离子反应PPT课件(上课用)20

【命题趋势】
离子反应中的离子共存问题、离子方程式 的书写等是考查学生对溶液中化学反应实质 的理解的一种很好方法。在2009年的高考备 考中，对离子共存问题、离子方程式的正误 判断、离子方程式的书写等要引起足够的重 视。考查的形式可能还是以选择题为主。
考点1：离子方程式正误判断
知识回顾
离子反应的概念:
高考真题 (2007上海化学，22，4分)
今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若
干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现 取三份100mL溶液进行如下实验： (1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生 (2)第二份加足量NaOH到气体溶液加热后,收集0.04mol (3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足 量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，
高考真题 (2007全国Ⅱ理综，8，6分)
能正确表示下列反应的离子方程式是( C )
A．醋酸钠的水解反应
弱离子的水解是部分 可逆的，应用
CH3COO-+H3O+===CH3COOH+H2O 酸性
B．苯酚钠溶液与二氧化碳反应
H2CO3>C6H5OH
C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+CO32-
>HCO3-
C．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应 Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32D．稀硝酸与过量的铁屑反应 3Fe+8H++2NO3-=3Fe3++2NO↑+4H2O
过量的Fe 将高价的 Fe3+还原 成低价的 Fe2+
模拟练习 下列反应的离子方程式正确的是( D )
离出来的H+或OH- 浓度判断）
如：由水电离产生的c(H+)=10-13mol·L-1
酸性溶液或 碱性溶液
(3)发生氧化还原反应
(4)与铝作用产生氢气的溶液 非氧化性稀酸溶液或强碱溶液
Baidu Nhomakorabea
高考真题
1(08海南卷)在pH＝13的无色溶液中，可以大量共存的
一组离子是
（ C）
A．NH4+、NO3-、K+、SO42- B．CO32-、NO3-、HCO3-、Na+ C．Na+、ClO-、AlO2-、NO3- D．CrO4-、K+、Na+、SO42-
A．碳酸钙溶解于稀硝酸中
CO32-+2H+=CO2↑+H2O B．小苏打溶液中加入醋酸溶液
HCO3-+ H+= CO2↑+H2O C．NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应
NH4++OH- =NH3↑+H2O D．NaOH溶液中加入少量氯化铝溶液
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
模拟练习 下列反应的离子方程式正确的是( C )
2(08江苏卷)在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是
A．使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+ C
B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
C．c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+
———离子反应
【考纲要求】
理解离子反应的概念，能正确书写离子方程式
离子反应是高中化学的重点内容，而离子 方程式的书写与正误判断及离子大量共存问题 又是难点，也是高考的热点。在近几年的高考 理综试卷中，紧扣课本，以选择题或填空题的 形式对离子反应进行考查。
2008年全国试卷中的试题分布情况
离子方程式
A．锌片插入硝酸银溶液中
Zn+Ag+=Zn2++Ag
B．用惰性电极电解饱和食盐水
2H+
+
2Cl-
通电
===
Cl2↑+H2
↑
C．实验室用MnO2与浓盐酸反应制氯气
MnO2+4H++2Cl-△==Mn2++Cl2↑+2H2O
D．FeBr2溶液中通入足量的Cl2
2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
A.判断依据: 能反应不共存,不反应能共存
B.题干中的限制条件
(1)无色溶液
(Fe2+—浅绿色、 Fe3+—黄色、 Cu2+— 蓝色、 MnO4--- 紫红色、CrO4---黄色、 Cr2O72---橙色、Co2+--粉红色等)
(2)溶液的酸碱性(题目中明确告知、根据题意中的pH判断、
根据指示剂信息判断、由H+或OH- 浓度判断、由水电
D、能发生双水解反应(必须有沉淀生成的双水解反应)
离子方程式的定义: 用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子
离子方程式的意义:
它不仅能表示一定物质间的某个反应，而且可以表 示同一类型的离子反应。
离子方程式中微粒的存在形式
离子形式：易溶且易电离的物质 (常见的强酸、强碱、可溶性盐)
分子形式：难溶物质、难电离的物质、气体、单 质、氧化物、非电解质
在水溶液或熔融状态下有离 子参加或生成的化学反应
离子反应的条件:
A、能发生复分解反应 ①生成难溶物或微溶物( Ca(OH)2 CaSO4 Ag2SO4 MgCO3)
②生成难电离的物质(H20、弱酸、弱碱)
③生成挥发性的物质(气体—CO2、SO2、NH3等)
B、能发生氧化还原反应(如：Fe3+ +I- / S2O32- + H+ ) C、能发生络合反应(如：Fe3+ + SCN- )
小结 离子方程式的书写或正误判断，要注 意以下几点：
(1)注意原子、电荷或电子是否守恒 (2)注意离子反应是否遗漏 (3)注意物质能否拆分成离子的形式 (4)注意反应物之间量的关系 (5)注意反应的先后顺序 (6)注意反应是否可逆 (7)注意物质的溶解性 (8)注意反应物或生成物的组成配比
考点2：离子大量共存
离子共存
江 苏 化学·选择题·第2 题·3分
第10题·4 分 广 东 化学·选择题·第11 题·4分 海 南 理综·选择题·第6 题·3分 上 海 化学·选择题·第20
全国Ⅰ理综·选择题·第6 题·6分 江 苏 化学·选择题·第8 题·3分 海 南 化学·选择题·第12 题·3分重 庆 化学·选择 题·第9题·6分
3(08重庆卷)下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 D
A．在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO-、ClB．有SO42-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、IC．有NO-3存在的强酸性溶液中：NH+4、Ba2+、Fe2+、Br-
D．在C(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、S2－、AlO- 、SO 2