22离子反应.ppt
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人教版高一化学必修一教学课件《22离子反应--离子方程式书写》(共22张)
一定要搞清本质！
2020/12/18
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❖电解质和非电解质
讨论一：判断一个物质是否是电解质的依据是什么？ 讨论二：判断SO2、Cl2、NH3、盐酸是否是电解质？ 讨论三：电解质在水溶液中和熔融状态下都能导电？ 讨论四：化合物不是电解质就是非电解质？ 讨论五：氧化钠溶于水能导电，所以它是电解质。 讨论六：固体氯化钠不导电，所以它不是电解质？
? 我是强电解质，我更亮！
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二、离子反应 1、概念： 2、判断依据：
电解质在溶液中的反应 电解质在溶液中进行（有离子参加的反应）
在水作用下 2、电离方程式
完全电离 部分电离
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3、电离方程式的书写 （1）强电解质——完全电离，用“=”
（2）弱电解质——部分电离，用“ ”
练习：下列物质中是电解质的写出电离方程式： H2SO3、HClO、 Cl2、 CH3COOH、 Ba(OH)2、 Cu(OH)2 、 NH3、 NH3·H2O、 KCl、CaCO3、Na2SO4、 CO2、 H2O 、KMnO4、H2SO4 、AgNO3、 NaHSO4、NaHCO3、
注意区别！
2020/12/18
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❖强电解质和弱电解质
讨论一：强电解质溶液的导电能力一定强？ 讨论二：难溶物一定是弱电解质？ 讨论三：强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质？
讨论四：同浓度的强电解质溶液的导电能力一定强于弱 电解质溶液的导电能力？
讨论五：弱电解质一定不完全电离？
❖问题与讨论
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练习：
1、下列各项中的物质能导电且属于强电解质的是( )
A、固态氯化镁(MgCl2)
B、液态氯化镁(MgCl2)
《离子反应》ppt课件
《离子反应》ppt课件
17
《离子反应》ppt课件
(2)书写步骤: 以Na2CO3和盐酸反应为例 ①写 正确书写反应的化学方程
式:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑｡ ②拆 把易溶于水､易电离的物质写成离子形式,把难溶的 物
质､气体和水等仍用化学式表示｡上述化学方程式可改写为: 2Na++CO2-3+2H++2Cl-=2Na++2Cl-+H2O+CO2↑｡
相同点
均为化合物
不同点 水溶液或熔融状态 水溶液和熔融状态
能导电
都不能导电
本质 在水溶液里或熔融 在水溶液里和熔融
区别 状态下自身能发 状态下自身不能
生电离
发生电离
《离子反应》ppt课件
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《离子反应》ppt课件
酸:H2SO4､H2CO3､HNO3､
H3PO4
非金属氧化
所
碱:NaOH､NH3·H2O､
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第二节 离子反应
《离子反应》ppt课件
1
《离子反应》ppt课件
学习目标
1.了解电解质的概念｡ 2.知道酸､碱､盐在溶液中能发生电离,并能书写酸､碱､盐 在 溶液中的电离方程式｡ 3.了解离子反应及离子反应发生的条件,能够正确书写离子 方程式,并能判断离子是否共存｡
《离子反应》ppt课件
《离子反应》ppt课件
15
《离子反应》ppt课件
