2.离子反应.doc
离子反应(2)教学设计
离子反应(2)教学设计一、教学目标1、理解离子反应的概念，能正确书写离子方程式;2、通过试验探究离子反应发生的条件，学会运用比较、分类、归纳、概括等方法解决问题。
3、培育同学严谨的科学立场和透过现象看本质的唯物主义思想。
4、感受离子反应在实际生产生活中的重要地位，能利用离子反应解决实际问题。
二、教学重难点重点：离子反应及其发生的条件难点：离子方程式的书写三、教学过程[导入]哑泉之谜——诸葛亮未解神秘三国时期，诸葛亮在七擒孟获的过程中，蜀军由于误饮哑泉水、不能言语，生命垂危，巧遇老叟，指引迷津——饮用万安溪安乐泉水、转危为安，哑泉水为何能致哑，万安溪安乐泉水又是什么灵丹妙药呢？今日我们就一同来探寻安乐泉解哑泉水之毒的神秘[演示试验] 试验药品：K2CO3溶液、CaCl2溶液、NaOH溶液、NaCl溶液试验仪器：烧杯、试管[同学争论完成试验][提问]从电离的角度分析为什么向盛有3mlK2CO3溶液的试管中加入3mlNaOH或NaCl溶液无现象？[回答]K2CO3=2K++CO32-NaCl=Na++Cl-K2CO3和NaCl的混合溶液实质就是K+、CO32、Na+、Cl-的混合溶液而已。
[思索]向盛有3mlK2CO3溶液的试管中加入3mlCaCl2溶液产生白色沉淀的缘由？[回答]其实质就是电离出来的Ca2+与CO32-结合形成CaCO3沉淀的过程。
[总结并板书]离子方程式：用实际参与反应的离子符号表示化学反应的式子。
[设问]如何正确书写离子方程式呢？以K2CO3和CaCl2反应为例：[板书讲解]1.写出反应的化学方程式：K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl2.将易溶于水、易电离的物质拆成离子形式，其余的用化学式表示：2K++CO32-+Ca2++2Cl-=CaCO3↓+2K++2Cl-3.将两边都有的离子从方程式中删除：CO32-+Ca2+=CaCO3↓4.检查方程式两边是否满意电荷守恒和原子个数守恒。
05 第一章第二节第2讲 离子反应
第一章物质及其变化第二节离子反应第2讲离子反应【讲】知识点1离子反应1．离子反应(1)探究离子反应的实质向盛有2 mL Na2SO4稀溶液的试管中加入2 mL BaCl2稀溶液①实现现象：有白色沉淀生成；②化学方程式：Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl；③微观分析BaCl2和Na2SO4的电离方程式BaCl2===Ba2＋＋2Cl－、Na2SO4===SO2－4＋2Na＋混合前两种溶液中的离子BaCl2溶液：Ba2＋、Cl－Na2SO4溶液：Na＋、SO2－4混合后数目减少的离子Ba2＋、SO2－4混合后数目不变的离子Na＋、Cl－反应实质Ba2＋、SO2－4结合成BaSO4白色沉淀(2)概念：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。
(3)实质：①从微观角度，酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。
②离子反应使溶液中某些离子的浓度减小。
2．离子反应发生的条件特别提醒离子反应除了复分解型外，还有其他类型，如有离子参加的置换反应等，这些类型的发生条件与复分解型不同。
3.．NaOH溶液与CuSO4溶液反应的微观探析。
(1)化学方程式：2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4。
(2)微观探析NaOH和CuSO4的电离方程式NaOH===Na＋＋OH－、CuSO4===Cu2＋＋SO2－4混合前两溶液中存在的离子NaOH溶液：Na＋、OH－CuSO4溶液：Cu2＋、SO2－4混合后数目减少的离子OH－、Cu2＋混合后数目不变的离子Na＋、SO2－4【练】1．下列物质混合发生化学反应，且属于离子反应的是()A．NaOH溶液和K2SO4溶液混合B．锌片投入稀硫酸中C．KClO3和MnO2固体混合物加热制O2D．H2和O2反应生成水答案B解析A项不具备复分解反应发生的条件；B项离子反应是Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑；C 项不是在溶液中进行的反应；D项不是离子反应。
离子反应
编号Jjfz-2离子反应复习资料徐斌祖一、相关概念1.离子反应：化合物在溶液里或熔化状态下，有离子参加或离子生成的反应。
如：CaCO3与HCl、Na2S与CuSO4的反应；但要特别注意：有些反应不能写离子方程式。
这些反应是：铜与浓硫酸、氯化钠与浓硫酸、氟化钙与浓硫酸、硝酸钠与浓硫酸、氢氧化钙与氯化铵的反应等。
离子反应的特点是向着减少某些离子的方向进行，反应速率较快，部分离子反应有较为明显的现象。
离子反应的类型有：氧化还原型与非氧化还原型（即复分解反应型）。
2.离子方程式：用离子符号表示离子反应的式子。
二、离子反应的发生条件1.溶液中进行的复分解反应型离子反应的发生条件：生成难溶物；生成难电离物；生成易挥发物。
2.氧化还原型离子反应的发生条件反应物中必须存在氧化性离子和还原性离子，但不要求以上三个条件。
三、离子方程式的书写1.写出化学方程式（要注意配平）；2.将易溶于水、易电离的物质写成离子的形式；3.将难溶于水、难电离和易挥发的物质写成化学式；4.将单质、氧化物写成化学式；5.删去方程式两边相同的离子（要注意物质的量）并配平（三个守恒）。
※书写离子方程式的注意事项：1.微溶物的处理①在生成物中有微溶物时，微溶物用化学式表示；如：2Ag++SO2-4=Ag2SO4↓②当反应物里有微溶物处于溶液状态（稀溶液）时，微溶物用离子式表示；如：二氧化碳通入澄清的石灰水中，其离子方程式为：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O③当反应物里有微溶物处于浊液或固态时，微溶物应写成化学式。
如：石灰乳中加入碳酸钠，其离子方程式为：Ca(OH)2+CO2-3=CaCO3+2OH-2.关于一些反应中量的问题—量不同，离子反应不同①生成的产物可与过量物质继续反应的离子方程式例1. 写出下列离子方程式：⑴ NaOH溶液与足量ALCL3溶液反应; ⑵ ALCL3溶液与足量NaOH溶液反应.例2. 写出下列离子方程式：⑴向NaAlO2溶液中通入少量CO2; ⑵向NaAlO2溶液中通入足量CO2;⑶向NaAlO2溶液中加入过量的盐酸。
第2课时 离子反应及其发生条件(可编辑word)
第2课时离子反应及其发生条件基础过关练题组一离子反应及离子反应发生的条件1.对于离子反应,下列说法正确的是( )A.参加离子反应的一定都是电解质B.任何一种离子的浓度在离子反应中一定减小C.自由离子之间的反应不能在固体物质中进行D.没有沉淀、气体、水生成的反应就不是离子反应2.下列叙述中正确的是( )A.凡是盐在离子方程式中都要以离子形式表示B.离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行C.酸碱中和反应的实质是H+与OH-结合生成水,故所有的酸碱中和反应的离子方程式都可写成H++OH- H2O的形式D.复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行3.(2019北京首都师范大学附属中学高一上期中)下列反应不能发生的是( )A.KCl+NaOH NaCl+KOHB.AgNO3+NaCl AgCl↓+NaNO3C.Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3↓+2NaOHD.CaCO3+H2O+CO2 Ca(HCO3)24.下列关于离子方程式Cu2++2OH- Cu(OH)2↓的说法正确的是( )A.可表示CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液的反应B.