构成物质的基本微粒(2)
2022年秋科粤版九年级化学上册课件：构成物质的微粒(Ⅱ)—原子和离子第1课时原子
2.3 构成物质的微粒(Ⅰ)——分子
探究点二 分子与原子的区别与联系
[情景展示]分子和原子都可以构成物质。 [问题探究] “原子小、分子大；分子重，原子轻”这样的说法对吗？分子 和原子有何联系呢？ [思考交流]
2.3 构成物质的微粒(Ⅰ)——分子
[归纳总结] 关于分子和原子的区别，特别要注意在没有前提条件下以下几种 说法都是错误的：①分子大，原子小；②分子重，原子轻；③分 子能直接构成物质，而原子不能；④分子能保持物质的化学性质， 而原子不能。当物质由分子直接构成时，分子保持该物质的化学 性质，此时构成分子的原子不能保持物质的化学性质；当物质由 原子直接构成时，原子保持该物质的化学性质；分子是由原子构 成的，在化学变化中分子可以分解成原子。
[问题探究] 上图所示物质是纯净物吗？纯净物和混合物从微观角度如何解 释？ [思考交流]
2.3 构成物质的微粒(Ⅰ)——分子
[归纳总结] 运用分子的观点区分混合物和纯净物：从宏观上看，由一种物质 组成的是纯净物，如氧气、水等；由两种或两种以上物质组成的 是混合物，如空气、澄清石灰水等。从微观角度上看，对由分子 直接构成的物质来讲，纯净物是由同种分子构成的，混合物是由 不同种分子构成的。 [课堂速记]
2022年秋科粤版九年级 化学上册课件：构成物 质的微粒（Ⅱ）—原子
和离子第1课时原子
第二章 空气、物质的构成
2.3 构成物质的微粒(Ⅱ) ——原子和离子
第1课时 原子
问题导学
新知学习
互动探究
课堂反馈
2.3 构成物质的微粒(Ⅰ)——分子
问题导学
2.3 构成物质的微粒(Ⅰ)——分子
新知学习
知识点一 原子是什么
2.3 构成物质的微粒(Ⅰ)——分子
沪教版九年级化学教案第三单元第1节 构成物质的基本微粒第2课时 分子与原子
第2课时分子与原子课标要求【教学目标】1.知识与技能（1）认识物质是由分子、原子等微小粒子构成的。
（2）认识分子是保持物质化学性质的最小粒子。
（3）认识原子是化学变化中的最小粒子，原子可以相互结合形成分子。
（4）了解原子、原子核的构成。
（5）知道原子质量的表示方法——相对原子质量。
会查相对原子质量表。
（6）知道原子中的一些数量关系。
2.过程与方法（1）学习运用日常现象与教材理论结合的方法，用教材理论来解释日常现象。
（2）充分发挥学生的空间想象力。
（3）学习运用比较、分析、归纳等方法对实验所得信息进行加工。
（4）通过阅读分析、比较归纳的方法来学习有关知识，培养学生的观察能力、分析综合能力和抽象思维能力。
（5）通过多媒体教学手段及直观的语言，诱发学生的想象力，增加学生对微观粒子的感性认识。
3.情感、态度与价值观（1）对学生进行科学态度教育和辩证地看问题的思想方法教育。
（2）逐步提高抽象思维的能力、想象力和分析、推理能力。
（3）渗透物质的无限可分的辩证唯物主义的观点及科学态度和科学方法的教育。
（4）进行世界的物质性、物质的可分性的辨证唯物主义观点的教育。
（5）了解为相对原子质量测定做出卓越贡献的张青莲教授事迹，增强学生的爱国主义情感。
【教学重点】1.分子和原子概念的形成。
2.理解物质是由分子、原子等微小粒子构成的。
3.原子、原子核的构成。
4.相对原子质量的概念形成。
【教学难点】1.建立微观粒子运动的想象表象，并初步体会它与宏观物体运动的不同点。
2.理解原子是化学变化中的最小粒子。
3.分子和原子间的区别和联系。
4.原子、原子核的构成。
5.相对原子质量的公式的计算及应用。
【教学准备】电脑多媒体、投影机。
教学过程【复习引入】我们都知道，世界是由物质组成的。
而物质又是由许许多多的微粒所构成的，通过上节课的学习你已经知道这些微粒具有哪些基本性质？（回答：构成物质的微粒都是体积、质量极其微小的；微粒是在不断运动的；微粒之间存在一定的空隙。
2.3 构成物质的微粒(二)—原子和离子(第1课时)教案-2022-2023学年初三化学科粤版上册
2.3 构成物质的微粒(二)—原子和离子(第1课时)教案-2022-2023学年初三化学科粤版上册【教学目标】1.了解原子的基本组成，并能够描述原子结构的主要特征；2.掌握元素符号及元素周期表的基本知识。
3.了解离子的产生和性质。
【教学重难点】重点：原子的结构和元素周期表。
难点：离子的产生和性质。
【教学过程】一、导入新课1.通过问题启发学生思考进入今天的新课：什么是原子？为什么离子会有正负之分？等等。