【实验1-3】现象及结论：Na2SO4溶液中滴加BaCl2 溶液会产生白色沉淀，白色沉淀是BaSO4。
解释：本质是Ba2+与SO42-结合生成BaSO4沉 淀，而Na+、Cl-未参与反应。
22人教版新教材化学必修第一册课件--离子反应
问题3:根据以上信息,判断CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式写为
Ba2++S O24
BaSO4↓是否正确?请说明理由。
提示 不正确,因为Cu(OH)2难溶于水,不能漏掉Cu2+和OH-之间的反应,正确的
离子方程式为Ba2++2OH-+SO24+Cu2+
BaSO4↓+Cu(OH)2↓。
2.溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种:S
O
2 4
、S
O32、C
O32
、Cl-。
(1)当溶液中有大量H+存在时,则不可能有
存在。
(2)当溶液中有大量Ba2+存在时,溶液中不可能有
存在。
(3)当溶液中有阳离子 Ba2+ 和 Ag+ 时,上述所有阴离子都不可能存
在。
解析 (1)当溶液中有大量H+存在时,H+与SO32、CO32会生成气体SO2和CO2。 (2)Ba2+可以分别和S O24 、S O32 、C O32 生成沉淀。 (3)溶液中既含有Ba2+又含有Ag+时,题述所有阴离子都不可能存在。
评价检测·素养提升
课堂检测
1.下列各组物质不能发生离子反应的是 ( A )
A.硫酸与氯化铜溶液
B.氢氧化钠溶液与氯化铁溶液
C.碳酸钠溶液与稀硝酸
D.澄清石灰水与碳酸钠溶液
2.(2021北京东城高一期中)下列化学方程式中,不能用离子方程式H++OHH2O表示的是 ( A )
A.Cu(OH)2+H2SO4 CuSO4+2H2O B.Ba(OH)2+2HNO3 Ba(NO3)2+2H2O C.NaOH+HCl NaCl+H2O D.2KOH+H2SO4 K2SO4+2H2O
人教版高中化学必修一课件：2.2 离子反应(共58张PPT)
例.请判断下列物质哪些是强电解质？哪些是
弱电解质？并写出各自的电离方程式。
（1）HCl、H2SO4、CH3COOH、H2CO3 （2）NaOH、Ba(OH)2、NH3· H2O、 Cu(OH)2 （3）NaCl、Fe2(SO4)3 、 NaHCO3、NaHSO4
（2）电离方程式：
①左边写化学式，表示电解质未电离时的状态， 右边写离子符号，表示电解质电离产生的离子 ②遵循质量守恒定律，即在方程式的两边，原子的种 类和数目必须相等 ③遵循电荷守恒原理，即在电解质溶液中，阳离子所带 正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数
⑥ NaHCO3 ⑦NaCl溶液 ⑧ CaCO3 ⑨ CO2
哪些属于非电解质？
⑩ 熔融的Al2O3
注意： （1）电解质、非电解质一定是化合物，不能是 单质或混合物。
（2）电解质导电只须符合条件之一，且自身离解。
【问题】为什么灯泡有明有暗? 1mol/L 氯化钠 溶液
1mol/L 醋酸 溶液
影响电解质溶液导电能力强弱的因素 1、自由移动的离子的浓度 2、离子所带电荷数的多少
OH- + H+ =H2O
Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓+ H2O Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4↓+ 2H2O
【实验分析】
向烧杯中加入一定量的 Ba(OH)2溶液，滴加几滴酚酞， 再向烧杯中逐滴滴加稀H2SO4 溶液，搅拌，观察溶液中的现 象和小灯泡亮度的变化。
④强电解质的电离方程式（中间用=） HCl = H+ + Cl酸：电离时生成的阳离子 H2SO4 = 2H+ + SO4
高考化学一轮复习：2.2《离子反应》ppt课件
(3)向
NaAlO2 溶液中通入少量
CO2
：
2AlO
－
2
＋
CO2
＋
3H2O===2Al(OH)3↓＋CO32－( )
(4)少量 Ca(OH)2 和 NaHCO3 反应：Ca2＋＋OH－＋HCO－ 3 ===CaCO3↓＋H2O( )
