高三化学二轮复习专题2——离子反应离子共存、离子反应方程式书写、离子推断(精品课件)

【课前练习】
练1、下列物质中哪些能导电?为什么能导电? 哪些是电解 质？哪些是非电解质？ 盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖、酒精溶液、 K2SO４溶液、Cu、 H２O 、 CO２、CaCO3 。
小结 :
1、石墨、铜能导电，因为其中有自由移动的电子存在。 2、盐酸、NaOH溶液、K2SO４溶液能导电，因为它们的溶液中有自由 移动的离子存在。
(4)、发生氧化还原反应：
（强）氧化剂： F2、O2、Cl2、 Fe3＋ 、Cu2+ 、H+ 、 NO3－ (H+ ) 、 H2O2、 HClO 、MnO2、MnO4－ 等
Na、Mg、 Al、 Fe、 Fe2＋、 S2－ 、 （强）还原剂：
I－、 SO32－、 H SO3－等
(5)、水解反应： 水解显酸性的离子如： Fe3＋ 、 Fe2＋ 、Cu2+、 Al3＋ 、 Ag＋、 NH4＋等 与水解显碱性离子的如： CO32－、 HCO3－、 S2－ 、 HS－ 、 SO32－、 HSO3－ Al O 2－ 相遇时发生双水解反应： 如Al 3+ 与 HS-、S2-、SiO32-、C6H5O-、AlO2-、CO32-、HCO3-） 发生盐的双水解反应; Fe3+与CO32-、HCO3-、 AlO2-、 (6)、发生络合反应： Fe3＋与SCN－；Ag＋与NH4＋ 、OH－；Cu2＋与NH4＋ 、OH－等， 反应生成［Fe(SCN)2＋、［Ag(NH3)2］＋、［Cu(NH3)4］2＋配合 离子
练3、下列叙述正确的是： A. 电解质中一定含有离子键 B. 电解质中一定不含非极性键 C. 只含共价键的电解质一定含有极性键 D. 所有有机物都是非电解 答案：C 小结：电解质可以是离子化合物、共价化合物，要么含有 离子键、要么含有极性键，也可能含有非极性键
练4、下列物质在水溶液中导电能力强弱顺序是： A. 0.01mol/L NH3· 2O H C. 0.01mol/L Na2CO3 答案：D＞E＞C＞B＞A 小结：只有相同温度、浓度时，强电解质的导电能力才强 电解质的导电能力强弱决定于离子浓度的大小、离子所 带的电荷 B. 0.01mol/L NaHCO3 D. 0.2mol/L MgSO4
强、弱电解质的对比
相同点 键型
电离程度 电离过程 电离式表示方法 同条件下导电性 化合物类型
物质类别 溶液里溶质粒子
弱电解质 强电解质 在水溶液里都能电离、导电 离子键或极性键 完全
不可逆、无平衡 〒
极性键 部分 可逆、有平衡 弱
弱碱、弱酸、 少数有机酸、水等 某些共价化合物
强 强酸、强碱、 大多数盐等
溶、水解 溶、水解 溶、水解
难 难 难
氧化还原 完全水解
SO42－ CO32－ 微 难 微 难 溶 微 难 难 溶 难 溶 难 溶 难 完全水解 溶 完全水解 溶
溶解性表规律口诀：
钾钠硝铵都可溶， 氢氧化钡入水无影踪； 微溶氢氧化钙硫酸钙和银 不溶硫酸铅和钡还有氯化银和亚 汞, 其余均不溶。
(2)、生成难电离物质----弱电解质
练2、下列物质只有在水溶液中才能导电的电解质是：
A. NH3 B. NaHCO3 E. Cl2 答案：BD 小结：只有在水溶液中才能导电的是：酸、弱酸酸式盐、 一些弱碱 只有在熔融时才能导电的是：难溶盐、金属氧化物 在熔融时和水溶液中都能导电的是：易溶盐、强碱 C. BaCO3 D. CH3COOH
09届高考第一轮复习课件
一、基本概念与基本理论
ห้องสมุดไป่ตู้
知识点4：离子反应
《考纲要求》 7．电解质溶液 （1）了解电解质的概念。了解强电解质和弱电 解质的概念。 （2）了解电解质在水溶液中的电离，以及电解 质溶质的导电性。 （7）了解离子反应的概念、离子反应发生的条 件。
【学习目标】
1、电解质、非电解质、强电解质、弱电解质等概念 2、离子反应的本质 3、离子方程式的书写和正误判断 4、离子共存 5、离子反应的推断题 6、简单计算（物质的量守恒、电荷守恒）

下列离子方程式正确的是： B、D （A）铜片与稀硝酸反应 Cu + NO3－+ 4H+ = Cu2+ + NO↑+ 2H2O