2.简单的调查问卷：举手回答下列问题，但不需要说出自己的名字。
（1）您认为什么东西能被分解成微小的粒子？（2）您听说过原子吗？您对原子有什么了解？（3）你知道元素周期表吗？你了解里面的符号、组、周期吗？3.教师通过学生的回答，引出原子、元素、离子的相关概念，并预告今天的课程设计。
二、概念阐述1.原子的概念（1）原子是所有物质的基本组成单元，原子由质子、中子和电子组成。
（2）介绍原子的结构、原子半径、原子量等基本概念，以及原子核和电子云的概念。
（3）发布原子模型的图示，易于学生理解。
2.元素的概念（1）元素是由只含有一种原子的物质组成的。
（2）介绍元素符号的来源及组成。
（3）元素周期表的组成及特点。
3.离子的概念（1）了解离子的概念及性质。
（2）介绍离子的分类，即阳离子、阴离子的区别。
（3）了解离子的重要应用领域。
4.解决问题（1）原子是由什么组成的？它的半径和原子量有什么特点？（2）元素周期表是什么？它是按什么规律排列的？（3）离子是如何形成的？阳离子和阴离子有什么区别？三、课堂小结1.原子的基本组成是由质子、中子和电子组成的。
2.元素是由只含有一种原子的物质组成的，其符号来源于拉丁语或其它源。
3.离子是有正负电荷的原子或原子集合体，它的形成主要有离子化和化合机制两种途径。
【课后作业】1.掌握好以下概念：原子、元素、元素符号、元素周期表、离子。
2.了解各种原子模型的发展历程及其局限性。
3.做好以下练习：P46 1-5。
第3章第一节构成物质的基本微粒课时2
2.原子的基本性质： （1）、原子体积小、质量小； （2）、原子在不断运动；温度越高，运动的速 度越快。 （3）、原子之间有空隙；温度越高，原子运动 越剧烈，原子间的间隔也越大，这就是热胀冷 缩的原因。 （4）、原子间存在相互作用力，即相互吸引， 又相互排斥。 （5）、由原子直接构成的物质，其单个原 子才能保持物质的化学性质。
3、物理变化的实质：分子的种类不变， 改变的是分子间的空隙。
煮沸
水煮沸，水分子的种类不变，水分子间的 空隙变大。
4、化学变化的实质：分子分解成原子， 原子重新组合成新的分子。
分解
组合
水分子
氧原子 氢原子
氧分子 氢分子
水通电，水分子分解成氢原子和氧原子，氢原 子和氧原子重新组合成氢分子和氧分子。
分解
相互关系
分子由原子构成的，分子可以分解为构成它的 原子。
8﹑用微粒的观点看纯净物和混合物
由一种分子构成的物质是纯净物， 由多种分 子构成的物质是混合物 空气中存在哪几种分子？ 冰水中呢？ 空气中存在氧分子、氮气分子、二氧化碳分 子，所以空气是混合物。 冰水只有一种分子——水分子，所以水 是纯净物。
组合
水分子
氧原子 氢原子
氧分子 氢分子
5、化学变化中分子可分，原子不可分。 6、化学变化中原子是最小的微粒。 7、化学变化中分子的种类改变，原子的种类不 变。
总结：分子与原子的关系
具有微粒基本的性质
相同点 分子 原子
都能直接构成物质
不同点 关系
在化学变化中分子可分， 原子不可分
分子是由原子构成的
分子
2.分子的基本性质： （1）、分子体积小、质量小； （2）、分子在不断运动；温度越高，运动的速 度越快。 （3）、分子之间有空隙；温度越高，分子运动 越剧烈，分子间的间隔也越大，这就是热胀冷 缩的原因。 （4）、分子间存在相互作用力，即相互吸引， 又相互排斥。 （5）、单个分子只能保持物质的化学性质。
科粤版化学-九年级上册-《构成物质的微粒(Ⅱ)-原子和离子》
课堂 小结
❖化学变化中的最小微
粒
❖原子
❖质 子
❖原 ❖原子的结
核
❖中
子
构
❖核外电 子
原 子 和
❖相对原子质
子
量
离 子
❖原子得失电子形成离 ❖离 ❖带电的原子子或原子
子
团❖阳离
❖分 类
❖阴子离
子
Thyoaunk
End
一个氢原子的质量只有1.674×10-27kg，
即
1.674
kg
1 000 000 000 000 000 000 000 000 000
H
如此小的值，
该如何计算
相对原子质量(Ar) =
原子的实际质量 碳原子质量的1/12
新知 学习
C
碳原子
碳原子质量的1/12
氧原子的相对原子质量= O ÷ ≈16
❖原子的构 成
新知 学习
点 击 图 片 播 放 动 画
新知 学习
物理学家玻尔
+++ ++++ +++
电子壳层模型
新知 学习
表示原子核以及 核内的质子数
+8 ❖2❖6
表示电子层 以及电子层 上的电子数
❖氧原子的结构示意 图
最外层电子数不超过8个（只有一层的，电子不超过2个）
新知 学习 非金属原子 稀有气体原子
原子是构成物质世界的最小微粒吗？