可表示某一个具体的反应,也可以表示一类反应C.离子方程式中的OH-可代表弱碱或强碱D.该反应可看到Cu(OH)2白色沉淀题组二离子方程式的书写5.(2020山东济南外国语学校高一期中)下列离子方程式中,书写正确的是( )A.铁与稀盐酸反应:2Fe+6H+ 2Fe3++3H2↑B.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应:Ba2++H++OH-+S O42- H2O+BaSO4↓C.碳酸钙与稀盐酸反应:CaCO3+2H+ Ca2++CO2↑+H2OD.铜片跟硝酸银溶液反应:Cu+Ag+ Cu2++Ag6.(2020吉林长春第七中学高一上学期第一次月考)下列化学方程式相对应的离子方程式正确的是( )A.CuCO3+2NaOH Cu(OH)2↓+Na2CO3Cu2++2OH- Cu(OH)2↓B.Ba(OH)2+H2SO4 BaSO4↓+2H2O Ba2++S O42- BaSO4↓C.AgNO3+NaCl AgCl↓+NaNO3Ag++Cl-AgCl↓D.Cu+2AgCl 2Ag+CuCl2Cu+2Ag+ Cu2++2Ag7.(2020陕西黄陵中学高一期中)下列离子方程式书写正确的是( )A.向碳酸氢钠溶液中加入盐酸:C O32-+2H+ CO2↑+H2OB.向沸水中滴加饱和的FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体:Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+3H+C.氢氧化铜与稀硫酸反应:H++OH-H2OD.澄清的石灰水与碳酸钠溶液反应:C O32-+Ca2+ CaCO3↓8.(2019河北辛集中学高一上期中)下列离子方程式中,错误．．的是( )A.Zn与稀硫酸反应:Zn+2H+ Zn2++H2↑B.金属铜与稀盐酸反应:Cu+2H+ Cu2++H2↑C.Ca(OH)2溶液与Na2CO3溶液反应:Ca2++C O32- CaCO3↓D.氧化铁与稀盐酸反应:Fe2O3+6H+ 2Fe3++3H2O9.(双选)下表中评价合理的是( )选项化学反应及其离子方程式评价A 石灰乳与Na2CO3溶液混合:Ca(OH)2+C O32-CaCO3+2OH-正确B 向碳酸镁中加入稀盐酸:C O32-+2H+ CO2↑+H2O 错误,碳酸镁不应该写成离子形式C 向硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液:Ba2++S O42-BaSO4↓正确D 氢氧化钙溶液与稀硫酸混合:Ca2++2OH-+2H++S O42- CaSO4↓+2H2O错误,反应物和产物的配比不正确10.铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质,四种物质间的反应关系如图所示。
[化学]离子反应2
![[化学]离子反应2](https://img.taocdn.com/s3/m/70cb8f18964bcf84b9d57b83.png)
1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温2Cu + CO2↑5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △Na2O2钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O210、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)214、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO419、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)320、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △Fe2O3 + 3H2O↑21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO422、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △Al2O3 + 3H2O25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl226、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl327、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温CaSiO329、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃2FeCl333、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃CuCl234、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃2NaCl35、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO36、次氯酸光照分解：2HClO 光照2HCl + O2↑37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO340、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≈ H2SO342、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电2NO43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO244、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂2SO346、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO447、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △CuSO4 + 2H2O + SO2↑48、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) △CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑50、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) △3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑51、氨水受热分解：NH3·H2O △NH3↑ + H2O52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl53、氯化铵受热分解：NH4Cl △NH3↑ + HCl↑54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 △NH3↑ + H2O↑ + CO2↑55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △NH3↑ + NaNO3 + H2O56、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑57、氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃2HCl58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH △2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O59、SO2 + CaO = CaSO360、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO463、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O65、Si + 2F 2 = SiF466、Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2↑67、硅单质的制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉Si + 2CO粗硅转变为纯硅：Si（粗）+ 2Cl2 △SiCl4SiCl4 + 2H2 高温Si（纯）+ 4HCl电解食盐水制取氯气：通电2NaCl+2H2O===2NaOH+Cl2↑+H2↑实验室制取氯气的方法：加热MnO2+4HCl(浓)===MnCl2+ Cl2↑+2H2O氯气与石灰乳反应制取漂白粉2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O漂白粉消毒原理：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO氯气与水的可逆反应:Cl2+H2O HCl+HClO次氯酸的分解：光照2HClO=====O2↑+2HCl氯，溴，碘三种元素单质之间的置换反应Cl2+2KBr===Br2+2KClCl2+2KI====I2+2KClBr2+2KI==== I2+2KBr钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O钠在空气中点燃：点燃2Na+O2===Na2O2点燃的钠不能用水和泡沫灭火剂来灭火：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2↑碳酸钠与碳酸氢钠的相互转化：CO2+Na2CO3+H2O==2NaHCO3加热2NaHCO3=== CO2↑+Na2CO3+H2ONa2CO3与HCl反应：Na2CO3+HCl== NaHCO3+NaCl(盐酸少量)Na2CO3+2HCl== 2NaCl+CO2↑+H2O(盐酸过量) NaHCO3与HCl反应:NaHCO3+HCl== CO2↑+H2O+ NaClNaHCO3与NaOH反应NaHCO3+NaOH=== Na2CO3+H2O候得榜制碱法反应原理：NaCl+H2O+CO2+NH3=== NaHCO3+NH4Cl加热2NaHCO3=== CO2↑+Na2CO3+H2O镁在二氧化碳中燃烧：点燃2Mg+CO2===2MgO+C镁在空气中燃烧除了镁和氧气的反应还存在镁和氮气的反应：点燃3Mg+N2===Mg3N2制取铝的流程：Al2O3＋2NaOH ＝2NaAlO2＋H2ONaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3加热2Al(0H)3＝＝＝Al2O3＋3H2O通电2Al2O3 ＝＝＝4Al+3O2↑氢氧化铝和强碱的反应：Al(0H)3+NaOH=NaAlO2+2H2O氯化铝和氢氧化钠的反应AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl(氢氧化钠少量)AlCl3+4NaOH= NaAlO2+2H2O（氢氧化钠过量）氯化铝和氨水的反应：AlCl3+3NH3.H2O ==Al(OH)3↓＋3NH4Cl偏铝酸钠和盐酸的反应：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl(盐酸少量)NaAlO2+4HCl=AlCl3+2H2O +NaCl（盐酸过量）偏铝酸钠和氯化铝反应：AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3。
化学中的离子反应
化学中的离子反应化学是自然科学的一个分支，研究物质的性质、组成、变化等方面。
其中，离子反应是化学中的一个重要方面，更是常见的化学反应。
在这篇文章中，我们将探讨离子反应的概念、特点、应用以及常见的离子反应类型等方面。
离子反应是什么？离子是带电荷的原子或分子。
在反应中，原子或分子失去或获得电子，成为离子。
离子反应所谓的离子，指的就是反应中的离子。
离子反应的特点离子反应具有以下特点：1. 一定发生在溶液中离子反应一定发生在溶液中。
因为在固体或气体状态下，离子间的相对位置和距离不利于离子的交换和结合。
而在溶液中，离子处于分散状态，有利于离子间的交换和结合。
2.离子反应可以看作是离子之间的“结婚”离子反应可以看作是离子间的“结婚”。
在离子反应中，带电的阴离子和阳离子结合形成新的分子或离子。
比如，在氯化钠溶液中，氯离子和钠离子结合形成氯化钠分子。
3. 离子反应中的离子合成，生成量等反应量的测定如前所述，离子反应中会生成新的分子或离子。
因此，离子反应中的反应量可以通过测定生成量进行分析和计算。
比如，在反应中所生成的盐酸气体可以通过收集和称重的方式测定生成量。
常见离子反应类型1. 酸碱反应在酸碱反应中，酸性溶液中的氢离子会和碱性溶液中的氢氧化根离子结合，形成水分子。
比如，硫酸和氢氧化钠反应，生成氯化钠和水：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O2. 氧化还原反应氧化还原反应是指原子或离子失去或得到电子，形成离子或化合物的过程。
其中，失去电子的称为氧化剂，得到电子的称为还原剂。
比如，在铜和硝酸反应中，铜失去电子，硝酸得到电子，形成氮氧化物和铜离子：Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O3. 沉淀反应沉淀反应是指两个溶液反应时，生成的一种不溶于水的固体或沉淀。
比如，在银离子和氯离子的反应中，生成不溶于水的银氯化物：AgNO3 + HCl → AgCl + HNO34. 聚合反应聚合反应是指小分子化合物通过共同反应，形成大分子化合物的反应。
《离子反应》教案（精选5篇）
《离子反应》教案（精选5篇）《离子反应》篇1离子反应考点要求：1.离子共存问题是高考中的常见题型，是每年必考的题型。
今后命题的发展趋势是：(1)增加限制条件，如强酸性、无色透明、碱性、ph、甲基橙呈红色、发生氧化还原反应等；(2)定性中有定量，如“由水电离出的c(h+)=1×10-4mol·l-1 的溶液中……”。
2.离子方程式的正误书写也是历年高考必出的试题。
从命题的内容看，存在着三种特点：(1)所考查的化学反应均为中学化学教材中的基本反应；错因大都属于化学式能否拆分、处理不当、电荷未配平、产物不合理和漏掉部分反应等；有量的限止的离子方程的书写或正误判断也是近几年考查的重点内容，也是这部分的难点。
(2)所涉及的化学反应类型以复分解反应为主，而溶液中的氧化还原反应约占15％；(3)一些重要的离子反应方程式，在历年考卷中多次重复。
如na与h20的反应、fe与盐酸或稀h2s04的反应自1992年以来分别考过多次。
（4）考查离子方程式的目的主要是了解学生使用化学用语的准确程度和熟练程度，具有一定的综合性，预计今后的考题还会保留。