(5)NH4HSO3 与 NaOH 等物质的量反应：NH＋ 4 ＋HSO－ 3 ＋ 2OH－===NH3·H2O＋SO23－( )
【深度挖掘】 “三步”突破离子能否大量共存判断题 第一步．“细审题干关键” (1)注意“一定大量共存”“可能大量共存”还是“不 能大量共存”等关键点。 (2)注意“透明溶液”意味着无难溶物和微溶物，但并不 意味着溶液无色。
第二步．“分析限制条件” (1)常见表示溶液呈酸性的表述： ①常温下，pH＝1 的溶液；②使 pH 试纸变红的溶液； ③使甲基橙呈红色的溶液；④与镁粉反应放氢气的溶液； ⑤c(OH－)＝1×10－14 mol/L 的溶液。
3．分析离子方程式是否守恒 离子方程式要符合质量守恒、电荷守恒，若是氧化还原 反应，还要符合电子守恒。 4．分析反应物用量与离子方程式的对应关系 看是否符合题设条件的要求。如过量、少量、等物质的 量、任意量以及滴加顺序对反应产物的影响。如在溴化亚铁 溶液中通入少量 Cl2 的离子方程式为 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋ 2Cl－；在溴化亚铁溶液中通入过量 Cl2 的离子方程式为 2Fe2 ＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2。
【解析】 A．该离子方程式电荷不守恒，正确的离子
方程式为 Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O；B.NaHCO3 在溶
液中电离出的 HCO－ 3 不能完全电离，故在离子方程式中只能
人教版化学必修一2.2离子反应---离子方程式优质课件PPT
答疑解惑
原来呀，哑泉当中含有较多的CuSO4 ，人体喝了含 铜盐的水就会中毒，引起说话不清，呕吐腹泻，最
后虚脱而死。万安溪安乐泉水中含有较多的碱，在
人体误食CuSO4后，大量饮此泉水，其中碱先中和 了胃酸，然后多余的碱又会在胃肠中与CuSO4发生 离子反应Cu2＋＋2OH－====Cu(OH)2↓。致使原来会 使 人 体 吸 收 的 可 溶 性 铜 盐 变 成 不 溶 性 的 Cu(OH)2 沉 淀而不再会被吸收，因此，具有解毒作用。
Na2SO4 +BaCl2 ==== BaSO4 ↓+2NaCl
3、反应物的电离方程式怎么写？
B-aCl2====Ba2++2ClNa2SO4==== 2Na ++SO42-
4、反应的实质是什么？
用实际参加反应的 离子的符号来表示 离子反应的式子叫 做离子方程式
Ba2++ SO42-====BaSO4 ↓
1、概念: 离子反应：有离子参加的反应： 离子方程式:用实际参加反应的离子的 符号来表示离子反应的式子。 2、离子方程式的书写步骤： 一写、二拆、三删、四查 3、复分解型离子反应发生的条件： 生成沉淀、放出气体或生成水
请批评指正
我们很容易遭遇逆境，也很容易被一次次的失败打垮。但是人生不容许我们停留在失败的瞬间，如果不前进，不会自我激励的话，就注定只能被这个世界抛弃。自我激 组成部分，主要表现在对于在压力或者困境中，个体自我安慰、自我积极暗示、自我调节的能力，在个体克服困难、顶住压力、勇对挑战等情况下，都发挥着关键性的 有弹性，经常表现出反败为胜、后来居上、东山再起的倾向，而缺乏这种能力的人，在逆境中的表现就大打折扣，表现为过分依赖外界的鼓励和支持。一个小男孩在自 ，对自己大喊：“我是世界上最棒的棒球手！”然后扔出棒球，挥动……但是没有击中。接着，他又对自己喊：“我是世界上最棒的棒球手！”扔出棒球，挥动依旧没 棒和球，然后用更大的力气对自己喊：“我是世界上最棒的棒球手！”可是接下来的结果，并未如愿。男孩子似乎有些气馁，可是转念一想：我抛球这么刁，一定是个 己喊：“我是世界上最棒的挥球手！”其实，大多数情况下，很多人做不到这看似荒谬的自我鼓励，可是，这故事却深深反映了这个男孩子自我鼓励下的执著，而这执
二.2.2 离子反应
拆：把易溶、易电离的物质拆写成离子，凡是难溶物、
气体、水、单质、氧化物等均写成化学式形式
