离子反应的应用(PPT-22)
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鲁科版《化学反应原理》
离子反应的应用
探究一
现在有一瓶失去标签的盐酸, 为测
出其真实浓度,请设计实验方案。
方案
气体法 气体法难以准确测量气体
沉淀法 的体积
pH法
沉淀法操作麻烦
中和法等 pH试纸法不够准确.
问：上述哪种方案操作起来更合理？说明理由！
酸碱中和滴定
酸碱中和滴定——用已知物质的 量浓度的酸(或碱)来测定未知物 质的量浓度的碱(或酸)的方法。
一、酸碱中和滴定原理
酸碱中和反应的实质
H+＋OH-＝H2O
n( H+)=n(OH-)
若是一元酸和一元碱反应则有
n（酸）=n（碱）
C酸. V酸 = C碱. V碱
现在我们用0.1000mol/L的盐酸标准溶液 测定未知浓度的NaOH溶液
已知：0.1000mol/L
需确定
C (HCl) . V(HCl) C(NaOH) =
五、中和滴定的数据处理
待测碱液体
标准盐酸液体积(ml)
积(ml) 滴定前刻度 滴定后刻度 消耗酸液体积
① 15.00ml
② 15.00ml
③ 15.00ml
滴定误差分析
在盐酸滴定NaOH溶液的实验中，下列操作对实验结果有何 影响？（偏高 、偏低 、无影响 ）
①酸式滴定管洗净后就装入标准盐酸进行滴定 高
②碱式滴定管洗净后就装入NaOH溶液，再将一定量的溶液
注入锥形瓶中作滴定用 低 ③滴定前，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 高 ④滴定至终点时，滴定管尖嘴外挂有液滴 高 ⑤向锥形瓶内注入待测液时，不小心洒到锥形瓶外 低 ⑥锥形瓶洗净后，先用待测液润洗，然后量入待测液进行滴定 高 ⑦因待测液浓度较大，移入锥形瓶后用蒸馏水稀释再滴定 无影响 ⑧滴定前平视，滴后俯视读取酸式滴定管的刻度 低
探究三
盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液一直都是无 色的，那如何判断所加的盐酸与氢氧化钠溶液 恰好完全中和呢？
三、酸碱中和滴定终点的确定
①常用指示剂的变色范围
酸色 pH 中间色 pH 碱色
甲基橙 红色 3.1 橙色 4.4 黄色 石 蕊 红色 5.0 紫色 8.0 蓝色 酚 酞 无色 8.0 浅红色 10.0 红色
滴定管的使用方法
① 检查：活塞处是否漏液
② 洗涤：自来水洗—蒸馏水洗—待盛溶液润洗。
③ 装液：把溶液注入滴定管中，使液面位于“0”以上 2cm~3cm处，再把滴定管固定在滴定管夹上，在滴定管 下放一个烧杯，调节活塞使滴定管的尖嘴部分充满溶液 （不留气泡） ④调零：并使液面处在“0”或“0”以下某一刻度处， 记下 准确读数。 ⑤ 读数：a、滴定管要垂直 b、装液或放液后静置一会 儿 c、视线与凹液面最低处保持水平 d、估读到小数点 后两位
随堂检测
练习1. 酸碱恰好完全中和时,它们一定相等的量是( D )
A.质量
B.物质的量 C.物质的量浓度
D.酸提供的H+和碱提供OH-的物质的量
练习2. 用10ml的量筒量取液体,数据记录正确的是( D )
A. 8 B. 8.01. C. 7.78
D. 8.1
课堂小结
仪器和试剂
指示剂选择
实验操作
误差分析
作业：P1பைடு நூலகம்7 4
从下列仪器 中选出能够准确 量取酸（或碱） 体积的仪器？
讨论结果：选用滴定管，因为它比较精确，可 读至小数点后第二位 。
【思考】 有一支25ml酸式滴定管内盛有溶液， 液面在10.00ml刻度处，当管内溶液全 部排出时，所得溶液的体积 是 ＞15.00m. l
二、中和滴定的仪器
主要仪器: 铁架台 滴定管夹 滴定管 锥形瓶 烧杯等
V(NaOH) 待测
量取：15.00ml
现在我们用0.1000mol/L的盐酸标准溶液 测定未知浓度的NaOH溶液
酸碱中和滴定的原理
量取一定体积的未知浓度的酸(或碱)溶液， 然后滴入已知浓度的碱(或酸)溶液至恰好完全 中和，测出消耗碱(或酸)溶液体积，即可计算 出未知酸(或碱)的浓度
探究二
用什么仪器来准确量取一定体积未知 浓度的NaOH并确定消耗的盐酸的体积？
②指示剂的选择原则 A、指示剂的pH变色范围尽可能接近中和时的pH B、颜色变化明显。
③常用中和滴定指示剂 酚酞 甲基橙
四、中和滴定操作
1.取液：用事先已用待测液润洗的碱式滴定管准确量取 一定体积的待测液，注入锥形瓶中。并加入2－3滴指 示剂。
2.滴定 ①左手握滴定管活塞，右手拿锥形瓶并不断振荡。 ②眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。 ③终点判断：当滴入最后一滴，溶液颜色变为无色。 ④读取滴定管刻度并记录。
离子反应的应用
探究一
现在有一瓶失去标签的盐酸, 为测
出其真实浓度,请设计实验方案。
方案
气体法 气体法难以准确测量气体
沉淀法 的体积
pH法
沉淀法操作麻烦
中和法等 pH试纸法不够准确.
