3.3第三节 盐类的水解
高中化学选修4——3.3.3盐类的水解(第3课时)水解平衡常数及其应用
Kh=
c(MOH)·c(H+) c(M+)
=
c(MOH)·c(H+)·c(OH－ ) c(M+)·c(OH－)
=
1
Kb
·Kw =
Kw Kb
Kh=
Kw Kb
【练习】
1.已知25℃时，醋酸的电离平衡常数为1.75×10-5，则醋酸钠的水解平 衡常数是____5_._7_1__×_1__0_-_1_0____
3.已知氢硫酸H2S的水解平衡常数Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15，试 通过计算解释下列事实：NaHS溶液呈弱碱性，Na2S溶液显较强碱性。
答：NaHS溶液中HS-水解生成OH-和H2S， 水解常数
Na2S溶液里S2-水解生成OH-和HS-， 水解常数Kh(S2-)
Kh(HS-)＝7.7×10-8 < Kh(S2-)＝1.4，可知S2-水解程度大于HS-水解程度， 使溶液中c(OH-)>c(H+)，所以Na2S溶液显较强碱性，NaHS溶液呈弱碱性。
（2）酸式盐Na2HPO4溶液显碱性的原因分析： 答：Na2HPO4溶液中HPO42—可以电离产生H+和PO43—,其电离常数Ka3＝4.4×10-13 。 HPO42—可以水解生成OH—和H2PO4—，水解常数Kh(HPO42—)＝
Kh(HPO42-)＝1.6×10-7>Ka3＝4.4×10-13 ,可知酸式盐Na2HPO4溶液中HPO42-水 解程度大于HPO42-的电离程度，使溶液中c(OH-)>c(H+)，Na2HPO4溶液显碱性。
2..已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为： 醋酸Ka =1.75×10-5 碳酸Ka1=4. 2×10-7，Ka2=5.6×10-11 亚硫酸Ka1=1.23×10-2，Ka2=6.6×10-8 (1)写出碳酸的第一级电离平衡常数的表达式：K1=_______________ 。 (2)在相同条件下，试比较CH3COONa、Na2CO3和Na2SO3水溶液的 碱性强弱：____N_a__2_C_O__3__>___N__a__2_S_O__3__>__C__H_3_C__O__O_N__a_____。
教学设计9：3.3.2 影响盐类水解的因素和盐类水解的应用
第三节盐类的水解第2课时影响盐类水解的因素和盐类水解的应用【实验导入】向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，观察到的现象是溶液呈红色，如果对该溶液加热，可以观察到溶液红色变深，若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，观察到的现象是产生白色沉淀，且溶液褪色。
你知道其中的原因吗？通过本节课的学习我们将会找到答案。
【板书】活动一、影响盐类水解平衡的因素【讨论】已知相同条件下，0.1 mol·L－1 NaF与0.1 mol·L－1 CH3COONa，其pH的大小为NaF<CH3COONa，可得出什么结论？【交流】盐类水解是可逆反应，在一定条件下达到水解平衡状态(简称水解平衡)时，盐水解的程度大小主要由盐的本质属性所决定。
生成盐的弱酸酸性越弱，其盐中弱酸根离子的水解程度越大；生成盐的弱碱碱性越弱，其盐中弱碱阳离子的水解程度越大，通常称为“越弱越水解”。
【实验探究】教材P57页“科学探究”，外界因素对FeCl3水解平衡Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋的影响。
完成下表内容：【交流投影】可能影响因素试验操作现象解释或结论取一支试管加入1 mL FeCl3溶液，观察现象。
溶液颜色为棕黄色水合为Fe3＋棕黄色浓度①再加入少量的FeCl3(s)，振荡，观察现象。
溶液颜色加深c(Fe3＋)增大，水解平衡正向移动。
②另取一支试管加入1 mL FeCl3溶液，再加入5 mL蒸馏水，观察现象。
溶液颜色变浅①取一支试管加入1 mL FeCl3溶液，再加入2滴盐酸，观察现象。
溶液颜色变浅c(H＋)增大，水溶液的酸碱性 ②取一支试管加入1 mL FeCl 3溶液，再加入少量的NaHCO 3(s)，振荡，观察现象。
产生红褐色沉淀，放出气体。
解平衡逆向移动，减小c (H＋)，可促进水解。
温度取一支试管加入1 mL FeCl 3溶液，放在酒精灯上加热，观察现象。
溶液逐渐变为红褐色(加深)。