Cu2+ ＋SO42-＋Ba2＋＋ 2Cl- ＝BaSO4↓ ＋Cu2++ 2Cl-
删：删去方程式两边不参加反应的离子，化学计量数比
化为整数比。
反应的实质：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓
查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数 是否相等。
A、CaCO3 C、Na2CO3
B、K2CO3 D、BaCO3
精品课件
3、向含有下列离子的溶液中分
别加入烧碱固体（溶液体积变化
可忽略），能引起离子浓度减小
的是（ D ）
A、CO32－ C、OH－
B、Cl－ D、Cu2+
精品课件
练习：请写出下列反应方程式的离子反应方程式 KOH+HCl == KCl+H2O 2NaOH+H2SO4 == Na2SO4+2H2O 2KOH+H2SO4 == K2SO4+2H2O 思考：你从中可以发现什么结论？
CaCl2 + Na2CO3
浓度减 小的离 子及反 应后生 成的物 质
OH-+3;
=
Ca2++CO
23
=
H2O
H2O+CO2 CaCO3
3.离子方程式 用实际参加反应的离子符号 表示离子反应的式子
精品课件
4、离子方程式书写
写：写出正确的化学方程式
CuSO4＋ BaCl2 ＝ CuCl2＋BaSO4↓
总结：离子反应方程式不仅可以表示一个具体的化学 反应，还可以表示同一类型的离子反应。
精品课件
作业：
气体、水、单质、氧化物等均写成化学式形式
Cu2+ ＋SO42-＋Ba2＋＋ 2Cl- ＝BaSO4↓ ＋Cu2++ 2Cl-
删：删去方程式两边不参加反应的离子，化学计量数比
化为整数比。
反应的实质：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓
查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数 是否相等。
A、CaCO3 C、Na2CO3
B、K2CO3 D、BaCO3
精品课件
3、向含有下列离子的溶液中分
别加入烧碱固体（溶液体积变化
可忽略），能引起离子浓度减小
的是（ D ）
A、CO32－ C、OH－
B、Cl－ D、Cu2+
精品课件
练习：请写出下列反应方程式的离子反应方程式 KOH+HCl == KCl+H2O 2NaOH+H2SO4 == Na2SO4+2H2O 2KOH+H2SO4 == K2SO4+2H2O 思考：你从中可以发现什么结论？
CaCl2 + Na2CO3
浓度减 小的离 子及反 应后生 成的物 质
OH-+3;
=
Ca2++CO
23
=
H2O
H2O+CO2 CaCO3
3.离子方程式 用实际参加反应的离子符号 表示离子反应的式子
精品课件
4、离子方程式书写
写：写出正确的化学方程式
CuSO4＋ BaCl2 ＝ CuCl2＋BaSO4↓
总结：离子反应方程式不仅可以表示一个具体的化学 反应，还可以表示同一类型的离子反应。
精品课件
作业：
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§2.2离子反应
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
1、电解质和非电解质 电解质： 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物
非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物
注意： ①电解质和非电解质都是化合物 ②电解质的导电是有条件的，即电解质必须在水溶液 里或熔融状态下才能导电。 ③电解质是在一定条件下本身电离而导电的化合物。 ④酸、碱、盐、水和部分金属氧化物是电解质。非金 属氧化物、大部分有机物是非电解质。
2、离子方程式
（1）定义：用实际参加反应的离子符号表示离子反应 的式子
（2）书写：（步骤：写、拆、删、查）以氢氧化铜与硝酸为例
①写：写出正确的化学反应方程式。