新知 学习
英国科学家汤姆森
-
-
--
-
电子
汤姆森原子模型
新知 学习
α粒子束发生偏转
α
粒 子
+
第一节 构成物质的基本微粒 课时二
• 原子很小，但原子核更小。原子核的半径约 是原子半径的十万分之一。 • 电子那就更小啦。原子的质量主要集中在原 子核上，电子的质量几乎可以忽略不计。 • 电子在原子核外的空间以接近光速的速度作 高速运动。
• 原子核是由质子和中子构成的（一种 氢原子除外），质子带正电，中子不 带电； • 每个质子带一个单位正电荷，每个电 子带一个单位负电荷。 • 核电荷数＝质子数＝核外电子数 • 一般的氢原子核内只有一个质子，没 有中子。
2、书写方法—离子符号 Na+ 钠离子 Mg2+ 镁离子 Cl－ 氯离子 O2氧离子
离子符号的写法： ⑴ 在元素符号的右上角标注离子所带电荷； ⑵ 数字在前，“+”、“-”号在后； ⑶ 离子所带电荷数为1时，1省去不写。
原子和离子的联系和区别 失电子 阳离子 得电子 原子中：质子数=电子数 原子 失电子 （原子不带电） 得电子 阴离子
阳离子中：质子数>电子数 （带正电） 阴离子中：质子数<电子数 （带负电）
离子符号的意义：
每个镁离子带2个单位的正电荷 2 Mg2+ 表示2个镁离子
物质与构成微粒之间的关系：
结合
物质
硫S、铁Fe、氦气He 聚集 O2 H2 H2 O
原
结合
分
子
分解
子 得到或失去e 失去或得到e
物质
离 子
结合
物质
NaCl CaO
探究原子的内部结构
原子是一个实心的小球吗？
原子还能再分吗？
• 很早以前，在大家心目中的原子是一个没 有内部结构的圆球。但是，经过20世纪整 整一个世纪的努力，科学家们不但打开了 原子的大门，而且发现小小的原子内部结 构复杂，构成原子的基本粒子已经发现了 很多种，至今仍然在探索中。 • 人类对原子内部结构的认识是一部壮丽的 史诗——1897年汤姆生发现电子，说明原 子并不是构成物质的最小粒子。1911年卢 瑟福发现原子核。
沪科版九年级化学第三章构成物质的微粒知识点填空(无答案)
第三章物质构成的奥秘第一节构成物质的基本微粒（1）阅读教材，完成以下问题：一、构成物质的微粒1.构成物质的微粒有、、。
2.由原子直接构成的物质有：（Fe、Cu、Mg）、（He、Ne）、金刚石（C）、石墨（C）、Si等。
3.由分子构成的物质有：常见气体：H2、O2、N2、、CO2、NH3、SO2、HCl等。
液体：酒精、H2O等。
固体：五氧化二磷、蔗糖等。
4.由离子构成的物质有：是由钠离子和氯离子构成的。
二、微粒的性质（一）物质是由肉眼________________的、___________的微粒构成的。
（二）微粒是不断运动的1.【观察与思考】实验1：向盛水的烧杯中滴入无色酚酞试液，得到溶液甲：现象：结论：再向其中滴入浓氨水现象：结论：实验2：在烧杯C中重新配制甲溶液。
在烧杯B中加入浓氨水，用一个大烧杯把两个小烧杯罩一起。
现象：结论：浓氨水中的氨，并进入到滴有酚酞的蒸馏水中，使溶液变红。
由上述实验得出：☆备注：浓氨水是色、有_______________味体，有性，显性，可以使色的酚酞试液变成色。
思考：：a.湿衣服在阳光下比阴凉处干的快 b.相同质量的白糖在热水中溶解比在同样多的冷水中快。
两个事例说明：影响微粒运动快慢的因素是，而且越高，微粒运动的速率越，可以解释的现象有：a.湿衣服在阳光下比阴凉处干的快 b.相同质量的白糖在热水中溶解比在同样多的冷水中快。
练习1：如图所示，将滴有酚酞的滤纸条放在试管里，如图所示放在实验桌上：⑴用仪器A吸取浓氨水，滴在管口的棉花球上，仪器A的名称是，该仪器的主要用途是⑵实验中，往往在试管下放一张白纸，白纸的作用是⑶实验中，观察到的现象是这一实验说明。
（三）微粒之间有空隙1.【活动与探究】实验1：取一根约30cm长一端封口的细玻璃管，按图进行实验。
现象：结论：实验2：取一支针筒，抽取一定量的空气，用手指堵住针筒末端小孔，将栓塞慢慢推入，观察现象；用刚才的针筒抽取相同量的水，用手指堵住针筒末端小孔，将栓塞慢慢推入，观察现象。
构成物质的基本微粒(2)
构成物质的基本微粒（2）【学习目标】1.知道分子、原子、离子都是构成物质的基本微粒。
知道分子的性质。
2、知道化学反应中，分子可以分裂成原子，原子也可以结合成分子。
3、知道物理变化中分子不变，化学变化中分子改变。
【学习重点】分子、原子在两个变化中的关系一、回顾、预习与交流1. 物质是由微粒构成，肉眼能看到这些微粒吗？微粒有哪些性质？微粒种类有哪几种？2.用微粒的性质解释一些常见的生活现象：①南国汤沟酒开坛十里香，②往杯里的水中放一块糖记录下水面的位置，过一会儿糖没了，水面的位置降低了。
