【人教版】离子反应ppt-导学课件1
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人教版化学《离子反应》PPT实用课件【新教材】1
1、定义
电解质：
在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物
（酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物等）
非电解质：
在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物
（非金属氧化物、大多数有机物、NH3等）
练习1
下列物质中哪些是电解质? Cu、NaCl固体、AgCl、 Na2O、NaOH固体、
K2SO4溶液、CO2、蔗糖、H2O、酒精、HCl、硫 酸 、 CH4
铜、石墨
存在自由电子
导电
NaOH溶液、NaCl溶液、 KNO3溶液、盐酸
存在自由离子
不导电 NaOH固体、NaCl固体、KNO3固体、蔗糖溶液、酒精
讨论与分析
1、为什么NaOH固体、NaCl固体、KNO3固体不导电， 而他们的溶液可以呢？
固体时
溶液时
2、那盐酸和纯的HCl又是什么情况呢？
3、那NaOH固体、NaCl固体、KNO3固体在什么情况 下导电呢？
•
2.自然而然即为自由自在，是人生的 最高境 界，也 必然是 书法的 最高境 界。
•
3.历代书家正是在观察、体悟、回归 自然的 过程中 ，提炼 了书法 的点画 样式， 丰富了 书法的 生命意 象，升 华了书 法的审 美境界 ，终将 书法内 化为书 家的人 格修养 和心性 表达。
•
4.由于人的情绪、意志、身体状况等 方面因 素的影 响，有 时会使 测谎仪 发生误 判。为 了弥补 这些细 小的缺 陷，科 学家叉 开始了 新的探 索。
人教版化学《离子反应》PPT实用课件 【新教 材】1
（1）强酸
HCl HNO3 H2SO4
H+ + ClH+ + NO32H+ + SO42-
人教版化学《离子反应》课件ppt1
人教版化学必修一2.2离子反应课件( 共46张P PT)
练习2： 下列物质中属于强电解质的是_①__④___⑤___⑧__⒂__
属于弱电解质的是_⑥___⑦___⑨__⑾____
①NaCl ②NH3 ③Cl2 ④BaSO4
⑤HCl
⑥CH3COOH ⑦ H2S
⑧NaHCO3 ⑨Cu(OH)2 ⑩Cu ⑾HF
对比填表：
强电解质
弱电解质
定义
水溶液或熔融全部电离 水溶液或熔融部分电离
物质类型 强酸、强碱、大部分盐 弱酸、弱碱、水
电离程度 完全电离
部分电离
电离过程 存在微粒 实例 方程式
不可逆 阴、阳离子
NaCl HCl NaOH NaOH Na++OH-
可逆过程
阴阳离子、分子
HF \氨水\ 水
HF
H+ +F-
②电解质导电有一定条件：水溶液里或熔融状态下
③电解质是在一定条件下，本身电离而导电的化合物
④某些难溶于水的物质，由于它们溶解度很小，所以 测不出它们的导电性，但它们熔融状态下能够导电，所 以属于电解质
⑤水是电解质，是一种极弱的电解质
人教版化学必修一2.2离子反应课件( 共46张P PT)
常见的电解质： 酸： HCl、HNO3、H2SO4 、H2CO3 等 碱： NaOH、KOH、NH3·H2O等 盐： NaCl、 AgNO3、BaSO4等 活泼金属氧化物：Na2O、MgO、CaO等 水
人教版化学必修一2.2离子反应课件( 共46张P PT)
常见的强电解质： 强酸： HCl、HNO3、H2SO4等 强碱： NaOH、KOH、Ba(OH)2等 大多数盐： NaCl、 AgNO3、BaSO4等
人教版化学必修一离子反应PPT课件1
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练习：写出下列物质的电离方程式 硫酸铜 碳酸钠 氯化铁 碳酸铵 硫酸氢钠
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溶解度口诀： 钾钠硝铵溶水快 硫酸盐除钡银钙 氯里不溶银亚汞 碱里还溶钡和钙 其他物质沉水快
的化合物叫盐
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？书写电离方程式要注意什么？
1、正确书写离子符号
H2SO4
H2++ SO42-
2、遵守质量守恒定律和电荷守恒定律
MgCl2
Mg2++ Cl-
FeCl3
Fe2+ + 3Cl-
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2、离子方程式:用实际参加反应的离 子符号表示离子反应的式子叫离子方 程式。
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3.离子方程式的书写步骤
①、写：写出化学方程式：
例：2AgNO3 + CuCl2 == 2AgCl↓+ Cu(NO3)2
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二、离子反应及其发生的条件 1、离子反应 （1）、定义：有离子参加或生成的反应
如：向稀HCl中加入AgNO3溶液 再如：实验室制取CO2
（2）、离子反应的特点：
《离子反应》PPT授课-课件【人教版】1
电解质溶液导电原因及导电能力
电解质在溶于水或熔化状态下发生电离，产生能 够自由移动的离子。
电离：电解质在一定条件下离解成自由移动 的离子的过程。 电离是电解质导电的前提。
思考：
离子化合物的电离与共价化合物的电 离原理是否完全相同？有何差异？
从电离的角度认识酸、碱和盐
酸电：离时生成的阳离子全部是H+的化合物。
不可拆：(写成化学式)
单质、氧化物、气体、难溶盐、
难电离物质（弱酸、弱碱、水）、
《离子反应》PPT授课-课件【人教版 】1优秀 课件（ 实用教 材）
弱酸对应酸式盐的酸根（如HCO3-）
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删:即删去方程式两边不参加反应的离子
2Na++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+2Na++2Cl-
