第三节 盐类的水解(第三课时)
第三节 盐类的水解第3课时 电解质溶液中微粒间的关系
第三节盐类的水解第3课时电解质溶液中微粒间的关系1．在0.1 mol·L－1 Na2S溶液中，下列关系不正确的是()A．c(Na＋)＝2c(HS－)＋2c(S2－)＋c(H2S)B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)C．c(Na＋)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)D．c(OH－)＝c(HS－)＋c(H＋)＋2c(H2S)答案A解析A项不符合元素质量守恒，应为c(Na＋)＝2c(HS－)＋2c(S2－)＋2c(H2S)；B项符合电荷守恒；C项，S2－＋H2O HS－＋OH－，HS－＋H2O H2S＋OH－，故C项正确；D项符合质子守恒。
2．已知0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液的pH＝4，则溶液中各粒子的浓度关系不正确的是()A．c(SO2－3)>c(H2SO3)B．c(Na＋)>c(HSO－3)>c(H＋)>c(SO2－3)>c(OH－)C．c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋2c(SO2－3)＋c(HSO－3)D．c(Na＋)＝c(HSO－3)＋c(H2SO3)＋2c(SO2－3)答案D解析由“0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液的pH＝4”可知，HSO－3的电离程度大于水解程度，所以c(SO2－3)>c(H2SO3)，A项正确；HSO－3部分电离，且电离程度大于水解程度，则溶液中离子浓度：c(Na ＋)>c(HSO－3)>c(H＋)>c(SO2－3)>c(OH－)，B项正确；根据元素质量守恒，溶液中存在：c(Na＋)＝c(HSO－3)＋c(H2SO3)＋c(SO2－3)，根据电荷守恒，溶液中存在：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HSO－3)＋c(OH－)＋2c(SO2－3)，C项正确、D项错误。
3．下列物质所配成的0.1 mol·L－1溶液中，离子浓度由大到小顺序排列正确的是()A．NH4Cl：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH＋4)＞c(OH－)B．Na2CO3：c(Na＋)＞c(CO2－3)＞c(HCO－3)＞c(OH－)＞c(H＋)C．NaHCO3：c(Na＋)＞c(CO2－3)＞c(HCO－3)＞c(OH－)＞c(H＋)D．(NH4)2SO4：c(NH＋4)＞c(SO2－4)＞c(H＋)＞c(OH－)答案D解析氯化铵是强酸弱碱盐，NH＋4水解导致溶液呈酸性：NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋，所以c(H＋)＞c(OH －)，NH＋4水解而氯离子不水解，所以c(Cl－)＞c(NH＋4)，因为NH＋4水解程度是微弱的，所以c(NH＋4)＞c(H＋)，因此NH4Cl溶液中离子浓度的大小顺序是：c(Cl－)＞c(NH＋4)＞c(H＋)＞c(OH－)，故A错误；在Na2CO3溶液中，CO2－3部分水解，溶液呈碱性，所以c(OH－)＞c(H＋)，又因为钠离子不水解，所以c(Na＋)＞c(CO2－3)，因为CO2－3水解程度是微弱的，所以c(CO2－3)＞c(HCO－3)，根据CO2－3的两步水解反应方程式：CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－、HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－，因第一步水解生成的HCO－3还要发生第二步水解，造成HCO－3浓度减小而OH－浓度增加，再加上水电离出的OH－，所以c(OH－)＞c(HCO－3)，综上所述，在Na2CO3溶液中，离子浓度的大小顺序是：c(Na＋)＞c(CO2－3)＞c(OH－)＞c(HCO－3)＞c(H＋)，故B错误；在NaHCO3溶液中，HCO－3仅有少量电离，所以溶液中c(HCO－3)＞c(CO2－3)，故C错误；在(NH4)2SO4溶液中，铵根离子部分水解，溶液显酸性，则c(H＋)＞c(OH－)，又因为水解程度微弱，所以c(NH＋4)＞c(SO2－4)，则溶液中离子浓度大小顺序是c(NH＋4)＞c(SO2－4)＞c(H＋)＞c(OH－)，所以D正确。