复习过程XX年高考题示例：（学生先练，然后再归纳出本节复习的要求）1.若溶液中由水电离产生的c（h+）=1×10－14mol·l－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（全国11题）（）a.al3+ na+ no－ 3 cl －b.k+ na+ cl－ no3－c.k+ na+ cl－alo2－d.k+ nh+4 so42－ no3－（有附加条件的离子共存题）2.能正确表示下列化学反应的离子方程式是（全国13题）（）a.用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2co32－+so2+h2o 2hco －3+so32－b.金属铝溶于盐酸中：al+2h+ al3++h2↑（电荷不守恒）c.硫化钠溶于水中：s2－+2h2o h2s↑+2oh－（应分步水解）d.碳酸镁溶于硝酸中：co32－+2h+ h2o+co2↑（mgco3不可拆）3.下列离子方程式中正确的是（上海18题）a 过量的nahso4与ba(oh)2溶液反应：ba2＋＋2oh－＋2h＋＋so42－→baso4↓＋2h2ob nh4hco3溶液与过量naoh溶液反应：nh4＋＋oh－=nh3↑＋h2oc 苯酚钠溶液中通入少量：－o－＋co2＋h2o→ －oh＋hco3－d febr2溶液中通入过量cl2：2fe2＋＋2br－＋2cl2=2fe3＋＋br2＋4cl－重点、难点：离子共存，离子方程式的正误判断是本节的重点内容；有量限止的离子方程式的书写或判断正误是本节的难点基本概念：1、离子反应、电解质、非电解质、离子方程式（1）离子反应定义：有离子参加的反应。
离子反应
(一)、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
1、有气体产生。
如CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，主要是由于发生CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑等。
２、有沉淀生成。
如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存，主要是由于Ba2+＋CO32-＝BaCO3↓、Ca2+＋SO42-＝CaSO4↓（微溶）；Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等不能与OH-大量共存是因为Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓，Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓等；SiO32-、AlO2-、S2O3２－等不能与H+大量共存是因为SiO32-＋2H+＝H2SiO3↓、AlO2-＋H+＋H2O＝Al(OH)3↓、S2O3２－＋2H＋＝S↓＋SO2↑＋H2O３、有弱电解质生成。
如OH-、ClO-、F-、CH3COO-、HCOO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-等与H+不能大量共存，主要是由于OH-＋H+＝H2O、CH3COO-＋H+＝CH3COOH等；一些酸式弱酸根及NH4+不能与OH-大量共存是因为HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O、HPO42-＋OH-＝PO43-＋H2O、NH4+＋OH-=NH3·H2O等。
４、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。
如：AlO2-、S2-、HS-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、ClO-、F-、CH3COO-、HCOO-、PO43-、SiO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中大量存在；Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、NH4+等必须在酸性条件下才能在溶液中大量存在。
(二)、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存１、一般情况下，具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。
第2课时 离子反应
第2课时离子反应1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)CuSO4溶液与BaCl2溶液反应，实质上是SO2－4和Ba2＋生成BaSO4的反应。
(√)(2)离子反应中参加反应的全是离子。
(×)提示：例如铁和稀硫酸反应制备氢气的反应属于离子反应，但是参加反应的铁是单质。
(3)稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓。
(×)提示：稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式应为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O。
(4)Mg(OH)2和稀盐酸反应的离子方程式：OH－＋H＋===H2O。
(×)提示：Mg(OH)2是沉淀，不应拆为离子。
(5)向FeCl2溶液中通入Cl2反应的离子方程式：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－。
(×)提示：电荷不守恒。
(6)在水溶液中K＋、Ca2＋、Cl－、NO－3四种离子可以共存。
(√)知识点1离子方程式的书写及正误判断2．加入适量的稀硫酸，可使溶液中下列离子浓度明显减小的是(D)A．Cl－B．Na＋C．Cu2＋D．Ba2＋解析：当溶液中某种自由移动的离子与加入物质中的离子发生反应时，均会使该种离子浓度明显减小，Ba2＋会因发生Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓而减少。
3．[2020·西安高一检测]下列反应的离子方程式正确的是(C)A．往澄清的石灰水中通入过量CO2：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2OB．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑C．用小苏打(NaHCO3)治疗胃酸过多：HCO－3＋H＋===H2O＋CO2↑D．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋H2O解析：A项，往澄清的石灰水中通入过量CO2应生成碳酸氢钙，错误；B项，碳酸镁不溶于水，故不能拆成离子形式，故错误；C项，小苏打(NaHCO3)和胃酸反应生成二氧化碳和水，离子方程式为HCO－3＋H＋===H2O＋CO2↑，故正确；D项，氢氧化钡中钡离子和氢氧根离子比例为1∶2，故与稀H2SO4反应的离子方程式应为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O，故错误。
第3讲 离子反应(2)
专题二 离子反应2．离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。
表示同一类型的反应。
二、重点知识解析1．离子反应发生的条件离子反应宏观上，生成物有难溶或难电离或气体。
注意：①某些离子在水中易发生强烈的水解而不能大量共存，属复分解反应。
如Al 3＋——-2AlO 、-3HCO 、-23CO 、S 2－、HS －②－232O S 遇H ＋歧化成SO 2和S 沉淀，属氧化还原反应。
③Fe 3＋遇SCN －生成络合物，属难电离的物质。
④上述氧化性离子能和箭头指向的还原性离子及其右边所有还原性离子反应，注意-4MnO 虽然在酸性、中性、碱性条件下都有氧化性，但只有在强酸性环境中才可以将Cl －这样的弱还原性离子氧化。
2．离子方程式的书写与易错点(1)拆与不拆：总的原则是看反应物或生成物在溶液中的主要存在形式。
