离子反应的应用(PPT-22)
离子反应的应用
离子反应的应用一、中和滴定（一）指示剂1、酸碱指示剂：酸碱指示剂一般是有机弱酸或有机弱碱。
它们的变色原理是由于其分子和电离出来的离子的结构不同，因此分子和离子的颜色也不同。
在不同pH的溶液里，由于其分子浓度和离子浓度的比值不同，因此显示出来的颜色也不同。
例如，石蕊是一种有机弱酸，它是由各种地衣制得的一种蓝色色素。
HIn在水中发生电离如果用HIn代表石蕊分子，HIn在水中发生下列电离：HIn═In-+H+如果在酸性溶液中，由于c（H+）增大，根据平衡移动原理可知，平衡将向逆反应方向移动，使c（HIn）增大，因此主要呈现红色（酸色）。
如果在碱性溶液中，由于c（OH-）增大，OH-与HIn电离生成的H+结合生成更难电离的H2O：使石蕊的电离平衡向正反应方向移动，于是c（In-）增大，因此主要呈现蓝色（碱色）。
如果c（HIn）和c（In-）相等，则呈现紫色。
指示剂的颜色变化都是在一定的pH范围内发生的，我们把指示剂发生颜色变化的pH范围叫做指示剂的变色范围。
各种指示剂的变色范围是由实验测得的。
2、指示剂变色范围指示剂变色范围（pH) 颜色变化石蕊(一般不用) 5.0~8.0 红—紫---蓝甲基橙(一般用于酸式滴定) 3.1~4.4 红—橙—黄酚酞 8.2~10.0 无—浅红—深红3、指示剂的选择：强酸强碱互滴时即可用酚酞又可用甲基橙做指示剂；强酸弱碱互滴时用甲基橙做指示剂；强碱弱酸互滴时用酚酞做指示剂；注意：⑴指示剂的变色范围越窄越好，pH稍有变化，指示剂就能改变颜色。
石蕊的变色范围（pH5.0～8.0）太宽，到达滴定终点时颜色变化不明显，不易观察。
中和滴定不能用石蕊作指示剂。
⑵溶液颜色的变化由浅到深容易观察，而由深变浅则不易观察。
因此应选择在滴定终点时使溶液颜色由浅变深的指示剂。
强酸和强碱中和时，尽管酚酞和甲基橙都可以用，但用酸滴定碱时，甲基橙加在碱里，达到滴定终点时，溶液颜色由黄变红，易于观察，故选择甲基橙。
离子反应-PPT课件
知识铺垫
新知预习
自主测试
1.盐的溶解性口诀 钾钠铵硝四盐溶,钾钠铵钡四碱溶。 硫酸铅钡难溶解,钙盐银盐仅微溶。 碳酸正盐溶者少,镁盐却微溶水中。 盐酸盐中多数溶,银盐不溶铅微溶。 2.常见的四大强碱:NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2。三大强 酸:H2SO4、HCl、HNO3。 3.常见的弱酸:H2CO3、HClO、CH3COOH等。常见的弱 碱:NH3·H2O等。
第2节 电解质的电离 离子反应
第2课时 离子反应
精品模版-助您成长
1.通过实验和实验事实理解离子反应的实质;以变化的思想领 会离子反应发生的条件及其应用,逐步提升科学探究与创新能 力。提高学习化学的兴趣,体验探究的乐趣。 2.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件,学会书写一般的 离子方程式。能通过模型认知理解离子方程式的书写步骤。
探究1
探究2
探究3
素养脉络
随堂检测
知识归纳 1.离子方程式的书写步骤 写化学方程式——易溶、易电离的物质拆成离子形式——删掉 没反应的离子——检查是否配平。 2.书写离子方程式的关键 书写离子方程式的关键是物质的“拆分”是否合理。 (1)强酸、强碱和可溶性盐改写成离子形式。 (2)弱酸、弱碱、难溶性盐、气体、单质、氧化物等都写成化学 式。
探究1
探究2
探究3
素养脉络
随堂检测
(4)看是否符合电荷守恒,如铝与盐酸反应。
Al+2H+ Al3++H2↑(×) 2Al+6H+ 2Al3++3H2↑(√)