3.3《盐类的水解》导学案 第三课时
第三节《盐类的水解》导学案第三课时【学习目标】1.了解溶液中存在的几个守恒关系；2.会比较溶液中离子浓度大小的关系；3.能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用，利用盐类水解的原理解释盐类水解在生产、生活中的应用。
【学习重难点】利用盐类水解的原理解释盐类水解在生产、生活中的应用一、【旧知回顾】++①NaCl ②CH3COONa ③NH4Cl ④AlCl3⑤Na2SiO3⑥Ba(OH)2⑦Na2CO3⑧NaHSO4⑨NaOH⑩H2SO43、物质的量浓度相同的三种钠盐，NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（）A、HX、HZ、HYB、HZ、HY、HXC、HX、HY、HZD、HY、HZ、HX4、相同物质的量浓度的下列铵盐中，c(NH4+)最大的是（）A、NH3·H2OB、NH4HSO4C、NH4NO3D、CH3COONH4 二、【学习新知】合作探究1、水解平衡中的三个守衡关系CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH CH3COO—+ H2O CH3COOH + OH－以醋酸钠溶液为例说明：（填 > , < ,=）溶液呈电中性，所以溶液中n（正电荷）= n（负电荷）即：n（Na+）＋ n（H+） n（CH3COO—）+ n（OH－）两边同时除以体积即：电荷守恒：c（Na+）＋c（H+）＝c（CH3COO—）+ c（OH－）CH3COONa固体中，n(Na+) n(CH3COO—)但在CH3COONa溶液中，因为CH3COO—水解，所以n(Na+) n(CH3COO—) 即c(Na+) c(CH3COO—)；根据CH3COONa固体中，n(Na+) n(CH3COO—) 所以该溶液中n(Na+) n(CH3COO—) + n（CH3COOH），两边同时除以体积即：物料守恒：c（CH3COOH）+ c（CH3COO—）＝c（Na+）将上述两式相加得到以下关系：质子守恒：c（OH－）= c（H+）+ c（CH3COOH）质子守恒：根据水电离出的c（OH－）= c（H+），溶液中的H+或OH－虽与其他离子结合而以不同的形式存在，但其总量相同，写出下列溶液中的三种守衡关系。
3.3.3盐类水解的影响因素及水解平衡常数课件高二上学期化学人教版选择性必修1
Fe3+＋3H2O 黄色
Fe(OH)3＋3H+ （酸性） 红褐色
实验探究：影响FeCl3水解平衡的因素： FeCl3水解的离子方程式：Fe3＋＋3H2O ⇋Fe(OH)3＋3H＋
影响因素
实验步骤
实验现象
盐的浓度 加入FeCl3固体，再 测溶液pH
加盐酸后，测溶液
溶液的
的pH
酸碱度 加入少量NaOH溶
余0.001
等 CH3COONa 浓
Kh= 10-9
<
水解
以电离为主
度 CH3COOH
K(CH3COOH)=10-5 电离 (溶液显酸性)
注：对于等量混合的弱酸与其强碱盐的体系，可根据Ka和Kh的相对大小判断
溶液的酸碱性；（弱碱与其强酸盐也适用） 常见的等浓度CH3COOH + CH3COONa及NH3 . H2O+NH4Cl都是以电离为主， 而N + NaCN是以水解为主，溶液显碱性。
的措施是
A.加热
B.通入HCl气体
C.加入少量Na2SO4(s) √D.加入NaCl溶液
交流讨论：