（B）氢氧化钡与足量的NaHSO4溶液反应 Ba2++2OH－+ 2H+ + SO42 = BaSO4↓+2H2O
（C）溴化亚铁溶液中通入足量的氯气 2Fe2+ + 2Br－+ 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl－ （D）在漂白粉的溶液中能入过量的CO2 ClO－+ CO2 + H2O = HCO3－+ HClO
在水溶液和熔融状态中
仅在水溶液中
部分 电离
部分电离 不电离
电解质的电离过程如何表示呢？ 电离方程式 1.强电解质的电离： NaCl=Na++Cl－ NaHSO4=Na++H++SO42 NaHCO3=Na++HCO3－ Al2(SO4)3=2Al3++3SO42－ 2.弱电解质的电离： CH3COOH CH3COO－ + H+ NH3· 2O H NH4++OH－ H2O H++OH－
电荷
二、离子反应《零距离》P18 1、概念理解：在水溶液中或熔融状态下有离子参加或生 成的反应 2、电解质的电离：强电解质一步到位；弱电解质分步进 行，以第一步为主；弱酸酸式盐：NaHCO3=Na++HCO3-
3、常见的非离子反应：浓H2SO4与NaCl(s)、Cu等的反应， 没有足够的水份使其电离出离子，为非离子反应，不能写 离子方程式；碱石灰与NH4Cl(s)共热也为非离子反应不能 写离子方程式。浓HNO3、浓HCl参加的反应则可写离子 方程式，它们即使为浓酸，也有足够的水份使电解质电离。 4、离子反应的方向：向体系中离子浓度减小的方向进行。
化 合 非 物 电 解 质
定义 常见电解质和非电解质 要点 水溶 酸：H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH 液或 碱：NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、Fe(OH)3 熔融 大多数盐：NaCl、BaSO 、AgNO 、Na CO 4 3 2 3 能导 金属氧化物：Na2O、CaO、MgO、Al2O3 电 类盐：Mg3N、Na2O2、CaC2、NaH 水溶 非金属氧化物：CO、CO2、SO2 液或 多数有机物：乙醇、烃、蔗糖等（乙酸和 熔融 乙酸盐属电解质） 都不 一些非金属互化物：NH 、PCl 、CCl 3 3 4 导电
3、定量离子方程式的书写
读《零距离》P20“特殊离子方程式” ①过量型：Ca(HCO3)2与过量NaOH溶液反应 Ca(HCO3)2与少量NaOH溶液反应 ②定量型：等物质的量的明矾与Ba(OH)2溶液反应 等物质的量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应 等物质的量的FeBr2溶液与Cl2反应 ③目标型：明矾中滴入Ba(OH)2溶液至Al3+完全沉淀 NaHSO4中滴入Ba(OH)2溶液至呈中性 NaHSO4中滴入Ba(OH)2溶液至SO42-完全沉淀

下列离子方程式书写正确的是： C、D （A）Ca(HCO3)2与NaOH等物质的量反应 2－ 2+ － － Ca +2HCO3 +2OH =CaCO3↓+2H2O+CO3 （B）碳酸钠中加入等物质的量的乙酸 CO32－+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO－ （C）石灰水中通入过量的氢氟酸 Ca2++2OH－+2HF=CaF2↓ +2H2O
三、离子方程式的书写
离子方程式的定义：用实际参加反应的离子的符号来 表示离子反应的式子叫离子方程式。 离子方程式的意义：不仅可以表示一个反应，而且可 以表示所有同一类型的离子反应
离子方程式的书写方法：
1、写：写出正确的化学方程式；
2、拆：把易溶于水易电离的物质拆写成离 子形式； 3、删：将不参加反应的离子从方程式两 端删除； 4、查：检查方程式两端各元素的原子个数 和电荷是否守恒 。
离子反应的本质：离子浓度的减小。 离子方程式的意义：不仅可以表示一个反应，而且可以表示所有 同一类型的离子反应
5、离子反应发生的条件《零距离》P18
(1) 、生成难溶物质—沉淀
①酸： H2SiO3 （ H4SiO4） ②碱： Mg(OH)2、 Al(OH)3 、Cu(OH)2 、Fe(OH)3等 ③盐： BaSO4、BaCO3、CaCO3、AgCl等 ④金属单质：Fe、Ag、Cu等 ⑤非金属单质： S等 ⑥氧化物: Ag2O等