(5)看是否漏掉离子反应,如CuSO4和Ba(OH)2的反应。 Ba2++SO42- BaSO4↓(×) Ba2++SO42-+Cu2++2OH- BaSO4↓+Cu(OH)2↓(√) (6)看是否符合阴、阳离子配比,如氢氧化钡溶液与稀硫酸反应。
离子反应的应用——离子共存 人教版(2019)必修 第一册
OH－
Fe3＋ Cu2＋ Al3＋ Mg2＋
NH4+
Fe2＋ Zn2＋
例1.判断下列各组离子能否大量共存 ① Ca2+ Na+ CO32- NO3② Mg2+ Na+ OH- NO3-
③ H+ K+ Cl- OH-
④ NH4+ K+ ⑤ SO42- K+
OHH+
SO42HCO3-
不能 不能 不能 不能 不能
（4）Ca（NO3）2溶液（CaCl2） AgNO3 ；
溶液
5、某无色、澄清溶液，可能含有SO42－、Na＋、CO32－、H＋、 Cu2+、等离子中的若干种，通过实验确定这些离子存在。①用紫 色石蕊试纸测，试纸显红色。②取2 mL溶液，用氯化钡溶液和稀 硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀。
回答下列问题：
（2）酸性溶液存在 H+ ，酸性溶液也以可描述为：
①常温下，pH<7的溶液 ②使石蕊试液变红的溶液
。
A 例3．在强酸性透明溶液中，下列各组能大量共存的是( )
A．Fe3＋、 K＋、 Cl－、 NO3－
B．Ag＋、 Na＋、 NO3－、Cl－ C．Zn2＋、 Al3＋、 SO42－、OH－
提醒：透明不一定为无色
第一章 物质及其变化
第二节 离子反应
第4课时 离子反应的应用
核心素养发展目标
PART
01
能利用离子反应解决离子共存问题
PART
02
能利用离子共存问题解决实际情境问题
PART
03
体现了“证据推理与模型认知，科学探究与社会
责任”的核心素养。
鲁科版化学选修四：3.4.2 离子反应的应用ppt课件
2.硬水的形成及软化 Ca2＋、Mg2＋ 较多的水。 (1)硬水的含义：含有___________ MgCO3 和 CO2 与岩石中的_____ (2)硬水(暂时硬水)的形成：水中的___ CaCO3 发生反应，生成可溶性_________ Mg2＋、Ca2＋ 进入水 碳酸氢盐 使_方程式： CaCO3＋2H＋====Ca2＋＋CO2↑＋H2O 。 ______________________________
2.物质的纯化 (1)制高纯度的氯化钠：除去其中少量的SO42－、Mg2＋、Ca2＋， 2+、CO 2-、OHBa 3 需要引入的试剂离子分别为_______________ 。 沉淀 而除去。 (2)除去污水中的重金属离子：将其转化为_____ Ca2＋、Mg2＋ 的浓度。 (3)软化硬水：除去或降低___________
Mg(HCO3)2溶液中加入NaOH溶液，将生成MgCO3沉淀。( × ) 分析：因为Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的小，所以向Mg(HCO3)2 溶液中加入NaOH溶液生成的是Mg(OH)2沉淀。 5.某气体能使澄清石灰水变浑浊，则该气体一定是CO2。
( × )
分析：使澄清石灰水变浑浊的气体有CO2、SO2等。
2.软化后的硬水中含较低量的Mg2＋、Ca2＋。( √ ) 分析：软化硬水就是除去或降低Ca2＋、Mg2＋的浓度，但一般达
不到除尽的程度。
3.中和滴定时只能用标准液滴定待测液。( × ) 分析：一般用标准液滴定待测液，但也可用待测液滴定标准 液，只要操作正确一样能准确求出待测液浓度。
4.由Ca(HCO3)2+2NaOH====CaCO3↓+Na2CO3+2H2O类比推出，向
