混合烃组成问题习题

混合烃组成问题习题一．选择题（共11小题）1．通常状况下，由两种气态烃组成的混合物完全燃烧后，燃烧产物与混合烃的物质的量的变化关系如图所示，下列关于混合烃组成的判断正确的是（）A．一定有甲烷B．一定有乙烯C．一定有丙烷D．一定有丙炔考点：有机物的推断．专题：烃及其衍生物的燃烧规律．分析：由图象可以看出，1mol混合烃完全燃烧生成的CO1.5mol，肯定含有小于1.5个C原2子的烃，则一定含有甲烷．解答：解：根据图象判断，1mol混合烃完全燃烧生成的CO1.5mol，2molH2O，则平均分子式2为C1.5H4，在分子中，肯定有1.5个C原子的烃，则一定含有甲烷，并且另一种含有的H原子数为4，故选A．2．将0.2mol两种气态烃组成的混合气完全燃烧后得到6.72升二氧化碳（标准状况下）和7.2克水，下列关于该混合烃说确的是（）A．一定有乙烯B．一定有甲烷C．一定没有甲烷D．可能有乙炔考点：有关混合物反应的计算；有关有机物分子式确定的计算．专题：烃及其衍生物的燃烧规律．分析：根据n=计算7.2克水的物质的量，根据n=计算二氧化碳的物质的量，根据H原子、C原子守恒计算混合物的平均分子组成，据此判断．解答：解：两种气态烃组成的混合物0.2mol完全燃烧得6.72L二氧化碳和7.2克水，7.2克水的物质的量为=0.4mol，平均分子组成中H原子数目为：=4，6.72L二氧化碳的物质的量==0.3mol平均分子组成C原子数目为：=1.5，故该混合烃的平均分子式为C1.5H4，根据C原子可知，该烃一定含有CH4，根据H原子可知，另一烃的分子中H原子数目为4，故ACD错误、B正确．故选B．3．气态烃组成的混合气 0.1mol，完全燃烧得0.16molCO2和3.6g水下列说确的是（）A．一定含乙烷B．一定含乙烯C．既不含甲烷又不含乙烯D．可能含乙烯考点：有关有机物分子式确定的计算．专题：烃及其衍生物的燃烧规律．分析：n（H2O）==0.2mol，即0.1mol混合烃完全燃烧生成0.16molCO2和0.2molH2O，根据元素守恒，则混合烃的平均分子式为C1.6H4，根据平均分子式进行判断．解答：解：n（H2O）==0.2mol，0.1mol混合烃完全燃烧生成0.16molCO2和0.2molH2O，根据元素守恒，则混合烃的平均分子式为C1.6H4，烃中C原子数小于1.6的只有甲烷，则一定含有甲烷，CH4分子中含4个氢原子，故另一种分子中一定含4个氢原子，且其碳原子数大于1.6，故可能是C2H4或C3H4，一定没有C2H6或C2H2，二者的H原子不等于4，A、由上述分析可知，混和气体中一定有甲烷，一定不含乙烷，故A错误；B、由上述分析可知，混和气体中一定有甲烷，可能含有是C2H4或C3H4，故B错误；C、由上述分析可知，混和气体中一定有甲烷，可能含有乙烯，故C错误；D、由上述分析可知，混和气体中一定有甲烷，可能含有乙烯，故D正确．故选D．4．120℃和101kPa时，甲烷、乙烯和乙炔组成的混合烃32mL，与过量氧气混合并完全燃烧，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了8mL，原混合烃中乙炔的体积分数为（）A．12.5% B．25% C．50% D．75%考点：有关混合物反应的计算．专题：计算题．分析：发生反应分别为：CH4+2O2CO2+2H2O，C2H4+3O22CO2+2H2O，C2H2+O22CO2+H2O，恢复到原来的温度和压强，根据反应方程式可知，CH4和C2H4反应前后气体总体积不变，体积减小由乙炔燃烧导致，根据差量法计算乙炔的体积，进而计算炔的体积分数．解答：解：恢复到原来的温度和压强，水为气体，则：CH4+2O2CO2+2H2O△V1 2 1 2 0C2H4+3O22CO2+2H2O△V1 32 2 0C2H2+O22CO2+H2O△V1 2.52 1 0.5CH4和C2H4反应前后气体体积不变，体积减小由乙炔燃烧导致，设混合气体中C2H2为ymL，则：C2H2+O2 2CO2+H2O△V1 2.52 1 0.5ymL 8mL所以1：0.5=ymL：8mL，解得y=16则原混合烃中乙炔的体积分数为×100%=50%，故选C．