构成物质的微粒分子
2.2《构成物质的微粒分子》
不断的运动
1、水是由水分子构成的，保持水的化学性质的微粒 （ D） A、氧原子 B、氢原子 C、氧分子 D、水分子 2、春暖花开季节，人们站在紫丁香树旁，常闻到怡 人的香味，这一现象说明（ C ） A 、分子很大 B 、分子分裂成原子 C 、分子在不停地运动 D 、分子之间有间隔 3、二氧化碳气体加压后体积变小，其主要原因是 （ C ） A 、分子质量变小了 B 、分子体积变小了 C 、分子间隔变小了 D 、分子构成改变了
2.2 构成物质的微粒
物 质 化 学 式
Fe
Cu
H2O
O2
H2
微 粒
铁原子 铜原子
水分子 氧气分子 氢气分子
一、构成物质(纯净物)的三种微粒：
物质由分子直接构成.如水（H2O）由水分子
分子: 构成,氧气（O2）由氧气分子构成,氢气（H2）
由氢气分子构成. 物质由原子直接构成.所有的金属、稀有气体、
品红分子在不停的运动
【实验】酚酞溶液滴入 试管中溶液由无色变红色
【实验】氨水分子微粒的运动
实验现象：滴有酚酞的蒸馏水的烧杯上层产生
一层红色液层，红色慢慢向下扩散
3.温度越高，分子运动速度越快
趣味小实验
1 + 1 是否一定等于 2？
由于构成酒精和水的分子之间都有空隙，当这两 种分子混合时，相互作用的过程中，有的分子挤 占了空隙。
分子的性质
1.分子的体积和质量很小
一个水分子质量约为3×10 千克，一滴水的 水分子，一秒钟数4个，日夜不停数一万三千 多亿年
-26
2.分子总是在不断地运动
浓盐酸与浓氨水的生烟实验
注：浓盐酸和浓氨水易挥发
存在于浓盐酸中的氯化氢分子和浓氨水中的氨气分 子运动到空气中相遇，并发生化学反应，生成氯化 铵小颗粒，扩散到空气中，形成大量白烟（现象）。
构成物质的微粒———分子、原子、离子
。
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5
构成物质的微粒——分子、原子、离子
分子
概念
保持物质化__学__性___质_的最小
微粒(由分子构成的物质)
原子
____化__学__变化中的 最小微粒
离子 化学变化中，原子___得__失___ 电子后形成的__带__电____微粒
是否 再分
化学变化中可__以__再__分__
化学变化中 不__可__再__分__
第一讲 分子 原子 离子
【考试说明】 １． 理解物质构成的微粒性。 ２． 了解分子、离子、原子等都是构成物质的
微粒。 ３． 能用微粒的观点解释某些常见的现象。 ４． 了解原子是由原子核与核外电子构成的。 ５． 了解原子可以结合成分子，同一元素的原
子和离子可以相互转化。 ６． 理解核外电子在化学反应中的应用。
（ ３ ）普通氢原子核内无中子。
（ ４ ）原子的质量集中在
上。
（ ５ ）在化学变化中原子的种类不变，是指原子核没有发生变化，但
核外电子数可以得失。
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第 2讲 元素及元素周期表
１． 理解氢、碳、氮、氧等与人类关系密切的 常见元素。
２． 掌握一些常见元素的名称和符号。 ３． 了解元素的简单分类。 ４． 能根据原子序数在元素周期表中找到指定 的元素。 ５． 理解“化学变化过程中元素不变”的观念。
一、构成物质的粒子有：
、
、
等。
1． 分子
（ １ ）定义：分子是保持物质
的最小粒子(由分子构成的物质)。
（ ２ ）特点：在
中，分子可以再分；在物理变化中，分子不能再分。
（ ３ ）物质构成：由分子构成的物质包括气态非金属单质、非金属化合物、酸类、有机物等。
2.2 构成物质的微粒--分子
氨水具有挥发性
提示信息：酚酞溶液遇碱（如氨水）显红色， 常作指示剂使用。
分子的特性2
【实验2-6】
现象：A烧杯中的无色溶液变成红色 浓氨水易挥发，氨气分子不断运动到A中， 使酚酞变红。
分子的特性2 实验说明分子具有 什么特性呢？