量浓度 的强碱溶液滴定的方法获得。 _______
课件《离子反应》PPT全文课件_人教版1
一写、二拆、三删、四查
★ 注意牢记
1.应该写成离子形式的物质： 易溶于水、易电离的物质
A. 强酸：HCl
强酸：HCl HNO3 H2SO4 等
HNO3
H2SO4 等
易溶于水、易电离的物质
B. 强碱： NaOH KOH Ba(OH) 等 ⑴无色溶液不存在有色离子：如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等都有一定颜色
2
若为石灰水，拆成Ca2+和OH-
若为石灰乳或悬浊液，不拆
（2）弱酸的酸式盐的酸根离子不能拆开写。 例：
NaHCO3 ＝ Na+ ＋ HCO3-
HSO4- 是强酸的酸式酸根，要拆开 NaHSO4 ＝Na+ ＋ H+ ＋ SO42-
练习：
2.请写出①澄清石灰水和盐酸 ②KOH溶液和盐酸 ③硫酸和氢氧化钾溶液反应的化学方程式和离子方程 式。
2、离子方程式 定义：用实际参加反应的离子的符号来表示离 子反应的式子叫做离子方程式
怎样书写一个离子反应的离 子方程式呢？
3、离子方程式的书写步骤 写：写出正确的化学方程式 拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形 式，难溶于水、难电离的物质（如水）以及气 体、单质、氧化物等用化学式表示 删：删去方程式两边不参加反应的离子 查：①原子个数是否守恒
HSO3-等易挥发的弱酸的酸根不能跟H+大量共存
2
定义：有离子参加或生成的反应叫离子反应。
C. 可溶性盐 ⑵注意挖掘某些隐含离子：酸性溶液（或pH﹤7）中隐含有H+，碱性溶液（或pH﹥7）中隐含有OH-
NaHCO3 ＝ Na+ ＋ HCO3-
⑴无色溶液不存在有色离子：如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等都有一定颜色
离子反应的应用
盐溶解性口诀表： 溶解性口诀表：
钾钠铵盐硝酸盐，全部溶在水里边； 钾钠铵盐硝酸盐，全部溶在水里边； K+、Na+、NH4+、NO3氯化盐除银亚汞，微溶还有氯化铅； 氯化盐除银亚汞，微溶还有氯化铅； AgCl 、HgCl难溶，PbCl2微溶 难溶， 难溶 硫酸盐除铅和钡，钙银亚汞溶得微； 硫酸盐除铅和钡，钙银亚汞溶得微； BaSO4难溶，CaSO4、Ag2SO4微溶 难溶， 亚硫碳硅磷酸硫，易溶只有钾钠铵。 亚硫碳硅磷酸硫，易溶只有钾钠铵。 SO32- 、 CO32- 、SiO32-、PO43-、 S2-
易溶且易电离的物质改写为 ①易溶且易电离的物质改写为 离子形式 ； ①“写 ①“写”，首先以客观事实为依据写出正确的化学方程式 强酸 HCl、H2SO4、HNO3 、 ②“改 按各物质在溶液中实际存在的微粒形式 实际存在的微粒形式改写 ②“改”，按各物质在溶液中实际存在的微粒形式改写 ； 易电离 强碱 KOH 、 NaOH 、Ca(OH) Ba(OH) 2、 2 、 ③“删 删去； ③“删”，将反应前后没变化的离子按数 删去； 绝大数盐 ④“查 ④“查”，检查方程式是否遵循质量守恒； 电荷守恒。 难溶或难电离的物质写为 ②难溶或难电离的物质写为 分子式 与 弱酸 CH3COOH 难电离 弱碱 NH ·H O 3 2 水 ③气体、单质、氧化物写 分子式 ； 气体、单质、
离子反应的重要应用
一、判断离子在水溶液中能否大量共存。 判断离子在水溶液中能否大量共存。 大量共存
复分解型离子反应发生的条件 复分解型离子反应发生的条件 生成难溶物、易挥发物（气体）、难电离物 生成难溶物、易挥发物（气体）、难电离物 难溶物 ）、