5．150℃时取1升混合烃与足量的9升O2混合，在容积固定的容器中充分燃烧，当恢复到150℃时，容器压强增大8%，则混合烃可能的组成为（）A．甲烷和乙烯B．丙炔和乙炔C．丁烯和丁烷D．乙烯和丁烯考点：有关有机物分子式确定的计算．专题：烃及其衍生物的燃烧规律．分析：假设混合烃的分子式是CxHy，其燃烧的方程式是：CxHy+（x+）O2xCO2+H2O．在150℃时水是气态．因此根据方程式可知1L的混合烃完全燃烧，气体体积增加了（﹣1）L．根据题意可得﹣1=（1+9）×8%．解得y=7.2，H原子数平均为7.2个，则一种烃分子中的H原子数小于8，另一种大于8，对各个选项逐一排查解答．解答：解：假设混合烃的分子式是CxHy，在150℃时水是气态，则：CxHy+（x+）O2xCO2+H2O 气体体积增大1L （x+）L xL L （﹣1）L根据题意可得：﹣1=（1+9）×8%，解得y=7.2，H原子数平均为7.2个，则一种烃分子中的H原子数小于7.2，另一种大于7.2，A．甲烷和乙烯中H原子数目分别为4、4，不符合题意，故A错误；B．丙炔和乙炔中H原子数目分别为4、2，不符合题意，故B错误；C．丁烯和丁烷中H原子数目分别为8、10，不符合题意，故C错误；D．乙烯和丁烯中H原子数目分别为4、8，符合题意，故D正确，故选D．6．25℃和101kPa时，乙烷，乙炔和丙烯组成的混合烃8mL与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了18mL，原混合烃中乙炔的体积分数为（）A．12.5% B．25% C．50% D．75%考点：有关混合物反应的计算．专题：计算题．分析：发生反应分别为：C2H6+O2=2CO2+3H2O、C2H2+O2=2CO2+H2O、C3H6+O2=3CO2+3H2O，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，根据反应方程式可知，相同体积的C2H6和C3H6反应后体积缩小的量是相同的，故可将两者看成是一种物质，设C2H6和C3H6一共为xmL，C2H2为ymL，列方程计算，进而计算乙炔的体积分数．解答：解：除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，水为液态，则：C2H6+O2=2CO2+3H2O△V1 3.52 2.5C2H2+O2=2CO2+H2O△V1 2.52 1.5C3H6+O2=3CO2+3H2O△V1 4.5 3 2.5相同体积的C2H6和C3H6反应后体积缩小的量是相同的，故可将两者看成是一种物质，设C2H6和C3H6一共为xmL，C2H2为ymL，则有：解得x=6 y=2，混合烃中乙炔的体积分数为×100%=25%，故选B．7．25°C和101kpa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体的总体积缩小了64mL，原混合烃中乙炔的体A．12.5% B．25% C．50% D．75%考点：有关混合物反应的计算．专题：烃及其衍生物的燃烧规律．分析：发生反应分别为：C2H6+O2=2CO2+3H2O，C2H2+O2=2CO2+H2O，C3H6+O2=3CO2+3H2O，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，根据反应方程式可知，相同体积的C2H6和C3H6反应后体积缩小的量是相同的，故可将两者看成是一种物质，设C2H6和C3H6一共为xmL，C2H2为ymL，利用气体体积缩小了35mL及混合气体的体积来列等式计算出乙炔的体积，进而计算乙炔的体积分数．