如H ＋和-24SO 的形式存在，则书写离子方程式时将H 2SO 4拆成H ＋和-24SO ；CaCO 3在水溶液中主要以CaCO 3的形式存在(只有极少部分会电离出Ca 2＋和-23CO )，则书写离子方程式时不能拆；再比如对于Ca (OH )2，若题目中给出的是石灰水，则说明Ca (OH )2此时完全以Ca 2＋和OH －的形式存在。
书写时要拆成离子，若题目给出的是石灰乳，则说明Ca (OH )2主要以Ca (OH )2的形式存在，书写时不能拆成离子，对于酸式盐来说，强酸的酸式盐，如NaHSO 4在水中完全电离，要拆成Na ＋、H ＋和-24SO ；弱酸的酸式盐如NaHCO 3，在水中完全电离成Na ＋和-3HCO ，-3HCO 只有极少量电离成H ＋和-23CO ，所以书写时拆成Na ＋和-3HCO ，而不能拆成Na ＋、H ＋和-23CO 形式。
具体掌握如下：可拆：强酸：H 2SO 4、HCl 、HNO 3、HBr 、HI 、HClO 4强碱：Ca (OH )2、NaOH 、KOH 、Ba (OH )2 可溶性盐不可拆：弱酸、弱碱、难溶性盐、单质、氧化物、气体等。
2_2《离子反应离子方程式》(新人教版必修1)
第2讲离子反应离子方程式[考纲要求] 1.理解电解质的概念；理解强电解质和弱电解质的概念。
2.理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。
3.理解离子反应的概念、离子反应发生的条件、离子反应的本质。
4.能准确书写离子方程式，并判断其正误。
1．定义相同点不同点实例电解质在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物都是化合物一定条件下能够电离产生离子能导电NaClH2SO4NaOH非电解质在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物不能电离不能导电蔗糖酒精注意单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
强电解质弱电解质定义在水溶液中能完全电离的电解质在水溶液中只能局部电离的电解质电离平衡不存有存有溶液中存有微粒种类水合离子、水分子水合离子、水分子、弱电解质分子电离过程不可逆、不存有电离平衡可逆、存有电离平衡举例强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等绝大多数盐：BaSO4、BaCl2等弱酸：CH3COOH、HCN、H2S、H2CO3等弱碱：NH3·H2O、Cu (OH)2等H2O及小局部盐：(CH3COO)2Pb等3. 电离电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。
深度思考1．某物质溶于水所得的溶液能导电，该物质一定是电解质吗？答案不一定，如Cl2的水溶液能导电，但它不是化合物，所以它既不是电解质，也不是非电解质。
再如CO2、SO2、NH3的水溶液也能导电，但导电的原因并不是CO2、SO2、NH3分子的电离所致，而是它们与水反应生成的H2CO3、H2SO3、NH3·H2O电离产生自由移动的离子所致，故CO2、SO2、NH3是非电解质。
2．某物质的水溶液导电性很强，该物质一定是强电解质吗？答案不一定，电解质的强弱与溶液的导电性没有必然联系。
溶液导电性强弱取决于溶液中自由移动离子浓度的大小及离子所带电荷数的多少，稀的强电解质溶液导电性很弱，浓度较大的弱电解质溶液导电性可能比较强。
离子反应原理
离子反应原理
离子反应是指由离子间的相互吸引或排斥所引发的化学反应。
离子是带有正电荷或负电荷的原子或分子，它们可以通过氧化还原、酸碱中和等方式参与离子反应。
离子反应的基本原理是离子间的电荷相互作用。
正离子通过失去电子形成，并被称为阳离子。
负离子通过获得电子形成，并被称为阴离子。
根据离子的电荷不同，它们在相互作用时会发生吸引或排斥的过程。
在离子反应中，离子之间会发生电荷的交换。
例如，当钠离子（Na+）与氯离子（Cl-）相遇时，钠离子失去一个电子，成为钠原子，氯离子获得这个电子，成为氯原子。
这个过程会形成晶体格子结构，并在化学方程式中用符号来表示。
离子反应的速率受到溶液中的离子浓度、温度和催化剂等因素的影响。
当溶液中的离子浓度越高，离子之间发生相互作用的机会就越多，反应速率就会加快。
而温度的升高会增加离子的热运动，促使反应发生得更快。
催化剂是一种可以加速离子反应速率的物质，通过降低反应所需的活化能来促进反应进行。
离子反应在日常生活中具有重要的应用。
例如，酸碱中和反应是一种常见的离子反应，它可以将酸性物质和碱性物质中的离子相互作用，产生水和盐。
此外，电解质溶液中的离子反应也被广泛应用于电池、电解过程和电导等领域。
总之，离子反应是一种基于离子间电荷相互作用的化学反应。
离子反应的原理是离子之间的电荷交换，受到溶液中离子浓度、温度和催化剂等因素的影响。
离子反应在日常生活和科学研究中有着广泛的应用。
新教材鲁科版高中化学必修一 2.2.2 离子反应 教学讲义
第2课时离子反应发展目标体系构建1．通过实验探究理解离子反应的本质是微粒间的相互作用，体会含有相同微粒的物质发生相同的离子反应。
2．能够依据电解质在水溶液中的电离结果和微粒间的相互作用推测离子反应的发生，写出离子方程式。
3．能够运用离子反应完成物质中常见离子的检验、杂质离子的除去等任务。
一、离子反应的含义1．探究电解质在水溶液中反应的实质实验操作实验现象随着H2SO4溶液的滴入，(1)电导率：读数先减小后增大(2)溶液：出现白色沉淀，溶液颜色由红色变浅至无色解释稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质是溶液中的H＋与OH－结合生成难电离的水、Ba2＋与SO2－4结合生成硫酸钡沉淀，导致溶液中离子浓度的降低(1)概念：在溶液中有离子参加的化学反应。
(2)实质：溶液中某种或某些离子的浓度发生改变。
(3)复分解型离子反应发生的条件微点拨：熟记可拆的强酸、强碱和易溶盐的口诀钾钠铵盐硝酸盐，都能溶于水中间；氯化物除银亚汞，硫酸不溶铅与钡；碳酸磷酸亚硫酸，可溶只有钾钠铵；易溶钾钠铵钡碱，不溶的酸是硅酸。
二、离子方程式1．表示：离子反应可以用离子方程式表示。
例如，NaOH溶液与稀盐酸反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O。
2．书写步骤(以氯化钡溶液和硫酸钠溶液反应为例)3．意义(1)表示一个具体的化学反应。
(2)表示所有同一类型的化学反应。
三、离子反应的应用1．离子检验离子使用的反应现象反应离子方程式试剂Cl－AgNO3溶液、稀硝酸加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解Cl－＋Ag＋===AgCl↓SO2－4BaCl2溶液、稀盐酸加足量稀盐酸无沉淀，再加BaCl2溶液产生白色沉淀Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓2.食盐的精制粗食盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO2－4等杂质离子，除去它们发生反应的离子方程式分别是：(1)Ca2＋＋CO2－3===CaCO3↓。
(2)Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓。
离子反应
一、离子反应常见类型：1、复分解型离子反应：例：Ag++Cl-=AgCl↓2H++CO32- =CO2↑+H2O2、置换反应型：例：Zn+2H+=Zn2++H2 ↑Cl2+2I-=2Cl-+I23、盐类水解型：例：NH4＋＋H2O==NH3·H2O+H+ CH3COO-+H2O ==CH3COOH+0H-4、复杂的氧化还原型：例：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O另外还有生成物中有络合物时的离子反应等。