分子特性二：分子总是不断地运动着
分子特性2
在太阳底下 晒衣服，更 容易干。
2.2 构成物质的微粒 ——分子
要点提示：什么是分子，分子的特性
物质是：由分子、原子、离子 等微粒构成的。
分子
HAp分子的 扫描电镜图
HAp粉末样品
分子是真实存在的
分子是构成物质的一种微粒。
分子特性1
一个水分子质 量，约为3×10-26 千克。
分子特性一：分子的质量和体积都很小
分子特性2
【实验2-5】
实验2-3
没有 物理变化
没有
实验2-4
有 化学变化
有
结论：由分子构成的物质，在物理变化中 分子本身不发生改变；在化学变化中分子 本身发生改变。
分子是保持物质化学性质的一种微粒
三、从分子角度认识纯净物和混合物？
由分子构成的物质中，由不同种 分子构成的物质是混合物。
由一种分子构成的物质是纯净物。
是否由同种分子构成？
温度越高，分子的运动速率越快
分子特性3 分子之间存在间隔
视频
分子特性3
【实验2-7】
分子特性三：分子之间有间隔
气体 ＞ 液体 ＞ 固体
物质三种状态的分子间隔模拟动画
固态
液态
气态
结论： 物质三态变化时，分子间的间隔改 变，但分子大小不变。
【实验2-4】
问题
2.2构成物质的微粒——分子
学习目标:
• 1. 掌握分子的概念和特性。 • 2. 能用微粒观点解释日常生活中的现
象。
为什么 当人漫步在 花园里，能 陶醉在沁人 肺腑的花香 之中呢？
你从这里 能嗅到什么气 味？
如果你在 此地会有什么 感受？
在我们的日常生活中有无数的事例可以 证明：只要仔细观察时，物质从可见变为不 可见，我们往往还能感觉到它们的存在。这 些事实充分说明物质是由无数不可见的粒子 所构成的。大多数物质都是由分子构成。
固体分子的间隔﹤液体分子的间隔﹤气体分子的间隔
能用分子的观点解释 气体的热胀冷缩吗？
气体的热胀冷缩现象，就是气体分子 的间隔受热时增大，遇冷时缩小的缘 故。
分子的性质3
分子间有间隔
固体分子的间隔﹤液体分子的间隔﹤气体分子的间隔
能列举一些有关分子间有间隔的现象吗？
如：物质的三态变化、热胀冷缩、 压缩气体到钢瓶、给气球轮胎充 气。
C、微粒不断运动 D、微粒有质量
2、下列现象中与微粒运动无关的是( C )
A、夏天水分蒸发比冬天快 B、花店周围有花香 C、木材制成桌椅 D、久置的杯中酒变淡
3、不同的物质有不同的性质，其原因是（A） A、构成物质的微粒种类不同 B、构成物质的微粒间隔不同 C、构成物质的微粒大小不同
D、构成物质的微粒运动速率不同 4、以下现象中，不能说明微粒间有间隙的 是（D）
趣味小实验
1 + 1 是否一定等于 2？
酒精跟水混合后的总体积小于混合前它们的 体积之和，这是由于构成酒精和水的分子之间都 有空隙，当这两种分子混合时，相互作用的过程 中，有的分子挤占了空隙。
想一想
构成物质的微粒-分子
物质分类与微粒的作用
固体物质
固体物质的微粒紧密排列，共享 电子形成强力化学键。
液体物质
液体物质的微粒之间存在一定的 空隙，形成较弱的化学键。
气体物质
气体物质的微粒间隔较大，微粒 之间相互作用较弱。
实际应用和未来发展的展望
1 医学领域
了解微粒和分子结构有助于开发新药物和治 疗方法。
2 材料科学
研究微粒的组成和行为可以改善材料的性能 和功能。
构成物质的微粒-分子
欢迎来到本次的演讲！今天我们将探讨构成物质的微粒——分子。让我们一 起揭开微粒的奥秘，了解分子的组成和特点，以及它们与物质之间的关系。
构成物质的微粒
微粒的定义和特点
微粒是构成物质的基本单位，具有微小的体积和质量。
分子的概念和组成
分子是由两个或更多原子组成的微粒，原子通过化学键连接在一起技术的发展提 供了基础。
4 环境保护
深入理解微粒和分子对环境的影响，有助于 制定环保政策和措施。
总结
微粒和分子是构成物质的基本单位，它们具有不同的结构和性质。通过理解 微粒和分子的作用，我们能够应用于各个领域，促进科学和技术的进步。
