2013届复习知识点深度剖析专题2第2节离子反应资料

2013化学复习知识点深度剖析专题二第二节离子反应考纲内容要求名师解读

1.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。Ⅰ离子反应是高考考查的重点知识之一，考查方式主要以“离子共存”题和“判断离子方程式书写正误”的

题型较多，同时也是易错点。考查的主要能力有：

1.应用离子反应发生的条件，正确判断常见离子在

溶液中能否大量共存。

2.利用离子的特征反应，能鉴别常见离子以及进行

综合推断。[来源:学§科§网]

2.了解电解质在水溶液中的电

离，以及电解质溶液的导电性。

Ⅰ

3.了解离子反应的概念、离子反

应发生的条件。

II

4.了解常见离子的检验方法。Ⅱ

5.能正确书写离子方程式，并判

断其正误。

III

基础巩固

一、电解质

1．电解质和非电解质

(1)电解质

在__________________能够导电的________叫做电解质。

(2)非电解质

在________ ______都不能导电的__________叫做非电解质。

强电解质弱电解质

定义在水溶液中能____电离的电解质在水溶液中只能____电离的电解质电离平衡

溶液中存在微粒种类水合离子、______ 水合离子、________、__________ 电离过程

举例强酸：HCl、H2SO4、HNO3、

HClO4、HBr、HI等，

强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等，

绝大部分盐：BaSO4、BaCl2等。

弱酸：CH3COOH、HCN、H2S、H2CO3

等，弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2等，

H2O及小部分盐：(CH3COO)2Pb等。

(1)强电解质：完全电离，用________表示。如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为__________________、____________________、________________________。

(2)弱电解质：部分电离，用________表示。

①多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，酸性主要由第一步电离决定。如H2S电离方程式为_____________________________、_____________________________________。

②多元弱碱分步电离，但一步写出。

如Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－。

③两性氢氧化物双向电离。如Al(OH)3的电离方程式：

________________________________________________________________________。(3)酸式盐

①强酸酸式盐完全电离，一步到底。如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为_____________________，在熔融状态下的电离方程式为___________________________。

②多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离。

3H＋＋CO2－

3。

如NaHCO3===Na＋＋HCO－3，HCO－

二、离子反应和离子方程式

1．离子反应：

(1)概念：有__________或有__________的反应统称为离子反应。

(2)离子反应的条件：

在稀H2SO4中分别加入下列物质，能发生反应的请写出有关的离子方程式：

A．加入BaCl2溶液：__________________________________________________________，B．加入CH3COONa溶液：_____________________________________________________，C．加入Na2CO3溶液：________________________________________________________，D．加入Zn粒：_____________________________________________________________，E．加入NaOH溶液：_________________________________________________________。从A～E可知离子反应发生的条件：①生成难溶的物质；②生成________的物质；③生成__________的物质；④发生______________。

(3)离子反应的本质：

4的物质的量减少的是____(填序号，下同)；H＋物质的量减少A～E中，混合后溶液中SO2－

的是____________；因此离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的________。

2．离子方程式

(1)离子方程式：用________________来表示反应的式子。

(2)离子方程式的意义：

离子方程式不仅可以表示____________________，还可以表示__________________。

(3)离子方程式的书写：

离子方程式的书写要求按“写—拆—删—查”四步进行，但我们在书写离子方程式时，一般不需要用上述步骤书写，而是要抓住离子反应的实质，直接书写出离子反应方程式，如CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式书写步骤：①首先分析溶液中的离子有：Cu2

4、Ba2＋、OH－；②然后分析哪些离子相互结合：Cu2＋与OH－反应生成Cu(OH)2、＋、SO2－

4与Ba2＋反应生成BaSO4；最后根据离子的个数比配平方程式。再如Ca(HCO3)2溶SO2－

3再液与NaOH溶液反应实质是HCO－

3与OH－反应生成更难电离的H2O，同时生成的CO2－

与Ca2＋结合生成难电离的CaCO3沉淀，这样我们就可以根据三种离子的个数比写出与量有关的离子方程式。

自我校对：一、

1．(1)水溶液里或熔融状态下化合物

(2)水溶液里和熔融状态下化合物

2．(从左至右，从上至下)完全部分不存在存在水分子水分子弱电解质分子不可逆、不存在电离平衡可逆、存在电离平衡

3．(1)===H2SO4===2H＋＋SO42－NaOH===Na＋＋OH－(NH4)2SO4===2NH4＋＋SO42－

(2)①；H2S H＋＋HS－；HS－H＋＋S2－

2＋H2O Al(OH)3Al3＋＋3OH－

③H＋＋AlO－

(3)①NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42－NaHSO4===Na＋＋HSO－4

二、

1．(1)离子参加离子生成