3.书写电解水的符号表达式______________________，氢气能燃烧具有______性，氧气能支持燃烧具有_______性。
水具有氢气、氧气的性质吗？4.水的蒸发是液态水变为_____，发生的是________变化，该变化过程中构成水的微粒发生改变了吗？二、合作～研讨活动一、认识分子1.联想与启示：不同的物质具有不同的性质，这是由于。
氢气能燃烧，而水不能，是因为。
通常氧气能助燃，液态氧气能不能助燃？，为什么？。
定义：分子是。
分子是的一种微粒。
分子有以下性质：①、②、③④。
活动二、认识原子阅读P66：定义：原子是。
原子也是2.交流与讨论；分子是由构成的；分子可以成原子。
原子。
在水的分解过程中，发生变化的是，不发生变化的是和，每两个氢原子结合成一个，结合成一个氧分子。
物理变化中，分子、原子。
化学变化中，分子而原子。
化学变化的实质是：【总结、反思、提升】1. 分子由原子构成，是否说明分子大原子小？是不是原子都要构成分子才能构成物质？2. 水沸腾蒸发最终容器中的水没了，电解水最终容器中的水也没了，从微观角度分析他们一样吗？3.看纯净物、混合物：请从不同角度比较纯净物和混合物型：冰水、二氧化碳4.观察下列方框中的图示指明哪些是混合物，哪些是纯净物？【达标检测】1、下列微粒中，不能直接构成物质的是 （ ）A ． 分子B ．离子C ．电子D ．原子2、下列物质中含有氧分子的是 ( )A ．高锰酸钾B ．河水C ．二氧化碳D ．过氧化氢3、在加压的情况下，25m 3的石油气可装入容积为0.024m 3的钢瓶中，这表明 ( )A ．分子在不断运动B ．分子由原子构成C ．分子的质量很小D ．分子之间有空隙4、淀粉溶液遇碘变蓝色。
第3章《物质构成的奥秘》课时提优(含答案)
第3章物质构成的奥秘第1课时构成物质的基本微粒(1)1. “花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴”描述了春天晴暖、鸟语花香的山村美景。
下列从微观角度对“花气袭人知骤暖”的解释最合理的是( )A.微粒的体积小、质量轻B.微粒间有空隙C.微粒在不断地运动D.温度越高，微粒运动越快2. A、B、C三只小烧杯内依次盛有一定体积的浓氨水、酚酞试液、酚酞试液，按下图所示进行探究活动，不能得到的结论是( )A.氨气微粒是不断运动的B.氢氧化钠溶液能使无色酚酞试液变红C.空气不能使酚酞试液变红D.氨气微粒溶于水形成的氨水使酚酞试液变红3. 把固体碘密封在一根长约10 cm的玻璃管内，用酒精灯微热玻璃管中盛固体碘的一端，碘变成紫色蒸气，冷却后可观察到紫色的碘蒸气又变为紫黑色的固体碘。
该实验主要说明:(1) 。
(2)(3)4. 仔细观察图中实验，回答下列问题。
(1)水与酒精混合后，总体积(填“大于”“小于”或“等于”)10 mL。
(2)该实验说明。
5. 用微粒的观点解释以下事实。
(1)空气是一种混合物。
(2)取一个透明的玻璃杯，先倒入半杯水，再放入一大块冰糖，立即在玻璃杯外壁液面位置做上记号，冰糖完全溶解后液面低于记号。
6. 将柠檬(一种水果)切片，放入冰箱冷冻后，取出一部分放入真空冷冻环境中。
留在冰箱中的柠檬片，时间久了会失去部分水分，真空冷冻环境中的柠檬片，在短时间内会变成于燥的柠檬片。
用微粒的观点解释:(1)为什么冷冻后的柠檬片还会失去水分?(2)为什么真空冷冻环境中的柠檬片，在短时间内就会变干燥?第2课时 构成物质的基本微粒(2)1. 化学的学习使我们学会了从微观的角度认识宏观现象，下列对宏观现象解释不正确的是( )A.干冰升华—分子的体积变大B.闻到远处花香—分子在不断地运动C.水变为水蒸气体积变大—分子间间隔增大D.氧化汞受热分解—分子在化学变化中可以再分2. 下列关于分子和原子的说法，错误的是( )A.分子和原子都可以构成物质B.由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小微粒C.在化学变化中，分子可以分成原子，原子又可以结合成新的分子D.分子和原子之间都有间隔，分子之间间隔较大，原子之间间隔较小3. 在电解水的反应中，发生变化的微粒是 ，不变的微粒是 和 ，产生的新微粒是 和 ，反应前后分子数目 (填“变化”或“不变”，下同)，原子种类 ，原子数目 ，原子质量 。
高考化学知识点分类总结