解答：解：除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，则：C2H6+O2=2CO2+3H2O△V1 3.52 2.5C2H2+O2=2CO2+H2O△V1 2.52 1.5C3H6+O2=3CO2+3H2O△V1 4.5 3 2.5根据反应方程式可知，相同体积的C2H6和C3H6反应后体积缩小的量是相同的，故可将两者看成是一种物质，设C2H6和C3H6一共为xmL，C2H2为ymL，则：解得x=16、y=16，则原混合烃中乙炔的体积分数为×100%=50%，故选C．8．（2013•三模）100℃时，两种烃蒸汽组成的混合气体完全燃烧后所得CO2和H2O的物质的量随混合烃的总物质的量变化如图所示．则下列对该混合烃组成的判断正确的是（）A．一定含有甲烷B．一定含有乙烯C．一定含有苯D．一定不含乙烯考点：有关有机物分子式确定的计算．专题：烃及其衍生物的燃烧规律．分析：根据图象判断一定物质的量的混合物完全燃烧生成的CO和H2O的物质的量关系，进2而计算混合烃中C、H原子个数关系，则得到平均分子式，根据平均分子式进行判断．解答：解：由图象中的线性关系，选取混合烃的总物质的量为1mol作研究，生成的CO和2 H2O的物质的量分别为1.6mol和2mol，故其平均分子组成为C1.6H4，由于碳原子数小于1.6的烃只有甲烷一种，因此一定含有甲烷；CH4分子中含4个氢原子，故另一种分子中一定含4个氢原子，且其碳原子数大于1.6，故可能是乙烯，一定不含有苯．故选A．9．由两种气态烃组成的混合物，体积为10ml．与过量的氧气混合再充分燃烧，将生成物通过浓H2SO4气体体积减少15ml，再通过碱石灰气体体积又减少20ml（气体体积均为同温同压下）．混合烃的组成可能为（）A．CH4和C2H2B．C2H6和C2H4C．C H4和C3H4D．C4H10和C2H42考点：有关混合物反应的计算．专题：烃及其衍生物的燃烧规律．分析：浓硫酸吸收的是水蒸气，碱石灰吸收的是二氧化碳，令烃的平均组成为CH y，根据体x 积之比等于物质的量之比计算平均分子式，据此判断．解答：解：通过浓硫酸体积减少为烃燃烧生成的水蒸气，通过碱石灰体积减少为烃燃烧生成的二氧化碳，10mL该烃完全燃烧生成：二氧化碳20mL、水蒸气15mL，令烃的平均组成为C x H y，则：根据C原子守恒有：10x=20，故x=2，根据H原子守恒有：10y=15×2，故y=3，故该烃的平均组成为C2H3，根据H原子平均数可知，该烃一定还含有C2H2，根据C原子平均数可知，该烃一定含有C2H4，故该烃为C2H4、C2H2组成的混合物；故选A．10．某混合气体由两种气态烃组成．取2.24L该混合气完全燃烧后得到4.48L二氧化碳（气体已折算为标准状况）和3.6g水，则这两种气体可能是（）A．C H和C3H8B．C H4和C2H4C．C2H2和C3H4D．C2H2和C2H64考点：有关混合物反应的计算．专题：烃及其衍生物的燃烧规律．分析：2.24L该混合气体的物质的量为0.1mol，完全燃烧得到4.48L二氧化碳和3.6g水，生成二氧化碳的物质的量为0.2mol，水的物质的量为0.2mol，则说明混合气体平均分子式为C2H4，利用平均值法判断．解答：解：2.24升该混合气体的物质的量==0.1mol，完全燃烧得到4.48升二氧化碳和3.6克水，生成二氧化碳的物质的量==0.2mol，水的物质的量==0.2mol，则说明混合气体平均分子式为C2H4，A．CH4和C3H8混合，平均H原子数目介于4～8之间，不可能为4，故A不符合；B．CH4和C2H4混合，平均C原子数目介于1～2之间，不可能为2，故B不符合；C．C2H2和C3H4混合，平均C原子数目介于2～3之间，不可能为2，平均H原子数目介于2～4之间，不可能为4，故C不符合；D．C2H2和C2H6混合，以任意比混合，平均C原子数目都是2，当二者按照1：1混合时可满足平均H原子数目为4，故D符合，故选D．11．两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后所得到CO2和H2O的物质的量随混合烃总物质的量的变化如图所示．下列有关混合气体的说确的是（）A．该混合气体中一定含有乙烯B．