生成难溶物 酸：H+与SiO32— 碱：OH—与Mg2+,Al3+,Fe2+,Fe3+,Cu2+, Ag+ 等 根据口诀表） 盐：（根据口诀表） 碱性气体： 浓溶液或加热条件) 碱性气体：OH—与NH4+ (浓溶液或加热条件 浓溶液或加热条件 酸性气体： 酸性气体：H+与CO32—,HCO3—,SO32—,HSO3—等 弱酸： 弱酸：H+与CH3COO—,PO43—,SO32—,HSO3—等 弱碱： 生成难电离物 弱碱：OH—与NH4+ 水：OH—与H+， HCO3—,HSO3—,HS—, H2PO4—, HPO42—等
22人教版新教材化学必修第一册课件--离子反应
问题3:根据以上信息,判断CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式写为
Ba2++S O24
BaSO4↓是否正确?请说明理由。
提示 不正确,因为Cu(OH)2难溶于水,不能漏掉Cu2+和OH-之间的反应,正确的
离子方程式为Ba2++2OH-+SO24+Cu2+
BaSO4↓+Cu(OH)2↓。
2.溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种:S
O
2 4
、S
O32、C
O32
、Cl-。
(1)当溶液中有大量H+存在时,则不可能有
存在。
(2)当溶液中有大量Ba2+存在时,溶液中不可能有
存在。
(3)当溶液中有阳离子 Ba2+ 和 Ag+ 时,上述所有阴离子都不可能存
在。
解析 (1)当溶液中有大量H+存在时,H+与SO32、CO32会生成气体SO2和CO2。 (2)Ba2+可以分别和S O24 、S O32 、C O32 生成沉淀。 (3)溶液中既含有Ba2+又含有Ag+时,题述所有阴离子都不可能存在。
评价检测·素养提升
课堂检测
1.下列各组物质不能发生离子反应的是 ( A )
A.硫酸与氯化铜溶液
B.氢氧化钠溶液与氯化铁溶液
C.碳酸钠溶液与稀硝酸
D.澄清石灰水与碳酸钠溶液
2.(2021北京东城高一期中)下列化学方程式中,不能用离子方程式H++OHH2O表示的是 ( A )
A.Cu(OH)2+H2SO4 CuSO4+2H2O B.Ba(OH)2+2HNO3 Ba(NO3)2+2H2O C.NaOH+HCl NaCl+H2O D.2KOH+H2SO4 K2SO4+2H2O
离子反应ppt课件
定义
01
离子浓度是指单位体积溶液中离子的数量，活度则是指离子在
溶液中的实际有效浓度。
离子活度与浓度的关系
02
一般情况下，离子浓度越高，活度越高。但在高浓度时，活度
可能受到其他因素的影响。
活度与反应速率的关系
03
离子活度直接影响化学反应的速率，活度越高，反应速率越快
。
CHAPTER 03
离子反应动力学
电离常数
衡量电解质电离程度的重要参数，与温度有关。
酸碱理论
定义
酸碱理论是指解释酸和碱的性质 及其反应机制的一种理论。
常见的酸和碱
强酸（如盐酸HCl、硫酸）、弱酸 （如碳酸、磷酸）、强碱（如氢氧 化钠、钾）、弱碱（如氨气、铜离 子）等。
酸碱反应的实质
酸释放氢离子，碱接受氢离子，从 而发生反应。
离子浓度与活度
CHAPTER 04
离子反应的应用
化学分析方法
电位滴定法
通过测量滴定过程中电位的变化 ，可以确定化学反应的终点，从 而得到反应的平衡常数和反应速
率等数据。
离子选择电极法
利用特定离子的选择性电极，测 定溶液中该离子的浓度，具有快
速、简便、灵敏度高等优点。
离子色谱法
用于分离和测定溶液中不同离子 的含量，具有高分辨率、高灵敏
活化络合物
指在反应过程中形成的暂 时性的高活性的中间产物 。
离子反应速率方程
质量作用定律
指化学反应速率与反应物 的浓度和反应常数成正比 ，是描述化学反应速率的 基本规律。
