离子反应

③能生成沉淀的： Cu2+ Ba2+ Ca2+ Zn
2+
Mg
2+
CO32Ag
+
Fe2+
Fe3+
Ca Ba
2+
2+
SO4
2-
Ag+
Br-
Cl
-
Ag+
I-
Cu2+ Al3+ Zn
2+
Mg2+ OHMn
2+
Fe2+ Fe3+
④会发生氧化还原反应不能共存的: 3+ 22+ Fe 与S 、I 等；Fe 与NO3 、MnO4 等
2.发生条件：自由移动的离子数目增多或 减少 ①生成难溶物 ②生成难电离物质 ②生成挥发性物质（气体等）
二、离子方程式 1.书写：写→拆→删→查 细节： ①能拆的必须是易溶且易电离的 ②单质、氧化物、气体、水、弱酸、弱 碱等难电离的、难溶于水的（BaSO4、 AgCl等）不能拆
③Ca(OH)2作生成物，一律不能拆，写 化学式，标“↓”。作反应物时，澄清 溶液可以拆，浊液不能拆
④离子全都没实际参加反应则全删，； 若部分参加反应则只删去不反应的，保 留参加反应的 2.意义：①表示具体反应②表示一类反应 ③揭示反应本质
3.离子方程式正误判断 依据：
①是否符合事实 ②物质能否拆成离子 ③是否漏掉离子 ④是否符合质量守恒、电荷守恒
⑤反应物配比是否正确
三、离子反应的应用 1.离子共存的判断 依据：能反应，不共存
①与H+反应的：OH-、CO32-、SO32-、S2-、 F-、ClO-、CH3COO-、PO43-、SiO32-、 HCO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等
②与OH-反应的：H+、NH4+、Mg2+、Al3+、 Ag+、Zn2+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、HCO3-、 HS-、HPO42-、H2PO4-等
2.2.2离ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ反应
实验 1.向盛有2mlNa2SO4的 溶液的试管里加入 2ml稀KCl溶液 2.向盛有2mlNa2SO4的 溶液的试管里加入 2ml稀BaCl2溶液
现象 无明显现象
产生白色沉淀
一、离子反应及其发生条件 1.概念：有自由移动的离子参加的反应 解析： ①自由移动 ②并不一定所有反应物都以自由移动 的离子形式参加反应
2.物质的分离和提纯 某NaCl中混有少量MgCl2
3.鉴别离子和物质 失去标签的Na2CO3溶液、NaCl溶液、 Na2SO4溶液、MgCl2溶液怎么鉴别？ 4.处理废水
某种废水含有硫酸铜，另一种废水 含有氢氧化钙，两者按适当比例混 合，可以基本除去这两种杂质
⑤常见隐含条件: a.颜色：Cu2+蓝色，Fe3+棕黄色，Fe2+ 浅绿色，MnO4-紫红色 b.暗含溶液是碱性(OH-)：强碱性，pH ＞7，溶液能使酚酞试剂变红 + c.暗含溶液是酸性(H )：强酸性，pH ＜7，能使紫色石蕊试液变红
解题技巧:
审题注意看颜色等隐含条件，每确定 一个条件，则排除一种或几种离子