分子的结构和性质
分子具有特定的结构和性质，这些结构和性质决定了物质的性质和行为。
分子与物质的关系
1
微粒与物质的联系
微粒是物质的基本组成部分，物质的性质取决于其微粒的组成和排列。
2
分子与化学反应
分子参与化学反应，通过断裂化学键和形成新的化学键，改变物质的特性。
3
物质的相变
在物质的相变过程中，分子之间的相互作用发生改变，导致物质从一个状态转变 为另一个状态。
构成物质的微粒有哪些
构成物质的微粒有哪些
构成物质的微粒包括原子、分子和离子。
这些微粒是物质的基本组成单位，根据物质的性质和化学结构的不同，它们可以以不同的方式组合和排列。
1. 原子：原子是构成物质的最基本的微粒，是化学元素的基本单位。
每种元素都由一种特定类型的原子组成，其化学性质由其原子的结构和排列决定。
2. 分子：分子是由两个或更多个原子以共价键相连形成的结构单元。
分子可以是同一种元素的原子组成的，也可以是不同元素的原子组成的化合物。
例如，氧气分子（O2）由两个氧原子以共价键连接形成。
3. 离子：离子是由失去或获得一个或多个电子而带有电荷的原子或分子。
正离子是失去了一个或多个电子的，带有正电荷；负离子是获得了一个或多个电子的，带有负电荷。
离子通过离子键相互吸引形成化合物，如氯化钠（NaCl）中的钠离子和氯离子。
这些微粒以不同的方式组合和排列形成各种不同类型的物质，如元素、化合物和混合物。
对于理解物质的性质和行为，以及化学反应的机理和速率等方面都至关重要。
1/ 1。
2.3构成物质的微粒分子(第一课时)
趣味小实验
1 + 1 是否一定等于 2？
这是由于构成酒精和水的分子之间都有空隙，当 这两种分子混合时，相互作用的过程中，有的分 子挤占了空隙。
液体分子间的间隙比气体分子间的 小 间隙＿＿（填“大”或者“小”）
在通常情况下： 物质的三态变化？ 气体分子 间的间隔 液体分子 间的间隔 固体分子 间的间隔 物体的热 胀冷缩现 象，就是 物质分子 的间隔受热时 增大，遇冷时 缩小的缘故。
不断的运动着
堂堂清
水到哪里去了？
1、水是由水分子构成的，保持水的化学性质的微粒 （ D） A、氧原子 B、氢原子 C、氧分子 D、水分子 2、春暖花开季节，人们站在紫丁香树旁，常闻到怡 人的香味，这一现象说明（ C ） A 、分子很大 B 、分子分裂成原子 C 、分子在不停地运动 D 、分子之间有间隔 3、二氧化碳气体加压后体积变小，其主要原因是 （ C ） A 、分子质量变小了 B 、分子体积变小了 C 、分子间隔变小了 D 、分子构成改变了
＞
＞
气 体
液体
固体
二、分子的性质
3.分子之间存在间隔。一般说来，气体的分 子之间距离大，液体，固体的分子间距离 要小得多。
分子的特性：
1.分子总是————，且温度越高，分 运动 子 — 越快。 间隔 2.分子之间有————。 很小 3.分子的质量和体积都————。 相同 4.同种分子的物质化学性质——， 不相同 不同种分子的物质化学性质——。
自学指导2
结合实验2-2、2-3填写表格
依据实验完成下表
问题 变化中有没有新 物质生成 是物理变化还是 化学变化 在变化中分子本 身有无改变 实验2-3 无 物理变化 不改变 实验2-4 有 化学变化 改变
构成物质的微粒-----分子
⒊ 分子间是有间隙的。 溶液不变色。
趣味小实验
1 + 1 是否一定等于 2？
酒精跟水混合后的总体积小于混合前它们的 体积之和，这是由于构成酒精和水的分子之间都 有空隙，当这两种分子混合时，相互作用的过程 中，有的分子挤占了空隙。
4、微粒的性质：
①体积小 ②质量轻
③微粒都在不断运动 ④微粒间有间隙 ⑤同种物质的微粒性质相同， 不同种物质的微粒性质不同。
练习 下列各种现象主要反映了 分子的哪种性质
2.12 构成物质的微粒
水到哪里去了？
为什么 当人漫步在 花园里，能 陶醉在沁人 肺腑的花香 之中呢？