小结
1、离子反应和离子方程式的概念
2、离子反应发生的条件
（↓或↑或弱电解质三者之一）
3、离子方程式的书写步骤
（写、拆、删、查）
4、离子方程式表示的意义
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4、离子共存问题
《离子反应》PPT授课-课件【人教版 】1优秀 课件（ 实用教 材）
（2）附加的隐含条件： ①溶液无色透明时，一定不存在有色的离子； ②强碱溶液（OH-）中不存在的离子； ③强酸溶液（H+）中不存在的离子；
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人教化学必修1离子反应PPT(31页)
Na2SO4= 2Na++SO42— HNO3= H++NO3—
CH3COOH
H++ CH3COO－
NH3·H2O
NH4++OH—
H2CO3
H++HCO3－ HCO3
-
NaHCO3= Na++HCO3－
H++CO32-
NaHSO4= Na++H++SO42－
• 1.物质的水溶液能导电，但该物质属
于非电解质的是
• 5、在下列化合物中，只有在溶液状态下才
能导电的电解质是
CD
• A. NaCl
B.酒精
• C. H2SO4
D. NH4HCO3
思考：下列物质中哪些是电解质： 铜、硫酸、氯化钠固体、氢氧化钠固体、碳酸钙、 二氧化碳、氧化钠、甲烷 ﹑ 碳酸钠溶液 。
电解质：硫酸、氯化钠固体、氢氧化钠固体、碳酸钙、 氧化钠
人教化学必修1离子反应PPT(31页)
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溶液的导电能力是否相同呢? 溶液的导电能力取决于:
溶液里自由移动离子的浓度及离子所带的电荷 溶液中的离子又是怎样来的呢？
人教化学必修1离子反应PPT(31页)
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二、电离及条件
• 1、定义：电解质在溶于水或者受热熔化时， 离解成能够自由移动离子的过程。
下列物质全部是强电解质的是：（ C ）
A、BaSO4、H2SO4、NaOH、SO2 B、Ba(OH)2、NaOH、Na2O、NH3·H2O C、CH3COONH4、HCl、BaSO4、NaHCO3 D、H2SO4、HNO3、HCl、CH3COOH
《离子反应》PPT全文课件【人教版】1
电荷守恒
原子守恒
第三组 NaOH Ba(OH)2 KOH
《离子反应》PPT全文课件【人教版】 1优秀 课件（ 实用教 材）
《离子反应》PPT全文课件【人教版】 1优秀 课件（ 实用教 材）
3.电离方程式： 用电离方程式表示电离的过程
第一组
第二组
第三组
KCl
HCl == H+ + Cl- NaOH
Na2SO4 H2SO4 == 2H++SO42- Ba(OH)2
B、固态NaCl不导电，但NaCl是电解质 C、HCl水溶液能导电，所以HCl是电解质 D、SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质 E、Cu能导电，所以是电解质 F、BaSO4的水溶液不能导电，所以BaSO4
是非电解质
小结 注意事项：
1、要抓住关键词：水溶液或熔融状态、能导电、 化合物，缺少其中的任何一个，都是不是电解 质；
NaCl在水中溶解和电离的过程图
1、电离 电离：物质溶于水后或受热熔化时，
离解成能够自由移动的离子的过程。
条件：溶于水或熔融状态
结果：产生自由移动的离子而导电
一个问题的解决是另一个问题的产生。
那么大家知道什么样的物 质在什么条件下可以电离 产生自由移动的离子？也 就是说哪些物质在什么样 的情况下可以导电呢？
猜一猜
父母外出打工
（猜一化学专用名词）
谜底：离子
第二节 离子反应
第1课时 酸、碱、盐在水溶Leabharlann 中的电离？知识回顾：
依据初中所学判断，下列物质能导电吗？
盐酸
NaOH溶液
NaCl固体
石墨
蔗糖
K2SO4溶液
酒精
Cu
《离子反应》优质ppt人教1
人教版 必修一
一、 电解质和非电解质
1.电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电（自身电离）的化合物（如
NaCl、KNO3等）
电解质
（水溶液）
导电
或（熔融）
化合物
2.非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物（如蔗糖等） 非电解质
（水溶液）
不导电
和（熔融）
化合物
物质
混合物
纯净物
单质
化合物
既不是电解质也 不是非电解质
酸 电离时生成的阳离子全部是H+的化合物
第二组
NaOH Ba(OH)2
Байду номын сангаас
NaOH ＝ OH— ＋ Na+ Ba(OH)2 ＝ 2OH— ＋ Ba2+
碱 电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物
第三组
K2SO4 NH4Cl
K2SO4 ＝ 2K＋ ＋ SO42－ NH4Cl ＝ NH4＋ ＋ Cl－
盐 电离时生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化 合物
三 电离方程式的书写
❖ 定义：用化学符号表示电解质电离成自由移动离子的过程。
1. 分析电离方程式
化学式
生成符号 阴离子
NaCl == Na+ + Cl-
阳离子
离子符号
2.书写步骤： (1)阴阳离子部分拆开写，但原子团不能拆，例如NO3-、SO42-、OH-、
NH4+、CO32-等不能拆。 (2)构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为系数。
写出下列物质的电离方程式，并找出你认为属于同一类的物质？
HCl Ba(OH)2
第一组 HCl
H2SO4
NaOH K2SO4
一、 电解质和非电解质
1.电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电（自身电离）的化合物（如
NaCl、KNO3等）
电解质
（水溶液）
导电
或（熔融）
化合物