速率方程
表示化学反应速率与反应 物浓度的关系，根据质量 作用定律可得到。
动力学方程
描述化学反应速率与反应 物浓度的关系，根据实验 数据得到。
离子反应的应用
离子反应的应用一、常见离子的检验H+：①石蕊：紫色红色②甲基橙：橙色红色③Na2CO3有气泡产生K+：焰色反应浅紫色火焰（透过蓝色钴玻璃）Na+：焰色反应黄色火焰NH4+：加OH―加热，产生有刺激性气味的气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变兰；或改气体遇蘸有浓盐酸的玻璃棒产生白烟Ag+：加Cl―和稀HNO3，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀Ba2+：加入H2SO4（或含SO42―的盐溶液），生成白色沉淀Fe2+：①加NaOH溶液，生成白色沉淀迅速变成灰绿色最后变成红褐色。
②加KSCN和氯水，加KSCN溶液无明显变化，再加氯水时溶液变红色。
Cu2+：①加NaOH，生成蓝色沉淀。
Al3+：加NaOH，先生成白色沉淀，NaOH过量时，白色沉淀又溶解。
Fe3+：①加NaOH ，生成红褐色沉淀②加KSCN，溶液变血红色③加苯酚，溶液显紫色。
OH―：①石蕊试液，溶液变兰②酚酞试液，溶液变红③与阳离子产生气体或沉淀S2―：①Pb(NO3)2或CuSO4溶液，生成黑色沉淀②稀HCl 或稀H2SO4，产生有臭鸡蛋气味的气体。
SO42―：先加盐酸，没有任何现象，再加BaCl2溶液产生不溶于稀盐酸的白色沉淀。
SO32―：①先加BaCl2(或CaCl2)溶液，若产生白色沉淀，再加稀盐酸，白色沉淀溶解且产生使品红溶液退色的气体，即是SO32―。
②先加BaCl2(或CaCl2)溶液，若产生白色沉淀，再加稀盐酸，白色沉淀溶解且产生有刺激性气味的气体，即是SO32―。
HSO3―：①先加BaCl2(或CaCl2)溶液，若无白色沉淀生成，再加稀盐酸，产生使品红溶液退色的气体，即是HSO3―。
②先加BaCl2(或CaCl2)溶液，若无白色沉淀生成，再加稀盐酸，产生有刺激性气味的气体，即是HSO3―。
PO43―：加AgNO3溶液生成黄色沉淀，再加稀硝酸，该沉淀可溶于稀硝酸。
CO32―：先加BaCl2(或CaCl2)溶液，若产生白色沉淀，再加稀盐酸，白色沉淀溶解且产生无色无味使澄清石灰水变浑浊的气体，即是CO32―。
化学反应中离子反应的应用
化学反应中离子反应的应用化学反应是物质变化的基础，其中离子反应是化学反应中的一种重要类型，广泛应用于日常生活和工业生产中。
本文将探讨离子反应在化学反应中的应用。
一、离子反应的基本概念离子反应是化学反应中一种重要的类型，它是指化学反应中离子的生成、消失和转化过程。
离子反应的基本特征是离子间的化学结合，其中正离子需要与负离子结合，才能形成相反电荷的离子。
离子反应可以分为阴离子反应和阳离子反应。
在阴离子反应中，阴离子通过吸收或释放电子与化学物质发生反应，生成新的化合物。
在阳离子反应中，阳离子参与离子反应的过程，经过中间产物的生成和消失，最终生成新的化合物。
二、离子反应在酸碱反应中的应用酸碱反应是离子反应的一种常见类型，其中酸和碱之间的反应可以用离子方程式表示。
例如，盐酸和氢氧化钠在水中反应，产生氯化钠和水的反应式为：HCl + NaOH → NaCl + H2O此反应中，氢氧化钠溶液中的氢氧根离子（OH^-）和盐酸溶液中的氯离子（Cl^-）反应生成水，并释放出氯化钠晶体中的阳离子（Na+）和氢离子（H+）。
三、离子反应在沉淀反应中的应用沉淀反应是一种离子反应，用于分离溶液中的离子和产生固体沉淀。