在我们的日常生活中有无数的事例可以 证明：仔细观察物质从可见变为看不见时， 我们往往还能感觉到它们的存在。这些事实 充分说明物质是由无数不可见的粒子所构成 的。
物质
扩散 凝聚
粒子
一、构成物质的微粒： 分子、原子、离子
①气体容易被压缩 ②打开香水瓶后慢慢一房间都
充满气味 ③汽油库附近严禁烟火 ④空气中的氧气能帮助燃烧，
氮气不能帮助燃烧
⑤温度计中的水银会指示温度 高低
⑥放在衣箱中的卫生球过一段 时间后会体积小于100毫升
⑧在铺路轨时，一定距离之间 必定留有一段空间
⑨一滴水大约有1．67×1021 个水分子
1、大部分物质由分子构成 如 :水由水分子构成, 二氧化碳二氧化碳分子构成 2、金属和稀有气体及固态非金属
由原子直接构成
构成物质的微粒(分子原子离子)
图 2－1－5 (1)氧原子的原子序数为 8 。
(2)若铝离子的结构示意图为
，则 y＝ 8 。
(3)写出铝与氧气发生化合反应的化学方程式：4Al＋3O2 2Al2O3 。
第二部分 物质构成的奥秘
构成物质的微粒
要点梳理
●要点 1 构成物质的粒子 构成物质的微粒有： 分子 、 原子 、 离子 等。
1. 分子： (1)定义：分子是保持物质 化学性质 的最小粒子。 (2)性质：分子具有 质量很小 、 体积很小 、 不停运动 、分子间有间隔等 性质。 (3)特点：分子是由 原子构成的。在 化学变化 中，分子可以再分；在 物理变化中，分子不能再分。
2. (2012 揭阳)在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。 现有 A、B、C、D 四种微粒，其微观示意图见下表：
物质
A
B
C
D
——氢原子
微观示
——碳原子
意图
——氧原子
(1)B 物质的相对分子质量为 18 。
(2)上述物质中属于单质的是 D (填物质序号)，属于有机物的是 A
(填化学式)。 (3)一个 C 分子是由 1 个碳原子和 2 个氧原子 构成的。 (4)写出反应 A＋D→B＋C 的化学方程式：CH4＋2O2 点燃 CO2＋2H2O 。
同种分子(原子)具有相同的性质；既可以讲种类，又可以讲个数
在化学变化中，分子可以分成原
区别
在化学变化中，原子不能再分
子，原子再重新组合成新的分子
联系 分子、原子都可以构成物质。分子是由原子构成的
●要点 3 原子和离子的比较
粒子种类
原子
离子 阳离子
阴离子
粒子结构 区别
粒子电性
九年级化学《构成物质的微粒》知识点精讲(解析版)
第06讲构成物质的微粒物质的构成1.分子：定义：保持物质化学性质的一种微粒。
分子是有种类，也有个数。
基本性质:a.分子的质量和体积都很小。
b.分子在不断地做无规则运动，温度越高，分子运动越快。
c.分子之间有间隙。
d.在发生物理变化时，分子的本身没有变化。
（同种分子，性质相同）c.在化学变化过程中，分子可以再分，而原子不能再分。
分子分类：a.单原子分子如：稀有气体分子，He、Ne等b.双原子分子如：O2、H2、N2等c.多原子分子如：H2O、CO2、H2CO3等2.原子：定义：化学变化中最小的微粒。
原子有种类，也有个数。
基本性质:a.原子的质量和体积都很小。
b.原子在不断地做无规则运动，温度越高，分子运动越快。
c.原子之间有间隙。
重新组合OHHO H H 水分子（H 2O ）氧分子（O 2）氢分子（H 2）O OH H HH OOHH通电HH分为氢原子和氧原子例：电解水3.构成物质的微粒1)构成物质的微粒有分子和原子_等。
2)物质是由分子或者原子构成的。
大部分物质是由分子直接构成物质；还有少部分物质是由原子直接构成的。
如：氧气是由_许多氧气分子_构成的，二氧化硫是由_许多二氧化硫分子构成的；金属铁是由铁原子直接构成；石墨是由碳原子直接构成；稀有气体氦气是由氦原子直接构成。
3)由原子直接构成的物质有：_金属单质_、碳、硅、硫、磷、稀有气体。