二、离子方程式书写规则：1、只能将强电解质（指溶于水中的强电解质）写出离子形式，其它（包括难溶强电解质）一律写成分子形式。
如碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。
2、不在水溶液中反应的离子反应，不能书写离子方程式。
如铜与浓H2SO4的反应，浓H2SO4与相应固体物质取HCI、HF、HNO3的反应，以及Ca(OH)2与NH4Cl制取NH3的反应。
3、碱性氧化物虽然是强电解质，但它只能用化学方程式写在离子方程式中。
如CuO与盐酸的反应：CuO+2H+=Cu2++H2O4、有酸式盐参加的离子反应，对于弱酸酸式根离子不能拆成H+和酸根阴离子（HSO4-除外）。
如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCO3-+OH-＝CO32-+H2O不能写成：H++OH-＝H2O5、书写氧化还原反应的离子方程式时，首先写好参加反应的离子，然后确定氧化产物和还原产物，再用观察配平并补齐其它物质即可；书写盐类水解的离子方程式时，先写好发生水解的离子，然后确定产物，再配平并补足水分子即可。
6、必须遵守质量守恒和电荷守恒定律，即离子方程式不仅要配平原子个数，还要配平离子电荷数和得失电子数。
如在FeCl2溶液中通入Cl2，其离子方程式不能写成：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-，因反应前后电荷不守恒，应写成：2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-。
离子反应第2课时教案： 离子反应_人教版必修第一册
离子反应第2课时教案：离子反应_人教版必修第一册第2课时离子反应课程标准核心素养1.通过实验事实认识离子反应。
2.认识并掌握离子反应发生的条件。
3.掌握离子方程式的书写方法，学会判断离子方程式的正误。
4.初步掌握离子共存的判断方法。
1.变化观念：认识化学变化的本质是有新物质生成。
2.证据推理：通过分析、推理等方法认识研究对象的本质特征。
3.科学探究：能发现和提出有探究价值的问题。
离子反应与离子方程式1．离子反应(1)电解质在溶液中反应的实验探究按如图所示完成实验，并回答问题：实验的现象是有白色沉淀生成，其原因是溶液中Ba2＋与SO结合生成硫酸钡。
结论：电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应。
(2)离子反应：有离子参加或有离子生成的化学反应。
2．离子反应的表示方法——离子方程式(1)概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
(2)书写步骤(3)意义①表示某一个具体的化学反应例如：Ba(OH)2＋CuSO4===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓的离子方程式为Ba2＋＋SO＋Cu2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓。
②表示同一类型的离子反应例如：H＋＋OH－===H2O可表示NaOH和HCl、NaOH和H2SO4、KOH 和H2SO4的反应。
3．离子反应发生的条件酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。
————1．书写离子方程式时的拆分原则(1)强酸、强碱和易溶于水的盐改写成离子形式，难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均写化学式。
(2)微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式，如石灰水写成离子形式而石灰乳写化学式。
微溶物作为生成物，一般写化学式(标“↓”符号)。
(3)一水合氨做反应物写NH3·H2O；做生成物，若有加热条件或浓度很大时，写为NH3(标“↑”符号)。
(4)固体之间反应不能写离子方程式，如氯化铵与氢氧化钙的反应；浓硫酸与固体物质反应不能写离子方程式。
离子反应解析离子反应的特点和应用
离子反应解析离子反应的特点和应用离子反应是化学反应中一种常见的反应类型，它涉及到离子间的相互作用和交换。
离子反应的特点和应用在化学研究和实际应用中具有重要的意义。
本文将对离子反应的特点和应用进行解析。
离子反应的特点离子反应具有以下几个特点：1. 电荷交换：离子反应是由于离子间电荷的交换而发生的。
正离子会失去电子，转变为负离子或中性物质；负离子则会获得电子，转变为正离子或中性物质。
这种电荷交换是离子反应的核心关键。
2. 溶液中发生：离子反应通常发生在溶液中，其中至少有一种反应物溶解于溶剂中形成离子。
溶液中的离子间发生反应，导致离子的重新组合和生成新的物质。
3. 反应速率快：由于离子具有电荷，因此在反应中它们之间的吸引力较强，使得离子反应的速率通常较快。
离子反应的快速性质是其在许多实际应用中的重要特点之一。
离子反应的应用离子反应在科学研究和实际应用中有着广泛的应用。
以下是一些常见的离子反应应用例子：1. 化学合成：离子反应可以用于合成化合物或产物。
通过合理选择反应物，可以控制离子之间的相互作用，从而实现目标产物的合成。
离子反应的选择性和速率特点使其成为合成化学中重要的工具。
2. 沉淀反应：沉淀反应是一种离子反应的特殊类型，其中产生的产物以沉淀的形式从溶液中析出。
沉淀反应广泛用于分析化学中的离子检测和定性分析。
通过观察和识别沉淀的性质，可以判断溶液中存在的离子种类。
3. 电化学反应：离子反应在电化学中也有广泛应用。
电解反应、电池反应等都涉及到离子的转移和相互作用。
电化学反应在电池制造、电解制氢等领域具有重要的技术和经济意义。
4. 生物化学反应：生物体内的许多化学反应都涉及到离子反应。
例如，酸碱反应是一个离子交换的过程，它在生物体内维持着正常的酸碱平衡。
酶催化反应也通常涉及到离子的调控和参与。
5. 离子交换：离子交换是指通过一种固体物质与溶液中的离子进行交换，实现其去除或富集的过程。
离子交换在水处理、制备高纯度化合物等领域有着广泛应用。
专题二离子反应第2讲离子反应
专题二离子反应第2讲离子反应知识点一离子反应【初中知识回顾】1.四大基本反应类型有：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。
酸、碱、盐在水溶液中发生复分解反应的条件是生成沉淀、生成气体或生成水，只要具备上述条件之一，反应就能发生。
2.初中阶段我们常见的可溶盐有硝酸盐、铵盐、钠盐、钾盐、多数的盐酸盐等，常见的沉淀有AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等。
3.在盐酸与氧氧化钠的反应中，溶液中的H＋与OH结合生成H20，而Na＋与Cl没有参加反应，所以说该反应的实质为OH+H＋=H2O。
酸和碱相遇时，酸解离出的H＋和碱解离出的OH结合生成水，而其他离子结合成盐。
结论：酸与碱发生中和反应的实质是OH+H＋=H2O。
[思考1]酸与碱发生中和反应的实质是OH+H＋=H2O，其他复分解反应发生的实质是什么？【新课知识梳理】电解质溶于水后，电离成自由移动的离子。
因此电解质在溶液中的反应一定与离子有关。
1.离子反应[思考2]将氯化钾和硝酸钠的固体分别溶于水有何现象？无明显现象。
将两者的混合溶液蒸干，我们将得到什么固体呢？氯化钠、氯化钾、硝酸钠、硝酸钾四种盐的混合固体。
为什么？在氯化钾溶液中存在的是钾离子和氯离子，在硝酸钠溶液中存在的是钠离子和硝酸根离子，混合溶液中存在K+、Cl、Na+和NO3，将溶液蒸干时，无法控制哪个阴离子与哪个阳离子结合为固体从溶液中析出，所以得到四种盐的混合物。
【实验13】向盛有2mL Na2SO4溶液的试管中加入2mL BaCl2溶液，观察现象并进行分析。