例如，铅离子（Pb2+）和氯离子（Cl^-）在水中反应，产生氯化铅的沉淀反应式为：Pb2+ + 2Cl^- → PbCl2↓其中↓代表产生沉淀。
此反应中，氯离子和铅离子反应生成氯化铅沉淀，同时释放出对应的正离子和负离子。
沉淀反应被广泛应用于溶液中离子的分离、鉴定和定量的过程中。
四、离子反应在复分解反应中的应用复分解反应也是一种离子反应，用于描述粒子之间的化学反应。
例如，氢氧化铜和盐酸反应，产生氯化铜和水的反应式为：Cu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 + 2H2O此反应中，氢氧化铜的分解产生负离子羟基根离子（OH^-）和正离子铜（Cu2+），盐酸中的氯离子（Cl^-）和果糖反应显著产生氯化铜，其中的电荷中和发生在分步过程中发生。
离子反应ppt
离子反应ppt离子反应是化学反应中一种重要的反应类型，广泛应用于化学实验和工业生产过程中。
本文将从离子反应的定义、基本规律以及离子反应的应用等方面进行详细阐述。
一、离子反应的定义离子反应是指在溶液中，离子与离子之间相互作用，形成新的化合物的化学反应过程。
在离子反应中，正离子与负离子通过静电作用相互吸引，并形成稳定的化合物。
这种反应过程通常在溶液中进行，因为溶液中离子的活动性较高，更容易发生离子反应。
二、离子反应的基本规律离子反应有以下几个基本规律：1. 电荷守恒：离子反应中所生成的化合物的正负电荷总和必须等于零。
这是因为离子是带电的粒子，它们之间的反应必须满足电荷守恒定律。
2. 反应速度：离子反应的速度通常较快，因为离子在溶液中具有较高的活动性。
离子反应的速度受到温度、浓度、离子电荷等因素的影响。
3. 沉淀反应：在某些情况下，离子反应会产生沉淀物。
沉淀反应是指两种溶液中的离子相互反应生成沉淀颗粒的反应过程。
这种反应通常在溶液中逐渐发生，并导致溶液逐渐清澈。
三、离子反应的应用离子反应在化学实验和工业生产中有广泛的应用。
以下是几个主要的应用方面：1. 沉淀分析：离子反应在沉淀分析中得到广泛应用。
通过加入适当的试剂，可以使待测溶液中特定的离子形成沉淀物，并通过测定沉淀物的质量或体积来确定待测溶液中离子的浓度。
2. 电解作用：离子反应在电解中发挥重要作用。
电解是一种利用电流使化合物分解或生成的反应过程。
在电解过程中，溶液中的正离子向阴极移动，负离子向阳极移动，从而发生离子反应。
3. 萃取过程：离子反应在萃取过程中也有应用。
通过向溶液中加入合适的萃取剂，可以使特定的离子与萃取剂发生离子反应，从而将离子富集在萃取剂中。
综上所述，离子反应是一种重要的化学反应，它在化学实验和工业生产中有广泛的应用。
离子反应的基本规律包括电荷守恒、反应速度和沉淀反应等。
离子反应在沉淀分析、电解和萃取过程中发挥着重要作用。
通过对离子反应的研究和应用，我们可以更好地理解化学反应过程，并且能够应用于实际生产和科学研究中。
离子反应的应用
离子反应的应用离子反应是化学中的一种重要反应类型，广泛应用于各个领域，如化学工业、环境保护、医学等。
本文将探讨离子反应的应用，并讨论其在不同领域中的作用。
首先，离子反应在化学工业中起着重要的作用。
许多重要的化学反应都涉及到离子的生成和反应。
例如，酸碱中和反应是常见的离子反应之一。
酸溶液中的氢离子与碱溶液中的氢氧根离子结合，形成水分子。
这种反应不仅用于实验室分析，还广泛应用于工业生产中，如制备盐酸、硫酸和氨水等。
离子反应在材料合成中也扮演着重要角色。
以化学还原法制备金属纳米粒子为例，它是一种应用广泛且效率高的方法。
在该反应中，金属离子被还原成金属原子，并在水溶液中迅速形成金属纳米粒子。
这些金属纳米粒子可用于制备导电油墨、催化剂和生物传感器等高新技术领域。
