22离子反应.ppt
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为强电解质。
弱电解质是指在水溶液中只有部分发生电离的电解质. 其特点是溶液中既有电解质的分子，又有电解质的离 子，在电离方程式中用“可逆号”表示。
弱酸、弱碱、难溶性的碱（如氢氧化铜等）为 弱电解质。
3、电解质的电离
（1）酸、碱、盐溶液导电的原因 （以NaCl为例）
（2）电离: 物质溶于水或受热熔化时，离 解成能自由移动的离子的过程。
离子方程式正误辨析
➢一查是否符合客观事实。
➢二铜查与反稀盐应酸物：、C生u +成2物H+是= C否u正2+ 确+ H。2↑ ➢三铁查与“稀盐=↓酸↑：”2、Fe反+ 6应H条+ =件2F是e3否+ +正3H确2↑、齐全。 ➢四碳查酸各钠溶物液质与拆氢分氧是化否钙正溶液确：。 ➢五碳查酸CO是氢32钠否- +溶符C液a合2与+两=少C个量a守C氢O恒氧3 化关钙系溶。液： ➢六铝2H查与+反稀+ C盐应O酸物32：-或+AC生la+(成2OHH物+)=2的=AC配l3a+比C+O是H32↓↑否+ 正2H确2O。 ➢七氢查氧是化钡否与漏稀掉硫离酸子：反应。
④查：检查离子方程式是否遵守质量守恒定律和电荷守恒定律。
练习：写出KOH和HCl、NaOH和H2SO4两组溶液 反应的离子方程式。
思考：不同的化学反应得出相同的离子方程式说 明了什么？
小结：中和反应的实质是H+和OH-结合生成了 H2O。 离子方程式的意义：离子方程式不仅可以表示某一具 体3、的离化子学反反应应发表生示的的条是件同（一复类分型解的反离应子类型反）应。
4.写出离子方程式 （1）氢氧化镁与稀硫酸 （2）稀硫酸跟氢氧化钡
பைடு நூலகம் 书写离子方程式
1、氢氧化铜与硝酸
Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ +2H2O
2、硫酸与氨水(NH3·H2O)
3、二H+氧+ N化H碳3·H与2O足=N量H4石+ +灰H2水O
CO2 + Ca2+ + 2OH- = CaCO3↓+ H2O
（3）电离方程式：（表示电解质电离过程的式子）
注意：书写电离方程式，要遵守质量守恒 定律和电荷守恒定律；完全电离的电解质， 书写时才能用“=”。 练习：写出MgCl2、Fe2（SO4)3、Ba(OH)2 、H2SO4
的电离方程式
（4）酸、碱、盐的定义：
思考与交流：教材P31
二、离子反应及其发生的条件
2、离子方程式
（1）定义：用实际参加反应的离子符号表示离子反应 的式子
（2）书写：（步骤：写、拆、删、查）以氢氧化铜与硝酸为例
①写：写出正确的化学反应方程式。
Cu(OH)2 +2HNO3 =Cu(NO3)2 +2H2O ②拆：把易溶、易电离的物质拆写成离子，难溶、气体、水、（难 电离、单质、氧化物）仍用化学式表示。 Cu(OH)2 +2H+ +2 NO3- =2Cu2++2NO3- +2H2O ③删：删去方程式两边没参加反应的离子。 Cu(OH)2 +2H+ =Cu2+ +2H2O
§2.2离子反应
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
1、电解质和非电解质 电解质： 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物
非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物
注意： ①电解质和非电解质都是化合物 ②电解质的导电是有条件的，即电解质必须在水溶液 里或熔融状态下才能导电。 ③电解质是在一定条件下本身电离而导电的化合物。 ④酸、碱、盐、水和部分金属氧化物是电解质。非金 属氧化物、大部分有机物是非电解质。
B氢a氧2+化+O钡H与- +稀H硫+ 酸+ S：OB4a2-2=+ +BSaSOO424-↓=+BHa2SOO4↓
练习
1.下列物质中属于电解质的是
A、Cu B、NaOH溶液 C、HCl
2.下列物质不能导电的是 C
A、石墨
B、稀盐酸
C、NaCl固体
D、醋酸溶液
C D、蔗糖
3.下列不能发生离子反应的是 C A、澄清石灰水通入二氧化碳 B、碳酸钡与稀硝酸 C、氯化镁溶液和硫酸铜溶液 D、硝酸银溶液与稀盐酸
实验2-3 练习：根据实验结果写出反应的化学方程式和离子方程式。
小结：复分解反应类型的离子反应发生 的条件是生成沉淀、放出气体或生成水。
思考与交流：P33
4、离子反应的应用：检验某些离子或物质的存在
小结：
粗盐提纯