问：上述哪种方案操作起来更合理？说明理由！
酸碱中和滴定
酸碱中和滴定——用已知物质的 量浓度的酸(或碱)来测定未知物 质的量浓度的碱(或酸)的方法。
一、酸碱中和滴定原理
酸碱中和反应的实质
H+＋OH-＝H2O
n( H+)=n(OH-)
若是一元酸和一元碱反应则有
n（酸）=n（碱）
C酸. V酸 = C碱. V碱
现在我们用0.1000mol/L的盐酸标准溶液 测定未知浓度的NaOH溶液
已知：0.1000mol/L
需确定
C (HCl) . V(HCl) C(NaOH) =
五、中和滴定的数据处理
待测碱液体
标准盐酸液体积(ml)
积(ml) 滴定前刻度 滴定后刻度 消耗酸液体积
① 15.00ml
② 15.00ml
③ 15.00ml
滴定误差分析
在盐酸滴定NaOH溶液的实验中，下列操作对实验结果有何 影响？（偏高 、偏低 、无影响 ）
①酸式滴定管洗净后就装入标准盐酸进行滴定 高
②碱式滴定管洗净后就装入NaOH溶液，再将一定量的溶液
注入锥形瓶中作滴定用 低 ③滴定前，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 高 ④滴定至终点时，滴定管尖嘴外挂有液滴 高 ⑤向锥形瓶内注入待测液时，不小心洒到锥形瓶外 低 ⑥锥形瓶洗净后，先用待测液润洗，然后量入待测液进行滴定 高 ⑦因待测液浓度较大，移入锥形瓶后用蒸馏水稀释再滴定 无影响 ⑧滴定前平视，滴后俯视读取酸式滴定管的刻度 低
探究三
盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液一直都是无 色的，那如何判断所加的盐酸与氢氧化钠溶液 恰好完全中和呢？
三、酸碱中和滴定终点的确定
①常用指示剂的变色范围
酸色 pH 中间色 pH 碱色
甲基橙 红色 3.1 橙色 4.4 黄色 石 蕊 红色 5.0 紫色 8.0 蓝色 酚 酞 无色 8.0 浅红色 10.0 红色
滴定管的使用方法
① 检查：活塞处是否漏液
② 洗涤：自来水洗—蒸馏水洗—待盛溶液润洗。
③ 装液：把溶液注入滴定管中，使液面位于“0”以上 2cm~3cm处，再把滴定管固定在滴定管夹上，在滴定管 下放一个烧杯，调节活塞使滴定管的尖嘴部分充满溶液 （不留气泡） ④调零：并使液面处在“0”或“0”以下某一刻度处， 记下 准确读数。 ⑤ 读数：a、滴定管要垂直 b、装液或放液后静置一会 儿 c、视线与凹液面最低处保持水平 d、估读到小数点 后两位
随堂检测
练习1. 酸碱恰好完全中和时,它们一定相等的量是( D )
A.质量
B.物质的量 C.物质的量浓度
D.酸提供的H+和碱提供OH-的物质的量
练习2. 用10ml的量筒量取液体,数据记录正确的是( D )
A. 8 B. 8.01. C. 7.78
D. 8.1
课堂小结
仪器和试剂
指示剂选择
实验操作
误差分析
作业：P1பைடு நூலகம்7 4
从下列仪器 中选出能够准确 量取酸（或碱） 体积的仪器？
讨论结果：选用滴定管，因为它比较精确，可 读至小数点后第二位 。
【思考】 有一支25ml酸式滴定管内盛有溶液， 液面在10.00ml刻度处，当管内溶液全 部排出时，所得溶液的体积 是 ＞15.00m. l
二、中和滴定的仪器
主要仪器: 铁架台 滴定管夹 滴定管 锥形瓶 烧杯等
V(NaOH) 待测
量取：15.00ml
现在我们用0.1000mol/L的盐酸标准溶液 测定未知浓度的NaOH溶液
酸碱中和滴定的原理
量取一定体积的未知浓度的酸(或碱)溶液， 然后滴入已知浓度的碱(或酸)溶液至恰好完全 中和，测出消耗碱(或酸)溶液体积，即可计算 出未知酸(或碱)的浓度
探究二
用什么仪器来准确量取一定体积未知 浓度的NaOH并确定消耗的盐酸的体积？
②指示剂的选择原则 A、指示剂的pH变色范围尽可能接近中和时的pH B、颜色变化明显。
③常用中和滴定指示剂 酚酞 甲基橙
四、中和滴定操作
1.取液：用事先已用待测液润洗的碱式滴定管准确量取 一定体积的待测液，注入锥形瓶中。并加入2－3滴指 示剂。
2.滴定 ①左手握滴定管活塞，右手拿锥形瓶并不断振荡。 ②眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。 ③终点判断：当滴入最后一滴，溶液颜色变为无色。 ④读取滴定管刻度并记录。