4.物质构成的分析：分析物质的微观构成用_分子、原子_的概念，还要注意物质的构成层次，例如，水是由_许多水分子构成的，水分子是由_两个氢原子和一个氧原子构成的；金刚石、氦气等都是由_原子直接构成的；金属可看作是由_原子直接构成的。
5．分子与原子之间的区别与联系：分子原子定义分子是保持物质化学性质的一种微粒.原子是化学变化中的最小微粒不同点1.在化学反应中，分子可以分解为原子，原子又可以重新组成新的分子，变成另外一种或几种分子。
在化学反应中原子不可再分，不能变成另外一种原子。
九年级化学构成物质的微粒知识点(1)
构成物质的微粒（分子、原子、离子）
•分子、原子、离子是构成物质的基本微粒。
•1．分子是构成物质并能保持物质化学性质的一种微粒。
由分子构成的物质包括非金属单质，如H2、O2、N2、O3等；非金属氧化物，如H2O、
CO2、SO2等；酸，如HCl、H2SO4、HNO3等；有机物，如CH4、
C2H5OH等。
•2．原子是化学变化中的最小粒子。
由原子直接构成的物质有金属、稀有气体、C和Si等。
•3．离子是带电的原子或原子团，也是构成物质的基本粒子，如氯化钠就是由氯离子和钠离子构成的。
•
•分子，原子，离子的比较：
•
分子和原子的比较：
•
原子与离子的比较：。
物质构成的奥秘--分子部分知识点、知识点测试
2.2 构成物质的微粒——分子一.分子：分子是保持物质化学性质的一种（最小）微粒。
也是构成物质的一种基本微粒。
因为物理性质是大量分子聚集在一起才能表现出来,因此单一分子不能保持物质的物理性质。
由分子构成的物质如氧气、水、二氧化碳等,由分了构成的物质，在物理变化中，分子本身不发生改变；在化学变化中，分子分裂为原子，原子再重新组合，生成新的分子或直接构成新物质。
新分子不再保持原物质的化学性质。
二.分子的性质特征：1.分子质量小，体积微。
一个水分子的质量为3x10-26Kg,1cm3的小小容器内能容纳约3x1022个水分子，说明分子质量小，体积微。
分子虽然小，但我们借助仪器我们可以拍到分子的照片，说明分子是真实存在的。
2.分子是运动的。
我们能闻到花香、酒气说明分子是运动的。
1）在玻璃管两端的胶塞内，分别放有蘸有浓盐酸和浓氨水的小团棉花，看到的现象是产生大量白烟。
这一现象能说明分子是运动的，其反应的文字表达式及方程式为：NH3 + HCl == NH4Cl白烟到浓盐酸处距离小是因氯化氢分子的相对分子质量越大比氨分子的大，相对分子质量越在，其运动速率越小。
（学习完原子后，请你认思考一下41页所有微观图示所表示的意义，最好是会画出来书中出现这几个）2）向浓氨水中滴入酚酞试液，溶液变为红色（酚酞试液是把白色的酚酞粉末放在水中或酒精中溶解得到的一种无色溶液，酚酞在酒精中的溶解性要比在水中的强）。
如图Ｉ：C烧杯内放浓氨水，A、B烧杯内放酚酞试液，过一会发现A烧杯中酚酞试液变红，B烧杯中酚酞溶液不变色（对比实验要对比描述实验现象），说明分子是运动的，同时说明浓氨水具有挥发性。
但改进后的实验现象应该是滤纸条由管口到管底依次变红，同时还有节约药品、现象明显、污染小等优点，这也正是微型实验具有的特征。
3.分子间存在间隔。
物质能够被压缩，说明分子间有距离。
一般情况下，物质有热胀冷缩现象，其实就是微粒间的距离受热增大，遇冷减小的缘故。
构成物质的微粒分子特征
构成物质的微粒分子特征一、介绍构成物质的微粒分子微粒分子是构成物质的基本单位，它们决定了物质的性质和行为。
微粒分子主要包括原子和离子，它们以不同的方式结合在一起形成各种物质。
二、原子的特征1. 原子是构成物质的最基本的微粒分子。
它们由质子、中子和电子组成，其中质子和中子位于原子核中，电子绕着原子核运动。
2. 原子的质量主要由质子和中子决定，电子质量相对较小，可以忽略不计。
3. 每种元素的原子都具有独特的原子序数，即它们的质子数不同。
原子序数决定了元素的化学性质。
4. 原子的核外电子数等于元素的原子序数，这决定了元素的物理性质和化学反应能力。