高考化学知识点总结第一部分化学基本概念和基本理论一．物质的组成、性质和分类：（一）掌握基本概念1．分子分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
（1）分子同原子、离子一样是构成物质的基本微粒．（2）按组成分子的原子个数可分为：单原子分子如：He、Ne、Ar、Kr…双原子分子如：O2、H2、HCl、NO…多原子分子如：H2O、P4、C6H12O6…2．原子原子是化学变化中的最小微粒。
确切地说，在化学反应中原子核不变，只有核外电子发生变化。
（1）原子是组成某些物质（如金刚石、晶体硅、二氧化硅等原子晶体）和分子的基本微粒。
（2）原子是由原子核（中子、质子）和核外电子构成的。
3．离子离子是指带电荷的原子或原子团。
（1）离子可分为：阳离子：Li+、Na+、H+、NH4+…阴离子：Cl–、O2–、OH–、SO42–…（2）存在离子的物质：①离子化合物中：NaCl、CaCl2、Na2SO4…②电解质溶液中：盐酸、NaOH溶液…③金属晶体中：钠、铁、钾、铜…4．元素元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同—类原子的总称。
（1）元素与物质、分子、原子的区别与联系：物质是由元素组成的（宏观看）；物质是由分子、原子或离子构成的（微观看）。
（2）某些元素可以形成不同的单质（性质、结构不同）—同素异形体。
（3）各种元素在地壳中的质量分数各不相同，占前五位的依次是：O、Si、Al、Fe、Ca。
5．同位素是指同一元素不同核素之间互称同位素，即具有相同质子数，不同中子数的同一类原子互称同位素。
如H有三种同位素：11H、21H、31H（氕、氘、氚）。
6．核素核素是具有特定质量数、原子序数和核能态，而且其寿命足以被观察的一类原子。
（1）同种元素、可以有若干种不同的核素—同位素。
（2）同一种元素的各种核素尽管中子数不同，但它们的质子数和电子数相同。
核外电子排布相同，因而它们的化学性质几乎是相同的。
7．原子团原子团是指多个原子结合成的集体，在许多反应中，原子团作为一个集体参加反应。
构成物质的基本微粒 第2课时
二、用分子、原子的观点解释： 1、物理变化和化学变化 当物质发生物理变化时分子不变，分 子间的间隙变了。 当物质发生化学变化时，分子变了， 而原子不变 2、混合物和纯净物
由分子构成的物质中 纯净物：是由同种分子构成的 混合物：是由不同种分子构成的
2、用分子的观点重新认识物理变化和化学变化
请记笔 记
分子和原子的关系 物质
构成 在化学变化中分成
构成
构成
分子
原子
物质是由分子、原子等粒子构成的。 分子是构成物质的一种微粒，而分子 又是由原子构成。金属和稀有气体都是由原 子构成的．
1、从分子的角度看，水的蒸发和水 的分解有什么不同？ 2、氢气在氧气中燃烧和水在电解反 应中分子和原子的变化情况，推论 在化学变化中发生的变化的是分子 还是原子？
一、分子
一切物质都是由相应的微粒（分子、 原子，离子等）所构成的。构成物质 的微粒 有多种，分子是其中的一种， 很多物质都是由分子构成的，如上章 所学的氧气、氮气、二氧化碳等。分 子有些什么特性呢？
一滴水中（20滴为1ml）大约有1.67X1021个水微粒。如果 10亿人来数一滴水里的水微粒，每人每分钟数100个日夜 不停，需3万多年才能数完。每个水微粒的质量大约是 3X10-26 kg
没有固定的成分，各 性质 组分保持各自的化学 性质
具有固定的成分，具 有固定的化学性质
学习新内容
原子
原子是化学变化中 最小粒子
原子的特征（性质）
（1）、原子的体积和质量都小， （2）、原子总是在不停地运动， （3）、原子间有一定的间隔， （4）、同种物质的原子性质相同，不同种物质 的原子性质不同， （5）、原子在化学变化中不能再分。
物理变化
化学变化
第三章构成物质的微粒知识点填空(无答案)
第三章物质构成的奥秘第一节构成物质的基本微粒（1）阅读教材，完成以下问题：一、构成物质的微粒1.构成物质的微粒有、、。
2.由原子直接构成的物质有：（Fe、Cu、Mg）、（He、Ne）、金刚石（C）、石墨（C）、Si等。
3.由分子构成的物质有：常见气体：H2、O2、N2、、CO2、NH3、SO2、HCl等。
液体：酒精、H2O等。
固体：五氧化二磷、蔗糖等。
4.由离子构成的物质有：是由钠离子和氯离子构成的。
二、微粒的性质（一）物质是由肉眼________________的、___________的微粒构成的。