离子反应还在环境保护中发挥着重要作用。
例如，水中存在大量的离子，如铵离子、硫酸根离子等。
当水中含有过多的重金属离子时，会对环境造成严重的污染。
此时，可以利用离子交换树脂对水中的金属离子进行吸附和去除。
这种方法被广泛应用于废水处理和水质净化领域。
另一个离子反应的重要应用是在医学中。
例如，离子交换树脂被广泛应用于医药中间体和药物合成过程中的分离纯化。
在药物制备中，离子交换树脂可以通过吸附药物中的离子，从而实现分离。
此外，离子交换树脂还可用于制备药物颗粒、蛋白质纯化和细胞分离等应用。
离子反应的应用还延伸到了生活的方方面面。
例如，在食品加工中，离子交换树脂被使用来去除食品中的杂质和有害物质。
此外，在农业领域，离子反应也被应用于土壤改良，如调节土壤中的酸碱度，提供植物所需的养分等。
综上所述，离子反应在化学工业、环境保护、医学等领域中都起着重要的作用。
从催化剂的合成到污水处理再到药物合成，离子反应无处不在。
我们相信，随着科学技术的发展，离子反应的应用将变得越来越广泛，对人类社会的发展将起到更加重要的作用。
高一化学课件离子反应的应用
2.离子检验
① SO42② Cl③ CO32-
取少量待测液于试管中，先滴加稀盐 酸无明显现象，再滴加BaCl2溶液，出 现白色沉淀，则溶液中有SO42-。
取少量待测液于试管中，滴加硝酸酸化 的硝酸银溶液，出现白色沉淀，则溶液 中有Cl-。
2.离子检验
④ Na+ 焰色反应:黄色
⑤ K+
焰色反应:紫色 透过蓝色钴玻璃
H++OH-=H2O
（3）粗盐提纯的整个操作过程中多处需要使用到玻璃棒，步骤⑦蒸发过程中
使用玻璃棒的作用是_ _ 搅拌，防止局部过热_使。液体飞溅
（4）若先加盐酸再过滤，将对提纯效果产生影响，其原
因
。
在酸性条件下会有部分沉淀溶解，从而影响精盐的纯度
[思考]1. 如何确定除去杂质的过程中试剂的添加顺序？
O
－、N
O
2-、
F
-、C
lO-、
P
O
34
③弱酸的酸式酸根
H
CO
－ 3
、
H
SO3－、
H
S－、
H
P
O
42－、H2PO
－ 4
(2)在强碱性溶液中，不存在与OH-反应
①H＋ ②弱碱阳离子 NH4＋、Al3＋、Mg2＋、Fe3＋、Fe2+、Cu2+ ③弱酸的酸式酸根 HCO3－、HSO3－、HS－、HPO42－、H2PO4－
5.向硫酸氢铵溶液中滴入少量的氢氧化钠溶液： ____________________________________________________
6.向硫酸氢铵溶液中滴入过量的氢氧化钠溶液： ____________________________________________________
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误差分析
作业：P107 4
V(NaOH) 待测
量取：15.00ml
现在我们用0.1000mol/L的盐酸标准溶液 测定未知浓度的NaOH溶液
酸碱中和滴定的原理
量取一定体积的未知浓度的酸(或碱)溶液， 然后滴入已知浓度的碱(或酸)溶液至恰好完全 中和，测出消耗碱(或酸)溶液体积，即可计算 出未知酸(或碱)的浓度
探究二
用什么仪器来准确量取一定体积未知 浓度的NaOH并确定消耗的盐酸的体积？
探究三
盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液一直都是无 色的，那如何判断所加的盐酸与氢氧化钠溶液 恰好完全中和呢？
三、酸碱中和滴定终点的确定
①常用指示剂的变色范围
酸色 pH 中间色 pH 碱色
甲基橙 红色 3.1 橙色 4.4 黄色 石 蕊 红色 5.0 紫色 8.0 蓝色 酚 酞 无色 8.0 浅红色 10.0 红色
