有N2、HCl 、CO，依次进行如下处理，（假定每次处理均完全）（1）通过足量的碳酸氢钠溶液和灼热的氧化铜，气体体积都没有变化；（2）通过足量的过氧化钠固体，气体体积减小；（3）通过灼热的铜网，经充分反应后气体体积又减小，但还剩余气体，由此可以确定原混合气体中（）A.一定没有N2，HCl 和CO中至少有一种； B.一定有N2，HCl 和CO ；
C.一定有N2，HCl 和CO中至少有一种；
D.一定有N2和HCl ，没有CO
解析：（1）混合气体通过足量的碳酸氢钠溶液和灼热的氧化铜可能发生HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑,CO+CuO加热CO2+Cu,气体体积均未发生改变，不能断定有没有HCl 或CO，（2）通过足量的过氧化钠固体，气体体积减小；通过灼热的铜网，经充分反应后气体体积又减小，说明第一步反应的产物与过氧化钠反应产生了氧气(灼热的铜网是专门用来吸收氧气用的)，说明HCl 或CO至少存在一种。
（3）氮气每一步都不参与反应，通过灼热的铜网，经充分反应后气体体积又减小，但还剩余气体，所以该气体是氮气。
综合以上分析得出结论：选择C.
3、某无色混合气体可能含有CO2、CO、H2O（g）、H2、HCl、NH3中的一种或几种, 依次进行如下处理，（假定每次处理均完全）（1）澄清石灰水无浑浊，（2）氢氧化钡溶液有浑浊，（3）浓硫酸无明显现象，（4）灼热的氧化铜变红，（5）通过白色的硫酸铜粉末时，粉末变蓝；由此可以确定原混合气体中（）A.肯定有CO2 、HCl ，可能有NH3和H2或其中之一；B.肯定有CO2 、HCl、H2，可能有CO、H2O（g）；C.肯定有H2，肯定没有CO2； D.肯定有CO2 、CO、H2，可能有HCl
解析：氢氧化钡溶液有浑浊，说明一定有二氧化碳，为什么气体不能使澄清石灰水变浑浊呢?一定是某种气体的存在使得二氧化碳不能发挥作用，在与澄清石灰水反应时，由于氯化氢溶于水的酸性比碳酸强，
氯化氢优先与澄清石灰水反应，导致氯化氢和二氧化碳共存时通入澄清石灰水看不到沉淀。
由此得出初步结论：一定同时存在氯化氢和二氧化碳。
我们知道氯化氢和氨气因为酸碱性不能共存，同时得出辅助结论：因为氯化氢的存在一定没有氨气存在。
浓硫酸无明显现象，更进一步确定没有氨气。
灼热的氧化铜变红，说明有还原性气体CO或H2，通过白色的硫酸铜粉末时，粉末变蓝，说明一定有氢气可能有一氧化碳。
综上分析得出答案：肯定有CO2 、HCl、H2，可能有CO、H2O（g），一定没有NH3 ，所以选择B选项。
4、某无色混合气体可能含有CO2、NO、NO2（g）、H2、HCl、NH3中的一种或几种, 依次进行如下处理，（假定每次处理均完全）（1）通过浓硫酸气体体积减小，（2）通过足量的过氧化钠固体得到红棕色气体，（3）在将红棕色气体通入盛满水且倒置于水槽中的试管内，可见到试管内有变化，但最后液体充满试管（以上现象均在同状态下观察），由此推断（1）原气体一定有（2）原气体一定不含有（3）由最后结果可知：原气体中和两种气体体积之比为
解析：混合气体无色意味着不会存在有色气体：NO2。
因为氯化氢和氨气不能共存，所以二者只能存在一种气体。
通过浓硫酸气体体积减小，说明有氨气，同时也说明一定没有氯化氢。
通过足量的过氧化钠固体得到红棕色气体，说明存在一种与过氧化钠反应产生氧气的气体，该气体就是二氧化碳。
将红棕色气体通入盛满水且倒置于水槽中的试管内，可见到试管内有变化，但最后液体充满试管（以上现象均在同状态下观察），说明通过足量的过氧化钠固体得到红棕色气体中混有氧气，并且二氧化氮和氧气的体积比为4：1，或者一氧化氮和氧气的体积比为4：3，因为氧气是由二氧化碳与过氧化钠反应生成的，所以一氧化氮和二氧化碳的体积比为：4：6，综上得出结论：.一定有：CO2、NO、NH3 ；没有NO2、H2、HCl；V（NO）∶V（CO2）=2∶3
5．气体x可能含有NH3、Cl2、H2S 、HBr 、CO2中的一种或几种。
已知：x通入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀，且不溶于稀硝酸；若将x通入澄清的石灰水中，却不见沉淀产生，对气体x的成分，下列说法正确的是（）
A.一定含有HBr ,可能含有CO2
B.一定不含CO2
C.一定不含NH3、Cl2、CO2
D.可能含有CO2、Cl2
解析：首先分析气体共存的可能性：NH3与H2S 、HBr 因酸碱性不能共存，Cl2与H2S 、HBr因氧化还原不能共存，x通入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀，且不溶于稀硝酸，一定有HBr，根据气体的共存可能性，一定没有NH3、Cl2，H2S通入AgNO3溶液时产生黑色沉淀，且不溶于稀硝酸；但是黑色会掩盖淡黄色，使淡黄色不能显示出来，所以也一定没有H2S ，将x通入澄清的石灰水中，却不见沉淀产生，并不能说明没有CO2，因为HBr 和CO2共存时不会产生白色沉淀。
所以选择A选项为正确答案。