Cu(OH)2 +2HNO3 =Cu(NO3)2 +2H2O ②拆：把易溶、易电离的物质拆写成离子，难溶、气体、水、（难 电离、单质、氧化物）仍用化学式表示。 Cu(OH)2 +2H+ +2 NO3- =2Cu2++2NO3- +2H2O ③删：删去方程式两边没参加反应的离子。 Cu(OH)2 +2H+ =Cu2+ +2H2O
（3）电离方程式：（表示电解质电离过程的式子）
注意：书写电离方程式，要遵守质量守恒 定律和电荷守恒定律；完全电离的电解质， 书写时才能用“=”。 练习：写出MgCl2、Fe2（SO4)3、Ba(OH)2 、H2SO4
的电离方程式
（4）酸、碱、盐的定义：
思考与交流：教材P31
二、离子反应及其发生的条件
4.写出离子方程式 （1）氢氧化镁与稀硫酸 （2）稀硫酸跟氢氧化钡
书写离子方程式
1、氢氧化铜与硝酸
Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ +2H2O
2、硫酸与氨水(NH3·H2O)
3、二H+氧+ N化H碳3·H与2O足=N量H4石+ +灰H2水O
CO2 + Ca2+ + 2OH- = CaCO3↓+ H2O
④查：检查离子方程式是否遵守质量守恒定律和电荷守恒定律。
练习：写出KOH和HCl、NaOH和H2SO4两组溶液 反应的离子方程式。
思考：不同的化学反应得出相同的离子方程式说 明了什么？
小结：中和反应的实质是H+和OH-结合生成了 H2O。 离子方程式的意义：离子方程式不仅可以表示某一具 体3、的离化子学反反应应发表生示的的条是件同（一复类分型解的反离应子类型反）应。
思考：①SO3的水溶液能导电，SO3是电解质吗？ ②NaCl溶液能导电，NaCl溶液是电解质吗？
2、强电解质和弱电解质：
强电解质是指在水溶液中能完全电离的电解质. 其特点是溶液中只存在电解质电离后产生的离子。 在电离方程式中用“＝”连接。
( 如：HCl = H+ + Cl－ NaOH = Na+ + OH－ ) 强酸、强碱、以及绝大多数盐（包括难溶性的盐）
实验2-3 练习：根据实验结果写出反应的化学方程式和离子方程式。
小结：复分解反应类型的离子反应发生 的条件是生成沉淀、放出气体或生成水。
思考与交流：P33
4、离子反应的应用：检验某些离子或物质的存在
小结：
粗盐提纯
1、离子反离子方程式的意义：①表示一定物质间的某个 反应；②表示所有同一类型的离子反应。
离子方程式正误辨析
➢一查是否符合客观事实。
➢二铜查与反稀盐应酸物：、C生u +成2物H+是= C否u正2+ 确+ H。2↑ ➢三铁查与“稀盐=↓酸↑：”2、Fe反+ 6应H条+ =件2F是e3否+ +正3H确2↑、齐全。 ➢四碳查酸各钠溶物液质与拆氢分氧是化否钙正溶液确：。 ➢五碳查酸CO是氢32钠否- +溶符C液a合2与+两=少C个量a守C氢O恒氧3 化关钙系溶。液： ➢六铝2H查与+反稀+ C盐应O酸物32：-或+AC生la+(成2OHH物+)=2的=AC配l3a+比C+O是H32↓↑否+ 正2H确2O。 ➢七氢查氧是化钡否与漏稀掉硫离酸子：反应。
2.离子间能结合生成难电离物质时，则这些离 子不能大量共存。
如：H+与OH-、CH3COO-； OH－与H+、HCO3－、HSO3－ 、NH4+ 。
3.离子间能结合生成挥发性物质时，则这些离 子不能大量共存。
如：H＋与CO32-、SO32-、HCO3-、HSO3-； OH－与NH4＋。
4.注意以下几种情况： ◇题目是否给出溶液的酸碱性 在酸性溶液中除题给离子外，还有大量H+ 在碱性溶液中除题给离子外，还有大量OH－ ◇是否给定溶液是无色的 若给定溶液为无色时，则应排除Cu2+（蓝 色）、Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄棕色）、 MnO4－（紫色）。
4、碳酸钠与硝酸
CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O
离子共存
离子间能发生反应，则不能大量共存 1.在溶液中某些离子间能互相反应生成难溶性
或微溶性物质时，这些离子就不能大量共存。