请写出水溶液中CH3COONa水解反应离子方程式：
该可逆反应符合勒夏特列原理，试写出该反应平衡常数( Kh )的
表达式 盐的水解常数
Kh＝
c(CH3COOH)·c(OH－) c(CH3COO－)
[课本P75---资料卡片] 盐的水解常数Kh
实验操作：若向0.1 mol/L FeCl3溶液中加水稀释至原来的10倍，pH？
二、影响盐类水解的主要因素
水解平衡
Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
改变条件
盐类的水解ppt课件
越弱越水解
一、盐类的水解
弱酸阴离子
1、概念
或弱碱阳离子
在水溶液中，盐电离出来的离子跟水电离出来的 H+或 OH- 结合生成
弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
弱酸或 弱碱
碱性
酸性
中性
碱性
酸性
c(H+)和 c(OH-)的 相对大小
c(H+) ＝
c(OH-)
c(H+) <
c(OH-)
c(H+) >
c(OH-)
c(H+) ＝
c(OH-)
c(H+) <
c(OH-)
c(H+) >
c(OH-)
谁强显谁性
同强显中性
任务二：探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因
1、分析NH4Cl溶液呈ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ性的原因
HCO3– + OH–
第二步水解： HCO3– + H2O
H2CO3 + OH– 第二步水解程度很小
平衡时溶液中H2CO3 的浓度很小，不会放出CO2 气体
任务三：盐类水解的离子方程式
5、离子方程式
（3）多元弱碱阳离子 多元弱碱的阳离子水解较复杂，按一步水解处理。 多元强Fe酸Cl弱3水碱解盐的离子方程式：
NH4Cl = Cl- + NH4+
+
H2O
H+ + OH-
平衡向右移动
NH3· H2O
水的电离平衡正向移动，当达到平衡时溶液中c(H＋) ＞c(OH－)，溶液呈酸性。
第三节 盐类的水解(课时3、4)精品教学案
第三节盐类的水解（课时3、4）四、盐类的水解规律：（水解规律）（无弱不水解）有弱才水解，都弱双水解，越弱越水解（都强显中性）谁强显谁性。
注意：①有弱还要看溶不溶，不溶也不一定不水解。
（如MgCO3也水解，但是FeS不水解。
）②中和反应一般是完全进行的，所以有弱电解质参与的中和反应的逆反应，其水解反应程度很小，用可逆符号。
③谁强显谁性，都强不水解显中性，都弱看水解的相对强弱。
④多元弱酸的酸式酸根看电离与水解的相对强弱。
（HSO3—和H2PO4—，电离程度>水解程度，所以NaHSO3和Na H2PO4的水溶液呈酸性，其他弱酸的酸式盐一般水溶液呈碱性）例题:将0.05mol下列物质置于500mL水中，充分搅拌后，溶液中阴离子数目最多的是（）A、NH4BrB、K2SO4C、Na2SD、Mg(OH)2五、影响因素（1）内因—（2）外因：例：以FeCl3水解为例：FeCl3水解离子方程式练习：CH3COONa的水解水解离子方程式推广：①浓度：增大盐的浓度，水解平衡向移动，但水解程度。
道理与化学平衡相似，增大某反应物浓度，平衡向移动，但该反应物转化率一般要。
减小盐的浓度（加水稀释），平衡向移动。
如CO32－+H2O HCO3－+OH－，加水稀释c(HCO3－)、c(OH－)均。
故盐的浓度越大，水解程度，但对应的离子浓度。
溶液的酸碱性：对于水解呈酸性的溶液加酸水解，加碱水解。
对于水解呈碱性的溶液加酸水解，加碱水解。
（填促进、抑制）（如a、FeCl3溶液在配制时加入盐酸，抑制其水解。
b、等物质的量浓度的NH4HSO4和NH4Cl溶液，c(NH4+)显然是NH4HSO4大于NH4Cl。
）②温度：温度越高，水解程度。
因盐类水解是中和反应的，中和反应均为放热反应，水解反应一定。
（如制备Fe (OH)3胶体利用了温度对盐类水解的影响。