（二）微粒是不断运动的1.【观察与思考】实验1：向盛水的烧杯中滴入无色酚酞试液，得到溶液甲：现象：结论：再向其中滴入浓氨水现象：结论：实验2：在烧杯C中重新配制甲溶液。
在烧杯B中加入浓氨水，用一个大烧杯把两个小烧杯罩一起。
现象：结论：浓氨水中的氨，并进入到滴有酚酞的蒸馏水中，使溶液变红。
由上述实验得出：☆备注：浓氨水是色、有_______________味体，有性，显性，可以使色的酚酞试液变成色。
思考：：a.湿衣服在阳光下比阴凉处干的快 b.相同质量的白糖在热水中溶解比在同样多的冷水中快。
两个事例说明：影响微粒运动快慢的因素是，而且越高，微粒运动的速率越，可以解释的现象有：a.湿衣服在阳光下比阴凉处干的快 b.相同质量的白糖在热水中溶解比在同样多的冷水中快。
练习1：如图所示，将滴有酚酞的滤纸条放在试管里，如图所示放在实验桌上：⑴用仪器A吸取浓氨水，滴在管口的棉花球上，仪器A的名称是，该仪器的主要用途是⑵实验中，往往在试管下放一张白纸，白纸的作用是⑶实验中，观察到的现象是这一实验说明。
（三）微粒之间有空隙1.【活动与探究】实验1：取一根约30cm长一端封口的细玻璃管，按图进行实验。
现象：结论：实验2：取一支针筒，抽取一定量的空气，用手指堵住针筒末端小孔，将栓塞慢慢推入，观察现象；用刚才的针筒抽取相同量的水，用手指堵住针筒末端小孔，将栓塞慢慢推入，观察现象。
第三章构成物质的基本微粒备课笔记
课堂备课笔记水的电解化学变化的本质：分子分裂成原子，原子重新组合成新分子的过程。
2.原子（1）概念：在化学变化中，不能再分的最小微粒。
（2）原子构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、硅等问：原子能不能再分？原子的内部结构是什么样的？原子发展史：道尔顿、汤姆生、卢瑟福、查德威克原子核特点：体积小、质量大、带正电。
原子核几乎集中了原子全部重量，故原子质量分布不均匀原子不带电原因：原子核所带正电与核外电子所带负电电量相等、电性相反。
质子数=核电荷数=核外电子数（3）基本性质原子的质量和体积都很小原子在不停地运动原子间有空隙通过α粒子轰击金箔实验推导原子结构，及原子核、电子带电特点。
仔细分析水的电解过程，了解微观的变化。
原子是由原子核和核外电子构成的。
（4）相对原子质量：定义：以一个碳-12原子的质量的 1/12 作为标准，任何一个原子的质量跟它比较所得的值，就是该原子的相对原子质量（Ar）相对原子质量没有单位相对原子质量（取整数）≈ 质子数 + 中子数相对分子质量（Mr）== 构成分子的各原子的相对原子质量的总和3.离子（1）概念：原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒（2）由离子构成的物质：氯化钠（3）离子符号：利用元素符号表示离子时，离子的核电荷数和电性标注在元素符号右上角，数字在前，电性在后（4）得失电子：最外层电子数小于4时，在化学反应中易失去最外层电子，形成阳离子。
最外层电子数大于4时，在化学反应中易得到电子，形成阴离子。
离子不能单独稳定存在构成物质（5）基本性质：离子的质量和体积都很小离子在不停地运动离子间有空隙离子在化学变化中可再分不能够独立稳定存在构成物质。
构成物质的基本微粒(2)
教学过程第课时
共课时
一、课前预习检测
我们知道分子、原子都是构成物质的基本微粒，那么分子和原子主要的不同在哪里呢？
二、创设情境，揭示课题
所有物质都是由肉眼看不见的、极小的微粒构成的；微粒是在不断的运动的、微粒之间存在一定的间隙引入新课我们知道物质是由微粒构成的，实验证明，构成物质的微粒有三种，分子、原子和离子，今天我们具体学习构成物质的微粒
课题：构成物质的基本微粒（2）
主备：钱兴勇
审核：金永忠
时间：
主备内容
讨论修改意见
教学目标：1、知道分子、原子都是构成物质的微粒；
2、知道在化学反应中分子可以分解为原子，原子可以结合成分子。
3、通过本节学习使学生初步知道物质无限可分的观点。
教学重难点：1、通过对分子的可分性与不可分性的认识,逐步培养学生辩证统一思维方法。
C.分子被破坏变成了其它物质的分子
D.分子间隔变小
4、下列物质由一个分子构成的是（）
A.糖水B.食盐水（氯化钠溶液）C.海水D.蒸馏水
5、下列能保持二氧化碳化学性质的最小粒子是( )
A.二氧化碳分子B.碳原子C.氧原子D.氧分子
6、关于液态氧和氧气，下列说法正确的是( )
A.它们的物理性质相同B.它们的化学性质不同
三、师生互动，导学达标
讨论：水电解以后生成氢气和氧气，不再具有原来水的性质了，为什么？