2.非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物（如蔗糖等） 非电解质
（水溶液）
不导电
和（熔融）
化合物
物质
混合物
纯净物
单质
化合物
既不是电解质也 不是非电解质
酸 电离时生成的阳离子全部是H+的化合物
第二组
NaOH Ba(OH)2
Байду номын сангаас
NaOH ＝ OH— ＋ Na+ Ba(OH)2 ＝ 2OH— ＋ Ba2+
碱 电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物
第三组
K2SO4 NH4Cl
K2SO4 ＝ 2K＋ ＋ SO42－ NH4Cl ＝ NH4＋ ＋ Cl－
盐 电离时生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化 合物
三 电离方程式的书写
❖ 定义：用化学符号表示电解质电离成自由移动离子的过程。
1. 分析电离方程式
化学式
生成符号 阴离子
NaCl == Na+ + Cl-
阳离子
离子符号
2.书写步骤： (1)阴阳离子部分拆开写，但原子团不能拆，例如NO3-、SO42-、OH-、
NH4+、CO32-等不能拆。 (2)构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为系数。
写出下列物质的电离方程式，并找出你认为属于同一类的物质？
HCl Ba(OH)2
第一组 HCl
H2SO4
NaOH K2SO4
人教版课件《离子反应》PPT1
书写电离方程式应注意的问题：
➢ 式子左边写化学式且系数是1，式子右边写离子符号。
➢ 电离时所产生的原子团在电离过程中不能拆开，必须 作为一个整体写出。 ➢ 注意离子符号的写法。
AnRm的电离方程式为：AnRm=nAm ＋+mRn －
➢ 所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电 荷总数相等。
1.2 离子反应 第1课时 课件【新教材】人教版（2019）高 中化学 必修一 (共28 张PPT)
1.2 离子反应 第1课时 课件【新教材】人教版（2019）高 中化学 必修一 (共28 张PPT)
复习：
电解质 —在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物。
1
（酸、碱、盐、活泼的金属氧化物等）
非电解质 —在水溶液里和熔化状态下都不能导电化合物。 （CO、NO、SO2、NH3、酒精等）
相同点—化合物
不同点—本身能否电离产生离子
这是为什么呢？我们可以从物质的结构和它们 在水中溶解时所发生的变化进行分析。
2020/11/7
判断下列说法是否正确：
1、铜和NaOH溶液都能导电，所以它们属于电解 质。
错。注意: 电解质与非电解质是对化合物进行分类， 单质和混合物既不是电解质也不是非电解质
2、硫酸钡难溶于水，其水溶液几乎不导电，所 以硫酸钡不是电解质。
2020/11/7
小结
1、物质导电的必要条件——有自由移动
金属：自由移动的电子
的带电微粒。
溶液：自由移动的离子
2、电离：电解质在水溶液中或熔化状态下， 离解产生自由移动离子的过程。
3、电解质：在水溶液里或熔化状态下能导电 （即能电离）的化合物。
4、非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不 能导电（即不电离）的化合物。
人教化学必修1第二章第2节离子反应 (共17张PPT)优秀课件
”连接，弱电解质(包括弱 ”连接。
(2) 多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。 课堂练习：
1、H2S 3、BaSO4 5、H2SO4 7、Fe(OH)3 9、NaHCO3 11、Al（OH）3
2、NaOH
4、CH3COOH
6、Ca(OH)2 8、NH3·H2O
溶于水：
10、NaHSO4 熔融状态：
电解质： H2SO4、NaOH、BaSO4、NH3·H2O 非电解质：CO2、NH3 、SO2、C2H5OH(酒精) 强电解质：H2SO4、 NaOH、BaSO4
弱电解质： NH3·H2O
课堂巩固
判断正误
1．溶于水后能电离出H＋的化合物都是酸（ 错 ）
2．电离生成的阴离子全部为OH－的一定是碱（ 错
三.离子共存
离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用。
所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间
应；若离子之间
反应，则不能大量共存。
任何反
同一溶液中若离子间符合①_________②_________③___________ ④___________⑤___________⑥____________中任意一个条件， 就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。
水(H2O)
解 质
少数盐类
多数有机物
电 解 质
非 电 解
单 质
化 合 物
某些非金属氧化物和氢化物
质
既不是电解 质也不是非 电解质！
混 合 物物 纯质 净 物
思考： 1.请将下列物质按要求分类：H2SO4、 CO2、
NaOH、BaSO4、 NH3 、SO2、 NH3·H2O 、
C2H5OH (酒精) 、Cu、
人教化学必修1离子反应PPT(25页)
电解质必须是化合物！
人教化学必修1离子反应PPT(25页)
3.固态氯化钠不导电，所以说氯化钠不是电解质， 对吗？
固态氯化钠溶于水后，可以导电，电解质导电有 条件。 4.CaCO3，BaSO4，AgCl的水溶液几乎不能导电， 所以它们都不是电解质吗？
它们在熔融状态下可以导电，注意或字。
电解质取并集！
人教化学必修1离子反应PPT(25页)
1.蔗糖溶液不导电，所以说蔗糖溶液是非电解质，对吗？ 不对，蔗糖溶液是混合物，而非电解质必须是化合物。 2.氧气不能导电，那么它是非电解质吗？ 不是，氧气是单质，而非电解质必须是化合物。
非电解质必须是化合物！
人教化学必修1离子反应PPT(25页)
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NaHSO4 是一种酸式盐