1、离子反应及其发生的条件
2、离子方程式的书写
3、离子方程式的意义：①表示一定物质间的某个 反应；②表示所有同一类型的离子反应。
思考：①SO3的水溶液能导电，SO3是电解质吗？ ②NaCl溶液能导电，NaCl溶液是电解质吗？
2、强电解质和弱电解质：
强电解质是指在水溶液中能完全电离的电解质. 其特点是溶液中只存在电解质电离后产生的离子。 在电离方程式中用“＝”连接。
( 如：HCl = H+ + Cl－ NaOH = Na+ + OH－ ) 强酸、强碱、以及绝大多数盐（包括难溶性的盐）
2.离子间能结合生成难电离物质时，则这些离 子不能大量共存。
如：H+与OH-、CH3COO-； OH－与H+、HCO3－、HSO3－ 、NH4+ 。
3.离子间能结合生成挥发性物质时，则这些离 子不能大量共存。
如：H＋与CO32-、SO32-、HCO3-、HSO3-； OH－与NH4＋。
4.注意以下几种情况： ◇题目是否给出溶液的酸碱性 在酸性溶液中除题给离子外，还有大量H+ 在碱性溶液中除题给离子外，还有大量OH－ ◇是否给定溶液是无色的 若给定溶液为无色时，则应排除Cu2+（蓝 色）、Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄棕色）、 MnO4－（紫色）。
1、离子反应： 有离子参加的反应
实验2-1： 讨论：①比较两组实验的现象；
②写出KCl、 Na2SO4 、BaCl2的电离方程式； ③对实验现象进行解释
KCl = K+ + Cl-
｝四种离子共存于溶液中
｝ Na2SO4 =2 Na+ + SO42-
BaCl2 = Ba2+ + 2Cl-
Ba2++SO42-=BaSO4↓
4、碳酸钠与硝酸
CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O
离子共存
离子间能发生反应，则不能大量共存 1.在溶液中某些离子间能互相反应生成难溶性
或微溶性物质时，这些离子就不能大量共存。
如：SO42-与Ba2+、Ag+、Ca2+； OH－与Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+； Ag+与Cl－、Br－、I－、CO32-； Mg2+、Ca2+、Ba2+与CO32-、SO32-； H+与SiO32-；
弱电解质是指在水溶液中只有部分发生电离的电解质. 其特点是溶液中既有电解质的分子，又有电解质的离 子，在电离方程式中用“可逆号”表示。
弱酸、弱碱、难溶性的碱（如氢氧化铜等）为 弱电解质。
3、电解质的电离
（1）酸、碱、盐溶液导电的原因 （以NaCl为例）
（2）电离: 物质溶于水或受热熔化时，离 解成能自由移动的离子的过程。
离子方程式正误辨析
➢一查是否符合客观事实。
➢二铜查与反稀盐应酸物：、C生u +成2物H+是= C否u正2+ 确+ H。2↑ ➢三铁查与“稀盐=↓酸↑：”2、Fe反+ 6应H条+ =件2F是e3否+ +正3H确2↑、齐全。 ➢四碳查酸各钠溶物液质与拆氢分氧是化否钙正溶液确：。 ➢五碳查酸CO是氢32钠否- +溶符C液a合2与+两=少C个量a守C氢O恒氧3 化关钙系溶。液： ➢六铝2H查与+反稀+ C盐应O酸物32：-或+AC生la+(成2OHH物+)=2的=AC配l3a+比C+O是H32↓↑否+ 正2H确2O。 ➢七氢查氧是化钡否与漏稀掉硫离酸子：反应。
④查：检查离子方程式是否遵守质量守恒定律和电荷守恒定律。
练习：写出KOH和HCl、NaOH和H2SO4两组溶液 反应的离子方程式。
思考：不同的化学反应得出相同的离子方程式说 明了什么？
小结：中和反应的实质是H+和OH-结合生成了 H2O。 离子方程式的意义：离子方程式不仅可以表示某一具 体3、的离化子学反反应应发表生示的的条是件同（一复类分型解的反离应子类型反）应。
4.写出离子方程式 （1）氢氧化镁与稀硫酸 （2）稀硫酸跟氢氧化钡
பைடு நூலகம் 书写离子方程式
1、氢氧化铜与硝酸
Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ +2H2O
2、硫酸与氨水(NH3·H2O)
3、二H+氧+ N化H碳3·H与2O足=N量H4石+ +灰H2水O
CO2 + Ca2+ + 2OH- = CaCO3↓+ H2O
（3）电离方程式：（表示电解质电离过程的式子）
注意：书写电离方程式，要遵守质量守恒 定律和电荷守恒定律；完全电离的电解质， 书写时才能用“=”。 练习：写出MgCl2、Fe2（SO4)3、Ba(OH)2 、H2SO4