该混合气体一定含有甲烷和乙炔C．在110℃条件下，该混合气体与氧气混合，总混合气燃烧前后体积不变D．若混合气体由CH和C2H4组成，则其体积比为1：34考点：有机物的推断；有关混合物反应的计算．专题：烃及其衍生物的燃烧规律．分析：由图可知两种气态烃的平均组成为CH4，根据碳原子平均数可知，混合气体一定含1.6有CH4，由氢原子平均数可知，另一气态烃中氢原子数目为4，碳原子数目大于1.6，不超过4．据此判断．解答：解：由图可知两种气态烃的平均组成为CH4，根据碳原子平均数可知，混合气体一1.6定含有CH4，由氢原子平均数可知，另一气态烃中氢原子数目为4，碳原子数目大于1.6，不超过4．A、混合气体一定含有CH4，由氢原子平均数可知，另一气态烃中氢原子数目为4，可能含有C2H4，或含有C3H4等，故A错误；B、C2H2中氢原子数目为2，氢原子数目小于4，不可能含有C2H2，故B错误；C、在110℃条件下，生成的水为气体，两种气态烃的平均组成为C1.6H4，H原子数目为4，燃烧前后总体积不变，故C正确；D、若混合气体由CH4和C2H4组成，令甲烷物质的量为xmol、乙烯为ymol，两种气态烃的平均组成为C1.6H4，根据平均C原子数目可知，=1.6，整理得x：y=2：3，故选D错误；故选C．二．填空题（共1小题）12．常温下，10mL某气态烃A和80mL氧气（过量）混合，点燃使其充分燃烧后，恢复到原状态时，残留气体体积为70mL．试通过计算确定：（1）若A为烷烃，则分子式为CH4．（2）若A为烯烃，则分子式为C2H4．（3）若A为炔烃，则分子式为C3H4．考点：有关有机物分子式确定的计算．专题：烃及其衍生物的燃烧规律．分析：先写出烃的燃烧通式C x H y+（x+）O2=xCO2+H2O，在常温下水的状态为液态，氧气过量，则反应后残留的气体为二氧化碳、氧气，然后根据体积差列式计算出y值，最后根据题中要求写出A的分子式．解答：解：烃的燃烧通式为：C x H y+（x+）O2=xCO2+H2O，常温下水的状态为液体，氧气过量，残留气体为二氧化碳和氧气的混合物，则：C x H y+（x+）O2=xCO2+H2O△V1 （x+） x 1+10mL （80+10﹣70）mL=20mL=解得：y=4，即：烃中含有4个H原子，满足条件的有：烷烃：CH4、烯烃：C2H4、炔烃：C3H4，（1）若A为烷烃，则A的分子式为CH4，故答案为：CH4；（2）若A为烯烃，则分子式为C2H4，故答案为：C2H4；（3）若A为炔烃，则分子式为C3H4，故答案为：C3H4．三．解答题（共4小题）13．根据烷、烯、炔烃燃烧的反应方程式，有人总结出以下规律：对于烷烃有n（烷烃）=n （H2O）﹣n（CO2），对于烯烃有n（H2O）﹣n（CO2）=0，对于炔烃有n（炔烃）=n（CO2）﹣n （H2O）．请回答下列问题：（1）某混合气体由C2H6和C3H4组成．将1.0L混合气在氧气中充分燃烧，产生的CO2体积比水蒸气多0.2L（相同状况下测定），通过计算确定C2H6的体积．（请写出计算过程）（2）某混合气由烯烃和烷烃或烯烃和炔烃组成．组成中可能是两种气体，也可能是多种气体．将1.0L混合气在氧气中充分燃烧，产生3.0LCO2和2.4L水蒸气（相同状况下测定）．试判断混合气是由烯烃和炔烃两类烃组成，其体积比为2：3 ．考点：有关有机物分子式确定的计算；有关混合物反应的计算．专题：计算题．分析：（1）设混合气体中CH6和C3H4的体积分别为aL和bL，根据燃烧方程式表示出生成的2二氧化碳、水的体积，列方程解答；（2）烯烃燃烧生成的n（H2O）=n（CO2），混合物燃烧产生3.0LCO2和2.4L水蒸气，n （CO2）﹣n（H2O）＞0，故混合物由烯烃与炔烃组成；由信息可知，二氧化碳与水蒸气的体积之差为炔烃的体积，进而计算烯烃的体积．