请写出NaHCO3的电离方程式 × NaHCO3 = Na + + H + + CO32√ NaHCO3 = Na + + HCO3-盐
酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。 碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。 盐：电离时生成金属离子(NH4+)与酸根离子的化合物。
4.能导电的不一定全是电解质,电解质不一定都能导电。
经
验 之
5.酸、碱、盐、部分金属氧化物等一般都是电解质。
谈 如：H2SO4、HCl、HNO3、H3PO4、H2CO3、CH3COOH;
Ca(OH)2、NH3·H2O、Fe(OH)3; CaCO3 ;CaO;水
人教化学必修1离子反应PPT(25页)
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酸、碱、盐在水溶液中的电离
• 什么是电解质
一、电解质和非电解质：
人教化学必修1离子反应PPT(25页)
3.固态氯化钠不导电，所以说氯化钠不是电解质， 对吗？
固态氯化钠溶于水后，可以导电，电解质导电有 条件。 4.CaCO3，BaSO4，AgCl的水溶液几乎不能导电， 所以它们都不是电解质吗？
它们在熔融状态下可以导电，注意或字。
电解质取并集！
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1.蔗糖溶液不导电，所以说蔗糖溶液是非电解质，对吗？ 不对，蔗糖溶液是混合物，而非电解质必须是化合物。 2.氧气不能导电，那么它是非电解质吗？ 不是，氧气是单质，而非电解质必须是化合物。
非电解质必须是化合物！
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NaHSO4 是一种酸式盐
请写出NaHCO3的电离方程式 × NaHCO3 = Na + + H + + CO32√ NaHCO3 = Na + + HCO3-盐
酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。 碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。 盐：电离时生成金属离子(NH4+)与酸根离子的化合物。
4.能导电的不一定全是电解质,电解质不一定都能导电。
经
验 之
5.酸、碱、盐、部分金属氧化物等一般都是电解质。
谈 如：H2SO4、HCl、HNO3、H3PO4、H2CO3、CH3COOH;
Ca(OH)2、NH3·H2O、Fe(OH)3; CaCO3 ;CaO;水
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酸、碱、盐在水溶液中的电离
• 什么是电解质
一、电解质和非电解质：
人教版化学《离子反应》教学课件1
“适量”、“任意量”以及滴加顺序等对
反应方程式的影响。
高中化学必修1第二章 第二节离子反应(第3课时)(共11张P PT)
高中化学必修1第二章 第二节离子反应(第3课时)(共11张P PT)
5、离子共存问题的判断
应用
离子之间能否共存的问题实际上是离
子之间是否发生化学反应，若不发生反
应即可共存，若反应则不能共存。
也应相等。
(6)看反应物或产物的配比是否正确。如稀
H2SO4与Ba (OH)2溶液反应 不能写成H++OH-＋SO42-+Ba2+==BaSO4↓+H2O 应为2H++2OH-+SO42-＋Ba2+ ===BaSO4↓+2H2O (7)看是否符合题设条件及要求。如“过量”、
“少量”、“足量”、“等物质的量”、
(6)有酸式盐参加的某些反应。
常见的某些酸式盐的酸根有HSO4-、 HCO3-、HS-、HSO3-、H2PO4-、HPO42-，在这 些酸根中只有HSO4-一般写成H+和SO42-，其 它弱酸(或中强酸)的酸根一律不能拆。
高中化学必修1第二章 第二节离子反应(第3课时)(共11张P PT)
高中化学必修1第二章 第二节离子反应(第3课时)(共11张P PT)
离子反应在生活中的运用 1、鸡蛋怎样变成软壳蛋？其离子反应 方程式怎样书写？
2、在生活中治疗胃酸过多常用胃舒平 （Al2O3）还是用小苏打（NaHCO3）? 其离子反应方程式怎样书写？
布置作业
完成练习册上相应部分的练习； 复习本节内容，预习下节内容。
高中化学必修1第二章 第二节离子反应(第3课时)(共11张P PT)
人教版化学《离子反应》精美课件1
书写时仍用化学式表示的物质：
①难溶的物质：如 Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等。 ②难电离的物质：如CH3COOH、NH3·H2O、H2O等。 ③气体：如 H2S、CO2、SO2等。 ④单质：如 H2、Na、I2等。 ⑤氧化物：如 Na2O、Fe2O3等。 ⑥Ca(OH)2是微溶物，一般在反应物中存在于溶液中， 写成离子形式，而为生成物时一般是沉淀，写化学式。 澄清石灰水时改写成离子形式，石灰乳或消石灰时写 化学式。
△
2NH4Cl(固) + Ca(OH)2(固) == CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O (2)书写时应该改写成离子形式的物质：
易溶于水、易电离的强电解质： ①强酸：HCl、H2SO4、HNO3等； ②强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等。 ③可溶性盐(复习溶解性表)。
人教化学必修1第二章第2节离子反应 第2课时 (共27 张PPT)
实验 电解质在溶液间的反应实质是离子之间的反应 实质
离子反应如何进行呢？
NaCl BaCl2
CuSO4+BaCl2 = CuCl2+BaSO4↓
Cu2++SO42-+Ba2++2Cl- = Cu2++2Cl-+BaSO4↓
CuSO4 CuSO4
SO42-+ Ba2+ = BaSO4↓
一、离子反应及其发生的条件：
(4) SO42-：Ba2+、Pb2+、Hg+不溶，Ag+、Ca2+微溶。 (5) CO32-、SO32-、SiO32-、Pபைடு நூலகம்43-：