）③同种元素阳离子的化合价——价高者解程度更大，如Fe3+>Fe2+习题：1．在6份0.01mol/L氨水中分别加入下列各物质：A．浓氨水B．纯水C．少量K2CO3D．少量H2SO4 E．少量NaOH固体F．少量Al2(SO4)3固体（1）能使c(OH—)减小、c(NH4+)增大的是_______（2）能使c(OH—)增大、c(NH4+)减小的是_______（3）能使c(OH—)和c(NH4+)都增大的是_________（4）能使c(OH—)和c(NH4+)都减小的是_________2．有四种一元酸HA、HB、HC、HD，相同物质的量浓度的NaD和NaB溶液的pH，前者比后者大，NaA溶液呈中性，1mol/L的KC溶液遇酚酞试液呈红色；同体积、同物质的量浓度的HB、HC用样的装置分别作导电性试验，发现后者的灯泡比前者亮，则这四种酸的酸性由强到弱的顺序为_____________________。
第三课时 盐类水解的应用
某碱的强酸盐水溶液呈
酸、碱是弱电解质的判断方法
• 1、已知浓度的酸碱实际电离出的H+、 OH-的浓度比对应浓度同元强酸、强碱 电离出的H+、OH-少
• 2、已知浓度的酸碱的实测PH值比对 应浓度同元强酸、强碱的PH酸大碱小 • 3、对强盐溶液不呈中性 • 4、稀释10n倍，PH变化小于 n
B. Al3+、Cl-、HCO3-、Na+ C. Fe2+、 NO3-、SO42-、H+
D. NH4+、 Na+、 Cl-、 HCO3-
②泡沫灭火器的原理
Al2(SO4)3 + 6NaHCO3 = 2Al(OH)3 ↓+ 6CO2↑ + 3Na2SO4
5、选择制备盐的途径时，需考虑 盐的水解。
如制备 Al2S3 、 Mg3N2 时，因无法在溶液中 制取，会完全水解，只能由干法直接反应 制取。
9、Mg、Zn等较活泼金属及某些难溶碱、 盐溶于强酸弱碱盐溶液中产生H2。
练1. 在NH4Cl饱和溶液中加入Mg条，观察
到有气泡产生，点燃有爆鸣声，此气体 是 ，产生该气体的原因是 （离子方程式表示），微热后，能放出有 刺激性气味的气体，它能使湿润的红色石 蕊试纸变蓝，该气体是 ，产生该气体 的原因是 ，总的离子方程式 是 。
（四）盐类水解的应用
1、判断盐溶液的酸碱性 如：硫酸铵溶液： 显酸性 显碱性 氟化钠溶液： 强碱酸式盐 (1) 强酸酸式盐只电离，不水解，一定显酸性。 如：HSO4(2) 弱酸酸式盐既电离又水解。 电离强于水解，显酸性，如 H2PO4-、HSO3水解强于电离，显碱性，如 HCO3-、 HPO42-
将溶液经蒸干、灼烧最终所得物质填入下表
3.3.3 盐类水解的应用(课件)高二化学(人教版2019选择性必修1)
盐类水解的应用
6.日常生活中的应用
②盐作净化剂的原理：明矾、FeCl3 等
Al 3+ + 3H2O
Al(OH)3 (胶体) + 3H + 本身无毒，胶体可吸附不溶性杂质，
Fe 3+ + 3H2O
Fe (OH)3 (胶体) + 3H + 起到净水作用。
③某些化肥的使用使土壤酸碱性变化
(NH4)2SO4（硫铵） K2CO3（草木灰）
3.某些无水盐的制取
如何由FeCl3·6H2O得到纯净的FeCl3，设计了如下实验装置。
请分析，通入干燥的HCl气流的目的？
FeCl3·6H2O HCl
干燥的HCl气流带走水蒸气， 抑制FeCl3的水解
NaOH
盐类水解的应用
4.胶体的制取
制取Fe(OH)3胶体的离子方程式： Fe3＋＋3H2O ==△===Fe(OH)3(胶体)＋3H＋
盐类水解的应用
1.易水解盐溶液的配制与保存：
Fe3+ + 3H2O
Fe(OH)3 + 3H+ Fe2+ + 3H2O
Fe(OH)2 + 2H+
(1将)配Fe制ClF3晶eC体l3溶溶液于：较浓的盐酸中，再加水稀释到所需的浓度
；
(2)保存 FeCl2溶液：加少量 稀盐酸和Fe粉 ； (3)保存 FeSO4溶液：加少量稀硫酸和Fe粉 ；
5.判定离子能否大量共存
Al3+ 与 AlO2–
Al 3+ + 3AlO2 – + 6H2O＝Al(OH)3↓
Al3+ 与 HCO3–
Al 3+ + 3HCO3 –＝Al(OH)3 + 3CO2 ↓