三、离子的特征1. 离子是带电的微粒分子，它们形成于原子或分子失去或获得电子的过程中。
2. 阳离子是带正电荷的离子，通常是由原子或分子失去一个或多个电子而形成的。
3. 阴离子是带负电荷的离子，通常是由原子或分子获得一个或多个电子而形成的。
4. 离子的带电状态决定了它们的相互作用和化学反应能力。
带正电荷的离子与带负电荷的离子之间会发生电荷间相互作用，形成离子键。
四、物质的组成和性质1. 物质可以是单一元素组成的纯物质，也可以是不同元素以化学键结合形成的化合物。
2. 纯物质的性质由其组成的原子或离子决定。
不同元素的原子具有不同的化学性质，而不同离子之间的相互作用也决定了化合物的性质。
3. 混合物是由两种或两种以上的物质混合而成的物质。
混合物中的各组分保持其原有的性质和特征。
4. 物质的性质可以通过改变其微粒分子的组成和结构来改变。
例如，通过增加或减少原子或离子的数目，可以改变物质的化学性质和物理性质。
五、微粒分子的运动和排列1. 微粒分子在物质中不断运动，其速度和方向取决于温度和其他外界条件。
2. 在固体中，微粒分子的运动受到限制，它们以固定的位置振动。
固体的形状和体积保持不变。
3. 在液体中，微粒分子之间的相互作用较弱，它们可以自由移动。
液体的形状取决于容器，但体积保持不变。
构成物质的微粒分子原子
1.在化学反应中，分子可以分解为_______， 1.在化学反应中原子不可再分，_______变
不同点 原子又可以重新组成新的分子，变成另外一 成另外一种原子。
种或几种分子。
2. 由_____________________构成
2.由__________构成
相同点 1.质量、体积都________,彼此间均有_________,都在不断地______________。
D、分子是静止不动的微粒
8、水发生三态变化的原因是（
）
A、水分子的大小发生了变化
B、水分子的性质发生了变化
C、水分子间的间隙发生了变化
D、水分子的质量发生了变
9、下列叙述中，正确的是（
）
A、 纯净物一定是由同种分子构成的
B、由同种分子构成的物质一定是纯净物
C、纯净物一定是由同种元素组成的
D、混合物一定是由多种元素组成的
物质化学性质的最小微粒，而原子是化学变化中的最小微粒．
二、原子的构成
原子可以再分，它是由原子核和核外电子构成的。原子核是由质子和中子组成的。质子带正电，中子不带电；核
外电子带负电。原子不带电。
1、电性关系：原子：核电荷数 = 质子数 = 核外电子数
质量关系：质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N）
）
A、相对原子质量不同
B、 中子数不同
-6-
C、 电子数不同
D、质子数不同
2、某药品的说明书中标明：本品每克含碘 150mg，镁 65mg，铜 2.0mg，这里标明的各成分是指（
）
A、原子
B、分子
C、元素
D、单质
3、过氧化氢（H2O2）是隐性眼镜的洗液成分，下列有关于过氧化氢的说法正确的是（
教学反思《构成物质的微粒——分子》
对《构成物质的微粒——分子》课的反思本节教材以微粒观为切入点，由于微粒是看不见摸不着的，需要建立宏观与微观相联系的观念，是培养学生化学思维的重要节点，因此课堂内容较难，该课时需要完成“浓盐酸与浓氨水生成白烟”、“氨分子的运动”、“气体和液体的压缩性比较”、“品红在冷热水中的变化”四个实验，于学生来讲，实验内容丰富，通过观察实验现象推出实验结论，这部分的课堂氛围较好，大部分学生都注意观察实验现象，积极性较高。
但是分子的概念是本节课的重难点，我主要采用的方式是：通过生活现象引出分子是构成物质的一种微粒这一概念，根据“浓盐酸与浓氨水生成白烟”让学生认识到分子与物质的化学性质有关系、教师带领看图分析、教师简单解读成因、师生共同总结规律得出分子是保持物质化学性质的一种微粒、接着通过导学案进行复习检测和训练巩固分子的概念。