解答：解：（1）设混合气体中CH6和C3H4的体积分别为aL和bL，则：2C2H6+3.5O2→2CO2+3H2Oa 2a 3aC3H4+4O2→3CO2+2H2Ob 3b 2b由两个反应式可得出下列关系：，解得，a=0.4，b=0.6答：混合气体中C2H6的体积为0.4L，（2）（2）烯烃燃烧生成的n（H2O）=n（CO2），混合物燃烧产生3.0LCO2和2.4L水蒸气，n（CO2）﹣n（H2O）＞0，故混合物由烯烃与炔烃组成；由信息可知，二氧化碳与水蒸气的体积之差为炔烃的体积，故V（炔烃）=3.0L﹣2.4L=0.6L，故V（烯烃）=1L﹣0.6L=0.4L，所以V（烯烃）：V（炔烃）=0.4L：0.6L=2：3，故答案为：炔烃；2：3．14．（1）准确称取3.0g有机物样品A（只含有C、H、O三种元素中的一种或三种），在氧气中充分燃烧后生成3.6g水和3.36L（标准状况下）CO2．①通过计算确定该有机物的实验式．②要确定该有机物的分子式，是否还要其他的条件，请简述其理由H原子已经饱和，最简式即为分子式．③总物质的量一定的情况下，该有机物和某气态烃的混和物，无论以何比例混合，完全燃烧所消耗的氧气的物质量也为定值，则该烃的分子式为C3H6（2）有机物B由碳，氢，氧三种元素组成．现取4.6gB与5.6L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后只生成CO2、CO和水蒸气（假设反应没有剩余），将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重5.4g，碱石灰增重4.4g．回答下列题：①4.6gB中所含氢原子的物质的量为0.6mol ，碳原子的物质的量为0.2mol ；②通过计算确定该有机物的分子式：（3）可以利用核磁共振氢谱法确定有机物B的结构，请完成下表：判断依据结论（写结构简式））核磁共振氢谱有1个峰CHOCH33核磁共振氢谱有3个峰CHCH2OH3考点：有关有机物分子式确定的计算；有机物的推断．专题：计算题；有机物的化学性质及推断．分析：（1）①3.6g水的物质的量为=0.2mol，故n（H）=0.2mol×2=0.4mol，m（H）=0.4mol×1g/mol=0.4g，3.36L（标准状况下）CO2的物质的量为=0.15mol，故n（C）=0.15mol，m（C）=0.15mol×12g/mol=1.8g，由于0.4g+1.8g=2.2g＜3.6g，故m（O）=3.6g﹣0.4g﹣1.8g=2.4g，n（O）==0.15mol，故n（C）：n（H）：n（O）=0.15mol：0.4mol：0.15mol=3：8：3，故实验式为C3H8O；②H原子已经饱和，最简式即为分子式；③总物质的量一定的情况下，该有机物和某气态烃的混和物，无论以何比例混合，完全燃烧所消耗的氧气的物质量也为定值，说明1molC3H8O与烃消耗的氧气的物质的量相等，将C3H8O改写为C x H y•H2O形式判断；（2）①浓硫酸增重5.4g是水的质量，根据n=计算水的物质的量，根据H原子守恒有n（H）=2n（H2O），碱石灰增重4.4g是生成的二氧化碳的质量，根据n=计算氧气的物质的量，再根据m=nM计算氧气的质量，根据质量守恒计算CO的质量，再根据n=计算CO的物质的量，根据C原子守恒有n（C）=n（CO2）+n（CO），②根据m=nM计算C原子、H原子的质量，进而计算O原子的质量，根据n=计算O原子的物质的量，据此计算最简式，据此解答；（3）核磁共振氢谱有1个峰，分子中H原子等效，结合分子式书写结构简式；核磁共振氢谱有3个峰，说明分子中有3种不等效H原子，结合分子式书写结构简式．解答：解：（1）①3.6g水的物质的量为=0.2mol，故n（H）=0.2mol×2=0.4mol，m （H）=0.4mol×1g/mol=0.4g，3.36L（标准状况下）CO2的物质的量为=0.15mol，故n（C）=0.15mol，m（C）=0.15mol×12g/mol=1.8g，由于0.4g+1.8g=2.2g＜3.6g，故m（O）=3.6g﹣0.4g﹣1.8g=2.4g，n（O）==0.15mol，故n（C）：n（H）：n（O）=0.15mol：0.4mol：0.15mol=3：8：3，故实验式为C3H8O；故答案为：C3H8O；②H原子已经饱和，最简式即为分子式，故有机物分子式为C3H8O；故答案为：H原子已经饱和，最简式即为分子式；③总物质的量一定的情况下，该有机物和某气态烃的混和物，无论以何比例混合，完全燃烧所消耗的氧气的物质量也为定值，说明1molC3H8O与烃消耗的氧气的物质的量相等，将C3H8O改写为C3H6•H2O，故该烃为C3H6符合，故答案为：C3H6；（2）①浓硫酸增重5.4g是水的质量，水的物质的量为=0.3mol，根据H原子守恒有n（H）=2n（H2O）=0.6mol，碱石灰增重4.4g是生成的二氧化碳的质量，二氧化碳的物质的量为=0.1mol，氧气的物质的量为=0.25mol，氧气的质量为0.25mol×32g/mol=8g，根据质量守恒可知CO的质量为4.6g+8g﹣5.4g﹣4.4g=2.8g，CO的物质的量为=0.1mol，根据C原子守恒有n（C）=n（CO2）+n（CO）=0.1mol+0.1mol=0.2mol，故答案为：0.6 mol，0.2 mol；②m（H）=0.6mol×1g/mol=0.6g，m（C）=0.2mol×12g/mol=2.4g，故m（O）=4.6g﹣0.6g﹣2.4g=1.6g，n（O）==0.1mol，故n（C）：n（H）：n（O）=0.2mol：0.6mol：0.1mol=2：6：1，故实验式为C2H6O，H原子已经饱和，最简式即为分子式，故答案为：C2H6O；（3）若核磁共振氢谱有1个峰，分子中H原子等效，故有机物的结构简式为CH3OCH3，若核磁共振氢谱有3个峰，说明分子中有3种不等效H原子，故有机物的结构简式为CH3CH2OH，故答案为：CH3OCH3，CH3CH2OH；15．常温下某混合气由烯烃和炔烃两种气体组成．将1.0体积混合气在氧气中充分燃烧，产生3.0体积CO2和2.4体积水蒸气（相同状况下测定）．则①该混合气体的平均分子式是C3H4.8．②上述两类烃的结构简式分别为HC≡C﹣CH3、H2C═CH﹣CH3；其体积比为V（C3H6）：V（C3H4）=2：3 ．考点：有关有机物分子式确定的计算．专题：烃及其衍生物的燃烧规律．分析：将1.0体积混合气在氧气中充分燃烧，产生3.0体积CO和2.4体积水蒸气，可知1mol2混合气体含有3个C原子，4.8个H原子，则平均分子式是C3H4.8，应为丙烯和丙炔的混合物，利用平均值法可确定二者的体积之比．解答：解：（1）在相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，将1.0体积混合气在氧气中充分燃烧，产生3.0体积CO2和2.4体积水蒸气，可知1mol混合气体含有3个C 原子，4.8个H原子，则平均分子式是C3H4.8，故答案为：C3H4.8；（2）可能的气体为C2H4、C4H6；C2H2、C4H8；C3H4、C3H6；如为C2H4、C4H6，二者应按1：1混合才能满足平均C原子数为3，则H原子数为5，不符合题意；如为C2H2、C4H8，二者应按1：1混合才能满足平均C原子数为3，则H原子数为5，不符合题意；则只能为C3H4、C3H6，设C3H6的物质的为xmol，C3H4的物质的量为ymol，则=4.8，x：y=2：3，结构简式分别为HC≡C﹣CH3、H2C═CH﹣CH3，故答案为：HC≡C﹣CH3；H2C═CH﹣CH3；V（C3H6）：V（C3H4）=2：3．16．（1）有机物若完全燃烧生成CO2和H2O，或不完全燃烧生成CO、CO2、H2O．则此有机物含有元素的组成情况C、H或C、H、O （填元素符号）．（2）某有机物ag与0.8mol O2在密闭容器中充分混合后点燃．待充分反应后，将产物中的H2O（g）和其它气态产物先缓慢通过足量澄清石灰水，产生40g白色沉淀，溶液质量减少0.8g．余下气体通过浓硫酸干燥后，再缓慢通过足量灼热CuO，固体由黑变红．将产生的气体又缓慢通过足量过氧化钠，充分反应后固体质量增加11.2g且只有氧气放出（假设每一步都充分反应或吸收）．请回答下列问题：①通过计算确定该有机物化学式为C2H6O2．