反应的化学方程式为Na2SO4 + BaCl2= BaSO4↓ + 2NaCl；从微观的角度出发，实际上发生过程为SO42 + Ba2+ = BaSO4↓。
电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。
2.离子反应方程式（1）概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
第二章第二节离子反应( 第1课时)
2.2 离子反应第1课时酸、碱、盐在水溶液中的电离每课一练（人教版必修1）1．对电解质概念的理解正确的是()A．在水溶液或熔化状态下能导电的物质B．凡在水中能生成离子因而能导电的物质C．氧化钠溶于水能电离生成钠离子和氢氧根离子，其水溶液能导电，但溶液中的氢氧根离子并非氧化钠本身电离，因而氧化钠是非电解质D．在水溶液里或熔化状态下本身能电离出阳离子和阴离子而导电的化合物2．电解质不仅在工农业生产中占有重要地位，而且在各种生命活动中也起着重要作用，则下列有关电解质的叙述正确的是()A．化合物都是电解质B．电解质一定是化合物C．SO3溶于水形成的溶液能导电，所以SO3是电解质D．NaCl固体不导电，所以NaCl不是电解质3．下列物质既不是电解质，也不是非电解质的是()A．食盐水B．H2OC．NaHSO4D．Ca(OH)24．在下列化合物中，只有在溶液中才能导电的电解质是()A．NaCl B．酒精C．CO2D．NH4HCO35．含有自由移动Cl－的有()A．KClO3溶液B．液态氯化氢C．氯化钾溶液D．固体氯化钠6．下列叙述中正确的是()①溶液都是纯净物②含氧的化合物都是氧化物③能电离出H＋的化合物都是酸④能电离出OH－的化合物都是碱⑤能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐⑥酸和碱的中和反应都是复分解反应A．全部B．⑤⑥C．③④D．①②7．NaHSO4在水溶液中能够电离出H＋、Na＋和SO2－4。
下列对NaHSO4的分类中不正确的是()A．NaHSO4是盐B．NaHSO4是酸式盐C．NaHSO4是钠盐D．NaHSO4是酸8．下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中由酸电离的是()A．Na＋、OH－、SO2－4B．H＋、Cl－、SO2－4C．Na＋、K＋、OH－D．Na＋、K＋、NO－39．今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔融状态或溶于水中均能够电离，下列关于X的说法中，正确的是()A．X一定为电解质B．X可能为非电解质C．X只能是盐类D．X可以是任何化合物10．下列四项都能导电，其中一项与其他三项导电原理不同的是()A．氯化钠熔化导电B．液态汞导电C．H2SO4溶液导电D．熔融状态的KOH导电11.已知Fe2(SO4)3的物质的量浓度为a mol·L－1，写出Fe2(SO4)3的电离方程式：________________________________。
离子反应原理
离子反应原理离子反应，是指在溶液中或熔融的离子晶体中，正离子和负离子之间发生的一类化学反应。
离子反应原理是指离子之间通过吸引力和排斥力相互作用，进行电荷转移或电子共享的过程。
离子反应的原理涉及到以下几个方面：1. 离子的特性：离子是带电的粒子，通过失去或获得电子而获得正电荷或负电荷。
离子既可以是单个原子，也可以是由多个原子结合而成的多原子离子。
2. 离子之间的相互作用力：离子之间存在着静电吸引力和排斥力。
正离子和负离子之间的吸引力使它们趋向于结合形成化合物，而同性离子之间的排斥力则使它们远离彼此。
3. 离子的化学键：离子反应是通过离子之间的强烈电荷吸引形成离子键。
在离子晶体中，离子通过互相排列形成一个稳定的晶体结构。
而在溶液中，离子则通过水分子包围形成水合离子。
4. 离子反应的条件：离子反应需要满足一定的条件，如存在可以形成离子的物质、适当的反应温度和反应物浓度等。
在一些特殊的条件下，如电解质溶液中的电解、熔融离子晶体中的熔融反应，离子反应会更加明显和迅速。
离子反应原理在化学中有着广泛的应用。
例如，在酸碱中，酸溶液中的氢离子（H+）与碱溶液中的氧化物离子（OH-）结合形成水分子。
在金属和非金属之间的反应中，金属离子会失去电子转变为正离子，非金属会获得电子形成带负电荷的离子。
这些离子之间的相互作用是化学反应中重要的组成部分。
总结起来，离子反应原理涉及离子的特性、离子之间的相互作用、离子的化学键以及反应条件等方面。
了解离子反应原理对于理解化学反应的机制和性质具有重要意义。
只有通过深入研究离子反应原理，我们才能更好地应用它们于实际化学实验和工业生产中。
同时，离子反应原理也为我们揭示了离子晶体、酸碱、电解等领域的重要知识。
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【专题二】离子反应【考点突破】考点1 离子方程式的书写1.离子方程式书写时应遵循的规律 (1)依据客观事实。
(2)遵循三个守恒：①必须遵循质量守恒原理(即反应前后原子种类及个数应相等)。
②必须遵循电荷守恒原理(即反应前后离子所带的电荷总数应相等)。
③必须遵循电子得失守恒原理(适用于氧化还原反应的离子方程式)。
2.离子方程式书写时必须注意的知识点 (1)对于微溶物的处理有三种情况：①在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示，如Na 2SO 4溶液中加入AgNO 3溶液： 2Ag ++-24SO ====Ag 2SO 4↓②当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，应写出离子的形式。
如CO 2气体通入澄清的石灰水中： CO 2+Ca 2++2OH -====CaCO 3↓+H 2O③当反应物里有微溶物处于浊液或固态时，应写成化学式。
如在石灰乳中加入Na 2CO 3溶液，因为石灰乳中大部分的Ca(OH)2未溶解，未电离的Ca(OH)2为主，电离的Ca(OH)2很少，所以应写成化学式： Ca(OH)2+-23CO ====CaCO 3↓+2 OH -口诀：“谁”为主，就写“谁”。
(2)有NH 3参加或生成的反应 氨水作为反应物写NH 3·H 2O 或NH 3；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，应写NH 3↑(3)固体与固体间的反应不能写离子方程式，如NH 4Cl 和熟石灰反应制取NH 3。
浓H 3PO 4、浓H 2SO 4参加反应时不写成离子，如Cu 与浓H 2SO 4反应。
而浓HNO 3、浓HCl 则可写成离子，如Cu 与浓HNO 3反应，可写成：Cu+4H ++2-3NO ====Cu 2++2NO 2↑+2H 2O MnO 2与浓HCl 共热可写成： MnO 2+4H ++2Cl - △Mn 2++Cl 2↑+2H 2O所以未处于自由移动离子状态的反应不能写离子方程式。
(4)多元弱酸酸式根离子，在离子方程式中不能拆开写。
如-3HCO 不能写成H ++-23CO 。
注意-4HSO 在溶液中写成离子形式H ++-24SO 。
口诀：“弱”的不拆开，“强”的全拆开。
方法点击 离子方程式书写是高考的重点和热点，经常以填空题的形式出现。
离子方程式书写除了掌握以上规律及注意点之外，还应掌握与量有关的离子方程式书写技巧。
1.生成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应：NaOH 与AlCl 3溶液(足量或不足量),NaAlO 2溶液通入CO 2(少量或过量)，Ba(OH)2溶液通入CO 2(少量或过量)，NaAlO 2溶液加HCl(少量或过量)，有关离子方程式都有区别。
这类离子反应，只需注意题给条件，判断产物是否与过量物质继续反应，以正确确定产物形式。