第三节盐类的水解考点(三)溶液中粒子浓度的大小比较课件新高考化学一轮复习
2．水解理论——弱电解质离子的水解是微弱的
(1)弱电解质离子的水解是微弱的(水解相互促进的除外)，但由于水的电离，
故水解后酸性溶液中 c(H＋)或碱性溶液中 c(OH－)总是大于水解产生的弱电解
质溶液的浓度。
如 NH4Cl 溶液中：NH＋ 4 、Cl－、NH3·H2O、H＋的浓度大小关系是 c(Cl－)> c(NH＋ 4 )>c(H＋)>c(NH3·H2O)。 (2)多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，其主要是第一步水解。
答案：C
2．(2021 年 1 月新高考 8 省联考·湖北卷)25 ℃时，按下表配制两份溶液。
一元弱酸溶液 加入的 NaOH 溶液 混合后所得溶液
HA 10.0 mL 0．20 mol·L－1
5.0 mL 0．20 mol·L－1
溶液Ⅰ pH＝5.0
HB 10.0 mL 0．20 mol·L－1
5.0 mL 0．20 mol·L－1
℃,加热至110～120
℃时失去结晶水变成无水氯化钴,故CoCl2·6H2O常用减压烘干法烘干,原因是降低烘干3温度,防止产品熔化或分解失去结晶水变
为正极,正极上Cu2+得电子生成Cu,电极反应为Cu2++2e-====Cu,故C正确;电池从
【解析】本题主要考查化学与药品之间的关系,侧重考查学生对基础知识的认知能力。乙醇和水均含有羟基,二者能互溶,A项正确;NaClO具有较强的氧化性,通过氧化灭活病毒,B项正
解析：A 项，H2S 是二元弱酸，在溶液中抑制水的电离，室温下向 25.00 mL 0.100 0 mol·L－1H2S 溶液中逐滴滴入 NaOH 溶液，H2S 与 NaOH 反应生成的 NaHS、 Na2S 均会发生水解，促进水的电离，溶液中水的电离程度不断增大，当 H2S 完 全反应后，再滴入 NaOH 溶液，则过量的 NaOH 抑制水的电离，水的电离程度 又逐渐减小，错误；B 项，c(Na＋)＝c(总)时溶液中溶质为 NaHS，室温下 NaHS 的水解常数 Kh＝KKW a1≈1.1×10－7>Ka2＝1.1×10－12，溶液中 HS－的水解程度大于其 电离程度，则 c(H2S)>c(S2－)，错误；C 项，由 B 项可知 NaHS 溶液中 HS－的水 解程度大于其电离程度，所以溶质仅为 NaHS 的溶液呈碱性，pH＝7 的溶液为 H2S 与 NaHS 的混合溶液，HS－发生微弱电离，则溶液中 c(HS－)>c(S2－)，错误；
3盐类的水解ppt课件
A．④>①=②>③
B．①>④>②>③
C．④>①>③>②
D．④>②>①>③
课堂小结
谢谢观看
THANKS
CH3COO- + H2O ⇌ CH3COOH + OH-
电离程度： CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3水解程度： CH3COO-＜HCO3-＜CN-＜CO32-
ClO- + H2O ⇌ HClO + OH-
课堂学习
盐类的水解
酸式盐的水溶液中存在哪些平衡，酸碱性如何判断？
1. 强酸的酸式盐只有电离而无水解，则呈酸性(例如 NaHSO4)；
课堂学习
盐类的水解
盐类的水解属于可逆反应吗？ 双水解属于可逆反应吗？ 可逆反应具有什么样的特点？
你能写出下面两个反应的平衡常数吗？
NH4+ + H2O ⇌ NH3·H2O + H+ CH3COO- + H2O ⇌ CH3COOH + OH-
课堂学习
盐类的水解
对于醋酸钠溶液来说，溶液中除了存在水 解平衡以外，是否存在着其它平衡？其平 衡常数之间是否存在着一定关系？
课堂学习
盐类的水解
溶液呈酸性、碱性还是中性，取决于溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大 小。那么是什么原因造成不同类型的盐溶液中c(H+)和c(OH-)相对大 小的差异呢？
盐的类型
强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐
盐溶液酸碱性
中性
酸性
碱性
c(H+)和c(OH-)的 相对大小
c(H+)=c(OH-)
NH4+ + OH- ⇌ NH3·H2O
第三节 盐类的水解(第二、三课时)
14
5.在下列各组离子中，能大量共存的是（
A. Ag+、NO3-、Cl-、K+
B. Al3+、Cl-、HCO3-、Na+
D
）
C. Fe2+、 NO3-、SO42-、H+
D. NH4+、 Na+、 Cl-、 HCO3离子不能共存： （1）生成气体，沉淀，弱电解质（弱酸，弱碱，水） （2）发生氧化还原反应 （3）发生“完全双水解”
10
铅容器或塑料瓶 保存NH4F溶液 ： NH4++F-+H2O 玻璃瓶中！ HF+NH3· H2O,不能存放在
强碱弱酸盐（如CH3COONa）溶液 ：
不能用玻璃塞，要用橡皮塞。
11
4、用盐作净水剂（铝盐、铁盐） 铝盐，如明矾 ：KAl(SO4)2· 12H2O
Al 3+ + 3H2O Al(OH)3 (胶体) + 3H +
正盐的水解程度 > 酸式盐的水解程度
4
相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比， NaCN溶液的pH较大，则下列关于同温、同 体积、同浓度的HCN和HClO的说法中正确 的是(
D
)
A．酸的强弱：HCN>HClO
B．pH：HClO>HCN
C．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH
的物质的量：HClO>HCN
强酸弱碱盐 Kh=
Kw Kb
Kh数值越大， 水解趋势越大。
表明：弱酸或弱碱的电离常数越小（越 弱），其所生成的盐水解的程度就越大。
20
7、利用盐类水解除杂
如： MgCl2溶液中混有Fe3+，可加入 调节 溶液pH，使得 Fe3+转变成Fe(OH)3 而除去。 Mg(OH)2、 MgO、MgCO3、Mg
第3章第3节第3课时 水解平衡常数
2－
c(HPO4 )c( H ) K2 － c(H 2 PO4 )
2－
Kh2
c(H 2 PO4 )c(OH － ) K w 2－ K2 c(HPO4 )
－
HPO42－ PO43－ + H+
H2PO4－+H2O H3PO4+OH－
Kh＝
Kw K2
1 1014 ＝ 6.3 108 ＝1.6×10－7
K3＝4.2×10－13
有：Kh＞K3
故溶液呈碱性。
合作探究
2.弱酸酸式盐溶液根据组成的不同，可能呈酸性或碱性。试 根据上述水解常数与电离常数的关系，推论弱酸酸式盐溶液 的酸碱性与电离常数的关系。
NaHCO3溶液
H2CO3电离常数：
合作探究
当Kh＞K2
Kh
当Kh＜K2
Kw K1 K w ＜ K2 K1
Kw ＞ K2 K1
有Kw＞K1· K2 呈碱性 有Kw＜K1· K2 呈酸性
【练习】判断NaHSO3溶液的酸碱性。
已知：H2SO3的电离常数，K1=1.5×10－2、K2 = 1.0×10－7。 K1· K2＝1.5×10－2×1.0×10－7＝1.5×10－9＞Kw 故溶液呈酸性。
合作探究
3.弱酸弱碱盐溶液根据组成不同，可能呈中性，也可能呈酸 性或碱性。试根据水解常数与电离常数的关系，推论弱酸弱 碱盐(NH4)2CO3溶液的酸碱性。 (NH4)2CO3
水解 水解
NH4++H2O ═ NH3· H2O+ H+ CO32－ + H2O ═ HCO3－+ OH－
第三节 盐类的水解(三)
（第三课时）
水解平衡的影响因素
复习
1. 化学平衡的特征 2. 化学平衡的影响因素 3. 弱电解质电离平衡的影响因素 4. 水的电离平衡的影响因素 新课学习：盐类的水解是可逆过程 存在盐类水解方面的平衡
四、盐的水解平衡的影响因素
1、内因： 盐本身的性质。 （越弱越水解，酸碱性越强）
练习3.醋酸钠溶液水解反应 CH3COO–+H2O CH3COOH+OH– 达到平衡时，改变条件：①升温，②加水，③加醋酸钠固体 ，④加浓盐酸，⑤加氢氧化钠固体，⑥加氯化铝溶液，⑦ 加碳酸钠溶液，⑧氯化镁溶液，⑨冰醋酸。