温度升高，水解平衡正向移动【归纳小结】影响盐类水解平衡的因素有哪些？【交流1】(1)主要因素—盐本身的性质：相同条件下，组成盐的酸根离子对应的酸越弱或阳离子对应的碱越弱，水解程度就越大(越弱越水解)。
人教版高中化学选修四 3.3盐类的水解
双水解反应：两种盐单独水解时，一个显较 强的酸性，一个显较强的碱性，但毕竟水解程 度都很小，不能进行到底；若混合时，则因彼 此互相促进而进行到底。常见能发生双水解的 有：Al3+，Fe3+，AlO2- HCO3-，S2-，ClO-等。
问：用盐类水解的知识解释Al3+和AlO2在溶液中为什么不能共存。
(4)除杂：
问题6、除去KNO3溶液中少量的Fe3+ 离子可用加热的方法吗，说明理由？
Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+
溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解。
练：为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可 在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量
盐酸。这种试剂是（ AD ）
A．氧化镁
B.氢氧化钠
问题9：为什么用热的纯碱溶液 洗涤油污效果好？
在碱性条件下去油污能力强
CO32-＋H2O HCO3-＋H2O
HCO3- +OH- （吸热） H2CO3 +OH- （吸热）
热纯碱水去油污能力强：
在碱性条件下去油污能力强
CO32-＋H2O
HCO3- +OH- (吸热)
HCO3-＋H2O
H2CO3 +OH- (吸热)
Al3+ + 3HCO3- ═ Al(OH)3↓+3CO2↑ 2Al3+ + 3CO32- +3H2O═2 Al(OH)3↓+3CO2↑
2.为什么把硫酸铝放在玻璃桶内， 把碳酸氢钠放在铁桶内？
一些特殊情况分析 完成下列方程式：
FeCl3+ AgNO3== 3Fe(NO3)3+3AgCl CuSO4+ Na2S== Na2SO4+CuS ZnSO4+ Na2S ==Na2SO4+CuS 有些盐在加热时水解程度增大甚至能进 行到底。如煮沸含有Mg(HCO3)2的硬水。 问：AlO2-和HCO3-能否大量共存?
3.3.1 盐类的水解(课件)高二化学(新教材人教版选择性必修1)(共29张PPT)
NH4Cl = NH4+ + Cl-
酸性
NH3·H2O c(OH-) < c(H+)
离子方程式：NH4++H2O⇌NH3·H2O+ H+
探讨与交流 （以NaCl溶液为例）：
H2O
NaCl =
NaCl溶液
中性
OH- + H+
Na+ + Cl-
c(H+) = c(OH-)
探讨与交流 （CH3COONa溶液）：
强碱弱酸盐
NH4Cl 酸性
强酸弱碱盐
(NH4)2SO4 酸性
强酸弱碱盐
结论：盐的类型与盐溶液酸碱性的关系：
盐的类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐
盐溶液酸碱性 中性
酸性
碱性
盐溶液有的显酸性，有的显碱性，还有的显中性。
规律：谁强显谁性，同强显中性。
？
为什么盐溶液可呈中性、酸性或碱性
盐溶液呈现不同酸碱性的原因
来的H+ 或OH –结合生成弱电解质的反应，叫做盐类条件：盐易溶，有弱离子。
3、水解的实质：生成弱电解质；促进水的电离。
使 c (H+) ≠ c (OH–)
4、水解的特点：
水解
⑴ 可逆 盐 + 水
酸+碱
中和
⑵ 吸热 ，必有弱酸或弱碱生成
⑶ 一般很微弱 一般不用“↑”或“↓”； 一般不写“ ”，而写“ ”
程度： ① 水解 < ② 电离 ∴溶液呈 酸 性 ⑶ NaH2PO4溶液呈弱酸性
⑷ Na2HPO4溶液呈弱碱性
课堂小结：
盐 类 的 水 解
盐类水解的概念 盐类水解的实质 盐类水解的特点 水解的规律 水解方程式书写
【高中化学】高中化学选修四高效课堂教学设计：3.3.2盐溶液的酸碱性
高二化学教案（选修四）C（H＋）和C（OH－）相对大小C（H＋）＝C（OH－）C（H＋）＞C（OH－）C（H＋）＜C（OH－）溶液中的粒子Na+、Cl-、H+、OH-、H2O NH4+、Cl-、H+、NH3·H2O、OH-、H2OCH3COO H-、Na+、H+、OH-、H2O、CH3COOH有无弱电解质生成无有有相关化学方程式H2O H+＋OH-NaCl ＝Na+ + Cl-H2O H+＋OH-NH4++ OH-NH3·H2OH2O H+＋OH-CH3COO- + H+CH3COOH二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因讲］CH3COONa溶于水之后，完全电离。