设问：……为什么不同物质具有不同的化学性质？
讲解：分子是保持物质化学性质的一种微粒。分子很小，但在化学变化中还可进一步分成原子，而原子在化学变化中无法再分了。那么原子是不是不可再分的最小微粒了呢？让我们循着历史的足迹，一起来学习人们为了揭示原子结构的奥秘而经历的漫长的探究过程。
《构成物质的基本微粒》2,3
相对原子质量与原子的质量成正比，原子 质量越大，相对原子质量越大。
该原子的一个原子的实际质量（ kg） 某原子的相对原子质量 = 一种碳原子实际质量的1/12 （ kg）
注意：只是一个比值，单位为1，一般不写出。
一般化学计算中采用相对原子质量的近似值
原子种类
氢 氦 氮 氧 氟 氖 氯 碳
相对原子 质量
稀有气体元素 金属元素 最外层8个 电子（氦最 外层2个） 化学性质 稳定 不易失去或 得到电子 最外层电 子数一般 少于4个 化学性质不 稳定
非金属元素 最外层电 子数一般 多于4个 化学性质不 稳定
容易失去电子 容易得到电子 达到稳定结构 达到稳定结构
在化学变化中，电中性的 原子经常会得到电子或失去电 子而成为带电荷的微粒，这种 带电的微粒（原子或原子团） 称为离子。
• 构成物质的基本粒子有 分子、原子和离子
干冰由二氧化碳分子构成
铜由铜原子构成
金刚石由碳原子构成
氯化钠由钠离子和氯离子 构成
定义：原子是在化 学变化中的最小微 粒
• 原子是构成物质的一种基本粒子，常 见的金属（铁、铜、汞等）及稀有气 体（如氦、氖等）和有些固态非金属 （如金刚石，石墨，硅等）都是由原 子直接构成。 • 子。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
NaCl的相对分子质量 = 23+ 35.5 = 58.5
算一算氧气(O2)、水（H2O）、二氧化碳 （CO2）分子的相对分子质量是多少。
氧分子的相对分子质量 = 16 + 16 = 32
水分子的相对分子质量 = 1×2 + 16 = 18 CO2分子的相对分子质量 = 12 + 16×2 = 44
要记住哟：金属和稀有气体等
2.3构成物质的微粒(Ⅱ)——原子和离子PPT九年级化学科粤版上册精品课件
一个原子的质量 2．公式：相对原子质量＝（一个C－12原子的质量）×112。
原子中质子和中子的质量接近一个 C－12 原子质量的 112，而电子的质量约为质子质量的1 8136，可 以 忽 略 不 计，所以原子的质量集中在原子核上，即相对原子质
量≈质子数＋中子数。(例如钠原子的相对原子质量为 23＝11＋12)
【易错提示】 相对原子质量不是原子的实际质量，它只是一个比
值，在国际单位制中的单位为“1”，通常省略不写。
四、原子核外电子的排布 在含有多个电子的原子里，核外电子具有不同的运动
状态，离核近的电子能量较低，离核越远，电子的能量越 高。离核最近的电子层为第一层，次之为第二层，依次类 推为三、四、五、六、七层，离核最远的也叫最外层。核 外电子的这种分层运动又叫做分层排布。
七、离子
1. 概念：带电的原子或原子团叫作离子。
2. 分类：带正电荷的原子或原子团叫作阳离子；带负电 (63)硫酸钠溶液和硝酸钡溶液：Na2SO4+Ba(NO3)2 BaSO4↓+2NaNO3(生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；其他可溶性硫酸盐与硝酸钡溶液也
有类似反应，可用于检验硫酸根离子)
(2)G 氢气不易溶于水且不与水发生反应(或F 氢气的密度比空气的小且不与空气的成分发生反应)
为8(He为2)，不易得失电子。 (2)降低温度到可燃物的着火点以下
(72)绿色植物的光合作用：6CO2+6H2O C6H12O6+6O2
(2)①SO2+H2O H2SO3 ②2H2SO3+O2 2H2SO4
物质构成的奥秘--分子部分知识点、知识点测试
2.2 构成物质的微粒——分子一.分子：分子是保持物质化学性质的一种（最小）微粒。
也是构成物质的一种基本微粒。
因为物理性质是大量分子聚集在一起才能表现出来,因此单一分子不能保持物质的物理性质。
由分子构成的物质如氧气、水、二氧化碳等,由分了构成的物质，在物理变化中，分子本身不发生改变；在化学变化中，分子分裂为原子，原子再重新组合，生成新的分子或直接构成新物质。
新分子不再保持原物质的化学性质。
二.分子的性质特征：1.分子质量小，体积微。
一个水分子的质量为3x10-26Kg,1cm3的小小容器内能容纳约3x1022个水分子，说明分子质量小，体积微。