如：SO42-与Ba2+、Ag+、Ca2+； OH－与Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+； Ag+与Cl－、Br－、I－、CO32-； Mg2+、Ca2+、Ba2+与CO32-、SO32-； H+与SiO32-；
为强电解质。
弱电解质是指在水溶液中只有部分发生电离的电解质. 其特点是溶液中既有电解质的分子，又有电解质的离 子，在电离方程式中用“可逆号”表示。
弱酸、弱碱、难溶性的碱（如氢氧化铜等）为 弱电解质。
3、电解质的电离
（1）酸、碱、盐溶液导电的原因 （以NaCl为例）
（2）电离: 物质溶于水或受热熔化时，离 解成能自由移动的离子的过程。
B氢a氧2+化+O钡H与- +稀H硫+ 酸+ S：OB4a2-2=+ +BSaSOO424-↓=+BHa2SOO4↓
练习
1.下列物质中属于电解质的是
A、Cu B、NaOH溶液 C、HCl
2.下列物质不能导电的是 C
A、石墨
B、稀盐酸
C、NaCl固体
D、醋酸溶液
C D、蔗糖
3.下列不能发生离子反应的是 C A、澄清石灰水通入二氧化碳 B、碳酸钡与稀硝酸 C、氯化镁溶液和硫酸铜溶液 D、硝酸银溶液与稀盐酸
1、离子反应： 有离子参加的反应
实验2-1： 讨论：①比较两组实验的现象；
②写出KCl、 Na2SO4 、BaCl2的电离方程式； ③对实验现象进行解释
KCl = K+ + Cl-
｝四种离子共存于溶液中
｝ Na2SO4 =2 Na+ + SO42-
BaCl2 = Ba2+ + 2Cl-
Ba2++SO42-=BaSO4↓
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
1、电解质和非电解质 电解质： 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物
非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物
注意： ①电解质和非电解质都是化合物 ②电解质的导电是有条件的，即电解质必须在水溶液 里或熔融状态下才能导电。 ③电解质是在一定条件下本身电离而导电的化合物。 ④酸、碱、盐、水和部分金属氧化物是电解质。非金 属氧化物、大部分有机物是非电解质。
2、离子方程式
（1）定义：用实际参加反应的离子符号表示离子反应 的式子
（2）书写：（步骤：写、拆、删、查）以氢氧化铜与硝酸为例
①写：写出正确的化学反应方程式。
Cu(OH)2 +2HNO3 =Cu(NO3)2 +2H2O ②拆：把易溶、易电离的物质拆写成离子，难溶、气体、水、（难 电离、单质、氧化物）仍用化学式表示。 Cu(OH)2 +2H+ +2 NO3- =2Cu2++2NO3- +2H2O ③删：删去方程式两边没参加反应的离子。 Cu(OH)2 +2H+ =Cu2+ +2H2O
（3）电离方程式：（表示电解质电离过程的式子）
注意：书写电离方程式，要遵守质量守恒 定律和电荷守恒定律；完全电离的电解质， 书写时才能用“=”。 练习：写出MgCl2、Fe2（SO4)3、Ba(OH)2 、H2SO4
的电离方程式
（4）酸、碱、盐的定义：
思考与交流：教材P31
二、离子反应及其发生的条件
4.写出离子方程式 （1）氢氧化镁与稀硫酸 （2）稀硫酸跟氢氧化钡
书写离子方程式
1、氢氧化铜与硝酸
Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ +2H2O
2、硫酸与氨水(NH3·H2O)
3、二H+氧+ N化H碳3·H与2O足=N量H4石+ +灰H2水O
CO2 + Ca2+ + 2OH- = CaCO3↓+ H2O
④查：检查离子方程式是否遵守质量守恒定律和电荷守恒定律。
练习：写出KOH和HCl、NaOH和H2SO4两组溶液 反应的离子方程式。
思考：不同的化学反应得出相同的离子方程式说 明了什么？
小结：中和反应的实质是H+和OH-结合生成了 H2O。 离子方程式的意义：离子方程式不仅可以表示某一具 体3、的离化子学反反应应发表生示的的条是件同（一复类分型解的反离应子类型反）应。