（因为CH3COONa是强电解质。
）投影］CH3COONa ═ CH3COO- + Na+………⑴问］把CH3COONa溶于水之后，溶液中存在哪些电离平衡？投影］ H2O H+ + OH-………⑵讲］我们知道，CH3COOH是一种弱酸，在溶液中部分电离，溶液中既然存在CH3COO-和H+，根据，可逆反应，反应物和生成物同时共存，那么就一定有CH3COOH。
投影］CH3COO- + H+ CH3COOH………⑶讲］把⑴⑵⑶式联立，可得到投影］水解方程式：CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH讲］这说明CH3COONa溶于水后，反应有NaOH生成，所以溶液显碱性。
把上述化学方程式改写成离子方程式。
投影］CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-讲］随着CH3COONa的加入，对水的电离有什么影响呢？促进了水的电离，可以看作是使水分解了。
醋酸钠与水反应的实质是：醋酸钠电离出的醋酸根离子和水电离出的氢离子结合生成弱电解质醋酸的过程。
投影］1、弱酸强碱盐，水解显碱性 CH3COONa = CH3COO−+ Na+投影］2、强酸弱碱盐，水解显酸性 NH4Cl = NH4+ + Cl−投影］3、强酸强碱盐：不水解4、弱酸弱碱盐：双水解，水解程度增大。
3.3.3盐类水解的影响因素及水解平衡常数课件高二上学期化学人教版选择性必修1
Fe3+＋3H2O 黄色
Fe(OH)3＋3H+ （酸性） 红褐色
实验探究：影响FeCl3水解平衡的因素： FeCl3水解的离子方程式：Fe3＋＋3H2O ⇋Fe(OH)3＋3H＋
影响因素
实验步骤
实验现象
盐的浓度 加入FeCl3固体，再 测溶液pH
加盐酸后，测溶液
溶液的
的pH
酸碱度 加入少量NaOH溶
余0.001
等 CH3COONa 浓
Kh= 10-9
<
水解
以电离为主
度 CH3COOH
K(CH3COOH)=10-5 电离 (溶液显酸性)
注：对于等量混合的弱酸与其强碱盐的体系，可根据Ka和Kh的相对大小判断
溶液的酸碱性；（弱碱与其强酸盐也适用） 常见的等浓度CH3COOH + CH3COONa及NH3 . H2O+NH4Cl都是以电离为主， 而N + NaCN是以水解为主，溶液显碱性。
的措施是
A.加热
B.通入HCl气体
C.加入少量Na2SO4(s) √D.加入NaCl溶液
交流讨论：
请写出水溶液中CH3COONa水解反应离子方程式：
该可逆反应符合勒夏特列原理，试写出该反应平衡常数( Kh )的
表达式 盐的水解常数
Kh＝
c(CH3COOH)·c(OH－) c(CH3COO－)
[课本P75---资料卡片] 盐的水解常数Kh
实验操作：若向0.1 mol/L FeCl3溶液中加水稀释至原来的10倍，pH？
二、影响盐类水解的主要因素
水解平衡
Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
改变条件
盐类的水解说课稿
现在根据生成盐的酸和碱的强弱把以上几种盐按强酸强的酸碱性，3min后各组派一个代表汇报你们组的实验结果。
板块2：
探寻盐类的水解的实质
板块2：探寻盐类的水解的实质
板块2：探寻盐类的水解的实质
“为什么盐溶液会呈现不同的酸碱性呢？我们知道溶液呈酸、碱性取决于溶液中c(H+)和c(OH－)的相对大小。
c(H+) =c(OH－)，溶液显中性；c(H+) >c(OH－)，溶液显酸性；c(H+) <c(OH－)，溶液显碱性。那么，是什么原因造成不同类型盐溶液中c(H+)和c(OH－)的差异呢？”
有弱才水解
无弱不水解
越弱越水解
谁强显谁性
重点要理解“越弱越水解”
例如H2CO3的酸性小于CH3COOH的酸性，则CO32－的水解程度大于CH3COO－的水解程度，所以Na2CO3的碱性大于CH3COONa的碱性。
听讲回答
边听边想
理解记忆
引导学生对盐的水解的实质的深入思考
让学生更深理解和记忆盐类水解的实质
“参考教材的55页的表格，咱们从溶液中的粒子及粒子间的相互作用角度进行比较分析。”
思考、讨论
对照表格分析
从微观角度对盐溶液呈现不同酸碱性进行分析并得出原因。
表格有利于学生结合学过的电离知识，微观地分析溶液中的粒子及其相互作用。
