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【专题二】离子反应

【考点突破】

考点1 离子方程式的书写

1.离子方程式书写时应遵循的规律 (1)依据客观事实。 (2)遵循三个守恒：

①必须遵循质量守恒原理(即反应前后原子种类及个数应相等)。 ②必须遵循电荷守恒原理(即反应前后离子所带的电荷总数应相等)。 ③必须遵循电子得失守恒原理(适用于氧化还原反应的离子方程式)。 2.离子方程式书写时必须注意的知识点 (1)对于微溶物的处理有三种情况：

①在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示，如Na 2SO 4溶液中加入AgNO 3溶液： 2Ag ++-

24SO ====Ag 2SO 4↓

②当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，应写出离子的形式。如CO 2气体通入澄清的石灰水中： CO 2+Ca 2++2OH -====CaCO 3↓+H 2O

③当反应物里有微溶物处于浊液或固态时，应写成化学式。如在石灰乳中加入Na 2CO 3溶液，因为石灰乳中大部分的Ca(OH)2未溶解，未电离的Ca(OH)2为主，电离的Ca(OH)2很少，所以应写成化学式： Ca(OH)2+-

23CO ====CaCO 3↓+2 OH -

口诀：“谁”为主，就写“谁”。 (2)有NH 3参加或生成的反应 氨水作为反应物写NH 3·H 2O 或NH 3；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，应写NH 3↑

(3)固体与固体间的反应不能写离子方程式，如NH 4Cl 和熟石灰反应制取NH 3。浓H 3PO 4、浓H 2SO 4参加反应时不写成离子，如Cu 与浓H 2SO 4反应。而浓HNO 3、浓HCl 则可写成离子，如Cu 与浓HNO 3反应，可写成：

Cu+4H ++2-3NO ====Cu 2++2NO 2↑+2H 2O MnO 2与浓HCl 共热可写成： MnO 2+4H ++2Cl - △

Mn 2++Cl 2↑+2H 2O

所以未处于自由移动离子状态的反应不能写离子方程式。

(4)多元弱酸酸式根离子，在离子方程式中不能拆开写。如-

3HCO 不能写成H ++-

23CO 。注意-

4HSO 在溶液中写成离子形式H ++-

24SO 。

口诀：“弱”的不拆开，“强”的全拆开。

方法点击 离子方程式书写是高考的重点和热点，经常以填空题的形式出现。离子方程式书写除了掌握以上规律及注意点之外，还应掌握与量有关的离子方程式书写技巧。 1.生成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应：

NaOH 与AlCl 3溶液(足量或不足量),NaAlO 2溶液通入CO 2(少量或过量)，Ba(OH)2溶液通入CO 2(少量或过量)，NaAlO 2溶液加HCl(少量或过量)，有关离子方程式都有区别。

这类离子反应，只需注意题给条件，判断产物是否与过量物质继续反应，以正确确定产物形式。(注意：向

C 6H 5ONa 溶液通入CO 2少量或过量离子反应方程式是一样的。) 2.酸式盐与量有关的离子反应。

如NaHSO 4溶液加入过量的Ba(OH)2，因为Ba(OH)2过量，NaHSO 4溶液中的H +和-

24SO 均参加反应，所以参加反应的H +和-

24SO 与原溶液中的H +和-

24SO 相等，原溶液中的H +和-

24SO 物质的量之比为1∶1，即在离子反应方程式中H +和-

24SO 物质的量之比为1∶1，离子反应方程式如下： H ++-

24SO +OH -+Ba 2+====BaSO 4↓+H 2O

3.较特殊且与量有关的离子反应，这类离子反应要求量与其他因素统筹兼顾。

如Mg(HCO 3)2溶液与过量NaOH 反应，不可忽视Mg(OH)2比MgCO 3更难溶、更稳定；明矾与足量Ba(OH)2溶液反应，不可忽视Al(OH)3的两性；NH 4HSO 4溶液与足量Ba(OH)2溶液反应，不可忽视NH 3·H 2O 也是弱电解质；新制氯水与少量FeBr 2溶液反应，不可忽视Fe 2+、Br -都能被氯气氧化等。 4.混合顺序不同，离子反应不同，这类离子反应应注意各物质量的变化。

如：NaOH 与AlCl 3溶液、Na 2CO 3与HCl 、Na 2S 与FeCl 3、氯水与FeBr 2、NH 3·H 2O 与AgNO 3等。 考点2 离子方程式正误的判断

纵观近几年高考试题，“离子方程式的正误判断”题型的再现率达100％，而且这类试题的失分率居高不下。

方法点击 这类试题的失分率很高，但所考查的知识并不是无边无际。现对这类试题的设错方式进行归类、分析、总结如下：

设错方式1 不符合客观事实，错写反应产物

如2Fe 3++3S 2-====Fe 2S 3，Fe 3+有氧化性，S 2-有还原性，Fe 3+可将S 2-氧化为S ，即2Fe 3++S 2-====2Fe 2++S↓ 设错方式2 混淆化学式和离子式的书写形式。

如NH 3通入醋酸溶液中：CH 3COOH+NH 3====CH 3COONH 4，错在未将强电解质拆分成CH 3COO -、+

4NH 。 设错方式3 漏写部分离子反应。

如Ba(OH)2 溶液与H 2SO 4溶液反应：Ba 2++-

24SO ====BaSO 4↓,学生只注意了Ba 2+与-

24SO 反应，而漏掉了H +与OH -的反应。

设错方式4 错写反应物或产物的配比关系。 如

Ba(OH)2 溶

液与

H 2SO 4溶液反应：Ba 2++OH -+H ++-

24

SO ====BaSO 4↓+H 2O,应写成

Ba 2++2OH -+2H ++-

24SO ====BaSO 4↓+2H 2O 。

设错方式5 电荷不守恒或原子不守恒。

如Fe 2++Cl 2====Fe 3++2Cl -，而应写成2Fe 2++Cl 2====2Fe 3++2Cl -。 设错方式6 氧化还原反应中得失电子不守恒。

如2-4MnO +3H 2O 2+6H +====2Mn 2++4O 2↑+6H 2O ，而应写成2-

4MnO +5H 2O 2+6H +====2Mn 2++ 5O 2↑+8H 2O 设错方式7 忽视了题设条件及要求。

如“过量”“少量”“等物质的量”“适量”“任意量”以及滴加顺序等对反应方程式或产物的影响。

例1:碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应HCO 3-+Ca 2++OH -====CaCO 3↓+H 2O ，此反应中Ca(OH)2是二元碱，所以方程式中Ca 2+和OH -的物质的量之比应为1︰2。

例2:碳酸氢钠溶液与足量石灰水反应：2-

3HCO +Ca 2++2OH -====CaCO 3↓+2H 2O+-

23CO 此反应中-

3HCO 充