仅K+、Na+、NH4+溶。 (6) S2-： 仅K+、Na+、NH4+溶，其余不溶或不存 在，或遇水分解。
①难溶的物质：如 Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等。 ②难电离的物质：如CH3COOH、NH3·H2O、H2O等。 ③气体：如 H2S、CO2、SO2等。 ④单质：如 H2、Na、I2等。 ⑤氧化物：如 Na2O、Fe2O3等。 ⑥Ca(OH)2是微溶物，一般在反应物中存在于溶液中， 写成离子形式，而为生成物时一般是沉淀，写化学式。 澄清石灰水时改写成离子形式，石灰乳或消石灰时写 化学式。
△
2NH4Cl(固) + Ca(OH)2(固) == CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O (2)书写时应该改写成离子形式的物质：
易溶于水、易电离的强电解质： ①强酸：HCl、H2SO4、HNO3等； ②强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等。 ③可溶性盐(复习溶解性表)。
人教化学必修1第二章第2节离子反应 第2课时 (共27 张PPT)
实验 电解质在溶液间的反应实质是离子之间的反应 实质
离子反应如何进行呢？
NaCl BaCl2
CuSO4+BaCl2 = CuCl2+BaSO4↓
Cu2++SO42-+Ba2++2Cl- = Cu2++2Cl-+BaSO4↓
CuSO4 CuSO4
SO42-+ Ba2+ = BaSO4↓
一、离子反应及其发生的条件：
(4) SO42-：Ba2+、Pb2+、Hg+不溶，Ag+、Ca2+微溶。 (5) CO32-、SO32-、SiO32-、Pபைடு நூலகம்43-：
仅K+、Na+、NH4+溶。 (6) S2-： 仅K+、Na+、NH4+溶，其余不溶或不存 在，或遇水分解。
人教版化学《离子反应》教学课件1
强碱：KOH,NaOH,
Ba(OH)2,Ca(OH)2 活泼金属氧化物（熔融电
离： K2O,Na2O,CaO,MgO
• 弱电解质
弱酸：CH3COOH, H2CO3，HClO,HF, H2S,H3PO4,H2SO3 弱碱：NH3·H2O及不 溶性碱 极少数盐：HgCl2, Pb(CH3COO)2 水
人教版化学必修一2.2离子反应2
4、氢氧化铜溶于盐酸
Cu(OH)2 + 2H+ == Cu2+ + 2H2O
人教版化学必修一2.2离子反应2
人教版化学必修一2.2离子反应2
启示:
H是+由+酸O电H-离= 出H2来O表的明H+：和酸碱与电碱离发出生来中的和OH反-结应合的生实成质 了H2O。离子方程式不仅可表示一定物质间的某个 反应，而且可表示所有同一类型的离子反应。
H+ + HS-
⇌ HS- H+ + S2-
⇌ H2SO3 H+ + HSO3-
⇌ HSO3-
H+ + SO32-
HF ⇌ H+ + F-
⇌ H3PO4
H+ + HPO42-
⇌ H2PO4-
H+ + H2PO4-
⇌ HPO42-
H+ + PO43-
多元弱碱一步电离
⇌ Cu(OH)2
Cu2+ + 2OH-
H+ + OH- = H2O可以表示所有强酸与 强碱作用生成可溶性盐和水的中和反应。
人教版化学必修一2.2离子反应2
人教版化学必修一2.2离子反应2
Ba(OH)2,Ca(OH)2 活泼金属氧化物（熔融电
离： K2O,Na2O,CaO,MgO
• 弱电解质
弱酸：CH3COOH, H2CO3，HClO,HF, H2S,H3PO4,H2SO3 弱碱：NH3·H2O及不 溶性碱 极少数盐：HgCl2, Pb(CH3COO)2 水
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4、氢氧化铜溶于盐酸
Cu(OH)2 + 2H+ == Cu2+ + 2H2O
人教版化学必修一2.2离子反应2
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启示:
H是+由+酸O电H-离= 出H2来O表的明H+：和酸碱与电碱离发出生来中的和OH反-结应合的生实成质 了H2O。离子方程式不仅可表示一定物质间的某个 反应，而且可表示所有同一类型的离子反应。
H+ + HS-
⇌ HS- H+ + S2-
⇌ H2SO3 H+ + HSO3-
⇌ HSO3-
H+ + SO32-
HF ⇌ H+ + F-
⇌ H3PO4
H+ + HPO42-
⇌ H2PO4-
H+ + H2PO4-
⇌ HPO42-
H+ + PO43-
多元弱碱一步电离
⇌ Cu(OH)2
Cu2+ + 2OH-
H+ + OH- = H2O可以表示所有强酸与 强碱作用生成可溶性盐和水的中和反应。
人教版化学必修一2.2离子反应2
人教版化学必修一2.2离子反应2
人教版-离子反应ppt-演示课件1
2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl2.Br2+SO2+2H2O==2HBr+H2SO 4 Br2+SO2+2H2O==4H++2Br3.K+CSlOO432+-6HCl==3Cl2↑+KCl+3H2O
ClO3-+5Cl-+6H+==3Cl2↑+3H2O
人教版-离子反应ppt-演示课件1PPT- 精品课 件（实 用版）
2、电解质必须在水溶液里或熔化状态 下才能有自由移动的离子,才能导电。
3、单质既不是电解质也不是非电解质
电离方程式 写出下列物质的电离方程式
第一组 KCl Na2SO4 (NH4)2SO4
第二组 HCl H2SO4 HNO3
第三组 NaOH Ba(OH)2 KOH
二、强电解质和弱电解质：
强电解质：在水溶液里全部电离成离子的 电解质。
②可通过什么方法检验这些物质是否电 离？
小结：
1、酸、碱、盐的水溶液可以电离出自 由移动的离子。
2、可通过其水溶液是否导电来检验物 质是否电离出自由移动的离子
一、电解质和非电解质：
电解质：在水溶液里或熔融状态下能 够导电的化合物。
如：酸、碱、盐和水、活泼金属氧化物
非电解质：在水溶液里或熔融状态下 能够导电的化合物。
思考:NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合?
KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合？
人教版-化离学子必反修应一p2p.t2-离 演子 示反 课应 件1PPT-课精件品课(共件2（5张实PP用T)版）
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ClO3-+5Cl-+6H+==3Cl2↑+3H2O
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2、电解质必须在水溶液里或熔化状态 下才能有自由移动的离子,才能导电。
3、单质既不是电解质也不是非电解质
电离方程式 写出下列物质的电离方程式
第一组 KCl Na2SO4 (NH4)2SO4
第二组 HCl H2SO4 HNO3
第三组 NaOH Ba(OH)2 KOH
二、强电解质和弱电解质：
强电解质：在水溶液里全部电离成离子的 电解质。
②可通过什么方法检验这些物质是否电 离？
小结：
1、酸、碱、盐的水溶液可以电离出自 由移动的离子。
2、可通过其水溶液是否导电来检验物 质是否电离出自由移动的离子
一、电解质和非电解质：
电解质：在水溶液里或熔融状态下能 够导电的化合物。
如：酸、碱、盐和水、活泼金属氧化物
非电解质：在水溶液里或熔融状态下 能够导电的化合物。
思考:NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合?
KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合？
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Ag++Cl- AgCl↓来表示。 ( )
4.稀硫酸与 Ba(OH)2 溶液反应的离子方程式为 Ba2++SO42BaSO4↓。 ( ) 5.在酸性条件下,CO32-、Na+、SO42-、Ba2+能够大量共存。 ( ) 6.在溶液中与 Ag+能大量共存的常见阴离子只有 NO3- 。 ( ) 7.澄清透明溶液中,一定不存在 Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4- 。 ( ) 8.离子方程式中的 H+只能代表强酸。 ( )
第2课时 离子反应
-1-
1.通过实验探究认识离子反应及其发生的条件,培养科 学探究与创新意识。 2.会书写常见的离子方程式,并能进行正误判断,培养证 据推理与模型认知能力。 3.复习酸、碱、盐的溶解性,结合电解质知识,掌握常见 离子能否大量共存的判断方法,培养证据推理能力。
-2-
知识铺垫
必备知识
答案:1.√ 2.× 3.√ 4.× 5.× 6.√ 7.× 8.×
-9-
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
离子方程式的书写与正误判断 问题探究
1.BaCl2溶液与CuSO4溶液反应的实质是什么?
课堂篇素养提升
提示:Ba2+与 SO42-结合生成 BaSO4 沉淀。
-10-
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
③删——删去方程式两边不参加反应的离子,并将方程式化为最
简:SO42- +Ba2+=BaSO4↓。 ④查——检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是
否相等。
-5-
课前篇素养初探
知识铺垫
必备知识
(3)意义
①[思考与讨论]
正误判断
反应物 化学方程式
HCl+ NaOH HCl+ KOH H2SO4+ NaOH H2SO4+ KOH
课堂篇素养提升
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
深化拓展
1.离子之间反应的条件 同一溶液中,若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应, 离子之间便不能在溶液中大量共存。
(1)生成难溶物或微溶物。如 Ba2+与 CO32-、SO42-,Ag+与 Cl-,Fe3+、 Ca2+与 OH-等。
(2)生成气体或挥发性物质。如 NH4+与 OH-,H+与 CO32-、HCO3- 等。 (3)生成难电离物质。如 H+与 CH3COO-、CO32-、HCO3- 、S2-、HS-、 SO32-、HSO3- 等生成难电离的酸;OH-与 NH4+生成难电离的碱;H+与 OH-生成水等。
(1)a和b两溶液混合后发生反应的化学方程式为
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O; (2)a和c两溶液混合后发生反应的化学方程式为
H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓; (3)b和c两溶液混合不能(填“能”或“不能”)发生复分解反应,原因
是二者混合无气体、沉淀或水生成。
-3-
课前篇素养初探
解析:书写离子方程式时,要严格按照“写、拆、删、查”四个步骤 进行。在熟练之后,提倡直接写出离子方程式。在书写过程中,要 特别注意易溶、易电离的物质,如:HCl、H2SO4、HNO3、KOH、 Ba(OH)2、NaOH及钠盐、钾盐、硝酸盐等可溶性盐,要用离子符号 表示,而H2O、BaSO4、CaCO3、CO2、MgO等要用化学式表示。
-15-
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
课堂篇素养提升
(4)看质量及电荷是否守恒。
如 AgNO3 溶液与 Cu 反应,不能写成 Ag++Cu 2Ag++Cu Cu2++2Ag。
Cu2++Ag,而应写成
(5)看反应物或产物的配比是否正确。
如稀硫酸与 Ba(OH)2 溶液反应不能写成 H++OH-+SO42-+Ba2+ BaSO4↓+H2O,应写成 2H++2OH-+SO42-+Ba2+ BaSO4↓+2H2O。
(2)易电离 才能改写为离子形式,否则用化学式表示
两等—(1)离子方程式两边同种元素的原子个数相等 (2)离子方程式两边的电荷总数相等
两查—(1)检查是否漏写必要的反应条件 (2)检查各项是否都有公约数,若有则必须约去
-14-
课堂篇素养提升