“我们发现溶液中除了盐本身电离出来的离子，还有水电离出的H+和OH－。其中，盐电离出的某些离子会和水电离出的H+或OH－结合生成弱电解质，这样就会对水的电离平衡产生影响。
人教版化学选修四-3.3.3影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用
答案：(1)K2CO3 尽管加热过程促进 K2CO3 水解，但 生成的 KHCO3 和 KOH 反应后仍为 K2CO3 (2)明矾 尽管 Al3＋水解，由于 H2SO4 为高沸点酸，最 后仍然是结晶水合物明矾 (3)BaCO3 碳酸氢钡在溶液蒸干过程中受热分解
(4)亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是________，原 因是______________________________________。 (5)氯化铝溶液蒸干得到的固体物质是________，原因 是________________________________________。 (6) 在 干 燥 的 氯 化 氢 气 流 中 加 热 水 合 氯 化 镁 (MgCl2· 2O)晶体，得到的固体物质是________，原因是 6H ________________________。 (4)Na2SO4 亚硫酸钠在蒸干的过程中不断被空气中的
减小
增大
增大
c(HAc) 增大 减小 增大
c(OH－) 增大 减小 c(H＋ ) pH 水解程 度
增大
减小
减小
增大
减小 增大
增大
减小 增大
增大
减小
增大
减小
增大
减小 减小
增大 减小
减小
减小 增大
减小
一、影响盐类水解平衡的因素 1．内因 主要因素是盐本身的性质， 组成盐的酸根对应的酸越弱 或阳离子对应的碱越弱，水解程度就越大(越弱越水解)。 例如：酸性 HF<CH3COOH， 则水解程度 NaF>CH3COONa。 多元弱酸正盐的水解，水解反应第一步远远大于第二 步，原因是第一步水解产生的 OH－对第二步水解有抑制作 用，并且正盐阴离子与 H＋结合能力比酸式盐阴离子结合能 力强。例如：Na2CO3 溶液中
高中化学选择性必修一第3章第3节 盐类的水解 基础知识讲义
第三节 盐类的水解一、盐类的水解（一）盐的分类1、按组成分：正盐：电离时生成的阳离子是金属离子（或铵根），阴离子为酸根离子的盐酸式盐：电离时生成的阳离子除金属离子（或铵根）外还有氢离子，阴离子为酸根离子的盐。
碱式盐：电离时生成的阴离子除酸根离子外还有氢氧根离子，阳离子为金属离子（或NH 4+）的盐。
2、按溶解性：易溶盐（NaCl ）；微溶盐（CaSO 4）；难溶盐（BaCO 3）3、按形成盐的酸碱的强弱不同：强酸强碱盐（KNO 3）、强酸弱碱盐（NH 4Cl ）、强碱弱酸盐（NaF ）、弱酸弱碱盐（CH 3COONH 4）（二）盐溶液呈现不同酸碱性的原因——盐类的水解1、定义：在溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的H +或OH -结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解2、实质：22()()H O H O OH c H c OH H -+-+⎧⎫−−−→⇒→→≠⎨⎬⎭⎩弱碱阳离子弱碱盐电离出来的离子破坏水的电离平衡促进水的电离弱酸阴离子弱酸→溶液呈酸性或碱性表示为：盐+H 2O酸+碱3、特点：（1）极其微弱，为可逆反应，存在水解平衡（2）是中和反应的逆反应，水解反应是吸热反应4、规律：有弱就水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性 注：（1）组成盐的酸越弱，水解程度越大。
例如：水解程度：Na 2CO 3 >CH 3COONa ，因为酸性：H 2CO 3 <CH 3COOH（2）同浓度的正盐比其酸式盐水解程度大。
例如：0.1mol/L 的Na 2CO 3 >0.1mol/L 的NaHCO 3（3）弱酸酸式盐的酸碱性，看电离与水解程度大大小。