②若ag该有机物恰好与18.4g金属钠完全反应，试确定该有机物的结构简式HOCH2CH2OH ．③若0.4mol该有机物恰好与9.2g金属钠完全反应，试确定该有机物的结构简式CH3﹣O﹣CH2﹣OH ．（已知①醚不与钠反应②一个碳原子上同时连2个或多个羟基是不稳定的）考点：有机物实验式和分子式的确定；有关有机物分子式确定的计算．专题：烃及其衍生物的燃烧规律．分析：（1）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变进行确定，有机物燃烧燃烧时一般有氧气参与，据此分析解答；（2）①通过澄清石灰水，产生沉淀为碳酸钙40g，由此可知该有机物燃烧生成二氧化碳的物质的量为：=0.4mol，含二氧化碳的质量为0.4mol×44g/mol=17.6g，因析出沉淀40g，溶液质量减轻0.8g，所以该有机物燃烧生成的水的质量为：40g﹣0.8g﹣17.6g=21.6g，水的物质的量为：=1.2mol，通过灼热氧化铜，由于发生反应CuO+CO Cu+CO2，生成的二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，反应方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，由此可知增重即为CO的质量，物质的量为：=0.4mol，故该有机物中含碳0.4mol+0.4mol=0.8mol，含氢1.2mol×2=2.4mol，含氧：0.4mol×2+0.4mol+1.2mol﹣0.8mol×2=0.8mol，故该有机物中碳氢氧物质的量之比为：0.8mol：2.4mol：0.8mol=1：3：1，最简式为：CH3O，分子式为C2H6O2；②结合分子式、根据有机物与钠反应的关系，判断分子中官能团个数，据此书写结构简式；③结合分子式、根据有机物与钠反应的关系，判断分子中官能团个数，据此书写结构简式．解答：解：（1）由题意可知有机物燃烧后产物只有CO和H2O或不完全燃烧生成CO、CO2、H2O，2从生成物中含有碳、氢元素，依据质量守恒定律可知该物质中一定含有碳、氢元素，氧元素不能确定，可通过测定有机物及CO2和H2O的质量，若C、H两元素的质量之和等于有机物的质量，则该有机物只含C、H两元素；若C、H两元素的质量之和小于有机物的质量，则该有机物一定含有C、H、O三种元素，故答案为：C、H或C、H、O；（2）①通过澄清石灰水，产生沉淀为碳酸钙40g，由此可知该有机物燃烧生成二氧化碳的物质的量为：=0.4mol，含二氧化碳的质量为0.4mol×44g/mol=17.6g，因析出沉淀40g，溶液质量减轻0.8g，所以该有机物燃烧生成的水的质量为：40g﹣0.8g﹣17.6g=21.6g，水的物质的量为：=1.2mol，通过灼热氧化铜，由于发生反应CuO+CO Cu+CO2，生成的二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，反应方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，由此可知增重即为CO的质量，物质的量为：=0.4mol，故该有机物中含碳0.4mol+0.4mol=0.8mol，含氢1.2mol×2=2.4mo l，含氧：0.4mol×2+0.4mol+1.2mol﹣0.8mol×2=0.8mol，故该有机物中碳氢氧物质的量之比为：0.8mol：2.4mol：0.8mol=1：3：1，最简式为：CH3O，分子式为C2H6O2；故答案为：C2H6O2；②由以上计算可知ag该有机物的物质的量为0.4mol，18.4g金属钠的物质的量为：=0.8mol，即1mol该有机物能和2mol钠反应，所以该有机物含2个羟基，结构简式为：HOCH2CH2OH，故答案为：HOCH2CH2OH；③9.2g钠的物质的量为：=0.4mol，0.4mol有机物和0.4mol钠反应，可知该有机物中含一个羟基，结构简式为：CH3﹣O﹣CH2﹣OH，故答案为：CH3﹣O﹣CH2﹣OH．。