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
2.“五看”法判断离子方程式正误 (1)看离子反应是否符合客观事实。 不可主观臆造产物及反应,如2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑就不符合客观 事实。
-19-
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
课堂篇素养提升
答案:C 解析:A处是澄清石灰水与稀盐酸的反应,离子方程式应为OH+H+=H2O,故A项错误;B处是澄清石灰水与氯化铜溶液的反应,离子 方程式应为2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓,故B项错误;C处是铁与氯化铜溶 液的反应,离子方程式应为Fe+Cu2+=Cu+Fe2+,故C项正确;D处是铁 与稀盐酸的反应,离子方程式应为Fe+2H+=Fe2++H2↑,故D项错误。
知识铺垫
必备知识
正误判断
一、离子反应 1.【实验1-3】
实验操作
分析
现 象
Na2SO4 和 BaCl2 的电 离方程式
混合前 两种溶 液中的 离子
混合后溶 液中的离 结论 子(恰好反 应)
有
Na+、Cl-没有
白
色 沉 淀 生
Na2SO4=2
Na++SO42BaCl2=Ba2+ +2Cl-
Na+、 SO42-; Ba2+、Cl-
-16-
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
归纳总结(1)可拆为离子的物质
①强酸:HCl、H2SO4、HNO3等。 ②强碱:NaOH、KOH、Ba(OH)2等。 ③可溶性盐:NaCl、Na2SO4、NH4Cl等。 (2)不可拆为离子的物质
①单质:Cl2、Fe、Na等。 ②氧化物:Na2O、CaO、CO2等。 ③弱酸:H2CO3、CH3COOH、HClO、HF、H2S等。 ④弱碱:NH3·H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2等。 ⑤难溶物:AgCl、CaCO3、BaCO3等。 ⑥水。
必备知识
正误判断
判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。
1.CuSO4 溶液与 BaCl2 溶液反应,实质上是 SO42-和 Ba2+生成 BaSO4 的反应。 ( )
2.CaCO3 与 HCl 溶液反应的离子方程式为 CO32-+2H+ H2O+CO2↑。 ( )
3.AgNO3 溶液与 NaCl 溶液反应和 AgNO3 溶液与盐酸反应都可用
课堂篇素养提升
-17-
课堂篇素养提升
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
素能应用
典例1写出下列反应的离子方程式。
(1)KOH溶液和HCl溶液反应: ;
(2)Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应: ; (3)Na2CO3溶液和HNO3溶液反应: 。 答案:(1)OH-+H+=H2O (2)Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O (3)CO32-+2H+=CO2↑+H2O
2.判断下列离子方程式的正误,并指出错误的原因。
(1)盐酸与 Cu(OH)2 反应:H++OH-
H2O(
)
(2)CuO 溶于盐酸:O2-+2H+
H2O(
)
(3)Na2CO3 溶液与稀硫酸反应:Na2CO3+2H+
2Na++CO2↑+H2O(
)
(4)CuSO4 溶液与 Ba(OH)2 溶液反应:Cu2++2OH-
(填序号,下
同)。
(2)在碱性条件下,一定不能大量共存的有
。
(3)在无色溶液中,一定不能大量共存的有
。
(4)在含有 Ba2+的溶液中,一定不能大量共存的有
。
提示:(1)④⑤⑥ (2)③⑥⑧⑨⑩ (3)⑧
(4)②⑤
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-21-
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(6)错误,HCO3- 为弱酸酸式酸根离子,不能拆成 H+和 CO32-。 (7)错误,Fe 与盐酸反应生成 Fe2+。 (8)错误,反应前后电荷不守恒。
-13-
课堂篇素养提升
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
深化拓展 1.离子方程式书写的核心 在书写离子方程式时要从“两易”“两等”和“两查”入手: 两易—(1)易溶 同时满足两个条件的物质
-20-
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课堂篇素养提升
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
离子共存的判断 问题探究
现有离子:①Cl- ②SO42- ③H+
⑤CO32- ⑥HCO3- ⑦Na+ ⑧Cu2+
Ba2+
4.稀硫酸与 Ba(OH)2 溶液反应的离子方程式为 Ba2++SO42BaSO4↓。 ( ) 5.在酸性条件下,CO32-、Na+、SO42-、Ba2+能够大量共存。 ( ) 6.在溶液中与 Ag+能大量共存的常见阴离子只有 NO3- 。 ( ) 7.澄清透明溶液中,一定不存在 Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4- 。 ( ) 8.离子方程式中的 H+只能代表强酸。 ( )
第2课时 离子反应
-1-
1.通过实验探究认识离子反应及其发生的条件,培养科 学探究与创新意识。 2.会书写常见的离子方程式,并能进行正误判断,培养证 据推理与模型认知能力。 3.复习酸、碱、盐的溶解性,结合电解质知识,掌握常见 离子能否大量共存的判断方法,培养证据推理能力。
-2-
知识铺垫
必备知识
答案:1.√ 2.× 3.√ 4.× 5.× 6.√ 7.× 8.×
-9-
探究一
探究二
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离子方程式的书写与正误判断 问题探究
1.BaCl2溶液与CuSO4溶液反应的实质是什么?