的电离方程式
（4）酸、碱、盐的定义：
思考与交流：教材P31
二、离子反应及其发生的条件
2、离子方程式
（1）定义：用实际参加反应的离子符号表示离子反应 的式子
（2）书写：（步骤：写、拆、删、查）以氢氧化铜与硝酸为例
①写：写出正确的化学反应方程式。
Cu(OH)2 +2HNO3 =Cu(NO3)2 +2H2O ②拆：把易溶、易电离的物质拆写成离子，难溶、气体、水、（难 电离、单质、氧化物）仍用化学式表示。 Cu(OH)2 +2H+ +2 NO3- =2Cu2++2NO3- +2H2O ③删：删去方程式两边没参加反应的离子。 Cu(OH)2 +2H+ =Cu2+ +2H2O
§2.2离子反应
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
1、电解质和非电解质 电解质： 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物
非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物
注意： ①电解质和非电解质都是化合物 ②电解质的导电是有条件的，即电解质必须在水溶液 里或熔融状态下才能导电。 ③电解质是在一定条件下本身电离而导电的化合物。 ④酸、碱、盐、水和部分金属氧化物是电解质。非金 属氧化物、大部分有机物是非电解质。
B氢a氧2+化+O钡H与- +稀H硫+ 酸+ S：OB4a2-2=+ +BSaSOO424-↓=+BHa2SOO4↓
练习
1.下列物质中属于电解质的是
A、Cu B、NaOH溶液 C、HCl
2.下列物质不能导电的是 C
A、石墨
B、稀盐酸
C、NaCl固体
D、醋酸溶液
C D、蔗糖
3.下列不能发生离子反应的是 C A、澄清石灰水通入二氧化碳 B、碳酸钡与稀硝酸 C、氯化镁溶液和硫酸铜溶液 D、硝酸银溶液与稀盐酸
实验2-3 练习：根据实验结果写出反应的化学方程式和离子方程式。
小结：复分解反应类型的离子反应发生 的条件是生成沉淀、放出气体或生成水。
思考与交流：P33
4、离子反应的应用：检验某些离子或物质的存在
小结：
粗盐提纯
1、离子反应及其发生的条件
2、离子方程式的书写
3、离子方程式的意义：①表示一定物质间的某个 反应；②表示所有同一类型的离子反应。
思考：①SO3的水溶液能导电，SO3是电解质吗？ ②NaCl溶液能导电，NaCl溶液是电解质吗？
2、强电解质和弱电解质：
强电解质是指在水溶液中能完全电离的电解质. 其特点是溶液中只存在电解质电离后产生的离子。 在电离方程式中用“＝”连接。
( 如：HCl = H+ + Cl－ NaOH = Na+ + OH－ ) 强酸、强碱、以及绝大多数盐（包括难溶性的盐）
2.离子间能结合生成难电离物质时，则这些离 子不能大量共存。
如：H+与OH-、CH3COO-； OH－与H+、HCO3－、HSO3－ 、NH4+ 。
3.离子间能结合生成挥发性物质时，则这些离 子不能大量共存。
如：H＋与CO32-、SO32-、HCO3-、HSO3-； OH－与NH4＋。
4.注意以下几种情况： ◇题目是否给出溶液的酸碱性 在酸性溶液中除题给离子外，还有大量H+ 在碱性溶液中除题给离子外，还有大量OH－ ◇是否给定溶液是无色的 若给定溶液为无色时，则应排除Cu2+（蓝 色）、Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄棕色）、 MnO4－（紫色）。
1、离子反应： 有离子参加的反应
实验2-1： 讨论：①比较两组实验的现象；
②写出KCl、 Na2SO4 、BaCl2的电离方程式； ③对实验现象进行解释
KCl = K+ + Cl-
｝四种离子共存于溶液中
｝ Na2SO4 =2 Na+ + SO42-
BaCl2 = Ba2+ + 2Cl-
Ba2++SO42-=BaSO4↓
4、碳酸钠与硝酸
CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O
离子共存
离子间能发生反应，则不能大量共存 1.在溶液中某些离子间能互相反应生成难溶性
或微溶性物质时，这些离子就不能大量共存。
如：SO42-与Ba2+、Ag+、Ca2+； OH－与Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+； Ag+与Cl－、Br－、I－、CO32-； Mg2+、Ca2+、Ba2+与CO32-、SO32-； H+与SiO32-；