最后通过演示实验“氨分子的运动”、“气体和液体的压缩性比较”、“品红在冷热水中的变化”让学生自主总结得出分子的三个特性。
但在实施时仍旧有一些问题：（1）概念讲解停留时间过长，课程整体架构不够简洁，导致没有时间处理课本上的练习题；（2）部分实验展示时没有走下讲台，有色实验未用白纸进行衬托，导致部分同学未观看到明显的实验现象；(3)前两个班级板书分布合理，左边为知识点，右边为辅助板书，但最后一个班级板书分布混乱，知识点和板书混乱分布。
（4）部分班级课堂纪律差，屡次出现交头接耳和左顾右
盼的情况。
针对以上问题：我决定之后要多做题、多听课，把握重难点的讲解时间，精炼语言，高效讲解；注意实验的展示效果，争取让每一位学生都能完整观看每一个实验；多加练习板书，每次板书时注意布局是否合理，字迹是否清晰；向其他老师请教并观察有经验的教师的课堂管理办法，学会有效处理课堂纪律问题，让课堂变得更好。
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分子定义：分子是构成物质的一种微粒。 不同的分子一定会构成各种不同的物质。
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分子的性质
分子的体积和质量很小
一个水分子质量 约为3×10-26 千克， 一滴水的水分子，
一秒钟数4个， 日夜不停
数一万三千多亿年
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了解分子的特性
1、往无色的氨水中滴入两滴无色的酚酞溶 液，振荡，观察溶液颜色有什么变化。
❖ 5 、下列现象不能说明微粒运动的是（ D ）
❖ A 、糖在水中自然溶解 B 、湿衣服晾干 ❖ C 、校园内到处可闻到桂花香 ❖ D 、北京地区发生的沙尘暴
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二、混合物和纯净物
1、宏观上： 混合物: 由多种物质组成. 纯净物: 由一种物质组成. 2、微观上： (由分子构成的物质)
趣味小实验
1 + 1 是否一定等于 2？
这是由于构成酒精和水的分子之间都有空隙，当 这两种分子混合时，相互作用的过程中，有的分 子挤占了空隙。
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二、分子的特性：
❖ 1.分子总是—不—断的—运—动着，且温度越高，分子— 运—动 越快。 ❖ 2.分子之间有——间隔——。 ❖ 3.分子的质量和体积都——极小——。 ❖ 4.同种分子的物质化学性质—相—同， ❖ 不同种分子的物质化学性质—不相—同。
❖ C 、分子在不停地运动 D 、分子之间有间隔
❖ 3、二氧化碳气体加压后体积变小，其主要原因是
（ C）
❖ A 、分子质量变小了 B 、分子体积变小了
❖ C 、分子间隔变小了 D 、分子构成改变了
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❖ 4 、下列不能说明分子间有空隙的是（ D ）
❖ A 、打气筒能将气体压缩 ❖ B 、酒精和水混合后，总体积变小 ❖ C 、物体有热胀冷缩的现象 ❖ D 、海绵能吸水
不改变
实验2-4 有
化学变化 改变
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由分子构成的物质，在物理变化中，分子本 身不发生改变；在化学变化中，分子本身发 生改变，生成新的分子。即：同种分子，其 化学性质相同；不同种分子，其化学性质不 相同。 分子是保持物质化学性质的一种微粒 保持水的化学性质的微粒是___水__分_子____
解释： 1、许多物质由叫做分子的微粒构成
2、香水中的这些分子通过运动扩散 到空气中后，我们就能闻到酒精和 香精的气味。