二、强电解质和弱电解质
强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解 质。如：NaCl、HCl、BaSO4、CaCO3等。 弱电解质：在水溶液里只有一部分电离 成离子 的电解质。如：H2O、CH3COOH、NH3· 2O等。 H 是否能完全电离。 本质区别：
一、电解质、非电解质、强电解质、弱电解质
电 解 质
【课前练习】 写出下列物质的溶解性
OH－ Ag+ Ca2+ Mg2+ Ba2+ Zn2+ Cu2+ Fe2+ Fe3+ Al3+ Cl－ S2－ SO42－ CO32－
【课前练习】 写出下列物质的溶解性
Ag+ Ca2+ Mg2+ Ba2+ Zn2+ Cu2+ Fe2+ Fe3+ Al3+ OH－ 分解 微 难 溶 难 难 难 难 难 Cl－ 难 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 S2－ 难
2、书写离子方程式的守恒原理：质量守恒、电荷守恒、 电子守恒 利用各守恒原理直接书写离子方程式方法例析： ①复分解反应型 向AlCl3溶液中加入NaAlO2： Ba(OH)2中加入H2SO4：
Al2(SO4)3溶液中加入Na2CO3:
②氧化还原反应型 FeCl3溶液和KI溶液反应： KMnO4(H+)中通往通入SO2： KClO3和浓HCl反应:
离子化合物、某 些共价化合物
离子
分子、离子
投影总结： 强电解质
强碱(KOH NaOH )
在水溶液中
大部份盐(Na2SO4)
或熔融状态
全部电离
强酸(HCl H2SO4)
电解质
化合物
仅在水溶液中
全部电离
弱酸(H2CO3 CH3COOH ) H 弱电解质 弱碱[NH3·2O. Cu(OH) 2] 水(H2O) 非电解质 蔗糖 乙醇
（D）用碳棒作电极电解NaCl饱和溶液 2Cl－+2H2O=＝2OH－+Cl2↑+H2↑ 通电
注意：
1、①不管是反应物还是生成物，易溶、易电离物质拆成 离子，如：强酸、强碱、可溶盐 ②不管是反应物还是生成物，难溶、难电离、易挥发物 质写成分子，如：弱酸、弱碱、难溶盐、气体
③金属氧化物、非金属氧化物、单质、类盐等写成分子 ④微溶物作反应物时一般写成离子，作生成物时写成分 子，如Ca(OH)2，但石灰乳作反应物时要写成分子 ⑤弱酸的酸式酸根离子不能拆，如HCO3－不能写成H＋和 CO32－，还有HS－、HSO3－、HPO42－、H2PO4－等 小结：写成分子、离子，看其在溶液中的聚集状态
如：弱酸HF、HClO、H2S、H2SO3 、HNO2 H3PO4 、 H2CO3、CH3COOH、H2SiO3等 弱碱：NH3 • H2O 盐：Pb(CH3COO)2
水： H2O 苯酚：C6H5OH (3)、生成挥发性物质-----气体 H2、 Cl2、O2 、SO2 、CO2 、NH3、PH3 等
E. 1mol/L CH3COOH(假设pH=1)
归纳小结
（1）电解质溶液导电的原因：存在 自由移动的离子 。 （2）电解质、非电解质都是 化合物 。单质、溶液既 不 是电解质，也不是非电解质。 （3）电解质应是在一定条件下 本身电离 的化合物。某 些化合物，像SO3、SO2、CO2、NH3，它们溶于水生成 了电解质而导电，但本身是 非电解质 。 （4）电解质的强弱与其 溶解性 无关。某些盐如BaSO4、 AgCl等虽难溶于水，但溶于水的部分是 完全电离 __________的，所以它们是强电解质。 （5）电解质的强弱与溶液导电性无必然联系。溶液的 导电性强弱主要与溶液中 离子浓度大小、离子所带的 有关。
3、电解质应是化合物。而Cu则是单质，K２SO4与NaOH溶液都是混合物。 4、电解质应是在水溶液里或熔融状态下导电的化合物。而CO２能导电 是因CO2与H2O反应生成了H２CO３，H２CO３能够电离而非CO２本身电离。所以CO２ 不是电解质。 5、酸、碱、盐、水是电解质，蔗糖、酒精为非电解质。
一、电解质、非电解质、强电解质、弱电解质 电解质：在水溶液里或熔融状态下能够 导电的化合物。 非电解质：在水溶液里或熔化状态下都 不能导电的化合物。