HCO 3-、HPO 42-、HS - 以水解为主→显碱性HSO 3-、H 2PO 4- 以电离为主→显酸性5、盐类水解方程式的书写 （1）一般原则：①必须写“”②不写“↑”“↓” ③H 2CO 3、H 2SO 3等不拆开④多元弱酸阴离子分步水解，分步书写，以第一步为主；多元弱碱阳离子水解方程式一步写完⑤遵守质量守恒、电荷守恒、客观事实（2）书写模式：盐的离子+ H2O弱酸（或弱碱）+OH-（或H+）举例：CH3COONa溶液：CH3COO-+ H2O CH3COOH+OH-NH4Cl溶液：NH4++ H2O NH3·H2O +H+Na2CO3溶液：CO32-+H2O HCO3-+ OH-（第一步水解）HCO3-+ H2O H2CO3+ OH-（第二步水解）FeCl3溶液：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+（3）双水解——阴阳离子都水解①非彻底型：用“”连接例：CH3COONH4：CH3COO-+ NH4++H2O CH3COOH+NH3·H2O（CH3COONH4显中性）②彻底型：用“=”连接。
化学：3.3《盐类的水解》课件(新人教版选修4)
a.可逆-与中和反应;b.吸热--;c.微弱--;d.动态:
6.水解的规律：
类 型
强酸弱 碱 盐
实 例 NH4Cl
CH3COONa
是否 水解 水解 水解 不水解
水解的 离 子 弱 碱 阳离子 弱 酸 阴离子 无 对象
1. 下列溶液pH小于7的是………………..( B )
A.溴化钾 B.硫酸铜 C.硫化钠 D.硝酸钡
2. 下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是..( AC )
A.碳酸钾 B.硫酸氢钠 C.硫化钠 D.氯化铁
3.下列离子在水溶液中不会发生水解的是….( B ) _ + 2_ 3+ A.NH4 B.SO4 C.Al D.F
二.盐溶液呈现不同酸碱性的原因： 思考与交流P55—— 填写下表
NaCl 溶液 C(H+)和C(OH-) 相对大小 溶液中的粒子 有无弱电解质 生成 对水的电离平 衡有何影响 NH4Cl 溶液 CH3COONa 溶液
=
>
<
无
有 促进
有
无影响
促进
Na+、Cl-、H+、 OH-、H2O
Cl-、NH4+、H+、 Na+、CH COO3 OH-、H2O、 H+、OH-、H2O、 NH3· 2O H CH3COOH
HCO3- + H2O
H2CO3+
3.弱酸弱碱盐的水解方程式: 双水解反应：两种盐单独水解时,一个显较强的 酸性,一个显较强的碱性,但毕竟水解程度都很小,不 能进行到底;若混合时,则因彼此互相促进,当有沉淀 和气体产生时进行到底.常见的、典型的双水解反 应的离子组： HCO3HCO3NH4+ 2CO3 3+ CO32Fe Fe3+ AlO2 AlO23+ AlO2- Al3+ 2Al S HSCu2+ AlO2 2+ SO3 NH4 Mg2+ SiO32HSO3
2021-2022学年人教版化学选修4 第三章第三节 盐类的水解第一课时教案
第三节盐类的水解第一课时学问目标:1、使同学理解盐类水解的本质及盐类水解对溶液酸、碱性的影响及变化规律。
2、盐类水解的离子方程式与化学方程式。
力量目标：1、培育同学分析问题的力量，使同学学会透过现象看本质。
2、培育同学归纳思维力量和规律推理力量。
3、培育同学的试验技能，对同学进行科学态度和科学方法训练。
美育目标：通过对盐类水解规律的总结，体会自然万物变化的丰富多彩。
教学重点：盐类水解的本质，理解强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解的规律。
教学难点：盐类水解方程式的书写和分析。
教学方法：启发式试验引导法教学过程：复习提问：当溶液中，c(H+) = c(OH-) 中性，常温下，pH = 7c(H+) < c(OH-) 碱性，常温下，pH > 7c(H+) < c(OH-) 酸性，常温下，pH < 7酸的溶液显酸性，碱的溶液显碱性，那么酸与碱反应生成的盐，溶液显什么性？讲解：同学们，试验是我们探求未知问题的好方法，下面我们做一个试验来看看，将盐溶于水后，溶液的酸碱性到底如何呢？试验：①取少量CH3COONa溶于水，滴加几滴酚酞试剂，观看颜色变化。
②取少量NH4Cl溶于水，滴加几滴紫色石蕊试剂，观看颜色变化。
③取少量NaCl，溶于水，找一名同学测一下pH值。
注：对于②可以做一个对比，清水中加几滴紫色石蕊试剂，进行比较。
结论：①CH3COONa 碱性②NH4Cl 酸性③NaCl 中性同学试验：用PH试纸检验Na2CO3、Al2(SO4)3、KNO3溶液的酸碱性。
争辩：由上述试验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱有什么关系？小结：盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：强碱弱酸盐的水溶液显碱性强酸弱碱盐的水溶液显酸性强酸强碱盐的水溶液显中性叙述：下面我们分别来争辩不同类盐的水溶液酸碱性不同的缘由。