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分子是真实存的
用扫描隧道显微镜 获得的苯分子图
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几种分子的模型
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【实验2-4】浓盐酸与浓氨水的生烟实验 现象：有大量白烟生成
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提示：浓盐酸和浓氨水易挥发
解释：存在于浓盐酸中的氯化氢分子和浓氨水
中的氨气分子运动到空气中相遇，并发 生化学反应，生成氯化铵小颗粒，扩散 到空气中，形成白烟。
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结有没有新
物质生成
无
是物理变化还是 化学变化
物理变化
在变化中分子本 身有无改变
两小一动一间隔 分子相同性相同
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堂堂清 水到哪里去了？
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❖ 1、水是由水分子构成的，保持水的化学性质的微粒
（A、D氧）原子
B、氢原子
❖ C、氧分子
D、水分子
❖ 2、春暖花开季节，人们站在紫丁香树旁，常闻到怡
人的香味，这一现象说明（ C ）
❖ A 、分子很大
B 、分子分裂成原子
请同学们思考下列问题：
１.湿衣服为什么经太阳晒会变干？ ２.糖块放在水里，会逐渐消失，而水却有了甜味，
这是为什么？ ３.为什么走到花园或酒店的附近往往会闻到花或酒
的香气？
请同学们阅读课本40-41页实验2-3和2-4有关 内容(三分钟），填写课本空白处内容
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现象： 教室里充满香气
实验原理：分子的扩散运动(属于物理变化)
现象 结论
溶液为红色 氨水能使酚酞变红
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2、
从这一现象中你可 以得出哪些结论？ 分子总是在不断运动着。
烧杯A
烧杯B
现象 溶液逐渐变红。
溶液不变色。
解释
氨分子不停的运动，进入 A 烧杯中，
使酚酞溶液变红。12
2021年3月28日星期日
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3、两支注射器，一支吸空气，一 支吸水，两者等体积，用手指顶住 末端的注射孔，将活塞慢慢推压。
混合物: 由不同种分子构成的物质. 纯净物: 由同一种分子构成的物质.
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根据下列的图形给物质分类（混 合物、纯净物）：
纯净物
纯净物
混合物
混合物
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感谢您的欣赏
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现象：吸空气的注射器容易推动， 吸水得注射器难推动
结论：分子之间存在间隔。且 气体分子间隔大于液体分子间 隔大于固体分子间隔
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固态
液态
气态
固体分子 间的间隔
液体分子 间的间隔
气体分子 间的间隔
物质的“三态”变化实际上就是微粒间的空隙发 生改变的过程，但微粒本身并未发生变化。
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