从下列仪器 中选出能够准确 量取酸（或碱） 体积的仪器？
讨论结果：选用滴定管，因为它比较精确，可 读至小数点后第二位 。
【思考】 有一支25ml酸式滴定管内盛有溶液， 液面在10.00ml刻度处，当管内溶液全 部排出时，所得溶液的体积 是 ＞15.00m. l
二、中和滴定的仪器
主要仪器: 铁架台 滴定管夹 滴定管 锥形瓶 烧杯等
②指示剂的选择原则 A、指示剂的pH变色范围尽可能接近中和时的pH B、颜色变化明显。
③常用中和滴定指示剂 酚酞 甲基橙
四、中和滴定操作
1.取液：用事先已用待测液润洗的碱式滴定管准确量取 一定体积的待测液，注入锥形瓶中。并加入2－3滴指 示剂。
2.滴定 ①左手握滴定管活塞，右手拿锥形瓶并不断振荡。 ②眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。 ③终点判断：当滴入最后一滴，溶液颜色变为无色。 ④读取滴定管刻度并记录。
滴定管的使用方法
① 检查：活塞处是否漏液
② 洗涤：自来水洗—蒸馏水洗—待盛溶液润洗。
③ 装液：把溶液注入滴定管中，使液面位于“0”以上 2cm~3cm处，再把滴定管固定在滴定管夹上，在滴定管 下放一个烧杯，调节活塞使滴定管的尖嘴部分充满溶液 （不留气泡） ④调零：并使液面处在“0”或“0”以下某一刻度处， 记下 准确读数。 ⑤ 读数：a、滴定管要垂直 b、装液或放液后静置一会 儿 c、视线与凹液面最低处保持水平 d、估读到小数点 后两位
一、酸碱中和滴定原理
酸碱中和反应的实质
H+＋OH-＝H2O
n( H+)=n(OH-)
若是一元酸和一元碱反应则有
n（酸）=n（碱）
C酸. V酸 = C碱. V碱
现在我们用0.1000mol/L的盐酸标准溶液 测定未知浓度的NaOH溶液
已知：0.1000mol/L
需确定
C (HCl) . V(HCl) C(NaOH) =
鲁科版《化学反应原理》
离子反应的应用
探究一
现在有一瓶失去标签的盐酸, 为测
出其真实浓度,请设计实验方案。
方案
气体法 气体法难以准确测量气体
沉淀法 的体积
pH法
沉淀法操作麻烦
中和法等 pH试纸法不够准确.
问：上述哪种方案操作起来更合理？说明理由！
酸碱中和滴定
酸碱中和滴定——用已知物质的 量浓度的酸(或碱)来测定未知物 质的量浓度的碱(或酸)的方法。
②碱式滴定管洗净后就装入NaOH溶液，再将一定量的溶液
注入锥形瓶中作滴定用 低 ③滴定前，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 高 ④滴定至终点时，滴定管尖嘴外挂有液滴 高 ⑤向锥形瓶内注入待测液时，不小心洒到锥形瓶外 低 ⑥锥形瓶洗净后，先用Байду номын сангаас测液润洗，然后量入待测液进行滴定 高 ⑦因待测液浓度较大，移入锥形瓶后用蒸馏水稀释再滴定 无影响 ⑧滴定前平视，滴后俯视读取酸式滴定管的刻度 低
五、中和滴定的数据处理
待测碱液体
标准盐酸液体积(ml)
积(ml) 滴定前刻度 滴定后刻度 消耗酸液体积
① 15.00ml
② 15.00ml
③ 15.00ml
滴定误差分析
在盐酸滴定NaOH溶液的实验中，下列操作对实验结果有何 影响？（偏高 、偏低 、无影响 ）
①酸式滴定管洗净后就装入标准盐酸进行滴定 高
随堂检测
练习1. 酸碱恰好完全中和时,它们一定相等的量是( D )
A.质量
B.物质的量 C.物质的量浓度
D.酸提供的H+和碱提供OH-的物质的量
练习2. 用10ml的量筒量取液体,数据记录正确的是( D )
A. 8 B. 8.01. C. 7.78
D. 8.1
课堂小结
仪器和试剂
指示剂选择
实验操作