（1）水解平衡正向移动的是： （2）水解平衡逆向移动的是： （3）碱性增强的是： ①②③④⑥⑧
CH3COOH+OH–
c(H+)
pH
方 向
c(Ac–)
c(HAc)
c(OH–)
水解程 度
对于水解平衡 Fe3++3H2O 改变条件 方向 c(Fe3+) 升温 加H2O 加FeCl3
Fe(OH)3+3H+
c(H+)
pH
水解程度
通HCl(g)
加NaOH 加铁粉
对于水解平衡 NH4++H2O 改变条 件 升温 加H2O 方 向
⑤⑦⑨ ①③⑤⑦
(NH4+)
NH3.H2O+H+
c c(H+)
pH
c
NH3.H2O
水解程度
加氨水
加氯化铵
通HCl(g)加NaOH 加醋酸钠 加Fra bibliotek化铝练习
1.下列物质的水溶液在加热时酸性增强 的是（不考虑挥发）( AB ) A. 氯化铁 B. 氯化铵 C. 氯化钠 D. 碳酸钠 2. 某溶液中FeCl3的水解反应已达平衡. FeCl3＋3H2O Fe(OH)3＋3HCl 若要使 FeCl3的水解程度增大， 应采取的方法是 （ AD ） A．加入NaOH B．加入盐酸 C．加FeCl3固体 D．加热
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
【联系回顾】Fe(OH)3胶体的制备方法？
把FeCl3溶液滴入沸水中 原理： 原理：FeCl3+H2O Fe(OH)3+3HCl
【联系思考】为什么用热水配制CuCl2溶液,溶液会 联系思考】为什么用热水配制CuCl 溶液, 出现浑浊？怎样配制澄清溶液？ 出现浑浊？怎样配制澄清溶液？ Cu2++2H2O 吸热) Cu(OH)2+2H+(吸热)
2、农业生产中盐类水解的应用 农业谚语 ： “灰混粪，粪混灰，灰粪相混损肥分。” 。”
【问题3】化肥的使用——草木灰不能 和铵态氮肥混合使用，为什么？
草木灰不宜与铵态氮肥混合施用： 草木灰不宜与铵态氮肥混合施用：
草木灰的成分： 草木灰的成分：K2CO3 水解呈碱性 的成分 水解呈碱性 CO32-＋H2O HCO3-＋H2O 铵态氮肥——铵盐 铵态氮肥——铵盐 —— NH4+＋H2O HCO3- +OHH2CO3 +OH水解呈酸性 水解呈酸性 NH3·H2O+ H+
水解呈酸性的溶液中加入酸抑制水解 水解呈酸性的溶液中加入酸抑制水解 抑制 水解呈碱性的溶液中加入碱抑制水解 水解呈碱性的溶液中加入碱抑制水解 抑制
有弱才水解 越弱越水解
四、盐类水解的应用
1、生活中盐类水解的应用
【问题1】： 明矾（KAl(SO4)2·12H2O）能够用来 净水的原理? Al3++3H2O Al（OH）3 (胶体）+3H+
【联系拓展1】Al2(SO4)3溶液加热蒸干后得到固 联系拓展1 体是什么？ 体是什么？ Al2(SO4)3+6H2O 2Al(OH)3+3H2SO4 尽管Al 水解生成Al(OH) 尽管Al3+水解生成Al(OH)3和H2SO4，但由于 是高沸点酸，不易挥发， H2SO4是高沸点酸，不易挥发，加热最终只是把 水蒸去，因此仍得Al 固体。 水蒸去，因此仍得Al2(SO4)3固体。 【联系拓展2】Ca(HCO3)2溶液加热蒸干后得到固 联系拓展2 体是什么？ 体是什么？ Ca(HCO3)2 CaCO3+H2O+CO2
【小结】
(3)除杂：
【问题7】为什么除去KNO3溶液中少 量的Fe3+离子可用加热的方法？
Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+
加热可以使Fe(OH)3胶体发生聚沉
制备胶体 泡沫 灭火剂 明矾净水
混施化肥
盐类水解 的应用
判断溶液 酸碱性
盐溶液 的蒸发 溶液配制 试剂贮存
离子浓度 比较
作
业
Al3++3HCO3- = Al(OH)3↓+3CO2↑ 2Al3+ + 3CO32- +3H2O═2 Al(OH)3↓+3CO2↑
【联系思考2】：Al2S3应该怎么制取？能 联系思考2 应该怎么制取 制取？ 否水溶液中制备？
因为Al3+和S2-会发生双水解，所以不能在水溶液中 制的，只能由干法直接反应制取。