(注意：向C 6H 5ONa 溶液通入CO 2少量或过量离子反应方程式是一样的。
) 2.酸式盐与量有关的离子反应。
如NaHSO 4溶液加入过量的Ba(OH)2，因为Ba(OH)2过量，NaHSO 4溶液中的H +和-24SO 均参加反应，所以参加反应的H +和-24SO 与原溶液中的H +和-24SO 相等，原溶液中的H +和-24SO 物质的量之比为1∶1，即在离子反应方程式中H +和-24SO 物质的量之比为1∶1，离子反应方程式如下： H ++-24SO +OH -+Ba 2+====BaSO 4↓+H 2O3.较特殊且与量有关的离子反应，这类离子反应要求量与其他因素统筹兼顾。
如Mg(HCO 3)2溶液与过量NaOH 反应，不可忽视Mg(OH)2比MgCO 3更难溶、更稳定；明矾与足量Ba(OH)2溶液反应，不可忽视Al(OH)3的两性；NH 4HSO 4溶液与足量Ba(OH)2溶液反应，不可忽视NH 3·H 2O 也是弱电解质；新制氯水与少量FeBr 2溶液反应，不可忽视Fe 2+、Br -都能被氯气氧化等。
4.混合顺序不同，离子反应不同，这类离子反应应注意各物质量的变化。
如：NaOH 与AlCl 3溶液、Na 2CO 3与HCl 、Na 2S 与FeCl 3、氯水与FeBr 2、NH 3·H 2O 与AgNO 3等。
考点2 离子方程式正误的判断纵观近几年高考试题，“离子方程式的正误判断”题型的再现率达100％，而且这类试题的失分率居高不下。
方法点击 这类试题的失分率很高，但所考查的知识并不是无边无际。
现对这类试题的设错方式进行归类、分析、总结如下：设错方式1 不符合客观事实，错写反应产物如2Fe 3++3S 2-====Fe 2S 3，Fe 3+有氧化性，S 2-有还原性，Fe 3+可将S 2-氧化为S ，即2Fe 3++S 2-====2Fe 2++S↓ 设错方式2 混淆化学式和离子式的书写形式。
如NH 3通入醋酸溶液中：CH 3COOH+NH 3====CH 3COONH 4，错在未将强电解质拆分成CH 3COO -、+4NH 。
设错方式3 漏写部分离子反应。
如Ba(OH)2 溶液与H 2SO 4溶液反应：Ba 2++-24SO ====BaSO 4↓,学生只注意了Ba 2+与-24SO 反应，而漏掉了H +与OH -的反应。
设错方式4 错写反应物或产物的配比关系。
如Ba(OH)2 溶液与H 2SO 4溶液反应：Ba 2++OH -+H ++-24SO ====BaSO 4↓+H 2O,应写成Ba 2++2OH -+2H ++-24SO ====BaSO 4↓+2H 2O 。
设错方式5 电荷不守恒或原子不守恒。
如Fe 2++Cl 2====Fe 3++2Cl -，而应写成2Fe 2++Cl 2====2Fe 3++2Cl -。
设错方式6 氧化还原反应中得失电子不守恒。
如2-4MnO +3H 2O 2+6H +====2Mn 2++4O 2↑+6H 2O ，而应写成2-4MnO +5H 2O 2+6H +====2Mn 2++ 5O 2↑+8H 2O 设错方式7 忽视了题设条件及要求。
如“过量”“少量”“等物质的量”“适量”“任意量”以及滴加顺序等对反应方程式或产物的影响。
例1:碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应HCO 3-+Ca 2++OH -====CaCO 3↓+H 2O ，此反应中Ca(OH)2是二元碱，所以方程式中Ca 2+和OH -的物质的量之比应为1︰2。
例2:碳酸氢钠溶液与足量石灰水反应：2-3HCO +Ca 2++2OH -====CaCO 3↓+2H 2O+-23CO 此反应中-3HCO 充足，所以方程式中Ca 2+和OH -的物质的量之比应为1︰1。
(此类题最好用离子共存来做，因为石灰水过量即Ca 2+过量，所以生成物中一定无-23CO )同学们掌握了以上设错方式，在做这类题时就很容易找到病因，此类题就迎刃而解。
考点3 离子共存1.离子间相互结合呈沉淀析出时不能大量共存如形成BaSO 4、CaSO 4、H 2SiO 3、MgCO 3、Ag 2SO 4等。
2.离子间相互结合呈气体逸出时不能大量共存如H +与S 2-、HS -、-23CO 、-3HCO 、-23SO 、-3HSO ，OH -与+4NH 等，由于逸出气体H 2S 、CO 2、SO 2、NH 3等而不能大量共存。
3.离子间相互结合成弱电解质时不能大量共存如H +与CH 3COO -、OH -、ClO -、F -、-42PO H 、-24HPO 、-34PO 。
4.离子间发生双水解反应析出沉淀或逸出气体时不能大量共存如Al 3+ 分别与-2AlO 、-23CO 、-3HCO 、-23SO 、SiO 2-3、C 6H 5O -；Al 3+与S 2-、HS -等。
5.离子间发生氧化还原反应时不能大量共存 如：-4MnO 、ClO -、Fe 3+分别与I -、S 2-、-23SO 等。
6.在酸性介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存如-3NO 和I -、S 2-、-23SO 、Fe 2+在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H +存在的情况下则不能共存。
7.离子间相互结合成络合离子时不能大量共存如Fe 3+与SCN -生成［Fe(SCN)］2+，Ag +、+4NH 、OH -生成［Ag(NH 3)2］+，Fe 3+与C 6H 5O - (H +)也络合等。
8.注意题的前提设置颜色：Cu 2+、Fe 3+、Fe 2+、-4MnO 等有颜色；酸碱性：直接/间接─指示剂的颜色，水电离出H +或OH -，与Al 产生H 2等。
方法点击 离子共存的题目主要是考查同学们对离子反应本质的理解以及对几种常见反应类型的掌握情况。
因此必须做到以下几点：1.在理解强弱电解质的基础上，真正理解离子反应的本质。
2.熟练掌握离子不能共存的几种反应，如生成沉淀、生成气体、生成弱电解质、离子间的氧化还原反应、络合反应等。
3.在解题时一定要细心，如审清题干中的限制条件(酸碱性、颜色等)、题干的要求(因氧化还原反应而不能大量共存、因发生复分解反应而不能大量共存等)。
【精题精讲】1.在水溶液中，下列离子组一定可以大量共存的是( )A.K +、Na +、Cl -、-2AlOB.I -、H +、Cl --3NOC.Al 3+、Na +、-3HCO 、Cl - D.Fe 3+、+4NH 、-24SO 、OH - 答案：A解析：本题考查最基本的离子共存问题。
A 中的离子可以共存。
B 中-3NO 在酸性环境中可将I -氧化。
C 中Al 3+和-3HCO 可发生双水解。
D 中Fe 3+和+4NH 均不与OH -共存。
2.下列各组离子在碱性溶液中能大量共存，且溶液无色透明，加酸酸化后溶液变色，但无沉淀，也无气体生成的是( )A.Fe 2+、I -、ClO -、-24SOB.Br -、K +、-24SO 、BrO -3 C.S 2-、-23SO 、K +、-24SO D.Ca 2+、Cl -、-3HCO 、Na +答案：B解析：A 项ClO -在任何情况下都能将I -氧化。
B 项各种离子在碱性环境下可共存，在酸性环境下可发生5Br -+-3BrO +6H +====3Br 2+3H 2O ，生成溴单质使溶液颜色加深，B 正确。
C 项各种离子在碱性环境下可共存，在酸性环境下可发生2S 2-+-23SO +6H +====3S↓+3H 2O 。
D 项-3HCO 在碱性环境下不能存在。
3.在由水电离出的c(H +)=1×10-12 mol·L -1的溶液中，一定能大量共存的离子组是( ) A.+4NH 、Ba 2+、-3NO 、Cl - B.Cl -、-24SO 、Na +、K + C.-24SO 、-3NO 、Fe 2+、Mg 2+ D.Na +、K +、ClO -、I -答案：B 解析：本题属离子共存题。