思考：①SO3的水溶液能导电，SO3是电解质吗？ ②NaCl溶液能导电，NaCl溶液是电解质吗？
2、强电解质和弱电解质：
强电解质是指在水溶液中能完全电离的电解质. 其特点是溶液中只存在电解质电离后产生的离子。 在电离方程式中用“＝”连接。
( 如：HCl = H+ + Cl－ NaOH = Na+ + OH－ ) 强酸、强碱、以及绝大多数盐（包括难溶性的盐）
实验2-3 练习：根据实验结果写出反应的化学方程式和离子方程式。
小结：复分解反应类型的离子反应发生 的条件是生成沉淀、放出气体或生成水。
思考与交流：P33
4、离子反应的应用：检验某些离子或物质的存在
小结：
粗盐提纯
1、离子反离子方程式的意义：①表示一定物质间的某个 反应；②表示所有同一类型的离子反应。
离子方程式正误辨析
➢一查是否符合客观事实。
➢二铜查与反稀盐应酸物：、C生u +成2物H+是= C否u正2+ 确+ H。2↑ ➢三铁查与“稀盐=↓酸↑：”2、Fe反+ 6应H条+ =件2F是e3否+ +正3H确2↑、齐全。 ➢四碳查酸各钠溶物液质与拆氢分氧是化否钙正溶液确：。 ➢五碳查酸CO是氢32钠否- +溶符C液a合2与+两=少C个量a守C氢O恒氧3 化关钙系溶。液： ➢六铝2H查与+反稀+ C盐应O酸物32：-或+AC生la+(成2OHH物+)=2的=AC配l3a+比C+O是H32↓↑否+ 正2H确2O。 ➢七氢查氧是化钡否与漏稀掉硫离酸子：反应。
2.离子间能结合生成难电离物质时，则这些离 子不能大量共存。
如：H+与OH-、CH3COO-； OH－与H+、HCO3－、HSO3－ 、NH4+ 。
3.离子间能结合生成挥发性物质时，则这些离 子不能大量共存。
如：H＋与CO32-、SO32-、HCO3-、HSO3-； OH－与NH4＋。
4.注意以下几种情况： ◇题目是否给出溶液的酸碱性 在酸性溶液中除题给离子外，还有大量H+ 在碱性溶液中除题给离子外，还有大量OH－ ◇是否给定溶液是无色的 若给定溶液为无色时，则应排除Cu2+（蓝 色）、Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄棕色）、 MnO4－（紫色）。
4、碳酸钠与硝酸
CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O
离子共存
离子间能发生反应，则不能大量共存 1.在溶液中某些离子间能互相反应生成难溶性
或微溶性物质时，这些离子就不能大量共存。
如：SO42-与Ba2+、Ag+、Ca2+； OH－与Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+； Ag+与Cl－、Br－、I－、CO32-； Mg2+、Ca2+、Ba2+与CO32-、SO32-； H+与SiO32-；
为强电解质。
弱电解质是指在水溶液中只有部分发生电离的电解质. 其特点是溶液中既有电解质的分子，又有电解质的离 子，在电离方程式中用“可逆号”表示。
弱酸、弱碱、难溶性的碱（如氢氧化铜等）为 弱电解质。
3、电解质的电离
（1）酸、碱、盐溶液导电的原因 （以NaCl为例）
（2）电离: 物质溶于水或受热熔化时，离 解成能自由移动的离子的过程。
B氢a氧2+化+O钡H与- +稀H硫+ 酸+ S：OB4a2-2=+ +BSaSOO424-↓=+BHa2SOO4↓
练习
1.下列物质中属于电解质的是
A、Cu B、NaOH溶液 C、HCl
2.下列物质不能导电的是 C
A、石墨
B、稀盐酸
C、NaCl固体
D、醋酸溶液
C D、蔗糖
3.下列不能发生离子反应的是 C A、澄清石灰水通入二氧化碳 B、碳酸钡与稀硝酸 C、氯化镁溶液和硫酸铜溶液 D、硝酸银溶液与稀盐酸
1、离子反应： 有离子参加的反应
实验2-1： 讨论：①比较两组实验的现象；
②写出KCl、 Na2SO4 、BaCl2的电离方程式； ③对实验现象进行解释
KCl = K+ + Cl-
｝四种离子共存于溶液中
｝ Na2SO4 =2 Na+ + SO42-
BaCl2 = Ba2+ + 2Cl-
Ba2++SO42-=BaSO4↓