稀盐酸 配制CuCl2溶液，为防止出现浑浊，应加少量的_______ 规律】 【 规律 】 ： 配制易水解的金属盐溶液应加少量的 阴离子所对应的酸。 阴离子所对应的酸。
【问题2】为什么用热的纯碱溶液洗涤油 污效果好？ 在碱性增强条件下去油污能力强
CO32-＋HCO3-＋H2O HCO3- +OH-（吸热） 吸热） H2CO3 +OH- （吸热） 吸热）
其他主要有: Al3+与CO32-、HCO3-、HS-、S2-、AlO2Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-等
4、化学实验中盐类水解的应用 （1）试剂瓶的选用： 【问题5】盛放 2S 、Na2CO3的试剂瓶为什 问题 】盛放Na 么不能用玻璃塞？ 么不能用玻璃塞？ CO32- + H2O HCO3- + OH-
【 问题 4】 你知道泡沫灭火 问题4 器的原理吗？ 器的原理吗？
Al3++3H2O HCO3-＋H2O Al(OH)3+3H+ H2CO3 +OH-
双水解
总方程式：Al3++3HCO3- = Al(OH)3↓+3CO2↑； 总方程式：
【联系思考1】：为什么不用溶解度大的 联系思考1 代替NaHCO Na2CO3代替NaHCO3?
第三节 盐类的水解
（第三课时）
屈高飞
三、影响盐水解的因素: 影响盐水解的因素:
1、内因---盐本身的性质 、内因 盐本身的性质
有弱才水解 越弱越水解 应用】 判断盐溶液的酸碱性 比较盐溶液酸 酸碱性和 【 应用 】 判断盐溶液的 酸碱性 和 比较盐溶液 酸 碱性的强弱 相同条件，相同物质的量浓度的下列溶液： 例：相同条件，相同物质的量浓度的下列溶液： NaClO 、 NaAc 、 Na2SO4 、 NaHCO3 、 NaOH 、 等溶液，PH值由大到小的顺序 (NH4)2SO4 、 NaHSO4 等溶液 ， PH 值由大到小的顺序 为： NaOH>NaClO> NaAc>Na NaOH>NaClO>NaHCO3>NaAc>Na2SO4>(NH4)2SO4>NaHSO4
三、影响盐水解的因素: 影响盐水解的因素:
1、内因---盐本身的性质 、内因 盐本身的性质 2、外 因—化学平衡移动原理 、 化学平衡移动原理 温度越高越水解． 温度越高越水解 a.温度 ——温度越高越水解． 温度 浓度越稀越水解． 浓度越稀越水解 b.浓度 ——浓度越稀越水解． 浓度 c.加入某些物质 加入某些物质
SiO2 + 2OH- = SiO32- + H2O
如Na2S 、Na2CO3等水解呈碱性的溶液贮存时用橡胶塞
【拓展】NaF溶液能否用玻璃瓶？
（2）加热蒸发盐溶液
溶液蒸干灼烧， 【问题6】把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固 问题6 体产物是什么，为什么？ 体产物是什么，为什么？ FeCl3+3H2O a、加热促进水解
△
Fe(OH)3+3HCl b、HCl挥发 HCl挥发
2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O 与之类似的还有： 与之类似的还有：MgCl2、CuCl2、ZnCl2 、 、 FeCl 【联系】要FeCl3溶液得到FeCl3晶体，应该怎么 联系】 FeCl 溶液得到FeC 晶体， 办？
必须在蒸发过程中不断通入HCl气体，以抑制FeCl 必须在蒸发过程中不断通入HCl气体，以抑制FeCl3的 HCl气体 水解，才能得到其固体。 水解，才能得到其固体。
优化方案和课时作业 ： 1、把能做的做完 2、预习三个守恒
双水解
混施后， 中和成水， 混施后 ， OH- 与 H+ 中和成水 ， 使 两种盐的水解平 衡强烈地向右移动， 以至生成大量的NH ， 衡强烈地向右移动 ， 以至生成大量的 3·H2O， 进一 步分解成NH 逸出了，从而降低了肥效。 步分解成 3逸出了，从而降低了肥效。
3、消防中盐类水解的应用
药品： 药品：Al2(SO4)3溶液 NaHCO3溶液