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提示:Ba2+与 SO42-结合生成 BaSO4 沉淀。
-10-
探究一
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③删——删去方程式两边不参加反应的离子,并将方程式化为最
简:SO42- +Ba2+=BaSO4↓。 ④查——检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是
否相等。
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必备知识
(3)意义
①[思考与讨论]
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反应物 化学方程式
HCl+ NaOH HCl+ KOH H2SO4+ NaOH H2SO4+ KOH
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深化拓展
1.离子之间反应的条件 同一溶液中,若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应, 离子之间便不能在溶液中大量共存。
(1)生成难溶物或微溶物。如 Ba2+与 CO32-、SO42-,Ag+与 Cl-,Fe3+、 Ca2+与 OH-等。
(2)生成气体或挥发性物质。如 NH4+与 OH-,H+与 CO32-、HCO3- 等。 (3)生成难电离物质。如 H+与 CH3COO-、CO32-、HCO3- 、S2-、HS-、 SO32-、HSO3- 等生成难电离的酸;OH-与 NH4+生成难电离的碱;H+与 OH-生成水等。
(1)a和b两溶液混合后发生反应的化学方程式为
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O; (2)a和c两溶液混合后发生反应的化学方程式为
H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓; (3)b和c两溶液混合不能(填“能”或“不能”)发生复分解反应,原因
是二者混合无气体、沉淀或水生成。
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解析:书写离子方程式时,要严格按照“写、拆、删、查”四个步骤 进行。在熟练之后,提倡直接写出离子方程式。在书写过程中,要 特别注意易溶、易电离的物质,如:HCl、H2SO4、HNO3、KOH、 Ba(OH)2、NaOH及钠盐、钾盐、硝酸盐等可溶性盐,要用离子符号 表示,而H2O、BaSO4、CaCO3、CO2、MgO等要用化学式表示。
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探究一
探究二
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(4)看质量及电荷是否守恒。
如 AgNO3 溶液与 Cu 反应,不能写成 Ag++Cu 2Ag++Cu Cu2++2Ag。
Cu2++Ag,而应写成
(5)看反应物或产物的配比是否正确。
如稀硫酸与 Ba(OH)2 溶液反应不能写成 H++OH-+SO42-+Ba2+ BaSO4↓+H2O,应写成 2H++2OH-+SO42-+Ba2+ BaSO4↓+2H2O。
(2)易电离 才能改写为离子形式,否则用化学式表示
两等—(1)离子方程式两边同种元素的原子个数相等 (2)离子方程式两边的电荷总数相等
两查—(1)检查是否漏写必要的反应条件 (2)检查各项是否都有公约数,若有则必须约去
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2.“五看”法判断离子方程式正误 (1)看离子反应是否符合客观事实。 不可主观臆造产物及反应,如2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑就不符合客观 事实。
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答案:C 解析:A处是澄清石灰水与稀盐酸的反应,离子方程式应为OH+H+=H2O,故A项错误;B处是澄清石灰水与氯化铜溶液的反应,离子 方程式应为2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓,故B项错误;C处是铁与氯化铜溶 液的反应,离子方程式应为Fe+Cu2+=Cu+Fe2+,故C项正确;D处是铁 与稀盐酸的反应,离子方程式应为Fe+2H+=Fe2++H2↑,故D项错误。
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必备知识
正误判断
一、离子反应 1.【实验1-3】
实验操作
分析
现 象
Na2SO4 和 BaCl2 的电 离方程式
混合前 两种溶 液中的 离子
混合后溶 液中的离 结论 子(恰好反 应)
有
Na+、Cl-没有
白
色 沉 淀 生
Na2SO4=2
Na++SO42BaCl2=Ba2+ +2Cl-
Na+、 SO42-; Ba2+、Cl-
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归纳总结(1)可拆为离子的物质
①强酸:HCl、H2SO4、HNO3等。 ②强碱:NaOH、KOH、Ba(OH)2等。 ③可溶性盐:NaCl、Na2SO4、NH4Cl等。 (2)不可拆为离子的物质
①单质:Cl2、Fe、Na等。 ②氧化物:Na2O、CaO、CO2等。 ③弱酸:H2CO3、CH3COOH、HClO、HF、H2S等。 ④弱碱:NH3·H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2等。 ⑤难溶物:AgCl、CaCO3、BaCO3等。 ⑥水。
必备知识
正误判断
判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。
1.CuSO4 溶液与 BaCl2 溶液反应,实质上是 SO42-和 Ba2+生成 BaSO4 的反应。 ( )
2.CaCO3 与 HCl 溶液反应的离子方程式为 CO32-+2H+ H2O+CO2↑。 ( )
3.AgNO3 溶液与 NaCl 溶液反应和 AgNO3 溶液与盐酸反应都可用
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探究一
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素能应用
典例1写出下列反应的离子方程式。
(1)KOH溶液和HCl溶液反应: ;
(2)Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应: ; (3)Na2CO3溶液和HNO3溶液反应: 。 答案:(1)OH-+H+=H2O (2)Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O (3)CO32-+2H+=CO2↑+H2O
2.判断下列离子方程式的正误,并指出错误的原因。
(1)盐酸与 Cu(OH)2 反应:H++OH-
H2O(
)
(2)CuO 溶于盐酸:O2-+2H+
H2O(
)
(3)Na2CO3 溶液与稀硫酸反应:Na2CO3+2H+
2Na++CO2↑+H2O(
)
(4)CuSO4 溶液与 Ba(OH)2 溶液反应:Cu2++2OH-
(填序号,下
同)。
(2)在碱性条件下,一定不能大量共存的有
。
(3)在无色溶液中,一定不能大量共存的有
。
(4)在含有 Ba2+的溶液中,一定不能大量共存的有
。
提示:(1)④⑤⑥ (2)③⑥⑧⑨⑩ (3)⑧
(4)②⑤
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(6)错误,HCO3- 为弱酸酸式酸根离子,不能拆成 H+和 CO32-。 (7)错误,Fe 与盐酸反应生成 Fe2+。 (8)错误,反应前后电荷不守恒。
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深化拓展 1.离子方程式书写的核心 在书写离子方程式时要从“两易”“两等”和“两查”入手: 两易—(1)易溶 同时满足两个条件的物质
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素养脉络
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离子共存的判断 问题探究
现有离子:①Cl- ②SO42- ③H+
⑤CO32- ⑥HCO3- ⑦Na+ ⑧Cu2+
Ba2+