同学活动：请同学们争辩一下第一个问题，为什么CH3COONa水溶液呈碱性呢？醋酸钠、氯化钠都是盐，是强电解质，他们溶于水完全电离成离子，电离出的离子中既没有氢离子，也没有氢氧根离子，而纯水中[H+]=[OH-]，显中性。
高中化学人教版选修四：3.3盐类的水解
C、0:1:10:105
D、1:10:1010:109
二、影响盐类水解的因素
（一）内因： 盐的本性 即形成盐的酸或碱越弱，该盐越容易水解。
讨论1：常温下等浓度的NaX 、NaY、 NaZ pH分别等于7、8、9 试问： HX 、HY、HZ 酸性强弱？全为弱酸吗？
讨论2：比较同浓度Na2CO3与NaHCO3溶液pH大小？
加少量 NaOH(s)
思考1：向NH4Cl 溶液中加入少量CH3COONa固体，对NH4+ 的水解有何影响？
向CH3COONa 溶液中加入少量NH4Cl固体，对CH3COO的水解有何影响？
CH3COONH4溶液中CH3COO-、 NH4+的水解与等浓度 CH3COONa 溶液、NH4Cl溶液中对应离子的水解有何区别？
（一）强碱弱酸所生成盐的水解
思考： CH3COONa溶液中， ① 溶液中有几种电离？
② 有哪些离子、分子？
③ CH3COONa对水的电离有何影响？
CH3COONa == CH3COO- + Na+
H2O
+ H+
+ OH -
由于CH3COO结合了H+，溶 液中的
c(OH-) > c(H+)
CH3COOH
常温，CH3COONH4的pH=？ 7
结论1：两弱互促进，谁强显谁性 有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，两弱互促进，谁强显谁性
引申： CH3COONa 溶液中加Na2CO3固体，水解受影响吗？ CH3COO- 、CO32-水解相互抑制。
练习：25℃时，1 mol/L的 (NH4)2SO4、 (NH4)2CO3、 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中,测得它们的 c(NH4+) 分别为 a、b、c，下列判断正确的是（ D ）
高中化学选择性必修一第3章第3节 盐类的水解 (学案)
3.3.1 盐类的水解（学案）1．使学生理解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。
2．培养学生分析问题的能力，使学生会透过现象看本质。
3．培养学生的实验技能，对学生进行科学态度和科学方法教育。
1．盐类水解的本质2．盐类水解方程式的书写和分析硝酸铵显_______性。
碳酸钠显_______性。
一、盐的水解1、概念：在溶液中盐电离出来的离子跟______________________结合生成__________的反应。
2、实质：盐电离―→⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫弱酸的阴离子―→结合弱碱的阳离子―→结合 ―→破坏了____________―→水的电离程度____―→c (H ＋) ≠ c (OH －)―→溶液呈碱性、酸性或中性。
3、条件：⑴盐中必须有____________________； ⑵盐必须________________________。
4、特征可逆→吸热→微弱→水解反应程度________ 5、盐类水解的类型和规律⑴强碱弱酸盐水解，溶液呈_____性，pH_____7，如CH 3COONa 等。
原因是____________与水电离出的________结合生成____________，从而使溶液中c (H +)_____，c (OH -)_____，从而使c (OH -)_____c (H +)，溶液呈_____性。
⑵强酸弱碱盐水解，溶液呈_____性，pH_____7，如NH 4Cl 等。
原因是_______________与水电离出的________结合生成____________，从而使溶液中c(H+)_____，c(OH-)_____，从而使c(OH-)_____c(H+)，溶液呈_____性。
⑶强酸强碱盐不发生水解，溶液呈_____性，pH_____7。
规律小结：__________________________，_____________________；__________________________，_____________________。