分子虽然小，但我们借助仪器我们可以拍到分子的照片，说明分子是真实存在的。
2.分子是运动的。
我们能闻到花香、酒气说明分子是运动的。
1）在玻璃管两端的胶塞内，分别放有蘸有浓盐酸和浓氨水的小团棉花，看到的现象是产生大量白烟。
这一现象能说明分子是运动的，其反应的文字表达式及方程式为：NH3 + HCl == NH4Cl白烟到浓盐酸处距离小是因氯化氢分子的相对分子质量越大比氨分子的大，相对分子质量越在，其运动速率越小。
（学习完原子后，请你认思考一下41页所有微观图示所表示的意义，最好是会画出来书中出现这几个）2）向浓氨水中滴入酚酞试液，溶液变为红色（酚酞试液是把白色的酚酞粉末放在水中或酒精中溶解得到的一种无色溶液，酚酞在酒精中的溶解性要比在水中的强）。
如图Ｉ：C烧杯内放浓氨水，A、B烧杯内放酚酞试液，过一会发现A烧杯中酚酞试液变红，B烧杯中酚酞溶液不变色（对比实验要对比描述实验现象），说明分子是运动的，同时说明浓氨水具有挥发性。
但改进后的实验现象应该是滤纸条由管口到管底依次变红，同时还有节约药品、现象明显、污染小等优点，这也正是微型实验具有的特征。
3.分子间存在间隔。
物质能够被压缩，说明分子间有距离。
一般情况下，物质有热胀冷缩现象，其实就是微粒间的距离受热增大，遇冷减小的缘故。
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1、下列关于原子的说法中，不正确的是（）
A.原子内有很大空间
B.在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数
C.相对原子质量=质子+中子数
D.任何原子中的质子数一定等于中子数
2、构成原子核不可缺少的微粒是（）
A.质子B.中子C.质子和中子D.电子
3、原子变成离子时（）
A.得电子B.失电子C.得或失电子D.既不得也不失电子
为了方便我们在元素符号的右上角写上离子所带的电荷数及所带电荷的正负来表示离子。
例如：镁原子最外层电子数为2，失2个电子后带2个单位的正电荷，所以镁离子的符号为Mg2+。
氧原子最外电子层电子数为6，得2个电子后，带2个单位得负电荷，所以氧离子符号为O2-。
实践：铝离子，镁离子，硫离子，氯离子的符号如何写?
二、创设情境，揭示课题
讨论：原子中的电子带负电，你能解释原子为什么不带电吗？
三、师生互动，导学达标
讲解：卢瑟福发现原子核，α粒子轰击金箔。
现象：大多数α粒子运动路径没有改变方向，一小部分α粒子发生偏转，极少数α粒子被反弹回来。
讨论：你能对α粒子运动路径的改变作出解释吗？
小结：原子由原子核和电子构成，原子核在原子中所占体积很小，但却几乎集中了原子的全部质量。
讲述科学家对原子探索的历程，讨论原子中微粒电荷数的关系。
原子由电子和原子核构成，电子所带的负电荷和原子核所带的正电荷相互抵消使原子还是呈电中性。
讲解：简单介绍核外电子的排布规律及稀有气体元素、金属元素、非金属元素最外层电子数的特点及元素性质与原子结构的关系，了解原子结构的示意图及各类元素原子结构(最外层电子数)的特点及元素性质与原子结构的关系。通过对最外层电子数与元素性质的了解，让学生认识到事物之间是相互依存和相互转化的，知道稳定结构的特点，为原子转移电子变成离子的规律建立知识储备。
实践：根据刚才的知识试着画出Na和Cl原子的结构示意图，并请讨论这两种原子在化学反应中电子可能的转移方式。
讨论：元素的原子失去最外层电子或得到电子后，是否呈电中性?
讲解：化学上我们把这种带电的原子就称为离子，下面我们通过视频和动画来看一下，原子在什么情况下、又是如何转变成离子的。
讲解：原子得失电子后形成的离子分别带上负电荷和正电荷，我们把带正电荷的离子称为阳离子；把带负电荷的离子称为阴离子。
4、下列物质中，由离子构成的是（）
A.氯化钠B.二氧化碳C.镁D.空气
五、学习体会，课堂小结
1、原子内部微粒数和电荷数的关系
2、知道原子得失电子会变成离子，认识一些常见原子的结构示意图、离子符号、离子结构示意图。
六、作业布置
练习与实践：4、5
七、教学后记
课题：构成物质的基本微粒（2）
主备人：马树国
审核：
教学目标
1、知道离子也是构成物质的微粒。
2、知道原子是由原子核和核外电子构成的。
3、知道原子和离子通过得失电子可以相互转换。
教学重难点
分子、原子、离子的不同和相互关系、原子的结构，建立物质无限可分的观点
教学过程
集体备课
补充栏
一、课前预习检测
分子很小，但在化学变化中还可进一步分成原子，而原子在化学变化中无法再分了。那么原子是不是不可再分的最小微粒了呢？